Нүүрстөрөгчийн исэл

Сүүлийн жилүүдэд сурган хүмүүжүүлэх шинжлэх ухаанд хувь хүнд чиглэсэн сургалтыг илүүд үзэх болсон. Хувь хүний ​​​​шинж чанарыг төлөвшүүлэх нь үйл ажиллагааны явцад тохиолддог: суралцах, тоглох, ажиллах. Тиймээс суралцах чухал хүчин зүйл бол сургалтын үйл явцын зохион байгуулалт, багш, сурагч, оюутнуудын хоорондын харилцааны мөн чанар юм. Эдгээр санаан дээр үндэслэн би боловсролын үйл явцыг онцгой байдлаар бий болгохыг хичээдэг. Үүний зэрэгцээ, оюутан бүр материалыг судлах хурдаа өөрөө сонгож, амжилтанд хүрсэн нөхцөлд түүнд хүртээмжтэй түвшинд ажиллах боломжтой болно. Хичээл дээр зөвхөн хичээлийн чиглэлээр төдийгүй боловсролын зорилгоо тодорхойлох, түүнд хүрэх арга хэрэгсэл, арга замыг сонгох, ололт амжилтаа хянах, алдаа засах гэх мэт ерөнхий боловсролын чадварыг эзэмшиж, сайжруулах боломжтой. Оюутнууд уран зохиолтой ажиллах, тэмдэглэл хөтлөх, диаграмм, зураг зурах, бүлэг, хосоор, ганцаарчлан ажиллах, бүтээлч санал бодлоо солилцох, логик үндэслэлтэй, дүгнэлт гаргахад суралцдаг.

Ийм хичээл явуулах нь тийм ч амар биш, гэхдээ хэрэв та амжилтанд хүрвэл сэтгэл ханамжийг мэдэрдэг. Би нэг хичээлийнхээ скриптийг санал болгож байна. Үүнд хамт олон, удирдлага, сэтгэл зүйч оролцов.

Хичээлийн төрөл.Шинэ материал сурах.

Зорилго.Оюутны сэдэл, суурь мэдлэг, ур чадварыг шинэчлэх үндсэн дээр нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн бүтэц, физик, химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл, хэрэглээг авч үзэх.

Нийтлэлийг www.Artifex.Ru вэбсайтын дэмжлэгтэйгээр бэлтгэсэн. Хэрэв та орчин үеийн урлагийн чиглэлээр мэдлэгээ өргөжүүлэхээр шийдсэн бол www.Artifex.Ru вэбсайтад зочлох нь хамгийн сайн шийдэл байх болно. ARTIFEX бүтээлч альманах нь танд гэрээсээ гаралгүйгээр орчин үеийн урлагийн бүтээлүүдтэй танилцах боломжийг олгоно. Илүү дэлгэрэнгүй мэдээллийг www.Artifex.Ru вэбсайтаас авах боломжтой. Өөрийн алсын хараа, гоо үзэсгэлэнгийн мэдрэмжийг өргөжүүлэхэд хэзээ ч оройтдоггүй.

Тоног төхөөрөмж, урвалж."Программчилсан судалгаа" карт, зурагт хуудас, хий үйлдвэрлэх төхөөрөмж, шил, туршилтын хоолой, гал унтраагч, шүдэнз; шохойн ус, натрийн исэл, шохой, давсны хүчил, индикаторын уусмал, H 2 SO 4 (конц.), HCOOH, Fe 2 O 3.

Зурагт хуудасны диаграм
"Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)) CO-ийн молекулын бүтэц"

ХИЧЭЭЛИЙН ЯВЦ

Оффис дахь оюутнуудад зориулсан ширээ нь тойрог хэлбэрээр байрладаг. Багш, оюутнууд лабораторийн хүснэгтэд чөлөөтэй шилжих боломжтой (1, 2, 3).

Хичээлийн үеэр хүүхдүүд хичээлийн ширээнд (4, 5, 6, 7, ...) бие биетэйгээ хүссэнээрээ сууна (4 хүнтэй үнэгүй бүлэг). Багш аа.Хятадын мэргэн зүйр үг (самбар дээр сайхан бичсэн):

уншдаг
"Би сонсож байна - би мартдаг,
Би харж байна - би санаж байна

Би ойлгож байна."

Та Хятадын мэргэдийн дүгнэлттэй санал нийлэх үү?

Оросын ямар зүйр цэцэн үгс Хятадын мэргэн ухааныг илэрхийлдэг вэ?

Хүүхдүүд жишээ өгдөг. Багш аа.

Үнэн хэрэгтээ зөвхөн бүтээх замаар л үнэ цэнэтэй бүтээгдэхүүнийг олж авах боломжтой: шинэ бодис, төхөөрөмж, машин, түүнчлэн биет бус үнэт зүйлс - дүгнэлт, ерөнхий дүгнэлт, дүгнэлт.

Өнөөдөр би таныг хоёр бодисын шинж чанарын судалгаанд оролцохыг урьж байна. Машины техникийн үзлэгт хамрагдахдаа жолооч нь машины утааны хийн байдлын талаархи гэрчилгээ өгдөг. Гэрчилгээнд ямар хийн агууламжийг зааж өгсөн бэ? (О т в э т. SO.)Оюутан. Энэ хий нь хортой. Цусан дахь нэг удаа энэ нь бие махбодийг хордуулдаг ("шатаах", тиймээс ислийн нэр - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл). Энэ нь автомашины яндангийн хийнд амь насанд аюултай хэмжээгээр агуулагддаг. (хөдөлгүүр ажиллаж байгаад гаражид унтаад нас барсан жолоочийн тухай сонины сурвалжлагыг уншина).

Хичээлийн үеэр хүүхдүүд хичээлийн ширээнд (4, 5, 6, 7, ...) бие биетэйгээ хүссэнээрээ сууна (4 хүнтэй үнэгүй бүлэг). Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогын эсрэг эм нь цэвэр агаар, цэвэр хүчилтөрөгчөөр амьсгалах явдал юм.

