Редокс урвалууд. Ион солилцооны урвал, тэдгээрийг дуусгах нөхцөл (хоёр урвалын жишээг ашиглан)

Ион солилцооны урвал нь электролитийн хоорондох усан уусмал дахь урвал бөгөөд тэдгээрийг бүрдүүлдэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвт өөрчлөлт оруулахгүйгээр явагддаг.

Электролит (давс, хүчил, суурь) хоорондын урвалын зайлшгүй нөхцөл бол бага зэрэг задрах бодис (ус, сул хүчил, аммонийн гидроксид), тунадас эсвэл хий үүсэх явдал юм.

Ус үүсэх урвалыг авч үзье. Ийм урвалд аливаа хүчил ба суурь хоорондын бүх урвал орно. Жишээлбэл, азотын хүчлийн калийн гидроксидын харилцан үйлчлэл:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

Эхлэх материал, жишээлбэл. азотын хүчил ба калийн гидроксид, түүнчлэн бүтээгдэхүүний нэг болох калийн нитрат нь хүчтэй электролит, i.e. усан уусмалд тэдгээр нь бараг зөвхөн ион хэлбэрээр байдаг. Үүссэн ус нь сул электролитэд хамаардаг, өөрөөр хэлбэл. ион руу бараг задардаггүй. Тиймээс, усан уусмал дахь бодисын бодит төлөвийг зааж өгснөөр дээрх тэгшитгэлийг илүү нарийвчлалтай дахин бичиж болно. ион хэлбэрээр:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O (2)

(2) тэгшитгэлээс харахад урвалын өмнө болон дараа нь уусмалд NO 3 - ба K + ионууд агуулагдаж байна. Өөрөөр хэлбэл, нитратын ионууд болон калийн ионууд урвалд огт оролцоогүй. Энэ урвал нь зөвхөн H + ба OH - хэсгүүдийг усны молекул болгон нэгтгэсний улмаас үүссэн. Тиймээс (2) тэгшитгэл дэх ижил ионуудын алгебрийн бууралтыг хийснээр:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O

бид авах болно:

H + + OH ‑ = H 2 O (3)

(3) хэлбэрийн тэгшитгэлийг дуудна товчилсон ионы тэгшитгэл, төрөл (2) - бүрэн ионы тэгшитгэл, мөн төрөл (1) - молекулын урвалын тэгшитгэл.

Үнэн хэрэгтээ урвалын ионы тэгшитгэл нь түүний мөн чанарыг дээд зэргээр илэрхийлдэг бөгөөд энэ нь түүний үүсэх боломжтой болгодог зүйл юм. Олон янзын урвалууд нь нэг товчилсон ионы тэгшитгэлтэй тохирч болохыг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үнэн хэрэгтээ, жишээлбэл, азотын хүчил биш, харин давсны хүчил, калийн гидроксидын оронд барийн гидроксидыг хэрэглэвэл дараахь урвалын молекул тэгшитгэлтэй болно.

2HCl+ Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

Давсны хүчил, барийн гидроксид, барийн хлорид нь хүчтэй электролитууд бөгөөд тэдгээр нь үндсэндээ ион хэлбэрээр уусмалд байдаг. Ус бол дээр дурдсанчлан сул электролит, өөрөөр хэлбэл уусмалд бараг зөвхөн молекул хэлбэрээр байдаг. Тиймээс, бүрэн ионы тэгшитгэлЭнэ хариу үйлдэл дараах байдлаар харагдах болно.

2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H 2 O

Зүүн ба баруун талд байгаа ижил ионуудыг цуцалъя:

2H + + 2OH − = 2H 2 O

Зүүн ба баруун талыг хоёуланг нь 2-т хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.

H + + OH − = H 2 O,

Хүлээн авсан товчилсон ионы тэгшитгэлазотын хүчил ба калийн гидроксидын харилцан үйлчлэлийн товчилсон ионы тэгшитгэлтэй бүрэн давхцдаг.

Ионы тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр зохиохдоо зөвхөн томъёог бичнэ үү.

1) хүчтэй хүчил (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (хүчтэй хүчлүүдийн жагсаалтыг мэдэж байх ёстой!)

