2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q тэгшитгэлтэй урвалыг урвал гэж ангилна.

а) эргэлт буцалтгүй, экзотермик;

б) урвуу, эндотермик;

в) эргэлт буцалтгүй, эндотермик;

г) урвуу, экзотермик

2. Урвалын температурын коэффициент 2. Температур 30°С-аар нэмэгдэхэд урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тодорхойл.

3. Цайр ба төмөр нь ижил концентрацитай хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог. Аль туршилтын хоолойд урвалын хурд хурдан байх вэ?

4. Уусмалд A + 2 B = AB2 тэгшитгэлээр илэрхийлэгдсэн тодорхой урвал явагдана. В бодисын анхны концентраци 4 моль/л байв. 2 минутын дараа В бодисын концентраци 0.5 моль/л байна. Химийн урвалын дундаж хурдыг тооцоол.

5. CH4 (г) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q химийн урвалын тэнцвэр аль чиглэлд шилжихийг тодорхойл.

а) температурын өсөлт

б) даралт буурах

в) нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентрацийг нэмэгдүүлэх.

6. Массын үйл ажиллагааны хууль: тогтмол температурт өгөгдсөн урвалын хурд нь бүтээгдэхүүнтэй пропорциональ...

7. Системийн хэсгүүдийг бие биенээсээ тусгаарлах интерфейс байхгүй системийг... гэнэ.

8. Тэгшитгэл нь химийн урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

CO +2H2 → CH3OH, урвалын систем дэх даралт 4 дахин буурах үед?

9. Тэгшитгэл нь химийн урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

Аммиакийн концентраци 3 дахин буурвал 2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu.

10. Температурын коэффициент 3. Температур 30°С-аар нэмэгдэхэд химийн урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэх вэ?

2. Бодисын чанарын найрлага тогтмол байх химийн урвалын жишээг өг.

металлын шинж чанар. Хамгийн тод металл шинж чанартай элементийн хувьд атомын бүтцийн диаграммыг зур. Молекулын найрлага. түүний нэгдлийн бүтцийн электрон томъёо.

2) Дараах Fe->Fes->H2S->Na2S хувиргалтыг хийнэ. Бүх бодисыг нэрлэ. 3-р урвалын химийн урвалын төрлийг зааж, ионы болон товчилсон тэгшитгэлийг бүрэн бичнэ үү.

3) Хий үүссэний үр дүнд дуусах урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Хүчил ба тэдгээрийн харгалзах хүчил ислийн томъёог бичнэ үү: нүүрстөрөгч, хүхэрлэг, селен.

5) (даалгавар) Азотын хүчлийн массыг 350 см2 уусмалд 16% -ийн хүчил, бүрэн 1.09 г/см3 литийн гидроксидын уусмалд нэмсэн. Үүссэн давсны масс ба молекулын тоог тодорхойл. ТУСЛААРАЙ, би маш их талархах болно

Хотын боловсролын байгууллага "Дунд сургууль. Черный Яр" Астрахань муж

Багш аа Iангилал

Бабакаленко Вера Александровна

2010 он

"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 1.

1 . Азотоос аммиак үйлдвэрлэх нь дараахь үйл явц гэж хэлэх нь буруу юм.

A)задрал; б)катализатор; V)буцаах боломжтой; G)нэгэн төрлийн.

2. Саармагжуулах урвал нь дараах хариу үйлдэл болох нь үнэн.

A) б)солилцоо;

V)үргэлж буцах боломжтой; G)катализатор.

3. Дараахь процессуудаас химийн урвал нь:

A)шаталт; б)буцалгах V)сублимация; G)хайлах

4. Урвал нь эргэлт буцалтгүй:

A) б)хүхрийн исэлээс хүхрийн хүчил авах ( IV) ба ус;

V)зэсийн гидроксидын задрал (P); G)

5.

A)калийн гидроксид ба давсны хүчлийн уусмал; б)магни ба хүхэр;

V)цайр ба давсны хүчил; G)зэсийн хлоридын уусмал ( II) ба төмөр.

"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 2.

1. Урвал нь нэгэн төрлийн байна:

A)фосфор шатаах б)фосфорын ислийн хоорондох урвал (В) ба ус

V)азотын исэл исэлдүүлэх ( II) хүчилтөрөгч G)шохой ба давсны хүчил хоорондын урвал

2. Zn+ 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

A) redox; б)солилцоо;

V)буцаах боломжтой; G)катализатор.

