Уусмал дахь боломжит процессуудын молекулын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү. Ион солилцооны урвалын тэгшитгэл зохиох жишээ

Онол электролитийн диссоциациэлектролитийн усан уусмал дахь бүх урвал нь ионуудын хоорондох урвал гэдгийг хүлээн зөвшөөрдөг. Иймд эдгээр процессуудын урвалын тэгшитгэлийг бичнэ молекул хэлбэр, уусмал дахь бодисын бодит байдлыг тусгадаггүй. Урвалын тэгшитгэлийг бичихээс гадна молекул хэлбэрээр усан уусмал дахь электролитийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг илэрхийлэх ионы (ион-молекул) хэлбэр байдаг. Ионы молекулын урвалын тэгшитгэлд бага зэрэг уусдаг, бага зэрэг диссоциацлагдсан, хий хэлбэртэй бодисыг молекул хэлбэрээр бичдэг. хүчтэй электролитууд- тэдгээрийн задрах ион хэлбэрээр. Жишээлбэл, зэс (II) хлорид ба натрийн гидроксидын уусмалууд урвалд ороход зэс (II) гидроксидын тунадас үүснэ: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2| + 2NaCl. Ион-молекул хэлбэрээр энэ урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ: Cu2+ + 2C1″ + 2Na+ + 20NG = Cu(OH)2i + 2Na+ + 2SG. Натри ба хлорын ионы концентраци нь урвалын явцад өөрчлөгдөөгүй тул тэдгээрийг урвалын тэгшитгэлээс хасч болно. Уусмал дахь ионуудын хоорондох урвал нь жишээ юм химийн тэнцвэрт байдал, Jle Chatelier тэнцвэрт шилжих зарчим нь тэдэнд хамааралтай. Энэ зарчмын дагуу урвалын бөмбөрцөгөөс аливаа бодисыг салгавал тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөж болно. Бодисыг зайлуулах ажлыг гурван тохиолдолд хийж болно: 1) муу уусдаг тунадас үүсэх; 2) сонголт хийн бодис; 3) бага зэрэг задарсан нэгдэл үүсэх. (NH4)2S-ийн уусмал харилцан үйлчлэх үед давсны хүчилустөрөгчийн сульфидын хий үүсч, урвалын тэнцвэр баруун тийш шилжинэ: (NH4)2S + 2HC1 - 2NH4C1 + H2ST, 2NH4+ + S2″ + 2H4″ + 2СГ = 2NH4+ + 2СГ + H2Sf эсвэл 2H″ S2 =. Тэнцвэр нь бага зэрэг задарсан нэгдэл үүсэх рүү шилждэг урвалын жишээ бол уусмал хоорондын харилцан үйлчлэл юм. азотын хүчилба натрийн гидроксид: HN03 + NaOH - NaN03 + H20, H+ + N03″ + Na+ + OH" = Na+ + NO3- + H20 эсвэл H+ + OH" - H20. Бага зэрэг уусдаг нэгдэл үүсэх урвалыг дээр дурдсан. Бид ихэвчлэн гурван төрлийн солилцооны урвалын аль нэгийг нь биш, харин тэдгээрийн нэг буюу өөр хослолыг гүйцэтгэдэг процессуудтай тулгардаг. Тиймээс калийн сульфитын уусмал хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд бага зэрэг задарсан бодис - ус үүсч, хийн бүтээгдэхүүн ялгардаг: K2S03 + H2S04 = K2S04 + S02T + H20, 2K+ + S032″ + 2H+ S042′ - 2K+ + S042″ + S02t + H20 эсвэл 2H+ + S032~ - S02t + H20. Мөн барийн гидроксидын уусмал хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд тунадас ба сул электролит: Ba(OH)2 + H2S04 = BaS04i + 2H20, ‘Ba2+ + 20H” + 2H* + S042’ “BaS04i + 2H20. Бага уусдаг хоёр бодис үүсэх үед зарим урвал явагдана: CuS04 + BaS = BaS04| + CuSj, Cu2+ + S042″ + Ba2* + S2″ = BaS04l + CuSi. Бодисын солилцооны хэд хэдэн процесст урвалын эхний болон эцсийн бүтээгдэхүүнүүдийн дунд бага зэрэг задарсан эсвэл бага уусдаг нэгдлүүд олддог: nh4oh + n+ + C1-?± nh4+ + cr + n2o. -д бага уусдаг нэгдлүүд үүсдэг тул зарим тохиолдолдболомжит шилжилт хүчтэй хүчилсул нэгдлүүдээс, жишээ нь: Cu24″ + 2СГ + H2S « CuSJ + 2Н* + 2СГ, Cu2+ + H2S-CuSi + 2Н+. Тиймээс дээр дурдсан жишээнүүд үүнийг баталж байна ерөнхий загвар: электролитийн уусмал дахь бүх солилцооны урвалууд чөлөөт ионы тоог багасгах чиглэлд явагдана.

