Химийн шинжлэх ухаанд "молекулын масс" гэсэн ойлголт маш чухал юм. Молекулын массыг молийн масстай ихэвчлэн андуурдаг. Эдгээр хэмжигдэхүүнүүд хэрхэн ялгаатай вэ, тэдгээр нь ямар шинж чанартай байдаг вэ?

Молекулын жин

Атом ба молекулууд - жижиг хэсгүүдямар ч химийн бодисуудА. Хэрэв та тэдгээрийн массыг граммаар илэрхийлэхийг оролдвол аравтын бутархайн өмнө 20 орчим тэг байх тоо гарах болно. Тиймээс массыг грамм гэх мэт нэгжээр хэмжих нь тохиромжгүй юм. Энэ байдлаас гарахын тулд зарим нь маш бага масснэг болгон авч, үүнтэй холбоотой бусад бүх массыг илэрхийлсэн. Энэ нэгж нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 байна.

Харьцангуй молекул масс гэдэг нь атомын массын нэгжээр хэмжигдэх бодисын молекулын масс юм. Молекулын масс нь бодисын молекулын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ийн харьцаатай тэнцүү байна. Энэ нь молекулын массаас хэд дахин их болохыг харуулж байна тодорхой бодиснүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-аас их.

Цагаан будаа. 1. Молекул жингийн хүснэгт органик бодис.

Атомын нэгжмасс (a.m.u.) нь -24-р зэрэглэлийн 1.66 * 10-тай тэнцүү бөгөөд нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12, өөрөөр хэлбэл массын тоо нь 12 нүүрстөрөгчийн элементийн изотопын атомыг төлөөлдөг. Байгаль нь хэд хэдэн тогтвортой изотоптой байж болох тул элементийн харьцангуй атомын масс эсвэл ихэвчлэн А элементийн атомын массын тухай ярихдаа бүх тогтвортой нуклидын атомын массыг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

Молекулын массыг ихэвчлэн молийн масстай андуурдаг бөгөөд нэгж нь г/моль юм. Үнэн хэрэгтээ, тоон хувьд эдгээр хоёр хэмжигдэхүүн нь туйлын ижил боловч хэмжээсүүд нь огт өөр юм.

Харьцангуй молекулын массыг атомын массыг нэгтгэх замаар олж болно

Энгийн ба нийлмэл бодисын молекулын массыг тооцоолохын тулд молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэрийг олох шаардлагатай. Жишээлбэл, устөрөгчийн хоёр атом, нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг Mr (H 2 O) усны харьцангуй молекул жин нь 1*2+16=18-тай тэнцүү байна.

Энэ нь усны молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс 18 дахин их гэсэн үг юм. Мөн агаарын молекул жин 29 байна.

Цагаан будаа. 2. Харьцангуй молекул жингийн томьёо.

Атомын масс

Химийн элементийн атомын масс нь химийн хамгийн чухал тэмдэглэгээний нэг юм. Атомын масс нь дундаж утгатогтвортой атомын массаас байгалийн изотопуудбайгаль дээрх харьцангуй агуулгыг (тэдгээрийн байгалийн тархалтыг) харгалзан энэ элементийн. Тиймээс байгальд 35 ба 37 масстай хлор Cl элементийн хоёр тогтвортой изотоп байдаг.

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 – энэ нь хлорын элементийн харьцангуй атомын массаар батлагдсан утга юм.

Атомын жингийн анхны тооцоог Д.Дальтон хийсэн. Тэрээр элементүүдийн атомын жинг устөрөгчийн атомын жинтэй холбож, үүнийг нэгдмэл байдлаар авч үзсэн. Гэсэн хэдий ч түүний "хамгийн энгийн" зарчмын дагуу тооцоолсон хүчилтөрөгчийн атом болон бусад зарим элементүүдийн жин буруу болж хувирав.

Цагаан будаа. 3. Д.Дальтон.

Жинхэнэ атомын масс нь маш бага юм. Устөрөгчийн атом 1.674*10-аас -24-р хүч грамм хүртэл жинтэй, хүчилтөрөгчийн атом -24-р хүч грамм хүртэл 26.67*10, нүүрстөрөгчийн атом 19.993*10-аас -24-р зэрэглэлд хүрнэ.

Хими. (Сургуулийн бүх хичээлийг диаграмм болон хүснэгтээр харуулсан) Бараббас Н.Э.

М .: 20 1 4. - 2 40 сек.

Химийн хичээлийг бүхэлд нь логик диаграмм, мэдээллийн хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв. Материалын харааны, ойлгомжтой, бүдүүвч танилцуулга нь их хэмжээний мэдээллийг хурдан шингээж авах, нарийн төвөгтэй хууль, ойлголт, тодорхойлолтыг ойлгоход хялбар болгох, мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх боломжийг олгодог. Энэхүү нийтлэл нь оюутнуудад үр дүнтэй бэлтгэхэд тусална Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцсэнхимийн чиглэлээр.

