ХРОМАТ, ДИХРОМАТ.Хроматууд нь чөлөөт төлөвт байдаггүй, зөвхөн 75% -иас ихгүй концентрацитай усан уусмал хэлбэрээр олж авсан хром хүчлийн H2CrO4 давс юм. Тэдгээрийг хромын (VI) оксид эсвэл хромын хүчлийн H 2 CrO 4 уусмалыг металлын исэл, гидроксид, карбонатуудтай урвалд оруулах эсвэл уусдаг хромат давстай солилцох урвалаар олж авдаг. Шүлтлэг метал ба магнийн хроматууд усанд сайн уусдаг бөгөөд шүлтлэг шороон металлын уусах чадвар нь CaCrO 4 - SrCrO 4 - BaCrO 4 - RaCrO 4 цувралд маш огцом буурч, кальци, стронций, стронцийг ялгах лабораторийн аргыг бий болгох боломжтой болсон. бари: кальцийн хромат нь миллимоляр (0.001 моль/л) уусмалаас тунадас үүсгэдэггүй бөгөөд барийн хроматаас ялгаатай нь стронцийн хромат тунадас нь цууны хүчлийн нөлөөн дор уусдаг.
Кристал хромат ба тэдгээрийн усан дахь уусмал нь шар өнгөтэй. Тэдгээрийг хүчиллэгжүүлэх үед, жишээлбэл, бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нэмэхэд CrO 4 2- ионууд нь бихромат ионууд Cr 2 O 7 2- болж хувирч, усыг зайлуулж, улбар шар өнгөтэй болдог.
2CrO 4 2- + 2 H 3 O + Cr 2 O 7 2- + 3H 2 O
Хроматуудаас ялгаатай нь бараг бүх бихромат давс нь усанд уусдаг. Дихроматууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хүчиллэг орчинд тэдгээр нь хагас урвалаар тодорхойлогддог.
Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6 д- = 2Cr 3+ + 7H 2 O,
Энд анион дахь хромын(+VI) атом бүр гурван электрон хүлээн авч Cr 3+ катион болж хувирдаг бөгөөд тэр даруй усны молекулуудыг өөртөө холбож, гексааквакация болж хувирдаг. Уусмал нь ногоон өнгөтэй болно.
Аммонийн бихромат нь онцгой шинж чанартай: амархан задардаг. Сул халах үед аммонийн бихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7 нь оч ялгаруулж аяндаа гал авалцдаг (энэ туршилтыг химийн галт уул гэж нэрлэдэг) - хром (III) оксидын Cr 2 O 3, азотын хий N 2 ба усны уур. Калийн хромат K 2 CrO 4 нь 968 хэмд задрахгүйгээр хайлж, калийн бихромат K 2 Cr 2 O 7 нь урвалын тэгшитгэлийн дагуу задардаг.
Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг нь калийн хромат ба бихромат, аммонийн бихромат юм.
Калийн хромат K 2 CrO 4 - халах үед улаан өнгөтэй шар талстууд. Кристал гидрат үүсгэдэггүй. Нягт 2.732 г/см 3 , хайлах цэг 968.3°С, 20°С-т уусах чадвар 63.0 г/100 г ус байна.
Калийн бихромат K 2 Cr 2 O 7 - улбар шар-улаан талстууд, талст гидрат үүсгэдэггүй, нягт нь 2.684 г / см 3, 397 ° C-д хайлдаг (хайлмалыг цаашид халаах нь задралд хүргэдэг), 20 ° C-д уусах чадвар нь тэнцүү байна. 100 г ус тутамд 12.48 г давс хүртэл. Калийн бихромат K 2 Cr 2 O 7-ийн техникийн нэр нь хром юм. Шүдэнзний үйлдвэр, пиротехникийн үйлдвэрлэлд исэлдүүлэгч бодис, хроматометрийн урвалж болгон өргөн ашигладаг.
Хроматометр (илүү нарийвчлалтай, дихроматометр) нь химийн шинжилгээний хэмжээст (титриметрийн) арга юм. см. TITRATION), тодорхой концентрацийн K 2 Cr 2 O 7 уусмалыг ашиглахад үндэслэсэн бөгөөд бууруулагч бодис ба зарим металлын катионуудын агууламжийг тодорхойлох боломжийг олгодог.
