Ерөнхий химийн танилцуулга. Химийн толь бичиг эсвэл химийн лавлах ном

Эзлэхүүнийг олох олон томьёо байдаг. Юуны өмнө бид эзэлхүүнийг хайж байгаа бодис ямар агрегацын байдалд байгааг тодорхойлох хэрэгтэй. Зарим томъёо нь хийн эзэлхүүний хувьд тохиромжтой байдаг боловч уусмалын эзэлхүүний хувьд огт өөр томъёо байдаг.

Заавар

1. Уусмалын эзэлхүүний томъёоны нэг нь: V = m/p, энд V нь уусмалын эзэлхүүн (мл), m - масс (г), p - нягт (г/мл). Хэрэв та массыг нэмэлтээр илрүүлэх шаардлагатай бол шаардлагатай бодисын томъёо, тоог мэдэж байвал үүнийг хийж болно. Бодисын томъёоны дэмжлэгтэйгээр бид түүний найрлагыг бүрдүүлдэг бүх элементүүдийн цөмийн массыг нэгтгэн түүний молийн массыг олох болно. M(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 г/моль гэж үзье. Дараа нь бид массыг томъёогоор олно: m = n*M, энд m нь масс (г), n нь бодисын тоо (моль), M нь бодисын молийн масс (г / моль). Бодисын дугаарыг бодлогод өгсөн гэж таамаглаж байна.

2. Уусмалын эзэлхүүнийг олох цаашдын томьёог уусмалын молийн концентрацийн томъёоноос гаргаж авна: c = n/V, энд c - уусмалын молийн ханалт (моль/л), n - уусмалын тоо. бодис (моль), V нь уусмалын эзэлхүүн (l). Бид гаргаж авдаг: V = n/c. Бодисын тоог дараах томъёогоор нэмж тодорхойлж болно: n = м/М, энд m нь масс, M нь молийн масс юм.

3. Хийн эзэлхүүнийг олох томъёог доор харуулав. V = n*Vm, энд V нь хийн эзэлхүүн (l), n нь бодисын тоо (моль), Vм нь хийн молийн эзэлхүүн (л/моль). Ердийн нөхцөлд, өөрөөр хэлбэл. даралт 101,325 Па, температур 273 К, хийн молийн эзэлхүүн нь тасралтгүй утга бөгөөд 22.4 л / моль-тэй тэнцүү байна.

4. Хийн системийн хувьд томъёо байдаг: q(x) = V(x)/V, q(x)(phi) нь бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүний хэсэг, V(x) нь (l) бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүн юм. , V нь системийн эзэлхүүн (l) . Энэ томъёоноос та өөр хоёрыг гаргаж болно: V(x) = q*V, мөн V = V(x)/q.

5. Бодлогын тайлбарт урвалын тэгшитгэл байгаа бол түүнийг ашиглан асуудлыг шийдэх хэрэгтэй. Тэгшитгэлээс аливаа бодисын тоог тодорхойлох боломжтой бөгөөд энэ нь экспоненттай тэнцүү байна. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O гэж үзье. Эндээс харахад 1 моль зэсийн исэл ба 2 моль давсны хүчлийн харилцан үйлчлэлээс 1 моль зэс хлорид, 1 моль ус үүсдэг. Асуудлын нөхцлөөс урвалын нэг бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн бодисын тоог мэдэхийн тулд бүх бодисын тоог хялбархан тодорхойлох боломжтой. Зэсийн ислийн бодисын тоог 0.3 моль гэж үзье, энэ нь n(HCl) = 0.6 моль, n(CuCl2) = 0.3 моль, n(H2O) = 0.3 моль гэсэн үг юм.

Эзлэхүүн гэдэг нь тухайн бодис (бие) яг ямар орон зай эзэлдэгийг харуулсан тоон харьцуулалт юм. SI системд эзлэхүүнийг куб метрээр хэмждэг. Аливаа бодисын эзэлхүүнийг хэрхэн тодорхойлох боломжтой вэ?

Заавар

1. Энэ нь хүн бүрт илүү хялбар байдаг - хэрэв та энэ бодисын яг масс (M) ба түүний нягтыг (?) мэддэг бол. Дараа нь эзлэхүүнийг V = M/? томъёоны дагуу нэг үйлдэлд олно.

2. Эрт дээр үед эрин үеийн эрдэмтэн Архимедийн олж илрүүлсэн аргыг та ашиглаж болно. Сиракузын хаан Хиеро өөрийн үнэт эдлэлийг залилан мэхэлсэн гэж сэжиглэж, титэмээ цэвэр алтаар хийсэн эсэх, эсвэл хайлштай хямд хольцтой хольцтой эсэхийг тодорхойлохыг Архимедэд тушаасан түүхийг та мэдэх байх. Бүх зүйл анхдагч юм шиг санагдаж байна: титмийн яг масс нь мэдэгдэж, цэвэр алтны нягтрал алдартай. Гэвч эрдэмтэн нэгэн асуудалтай тулгарсан: хэрэв титэм нь маш нарийн төвөгтэй хэлбэртэй бол түүний эзлэхүүнийг хэрхэн тодорхойлох вэ? Архимед титэмийг эхлээд агаарт, дараа нь усанд жинлэх замаар үүнийг гайхалтайгаар шийдсэн.