3 . Дараахь процессуудаас химийн урвал гэж тооцогддоггүй.

A)магнийн шаталт; б)төмрийн зэврэлт

V)буцалж буй ус; G)кальцийн карбонатын задрал

4 . Урвал нь эргэлт буцалтгүй:

A)нүүрстөрөгчийн хүчлийн задрал; б) хүхрийн исэлээс хүхрийн хүчил үүсгэх ( IV) ба ус

V)цайрын гидроксидын задрал; G)энгийн бодисоос аммиак авах.

5. Ион солилцооны урвалд дараахь урвал орно.

A)натри ба ус; б)төмөр ба хүхэр;

V)магни ба давсны хүчил; G)барийн хлоридын уусмал ба натрийн сульфатын уусмал.

"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 3.

1. Нэгдлийн урвалд дараахь зүйлс орно.

A)фосфор шатаах V)Зэс ба азотын хүчлийн уусмалын хоорондох урвал б)кали ба усны хоорондох урвал G)шохой ба давсны хүчил хоорондын урвал

2. Хариулт нь дараах байдалтай байгаа нь үнэн. CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

A) redox; б)солилцоо;

V)холболтууд; G)нэгэн төрлийн.

3 . Химийн урвалын үед урвалын системийн дулааны энерги:

A)шингэсэн; б)өөрчлөгддөггүй;

V)ялгардаг; G)шингээж эсвэл суллаж болно.

4 . Урвал нь нэгэн төрлийн байна:

А ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; б) 2 NO + O 2 = 2NO 2

В ) S+O 2 =SO 2; Г) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.

5. Ион солилцооны урвалд дараахь урвал орно.

A)натри ба хлор; б)цайр ба хүхэр;

V)төмөр ба давсны хүчил; G)барийн хлоридын уусмал ба мөнгөний нитратын уусмал.

"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 4.

1. Орлуулах урвалд дараахь зүйлс орно.

A)фосфор шатаах б)литийн гидроксид ба давсны хүчил хоорондын урвал

V)кали ба усны хоорондох урвал G)халах үед хөнгөн цагааны гидроксидын задрал

2. Хариулт нь дараах байдалтай байгаа нь үнэн. C a(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

A) redox; б)солилцоо;

V)холболтууд; G)катализатор.

3 . Бодисын найрлагыг өөрчлөхгүйгээр явагдах урвал нь:

A)хүчилтөрөгчөөс озон үүсэх; б)хөнгөн цагааны шаталт;

V)калийн перманганатын задрал; G)глюкозын бүрэн исэлдэлт.

4 . Урвал нь экзотермик:

А ) MgCO 3 = MgO + CO 2; б) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

В ) S+O 2 =SO 2; Г) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр явагдах урвалд дараахь урвал орно.

A)натри ба хлор; б)цайр ба хүхэр;

V)төмөр ба давсны хүчил; G)барийн хлоридын уусмал ба мөнгөний нитратын уусмал.

"Химийн урвалын ангилал" сэдвээр тест хийх.

Нэгдлийн урвалын схемийг заана уу:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Катализаторыг зайлшгүй ашиглах урвалын схемүүдийг заана уу.

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Задрах урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Орлуулах урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өгнө үү:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Экзотермик урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэ.

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 кЖ;

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 кЖ.

Солилцооны урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өгнө үү:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Бүтээгдэхүүний тоо нь урвалын үед эхлэх бодисын тооноос үргэлж бага байдаг.

1) солилцоо;

2) холболтууд;

3) задрал;

4) орлуулалт.

Редокс урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэ.

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 = BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Буцааж болшгүй урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өг.

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Бүтээгдэхүүний тоо нь урвалын үед эхлэх бодисын тооноос үргэлж их байдаг.

1) задрал;

2) солилцоо;

3) холболтууд;

4) орлуулалт.

Органик бус химийн исэлдэлтийн урвал үргэлж:

1) задрал;

2) солилцоо;

3) орлуулах;

4) холболтууд.

Органик бус химийн хувьд орлуулах урвал явагдана.

