Шар фосфорын шинж чанар. Цагаан фосфор

Фосфор бол амьд ба амьгүй байгалийн чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Энэ нь дэлхийн гүнд, ус, бидний биед байдаг бөгөөд академич Ферсман үүнийг "амьдрал, сэтгэлгээний элемент" гэж хочлон нэрлэсэн байдаг. Ашигтай хэдий ч цагаан фосфор нь маш аюултай бөгөөд хортой байдаг. Түүний шинж чанаруудын талаар илүү дэлгэрэнгүй ярилцъя.

Элемент нээх

Фосфорыг нээсэн түүх нь алхимиас эхэлсэн. 15-р зуунаас хойш Европын эрдэмтэд гүн ухааны чулуу буюу ямар ч металлыг алт болгон хувиргах “агуу үрэл”-ийг олохыг эрмэлзсээр ирсэн.

17-р зуунд алхимич Хенниг Брэнд "шидэт урвалж" руу хүрэх зам нь шээсээр дамждаг гэж шийджээ. Энэ нь шар өнгөтэй, энэ нь алт агуулсан эсвэл түүнтэй ямар нэгэн байдлаар холбоотой гэсэн үг юм. Эрдэмтэн материалыг сайтар цуглуулж, хамгаалж, дараа нь нэрсэн. Тэр алтны оронд харанхуйд гэрэлтдэг, сайн шатдаг цагаан бодис хүлээн авсан.

Брэнд нээлтээ "хүйтэн гал" гэж нэрлэсэн. Хожим нь Ирландын алхимич Роберт Бойл, Германы Андреас Магграф нар ижил төстэй аргаар фосфор авах санааг гаргаж ирэв. Сүүлийнх нь мөн нүүрс, элс, эрдэс фосгенитийг шээсэнд нэмдэг. Дараа нь уг бодисыг "гайхамшигт гэрэл зөөгч" гэж орчуулсан phosphorus mirabilis гэж нэрлэсэн.

Гэрэлтүүлэгч элемент

Фосфорын нээлт нь алхимичдын дунд жинхэнэ сенсаци болов. Зарим нь Брэндээс уг бодисыг олж авах нууцыг худалдаж авах гэж хааяа оролдсон бол зарим нь өөрсдөө тэнд очихыг оролдсон. 18-р зуунд энэ элемент нь организмын ясны үлдэгдэлд агуулагдаж байсан нь нотлогдсон бөгөөд удалгүй түүнийг үйлдвэрлэх хэд хэдэн үйлдвэрүүд нээгдэв.

Францын физикч Лавуазье фосфор бол энгийн бодис гэдгийг баталсан. Үелэх системд энэ нь 15 дугаартай. Азот, сурьма, хүнцэл, висмуттай хамт пниктидийн бүлэгт багтдаг бөгөөд металл бус шинж чанартай байдаг.

Элемент нь байгальд нэлээд түгээмэл байдаг. Хувиараа дэлхийн царцдасын массын хувьд 13-р байранд ордог. Фосфор нь хүчилтөрөгчтэй идэвхтэй харилцан үйлчилдэг бөгөөд чөлөөт хэлбэрээр олддоггүй. Энэ нь фосфорит, апатит гэх мэт олон тооны ашигт малтмал (190 гаруй) байдаг.

Цагаан фосфор

Фосфор нь хэд хэдэн хэлбэрээр эсвэл аллотроп хэлбэрээр байдаг. Тэд нягтрал, өнгө, химийн шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай. Ихэвчлэн цагаан, хар, улаан, металл фосфор гэсэн дөрвөн үндсэн хэлбэр байдаг. Бусад өөрчлөлтүүд нь зөвхөн дээр дурдсан зүйлсийн холимог юм.

Цагаан фосфор нь маш тогтворгүй байдаг. Ердийн гэрлийн нөхцөлд энэ нь хурдан улаан болж хувирдаг боловч өндөр даралт нь хар өнгөтэй болдог. Түүний атомууд нь тетраэдр хэлбэрээр байрладаг. Энэ нь P4 молекулын томьёотой талст молекулын тортой.

Би бас шар фосфорыг онцолдог. Энэ нь бодисын өөр нэг өөрчлөлт биш, харин цэвэршүүлээгүй цагаан фосфорын нэр юм. Энэ нь цайвар эсвэл хар хүрэн өнгөтэй байж болох бөгөөд хүчтэй хоруу чанараараа тодорхойлогддог.

Цагаан фосфорын шинж чанар

Бодисын тууштай байдал, гадаад төрх нь лавтай төстэй. Энэ нь сармисны үнэртэй бөгөөд хүрэхэд тослог юм. Фосфор нь зөөлөн (энэ нь маш их хүчин чармайлтгүйгээр хутгаар таслагдах боломжтой) бөгөөд деформацид ордог. Цэвэрлэсний дараа өнгөгүй болно. Тунгалаг талстууд нь наранд гялалзаж, очир алмааз шиг харагддаг.

Энэ нь 44 градусын температурт хайлдаг. Бодисын идэвхжил нь өрөөний температурт ч илэрдэг. Фосфорын гол шинж чанар нь химилюминесцент эсвэл гэрэлтэх чадвар юм. Агаарт исэлдэж, цагаан ногоон гэрлийг ялгаруулж, цаг хугацаа өнгөрөх тусам аяндаа гал авалцдаг.

Уг бодис нь усанд бараг уусдаггүй боловч хүчилтөрөгчтэй удаан харьцах үед шатаж болно. Энэ нь нүүрстөрөгчийн дисульфид, шингэн парафин, бензол зэрэг органик уусгагчид сайн уусдаг.

Фосфорын хэрэглээ

Хүн фосфорыг энх тайвны болон цэргийн зорилгоор "багшсан". Уг бодисыг бордоонд хэрэглэдэг фосфорын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Өмнө нь ноосыг будах, гэрэл мэдрэмтгий эмульс хийхэд өргөн хэрэглэгддэг байсан.

Цагаан фосфорыг өргөн хэрэглэдэггүй. Үүний гол үнэ цэнэ нь шатамхай чанар юм. Тиймээс уг бодисыг галын суманд ашигладаг. Энэ төрлийн зэвсэг нь дэлхийн хоёр дайны үед хамааралтай байсан. Үүнийг 2009 онд Газын дайнд, мөн 2016 онд Иракт ашиглаж байжээ.

Улаан фосфорыг илүү өргөн хэрэглэдэг. Шатах тослох материал, тэсрэх бодис, шүдэнзний толгой хийхэд ашигладаг. Төрөл бүрийн фосфорын нэгдлүүдийг үйлдвэрт ус зөөлрүүлэгчид ашигладаг бөгөөд металыг зэврэлтээс хамгаалахын тулд идэвхгүйжүүлэх бодисуудад нэмдэг.

