Ашигт малтмалын хүчлүүдийн хүснэгт. Зарим органик бус хүчил, давсны нэрс

7. Хүчил. Давс. Органик бус бодисын ангиллын хоорондын хамаарал

7.1. Хүчил

Хүчилүүд нь электролитүүд бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн үед зөвхөн устөрөгчийн катионууд H + эерэг цэнэгтэй ионууд үүсдэг (илүү нарийвчлалтай, гидрони ионууд H 3 O +).

Өөр нэг тодорхойлолт: хүчил нь устөрөгчийн атом ба хүчлийн үлдэгдэлээс бүрдэх цогц бодис юм (Хүснэгт 7.1).

Хүснэгт 7.1

Зарим хүчил, хүчлийн үлдэгдэл, давсны томъёо, нэрс

Хэвийн нөхцөлд хүчил нь хатуу (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) ба шингэн (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) байж болно. Эдгээр хүчил нь дангаараа (100% хэлбэрээр) болон шингэрүүлсэн болон төвлөрсөн уусмал хэлбэрээр байж болно. Жишээлбэл, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH нь тус тусад нь болон уусмал хэлбэрээр мэдэгддэг.

Хэд хэдэн хүчил нь зөвхөн уусмалд мэдэгддэг. Эдгээр нь бүгд устөрөгчийн галогенид (HCl, HBr, HI), устөрөгчийн сульфид H 2 S, устөрөгчийн цианид (гидроциан HCN), нүүрстөрөгчийн H 2 CO 3, хүхрийн H 2 SO 3 хүчил бөгөөд эдгээр нь усан дахь хийн уусмал юм. Жишээлбэл, давсны хүчил нь HCl ба H 2 O, нүүрстөрөгчийн хүчил нь CO 2 ба H 2 O-ийн холимог юм. "Давсны хүчлийн уусмал" гэсэн хэллэгийг ашиглах нь буруу болох нь тодорхой байна.

Ихэнх хүчил нь усанд уусдаг цахиурын хүчил H 2 SiO 3 нь уусдаггүй. Хүчиллэгүүдийн дийлэнх нь молекулын бүтэцтэй байдаг. Хүчиллэгийн бүтцийн томъёоны жишээ:

Ихэнх хүчилтөрөгч агуулсан хүчил молекулуудад бүх устөрөгчийн атомууд хүчилтөрөгчтэй холбогддог. Гэхдээ үл хамаарах зүйлүүд байдаг:

Хүчиллэгийг хэд хэдэн шинж чанараар нь ангилдаг (Хүснэгт 7.2).

Хүснэгт 7.2

Хүчиллэгүүдийн ангилал

Хүчлийн бүх ерөнхий химийн шинж чанар нь тэдгээрийн усан уусмалд илүүдэл устөрөгчийн катион H + (H 3 O +) байгаатай холбоотой юм.

1. H + ионууд илүүдэлтэй тул хүчлүүдийн усан уусмал нь лакмус ягаан, метил жүржийн өнгийг улаан болгож өөрчилдөг (фенолфталеин өнгө нь өөрчлөгддөггүй, өнгөгүй хэвээр байна). Сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн усан уусмалд лакмус нь улаан биш, харин маш сул цахиурын хүчлийн тунадас дээрх уусмал нь индикаторуудын өнгийг огт өөрчилдөггүй;

2. Хүчил нь үндсэн исэл, суурь ба амфотерийн гидроксид, аммиакийн гидраттай харилцан үйлчилдэг (6-р бүлгийг үз).

Жишээ 7.1.

BaO → BaSO 4 хувиргалтыг хийхийн тулд та дараахь зүйлийг ашиглаж болно: a) SO 2; b) H 2 SO 4; в) Na 2 SO 4; d) SO 3.

Шийдэл. H 2 SO 4 ашиглан хувиргалтыг хийж болно:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 нь BaO-тай урвалд ордоггүй бөгөөд BaO-ийн SO 2-тэй урвалд ороход барийн сульфит үүсдэг.

BaO + SO 2 = BaSO 3

Хариулт: 3).

3. Хүчил нь аммиак ба түүний усан уусмалтай урвалд орж аммонийн давс үүсгэдэг.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - аммонийн хлорид;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - аммонийн сульфат.

