Молийн хэмжээ. Хийн молийн эзэлхүүнийг олох

Аливаа хийн бодисын найрлагыг олж мэдэхийн тулд тухайн бодисын молийн хэмжээ, молийн масс, нягт гэх мэт ойлголттой ажиллах чадвартай байх ёстой. Энэ нийтлэлд бид молийн хэмжээ гэж юу болох, түүнийг хэрхэн тооцоолох талаар авч үзэх болно.

Бодисын хэмжээ

Тоон тооцоолол нь тодорхой процессыг бодитоор хэрэгжүүлэх эсвэл тодорхой бодисын найрлага, бүтцийг олж мэдэхийн тулд хийгддэг. Эдгээр тооцооллыг атом эсвэл молекулын массын үнэмлэхүй утгыг тооцоолоход тохиромжгүй байдаг, учир нь тэдгээр нь маш бага байдаг. Харьцангуй атомын массыг ихэнх тохиолдолд ашиглах боломжгүй, учир нь тэдгээр нь бодисын масс эсвэл эзэлхүүний нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн хэмжигдэхүүнтэй холбоогүй болно. Тиймээс бодисын хэмжигдэхүүн гэсэн ойлголтыг нэвтрүүлсэн бөгөөд үүнийг Грек үсгээр v (nu) эсвэл n гэж тэмдэглэв. Бодисын хэмжээ нь тухайн бодист агуулагдах бүтцийн нэгжийн (молекул, атомын тоосонцор) тоотой пропорциональ байна.

Бодисын хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгж нь мэнгэ юм.

Моль гэдэг нь 12 г нүүрстөрөгчийн изотоп дахь атомуудтай ижил тооны бүтцийн нэгж агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ.

1 атомын масс 12 а. Тиймээс 12 г нүүрстөрөгчийн изотоп дахь атомын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна.

Na= 12г/12*1.66057*10 чадал-24г=6.0221*10 23-ын зэрэглэлд.

Na физик хэмжигдэхүүнийг Авогадрогийн тогтмол гэж нэрлэдэг. Аливаа бодисын нэг моль нь 23 ширхэгийн хүчин чадалтай 6.02 * 10 байна.

Цагаан будаа. 1. Авогадрогийн хууль.

Хийн молийн хэмжээ

Хийн молийн эзэлхүүн нь тухайн бодисын эзлэхүүнтэй харьцуулсан харьцаа юм. Энэ утгыг дараахь томъёог ашиглан бодисын молийн массыг нягтралд нь хуваах замаар тооцоолно.

Энд Vm нь молийн эзэлхүүн, M нь молийн масс, p нь бодисын нягт юм.

Цагаан будаа. 2. Моляр эзэлхүүний томъёо.

Олон улсын С системд хийн бодисын молийн эзэлхүүнийг нэг моль тутамд куб метрээр хэмждэг (м 3 / моль)

Хийн бодисын молийн эзэлхүүн нь шингэн ба хатуу төлөвт байгаа бодисуудаас ялгаатай нь 1 моль хэмжээтэй хийн элемент үргэлж ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг (ижил үзүүлэлтүүд хангагдсан бол).

Хийн эзэлхүүн нь температур, даралтаас хамаардаг тул тооцоолохдоо ердийн нөхцөлд хийн эзэлхүүнийг авах хэрэгтэй. Хэвийн нөхцөлийг 0 градусын температур, 101.325 кПа даралттай гэж үздэг. Хэвийн нөхцөлд 1 моль хийн молийн эзэлхүүн үргэлж ижил бөгөөд 22.41 дм 3 / мольтой тэнцүү байна. Энэ эзэлхүүнийг идеал хийн молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг. Өөрөөр хэлбэл, аливаа хий (хүчилтөрөгч, устөрөгч, агаар) 1 моль дахь эзэлхүүн нь 22.41 дм 3 / м байна.

Цагаан будаа. 3. Хэвийн нөхцөлд хийн молийн эзэлхүүн.