2) хүчтэй суурь (шүлтлэг (ALM) ба шүлтлэг шороон металлын (ALM) гидроксид)

3) уусдаг давс

Томъёо нь молекул хэлбэрээр бичигдсэн:

1) Ус H 2 O

2) Сул хүчил (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (болон бусад бараг бүх органик))

3) Сул суурь (NH 4 OH ба шүлтлэг металл ба шүлтлэг металаас бусад бараг бүх металлын гидроксидууд

4) Бага зэрэг уусдаг давс (↓) (уусах чадварын хүснэгт дэх M эсвэл "H").

5) Оксид (болон электролит биш бусад бодисууд)

Төмрийн (III) гидроксид ба хүхрийн хүчлийн тэгшитгэлийг бичихийг хичээцгээе. Молекул хэлбэрээр тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Төмрийн (III) гидроксид нь уусах чадварын хүснэгт дэх "H" гэсэн тэмдэглэгээтэй тохирч байгаа бөгөөд энэ нь түүний уусдаггүй байдлын тухай өгүүлдэг. ионы тэгшитгэлд үүнийг бүхэлд нь бичих ёстой, өөрөөр хэлбэл. гэж Fe(OH) 3 . Хүхрийн хүчил нь уусдаг бөгөөд хүчтэй электролитэд хамаардаг, өөрөөр хэлбэл уусмалд голчлон диссоциацтай байдаг. Төмрийн (III) сульфат нь бараг бүх давсны нэгэн адил хүчтэй электролит бөгөөд усанд уусдаг тул ионы тэгшитгэлд ион хэлбэрээр бичигдэх ёстой. Дээр дурдсан бүх зүйлийг харгалзан бид дараах хэлбэрийн бүрэн ионы тэгшитгэлийг олж авна.

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Зүүн ба баруун талд сульфатын ионуудыг бууруулснаар бид дараахь зүйлийг авна.

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

Тэгшитгэлийн хоёр талыг 2-т хуваахад бид товчилсон ионы тэгшитгэлийг авна.

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Одоо тунадас үүсгэдэг ион солилцооны урвалыг харцгаая. Жишээлбэл, хоёр уусдаг давсны харилцан үйлчлэл:

Бүх гурван давс - натрийн карбонат, кальцийн хлорид, натрийн хлорид ба кальцийн карбонат (тийм ээ, мөн адил) нь хүчтэй электролит бөгөөд кальцийн карбонатаас бусад нь усанд уусдаг, өөрөөр хэлбэл. Энэ урвалд ион хэлбэрээр оролцдог.

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Энэ тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд ижил ионуудыг цуцалснаар бид товчилсон ионы тэгшитгэлийг олж авна.

CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 ↓

Сүүлийн тэгшитгэл нь натрийн карбонат ба кальцийн хлоридын уусмалуудын харилцан үйлчлэлийн шалтгааныг тусгасан болно. Кальцийн ионууд ба карбонатын ионууд нийлж саармаг кальцийн карбонатын молекулуудыг үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь бие биетэйгээ нийлснээр ионы бүтцийн CaCO 3 тунадас үүсгэдэг.

Ион солилцооны урвал үүсэх гурав дахь нөхцөл - хий үүсэхийг авч үзье. Хатуухан хэлэхэд зөвхөн ион солилцооны үр дүнд хий үүсэх нь зөвхөн ховор тохиолдолд, жишээлбэл, устөрөгчийн сульфидын хий үүсэх үед л боломжтой байдаг.

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

Бусад ихэнх тохиолдолд хий нь ион солилцооны урвалын бүтээгдэхүүний аль нэг нь задралын үр дүнд үүсдэг. Жишээлбэл, улсын нэгдсэн шалгалтын хүрээнд хий үүсэх үед тогтворгүй байдлаас болж H 2 CO 3, NH 4 OH, H 2 SO 3 зэрэг бүтээгдэхүүнүүд задардаг гэдгийг тодорхой мэдэх хэрэгтэй.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

NH 4 OH = H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Өөрөөр хэлбэл, ионы солилцоо нь нүүрстөрөгчийн хүчил, аммонийн гидроксид эсвэл хүхрийн хүчил үүсгэдэг бол хийн бүтээгдэхүүн үүссэний улмаас ион солилцооны урвал явагдана.

Хий үүсэхэд хүргэдэг дээрх бүх урвалын ионы тэгшитгэлийг бичье. 1) урвалын хувьд:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

Калийн сульфид, калийн бромид нь ион хэлбэрээр бичигдэх болно, учир нь уусдаг давс, түүнчлэн гидробромик хүчил, учир нь хүчтэй хүчилд хамаарна. Устөрөгчийн сульфид нь муу уусдаг хий бөгөөд ионуудад муу задардаг тул молекул хэлбэрээр бичнэ.

