Uparjanje. Sile in potencialna energija interakcije molekul

E. Baratynsky "Pomlad". E. Baratynsky "Pomlad". Potoki so hrupni! Potoki se svetijo!

Šumeča reka nosi na zmagoslavni greben led, ki ga je dvignila!
Vprašanje: V kakšnem agregatnem stanju je voda?
Vprašanje: Kako bi poimenovali toplotni proces, ki se pojavi z ledom?
A. S. Puškin "Eugene Onegin".
V oknu je Tatjana videla zjutraj pobeljeno dvorišče, Kokoši, strehe in ograjo, Svetlobne vzorce na steklu, Drevesa v zimskem srebru ... Vprašanje: Kaj predstavljajo "svetlobni vzorci na steklu" z vidika fizika?

Vprašanje: Kaj menite o toploti

procesi bodo šli
govor v razredu?
Taljenje in strjevanje kristalnih snovi Taljenje in strjevanje kristalnih snovi Cilji lekcije Ponovi lastnosti snovi v različnih agregatnih stanjih Naučite se razložiti procese taljenja in strjevanja

Ugotovite, pri katerih temperaturah se snovi talijo in strjujejo.

Uporabite pridobljeno znanje pri reševanju problemov

Naučite se brati in graditi grafe

Kaj se zgodi z molekulami snovi, ko je snov v različnih agregatnih stanjih?

kakšna je hitrost molekul snovi?

kakšna je razdalja med molekulama?

kakšen je občutek

relativni položaj

molekule?

tekočina

trdna

Taljenje je prehod snovi iz trdnega v tekoče 4. Ali se molekule snovi pri taljenju spremenijo? 5. Kako se spremeni temperatura snovi pri taljenju?

jemlje energijo

taljenje

ogrevanje

relativni položaj

Absorpcija Q

1. Pri segrevanju se telesna temperatura poveča.

2. Hitrost nihanja delcev se poveča.

3. Poveča

notranja energija telesa. 4. Ko se telo segreje do tališča, se kristalna mreža začne sesedati.

5. Energija grelca se porabi za uničenje kristalne mreže.

Temperaturo, pri kateri se snov tali, imenujemo tališče snovi.

2. Kako se spreminja energija molekul in njihova razporeditev?

1. Kako se spremeni notranja energija snovi?

4. Ali se molekule snovi med kristalizacijo spremenijo?

5. Kako se spremeni temperatura snovi med strjevanjem?

Kristalizacija je prehajanje snovi iz

2. Hitrost gibanja delcev se zmanjša.

3. Notranja energija tekočine se zmanjša.

4. Ko se telo ohladi na tališče, se začne kristalna mreža obnavljati.

Temperaturo, pri kateri se snov strdi, imenujemo temperatura strjevanja.

4. Ali se molekule snovi med kristalizacijo spremenijo?

kakšen je občutek

relativni položaj

1. Kako se spremeni notranja energija snovi?

4. Ali se molekule snovi med kristalizacijo spremenijo?

molekule?

5. Kako se spremeni temperatura snovi med strjevanjem?

t taljenje = t strjevanje

taljenje in kristalizacija

1. Kdaj se je začel proces taljenja snovi?

4. Koliko časa je trajalo: a) segrevanje trdne snovi;

b) taljenje snovi; c) segrevanje tekočine;

d) ohlajanje tekočine e) kristalizacija snovi?

2. V katerem trenutku je snov začela kristalizirati?

3. Kakšno je tališče snovi? Temperatura kristalizacije?

Oglejte si graf in odgovorite na vprašanja:

Avtor: ta urnik povejte nam, kaj se dogaja s telesom na posameznem področju in katera snov je to?

URNIKI OGREVANJA IN TALJENJA TELESA

Slika prikazuje grafe segrevanja in taljenja kositra, svinca in cinka. Določite, kateri snovi pripada posamezni graf.

Zgradite graf procesov, ki potekajo s cinkom pri temperaturi 500C, ko se segreje na 5000C in nato ohladi na 1000C. Pojasnite vsak del grafa, ki prikazuje procese, ki potekajo s cinkom pri temperaturi 500 °C, ko se ta segreje na 5000 °C in nato ohladi na 1000 °C. Razložite vsak del grafa »Branje grafa« »Branje grafa«

Kakšne transformacije se zgodijo s snovjo?

