Амфотерийн гидроксидын шинж чанарыг судлах. Амфотер нэгдлүүдийн химийн шинж чанар

Грек хэлнээс "амфотерос" гэдэг үгийг "хоёулаа" гэж орчуулдаг. Амфотерик чанар нь бодисын хүчил-суурь шинж чанарын хоёрдмол байдал юм. Амфотерийн гидроксид нь нөхцөл байдлаас шалтгаалан хүчиллэг болон үндсэн шинж чанарыг илтгэдэг бодис юм.

Амфотерийн гидроксидын жишээ бол цайрын гидроксид юм. Энэхүү гидроксидын үндсэн хэлбэр нь Zn(OH)2 юм. Гэхдээ та цайрын гидроксидын томъёог хүчил хэлбэрээр бичиж, устөрөгчийн атомыг органик бус хүчлүүдийн томъёоны адил эхний байранд тавьж болно: H2ZnO2 (Зураг 1). Дараа нь ZnO22- нь 2-ын цэнэгтэй хүчиллэг үлдэгдэл болно.

Цагаан будаа. 1. Цайрын гидроксидын томъёо

Амфотерийн гидроксидын онцлог нь O-H ба Zn-O бондын бат бөх чанараараа бага зэрэг ялгаатай байдаг. Тиймээс шинж чанаруудын хоёрдмол байдал үүсдэг. Устөрөгчийн катионыг өгөхөд бэлэн хүчилтэй урвалд ороход цайрын гидроксид нь Zn-O холбоог тасалж, OH бүлгийг өгч, суурь үүрэг гүйцэтгэдэг. Ийм урвалын үр дүнд цайр нь катион болох давсууд үүсдэг тул тэдгээрийг катион давс гэж нэрлэдэг.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O (суурь)

Шүлттэй урвалд ороход цайрын гидроксид нь хүчил болж, устөрөгчийг ялгаруулдаг. Энэ тохиолдолд анионы төрлийн давс үүсдэг (цайры нь хүчиллэг үлдэгдлийн нэг хэсэг - цайрын анион). Жишээлбэл, цайрын гидроксидыг хатуу натрийн гидроксидтэй нийлүүлэхэд Na2ZnO2 үүсдэг - анионик хэлбэрийн натрийн цинкатын дундаж давс:

H2ZnO2 + 2NaOH(TV) = Na2ZnO2 + 2H2O (хүчил)

Шүлтлэг уусмалуудтай харилцан үйлчлэхэд амфотерийн гидроксид нь уусдаг нийлмэл давс үүсгэдэг. Жишээлбэл, цайрын гидроксид нь натрийн гидроксидын уусмалтай урвалд ороход натрийн тетрагидроксозинкат үүсдэг.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2- нийлмэл анион бөгөөд ихэвчлэн дөрвөлжин хаалтанд орсон байдаг.

Тиймээс цайрын гидроксидын амфотер чанар нь усан уусмал дахь цайрын ионууд катион ба анионуудын аль алиных нь найрлагад байх боломжтой байдагтай холбоотой юм. Эдгээр ионуудын найрлага нь орчны хүчиллэг байдлаас хамаарна. ZnO22- анионууд нь шүлтлэг орчинд, Zn2+ катионууд нь хүчиллэг орчинд тогтвортой байдаг.

Амфотерийн гидроксид нь усанд уусдаггүй бодис бөгөөд халах үед метал исэл ба усанд задардаг.

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Гидроксид ба исэл дэх металлын исэлдэлтийн зэрэг нь ижил байх ёстой.

Амфотерийн гидроксид нь усанд уусдаггүй нэгдлүүд тул шилжилтийн металлын давс ба шүлтийн уусмал хоорондын солилцооны урвалаар олж авч болно. Жишээлбэл, хөнгөн цагааны гидроксид нь хөнгөн цагаан хлорид ба натрийн гидроксидын уусмалын урвалаар үүсдэг.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Эдгээр уусмалыг шавхах үед хөнгөн цагааны гидроксидын цагаан вазелин шиг тунадас үүснэ (Зураг 2).

Гэхдээ үүнтэй зэрэгцэн шүлтийн илүүдэлийг зөвшөөрөх боломжгүй, учир нь амфотерийн гидроксид нь шүлтэнд уусдаг. Тиймээс шүлтийн оронд аммиакийн усан уусмалыг хэрэглэх нь дээр. Энэ нь хөнгөн цагааны гидроксид уусдаггүй сул суурь юм. Хөнгөн цагаан хлорид нь аммиакийн усан уусмалтай урвалд ороход хөнгөн цагааны гидроксид ба аммонийн хлорид үүснэ.

AlCl3+ 3NH3. H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Цагаан будаа. 2. Хөнгөн цагааны гидроксидын тунадас үүсэх

Амфотерийн гидроксидууд нь шилжилтийн химийн элементүүдээс үүсдэг бөгөөд хоёрдмол шинж чанартай байдаг, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь хүчил ба суурь хоёулаа байдаг. Хөнгөн цагааны гидроксидын амфотер шинж чанарыг олж аваад баталгаажуулцгаая.

Туршилтын хоолойд хөнгөн цагааны гидроксидын тунадас авч үзье. Үүнийг хийхийн тулд хөнгөн цагааны сульфатын уусмалд тунадас үүсэх хүртэл бага хэмжээний шүлтийн уусмал (натрийн гидроксид) нэмнэ (Зураг 1). Анхаарна уу: энэ үе шатанд шүлт хэт их байх ёсгүй. Үүссэн цагаан тунадас нь хөнгөн цагааны гидроксид юм.