Хүйтэн ханасан K 2 Cr 2 O 7 ба төвлөрсөн хүхрийн хүчил (хром хольц) -ийн ижил хэмжээтэй холимог нь маш хүчтэй исэлдүүлэх нөлөөтэй бөгөөд химийн шилэн савыг угаах лабораторид ашиглагддаг.
Аммонийн бихромат нь мөн талст гидрат үүсгэдэггүй, харин халах үед задардаг. Эдгээр нь 2.15 г / см 3 нягттай, 35.6 г / 100 г усанд уусдаг (20 ° C) улбар шар өнгийн талстууд юм. Өндөр цэвэршилттэй хромын (III) исэл (тогтвортой ногоон пигмент ба зарим катализаторын салшгүй хэсэг ба өнгөлгөөний оптикийг сайн мэддэг холимог - GOI оо) авахад тохиромжтой эхлэлийн урвалж. Нэмж дурдахад аммонийн дихроматыг гэрэл зургийн материалын гэрэл мэдрэмтгий давхарга, олон тооны пиротехникийн найрлага, мод хамгаалах бодис, органик синтезийн исэлдүүлэгч бодис, өөх тос, лав, парафины цайруулагч бодис болгон ашигладаг.
Хроматуудыг будах, идээлэхдээ идээлэгч бодис, үрийн чийгшүүлэгч (K 2 CrO 4), зэврэлтийг дарангуйлагч (CaCrO 4, BaCrO 4, ZnCrO 4), пигмент (барит шар BaCrO 4, титэм шар PbCrO 4) болгон ашигладаг. улаан титэм Pb 2 CrO 5) мөн термохромик мэдрэгчийн материалын бүрэлдэхүүн хэсэг болдог.
Хроматууд нь байгальд байдаг, тухайлбал, эрдэс crocoite PbCrO 4. Уралаас Францад авчирсан энэхүү ашигт малтмал нь 1797 онд хромын исэл үйлдвэрлэх түүхий эд болж, Николас Ваукелин анх шинэ элемент болох хромыг тусгаарлаж байжээ. Бусад хромат эрдэс - лопецит (калийн бихромат, калийн хром), тарапакайт (калийн хромат) нь хамаагүй бага байдаг.
Любовь Аликберова
Хуудас 1
Хүчиллэг орчин дахь хромын хүчлүүдийн давс нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хүйтэнд H2S, H2SO3, HJ гэх мэт бодисууд, халах үед HBr, HC1 хромын давсанд амархан исэлддэг. Төвлөрсөн H2SO4 (хромын хольц гэж нэрлэгддэг) -тэй тэнцүү хэмжээний K2CrO7-ийн ханасан уусмалын холимогийг лабораторийн практикт ихэвчлэн химийн шилэн савыг өөх тосны ордоос цэвэрлэх хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг.
Хром хүчлийн давс PbClO4, BaClO4 нь удаан эдэлгээтэй эрдэс будаг болгон ашигладаг. Chromium alum K2Cgg (5O4) 4 - 24NaO нь арьс шир идээлэх, ус нэвтэрдэггүй даавуу хийх, будах ажилд будагч бодис болгон ашигладаг.
Уусмал болон хатуу хэлбэрийн хромын хүчлийн давс нь шар өнгөтэй, бихром хүчлийн давс нь улбар шар-улаан өнгөтэй байна. Бихромат давсны уусмал нь хүчиллэг урвалтай байдаг.
Энэхүү исэлдэлтийн төлөвт тохирсон хромын хүчлийн давс нь химийн технологид чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Хромын хүчлийн давсыг хромат, бихром хүчлийн давсыг бихромат гэж нэрлэдэг. Cl2O4 ионууд шар өнгөтэй, Cr2Og ионууд улбар шар өнгөтэй.
Хромын хүчлийн давсыг хромат, бихром хүчлийн давсыг бихромат гэж нэрлэдэг.
Хромын хүчлийн давсыг хромат, бихром хүчлийн давсыг бихромат гэж нэрлэдэг. Хромат ба бихроматууд нь усан уусмалд гидролиз болдог. Хроматуудын уусмал нь шүлтлэг урвалтай байдаг бол бихроматуудын уусмал нь хүчиллэг урвалтай байдаг.
Хромын хүчлүүдийн давс нь өнгөтэй: хроматууд нь ихэвчлэн шар өнгөтэй, бихроматууд нь янз бүрийн эрчимтэй улбар шар өнгөтэй байдаг. Тиймээс тэдгээрийг будаг болгон ашигладаг. Жишээлбэл, хар тугалганы хромат PBCrO4 (усанд уусдаггүй) - шар өнгийн титэм - шар тосон будаг бэлтгэхэд ашигладаг; праймеруудад багтсан.
