Эхлэх бодисын концентраци нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг. Хими

Хэрэв систем тэнцвэрт байдалд байгаа бол гадаад нөхцөл байдал тогтмол хэвээр байх үед энэ нь хэвээр байх болно. Хэрэв нөхцөл байдал өөрчлөгдвөл систем тэнцвэрт байдлаас гарах болно - урагш болон урвуу үйл явцын хурд жигд бус өөрчлөгдөнө - урвал үүснэ. Хамгийн чухал нь тэнцвэрт байдал, даралт, температурт оролцдог аливаа бодисын концентраци өөрчлөгдсөний улмаас тэнцвэр алдагдах тохиолдол юм.

Эдгээр тохиолдол бүрийг авч үзье.

Урвалд оролцож буй аливаа бодисын концентраци өөрчлөгдсөний улмаас тэнцвэрт байдал алдагдах. Устөрөгч, устөрөгчийн иодид ба иодын уурыг тодорхой температур, даралтад тэнцвэртэй байлга. Нэмэлт хэмжээний устөрөгчийг системд оруулъя. Массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу устөрөгчийн концентраци нэмэгдэх нь урагшлах урвалын хурдыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг - HI синтезийн урвал, харин урвуу урвалын хурд өөрчлөгдөхгүй. Одоо урвал урвуу чиглэлээс урагшаа илүү хурдан явагдах болно. Үүний үр дүнд устөрөгч ба иодын уурын концентраци буурч, энэ нь урагшлах урвалыг удаашруулж, HI-ийн концентраци нэмэгдэж, урвуу урвалыг хурдасгах болно. Хэсэг хугацааны дараа урагшлах болон урвуу урвалын хурд дахин тэнцүү болж, шинэ тэнцвэр үүснэ. Гэхдээ үүнтэй зэрэгцэн HI-ийн концентраци нэмэхээс өмнөхөөсөө өндөр байх бөгөөд концентраци бага байх болно.

Тэнцвэргүй байдлаас үүссэн концентрацийг өөрчлөх үйл явцыг нүүлгэн шилжүүлэлт эсвэл тэнцвэрийн шилжилт гэж нэрлэдэг. Хэрэв тэгшитгэлийн баруун талд байгаа бодисын концентраци нэмэгдэж байгаа бол (мэдээжийн хэрэг, зүүн талд байгаа бодисын концентраци буурсан) бол тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг гэж тэд хэлдэг. баруун тийш, өөрөөр хэлбэл шууд урвалын чиглэлд; концентраци нь эсрэг чиглэлд өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал зүүн тийш - урвуу урвалын чиглэлд шилжих тухай ярьдаг. Харгалзан үзсэн жишээнд тэнцвэр баруун тийш шилжсэн. Үүний зэрэгцээ концентраци нэмэгдсэн нь тэнцвэргүй байдал үүсгэсэн бодис урвалд орсон - түүний концентраци буурсан.

Тиймээс тэнцвэрт байдалд оролцдог аливаа бодисын концентраци нэмэгдэх тусам тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү шилждэг; Аливаа бодисын концентраци буурах үед тэнцвэр нь энэ бодис үүсэх тал руу шилждэг.

Даралтын өөрчлөлтөөс болж тэнцвэрт байдал алдагдах (системийн эзлэхүүнийг багасгах эсвэл нэмэгдүүлэх замаар). Хийн урвалд оролцох үед системийн эзэлхүүн өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал алдагдаж болно.

Азотын дутуу исэл ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвалын даралтын нөлөөг авч үзье.

Хийн хольцыг тодорхой температур, даралтад химийн тэнцвэрт байдалд байлга. Температурыг өөрчлөхгүйгээр бид даралтыг нэмэгдүүлж, системийн эзэлхүүнийг 2 дахин бууруулдаг. Эхний мөчид бүх хийн хэсэгчилсэн даралт ба концентраци хоёр дахин нэмэгдэх боловч үүнтэй зэрэгцэн урагшлах болон урвуу урвалын хурд хоорондын харьцаа өөрчлөгдөх болно - тэнцвэр алдагдах болно.

Үнэн хэрэгтээ даралт ихсэхээс өмнө хийн концентраци нь тэнцвэрийн утгатай байсан ба , мөн шууд ба урвуу урвалын хурд ижил байсан бөгөөд тэгшитгэлээр тодорхойлогддог.

Шахалтын дараах эхний мөчид хийн концентраци нь анхны утгатай харьцуулахад хоёр дахин нэмэгдэж, , болон -тэй тэнцүү байх болно. Энэ тохиолдолд шууд ба урвуу урвалын хурдыг тэгшитгэлээр тодорхойлно.

Ийнхүү даралт ихэссэний үр дүнд урагшлах урвалын хурд 8 дахин, урвуу урвал ердөө 4 дахин нэмэгдэв. Систем дэх тэнцвэрт байдал алдагдах болно - урагшлах урвал нь урвуу урвалаас давамгайлах болно. Хурд тэнцүү болсны дараа тэнцвэрт байдал дахин тогтох боловч систем дэх хэмжигдэхүүн нэмэгдэж, тэнцвэр баруун тийш шилжих болно.

Урагш ба урвуу урвалын хурдны тэгш бус өөрчлөлт нь авч үзэж буй урвалын тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд хийн молекулуудын тоо өөр өөр байдагтай холбоотой гэдгийг харахад хялбар байдаг: нэг хүчилтөрөгчийн молекул, хоёр. азотын дутуу ислийн молекулууд (нийт гурван хийн молекул) хоёр хийн молекул болж хувирдаг - азотын давхар исэл. Хийн даралт нь түүний молекулууд савны хананд цохиулсны үр дүн юм; бусад зүйлс тэнцүү бол тухайн хийд агуулагдах молекулуудын тоо их байх тусам хийн даралт ихсэх болно. Тиймээс хийн молекулын тоо ихсэх үед үүсэх урвал нь даралтыг ихэсгэхэд хүргэдэг бөгөөд хийн молекулуудын тоо буурч байгаа нь даралт буурахад хүргэдэг.

