Молекулын болор тортой оксидууд. Бодисын бүтэц

Ихэнх бодисууд нь нөхцлөөс хамааран хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэрээр нэгтгэх гурван төлөвийн аль нэгэнд байх чадвараараа тодорхойлогддог.

Жишээлбэл, 0-100 хэмийн температурт хэвийн даралттай ус нь шингэн, 100 хэмээс дээш температурт зөвхөн хийн төлөвт байж болно, 0 хэмээс доош температурт энэ нь хатуу байна.
Хатуу төлөвт байгаа бодисыг аморф ба талст гэж хуваадаг.

Аморф бодисын нэг онцлог шинж чанар нь тодорхой хайлах цэггүй байх явдал юм: температур нэмэгдэх тусам тэдгээрийн шингэн чанар аажмаар нэмэгддэг. Аморф бодисуудад лав, парафин, ихэнх хуванцар, шил гэх мэт нэгдлүүд орно.

Гэсэн хэдий ч талст бодисууд нь тодорхой хайлах цэгтэй байдаг, i.e. талст бүтэцтэй бодис нь тодорхой температурт хүрэхэд аажмаар биш, харин гэнэт хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилждэг. Талст бодисуудын жишээнд хоолны давс, элсэн чихэр, мөс орно.

Аморф ба талст хатуу биетүүдийн физик шинж чанарын ялгаа нь юуны түрүүнд ийм бодисын бүтцийн онцлогтой холбоотой юм. Аморф ба талст төлөвт байгаа бодис юугаараа ялгаатай болохыг дараах зурагнаас хамгийн амархан ойлгож болно.

Таны харж байгаагаар аморф бодис нь талст бодисоос ялгаатай нь бөөмсийн зохион байгуулалтад ямар ч дараалал байдаггүй. Хэрэв та талст бодис дотор хоёр атомыг шулуун шугамаар оюун ухаанаараа холбовол ижил хэсгүүд энэ шугам дээр тодорхой интервалтайгаар байрлана.

Тиймээс талст бодисуудын хувьд болор тор гэх мэт ойлголтын тухай ярьж болно.

Кристал тор талстыг үүсгэгч бөөмс байрлах орон зайн цэгүүдийг холбосон орон зайн хүрээ гэж нэрлэдэг.

Талстыг үүсгэгч хэсгүүдийн байрлаж буй орон зайн цэгүүдийг нэрлэдэг болор торны зангилаа .

Болор торны зангилаанд ямар бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгана. молекул, атом, ион Тэгээд металл болор тор .

Зангилаанд молекулын болор тор

Атомууд нь хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог молекулууд байдаг, гэхдээ молекулууд нь хоорондоо сул дорой молекулын хүчээр бие биенийхээ ойролцоо байрладаг. Ийм сул молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн улмаас молекулын тортой талстууд эмзэг байдаг. Ийм бодисууд нь бусад төрлийн бүтэцтэй бодисуудаас хайлах, буцалгах цэгүүдээрээ ялгаатай, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй, янз бүрийн уусгагчид уусдаг эсвэл уусдаггүй. Ийм нэгдлүүдийн уусмал нь нэгдлийн ангиллаас хамааран цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг эсвэл дамжуулдаггүй. Молекулын болор тор бүхий нэгдлүүдэд олон энгийн бодисууд орно - металл бус (хатуурсан H 2, O 2, Cl 2, орторомбын хүхэр S 8, цагаан фосфор P 4), түүнчлэн олон нарийн төвөгтэй бодисууд - металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд, хүчил, металл бус исэл, ихэнх органик бодисууд. Хэрэв бодис нь хийн эсвэл шингэн төлөвт байгаа бол молекулын болор торны тухай ярих нь зохисгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй: бүтцийн молекул хэлбэрийн нэр томъёог ашиглах нь илүү зөв юм.

Зангилаанд атомын болор тор

атомууд байдаг. Түүнээс гадна ийм болор торны бүх зангилаа нь хүчтэй ковалент холбоогоор нэг талст болж "холбогдсон" байдаг. Үнэндээ ийм болор бол нэг аварга молекул юм. Бүтцийн онцлогоосоо хамааран атомын болор тортой бүх бодисууд нь хатуу, хайлах температур өндөр, химийн идэвхгүй, ус болон органик уусгагчид уусдаггүй, хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Атомын төрлийн бүтэцтэй бодисуудад бор B, нүүрстөрөгч С (алмаз ба бал чулуу), энгийн бодисоос цахиур Si, нийлмэл бодисоос цахиурын давхар исэл SiO 2 (кварц), цахиурын карбид SiC, борын нитрид BN орно гэдгийг санах нь зүйтэй.