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 S

Ижил ионуудыг бууруулснаар бид дараахь зүйлийг авна.

S 2- + 2H + = H 2 S

2) тэгшитгэлийн хувьд:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Ионы хэлбэрээр Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 нь сайн уусдаг давс, H 2 SO 4 нь хүчтэй хүчил гэж бичигдэнэ. Ус бол муу задрах бодис бөгөөд CO 2 нь электролит биш тул тэдгээрийн томъёог молекул хэлбэрээр бичнэ.

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) тэгшитгэлийн хувьд:

NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Ус ба аммиакийн молекулуудыг бүхэлд нь, NH 4 NO 3, KNO 3, KOH -ийг ион хэлбэрээр бичнэ. бүх нитратууд нь маш сайн уусдаг давс бөгөөд KOH нь шүлтлэг металлын гидроксид, i.e. хүчтэй суурь:

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH − = H 2 O + NH 3

Тэгшитгэлийн хувьд:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2

Бүрэн ба товчилсон тэгшитгэл нь дараах байдлаар харагдах болно.

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + SO 2

1. Исэлдэх урвалууд. Исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис (хоёр урвалын жишээг ашиглан).

Исэлдэлтийн зэрэг өөрчлөгдөхөд исэлдэлтийн урвал явагдана. Энэ төрлийн өргөн тархсан урвалууд нь шаталтын урвал юм. Үүнд удаан исэлдэлтийн урвал (металлын зэврэлт, органик бодисын задрал) орно.

Элементийн исэлдэлтийн төлөв нь шилжсэн электронуудын тоог харуулдаг (татсан эсвэл өгсөн). Энгийн бодисуудад энэ нь тэгтэй тэнцүү байна. Хоёртын нэгдлүүдэд (2 элементээс бүрддэг) энэ нь тэмдэгтээр тэмдэглэгдсэн валенттай тэнцүү байдаг (тиймээс үүнийг заримдаа "нөхцөлт цэнэг" гэж нэрлэдэг).

3 ба түүнээс дээш элементээс бүрдсэн бодисын исэлдэлтийн тоог тэгшитгэлээр тооцоолж, үл мэдэгдэх исэлдэлтийн тоог "x" гэж авч, нийт дүнг тэгтэй тэнцүүлж болно. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3-д устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв +1, хүчилтөрөгч -2, бид тэгшитгэлийг авна: +1 + x -2 3 = 0

Электрон авдаг элементийг нэрлэдэг исэлдүүлэгч бодис. Электрон хандивлагч (электроныг өгдөг) элементийг нэрлэдэг бууруулах бодис.

2 e − _ l ↓ Fe 0 + S 0 = Fe +2 S −2

Төмөр ба хүхрийн нунтагыг халаахад төмрийн сульфид үүсдэг. Төмөр нь бууруулагч бодис (исэлдүүлдэг), хүхэр нь исэлдүүлэгч бодис (багасгасан) юм.

S 0 + O 2 0 = S +4 O 2 −2

Энэ урвалд хүхэр нь бууруулагч бодис, хүчилтөрөгч нь исэлдүүлэгч бодис юм. Хүхрийн (IV) исэл үүсдэг

Нарийн төвөгтэй бодистой холбоотой жишээг өгч болно:

Zn 0 + 2H +1 Cl = Zn +2 Cl 2 + H 2 0

цайр нь бууруулагч бодис, устөрөгчийн давсны хүчил нь исэлдүүлэгч бодис юм.

Та нарийн төвөгтэй бодистой холбоотой жишээг өгч, электрон тэнцвэрийг үүсгэж болно:

Cu 0 + 4HN +5 O 3 = Cu +2 (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2N +4 O 2

Тасалбарын дугаар 8

1. Ион солилцооны урвал, тэдгээрийг дуусгах нөхцөл (хоёр урвалын жишээг ашиглан). Ион солилцооны урвал ба исэлдэлтийн урвалын ялгаа.