Үүнийг харгалзан химийн тэнцвэрт байдалд даралтын нөлөөллийн талаархи дүгнэлтийг дараах байдлаар томъёолж болно.

Системийг шахах замаар даралт ихсэх үед тэнцвэр нь хийн молекулуудын тоо буурах, өөрөөр хэлбэл даралт буурах үед тэнцвэр нь хийн молекулуудын тоог нэмэгдүүлэх чиглэлд шилждэг; даралт ихсэх.

Хийн молекулуудын тоог өөрчлөхгүйгээр урвал явагдах тохиолдолд системийг шахах, тэлэх үед тэнцвэрт байдал алдагдахгүй. Жишээлбэл, системд

эзлэхүүн өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал алдагдахгүй; HI гаралт нь даралтаас үл хамаарна.

Температурын өөрчлөлтөөс болж тэнцвэрт байдал алдагдах. Температурын өөрчлөлттэй холбоотойгоор химийн урвалын дийлэнх хэсгийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг. Тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлийг тодорхойлох хүчин зүйл нь урвалын дулааны эффектийн шинж тэмдэг юм. Температур нэмэгдэхэд тэнцвэр нь эндотермик урвалын чиглэлд, буурах үед экзотермик урвалын чиглэлд шилждэг болохыг харуулж болно.

Тиймээс аммиакийн синтез нь экзотермик урвал юм

Тиймээс температур нэмэгдэхийн хэрээр систем дэх тэнцвэрт байдал зүүн тийш - аммиакийн задрал руу шилждэг, учир нь энэ үйл явц нь дулаан шингээх замаар явагддаг.

Үүний эсрэгээр азотын ислийн (II) нийлэгжилт нь эндотермик урвал юм.

Тиймээс температур нэмэгдэхийн хэрээр систем дэх тэнцвэрт байдал баруун тийш - формац руу шилждэг.

Химийн тэнцвэрт байдлын алдагдлыг харгалзан үзсэн жишээн дээр гарч ирсэн загварууд нь тэнцвэрийн системд янз бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөллийг тодорхойлдог ерөнхий зарчмын онцгой тохиолдол юм. Ле Шательегийн зарчим гэж нэрлэгддэг энэхүү зарчмыг химийн тэнцвэрт байдалд хэрэглэх үед дараах байдлаар томъёолж болно.

Хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд ямар нэгэн нөлөөлөл үзүүлэх юм бол түүний дотор болж буй үйл явцын үр дүнд тэнцвэрт байдал ийм чиглэлд шилжих бөгөөд нөлөөлөл буурах болно.

Үнэн хэрэгтээ урвалд оролцож буй бодисуудын аль нэгийг системд оруулахад тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү шилждэг. "Даралт нэмэгдэхэд энэ нь шилжиж, температур нэмэгдэхэд систем дэх даралт буурахад тэнцвэр нь эндотермик урвал руу шилждэг - систем дэх температур буурдаг.

Ле Шательегийн зарчим нь зөвхөн химийн бодис төдийгүй физик-химийн янз бүрийн тэнцвэрт байдалд ч хамаатай. Ле Шательегийн зарчмын дагуу буцалгах, талсжих, уусах зэрэг үйл явцын нөхцөл өөрчлөгдөх үед тэнцвэрт өөрчлөлт.

9. Химийн урвалын хурд. Химийн тэнцвэрт байдал

9.2. Химийн тэнцвэр ба түүний шилжилт

Ихэнх химийн урвалууд буцах боломжтой, i.e. бүтээгдэхүүн үүсэх чиглэлд болон тэдгээрийн задралын чиглэлд (зүүнээс баруун тийш, баруунаас зүүн тийш) нэгэн зэрэг урсдаг.

Урвуу процессын урвалын тэгшитгэлийн жишээ:

N 2 + 3H 2 ⇄ t °, p, муур 2NH 3

2SO 2 + O 2 ⇄ t ° , p , муур 2SO 3

H 2 + I 2 ⇄ t ° 2HI

Урвуу урвал нь химийн тэнцвэрийн төлөв гэж нэрлэгддэг тусгай төлөвөөр тодорхойлогддог.

Химийн тэнцвэрт байдал- энэ бол шууд болон урвуу урвалын хурд тэнцүү болж буй системийн төлөв юм. Химийн тэнцвэрт байдалд шилжих үед шууд урвалын хурд ба урвалд орох бодисын концентраци буурч, урвуу урвал ба бүтээгдэхүүний концентраци нэмэгддэг.

Химийн тэнцвэрт байдалд нэгж хугацаанд задрахын хэрээр бүтээгдэхүүн үүсдэг. Үүний үр дүнд химийн тэнцвэрт байдалд байгаа бодисын концентраци цаг хугацааны явцад өөрчлөгддөггүй. Гэсэн хэдий ч энэ нь бүх бодисын тэнцвэрт концентраци эсвэл масс (эзэлхүүн) нь хоорондоо заавал тэнцүү байна гэсэн үг биш юм (9.8 ба 9.9-р зургийг үз). Химийн тэнцвэрт байдал нь гадны нөлөөнд хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай динамик (хөдөлгөөнт) тэнцвэр юм.

