Химийн олимпиадын даалгавар, хотын шат. Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат (3) - Баримт бичиг

Хэмжээ: px

Энэ хуудаснаас харуулж эхлэх:

Бичлэг

1 1 СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД ХОТЫН ШАТ. 9 АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шийдэл, шалгуурууд Оролцогч хамгийн их оноо авсан таван шийдлийг санал болгож буй зургаан бодлогын эцсийн үнэлгээнд тооцно. Хамгийн бага оноотой асуудлын нэгийг тооцдоггүй. 1. Хүчиллэг ислийн шинж чанарууд Хүчиллэг исэл нь өөр бодистой молийн харьцаатай урвалд орох урвалын тэгшитгэлийг бич: a) 1: 1, b) 1: 2, c) 2: 1, d) 1: 3, e) 1 : 6 (Уурвал бүрд та хүчиллэг ислийг өөрөө сонгож болно.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 тэгшитгэл бүрт оноо. Аль ч тохиолдолд хэд хэдэн сонголт хийх боломжтой бөгөөд нөхцөлийг хангасан үндэслэлтэй хариултуудыг хүлээн авна. 2. Эзлэхүүнийг багасгах урвал Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн холимог байдаг. Энэ хольц нь цахилгаан очоор асдаг. Очлуур өнгөрсний дараа хийн эзлэхүүний харьцаа ямар байх үед хольцын хэмжээ яг дөрөвний нэгээр (тогтмол температур ба даралт) буурах вэ? Үүссэн усны хэмжээг үл тоомсорлож болно. Хоёр хариултын хувилбарыг өгч, тэдгээрийг тооцоогоор дэмжээрэй. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) Урвалын тэгшитгэлийн дагуу 3 моль хийнээс 2 моль ус үүсдэг. Үүний үр дүнд хийн бодисын хэмжээ 3 моль-оор буурдаг

2 нь анхны хэмжээний дөрөвний нэг юм, өөрөөр хэлбэл урвал эхлэхээс өмнө 12 моль хий байсан. Хоёр сонголт боломжтой: 1) илүүдэл устөрөгч: 11 моль H 2 ба 1 моль O 2, эзлэхүүний харьцаа H 2: O 2 = 11: 1 2) илүүдэл хүчилтөрөгч: 2 моль H 2 ба 10 моль O 2, эзлэхүүний харьцаа H 2: O 2 = 1: 5 Үнэлгээний систем: урвалын тэгшитгэл 1 оноо, "илүүдэл дутагдал" гэсэн санааг дурдах 1 оноо, хариултын сонголт бүр 4 оноо, үүнээс хольцын найрлагыг тооцоолоход 3 оноо. моль, эзлэхүүний харьцаа 1 оноо. 3. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хүчилтөрөгч Хүчилтөрөгчтэй шүлтлэг металлын нэгдэл болох Х бодис нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ордог. Цорын ганц урвалын бүтээгдэхүүн нь металл карбонат ба хүчилтөрөгч юм молийн харьцаа 2: 3, массын харьцаа 23: 8. Х-ийн томъёог гаргаж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба устай урвалын тэгшитгэлийг бич. Металлыг массын харьцааг молийн харьцаатай харьцуулж тодорхойлж болно: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) эндээс М( M 2 CO 3) = 138 г / моль, энэ нь K 2 CO 3, металл K. Формула X нь урвалын тэгшитгэлээр тодорхойлогддог. X K a O b томьёог тэмдэглээд эхлээд диаграммыг, дараа нь урвалын тэгшитгэлийг зуръя. Схем: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Тэгшитгэл: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. X KO бодис 2. Устай хийх урвалын тэгшитгэл: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (H 2 O 2 үүсэх урвалын тэгшитгэлийг мөн хүлээн зөвшөөрнө: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 Үнэлгээний систем: металл тодорхойлох 2 оноо, X томьёо тогтоох 4 оноо, урвалын тэгшитгэл, 4 оноо тус бүр 2 оноо. 4. Электронууд ч гэсэн масстай 2 Хоёр элементээс бүрдэх ямар бодис электроны массын хувьд хамгийн их байдаг вэ? Тооцоолол эсвэл үндэслэлтэй аргументуудыг ашиглан хариултаа товч тайлбарла. Атом нь протон, нейтрон, электронуудаас бүрддэг. Атом дахь электроны тоо Z элементийн атомын дугаартай тэнцүү байна.Протон ба нейтроны масс ойролцоогоор тэнцүү гэж үзээд электроны массын фракцын илэрхийлэлийг бичнэ үү: N(e) m(e). ) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N( p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Энд N нь атом дахь өгөгдсөн төрлийн бөөмсийн тоог илэрхийлнэ. , А нь массын тоо юм. Электрон массын фракц хамгийн их байхын тулд A/Z харьцаа хамгийн бага байх ёстой. Энэ нь 1 H атомын хувьд 1-тэй тэнцүү, бусад бүх атомын хувьд энэ нь 2 ба түүнээс дээш байна. Тиймээс нэгдэл нь хамгийн бага (боломжтой бол) A / Z харьцаатай H атом ба өөр элементийн атомыг агуулсан байх ёстой. Энэ тохиолдолд аль болох их устөрөгч байх ёстой. Бүх устөрөгчийн нэгдлүүдийн дотроос CH 4 нь устөрөгчийн хамгийн том масстай нь A / Z = 2-тэй тул 12 C нүүрстөрөгчийн атом нь хоёрдахь элемент болно. Хариулт: CH 4. Ангилах систем: нэгдэлд юу агуулагдах ёстойг анхаарах зүйлс. H атом, 4 оноо, CH 4-ийн талаархи бодол 6 оноо (устөрөгчийн бага масстай нэгдлүүд, жишээ нь NH 3, H 2 O, 6 биш 3 оноо), хэрэв зөвхөн зөв хариултыг үндэслэлгүйгээр өгсөн бол 0 оноо .

4 4 5. Хар нунтгийн судалгаа Залуу химич өөрт байгаа хэрэгслээр хар нунтаг шинжилжээ. Нунтаг нь агаарт, хүчилтөрөгчийн урсгалд удаан хугацаанд шохойжсон үед бодисын өнгө нь бараан болж, шатаж буй шүдэнзний үнэртэй төстэй хурц үнэртэй хий ялгардаг. Бодисын масс нь кальцинжуулах явцад өөрчлөгдөөгүй. Цаашдын судалгаагаар анхны туршилтын бодис нь халсан ч шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусдаггүй, харин кальцинжуулах бүтээгдэхүүн нь хүчилд сайн уусч, цэнхэр уусмал үүсгэдэг. Залуу химич эдгээр ажиглалтын үндсэн дээр уг бодис нь хоёр элементээс бүрддэг гэсэн зөв дүгнэлтэд хүрчээ. a) Судалж буй бодисын найрлагад ямар элементүүд багтдаг вэ? б) Судалж буй бодисын томъёо юу вэ? в) Хүчилтөрөгчийн оролцоотой бодисыг шохойжуулах үед үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич. г) Шохойжуулах явцад хатуу биетийн масс яагаад өөрчлөгддөггүйг тооцоолол ашиглан тайлбарла. a) Судалгаанд хамрагдаж буй бодисын найрлагад зэс, хүхэр (элемент тус бүрд 1.5 оноо, нийт 3 оноо) орно. b) Cu 2 S бодисын томъёо (3 оноо; CuS 0 оноо). в) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 оноо; CuS-ийн шаталтын зөв тэгшитгэлийг өгсөн бол мөн 3 оноо өгнө). d) 1 моль Cu 2 S (160 гр) масс нь 2 моль CuO-ийн масстай тэнцүү, SO 2 урвалын бүтээгдэхүүн нь хийн бодис (1 оноо).

5 5 6. Химийн усан оргилуур Химийн хичээл дээр дараах туршилтыг хийв. Цагаан талст бодисыг Wurtz колбонд 1 (1-р зургийг үз) хийж, дөлийг шар өнгөтэй болгосон. Дусал юүлүүр 2-ыг ашиглан баяжуулсан хүхрийн хүчил 1-р колбонд асгаж, агаараас 1.26 дахин хүнд өнгөгүй хий тэр даруй үүсч эхлэв. Үүссэн хийг дугуй ёроолтой колбонд цуглуулсан 3. 1) Зурагт үзүүлсэн төхөөрөмжид ямар хий гарсан бэ. 1? Хариултаа зөвтгөж, тооцоолол, урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу. 2) Энэ хий яагаад ус биш харин агаарыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар цуглуулсан бэ? Зураг 1 3) Усан оргилуур дотор нь "гэрэлтэж" эхлэхийн тулд хий дүүргэсэн колбо 3-тай юу хийх хэрэгтэй вэ (Зураг 2-ыг үз)? Хариултаа тайлбарлана уу. 4) Хэрэв та 4-р талстжуулагч руу асгавал юу ажиглагдах вэ (2-р зургийг үз): а) метил жүржийн усан уусмал; б) мөнгөний нитратын уусмал? 5) "Усан оргилуур"-ын хувьд яагаад хавтгай ёроолтой колбо хэрэглэхээс илүү дугуй ёроолтой колбыг ашиглах ёстой вэ? Зураг 2 1) Устөрөгчийн хлоридыг төхөөрөмжид авсан. M = 1.26 29 г/моль = 36.5 г/моль (2 оноо) Натри хлорид дээр хүхрийн хүчил нэмсэн. Натрийн ионууд нь дөлийг шар өнгөтэй болгодог нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд энэ нь давсны найрлагад натри байгааг нотолж байна. (1 оноо) Wurtz колбонд 1-д дараах урвал явагдана: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 оноо) (Тэгшитгэлийг зөвшөөрнө: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Устөрөгчийн хлорид нь усанд сайн уусдаг тул усыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар цуглуулж чадахгүй. (1 оноо) 3) Колбонд "усан оргилуур өгөх" тулд хий гаргахгүйгээр хийн гаралтын хоолой бүхий таглаагаар хаах шаардлагатай. Дараа нь колбонд бага хэмжээний ус хийнэ, дотор нь устөрөгчийн хлорид уусна.