Электролитийн уусмал дахь солилцооны урвалыг ион солилцооны урвал гэж нэрлэдэг. Эдгээр урвалууд 3 тохиолдолд дуусна:

1. Хэрэв урвалын үр дүнд тунадас үүсвэл (уусах чадварын хүснэгтээс тодорхойлж болох уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг бодис үүссэн): CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl 2

2. Хэрэв хий ялгарвал (сул хүчлийн задралын үед ихэвчлэн үүсдэг): Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

3. Бага зэрэг задрах бодис үүссэн бол. Жишээлбэл, ус, цууны хүчил: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Энэ нь химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжсэнтэй холбоотой бөгөөд энэ нь урвалын бүсээс аль нэг бүтээгдэхүүнийг зайлуулахтай холбоотой юм.

Ион солилцооны урвалууд нь исэлдэлтийн урвалаас ялгаатай нь электрон дамжуулалт, элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтийг дагалддаггүй.

Хэрэв та тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр бичихийг хүсвэл уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан ионуудын зөв бичгийн дүрмийг шалгаж болно. Индексийг коэффициент болгон өөрчлөхөө бүү мартаарай. Бид уусдаггүй бодис, ялгарсан хий, ус (болон бусад исэл) -ийг ион болгон салгадаггүй.

Cu 2+ + SO 4 2− + Ba 2+ + 2Cl − = BaSO 4 ↓ + Cu 2+ + 2Cl − өөрчлөгдөөгүй ионуудыг гатлана.

96. 161 г Глауберийн давс Na 2 SO 4 ∙10H 2 O-ийг 180 мл усанд уусгасан уусмал дахь натрийн сульфатын масс ямар байх вэ? Үүнд төрөл бүрийн хэдэн ион байдаг вэ?

97. Бодисын электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бичнэ үү.

A) литийн гидроксид

B) калийн карбонат

B) барийн нитрат

D) хүхрийн хүчил

D) хромын (III) сульфат

E) калийн фосфат

98. Зөвхөн сульфатын ионыг анион хэлбэрээр үүсгэдэг бодисын электролитийн диссоциацийн дөрвөн тэгшитгэлийг бич.

99. Усан дахь ион болон задрах бодисын томъёог бичнэ үү.

A) Ba 2+ ба Cl ─

B) Fe 3+ ба NO 3 ─

B) H + ба SO 4 2─

D) K + ба OH ─

100. Боломжит урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

A) Na 2 CO 3 + Ca(NO 3) 2 →

B) Cu(OH) 2 + HCl→

B) K 2 CO 3 + HNO 3 →

D) NaOH + H 3 PO 4 →

D) KNO 3 + Na 2 SO 4 →

E) MgCO 3 + HCl→

G) Fe(NO 3) 3 + KOH→

101. Мөн чанарыг ионы тэгшитгэлээр илэрхийлсэн хоёр молекул тэгшитгэлийг бичнэ үү a) Ba 2+ + SO 4 2─ → BaSO 4 ↓, b) H + + OH - → H 2 O.

102. Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, тэдгээрийн төрлийг зааж, бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү. Солилцооны урвалын хувьд ионы тэгшитгэл бичнэ үү.

1) HNO 3 + Li 2 CO 3 →

2) H 2 SO 4 + Al →

3) HCl + Fe 2 O 3 →

4) H 3 PO 4 + KOH→

103. Хүхрийн хүчлийн уусмал цахиур (IV) исэл, литийн гидроксид, барийн нитрат, давсны хүчил, калийн исэл, натрийн силикат, калийн нитрат, төмрийн (II) гидроксид зэрэг бодисуудтай аль нь урвалд орох вэ? Боломжит урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү.

104. Хүхэр → хүхрийн исэл (IV) → хүхрийн хүчил → барийн сульфит, хэрэв 16 г хүхэр авсан бол дараах хувиргалтыг хийхэд бүтээгдэхүүн тус бүрээс ямар хэмжээний бодис, ямар массыг авах вэ?

105. Барийн гидроксидын уусмал нь азотын хүчил, натрийн исэл, аммонийн хлорид, калийн гидроксид, хүхрийн (VI) исэл, зэс (II) хлорид, натрийн нитрат, төмрийн (II) гидроксид, нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй аль нь урвалд орох вэ? ? Боломжит урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү.

106. Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, тэдгээрийн төрлийг зааж, бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү. Ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

1) HNO 3 + Al(OH) 3 →

2) LiOH + H 2 SO 4 →

3) KOH + SO 2 →

4) NaOH + FeCl 3 →

107. 80 г кальци авсан бол кальци → кальцийн исэл → кальцийн гидроксид → кальцийн хлорид гэсэн хувиргалтыг хийхэд бүтээгдэхүүн тус бүрээс ямар массыг авах вэ?