Ажлаа хийж байна

Туршилт 1. Муу уусдаг суурь үүсэх.Нэг туршилтын хоолойд төмрийн (III) давсны уусмалаас 3-5 дусал, нөгөөд нь ижил хэмжээний зэс (II) давсны уусмал, гуравны нэгд никель (II) давсны уусмал хийнэ. Тунадас үүсэх хүртэл туршилтын хоолой бүрт хэдэн дусал шүлтийн уусмал нэмнэ. Дараагийн туршилт хүртэл тунадасыг хадгална.

Үүссэн металлын гидроксидын тунадас ямар ангилалд хамаарах вэ? Эдгээр гидроксид нь хүчтэй суурь мөн үү?

Туршилт 2. Муу уусдаг суурийн уусалт.Өмнөх туршилтаар олж авсан тунадасыг бүрэн уусах хүртэл 15% -ийн концентрацитай давсны хүчлийн уусмалыг хэдэн дусал нэмнэ.

Суурийг хүчилд уусгахад ямар шинэ, бага зэрэг задарсан нэгдэл үүсэх вэ?

Туршилт 3. Бага зэрэг уусдаг давс үүсэх.

A. Хоёр туршилтын хоолойд хар тугалга (II) нитратын уусмалаас 3-5 дусал асгаж, нэг хуруу шилэнд калийн иодид, нөгөөд нь барийн хлорид хэдэн дусал дуслаарай.

Туршилтын хоолой бүрт юу ажиглагдаж байна вэ?

B. Нэг туршилтын хоолойд натрийн сульфатын уусмалаас 3-5 дусал, нөгөө рүү нь ижил хэмжээний хромын (III) сульфатын уусмал хийнэ. Тунадас үүсэх хүртэл туршилтын хоолой бүрт хэдэн дусал барийн хлоридын уусмал нэмнэ.

Тунадас хэлбэрээр ямар бодис үүсдэг вэ? Барийн хлорид, жишээлбэл, төмрийн (III) сульфаттай ижил төстэй урвал явагдах уу?

Туршилт 4. Амфотерийн гидроксидын шинж чанарыг судлах.

А . 3 дусал цайрын давсны уусмал, хэдэн дусал нэмнэ шингэлсэннатрийн гидроксидын уусмал (урвалж бүхий тавиураас) цайрын гидроксидын тунадас үүсэх хүртэл. Үүссэн тунадасыг уусгана: нэг туршилтын хоолойд - давсны хүчлийн уусмалд, нөгөөд - илүүдэл хэмжээгээр уусгана. төвлөрсөн

B. Хоёр туршилтын хоолойд 3 дусал хөнгөн цагаан давсны уусмал, хэдэн дусал дуслаарай шингэлсэнидэмхий натрийн уусмал (урвалж бүхий тавиураас) хөнгөн цагаан гидроксидын тунадас үүсэх хүртэл. Үүссэн тунадасыг уусгана: нэг туршилтын хоолойд - давсны хүчлийн уусмалд, нөгөөд - илүүдэл хэмжээгээр уусгана. төвлөрсөнидэмхий содын уусмал (утаанаас).

B. 3 дусал хромын (III) давсны уусмал, хэдэн дусал дуслаарай шингэлсэннатрийн гидроксидын уусмал (урвалж бүхий тавиураас) хром (III) гидроксидын тунадас үүсэх хүртэл. Үүссэн тунадасыг уусгана: нэг туршилтын хоолойд - давсны хүчлийн уусмалд, нөгөөд - илүүдэл хэмжээгээр уусгана. төвлөрсөнидэмхий содын уусмал (утаанаас).

Туршилт 5. Бага зэрэг задарсан нэгдлүүд үүсэх.Туршилтын хоолойд 3-5 дусал аммонийн хлоридын уусмал нэмж, натрийн гидроксидын уусмалаас хэдэн дусал нэмнэ. Үнэрт анхаарлаа хандуулж, урвалын тэгшитгэл дээр үндэслэн түүний гадаад төрхийг тайлбарла.