6 ба колбонд вакуум үүснэ. Хэрэв хийн гаралтын хоолойн төгсгөлийг ус руу буулгавал атмосферийн даралтын нөлөөн дор колбонд орж эхэлнэ. (2 оноо) 4) Устөрөгчийн хлоридыг колбонд уусгахад давсны хүчил үүснэ. a) Давсны хүчилд индикаторын улбар шар өнгө улаан болж өөрчлөгдөнө. (1 оноо) б) Давсны хүчил нь мөнгөний нитратын уусмалтай урвалд ороход цагаан тунадас үүсч, хольц нь үүлэрхэг болно: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 оноо) 5) "Усан оргилуур" үзүүлэхдээ колбоны дотор вакуум үүсдэг тул түүний хананд гаднаас ихээхэн дарамт үүсдэг. Дугуй ёроолтой колбоны хувьд түүний хананд даралтыг жигд хуваарилдаг. Тиймээс дугуй ёроолтой колбыг ашиглах үед даралтын зөрүүгээс болж тэсрэх магадлал бага байдаг. Колбоны хана нь бүрэн гөлгөр, бүрэн бүтэн байх ёстой гэдгийг анхаарах нь чухал бөгөөд тэдгээр нь хагарал, зураас, чипс байх ёсгүй; (1 оноо) 6

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. СУРГУУЛИЙН ШАТ 9-р анги Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогчийн оноо авсан таван шийдэл

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад, 2013/14, I шат, 11-р анги Даалгавар 1. Дараах химийн урвалын тэгшитгэлийн зүүн эсвэл баруун талыг сэргээнэ үү 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 9-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Даалгавар 1. Хоёр хий X ба Ү хоёр хий нь харилцан бие биедээ хувирах чадвартай.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 10-р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 014 015 СУРГУУЛИЙН ШАТ. 10 1-Р АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шалгуур Оролцогчийн оноо авсан 5 шийдэл

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 8-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

Хими - 8-9-р анги Хамгийн их оноо 100. 9-1. Үүнтэй ижил хэмжээний металл 0.8 г хүчилтөрөгч, 8.0 г галогентэй урвалд ордог. Асуудалд дурдсан галогенийг тодорхойлно уу. Хариултаа баталгаажуулна уу.

СУРГУУЛИЙН ХИЧЭЭЛИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД 2015 2016 СУРГУУЛИЙН 11-Р АНГИ Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогч хамгийн өндөр оноо авсан таван шийдлийг зургаан бодлогын эцсийн үнэлгээнд оруулсан болно.

ХИМИЙН СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ОЛИМПИАД 2014 ОНЫ ХОТЫН ШАТ 9 Олимпиадын даалгавар шийдвэрлэх, үнэлэх арга зүйн зөвлөмж 9-р ангийн даалгавар 1. Нийт 10 оноо 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 121

Олон салбарын олимп. 2017/2018 оны хичээлийн жил. Москвагийн технологийн их сургууль. Эцсийн шат. Химийн даалгавар. 11-р анги Даалгавар 1. А, В, С гурван хийн хольц нь устөрөгчийн нягттай тэнцүү байна

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. ХОТЫН ШАТ 9-р анги Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогч хамгийн өндөр оноо авсан 5 шийдлийг 6 бодлогоос эцсийн үнэлгээнд тооцно.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 8-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Даалгавар 1. Нэгдлийн урвал Хэд хэдэн бодисоос нэгдэл үүсэх урвалд а

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур 6 бодлогоос эцсийн дүн нь оролцогчийн оноо авсан 5 шийдлийг багтаана.

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. СУРГУУЛИЙН ШАТ 10-р анги Шийдэл ба үнэлгээний шалгуур Оролцогчийн оноо авсан таван шийдэл

Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулсан урвалууд (37-р даалгаврын дүн шинжилгээ). Химийн багш MBOU 25-р дунд сургууль Татьяна Павловна Корнилова. Химийн өөрчлөлтийг дагалддаг урвалын шинж тэмдэг

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад Хотын шат Химийн даалгавар 9-р ангийн ОНОЛЫН ТОЙР Даалгавар 9- (6 оноо) NO бөөмд хэдэн электрон, протон орсон бэ? Хариултаа зөвтгөөрэй. Аваач

9-р анги 1. Аль бодисуудын 1 моль задрахад хамгийн их (молоор) ион үүсэх вэ? 1. Натрийн сульфат 2. Төмрийн (III) хлорид 3. Натрийн фосфат 4. Кобальт (II) нитрат 2. Нэгдлүүдийг зааж өгнө үү.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

1. Нүүрстөрөгчийн атомын цөм ямар цэнэгтэй вэ? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6С ба 11 6С атомуудад нийтлэг зүйл юу вэ? 1) Массын тоо 2) Протоны тоо 3) Нейтроны тоо 4) Цацраг идэвхит шинж чанар

Сонголт 3 2 1. XO 4 ион нь 50 электрон агуулдаг. Үл мэдэгдэх элементийг тодорхойлж, халуун төвлөрсөн азотын хүчилтэй энгийн бодис болох Х-ийн харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич. (6 оноо) Шийдэл.

2009 онд ерөнхий боловсролын сургуулийн IX ангийн төгсөгчдийн улсын (эцсийн) аттестатчилал (шинэ хэлбэрээр) ХИМИЙН хичээл Шалгалтын хуудасны демо хувилбарыг Холбооны мужаас бэлтгэсэн.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2014 015 СУРГУУЛИЙН ШАТ. 11 1-Р АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шалгуур 6 бодлогын эцсийн үнэлгээнд оролцогчийн оноо авсан 5 шийдлийг багтаасан болно.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 10-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Төгсгөлийн ангид 6 бодлого, 5 шийдэлд оролцогч

Хими. Хариултын түлхүүр 10-р ангийн даалгавар 1. Археологийн экспедиц Крымд малтлага хийх үеэр үл мэдэгдэх хайлшаас үл мэдэгдэх эрин үеийн хоёр ер бусын зоос олжээ. Зоосны найрлагад дүн шинжилгээ хийхийн тулд тэдгээрийг илгээсэн

ХИМИЙН хичээлээр 9-р ангийн сурагчдын дунд шатны аттестатчиллын (гэр бүлийн боловсрол, бие даан суралцах хэлбэрээр) шалгалтын материалын үзүүлэнгийн хувилбар 4 5 Үндсэн дэд бүлгийн V (А) бүлгийн 4-р үед

ЧАНАРЫН ДААЛГАВАР Органик бус хими МАОУ "Дунд сургууль 40" Старый Оскол химийн багш Баштрыков П.М. 1. А металлыг урвалд оруулах замаар гаргаж авсан уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмнэ

1-р хувилбар 1. XO 2 ион нь 24 электрон агуулдаг. Үл мэдэгдэх элементийг тодорхойлж, халуун лититэй энгийн бодис болох X-ийн харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич. (6 оноо) Шийдэл. Үл мэдэгдэх элемент

Ерөнхий боловсролын сургуулийн IX ангийн 2009 оны төгсөгчдийн улсын төгсөлтийн аттестатчиллын төслийн шалгалтын ажил (шинэ хэлбэрээр) ХИМИЙН шалгалтын ажил.

C1 Хими. 11-р анги. Сонголт KHI1060 1 Нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврыг үнэлэх шалгуур Цахим балансын аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Исэлдүүлэгч бодисыг тодорхойлно

9-р анги 1. Х нэгдэл дэх элементүүдийн массын харьцаа нь: натри 16.61%, устөрөгч 1.44%, хүчилтөрөгч 34.66%, Е элемент 47.29%. X нэгдлийн найрлагыг тодорхойл. Тодорхойлолтыг тодорхойлох урвалын тэгшитгэлийг өг

Ломоносовын нэрэмжит химийн олимпиад 10-11-р ангийн даалгаврын шийдэл 2-р хувилбар 1.6. Дараах бодисуудын химийн томъёог өгч, IUPAC дүрмийн дагуу нэрлэнэ үү: кварц, цусны улаан давс,

1. Үндсэн шинж чанаруудыг элементийн гаднах исэл харуулж байна: 1) хүхэр 2) азот 3) бари 4) нүүрстөрөгч 2. Томъёоуудын аль нь электролитийн диссоциацийн зэрэглэлийн илэрхийлэлтэй тохирч байна: 1) α = n. \n 2) V m = V\n 3) n =

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 8-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

4.3 Интернэт аяллын даалгавар (хоёр дахь давалгаа) Пермийн үндэсний судалгааны их сургуулийн http://ege.psu.ru цахим платформыг ашиглан интернетийн аялал онлайнаар явагдлаа.