4. Исэлддэггүй хүчлүүд нь устөрөгч хүртэл үйл ажиллагааны цувралд байрлах металлуудтай урвалд орж давс үүсгэж устөрөгчийг ялгаруулдаг.

H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Исэлдүүлэгч хүчлүүдийн (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) металуудтай харилцан үйлчлэл нь маш өвөрмөц бөгөөд элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн судалгаанд авч үздэг.

5. Хүчил нь давстай харилцан үйлчилдэг. Урвал нь хэд хэдэн шинж чанартай байдаг:

a) ихэнх тохиолдолд илүү хүчтэй хүчил нь сул хүчлийн давстай урвалд ороход сул хүчлийн давс, сул хүчлийн давс үүсдэг, эсвэл тэдний хэлснээр илүү хүчтэй хүчил нь сул хүчлийг нүүлгэдэг. Хүчиллэгийн хүч буурах цуврал дараах байдалтай байна.

Гарч буй урвалын жишээ:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Бие биетэйгээ харьцаж болохгүй, жишээлбэл, KCl ба H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн), NaNO 3 ба H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн), K 2 SO 4 ба HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ба H 2 CO 3, CH 3 COOK ба H 2 CO 3;

б) зарим тохиолдолд сул хүчил давснаас хүчтэйг нь зайлуулдаг:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (дил) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Үүссэн давсны тунадас нь үүссэн шингэрүүлсэн хүчтэй хүчилд (H 2 SO 4 ба HNO 3) уусдаггүй тохиолдолд ийм урвал явагдах боломжтой;

в) хүчтэй хүчилд уусдаггүй тунадас үүсэх тохиолдолд хүчтэй хүчил ба өөр хүчтэй хүчлээр үүссэн давсны хооронд урвал үүсч болно.

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Жишээ 7.2.

Шийдэл. 4-р эгнээний бүх бодисууд H 2 SO 4 (dil) -тэй харилцан үйлчилдэг:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

1-р мөрөнд KCl ​​(p-p) -тай урвал хийх боломжгүй, 2-р эгнээнд) - Ag-тай, 3-р эгнээнд) - NaNO 3 (p-p) -тай.

Хариулт: 4).

6. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь давстай урвалд орохдоо маш онцгой шинж чанартай байдаг. Энэ нь дэгдэмхий бус, дулааны хувьд тогтвортой хүчил тул хатуу (!) давсны бүх хүчтэй хүчлийг нүүлгэн шилжүүлдэг, учир нь тэдгээр нь H2SO4 (conc) -ээс илүү дэгдэмхий байдаг:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (конц) K 2 SO 4 + 2HCl

Хүчтэй хүчлээр (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) үүссэн давс нь зөвхөн төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй, зөвхөн хатуу төлөвт урвалд ордог.

Жишээ 7.3.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь шингэрүүлсэн хүчилээс ялгаатай нь дараахь байдлаар хариу үйлдэл үзүүлдэг.

3) KNO 3 (телевиз);

BaO + SO 2 = BaSO 3

Шийдэл. Хоёр хүчил хоёулаа KF, Na 2 CO 3, Na 3 PO 4, зөвхөн H 2 SO 4 (конц.) нь KNO 3 (хатуу) -тай урвалд ордог.

Хүчил үйлдвэрлэх арга нь маш олон янз байдаг.Аноксик хүчил

• хүлээн авах:

харгалзах хийг усанд уусгах замаар:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

• H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (уусмал)

Давснаас илүү хүчтэй эсвэл бага дэгдэмхий хүчлээр нүүлгэн шилжүүлэх замаар:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3Аноксик хүчил

• Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил

харгалзах хүчиллэг ислийг усанд уусгах замаар исэл ба хүчил дэх хүчил үүсгэгч элементийн исэлдэлтийн түвшин ижил хэвээр байна (NO 2-аас бусад):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

• P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

металл бусыг исэлдүүлэгч хүчлээр исэлдүүлэх:

• S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Хүчтэй хүчлийг өөр хүчтэй хүчлийн давснаас нүүлгэн шилжүүлэх замаар (хэрэв үүссэн хүчилд уусдаггүй тунадас үүсвэл):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

• Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

дэгдэмхий хүчлийг давснаас нь бага дэгдэмхий хүчлээр солих замаар.

Энэ зорилгоор дэгдэмхий бус, дулааны тогтвортой төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг ихэвчлэн ашигладаг.