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Дараагийн туршилтын хувьд үүссэн тунадасыг хоёр хэсэгт хуваана. Хөнгөн цагааны гидроксид нь хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг гэдгийг батлахын тулд шүлттэй урвалд оруулах шаардлагатай. Үүний эсрэгээр, хөнгөн цагааны гидроксидын үндсэн шинж чанарыг батлахын тулд хүчилтэй хольж үзье. Хөнгөн цагааны гидроксидын тунадас бүхий нэг туршилтын хоолойд шүлт - натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ (энэ удаад илүүдэл шүлтийг авна). Тунадас нь уусдаг. Урвалын үр дүнд нарийн төвөгтэй давс үүсдэг - натрийн гидроксиалюминат:

Al(OH)3 + NaOH = Na

Тунадастай хоёр дахь туршилтын хоолойд давсны хүчлийн уусмал хийнэ. Тунадас нь мөн уусдаг. Энэ нь хөнгөн цагааны гидроксид нь зөвхөн шүлттэй төдийгүй хүчилтэй урвалд ордог, өөрөөр хэлбэл амфотер шинж чанарыг харуулдаг гэсэн үг юм. Энэ тохиолдолд солилцооны урвал явагдаж, хөнгөн цагаан хлорид ба ус үүсдэг.

Туршилт No3. Натрийн тетрагидроксоалюминат уусмалын давсны хүчил, нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэл.

Бид давсны хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалыг натрийн гидроксоалюминатын уусмалд дусал дуслаар нэмнэ. Бид хөнгөн цагааны гидроксидын хур тунадас, түүний дараагийн уусалтыг ажиглаж байна.

Na + HCl = Al(OH)3¯ + NaCl + H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Натрийн тетрагидроксиалюминат нь тогтворгүй бөгөөд хүчиллэг орчинд устдаг. Сул нүүрстөрөгчийн хүчил цогцолборыг устгадаг эсэхийг харцгаая.

Бид нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн тетрагидроксиалюминатийн уусмалаар дамжуулна. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг эргээд гантиг ба давсны хүчлийн хоорондох урвалаас гаргаж авдаг. Хэсэг хугацааны дараа усанд уусдаггүй хөнгөн цагаан гидроксидын суспенз үүсдэг бөгөөд энэ нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл цааш дамжих үед алга болдоггүй.

Na + CO2= Al(OH)3¯ + NaHCO3

Өөрөөр хэлбэл илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь хөнгөн цагааны гидроксидыг уусгахгүй.

Эх сурвалжууд

http://www.youtube.com/watch?t=146&v=EQO8iViXb1s

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=85N0v3cQ-lI

танилцуулгын эх сурвалж - http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass

Шалтгаан - Энэ бол протонтой (Бронстед суурь) эсвэл өөр химийн нэгдлийн (Льюисын суурь) сул орбиталтай ковалент холбоо үүсгэж болох химийн нэгдэл юм.

Суурийн химийн шинж чанар

Суурь олж авах арга

1 . усан давсны уусмалын электролизидэвхтэй металлууд:

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

Хөнгөн цагаан хүртэл хүчдэлийн цуваа дахь металлын давсны электролизийн үед устөрөгчийн хий, гидроксидын ион ялгарах замаар катод дахь ус багасдаг. Давсны задралын явцад үүссэн металлын катионууд нь үүссэн гидроксидын ионуудтай суурь үүсгэдэг.

2 . Металлын устай харилцан үйлчлэл: 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 Энэ арга нь лабораторид ч, үйлдвэрлэлд ч практик хэрэглээгүй.

3 . Устай оксидын харилцан үйлчлэл: CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2

4 . солилцооны урвал(уусдаг ба уусдаггүй суурийн аль алиныг нь авч болно): Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

Амфотер нэгдлүүд - Энэурвалын нөхцлөөс хамааран хүчиллэг эсвэл үндсэн шинж чанарыг харуулдаг бодисууд.

Амфотерийн гидроксид - усанд уусдаггүй бодисууд, халах үед металлын исэл ба усанд задардаг.

Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Амфотерийн гидроксидын жишээ бол цайрын гидроксид юм. Энэхүү гидроксидын үндсэн хэлбэр нь Zn (OH) 2 юм. Гэхдээ та цайрын гидроксидын томъёог хүчил хэлбэрээр бичиж, устөрөгчийн атомыг органик бус хүчлүүдийн томъёоны адил эхний байранд байрлуулж болно: H 2 ZnO 2 (Зураг 1). Дараа нь ZnO 2 2- нь 2-ын цэнэгтэй хүчиллэг үлдэгдэл болно.

Амфотерийн гидроксидын онцлог нь O-H ба Zn-O бондын бат бөх чанараараа бага зэрэг ялгаатай байдаг. Тиймээс шинж чанаруудын хоёрдмол байдал үүсдэг. Устөрөгчийн катионыг өгөхөд бэлэн хүчилтэй урвалд ороход цайрын гидроксид нь Zn-O холбоог тасалж, OH бүлгийг өгч, суурь үүрэг гүйцэтгэдэг. Ийм урвалын үр дүнд цайр нь катион болох давсууд үүсдэг тул тэдгээрийг катион давс гэж нэрлэдэг.

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Амфотерийн исэл - нөхцлөөс хамааран үндсэн болон хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг давс үүсгэдэг оксидууд (өөрөөр хэлбэл амфотерит шинж чанарыг харуулдаг). Шилжилтийн металлаар үүсгэгддэг. Амфотерийн исэлд агуулагдах металууд нь ZnO, BeO, SnO, PbO-ээс бусад нь ихэвчлэн III-IV хүртэлх исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг.

Амфотерийн исэл хоёрдмол шинж чанартай: тэдгээр нь хүчил ба суурьтай (шүлтлэг) харилцан үйлчлэлцэж чаддаг:

Ал 2 О 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 О,

Ал 2 О 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Ердийн амфотер оксидууд : Х 2 О, БеО, Ал 2 О 3 , Кр 2 О 3 , Fe 2 О 3 гэх мэт.

9. Химийн термодинамик. Системийн тухай ойлголт, энтропи, энтальпи, химийн урвалын дулааны эффект, Гессийн хууль ба түүний үр дагавар. Эндотерм ба урвалын экзотерм, термодинамикийн 1, 2-р хууль, Химийн урвалын хурд (нөлөөлөх хүчин зүйлс), Вант Хоффын дүрэм, Вант Хоффын тэгшитгэл.

Химийн термодинамик - систем, хууль тогтоомжийн тогтвортой байдлын нөхцлийг судалдаг шинжлэх ухаан.

Термодинамик - макросистемийн шинжлэх ухаан.

Термодинамик систем - янз бүрийн физик, химийн процесс явагддаг хүрээлэн буй ертөнцийн макроскопийн хэсэг.