бүхий бодисын хувьд ионы болор тор

торны сайтууд нь ионы холбоогоор дамжуулан хоорондоо холбогдсон ионуудыг агуулдаг.
Ионы холбоо нь нэлээд хүчтэй байдаг тул ионы тортой бодисууд харьцангуй өндөр хатуулаг, галд тэсвэртэй байдаг. Ихэнхдээ тэдгээр нь усанд уусдаг бөгөөд хайлмал гэх мэт уусмалууд нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Ионы болор тортой бодисуудад метал ба аммонийн давс (NH 4+), суурь, металлын исэл орно. Бодисын ионы бүтцийн баттай шинж тэмдэг бол түүний найрлагад ердийн металл ба металл бус атомуудын аль алиныг нь агуулсан байх явдал юм.

чөлөөт металлын талстуудад ажиглагддаг, жишээлбэл, натри Na, төмөр Fe, магнийн Mg гэх мэт. Металл болор торны хувьд түүний зангилаанууд нь катион ба металлын атомуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд электронууд хөдөлдөг. Энэ тохиолдолд хөдөлж буй электронууд үе үе катионуудтай холбогдож цэнэгээ саармагжуулж, бие даасан төвийг сахисан металлын атомууд хариуд нь зарим электроноо "суллаж", улмаар катион болгон хувиргадаг. Үнэн хэрэгтээ "чөлөөт" электронууд нь бие даасан атомуудад хамаарахгүй, харин бүхэл бүтэн талст юм.

Ийм бүтцийн онцлог нь металууд нь дулаан, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг бөгөөд ихэвчлэн өндөр уян хатан чанартай байдаг.
Металлын хайлах температурын тархалт маш том байна. Жишээлбэл, мөнгөн усны хайлах цэг нь ойролцоогоор хасах 39 ° C (хэвийн нөхцөлд шингэн), вольфрам нь 3422 ° C байна. Хэвийн нөхцөлд мөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хатуу бодис байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Ихэнх хатуу бодисууд талст бүтэцтэй байдаг. Кристал торталст тус бүрээр тус тусад нь давтагдах ижил бүтцийн нэгжүүдээс бүтээгдсэн. Энэхүү бүтцийн нэгжийг "нэгж эс" гэж нэрлэдэг. Өөрөөр хэлбэл болор тор нь хатуу биетийн орон зайн бүтцийн тусгал болдог.

Кристал торыг янз бүрийн аргаар ангилж болно.

I. Талстуудын тэгш хэмийн дагууторыг куб, тетрагональ, ромбик, зургаан өнцөгт гэж ангилдаг.

Энэ ангилал нь талстуудын оптик шинж чанар, түүнчлэн катализаторын идэвхийг үнэлэхэд тохиромжтой.

II. Бөөмийн шинж чанараар, торны зангилаанд байрладаг ба химийн бондын төрлөөртэдгээрийн хооронд ялгаа бий атом, молекул, ионы болон металлын болор сүлжээ. Кристал дахь бондын төрөл нь хатуулаг, усанд уусах чадвар, уусмалын дулаан ба хайлуулах дулааны хэмжээ, цахилгаан дамжуулах чанарыг тодорхойлдог.

Кристалын чухал шинж чанар нь болор торны энерги,кЖ/моль – өгөгдсөн болорыг устгахад зарцуулах ёстой энерги.

Молекулын тор

Молекулын талстуудсул молекул хоорондын холбоо (ван дер Ваалсын хүч) эсвэл устөрөгчийн холбоогоор болор торны тодорхой байрлалд байрладаг молекулуудаас бүрддэг. Эдгээр тор нь ковалент холбоо бүхий бодисын шинж чанар юм.

Молекулын тортой маш олон бодис байдаг. Эдгээр нь олон тооны органик нэгдлүүд (элсэн чихэр, нафталин гэх мэт), талст ус (мөс), хатуу нүүрстөрөгчийн давхар исэл ("хуурай мөс"), хатуу галоген устөрөгч, иод, хатуу хий, түүний дотор язгууртнууд,

Кристал торны энерги нь туйлшралгүй ба бага туйлт молекулуудтай (CH 4, CO 2 гэх мэт) бодисын хувьд хамгийн бага байдаг.