3. Жингийн зөрүү нь титэм дэх усны жинтэй тэнцүү "хөвөх хүч" гэж нэрлэгддэг. Усны нягтыг мэдэхийн тулд эзлэхүүнийг тодорхойлоход хэцүү биш юм. Аналогоор ажилласнаар ямар ч хатуу бодисын эзлэхүүнийг тодорхойлох боломжтой, хэрэв энэ нь усанд уусдаггүй, түүнтэй урвалд ордоггүй бол мэдээжийн хэрэг.

4. Хэрэв та ердийн нөхцөлд ойрхон нөхцөлд хийтэй харьцаж байгаа бол түүний эзлэхүүнийг тодорхойлох нь маш энгийн зүйл юм. Ийм нөхцөлд аливаа хийн нэг моль нь 22.4 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг гэдгийг санах хэрэгтэй. Дараа нь та өөрт өгсөн нөхцөлийн дагуу тооцоо хийж болно.

5. 200 грамм цэвэр азотын эзэлхүүнийг хэр их эзэлдэгийг тодорхойлох шаардлагатай гэж үзье. Бусдын өмнө азотын молекул (N2) ба азотын цөмийн жин (14) -ийн томъёог санаарай. Тиймээс азотын молийн жин: 28 грамм / моль. Өөрөөр хэлбэл, 22.4 литрт энэ хий 28 грамм байна. 200 грамм нь хэд байх вэ? Тооцоолох: 200x28 / 22.4 = 250 грамм.

6. Ердийн нөхцөлд байхгүй бол хийн эзэлхүүнийг хэрхэн тодорхойлох вэ? Энд Менделеев-Клапейроны тэгшитгэл танд туслах болно. Хэдийгээр энэ нь "төгс хий" загварт зориулагдсан боловч та үүнийг бүрэн ашиглаж болно.

7. Хийн даралт, түүний масс, температур зэрэг шаардлагатай параметрүүдийг мэдсэнээр та эзлэхүүнийг томъёогоор тооцоолно: V = MRT / mP, энд R нь бүх нийтийн хий, 8.31-тэй тэнцүү, m нь хийн молийн масс юм. хий.

Хэрэгтэй зөвлөгөө
Бүх хэмжигдэхүүнийг нэг системд хөрвүүлбэл, үр дүн нь утгагүй болно.

Анхаар!
Хэмжилтийн нэгжийн талаар бүү мартаарай!

Хими ба физик нь янз бүрийн хэмжигдэхүүн, түүний дотор бодисын эзэлхүүнийг тооцоолоход үргэлж оролцдог. Бодисын эзэлхүүнийг зарим томъёогоор тооцоолж болно. Хамгийн гол нь тухайн бодис ямар төлөвт байгааг мэдэх явдал юм. Бөөмс оршин тогтнох дөрвөн агрегат төлөв байдаг:

• хийн;
• шингэн;
• хатуу;
• плазм.

Тэд тус бүрийн эзлэхүүнийг тооцоолохын тулд өөрийн гэсэн тусгай томъёо байдаг. Эзлэхүүнийг олохын тулд та тодорхой өгөгдөлтэй байх хэрэгтэй. Үүнд масс, молийн масс, мөн хийн хувьд (хамгийн тохиромжтой) - хийн тогтмол.

Бодисын эзэлхүүнийг олох үйл явц

Хэрэв бодис, жишээлбэл, хийн төлөвт байгаа бол түүний эзлэхүүнийг хэрхэн олохыг авч үзье. Тооцоолохын тулд та асуудлын нөхцөлийг олж мэдэх хэрэгтэй: юу мэдэгдэж байгаа, ямар параметрүүдийг өгсөн. Өгөгдсөн хийн эзэлхүүнийг тодорхойлох томъёо нь:

Одоо байгаа бодисын молийн хэмжээг (n гэж нэрлэдэг) түүний молийн эзэлхүүнээр (Vm) үржүүлэх шаардлагатай. Ингэснээр та эзлэхүүнийг (V) олж мэдэх боломжтой. Хий нь хэвийн нөхцөлд байх үед - n. y., дараа нь түүний Vm - мэнгэ дэх эзэлхүүн нь 22.4 л./моль байна. Хэрэв нөхцөл нь моль (n) -д хичнээн хэмжээний бодис агуулагдаж байгааг хэлж байгаа бол та өгөгдлийг томъёонд орлуулж, эцсийн үр дүнг олж мэдэх хэрэгтэй.

Хэрэв нөхцөл нь молийн хэмжигдэхүүн (n) -ийн талаар мэдээлэл өгөхгүй бол үүнийг олж мэдэх шаардлагатай. Тооцооллыг хийхэд тань туслах томъёо байдаг:

Та бодисын массыг (грамаар) молийн массаар нь хуваах хэрэгтэй. Одоо та тооцоогоо хийж, молийн хэмжээг тодорхойлж болно. M нь тогтмол систем бөгөөд үүнийг тогтмол системээс харж болно. Элемент бүрийн доор түүний массыг мольоор илэрхийлсэн тоо байдаг.

Бодисын эзэлхүүнийг миллилитрээр тодорхойлох

Бодисын эзэлхүүнийг миллилитрээр хэрхэн тодорхойлох вэ? Асуудлын нөхцөлд юуг зааж өгч болох вэ: масс (грамаар), мэнгэ дэх тууштай байдал, танд өгсөн бодисын хэмжээ, түүнчлэн түүний нягтрал. Эзлэхүүнийг тооцоолох томъёо байдаг:

Грам дахь массыг заасан бодисын нягтаар хуваах ёстой.