Формат: pdf

Хэмжээ: 7.6 MB

Үзэх, татаж авах:drive.google

Агуулга
1. ХИМИЙН ОНОЛЫН ҮНДЭС
1.1. Химийн элемент 8
1.1.1. Орчин үеийн төлөөлөлатомын бүтцийн тухай. Атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц
эхний дөрвөн үеийн элементүүд: s-, p- ба d-элементүүд. Атомын электрон тохиргоо. Атомын үндсэн ба өдөөгдсөн төлөв 8
1.1.2. Тогтмол хууль ба Үелэх хүснэгт химийн элементүүдД.И.Менделеев.
Атомын радиус, тэдгээрийн үе үе өөрчлөлтүүдхимийн элементүүдийн системд . Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн зүй тогтол 30
1.2. Химийн холбоо ба бодисын бүтэц 33
1.2.1. Ковалент химийн холбоо, түүний сортууд (туйлт ба туйлтгүй), үүсэх механизм. Онцлог шинж чанарууд ковалент холбоо(холбооны урт ба эрчим хүч). Ионы холбоо. Металл холболт. Устөрөгчийн холбоо 33
1.2.2. Цахилгаан сөрөг чанар. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент 40
1.2.3. Молекулын бодисууд ба молекул бус бүтэц. Бодисын шинж чанар нь тэдгээрийн талст торны онцлогоос хамаарах байдал 41
1.3. Үгүй органик хими 45
1.3.1. Ангилал ба нэршил органик бус бодисууд 45
1.3.2. Ерөнхий шинж чанаруудүндсэн дэд бүлгийн металлууд I-III бүлэгД.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх тэдний байр суурь, атомын бүтцийн онцлогтой холбогдуулан 46
1.3.3. Онцлог шинж чанартай шилжилтийн элементүүд- зэс, цайр, хром, төмөр - Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурь, тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлогоор 47
1.3.4. Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурь, тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлогтой холбогдуулан IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металл бусуудын ерөнхий шинж чанар 49
1.3.5. Онцлог шинж чанартай химийн шинж чанарэнгийн бодисууд - металлууд: шүлт, шүлтлэг шороо, хөнгөн цагаан, шилжилтийн метал (зэс, цайр, хром, төмөр) 53
1.3.6. Энгийн бодисын химийн шинж чанар - металл бус: устөрөгч, галоген, хүчилтөрөгч, хүхэр, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур 71
1.3.7. Оксидын химийн шинж чанар: үндсэн, амфотер, хүчиллэг 106
1.3.8. Суурийн химийн шинж чанар ба амфотерийн гидроксидууд 109
1.3.9. Хүчиллэгийн химийн шинж чанар 113
1.3.10. Давсны химийн шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан, цайрын нэгдлүүдийн жишээг ашиглан). . . 118
1.4. Органик хими 128
1.4.1. Бүтцийн онол органик нэгдлүүд. Изомеризм - бүтцийн болон орон зайн. Гомолог ба гомолог цуврал 128
1.4.2. Органик бодисын молекул дахь бондын төрлүүд. Нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын эрлийзжилт. Радикал. Функциональ бүлэг 133
1.4.3. Органик нэгдлүүдийн ангилал, нэршил 135
1.4.4. Нүүрс устөрөгчийн химийн шинж чанар: алкан, циклоалкан, алкен, диен, алкин 138
1.4.5. Онцлог химийн шинж чанарууд үнэрт нүүрсустөрөгчид: бензол ба толуол 148
1.4.6. Ханасан нэг атомт ба олон атомт спиртийн химийн шинж чанар; фенол 152
1.4.7. Альдегид, ханасан карбоксилын хүчил, эфирийн химийн шинж чанар 157
1.4.8. Азот агуулсан органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанар: амин ба амин хүчлүүд 163
1.4.9. Биологийн чухал бодисууд: өөх тос, уураг, нүүрс ус (моносахарид, дисахарид, полисахарид) 166
1.5. Химийн урвал 172
1.5.1. Органик бус ба органик химийн химийн урвалын ангилал 172
1.5.2. Химийн урвалын дулааны нөлөө. Термохимийн тэгшитгэл 174
1.5.3. Урвалын хурд, түүний хамаарал янз бүрийн хүчин зүйлүүд 175
1.5.4. Эргэж болох ба эргэлт буцалтгүй химийн урвалууд. Химийн тэнцвэрт байдал. Төрөл бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөн дор химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөх 177
1.5.5. Усан уусмал дахь электролитийн электролитийн диссоциаци. Хүчтэй ба сул электролитууд 179
1.5.6. Ион солилцооны урвал 182
1.5.7. Давсны гидролиз. Лхагва гараг усан уусмал: хүчиллэг, төвийг сахисан, шүлтлэг 183
1.5.8. Редокс урвалууд. Металлын зэврэлт ба түүнээс хамгаалах арга. . 185
1.5.9. Хайлмал ба уусмалын электролиз (давс, шүлт, хүчил) 188
1.5.10. Органик хими дэх орлуулах, нэмэх урвалын механизм. В.В.Марковниковын дүрэм 189
1.5.11. Харилцааг баталгаажуулсан хариу үйлдэл янз бүрийн ангиуд 191
2. БОДИС, ХИМИЙН УРСАЛ МЭДЭХ АРГА
2.1. Химийн туршилтын үндэс 193
2.1.1. Лабораторид ажиллах дүрэм. Идэмхий, шатамхай, хортой бодис, бүтээгдэхүүнтэй ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм гэр ахуйн химийн бодис 193
2.1.2. Шинжлэх ухааны аргуудхимийн бодис, хувиргалтын судалгаа. Хольцыг ялгах, бодисыг цэвэрлэх арга 195
2.1.3. Бодисын усан уусмалын орчны шинж чанарыг тодорхойлох. Үзүүлэлтүүд 196
2.1.4. Органик бус бодис ба ионуудын чанарын урвал. Органик нэгдлүүдийг тодорхойлох 196
2.2. Ерөнхий аргуудбодис олж авах 203
2.2.1. Металл олж авах ерөнхий аргууд. Генерал шинжлэх ухааны зарчимхимийн үйлдвэрлэл (аммиак, хүхрийн хүчил, метанол зэрэг үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн жишээг ашиглан) 204
2.2.2. Байгалийн булаг шандболон нүүрсустөрөгчийн боловсруулалт 207
2.2.3. Өндөр молекул жинтэй нэгдлүүд. Полимержих ба поликонденсацын урвал. Полимер. Хуванцар, утас, резин 209
2.2.4. 212-ыг олж авах үндсэн шинж чанар, аргыг тодорхойлсон урвал
2.3. Химийн томъёо, урвалын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх 217
2.3.1. Мэдэгдэж буй массын хувьтай уусмалын тодорхой массад агуулагдах ууссан бодисын массын тооцоо 224
2.3.2. Тооцоолол: химийн урвал дахь хийн эзлэхүүний харьцаа 225
2.3.3. Урвалд оролцож буй бодисын аль нэгнийх нь мэдэгдэж буй хэмжээ, масс эсвэл эзэлхүүнээс бодисын масс эсвэл хийн эзэлхүүнийг тооцоолох 226
2.3.4. Урвалын дулааны эффектийн тооцоо 229
2.3.5. Хэрэв бодисын аль нэг нь илүүдэлтэй (хольцтой) байвал урвалын бүтээгдэхүүний массыг (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ) тооцоолох 231
2.3.6. Хэрэв бодисын аль нэгийг ууссан бодисын тодорхой массын хувьтай уусмал хэлбэрээр өгсөн бол урвалын бүтээгдэхүүний массыг (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ) тооцоолох 233.
2.3.7. Бодисын молекулын томъёог олох. 234
2.3.8. Массын тооцоо эсвэл эзлэхүүний хэсэгОнолын хувьд боломжтой урвалын бүтээгдэхүүний гарц 236
2.3.9. Массын фракцын тооцоо (масс) химийн нэгдэлхолимогт 238

Бичлэг

1 E.V. Савинкина Г.П. Логинова ХИМИ ХҮСНЭГТ, ДИАГРАМ ДАХЬ Лавлах гарын авлагын ангиуд АСТ Москвагийн хэвлэлийн газар

2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Савинкина, Елена Владимировна. Хүснэгт ба диаграм дахь хими: лавлах гарын авлага: ангиуд / E.V. Савинкина, Г.П. Логинова. Москва: АСТ хэвлэлийн газар, (1) х. ISBN (AST Publishing House LLC) (Шинэ сургуулийн сургалтын хөтөлбөр) ISBN (AST Publishing House LLC) (Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх) Лавлах номд сургуулийн химийн хичээлийг хүртээмжтэй диаграмм, хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв. Материалыг визуал, энгийн бөгөөд тохиромжтой танилцуулах нь түүнийг илүү сайн шингээж, цээжлэхэд хувь нэмэр оруулдаг. Энэхүү ном нь шинэ сэдвүүдийг судлах, өнгөрсөн сэдвүүдийг тоймлох, химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхэд үр дүнтэй туслах болно. Химийн багш нар үүнийг хичээлдээ ашиглаж болно лавлагаа диаграммууд. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (AST Publishing House LLC) (Шинэ сургуулийн сургалтын хөтөлбөр) ISBN (AST Publishing House LLC) (Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх) Савинкина Е.В., Логинова Г.П. "АСТ хэвлэлийн газар" ХХК