Тархсан систем нэг фазын жижиг хэсгүүд өөр фазын эзлэхүүнд жигд тархсан гетероген систем гэж нэрлэдэг.

Энтропи (Грекийн entropia хэлнээс) - эргэлт, хувирал. Эрчим хүчний эргэлт буцалтгүй зарцуулалтын хэмжигдэхүүнийг тодорхойлохын тулд энтропи хэмээх ойлголтыг термодинамикийн шинжлэх ухаанд анх нэвтрүүлсэн. Энтропи нь шинжлэх ухааны бусад салбарт өргөн хэрэглэгддэг: статистикийн физикт аливаа макроскопийн төлөв үүсэх магадлалын хэмжүүр болгон; Мэдээллийн онолын хувьд өөр өөр үр дүнд хүрч болох аливаа туршлага (туршилт) -ын тодорхойгүй байдлын хэмжүүр юм. Энтропийн эдгээр бүх тайлбарууд нь гүн гүнзгий дотоод холболттой байдаг.

Энтальпи (дулааны функц, дулааны агууламж) - даралт, энтропи, бөөмсийн тоог бие даасан хувьсагч болгон сонгохдоо термодинамикийн тэнцвэрт системийн төлөвийг тодорхойлдог термодинамик потенциал.

Энтальпи гэдэг нь энгийнээр хэлбэл, тодорхой тогтмол даралтаар дулаан болгон хувиргах боломжтой энерги юм.

ΔH системийн энтальпийн (дулааны агууламж) утгыг ашиглан химийн урвалын термохимийн тэгшитгэлд дулааны нөлөөллийг зааж өгөх нь заншилтай байдаг.

Хэрэв ΔН< 0, то теплота выделяется, т.е. реакция является экзотермической.

Эндотермик урвалын хувьд ΔH > 0.

Химийн урвалын дулааны нөлөө Энэ нь урвалд орж буй бодисын тодорхой хэмжээгээр ялгарах буюу шингээх дулаан юм.

Урвалын дулааны нөлөө нь бодисын төлөв байдлаас хамаарна.

Устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн урвалын термохимийн тэгшитгэлийг авч үзье.

Энэ оруулга нь 2 моль устөрөгч 1 моль хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход хийн төлөвт 2 моль ус үүсдэг гэсэн үг юм. Энэ тохиолдолд 483.6 (кЖ) дулаан ялгардаг.

Хессийн хууль - Изобарик-изотерм эсвэл изохор-изотермийн нөхцөлд явагдах химийн урвалын дулааны нөлөөлөл нь зөвхөн эхлэл материал, урвалын бүтээгдэхүүний төрөл, төлөв байдлаас хамаарах бөгөөд түүний үүсэх замаас хамаардаггүй.

Хессийн хуулийн үр дүн:

Урвуу урвалын дулааны нөлөө нь эсрэг тэмдгээр урагшлах урвалын дулааны эффекттэй тэнцүү, i.e. урвалын хувьд

тэдгээрт харгалзах дулааны нөлөөлөл нь тэгш байдлаар хамааралтай

2. Хэрэв дараалсан химийн урвалын үр дүнд систем нь эхнийхтэй (дугуй процесс) бүрэн давхцах төлөвт хүрвэл эдгээр урвалын дулааны нөлөөллийн нийлбэр нь тэг болно, өөрөөр хэлбэл. хэд хэдэн урвалын хувьд

тэдгээрийн дулааны нөлөөллийн нийлбэр

Үүсэх энтальпи гэдэг нь энгийн бодисоос 1 моль бодис үүсэх урвалын дулааны нөлөөлөл гэж ойлгогддог. Стандарт формацийн энтальпийг ихэвчлэн ашигладаг. Тэдгээрийг тодорхойлсон эсвэл (ихэвчлэн индексүүдийн аль нэгийг нь орхигдуулдаг; f - англи хэлнээс).

Термодинамикийн анхны хууль - Нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих явцад системийн дотоод энергийн өөрчлөлт нь гадаад хүчний ажлын нийлбэр ба системд шилжүүлсэн дулааны хэмжээтэй тэнцүү байна.

Термодинамикийн 1-р хуулийн дагуу ажил нь зөвхөн дулаан эсвэл өөр төрлийн эрчим хүчээр л хийгддэг. Үүний үр дүнд ажил ба дулааны хэмжээг ижил нэгжээр хэмждэг - жоуль (мөн энерги).

Энд ΔU нь дотоод энергийн өөрчлөлт, A нь гадны хүчний ажил, Q нь системд дамжих дулааны хэмжээ юм.

Термодинамикийн хоёр дахь хууль - Үйл явц нь боломжгүй зүйл бөгөөд үүний цорын ганц үр дүн нь дулааныг хүйтэн биеээс халуун руу шилжүүлэх явдал юм

Вант Хоффын дүрэм Температурыг 10 градусаар өсгөх тусам химийн урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг.

Энэ дүрмийг тодорхойлсон тэгшитгэл нь:(\displaystyle ~V_(2)=V_(1)\cdot \gamma ^(\frac (T_(2)-T_(1))(10)))

энд V 2 нь t 2 температурын урвалын хурд, V 1 нь t 1 температурын урвалын хурд;

ɣ нь урвалын хурдны температурын коэффициент юм.

(хэрэв энэ нь 2-той тэнцүү бол, жишээлбэл, температур 10 градусаар нэмэгдэхэд урвалын хурд 2 дахин нэмэгдэх болно). Эндотермик урвалууд

- дулаан шингээх дагалддаг химийн урвал. Эндотермик урвалын хувьд энтальпийн өөрчлөлт ба дотоод энерги нь эерэг утгатай (\displaystyle \Delta H>0)(\displaystyle \Delta U>0) байдаг тул урвалын бүтээгдэхүүнүүд нь эхлэлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс илүү их энерги агуулдаг.

Эндотермик урвалд дараахь зүйлс орно.