Тэнцвэрийн систем нэг тэнцвэрийн төлөвөөс нөгөөд шилжихийг шилжилт хөдөлгөөн гэнэ. тэнцвэрт байдалд шилжих. Практикт тэд урвалын бүтээгдэхүүн рүү (баруун тийш) эсвэл эхлэлийн бодис руу (зүүн тийш) тэнцвэрт шилжих тухай ярьдаг; урагшлах урвал нь зүүнээс баруун тийш, урвуу урвал баруунаас зүүн тийш явагддаг. Тэнцвэрийн төлөвийг хоёр эсрэг чиглэлтэй сумаар харуулав: ⇄.

Тэнцвэрийг өөрчлөх зарчимФранцын эрдэмтэн Ле Шателье (1884) томъёолсон: тэнцвэрт байдалд байгаа системд гадны нөлөөлөл нь энэ тэнцвэрт байдал нь гадны нөлөөллийн нөлөөг сулруулах чиглэлд шилжихэд хүргэдэг.

Тэнцвэрийг өөрчлөх үндсэн дүрмийг томъёолъё.

Төвлөрлийн нөлөө: бодисын концентраци нэмэгдэхэд тэнцвэр нь түүний хэрэглээ рүү, буурах үед үүсэх тал руу шилждэг.

Жишээлбэл, урвуу урвалд H 2-ийн концентраци нэмэгддэг

H 2 (г) + I 2 (г) ⇄ 2HI (г)

устөрөгчийн агууламжаас хамааран урагшлах урвалын хурд нэмэгдэх болно. Үүний үр дүнд тэнцвэр баруун тийш шилжих болно. H 2-ийн концентраци буурах тусам урагшлах урвалын хурд буурч, үр дүнд нь процессын тэнцвэрт байдал зүүн тийш шилжих болно.

Температурын нөлөө: Температур нэмэгдэхэд тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, температур буурахад экзотермик урвал руу шилждэг.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр экзо- болон эндотермик урвалын хурд нэмэгддэг боловч эндотермик урвал илүү олон удаа нэмэгддэг тул E a үргэлж их байдаг гэдгийг санах нь чухал юм. Температур буурах тусам хоёр урвалын хурд буурдаг боловч дахин илүү олон удаа - эндотермик. Хурдны утга нь сумны урттай пропорциональ байх ба тэнцвэр нь урт сумны чиглэлд шилждэг диаграммд үүнийг харуулах нь тохиромжтой.

Даралтын нөлөө: Даралтын өөрчлөлт нь урвалд хий оролцох үед л тэнцвэрт байдалд нөлөөлдөг, тэр ч байтугай хийн бодис нь химийн тэгшитгэлийн зөвхөн нэг талд байх үед ч нөлөөлнө. Урвалын тэгшитгэлийн жишээ:

• Даралт нь тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөг:

3H 2 (г) + N 2 (г) ⇄ 2NH 3 (г),

CaO (тв) + CO 2 (г) ⇄ CaCO 3 (тв);

• даралт нь тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлөхгүй:

Cu (тв) + S (тв) = CuS (тв),

NaOH (уусмал) + HCl (уусмал) = NaCl (уусмал) + H 2 O (l).

Даралт буурах үед тэнцвэр нь илүү их хэмжээний хийн бодис үүсэх тал руу шилжиж, ихсэх үед тэнцвэр нь бага хэмжээний химийн бодис үүсэх тал руу шилждэг. Хэрэв тэгшитгэлийн хоёр тал дахь хийн химийн хэмжээ ижил байвал даралт нь химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl (г).

Даралтын өөрчлөлтийн нөлөө нь концентрацийн өөрчлөлттэй төстэй болохыг харгалзан үүнийг ойлгоход хялбар байдаг: даралт n дахин нэмэгдэхэд тэнцвэрт байгаа бүх бодисын концентраци ижил хэмжээгээр нэмэгддэг (ба эсрэгээр).

Урвалын системийн эзлэхүүний нөлөө: урвалын системийн эзэлхүүний өөрчлөлт нь даралтын өөрчлөлттэй холбоотой бөгөөд зөвхөн хийн бодисуудтай холбоотой урвалын тэнцвэрт байдалд нөлөөлдөг. Эзлэхүүн буурах нь даралтыг нэмэгдүүлж, тэнцвэрийг цөөн тооны химийн хий үүсэх тал руу шилжүүлдэг. Системийн эзэлхүүн нэмэгдэх нь даралт буурч, илүү их хэмжээний химийн бодис үүсэх тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг.

Катализаторыг тэнцвэрийн системд оруулах эсвэл түүний шинж чанарыг өөрчлөх нь тэнцвэрийг өөрчлөхгүй (бүтээгдэхүүний гарцыг нэмэгдүүлэхгүй), учир нь катализатор нь урагш болон урвуу урвалыг ижил хэмжээгээр хурдасгадаг. Энэ нь катализатор нь урагш болон урвуу үйл явцын идэвхжүүлэлтийн энергийг тэнцүү хэмжээгээр бууруулдагтай холбоотой юм. Тэгвэл яагаад тэд урвуу процесст катализатор ашигладаг вэ? Баримт нь урвуу процесст катализатор ашиглах нь тэнцвэрт байдал хурдан эхлэхэд хувь нэмэр оруулдаг бөгөөд энэ нь аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлийн үр ашгийг нэмэгдүүлдэг.

Тэнцвэрийн өөрчлөлтөд янз бүрийн хүчин зүйлсийн нөлөөллийн тодорхой жишээг Хүснэгтэнд үзүүлэв. 9.1 Дулаан ялгарах үед үүсэх аммиакийн синтезийн урвалын хувьд. Өөрөөр хэлбэл, урагшлах урвал нь экзотермик, урвуу урвал нь эндотермик юм.