Химийн хичээлийн зуны даалгавар: 1. SO 3 бодист 160 г агуулагдах хүчилтөрөгчийн атомтай ижил тооны хүчилтөрөгчийн атом агуулагдах CO 2 бодисын химийн ямар хэмжээ вэ? 2. CH 4 бодис ямар химийн бодис агуулдаг вэ

1-р хэсэг 1 15 даалгаврын хариулт нь зөв хариултын тоотой тохирох нэг тоо юм. Ажлын текстийн хариултын талбарт энэ тоог бичнэ үү. 1 Эзлэгдсэн электрон давхаргын тоо 1) тоотой тэнцүү байна

4.1.3 11-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь түүний урт юм. Дараах холболтуудын аль нь хамгийн бага холбооны урттай вэ? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Их хэмжээний

КОД 1-р хэсэг 2-р хэсэг C1 C2 C3 C4 C5 C6 Эцсийн оноо (100 онооноос) FH, HB-ийн 10-р ангид элсэгчдэд зориулсан ажил 1-р хэсэг Нэг зөв хариултын тоог дугуйл. Хэрэв хариулт зөв бол

Сургуулийн сурагчдад зориулсан химийн олимпиад. 2-р тойрог 11-р ангийн сурагчдад даалгаврын хоёр хувилбарыг санал болгож байгаа бөгөөд тус бүр нь дараахь сэдвээр 10 бодлого, даалгаврыг багтаасан болно: - атомын бүтэц; - өндөр чанартай ба

Хими. 9-р анги 2 Суурь мэдлэг эзэмшсэн оюутнуудын ХИМИЙН 2012 онд улсын (эцсийн) аттестатчилал (шинэ хэлбэрээр) явуулах хяналтын хэмжих материалын үлгэрчилсэн хувилбар.

31-р даалгаврын зөв шийдэл нь 4-ийн тэгшитгэлийг агуулсан байх ёстой. Урвалын тэгшитгэл бүрийг зөв бичихийн тулд та 1 оноо авах боломжтой. Энэ даалгаврыг гүйцэтгэснээр та дээд тал нь 4 оноо авах боломжтой. Хүн бүр үнэн

8-9-р ангийн химийн хичээлийн дунд шатны гэрчилгээ олгох асуултууд Сурах бичиг Г.Е., Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Хими 8-р анги", "Хими 9-р анги" Москва 2014 1. Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем.

“Хими” эрдмийн хичээлээр улсын олимпиадын 1-р шатны ДААЛГАВАР 9-р ангийн тестийн даалгавар (Асуулт бүрт өгөгдсөн хариултуудаас зөвхөн нэг нь зөв байна. Сонго.) 1.

ХИМИЙН ШАЛГАЛТЫН ШАЛГАЛТ (ЭДНИЙ 9 АНГИ) 1. Тунадас үүсэхэд явагдах химийн урвал a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. бодисуудын аль нь a) карбонат

Төмөр 1. 7. Төмөр ба хөнгөн цагаан ислийн шинж чанарын талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү? A. Хөнгөн цагаан ба төмөр хоёулаа +3 исэлдэлтийн төлөвт тогтвортой исэл үүсгэдэг. B. Төмрийн (III) исэл нь амфотер шинж чанартай. 2.

18. Уусмал дахь ионы урвал Электролитийн диссоциаци. Электролитийн диссоциаци нь эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудыг үүсгэх уусмал дахь молекулуудын задрал юм. Эвдрэлийн бүрэн байдал нь үүнээс хамаарна

8-р ангийн химийн хичээлээр шилжих шалгалтын тасалбар 1-р тасалбар 1. Химийн хичээл. Бодис. Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй байдаг. Бодисын шинж чанар. 2. Хүчил. Тэдний ангилал ба шинж чанар. Билет 2 1. Бодисын хувиргалт.

ДААЛГАВАР 3 Бодлого шийдвэрлэх жишээ Жишээ 1. Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолойд натрийн сульфат, натрийн карбонат, натрийн нитрат, натрийн иодид зэрэг бодисуудын уусмал агуулагдаж байна. Юугаар харуулах

Дүүрэг Хот (суурин) Сургууль Анги Овог Нэр Овогны нэр ХИМИЙН 1-р оношилгооны ажил 2011.11.21 9-р анги 1-р хувилбар Хими. 9-р анги. Сонголт 1 2 Ажлыг гүйцэтгэх заавар Гүйцэтгэх

Химийн сургуулийн сурагчдын бүх Оросын олимпиадын эцсийн шат ОРГАНИК БУС ХИМИ Бодлого 1. Хийг 100,0 г 10%-ийн усан давсны уусмалаар хутгах явцад нэвтрүүлсэн. Тодорхой интервалаар

Бүрэн цагийн үе шат. 9-р анги. Шийдэл. Даалгавар 1. А ба В хоёр нийлмэл хоёртын шингэн нэгдлүүдийн молекулууд ижил тооны электрон агуулдаг бөгөөд молекул дахь цэнэг нь -28.8 * 10-19 С-тэй тэнцүү байна. Эдгээр бодисуудыг ашигладаг

2014 ОН 2015 ОНЫ ХОТЫН ШАТ 2014 ОНЫ ХИМИЙН СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН БҮХ ОРОСЫН 1-р ОЛИМПИАД. 11-Р АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шийдэл, шалгуур Санал болгож буй зургаан бодлогын тав нь эцсийн үнэлгээнд тооцогдоно.

Химийн даалгавар С4 1. 1200 г жинтэй натрийн гидроксидын уусмалд 490 г хүхрийн хүчлийн 40%-ийн уусмал нэмсэн. Үүссэн уусмалыг саармагжуулахын тулд 143 г натрийн талст сод шаардагдана

ОЛИМПИЙН СУРВАЛЖЛАГЧЫН ДААЛГАВАР “ЗАЛУУ АВЬЯАС. ХИМИ" 2009/2010 ХИЧЭЭЛИЙН ЖИЛ Та хариултын файл дахь даалгаврыг заавал хариулах ёстой! 1-20-р даалгаварт та нэг буюу хэд хэдэн зөв сонголтыг сонгох ёстой

4.1.2 10-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь түүний урт юм. Дараах холболтуудын аль нь хамгийн их харилцааны урттай вэ? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Хамгийн органик бус

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 8-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур 6 бодлогоос эцсийн дүн нь оролцогчийн оноо авсан 5 шийдлийг багтаана.

Сургуулийн сурагчдын олимп "Бор шувууны толгодыг байлдан дагуулаарай!" химийн чиглэлээр Бүтэн цагийн аялал 01 жил 1. Фосфорын долоон атомын массыг тооцоол. M (P) 31 м 7 7 = 3.0 10 N 3 A.010 Хариулт: 3.0 10 РОСТОВ Хувилбар 11. Хийн хольц

Оролтын хяналт 9-р анги (байгалийн шинжлэх ухаан) Сонголт 1 1. Электрон давхаргууд дахь электронуудын тархалтын диаграм: 1s 2 2s 2 2p 4 нь 1) хлор 2) фтор 3) хүчилтөрөгч 4) хүхэр 2-ын атомтай тохирч байна. Аль эгнээнд

Бүрэн цагийн үе шат. 11-р анги. Шийдэл. Даалгавар 1. А, В, С гурван хийн хольц нь устөрөгчийн нягтрал 14. Энэ хольцын 168 г жинтэй хэсгийг идэвхгүй уусгагч дахь бромын илүүдэл уусмалаар дамжуулсан.

Онолын дугуй 9-р анги 9-р анги Бодлого 1. 5.55 г кальцийн гидроксид агуулсан уусмал 3.96 г нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээсэн. Энэ тохиолдолд тунадас ямар масс үүссэн бэ? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

1. Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын харилцан хамаарал Энэ төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхдээ бид дараахь зүйлийг онцгойлон тэмдэглэж байна: 1. Санал болгож буй өөрчлөлтийн гинжин хэлхээний ихэнх урвал нь исэлдэлтийн урвал юм. Тийм ч учраас

Хими. 9-р анги. Сонголт XI90103 Даалгаврын хариулт Хариулт 16 23 17 24 18 112 19 214 Хими. 9-р анги. Сонголт XI90104 Бие даалтын хариулт Хариулт 16 25 17 15 18 341 19 323 Хими. 9-р анги. Сонголт

Хими 11-р анги. Демо хувилбар 3 (90 минут) 3 Хими улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх оношлогооны сэдэвчилсэн ажил 3 "Бодисын бүтэц: атомын бүтэц, химийн холбоо, талст" сэдвээр.

Төслийн төслийн ерөнхий боловсролын суурь хөтөлбөрийг эзэмшсэн оюутнуудын ХИМИЙН 2010 оны улсын (эцсийн) гэрчилгээ (шинэ хэлбэрээр) Хяналтын хэмжих материалын үлгэрчилсэн хувилбар

Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад, 2013/14, I шат, 10-р анги Даалгавар 1. Дараах химийн урвалын тэгшитгэлийн зүүн эсвэл баруун талыг сэргээнэ үү 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2Ц 2

ХИМИЙН ЭЕШ-д бэлтгэх сургалтын ажил 2015 оны 3 сарын 13 9-р анги Сонголт KHI90403 Гүйцэтгэсэн: Бүтэн нэр анги Ажил гүйцэтгэх заавар Энэхүү оношлогооны ажлыг эхний ангиллын төрлөөр толилуулж байна.

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. ХОТЫН ШАТ 8-р анги Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогч хамгийн өндөр оноо авсан 5 шийдлийг 6 бодлогоос эцсийн үнэлгээнд тооцно.

СУДАЛГААНЫ АЖИЛ Зэс ба түүний нууц (хүхрийн хүчлийн зэстэй харилцан үйлчлэлийн судалгаа)

9-р ангийн химийн хичээлийн шалгалтын тухай товч мэдээлэл Тест нь 22 даалгавартай. 1-р хэсэгт богино хариултын 19 асуулт, 2-р хэсэгт багтсан болно

Шийдэл бүхий химийн олимпиадын даалгавар Бодлого 1 Атом, ионы иончлох потенциал (U) нь атом, ионоос электроныг салгаж, хязгааргүй хол зайд зайлуулахад шаардагдах ажил гэж тодорхойлогддог.