оксидуудаас металыг бууруулах урвал;

электролиз (цахилгаан энерги шингэдэг),

электролитийн диссоциаци (жишээлбэл, давсыг усанд уусгах),

усны тэсрэлт - бага хэмжээний усанд нийлүүлсэн их хэмжээний дулааныг агшин зуур халаах, шингэнийг хэт халсан уур руу шилжүүлэхэд зарцуулагддаг бол дотоод энерги нь нэмэгдэж, уурын хоёр энерги хэлбэрээр илэрдэг - молекулын дулаан. ба молекул хоорондын потенциал.

фотосинтез.

Экзотермик урвал - дулаан ялгарах дагалддаг химийн урвал. Эндотермик урвалын эсрэг.

Суурь, амфотерийн гидроксид

Суурь нь металлын атом ба нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлгээс (-OH) бүрдэх цогц бодис юм. Ерөнхий томьёо нь Me + y (OH) y, энд y нь Ме металлын исэлдэлтийн төлөвтэй тэнцүү гидроксо бүлгийн тоо юм. Хүснэгтэнд суурийн ангиллыг харуулав.

Шүлтлэг, шүлтийн гидроксид ба шүлтлэг шороон металлын шинж чанар

1. Шүлтлэгийн усан уусмал нь хүрэхэд савантай бөгөөд индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг: лакмус - хөх, фенолфталеин - час улаан.

2. Усан уусмал нь дараахь зүйлийг задалдаг.

3. Хүчилтэй харилцан үйлчилж, солилцооны урвалд орно:

Полиакцидийн суурь нь дунд болон үндсэн давс өгч болно.

4. Хүчиллэг исэлтэй урвалд орж, энэ исэлд тохирох хүчлийн суурь чанараас хамааран дунд болон хүчиллэг давс үүсгэнэ.

5. Амфотерийн исэл ба гидроксидтэй харилцан үйлчлэлцэх:

а) хайлуулах:

б) шийдэлд:

6. Тунадас, хий үүссэн тохиолдолд усанд уусдаг давстай харилцан үйлчилнэ.

Уусдаггүй суурь (Cr(OH) 2, Mn(OH) 2 гэх мэт) нь хүчилтэй харилцан үйлчилж, халах үед задардаг.

Амфотерийн гидроксид

Амфотерийн нэгдлүүд нь нөхцөл байдлаас шалтгаалан устөрөгчийн катионуудын донор байж, хүчиллэг шинж чанартай, тэдгээрийн хүлээн авагч, өөрөөр хэлбэл үндсэн шинж чанарыг харуулдаг нэгдлүүд юм.

Амфотер нэгдлүүдийн химийн шинж чанар

1. Хүчтэй хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэлцэж, тэдгээр нь үндсэн шинж чанарыг харуулдаг.

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. Шүлтүүд - хүчтэй суурьтай харилцан үйлчлэлцэж, хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ( нарийн төвөгтэй давс)

Al(OH) 3 + NaOH = Na ( нарийн төвөгтэй давс)

Цогцолбор нэгдлүүд нь донор хүлээн авагч механизмаар дор хаяж нэг ковалент холбоо үүссэнийг хэлнэ.

Суурь бэлтгэх ерөнхий арга нь уусдаггүй ба уусдаг суурийг хоёуланг нь авах боломжтой солилцооны урвал дээр суурилдаг.

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2 KOH + BaCO 3 ↓

Энэ аргаар уусдаг суурийг олж авах үед уусдаггүй давс тунадас үүснэ.

Амфотер шинж чанартай усанд уусдаггүй суурийг бэлтгэхдээ амфотерийн суурь уусах боломжтой тул илүүдэл шүлтээс зайлсхийх хэрэгтэй, жишээлбэл:

AlCl 3 + 4KOH = K[Al(OH) 4 ] + 3KCl

Ийм тохиолдолд амфотерийн гидроксид уусдаггүй гидроксидыг авахын тулд аммонийн гидроксидыг ашигладаг.

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Мөнгө, мөнгөн усны гидроксид нь маш амархан задардаг тул тэдгээрийг солилцооны урвалаар олж авахыг оролдох үед гидроксидын оронд исэлүүд тунадас үүсгэдэг.

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3

Аж үйлдвэрт шүлтийг ихэвчлэн хлоридын усан уусмалын электролизээр гаргаж авдаг.

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

Мөн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд эсвэл тэдгээрийн ислийг усаар урвалд оруулснаар шүлтийг гаргаж авч болно.

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2

Хүчил

Хүчилүүд нь молекулууд нь устөрөгчийн атомуудаас бүрдэх, металлын атом, хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох нарийн төвөгтэй бодис юм. Хэвийн нөхцөлд хүчил нь хатуу (фосфорын H 3 PO 4; цахиур H 2 SiO 3) ба шингэн (цэвэр хэлбэрээр хүхрийн хүчил H 2 SO 4 нь шингэн байх болно) байж болно.

Устөрөгчийн хлорид HCl, устөрөгчийн бромид HBr, устөрөгчийн сульфид H 2 S зэрэг хий нь усан уусмал дахь харгалзах хүчлүүдийг үүсгэдэг. Диссоциацийн үед хүчлийн молекул бүрээс үүссэн устөрөгчийн ионы тоо нь хүчлийн үлдэгдэл (анионы) цэнэг ба хүчлийн суурь чанарыг тодорхойлдог.

дагуу хүчил ба суурийн протолитийн онол,Данийн химич Бронстед, Английн химич Лоури нарын нэгэн зэрэг санал болгосон хүчил бол бодис юм. салгахэнэ хариу үйлдэлтэйгээр протон,А суурь- боломжтой бодис протоныг хүлээн авах.

хүчил → суурь + H +

Ийм санаан дээр үндэслэн энэ нь ойлгомжтой юм аммиакийн үндсэн шинж чанар,Энэ нь азотын атомд дан электрон хос байдаг тул хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед протоныг үр дүнтэй хүлээн авч, донор-хүлээн авагчийн холбоогоор аммонийн ион үүсгэдэг.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 —

хүчиллэг суурь хүчиллэг суурь

Хүчил ба суурийн илүү ерөнхий тодорхойлолтАмерикийн химич Г.Льюисийн санал болгосон. Тэрээр хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлийг бүрэн гүйцэд гэж санал болгосон протоныг шилжүүлэхэд заавал тохиолддоггүй.Льюисийн хүчил ба суурийг тодорхойлоход химийн урвалын гол үүрэг гүйцэтгэдэг электрон хосууд

Нэг буюу хэд хэдэн хос электроныг хүлээн авах чадвартай катион, анион, саармаг молекулуудыг гэнэ. Льюисийн хүчил.