Хүснэгт 9.1

Аммиакийн синтезийн урвалын тэнцвэрт өөрчлөлтөд янз бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөлөл

Жишээ 9.3.

Үйл явцын тэнцвэрт байдалд байна

2SO 2 (г) + O 2 (г) ⇄ 2SO 3 (г)

бодисын концентраци (моль/дм 3) SO 2, O 2 ба SO 3 тус тус 0.6, 0.4 ба 0.2 байна. SO 2 ба O 2-ийн анхны концентрацийг ол (SO 3-ийн анхны концентраци нь тэг).

Шийдэл. Урвалын явцад SO 2 ба O 2 зарцуулагддаг

c гадагш (SO 2) = c тэнцүү (SO 2) + c гадагш (SO 2),

c out (O 2) = c тэнцүү (O 2) + c out (O 2).

Зарцуулсан c-ийн утгыг c (SO 3) ашиглан олно:

c out (SO 2) = 0.6 + 0.2 = 0.8 (моль/дм 3).

y = 0.1 моль/дм3.

c out (O 2) = 0.4 + 0.1 = 0.5 (моль/дм 3).

Хариулт: 0.8 моль/дм 3 SO 2; 0.5 моль/дм 3 O 2.

Шалгалтын даалгаврыг гүйцэтгэхдээ нэг талаас урвалын хурд, нөгөө талаас химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлт зэрэг янз бүрийн хүчин зүйлсийн нөлөөг ихэвчлэн эргэлздэг.

Урвуу үйл явцын хувьд

температур нэмэгдэхийн хэрээр урагш болон урвуу урвалын хурд нэмэгддэг; температур буурах тусам урагш болон урвуу урвалын хурд буурдаг;

даралт ихсэх тусам хийн оролцоотойгоор явагдах бүх урвалын хурд шууд ба урвуу байдлаар нэмэгддэг. Даралт буурах тусам шууд ба урвуу хийн оролцоотой бүх урвалын хурд буурдаг;

катализаторыг системд оруулах эсвэл өөр катализатороор солих нь тэнцвэрт байдлыг өөрчлөхгүй.

Жишээ 9.4.

Тэгшитгэлээр тодорхойлсон урвуу үйл явц үүснэ

N 2 (г) + 3Н 2 (г) ⇄ 2NH 3 (г) + Q

Ямар хүчин зүйлсийг авч үзье: 1) аммиакийн урвалын синтезийн хурдыг нэмэгдүүлэх; 2) тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэх:

а) температур буурах;

б) даралт ихсэх;

в) NH 3 концентраци буурах;

г) катализатор ашиглах;

e) N 2 концентрацийг нэмэгдүүлэх.

Шийдэл. Хүчин зүйлүүд b), d) ба e) аммиакийн синтезийн урвалын хурдыг нэмэгдүүлэх (мөн температурыг нэмэгдүүлэх, H 2 концентрацийг нэмэгдүүлэх); тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэх - a), b), c), e).

Хариулт: 1) b, d, d; 2) a, b, c, d.

Жишээ 9.5.

Урвуу урвалын энергийн диаграммыг доор харуулав

Бүх үнэн мэдэгдлийг жагсаа:

а) урвуу урвал нь урагшлах урвалаас хурдан явагддаг;

б) температур нэмэгдэхийн хэрээр урвуу урвалын хурд нь шууд урвалаас олон дахин нэмэгддэг;

в) дулаан шингээх үед шууд урвал үүсдэг;

d) урвуу урвалын хувьд температурын коэффициент γ их байна.

Шийдэл.

a) E arr = 500 − 300 = 200 (кЖ) нь E arr = 500 − 200 = 300 (кЖ) -ээс бага тул мэдэгдэл зөв байна.

b) Энэ мэдэгдэл буруу байна E a илүү байх шууд урвалын хурд хэд дахин нэмэгддэг.

в) Мэдэгдэл зөв, Q pr = 200 − 300 = −100 (кЖ).

d) Энэ мэдэгдэл буруу, шууд урвалын хувьд γ илүү их, энэ тохиолдолд E a илүү байна. Хариулт: a), c). Хэрэв химийн процессын гадаад нөхцөл өөрчлөгдөхгүй бол химийн тэнцвэрт байдал тодорхойгүй хэвээр үлдэж болно. Урвалын нөхцөлийг (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр та хүрч чадна

Тэнцвэрийн баруун тийш шилжих нь томъёо нь тэгшитгэлийн баруун талд байгаа бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлэх нь томъёо нь зүүн талд байгаа бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Энэ тохиолдолд систем нь тодорхойлогддог тэнцвэрийн шинэ төлөвт шилжих болно урвалд оролцогчдын тэнцвэрийн концентрацийн бусад утгууд.

Нөхцөл байдлын өөрчлөлтөөс үүдэлтэй химийн тэнцвэрт өөрчлөлт нь 1884 онд Францын физикч А.Ле Шателье (Ле Шательегийн зарчим) боловсруулсан дүрэмд захирагддаг.

Ле Шательегийн зарчим:Хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа систем нь температур, даралт, урвалжийн концентрацийг өөрчлөх замаар аливаа нөлөөлөлд өртвөл тэнцвэр нь нөлөөллийг сулруулж буй урвалын чиглэлд шилжинэ. .

Химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд концентрацийн өөрчлөлтийн нөлөө.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу Урвалд оролцогчдын аль нэгний концентраци нэмэгдэх нь энэ бодисын концентрацийг бууруулахад хүргэдэг урвал руу тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг.

Тэнцвэрийн төлөв байдалд төвлөрөл үзүүлэх нөлөөг дараах дүрмүүд баримтална.