Хүний биед агуулагдах агууламж ба нөлөө

Фосфор бол бидний амин чухал элементүүдийн нэг юм. Кальцитай нэгдлүүд хэлбэрээр шүд, араг ясанд агуулагдаж, ясны хатуулаг, бат бөх чанарыг өгдөг. Элемент нь ATP ба ДНХ-ийн нэгдлүүдэд байдаг. Энэ нь тархины үйл ажиллагаанд зайлшгүй шаардлагатай. Мэдрэлийн эсүүдэд байх нь мэдрэлийн импульсийн дамжуулалтыг дэмждэг.

Фосфор нь булчингийн эдэд байдаг. Бие махбодид орж буй уураг, өөх тос, нүүрс уснаас энергийг хувиргах үйл явцад оролцдог. Элемент нь эс дэх хүчил-суурь тэнцвэрийг хадгалж, тэдгээрийн хуваагдал үүсдэг. Энэ нь бодисын солилцоог идэвхжүүлдэг бөгөөд биеийн өсөлт, нөхөн сэргээх үед зайлшгүй шаардлагатай.

Гэсэн хэдий ч фосфор нь аюултай байж болно. Цагаан фосфор өөрөө маш хортой. 50 миллиграммаас дээш тун нь үхэлд хүргэдэг. Фосфорын хордлого нь бөөлжих, толгой өвдөх, ходоодны өвдөлт дагалддаг. Бодисын арьсанд хүрэх нь маш удаан, өвдөлттэй эдгэрдэг түлэгдэлт үүсгэдэг.

Бие дэхь фосфорын илүүдэл нь яс хэврэгших, зүрх судасны өвчин, цус алдалт, цус багадалт зэрэгт хүргэдэг. Мөн элэг, хоол боловсруулах систем нь фосфорын хэт ханалтаас болж зовдог.

Биоген элементүүдийн дунд фосфор онцгой байр суурь эзэлдэг. Эцсийн эцэст, үүнгүйгээр жишээлбэл, ATP эсвэл фосфолипид гэх мэт амин чухал нэгдлүүд байх боломжгүй юм. Үүний зэрэгцээ энэ элементийн органик бус бодисууд нь янз бүрийн молекулуудаар маш баялаг байдаг. Фосфор ба түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг, биологийн үйл явцын чухал оролцогчид бөгөөд хүний ​​үйл ажиллагаанд өргөн хэрэглэгддэг. Тиймээс, энэ элемент гэж юу болох, түүний энгийн бодис, хамгийн чухал нэгдлүүд гэж юу болохыг авч үзье.

Фосфор: элементийн ерөнхий шинж чанар

Тогтмол систем дэх байрлалыг хэд хэдэн цэгээр тодорхойлж болно.

1. Тав дахь бүлэг, үндсэн дэд бүлэг.
2. Гурав дахь жижиг үе.
3. Серийн дугаар - 15.
4. Атомын масс - 30.974.
5. Атомын электрон тохиргоо нь 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.
6. Боломжит исэлдэлтийн төлөвүүд -3-аас +5 хүртэл байна.
7. Химийн тэмдэг - P, "pe" томъёонд дуудлага. Элементийн нэр нь фосфор юм. Латин нэр нь фосфор.

Энэ атомыг нээсэн түүх нь алс холын 12-р зуунаас эхэлдэг. Алхимичдын бүртгэлд хүртэл үл мэдэгдэх "гэрэлтдэг" бодис үйлдвэрлэсэн тухай мэдээлэл байсан. Гэсэн хэдий ч фосфорыг нэгтгэж, нээсэн албан ёсны огноо нь 1669 он байв. Дампуурсан худалдаачин Брэнд гүн ухааны чулууг хайж байхдаа санамсаргүй байдлаар туяа цацруулж, хурц сохолсон дөлөөр шатах чадвартай бодисыг нэгтгэжээ. Тэрээр хүний ​​шээсийг дахин дахин шохойжуулах замаар үүнийг хийсэн.

Үүний дараа энэ элементийг ойролцоогоор ижил аргыг ашиглан бие биенээсээ хамааралгүйгээр олж авсан.

• I. Kunkel;
• Р.Бойлем;
• А.Маргграф;
• K. Scheele;
• А.Лавуазье.

Өнөөдөр энэ бодисыг нийлэгжүүлэх хамгийн түгээмэл аргуудын нэг бол нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, цахиурын нөлөөн дор өндөр температурт фосфор агуулсан эрдэс бодисыг бууруулах явдал юм. Уг процессыг тусгай зууханд хийдэг. Фосфор ба түүний нэгдлүүд нь амьд биет болон химийн үйлдвэрлэлийн олон синтезийн хувьд маш чухал бодис юм. Тиймээс бид энэ элементийг энгийн бодис гэж юу вэ, байгальд хаана байдаг талаар авч үзэх хэрэгтэй.

Энгийн бодис фосфор

Фосфорын тухайд тодорхой нэгдлүүдийг нэрлэхэд хэцүү байдаг. Үүнийг энэ элементийн олон тооны аллотроп өөрчлөлтүүдээр тайлбарладаг. Энгийн бодис болох фосфорын үндсэн дөрвөн төрөл байдаг.

1. Цагаан. Энэ бол томьёо нь P 4 нэгдэл юм. Энэ нь сармисны хурц, тааламжгүй үнэртэй цагаан дэгдэмхий бодис юм. Хэвийн температурт агаарт аяндаа гал авалцдаг. Гялалзсан цайвар ногоон гэрлээр шатдаг. Маш хортой, амь насанд аюултай. Химийн идэвхжил нь маш өндөр тул цэвэршүүлсэн усны давхарга дор гаргаж аваад хадгалдаг. Энэ нь туйлын уусгагчид муу уусдаг тул боломжтой юм. Нүүрстөрөгчийн сульфид ба органик бодисууд нь цагаан фосфорын хувьд энэ зорилгоор хамгийн тохиромжтой байдаг. Халах үед энэ нь дараагийн аллотроп хэлбэр болох улаан фосфор болж хувирдаг. Уур нь өтгөрч, хөргөх үед давхарга үүсгэж болно. Хүрэлцэхийн тулд тэдгээр нь өөх тос, зөөлөн, хутгаар зүсэхэд хялбар, цагаан (бага зэрэг шаргал өнгөтэй). Хайлах цэг 44 0 C. Химийн идэвхжилтэй учир нийлэгжилтэнд хэрэглэнэ. Гэвч хоруу чанартай учир үйлдвэрт төдийлөн ашигладаггүй.
2. Шар. Энэ нь цагаан фосфорын муу цэвэршүүлсэн хэлбэр юм. Энэ нь бүр илүү хортой бөгөөд сармис нь тааламжгүй үнэртэй байдаг. Энэ нь тод гялалзсан ногоон дөлөөр шатаж, шатдаг. Эдгээр шар эсвэл хүрэн талстууд нь бүрэн исэлдэх үед усанд уусдаггүй, P4O10 найрлагатай цагаан утаа ялгаруулдаг.
3. Улаан фосфор ба түүний нэгдлүүд нь энэ бодисын үйлдвэрлэлд хамгийн түгээмэл бөгөөд түгээмэл хэрэглэгддэг өөрчлөлт юм. Өндөр даралтын дор нил ягаан талст болж хувирдаг нялцгай улаан масс нь химийн идэвхгүй байдаг. Энэ бол зөвхөн тодорхой металлд уусдаг полимер бөгөөд өөр юу ч биш. 250 0 С-ийн температурт энэ нь цагаан өнгөтэй болж хувирдаг. Өмнөх хэлбэрүүд шиг хортой биш. Гэсэн хэдий ч биед удаан хугацаагаар өртөх нь хортой байдаг. Энэ нь шүдэнзний хайрцагт гал асаах бүрхүүл түрхэхэд хэрэглэгддэг. Энэ нь аяндаа гал авалцаж чадахгүй, харин тэмдэглэгээ ба үрэлтийн үед дэлбэрдэг (гал асаах) гэж тайлбарладаг.
4. Хар. Гаднах төрхөөрөө энэ нь бал чулууг санагдуулам бөгөөд хүрэхэд тослог юм. Энэ нь цахилгаан гүйдлийн хагас дамжуулагч юм. Ямар ч уусгагчд уусдаггүй, гялалзсан хар талстууд. Гал асаахын тулд маш өндөр температур, урьдчилан халаах шаардлагатай.