Өөр нэг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл бол нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм.

Таны ширээн дээр "Программчилсан судалгаа" карт байна. Агуулгатай нь танилцаж, хоосон цаасан дээр амьдралын туршлага дээрээ үндэслэн хариултыг нь мэддэг ажлуудынхаа тоог тэмдэглэ. Даалгаврын мэдэгдлийн тооны эсрэг талд энэ мэдэгдэлд хамаарах нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн томъёог бич.

1. Оюутны зөвлөхүүд (2 хүн) хариултын хуудсыг цуглуулж, хариултын үр дүнд үндэслэн дараагийн ажилд зориулж шинэ бүлгүүдийг байгуулдаг.

2. "Нүүрстөрөгчийн исэл" программчилсан судалгаа

3. Энэхүү ислийн молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ.

4. Молекул дахь атомуудын хоорондын холбоо нь туйлын ковалент юм.

5. Усанд бараг уусдаггүй хий.

6. Энэ ислийн молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.

7. Энэ нь ямар ч үнэр, өнгө байхгүй. Усанд уусдаг хий.-190 хэмд ч шингэрдэггүй (

8. т

9. kip = -191.5 ° C).

10. Хортой биш.

11. Давс үүсгэдэггүй.

12. Шатамхай

13. Устай харьцдаг.

14. Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчилдэг.

15. Металлын оксидуудтай урвалд орж, тэдгээрээс чөлөөт металлыг багасгадаг.

16. Хүчлийг нүүрстөрөгчийн хүчлийн давстай урвалд оруулснаар олж авна.

17. I.

18. Шүлттэй харилцан үйлчилдэг.

19. Хүлэмж, хүлэмжинд ургамал шингэсэн нүүрстөрөгчийн эх үүсвэр нь ургацыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

20. Ус, ундааг карбонатжуулахад ашигладаг.

Хичээлийн үеэр хүүхдүүд хичээлийн ширээнд (4, 5, 6, 7, ...) бие биетэйгээ хүссэнээрээ сууна (4 хүнтэй үнэгүй бүлэг). Картын агуулгыг дахин шалгана уу. Мэдээллийг 4 блок болгон бүлэглэ:

бүтэц,

физик шинж чанар,

химийн шинж чанар,

хүлээн авч байна.

Багш сурагчдын бүлэг бүрт үг хэлэх боломжийг олгож, илтгэлүүдийг нэгтгэн дүгнэдэг.

Дараа нь янз бүрийн бүлгийн оюутнууд өөрсдийн ажлын төлөвлөгөө - ислийг судлах дарааллыг сонгоно. Үүний тулд тэд мэдээллийн блокуудыг дугаарлаж, сонголтоо зөвтгөдөг. Сурах дараалал нь дээр бичсэн шиг эсвэл тэмдэглэсэн дөрвөн блокийн бусад хослолтой байж болно.

Багш сурагчдын анхаарлыг сэдвийн гол зүйлд хандуулдаг. Нүүрстөрөгчийн исэл нь хийн бодис тул болгоомжтой харьцах ёстой (аюулгүй ажиллагааны заавар).

1. Багш нь бүлэг бүрийн төлөвлөгөөг баталж, зөвлөхүүдийг (урьдчилан бэлтгэсэн оюутнууд) томилно.

2. Үзүүлэн үзүүлэх туршилтууд

3. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шилнээс шил рүү цутгаж байна.

CO 2 хуримтлагдах үед шилэнд лаа унтраах.

4. Хэд хэдэн жижиг хэсэг хуурай мөсийг нэг аяга усанд хийнэ. Ус буцалж, өтгөн цагаан утаа асгарах болно.

CO 2 хий нь өрөөний температурт 6 МПа даралтын дор аль хэдийн шингэрүүлсэн байна. Шингэн төлөвт ган цилиндрт хадгалж, тээвэрлэдэг. Хэрэв та ийм цилиндрийн хавхлагыг нээвэл шингэн CO 2 ууршиж эхлэх бөгөөд үүний улмаас хүчтэй хөргөлт үүсч, хийн хэсэг нь цас шиг масс болох "хуурай мөс" болж хувирдаг бөгөөд үүнийг дарж хадгалахад ашигладаг. зайрмаг. Химийн хөөсөн гал унтраагчийг (CFO) үзүүлэх, түүний ажиллах зарчмыг загвараар тайлбарлах - таглаатай туршилтын хоолой, хийн гаралтын хоолой.тухай мэдээлэл

бүтэц хүснэгт №1 (зааврын карт 1 ба 2, CO ба CO 2 молекулуудын бүтэц).тухай мэдээлэл физик шинж чанар– хүснэгт No2 (сурах бичигтэй ажиллах –

Габриелян О.С. Хими-9. М .: Тодог, 2002, х. 134–135).Өгөгдөл

Танд өгсөн дөрвөн туршилтын хоолой нь натрийн сульфат, цайрын хлорид, калийн карбонат, натрийн силикат зэрэг талст бодис агуулдаг.

Туршилтын хоолой бүрт ямар бодис байгааг тодорхойл. Урвалын тэгшитгэлийг молекул, ион, товчилсон ионы хэлбэрээр бичнэ үү.

Гэрийн даалгавар

Багш "Программчилсан судалгаа" картыг гэртээ авч явахыг санал болгож, дараагийн хичээлд бэлтгэхдээ мэдээлэл олж авах арга замын талаар бодохыг зөвлөж байна. (Таны судалж буй хий шингэрдэг, хүчилтэй урвалд ордог, хортой гэх мэтийг яаж мэдсэн бэ?)

Оюутнуудын бие даасан ажил

Хүүхдүүдийн бүлгүүд практик ажлыг янз бүрийн хурдаар гүйцэтгэдэг. Тиймээс ажлыг илүү хурдан дуусгадаг хүмүүст тоглоом санал болгодог.