Эхлэлийн аль нэг бодисын концентраци нэмэгдэхийн хэрээр урагшлах урвалын хурд нэмэгдэж, тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилжих ба эсрэгээр;

Урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгний концентраци нэмэгдэхийн хэрээр урвуу урвалын хурд нэмэгдэж, энэ нь эхлэлийн бодис үүсэх чиглэлд тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд хүргэдэг.

Жишээлбэл, тэнцвэрийн системд байвал:

SO 2 (г) + NO 2 (г) SO 3 (г) + NO (г)

SO 2 эсвэл NO 2-ийн концентрацийг нэмэгдүүлснээр массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу шууд урвалын хурд нэмэгдэх болно. Энэ нь тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь эхлэлийн бодисын хэрэглээ, урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Эхлэх бодис, урвалын бүтээгдэхүүний шинэ тэнцвэрийн концентрацитай шинэ тэнцвэрийн төлөвийг бий болгоно. Жишээлбэл, нэг урвалын бүтээгдэхүүний концентраци буурах үед систем нь бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлэх байдлаар хариу үйлдэл үзүүлэх болно. Давуу тал нь шууд урвалд орох бөгөөд энэ нь урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

Химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд даралтын өөрчлөлтийн нөлөөлөл.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу Даралтын өсөлт нь тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд хүргэдэг бөгөөд цөөн тооны хийн тоосонцор үүсэх, жишээлбэл. бага эзлэхүүн рүү.

Жишээлбэл, буцах урвалд:

2NO 2 (г) 2NO (г) + O 2 (г)

2 моль NO 2-оос 2 моль NO ба 1 моль O 2 үүснэ. Хийн бодисын томьёоны өмнө байрлах стехиометрийн коэффициентүүд нь урагшлах урвал үүсэх нь хийн молийн тоог нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд урвуу урвал үүсэх нь эсрэгээрээ хийн молийн тоог бууруулдаг болохыг харуулж байна. бодис. Хэрэв ийм системд гадны нөлөөлөл үзүүлэх юм бол жишээлбэл, даралтыг нэмэгдүүлэх замаар систем нь энэ нөлөөллийг сулруулах байдлаар хариу үйлдэл үзүүлэх болно. Хэрэв өгөгдсөн урвалын тэнцвэрт байдал нь хийн бодисын цөөн моль руу шилжиж, улмаар бага эзэлхүүнтэй байвал даралт буурч болно.

Үүний эсрэгээр, энэ систем дэх даралтын өсөлт нь тэнцвэрт байдал баруун тийш - NO 2 задрал руу шилжихтэй холбоотой бөгөөд энэ нь хийн бодисын хэмжээг нэмэгдүүлдэг.

Хэрэв урвалын өмнө болон дараа нь хийн бодисын моль тоо тогтмол хэвээр байвал, i.e. урвалын явцад системийн эзэлхүүн өөрчлөгддөггүй, дараа нь даралтын өөрчлөлт нь шууд ба урвуу урвалын хурдыг ижил хэмжээгээр өөрчилдөг бөгөөд химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

Жишээлбэл, хариу үйлдэл хийхдээ:

H 2 (г) + Cl 2 (г) 2HCl (г),

урвалын өмнө болон дараа нь хийн бодисын нийт моль тоо тогтмол хэвээр байх ба систем дэх даралт өөрчлөгдөхгүй. Даралт өөрчлөгдөхөд энэ систем дэх тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөггүй.

Температурын өөрчлөлтийн химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд үзүүлэх нөлөө.

Урвуу урвал бүрт чиглэлүүдийн аль нэг нь экзотермик процесс, нөгөө нь эндотермик процесстой тохирдог. Тиймээс аммиакийн нийлэгжилтийн урвалд урагшлах урвал нь экзотермик, урвуу урвал нь эндотермик юм.

N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q (-ΔH).

Температур өөрчлөгдөхөд шууд болон урвуу урвалын хурд өөрчлөгддөг боловч хурдны өөрчлөлт ижил хэмжээгээр тохиолддоггүй. Аррениусын тэгшитгэлийн дагуу их хэмжээний идэвхжүүлэх энергиээр тодорхойлогддог эндотермик урвал нь температурын өөрчлөлтөд илүү их хариу үйлдэл үзүүлдэг.

Тиймээс химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлд температурын нөлөөллийг үнэлэхийн тулд процессын дулааны нөлөөг мэдэх шаардлагатай. Үүнийг туршилтаар, жишээлбэл, калориметр ашиглан тодорхойлж эсвэл Г.Хессийн хуульд үндэслэн тооцоолж болно. Үүнийг тэмдэглэх нь зүйтэй температурын өөрчлөлт нь химийн тэнцвэрийн тогтмол (K p) утгыг өөрчлөхөд хүргэдэг.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу Температурын өсөлт нь тэнцвэрийг эндотермик урвал руу шилжүүлдэг. Температур буурах тусам тэнцвэр нь экзотермик урвал руу шилждэг.

Тиймээс, температурын өсөлтаммиакийн синтезийн урвал нь тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг эндотермик рүүурвал, жишээлбэл. зүүн тийш. Давуу тал нь урвуу урвалд өгөгдсөн бөгөөд энэ нь дулааныг шингээх үед үүсдэг.

Химийн тэнцвэр ба түүний шилжилтийн зарчим (Ле Шательегийн зарчим)

Урвуу урвалд тодорхой нөхцөлд химийн тэнцвэрт байдал үүсч болно. Энэ нь урвуу урвалын хурд нь урагшлах урвалын хурдтай тэнцэх нөхцөл юм. Гэхдээ тэнцвэрийг нэг эсвэл өөр чиглэлд шилжүүлэхийн тулд урвалын нөхцлийг өөрчлөх шаардлагатай. Тэнцвэрийг өөрчлөх зарчим нь Ле Шательегийн зарчим юм.