1) хоёр энгийн бодисын хооронд;

2) хоёр нарийн төвөгтэй бодис;

3) энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд;

4) хоёр энгийн ба хоёр нийлмэл бодис хоёулаа.

Редокс урвал нь дараахь байж болно.

1) орлуулах;

2) солилцоо;

3) задрал;

4) холболтууд.

Элементүүдийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр дараахь урвал үргэлж явагддаг.

1) солилцоо;

2) холболтууд;

3) задрал;

4) орлуулалт.

Дараах бодисууд бие биетэйгээ солилцооны урвалд орж болно.

1) энгийн бөгөөд төвөгтэй;

2) хоёр энгийн;

3) хоёр цогцолбор;

4) хоёр энгийн, хоёр төвөгтэй хоёулаа.

Задрах урвалын үр дүнд дараахь зүйлийг үүсгэж болно.

1) зөвхөн энгийн бодисууд;

2) зөвхөн нарийн төвөгтэй бодисууд;

3) зөвхөн энгийн эсвэл зөвхөн нарийн төвөгтэй бодисууд;

4) энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд.

Өөр хоорондоо урвалд орж болох бодисууд нь:

1) зөвхөн энгийн;

2) зөвхөн нарийн төвөгтэй;

3) энгийн ба нарийн төвөгтэй;

4) энгийн, нарийн төвөгтэй.

Үнэн мэдэгдлийг заана уу:

1) задралын урвалын үр дүнд хоёроос илүүгүй шинэ бодис үүсдэг;

2) солилцооны урвалын үед өөр өөр найрлагатай бүтээгдэхүүний тоо нь өөр өөр найрлагатай эхлэлийн бодисын тоотой үргэлж тэнцүү байна;

3) нийлмэл урвалд янз бүрийн найрлагатай эхлэлийн бодисын тоо бүтээгдэхүүнээс үргэлж их байдаг;

4) органик бус орлуулалтын урвалд өөр өөр найрлагатай эхлэлийн бодисын тоо нь өөр өөр найрлагатай бүтээгдэхүүний тоотой тэнцүү байна.

Редокс задралын урвалын диаграмм эсвэл тэгшитгэлийг заана уу:

1) CaCO 3 = CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Нэгдлийн исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү.

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.

Редокс орлуулах урвалын схем эсвэл тэгшитгэлийг заана уу.

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

УрвалҮГҮЙнэгэн зэрэг байж болно:

1) бодисын солилцоо, исэлдэлт;

2) исэлдэлт ба задрал;

3) орлуулах, исэлдүүлэх;

4) нэгдлүүд ба исэлдэлт.

Нэг төрлийн байж болно:

1) зөвхөн солилцооны урвал;

2) зөвхөн нэгдлийн урвал;

3) зөвхөн задралын урвал;

4) дээрх бүх урвалууд, түүнчлэн орлуулах урвалууд.

Үүнтэй ижил урвал нэгэн зэрэг тохиолдож болно:

а) урвуу болон экзотермик;

б) орлуулах, солилцох;

в) солилцоо, задрал;

г) нэгдлүүд ба задралууд.

Нэг төрлийн нийлмэл урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү.

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (тв);

2) CO (g) + O 2 (г) → CO 2 (г);

3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).

Нэг төрлийн исэлдэлтийн задралын урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өг.

1) Cu(NO 3) 2 (хатуу) → CuO (хатуу) + NO 2 (г) + O 2 (г);

2) SO 3 (г) → SO 2 (г) + O 2 (г);

3) NH 4 NO 3 (хатуу) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (г) = N 2 (г) + 3Н 2 (г).

Гетероген исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү.

1) Na (хатуу) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (г);

2) H 2 (г) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (г);

3) NO 2 (г) + CO (g) → N 2 (г) + CO 2 (г);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).

Нэг төрлийн экзотермик солилцооны урвалын схем эсвэл тэгшитгэлийг заана уу:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.

SO-ийг үйлдвэрлэх урвалын схемийг (тэгшитгэл) өгсөн болно 2 . Эдгээрээс гетероген исэлдэлтийн урвалууд нь:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

б) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);

в) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (г);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Дараах урвалуудыг үзүүлэв: a) пиритийг шатаах; б) шохойн чулуу шатаах; в) фотосинтез; г) натрийн сульфат ба барийн хлоридын усан уусмалын харилцан үйлчлэл. Дараах урвалуудаас исэлдэх урвалууд нь:

Дараах шинж тэмдгүүд нь саармагжуулах урвалыг тодорхойлоход тохиромжтой.