Мөн саяхан нээсэн фосфорын хэлбэр нь металл юм. Энэ нь дамжуулагч бөгөөд куб болор тортой.

Химийн шинж чанар

Фосфорын химийн шинж чанар нь түүний агуулагдах хэлбэрээс хамаарна. Дээр дурдсанчлан шар, цагаан өнгийн өөрчлөлтүүд нь хамгийн идэвхтэй байдаг. Ерөнхийдөө фосфор нь дараахь зүйлтэй харьцах чадвартай.

• металл, фосфид үүсгэдэг, исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг;
• металл бус, бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг, янз бүрийн төрлийн дэгдэмхий болон дэгдэмхий нэгдлүүдийг үүсгэдэг;
• хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд, фосфорын хүчил болж хувирдаг;
• пропорциональ бус байдлын төрлөөс хамааран төвлөрсөн идэмхий шүлтүүдтэй;
• маш өндөр температурт усаар;
• хүчилтөрөгчтэй хамт янз бүрийн исэл үүсгэдэг.

Фосфорын химийн шинж чанар нь азоттой төстэй. Эцсийн эцэст энэ нь пниктоген бүлгийн нэг хэсэг юм. Гэсэн хэдий ч аллотропийн өөрчлөлтийн олон янз байдлаас шалтгаалан үйл ажиллагаа нь хэд хэдэн дарааллаар өндөр байдаг.

Байгальд байх

Фосфор нь шим тэжээлийн бодисын хувьд маш их байдаг. Дэлхийн царцдас дахь түүний эзлэх хувь 0.09% байна. Энэ бол нэлээд том тоо. Энэ атом байгальд хаана байдаг вэ? Хэд хэдэн үндсэн газрууд байдаг:

• ургамлын ногоон хэсэг, тэдгээрийн үр, жимс;
• амьтны эд (булчин, яс, шүдний паалан, олон чухал органик нэгдлүүд);
• дэлхийн царцдас;
• хөрс;
• чулуулаг, ашигт малтмал;
• далайн ус.

Энэ тохиолдолд бид зөвхөн холбоотой хэлбэрийн тухай ярьж болох боловч энгийн бодисын тухай биш юм. Эцсийн эцэст тэр маш идэвхтэй бөгөөд энэ нь түүнд эрх чөлөөтэй байх боломжийг олгодоггүй. Фосфороор баялаг ашигт малтмалын дунд:

• Англи хэл;
• фторопаптит;
• сванбергит;
• фосфорит болон бусад.

Энэ элементийн биологийн ач холбогдлыг хэт үнэлж болохгүй. Эцсийн эцэст энэ нь дараахь нэгдлүүдийн нэг хэсэг юм.

• уураг;
• фосфолипид;
• фосфопротеинууд;
• ферментүүд.

Энэ нь амин чухал, бүх биеийг бий болгодог бүх зүйл юм. Жирийн насанд хүрсэн хүний ​​хоногийн хэрэгцээ 2 грамм орчим байдаг.

Фосфор ба түүний нэгдлүүд

Маш идэвхтэй элементийн хувьд энэ элемент нь олон төрлийн бодис үүсгэдэг. Эцсийн эцэст энэ нь фосфид үүсгэдэг бөгөөд өөрөө бууруулагч бодисоор ажилладаг. Үүний ачаар түүнтэй урвалд ороход идэвхгүй байх элементийг нэрлэхэд хэцүү байдаг. Тиймээс фосфорын нэгдлүүдийн томъёо нь маш олон янз байдаг. Энэ нь үүсэхэд идэвхтэй оролцдог хэд хэдэн ангиллын бодисыг дурдаж болно.

1. Хоёртын нэгдлүүд - исэл, фосфид, дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд, сульфид, нитрид болон бусад. Жишээ нь: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 болон бусад.
2. Нарийн төвөгтэй бодисууд: бүх төрлийн давс (дунд, хүчиллэг, үндсэн, давхар, нийлмэл), хүчил. Жишээ нь: H 3 PO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca(H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 болон бусад.
3. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд: уураг, фосфолипид, ATP, ДНХ, РНХ болон бусад.

Заасан төрлийн бодисуудын ихэнх нь үйлдвэрлэлийн болон биологийн чухал ач холбогдолтой байдаг. Фосфор ба түүний нэгдлүүдийг эмнэлгийн зориулалтаар ашиглах, энгийн гэр ахуйн эд зүйлс үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжтой.

Металлтай холбох

Фосфорын метал ба бага цахилгаан сөрөг металл бус хоёртын нэгдлүүдийг фосфид гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь давстай төстэй бодисууд бөгөөд янз бүрийн бодисуудад өртөхөд маш тогтворгүй байдаг. Энгийн ус хүртэл хурдан задрал (гидролиз) үүсгэдэг.

Үүнээс гадна, төвлөрсөн бус хүчлийн нөлөөн дор бодис нь харгалзах бүтээгдэхүүн болж задардаг. Жишээлбэл, хэрэв бид кальцийн фосфидын гидролизийн талаар ярих юм бол бүтээгдэхүүн нь металлын гидроксид ба фосфин болно.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Мөн ашигт малтмалын хүчлийн нөлөөн дор фосфидын задралд оруулснаар бид зохих давс, фосфиныг олж авна.

Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCL 2 + 2PH 3

Ерөнхийдөө авч үзэж буй нэгдлүүдийн үнэ цэнэ нь үр дүнд нь фосфорын устөрөгчийн нэгдэл үүсдэг бөгөөд түүний шинж чанарыг доор авч үзэх болно.

Фосфор дээр суурилсан дэгдэмхий бодис

Хоёр үндсэн зүйл байдаг:

• цагаан фосфор;
• фосфин

Бид эхнийх нь дээр дурдсан бөгөөд шинж чанаруудыг нь өгсөн. Энэ нь цагаан өтгөн утаатай, маш хортой, эвгүй үнэртэй, хэвийн нөхцөлд өөрөө шатдаг гэж тэд хэлэв.