Туршилт 6. Цогцолбор үүсэх.Туршилтын хоолойд 3-5 дусал зэс (II) сульфатын уусмал хийнэ, дараа нь дусал дусал нэмнэ. шингэлсэн(урвалж бүхий тавиураас!) аммиакийн уусмалыг урвалын дагуу гидроксикопийн (II) сульфатын тунадас үүсэх хүртэл:

2CuSO 4 + 2NH 4 OH = (CuOH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4) 2 SO 4

Илүүдэл тунадас руу нэмнэ төвлөрсөнаммиакийн уусмал (утаанаас!). Урвалын дагуу тунадасыг уусгахад анхаарлаа хандуулаарай.

(CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + 6NH 4 OH = 2SO 4 + 8H 2 O

Үүссэн уусдаг зэсийн амины цогцолбор ямар өнгөтэй вэ?

Туршилт 7. Хий үүсэх.

A. Туршилтын хоолойд 3-5 дусал натрийн карбонатын уусмал, хэдэн дусал хүхрийн хүчил хийнэ. Юу ажиглагдаж байна вэ?

B. Туршилтын хоолойд 3-5 дусал натрийн сульфидын уусмал, 1 дусал хүхрийн хүчил хийнэ. Хагарсан хийн үнэрт анхаарлаа хандуулаарай.

a) HCl b) H 2 S c) H 2 O d) NaOH ашиглан

7 оноо

1. 
   Харьцаа молекулын жин IV бүлэгт байрлах элементийн илүү их хлорид ба исэл үечилсэн хүснэгт, нь 17:6. Элементийг тодорхойл.

1. 
   Хөнгөн цагааны дээжийг 20 0 С-т калийн гидроксидын уусмалд уусгах нь 36 минут, 40 0 ​​С-т 4 минутын дотор дуусна. Хөнгөн цагааны ижил дээжийг 65 0 С-т уусгахад хэр хугацаа шаардагдах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич.

1. 
   Нэг нь 18.25%-ийн давсны хүчлийн 100 гр, нөгөө нь 16%-ийн зэсийн сульфатын 100 гр уусмал агуулсан ижил масстай хоёр шилийг хайруулын тавган дээр тавив. Давсны хүчилд 2 г кальцийн карбонат нэмснээр жингийн тэнцвэр алдагдсан. Жинлүүрийг дахин тэнцвэржүүлэхийн тулд өөр шилэнд нэмэх ёстой төмрийн нэг хэсгийн массыг тооцоол.

1. 
   Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

5 оноо

1. 
   Хэрэв ижил хэмжээгээр янз бүрийн галоген устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх нь 5.23 г хлорын дериватив эсвэл 8.2 г бромо дериватив үүсгэдэг гэдгийг мэддэг бол алкены молекулын томъёог тодорхойл.

1. 
   Бүтээгдэхүүн бүрэн шаталтилүүдэл хүчилтөрөгч дэх пропан ба метиламин хольцыг барийн гидроксидын илүүдэл уусмалаар дамжуулж, 13.97 г тунадас үүсэв. Шингээгдээгүй хийнүүд нь халуун зэсээр дамждаг. Дараа нь авчирсан хэвийн нөхцөлхийн эзэлхүүн нь пропан ба метиламин (n.o.)-ийн анхны хольцын эзэлхүүнээс 2.5 дахин бага болсон. Тодорхойлох массын фракцуудхийн анхны хольц дахь бодисууд.

Олимпиад 11-р анги (1 шат)

2Ва 2+ + 2S 2– + 2Н + + 2Сl –  = Ва 2+ + 2НS – + Ва 2+ + 2Сl –

2S 2– + 2Н + = 2НS –

S 2– + H + = NS –

Чадах
b) BaS + H 2 S = Ba(HS) 2 2b

Ba 2+ + S 2– + H 2 S = Ba 2+ + 2НS –

S 2– + Н 2 S = 2НS –

Чадах
в) 2BaS + 2H 2 O = Ba(HS) 2 + Ba(OH) 2 2b

S 2– + H 2 O = NS – + OH –

Анхны бодисын зөвхөн нэг хэсэг нь гидролизд ордог тул энэ нь боломжгүй юм.