1) үргэлж нэгэн төрлийн;

2) солилцоо;

3) бүтээгдэхүүн - ихэвчлэн давс, ус;

4) нэгэн төрлийн ба гетероген байж болно.

Томъёо нь Zn, ZnO, Zn(OH) гэсэн бодисууд өгөгдсөн. 2 , ZnCO 3 ,SO 2 . Н-тэй урвалд орох бодисын тоог заана уу 2 SO 4 солилцооны урвалын төрлөөр (хуваагдсан):

Томъёо нь Al гэсэн бодисууд өгөгдсөн 2 О 3 , Al, Al(OH) 3 ,На 3 , Al(NO 3 ) 3 ,SO 2 , П 2 О 5 . Нэгдлийн урвалын төрлөөс хамааран KOH (уусмал) урвалд орж болох бодисын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна.

CuSO-тай хамт байгаа бодисын томъёог өг 4 (уусмал) нь солилцооны урвалын төрлөөс хамааран урвалд ордог.

Fe томьёотой бодисуудыг өгөв 2 О 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ба(ҮГҮЙ 3 ) 2 , NaHSO 4 ,На 2 . H. агуулсан бодисын тоо 2 SO 4 (хуваагдсан) нь солилцооны урвалын төрлөөс хамааран урвалд ордог бөгөөд энэ нь:

Нэгдлийн урвалд дараахь урвалууд орно.

1) K 2 S (уусмал) ба H 2 S хооронд;

2) Al(OH) 3 ба NaOH (p-p);

3) K 3 ба HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 ба KOH (хатуу).

Экзотермик процессыг тодорхойлно уу:

1) F 0 (г) + д - → F − (g);

2) H 2 (г) → 2Н (г);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 д - ;

4) Ca 2+ (г) + 2 д - = Ca (g).

2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q тэгшитгэлтэй урвалыг урвал гэж ангилна.

а) эргэлт буцалтгүй, экзотермик;

б) урвуу, эндотермик;

в) эргэлт буцалтгүй, эндотермик;

г) урвуу, экзотермик

2. Урвалын температурын коэффициент 2. Температур 30°С-аар нэмэгдэхэд урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тодорхойл.

3. Цайр ба төмөр нь ижил концентрацитай хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог. Аль туршилтын хоолойд урвалын хурд хурдан байх вэ?

4. Уусмалд A + 2 B = AB2 тэгшитгэлээр илэрхийлэгдсэн тодорхой урвал явагдана. В бодисын анхны концентраци 4 моль/л байв. 2 минутын дараа В бодисын концентраци 0.5 моль/л байна. Химийн урвалын дундаж хурдыг тооцоол.

5. CH4 (г) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q химийн урвалын тэнцвэр аль чиглэлд шилжихийг тодорхойл.

а) температурын өсөлт

б) даралт буурах

в) нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентрацийг нэмэгдүүлэх.

6. Массын үйл ажиллагааны хууль: тогтмол температурт өгөгдсөн урвалын хурд нь бүтээгдэхүүнтэй пропорциональ...

7. Системийн хэсгүүдийг бие биенээсээ тусгаарлах интерфейс байхгүй системийг... гэнэ.

8. Тэгшитгэл нь химийн урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

CO +2H2 → CH3OH, урвалын систем дэх даралт 4 дахин буурах үед?

9. Тэгшитгэл нь химийн урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ

Аммиакийн концентраци 3 дахин буурвал 2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu.

10. Температурын коэффициент 3. Температур 30°С-аар нэмэгдэхэд химийн урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэх вэ?

2. Бодисын чанарын найрлага тогтмол байх химийн урвалын жишээг өг.

металлын шинж чанар. Хамгийн тод металл шинж чанартай элементийн хувьд атомын бүтцийн диаграммыг зур. Молекулын найрлага. түүний нэгдлийн бүтцийн электрон томъёо.

2) Дараах Fe->Fes->H2S->Na2S хувиргалтыг хийнэ. Бүх бодисыг нэрлэ. 3-р урвалын химийн урвалын төрлийг зааж, ионы болон товчилсон тэгшитгэлийг бүрэн бичнэ үү.