Гол цэгүүд:

1. Тэнцвэрт байгаа системд гадны нөлөөлөл нь энэ тэнцвэрт байдалд нөлөөллийн нөлөө сулрах чиглэлд шилжихэд хүргэдэг.

2. Урвалж буй бодисын аль нэгний концентраци нэмэгдэхэд тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү шилжихэд концентраци буурах үед тэнцвэр нь энэ бодис үүсэх тал руу шилжинэ.

3. Даралт нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэрт байдал нь хийн бодисын хэмжээ буурах, өөрөөр хэлбэл даралтын бууралт руу шилждэг; даралт буурах үед тэнцвэрт байдал нь хийн бодисын хэмжээг ихэсгэх, өөрөөр хэлбэл даралтыг нэмэгдүүлэх чиглэлд шилждэг. Хэрэв урвал нь хийн бодисын молекулын тоог өөрчлөхгүйгээр явагдах юм бол даралт нь энэ систем дэх тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

4. Температур нэмэгдэхэд тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, температур буурах үед экзотермик урвал руу шилждэг.

Зарчмын хувьд бид "Химийн эхлэл" гарын авлагад талархаж байна Кузьменко Н.Е., Эремин В.В., Попков В.А.

Химийн тэнцвэрт байдлын улсын нэгдсэн шалгалтын даалгавар (хуучнаар A21)

Даалгавар №1.

H2S(g) ↔ H2(g) + S(g) - Q

1. Даралт ихсэх

2. Температурын өсөлт

3. Даралт буурах

Тайлбар:Нэгдүгээрт, урвалыг авч үзье: бүх бодисууд нь хий бөгөөд баруун талд нь бүтээгдэхүүний хоёр молекул, зүүн талд нь зөвхөн нэг, урвал нь эндотермик (-Q) юм. Тиймээс даралт, температурын өөрчлөлтийг авч үзье. Урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжихийн тулд бидэнд тэнцвэр хэрэгтэй. Хэрэв бид даралтыг нэмэгдүүлбэл тэнцвэр нь эзлэхүүн буурах, өөрөөр хэлбэл урвалд орох бодис руу шилжих болно - энэ нь бидэнд тохирохгүй. Хэрэв бид температурыг нэмэгдүүлбэл тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, бидний тохиолдолд шаардлагатай бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно. Зөв хариулт нь 2.

Даалгавар №2.

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

SO3(г) + NO(g) ↔ SO2(г) + NO2(г) - Q

Дараах тохиолдолд урвалж үүсэх тал руу шилжинэ.

1. NO-ийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

2. SO2-ийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

3. Температурын өсөлт

4. Даралт ихсэх

Тайлбар:бүх бодис нь хий боловч тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талын эзэлхүүн нь ижил тул даралт нь систем дэх тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй. Температурын өөрчлөлтийг авч үзье: температур нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, яг урвалд ордог бодис руу шилждэг. Зөв хариулт нь 3.

Даалгавар №3.

Системд

2NO2(г) ↔ N2O4(g) + Q

тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлэх нь хувь нэмэр оруулах болно

1. Даралт ихсэх

2. N2O4 концентрацийг нэмэгдүүлэх

3. Температурын бууралт

4. Катализаторын танилцуулга

Тайлбар:Тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талд байгаа хийн бодисын хэмжээ тэнцүү биш тул даралтын өөрчлөлт нь энэ систем дэх тэнцвэрт байдалд нөлөөлнө гэдгийг анхаарна уу. Тухайлбал, даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь хийн бодисын хэмжээ буурах, өөрөөр хэлбэл баруун тийш шилждэг. Энэ нь бидэнд тохирохгүй байна. Урвал нь экзотермик тул температурын өөрчлөлт нь системийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлнө. Температур буурах тусам тэнцвэр нь экзотермик урвал руу, өөрөөр хэлбэл баруун тийш шилжих болно. N2O4-ийн концентраци нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү, өөрөөр хэлбэл зүүн тийш шилждэг. Зөв хариулт нь 2.

Даалгавар No4.

Хариуд нь

2Fe(s) + 3H2O(g) ↔ 2Fe2O3(s) + 3H2(g) - Q

үед тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно

1. Даралт ихсэх

2. Катализатор нэмэх

3. Төмөр нэмэх

4. Ус нэмнэ

Тайлбар:баруун болон зүүн хэсгийн молекулуудын тоо ижил тул даралтын өөрчлөлт нь энэ систем дэх тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй. Төмрийн концентрацийн өсөлтийг авч үзье - тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү, өөрөөр хэлбэл баруун тийш (урвалын бүтээгдэхүүн рүү) шилжих ёстой. Зөв хариулт нь 3.

Даалгавар №5.

Химийн тэнцвэрт байдал

H2O(l) + C(t) ↔ H2(g) + CO(g) - Q

тохиолдолд бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилжих болно

1. Даралт ихсэх

2. Температурын өсөлт

3. Процессын хугацааг нэмэгдүүлэх

4. Катализаторын хэрэглээ

Тайлбар:Даралтын өөрчлөлт нь бүх бодис хийн шинж чанартай байдаггүй тул тухайн систем дэх тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй. Температур нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, өөрөөр хэлбэл баруун тийш (бүтээгдэхүүн үүсэх рүү) шилждэг. Зөв хариулт нь 2.

Даалгавар №6.