Гэхдээ фосфин гэж юу вэ? Энэ бол тухайн элементийг багтаасан хамгийн түгээмэл бөгөөд алдартай дэгдэмхий бодис юм. Энэ нь хоёртын систем бөгөөд хоёр дахь оролцогч нь устөрөгч юм. Фосфорын устөрөгчийн нэгдлийн томъёо нь PH 3, нэр нь фосфин юм.

Энэ бодисын шинж чанарыг дараах байдлаар тодорхойлж болно.

1. Дэгдэмхий өнгөгүй хий.
2. Маш хортой.
3. Муудсан загасны үнэртэй.
4. Энэ нь устай харьцдаггүй бөгөөд маш муу уусдаг. Органик бодист сайн уусдаг.
5. Ердийн нөхцөлд энэ нь маш химийн идэвхтэй байдаг.
6. Агаарт өөрөө шатдаг.
7. Металл фосфидын задралын үед үүсдэг.

Өөр нэг нэр нь фосфан юм. Эрт дээр үеэс түүхүүд үүнтэй холбоотой байдаг. Бүх зүйл бол оршуулгын газар, намаг газарт хүмүүс заримдаа харж, харж байдаг зүйл юм. Бөмбөлөг хэлбэртэй эсвэл лаа шиг гэрэл энд тэнд гарч, хөдөлгөөний сэтгэгдэл төрүүлэх нь муугийн шинж тэмдэг гэж тооцогддог байсан бөгөөд мухар сүсэгтнүүдээс ихээхэн айдаг байв. Энэ үзэгдлийн шалтгааныг зарим эрдэмтдийн орчин үеийн үзэл бодлын дагуу ургамал, амьтны органик үлдэгдэл задрах явцад байгалийн жамаар үүсдэг фосфины аяндаа шаталт гэж үзэж болно. Хий гарч, агаарт хүчилтөрөгчтэй холбоо барьж, гал авалцдаг. Галын өнгө, хэмжээ өөр байж болно. Ихэнхдээ эдгээр нь ногоон өнгөтэй тод гэрэл юм.

Мэдээжийн хэрэг, бүх дэгдэмхий фосфорын нэгдлүүд нь хурц, тааламжгүй үнэрээр амархан илэрдэг хортой бодисууд юм. Энэ тэмдэг нь хордлого, таагүй үр дагавраас зайлсхийхэд тусалдаг.

Металл бус металлтай нэгдлүүд

Хэрэв фосфор нь бууруулагч бодисоор ажилладаг бол металл бус хоёртын нэгдлүүдийн талаар ярих хэрэгтэй. Ихэнх тохиолдолд тэдгээр нь илүү электрон сөрөг шинж чанартай болдог. Тиймээс бид энэ төрлийн хэд хэдэн төрлийн бодисыг ялгаж чадна.

• фосфор ба хүхрийн нэгдэл - фосфорын сульфид P 2 S 3;
• фосфорын хлорид III, V;
• исэл ба ангидрид;
• бромид ба иодид болон бусад.

Фосфор ба түүний нэгдлүүдийн химийн найрлага нь олон янз байдаг тул тэдгээрийн хамгийн чухалыг тодорхойлоход хэцүү байдаг. Хэрэв бид фосфор ба металл бус бодисоос үүссэн бодисын талаар тусгайлан ярих юм бол өөр өөр найрлагатай исэл ба хлоридууд хамгийн чухал юм. Тэдгээрийг химийн синтезд ус зайлуулах бодис, катализатор гэх мэтээр ашигладаг.

Тиймээс хамгийн хүчирхэг хатаах бодисуудын нэг нь хамгийн өндөр - P 2 O 5 юм. Энэ нь усыг маш хүчтэй татдаг тул түүнтэй шууд харьцах үед хүчтэй чимээ шуугиантай хүчтэй урвал үүсдэг. Уг бодис нь өөрөө цагаан цас шиг масс бөгөөд түүний нэгтгэх төлөв нь аморф руу ойртдог.

Органик хими нь нэгдлүүдийн тоогоор органик бус химигээс хамаагүй илүү байдаг нь мэдэгдэж байна. Үүнийг изомеризмын үзэгдэл ба нүүрстөрөгчийн атомууд өөр өөр бүтэцтэй атомуудын гинжийг үүсгэж, бие биетэйгээ хаагдах чадвараар тайлбарлагддаг. Мэдээжийн хэрэг, тодорхой дараалал, өөрөөр хэлбэл бүх органик хими хамаарах ангилал байдаг. Нэгдлүүдийн ангиуд өөр өөр байдаг ч бид тухайн элементтэй шууд холбоотой тодорхой нэгийг сонирхож байна. Энэ нь фосфортой байдаг. Үүнд:

• коэнзим - NADP, ATP, FMN, пиридоксаль фосфат болон бусад;
• уураг;
• нуклейн хүчил, учир нь фосфорын хүчлийн үлдэгдэл нь нуклеотидын нэг хэсэг юм;
• фосфолипид ба фосфопротейн;
• фермент ба катализатор.

Фосфор нь эдгээр нэгдлүүдийн молекул үүсэхэд оролцдог ионы төрөл нь PO 4 3-, өөрөөр хэлбэл энэ нь фосфорын хүчлийн хүчиллэг үлдэгдэл юм. Зарим уураг нь үүнийг чөлөөт атом эсвэл энгийн ион хэлбэрээр агуулдаг.

Амьд организм бүрийн хэвийн үйл ажиллагаанд энэ элемент болон түүний үүсгэсэн органик нэгдлүүд нь маш чухал бөгөөд шаардлагатай байдаг. Эцсийн эцэст уургийн молекулуудгүйгээр биеийн нэг бүтцийн хэсгийг бий болгох боломжгүй юм. Мөн ДНХ, РНХ нь удамшлын мэдээллийн гол тээвэрлэгч, дамжуулагч юм. Ерөнхийдөө бүх холболтууд байх ёстой.

Аж үйлдвэрт фосфорын хэрэглээ

Аж үйлдвэрт фосфор ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээг хэд хэдэн зүйлээр тодорхойлж болно.

1. Шүдэнз, тэсрэх бодис, шатаах бөмбөг, зарим төрлийн түлш, тосолгооны материал үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
2. Хийн шингээгч, мөн улайсдаг чийдэнгийн үйлдвэрлэлд.
3. Металлыг зэврэлтээс хамгаалах.
4. Хөдөө аж ахуйд хөрсний бордоо болгон .
5. Ус зөөлрүүлэгч болгон.
6. Төрөл бүрийн бодис үйлдвэрлэхэд химийн нийлэгжилтэнд .

Амьд организм дахь түүний үүрэг нь шүдний паалан, яс үүсэх үйл явцад оролцох хүртэл буурдаг. Анаболик ба катаболик урвалд оролцох, эсийн дотоод орчин, биологийн шингэний буферийг хадгалах. Энэ нь ДНХ, РНХ, фосфолипидын нийлэгжилтийн үндэс болдог.