Илүү их туйлтай молекулуудаас үүссэн тор нь илүү өндөр болор торны энергитэй байдаг. Устөрөгчийн холбоо (H 2 O, NH 3) үүсгэдэг бодис бүхий тор нь хамгийн их энергитэй байдаг.

Молекулуудын хоорондын харилцан үйлчлэл сул тул эдгээр бодисууд нь дэгдэмхий, хайлдаг, бага хатуулагтай, цахилгаан гүйдэл (диэлектрик) дамжуулдаггүй, дулаан дамжуулалт багатай байдаг.

Атомын тор

Зангилаанд атомын болор торбүх гурван тэнхлэгийн дагуу хоорондоо ковалент холбоогоор холбогдсон нэг буюу өөр элементийн атомууд байдаг. Ийм талстуудтэдгээрийг бас нэрлэдэг ковалент, харьцангуй цөөн тоотой.

Энэ төрлийн талстуудын жишээнд алмаз, цахиур, германий, цагаан тугалга, түүнчлэн борын нитрид, хөнгөн цагаан нитрид, кварц, цахиурын карбид зэрэг нарийн төвөгтэй бодисын талстууд орно. Эдгээр бүх бодисууд нь алмааз шиг тортой байдаг.

Ийм бодис дахь болор торны энерги нь химийн бондын энергитэй бараг давхцдаг (200-500 кЖ / моль). Энэ нь тэдний физик шинж чанарыг тодорхойлдог: өндөр хатуулаг, хайлах цэг, буцалгах цэг.

Эдгээр талстуудын цахилгаан дамжуулах шинж чанар нь олон янз байдаг: алмаз, кварц, борын нитрид нь диэлектрик; цахиур, германий - хагас дамжуулагч; Металл саарал цагаан тугалга нь цахилгааныг сайн дамжуулдаг.

Атомын болор тортой талстуудад тусдаа бүтцийн нэгжийг ялгах боломжгүй юм. Нэг болор бүхэлдээ нэг аварга молекул.

Ионы тор

Зангилаанд ионы торэерэг ба сөрөг ионууд ээлжлэн солигддог бөгөөд тэдгээрийн хооронд электростатик хүч үйлчилдэг. Ионы талстууд нь ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг, жишээлбэл, натрийн хлорид NaCl, калийн фтор ба KF гэх мэт Ионы нэгдлүүд нь нийлмэл ионууд, жишээлбэл, NO 3 -, SO 4 2 - байж болно.

Ионы талстууд нь ион бүр нь бусад бүх ионуудын нөлөөнд ихээхэн нөлөөлдөг аварга молекул юм.

Ионы болор торны энерги нь мэдэгдэхүйц утгад хүрч чаддаг. Тэгэхээр E (NaCl) = 770 кЖ/моль, E (BeO) = 4530 кЖ/моль.

Ионы талстууд нь хайлах болон буцлах цэгүүд өндөртэй, өндөр бат бэхтэй боловч хэврэг байдаг. Тэдний олонх нь тасалгааны температурт цахилгааныг муу дамжуулдаг (металлаас хорин дахин бага) боловч температур нэмэгдэх тусам цахилгаан дамжуулах чанар нэмэгддэг.

Металл сараалжтай

Металл талстуудхамгийн энгийн болор бүтцийн жишээг өг.

Металл болорын тор дахь металлын ионуудыг ойролцоогоор бөмбөрцөг хэлбэрээр авч үзэж болно. Хатуу металлын хувьд эдгээр бөмбөлөгүүд нь хамгийн их нягтралтай байдаг бөгөөд ихэнх металлын мэдэгдэхүйц нягтрал (натрид 0.97 г/см3, зэсийн хувьд 8.92 г/см3-аас гянт болд, алтны хувьд 19.30 г/см3 хүртэл) байдаг. Бөмбөлгүүдийг нэг давхаргад хамгийн нягт баглаа боодол нь зургаан өнцөгт савлагаа бөгөөд бөмбөг бүрийг өөр зургаан бөмбөгөөр (нэг хавтгайд) хүрээлдэг. Зэргэлдээх гурван бөмбөгний төвүүд нь тэгш талт гурвалжин үүсгэдэг.

Өндөр уян хатан байдал, уян хатан чанар зэрэг металлын шинж чанарууд нь металл сараалжтай хатуулаг дутагдалтай байгааг харуулж байна: тэдгээрийн онгоцууд бие биенээсээ харьцангуй амархан хөдөлдөг.