Даралт нэмэгдэхийн хэрээр химийн тэнцвэрт байдал систем дэх бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

1. CH4(g) + 3S(s) ↔ CS2(g) + 2H2S(g) - Q

2. C(t) + CO2(g) ↔ 2CO(g) - Q

3. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

4. Ca(HCO3)2(t) ↔ CaCO3(t) + CO2(g) + H2O(g) - Q

Тайлбар: 1 ба 4-р урвалууд нь даралтын өөрчлөлтөд нөлөөлдөггүй, учир нь 2-р тэгшитгэлд оролцсон бүх бодисууд хийн шинж чанартай байдаггүй тул баруун ба зүүн талын молекулуудын тоо ижил байдаг тул даралт нөлөөлөхгүй. 3-р тэгшитгэл хэвээр үлдэнэ: даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь хийн бодисын хэмжээ буурах (баруун талд 4 молекул, зүүн талд 2 молекул), өөрөөр хэлбэл урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих ёстой. Зөв хариулт нь 3.

Даалгавар №7.

Тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлөхгүй

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) - Q

1. Даралтыг нэмэгдүүлэх, катализатор нэмэх

2. Температурыг өсгөж, устөрөгч нэмнэ

3. Температурыг бууруулж, устөрөгчийн иодид нэмнэ

4. Иод нэмж, устөрөгч нэмнэ

Тайлбар:баруун болон зүүн хэсэгт хийн бодисын хэмжээ ижил байдаг тул даралтын өөрчлөлт нь систем дэх тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй бөгөөд катализатор нэмэхэд нөлөөлөхгүй, учир нь катализатор нэмэнгүүт шууд урвал хурдасч, тэр даруй систем дэх урвуу болон тэнцвэрт байдал сэргээгдэх болно. Зөв хариулт нь 1.

Даалгавар №8.

Урвалын тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэх

2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г); ΔH°<0

шаардлагатай

1. Катализаторын танилцуулга

2. Температурыг бууруулах

3. Даралтыг бууруулах

4. Хүчилтөрөгчийн концентраци буурсан

Тайлбар:хүчилтөрөгчийн концентраци буурах нь урвалд орж буй бодисууд руу тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг (зүүн тийш). Даралт буурах нь тэнцвэрийг хийн бодисын хэмжээ буурах, өөрөөр хэлбэл баруун тийш шилжүүлэх болно. Зөв хариулт нь 3.

Даалгавар №9.

Экзотермик урвал дахь бүтээгдэхүүний гарц

2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)

температурын өсөлт, даралт буурах зэрэг

1. Өсөх

2. Буурах болно

3. Өөрчлөхгүй

4. Эхлээд өснө, дараа нь буурна

Тайлбар:Температур нэмэгдэхэд тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, өөрөөр хэлбэл бүтээгдэхүүн рүү шилжиж, даралт буурах үед тэнцвэр нь хийн бодисын хэмжээг нэмэгдүүлэх, өөрөөр хэлбэл зүүн тийш шилждэг. Тиймээс бүтээгдэхүүний гарц буурна. Зөв хариулт нь 2.

Даалгавар №10.

Урвал дахь метанолын гарц нэмэгдсэн

CO + 2H2 ↔ CH3OH + Q

сурталчилдаг

1. Температурын өсөлт

2. Катализаторын танилцуулга

3. Дарангуйлагчийг нэвтрүүлэх

4. Даралт ихсэх

Тайлбар:даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь эндотермик урвал руу, өөрөөр хэлбэл урвалд ордог бодис руу шилждэг. Даралтын өсөлт нь тэнцвэрийг хийн бодисын хэмжээг багасгах, өөрөөр хэлбэл метанол үүсэх тал руу шилжүүлдэг. Зөв хариулт нь 4.

Бие даасан шийдлийн даалгавар (доорх хариултууд)

1. Системд

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q

химийн тэнцвэрт байдлыг урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжүүлэх нь хөнгөвчлөх болно

1. Даралтыг бууруулах

2. Температурын өсөлт

3. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж нэмэгдэх

4. Устөрөгчийн агууламж нэмэгдэх

2. Ямар системд даралт ихсэх үед тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих вэ?

1. 2СО2(г) ↔ 2СО2(г) + O2(г)

2. C2H4(g) ↔ C2H2(g) + H2(g)

3. PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

4. H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(г)

3. Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g) - Q

үед урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно

1. Даралт ихсэх

2. Температурын өсөлт

3. Даралт буурах

4. Катализатор ашиглах

4. Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O + Q

үед урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилждэг

1. Ус нэмнэ

2. Цууны хүчлийн концентрацийг бууруулах

3. Эфирийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

4. Эфирийг зайлуулах үед

5. Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

үед урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилждэг

1. Даралт ихсэх

2. Температурын өсөлт

3. Даралт буурах

4. Катализаторын хэрэглээ

6. Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

CO2(g) + C(s) ↔ 2СО(г) - Q

үед урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно

1. Даралт ихсэх

2. Температурыг бууруулах

3. CO-ийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

4. Температурын өсөлт

7. Даралтын өөрчлөлт нь системийн химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй

1. 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)

2. N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г)

3. 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)

4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)

8. Ямар системд даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал эхлэл бодис руу шилжих вэ?

1. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

2. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q

3. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) - Q

4. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q

9. Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

С4Н10(г) ↔ С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q

үед урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно

1. Температурын өсөлт

2. Температурыг бууруулах

3. Катализатор ашиглах

4. Бутаны концентрацийг бууруулах

10. Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын төлөвийн тухай

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) -Q

нөлөө байхгүй

1. Даралт ихсэх

2. Иодын концентрацийг нэмэгдүүлэх

3. Температурын өсөлт

4. Температурыг багасгах

2016 оны даалгавар

1. Химийн урвалын тэгшитгэл ба систем дэх даралт ихсэх үед химийн тэнцвэрт шилжилтийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоо.

Урвалын тэгшитгэл Химийн тэнцвэрийн шилжилт

A) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) - Q 1. Шууд урвал руу шилжинэ.

B) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q 2. Урвуу урвал руу шилжинэ.

B) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) - Q 3. Тэнцвэрт өөрчлөлт байхгүй

D) Fe3O4(s) + 4CO(г) ↔ 3Fe(s) + 4CO2(г) + Q

2. Систем дэх гадны нөлөөллийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох:

CO2(g) + C(s) ↔ 2СО(г) - Q

болон химийн тэнцвэрт өөрчлөлт.

A. CO-ийн концентраци нэмэгдэх 1. Шууд урвал руу шилжинэ

B. Даралт буурах 3. Тэнцвэрт шилжихгүй

3. Систем дэх гадны нөлөөллийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох

HCOOH(l) + C5H5OH(l) ↔ HCOOC2H5(l) + H2O(l) + Q

Гадны нөлөө Химийн тэнцвэрт байдалд шилжих

A. HCOOH нэмэх 1. Шууд урвал руу шилжинэ

B. Усаар шингэлэх 3. Тэнцвэрт шилжихгүй

D. Температурын өсөлт

4. Систем дэх гадны нөлөөллийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

мөн химийн тэнцвэрт өөрчлөлт.

Гадны нөлөө Химийн тэнцвэрт байдалд шилжих

A. Даралт буурах 1. Урагшлах урвал руу шилжинэ

B. Температурын өсөлт 2. Урвуу урвал руу шилжинэ

B. NO2 температурын өсөлт 3. Тэнцвэрт шилжихгүй

D. O2 нэмэх

5. Систем дэх гадны нөлөөллийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох

4NH3(г) + 3O2(г) ↔ 2N2(г) + 6H2O(г) + Q

мөн химийн тэнцвэрт өөрчлөлт.

Гадны нөлөө Химийн тэнцвэрт байдалд шилжих

A. Температурын бууралт 1. Шууд урвал руу шилжих

B. Даралт ихсэх 2. Урвуу урвал руу шилжинэ

B. Аммиак дахь концентраци ихсэх 3. Тэнцвэрт шилжихгүй

D. Усны уурыг зайлуулах

6. Систем дэх гадны нөлөөллийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох

WO3(s) + 3H2(g) ↔ W(s) + 3H2O(g) +Q

мөн химийн тэнцвэрт өөрчлөлт.

Гадны нөлөө Химийн тэнцвэрт байдалд шилжих

A. Температурын өсөлт 1. Шууд урвал руу шилжинэ

B. Даралт ихсэх 2. Урвуу урвал руу шилжинэ

B. Катализатор ашиглах 3. Тэнцвэрт шилжихгүй

D. Усны уурыг зайлуулах

7. Систем дэх гадны нөлөөллийн хоорондын захидал харилцааг бий болгох

С4Н8(г) + Н2(г) ↔ С4Н10(г) + Q

мөн химийн тэнцвэрт өөрчлөлт.

Гадны нөлөө Химийн тэнцвэрт байдалд шилжих

A. Устөрөгчийн концентрацийн өсөлт 1. Шууд урвал руу шилжинэ

B. Температурын өсөлт 2. Урвуу урвал руу шилжинэ

B. Даралт ихсэх 3. Тэнцвэрт шилжихгүй

D. Катализаторын хэрэглээ

8. Химийн урвалын тэгшитгэл болон системийн параметрүүдийн нэгэн зэрэг өөрчлөгдөх, химийн тэнцвэрт байдлыг шууд урвал руу шилжүүлэх хоорондын уялдаа холбоог тогтоох.

Урвалын тэгшитгэл Системийн параметрүүдийг өөрчлөх

A. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) + Q 1. Температурын өсөлт ба устөрөгчийн концентраци

B. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g) -Q 2. Температур ба устөрөгчийн концентрацийн бууралт

B. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q 3. Температурын өсөлт ба устөрөгчийн концентраци буурах

D. C4H10(g) ↔ C4H6(g) + 2H2(g) -Q 4. Температурын бууралт, устөрөгчийн концентрацийн өсөлт

9. Химийн урвалын тэгшитгэл ба систем дэх даралт ихсэх үед химийн тэнцвэрт шилжилтийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоо.

Урвалын тэгшитгэл Химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэл

A. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(s) 1. Шууд урвал руу шилжинэ.

B. C(g) + 2S(g) ↔ CS2(g) 2. Урвуу урвал руу шилжинэ.

B. C3H6(g) + H2(g) ↔ C3H8(g) 3. Тэнцвэрт шилжилт байхгүй

G. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g)

10. Химийн урвалын тэгшитгэл ба түүнийг хэрэгжүүлэх нөхцлийн нэгэн зэрэг өөрчлөгдөж, химийн тэнцвэрт байдлыг шууд урвал руу шилжүүлэх хоорондын уялдаа холбоог тогтооно.

Урвалын тэгшитгэл Өөрчлөгдөх нөхцөл

A. N2(g) + H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q 1. Температур ба даралтын өсөлт

B. N2O4(l) ↔ 2NO2(g) -Q 2. Температур ба даралтын бууралт

B. CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) + Q 3. Температурын өсөлт ба даралтын бууралт

D. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q 4. Температурын бууралт, даралт ихсэх

Хариултууд: 1 - 3, 2 - 3, 3 - 2, 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 1, 10 - 1

1. 3223

2. 2111

3. 1322

4. 2221

5. 1211

6. 2312

7. 1211

8. 4133

9. 1113

10. 4322

Даалгаврын хувьд бид 2016, 2015, 2014, 2013 онуудад зориулсан дасгалын цуглуулгад баярлалаа, зохиогчид:

Кавернина А.А., Добротина Д.Ю., Снастина М.Г., Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.