Хэрэв та массыг мэдэхгүй бол үүнийг дараах байдлаар тооцоолж болно.

Бодисын молийн хэмжээг түүний молийн массаар үржүүлэх шаардлагатай. Молийн массыг (M) зөв тооцоолохын тулд асуудлын тайлбарт өгөгдсөн бодисын томъёог мэдэх шаардлагатай. Та бодисын элемент бүрийн атомын массыг нэмэх хэрэгтэй. Мөн хэрэв та бодисын нягтыг мэдэх шаардлагатай бол дараах урвуу томъёог ашиглаж болно.

Хэрэв та бодисын молийн хэмжээ (n) ба концентраци (c)-ийг мэддэг бол эзлэхүүнийг тооцоолж болно. Томъёо нь дараах байдлаар харагдах болно.

Асуудалд өгөгдсөн бодисын молийн хэмжээг молийн концентрацид нь хуваах хэрэгтэй. Эндээс та концентрацийг олох томъёог гаргаж болно.

Физик, химийн асуудлыг зөв шийдэхийн тулд та зарим томъёог мэдэж, үечилсэн хүснэгттэй байх хэрэгтэй, тэгвэл амжилтанд хүрэх баталгаатай болно.

БУСАД

Хими, физикийн хувьд бодисын эзлэхүүнийг мэдэхийн тулд түүний массыг тооцоолох шаардлагатай асуудлууд ихэвчлэн гардаг. Яаж олох вэ...

Та литрийг килограмм болон эсрэгээр хэрхэн хөрвүүлэх талаар мэдэхийг сонирхож байна уу? Хэрэв та тооцооллын томьёо, жишээг өгвөл тийм биш ...

Сургуулийн химийн хичээл дээр тэд янз бүрийн асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэхийг заадаг бөгөөд тэдгээрийн дунд түгээмэл хэрэглэгддэг тооцооллын бодлого ...

Асуудлыг шийдэхийн өмнө та хийн эзэлхүүнийг хэрхэн олох томъёо, дүрмийг мэдэх хэрэгтэй. Авогадрогийн хуулийг санаж байх хэрэгтэй...

Бидний эргэн тойрон дахь байгальд масс нь эзэлхүүнтэй харилцан уялдаатай байдаг (бид нарийн шинжлэх ухааныг хэлдэг). Үнэн хэрэгтээ ямар ч биед байдаг ба...

Химийн хувьд та олон бодисгүйгээр хийж чадахгүй. Эцсийн эцэст энэ нь химийн элементийн хамгийн чухал үзүүлэлтүүдийн нэг юм. Хэрхэн талаар...

Нягтыг ихэвчлэн биет, бодис эсвэл... массын харьцааг тодорхойлдог физик хэмжигдэхүүн гэж нэрлэдэг.

Химийн асуудлыг хурдан бөгөөд сайн шийдвэрлэхийн тулд та эхлээд үндсэн ойлголт, өгөгдлийг ойлгож сурах хэрэгтэй ...

Төрөл бүрийн шингэний нягтлан бодох бүртгэлд хялбар болгохын тулд та байнга...

Нэг грамм бодис хүртэл мянга хүртэл өөр нэгдлүүдийг агуулж болно. Холболт бүрийг хариуцна...

Бага наснаасаа бидний мэддэг концентраци нь аливаа уусмал дахь бодисын хэмжээг тодорхойлдог. БА…

Сургуулийн физикээс эхлээд ижил эзэлхүүнтэй, гэхдээ өөр өөр материалаар хийсэн биетүүд ч үндсэндээ өөр байдаг гэдгийг мэддэг ...

Ачаа тээвэрлэхдээ үнийг тодорхойлохын тулд эзэлхүүнийг тооцоолох шаардлагатай, мөн машиныг хэт ачаалахгүй байх, ...

Хуучин, тэр байтугай одоогийн сургуулийн ихэнх хүүхдүүд химийн бүх үйл явцыг зөвхөн онолын процесс гэж төсөөлдөг ...

Нягтрал гэж юу вэ, хүний ​​эдийн засгийн үйл ажиллагаанд ямар үүрэг гүйцэтгэдэг вэ? Энэ асуултад хариулахын тулд...

Ийм дэвтэр хөтлөх шаардлагатай гэсэн шийдвэр тэр даруй гараагүй, харин ажлын туршлага хуримтлуулах замаар аажмаар гарч ирэв.

Эхэндээ энэ нь ажлын дэвтрийн төгсгөлд байгаа зай байсан - хамгийн чухал тодорхойлолтуудыг бичих цөөн хэдэн хуудас. Дараа нь хамгийн чухал ширээг тэнд байрлуулсан. Дараа нь ихэнх оюутнууд асуудлыг шийдэж сурахын тулд хатуу алгоритмын зааварчилгаа хэрэгтэй гэдгийг ойлгосон бөгөөд үүнийг юуны түрүүнд ойлгож, санаж байх ёстой.

Тэр үед ажлын номноос гадна химийн өөр нэг дэвтэр болох химийн толь бичиг хөтлөх шийдвэр гарчээ. Нэг хичээлийн жилд хоёр ч байж болох ажлын номноос ялгаатай нь толь бичиг нь химийн бүх хичээлийн нэг дэвтэр юм. Энэ дэвтэр нь 48 хуудас, бат бөх бүрээстэй байвал хамгийн сайн арга юм.

