Tabela e vetive kimike të kripërave me shembuj. Vetitë kimike të kripërave

Bazat

Bazat janë komponime që përmbajnë vetëm jone hidroksid OH - si anion. Numri i joneve hidroksid që mund të zëvendësohen nga një mbetje acide përcakton aciditetin e bazës. Në këtë drejtim, bazat janë një, dy dhe poliacid, megjithatë, bazat e vërteta më së shpeshti përfshijnë një dhe dy acid. Midis tyre duhet të dallohen bazat e tretshme në ujë dhe ato të patretshme në ujë. Ju lutemi vini re se bazat që janë të tretshme në ujë dhe që shpërndahen pothuajse plotësisht quhen alkale (elektrolite të forta). Këto përfshijnë hidroksidet e elementeve alkaline dhe alkaline të tokës dhe në asnjë rast një zgjidhje të amoniakut në ujë.

Emri i bazës fillon me fjalën hidroksid, pas së cilës emri rus i kationit jepet në rastin gjenital dhe ngarkesa e tij tregohet në kllapa. Lejohet të rendisni numrin e joneve hidroksid duke përdorur prefikset di-, tri-, tetra. Për shembull: Mn(OH) 3 - hidroksid mangani (III) ose trihidroksid mangani.

Vini re se ekziston një marrëdhënie gjenetike midis bazave dhe oksideve bazë: oksidet bazë korrespondojnë me bazat. Prandaj, kationet bazë më së shpeshti kanë një ngarkesë prej një ose dy, që korrespondon me gjendjet më të ulëta të oksidimit të metaleve.

Mos harroni mënyrat themelore për të marrë bazat

1. Ndërveprimi i metaleve aktive me ujin:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La (OH) 3 + 3H 2

Ndërveprimi i oksideve bazë me ujin:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

MgO + H2O = Mg(OH) 2.

3. Ndërveprimi i kripërave me alkalet:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Elektroliza e tretësirave ujore të kripës me diafragmë:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Ju lutemi vini re se në hapin 3, reagentët fillestarë duhet të zgjidhen në atë mënyrë që midis produkteve të reagimit të ketë ose një përbërje pak të tretshme ose një elektrolit të dobët.

Vini re se kur merren parasysh vetitë kimike të bazave, kushtet e reaksionit varen nga tretshmëria e bazës.

1. Ndërveprimi me acidet:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Ndërveprimi me oksidet acide:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe (PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Ndërveprimi me oksidet amfoterike:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 = Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Ndërveprimi me hidroksidet amfeterike:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

Ndërveprimi me kripërat.

Reaksioneve të përshkruara në pikën 3 të metodave të prodhimit, duhet t'i shtohen sa vijon:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oksidimi në hidrokside ose kripëra amfoterike:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Zbërthimi i nxehtësisë:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

Ju lutemi vini re se hidroksidet e metaleve alkali, përveç litiumit, nuk marrin pjesë në reagime të tilla.

!!!A ka reshje alkaline?!!! Po, ka, por ato nuk janë aq të përhapura sa reshjet acidike, janë pak të njohura dhe ndikimi i tyre në objektet mjedisore ka qenë praktikisht i pastudiuar. Sidoqoftë, konsiderata e tyre meriton vëmendje.

Origjina e reshjeve alkaline mund të shpjegohet si më poshtë.

CaCO 3 → CaO + CO 2

Në atmosferë, oksidi i kalciumit kombinohet me avujt e ujit gjatë kondensimit, me shi ose shi, duke formuar hidroksid kalciumi:

CaO + H2O →Ca(OH) 2,

që krijon një reaksion alkalik të reshjeve atmosferike. Në të ardhmen, është e mundur të reagohet hidroksidi i kalciumit me dioksid karboni dhe ujë për të formuar karbonat kalciumi dhe bikarbonat kalciumi:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

Analiza kimike e ujit të shiut tregoi se ai përmban jone sulfate dhe nitrate në sasi të vogla (rreth 0,2 mg/l). Siç dihet, shkaku i natyrës acide të reshjeve janë acidet sulfurik dhe nitrik. Në të njëjtën kohë, ka një përmbajtje të lartë të kationeve të kalciumit (5-8 mg/l) dhe joneve bikarbonate, përmbajtja e të cilave në zonën e ndërmarrjeve komplekse ndërtimore është 1,5-2 herë më e lartë se në të tjerat. zonave të qytetit, dhe arrin në 18-24 mg/l. Kjo tregon se sistemi i karbonatit të kalciumit dhe proceset që ndodhin në të luajnë një rol të madh në formimin e sedimenteve alkaline lokale, siç u përmend më lart.