Тав дахь дугуй Дөрвөн бодис нь нийтлэг зүйлтэй байж болох ч тав дахь бодис нь цувралаас ялгарч, илүүц юм.

1. Нүүрстөрөгч, алмаз, бал чулуу, карбид, карбин. (Карбид.)

2. Антрацит, хүлэр, кокс, тос, шил. (Шилэн.)

3. Шохойн чулуу, шохой, гантиг, малахит, кальцит. (Малахит.)

4. Кристал сод, гантиг, поташ, идэмхий, малахит. (Каустик.)

5. Фосген, фосфин, гидроцианы хүчил, калийн цианид, нүүрстөрөгчийн дисульфид. (Фосфин.)

7. Шохойн сүү, хөвсгөр, унтарсан шохой, шохойн чулуу, шохойн ус. (Шохойн чулуу.)

8. Li 2 CO 3; (NH 4) 2 CO 3; CaCO 3;

K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 . (CaCO3.)

Синоним

Бодисын химийн томъёо эсвэл тэдгээрийн нэрийг бичнэ үү. 1. Галоген -...

(Хлор эсвэл бром.)

2. Магнезит – ... (MgCO 3.) 3. Мочевин –... (мочевин

H 2 NC(O)NH 2.)

4. Кали - ... (K 2 CO 3.)

5. Хуурай мөс - ... (CO 2.) 6. Устөрөгчийн исэл –... ()

Ус. 7. Аммиак -... ()

10% усан аммиакийн уусмал. 8. Азотын хүчлийн давс –... (Нитратууд

– KNO 3, Ca(NO 3) 2, NaNO 3.) 9. Байгалийн хий – ... (Метан

CH 4.)

Антоним үгс

Санал болгож буй утгатай эсрэг утгатай химийн нэр томъёог бич. 1. Исэлдүүлэгч бодис –... ()

Бууруулах бодис. 2. Электрон донор –… ()

Электрон хүлээн авагч. 3. Хүчиллэг шинж чанар – ... ()

Үндсэн шинж чанарууд. 4. Салалт –… ()

Холбоо. 5. Шингээх – ... ()

Десорбци. 6. Анод –... ()

катод. 7. Анион –… ()

Катион. 8. Металл –… ()

Төмөр бус. 9. Эхлэх бодисууд –... ()

Урвалын бүтээгдэхүүн.

Загвар хайх

Заасан бодис, үзэгдлийг нэгтгэсэн тэмдгийг тогтооно. 1. Алмаз, карабин, бал чулуу – ... ()

Нүүрстөрөгчийн аллотропик өөрчлөлт. 2. Шил, цемент, тоосго - ... ()

Барилгын материал. 3. Амьсгалах, ялзрах, галт уулын дэлбэрэлт - ... ()

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн ялгаралт дагалддаг процессууд. 4. CO, CO 2, CH 4, SiH 4 – ... ()

IV бүлгийн элементүүдийн нэгдлүүд. 5. NaHCO 3, CaCO 3, CO 2, H 2 CO 3 – ... ()

Нүүрстөрөгчийн хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд.

Физик шинж чанар.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь усанд бага зэрэг уусдаг өнгөгүй, үнэргүй хий юм.

t pl. 205 ° C,

т кип. 191 ° C

чухал температур = 140 ° C

чухал даралт = 35 атм.

CO-ийн усанд уусах чадвар нь эзлэхүүний 1:40 орчим байна.

Химийн шинж чанар.

Хэвийн нөхцөлд CO нь идэвхгүй байдаг; халах үед - бууруулагч бодис; давс үүсгэдэггүй исэл.

1) хүчилтөрөгчтэй

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) металлын ислүүдтэй

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) хлортой (гэрэлд)

CO + Cl 2 --hn-> COCl 2 (фосген)

4) шүлтийн хайлмалтай урвалд ордог (даралтын дор)

CO + NaOH = HCOONa (натрийн шоргоолжны хүчил (натрийн формат))

5) шилжилтийн металлуудтай карбонил үүсгэдэг

Ni + 4CO =t°= Ni(CO) 4

Fe + 5CO =t°= Fe(CO) 5

Химийн талаас нь авч үзвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь нэмэлт урвалд орох хандлагатай, бууруулагч шинж чанараараа тодорхойлогддог. Гэсэн хэдий ч эдгээр хоёр чиг хандлага нь ихэвчлэн өндөр температурт л илэрдэг. Ийм нөхцөлд СО нь хүчилтөрөгч, хлор, хүхэр, зарим металл гэх мэттэй нийлдэг. Үүний зэрэгцээ нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь халах үед олон ислийг металл болгон бууруулж, металлургийн хувьд маш чухал юм. Халаахтай зэрэгцэн CO-ийн химийн идэвхжил нэмэгдэх нь ихэвчлэн ууссантай холбоотой байдаг. Тиймээс уусмалд Au, Pt болон бусад зарим элементийн давсыг энгийн температурт аль хэдийн чөлөөт металл болгон бууруулах чадвартай.

Өндөр температур, өндөр даралттай үед CO нь ус ба идэмхий шүлттэй харилцан үйлчилдэг: эхний тохиолдолд HCOOH, хоёрдугаарт натрийн шоргоолжны хүчил үүсдэг. Сүүлчийн урвал нь 120 ° C, 5 атм даралттай, техникийн хувьд ашиглагддаг.

Уусмал дахь палладийн хлоридыг багасгах нь ерөнхий схемийн дагуу хялбар байдаг.

PdCl 2 + H 2 O + CO = CO 2 + 2 HCl + Pd

хийн холимог дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг илрүүлэхэд хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг урвал юм. Маш бага хэмжээний CO-ийг ч гэсэн нилээд буталсан палладийн метал ялгаруулдаг тул уусмалыг бага зэрэг будах замаар амархан илрүүлдэг. CO-ийн тоон тодорхойлолт нь дараахь урвал дээр суурилдаг.