Бид энэ дэвтэрт байгаа материалыг дараах байдлаар байрлуулна: эхэнд - хүүхдүүд сурах бичгээс хуулж авдаг эсвэл багшийн зааврын дагуу бичдэг хамгийн чухал тодорхойлолтууд. Жишээлбэл, 8-р ангийн эхний хичээл дээр энэ нь "хими" хичээлийн тодорхойлолт, "химийн урвал" гэсэн ойлголт юм. Хичээлийн жилд 8-р ангид гуч гаруй нь хуримтлагддаг. Би зарим хичээл дээр эдгээр тодорхойлолтуудын талаар судалгаа явуулдаг. Жишээлбэл, гинжин хэлхээний аман асуулт, нэг оюутан нөгөөгөөсөө асуулт асуухад тэр зөв хариулсан бол дараагийн асуултыг аль хэдийн асуусан болно; эсвэл нэг оюутан бусад оюутнуудаас асуулт асуухад тэр хариулж чадахгүй бол тэд өөрсдөө хариулдаг. Органик химийн хувьд эдгээр нь ихэвчлэн органик бодисын ангиллын тодорхойлолт, үндсэн ойлголтууд, жишээлбэл, "гомологууд", "изомерууд" гэх мэт.

Манай лавлах номын төгсгөлд материалыг хүснэгт, диаграм хэлбэрээр үзүүлэв. Сүүлийн хуудсан дээр хамгийн эхний хүснэгт "Химийн элементүүд. Химийн шинж тэмдэг." Дараа нь "Валент", "Хүчил", "Үзүүлэлтүүд", "Металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цуваа", "Цахилгаан сөрөг байдлын цуврал" хүснэгтүүд.

Би ялангуяа "Хүчлийн исэлд хүчлийн харгалзах байдал" хүснэгтийн агуулгад анхаарлаа хандуулахыг хүсч байна.

Энэ хүснэгтийг ойлгож, цээжлэхгүйгээр 8-р ангийн сурагчдад хүчиллэг исэл шүлттэй урвалын тэгшитгэл зохиоход хэцүү байдаг.

Электролитийн диссоциацийн онолыг судлахдаа бид дэвтрийн төгсгөлд диаграмм, дүрмийг бичдэг.

Ионы тэгшитгэл зохиох дүрэм:

1. Усанд уусдаг хүчтэй электролитийн томъёог ион хэлбэрээр бичдэг.

2. Энгийн бодис, исэл, сул электролит, бүх уусдаггүй бодисын томьёог молекул хэлбэрээр бичнэ.

3. Тэгшитгэлийн зүүн талд муу уусдаг бодисын томъёог ион хэлбэрээр, баруун талд - молекул хэлбэрээр бичнэ.

Органик химийн хичээлийг судлахдаа бид толь бичигт нүүрсустөрөгчийн ерөнхий хүснэгт, хүчилтөрөгч, азот агуулсан бодисын ангилал, генетикийн холболтын диаграммыг бичдэг.

Сургуульд химийн хичээл заах 25 жилийн хугацаанд би өөр өөр хөтөлбөр, сурах бичиг ашиглан ажиллах шаардлагатай болсон. Үүний зэрэгцээ, бараг ямар ч сурах бичиг асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэхийг заадаггүй нь үргэлж гайхшрал төрүүлдэг. Химийн хичээлийн эхэнд толь бичигт мэдлэгээ системчилж, нэгтгэхийн тулд оюутнууд бид хоёр шинэ хэмжигдэхүүнтэй "Физик хэмжигдэхүүн" хүснэгтийг эмхэтгэсэн.

Оюутнуудад тооцооллын асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэхийг заахдаа би алгоритмд ихээхэн ач холбогдол өгдөг. Үйлдлийн дарааллын хатуу заавар нь сул сурагчдад тодорхой төрлийн асуудлын шийдлийг ойлгох боломжийг олгодог гэдэгт би итгэдэг. Хүчтэй оюутнуудын хувьд энэ нь цаашдын химийн боловсрол, бие даан суралцах бүтээлч түвшинд хүрэх боломж юм, учир нь та эхлээд харьцангуй цөөн тооны стандарт техникийг итгэлтэйгээр эзэмших хэрэгтэй. Үүний үндсэн дээр илүү төвөгтэй асуудлыг шийдвэрлэх янз бүрийн үе шатанд тэдгээрийг зөв ашиглах чадвар хөгжинө. Иймд сургуулийн бүх төрлийн хичээлийн бодлого, сонгон судлах хичээлийн тооцооллын бодлого бодох алгоритмыг эмхэтгэсэн.

Би тэдний заримыг жишээ болгон өгөх болно.

Химийн тэгшитгэл ашиглан асуудлыг шийдвэрлэх алгоритм.

1. Бодлогын нөхцөлийг товч бичиж, химийн тэгшитгэл зохио.

2. Бодлогын өгөгдлийг химийн тэгшитгэлийн томьёоны дээр бичиж, томьёоны доор молийн тоог (коэффицентээр тодорхойлно) бичнэ.

3. Масс буюу эзэлхүүнийг асуудлын тайлбарт өгсөн бодисын хэмжээг дараах томъёогоор ол.

М/М; = V / V м (хийн хувьд V м = 22.4 л / моль).