NaNO 3 (тв) + H 2 SO 4 (конц.) NaHSO 4 + HNO 3

• KClO 4 (тв) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HClO 4

сул хүчлийг давснаас нь хүчтэй хүчилээр нүүлгэн шилжүүлэх:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

Хүчиллэгийг лабораторид авч болно:

1) хүчиллэг ислийг усанд уусгах үед:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;

CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;

2) давс нь хүчтэй хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

Хүчилүүд харилцан үйлчилдэгметалл, суурь, үндсэн ба амфотер исэл, амфотерийн гидроксид, давстай:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 (өтгөрүүлсэн) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;

AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .

Ихэвчлэн хүчлүүд нь зөвхөн цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд устөрөгчөөс өмнө ирдэг металуудтай урвалд ордог бөгөөд чөлөөт устөрөгч ялгардаг. Ийм хүчил нь бага идэвхтэй металлуудтай харьцдаггүй (хүчдэл нь цахилгаан химийн цувралд устөрөгчийн дараа ирдэг). Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (азот, төвлөрсөн хүхэр) болох хүчил нь язгууртнууд (алт, цагаан алт) -аас бусад бүх металлуудтай урвалд ордог боловч энэ тохиолдолд устөрөгч биш, харин ус ба исэл ялгардаг. жишээ нь SO 2 эсвэл NO 2.

Давс нь хүчил дэх устөрөгчийг металлаар солих бүтээгдэхүүн юм.

Бүх давсыг дараахь байдлаар хуваана.

дундаж– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 гэх мэт;

исгэлэн– NaHCO 3, KH 2 PO 4;

гол - CuOHCl, Fe(OH) 2 NO 3.

Дундаж давс нь хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн ионыг металл атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Хүчиллэг давс нь химийн солилцооны урвалд оролцдог устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Хүчиллэг давсны хувьд устөрөгчийн атомыг металлын атомаар бүрэн сольсонгүй.

Үндсэн давс нь олон валент металлын суурийн гидроксо бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Үндсэн давс нь үргэлж гидроксо бүлэг агуулдаг.

Дунд зэргийн давсыг харилцан үйлчлэлээр олж авдаг.

1) хүчил ба суурь:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;

2) хүчил ба үндсэн исэл:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;

3) хүчиллэг исэл ба суурь:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;

4) хүчиллэг ба үндсэн исэл:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) хүчилтэй металл:

Fe + 6HNO 3 (өтгөрүүлсэн) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;

6) хоёр давс:

AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) давс ба хүчил:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;

8) давс ба шүлтүүд:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

Хүчиллэг давсыг олж авна:

1) илүүдэл хүчил дэх олон суурьт хүчлийг шүлтээр саармагжуулах үед:

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2) дунд давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;

3) сул хүчлээр үүссэн давсны гидролизийн үед:

Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.

Үндсэн давсыг олж авна:

1) поливалент металлын суурь ба суурийн хэмжээнээс хэтэрсэн хүчил хоорондын урвалын үед:

Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;

2) дунд зэргийн давс шүлттэй харилцан үйлчлэх үед:

СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) сул суурийн үүсгэсэн дунд зэргийн давсны гидролизийн үед:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.

Давс нь хүчил, шүлт, бусад давс, устай харилцан үйлчилж болно (гидролизийн урвал):

2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

Ямар ч тохиолдолд ион солилцооны урвал нь бага зэрэг уусдаг, хий эсвэл сул диссоциацтай нэгдэл үүссэн үед л дуусдаг.

Нэмж дурдахад, давс нь давсанд орсон металлаас илүү идэвхтэй (илүү сөрөг электродын потенциалтай) байвал давс нь металуудтай харилцан үйлчилж болно.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Давс нь мөн задралын урвалаар тодорхойлогддог.

BaCO 3 → BaO + CO 2;

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.

Лабораторийн ажил No1

ОЛЖ АВАХ БА ӨМЧ

Суурь, хүчил, давс

Туршилт 1. Шүлтлэг бодис бэлтгэх.

1.1. Металлын устай харилцан үйлчлэл.