Prehod snovi iz trdnega kristalnega stanja v tekoče imenujemo taljenje. Za taljenje trdnega kristalnega telesa ga je treba segreti na določeno temperaturo, to pomeni, da je treba dovajati toploto.Temperaturo, pri kateri se snov tali, imenujemotališče snovi.

Obratni proces - prehod iz tekočega v trdno stanje - se zgodi, ko se temperatura zniža, to je odvzem toplote. Prehod snovi iz tekočega v trdno stanje imenujemokaljenje , oz kristalnolizacija . Temperatura, pri kateri snov kristalizira, se imenujetemperatura kristalacij .

Izkušnje kažejo, da vsaka snov kristalizira in se tali pri enaki temperaturi.

Slika prikazuje graf temperaturne odvisnosti kristalno telo(led) od časa ogrevanja (od točke A do točke D) in čas ohlajanja (od točke D do točke K). Na njej vodoravna osčas je narisan, temperatura pa navpično.

Iz grafa je razvidno, da se je opazovanje procesa začelo od trenutka, ko je bila temperatura ledu -40 °C oz. začetni trenutekčas tzačetek= -40 °C (točka A na grafu). Z nadaljnjim segrevanjem se temperatura ledu poveča (na grafu je to odsek AB). Temperatura se dvigne na 0 °C – temperatura taljenja ledu. Pri 0 °C se led začne topiti in njegova temperatura neha naraščati. Med celotnim časom taljenja (tj. dokler se ves led ne stopi) se temperatura ledu ne spremeni, čeprav gorilnik še naprej gori in se zato dovaja toplota. Postopek taljenja ustreza vodoravnemu delu grafa sonce . Šele potem, ko se ves led stopi in spremeni v vodo, začne temperatura spet naraščati (oddelek CD). Ko temperatura vode doseže +40 °C, gorilnik ugasne in voda se začne ohlajati, to je odvzem toplote (za to lahko posodo z vodo postavite v drugo, večjo posodo z ledom). Temperatura vode začne padati (oddelek DE). Ko temperatura doseže 0 °C, se temperatura vode neha zniževati, kljub temu da se toplota še vedno odvaja. To je proces kristalizacije vode - nastanek ledu (vodoravni prerez E.F.). Dokler se vsa voda ne spremeni v led, se temperatura ne spremeni. Šele po tem začne temperatura ledu padati (oddelek FK).

Videz obravnavanega grafa je razložen na naslednji način. Na spletnem mestu AB Zaradi dovedene toplote se povprečna kinetična energija molekul ledu poveča, njegova temperatura pa se poveča. Na spletnem mestu sonce vsa energija, ki jo prejme vsebina bučke, se porabi za uničenje kristalne rešetke ledu: urejena prostorska razporeditev njegovih molekul se nadomesti z neurejeno, razdalja med molekulami se spremeni, tj. Molekule se prerazporedijo tako, da snov postane tekoča. Povprečna kinetična energija molekul se ne spremeni, zato temperatura ostane nespremenjena. Nadaljnje povišanje temperature staljene ledene vode (na območju CD) pomeni povečanje kinetične energije molekul vode zaradi toplote, ki jo dovaja gorilnik.

Pri hlajenju vode (oddelek DE) se ji odvzame del energije, molekule vode se gibljejo z manjšimi hitrostmi, njihova povprečna kinetična energija pade - temperatura se zniža, voda se ohladi. Pri 0°C (vodoravni del E.F.) se molekule začnejo postavljati v vrsto v določenem vrstnem redu, ki tvorijo kristalno mrežo. Dokler ta proces ni končan, se temperatura snovi kljub odvajanju toplote ne spremeni, kar pomeni, da pri strjevanju tekočina (voda) sprošča energijo. To je točno energija, ki jo je led absorbiral in se spremenil v tekočino (oddelek sonce). Notranja energija tekočine je večja od energije trdne snovi. Med taljenjem (in kristalizacijo) se notranja energija telesa sunkovito spremeni.

Imenujejo se kovine, ki se talijo pri temperaturah nad 1650 ºС ognjevzdržni(titan, krom, molibden itd.). Volfram ima najvišje tališče med njimi - približno 3400 ° C. Ognjevzdržne kovine in njihove spojine se uporabljajo kot toplotno odporni materiali v letalstvu, proizvodnji raket in vesoljska tehnologija, jedrska energija.