Ерөнхий мэдээлэл, олж авах арга

Фосфор (P) нь металл биш юм. 1669 онд харанхуйд гэрэлтдэг бодис олж авсан Брэнд (Герман) нээсэн. Анхны нэр нь "хүйтэн гал", хожмын нэр нь фосфор, Грекийн "phosph6ros" - гэрэлтэгч.

Лавуазье фосфорын элементийн шинж чанарыг тогтоосон. 1771 онд Ше-ле ясны үнсийг нүүрсээр шохойжуулж фосфор авах аргыг санал болгов.

19-р зууны хоёрдугаар хагаст. реторт зууханд фосфоритоос фосфорыг үйлдвэрийн аргаар үйлдвэрлэх ажлыг зохион байгуулсан; 20-р зууны эхэн үед Тэднийг цахилгаан зуухаар ​​сольсон.

Фосфор агуулсан хамгийн чухал эрдэс бол апатит ба фосфорит юм. Апатит дахь фосфорын агууламж (P2O5-ийн хувьд) 20-41% хооронд хэлбэлздэг.

Фосфоритууд нь тунамал гаралтай эрдэс бодис бөгөөд түүний гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь кальцийн фосфатууд юм; Үүнээс гадна тэдгээр нь кварц, кальцит, глауконит гэх мэт олон тооны орцууд, түүнчлэн органик бодис агуулдаг. Фосфорит дахь фосфорын агууламж (P2O5-ийн хувьд) 5-36% байна.

Одоогийн байдлаар фосфорыг агаарт нэвтрэхгүйгээр элс (Si0 2), нүүрс (C) бүхий цахилгаан зууханд фосфорит эсвэл апатитыг шохойжуулж фосфорыг гаргаж авдаг. Суллагдсан фосфорын уур нь усан дор хүлээн авагчид конденсаци үүсгэдэг.

Физик шинж чанар

Атомын шинж чанар. Атомын дугаар 15, атомын масс 30.973 a. э.м. атомын эзэлхүүн 13.93-10_v м 3 /моль. Атомын радиус 0.134 нм, ионы радиус P 6 +, P 3 +, P 3 - 0.035; 0.044; 0.186 нм тус тус. Цахилгаан сөрөг чанар 2.1. Гадаад электрон бүрхүүлийн тохиргоо нь 3s 2 3p 3 байна. Иончлолын боломжит утгууд / (eV): 10.55; 19.65; 30.16.

Улаан фосфор нь аморф бодис юм; өнгө - бороос ягаан хүртэл; цагаан фосфорыг агааргүй 250-300 хэмд хэдэн цагийн турш халаахад үүсдэг. Улаан фосфорыг 450 хэмээс дээш температурт удаан хугацаагаар халаахад түүний янз бүрийн талст хэлбэрүүд байдаг: триклин, куб, тетрагонал гэх мэт.

Хар фосфор нь цагаан фосфорыг 200-220 ° C хүртэл халааж, 1.2-1.7 ГПа даралтаар үүсгэдэг. Мөнгөн ус, бага хэмжээний хар фосфорын талстуудын оролцоотойгоор энэ хувирал нь хэвийн даралт, 370 хэмийн температурт 8 хоногийн турш явагдана.

Хар фосфорын аморф ба талст хэлбэрүүд байдаг. Хар фосфорын талстууд нь l = 0.331 нм, 6 = 0.438 нм, c = 1.050 нм параметр бүхий ромб тортой байдаг. Нэгж эсэд 8 атом байдаг.

Кристал торны энерги нь 315 мкЖ/кмоль. Атомын электрон хамаарал нь 0.8-0.9 эВ; молекулын диссоциацийн энерги 5.0 эВ. Дулааны нейтрон барих үр дүнтэй хөндлөн огтлол нь 19-10 -30 м г байна.

Нягт. Цагаан фосфор: a-өөрчлөлт нь p = = 1.828 мг / м3 нягттай, 6 өөрчлөлт нь 1.880 мг / м3 байна. Шар өнгөний нягт нь 2.223 мг/м3, талст хар нь 2.702 мг/м3, аморф хар нь 2.250 мг/м3, улаан нь 2.000-2.400 мг/м3 хүртэл байна.

Химийн шинж чанар

Фосфор нь +5, 4-3, -3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. +5 исэлдэлтийн төлөвтэй фосфорын электрохимийн эквивалент нь 0.06421 мг/С байна.

Фосфорын янз бүрийн өөрчлөлтүүд нь химийн идэвхжилээрээ эрс ялгаатай байдаг: цагаан, улаан, хар (үйл ажиллагаа буурах дарааллаар).

Нилээд нунтагласан цагаан фосфор нь агаарт аяндаа гал авалцаж, 50 ° C-аас дээш халах үед авсаархан хэлбэрээр гал авалцдаг.

Хэвийн температур, чийгшилтэй үед улаан фосфор нь усны уур, хүчилтөрөгчтэй удаан урвалд ордог боловч их хэмжээгээр агаарт хадгалагдах үед гал авалцдаг.

Хар фосфор нь илүү тогтвортой бөгөөд агаарт аюулгүй боловсруулж болно.

Фосфор нь хэвийн нөхцөлд устөрөгчтэй харьцдаггүй тул эдгээр элементүүдийн нэгдлүүдийг шууд бус аргаар олж авдаг, тухайлбал: металл фосфидын хүчил эсвэл усны нөлөө, калийн гидроксидын уусмалаар буцалгах цагаан фосфор, фосфорын доод хүчлийн дулааны задрал гэх мэт.

Фосфорын дараах устөрөгчийн нэгдлүүд мэдэгдэж байна: РгпН„ ерөнхий томьёотой харгалзах фосфин РН3, дифосфин Р2Н4 ба фосфорын хатуу доод гидридүүд. Фосфин нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.

Хатуу доод фосфор гидрид (PlnH) нь полимер бөгөөд олон талаараа органик хуванцар болон фосфатын шилтэй төстэй.

Фосфор нь хүчилтөрөгчтэй хамт хэд хэдэн исэл үүсгэдэг.

Фосфорын (V) оксид P 205 буюу фосфорын ангидрид нь 360 0С ба атмосферийн даралтад шингэдэг цагаан өнгөтэй, гигроскопийн нунтаг юм. Гэрэлд өртөх үед P2O5 нь ногоон өнгөтэй болдог.

Фосфорын ангидрид нь металлуудтай урвалд орж, фосфат ба фосфидын холимог үүсгэдэг; фтороос бусад галогенидтэй урвалд ордоггүй; олон органик бодисыг усгүйжүүлдэг; спирт, фенол, эфир, алкилфосфат гэх мэт урвалд ордог; үндсэн оксидуудтай холилдоход хатуу фосфат үүсгэдэг.

Фосфорын (III) исэл P 2 0 3 буюу фосфорын ангидрид нь дэгдэмхий цагаан талст, хортой, органик уусгагчид уусдаг, удаан хадгалагдах үед аяндаа задардаг. Энэ нь хүчтэй бууруулагч шинж чанартай, хлор, бромтой урвалд орж, оксигалид үүсгэдэг.