Гарсан тоог тэгшитгэлийн томъёоны дээр бич.

4. Масс, эзэлхүүн нь тодорхойгүй бодисын хэмжээг ол. Үүнийг хийхийн тулд тэгшитгэлийн дагуу үндэслэлийг гаргана: нөхцөлийн дагуу молийн тоог тэгшитгэлийн дагуу мольтой харьцуул. Шаардлагатай бол пропорцийг хийнэ.

5. Масс буюу эзэлхүүнийг томъёогоор ол: m = M; V = Vm.

Энэхүү алгоритм нь оюутан ирээдүйд янз бүрийн хүндрэлтэй тэгшитгэл ашиглан асуудлыг шийдвэрлэх чадвартай байхын тулд эзэмших ёстой үндэс суурь юм.

Илүүдэл, дутагдалтай холбоотой асуудлууд.

Хэрэв асуудлын нөхцөлд урвалд орж буй хоёр бодисын хэмжээ, масс эсвэл эзэлхүүнийг нэгэн зэрэг мэддэг бол энэ нь илүүдэл ба дутагдалтай холбоотой асуудал юм.

Үүнийг шийдвэрлэх үед:

1. Та дараах томъёог ашиглан урвалд орж буй хоёр бодисын хэмжээг олох хэрэгтэй.

М/М; = V/V м.

2. Тэгшитгэлийн дээр гарсан моль тоонуудыг бич. Тэдгээрийг тэгшитгэлийн дагуу молийн тоотой харьцуулж, ямар бодис дутагдалтай байгаа талаар дүгнэлт гарга.

3. Дутагдал дээр үндэслэн цаашдын тооцоог хийнэ.

Онолын хувьд практикт олж авсан урвалын бүтээгдэхүүний гарцын талаархи асуудлууд.

Урвалын тэгшитгэлийг ашиглан онолын тооцооллыг хийж, урвалын бүтээгдэхүүний онолын өгөгдлийг олно: онол. , м онол. эсвэл V онол. . Лабораторид эсвэл үйлдвэрт урвал явуулахад алдагдал гардаг тул олж авсан практик өгөгдөл нь практик юм. ,

м дадлага. эсвэл V практик. онолын хувьд тооцоолсон өгөгдлөөс үргэлж бага байдаг. Үр ашгийн хувийг (eta) үсгээр тэмдэглэсэн бөгөөд дараах томъёогоор тооцоолно.

(энэ) = практик. / онол = м дадлага хийх. / м онол. = V практик / V онол.

Энэ нь нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ. Гурван төрлийн ажлыг ялгаж салгаж болно.

Хэрэв асуудлын мэдэгдэлд эхлэлийн бодисын өгөгдөл болон урвалын бүтээгдэхүүний гарцын хувийг мэдэж байгаа бол практик шийдлийг олох хэрэгтэй. , m практик эсвэл V практик. урвалын бүтээгдэхүүн.

Шийдвэрлэх журам:

1. Эхлэлийн бодисын өгөгдөлд үндэслэн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийж, онолыг ол. , м онол. эсвэл V онол. урвалын бүтээгдэхүүн;

2. Практикт олж авсан урвалын бүтээгдэхүүний масс буюу эзэлхүүнийг томъёогоор ол.

м дадлага. = m онолын ; V практик = V онол. ; дадлага хийх. = онолын .

Хэрэв асуудлын мэдэгдэлд эхлэлийн бодис, практикт зориулсан өгөгдөл мэдэгдэж байгаа бол. , m практик эсвэл V практик. гарсан бүтээгдэхүүн бөгөөд та урвалын бүтээгдэхүүний гарцын хувийг олох хэрэгтэй.

Шийдвэрлэх журам:

1. Эхлэлийн бодисын өгөгдөлд үндэслэн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж, ол

Теор. , м онол. эсвэл V онол. урвалын бүтээгдэхүүн.

2. Дараах томъёог ашиглан урвалын бүтээгдэхүүний гарцын хувийг ол.

Дадлага хийх. / онол = м дадлага хийх. / м онол. = V практик /V онол.

Хэрэв практик нөхцөл нь асуудлын нөхцөлд мэдэгдэж байгаа бол. , m практик эсвэл V практик. урвалын үр дүнд үүссэн бүтээгдэхүүн ба түүний гарцын фракц, харин та эхлэл бодисын өгөгдлийг олох хэрэгтэй.

Шийдвэрлэх журам:

1. Онол, m онолыг ол. эсвэл V онол.

томъёоны дагуу урвалын бүтээгдэхүүн:

Теор. = практик / ; м онол. = м дадлага хийх. / ; V онол. = V практик / .

2. Онолд тулгуурлан тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийнэ. , м онол. эсвэл V онол. урвалын бүтээгдэхүүн, эхлэл бодисын өгөгдлийг ол.

Мэдээжийн хэрэг, бид эдгээр гурван төрлийн асуудлыг аажмаар авч үзэж, хэд хэдэн асуудлын жишээн дээр тус бүрийг шийдвэрлэх чадварыг дадлагажуулдаг.

Холимог болон хольцтой холбоотой асуудлууд.

Холимогт илүү их агуулагддаг бодисыг цэвэр бодис гэж нэрлэдэг, бусад нь хольц юм. Тэмдэглэл: хольцын масс - м см, цэвэр бодисын масс - м p.h., хольцын масс - м орчим. , цэвэр бодисын массын хэсэг - p.h.