9-р ангийн даалгавар 1. Азот нь нэгдэл дэх исэлдэлтийн эерэг төлөвийг харуулдаг: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металл натри нь: 1. HCl 2. O 2 3-тай урвалд ордоггүй. Үндсэн оксидууд нь:

2-р хувилбар 1. XO 4 ион нь 50 электрон агуулдаг. Үл мэдэгдэх элементийг тодорхойлж, натрийн гидроксидын хүйтэн уусмалтай энгийн бодис болох X-ийн харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич. (6 оноо) Шийдэл. Тодорхойгүй

Анги

Асуудал 8-1(7 оноо).Энэ хольц нь барилгын элс, нунтагласан элсэн чихэр, парафин, төмрийн үртэс агуулдаг. Энэ хольцыг хэрхэн ялгах вэ?

Асуудал 8-1(7 оноо). Шийдэл. 1. Соронз ашиглан хольцоос төмрийг гаргаж авна (1 оноо). 2. Холимог дээр ус нэмнэ (1 оноо). 3. Парафин нь усанд уусдаггүй. Үүнийг гадаргуугаас нь болгоомжтой цуглуулж болно (2 оноо). 4. Усанд ууссан элсэн чихэр. Элсэн дэх элсэн чихрийн усан уусмалыг шүүж ялгаж авна (2 оноо). 5. Усыг ууршуулах замаар бид элсэн чихэр авдаг (1 оноо.).

Асуудал 8-2(4 оноо). Ямар химийн элементүүдийг Орос, Франц, Польшийн нэрээр нэрлэсэн бэ? Наранд анх ямар элемент нээсэн бэ?

Асуудал 8-2(4 оноо). Шийдэл. 1. Рутенийн элемент (Ru) нь Оросын нэрээр нэрлэгдсэн (1 оноо). 2. Полоний (Po) элементийг Польшийн нэрээр нэрлэсэн (1 оноо). 3.Франциум (Fr) элементийг Францын нэрээр нэрлэсэн (1 оноо). 4. Гелийн элементийг (He) наранд анх нээсэн (1 оноо).

Асуудал 8-3(6 оноо). Хаврын эхэн өглөө, орчны температур 0 хэм хэвээр, даралт 760 мм байсан. rt. Урлаг, гурван нөхөр нохойгоо алхаж яваад зүлгэн дээр нэг шил харав. "Хоосон байна" – гэж тэдний нэг хэлэв. "Үгүй ээ, энэ нь бүрэн дүүрэн, би дүүргэсэн бодисын томъёог мэднэ" – гэж өөр нэг хэлэв. "Та хоёрын буруу" – Гурав дахь нь хэлээд, үнэмшилтэй байхын тулд лонхонд агуулагдах бодисын хэмжээ, тоосонцрын тоог тооцоолсон. Лонхны хэмжээ 0.7 л. Гурав дахь нөхдийнхөө аргумент, тооцоог давт.

Асуудал 8-3(6 оноо). Шийдэл. 1. Лонхонд агаар байна. Тиймээс үүнийг хоосон гэж үзэх боломжгүй юм (1 оноо). 2. Агаар нь бодисын холимог учраас агаарыг бүрдүүлдэг нэг бодисын тухай ярих боломжгүй (1 оноо). 3. Агаарын температур 0°С, даралт 760 мм. rt. Урлаг., хэвийн нөхцөлд нийцэх. Эдгээр нөхцөлд Авогадрогийн хуулийн дагуу 0.7 литр эзэлхүүнийг n = = 0.03125 мольтэй тэнцэх хэмжээний бодистой хий эзэлж болно. (2 оноо). 4. Энэ хэмжээний бодис (агаар) нь хэд хэдэн тоосонцор (янз бүрийн молекулууд - голчлон хүчилтөрөгч, азот, аргон) агуулдаг.

N=n ∙ (N A) = 0.03125 ∙ (6,02 ∙ 10 23) = 0,188 ∙ 10 23 ширхэг (2 оноо).

Асуудал 8-4(2 оноо). 1820 онд Лондонд нэгэн дуулиан дэгджээ. Нэгэн язгууртны хүлээн авалтын үеэр нэгэн алдартай үнэт эдлэлийн эзэн гэрийн эзэгтэй гүнжид хандан: "Хатагтай минь, таны бөгж алмаз биш, харин хуурамч байна!" Үнэт эдлэлчин гүнжид өөрийнхөө зөв гэдгийг яаж шууд нотлох вэ?

Асуудал 8-4(2 оноо). Шийдэл.Гаднах төрхөөрөө rhinestone-ийг алмаазаас ялгахад хэцүү байдаг ч гарал үүслийг нь хатуулаг хангалтгүй байгаагаас нь харуулдаг: шилийг зурдаггүй.

З асуудал 8-5(6 оноо).Д.И.Менделеевийн үелэх системийн 91-р элементийн нэрэнд орсон ердөө 11 үсгийг ашиглан бусад химийн элементүүдийн аль болох олон нэрийг бич. 6 гарчиг санал болгосноор та хамгийн их оноо авах болно.

З асуудал 8-5(6 оноо).Шийдэл.Актиниум, №89. Титан, №22. Итриум, №39. Ториум, №90. Натри, №11. Криптон, №36.

Асуудал 8-6 (4 оноо).Хүчилтөрөгчийн атомын масс нь гелийн атомын массаас хэд дахин их болохыг тооцоол.

Асуудал 8-6 (4 оноо). Өгөгдсөн:элементүүд нь O (хүчилтөрөгч) ба He (гели). Тодорхойлох (м -элементийн атомын масс).

Шийдэл. 1. Ar(O) = Тэгээд = (2 оноо)

2. Олж авсан томъёог ашиглан бид олж авна = = = 4 (2 оноо).

Асуудал 8-7(2 оноо).Магни нь хүхэртэй нийлдэг массын харьцаа 3:4. 20 г хүхэртэй урвалд орох магнийн массыг тодорхойл.

Асуудал 8-7(2 оноо). Шийдэл. м(Mg) =; m(Mg) = = 15 г.

Асуудал 8-8(6 оноо). 10 моль устөрөгчийн хий, 5 моль хүчилтөрөгчөөс бүрдэх хольцын масс хэд вэ?

Асуудал 8-8Шийдэл. 1. Холимогт орсон хүчилтөрөгчийн массыг тодорхойлно уу: m(O 2) = n(O 2) ∙ M(O 2); m(O 2) = 5 моль∙32г/моль = 160 г (2 оноо). 2. Холимогт орсон устөрөгчийн массыг тооцоол: m(H 2) = n(H 2) ∙ M(H 2); m(H 2) = 10 моль∙2г/моль = 20 г (2 оноо). 3. Хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн хольцын массыг тооцоол: m(холимог) = m(H 2) + m(O 2); м(холимог) = 20г + 160г = 180г (2 оноо).

Асуудал 8-9(6 оноо).Кальцийн нитратын жингийн 15%-ийн усан уусмалын 800 г-д агуулагдах бодисын нийт хэмжээг (молоор) тодорхойлно.

Асуудал 8-9(6 оноо).Шийдэл. 1. Даалгавар нь калийн нитрат ба ус гэсэн хоёр бодисын молийн тоог тодорхойлох шаардлагатай. (2 оноо). 2. Даалгаврын нөхцөл нь ууссан бодисын 15 = , үүнээс = 120г-ийн фракцын ( жин %) илэрхийлэлтэй тохирч байна. М(KNO 3) = 101 г/моль. Давсны масс м(KNO 3) = 120 г нь n(KNO 3) = = = 1.19 мольтэй тэнцүү хэмжээтэй тохирч байна. (2 оноо).

800 г жинтэй уусмал дахь усны масс нь тэнцүү байна м(H 2 O) ==800 - м(KNO 3) = 800 – 120 = 680 г Энэ усны масс нь n(H 2 O) = = 37.8 моль хэмжээтэй тэнцэнэ (2 оноо).

Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат

Анги

Асуудал 9 - 1(5 оноо). Хоёр туршилтын хуруу шилний гуравны нэгийг натрийн гидроксид ба хөнгөн цагаан хлоридын тунгалаг уусмалаар дүүргэсэн байна. Уусмал дахь ууссан бодисын хэмжээ бие биетэйгээ тэнцүү байна, i.e. Урвалжууд холилдсоны дараа үлдэгдэлгүйгээр бие биентэйгээ бүрэн урвалд орж, хамгийн их хэмжээний тунадас үүсгэдэг. Зөвхөн эдгээр хоёр туршилтын хоолойн уусмалаас өөр зүйл байхгүй тул шүлтийн уусмал, давсны уусмал бүхий туршилтын хоолойг хүлээн зөвшөөр. Хариултаа урамшуул.

Асуудал 9 - 1(6 оноо). Шийдэл. 1. Бүх зүйл ус зайлуулах дарааллаас хамаарна (юунд юу цутгах вэ (2 оноо). 2. Хэрэв натрийн гидроксидын уусмалыг хөнгөн цагаан хлоридын уусмалд дусал дуслаар нэмбэл шүлтийн уусмалын эхний дуслын дараа шууд тунадас үүснэ: AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl. (2 оноо). Хэрэв хөнгөн цагаан хлоридын уусмалыг натрийн гидроксидын уусмалд дуслаар нэмбэл эхний шатанд илүүдэл шүлт нь тунадас үүсэхээс сэргийлнэ; давсны уусмалын сүүлийн хэсгүүдийг нэмснээр л тунадас үүснэ (2 оноо).