Талстжуулагч эсвэл шаазан аяганд (савны 1/2 орчим) нэрмэл ус хийнэ. Багшаасаа өмнө нь шүүлтүүрийн цаасаар хатаасан натрийн металлыг олж ав. Нэг хэсэг натри устай талстжуулагч руу хийнэ. Урвал дууссаны дараа хэдэн дусал фенолфталеин нэмнэ. Ажиглагдсан үзэгдлийг тэмдэглэж, урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ. Үүссэн нэгдлүүдийг нэрлээд бүтцийн томъёог бичнэ үү.

1.2. Металлын оксидын устай харилцан үйлчлэл.

Туршилтын хоолойд (туршилтын 1/3) нэрмэл ус асгаж, түүнд нэг хэсэг CaO хийж сайтар хольж, 1-2 дусал фенолфталеин нэмнэ. Ажиглагдсан үзэгдлийг тэмдэглэж, урвалын тэгшитгэлийг бич. Үүссэн нэгдлүүдийг нэрлэж, бүтцийн томъёог өг.

Хүчил- эерэг ионуудаас зөвхөн H + ионууд үүсдэг электролитууд:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

Бүх хүчлийг органик бус ба органик (карбоксил) гэж ангилдаг бөгөөд тэдгээр нь мөн өөрийн (дотоод) ангилалтай байдаг.

Хэвийн нөхцөлд их хэмжээний органик бус хүчил нь шингэн төлөвт, зарим нь хатуу төлөвт байдаг (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

3 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом бүхий органик хүчил нь өвөрмөц хурц үнэртэй, маш хөдөлгөөнт, өнгөгүй шингэн юм; 4-9 нүүрстөрөгчийн атомтай хүчил нь тааламжгүй үнэртэй тослог шингэн, олон тооны нүүрстөрөгчийн атомтай хүчил нь усанд уусдаггүй хатуу бодис юм.

Хүчиллэгийн химийн томъёо

Давсны хүчил - HCl, хүхрийн хүчил - H 2 SO 4, фосфорын хүчил - H 3 PO 4, цууны хүчил - CH 3 COOH ба бензойн зэрэг хэд хэдэн төлөөлөгчийн (органик бус ба органик) жишээн дээр хүчлүүдийн химийн томъёог авч үзье. хүчил - C 6 H5COOH. Химийн томьёо нь молекулын чанарын болон тоон найрлагыг харуулдаг (тодорхой нэгдэлд хэдэн атом агуулагддаг вэ) Химийн томъёог ашиглан та хүчлүүдийн молекул жинг тооцоолж болно (Ar(H) = 1 аму, Ar(). Cl) = 35.5 аму, Ар(P) = 31 аму, Ар(О) = 16 аму, Ар(С) = 32 аму, Ар(С) = 12 цаг):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Ноён (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Ноён(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Ноён(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Ноён(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Хүчиллэгийн бүтцийн (график) томъёо

Бодисын бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулдаг. Дээрх нэгдлүүд тус бүрийн бүтцийн томъёог зааж өгье.

Цагаан будаа. 1. Давсны хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 2. Хүхрийн хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 3. Фосфорын хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 4. Цууны хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 5. Бензойн хүчлийн бүтцийн томъёо.

Ионы томъёо

Бүх органик бус хүчил нь электролит, i.e. усан уусмалд ион болгон задлах чадвартай:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2

Хүчилүүд нь цахилгаанаар цэнэглэгдсэн устөрөгчийн ион (катион) өгөх, мөн харилцан үйлчлэгч хоёр электроныг хүлээн авах чадвартай химийн нэгдлүүд бөгөөд үүний үр дүнд ковалент холбоо үүсдэг.

Энэ нийтлэлд бид ерөнхий боловсролын сургуулийн дунд ангид судалдаг үндсэн хүчлүүдийг авч үзэхээс гадна олон төрлийн хүчлүүдийн талаар олон сонирхолтой баримтуудыг олж мэдэх болно. Эхэлцгээе.

Хүчилүүд: төрөл

Химийн шинжлэх ухаанд маш өөр шинж чанартай олон төрлийн хүчил байдаг. Химичид хүчлийг хүчилтөрөгчийн агууламж, дэгдэмхий чанар, усанд уусах чадвар, хүч чадал, тогтвортой байдал, химийн нэгдлүүдийн органик болон органик бус ангилалд хамаарах эсэхээр нь ялгадаг. Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай хүчлүүдийг харуулсан хүснэгтийг үзэх болно. Хүснэгт нь хүчлийн нэр, түүний химийн томъёог санахад тусална.