Naj še enkrat poudarimo, da pri taljenju snov absorbira energijo. Med kristalizacijo ga, nasprotno, odda okolju. Ko prejme določeno količino toplote, ki se sprosti med kristalizacijo, se medij segreje. To dobro poznajo številne ptice. Ni čudno, da jih je mogoče videti pozimi v zmrznjenem vremenu, ko sedijo na ledu, ki pokriva reke in jezera. Zaradi sproščanja energije ob nastanku ledu je zrak nad njim za nekaj stopinj toplejši kot v drevesih v gozdu, ptice pa to s pridom izkoriščajo.

Taljenje amorfnih snovi.

Razpoložljivost določenega tališča- To pomemben znak kristalne snovi. Po tej lastnosti jih zlahka ločimo od amorfnih teles, ki jih prav tako uvrščamo med trdne snovi. Sem spadajo zlasti steklo, zelo viskozne smole in plastika.

Amorfne snovi(za razliko od kristalnih) nimajo določenega tališča - ne topijo se, ampak se zmehčajo. Pri segrevanju kos stekla na primer iz trdega najprej postane mehak, zlahka ga je upogniti ali raztegniti; z več visoka temperatura kos začne spreminjati svojo obliko pod vplivom lastne gravitacije. Ko se segreje, gosta viskozna masa dobi obliko posode, v kateri leži. Ta masa je najprej gosta, kot med, nato kot kisla smetana in na koncu postane skoraj enaka tekočina z nizko viskoznostjo kot voda. Tu pa je nemogoče navesti določeno temperaturo prehoda trdne snovi v tekočino, saj ta ne obstaja.

Razlogi za to so v temeljni razliki v strukturi amorfnih teles od strukture kristalnih. Atomi v amorfnih telesih so razporejeni naključno. Amorfna telesa njihova struktura je podobna tekočinam. Že v trdnem steklu so atomi razporejeni naključno. To pomeni, da zvišanje temperature stekla samo poveča razpon vibracij njegovih molekul, ki jih postopoma povečujejo. več svobode gibanje. Zato se steklo mehča postopoma in ne kaže ostrega prehoda »trdno-tekoče«, značilnega za prehod iz razporeditve molekul v v strogem redu do neurejenih.

Toplota fuzije.

Toplota taljenja je količina toplote, ki jo je treba prenesti na snov, ko stalen pritisk in konstantna temperatura, enaka temperatura taljenjem, da se popolnoma spremeni iz trdnega kristalnega stanja v tekoče. Talilna toplota je enaka količini toplote, ki se sprosti pri kristalizaciji snovi iz tekočega stanja. Med taljenjem gre vsa toplota, dovedena v snov, za povečanje potencialne energije njenih molekul. Kinetična energija se ne spremeni, ker taljenje poteka pri konstantni temperaturi.

Izkustveno preučevanje taljenja različne snovi enake mase, lahko vidite, da je za njihovo pretvorbo v tekočino potrebno različne količine toplina. Na primer, za taljenje enega kilograma ledu morate porabiti 332 J energije, za taljenje 1 kg svinca pa 25 kJ.

Količina toplote, ki jo sprosti telo, se šteje za negativno. Zato pri izračunu količine toplote, ki se sprosti med kristalizacijo snovi z maso m, morate uporabiti isto formulo, vendar z znakom minus:

Toplota zgorevanja.

Toplota zgorevanja(oz kalorična vrednost, vsebnost kalorij) je količina toplote, ki se sprosti, ko popolno zgorevanje goriva.

Za ogrevanje teles se pogosto uporablja energija, ki se sprosti pri zgorevanju goriva. Konvencionalno gorivo (premog, nafta, bencin) vsebuje ogljik. Med zgorevanjem se atomi ogljika združijo z atomi kisika v zraku in tvorijo molekule ogljikovega dioksida. Izkaže se, da je kinetična energija teh molekul večja od energije prvotnih delcev. Povečanje kinetična energija molekule med zgorevanjem imenujemo sproščanje energije. Energija, ki se sprosti pri popolnem zgorevanju goriva, je toplota zgorevanja tega goriva.

Toplota zgorevanja goriva je odvisna od vrste goriva in njegove mase. kako več mase gorivo, torej večja količina toplota, ki se sprosti med njegovim popolnim zgorevanjem.