Асуудал 9-2(6 оноо).Мөхөөлдөс хийдэг цехээс агаарт тамхи татдаг хатуу цагаан бодис авчирч, нэрмэл устай аяганд хийжээ. Энэ хэсэг нь "алга болсон". Үүссэн уусмалд лакмус өнгө нь улаан болж өөрчлөгддөг. Энэ бодисын хийн төлөвт агаар дахь харьцангуй нягт нь 1.5 байна. Бодисыг нэрлэ.

Асуудал 9-2(6 оноо). Шийдэл.Бид хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн тухай ярьж байна (IV) - "хуурай мөс". Үүнийг хөргөхөд ашигладаг, жишээлбэл, зайрмаг, металл (2 оноо).

Боломжит урвалын тэгшитгэл: CO 2 + H 2 O ⇄H 2 CO 3 (1 оноо); CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (1 оноо); CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 (1 оноо); CO 2 + CaO = CaCO 3 (1 оноо).

Асуудал 9-3(9 оноо).Хэрэв энэ хольцыг 25 г усаар боловсруулахад 960 г зэсийн сульфатын 5% -ийн уусмалтай бүрэн урвалд орсон хий ялгарсан бол хольц дахь төмрийн (II) сульфат ба хөнгөн цагаан сульфидын массын хувийг (%) тодорхойл. .

Асуудал 9-3(9 оноо). Шийдэл. 1) Урвалын тэгшитгэлийг эмхэтгэсэн: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S; CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4 (2 оноо). 2) Устөрөгчийн сульфидын бодисын хэмжээг тооцоолно: n (CuSO4) = 960 ∙ 0.05 / 160 = 0.3 моль; n(H 2 S) = n(CuSO4) = 0.3 моль (2 оноо). 3) Хөнгөн цагааны сульфид ба төмрийн (II) сульфатын бодисын хэмжээ, массыг тооцоолсон: n (Al 2 S 3) = n (H 2 S) = 0.1 моль; m(Al 2 S 3) = 0.1∙150 =15 г; m(FeSO 4) = 25 -15 = 10 г (3 оноо). 4) Төмрийн (II) сульфат ба сульфидын массын хувийг тодорхойлсон

анхны хольц дахь хөнгөн цагаан: ω(FeSO4) = 10/25 = 0.4 буюу 40%; ω (Al 2 S 3) = 15/25 = 0.6 буюу 60% (2 оноо).

Асуудал 9-4.“Төмрийн үртэсийг зузаан, хүчтэй витриолд хийж, дөрвөн хэсэг ус хольж, нарийн хүзүүвчтэй шилэн аяганд хийнэ, дараа нь лааны дөлөөс гарч буй уур асдаг ... Заримдаа гал авалцсан уур нь хагардаг. их сүйрсэн шил” (М.В.Ломоносов, Бүтээлийн иж бүрдэл, - М.: 1953, 1-р боть, 474-р тал).

1. Шингэрүүлсэн "витриолын архи" дахь ууссан бодисын массын хувийг (%), хэрэв "хүчтэй витриол архи" дахь анхны массын эзлэх хувь 98%, шингэлэх явцад усны фракцыг массаар авсан бол тодорхойлно.

2. "Архи витриол"-ийн уусмал ба "галтсан уур"-ын шаталттай төмрийн урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. “Архи витриол”-ын уусмалтай төмрийн үртэс харилцан үйлчлэх явцад үүсэх урвалын 3 тэгшитгэлийг түүний концентрацаас хамааруулан бич.

4. Химийн процесс үүсэхийг тоон үзүүлэлт гэж үзвэл хэвийн нөхцөлд "архи витриол" (нягшил 1.2 г/см 3) ба "гарсан уур"-ын шингэрүүлсэн уусмалын эзлэхүүний харьцааг тодорхойл.

Бодлого 9-4 (зохиогч – Жиров А.И.).Шийдэл. 100 г төвлөрсөн уусмал байг. ("Vitriol архи" - хүхрийн хүчил - 98 гр) Дараа нь нэмсэн усны масс нь 500 гр болно. %).

1. Төмөр нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход төмрийн (II) сульфат ба устөрөгч үүснэ.

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

2. Хүчлийн өндөр концентрацитай үед устөрөгчийн хамт хүхэрт устөрөгч ба хүхэр ялгарч болно.

4Fe + 5H 2 SO 4 = 4FeSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Fe + 4H 2 SO 4 = 3FeSO 4 + S + 4H 2 O

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хүхрийн (IV) исэл ба төмрийн (III) сульфатыг үүсгэдэг.

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

4. Нэг литр шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн уусмал нь 1200 г масстай бөгөөд 0.196 ∙ 1200 = 235.2 г хүхрийн хүчил агуулдаг бөгөөд энэ нь 2.4 моль хүчил юм. Дараа нь хүчил нь төмөртэй бүрэн харилцан үйлчлэхэд 2.4 моль устөрөгч ялгардаг буюу 2.4 · 22.4 = 53.76 (л). Гарсан устөрөгчийн хэмжээ нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн эзэлхүүнээс 53.76 дахин их (эсвэл хүчлийн эзэлхүүн нь устөрөгчийн эзэлхүүнээс 53.76 дахин бага).

Үнэлгээний систем

1. Баяжмалын тооцоо – 5 оноо

2. Төмөртэй хийсэн урвал - 2 оноо

3. Устөрөгчийн шаталт - 1 оноо

4. Гурван урвал тус бүр 2 оноо - 6 оноо

5. Эзлэхүүний харьцаа - 6 оноо

НИЙТ: 20 оноо

Асуудал 9-5.Хоёртын калийн давс ба элементүүдийн уусмалуудын харилцан үйлчлэлийг тодорхойлсон хүснэгтийг доор харуулав. X 1, X 2, X 3Тэгээд X 4, мөнгө, хар тугалга, мөнгөн усны нитратын уусмал бүхий үелэх системийн нэг бүлэгт байрладаг.

1. Элементүүдийн давсыг тодорхойлох X 1, X 2, X 3Тэгээд X 4.

2. Элементүүдийн хоёртын давсуудын харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич X 1, X 2, X 3Тэгээд X 4мөнгө, хар тугалга, мөнгөн усны нитратуудтай. Тэгшитгэлд тунадас үүсгэдэг бодисыг зааж өгөх хэрэгтэй.

3. Элементүүдийн хатуу хоёртын калийн давсуудын харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич X 1, X 2, X 3Тэгээд X 4төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй.

4. 5.85 г жинтэй LiX 2, NaX 2, KX 2 хуурай давсны холимог нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд 12.0 г гидросульфат үүссэн. Гарч болох хийн эзэлхүүнийг (30 ° C ба 130 кПа) тодорхойлно.

Асуудал 9-5 (зохиогч – Антонов А.А.).Шийдэл. 1. Хар тугалганы нитрат, мөнгөний нитрат нь галогенийн өндөр чанарын урвалж юм. Энэ тохиолдолд мөнгөний фтор нь уусдаг. Энэ нь шифрлэгдсэн элементүүд нь галоген гэсэн үг юм. Дээр дурдсанчлан мөнгөн фтор нь уусдаг бөгөөд энэ нь KX 3 – KF гэсэн үг юм. Мөнгөний нитраттай харилцан үйлчлэхэд хлоридоор цагаан тунадас үүсдэг бөгөөд энэ нь KX 2 – KCl гэсэн үг юм. Хамгийн хүчтэй өнгө нь мөнгө, хар тугалганы иодид, дараа нь KX 1 нь KI, KX 4 нь KBr юм.

KX 1 – KI, KX 2 – KCl, KX 3 – KF, KX 4 – KBr.

3. KX 1: 2KI + 3H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + I 2 + SO 2 + 2H 2 O эсвэл

6KI + 7H 2 SO 4 → 6KHSO 4 + 3I 2 + S + 4H 2 O эсвэл

8KI + 9H 2 SO 4 → 8KHSO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

KX 2: KCl + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCl

KX 3: KF + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HF

KX 4: KBr + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HBr эсвэл

2KBr + 3H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

Бүх тохиолдолд хүчиллэг давс үүснэ, учир нь төвлөрсөн хүхрийн хүчил хэрэглэдэг, өөрөөр хэлбэл хүчил их хэмжээгээр агуулагддаг.

4. Бүх урвалын тэгшитгэлийг бичье.

LiCl + H 2 SO 4 → LiHSO 4 + HCl

NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl

KCl + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HCl

Үүнийг харилцан үйлчлэлд оруулаарай xхүхрийн хүчлийн моль, дараа нь үр дүн нь сулрах болно xустөрөгчийн хлоридын моль. Харилцааны өмнөх урвалын хольцын масс 5.85 + 98 x, мөн харилцан үйлчлэлийн дараа 12 + 36.5 x. Масс хадгалагдах хуулийн дагуу

5,85 + 98x = 12 + 36,5x,

хаана x= 0.1 моль. гэсэн үг В = ν RT/х= 0.1∙8.31∙303:130 = 1.94 л

Үнэлгээний систем:

1. Бодис (элемент) тус бүрийг зөв тодорхойлох 1 оноо 4 оноо. Шалгуулагчдад зориулсан тэмдэглэл: хэрэв бүлгийг таамагласан бол (жишээлбэл, галогенууд шифрлэгдсэн), гэхдээ буруу дарааллаар байвал энэ зүйлд 1-ээс илүү оноо авахгүй.