108. Ислийн шинж чанарыг зааж, харгалзах гидроксидын (суурь эсвэл хүчил) томъёог үүсгэ: Na 2 O, N 2 O 5, Mn 2 O 7, CuO, SO 2, SO 3, FeO, P 2 O 5. , CaO.

109. Боломжит урвалын тэгшитгэлийг бичиж, тэдгээрийн төрлийг заана уу. Солилцооны урвалын хувьд ионы тэгшитгэл бичнэ үү.

1) K 2 O + H 2 O →

2) CO 2 + HNO 3 →

3) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

4) SO 3 + H 2 O →

5) FeO + H 2 O →

6) SO 2 + KOH →

7) CuO + Ca(OH) 2 →

8) P 2 O 5 + CaO →

9) SiO 2 + Cl 2 O 7 →

110. Магнийн ислийг 100 г 10%-ийн азотын хүчлийн уусмалд уусгахад ямар хэмжээний давс авах вэ?

111. Молекул ба ионы хэлбэрээр урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү.

1) CuCl 2 + Al→

2) LiOH + FeSO 4 →

3) Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

4) CaCO 3 + HNO 3 →

5) FeCl 3 + KOH →

6) K 2 SiO 3 + HCl→

112. Боломжит урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, тэдгээрийн төрлийг зааж, бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү. Солилцооны урвалын хувьд ионы тэгшитгэл бичнэ үү.

1) Na 3 PO 4 + AgNO 3 →

2) K 2 SO 4 + NaCl→

3) BaCO 3 + HCl→

4) Cu(NO 3) 2 + Zn →

5) NaCl + Ca(OH) 2 →

6) Fe(NO 3) 2 + KOH →

113. Давс a) зэс (II) хлорид, б) төмрийн (II) сульфатыг олж авахад ашиглаж болох бүх урвалын тэгшитгэлийг бич.

114. Металлуудын генетикийн цуваа үүсгэнэ a) натри, б) магни.

115. Металл бус а) хүхэр, б) цахиур, в) фосфорын генетикийн цуваа гарга.

116. Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг шийдэж, урвалын төрөл, тэдгээрийн үүсэх нөхцөлийг зааж, бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү.

A) Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → Na 2 CO 3 → MgCO 3

B) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4.

117. Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, мэдэгдэж буй бүх шинж чанараар нь тодорхойлно уу.

1) Na 2 SO 4 + BaCl 2 →

2) Al + CuCl 2 →

4) CH 4 + O 2 →

118. Цахим балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг цэгцэлж, исэлдүүлэгч бодис, ангижруулагч, исэлдүүлэх, ангижруулах процессыг зааж өгнө үү.

1) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O

2) Al + I 2 → Ali 3

3) CO 2 + Mg → MgO + C

4) HNO 3 + P + H 2 O → H 3 PO 4 + NO 2

5) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + KCl + MnCl 2 + H 2 O

119. Солилцооны урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, тэдгээрийн ионы тэгшитгэлийг үүсгэ.

1) FeO + HNO 3 →

2) MgCO 3 + HCl →

3) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH →

120. Ионы товчилсон тэгшитгэлийг гүйцээж, тэдгээрийн молекулын тэгшитгэлийг санал болго.

1) OH ─ + H + →

2) SiO 3 2─ + 2 H + →

121. Өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг шийдэж, урвалын төрөл, тэдгээрийн үүсэх нөхцөлийг зааж, бүтээгдэхүүнийг нэрлэ: Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

122. Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, төрлийг нь тодорхойл. Исэлдэлтийн төлөвийг зааж, аль урвал нь исэлдэлтийн урвал болохыг заана уу.

1) Al + CuSO 4 →

3) Fe + Cl 2 →

4) P 2 O 5 + H 2 O →

6) NaCl + AgNO 3 →

7) Zn + H 2 SO 4 →

123. Цахим балансын аргыг ашиглан коэффициентүүдийг зохион байгуул.

1) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O

3) Al + I 2 → Ali 3

4) CO 2 + Mg → MgO + C

5) HNO 3 + P + H 2 O → H 3 PO 4 + NO 2

6) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + KCl + MgCl 2 + H 2 O

7) Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O

8) K + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + S + H 2 O

9) K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

10) Na 2 SO 3 + KIO 3 + H 2 SO 4 → I 2 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O