Фосфорын (IV) исэл буюу фосфорын тетраоксид P0 2 (P20 4) нь полимер (P0 2)" бөгөөд энэ нь 780 ° C-аас дээш температурт сублиматжиж, агаарт тархаж, чийг шингээж, усанд сайн уусдаг гялалзсан тунгалаг талстууд юм.

Фосфор нь фтортой тэсрэх урвалд ордог; хлор, бромын уур амьсгалд цагаан фосфор нь хүйтэнд гал авалцдаг; улаан фосфортой бол урвал тайван явагддаг; Хөргөх үед цагаан фосфор иодтой, халах үед улаан фосфор иодтой харилцан үйлчилдэг. Фосфорын галогенид нь маш идэвхтэй байдаг; химийн идэвхжил нь фтороос иодид хүртэл буурч, хүч чадал нь мөн адил буурдаг.

Фосфор хүхэртэй 100 ° C-аас доош температурт хайлуулах үед хатуу уусмал үүсдэг; 100 ° C-аас дээш - талст сульфид P 4 S 3, P 4 S 5, P4S7, P 4 S, 0.

Шинэхэн нэрмэл фосфор (III) исэл P 4 0b-ийг азотын агаар мандалд тооцоолсон хэмжээний хүхэртэй холиход фосфорын оксисульфидүүд үүсдэг: P 2 0 3 S 2, P 2 0 2 S 3, P 4 0 4 S 3, P 6 O 10 S5 . Полимер сульфидыг бас мэддэг бөгөөд тэдгээрийн найрлага нь молийн харьцаа 0-тэй тохирч байна< Я/5 < 0,4.

Фосфор нь өндөр температурт (2000 ° C-аас дээш) уурын нүүрстөрөгчтэй урвалд ордог.

Фосфор (III) хлорид PC1 3 нь ацетилен магнийн иод (C 2 Mg 2 l2) -тай харилцан үйлчлэхэд карбидын шаргал цагаан аморф тунадас (PC 3) үүсдэг бөгөөд энэ нь энгийн уусгагчдад уусдаггүй, хүчил, химийн бодисоор устдаггүй. шүлтүүд, гэхдээ бага зэрэг халах үед нүүрстөрөгч ялгардаг

Фосфорын уур нь цахилгаан цэнэгийн үед азоттой урвалд орж, хатуу нитрид үүсгэдэг. Цэвэр нитрид нь цагаан өнгөтэй, өрөөний температурт идэвхгүй, ус, хлор, давсны хүчил, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй харьцдаггүй. Буцалж буй төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр бүрэн задардаг. 500-700 хэмээс дээш температурт фосфорын нитридүүд задарч азот болон элементийн фосфор үүсгэдэг.

Металл, түүнчлэн илүү цахилгаан эерэг элементүүдтэй (B, Si, As гэх мэт) фосфор нь ус, эрдэс хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог фосфид үүсгэдэг.

Зэсийн дэд бүлгийн металлын фосфид нь дулааны хувьд тогтворгүй, буцалгах үед ч азотын хүчилд уусдаггүй, хагас дамжуулагч юм.

Цайрын дэд бүлгийн металлын фосфид нь ус, хүчилд амархан задардаг, хүчилтөрөгчийн урсгалд амархан шатдаг, хуурай устөрөгч нь тэдэнд нөлөөлдөггүй, фтор нь өрөөний температурт аль хэдийн үйлчилдэг, хлор, бром, иод нь зөвхөн халах үед л үйлчилдэг.

Шилжилтийн металлын фосфид, түүнчлэн лантанид ба актинид нь физик шинж чанараараа хагас дамжуулагч (VP, NbP, TaP, CrP, MoP, WP, MnP) эсвэл металл (TiP, ZrP, HtP) -тэй ойролцоо байдаг. Химийн хувьд тэдгээр нь харьцангуй тогтвортой байдаг; фосфорын агууламж буурах тусам химийн эсэргүүцэл буурдаг. Металл бус болон хагас металлын фосфидууд нь диэлектрик эсвэл хагас дамжуулагч болох ковалент нэгдлүүд юм. Борын дэд бүлгийн элементүүдийн фосфидууд нь АД-аас InP хүртэл химийн идэвхийг бууруулдаг ба хэвийн нөхцөлд TeP огт үүсдэггүй.

Үелэх системийн (As, Sb) IV бүлгийн элементүүдийн фосфид (Si, Ge, Sn, Pb) ба V бүлгийн (As, Sb) химийн хувьд тогтворгүй байдаг.

Цахиуртай бол фосфор нь Si 2 P ба SiP, германий GeP, цагаан тугалга Sn 4 P 3 ба SnP 4, хар тугалга Pb 3 P 2, хүнцэл AsP, сурьма SbP үүсгэдэг. Висмут фосфидууд үүсдэггүй.

HC уур дахь фосфорыг халаах үед! Фосфин PH 3, фосфорын HBr-тэй харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнд фосфони бромидын PH 4 Br, HI - фосфор динодны P 2 1 4, фосфонийн иодидын PH 4 1 нь тусгаарлагддаг.

Фосфорыг хүчтэй шүлтийн усан уусмалаар халаахад фосфин PH 3 үүснэ.

Фосфор нь устай харилцан үйлчилдэггүй, харин 600-900 ° C-ийн температурт даралт болон катализатор (Pt, Ti, Zr, Cu) -ийн оролцоотойгоор фосфорын хүчил H 3 P0 4, устөрөгч үүсдэг.

Цагаан фосфор нь исэлдүүлэх чадвар багатай (Cu, Ag, Au, Pb гэх мэт) металлын давсны усан уусмалаар амархан исэлддэг; улаан, хар фосфор исэлддэггүй.

Бүтцийн дагуу фосфорорганик нэгдлүүдийг фосфор агуулсан карбоксилын хүчил ба тэдгээрийн дериватив (эфир, амид гэх мэт), мөн фосфин, тэдгээрийн дериватив болон холбогдох бодисуудад хувааж болно. Эдгээр бүх нэгдлүүдэд фосфор ба нүүрстөрөгчийн хооронд шууд холбоо байдаг.

Хэрэглээ

Элементийн фосфорыг цэргийн үйл ажиллагаанд, шүдэнзний үйлдвэрт, дулааны фосфорын хүчил, полифосфат, хлорид, сульфид, фосфид болон бусад нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Металлургийн хувьд фосфорыг хайлшлах ган (0.15% P хүртэл автомат ган, 0.3% P хүртэл зэвэрдэггүй ган гэх мэт) хийхэд ашигладаг.