5 CO + I 2 O 5 = 5 CO 2 + I 2.

Уусмал дахь CO-ийн исэлдэлт нь зөвхөн катализаторын оролцоотойгоор мэдэгдэхүйц хурдтай явагддаг. Сүүлийнхийг сонгохдоо исэлдүүлэгч бодисын шинж чанар гол үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиймээс KMnO 4 нь нилээд буталсан мөнгө, K 2 Cr 2 O 7 - мөнгөн усны давс, KClO 3 - OsO 4 байх үед CO-г хамгийн хурдан исэлдүүлдэг. Ерөнхийдөө СО нь багасгах шинж чанараараа молекулын устөрөгчтэй төстэй бөгөөд хэвийн нөхцөлд түүний идэвхжил нь сүүлчийнхээс өндөр байдаг. Сонирхолтой нь, CO-г исэлдүүлэх замаар амьдралд шаардлагатай энергийг олж авдаг бактери байдаг.

Бууруулах бодис болох CO ба H2-ийн харьцуулсан идэвхийг буцаах урвалыг судлах замаар үнэлж болно.

H 2 O + CO = CO 2 + H 2 + 42 кЖ,

тэнцвэрт байдал нь өндөр температурт маш хурдан тогтдог (ялангуяа Fe 2 O 3 байгаа тохиолдолд). 830 ° C температурт тэнцвэрийн хольц нь CO ба H 2-ийн тэнцүү хэмжээгээр агуулагддаг, өөрөөр хэлбэл, хоёр хийн хүчилтөрөгчтэй харьцах харьцаа ижил байна. 830 ° C-аас доош температурт илүү хүчтэй бууруулагч нь CO, түүнээс дээш - H2.

Дээр дурдсан урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгийг массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу холбох нь түүний тэнцвэрт байдлыг өөрчилдөг. Тиймээс нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба усны уурын холимгийг кальцийн исэлээр дамжуулснаар устөрөгчийг дараахь схемийн дагуу авч болно.

H 2 O + CO + CaO = CaCO 3 + H 2 + 217 кЖ.

Энэ урвал аль хэдийн 500 ° C-д тохиолддог.

Агаарт CO 700 ° C-т гал авалцаж, цэнхэр дөлөөр шатаж, CO 2 болж хувирдаг.

2 CO + O 2 = 2 CO 2 + 564 кЖ.

Энэ урвалыг дагалддаг дулааны мэдэгдэхүйц ялгаралт нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг үнэ цэнэтэй хийн түлш болгодог. Гэсэн хэдий ч энэ нь янз бүрийн органик бодисын нийлэгжилтийн эхлэлийн бүтээгдэхүүн болгон хамгийн өргөн хэрэглэгддэг.

Зууханд нүүрсний зузаан давхаргыг шатаах нь гурван үе шаттайгаар явагддаг.

1) C + O 2 = CO 2; 2) CO 2 + C = 2 CO; 3) 2 CO + O 2 = 2 CO 2.

Хоолойг хугацаанаас нь өмнө хаавал зууханд хүчилтөрөгчийн дутагдал үүсдэг бөгөөд энэ нь СО дулаарсан өрөөнд тархаж, хордлого (утаа) үүсгэдэг. "Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн" үнэр нь CO-аас биш, харин зарим органик бодисын хольцоос үүсдэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

CO дөл нь 2100 ° C хүртэл температуртай байж болно. CO-ийн шаталтын урвал нь 700-1000 ° C хүртэл халаахад зөвхөн усны уур эсвэл бусад устөрөгч агуулсан хий (NH 3, H 2 S гэх мэт) ул мөр байгаа тохиолдолд мэдэгдэхүйц хурдтай явагддаг нь сонирхолтой юм. Энэ нь дараахь схемийн дагуу OH радикалуудын завсрын үүсэх замаар явагддаг урвалын гинжин шинж чанартай холбоотой юм.

H + O 2 = HO + O, дараа нь O + CO = CO 2, HO + CO = CO 2 + H гэх мэт.

Маш өндөр температурт CO-ийн шаталтын урвал мэдэгдэхүйц эргэх боломжтой болдог. 4000 ° C-аас дээш температурт (1 атм даралттай) тэнцвэрийн хольц дахь CO 2-ын агууламж маш бага байж болно. CO молекул нь өөрөө дулааны хувьд маш тогтвортой тул 6000 ° C-д ч задардаггүй. Од хоорондын орчинд CO молекулуудыг илрүүлсэн. CO нь 80 ° C-ийн температурт K металл дээр үйлчилснээр K 6 C 6 O 6 найрлагатай, өнгөгүй талст, маш тэсрэх чадвартай нэгдэл үүснэ. Калийг арилгахад энэ бодис нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл C 6 O 6 ("трихинон") болж хувирдаг бөгөөд үүнийг CO полимержилтийн бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Түүний бүтэц нь нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрдсэн зургаан гишүүнтэй цагирагтай тохирч, тус бүр нь хүчилтөрөгчийн атомуудтай давхар холбоогоор холбогддог.

Урвалын дагуу CO-ийн хүхэртэй харилцан үйлчлэл:

CO + S = COS + 29 кЖ

Энэ нь зөвхөн өндөр температурт хурдан явагддаг. Үүссэн нүүрстөрөгчийн тиоксид (O=C=S) нь өнгөгүй, үнэргүй хий (mp -139, bp -50 ° C) юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь тодорхой металлуудтай шууд нэгдэх чадвартай. Үүний үр дүнд металлын карбонил үүсдэг бөгөөд үүнийг нарийн төвөгтэй нэгдлүүд гэж үзэх ёстой.

Нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл нь зарим давстай нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Тэдгээрийн зарим нь (OsCl 2 ·3CO, PtCl 2 ·CO гэх мэт) зөвхөн уусмалд тогтвортой байдаг. Сүүлчийн бодис үүсэх нь хүчтэй HCl дэх CuCl-ийн уусмалаар нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг (II) шингээхтэй холбоотой юм. Үүнтэй төстэй нэгдлүүд нь CuCl-ийн аммиакийн уусмалд үүсдэг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн хийн шинжилгээнд CO-г шингээхэд ашиглагддаг.

Баримт.

Хүчилтөрөгч байхгүй үед нүүрстөрөгчийг шатаах үед нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсдэг. Ихэнх тохиолдолд нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь халуун нүүрстэй харилцан үйлчилсний үр дүнд олж авдаг.

CO 2 + C + 171 кЖ = 2 CO.

Энэ урвал нь буцах боломжтой бөгөөд 400 ° C-аас доош тэнцвэрт байдал нь бараг бүхэлдээ зүүн тийш, 1000 ° C-аас дээш бол баруун тийш шилждэг (Зураг 7). Гэсэн хэдий ч энэ нь зөвхөн өндөр температурт мэдэгдэхүйц хурдтайгаар тогтоогддог. Тиймээс ердийн нөхцөлд CO нь нэлээд тогтвортой байдаг.

Цагаан будаа. 7. CO 2 + C = 2 CO тэнцвэрт байдал.

Элементүүдээс CO үүсэх нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

2 C + O 2 = 2 CO + 222 кЖ.

Шоргоолжны хүчлийг задлах замаар бага хэмжээний CO-ийг авах нь тохиромжтой: HCOOH = H 2 O + CO

Энэ урвал нь HCOOH нь халуун, хүчтэй хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход амархан явагддаг. Практикт энэ бэлтгэлийг conc-ийн үйлдлээр гүйцэтгэдэг. хүхрийн хүчлийг шингэн HCOOH болгон (халаах үед), эсвэл уурыг нь фосфорын хагаспентаоксидоор дамжуулдаг. Схемийн дагуу HCOOH-ийн хлоросульфоны хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

HCOOH + CISO 3 H = H 2 SO 4 + HCI + CO

Энэ нь аль хэдийн хэвийн температурт ажилладаг.

CO-ийг лабораторид үйлдвэрлэх тохиромжтой арга бол концоор халаах явдал юм. хүхрийн хүчил, оксалийн хүчил эсвэл калийн төмрийн сульфид. Эхний тохиолдолд урвал дараах схемийн дагуу явагдана: H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O.

CO-тэй хамт нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг бөгөөд хийн хольцыг барийн гидроксидын уусмалаар дамжуулж хадгалж болно. Хоёр дахь тохиолдолд цорын ганц хийн бүтээгдэхүүн бол нүүрстөрөгчийн дутуу исэл юм.

K 4 + 6 H 2 SO 4 + 6 H 2 O = 2 K 2 SO 4 + FeSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 6 CO.

Тусгай зуух - хийн үүсгүүрт нүүрсийг бүрэн бус шатаах замаар их хэмжээний CO-ийг гаргаж авах боломжтой. Уламжлалт ("агаар") генераторын хий нь дунджаар (эзэлхүүн%): CO-25, N2-70, CO 2 -4 болон бусад хийн бага хэмжээний хольц агуулдаг. Шатаахад нэг м3 талбайд 3300-4200 кЖ үйлдвэрлэдэг. Энгийн агаарыг хүчилтөрөгчөөр солих нь CO-ийн агууламжийг мэдэгдэхүйц нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг (мөн хийн илчлэгийн үнэ цэнэ нэмэгддэг).

Усны хийд илүү их CO агуулагддаг бөгөөд энэ нь ижил хэмжээний CO ба H 2-ийн холимогоос бүрдэх ба шатаах үед 11,700 кЖ/м 3 үүсгэдэг. Энэ хий нь усны уурыг халуун нүүрсний давхаргаар үлээлгэх замаар гаргаж авдаг бөгөөд ойролцоогоор 1000 ° C-д харилцан үйлчлэл нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

H 2 O + C + 130 кЖ = CO + H 2.

Усны хий үүсэх урвал нь дулааныг шингээх замаар явагддаг, нүүрс аажмаар хөргөж, халуун байдалд байлгахын тулд усны уурыг агаар (эсвэл хүчилтөрөгч) хий рүү шилжүүлэх замаар ээлжлэн солих шаардлагатай. генератор. Үүнтэй холбогдуулан усны хий нь ойролцоогоор CO-44, H 2 -45, CO 2 -5, N 2 -6% агуулдаг. Энэ нь янз бүрийн органик нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.

Холимог хий ихэвчлэн гардаг. Үүнийг олж авах үйл явц нь халуун нүүрсний давхаргаар агаар, усны уурыг нэгэн зэрэг үлээхэд буцалгана. дээр дурдсан хоёр аргын хослол - Иймээс холимог хийн найрлага нь генератор ба усны хоорондох завсрын шинж чанартай байдаг. Дунджаар: CO-30, H 2 -15, CO 2 -5, N 2 -50%. Үүний нэг шоо метр нь шатаах үед ойролцоогоор 5400 кЖ үүсгэдэг.

Нүүрстөрөгчийн (II) дан исэл – CO

(нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл)

Физик шинж чанарууд: өнгөгүй, хортой, амтгүй, үнэргүй, хөхөвтөр дөлөөр шатдаг, агаараас хөнгөн, усанд муу уусдаг хий. Агаар дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж 12.5-74% тэсрэх аюултай.

Молекулын бүтэц:

Нүүрстөрөгчийн +2 албан ёсны исэлдэлтийн төлөв нь CO молекулын бүтцийг тусгаагүй бөгөөд үүнд C ба O электронуудын харилцан үйлчлэлээр үүссэн давхар холбооноос гадна донор-хүлээн авагч механизмаар үүсгэгдсэн нэмэлт холбоо байдаг. хүчилтөрөгчийн ганц хос электрон руу (сумаар дүрсэлсэн):

Үүнтэй холбогдуулан CO молекул нь маш хүчтэй бөгөөд зөвхөн өндөр температурт исэлдэх-бууруулах урвалд орох чадвартай байдаг. Хэвийн нөхцөлд CO нь ус, шүлт, хүчилтэй урвалд ордоггүй.