Тиймээс бүх зүйл тодорхой харагдаж байна. Энэ хүснэгтэд химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн алдартай хүчлүүдийг үзүүлэв. Хүснэгт нь нэр, томъёог илүү хурдан санахад тусална.

Устөрөгчийн сульфидын хүчил

H 2 S нь гидросульфидын хүчил юм. Үүний онцлог нь энэ нь бас хий юм. Устөрөгчийн сульфид нь усанд маш муу уусдаг бөгөөд олон металлтай харилцан үйлчилдэг. Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь "сул хүчлийн" бүлэгт багтдаг бөгөөд тэдгээрийн жишээг бид энэ нийтлэлд авч үзэх болно.

H 2 S нь бага зэрэг чихэрлэг амттай, бас маш хүчтэй ялзарсан өндөгний үнэртэй. Байгальд энэ нь байгалийн болон галт уулын хийд байж болох бөгөөд уургийн задралын үед ч ялгардаг.

Хүчиллэгийн шинж чанар нь маш олон янз байдаг, хүчил нь үйлдвэрлэлд зайлшгүй шаардлагатай байсан ч хүний ​​эрүүл мэндэд маш их хор хөнөөл учруулдаг. Энэ хүчил нь хүний ​​хувьд маш хортой. Устөрөгчийн сульфидыг бага хэмжээгээр амьсгалах үед хүн толгой өвдөж, хүчтэй дотор муухайрах, толгой эргэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Хэрэв хүн их хэмжээний H 2 S-ээр амьсгалсан бол энэ нь таталт, кома эсвэл бүр шууд үхэлд хүргэдэг.

Хүхрийн хүчил

H 2 SO 4 нь хүчтэй хүхрийн хүчил бөгөөд 8-р ангид химийн хичээлээр хүүхдүүдэд танилцуулдаг. Хүхрийн хүчил зэрэг химийн хүчил нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. H 2 SO 4 нь олон металл, түүнчлэн үндсэн исэлд исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг.

H 2 SO 4 нь арьс, хувцастай хүрэлцэх үед химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч энэ нь устөрөгчийн сульфид шиг хортой биш юм.

Азотын хүчил

Хүчтэй хүчил нь манай ертөнцөд маш чухал юм. Ийм хүчлүүдийн жишээ: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 бол сайн мэддэг азотын хүчил юм. Энэ нь аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь янз бүрийн бордоо хийх, үнэт эдлэл, гэрэл зураг хэвлэх, эм, будагч бодис үйлдвэрлэх, түүнчлэн цэргийн үйлдвэрт ашиглагддаг.

Азотын хүчил зэрэг химийн хүчлүүд нь биед маш хортой байдаг. HNO 3 уур нь шархлаа үлдээж, амьсгалын замын цочмог үрэвсэл, цочрол үүсгэдэг.

Азотын хүчил

Азотын хүчлийг ихэвчлэн азотын хүчилтэй андуурдаг боловч тэдгээрийн хооронд ялгаа байдаг. Үнэн хэрэгтээ энэ нь азотоос хамаагүй сул, хүний ​​биед огт өөр шинж чанар, нөлөө үзүүлдэг.

HNO 2 нь химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглээг олж авсан.

Усны фторын хүчил

Устөрөгчийн фторын хүчил (эсвэл устөрөгчийн фторид) нь HF-тэй H 2 O-ийн уусмал юм. Хүчиллэг томъёо нь HF юм. Усны фторын хүчил нь хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд маш идэвхтэй ашиглагддаг. Энэ нь силикатыг уусгах, цахиур, силикат шилийг сийлэхэд ашигладаг.

Устөрөгчийн фтор нь хүний ​​биед маш хортой бөгөөд түүний концентрациас хамааран бага зэргийн мансууруулах бодис байж болно. Хэрэв арьсанд хүрвэл эхлээд ямар ч өөрчлөлт гарахгүй, гэхдээ хэдхэн минутын дараа хурц өвдөлт, химийн түлэгдэлт гарч ирдэг. Усны фторын хүчил нь байгаль орчинд маш хортой.