Хүснэгт "хийн молийн хэмжээ"

Дараах хүснэгтэд зарим хийн эзэлхүүнийг харуулав.

Асуудлыг шийдэхийн өмнө та хийн эзэлхүүнийг хэрхэн олох томъёо, дүрмийг мэдэх хэрэгтэй. Авогадрогийн хуулийг санах хэрэгтэй. Мөн хийн эзэлхүүнийг хэд хэдэн томъёогоор тооцоолж, тэдгээрээс тохирохыг нь сонгож болно. Шаардлагатай томъёог сонгохдоо хүрээлэн буй орчны нөхцөл, ялангуяа температур, даралт нь маш чухал юм.

Авогадрогийн хууль

Энэ нь ижил даралт, ижил температурт ижил хэмжээний өөр өөр хий нь ижил тооны молекул агуулна гэж хэлдэг. Нэг мольд агуулагдах хийн молекулуудын тоо нь Авогадрогийн тоо юм. Энэ хуулиас үзэхэд: 1 Kmol (киломоль) идеал хий нь ижил даралт, температурт (760 мм м.у.б ба t = 0*C) үргэлж нэг эзэлхүүн = 22.4136 м3 эзэлдэг.

Хийн хэмжээг хэрхэн тодорхойлох вэ

• V=n*Vm томъёог асуудалд ихэвчлэн олж болно. Энд литр дэх хийн эзэлхүүн V, Vm нь хийн молийн хэмжээ (л/моль) бөгөөд энэ нь хэвийн нөхцөлд = 22.4 л/моль, n нь моль дахь бодисын хэмжээ юм. Нөхцөл байдал нь бодисын хэмжээ байхгүй, харин бодисын масс байгаа тохиолдолд бид дараах байдлаар явна: n=m/M. Энд M нь г/моль (бодисын молийн масс), грам дахь бодисын масс нь m байна. Үелэх системд энэ нь элемент бүрийн доор түүний атомын массаар бичигдсэн байдаг. Бүх массыг нэгтгэж, хайж байгаа зүйлээ олж авцгаая.
• Тэгэхээр хийн эзэлхүүнийг хэрхэн тооцоолох вэ. Энд даалгавар байна: 10 г хөнгөн цагааныг давсны хүчилд уусгана. Асуулт: Устөрөгчийг хэр их хэмжээгээр ялгаруулж болох вэ? чи.? Урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна: 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2. Хамгийн эхэнд бид n(Al)=m(Al)/M(Al) томъёоны дагуу урвалд орсон хөнгөн цагааныг (хэмжээ) олно. Бид M (Al) = 27 г / моль тогтмол хүснэгтээс хөнгөн цагааны массыг (моляр) авна. Орлуулъя: n(Al)=10/27=0.37 моль. Химийн тэгшитгэлээс харахад 2 моль хөнгөн цагааныг уусгахад 3 моль устөрөгч үүсдэг. 0.4 моль хөнгөн цагаанаас хичнээн хэмжээний устөрөгч ялгарахыг тооцоолох шаардлагатай: n(H2)=3*0.37/2=0.56моль. Өгөгдлийг томъёонд орлуулж, энэ хийн эзэлхүүнийг олъё. V=n*Vm=0.56*22.4=12.54л.

Мв = К· Мr (1)

Үүнд: K нь 1 г/мольтэй тэнцүү пропорциональ коэффициент юм.

Үнэн хэрэгтээ нүүрстөрөгчийн изотопын хувьд 12 6 C Ar = 12, атомын молийн масс ("моль" гэсэн ойлголтын тодорхойлолтоор) 12 г / моль байна. Үүний үр дүнд хоёр массын тоон утгууд давхцаж байгаа нь K = 1 гэсэн үг юм. Моль тутамд граммаар илэрхийлсэн бодисын молийн масс нь харьцангуй молекулын масстай ижил тоон утгатай байна(атом) жин.Тиймээс атомын устөрөгчийн молийн масс 1.008 г / моль, молекул устөрөгч - 2.016 г / моль, молекул хүчилтөрөгч - 31.999 г / моль.