Цэвэр бодисын массын хувийг дараах томъёогоор олно: p.h. = m h.v. / м см, энэ нь нэгийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ. 2 төрлийн даалгаврыг ялгаж үзье.

Шийдвэрлэх журам:

Хэрэв асуудлын мэдэгдэлд цэвэр бодисын массын хувь эсвэл хольцын массын хувийг өгсөн бол хольцын массыг өгнө. "Техникийн" гэдэг үг нь холимог байгааг илтгэнэ.

1. m h.v томъёогоор цэвэр бодисын массыг ол. = h.v.

м см

Хэрэв хольцын массын хувийг өгсөн бол эхлээд цэвэр бодисын массын хувийг олох хэрэгтэй: p.h. = 1 - ойролцоогоор.

Шийдвэрлэх журам:

2. Цэвэр бодисын масс дээр үндэслэн тэгшитгэлийг ашиглан цаашдын тооцоог хийнэ.

Асуудлын мэдэгдэлд эхний хольцын масс ба урвалын бүтээгдэхүүний n, m эсвэл V-ийг өгсөн бол эхний хольц дахь цэвэр бодисын массын хувь эсвэл түүний хольцын массын хувийг олох хэрэгтэй.

1. Урвалын бүтээгдэхүүний өгөгдөлд үндэслэн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж, n p.v-ийг ол. мөн m h.v.

2. Холимог дахь цэвэр бодисын массын хувийг дараах томъёогоор ол: p.h. = m h.v. / м харна уу, хольцын массын хувь: ойролцоогоор. = 1 - h.v

Хийн эзлэхүүний харилцааны хууль.

Хийн эзэлхүүн нь тэдгээрийн бодисын хэмжээтэй ижил хамааралтай байдаг.

V 1 / V 2 = 1/2

Энэ хуулийг хийн эзэлхүүнийг өгөгдсөн тэгшитгэлийг ашиглан асуудлыг шийдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд та өөр хийн эзэлхүүнийг олох хэрэгтэй.

Холимог дахь хийн эзлэхүүний хэсэг.

Vg / Vcm, энд (phi) нь хийн эзлэхүүний хэсэг юм.

Vg – хийн эзэлхүүн, Vcm – хийн хольцын эзэлхүүн.

Бодисыг шатаахад зарцуулсан агаарын эзэлхүүнийг дараах тэгшитгэлээр олсон хүчилтөрөгчийн эзэлхүүнээр олно.

Ваир = V(O 2) / 0.21

Органик бодисын томъёог ерөнхий томъёогоор гарган авах.

Органик бодисууд нь нийтлэг томьёотой гомолог цуваа үүсгэдэг. Энэ нь танд дараах боломжийг олгоно:

1. Харьцангуй молекул жинг n тоогоор илэрхийл.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. n-ээр илэрхийлсэн M r-ийг жинхэнэ M r-тэй тэнцүүлээд n-ийг ол.

3. Урвалын тэгшитгэлийг ерөнхий хэлбэрээр гаргаж, тэдгээрийн үндсэн дээр тооцоо хийнэ.

Шаталтын бүтээгдэхүүн дээр үндэслэн бодисын томъёог гаргаж авах.

1. Шаталтын бүтээгдэхүүний найрлагад дүн шинжилгээ хийж, шатсан бодисын чанарын найрлагын талаар дүгнэлт гарга: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2. CO 3 -> Na, C.

Уг бодист хүчилтөрөгч байгаа эсэхийг шалгах шаардлагатай. Томъёоны индексүүдийг x, y, z гэж тэмдэглэнэ. Жишээлбэл, CxHyOz (?).

2. Шаталтын бүтээгдэхүүн дэх бодисын хэмжээг дараах томъёогоор ол.

n = m / M ба n = V / Vm.

3. Шатаасан бодист агуулагдах элементийн хэмжээг ол. Жишээ нь:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO) 3) гэх мэт.

4. Хэрэв найрлага нь үл мэдэгдэх бодис шатсан бол хүчилтөрөгч агуулсан эсэхийг шалгах шаардлагатай. Жишээлбэл, CxНyОz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m(H)).

b) харьцангуй нягт нь мэдэгдэж байгаа бол: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D агаар 29, M = D N2 28 гэх мэт.

Арга 1: Бодисын хамгийн энгийн томьёо (өмнөх алгоритмыг үзнэ үү) ба хамгийн энгийн молийн массыг ол. Дараа нь жинхэнэ молийн массыг хамгийн энгийнтэй харьцуулж, томъёоны индексийг шаардлагатай тоогоор нэмэгдүүлнэ.

Арга 2: n = (e) Mr / Ar(e) томъёог ашиглан индексүүдийг ол.

Хэрэв аль нэг элементийн массын хувь тодорхойгүй бол түүнийг олох шаардлагатай. Үүнийг хийхийн тулд бусад элементийн массын хувийг 100% эсвэл нэгдлээс хасах хэрэгтэй.

Химийн толь бичигт хими судлах явцад аажмаар янз бүрийн төрлийн асуудлыг шийдвэрлэх алгоритмууд гарч ирдэг. Оюутан аливаа асуудлыг шийдэхийн тулд зөв томъёо эсвэл шаардлагатай мэдээллийг хаанаас олохоо үргэлж мэддэг.