Валентийн электронууд нь бүх атомуудтай холбоо үүсгэхэд оролцдог бөгөөд металлын бүхэл бүтэн хэсэгт чөлөөтэй хөдөлдөг. Энэ нь цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжилтын илтгэлцүүрээр тодорхойлогддог.

Кристал торны энергийн хувьд металлууд молекул болон ковалент талстуудын хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг. Кристал торны энерги нь:

Тиймээс хатуу бодисын физик шинж чанар нь химийн холбоо, бүтцийн төрлөөс ихээхэн хамаардаг.

Хатуу бодисын бүтэц, шинж чанар

(Бүх тодорхойлолт, томъёо, график, урвалын тэгшитгэлийг тэмдэглэлд өгсөн болно.)

Бойлийн атом-молекулын онолын дагуу бүх бодис нь байнгын хөдөлгөөнтэй молекулуудаас бүрддэг. Гэхдээ бодисуудад тодорхой бүтэц байдаг уу? Эсвэл тэд зүгээр л санамсаргүй хөдөлдөг молекулуудаас бүрддэг үү?

Үнэн хэрэгтээ хатуу төлөвт байгаа бүх бодисууд тодорхой бүтэцтэй байдаг. Атом ба молекулууд хөдөлдөг боловч бөөмс хоорондын таталцлын болон түлхэлтийн хүч тэнцвэртэй байдаг тул атом, молекулууд орон зайн тодорхой цэгт байрладаг (гэхдээ температураас хамааран бага зэрэг хэлбэлзэл хийсээр байдаг). Ийм бүтцийг нэрлэдэг болор тор. Молекулууд, ионууд эсвэл атомууд өөрсдөө байрладаг газруудыг нэрлэдэг зангилаа. Мөн зангилааны хоорондох зайг - гэж нэрлэдэг. таних үеүүд. Орон зай дахь бөөмсийн байрлалаас хамааран хэд хэдэн төрөл байдаг.

1. атомын;
2. ионы;
3. молекул;
4. металл.

Шингэн ба хийн төлөвт бодисууд нь тодорхой торгүй байдаг тул тэдгээрийн молекулууд эмх замбараагүй хөдөлдөг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч нь хийн төлөвт байх үед шингэн төлөвт (-194 градус) өнгөгүй, үнэргүй хий юм. Температур -219 хэм хүртэл буурахад хүчилтөрөгч хатуу төлөвт шилжиж, улаан өнгөтэй болдог. тор, харин энэ нь цас шиг цэнхэр өнгийн масс болж хувирдаг.

Сонирхолтой нь аморф бодисууд нь тодорхой бүтэцтэй байдаггүй тул хайлах, буцалгах цэгүүд нь хатуу байдаггүй. Халах үед давирхай, пластилин аажмаар зөөлөрч, тэдгээр нь тодорхой шилжилтийн үе шаттай байдаггүй;

Атомын болор тор

Нэрнээс нь харахад зангилаа нь атом агуулдаг. Эдгээр бодисууд нь маш бат бөх, удаан эдэлгээтэй байдаг, учир нь бөөмсийн хооронд ковалент холбоо үүсдэг. Хөрш зэргэлдээх атомууд бие биетэйгээ хос электроныг хуваалцдаг (эсвэл илүү нарийвчлалтай, тэдгээрийн электрон үүл нь бие биенийхээ дээр давхраатай байдаг), тиймээс тэд хоорондоо маш сайн холбогдсон байдаг. Хамгийн тод жишээ бол Мохсын масштабаар хамгийн их хатуулагтай алмаз юм. Сонирхолтой нь алмаз нь бал чулуу шиг нүүрс уснаас бүрддэг. Графит бол маш хэврэг бодис (Mohs хатуулаг 1) бөгөөд энэ нь төрлөөс хэр их хамаардагийн тод жишээ юм.

Атомын бүс торбайгальд муу тархсан, үүнд: кварц, бор, элс, цахиур, цахиурын исэл (IV), германий, чулуулгийн болор орно. Эдгээр бодисууд нь өндөр хайлах цэг, хүч чадлаар тодорхойлогддог бөгөөд эдгээр нэгдлүүд нь маш хатуу бөгөөд усанд уусдаггүй. Атомуудын хооронд маш хүчтэй холбоо байдаг тул эдгээр химийн нэгдлүүд бусадтай бараг харьцдаггүй бөгөөд гүйдлийг маш муу дамжуулдаг.