Авогадрогийн хуулийн дагуу аливаа хийн ижил тооны молекулууд ижил нөхцөлд ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Нөгөө талаас аливаа бодисын 1 моль нь ижил тооны бөөмсийг (тодорхойлолтоор) агуулдаг. Эндээс тодорхой температур, даралттай үед хийн төлөвт байгаа аливаа бодисын 1 моль ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг.

Бодис эзэлдэг эзэлхүүнийг түүний тоонд харьцуулсан харьцааг тухайн бодисын молийн хэмжээ гэнэ. Хэвийн нөхцөлд (101.325 кПа; 273 К) аливаа хийн молийн хэмжээ нь тэнцүү байна. 22,4л/моль(илүү нарийвчлалтай, Vn = 22.4 л / моль). Молекулуудын уян харимхай мөргөлдөөнөөс бусад бусад төрлийн харилцан үйлчлэлийг үл тоомсорлож болох ийм хийн хувьд энэ мэдэгдэл үнэн юм. Ийм хийг идеал гэж нэрлэдэг. Бодит хий гэж нэрлэгддэг хамгийн тохиромжтой бус хийнүүдийн хувьд молийн эзэлхүүн нь өөр бөгөөд тодорхой утгаас арай өөр байна. Гэсэн хэдий ч ихэнх тохиолдолд ялгаа нь зөвхөн дөрөв дэх болон дараагийн чухал үзүүлэлтүүдэд тусгагдсан байдаг.

Хийн эзэлхүүний хэмжилтийг ихэвчлэн хэвийн хэмжээнээс өөр нөхцөлд хийдэг. Хийн эзэлхүүнийг хэвийн хэмжээнд хүргэхийн тулд Бойл-Мариотт ба Гэй-Луссакийн хийн хуулиудыг нэгтгэсэн тэгшитгэлийг ашиглаж болно.

pV / T = p 0 V 0 / T 0

Үүнд: V нь p даралт ба T температур дахь хийн эзэлхүүн;

V 0 нь хэвийн даралт p 0 (101.325 кПа) ба T 0 (273.15 К) температурт хийн эзэлхүүн юм.

Хийн молийн массыг мөн идеал хийн төлөв байдлын тэгшитгэл - Клапейрон - Менделеевийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж болно.

pV = m B RT / M B,

Үүнд: p – хийн даралт, Па;

V - эзэлхүүн, м3;

M B - бодисын масс, г;

M B - түүний молийн масс, г / моль;

T - үнэмлэхүй температур, K;

R нь 8.314 Дж / (моль К) тэнцүү бүх нийтийн хийн тогтмол юм.

Хэрэв хийн эзэлхүүн ба даралтыг хэмжлийн бусад нэгжээр илэрхийлбэл Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэл дэх хийн тогтмолын утга өөр утгыг авна. Үүнийг нэг моль хийн хэвийн нөхцөлд нэг моль бодисын хувьд хийн төлөвийн нэгдсэн хуулийн үр дүнд бий болсон томъёог ашиглан тооцоолж болно.

R = (p 0 V 0 / T 0)

Жишээ 1. Мольоор илэрхийлнэ: a) 6.0210 21 CO 2 молекул; b) 1.2010 24 хүчилтөрөгчийн атом; в) 2.0010 23 усны молекул. Эдгээр бодисын молийн масс хэд вэ?

Шийдэл.Мэнгэ гэдэг нь Авогадрогийн тогтмолтой тэнцэх хэмжээний тодорхой төрлийн тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ. Эндээс, a) 6.0210 21 i.e. 0.01 моль; b) 1.2010 24, i.e. 2 моль; в) 2.0010 23, i.e. 1/3 моль. Нэг моль бодисын массыг кг/моль эсвэл г/моль-ээр илэрхийлнэ. Грам дахь бодисын молийн масс нь атомын массын нэгжээр (аму) илэрхийлэгдсэн харьцангуй молекул (атом) масстай тоон хувьд тэнцүү байна.