Жишээлбэл, хөнгөн цагаан фтор AlF 3 нь аммиактай харьцахдаа электрон хосыг хүлээн авах чадвартай тул хүчил юм.

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

Электрон хосыг өгөх чадвартай катион, анион эсвэл саармаг молекулуудыг Льюисын суурь (аммиак нь суурь) гэж нэрлэдэг.

Льюисийн тодорхойлолт нь өмнө нь санал болгосон онолоор авч үзсэн бүх хүчил-суурь процессуудыг хамардаг. Хүснэгтэнд одоо ашиглагдаж байгаа хүчил ба суурийн тодорхойлолтыг харьцуулсан болно.

Хүчиллэгүүдийн нэршил

Хүчиллэгт өөр өөр тодорхойлолт байдаг тул тэдгээрийн ангилал, нэршил нь дур зоргоороо байдаг.

Усан уусмалд ялгарах чадвартай устөрөгчийн атомын тоогоор хүчил нь дараахь байдлаар хуваагдана. нэг суурь(жишээ нь HF, HNO 2), хоёр суурьтай(H 2 CO 3, H 2 SO 4) ба овгийн(H 3 PO 4).

Хүчиллэгийн найрлагын дагуу тэдгээрийг дараахь байдлаар хуваана хүчилтөрөгчгүй(HCl, H 2 S) ба хүчилтөрөгч агуулсан(HClO 4, HNO 3).

Ихэвчлэн хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн нэрсметалл бусын нэрнээс -кай, төгсгөлүүд нэмсэнээс гаралтай. -вая,хэрэв металл бус исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн дугаартай тэнцүү бол. Исэлдэлтийн төлөв буурах тусам дагаварууд өөрчлөгддөг (металын исэлдэлтийн төлөвийг бууруулах дарааллаар): - тунгалаг, зэвэрсэн, - өндгөвч:

Хэрэв бид устөрөгч-метал бус бондын туйлшралыг тодорхой хугацааны дотор авч үзвэл энэ холболтын туйлшралыг үелэх систем дэх элементийн байрлалтай хялбархан холбож болно. Валентын электроныг амархан алддаг металлын атомуудаас устөрөгчийн атомууд эдгээр электронуудыг хүлээн авч, гелийн атомын бүрхүүл шиг тогтвортой хоёр электрон бүрхүүл үүсгэж, ионы металл гидридийг өгдөг.

Үелэх системийн III-IV бүлгийн элементүүдийн устөрөгчийн нэгдлүүдэд бор, хөнгөнцагаан, нүүрстөрөгч, цахиур нь диссоциацалд өртөмтгий биш устөрөгчийн атомуудтай ковалент, сул туйлтай холбоо үүсгэдэг. Үелэх системийн V-VII бүлгийн элементүүдийн хувьд тодорхой хугацааны дотор металл бус устөрөгчийн бондын туйлшрал нь атомын цэнэгээр нэмэгдэх боловч үүссэн диполь дахь цэнэгийн тархалт нь элементийн устөрөгчийн нэгдлүүдээс ялгаатай байдаг. электрон хандивлах хандлагатай байдаг. Электрон давхаргыг дуусгахын тулд хэд хэдэн электрон шаардагддаг металл бус атомууд нь цөмийн цэнэг ихсэх тусам хос холболтын электроныг татдаг (туйлшуулдаг). Тиймээс CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF эсвэл SiH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl цувралд устөрөгчийн атомуудтай холбогдож, ковалент хэвээр байхын зэрэгцээ илүү туйлширч, устөрөгчийн атом нь элемент-устөрөгчийн бондын диполь илүү цахилгаан эерэг болдог. Хэрэв туйлын молекулууд туйлын уусгагчд орвол электролитийн диссоциацийн процесс үүсч болно.

Усан уусмал дахь хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн үйл ажиллагааны талаар ярилцъя. Эдгээр хүчлүүд нь H-O-E бондтой бөгөөд мэдээж H-O бондын туйлшрал нь O-E холбоонд нөлөөлдөг. Тиймээс эдгээр хүчил нь дүрмээр бол уснаас илүү амархан задалдаг.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + NO 3

Хэд хэдэн жишээг харцгаая хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн шинж чанар,исэлдэлтийн янз бүрийн зэрэглэлийг үзүүлэх чадвартай элементүүдээр үүсгэгддэг. Энэ нь мэдэгдэж байна гипохлорт хүчил HClO маш сулхлорт хүчил HClO 2 мөн сул дорой,гэхдээ гипохлорт, гипохлорт хүчил HClO 3-аас илүү хүчтэй хүчтэй.Перхлорт хүчил HClO 4 нь нэг юм хамгийн хүчтэйорганик бус хүчил.

Хүчиллэг диссоциацийн хувьд (H ионыг арилгах замаар) O-H холбоог задлах шаардлагатай. HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 цувралын энэ холболтын бат бөх байдлын бууралтыг бид хэрхэн тайлбарлах вэ? Энэ цувралд төв хлорын атомтай холбоотой хүчилтөрөгчийн атомын тоо нэмэгддэг. Хүчилтөрөгч-хлорын шинэ холбоо үүсэх бүрд хлорын атомаас электрон нягтрал, улмаар O-Cl нэг холбооноос үүсдэг. Үүний үр дүнд электрон нягт нь O-H холбоог хэсэгчлэн орхиж, улмаар сулардаг.

Энэ загвар - төв атомын исэлдэлтийн түвшин нэмэгдэхийн хэрээр хүчиллэг шинж чанарыг бэхжүүлэх - зөвхөн хлор төдийгүй бусад элементүүдийн шинж чанар.Жишээлбэл, азотын исэлдэлтийн түвшин +5 байдаг азотын хүчил HNO 3 нь азотын хүчил HNO 2-ээс хүчтэй байдаг (азотын исэлдэлтийн түвшин +3); хүхрийн хүчил H 2 SO 4 (S +6) нь хүхрийн хүчил H 2 SO 3 (S +4) -ээс илүү хүчтэй байдаг.