Давсны хүчил

HCl нь устөрөгчийн хлорид бөгөөд хүчтэй хүчил юм. Устөрөгчийн хлорид нь хүчтэй хүчлүүдийн бүлэгт хамаарах хүчлүүдийн шинж чанарыг хадгалдаг. Хүчил нь ил тод, өнгөгүй харагдах боловч агаарт тамхи татдаг. Устөрөгчийн хлоридыг металлургийн болон хүнсний үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг.

Энэ хүчил нь химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч нүд рүү орох нь онцгой аюултай.

Фосфорын хүчил

Фосфорын хүчил (H 3 PO 4) нь шинж чанараараа сул хүчил юм. Гэхдээ сул хүчил ч гэсэн хүчтэй хүчлийн шинж чанартай байж болно. Жишээлбэл, H 3 PO 4 нь төмрийг зэвээс сэргээхэд үйлдвэрт ашиглагддаг. Үүнээс гадна фосфорын (эсвэл ортофосфорын) хүчил нь хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг - үүнээс олон төрлийн бордоо хийдэг.

Хүчлийн шинж чанарууд нь маш төстэй байдаг - бараг бүгдээрээ хүний ​​биед маш их хор хөнөөл учруулдаг, H 3 PO 4 нь үл хамаарах зүйл биш юм. Жишээлбэл, энэ хүчил нь химийн хүчтэй түлэгдэлт, хамраас цус алдах, шүд цоорох зэрэг шалтгаан болдог.

Нүүрстөрөгчийн хүчил

H 2 CO 3 нь сул хүчил юм. Энэ нь CO 2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) -ийг H 2 O (ус) -д уусгах замаар олж авдаг. Нүүрстөрөгчийн хүчлийг биологи, биохимид ашигладаг.

Төрөл бүрийн хүчлүүдийн нягтрал

Химийн онолын болон практик хэсэгт хүчлийн нягтрал чухал байр суурь эзэлдэг. Нягтыг мэдсэнээр та тодорхой хүчлийн концентрацийг тодорхойлж, химийн тооцооны асуудлыг шийдэж, урвалыг дуусгахын тулд зөв хэмжээний хүчил нэмж болно. Аливаа хүчлийн нягт нь концентрацаас хамаарч өөрчлөгддөг. Жишээлбэл, концентрацийн хувь өндөр байх тусам нягтрал ихсэх болно.

Хүчиллэгүүдийн ерөнхий шинж чанар

Үнэн хэрэгтээ бүх хүчил (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь үечилсэн хүснэгтийн хэд хэдэн элементээс бүрддэг) бөгөөд найрлагад нь заавал H (устөрөгч) орно. Дараа нь бид аль нь нийтлэг болохыг харах болно:

1. Хүчилтөрөгч агуулсан бүх хүчил (томьёонд O агуулагддаг) задралын үед ус үүсгэдэг ба хүчилтөрөгчгүй хүчил нь энгийн бодисуудад задардаг (жишээлбэл, 2HF нь F 2 ба H 2 болж задардаг).
2. Исэлдүүлэгч хүчлүүд нь металлын үйл ажиллагааны цувралын бүх металуудтай (зөвхөн H-ийн зүүн талд байгаа) урвалд ордог.
3. Тэд янз бүрийн давстай харилцан үйлчилдэг, гэхдээ зөвхөн илүү сул хүчлээр үүсгэгдсэн давстай.

Хүчил нь физик шинж чанараараа бие биенээсээ эрс ялгаатай. Эцсийн эцэст тэдгээр нь үнэртэй эсвэл үнэргүй байж болно, мөн янз бүрийн нэгтгэх төлөвт байдаг: шингэн, хий, тэр ч байтугай хатуу. Хатуу хүчил нь судлахад маш сонирхолтой байдаг. Ийм хүчлүүдийн жишээ: C 2 H 2 0 4 ба H 3 BO 3.

Төвлөрөл

Концентраци гэдэг нь аливаа уусмалын тоон найрлагыг тодорхойлдог утга юм. Жишээлбэл, химич нар H 2 SO 4 шингэрүүлсэн хүчилд хэр хэмжээний цэвэр хүхрийн хүчил агуулагдаж байгааг тодорхойлох шаардлагатай байдаг. Үүнийг хийхийн тулд бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүчлийг хэмжих аяганд хийж, жинлэж, нягтын график ашиглан концентрацийг тодорхойлно. Хүчиллэгийн концентраци нь нягтралтай нягт холбоотой байдаг тул концентрацийг тодорхойлохдоо уусмал дахь цэвэр хүчлийн хувийг тодорхойлох шаардлагатай байдаг.