Ba 2+ + S 2– + 2Na + + 2OH – = Ba 2+ + 2OH – + 2Na + + S 2–

Энэ нь боломжгүй, учир нь хариу үйлдэл гарахгүй.
2. Үелэх системийн IV бүлэгт байрлах элементийн дээд хлорид ба ислийн молекул жингийн харьцаа 17: 6. Элементийг тодорхойл.
IV бүлгийн элемент (E) байна илүү өндөр валент IV ба хлорид ESl 4 ба исэл EO 2 үүсгэдэг.
M(ESl 4) = x + 4 35.5 = (x + 142) г/моль,

M(EO 2) = x + 2 16 = (x + 32) г/моль. 1б

3. Хөнгөн цагааны дээжийг 20 0 С-т калийн гидроксидын уусмалд уусгах нь 36 минут, 40 0 ​​С-т 4 минутын дотор дуусна. Хөнгөн цагааны ижил дээжийг 65 0 С-т уусгахад хэр хугацаа шаардагдах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич.
Урвалын тэгшитгэл
2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2. 1б
Учир нь дундаж хурдурвал нь урвалын хугацаатай урвуу хамааралтай бөгөөд температур 20 0 С-аас 40 0 ​​C хүртэл нэмэгдэхэд урвалын хурд нэмэгдэнэ.

нэг удаа.

Вант Хоффын дүрмийн дагуу (
) бид γ утгыг авна:

γ = 3. 1б
Температур 40 0 ​​С-аас 65 0 С хүртэл нэмэгдэхэд урвалын хурд нэмэгдэх нь:

нэг удаа. 1б
Үүний үр дүнд 65 0 С-ийн урвалын хугацаа 40 0 ​​С-ээс 15.588 дахин бага ба тэнцүү байх болно.

1б
4. Нэгд нь 100 г 18.25%-ийн давсны хүчлийн уусмал, нөгөөд нь 16%-ийн зэсийн сульфатын 100 г уусмал агуулсан ижил масстай хоёр шилийг хоёр аяга хайруулын тавган дээр тавив. Давсны хүчилд 2 г кальцийн карбонат нэмснээр жингийн тэнцвэр алдагдсан. Жинлүүрийг дахин тэнцвэржүүлэхийн тулд өөр шилэнд нэмэх ёстой төмрийн нэг хэсгийн массыг тооцоол.
Шилэн давсны хүчил агуулдаг

100·0,1825 = 18,25 г HCl. 1б

CaCO 3 нэмсний дараа урвал явагдана
2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O, 1b

Энэ тохиолдолд HCl нь уусмалд илүү их хэмжээгээр агуулагддаг тул CaCO 3 бүрэн зарцуулагддаг (пропорцын уусмалаас харж болно):

2г CaCO 3 ─ y г CO 2

Жингийн тэнцвэрийг сэргээхийн тулд урвалын үр дүнд хоёр дахь шилэнд ижил хэмжээний (1.12 г) Fe нэмнэ.

Хариу өгөх элементүүд:

Хувиргах схемд тохирох урвалын тэгшитгэлийг эмхэтгэсэн.

4 урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн 4 оноо

3 урвалын тэгшитгэлийг зөв бичсэн 3 оноо

Зөв бичсэн 2 урвалын тэгшитгэл 2 оноо

Зөв бичсэн 1 урвалын тэгшитгэл 1 оноо

Хариултын бүх элементүүдийг буруу бичсэн 0 оноо

6. Хэрэв ижил хэмжээгээр янз бүрийн галоген устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж 5.23 г хлорын дериватив эсвэл 8.2 г бромо дериватив үүснэ гэдгийг мэдэж байвал алкены молекулын томъёог тодорхойл.
Хариу өгөх элементүүд:

1) Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, галоалкануудын хэмжээ бие биетэйгээ тэнцүү байгааг харуулав.

C n H 2 n + HCl C n H 2 n +1 Cl

C n H 2 n + HBr C n H 2 n +1 Br

n(C n H 2n+1 Cl) = n(C n H 2n+1 Br)

2) Шийдвэр алгебрийн тэгшитгэлАлкены молекулын томъёог олов:

5.23/(14н+36.5) = 8.2/(14н+81)

Хариултын эхний элементийг зөв бичсэн бол 1 оноо

Хариултын бүх элементүүдийг буруу бичсэн 0 оноо

Хамгийн их оноо 2

1. 
   C 3 P 8 + 5O 2 -------- 3CO 2 + 4H 2 O
2. 
   4CH 3 NH 2 + 9O 2 ------ 4CO 2 + 2N 2 + 10 H 2 O
3. 
   CO 2 + Ba(OH) 2 ------ BaCO 3 + H 2 O
4. 
   O 2 + 2Cu ------ 2CuO

ν(C 3 H 8) = x моль, ν(CH 3 NH 2) = y моль гэж үзье.

ν(CO 2) = 3x+y, ν(CO 2) = ν(BaCO 3) = 13.97/197 = 0.0709 моль

Зэсийн дээгүүр өнгөрсний дараа зөвхөн азот үлдсэн.