Хүчил олж авах

1. Хүчилтөрөгчгүй хүчил авч болно металл бусыг устөрөгчтэй шууд хослуулах замаар.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. Хүчилтөрөгч агуулсан зарим хүчлийг авч болно устай хүчиллэг ислийн харилцан үйлчлэл.

3. Хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчил хоёуланг нь авч болно бодисын солилцооны урвалаардавс ба бусад хүчлүүдийн хооронд.

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2НВr

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) = H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (конц) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. Зарим хүчлийг ашиглан авч болно redox урвалууд.

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZN 3 PO 4 + 5NO 2

Исгэлэн амт, үзүүлэлтүүдэд үзүүлэх нөлөө, цахилгаан дамжуулах чанар, металл, үндсэн ба амфотерийн исэл, суурь ба давстай харилцан үйлчлэх, спирттэй эфир үүсэх - эдгээр шинж чанарууд нь органик бус болон органик хүчлүүдэд түгээмэл байдаг.

урвалын хоёр төрөлд хувааж болно:

1) ерөнхийУчир нь хүчилурвалууд нь усан уусмал дахь гидрони ион H 3 O + үүсэхтэй холбоотой;

2) тодорхой(өөрөөр хэлбэл шинж чанар) урвал өвөрмөц хүчил.

Устөрөгчийн ион нэвтэрч болно redoxурвал, устөрөгчийг бууруулах, түүнчлэн нийлмэл урвалдГанц хос электронтой сөрөг цэнэгтэй эсвэл төвийг сахисан бөөмстэй, өөрөөр хэлбэл хүчил шүлтийн урвал.

Хүчлийн ерөнхий шинж чанарууд нь устөрөгч хүртэлх хүчдэлийн цуваа дахь хүчлийн металлуудтай урвалд ордог, жишээлбэл:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2

Хүчил шүлтийн урвалд үндсэн исэл ба суурь, түүнчлэн завсрын, үндсэн, заримдаа хүчиллэг давстай урвал орно.

2 CO 3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

Полибазын хүчлүүд үе шаттайгаар задарч, дараагийн үе шат бүрт диссоциаци нь илүү хэцүү байдаг тул хүчил ихсэх тусам дунджаас илүү хүчиллэг давс ихэвчлэн үүсдэг гэдгийг анхаарна уу.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S = KHS + H 2 O

Эхлээд харахад хүчиллэг давс үүсэх нь гайхмаар санагдаж магадгүй юм нэг суурьфторын хүчил. Гэсэн хэдий ч энэ баримтыг тайлбарлаж болно. Бусад бүх гидрогалийн хүчлүүдээс ялгаатай нь уусмал дахь гидрофторын хүчил нь хэсэгчлэн полимержсэн (устөрөгчийн холбоо үүссэний улмаас) бөгөөд янз бүрийн тоосонцор (HF) X, тухайлбал H 2 F 2, H 3 F 3 гэх мэт байж болно.

Хүчил-суурь тэнцвэрийн онцгой тохиолдол - уусмалын хүчиллэг байдлаас хамаарч өнгө нь өөрчлөгддөг үзүүлэлт бүхий хүчил ба суурийн урвал. Хүчил ба суурийг илрүүлэхийн тулд чанарын шинжилгээнд үзүүлэлтүүдийг ашигладагшийдэлд.

Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг үзүүлэлтүүд лакмус(В төвийг сахисанорчин нил ягаан,В исгэлэн - улаан,В шүлтлэг - цэнхэр), метил жүрж(В исгэлэнорчин улаан,В төвийг сахисан - улбар шар,В шүлтлэг - шар), фенолфталеин(В өндөр шүлтлэгорчин бөөрөлзгөнө улаан,В төвийг сахисан ба хүчиллэг - өнгөгүй).

Тодорхой шинж чанаруудөөр өөр хүчил нь хоёр төрлийн байж болно: нэгдүгээрт, үүсэх урвал уусдаггүй давс,хоёрдугаарт, redox хувиргалтууд.Хэрэв H + ион байгаатай холбоотой урвалууд нь бүх хүчилд нийтлэг байдаг (хүчил илрүүлэх чанарын урвалууд) бол тусгай урвалуудыг бие даасан хүчлүүдийн чанарын урвал болгон ашигладаг.

Ag + + Cl - = AgCl (цагаан тунадас)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (цагаан тунадас)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (шар тунадас)

Хүчлийн зарим өвөрмөц урвал нь тэдний исэлдэлтийн шинж чанартай холбоотой байдаг.

Усан уусмал дахь аноксик хүчлийг зөвхөн исэлдүүлэх боломжтой.

2KMnO 4 + 16HCl = 5Сl 2 + 2КСl + 2МnСl 2 + 8Н 2 O

H 2 S + Br 2 = S + 2НВг

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүд нь тэдгээрийн төв атом нь жишээлбэл хүхрийн хүчилтэй адил бага буюу дунд исэлдэлтийн төлөвт байгаа тохиолдолд л исэлдэж болно.

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

Төв атом нь исэлдэлтийн хамгийн их төлөвтэй байдаг (S +6, N +5, Cr +6) олон хүчилтөрөгч агуулсан хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодисын шинж чанарыг харуулдаг. Баяжуулсан H 2 SO 4 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Үүнийг санах нь зүйтэй:

• Хүчиллэг уусмалууд нь цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь устөрөгчийн зүүн талд байрлах металуудтай урвалд ордог бөгөөд энэ нь хэд хэдэн нөхцлийн дагуу явагддаг бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь урвалын үр дүнд уусдаг давс үүсэх явдал юм. HNO 3 ба H 2 SO 4 (конц.) металлуудтай харилцан үйлчлэл өөр өөр явагддаг.

Хүйтэн дэх төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хөнгөн цагаан, төмөр, хромыг идэвхгүй болгодог.