3) Хий үүссэний үр дүнд дуусах урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Хүчил ба тэдгээрийн харгалзах хүчил ислийн томъёог бичнэ үү: нүүрстөрөгч, хүхэрлэг, селен.

5) (даалгавар) Азотын хүчлийн массыг 350 см2 уусмалд 16% -ийн хүчил, бүрэн 1.09 г/см3 литийн гидроксидын уусмалд нэмсэн. Үүссэн давсны масс ба молекулын тоог тодорхойл. ТУСЛААРАЙ, би маш их талархах болно

Туршилтын дугаар 1

Сонголт 1

А хэсгийн асуултууд .

В хэсгийн асуултууд эмхэтгэсэнтохирохыг олохын тулд , мөн түүнчлэн .

А хэсгийн даалгавар бүрийг 0.5 оноо, В хэсгийн даалгаварыг ялгаж онооно: бүрэн зөв хариулт - 1 оноо, гурван зөв хариултаас зөвхөн 2 - 0.5 оноо. С хэсгийн даалгаврыг өөр өөрөөр үнэлдэг: 0.5-аас 3 оноо. Туршилтын үеэр ажлыг дуусгасны дараа зөв гүйцэтгэсэн даалгаврын оноог нэгтгэн дүгнэж, үндсэн оноог авна.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Хэсэг А

Давсны хүчил илүү хурдан урвалд ордог

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4 ) Fe

Урвал нь OVR-д хамаарахгүй

1) Al + O 2 → Ал 2 О 3

2 ) MnO 2 +H 2 → Mn+H 2 О


3) Х 2 О 2 → Х 2 + О 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 +H 2 О

Урвалын схем дэх бууруулагч бодис

Mn 2 О 7 + Н.Х. 3 → MnO 2 + Х 2 О + Н 2 нь

Н 2 0 2) Н 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Усанд ууссан үед гидроксидын ионууд нь томьёотой бодис үүсгэдэг

1) Cu(OH) 2 2) Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 SO 4

5. Бүрэн диссоциацийн үед 1 моль зэсийн нитрат (II) уусмалд үүснэ

1) 3 моль зэсийн катион ба 1 моль нитратын ион

2) 2 моль зэсийн катион, 3 моль нитратын ион

3) 1 моль зэсийн катион, 2 моль нитратын ион

4) 1 моль зэсийн катион, 3 моль нитратын ион

6. Натрийн карбонатын диссоциацийн тэгшитгэлийн баруун талын зөв оруулгыг сонгоно уу

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + +HCO 3 -

Б хэсэг

1) С -2 → С 0 А . HNO 3 → Х 2 O+NO 2 + О 2

2) С +6 → С +4 Б . Х 2 S+SO 2 → Х 2 O+S

3) Н +5 → Н +4 IN . Н.Х. 3 + О 2 → Х 2 O+NO

4) Н -3 → Н 0 Г . Н.Х. 3 + О 2 → Х 2 O+N 2

Д . C+H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +H 2

1) барийн гидроксид ба давсны хүчил A.2Х + + SO 3 2- → Х 2 О + SO 2

2) төмрийн хлорид ( III) ба мөнгөний нитрат В.Fe 3+ +3 Өө - → Fe(Өө) 3

3) төмрийн нитрат ( III) ба калийн гидроксид В.Аг + + Cl - → AgCl

4) натрийн сульфит ба давсны хүчил G.Х + + Өө - → Х 2 О

3 SO 2 + О 2 = 2 SO 3 + Q

VI) шаардлагатай

температурыг нэмэгдүүлэх

температурыг бууруулах

даралтыг бууруулах

4) даралтыг нэмэгдүүлэх

5) төвлөрлийг багасгахО 2

6) төвлөрлийг нэмэгдүүлэхSO 2

C хэсэг

5% зэсийн сульфат агуулсан 20 г уусмал хүртэл (II), натрийн гидроксидыг нэмсэн. Үүссэн тунадасны массыг тооцоол.

Туршилтын дугаар 1

сэдвээр “Химийн урвалын ангилал. Усан уусмал дахь химийн урвал"

Сонголт 2

А хэсгийн асуултууд нэг зөв хариулт байна .