CO 2 ба H 2 O молекулын масс ба хүчилтөрөгчийн атомын масс тус тус 44 байна; 18 ба 16 аму, дараа нь тэдгээрийн молийн масс тэнцүү байна: a) 44 г / моль; б) 18г/моль; в) 16 г/моль.

Жишээ 2. Хүхрийн хүчлийн молекулын үнэмлэхүй массыг граммаар тооцоол.

Шийдэл.Аливаа бодисын мэнгэ (1-р жишээг үзнэ үү) бүтцийн нэгжийн Авогадрогийн тогтмол N A-г агуулдаг (бидний жишээнд молекулууд). H 2 SO 4-ийн молийн масс 98.0 г/моль байна. Иймд нэг молекулын масс 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 г байна.

Молийн хэмжээ- нэг моль бодисын эзэлхүүн, молийн массыг нягтралд хуваах замаар олж авсан утга. Молекулуудын савлах нягтыг тодорхойлдог.

Утга Н A = 6.022…×10 23Италийн химич Амедео Авогадрогийн нэрээр Авогадрогийн дугаар гэж нэрлэдэг. Энэ нь аливаа бодисын хамгийн жижиг хэсгүүдийн бүх нийтийн тогтмол юм.

1 моль хүчилтөрөгч O2, 1 моль төмрийн (Fe) ижил тооны атом, 1 моль ус H2O дахь молекулууд гэх мэт ийм тооны молекулууд байдаг.

Авогадрогийн хуулийн дагуу 1 моль идеал хийн хэвийн нөхцөлижил хэмжээтэй байна Vm= 22.413 996(39) л. Хэвийн нөхцөлд ихэнх хий нь идеалтай ойролцоо байдаг тул өөрөөр заагаагүй бол химийн элементүүдийн молийн эзэлхүүний талаархи бүх лавлагаа мэдээлэл нь тэдгээрийн конденсацийн фазыг хэлнэ.

Энд m нь масс, M нь молийн масс, V нь эзэлхүүн юм.

4. Авогадрогийн хууль. 1811 онд Италийн физикч Авогадро үүсгэн байгуулсан. Ижил температур, ижил даралтаар авсан аливаа хийн ижил эзэлхүүн нь ижил тооны молекул агуулдаг.

Тиймээс бид бодисын хэмжээний тухай ойлголтыг томъёолж болно: 1 моль бодис нь 6.02 * 10 23 (Авогадрогийн тогтмол гэж нэрлэдэг) хэмжээтэй тэнцүү тооны бөөмс агуулдаг.

Энэ хуулийн үр дагавар нь ийм байна Хэвийн нөхцөлд (P 0 =101.3 кПа ба T 0 =298 К) аливаа хий 1 моль нь 22.4 литртэй тэнцэх эзэлхүүнийг эзэлдэг.

5. Бойл-Мариотын хууль

Тогтмол температурт өгөгдсөн хэмжээний хийн эзэлхүүн нь түүний байрлах даралттай урвуу хамааралтай байна.

6. Гэй-Люссакийн хууль

Тогтмол даралттай үед хийн эзэлхүүний өөрчлөлт нь температуртай шууд пропорциональ байна.

V/T = const.

7. Хийн эзэлхүүн, даралт, температурын хамаарлыг илэрхийлж болно Бойл-Мариотт ба Гэй-Люссакийн хуулийг нэгтгэсэн;Энэ нь хийн эзэлхүүнийг нэг нөхцөлөөс нөгөөд шилжүүлэхэд ашиглагддаг:

P 0, V 0, T 0 - хэвийн нөхцөлд эзлэхүүн ба температурын даралт: P 0 =760 мм м.у.б. Урлаг. эсвэл 101.3 кПа; T 0 =273 К (0 0 С)

8. Молекулын үнэ цэнийн бие даасан үнэлгээ масс М гэж нэрлэгддэгийг ашиглан хийж болно төлөвийн идеал хийн тэгшитгэл эсвэл Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэл :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

Хаана r -хаалттай систем дэх хийн даралт, В- системийн эзлэхүүн, Т -хийн масс, Т -үнэмлэхүй температур, R-бүх нийтийн хийн тогтмол.