• Усанд хүчил нь устөрөгчийн катион ба хүчил үлдэгдлийн анионуудад задардаг, жишээлбэл:

• Органик бус ба органик хүчил нь үндсэн ба амфотерийн исэлтэй урвалд ордог бөгөөд уусдаг давс үүссэн тохиолдолд:

• Хоёр хүчил хоёулаа суурьтай урвалд ордог. Полибатик хүчил нь завсрын болон хүчиллэг давс үүсгэдэг (эдгээр нь саармагжуулах урвалууд):

• Хүчил ба давсны хоорондох урвал нь тунадас эсвэл хий үүссэн тохиолдолд л явагдана.

Гадаргуу дээр Ca 3 (PO 4) 2-ийн сүүлчийн уусдаггүй тунадас үүссэн тул H 3 PO 4-ийн шохойн чулуутай харилцан үйлчлэл зогсох болно.

Азотын HNO 3 ба төвлөрсөн хүхрийн H 2 SO 4 (конц.) хүчлүүдийн шинж чанаруудын онцлог нь энгийн бодисуудтай (металл ба металл бус) харилцан үйлчлэхэд исэлдүүлэгч бодисууд нь H + катионууд биш байдагтай холбоотой юм. , гэхдээ нитрат ба сульфатын ионууд. Ийм урвалын үр дүнд устөрөгч H2 үүсдэггүй, харин бусад бодисыг олж авдаг: заавал давс, ус, түүнчлэн концентрациас хамааран нитрат эсвэл сульфатын ионы бууралтын бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэгийг авах нь логик юм. хүчлүүд, хүчдэлийн цуваа дахь металлын байрлал ба урвалын нөхцөл (температур, металлын нунтаглалтын зэрэг гэх мэт).

HNO 3 ба H 2 SO 4 (конц.) -ийн химийн шинж чанарын эдгээр шинж чанарууд нь бодисын молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөллийн талаархи химийн бүтцийн онолын диссертацийг тодорхой харуулж байна.

Тогтвортой байдал ба тогтвортой байдал (тогтвортой байдал) гэсэн ойлголтыг ихэвчлэн андуурдаг. Дэгдэмхий хүчлүүд нь молекулууд нь хийн төлөвт амархан ордог, өөрөөр хэлбэл ууршдаг хүчил юм. Жишээлбэл, давсны хүчил нь дэгдэмхий боловч тогтвортой хүчил юм. Тогтворгүй хүчлүүдийн дэгдэмхий байдлыг шүүх боломжгүй юм. Жишээлбэл, дэгдэмхий бус, уусдаггүй цахиурын хүчил нь ус болон SiO 2 болж задардаг. Давсны, азотын, хүхрийн, фосфорын болон бусад олон хүчлүүдийн усан уусмал нь өнгөгүй байдаг. Хромын хүчлийн H 2 CrO 4 усан уусмал нь шар өнгөтэй, манганы хүчил HMnO 4 нь час улаан өнгөтэй байна.

Шалгалт өгөх лавлах материал:

Үелэх хүснэгт

Уусах чадварын хүснэгт

1) Хүчилтэй урвалд орохдоо эдгээр нэгдлүүд нь энгийн суурьтай адил үндсэн шинж чанарыг харуулдаг.

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O; Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2) Суурьтай урвалд ороход амфотерийн гидроксид нь хүчиллэг шинж чанарыг харуулж, давс үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд амфотер металл нь хүчил анионы нэг хэсэг юм. Амфотер металлууд нь урвалын нөхцлөөс хамааран өөр өөр хүчиллэг үлдэгдэл үүсгэж болно.

Усан уусмалд:

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3; Zn(OH) 2 + 2NaOH →Na 2,

Хатуу бодисыг хайлуулах үед:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O; Zn(OH) 2 + 2NaOH →Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Оксид

Оксид нь хоёр элементээс бүрдэх бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь -2 исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгч юм. Тэдгээрийг шинж чанараараа үндсэн, амфотер, хүчиллэг гэж хуваадаг.

Үндсэн оксидууд -Эдгээр нь үндсэн шинж чанартай металлын исэл юм. Эдгээрт исэлдэлтийн төлөвтэй +1 ба +2 ихэнх металлын ислүүд орно.

Амфотерийн исэл- нөхцөл байдлаас шалтгаалан тэдгээр нь үндсэн болон хүчиллэг шинж чанарыг харуулж чадна. Эдгээрт исэлдэлтийн төлөвтэй +3 ба +4 ихэнх металлын исэл, түүнчлэн +2 исэлдэлтийн төлөвтэй зарим металлын ислүүд, жишээлбэл Al 2 O 3, Cr 2 O 3, ZnO, BeO зэрэг орно.

Хүчиллэг исэл- эдгээр нь металлын исэлдэлтийн түвшин +5 ба түүнээс дээш байдаг металл бус исэл ба металлын исэл юм. Эдгээр ислүүд нь хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд хүчил үүсгэдэг.

Үндсэн оксидын шинж чанар

1) Уусдаг гидроксид үүссэн тохиолдолд үндсэн исэл нь устай урвалд орно.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2; Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2) Үндсэн исэл нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орж болно:

CaO + SO 3 → CaSO 4; Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 .

3) Үндсэн исэлүүд нь хүчилтэй урвалд ордог:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O; Na 2 O + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O.

Амфотер оксидын шинж чанар

1) Тэд энгийн үндсэн оксид шиг хүчилтэй урвалд ордог:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O; ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2) Суурьтай урвалд ороход тэдгээр нь хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд амфотерийн гидроксидтэй ижил хүчиллэг анион үүсгэдэг.

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3;

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Хатуу бодисыг хайлуулах үед:

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O; ZnO + 2NaOH →Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Хүчиллэг ислийн шинж чанарууд

1) Хэрэв уусдаг хүчил олж авбал усаар урвалд орно:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4.

2) Хүчиллэг исэл нь үндсэн исэлтэй урвалд орж болно:

SO 3 + MgO → CaSO 4; CO 2 + CaO → CaCO 3 .

3) Хүчиллэг исэл нь суурьтай урвалд ордог:

SO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O; CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O.

Давс

Давс- эдгээр нь анхдагч диссоциацийн үед H + ион ба OH - ионууд үүсдэггүй бодисууд юм. Эдгээр нь хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн юм.