Хромын хүчлийн давс нь шар өнгөтэй, бихром хүчлийн давс нь улбар шар-улаан өнгөтэй байдаг.
Хромын хүчлийн давсыг хромат, бихром хүчлийн давсыг бихромат гэж нэрлэдэг. Усан уусмал дахь хромат ба бихроматууд нь гидролизд ордог. Хроматуудын уусмал нь шүлтлэг урвалтай байдаг бол бихроматуудын уусмал нь хүчиллэг урвалтай байдаг.
Хромын хүчлийн давсыг xpoMaTaMn гэж нэрлэдэг (VI) ихэвчлэн хромын исэлдэлтийн төлөвийг заадаггүй), жишээлбэл K2CrO4 - калийн хромат.
Хромын хүчлүүдийн давс нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Исэлдэлт нь хүчиллэг уусмалд явагддаг. Cr2O ионууд нь исэлдүүлэгч бодисоор үйлчилдэг; зургаан валент хром агуулсан. Электронуудыг нэмснээр тэд ногоон гурван валент хромын ион болдог.
Хуудас 3
Хромын хүчил нь цууны хүчил дэх оксизолепиденийн уусмал дээр, тэр ч байтугай буцалгах температурт ч хүндрэлтэй ажилладаг. Урвал нь хэзээ ч хүчирхийлэлд өртдөггүй бөгөөд би зөвхөн ховор тохиолдолд үүссэн бүтээгдэхүүнээс бензилийн ул мөрийг олж мэдсэн.
Хромын хүчил, 70 г хромын ангидридыг 100 мл усанд уусгана.
Хромын хүчил ба хромил хлорид (Этарын урвалж) нь мөн парафины нүүрсустөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг бөгөөд сонгомол байдлын зэрэглэлийн хувьд тэдгээрийн урвалд орох чадвар нь хлорын атомын урвалын чадвартай үндсэндээ төстэй байдаг. Энэ үйлдэлд өртөмтгий нь үнэрт нэгдлүүдийн хажуугийн гинжин хэлхээний а-байрлал, гуравдагч C - H - парафин ба циклопафины бүлгүүд ба C - H - хүчилтөрөгчтэй зэргэлдээх эфирийн бүлгүүд; гэхдээ стерик саад ажиглагдаагүй бөгөөд эдгээр төрлийн янз бүрийн нэгдлүүдийн хоорондын урвалын ялгаа харьцангуй бага байна. C-D бондууд нь C-H бондоос илүү удаан халдлагад өртдөг. Үүнээс гадна ийм исэлдэлтийн процесс нь хүчилтөрөгчийн бүрэн байхгүй үед илүү удаан явагддаг бөгөөд энэ нь урвалын хольцоор бага хэмжээгээр шингэдэг. Хүчилээр катализлагдсан хромын хүчилтэй нэлээд сонин исэлдэлт нь исэлдсэн уусмал дахь хромын (VI) нийт агууламжтай шууд пропорциональ хурдаар явагддаг бөгөөд спирт, альдегид, кетонтой адил гетеролитик исэлдэлт биш юм. Бүлэг
Хромын хүчил, идэмхий шүлт, төвлөрсөн болон шингэрүүлсэн хүчил нь хүний арьс, хувцас, даавуу, модонд хортой нөлөө үзүүлдэг. Хувцсан дээрх хүчил асгарч, нэн даруй усаар угааж, даавууг шингэрүүлсэн содын уусмалаар угаахгүй бол тэдгээрийг шатааж, биед бууж болно. Хэрэв хромын хүчил таны биед орсон бол түүнийг нэг хэсэг архи, нэг хэсэг давсны хүчил, хоёр хэсэг усаар бэлтгэсэн уусмалаар нэн даруй угааж, дараа нь гараа савангаар сайтар угаахыг зөвлөж байна.
Хромын хүчил HaCgO4 нь хоёр суурьтай бөгөөд хүчтэй хүчлүүдийн нэг юм.
Хромын хүчил нь олон хромын хүчил үүсгэх хандлагатай байдаг бөгөөд тэдгээрийн цогцолбор анионууд нь хэд хэдэн хромын атом агуулдаг. Полихромын хүчил үүсэх нь зөвхөн хүчиллэг орчинд явагддаг. Тиймээс шар өнгөтэй хромат ионууд нь зөвхөн шүлтлэг орчинд эсвэл дунд зэргийн давс хэлбэрээр тогтвортой байдаг.