Fizikalna količina, ki kaže, koliko toplote se sprosti pri popolnem zgorevanju goriva, ki tehta 1 kg, se imenuje specifična toplota zgorevanje goriva.Specifična zgorevalna toplota je označena s črkoqin se meri v joulih na kilogram (J/kg).

Količina toplote Q ki se sprošča med zgorevanjem m kg goriva se določi po formuli:

Da bi našli količino toplote, ki se sprosti med popolnim zgorevanjem goriva poljubne mase, je treba specifično toploto zgorevanja tega goriva pomnožiti z njegovo maso.

Kaj se zgodi z molekulami snovi, ko je snov v različnih agregatnih stanjih? kakšna je hitrost molekul snovi? , vzeto pri tališču v tekočino z enako temperaturo, imenujemo specifična talilna toplota, označena z: t, C t3 t2  Absorpcija Q Merska enota: J kg Izpust Q   m Q  .   m taljenje strjevanje t, min t1 t taljenje = t strjevanje “Branje grafa” Katera območja so območja Opišite graf Kateri graf pretvorbe ustreza začetnemu porastu temperature notranjega stanja snovi? snovi? energija snovi? zmanjšati? snovi zmanjša? 1 3 2 4 »Branje grafa« Kdaj se je začel proces taljenja snovi? V katerem trenutku je snov kristalizirala? Kakšno je tališče snovi? kristalizacija? Koliko časa je trajalo: segrevanje trdne snovi; taljenje snovi; tekočinsko hlajenje? Preizkusite se! 1. Ko se telo tali ... a) toploto lahko sprejemamo in oddajamo. b) toplota se ne absorbira ali sprošča. c) toplota se absorbira. d) sprošča se toplota. 2. Ko tekočina kristalizira... a) se lahko temperatura poveča ali zniža. b) temperatura se ne spremeni. c) temperatura se zniža. d) temperatura se dvigne. 3. Ko se kristalno telo tali ... a) se temperatura zniža. b) temperatura lahko naraste ali pade. c) temperatura se ne spremeni. d) temperatura se dvigne. 4. Pri agregatnih pretvorbah snovi se število molekul snovi... a) ne spremeni. b) se lahko poveča in zmanjša. c) zmanjša. d) poveča. Odgovor: 1-c 2-b 3-c 4-a Prehod snovi iz tekočega v plinasto stanje imenujemo izparevanje. Kako se med izparevanjem spremeni notranja energija snovi? Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev? Ali se molekule snovi med uparjanjem spremenijo? Kako se spreminja temperatura snovi med uparjanjem? Prehod snovi iz plinastega v tekoče stanje imenujemo kondenzacija. Kako se med kondenzacijo spremeni notranja energija snovi? Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev? Ali se molekule snovi med kondenzacijo spremenijo? Izhlapevanje je tvorba pare, ki nastane s površine tekočine 1. Katere molekule zapustijo tekočino med izhlapevanjem? 2. Kako se spremeni notranja energija tekočine med izhlapevanjem? 3. Pri kateri temperaturi lahko pride do izhlapevanja? 4. Kako se spremeni masa tekočine med izhlapevanjem? Pojasni, zakaj: ali je voda iz krožnika hitreje izhlapela? Se je ravnotežje tehtnice porušilo? po nekaj dneh so se ravni različnih tekočin spremenile. Pojasnite, kako bo prišlo do izhlapevanja, če čez tekočino piha veter? Zakaj voda hitreje izhlapi iz krožnika kot iz sklede? vrenje 1. Kaj nastane na stenah kozarca, če dolgo stoji z vodo? 2. Kaj je v teh mehurčkih? 3. Površina mehurčkov je hkrati tudi površina tekočine. Kaj se bo zgodilo s površino znotraj mehurčkov? vretje Primerjaj procesa izparevanje in vretje izparevanje vretje 1. V katerem delu tekočine pride do uparjanja? 2. Do kakšnih sprememb temperature tekočine pride med uparjanjem? 3. Kako se spremeni notranja energija tekočine med uparjanjem? 4. Kaj določa hitrost procesa? Delo plina in pare pri ekspanziji 1. Zakaj včasih pokrov kotlička poskoči, ko v njem vre voda? 2. Kaj naredi para, ko potisne pokrov kotlička? 3. Kakšne energijske transformacije se zgodijo, ko se pokrov odbije? LED Vroči led Navajeni smo misliti, da voda pri temperaturah nad 0 0C ne more biti v trdnem stanju. Angleški fizik Bridgman je pokazal, da voda pod tlakom p ~ 2*109 Pa ostane trdna tudi pri t = 76 0C. To je t.i kakšna je razdalja med molekulama? kakšna je relativna razporeditev molekul?