3 АГУУЛГА Өмнөх үг ХИМИЙН ОНОЛЫН ҮНДЭС Атомын бүтэц Хүснэгт 1. Атом Хүснэгт 2. Үндсэн зарчим квант онолатомын бүтэц Хүснэгт 3. Эрчим хүчний түвшинба дэд түвшин Схем 1. Орбиталуудын хэлбэрүүд Хүснэгт 4. Атомын орбиталуудыг дүүргэх дүрэм (атомын үндсэн төлөвт) Схем 2. АО-г электроноор дүүргэх дараалал Хүснэгт 5. Элементүүдийн блокууд Хүснэгт 6. Цахим тохиргооЭхний дөрвөн үеийн элементүүдийн үндсэн төлөв дэх саармаг атомууд Үелэх хууль D.I. Менделеев Хүснэгт 7. Үе ба бүлгийн тоо Хүснэгт 8. Бүлэг дэх шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтол Хүснэгт 9. Хугацаа дахь шинж чанарын өөрчлөлтийн загвар Хүснэгт 10. Устөрөгчийн нэгдлүүд, элементүүдийн дээд исэл ба гидроксидын найрлага, шинж чанарын өөрчлөлт. Тогтмол системийн 3-р үе

4 4 Химийн холбоо Хүснэгт 11. Төрөл химийн холбооХүснэгт 12. Ковалентын бондын тодорхойлолт Хүснэгт 13. Ковалентын холбоо үүсэх механизм Хүснэгт 14. Олон тооны бонд Схем 3. Давхардсан орбиталууд Хүснэгт 15. Молекулын томъёо Хүснэгт 16. Химийн бондын параметрүүд Хүснэгт 17. Валент. Исэлдэлтийн төлөв Хүснэгт 18. Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох Хүснэгт 19. Төрөл болор торХимийн урвалын ангилал Хүснэгт 20. Бодисын найрлагын өөрчлөлтөөр ангилах Хүснэгт 21. Ангилал нэгтгэх байдалбодис Хүснэгт 22. Урвуу чанарт үндэслэсэн ангилал Хүснэгт 23. Үндэслэсэн ангилал дулааны нөлөөХимийн урвалын хурд Хүснэгт 24. Үндсэн хэмжигдэхүүнүүд Хүснэгт 25. Урвалын хурдын концентрацаас хамаарал Хүснэгт 26. Химийн урвалын хурдны өөрчлөлт Химийн тэнцвэр Хүснэгт 27. Ле Шательегийн зарчим Хүснэгт 28. Химийн тэнцвэрийн шилжилт Электролитийн диссоциацийн диссоциацийн бүтээгдэхүүн 29-р хүснэгт.

5 Хүснэгт 30. Зарим хүчтэй хүчилба суурь Хүснэгт 31. Диссоциацийн зэрэг Уусмал дахь солилцооны урвал Хүснэгт 32. Бертоллегийн дүрэм Хүснэгт 33. Молекул ба ионы тэгшитгэлГидролиз Хүснэгт 34. Органик бус бодисын гидролиз Хүснэгт 35. Давсны буцах гидролиз Хүснэгт 36. Уусмал дахь дунд хүчиллэг давсИсэлдүүлэх урвал Хүснэгт 37. Исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийн үүрэг Хүснэгт 38. Зарим бодисын исэлдүүлсэн болон бууруулсан хэлбэрүүд Хүснэгт 39. Исэлдүүлэх урвалын төрөл Хүснэгт 40. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа Хүснэгт 41. Металл бус цуваа Хүснэгт 42. Исэлдүүлэгч бодис ба ангижруулагчийн жишээ Хүснэгт 43. Арга цахим балансХүснэгт 44. Зэврэлтийг дарангуйлах Электролиз Хүснэгт 45. Электродууд Хүснэгт 46. Хайлмалуудын электролиз Хүснэгт 47. Уусмалын электролиз Органик химийн урвалын механизмууд Хүснэгт 48. Урвалын үндсэн механизмууд

6 Хүснэгт 49. Орлуулах урвалын механизм Хүснэгт 50. Марковниковын дүрэм ОРГАНИК ХИМ Органик бус бодисын ангилал Хүснэгт 51. Органик бус бодис Хүснэгт 52. Энгийн бодис Хүснэгт 53. Элементүүдийн үелэх систем дэх металл бусуудын байрлал Хүснэгт 54-р хүснэгт. Гидроксидын орто- ба зүйрлэл Хүснэгт 56. Өчүүхэн нэрсзарим хүчилтөрөгч агуулсан хүчил ба тэдгээрийн анионууд Хүснэгт 57. Гидроксид ба ислийн ангилал Хүснэгт 58. Давсны ангилал Бүдүүвч 4. Ерөнхий ангилалОрганик бус бодис Метал Хүснэгт 59. Металл бус металлын урвал Хүснэгт 60. Металл бус исэлийн урвал Хүснэгт 61. Урвал үндсэн оксидуудХүснэгт 62. Урвал хүчиллэг исэлХүснэгт 63. Урвал амфотерийн ислүүдСуурь ба амфотер гидроксид Хүснэгт 64. суурийн урвал Хүснэгт 65. Амфотер гидроксидын урвал.