Хромын хүчил нь устөрөгчийн дутагдалтай хажуугийн хэлхээнд нөлөөлдөггүй.
Хүхрийн хүчлийн орчин дахь хром хүчил нь аллилийн спиртийг акролейн болгон исэлдүүлдэг бөгөөд энэ нь өвөрмөц үнэртэй, хүчтэй нулимстай нөлөө үзүүлдэг.
Хромын хүчил ба тэдгээрийн давс нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Исэлдүүлэгч бодис болох хромын хүчил ба тэдгээрийн давсны нэг хэсэг болох хром нь гурвалсан төлөвт буурдаг. Энэ тохиолдолд уусмал нь улбар шар-улаанаас ногоон-ягаан болж хувирдаг.
Хромын хүчил нь зөвхөн усан уусмалд байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдний давс нь маш тогтвортой байдаг.
Хромын хүчлүүд нь хоёр цуврал давс үүсгэдэг: хроматууд - хромын хүчлийн давс гэж нэрлэгддэг, бихроматууд - бихром хүчлийн давс гэж нэрлэгддэг.
Хромын хүчил нь магнийн гидроксид болон олон давсыг сайн уусгадаг боловч магнийн хайлшийг уусгадаггүй тул шаардлагатай үед эд ангиудын гадаргууг тослоггүй бохирдлоос цэвэрлэх, зэврэлтээс хамгаалах бүтээгдэхүүн, урсгалын хольцыг уусгахад өргөн хэрэглэгддэг. эд ангиудын хэмжээсийг хадгалах. Хромын хүчил нь магнийн хайлшийг сайн идэвхгүй болгодог.
Хромын хүчил нь хүхрийн хүчил байгаа болон байхгүй үед төвлөрсөн цууны хүчлийн O3-ийн уусмал, хүхрийн хүчилтэй натри, калийн бихромат усан уусмал хэлбэрээр алкений давхар холбоог исэлдүүлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.
Хромын хүчил нь магнийн гидроксид болон олон давсыг сайн уусгадаг боловч магнийн хайлшийг уусдаггүй тул эд ангиудын гадаргууг тослоггүй бохирдлоос цэвэрлэх, зэврэлтээс хамгаалах бүтээгдэхүүн, урсгалын хольцыг уусгахад өргөн хэрэглэгддэг. эд ангиудын хэмжээсийг хадгалах. Хромын хүчил нь магнийн хайлшийг сайн идэвхгүй болгодог.
Хромын хүчил нь ямар ч химийн лаборатори, томоохон үйлдвэрүүдэд маш хэрэгтэй бодис юм. Энэ нь олон гадаргууг цэвэрлэх маш сайн ажил бөгөөд маш хямд юм.
Хромын хүчлийн физик, химийн шинж чанар
Хромын хүчил нь улаан өнгөтэй талст бодис юм. Энэ бол дунд зэргийн хүчтэй электролит юм. Энэ нь өөрөө цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадваргүй боловч түүний хайлмал, уусмал нь маш сайн дамжуулагч юм. Хромын хүчлийн уусмал нь улаан өнгөтэй байна. Энэ хүчил дэх хромын исэлдэлтийн төлөв +6 байна. Энэ нь хромын хамгийн их утга учир бүх химийн урвалд исэлдэх ба исэлдэх төлөвт (электрон хандивлах) болно. Хромын хүчлийн бараг бүх давс нь хортой бөгөөд хүчил нь өөрөө хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Эдгээрийг будаг, лак үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг бөгөөд хромын хүчил нь кали, натрийн исэл ба гидроксидтэй урвалд орох чадвартай. Энэ урвалын үр дүнд ус ба харгалзах металлын хроматыг олж авдаг. Энэ хүчил нь бараг бүх металлыг уусгана. Төмөр ба хөнгөнцагаан нь үл хамаарах зүйл бөгөөд тэдгээрийн урвалын үр дүнд оксидын хальс гарч ирдэг (хүчил идэвхгүй болдог).Хромын хүчлийн хэрэглээ