Баримт бичиг:

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-ийн антропоген гол эх үүсвэр нь одоогоор дотоод шаталтат хөдөлгүүрийн утааны хий юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь дотоод шаталтат хөдөлгүүрт түлшийг хангалтгүй температурт шатаах эсвэл агаарын хангамжийн системийг муу тохируулсан үед (нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-ийг нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 болгон исэлдүүлэхийн тулд хүчилтөрөгч хангалтгүй) үүсдэг. Байгалийн нөхцөлд дэлхийн гадарга дээр нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO нь органик нэгдлүүдийн бүрэн бус агааргүй задрал, биомассыг шатаах явцад, ялангуяа ой, хээрийн түймрийн үед үүсдэг.

1) Аж үйлдвэрт (хийн генераторуудад):

Видео - туршилт "Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үүсгэх"

C + O 2 = CO 2 + 402 кЖ

CO 2 + C = 2CO - 175 кЖ

Хийн генераторуудад усны уурыг заримдаа халуун нүүрсээр үлээлгэдэг.

C + H 2 O = CO + H 2 - Q,

CO + H 2 хольцыг синтезийн хий гэж нэрлэдэг .

2) Лабораторид- H 2 SO 4 (конц.) -ын дэргэд шоргоолж эсвэл оксалийн хүчлийн дулааны задрал:

HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O+CO

H2C2O4 t˚C,H2SO4 → CO + CO 2 + H 2 O

Химийн шинж чанар:

Хэвийн нөхцөлд CO нь идэвхгүй байдаг;халах үед - бууруулах бодис;

CO - давс үүсгэдэггүй исэл .

1) хүчилтөрөгчтэй

2 C +2 O + O 2 t ˚ C →2 C +4 O 2

2) металлын ислүүдтэй CO + Би x Өө = CO 2 + Би

C +2 O + CuO t ˚ C →Сu + C +4 O 2

3) хлортой (гэрэлд)

CO + Cl 2 гэрэл → COCl 2 (фосген - хортой хий)

4)* шүлтийн хайлмалтай урвалд ордог (даралтын дор)

CO+NaOHP → HCOONa (натрийн формат)

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн амьд организмд үзүүлэх нөлөө:

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь цусыг зүрх, тархи зэрэг амин чухал эрхтэнд хүчилтөрөгч дамжуулахаас сэргийлдэг тул аюултай. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь гемоглобинтой нэгдэж, хүчилтөрөгчийг биеийн эсэд хүргэдэг тул биеийг хүчилтөрөгч тээвэрлэхэд тохиромжгүй болгодог. Амьсгалах хэмжээнээс хамааран нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хөдөлгөөний зохицуулалтыг алдагдуулж, зүрх судасны өвчнийг хүндрүүлж, ядрах, толгой өвдөх, сулрахад хүргэдэг. Агаар дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж 0.1% -иас дээш байвал нэг цагийн дотор үхэл, 1.2% -иас дээш концентраци нь гурван минутын дотор үхэлд хүргэдэг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хэрэглээ :

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг гол төлөв азоттой холилдсон шатамхай хий, генератор эсвэл агаарын хий гэж нэрлэдэг, эсвэл устөрөгчтэй холилдсон усны хий болгон ашигладаг. Металлургийн салбарт хүдрээс нь метал гаргаж авах . Карбонилийн задралаас өндөр цэвэршилттэй металл авах.

ЗАСАХ

№1. Урвалын тэгшитгэлийг бөглөж, урвал бүрийн электрон балансыг гаргаж, исэлдэлт, бууралтын процессыг зааж өгөх; исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис:

CO2+C=

C+H2O=

C O + O 2 =

№2. Термохимийн тэгшитгэлийн дагуу 448 литр нүүрстөрөгчийн дутуу исэл үйлдвэрлэхэд шаардагдах энергийн хэмжээг тооцоол.