7 Хүчил Хүснэгт 66. Хүчиллэгүүдийн урвал Хүснэгт 67. Төрөл бүрийн металлуудтай исэлдүүлэгч хүчлийн (азотын ба төвлөрсөн хүхрийн) анионуудын усан уусмал дахь ангижруулсан бүтээгдэхүүн Давс Хүснэгт 68. Дунд зэргийн давсны урвал Хүснэгт 69. Хүчиллэг давсны урвал Хүснэгт 70. үндсэн давс Хүснэгт 71. Урвалын нийлмэл давс (гидроксо комплекс) Хүснэгт 72. Нитратуудын задрал (стрессийн цуваа дахь металлын байрлалаас хамаарч) Хүснэгт 73. Аммонийн давсны задрал Органик бус бодисын ангиллын хоорондын хамаарал Хүснэгт 74. Органик бус бодисын хувирал ОРГАНИК ХИМ Органик бодисын бүтэц Хүснэгт 75. Органик бодисын бүтцийн онол A. М. Бутлеров Хүснэгт 76. Органик нэгдлүүдийн төрөл Хүснэгт 77. Нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн холбоо Хүснэгт 78. Нүүрстөрөгчийн атом Хүснэгт 79. Гибридизацийн төрөл Хүснэгт 80. Найрлага. органик молекулуудХүснэгт 81. Органик нэгдлүүдийн ангилал.. 73 Хүснэгт 82. Изомерууд Хүснэгт 83. Харилцан нөлөөлөлмолекул дахь атомууд

8 8 Органик бодисын нэршил Хүснэгт 84. Органик нэгдлүүдийн нэрсийн бүрдэл хэсгүүд Хүснэгт 85. Нүүрстөрөгчийн гинжин хэлхээний нэр Хүснэгт 86. Бондын ханалтын зэрэглэлийн тэмдэглэгээ Хүснэгт 87. Органик нэгдлүүдийн шинж чанарын бүлгүүдийн нэр Хүснэгт 88. Зарим нэгдлүүдийн нэр үнэрт нэгдлүүдХүснэгт 89. Заримын нэрс нүүрсустөрөгчийн радикалуудХүснэгт 90. Тоон угтвар (ижил төрлийн тоог заана бүтцийн элементүүд) Хүснэгт 91. Бодисын нэрийг эмхэтгэх Нүүрс устөрөгч Хүснэгт 92. Нүүрсустөрөгчийн ангилал Хүснэгт 93. Ханасан нүүрсустөрөгчийн урвал Хүснэгт 94. Урвал ханаагүй нүүрсустөрөгчидХүснэгт 95. Үнэрт нүүрсустөрөгчийн урвал Хүснэгт 96. Хагаленаканы урвал хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд Хүснэгт 97. Спирт ба фенол Хүснэгт 98. Спирт ба фенолын урвал Хүснэгт 99. Нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд Хүснэгт 100. Нүүрстөрөгчийн хүчил ба кетбоны хүчил1010-ийн урвал. Хүснэгт 102. Нүүрстөрөгчийн хүчлийн урвал Азот агуулсан органик нэгдлүүд Хүснэгт 103. Амин Хүснэгт 104. Аминуудын урвал

9 Хүснэгт 105. Заримын нэр байгалийн амин хүчилХүснэгт 106. Амин хүчлүүдийн шинж чанар Биологийн чухал бодис Схем 5. Өөх тос Хүснэгт 107. Өөх тосыг бүрдүүлдэг карбоксилын хүчил Хүснэгт 108. Нүүрс ус Хүснэгт 109. Уургийн молекулын бүтцийн түвшин Хүснэгт 110. Уургийн химийн шинж чанар Уургийн өнгөний урвал Хүснэгт 111. Органик нэгдлүүдийн харилцан хамаарал Хүснэгт 112 Органик химид ашигладаг катализаторууд Схем 6. Генетикийн холбооорганик нэгдлүүд ХИМИЙН МЭДЛЭГИЙН АРГА ХЭМЖЭЭ Бодис, химийн төхөөрөмжтэй ажиллах Хүснэгт 113. Ажлын үндсэн дүрэм. химийн лабораториХүснэгт 114. Химийн шилэн сав, тоног төхөөрөмж Хүснэгт 115. Химийн лабораторид ажиллах үндсэн техник Хүснэгт 116. Бодисыг өдөр тутмын амьдралд ашиглах дүрэм Химийн бодис, хувиргалтыг судлах шинжлэх ухааны арга Хүснэгт 117. Судалгааны арга Хүснэгт 118. Холимог ялгах арга

10 Хүснэгт 119. Индикаторуудын будах Хүснэгт 120. Катионуудад үзүүлэх чанарын урвал Хүснэгт 121. Анионуудад үзүүлэх чанарын урвал Хүснэгт 122. Хий илрүүлэх Хүснэгт 123. Органик нэгдлүүдийг таних Бодис авах арга Хүснэгт 124. Энгийн бодисыг олж авах арга5.12. исэл авах Хүснэгт 126. Суурь ба амфотер гидроксид үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 127. Хүчиллэг үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 128. Давс үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 129. Ханасан нүүрсустөрөгч үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 130. Үйлдвэрлэлийн арга. алкены Хүснэгт 131. Алкин (ацетилен) үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 132. Арен (бензол) үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 133. Олборлох арга нэг атомт спиртХүснэгт 134. олж авах арга олон атомт спиртХүснэгт 135. Фенол үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 136. Альдегид ба кетоныг гарган авах арга Хүснэгт 137. Карбоксилын хүчлийг гарган авах арга. Аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлбодис Хүснэгт 138. Металл үйлдвэрлэх арга Хүснэгт 139. Металлургийн арга Схем 7. Домен зуухны процесс

11 Хүснэгт 140. Үйлдвэрлэлийн зарим үйл явц Хүснэгт 141. Газрын тосны фракц нэрэх бүтээгдэхүүн Хүснэгт 142. Газрын тосны химийн боловсруулалт Хүснэгт 143. Үйлдвэрлэл өндөр молекул жинтэй нэгдлүүд(полимер) Хүснэгт 144. Полимеруудын ангилал Хүснэгт 145. Этилен ба түүний деривативт суурилсан полимерууд Химийн томъёо, урвалын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолол Хүснэгт 146. Уусмал дахь хэмжигдэхүүний хоорондын хамаарал Хүснэгт 147. Уусмалыг бэлтгэх Хүснэгт 148. Тооцооллын хамгийн чухал хэмжигдэхүүнүүд. 149. Үнэт зүйлийн хоорондын хамаарал Хэвийн физик нөхцөлХүснэгт 150. Стохиометрийн хуулиуд Хүснэгт 151. Урвалын тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх Хүснэгт 152. Бодисын молекулын томьёог олох ХАВСРАЛТ Хүснэгт 1. Элементүүдийн үелэх систем D.I. Менделеев Хүснэгт 2. Химийн элементүүд: атомын дугаар, атомын масс(дугуйрсан), электрон сөрөг чанар Хүснэгт 3. Уусах чадвар органик бус нэгдлүүдусанд