Хромын хүчил нь ямар ч сайн химийн лабораторид зайлшгүй шаардлагатай бодис юм. Түүний тусламжтайгаар та ихэвчлэн олон бодистой урвалд ордоггүй органик үлдэгдэлээс аяга таваг амархан цэвэрлэж болно. Шилэн савыг байнга солих шаардлагагүй бөгөөд энэ нь лабораторийн төсвийг ихээхэн хэмнэдэг. Хромын хүчлийн уусмалыг ашиглан та олон метал (төмөр, хөнгөн цагаанаас бусад) болон бусад зарим материалын гадаргууг өөрчилж болно. Үр дүн нь маш үзэсгэлэнтэй, үнэтэй харагддаг нарийн төвөгтэй тусламж юм. Хромын хүчлээр эмчилсэн материал нь олж авсан хэлбэрээ удаан хугацаанд хадгалж, хүрээлэн буй орчны хортой нөлөөнд тэсвэртэй болдог. Ийм эмчилгээ нь хямдхан биш боловч үр дүн нь үнэ цэнэтэй юм Катализаторууд нь яндангийн хий дэх хортой бодисын концентрацийг эрс бууруулдаг. Энэхүү сонирхолтой шинж чанар нь инженерүүдэд хүрээлэн буй орчинд бараг ямар ч хор хөнөөлгүй, байгаль орчинд ээлтэй хөдөлгүүрийг бий болгох боломжийг олгосон юм. Тэд маш бат бөх бөгөөд халах үед хэлбэрээ амархан өөрчилж чаддаг. Энэ хүчлийн тусламжтайгаар тэдгээр нь боловсруулах явцад эвдэрч болзошгүй хэсгүүдэд хүч чадал өгдөг.Танилцуулга
Хром хүчил- улаан талст бодис; Хроматын ханасан усан уусмалыг хөргөхөд чөлөөт төлөвт тусгаарлагдсан. Химийн томъёо H 2 CrO 4 .
1. Properties
1.1. Химийн
Хромын хүчил нь дунд зэргийн хүчтэй электролит юм. Изополихромын хүчил нь усан уусмалд байдаг бөгөөд улаан өнгөтэй байдаг. Хром хүчлийн давс нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хортой байдаг. Хромын хүчилд хромын исэлдэлтийн төлөв нь +6 (эсвэл VI) байна. Хром нь ихэнх шилжилтийн металлын нэгэн адил хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвт байж болно. Зургаа дахь исэлдэлтийн төлөв нь хромын хувьд хамгийн өндөр; гуравдугаар зэрэг нь хамгийн тогтвортой, хоёрдугаар зэрэг нь мөн. Натри, калийн үндсэн исэл ба гидроксидтэй урвалд ордог, жишээлбэл, амфотерийн исэл ба цайрын гидроксид нь хөнгөн цагааны гидроксидтэй хамт эсвэл хромын хүчилтэй урвалд ороход сул суурь шиг ажиллах болно. Урвалын бүтээгдэхүүн нь ус ба металл хроматууд юм.
Хромын хүчил нь давс - хромат, изополихромын хүчил - изополихромат (мөн бихромат, изополийн нэгдлүүд) -тэй тохирдог.
2. Баримт бичиг
3. Өргөдөл
Хромын хүчлийн уусмалыг электролитийн хром бүрэх, электролизээр хром үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хромын хүчил нь хром бүрэх завсрын бүтээгдэхүүн бөгөөд мөн керамик зуурмаг болон өнгөт шилний найрлагад ашиглагддаг. Хүхрийн хүчил дэх хромын хүчлийн нэгдэл ("сульфохромын хүчил" гэж нэрлэдэг) нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул энэ хольцыг лабораторийн шилэн савыг цэвэрлэх, эсвэл уусдаггүй органик үлдэгдлийг угаахад ашиглаж болно.
Хромик хүчил нь дараахь зүйлийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- өндөр цэвэршилттэй металл хром,
- катализатор,
- электролитийн хром,
- хэт хатуу материал,
- цутгамал болон үндсэн хольцын нэг хэсэг болох цутгамал үйлдвэрлэлд;
- хром бүрэх, хромжуулах, идэвхгүйжүүлэх процессуудад,
- сийлбэрлэх процессуудад зориулагдсан.
Энэхүү хураангуйг Оросын Википедиагийн нийтлэлд үндэслэсэн болно. Синхрончлол 07/13/11 23:36:51 дууссан
Үүнтэй төстэй хураангуй: Chrome хүдэр, Chrome хольц, Velor (хром илгэн),