цутгамал төмөр (фосфорын цутгамал төмрийн 0.8% P хүртэл). хайлш зэс - магнийн фосфор (1.4% P хүртэл) өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай бөгөөд халах үед сул зөөлрүүлдэг; фосфортой (7% P) зэсийн үйлдвэрлэлийн хайлш нь деформацийн температурын хязгаарт (400-600 ° C) хэт уян хатан чанараар тодорхойлогддог; олон фосфор агуулсан хайлшийг гагнуур болгон ашигладаг; феррографит, хүрэл-графит, хүрэлийн оронд механик хүч чадал, элэгдэлд тэсвэртэй, элэгдэлд тэсвэртэй фосфор агуулсан хайлшийг (2% P хүртэл) ашигладаг; нунтагласан үрэлтийн хайлш (1% P хүртэл) нь зөөлөн соронзон материал, соронзон судал болон бусад бүтээгдэхүүнийг бий болгоход ашиглагддаг; фосфор агуулсан хайлшийг материалыг элэгдэл, зэврэлтээс хамгаалахын тулд бүрэх хэлбэрээр хэрэглэдэг; Co-P, Ni-P, Co-Fe-P, Co-W-P хайлшаар хийсэн хальснууд нь ферросоронзон шинж чанартай тул компьютерт санах ойн элементүүдийг бий болгоход ашигладаг.

Фосфорыг зарим хүрэл (фосфор хүрэл - 0.5-1.2% P) найрлагад оруулж, тэдгээрийн шингэн чанар, элэгдэлд тэсвэртэй байдлыг нэмэгдүүлдэг.

Ган бүтээгдэхүүний гадаргуугийн боловсруулалт - фосфатжуулах нь зэврэлтээс хамгаална.

Фосфорыг өнгөт металлын хайлш (1% хүртэл P) үйлдвэрлэхэд исэлдүүлэх бодис болгон ашигладаг бөгөөд энэ нь тэдний халуунд тэсвэртэй (фехрал, хром гэх мэт) нэмэгддэг.

Фосфорыг хагас дамжуулагч үйлдвэрлэхэд ашигладаг - галли ба индий фосфид нь бусад хагас дамжуулагчдад шаардлагатай нэмэлт бодис болгон бага хэмжээгээр нэмдэг.

Фосфорын хүчил нь концентрацитай фосфорын бордоо (давхар суперфосфат, тунадас, нитрофоска, нитрофос гэх мэт) үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. урвалжууд.

Аммонийн фосфатыг галд тэсвэртэй шинж чанартай болгохын тулд даавуу, хуванцар, модыг шингээхэд ашигладаг; Фосфатууд Fe, Na, K, Ca - өрөмдлөгийн шингэний бүрэлдэхүүн хэсэг, шүдний оо; Foefash Ca ба аммони нь паалан үйлдвэрлэх, эмийн үйлдвэрт ашиглагддаг.

Мегафосфатыг үйлдвэрлэлд усыг зөөлрүүлж, идэмхий чанарыг нь багасгах, уурын зуухны царцдасыг арилгахад ашигладаг бөгөөд зарим угаалгын нунтагт ордог.

Полифосфатыг синтетик угаалгын нунтаг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Фосфид нь дараах хэрэглээний талбаруудтай: Бор фосфид - жишээ нь мэдрэгч. Холл, хагас дамжуулагч төхөөрөмж, IR цацраг хүлээн авагч, квант генераторын ажлын шингэнээс гэх мэт; зэс фосфид - лаауни гагнах зориулалттай: никель фосфид - машины эд ангиудад элэгдэлд тэсвэртэй бүрээс үүсгэх зориулалттай.

Фосфорын (V) исэл P 2 O h нь металлын хүчлийн давирхайг үйлдвэрлэхэд усгүйжүүлэх хатаах бодис болгон ашигладаг.

Фосфорын хлоридууд нь будагч бодис, шавьж устгах бодис, эм, гадаргуугийн идэвхтэй бодис үйлдвэрлэх, үр дүнтэй хлоржуулах бодис болгон үйлдвэрлэлийн өргөн хэрэглээг олж авсан.

Фосфорын сульфидын хэрэглээний талбарууд нь флотацийн урвалж, тос, түлшний зэврэлтээс хамгаалах нэмэлт бодис, фосфорын органик шавьж устгах бодис (тиофос, карбофос гэх мэт) юм. Органофосфорын нэгдлүүд - халуунд тэсвэртэй, галд тэсвэртэй лак, цавуу - полимерийг өөрчлөх, органик бус резин үйлдвэрлэх зориулалттай.

Цөмийн үйлдвэр нь хүдрээс ховор, трансуран элементүүдийг гаргаж авахын тулд фосфорын нийлмэл нэгдлүүдийг ашигладаг.

Нил ягаан фосфор гэж нэрлэгддэг улаан фосфор нь элементийн фосфорын термодинамикийн хувьд илүү тогтвортой өөрчлөлт юм. Үүнийг анх 1847 онд Шведэд Австрийн химич А.Шрёттер нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (CO) агаар мандалд цагаан фосфорыг 500 0С-т халааж, битүүмжилсэн шилэн ампуланд хийж авчээ.

Улаан фосфор нь P n томьёотой бөгөөд нарийн төвөгтэй бүтэцтэй полимер юм. Улаан фосфорыг үйлдвэрлэх арга, бутлах зэргээс хамааран нил ягаан-улаанаас нил ягаан хүртэл сүүдэртэй, цутгамал төлөвт зэсийн өнгөт хар ягаан металл гялбаатай байдаг. Улаан фосфорын химийн идэвхжил нь цагаан фосфороос хамаагүй бага; Энэ нь онцгой бага уусах чадвараараа тодорхойлогддог. Улаан фосфорыг зөвхөн тодорхой хайлсан металлд (хар тугалга ба висмут) уусгах боломжтой бөгөөд үүнийг заримдаа том талстыг олж авахад ашигладаг. Жишээлбэл, 1865 онд Германы физик химич И.В. Хитторф анх удаа төгс бүтэцтэй боловч жижиг талстыг (Hittorf фосфор) олж авсан. Улаан фосфор нь агаарт 240-250 хэм хүртэл (сублимацын үед цагаан хэлбэрт шилжих үед) аяндаа асдаггүй, харин үрэлт эсвэл нөлөөллийн үед аяндаа гал авалцдаг. Усанд уусдаггүй, түүнчлэн бензол, нүүрстөрөгчийн дисульфид болон бусад, фосфорын трибромид уусдаг. Сублимацийн температурт улаан фосфор нь уур болж хувирдаг бөгөөд хөргөсний дараа голчлон цагаан фосфор үүсгэдэг.

Түүний хоруу чанар нь цагаанаас хэдэн мянга дахин бага тул жишээлбэл шүдэнз үйлдвэрлэхэд илүү өргөн хэрэглэгддэг (хайрцагны үрэлтийн гадаргууг улаан фосфор дээр суурилсан найрлагаар бүрсэн). Улаан фосфорын нягт нь мөн өндөр бөгөөд цутгамал хэлбэрээр 2400 кг / м³ хүрдэг. Агаарт хадгалагдах үед улаан фосфор нь чийгтэй үед аажмаар исэлдэж, гигроскопийн исэл үүсгэж, усыг шингээж, чийгтэй ("дэвтээсэн") болж, наалдамхай фосфорын хүчил үүсгэдэг; тиймээс битүүмжилсэн саванд хадгална. "Дэвтээж" байх үед тэдгээрийг усаар угааж, фосфорын хүчлийн үлдэгдлийг зайлуулж, хатааж, зориулалтын дагуу ашигладаг.