НҮҮрстөрөгчийн исэл (Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл). Нүүрстөрөгчийн (II) исэл (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) CO, давс үүсгэдэггүй нүүрстөрөгчийн дутуу исэл. Энэ нь энэ исэлд тохирох хүчил байхгүй гэсэн үг юм. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь өнгөгүй, үнэргүй хий бөгөөд -191.5 ° C температурт атмосферийн даралтанд шингэрдэг ба -205 ° C-д хатуурдаг CO молекул нь N2 молекултай ижил бүтэцтэй: хоёулаа ижил тооны агуулагддаг электронууд (ийм молекулуудыг изоэлектроник гэж нэрлэдэг) тэдгээрийн доторх атомууд нь гурвалсан холбоогоор холбогддог (CO молекул дахь хоёр холбоо нь нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомын 2p электроноос болж үүсдэг, гурав дахь нь донор хүлээн авагч механизмаар үүсдэг. хүчилтөрөгчийн ганц электрон хос болон нүүрстөрөгчийн чөлөөт 2p орбиталын оролцоотойгоор). Үүний үр дүнд CO ба N2-ийн физик шинж чанар (хайлах ба буцлах цэг, усанд уусах чадвар гэх мэт) маш төстэй байдаг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь хүчилтөрөгчийн хүрэлцээ муутай нүүрстөрөгч агуулсан нэгдлүүдийг шатаах үед, мөн халуун нүүрс нь бүрэн шаталтын бүтээгдэхүүн болох нүүрстөрөгчийн давхар исэл: C + CO2 → 2CO-тай холбогдох үед үүсдэг. Лабораторид СО-г халаах үед шингэн шоргоолжны хүчилд төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр үйлчилж, эсвэл P2O5-аар шоргоолжны хүчлийн уурыг дамжуулж: HCOOH → CO + H2O -ийг усгүйжүүлэх замаар CO-ийг гаргаж авдаг. CO-ийг оксалийн хүчлийн задралаар гаргаж авдаг: H2C2O4 → CO + CO2 + H2O. CO-г шүлтийн уусмалаар дамжуулж бусад хийнээс амархан салгаж болно.
Хэвийн нөхцөлд CO нь азотын нэгэн адил химийн хувьд нэлээд идэвхгүй байдаг. Зөвхөн өндөр температурт CO-ийн исэлдэлт, нэмэлт, бууралтын урвалд орох хандлагатай байдаг. Тиймээс өндөр температурт энэ нь шүлттэй урвалд ордог: CO + NaOH → HCOONa, CO + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2. Эдгээр урвалыг үйлдвэрлэлийн хийнээс CO-г зайлуулахад ашигладаг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь илчлэг ихтэй түлш юм: шаталт нь ихээхэн хэмжээний дулаан ялгаруулдаг (1 моль CO-д 283 кЖ). Агаартай CO-ийн холимог нь түүний агууламж 12-74% хооронд хэлбэлздэг; Аз болоход, практикт ийм хольц маш ховор байдаг. Аж үйлдвэрт CO-ийг авахын тулд хатуу түлшийг хийжүүлдэг. Жишээлбэл, 1000оС хүртэл халсан нүүрсний давхаргаар усны уурыг үлээлгэх нь усны хий үүсэхэд хүргэдэг: C + H2O → CO + H2 нь маш өндөр илчлэгтэй. Гэсэн хэдий ч шаталт нь усны хийн хамгийн ашигтай хэрэглээнээс хол байна. Үүнээс, жишээлбэл, химийн үйлдвэрлэлийн үнэ цэнэтэй түүхий эд болох хатуу, шингэн ба хийн нүүрсустөрөгчийн холимог (даралтын дор янз бүрийн катализатор байгаа тохиолдолд) авах боломжтой (Фишер-Тропшийн урвал). Үүнтэй ижил хольцоос устөрөгчөөр баяжуулж, шаардлагатай катализаторыг ашиглан спирт, альдегид, хүчил гаргаж авах боломжтой. Метанолын нийлэгжилт нь онцгой ач холбогдолтой юм: CO + 2H2 → CH3OH - органик синтезийн хамгийн чухал түүхий эд тул энэ урвалыг үйлдвэрлэлийн хэмжээнд өргөн хүрээнд явуулдаг.

Домен зуухны процессын явцад хүдрээс төмрийг ангижруулах жишээн дээр CO нь бууруулагч бодис болох урвалуудыг харуулж болно: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2. Металлын ислийг нүүрстөрөгч (II) ислээр бууруулах нь металлургийн процесст чухал ач холбогдолтой юм.

CO-ийн молекулууд нь шилжилтийн металлууд болон тэдгээрийн нэгдлүүдэд нийлмэл нэгдлүүд болох карбонил үүсэх нэмэлт урвалаар тодорхойлогддог. Жишээ нь: шингэн эсвэл хатуу металлын карбонил Fe(CO)4, Fe(CO)5, Fe2(CO)9, Ni(CO)4, Cr(CO)6 гэх мэт. Эдгээр нь халах үед задардаг маш хортой бодис юм. дахин металл болон CO. Ингэснээр та өндөр цэвэршилттэй нунтаг металл авах боломжтой. Заримдаа хийн зуухны шатаагч дээр метал "толбо" гарч ирдэг, энэ нь төмрийн карбонил үүсэх, ялзрах үр дагавар юм. Одоогийн байдлаар СО-оос гадна органик бус ба органик лигандууд, жишээлбэл, PtCl2 (CO), K3, Cr (C6H5Cl) (CO) 3 агуулсан олон мянган янз бүрийн металл карбонилуудыг нэгтгэсэн.

CO нь хлортой нэгдлийн урвалаар тодорхойлогддог бөгөөд энэ нь өрөөний температурт гэрэлд аль хэдийн хортой фосген үүсэх замаар явагддаг: CO + Cl2 → COCl2. Энэ урвал нь гинжин урвал бөгөөд хлорын атом ба чөлөөт радикалууд COCl-ийн оролцоотойгоор радикал механизмаар явагддаг. Фосген нь хортой хэдий ч олон органик нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь метал агуулсан биологийн идэвхит молекулуудтай хүчтэй цогцолбор үүсгэдэг тул хүчтэй хор юм; Энэ нь эд эсийн амьсгалыг саатуулдаг. Ялангуяа төв мэдрэлийн тогтолцооны эсүүд өртдөг. Цусан дахь гемоглобины Fe(II) атомуудтай CO-г холбосноор уушигнаас хүчилтөрөгчийг эд эс рүү зөөдөг оксигемоглоблин үүсэхээс сэргийлдэг. Агаарт 0.1% CO агуулагдаж байсан ч энэ хий нь хүчилтөрөгчийн хагасыг оксигемоглобиноос зайлуулдаг. CO байгаа тохиолдолд амьсгал боогдохоос болж үхэл нь их хэмжээний хүчилтөрөгчтэй байсан ч тохиолдож болно. Тиймээс CO-г нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэж нэрлэдэг. "Сэтгэл зовсон" хүний ​​хувьд тархи, мэдрэлийн систем нь голчлон нөлөөлдөг. Авралд хүрэхийн тулд эхлээд CO (эсвэл бүр илүү сайн, цэвэр хүчилтөрөгч) агуулаагүй цэвэр агаар хэрэгтэй бол гемоглобинтой холбогдсон CO аажмаар O2 молекулуудаар солигдож, амьсгал боогдох нь арилдаг. Агаар мандлын агаар дахь CO-ийн хоногийн зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 3 мг / м3 (ойролцоогоор 3.10-5%), ажлын талбайн агаарт - 20 мг / м3 байна.