2. 9 тэгшитгэл тус бүр 1 оноо. 9 оноо.

3. 4 тэгшитгэл тус бүр 1 оноо. 4 оноо

Үнэлгээчдэд анхаарах зүйл: Бром ба иодтой урвалд орохдоо аль нэг урвалыг тоол. Хэрэв гидросульфатын оронд сульфатыг зааж өгсөн бол урвалын хувьд 0.5 оноо.

4. Лити ба натрийн хлоридтой тэгшитгэлд тус бүр 0.5 оноо. Молийн тоог тооцоолоход 1.5 оноо.
Эзлэхүүнийг тооцоолоход 0.5 оноо. ердөө 3 оноо.

Даалгавар 1

Энэ хольц нь элс, ширээний давс, төмрийн үртэс, гантиг чипсээс бүрдэнэ. Хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг салгах аргыг санал болго.

Даалгавар 2

Теофраст Бомбастус фон Хохенхайм бол тухайн үеийн хамгийн алдартай эрдэмтдийн нэг байсан бөгөөд химийн шинжлэх ухааны үндэс суурийг тавьсан хүн юм. Эдгээр эрдэмтэд "шатамхай агаар" нээсэн.

"Шатамхай агаар" нь бүх хий дотроос хамгийн хөнгөн нь гэдгийг мэддэг.

Бид "шатамхай агаар" гэж юу вэ?

"Шатамхай агаар" авах хоёр аргыг өг.

Энэ бодисыг ямар практик зорилгоор ашигладаг вэ? (хоёр жишээ өг).

Даалгавар 3

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн холимог нь температурт 15 литр эзэлдэг.

25 0 С ба даралт 730 мм м.у.б. Энэ хольцын масс 17.5 гр байна. CO 2-ын эзлэхүүний хувийг тодорхойл.

Даалгавар 4

15 г барийн гидроксид агуулсан 300 г уусмалаар дамжин өнгөрөх нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээг тодорхойлсноор түүний концентраци 4% хүртэл буурна.

Даалгавар 5

2 см радиустай төмөр бөмбөлөг дэх төмрийн атомын тоог тодорхойл.

Төмрийн нягт нь 7800 кг/м3.

Даалгавар 1

1. Төмрийн үртэсийг 2б соронзоор тусгаарлана

2. Усны үлдэгдлийг уусгах замаар хоолны давсыг салгах 2б

3. Гантиг чипс, элсний үлдэгдлийг боловсруулна

гантиг 2b уусдаг давсны хүчил

Урвалын тэгшитгэл: CaCO 3 + HCI = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O 2b

4. Хурдас 2б-д элс үлдэнэ

Даалгавар 2

1. Шатамхай агаар нь устөрөгч юм.

2б

2. 2HCI + Zn = ZnCI 2 + H 2 2b

3. 2 H 2 O → 2H 2 + O 2 (электролиз) 2b

Даалгавар 3

Устөрөгчийг өөх тосыг устөрөгчжүүлэх, исэлээс металлыг багасгах гэх мэт ашиглаж болно. Хэрэглээний жишээ тус бүрийн хувьд 2b. 4б.

1. Хэвийн нөхцөлд эзлэхүүнийг тодорхойлно

PV/T = P 0 V 0 /T 0; иймээс V 0 = 13.2 л.

2б.

2. Хийн хольц дахь бодисын хэмжээг тодорхойлно

ν = 13.2/22.4 = 0.59 моль 2б

3. Тэгшитгэл хийцгээе

44x + 28(0.59x) = 17.50 2b

X=0.06моль 2б

4. Бодисын хэмжээ, хэмжээ нь пропорциональ байдаг тул

Даалгавар 4

CO 2-ийн эзлэхүүний хувийг тооцоолъё

φ(CO 2) =0.06/0.59*100% = 10.17%. 2б

1. Урвалын тэгшитгэл:

Ba(OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O 1b

2. Уусмалаас зайлуулах шаардлагатай барийн гидроксидын массыг Xg гэж тооцвол асуудлын нөхцөлийг үндэслэн дараахь тэгшитгэлийг гаргана.

15-Х/300-0,9Х = 0,04 4б

Тиймээс X = 3.24г байна

3. Барийн гидроксидын урвалд орсон бодисын хэмжээ

ν =3.24/171=0.019моль 1б

4. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн бодисын хэмжээг урвалын тэгшитгэлийн дагуу

ба барийн гидроксид давхцвал нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэмжээ дараах байдалтай байна.

V=22.4*0.019=0.42л.

4б

Бөмбөгний эзлэхүүнийг тодорхойлъё

V=4/3 πR 3 =3.35*10 -5 м 3 2б

Бөмбөгний массыг тодорхойл

м=3,35*10 -5 *7780=0,26кг 2б

Төмрийн бодисын хэмжээг тодорхойлъё

1. ν= 4.67 моль 2б

   Дээж дэх атомын тоог тодорхойлъё

   N=4.67моль*6.02*10 23 атом/моль=2.8*10 24 атом 4б Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат (2) Баримт бичиг 01 Имэйл: [имэйлээр хамгаалагдсан] Хотын захиргаа үе шат Бүх Оросын олимпиадуудсургуулийн сурагчид олимпиадууд By

2. хими

   Дээж дэх атомын тоог тодорхойлъё

   N=4.67моль*6.02*10 23 атом/моль=2.8*10 24 атом 4б Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат (2) Баримт бичиг 01 Имэйл: 2011-2012 оны хичээлийн жил 8-р анги...ПМС-ийн Ерөнхий ба органик бус тэнхимийн дэд профессор. Хотын захиргаа үе шат Бүх Оросын олимпиадуудКубСУ В.И.Зеленов Даалгавар 1 Ямар боть...

3. Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат (6)

   Дээж дэх атомын тоог тодорхойлъё

   ... :Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат (2) Баримт бичиг 01 Имэйл: 2011-2012 оны хичээлийн жил 8-р анги...ПМС-ийн Ерөнхий ба органик бус тэнхимийн дэд профессор. Хотын захиргаа үе шат Бүх Оросын олимпиадуудБүх Оросын олимпиадууд 2013-2014 оны хичээлийн жил 9-р анги... Бүх ОросынСургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат (8)

2013-2014 оны хичээлийн жил... Зуны амралтаа дуусгаад оффисдоолонхтой урвалж илрүүлсэн, ... уурын нягттай алкан

устөрөгч 15. Нэгдлүүдийг тодорхойл...

Зүйлийн нэрХИМИ

10-р анги

Ажил дуусгах хугацаа

3 цаг

Даалгаврууд

Даалгавар 1 (8 оноо) ° C, 750 мм. rt. Урлаг. 1 литр устай данх бүрэн буцалгахад хэр хугацаа шаардагдах вэ? Үүсэх дулаан (ккал/моль): CO 2 – 94; шингэн ус - 68.3; уурын ус - 57.8; метан ~0.

Даалгавар 3 (9 оноо)

Органик бодисыг тодорхойлохА-Ж . Үүнээс гадна, энэ бодис нь мэдэгдэж байнаА органик бус бодис, бодисоос авч болноБ, Ж хурц шинж чанартай үнэртэй бодис,Х - шатаж буй амт.

Даалгавар 4 (9 оноо)

Натри ба калийн оксидын хольцын масс 6 г байна 100 г 15% калийн гидроксидын уусмалд уусгасны дараа үүссэн хольцыг саармагжуулахын тулд 72.89 мл 20% давсны хүчил (нягтрал 1.1 г/мл) шаардлагатай. Анхны хольц дахь оксидын массын хувийг тодорхойл. Хийж буй үйл явцын химийн талаар тайлбарлана уу.

Даалгавар 5 (18 оноо)

Бусад органик нэгдлүүдийг ашиглахгүйгээр натрийн ацетатаас бензойн хүчлийн этанолын эфирийг гаргаж авах аргыг санал болго. Завсрын бодисуудыг нэрлэж, урвалын нөхцлийг заана уу.

Даалгавар 6 (17 оноо)

Хий А (2.24 L, n.s.) давсны уусмалаар дамжуулсанБ , мөн өнгөт тунадас үүссэн C (25.4 гр) ба хий үүссэнД . Уусмалд зөвхөн Е бодис үлддэг. Үүссэн уусмал нь өндөр шүлтлэг урвалтай байдаг. Е бодисын уусмалыг ууршуулж, хуурай үлдэгдлийг жинлэв. E-ийн масс 11.2 г Энэ хэмжээний Е дахин усанд ууссан. Үүссэн уусмалыг саармагжуулахад 2 литр 0.1 М давсны хүчил шаардагдана. Тунадас C салгаж хатаана. Энэ нь халах үед гялалздаг харанхуй хатуу бодис юм. C цардуултай тод өнгийн цогцолбор үүсгэдэг. А бодисууд баЭ байгальд байдаг бөгөөд хоёулаа хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

1. Бүх бодисыг тодорхойлж, хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

2. А хаана вэ баЭ байгальд? А болон өнгийг тодорхойлно ууЭ хий болон шингэн төлөвт.

3. Хүн төрөлхтөн С бодисыг амьд байгалиас (өөрөөр хэлбэл ургамал, организмаас) ихээхэн хэмжээгээр хүлээн авсаар байна. С-г хаанаас авсан юм бол доо? Цардуултай комплекс С ямар өнгөтэй вэ?

4. Давсны молийн концентрацийг тодорхойлноБ анхны шийдэлд.