plin tekočina trdna Prehod snovi iz trdnega v tekoče imenujemo taljenje Telesu posredujemo energijo Kako se spremeni notranja energija snovi? Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev? Kdaj se bo telo začelo topiti? Ali se molekule snovi pri taljenju spremenijo? Kako se spremeni temperatura snovi pri taljenju? Prehod snovi iz tekočega v trdno stanje imenujemo kristalizacija; tekočina sprosti energijo. Kako se spremeni notranja energija snovi? Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev? Kdaj bo telo začelo kristalizirati? Ali se molekule snovi med kristalizacijo spremenijo? Kako se spremeni temperatura snovi med kristalizacijo? Fizikalna količina, ki kaže, koliko toplote je potrebno za transformacijo 1 kg

kristalna snov

vroč led

- 5". O lastnostih te vrste ledu se ne morete pobrati posredno. »Vroči led« je gostejši od vode (1050 kg/m3), v vodi potone. Danes je znanih več kot 10 vrst ledu z neverjetnimi lastnostmi. Suhi led Pri kurjenju premoga lahko dobite ne toploto, ampak, nasprotno, mraz. Da bi to naredili, premog sežgejo v kotlih, nastali dim se očisti in vanj zajame ogljikov dioksid. Ohlajen je in stisnjen na tlak 7*106 Pa. Rezultat je tekoči ogljikov dioksid. Shranjen je v valjih z debelimi stenami. Ko se pipa odpre, se tekoči ogljikov dioksid močno razširi in ohladi ter se spremeni v trden ogljikov dioksid - "suh led". Pod vplivom toplote se kosmiči suhega ledu takoj spremenijo v plin, mimo tekočega stanja.

A. S. Puškin "Eugene Onegin". V oknu je Tatjana videla zjutraj pobeljeno dvorišče, Kokoši, strehe in ograjo, Svetle vzorce na steklu, Drevesa v zimskem srebru ... Vprašanje: Kaj predstavljajo z vidika fizike?

Na steklu so svetlobni vzorci,

Je voda v agregatnem stanju?

Odgovor: Voda v tekočem in trdnem agregatnem stanju.

Snežne ženske izgubljajo težo, se topijo. Morajo biti na vrsti. Potoki zvonijo - glasniki pomladi. In prebudijo led. V. Kremnev.

Kakšne spremembe so se zgodile v naravi?

2. O kateri snovi govorimo o?

Vprašanje: Kaj menite o toploti

procesi bodo šli
govor v razredu?
kakšna je relativna razporeditev molekul?

Ugotovite, pri katerih temperaturah se snovi talijo in strjujejo.

Uporabite pridobljeno znanje pri reševanju problemov

Prehod snovi iz trdnega v tekoče imenujemo taljenje

Telesu je dana energija

Kdaj se bo telo začelo topiti?

Ali se molekule snovi pri taljenju spremenijo?

Kako se spremeni temperatura snovi pri taljenju?

Prehod snovi iz tekočega v trdno stanje imenujemo kristalizacija

tekočina sprošča energijo

Kako se spremeni notranja energija snovi?

Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev?

Kdaj bo telo začelo kristalizirati?

Ali se molekule snovi med kristalizacijo spremenijo?

Kako se spremeni temperatura snovi med kristalizacijo?

relativni položaj

4. Ali se molekule snovi med kristalizacijo spremenijo?

Fizikalna količina, ki kaže, koliko toplote je potrebno za pretvorbo 1 kg kristalinične snovi pri tališču v tekočino enake temperature, se imenuje specifična talilna toplota.

Označeno z:

Enota:

Absorpcija Q

Izbira Q

1. Kako se spremeni notranja energija snovi?

kakšen je občutek

t taljenje = t strjevanje

"Branje grafikona"

Opišite začetno stanje snovi

Kakšne transformacije se zgodijo s snovjo?

Kateri deli grafa ustrezajo rast temperaturo snovi? zmanjšanje ?

Kateri del grafa ustreza rast notranja energija snovi? zmanjšanje ?

"Branje grafikona"

Kdaj se je začel proces taljenja snovi?