Ионы болор тор

Энэ төрлийн ионууд зангилаа бүрт байрладаг. Үүний дагуу энэ төрөл нь ионы холбоо бүхий бодисын шинж чанар юм, жишээлбэл: калийн хлорид, кальцийн сульфат, зэсийн хлорид, мөнгөний фосфат, зэсийн гидроксид гэх мэт. Ийм бөөмийн холболтын схемтэй бодисууд орно;

• давс;
• металлын гидроксид;
• металлын исэл.

Натрийн хлорид нь эерэг (Na +) ба сөрөг (Cl -) ионуудтай. Зангилаанд байрлах нэг хлорын ион нь хөрш зэргэлдээ зангилаанд байрлах хоёр натрийн ионыг (цахилгаан соронзон орны нөлөөгөөр) татдаг. Ийнхүү бөөмсүүд хоорондоо холбогдсон шоо үүснэ.

Ионы тор нь хүч чадал, галд тэсвэртэй, тогтвортой байдал, хатуулаг, тогтворгүй байдал зэргээр тодорхойлогддог. Зарим бодис цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай.

Молекулын болор тор

Энэ бүтцийн зангилаа нь хоорондоо нягт уялдаатай молекулуудыг агуулдаг. Ийм бодисууд нь ковалент туйлтай ба туйлт бус холбоогоор тодорхойлогддог. Сонирхолтой нь, ковалент холбооноос үл хамааран бөөмсүүдийн хооронд маш сул таталт байдаг (ван дер Ваалсын хүч сул байдаг). Ийм учраас ийм бодисууд нь маш эмзэг, буцлах, хайлах температур багатай, мөн дэгдэмхий байдаг. Эдгээр бодисуудад: ус, органик бодис (элсэн чихэр, нафталин), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), хүхэрт устөрөгч, үнэт хий, хоёр (устөрөгч, хүчилтөрөгч, хлор, азот, иод), гурав (озон), дөрөв (фосфор) орно. ), найман атомт (хүхрийн) бодис гэх мэт.

Онцлог шинж чанаруудын нэг ньЭнэ нь бүтцийн болон орон зайн загвар нь бүх үе шатанд (хатуу, шингэн, хийн аль алинд нь) хадгалагдан үлддэг явдал юм.

Металл болор тор

Зангилаанд ионууд байдаг тул металл тор нь ионы тортой төстэй харагдаж болно. Үнэн хэрэгтээ эдгээр нь өөр өөр шинж чанартай, огт өөр хоёр загвар юм.

Металл нь ионоос хамаагүй уян хатан, уян хатан бөгөөд хүч чадал, өндөр цахилгаан ба дулаан дамжуулалтаар тодорхойлогддог, эдгээр бодисууд нь сайн хайлж, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг. Үүнийг зангилаанууд нь эерэг цэнэгтэй металлын ионууд (катионууд) агуулдаг бөгөөд энэ нь бүтцэд шилжих боломжтой бөгөөд ингэснээр электронуудын урсгалыг хангадаг гэж тайлбарладаг. Бөөмүүд зангилааны эргэн тойронд эмх замбараагүй хөдөлдөг (тэдгээр нь цааш явах хангалттай эрчим хүч байхгүй) боловч цахилгаан орон гарч ирмэгц электронууд урсгал үүсгэж, эерэг хэсгээс сөрөг бүс рүү яаран очдог.

Металл болор тор нь металлын онцлог шинж чанартай, жишээлбэл: хар тугалга, натри, кали, кальци, мөнгө, төмөр, цайр, цагаан алт гэх мэт. Бусад зүйлсийн дотор энэ нь хэд хэдэн төрлийн баглаа боодолд хуваагддаг: зургаан өнцөгт, биеийн төвтэй (хамгийн бага нягтралтай) болон нүүр төвтэй. Эхний багц нь цайр, кобальт, магни, хоёр дахь нь бари, төмөр, натри, гурав дахь нь зэс, хөнгөн цагаан, кальци юм.

Тиймээс, сараалжны төрлөөс хамаарнаолон шинж чанар, түүнчлэн бодисын бүтцээс хамаардаг. Төрлийг нь мэдсэнээр та объектын галд тэсвэртэй, хүч чадал ямар байхыг урьдчилан таамаглах боломжтой.