12 ӨГӨЛТ Сургуулийн сурагчид, багш нарт туслах зорилгоор органик болон органик бус химийн хичээлийн бүх үндсэн дүрэм, хууль, томьёо, тооцоог харуулсан хүснэгт, диаграмм дахь ерөнхий танилцуулга бүхий гарын авлагыг санал болгож байна. Ангид заадаг химийн бүх үндсэн чиглэлүүд багтсан болно. Энэ бол атомын бүтэц, Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль, химийн элементүүдийн үечилсэн системийн бүтэц, химийн холбоо, бодис ба хольцын төрөл, органик бус нэгдлүүдийн ангилал, химийн урвалын ангилал, химийн урвалын хурд. тэнцвэрт байдал, органик химийн урвалын механизм, металл ба металл бус ба тэдгээрийн шинж чанар, нийлмэл бодисын химийн шинж чанар, органик бус бодисын ангилал хоорондын хамаарал, органик бодис ба тэдгээрийн бүтэц, органик молекул, изомерын найрлага, органик бодис, нүүрсустөрөгчийн нэршил, тэдгээрийн ангилал, шинж чанар, азот агуулсан органик нэгдлүүд, биологийн чухал бодисууд, уургийн молекулын бүтэц, шинж чанар, нүүрс ус, органик нэгдлүүдийн хамаарал. Нэмж дурдахад гарын авлагад химийн лабораторийн ажлын үндсэн дүрэм, аргуудыг тайлбарлаж, химийн шинж чанарыг өгдөг

13 хөлөг онгоц, тоног төхөөрөмж нь томьёо, урвалын тэгшитгэл дээр үндэслэсэн тооцооны жишээ, жишээг өгдөг. чанарын урвал. Уг гарын авлагын хавсралтад Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн систем, органик бус нэгдлүүдийн усанд уусах чадварын хүснэгтийг оруулсан болно. Материалын товч бөгөөд товч танилцуулга нь оюутнуудад бие даан эсвэл багшийн тусламжтайгаар сургуулийн химийн хичээлээ давтаж, 11-р ангийн улсын нэгдсэн шалгалтанд амжилттай бэлдэхэд тусална. Гарын авлагын бүтэц нь хяналтын хэмжилтийг эмхэтгэх химийн найрлага дахь элементийн кодлогчийн бүтэцтэй тохирч байна. Улсын нэгдсэн шалгалтын материалмөн суралцах, давтах логиктой нийцдэг сургуулийн курсхими. Гарын авлагад дараах товчлолуудыг ашигласан болно: conc. төвлөрсөн уусмал, n. у. цагт хэвийн нөхцөл, маш сайн див. практикт маш шингэрүүлсэн уусмал практик, diss. шингэрүүлсэн уусмал, онолын онолын.

14 АТОМЫН ХИМИЙН БҮТЭЦИЙН ОНОЛЫН ҮНДЭС 1 Хүснэгт 1 Электрон (e) Цөмийн протон (p +) нейтрон (n 0) Массын тоо (A) нийт тооАтомын цөм дэх протон ба нейтрон Атомын цөмийн цэнэг (Z) тоотой тэнцүү байнацөм дэх протон ба атом дахь электроны тоо A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Хүснэгт 2 Атомын бүтцийн квантын онолын үндсэн заалтууд электрон энерги хос (долгион-корпускуляр) шинж чанар нь электроны электрон траекторийг тодорхойлох боломжгүй (тодорхой бус байдлын зарчим) 14

15 Эрчим хүчний түвшин ба дэд түвшин Хүснэгт 3 Эрчим хүчний түвшин (EL) Эрчим хүчний дэд түвшин (ESU) Электронуудын тоо 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Атомын тойрог зам(AO) нь тодорхой энергитэй электрон байрлах магадлал хамгийн их байдаг орон зайн мужийг тодорхойлдог. Орбитын хэлбэрүүд Схем 1 s-орбитал p-орбитал 15

Төгсөгчдийн сургалтын түвшинд тавигдах шаардлага, агуулгын элементийг тодорхойлох ХИМИЙН улсын нэгдсэн шалгалт боловсролын байгууллагууднэгдсэн явуулах улсын шалгалтхимийн чиглэлээр

Агуулга Редакторын өмнөх үг... 3 Удиртгал... 5 I хэсэг. ЕРӨНХИЙ ХИМИЙН ҮНДЭС 1-р хэсэг. Химийн үндсэн ойлголт, хуулиуд 1.1. Химийн хичээлийн тодорхойлолт, хичээл...9 1.2. Атомын бүтцийн талаархи анхны мэдээлэл.

ХИМИЙН УЛСЫН НЭГДСЭН ШАЛГАЛТЫН ДҮН (2009.06.11) Королев 2009 1 Агуулга Химийн шалгалтын үндсэн дүн 2009 3 Шалгалтын ажлын хуудасны бүтэц.4 Даалгаврын хуваарилалт.

ХИМИЙН улсын нэгдсэн шалгалт Туршилтын тодорхойлолт хэмжих материалХолбооны улсаас бэлтгэсэн химийн хичээлийн улсын нэгдсэн шалгалт 00 шинжлэх ухааны байгууллага

ОХУ-ын БОЛОВСРОЛ, ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ЯАМ Холбооны улсын төсвийн боловсролын байгууллагаилүү өндөр мэргэжлийн боловсрол"Хойд Кавказын хүмүүнлэгийн болон технологийн улсын

Боловсрол, шинжлэх ухааны яам Оросын Холбооны Улс"СИБИРИЙН УЛСЫН ТЕХНОЛОГИЙН ИХ СУРГУУЛЬ" МЭРГЭЖЛИЙН ДЭЭД БОЛОВСРОЛЫН ХОЛБООНЫ УЛСЫН ТӨСВИЙН БОЛОВСРОЛЫН БАЙГУУЛЛАГА

ХИМИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ШАЛГАЛТЫН ХӨТӨЛБӨР Их, дээд сургуульд элсэгчдийн химийн хичээл дөрвөн хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэг нь гол зүйлийг харуулж байна онолын үзэл баримтлалбайх ёстой хими

ХӨТӨЛБӨРИЙН АГУУЛГА Бүлэг 1. Химийн элемент Сэдэв 1. Атомын бүтэц. Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем D.I. Менделеев. Атомын бүтцийн талаархи орчин үеийн санаанууд.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova О. Â. ÅÃÝ. Түлхүүр үгс: албан ёсны синонимууд / O.V. Макова. М. : ßóça-ïråsñ, 2013. 352 х. (Англи үгс). ISBN 978-5-99550-658-4

ХИМИЙН 10-11 АНГИЙН ТАЛБАР. ТАЛБАР 1 1. Химийн элементүүдийн үелэх хууль ба үечилсэн систем Д.И. Менделеев атомын бүтцийн талаархи санаан дээр үндэслэсэн. Үе үеийн хуулийн ач холбогдол

Билет 1 1. Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль ба атомын бүтцийн талаарх үзэл баримтлалд үндэслэсэн химийн элементүүдийн үечилсэн систем. Утга үечилсэн хуульшинжлэх ухааныг хөгжүүлэхийн төлөө. 2. Ханасан нүүрсустөрөгч,

Хотын автономит боловсролын байгууллагаКалининград хотын дундаж дунд сургууль 38 Москва мужийн хурлаар ХЭЛСЭН "9" протокол 8-р сарын 06-ны өдрийн PS протоколын хурлаар "Зөвшилцөв"