Тогтмол утгыг анхаарна уу РХэвийн нөхцөлд нэг моль хийн шинж чанарыг тодорхойлсон утгыг тэгшитгэл (1.1) болгон орлуулах замаар олж авч болно:

r = (p V)/(T)=(101.325 кПа 22.4л)/(1 моль 273К)=8.31Ж/моль.К)

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

Жишээ 1.Хийн эзэлхүүнийг хэвийн байдалд хүргэх.

50 0 С, 0.954×10 5 Па даралттай 0.4×10 -3 м 3 хий ямар эзэлхүүн (но.) эзлэх вэ?

Шийдэл.Хийн эзэлхүүнийг хэвийн байдалд оруулахын тулд Бойл-Мариотт ба Гэй-Люссакийн хуулиудыг нэгтгэсэн ерөнхий томъёог ашиглана уу.

pV/T = p 0 V 0 /T 0 .

Хийн эзэлхүүн (n.s.) нь тэнцүү, энд T 0 = 273 K; p 0 = 1.013 × 10 5 Па; T = 273 + 50 = 323 К;

M 3 = 0.32 × 10 -3 м 3.

(Норм) үед хий нь 0.32×10 -3 м 3 хэмжээтэй тэнцүү эзэлхүүнийг эзэлдэг.

Жишээ 2.Хийн харьцангуй нягтыг молекул жингээс нь тооцоолох.

Устөрөгч ба агаар дээр үндэслэн этан C 2 H 6-ийн нягтыг тооцоол.

Шийдэл.Авогадрогийн хуулиас харахад нэг хийн нөгөө хийн харьцангуй нягт нь молекулын массын харьцаатай тэнцүү байна ( М h) эдгээр хий, өөрөөр хэлбэл. D=M 1 /M 2. Хэрэв М 1 C2H6 = 30, М 2 H2 = 2, агаарын дундаж молекул жин 29, дараа нь этан нь устөрөгчтэй харьцуулахад харьцангуй нягт байна. D H2 = 30/2 =15.

Агаар дахь этаны харьцангуй нягт: D агаар= 30/29 = 1.03, өөрөөр хэлбэл. этан нь устөрөгчөөс 15 дахин, агаараас 1.03 дахин хүнд.

Жишээ 3.Хийн хольцын дундаж молекулын жинг харьцангуй нягтаар тодорхойлох.

Устөрөгчтэй харьцуулахад эдгээр хийн харьцангуй нягтыг ашиглан 80% метан ба 20% хүчилтөрөгч (эзэлхүүн) -ээс бүрдэх хийн хольцын дундаж молекул жинг тооцоол.

Шийдэл.Ихэнхдээ тооцооллыг холих дүрмийн дагуу хийдэг бөгөөд энэ нь хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй хийн хольц дахь хийн эзлэхүүний харьцаа нь хольцын нягт ба энэ хольцыг бүрдүүлдэг хийн нягтын хоорондын зөрүүтэй урвуу пропорциональ байна. . Устөрөгчтэй харьцуулахад хийн хольцын харьцангуй нягтыг тэмдэглэе Д H2. Энэ нь метаны нягтаас их, харин хүчилтөрөгчийн нягтаас бага байх болно:

80Д H2 – 640 = 320 – 20 Д H2; Д H2 = 9.6.

Энэхүү хийн хольцын устөрөгчийн нягт 9.6 байна. хийн хольцын дундаж молекул жин М H2 = 2 Д H2 = 9.6×2 = 19.2.

Жишээ 4.Хийн молийн массын тооцоо.