ν(N 2) = 0.5у, ν (эх хий) = x+y

x+y= 2.5(0.5y) x= 0.25y

3х+у+0,0709 0,75ж+у=0,0709

x=0.25*0.0405= 0.0101 y=0.0709/1.75=0.0405

ν(C 3 H 8) = 0.0101 моль; m(C 3 H 8)= 0.0101*44= 0?446u

ν(CH 3 NH 2) = 0.0405 моль; м(CH 3 NH 2)0.0405*31= 1.256г

м(холимог) = 0.446+1.256 = 1.7г

ω(C 3 H 8) = 0.0446/1.7 = 0.262(26.2%)

ω(CH 3 H 2) = 1.256/1.7 = 0.738 (73.8%)

1. 
   Бодуулсан тэгшитгэлүүд химийн урвал 2 оноо
2. 
   2 оноог тооцоолох тэгшитгэлийг үүсгэв
3. 
   Үлдсэн хийн талаар дүгнэлт хийж, бодисын хэмжээг 2 оноогоор тогтоов
4. 
   Тэгшитгэлийн системийг эмхэтгэж шийдвэрлэсэн 3 оноо
5. 
   Бодисын массын хувийг 1 оноогоор тодорхойлно

БУЦАХГҮЙ РЕАКС

Муу уусдаг бодис (тундас) үүсэх урвал.

Төмрийн (III) хлорид ба натрийн гидроксидын уусмалын хоорондох урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя.

1. Молекулын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг сонгоно уу:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

2. Урвал үүсгэх бодисыг олъё. Энэ бол Fe(OH) 3. Бид тунадасны тэмдгийг ↓ тавьдаг:

3. Бид суурийн бат бэх ба давсны уусах чадварыг заана.

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

уусдаг хүчтэй тунадасуусдаг

Давсны суурь давс

4. Бүрэн гүйцэд бичье ион-молекулын тэгшитгэл(ион хэлбэрээр бид уусдаг давс, хүчтэй суурийг төлөөлдөг):

Fe 3+ + 3Cl – + 3Na + + 3OH – = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl –

5. Урвалд оролцдоггүй томъёог онцолж үзье (эдгээр нь тэгшитгэлийн хоёр тал дахь ижил ионуудын томъёо юм):

Fe 3++ 3Cl - + 3Na++ 3OH – = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na+ + 3Cl -

6. Доор зурсан томьёог хасаад авна

Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3 ↓

Товчилсон ион-молекул нь урвалын мөн чанар нь Fe 3+ ба OH - ионуудын харилцан үйлчлэлд буурч, төмрийн (III) гидроксидын Fe (OH) 3 тунадас үүсэхэд хүргэдэг болохыг харуулж байна.

Сул задрах бодис (сул электролит) үүсэх урвал.

Азотын хүчил ба калийн гидроксидын уусмал хоорондын урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя.

Молекулын тэгшитгэл:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

хүчтэй хүчтэй уусдаг сул

хүчил суурьтай давс электролит

H + + NO 3 – + K + + OH – = K + NO 3 – + H 2 O

Ион-молекулын товчилсон тэгшитгэл:

H + + OH – = H 2 O

Хийн бодис үүсэх урвал.

Натрийн сульфид ба хүхрийн хүчлийн уусмалын хоорондох урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя.

Молекулын тэгшитгэл:

Na 2 S + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S

уусдаг хүчтэй уусдаг хий

давс хүчил давс

Молекулын ионы бүрэн тэгшитгэл:

2Na + + S 2 – + 2H + + SO 4 2 – = 2Na + + SO 4 2 – + H 2 S

Ион-молекулын товчилсон тэгшитгэл:

2H + + S 2 – = H 2 S

Урвуу урвал

Калийн нитрат ба натрийн хлоридын уусмалыг нэгтгэх явцад тохиолддог процессуудад дүн шинжилгээ хийцгээе.

Молекулын тэгшитгэл:

KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3

уусдаг уусдаг уусдаг уусдаг

давс давс давс давс

Молекулын ионы бүрэн тэгшитгэл:

K + + NO 3 – + Na + + Cl – ⇄ K + + Cl – + Na + + NO 3 –

IN энэ тохиолдолдион-молекулын товчилсон тэгшитгэлийг бичих боломжгүй: электролитийн диссоциацийн онолын дагуу, урвал үүсэхгүй. Хэрэв ийм уусмалыг ууршуулах юм бол бид KNO 3, NaCl, KCl, NaNO 3 гэсэн дөрвөн давсны хольцыг олж авна.