V katerem trenutku je snov kristalizirala?

Kakšno je tališče snovi? kristalizacija?

Koliko časa je trajalo: segrevanje trdne snovi;

taljenje snovi;

tekočinsko hlajenje?

Preizkusite se!

1. Ko se telo topi ...

a) toploto lahko absorbiramo in sproščamo.

b) toplota se ne absorbira ali sprošča.

c) toplota se absorbira.

d) sprošča se toplota.

2. Ko tekočina kristalizira ...

a) temperatura lahko naraste ali pade.

b) temperatura se ne spremeni.

c) temperatura se zniža.

d) temperatura se dvigne.

3. Ko se kristalno telo topi ...

a) temperatura se zniža.

b) temperatura lahko naraste ali pade.

c) temperatura se ne spremeni.

d) temperatura se dvigne.

4. Pri agregatnih pretvorbah snovi se število molekul snovi...

a) se ne spremeni.

b) se lahko poveča in zmanjša.

c) zmanjša.

d) poveča.

Odgovor: 1-c 2-b 3-c 4-a

domača naloga:

3. Moje razpoloženje v razredu. Slabo Dobro Odlično

Prehod snovi iz tekočega v plinasto stanje imenujemo uparjanje

Kako se spremeni notranja energija snovi med uparjanjem?

Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev?

Ali se molekule snovi med uparjanjem spremenijo?

Kako se spreminja temperatura snovi med uparjanjem?

Prenos snovi iz plinasto stanje imenovano tekočina kondenzacija

Kako se spremeni notranja energija snovi pri kondenzaciji?

Kako se spreminjata energija molekul in njihova razporeditev?

Ali se molekule snovi med kondenzacijo spremenijo?

Izhlapevanje je tvorba hlapov, ki se pojavi s površine tekočine.

1. Katere molekule zapustijo tekočino med izhlapevanjem?

2. Kako se spremeni notranja energija tekočine med izhlapevanjem?

3. Pri kateri temperaturi lahko pride do izhlapevanja?

4. Kako se spremeni masa tekočine med izhlapevanjem?

Pojasnite zakaj:

Ali je voda iz krožnička hitreje izhlapela?

Se je ravnotežje tehtnice porušilo?

po nekaj dneh so se ravni različnih tekočin spremenile.

Pojasni

Kako bo prišlo do izhlapevanja, če čez tekočino piha veter?

Zakaj voda hitreje izhlapi iz krožnika kot iz sklede?

1. Kaj nastane na stenah kozarca, če dolgo stoji z vodo?

2. Kaj je v teh mehurčkih?

3. Površina mehurčkov je hkrati tudi površina tekočine. Kaj se bo zgodilo s površino znotraj mehurčkov?

Primerjaj procese izhlapevanje in vrenje

izhlapevanje

1. V katerem delu tekočine pride do uparjanja?

2. Do kakšnih sprememb temperature tekočine pride med uparjanjem?

3. Kako se spremeni notranja energija tekočine med uparjanjem?

4. Kaj določa hitrost procesa?

Delo plina in pare med ekspanzijo

1. Zakaj pokrov kotlička včasih poskoči, ko v njem vre voda?

2. Kaj naredi para, ko potisne pokrov kotlička?

3. Kakšne energijske transformacije se zgodijo, ko se pokrov odbije?

Suhi led

Pri zgorevanju premoga je lahko pol-

Ni vroče, ampak mrzlo. Da bi to naredili, se premog sežge v kotlih, nastali dim se očisti in zajame vanj ogljikov dioksid. Ohlajen je in stisnjen na tlak 7*10 6 Pa. Izkazalo se je tekoči ogljikov dioksid. Shranjen je v valjih z debelimi stenami.

Ko se pipa odpre, se tekoči ogljikov dioksid močno razširi in ohladi ter se spremeni v težko

Vpihujem ogljikov dioksid - "suhi led".

Pod vplivom toplote se kosmiči suhega ledu takoj spremenijo v plin, mimo tekočega stanja.

ne more biti v trdnem stanju

pri t nad 0 0 C.

angleški fizik Bridgman

rekel, da voda pod pritiskom p ~

2*10 9 Pa ostaja trden celo z

t = 76 0 C. To je tako imenovani »go-

vroč led - 5". Ne moreš ga dvigniti

prosim, o lastnostih te sorte

Lastnosti ledu smo spoznali posredno.