Олон оюутнууд ийм дэвтэр хөтлөх дуртай байдаг;

Хичээлээс гадуурх ажлын тухайд бид болон сурагчид маань сургуулийн сургалтын хөтөлбөрөөс хэтэрсэн асуудлыг шийдвэрлэх алгоритмыг бичих тусгай дэвтэр хөтөлдөг. Бодлогын төрөл бүрийн хувьд бид 1-2 жишээг нэг дэвтэрт бичдэг; Хэрэв та бодоод үзвэл бүх их дээд сургуулийн химийн шалгалт дээр гарч ирдэг олон мянган бодлогуудын дунд 25-30 төрлийн бодлогуудыг тодорхойлж болно. Мэдээжийн хэрэг, тэдгээрийн олон янзын хувилбарууд байдаг.

Сонгон шалгаруулалтын хичээлийн асуудлыг шийдвэрлэх алгоритм боловсруулахад А.А.-ийн гарын авлага надад их тус болсон. Кушнарева. (Хими дэх асуудлыг шийдэж сурах нь, - М., Сургууль - хэвлэл, 1996).

Химийн асуудлыг шийдвэрлэх чадвар нь тухайн сэдвийг бүтээлчээр эзэмших гол шалгуур болдог. Янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй асуудлыг шийдэж байж химийн хичээлийг үр дүнтэй эзэмшиж болно.

Хэрэв оюутан бүх боломжит асуудлын талаар тодорхой ойлголттой бөгөөд төрөл тус бүрийн олон тооны асуудлыг шийдсэн бол Улсын нэгдсэн шалгалтын хэлбэрээр болон их дээд сургуульд элсэн орохдоо химийн шалгалтыг даван туулах боломжтой болно.

Бидний эргэн тойрон дахь орон зай нь өөр өөр масстай өөр өөр бодисуудаас бүрдэх янз бүрийн физик биетүүдээр дүүрэн байдаг. Бодисын массыг олох тухай ойлголт, аргыг танилцуулсан хими, физикийн сургуулийн хичээлийг сургуульд сурч байсан бүх хүмүүс сонсож, мартсан. Гэхдээ нэг удаа олж авсан онолын мэдлэг хамгийн гэнэтийн мөчид хэрэг болно.

• Эзлэхүүний хэмжүүр нь куб см, метр юм. Өөрөөр хэлбэл 200 литрийн багтаамжтай баррель нь 2 м³ эзэлхүүнтэй.
• Тодорхой нягтын хэмжигдэхүүнийг хүснэгтийг ашиглан олдог бөгөөд бодис бүрийн тогтмол утга юм. Нягтыг кг/м³, г/см³, т/м³-ээр хэмждэг. Хөнгөн шар айраг болон бусад согтууруулах ундааны нягтралыг вэбсайтаас харж болно. Энэ нь 1025.0 кг / м³ байна.
• Нягтын томъёоноос p=m/V => m=p*V: m = 1025.0 кг/м³* 2 м³=2050 кг.

Хөнгөн шар айргаар бүрэн дүүргэсэн 200 литрийн торх нь 2050 кг жинтэй болно.

• Молийн массыг SI хэмжлийн нэгдсэн системд тооцдог бөгөөд кг/моль, г/моль-ээр хэмждэг. Натрийн иодид молийн масс нь элемент бүрийн молийн массын нийлбэр юм: M (NaI) = M (Na) + M (I). Элемент бүрийн молийн массын утгыг хүснэгтээс эсвэл вэбсайт дээрх онлайн тооцоолуур ашиглан тооцоолж болно: M (NaI)=M (Na)+M (I)=23+127=150 (г/моль) .
• Ерөнхий томъёоноос M (NaI)=m (NaI)/v (NaI) => m (NaI)=v (NaI)*M (NaI)= 0.6 моль*150 г/моль=90 грамм.

0.6 моль масстай натрийн иодид (NaI) масс нь 90 грамм байна.

• Уусмалыг усаар шингэлнэ. Ууссан X бодисын масс m (X)=m’(X) өөрчлөгдөхгүй. Уусмалын масс нь нэмсэн усны массаар нэмэгддэг m’ (p) = m (p) + m (H 2 O).
• Уусмалаас усыг ууршуулах. Ууссан X бодисын масс m (X)=m’ (X) өөрчлөгдөхгүй. Уусмалын масс ууршсан усны массаар багасна m’ (p)=m (p)-m (H 2 O).
• Хоёр шийдлийг нэгтгэх. Уусмалын масс, түүнчлэн ууссан X бодисын массыг холихдоо нийлбэр: m’’ (X) = m (X) + m’ (X). m’’ (p)=m (p)+m’ (p).
• Кристал алдагдах. Ууссан X бодис ба уусмалын массыг тунадасжсан талстуудын массаар бууруулна: m' (X) = m (X)-m (тундас), m' (p) = m (p)-m (тундас) ).

Бодисын массыг олох сонголтууд нь сургуулийн хэрэгцээтэй сургалт биш, харин практикт хэрэглэх боломжтой аргууд юм. Дээрх томьёог хэрэглэж, санал болгож буй хүснэгтүүдийг ашиглан хүн бүр шаардлагатай бодисын массыг хялбархан олох боломжтой. Даалгаврыг хөнгөвчлөхийн тулд бүх урвал, тэдгээрийн коэффициентийг бичнэ үү.

Сургуулийн ихэнх хүмүүс "Биеийн жинг хэрхэн олох вэ" гэсэн асуултыг асуудаг. Одоо бид энэ асуултанд хариулахыг хичээх болно.