Жишээ нь: NaCl=Na + +Cl - ;

Ca(HCO 3) 2 =Ca 2+ +2HCO 3 - ;

AlOH(NO 3) 2 =AlOH 2+ +2NO 3 -

Дунд зэргийн давс нь H + ба OH - агуулаагүй анион ба катионуудаас бүрддэг, жишээлбэл: Na 2 SO 4 - натрийн сульфат, CaCO 3 - кальцийн карбонат. Хүчиллэг давс нь устөрөгчийн катион H + агуулдаг, жишээлбэл: NaHCO 3 - натрийн бикарбонат. Үндсэн давс нь OH - анион, жишээлбэл (CaOH) 2 CO 3 - кальцийн гидроксикарбонат агуулдаг.

Бүх давсны химийн шинж чанар нь солилцооны урвалаар тодорхойлогддог.

1) Давс нь хүчилтэй урвалд орж болно:

a) Хүчтэй хүчил нь сул хүчлийг давснаасаа зайлуулдаг.

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓.

б) Олон суурьт хүчил нь дунд давстайгаа урвалд орж хүчиллэг давс үүсгэдэг.

Na 2 CO 3 + H 2 CO 3 → 2NaHCO 3; CuSO 4 + H 2 SO 4 → Cu(HSO 4) 2.

2) Хэрэв урвалын үр дүнд уусдаггүй бодис үүссэн бол уусдаг давс нь уусдаг суурьтай урвалд орж болно.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH.

3) Хэрэв урвалын үр дүнд уусдаггүй бодис үүссэн бол хоёр уусдаг давс нь бие биетэйгээ урвалд орж болно.

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓.

4) Давс нь металлтай урвалд орж болно. Эдгээр урвалын үед идэвхтэй металл нь бага идэвхтэй металлыг давснаасаа зайлуулдаг.

Нөхцөл байдлаас шалтгаалан хүчил ба суурь хоёулаа харилцан үйлчилдэг гидроксидууд байдаг. Хоёрдмол шинж чанартай эдгээр нэгдлүүдийг амфотерийн гидроксид гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь бүх суурийн нэгэн адил металлын катион ба гидроксидын ионоор үүсгэгддэг. Зөвхөн дараах металлуудыг агуулсан гидроксидууд нь хүчил ба суурь үүрэг гүйцэтгэх чадвартай: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr(III) гэх мэт.. Үелэх D хүснэгтээс харж болно. БА. Менделеевийн хэлснээр, хоёрдмол шинж чанартай гидроксидууд нь металл бусд хамгийн ойр байдаг металлыг үүсгэдэг. Ийм элементүүд нь шилжилтийн хэлбэрүүд бөгөөд метал ба металл бус хуваагдал нь дур зоргоороо байдаг гэж үздэг.

Амфотерийн гидроксидууд нь ихэвчлэн цагаан өнгөтэй, усанд уусдаггүй, гүйдэл дамжуулах чадваргүй (сул электролит) хатуу, нунтаг, нарийн талст бодис юм. Гэсэн хэдий ч эдгээр суурийн зарим нь хүчил, шүлтлэгт уусдаг. Усан уусмал дахь "хос нэгдлүүд" задрах нь хүчил ба суурийн төрлөөс хамаарч явагддаг. Энэ нь метал ба хүчилтөрөгчийн атомуудын (Me-O) болон хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын (O-H) хоорондын барих хүч нь бараг тэнцүү байдагтай холбоотой юм. Me - O - H. Иймд эдгээр бондууд нэгэн зэрэг тасрах ба эдгээр бодисууд нь H+ катионууд болон OH- анионуудад задрах болно.

Амфотерийн гидроксид - Be(OH) 2 нь эдгээр нэгдлүүдийн давхар шинж чанарыг батлахад тусална. Бериллий гидроксидын хүчил ба суурьтай харилцан үйлчлэлийг авч үзье.

1. Be(OH) 2 + 2HCl -BeCl 2 +2H 2 O.

2. Be(OH) 2 + 2KOH - K 2 - калийн тетрагидроксобериллат.

Эхний тохиолдолд саармагжуулах урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд давс, ус үүсдэг. Хоёрдахь тохиолдолд урвалын бүтээгдэхүүн нь саармагжуулах урвал нь бүх гидроксидын хувьд ердийн зүйл байх болно, гэхдээ тэдгээрийн төрөлтэй харилцан үйлчлэл нь зөвхөн амфотерийн хувьд л байдаг. Ийм хоёрдмол шинж чанарыг бусад амфотерийн нэгдлүүд - исэл ба тэдгээрийн үүсгэсэн металлууд өөрсдөө харуулах болно.

Ийм гидроксидын бусад химийн шинж чанарууд нь бүх суурийн шинж чанартай байх болно.

1. Дулааны задрал, урвалын бүтээгдэхүүн - харгалзах исэл ба ус: Be(OH) 2 -BeO+H 2 O.

Амфотерийн гидроксидууд харилцан үйлчлэлцдэггүй бодисууд байдаг гэдгийг санах хэрэгтэй, жишээлбэл. ажиллахгүй байна, энэ:

1. металл бус;
2. металлууд;
3. уусдаггүй суурь;
4. амфотерийн гидроксидууд.
5. дунд зэргийн давс.

Эдгээр нэгдлүүдийг шүлттэй харгалзах давсны уусмалыг тунадасжуулах замаар олж авдаг.

BeCl 2 + 2KOH - Be(OH) 2 + 2KCl.

Энэ урвалын явцад зарим элементийн давс нь гидрат үүсгэдэг бөгөөд шинж чанар нь хос шинж чанартай гидроксидын шинж чанартай бараг бүрэн нийцдэг. Давхар шинж чанартай суурь нь байгальд байдаг (боксит, гетит гэх мэт) хэлбэрээр байдаг ашигт малтмалын найрлагад багтдаг.

Тиймээс амфотерийн гидроксидууд нь тэдгээртэй урвалд орж буй бодисын шинж чанараас хамааран суурь эсвэл хүчил болж чаддаг бодис юм. Ихэнхдээ тэдгээр нь харгалзах металл (ZnO-Zn(OH) 2; BeO - Be (OH) 2) гэх мэт) агуулсан амфотерийн оксидуудтай тохирдог.