Химийн хичээлээр сургуулийн сурагчид

2013-2014 оны хичээлийн жил... Зуны амралтаа дуусгаад оффисдоолонхтой урвалж илрүүлсэн, ... уурын нягттай алкан

11-р анги

Зүйлийн нэрХИМИ

Хамгийн их оноо 62 оноо

Даалгавар 1 (7 оноо)

Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.

NaNO 3 + Cu + … = … + Na 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

1. Исэлдүүлэгч бодис болон ангижруулагчийг тодорхойлох.

2. Азот, зэсийн атомуудын электрон тохиргоог урвалын өмнө ба дараа өг.

Даалгавар 2 (16 оноо)

Калийн перманганатыг халаасны дараа түүний масс 0.96 г-аар буурч, үүссэн үлдэгдлийг 36.5% давсны хүчил (нягшил 1.18 г / мл) хэрэглэхэд 6.496 литр хлор авсан. Давсны анхны масс ба хэрэглэсэн хүчлийн хэмжээг тодорхойлно. Химийн процессыг тайлбарла.

Даалгавар 3 (12 оноо)

Новокайн бол орон нутгийн мэдээ алдуулалтанд хэрэглэдэг эм юм. Новокаины үйлдвэрлэлийн синтез нь пара-нитробензолоос гардаг.

Завсрын бүтээгдэхүүний бүтцийг тайлах A, B, C ба новокаин (Д ). Новокаины аналитик урвалжтай харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг тодорхойлно: бромын ус, төвлөрсөн азотын хүчил, концентрацитай хүхрийн хүчил, натрийн гидроксид агуулсан бензалдегид.

Даалгавар 4 (7 оноо)

Азот ба азотын ислийн (IV) холимогийг натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд оруулснаар 77 грамм давс гаргаж авсан. Харгалзах химийн урвалын тэгшитгэлийг бич. Хэрэв тэдгээрийн хольцын дундаж молийн масс 40 г/моль бол хий тус бүрийн молийн тоог тооцоол.

Даалгавар 5 (6 оноо)

4.8 г хоёртын фосфорын нэгдлийг гидролиз хийсний дараа (В ) элементүүдийн аль нэгтэй VII бүлэгт үүссэн уусмалыг саармагжуулахын тулд 35 мл калийн гидроксидын уусмал (2 моль/л) шаардлагатай. Энэ нэгдлийн томъёог тодорхойл. Хариултаа тооцоолол, урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу.

Даалгавар 6 (14 оноо)

Илүүдэл металлын ислийн уусмал ( II ) хүхрийн хүчлийн усан уусмал дахь ханаагүй коньюгат нүүрсустөрөгч А-тай (агаар дахь уурын нягтрал 2.69) харилцан үйлчилдэг бол А бодис нь зөвхөн нэг усны молекулыг холбодог нь мэдэгдэж байна. А-д металл ислийн аммиакийн илүүдэл уусмал ( I ) тунадас үүснэ. А ба устөрөгчийн холимогийг халуун металлын исэл дээр дамжуулах үед ( III ) хамгийн бага октаны тоотой алканыг олж авна.

А нүүрсустөрөгчийн бүтцийн боломжит томъёог өгч, А бодисын хүссэн бүтцийг тогтоож, нэрлэнэ үү. Үндэслэлтэй тайлбар өгөөч. Эдгээр урвалын тэгшитгэл, тэдгээрийн үүсэх нөхцөлийг бич.

Оросын олимпиадын хотын шатхимийн чиглэлээр сургуулийн сурагчид 2015-2016 оны хичээлийн жилд Волгоград мужид

2013-2014 оны хичээлийн жил... Зуны амралтаа дуусгаад оффисдоолонхтой урвалж илрүүлсэн, ... уурын нягттай алкан

устөрөгч 15. Нэгдлүүдийг тодорхойл...

Зүйлийн нэрХИМИ

Хамгийн их оноо 67 оноо

Шийдэл:

Даалгавар 1

Даалгавар 2

Даалгавар 3

Даалгавар 4

Даалгавар 5

Даалгавар 6

Оросын олимпиадын хотын шатхимийн чиглэлээр сургуулийн сурагчид 2015-2016 оны хичээлийн жилд Волгоград мужид

2013-2014 оны хичээлийн жил... Зуны амралтаа дуусгаад оффисдоолонхтой урвалж илрүүлсэн, ... уурын нягттай алкан

11-р анги

Зүйлийн нэрХИМИ

Хамгийн их оноо 67 оноо

Шийдэл:

Даалгавар 1

Даалгавар 2

Даалгавар 3

Даалгавар 4

Хариулт: Анхны хольц нь 1 моль азот, 0.5 моль азотын исэл (IV) агуулсан.

Даалгавар 6

Оросын олимпиадын хотын шат үе шат химийн чиглэлээр 2015-2016 оны хичээлийн жилд Волгоград мужид

2013-2014 оны хичээлийн жил... Зуны амралтаа дуусгаад оффисдоо ХИМИ

Анги 9

Зүйлийн нэр 3 цаг

10-р анги

Даалгавар 1 ( 10 оноо)

Улбар шар өнгийн будгийн өнгөт пигмент - улаан хар тугалга нь Pb 3 O 4 найрлагатай.
1. Энэ нэгдэл дэх хар тугалга ямар исэлдэх боломжтой вэ?
2.Энэ бодис нь ямар төрлийн химийн нэгдлүүдэд хамаарах вэ?
3. Улаан хар тугалга нүүрстэй урвалд ороход металл хар тугалга авч болно. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
4. Онолын хувьд боломжтой урвалын гарц 97% байвал 6,85 г улаан хар тугалганаас хэдэн г хар тугалга авах вэ?

Даалгавар 2 ( 12 оноо)

Леонит эрдсийн чанарын шинжилгээ нь түүний дотор кали, магни, сульфатын ионууд байгааг харуулсан. 7.32 г жинтэй эрдсийн дээжийг кальцилахад түүний масс 1.44 г-аар буурдаг. Усанд уусгаж, дараа нь илүүдэл барийн хлоридын уусмал нэмэхэд 9.32 г тунадас үүсдэг.
Леонитын томъёог тодорхойл.

Даалгавар 3 ( 12 оноо)

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 электрон бүтэцтэй хоёр төрлийн химийн хэсгүүдээс үүссэн 14.9 г жинтэй бодис 20.0 г 98%-ийн хүхрийн хүчилтэй бүрэн урвалд орсон.

2. Үүссэн давсны массыг тодорхойлно.
3. Үүссэн давсны усан уусмалын металл магнийн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Даалгавар 4 ( 10 оноо)

300 К (үнэмлэхүй температурын градус) ба 2 атм даралттай саванд 1 моль устөрөгч, 1 моль хлор агуулагддаг. Хольцыг хэт ягаан туяагаар гэрэлтүүлж, урвалыг дуусгасны дараа савны температур 600 К байв.
1. Урвалын тэгшитгэлийг бич.
2. Гэрэлтүүлгийн үед яагаад ийм урвал үүсч болох вэ?
3. Аль процессыг гэрэлтүүлэхэд урвалын эхний үе шат болох вэ?
4. Урвал дууссаны дараа температурыг хэмжихэд саванд ямар даралт (атм) байсан бэ?
5. Урвал дууссаны дараа саванд хэдэн г устөрөгчийн хлорид агуулагдах вэ?

Даалгавар 5 ( 10 оноо)

Дараах бодисуудын аль нь хүчилтөрөгчийг нэг үе шатанд энгийн бодис хэлбэрээр авахад тохиромжтой вэ?

a) H2O; b) H 2 O 2; в) KMnO 4; d) KClO 3; e) KPO 3

Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бич

Оросын олимпиадын хотын шат үе шат химийн чиглэлээр 2015-2016 оны хичээлийн жилд Волгоград мужид

2013-2014 оны хичээлийн жил... Зуны амралтаа дуусгаад оффисдоо ХИМИ

Анги 9

Зүйлийн нэр 3 цаг

Хамгийн их оноо 54 оноо

ШИЙДЭЛ

Даалгавар 1 10 оноо)

1) Pb 2 PbO 4 - исэлдэлтийн төлөв +2 ба +4 эсвэл (бүрэн зөв биш, гэхдээ тооцоолсон) Pb(PbO 2) 2 Хар тугалганы исэлдэлтийн төлөв +2 ба +3
2) Энэ нь хар тугалга (хар тугалга) хүчлийн хар тугалганы давс юм
3) Pb 3 O 4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO 2
4) 6.85 г нь 0.01 моль улаан хар тугалга; 0.01 моль буюу 6.21 г хар тугалга гаргана. 6.21 г хар тугалганы гарцыг харгалзан х 0.97 = 6.02 г.

Даалгавар 2 ( 12 оноо)

Дээжийг шохойжуулах үед талсжилтын усыг зайлуулна.
Түүний массыг тодорхойлъё: 7.32 - 1.44 = 5.88 г.
Барийн хлорид нэмэхэд барийн сульфатыг авна.
M = 233, = 9.32 / 233 = 0.04 моль.
Тиймээс анхны дээж нь 0.04 моль сульфатын ион агуулдаг. Дээж дэх сульфатын ионы масс 3.84 г, нийт металлын масс 2.04 г байна.
Ашигт малтмалын томъёог тооцоолохын тулд тэгшитгэлийн системийг байгуулъя.
2 (Mg) + (K) = 2 (SO 4 2-) (цахим саармаг байдлын нөхцөл).
24 (Mg) + 39 (K) = 2.04 (эрдэсийн дээж дэх металлын масс).
Тэгшитгэлийн системийг шийдэж бид (Mg) = 0.02, (K) = 0.04 болно.
Харьцаа нь K: Mg: SO 4 = 2: 1: 2. Тиймээс томъёо нь K 2 Mg(SO 4) 2 байна. Одоо бид талсжих усны хэмжээг олох хэрэгтэй. 1.44 г ус нь 0.08 моль - сульфатын мольоос хоёр дахин их байна.
тиймээс леонитын томъёо нь K 2 Mg(SO 4) 2 4 H 2 O байна.