Эзлэхүүнээр нь массыг олох

Таны мэдэлд хоёр зуун литр баррель байна гэж бодъё. Та жижиг бойлероо халаахад ашигладаг дизель түлшээр бүрэн дүүргэх бодолтой байна. Дизель түлшээр дүүргэсэн энэ торхны массыг хэрхэн олох вэ? Хамгийн энгийн мэт санагдах энэ асуудлыг тантай хамт шийдэхийг хичээцгээе.

Бодисын асуудлыг эзлэхүүнээр нь шийдвэрлэх нь маш хялбар юм. Үүнийг хийхийн тулд бодисын тодорхой нягтын томъёог хэрэглэнэ

Энд p нь бодисын тодорхой нягт;

м - түүний масс;

v - эзэлсэн хэмжээ.

Утга нь грамм, килограмм, тонн байх болно. Эзлэхүүний хэмжүүр: куб см, дециметр, метр. Тодорхой нягтыг кг/дм³, кг/м³, г/см³, т/м³-ээр тооцоолно.

Тиймээс, асуудлын нөхцөл байдлын дагуу бид хоёр зуун литрийн багтаамжтай торхтой. Энэ нь түүний эзэлхүүн нь 2 м³ гэсэн үг юм.

Гэхдээ та массыг хүсч байна. Дээрх томъёоноос дараах байдлаар гарна.

Эхлээд бид p - тодорхой утгыг олох хэрэгтэй. Та лавлах номыг ашиглан энэ утгыг олох боломжтой.

Номонд бид p = 860.0 кг / м³ болохыг олж мэдсэн.

Дараа нь бид олж авсан утгыг томъёонд орлуулна.

м = 860*2 = 1720.0 (кг)

Ийнхүү массыг хэрхэн олох вэ гэсэн асуултын хариулт олдов. Нэг тонн долоон зуун хорин килограмм гэдэг нь зуны хоёр зуун литр дизель түлшний жин юм. Дараа нь та торхны нийт жин ба нарны торхны тавиурын багтаамжийн ойролцоо тооцоог ижил аргаар хийж болно.

Нягт ба эзэлхүүнээр дамжуулан массыг олох

Физикийн практик даалгавруудаас ихэвчлэн масс, нягтрал, эзэлхүүн зэрэг хэмжигдэхүүнүүдийг олж болно. Биеийн массыг хэрхэн олох тухай асуудлыг шийдэхийн тулд түүний эзэлхүүн, нягтыг мэдэх хэрэгтэй.

Танд хэрэгтэй зүйлс:

1) рулет.

2) Тооны машин (компьютер).

3) Хэмжилт хийх чадвар.

4) Захирагч.

Ижил эзэлхүүнтэй, гэхдээ өөр өөр материалаар хийгдсэн объектууд өөр өөр масстай (жишээлбэл, металл, мод) байх нь мэдэгдэж байна. Тодорхой материалаар хийгдсэн (хоосон зайгүй) биеийн масс нь тухайн объектын эзэлхүүнтэй шууд пропорциональ байна. Үгүй бол тогтмол нь объектын массын эзэлхүүний харьцаа юм. Энэ үзүүлэлтийг "бодисын нягт" гэж нэрлэдэг. Бид үүнийг d үсгээр тэмдэглэнэ.

Одоо та d = m/V томъёоны дагуу массыг хэрхэн олох асуудлыг шийдэх хэрэгтэй, хаана

m нь объектын масс (килограммаар),

V нь түүний эзэлхүүн (шоо метрээр).

Тиймээс бодисын нягт нь нэгж эзэлхүүн дэх масс юм.

Хэрэв та аль объектоос үүссэнийг олох шаардлагатай бол ердийн физикийн сурах бичигт байдаг нягтын хүснэгтийг ашиглах хэрэгтэй.

Объектын эзэлхүүнийг V = h * S томъёогоор тооцоолно, энд

V - эзэлхүүн (м³),

H - объектын өндөр (м),

S нь объектын суурийн талбай (м²) юм.

Хэрэв та биеийн геометрийн параметрүүдийг тодорхой хэмжиж чадахгүй бол Архимедийн хуулиудад хандах хэрэгтэй. Үүнийг хийхийн тулд шингэний эзэлхүүнийг хэмжиж, объектыг ус руу, өөрөөр хэлбэл хуваалттай саванд буулгахад ашигладаг масштабтай хөлөг онгоц хэрэгтэй болно. Савны агуулгыг нэмэгдүүлэх хэмжээ нь түүнд дүрсэн биеийн эзэлхүүн юм.

Объектын V эзэлхүүн ба нягтын d-ийг мэдэхийн тулд та m = d * V томъёог ашиглан түүний массыг хялбархан олох боломжтой. Массыг тооцоолохын өмнө та бүх хэмжилтийн нэгжийг нэг системд, жишээлбэл, SI системд оруулах хэрэгтэй. , энэ нь олон улсын хэмжилтийн систем юм.

Дээрх томъёоны дагуу дараахь дүгнэлтийг гаргаж болно: мэдэгдэж буй эзэлхүүнтэй, мэдэгдэж буй нягттай массын шаардлагатай хэмжээг олохын тулд биеийг хийсэн материалын нягтын утгыг эзлэхүүнээр үржүүлэх шаардлагатай. бие.