13 0 С температурт 0.327 × 10 -3 м 3 хийн масс, 1.040 × 10 5 Па даралт нь 0.828 × 10 -3 кг-тай тэнцүү байна. Хийн молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.Хийн молийн массыг Менделеев-Клапейроны тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж болно.

Хаана м- хийн масс; М- хийн молийн масс; Р- утгыг хүлээн зөвшөөрөгдсөн хэмжилтийн нэгжээр тодорхойлдог молийн (бүх нийтийн) хийн тогтмол.

Хэрэв даралтыг Па, эзэлхүүнийг м3-ээр хэмжвэл Р=8.3144×10 3 Ж/(кмоль×К).

3.1. Агаар мандлын агаар, ажлын талбайн агаар, түүнчлэн хийн шугам дахь үйлдвэрлэлийн ялгаралт, нүүрсустөрөгчийн хэмжилтийг хийхдээ хэмжсэн агаарын хэмжээг хэвийн (стандарт) нөхцөлд хүргэх асуудал гардаг. Практикт ихэвчлэн агаарын чанарын хэмжилт хийхдээ хэмжсэн концентрацийг хэвийн нөхцөлд дахин тооцдоггүй тул найдваргүй үр дүнд хүргэдэг.

Стандартаас ишлэл энд байна:

"Хэмжилт нь дараах томъёог ашиглан стандарт нөхцөлийг бий болгодог.

C 0 = C 1 * P 0 T 1 / P 1 T 0

Үүнд: C 0 - агаарын нэгж эзлэхүүн дэх массын нэгжээр илэрхийлсэн үр дүн, кг / куб метр. м, эсвэл агаарын нэгж эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээ, моль/куб. м, стандарт температур ба даралтаар;

C 1 - агаарын нэгж эзлэхүүн дэх массын нэгжээр илэрхийлсэн үр дүн, кг / шоо метр. м буюу нэгж эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээ

агаар, моль/бам. м, температур T 1, K, даралт P 1, кПа.”

Хялбаршуулсан хэлбэрээр хэвийн нөхцөлийг бууруулах томъёо нь (2) хэлбэртэй байна.

C 1 = C 0 * f, энд f = P 1 T 0 / P 0 T 1

хэвийн болгох стандарт хувиргах коэффициент. Агаар ба хольцын параметрүүдийг температур, даралт, чийгшлийн янз бүрийн утгаар хэмждэг. Үр дүн нь өөр өөр байршил, өөр өөр цаг уурын нөхцөлд хэмжсэн агаарын чанарын үзүүлэлтүүдийг харьцуулах стандарт нөхцлийг бүрдүүлдэг.

3.2 Аж үйлдвэрийн хэвийн нөхцөл

Ердийн нөхцөл гэдэг нь бодисын шинж чанар нь ихэвчлэн хамааралтай байдаг стандарт физик нөхцөл юм (Стандарт температур ба даралт, STP). Хэвийн нөхцөлийг IUPAC (Олон улсын практик ба хэрэглээний химийн холбоо) дараах байдлаар тодорхойлсон: Агаар мандлын даралт 101325 Па = 760 мм м.у.б. Агаарын температур 273.15 К = 0° С.

Стандарт нөхцөл (Стандарт орчны температур ба даралт, SATP) нь орчны хэвийн температур ба даралт: даралт 1 Bar = 10 5 Па = 750.06 мм T. Урлаг; температур 298.15 K = 25 ° C.

Бусад бүс нутаг.

Агаарын чанарын хэмжилт.

Ажлын талбайн агаар дахь хортой бодисын концентрацийг хэмжих үр дүн нь дараах нөхцөл байдалд хүргэдэг: температур 293 К (20 ° C), даралт 101.3 кПа (760 мм м.у.б).

Бохирдуулагчийн ялгаруулалтын аэродинамик үзүүлэлтүүдийг одоогийн төрийн стандартын дагуу хэмжих ёстой. Багажийн хэмжилтийн үр дүнд гаргаж авсан яндангийн хийн хэмжээг хэвийн нөхцөлд (норма) бууруулах ёстой: 0 ° C, 101.3 кПа..