Даалгавар 3 ( 12 оноо)

Электрон бүтэц нь KCl, CaS, ScP болон эдгээр катион ба анионуудын хослолтой тохирч байна.
20 г хүхрийн хүчил нь 20/98 = 0.204 моль байна
Дараа нь 14.9 г нь 0.2 буюу 0.4 моль давстай тохирно.
Тохиромжтой KCl (74.5)
14.9 г CaS нь 0.207 моль давстай тохирч байна; үүнээс хүхрийн хүчлээр зөвхөн CaSO 4 үүсдэг бөгөөд энэ нь усанд бараг уусдаггүй бөгөөд магнитай уусмалд урвалд ордоггүй. 14.9 г ScP нь 0.196 моль давстай тохирч байна; Үүний зэрэгцээ хүхрийн хүчил дутагдаж байна. Албан ёсоор K 2 S-д тохирох- та дунд болон хүчиллэг сульфат авах болно.
KCl ба H 2 SO 4 тус бүр 0.2 моль
1) KCl + H 2 SO 4 = HCl + KHSO 4
2) Та 0.2 моль буюу 27.2 г хүчиллэг давс авна
3) 2 KHSO 4 + Mg = K 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2

Даалгавар 4 ( 10 оноо)

1) H 2 + Cl 2 = 2 HCl
2) Энэ нь хлорын молекулыг атом болгон задлахад гэрлийн нөлөөгөөр үүсдэг гинжин урвал юм: Cl 2 [h] 2 Cl .
3) Дараа нь урвал ирдэг: H 2 + Cl . = HCl + H . Гинж нь устөрөгчийн атомуудаар үргэлжилдэг: H . + Cl 2 = HCl + Cl .
4) Урвалын явцад хийн эзэлхүүн өөрчлөгддөггүй тул даралтын өөрчлөлт нь зөвхөн хийн температурын өөрчлөлттэй холбоотой байж болно: P 1 / T 1 = P 2 / T 2; P 2 = P 1 T 2 / T 1.
Дараа нь P 2 = 2*600/300 = 4 (атм)
5) 1 моль устөрөгч, 1 моль хлороос 2 моль HCl авна: 36.5*2 = 73 гр

Даалгавар 5 ( 10 оноо)

1. . 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 электролиз

2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 катализаторын задрал

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 дулааны задрал

2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 дулааны задрал

Зөвхөн калийн фосфат нь хүчилтөрөгч ялгаруулахын тулд задардаггүй.

9-р анги

Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шат нэлээд олон тооны оролцогчид буюу 197 хүн оролцов. гэхдээ би үр дүнд нь сэтгэл хангалуун бус байсан. Нийт оролцогчдын дөрөвний нэг орчим нь (50 хүн) хийсэн ажлынхаа төлөө 0 оноо авч, 100 орчим хүн 1-ээс 10% хүртэл оноо авч, зөвхөн тав нь 50%-ийн саадыг давсан байна.

Бүх Оросын олимпиадын бүсийн шатанд оролцох эрхийг шилдэг арван оролцогчид олгов. Тэдний дунд өнгөрсөн жилийн 8-р ангийн сурагчдын олимпиадын хоёр ялагч багтсан: Александр Зданович, Федор Корякин нар.

9-р ангийн хоёр зуун шилдэг химичээс дөрөвний нэг нь мэдэхгүй, чадахгүй нь тогтоогдсон.

Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү:шүлттэй хүхрийн хүчил (даалгавар 1);
- хөнгөн цагаан хлоридын диссоциаци;
- мөнгөний нитрат бүхий хөнгөн цагаан хлорид;
- шүлтийн уусмал бүхий хөнгөн цагаан хлорид (даалгавар 2);
- хүхрийн хүчилтэй магнийн карбонат (даалгавар 3);
- энгийн бодисоос нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) үүсэх - термохимийн;
- энгийн бодисоос кальцийн исэл үүсэх - термохимийн (даалгавар 4);
Тооцоол
- ууссан бодисын массыг массын хувиар (даалгавар 1);
- хэсгүүдийн тоогоор бодисын хэмжээг (даалгавар 2);
- бодисын масс ба дулааны хувьд урвалын дулааны нөлөө (даалгавар 4);
- бодисын массын хэмжээ (даалгавар 5);

Учир нь хэрэв тэд асуудлыг шийдэх эдгээр хамгийн энгийн элементүүдийн ядаж нэгийг нь мэдэж, гүйцэтгэж чадсан бол 0 оноогүй болох байсан. Хэрэв тэд энэ бүгдийг хийж чадвал эдгээр онооны дор хаяж 25% -тай байх байсан. Мөн эдгээр хамгийн энгийн элементүүдийн жагсаалтыг үргэлжлүүлж болно.

10-р анги

Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын хотын шатанд оролцогчдын дунд аравдугаар ангийн сурагчид харьцангуй цөөхөн байв - 114 хүн. Гэхдээ энд мөн оролцогчдын гуравны нэг нь (36 хүн) тэг оноо авсан. 50%-ийн саадыг ердөө дөрөвхөн хүн давсан. Тэдний дунд өнгөрсөн жил бүсийн олимпиадын хоёр оролцогч байсан: Саликов Зуфар, Гаврилова Алиса. 10-р ангийн шилдэг сурагчид бүсийн олимпиадад оролцох эрхээ авлаа.

10-р ангийн шилдэг 114 химичийн гуравны нэг нь юу хийж чадаагүй вэ?

Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү:хлоридоос HCl авах (даалгавар 1);
- хлортой алкен (ерөнхий хэлбэрээр) (даалгавар 2);
- аммонийн сульфат ба NaOH;
- хүчиллэг уусмал бүхий аммиак (даалгавар 3);
- натрийн нитратын задрал;
- зэсийн нитратын задрал (даалгавар 4);
- бензолын шаталт - термохимийн;
- ацетилений шаталт - термохимийн;
- ацетиленээс бензол үүсэх (даалгавар 5);
Тооцоолэзэлхүүн ба нягтралаар уусмалын масс;
- ууссан бодисын массын массын хувиар;
- бодисын массын хэмжээ (даалгавар 1.3);
- хийн эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээ (даалгавар 4);
- бодисын масс ба дулааны хувьд урвалын дулааны нөлөө (даалгавар 5);
Тайлбарлахаммонийн ион үүсэх (даалгавар 3);
- ацетилен бамбарын зорилго (даалгавар 5);

Эдгээр элементүүдийн аль нэг нь оролцогчид 1 оноо өгөх бөгөөд тэдгээрийн хослол нь 15 оноо авах болно. Зөвхөн 9 хүн 15 ба түүнээс дээш оноо авах боломжтой.

11-р анги

11-р ангийн сурагчид химийн хичээлд хамгийн их хайртай байх ёстой байв. Тэдний 109 нь байсан бөгөөд ердөө 20 нь тэг байсан боловч гурав нь 50% -ийн саадыг даван туулж чадсан. Гэсэн хэдий ч шилдэг есөн оролцогчид бүсийн олимпиадад өөрсдийгөө харуулах боломжийг олгосон.

11-р ангид 0 оноо авахын тулд мэдэхгүй, чадахгүй байх ёстой зүйл:

Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү:мэдэгдэж буй томъёоны дагуу сахарозыг шатаах;
- KOH-ийн нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй харилцан үйлчлэл (даалгавар 1);
- хайлуулах явцад содтой хөнгөн цагаан исэл (даалгавар 2);
- Бертоллет давс авах (даалгавар 3);
- зэсийн сульфатын электролиз (хамгийн багадаа катодын процесс) (даалгавар 4);
- хүхрийн хүчлийн диссоциаци;
- хүхрийн хүчил авах (даалгавар 5);
Тооцоолууссан бодисын хэмжээг уусмалын эзэлхүүн ба нягтрал, массын хувь (даалгавар 1,2,4);
- молийн агууламжаар бодисын хэмжээ (даалгавар 5);
- устөрөгчийн ионы концентрацид суурилсан рН (даалгавар 5);
ТайлбарлахБертоллегийн давс гэж юу вэ
- шүдэнзний хайрцгийн тосолгооны материалд ямар бодис орсон;
- уушгийг хортой хийнээс ямар төхөөрөмж хамгаалдаг вэ (даалгавар 3);
- "хүчиллэг бороо" -д ямар хүчил агуулагддаг;
- рН гэж юу вэ (даалгавар 5);

Энэ нь 17 оноо авахад хангалттай байх болно; 109 хүнээс зөвхөн 6 нь үүнийг даван туулж чадсан.

Тиймээс сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын химийн олимпиадын бүс нутгийн шатны тов тодорхой болсон - 2010 оны 1-р сарын 30-аас 2-р сарын 1 хүртэл. Түүний ирээдүйн оролцогчдын бүрэлдэхүүн тодорхойлогдлоо. Тэдэнд үр бүтээлтэй бэлтгэл, амжилттай тоглолтыг хүсэн ерөөе!

2010 онд сургуулийн сурагчдын бүсийн олимпиад зохион байгуулах тухай бусад материалыг эндээс толилуулж байна