Бүх хүчлүүдийг химийн томьёо дахь H атомын тоогоор нь ангилах

Хамгийн алдартай ангиллын нэг бол бүх хүчлүүдийг нэг суурьт, хоёр үндэст ба үүний дагуу гурван үндсэн хүчилд хуваах явдал юм. Мон суурьт хүчлүүдийн жишээ: HNO 3 (азот), HCl (давсны хүчил), HF (гидрофтор) болон бусад. Эдгээр хүчил нь зөвхөн нэг H атомыг агуулдаг тул тэдгээрийг нэг үндэст гэж нэрлэдэг. Хүчилүүдийг найрлага дахь H атомын тоогоор нь ангилдаг гэдгийг санах хэрэгтэй. Хоёр үндсэн хүчлийг ижил төстэй байдлаар тодорхойлдог. Жишээ нь: H 2 SO 4 (хүхрийн), H 2 S (хүхэрт устөрөгч), H 2 CO 3 (нүүрс) болон бусад. Tribasic: H 3 PO 4 (фосфор).

Хүчиллэгүүдийн үндсэн ангилал

Хүчиллэгийг хамгийн алдартай ангиллын нэг бол хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй гэж хуваах явдал юм. Бодисын химийн томъёог мэдэхгүй, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил гэдгийг яаж санах вэ?

Хүчилтөрөгчгүй бүх хүчилд чухал элемент болох O-хүчилтөрөгч дутагдаж байгаа ч H агуулагддаг. Тиймээс тэдний нэрэнд "устөрөгч" гэдэг үгийг үргэлж хавсаргасан байдаг. HCl нь H 2 S - устөрөгчийн сульфид юм.

Гэхдээ та хүчил агуулсан хүчлүүдийн нэр дээр үндэслэн томъёо бичиж болно. Жишээлбэл, хэрэв бодис дахь O атомын тоо 4 эсвэл 3 байвал нэрэнд -n- дагавар, мөн -ая- төгсгөлийг байнга нэмнэ.

• H 2 SO 4 - хүхэр (атомын тоо - 4);
• H 2 SiO 3 - цахиур (атомын тоо - 3).

Хэрэв бодис нь гурваас бага хүчилтөрөгчийн атомтай бол нэрэнд -ist- дагаварыг ашиглана:

• HNO 2 - азот;
• H 2 SO 3 - хүхэрлэг.

Ерөнхий шинж чанарууд

Бүх хүчил нь исгэлэн, ихэвчлэн бага зэрэг металл амттай байдаг. Гэхдээ бид одоо авч үзэх бусад ижил төстэй шинж чанарууд байдаг.

Индикатор гэж нэрлэгддэг бодисууд байдаг. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь өнгөө өөрчилдөг, эсвэл өнгө нь хэвээр байгаа боловч түүний сүүдэр өөрчлөгддөг. Энэ нь индикаторууд нь хүчил гэх мэт бусад бодисуудад нөлөөлсөн тохиолдолд тохиолддог.

Өнгөний өөрчлөлтийн жишээ бол цай, нимбэгийн хүчил гэх мэт танил бүтээгдэхүүн юм. Цайнд нимбэг нэмэхэд цай аажмаар мэдэгдэхүйц гэрэлтэж эхэлдэг. Энэ нь нимбэг нь нимбэгийн хүчил агуулдагтай холбоотой юм.

Өөр жишээнүүд байна. Төвийг сахисан орчинд голт бор өнгөтэй лакмус нь давсны хүчил нэмэхэд улаан болж хувирдаг.

Хүчдэл нь устөрөгчийн өмнө хүчдэлийн цуваа байх үед хийн бөмбөлөгүүд ялгардаг - H. Гэсэн хэдий ч, H-ийн дараа хүчдэлийн цуваа дахь металлыг хүчилтэй туршилтын хоолойд хийвэл ямар ч урвал явагдахгүй бөгөөд хий үүсэхгүй. гаргасан. Тиймээс зэс, мөнгө, мөнгөн ус, цагаан алт, алт нь хүчилтэй урвалд орохгүй.

Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай химийн хүчил, тэдгээрийн үндсэн шинж чанар, ялгааг авч үзсэн.