В хэсгийн асуултууд эмхэтгэсэнтохирохыг олохын тулд , мөн түүнчлэнолон хариулттай асуултууд .

Үнэлгээний сонголт дараах байдалтай байна. тус бүрА хэсгийн даалгавар 0.5 оноотой , даалгавархэсгүүд Б ялгаатай байдлаар үнэлдэг: бүрэн зөв хариулт – 1 оноо, гурван хариултаас зөвхөн 2 хариулт зөв – 0.5 оноо . Дасгал хийххэсэг C ялгавартайгаар үнэлдэг: 0.5-аас 3 оноо хүртэл . Туршилтын үеэр ажлыг дуусгасны дараа зөв гүйцэтгэсэн даалгаврын оноог нэгтгэн дүгнэж, үндсэн оноог авна.

Анхан шатны оноо Таван онооны системээр оноо

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

А хэсэг

1. Ус илүү хурдтай харилцан үйлчилдэг

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) НА

2 . Урвал нь OVR-д хамаарахгүй

1) KMnO 4 → К 2 MnO 4 +MnO 2 + О 2

2) Cu 2 О+ Х 2 → Cu + Х 2 О

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 +H 2 О

4) HCl + Fe→ FeCl 2 +H 2

3 .Урвалын схемд исэлдүүлэгч бодис

CrO 3 + Н.Х. 3 → Кр 2 О 3 + Х 2 О + Н 2 нь

Кр +6 2) Н 3- 3) Кр +3 4) Н 2 0

4. Бодис задрахад устөрөгчийн ионууд үүсдэг

1) натрийн карбонат 2) натрийн гидроксид

3) хүхрийн хүчил 4) цахиурын хүчил

5. Бүрэн диссоциацийн үед 1 моль хөнгөн цагаан нитрат (III) уусмалд үүснэ

1) 3 моль хөнгөн цагааны катион ба 1 моль нитратын ион

2) 2 моль хөнгөн цагааны катион, 3 моль нитратын ион

3) 1 моль хөнгөн цагааны катион, 2 моль нитратын ион

4) 1 моль хөнгөн цагааны катион, 3 моль нитратын ион

6. Натрийн фосфатын диссоциацийн тэгшитгэлийн баруун талын зөв оруулгыг сонгоно уу

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + +HPO 4 2-

Б хэсэг

Электрон дамжуулалтын диаграмм болон химийн урвалын диаграммд заасан исэлдэлтийн процессын хоорондын уялдаа холбоог тогтооно.

1) С 0 → С 2- А . SO 2 + О 2 → SO 3

2) С 4+ → С 6+ Б . Н.Х. 3 + О 2 → ҮГҮЙ + H 2 О

3) Н -3 → Н +2 IN . S+O 2 → SO 2

4) Н +4 → Н +5 Г . Х 2 O+NO 2 + О 2 → HNO 3

Д. Х 2 + С → Х 2 С

2. Урвалжуудыг ионы урвалын товчилсон тэгшитгэлтэй тааруулна уу

Урвалжийн товчилсон ионы урвалын тэгшитгэл

1) зэсийн сульфат ( II) ба натрийн гидроксид А.CO 3 2- + 2 Х + → Х 2 О + CO 2

2) азотын хүчил ба калийн гидроксид В.Cu 2+ + 2 Өө - → Cu(Өө) 2

3) калийн карбонат ба давсны хүчил В.CuO + 2 Х + → Cu 2+ + Х 2 О

4) зэсийн исэл ( II) ба давсны хүчил G.Х + + Өө - → Х 2 О

3 . Урвалын химийн тэнцвэрийг өөрчлөх 2SO 2 + О 2 = 2 SO 3 + Q

хүхрийн исэл үүсэх чиглэлд (VI) шаардлагатай

1) температурыг нэмэгдүүлэх

2) температурыг бууруулах

3) даралтыг бууруулах

4) даралтыг нэмэгдүүлэх

5) төвлөрлийг бууруулахО 2

6) төвлөрлийг нэмэгдүүлэхSO 2

C хэсэг

120 г магнийн исэл үүсэх үед ялгарах дулааны хэмжээг тодорхойлтермохимийн тэгшитгэлийг ашиглан магнийн шаталтын урвалын үр дүнд.

2 Mg + О 2 = 2 MgO+ 1204 кЖ