Хар фосфор

Хар фосфор нь элементийн фосфорын термодинамикийн хувьд хамгийн тогтвортой, химийн хувьд хамгийн бага идэвхтэй хэлбэр юм. Хар фосфорыг анх 1914 онд Америкийн физикч П.В.Бридгман цагаан фосфороос өндөр (2690 кг/м³) нягттай хар гялалзсан талст хэлбэрээр гаргаж авсан. Хар фосфорын нийлэгжилтийг хийхийн тулд Бридгман 2 × 10 9 Па (20 мянган атмосфер) даралт, 200 хэм орчим температурыг ашигласан. Хурдан шилжилтийн эхлэл нь 13000 атмосфер, ойролцоогоор 230 ° C температурт оршдог.

Хар фосфор нь металл гялбаатай, хүрэхэд тослогтой, бал чулуутай маш төстэй, ус болон органик уусгагчид огт уусдаггүй хар бодис юм. Хар фосфорыг эхлээд цэвэр хүчилтөрөгчийн уур амьсгалд 400 ° C хүртэл хүчтэй халаахад л гал авалцаж болно. Хар фосфор нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бөгөөд хагас дамжуулагч шинж чанартай байдаг. Хар фосфорын хайлах цэг нь 18 × 10 5 Па даралтын дор 1000 ° C байна.

"Фосфор ашиглах нь" сэдэвт мессеж нь фосфорыг аль хэсэгт, яагаад ашигладаг талаар товчхон хэлэх болно.

Фосфорын хэрэглээ

ФосфорМенделеевийн үелэх системийн V бүлэгт оршдог химийн элемент юм. Түүний химийн томъёо нь R. Элементийн нэр нь "фосфор" гэсэн грек үгнээс гаралтай бөгөөд "гэрэлтэгч" гэсэн утгатай. Энэ нь дэлхийн царцдасын нэлээд их байдаг - дэлхийн царцдасын нийт массын 0.08-0.09%. Мөн далайн усанд фосфор байдаг. Элемент нь химийн өндөр идэвхжилтэй тул та үүнийг чөлөөт төлөвт олохгүй. Энэ нь 190 төрлийн ашигт малтмал үүсгэх чадвартай. Амьтны эд, ногоон ургамал, уураг зэрэгт агуулагддаг тул амьдралын элемент гэж бас нэрлэдэг.

Анагаах ухаанд фосфорын хэрэглээ

Өнөөдөр фосфорыг кальцийн солилцооны эмгэг дагалддаг зөөлөн эд, ясны өвчнийг эмчлэх боломжтой эмчилгээний бодисууд болох биофосфонатуудыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Элемент бүр өөрийн гэсэн үйл ажиллагааны спектртэй байдаг. Эдгээр нь ферментийн гидролизд тэсвэртэй, металлын ионуудтай холбоотой, уусдаггүй, уусдаг хелатын агрегатууд ба цогцолбор үүсгэдэг.

Хамгийн түгээмэл бөгөөд хэрэглэдэг нь этидронат юм. Энэ нь бие махбод дахь кальцийн солилцооны эмгэгүүдэд үр дүнтэй байдаг. Энэ нь дэвшилтэт миозит ossificans, Paget-ийн өвчин, ясны сийрэгжилт, гетероген ясжилт, хавдрын остеолиз зэрэгт ашиглагддаг.

Аж үйлдвэрт фосфорын хэрэглээ

Фосфорын хүчил өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь хосолсон болон фосфатын бордоо үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг бөгөөд энэ нь газар тариалангийн ургацыг нэмэгдүүлж, ургамлыг цаг уурын тааламжгүй нөхцөл байдал, өвлийн тэсвэр хатуужилд тэсвэртэй болгодог. Үүнээс гадна бордоо нь хөрсөнд маш сайн нөлөө үзүүлж, бүтцийг сайжруулж, хөрсөнд агуулагдах бодисын уусалтыг өөрчлөх, хөрсний нянгийн хөгжил, органик хортой бодис үүсэхийг дарангуйлдаг.

Фосфорын хүчлийг хүнсний үйлдвэрт мөн ашигладаг. Энэ нь сайхан амттай бөгөөд шингэлсэн тохиолдолд амтыг сайжруулахын тулд мармелад, нимбэгний ус, сироп зэрэгт нэмдэг. Фосфорын хүчлийн давс нь ижил төстэй шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, кальцийн устөрөгчийн фосфат нь жигд нунтагны бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд талх, ороомгийн амтыг сайжруулдаг.

Фосфорын модны шатдаггүй хавтан, галд тэсвэртэй будаг, фосфатын шатдаггүй хөөс зэргийг ортофосфорын хүчлийн үндсэн дээр үйлдвэрлэдэг. Фосфорын хүчлийн давс нь цацраг туяанаас хамгаалж, усыг зөөлрүүлж, бойлерийн масштабыг арилгаж, угаалгын нунтагт ордог.

Органофосфорын нэгдлүүд (хуванцаржуулагч, экстрагент, тосолгооны материал, шингээгч) нь хөргөлтийн төхөөрөмж болон дарь нунтагт нэмэлт болгон ашигладаг. Алкилфосфатууд нь гадаргуугийн идэвхтэй бодис, антифриз, тусгай бордоо, латекс антикоагулянт зэрэг үүрэг гүйцэтгэдэг.

Шүдэнзийг улаан фосфороор хийдэг. Цавуу, буталсан шилтэй хамт шүдэнзний хайрцгийн хажуу талд хэрэглэнэ. Цайрын фосфид (Zn 3 P 2) нь мэрэгчтэй тэмцэхэд ашиглагддаг. Цагаан фосфорыг шатдаг бөмбөг, утаа үүсгэдэг бүрхүүл, даам, гранат, утааны тор үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Өдөр тутмын амьдралд фосфорын хэрэглээ

Өдөр тутмын амьдралдаа бид фосфороор хийсэн зүйлсээр хүрээлэгдсэн байдаг. Жишээлбэл, аяга таваг, баримал, ваар гэх мэт. Үүнээс гадна энэ нь нуклейн хүчил, уураг, ясны эд эсийн нэг хэсэг болох чухал элемент юм. Фосфор нь булчин болон сэтгэцийн үйл ажиллагаанд чухал элемент юм. Бөөр, зүрхэнд сайн нөлөө үзүүлдэг. Энэ нь талх, загас, мах, вандуй, шош, сувдан арвай, овъёос болон арвай, байцаа, самар, яншуй, лууван, бууцай, сармис зэрэгт агуулагддаг.

"Фосфорын хэрэглээ" сэдэвт илтгэл таныг хичээлд бэлтгэхэд тусалсан гэж найдаж байна. Та доорх сэтгэгдлийн маягтыг ашиглан фосфорын хэрэглээний тухай түүхийг нэмж болно.