Санкт-Петербург хотын Красногвардейский дүүрэгт химийн хичээлээр давтлага шалгалт явуулсан тухай тайлан 1. Ажлын бүтэц Ажлын хувилбар бүр нь гурван хэсгээс бүрдэх ба 43 даалгавартай. 1-р хэсэг агуулсан

ТӨСӨЛ Бүх Оросын туршилтын ажилХИМИЙН ХИЧЭЭЛИЙН БҮХ ОРОСЫН ХИМИЙН СУРАЛТЫН АЖЛЫН ТОДОРХОЙЛОЛТ Холбооны Улсын Төсвийн Шинжлэх Ухааны Байгууллагын "Холбооны Хүрээлэн"-ээс бэлтгэсэн 11-р анги

ХИМИЙН СУУРЬ ДУНД (БҮТЭН) ЕРӨНХИЙ БОЛОВСРОЛЫН СТАНДАРТ Химийн хичээлийг дунд (бүрэн) үндсэн түвшинд судална. ерөнхий боловсролдараах зорилгод хүрэхэд чиглэнэ: мэдлэг эзэмших

-д зориулсан асуултууд дунд шатны гэрчилгээ 2012-2013 онд 10-11-р ангийн химийн чиглэлээр хичээлийн жилСурах бичиг Г.Е., Рудзитис, Ф.Г.Фельдман “Хими 10-р анги”, “Хими 11-р анги” Москва 2010 1. Тогтмол хууль ба үе үе.

Тайлбар тэмдэглэл Ажлын хөтөлбөрХимийн чиглэлээр дараахь үндсэн дээр эмхэтгэсэн: муж улсын холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг боловсролын стандартдунд (бүрэн) ерөнхий боловсрол. М.: "Гэгээрэл" 2004,

ХИМИЙН ХӨТӨЛБӨР МАДИСИЙН БҮТЦИЙН ОНОЛ. ХИМИЙН ҮНДСЭН ХУУЛЬ Бодисын бүтцийн онол Атом. Молекул. Химийн элемент. Бодис. Молекул ба бүтцийн томъёонууд. Нийлмэл атомын цөм. Бүтэц

"БАТЛАВ" менежер Холбооны үйлчилгээболовсрол, шинжлэх ухааны салбарт хяналт тавих зорилгоор “ТОХИОЛДСОН” FIPI-ийн Химийн шинжлэх ухааны арга зүйн зөвлөлийн дарга ХИМИЙН улсын нэгдсэн шалгалтын ТОДОРХОЙЛОЛТ

ХИМИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ШАЛГАЛТЫН ХӨТӨЛБӨР Их сургуульд элсэхийг хүсэгч нь үндсэн мэдлэгээ харуулах ёстой. онолын заалтуудхими бол хамгийн чухал зүйл юм байгалийн шинжлэх ухаан, аль нь суурьтай шинжлэх ухааны ойлголт

Сэдвийн тойм Алканууд (ханасан буюу ханасан нүүрсустөрөгч, парафин) Овог, нэр, бүлэг Алканууд нь тодорхойлолтыг бичнэ. Гомологийн цувралалканууд: эхний арван төлөөлөгчийн хүснэгтийг гарга

Төлөвлөсөн сэдвийн үр дүнхөгжил академик сэдэвХимийн хичээлийг анхан шатны түвшинд судалсны үр дүнд оюутан хамгийн чухал зүйлийг мэдэж/ойлгох ёстой химийн ойлголтууд: бодис, химийн элемент, атом,

Артемовск хотын дүүргийн Артемовск хотын автономит боловсролын байгууллага "Гүнзгийрүүлсэн сургалттай 56-р бүрэн дунд сургууль"

ХИМИ, анги 0 онд Хими улсын нэгдсэн шалгалт явуулах хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолт Хими улсын нэгдсэн шалгалт Хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолт

Хими 10 11-р анги FC GOS ( үндсэн түвшин) Эрдмийн хичээлийн үндсэн агуулга Химийн мэдлэгийн арга Бодис, химийн үзэгдлийн талаарх мэдлэгийн шинжлэх ухааны арга. Хими дэх туршилт ба онолын үүрэг. Загварчлал

ХИМИ, анги 0 онд Хими улсын нэгдсэн шалгалт явуулах хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолт Хими улсын нэгдсэн шалгалт Хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолт

ХИМИ, ангийн Хими улсын нэгдсэн шалгалт Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг 0-р онд явуулах хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолтыг Холбооны мужаас бэлтгэсэн.

Москва хотын Боловсролын газар Москва хотын улсын төсвийн мэргэжлийн боловсролын байгууллага "МОСКВА АВТОМАШИН, ЗАМЫН КОЛЛЕЖ IM. А.А.НИКОЛАЕВ” АЖЛЫН ХӨТӨЛБӨР

HSC шинжилгээ Химийн хичээл. 8-р ангийн зэрэгцээ Хяналтын сэдэв: “Химийн анхдагч ойлголтууд” Огноо: 2014 оны 11-р сар 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8Б/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8В/1 21 1 198 %

ХИМИЙН ХЭРЭГЛЭЭНИЙ ДҮНГИЙН ТАЛААРХ СЭДИЙН КОМИССИЙН ШИНЖИЛГЭЭНИЙ ТАЙЛАН 1 Илтгэлийг Химийн салбар комиссын орлогч дарга А.Н.Левкин 2 1. НЭГДСЭН УЛСЫН БЭЛТГЭЛ.

Тайлбар тэмдэглэл Ажлын хөтөлбөрийг химийн чиглэлээр дунд (бүрэн) ерөнхий боловсролын улсын стандартын (үндсэн түвшин) Холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг дээр үндэслэн боловсруулсан болно.

ХӨТӨЛБӨР элсэлтийн шалгалтхимийн чиглэлээр гадаадын иргэдБакалаврын болон мэргэжлийн хөтөлбөрт хамрагдах өргөдөл гаргагчид хөтөлбөр нь дараахь чиглэлээр өргөдөл гаргагчдад зориулагдсан болно.