Нисэх.

Олон улсын иргэний нисэхийн байгууллага (ICAO)-аас Олон улсын стандарт агаар мандлын хэм хэмжээг далайн түвшин 15 ° C, атмосферийн даралт 101325 Па, харьцангуй чийгшил 0% гэж тодорхойлдог. Эдгээр параметрүүдийг агаарын хөлгийн хөдөлгөөнийг тооцоолоход ашигладаг.

Хийн үйлдвэр.

ОХУ-ын хийн үйлдвэр нь хэрэглэгчдэд төлбөр хийхдээ ГОСТ 2939-63 стандартын дагуу агаар мандлын нөхцлийг ашигладаг: температур 20 ° C (293.15 К); даралт 760 мм м.у.б. Урлаг. (101325 Н/м²); чийгшил нь 0. Иймээс ГОСТ 2939-63 стандартын дагуу нэг шоо метр хийн масс нь "химийн" хэвийн нөхцлөөс арай бага байна.

Туршилтууд

Машин, багаж хэрэгсэл болон бусад техникийн бүтээгдэхүүнийг туршихын тулд бүтээгдэхүүнийг туршихдаа цаг уурын хүчин зүйлийн ердийн утгыг дараахь байдлаар авна (цаг уурын туршилтын хэвийн нөхцөл).

Температур - нэмэх 25°±10°С; Харьцангуй чийгшил - 45-80%

Агаар мандлын даралт 84-106 кПа (630-800 ммМУБ)

Хэмжих хэрэгслийн баталгаажуулалт

Хамгийн түгээмэл хэвийн нөлөөллийн хэмжигдэхүүний нэрлэсэн утгыг дараах байдлаар сонгоно: Температур - 293 К (20 ° C), атмосферийн даралт - 101.3 кПа (760 мм Hg).

Үнэлгээ

Агаарын чанарын стандартыг бий болгох удирдамжид агаар мандлын агаар дахь зөвшөөрөгдөх дээд концентрацийг дотоод орчны хэвийн нөхцөлд тогтооно гэж заасан байдаг. 20 С ба 760 мм. rt. Урлаг.

1 моль бодисын эзэлхүүнийг молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг 1 моль усны молийн масс = 18 г/моль 18 г ус 18 мл эзэлхүүнийг эзэлдэг. Энэ нь усны молийн хэмжээ 18 мл байна гэсэн үг юм. 18 г ус 18 мл-тэй тэнцэх эзэлхүүнийг эзэлдэг, учир нь усны нягт 1 г/мл ДҮГНЭЛТ: Молийн эзэлхүүн нь тухайн бодисын нягтаас (шингэн ба хатуу бодисын хувьд) хамаарна.

Хэвийн нөхцөлд 1 моль хий нь 22.4 литртэй тэнцүү эзэлхүүнийг эзэлдэг. Хэвийн нөхцөл ба тэдгээрийн тэмдэглэгээ №. (0 0 С ба 760 ммМУБ; 1 атм.; 101.3 кПа). 1 моль бодистой хийн эзэлхүүнийг молийн эзэлхүүн гэж нэрлээд – V m-ээр тэмдэглэнэ

Бодлого шийдвэрлэх Бодлого 1 Өгөгдсөн: V(NH 3) n.s. = 33.6 м 3 Олно: m - ? Шийдэл: 1. Аммиакийн молийн массыг тооцоол: M(NH 3) = = 17 кг/кмоль

ДҮГНЭЛТ 1. Бодисын 1 моль эзэлхүүнийг молийн эзэлхүүн гэнэ V м 2. Шингэн ба хатуу бодисын хувьд молийн эзэлхүүн нь тэдгээрийн нягтаас хамаарна 3. V m = 22.4 л/моль 4. Хэвийн нөхцөл (n.s.): даралт 760 ммМУБ буюу 101.3 кПа 5. Хийн бодисын молийн эзэлхүүнийг л/моль, мл/ммоль,