Дүрмээр бол агаар мандалд CO-ийн агууламж 10-5% -иас хэтрэхгүй байна. Энэ хий нь планктон болон бусад бичил биетний шүүрэл бүхий галт уулын болон намгийн хийн нэг хэсэг болгон агаарт ордог. Ийнхүү далайн гадаргын давхаргаас жилд 220 сая тонн CO-г агаар мандалд хаядаг. Нүүрсний уурхайнууд дахь CO-ийн агууламж өндөр. Ой хээрийн түймрийн үед нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ихээр ялгардаг. Нэг сая тонн ган хайлуулахад 300-400 тонн CO-ийн агууламж дагалддаг. Агаар дахь CO-ийн техноген ялгаралт жилд 600 сая тонн хүрдэг бөгөөд үүний талаас илүү хувь нь автомашинаас гардаг. Хэрэв карбюраторыг тохируулаагүй бол яндангийн хий нь 12% хүртэл CO-г агуулж болно! Тиймээс ихэнх улс орнууд автомашины яндан дахь CO-ийн агууламжийн хатуу стандартыг нэвтрүүлсэн.

CO үүсэх нь нүүрстөрөгч агуулсан нэгдлүүд, тэр дундаа модыг шатаах үед хүчилтөрөгч хангалтгүй, халуун нүүрс нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй холбогдох үед үргэлж тохиолддог: C + CO2 → 2CO. Ийм үйл явц нь тосгоны зууханд ч тохиолддог. Тиймээс дулааныг хэмнэхийн тулд зуухны яндангаа хугацаанаас нь өмнө хаах нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлогод хүргэдэг. Зуухаа халаадаггүй хотын иргэд CO-ийн хордлогын эсрэг даатгалд хамрагдсан гэж бодож болохгүй; Тухайлбал, агааржуулалт муутай гаражид машин нь хөдөлгүүр нь ажиллаж байгаад хордох нь амархан байдаг. CO нь гал тогооны өрөөнд байгаа байгалийн хийн шаталтын бүтээгдэхүүнд бас байдаг. Өмнө нь агаарын тээврийн олон осол нь хөдөлгүүрийн элэгдлээс эсвэл буруу тохируулгатай холбоотой байсан тул CO бүхээгт орж, багийнхныг хордуулдаг. Аюул нь CO-г үнэрээр нь илрүүлэх боломжгүй байдагтай холбоотой; Үүнтэй холбогдуулан нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь хлороос илүү аюултай!

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) нь идэвхтэй нүүрстөрөгчөөр бараг шингэдэггүй тул ердийн хийн маск нь энэ хийнээс хамгаалдаггүй; Үүнийг шингээхийн тулд агаар мандлын хүчилтөрөгчийн тусламжтайгаар СО-г СО2 болгон "шатаах" катализатор агуулсан нэмэлт хопкалит хайрцаг шаардлагатай. Цагаан алтны метал дээр суурилсан эдгээр катализаторын өртөг өндөр байсан ч одоо улам олон суудлын автомашинууд шаталтын дараах катализатороор тоноглогдсон байна.

Агаар мандлын хэвийн даралт дахь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн CO) физик шинж чанарыг сөрөг ба эерэг утгуудын температураас хамаарч авч үздэг.

Хүснэгтүүдэд CO-ийн дараах физик шинж чанаруудыг үзүүлэв.нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн нягт ρ , тогтмол даралттай дулааны хувийн багтаамж C х, дулаан дамжилтын илтгэлцүүр λ ба динамик зуурамтгай чанар μ .

Эхний хүснэгтэд нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн CO-ийн нягтрал ба хувийн дулааны багтаамжийг -73-аас 2727 ° C-ийн температурт харуулав.

Хоёрдахь хүснэгтэд нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн дулаан дамжуулалт ба динамик зуурамтгай чанар гэх мэт физик шинж чанаруудын утгыг хасах 200-аас 1000 ° C-ийн температурын хязгаарт харуулав.

Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн нягт нь температураас ихээхэн хамаардаг - нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн СО-г халаах үед түүний нягтрал буурдаг. Жишээ нь, өрөөний температурт нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн нягт 1.129 кг / м3 байна, гэхдээ 1000 ° C-ийн температурт халаах явцад энэ хийн нягтрал 4.2 дахин буурч, 0.268 кг / м 3 байна.

Хэвийн нөхцөлд (температур 0 ° C) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь 1.25 кг / м 3 нягттай байдаг. Хэрэв бид түүний нягтыг бусад нийтлэг хийтэй харьцуулж үзвэл нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн нягт нь агаартай харьцуулахад тийм ч чухал биш юм - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь агаараас хөнгөн байдаг. Энэ нь аргоноос хөнгөн боловч азот, устөрөгч, гели болон бусад хөнгөн хийнээс хүнд юм.

Хэвийн нөхцөлд нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хувийн дулаан нь 1040 Ж/(кг градус) байна. Энэ хийн температур нэмэгдэхийн хэрээр түүний хувийн дулаан багтаамж нэмэгддэг. Жишээлбэл, 2727 хэмд түүний утга 1329 Ж/(кг градус) байна.

Хэвийн нөхцөлд нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь 0.02326 Вт/(м градус) байна. Энэ нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгдэж, 1000 ° C-д 0.0806 Вт/(м градус) болно. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь энэ утгын y-ээс арай бага гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Өрөөний температурт нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн динамик зуурамтгай чанар 0.0246·10 -7 Па·с байна. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг халаахад түүний зуурамтгай чанар нэмэгддэг. Энэ төрлийн динамик зуурамтгай чанар нь температураас хамааралтай байдаг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь усны уур, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2-аас илүү наалдамхай боловч азотын исэл NO, агаартай харьцуулахад бага зуурамтгай чанартай гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.