Атом-молекулын шинжлэх ухаан. Молекулууд. Атомууд. Химийн элемент, энгийн бодис, нэгдэл. Химийн элементийн шинж тэмдэг ба химийн томъёо. Бодис дахь химийн элементийн массын хэмжээг тооцоолох

2015 оны 8 дугаар сарын 28-ны өдрийн 311/1 дүгээр тушаалын 10 дугаар хавсралт “Ерөнхий боловсролын суурь боловсрол (СЭС), суурь ерөнхий боловсролын, ерөнхий боловсролын ерөнхий боловсролын суурь боловсролын хөтөлбөр батлах тухай”

Хими 1. Химийн үндсэн ойлголтууд. Химийн хичээл. Бие махбодь ба бодисууд. Танин мэдэхүйн үндсэн аргууд: ажиглалт, хэмжилт, тайлбар, туршилт. Физик ба химийн үзэгдлүүд. Аюулгүй байдлын дүрэм

1 Тайлбар тэмдэглэл Энэ програмүндэслэн боловсруулсан Жишээ програмуудхолбооны бүрэлдэхүүн хэсэгт тохирсон химийн үндсэн ерөнхий боловсрол (үндсэн түвшин). улсын стандарт

Хуанли ба сэдэвчилсэн төлөвлөлт Хичээл: хими Анги: 7 хоногт 11 цаг: 2 Жилд нийт цаг: 68 I гурван сар. Нийт долоо хоног: 10.6, нийт цаг: 22. p/p Хэсэг. Хичээлийн сэдэв Сэдэв 1. Атомын бүтэц, үечлэл

ХИМИЙН ХӨТӨЛБӨР Хөтөлбөр нь ерөнхий боловсролын дунд (бүрэн) боловсролын заавал байх доод хэмжээний агуулгын үндсэн дээр эмхэтгэсэн бөгөөд гурван хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэг нь зориулагдсан онолын үндэсхими. IN

2 2016 оны ХИМИЙН улсын нэгдсэн шалгалтын хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолт Хими улсын нэгдсэн шалгалтын хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолт

САРАТОВЫН УЛСЫН АНАГААХЫН ИХ СУРГУУЛИЙН 2009 ОНЫ ХИМИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ШАЛГАЛТЫН ХӨТӨЛБӨР 1. Химийн хичээл, түүний даалгавар. Байгалийн шинжлэх ухааны дунд химийн байр суурь, шинжлэх ухааны химитэй харилцах харилцаа.

ЕРӨНХИЙ БОЛОВСРОЛЫН СУУРЬ ХӨТӨЛБӨРИЙН ХИМИЙН УЛСЫН ЭЦСИЙН ГЭРЧИЛГЭЭНИЙ ГЭРЧИЛГЭЭНИЙ ШАЛГАЛТЫН ТАЛБАР 1-р тасалбар 1. Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем ба атомын бүтэц.

Хичээлийн төлөвлөлтхими, 11-р анги, (долоо хоногт 1 цаг, нийт 34 цаг), О.С.Габриеляны сургалтын материал Хичээлийн сэдэв Агуулгын элементүүд Сурагчдын бэлтгэлийн түвшинд тавигдах шаардлага Туршилт Гэрийн даалгаварОгноо

Ажлын хөтөлбөрийн бүтэц: 1. Ажлын хөтөлбөрийн тайлбар тэмдэглэл 2. 10-11 дүгээр ангийн хуанли, сэдэвчилсэн төлөвлөлт 3. Сурагчийн мэдлэгийн түвшинд тавигдах шаардлага 4. Мэдлэгийг үнэлэх хэлбэр.

Химийн шалгалтын хөтөлбөрүүд Химийн хичээл, даалгавар. Байгалийн шинжлэх ухааны дунд химийн байр. Атом-молекулын шинжлэх ухаан. Молекулууд. Атомууд. Бодисын найрлагын тогтвортой байдал. харьцангуй атом ба харьцангуй

ХИМИЙН улсын нэгдсэн шалгалт ТӨСЛИЙН ХИМИЙН 11-р анги 2 2017 онд ХИМИЙН улсын нэгдсэн шалгалт явуулах хяналтын хэмжих хэрэгслийн тодорхойлолт Хяналтын материалын тодорхойлолт

2 Химийн хичээлийг эзэмшсэнээр төлөвлөсөн үр дүн Химийн хичээлийг судалсны үр дүнд оюутан дараахь зүйлийг мэдэж байх ёстой: химийн тэмдэг: химийн элементийн тэмдэг, химийн бодисын томъёо, химийн тэгшитгэл.

“ХИМИ” ХИЧЭЭЛИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ШАЛГАЛТ АВАХ ХӨТӨЛБӨР Химийн шалгалт өгөхдөө их, дээд сургуульд элсэгч нь: - онолын үндсэн зарчмуудын мэдлэгийг харуулах; - онолын мэдлэгийг хэрэгжүүлэх чадвартай байх

ХИМИЙН ХИЧЭЭЛИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ШАЛГАЛТЫН ХӨТӨЛБӨР Хөтөлбөр нь ерөнхий боловсролын дунд (бүрэн) боловсролын заавал байх доод хэмжээний агуулгын үндсэн дээр эмхэтгэсэн бөгөөд гурван хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэг нь онолын асуудалд зориулагдсан болно

2016-2017 оны хичээлийн жилийн 11-р ангийн "Хими" сонгон шалгаруулах хичээлийн ажлын хөтөлбөр Зохиогч: биологи, химийн багш Колосницына С.В. s.zubovo 2016 Тайлбар тэмдэглэл Сонгон суралцах хичээл"Хими" зорилготой

ХИМИ Бодисын бүтцийн онол Атом. Атомын цөмийн бүтэц. Химийн элемент. Бодисын найрлагын тогтвортой байдал. Харьцангуй атом ба харьцангуй молекулын масс. Масс хадгалагдах хууль, түүний утга

Сэдэвчилсэн төлөвлөлт 2015-2016 оны хичээлийн жилд химийн 10-р ангийн сурах бичиг О.С. Хичээлийн Габриелян Огноо Хэсгийн нэр, хичээлийн сэдэв (цагийн тоог зааж) Хөгжүүлж буй мэдлэг, чадвар, чадвар. Үйл ажиллагааны арга замууд

Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 0-р онд химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалт явуулах хяналтын хэмжих материалын тодорхойлолтыг Холбооны улсын төсвөөс боловсруулсан болно.

2014 онд UrFU-д элсэгчдэд зориулсан ХИМИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ТЕСТИЙН ХӨТӨЛБӨР Шалгалтанд бэлдэхдээ их дээд сургуульд элсэгч нь байгалийн шинжлэх ухааны хамгийн чухал салбар болох химийн онолын үндсэн зарчмуудын мэдлэгийг харуулах ёстой.

ХИМИЙН ХӨТӨЛБӨРИЙН ЕРӨНХИЙ ЗААВАР Химийн шалгалт өгөхдөө академид элсэгч нь дараахь зүйлийг харуулах ёстой: 1) химийн үндсэн хууль тогтоомж, орчин үеийн бүх зүйл дээр үндэслэсэн материйн бүтцийн онолын зарчмуудын талаар тодорхой мэдлэгтэй байх ёстой.

ХИМИЙН СУУРЬ ЕРӨНХИЙ БОЛОВСРОЛЫН СТАНДАРТ Суурь ерөнхий боловсролын түвшинд химийн хичээлийг судлах нь дараахь зорилтуудыг хэрэгжүүлэхэд чиглэнэ: үндсэн ойлголт, хууль тогтоомжийн талаархи хамгийн чухал мэдлэгийг эзэмших.