Хатуу бодис нь талст ба аморф төлөвт оршдог бөгөөд гол төлөв талст бүтэцтэй байдаг. Энэ нь нарийн тодорхойлогдсон цэгүүдэд бөөмсийн зөв байрлалаар ялгагдана, хэрэв та эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар оюун ухаанаар холбовол бид болор тор гэж нэрлэгддэг орон зайн хүрээг олж авдаг. "Болор тор" гэсэн ойлголт нь талст орон зай дахь молекулуудын (атом, ион) байрлал дахь гурван хэмжээст үечилсэн байдлыг дүрсэлсэн геометрийн хэв маягийг хэлдэг.

Бөөмүүдийн байршлыг торны зангилаа гэж нэрлэдэг. Хүрээний дотор зангилаа хоорондын холболтууд байдаг. Бөөмийн төрөл ба тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанар: молекулууд, атомууд, ионууд нь ион, атом, молекул, металл зэрэг нийт дөрвөн төрлийг тодорхойлдог.

Хэрэв ионууд (сөрөг эсвэл эерэг цэнэгтэй хэсгүүд) торны хэсгүүдэд байрладаг бол энэ нь ижил нэртэй холбоогоор тодорхойлогддог ионы болор тор юм.

Эдгээр холболтууд нь маш бат бөх, тогтвортой байдаг. Тиймээс ийм төрлийн бүтэцтэй бодисууд нь нэлээд өндөр хатуулаг, нягтралтай, дэгдэмхий биш, галд тэсвэртэй байдаг. Бага температурт тэд диэлектрикийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Гэсэн хэдий ч ийм нэгдлүүд хайлах үед геометрийн хувьд зөв ионы болор тор (ионуудын зохион байгуулалт) эвдэрч, бат бэхийн холбоо буурдаг.

Хайлах цэгийн ойролцоо температурт ионы холбоо бүхий талстууд аль хэдийн цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай байдаг. Ийм нэгдлүүд нь туйлын молекулуудаас бүрдэх ус болон бусад шингэнд амархан уусдаг.

Ионы болор тор нь ионы төрлийн холбоо бүхий бүх бодисын шинж чанар юм - давс, металлын гидроксид, металл бус металлын хоёртын нэгдлүүд. нь орон зайд ямар ч чиглэлгүй, учир нь ион бүр хэд хэдэн эсрэг ионуудтай нэгэн зэрэг холбоотой байдаг бөгөөд тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн хүч нь тэдгээрийн хоорондын зайнаас хамаардаг (Куломын хууль). Ионы холбоот нэгдлүүд нь молекулын бус бүтэцтэй, ионы тортой, өндөр туйлттай, хайлах, буцлах температур өндөртэй, усан уусмалд цахилгаан дамжуулах чадвартай; Ионы холбоо бүхий нэгдлүүд нь бараг хэзээ ч цэвэр хэлбэрээр олддоггүй.

Ионы болор тор нь ердийн металл, давс, жишээлбэл, зарим гидроксид ба исэлд агуулагддаг. ионтой бодисууд

Кристалд ионы холбооноос гадна металл, молекул, ковалент холбоо байдаг.

Ковалентын холбоо бүхий талстууд нь хагас дамжуулагч эсвэл диэлектрик юм. Атомын талстуудын ердийн жишээ бол алмаз, цахиур, германи юм.

Алмаз бол ашигт малтмал, нүүрстөрөгчийн аллотропик куб өөрчлөлт (хэлбэр) юм. Алмазын болор тор нь атом бөгөөд маш нарийн төвөгтэй байдаг. Ийм торны зангилаанууд дээр бие биетэйгээ маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон атомууд байдаг. Алмаз нь тетраэдрийн төвд нэг нэгээр нь байрладаг нүүрстөрөгчийн бие даасан атомуудаас бүрдэх ба оройнууд нь хамгийн ойрын дөрвөн атом юм. Энэхүү тор нь нүүр төвтэй куб бүтэцтэй бөгөөд алмазын хамгийн их хатуулаг, нэлээд өндөр хайлах цэгийг тодорхойлдог. Алмазан торонд ямар ч молекул байдаггүй бөгөөд болорыг нэг гайхалтай молекул гэж үзэж болно.

Үүнээс гадна цахиур, хатуу бор, германий болон цахиур, нүүрстөрөгч (цахиур, кварц, гялтгануур, голын элс, карборунд) бүхий бие даасан элементүүдийн нэгдлүүдийн шинж чанар юм. Ерөнхийдөө атомын тортой төлөөлөгчид харьцангуй цөөн байдаг.