Шалгасан агуулгын элементүүдийн жагсаалт элсэлтийн шалгалтХИМИЙН хичээлээр хичээлийн шалгалт нь ерөнхий боловсролын IX ангийн төгсөгчдийн химийн чиглэлээр ерөнхий боловсролын сургалтын түвшинг үнэлэх боломжийг олгодог.

2016 ОНЫ ФСБЭИ HE "PSU" ДЭЭД ХИМИЙН ЭЛСЭЛТИЙН ТЕСТИЙН ХӨТӨЛБӨР АГУУЛГА Элсэгчдэд зориулсан ХИМИЙН ХӨТӨЛБӨРИЙН ХЭСЭГ 1-р хэсэг. ХИМИЙН ОНОЛЫН ҮНДЭС Бүтцийн талаарх орчин үеийн санаанууд

0-р ангийн тайлбар. Хөтөлбөр нь ерөнхий боловсролын улсын боловсролын стандартын Холбооны бүрэлдэхүүн хэсэг, ерөнхий боловсролын хөтөлбөрийн үндсэн дээр ялгаатай байдаг.

2 Тайлбар тэмдэглэл Хөтөлбөрийг химийн чиглэлээр дунд (бүрэн) ерөнхий боловсролын заавал дагаж мөрдөх доод агуулгад үндэслэн боловсруулсан болно. Хөтөлбөрийн агуулга 1. Химийн хичээл, даалгавар. Физик үзэгдэл

Их сургуульд элсэхийг хүсэгч нь байгалийн шинжлэх ухааны ойлголтын үндэс болсон хамгийн чухал байгалийн шинжлэх ухааны нэг болох химийн онолын үндсэн зарчмуудын талаарх мэдлэгээ харуулах ёстой. Шалгуулагч ашиглах чадвартай байх ёстой

Энэхүү лавлах гарын авлага нь хураангуй болон давхардсан мэдээллийг агуулдаг хүртээмжтэй хэлбэрСургуулийн химийн хичээлийн үндсэн материал: ерөнхий хими, органик бус хими, органик хими. Гарын авлагыг хүснэгт, диаграм хэлбэрээр үзүүлэв. Сургуулийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, сургуулийн багш нарт зөвлөж байна.

Тогтмол хууль.

Химийн элементүүдийн шинж чанар, түүнчлэн элементийн нэгдлүүдийн хэлбэр, шинж чанар нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамаардаг.
1. Серийн дугаарэлемент - цэнэгтэй тэнцүүцөм ба электронуудын тоо.
2. Үеийн дугаар - түвшний тоо.
3. Бүлгийн дугаар - валент (хамгийн их эерэг зэрэгисэлдэлт).
4. Металлын шинж чанарэлементүүд нь дээрээс доош, баруунаас зүүн тийш нэмэгддэг. Эдгээр шинж чанарууд нь цөөн тооны валентийн электронтой элементүүдээр илэрдэг.

ЕРӨНХИЙ ХИМИ
Химийн үндсэн ойлголт, хуулиуд.
Атом-молекулын шинжлэх ухаан.
Мол. Моляр массбодисууд.
Химийн урвал.,
Бодисын массыг хадгалах хууль.
Материйн найрлагын тогтмол байдлын хууль.
Хийн тухай хууль.
Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль.
Атомын бүтэц.
Атом дахь электрон төлөвийн загвар.
Тогтмол хууль.
Химийн холбоо.
Ковалент холбоо.
Ионы холбоо.
Туйлын молекулууд. Туйл бус молекулууд.
Металл холболт.
Устөрөгчийн холбоо.
Кристал тор. Кристал торны төрлүүд.
Бүтцийн томъёо.
Исэлдэлтийн төлөв.
Валент.
Химийн урвалын хурд, химийн тэнцвэр.
Идэвхжүүлэх энерги.
Катализ ба катализаторын тухай ойлголт.
Эргэж болох ба эргэлт буцалтгүй урвалууд.
Химийн тэнцвэр. Ле Шательегийн зарчим.
Шийдэл. Онол электролитийн диссоциаци.
Уусмалын найрлагын тоон илэрхийлэл.
Бодисын усанд уусах чадвар.
Уусах үеийн дулааны үзэгдлүүд.
Электролит ба электролит бус.
Электролитийн диссоциацийн онол. Механизм.
Усан уусмал дахь хүчил, суурь, давсны диссоциаци.
Диссоциацийн зэрэг. Ион солилцооны урвал.
Усны диссоциаци.
Органик бус нэгдлүүдийн хамгийн чухал ангиуд.
Оксид.
Хүчил.
Гидроксид.
Давс.
Редокс урвалууд.
Редокс урвалын онол.
Редокс урвалын тэгшитгэл зохиох.
Урвалын шинж чанарт хүрээлэн буй орчны нөлөөлөл.
Ангилал.
Электролиз.
ОРГАНИК БУС ХИМИ.
Устөрөгч.
Устөрөгчийн нэгдлүүд.
Шүлтлэг металлууд. I бүлэг. Үндсэн дэд бүлэг.
Шүлтлэг шороон металлууд. IIA бүлэг. (Кальци).
III А бүлгийн элементүүд (Хөнгөн цагаан).
IV А бүлгийн элементүүд (Нүүрстөрөгч, цахиур).
UA бүлгийн элементүүд (азот, фосфор).
VI бүлгийн элементүүд. Халькоген (хүчилтөрөгч, хүхэр).
VIIA бүлгийн элементүүд. Галоген (хлор).
Хажуугийн дэд бүлгүүдийн элементүүд.
Chromium дэд бүлэг.
Төмрийн дэд бүлэг.
ОРГАНИК ХИМИ.
Нүүрс устөрөгч.
Ханасан нүүрсустөрөгчид.
Ханаагүй нүүрсустөрөгч.
Үнэрт нүүрсустөрөгч.
Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд.
Архи.
Фенолууд.
Альдегид.г.
Поликонденсаци.
Кетонууд.
Карбоксилын хүчил.
Эфир.
Азот агуулсан органик нэгдлүүд.
Аминууд.
Анилин.
Амин хүчил.
Хэрэм.

Үнэгүй татаж авах цахим номтохиромжтой форматаар үзэж, уншина уу:
"Хими" номыг хүснэгт, диаграмаар татаж аваарай, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, хурдан бөгөөд үнэгүй татаж авах.

• Анхан болон эхлэгчдэд зориулсан англи хэлний гайхалтай бие даасан багш, Драгункин А.Н., 2002 - Өнөө үед нэгэн үйл явдал болсон бөгөөд үүнийг хэсэг хугацааны дараа "соёл иргэншлийн" үе гэж нэрлэх болно. Энэ арга хэмжээ нь… Англи хэл дээрх номууд
• Химич, технологичдод зориулсан шинэ лавлах ном, Органик бус, органик болон органоэлементийн нэгдлүүдийн үндсэн шинж чанар, 2002 он.