Reshjet alkaline prekin bimët, vërehen ndryshime në strukturën fenotipike të bimëve. Ka gjurmë të "djegieve" në fletët e gjetheve, një shtresë e bardhë në gjethe dhe një gjendje depresive të bimëve barishtore.

Të cilat përbëhen nga një anion (mbetje acidi) dhe një kation (atom metali). Në shumicën e rasteve, këto janë substanca kristalore me ngjyra të ndryshme dhe me tretshmëri të ndryshme në ujë. Përfaqësuesi më i thjeshtë i kësaj klase përbërjesh është (NaCl).

Kripërat ndahen në acidike, normale dhe bazike.

Normale (mesatare) formohen në rastet kur të gjithë atomet e hidrogjenit në një acid zëvendësohen nga atomet metalike ose kur të gjitha grupet hidroksil të bazës zëvendësohen nga mbetjet acidike të acideve (për shembull, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Gjatë shpërbërjes elektrolitike, ato zbërthehen në anione metalike të ngarkuara pozitivisht dhe mbetje acide të ngarkuara negativisht.

Karakteristikat kimike të kripërave të këtij grupi:

Dekompozohet kur ekspozohet ndaj temperaturave të larta;

i nënshtrohen hidrolizës (ndërveprimit me ujin);

Ata hyjnë në reaksione shkëmbimi me acide, kripëra të tjera dhe baza. Vlen të kujtohen disa veçori të këtyre reagimeve:

Një reagim me një acid ndodh vetëm kur ai është i ndryshëm nga ai nga i cili vjen kripa;

Një reaksion me një bazë ndodh kur formohet një substancë e patretshme;

Një tretësirë ​​e kripur reagon me një metal nëse është në serinë e tensionit elektrokimik në të majtë të metalit që është pjesë e kripës;

Përbërjet e kripës në tretësirë ​​ndërveprojnë me njëri-tjetrin nëse formohet një produkt metabolik i patretshëm;

Redox, i cili mund të shoqërohet me vetitë e një kationi ose anioni.

Kripërat e acidit fitohen në rastet kur vetëm një pjesë e atomeve të hidrogjenit në acid zëvendësohen me atome metalike (për shembull, NaHSO4, CaHPO4). Gjatë shpërbërjes elektrolitike, ato formojnë katione hidrogjeni dhe metali, anione të mbetjes së acidit, prandaj vetitë kimike të kripërave të këtij grupi përfshijnë karakteristikat e mëposhtme të përbërjeve të kripës dhe acidit:

I nënshtrohet dekompozimit termik me formimin e kripës mesatare;

Reagoni me alkalin për të formuar kripë normale.

Kripërat bazë fitohen në rastet kur vetëm një pjesë e grupeve hidroksil të bazave zëvendësohet me mbetje acide të acideve (për shembull, Cu (OH) ose Cl, Fe (OH) CO3). Komponime të tilla shpërndahen në katione metalike dhe anione hidroksil dhe acid. Vetitë kimike të kripërave të këtij grupi përfshijnë karakteristika kimike karakteristike të substancave të kripës dhe bazave në të njëjtën kohë:

Karakterizohet nga dekompozimi termik;

Ndërveproni me acidin.

Ekziston edhe koncepti i kompleksit dhe

Ato komplekse përmbajnë një anion ose kation kompleks. Vetitë kimike të kripërave të këtij lloji përfshijnë reaksionet e shkatërrimit të komplekseve, të shoqëruara me formimin e komponimeve të dobëta të tretshme. Përveç kësaj, ata janë në gjendje të shkëmbejnë ligandë midis sferave të brendshme dhe të jashtme.

Ato të dyfishta kanë dy katione të ndryshme dhe mund të reagojnë me tretësira alkali (reaksion reduktimi).

Metodat për marrjen e kripërave

Këto substanca mund të merren në mënyrat e mëposhtme:

Ndërveprimi i acideve me metalet që janë në gjendje të zhvendosin atomet e hidrogjenit;

Në reaksionin e bazave dhe të acideve, kur grupet hidroksil të bazave shkëmbehen me mbetjet acidike të acideve;

Veprimi i acideve mbi amfoterike dhe kripërat ose metalet;

Veprimi i bazave në oksidet acidike;

Reaksioni ndërmjet oksideve acidike dhe bazike;

Ndërveprimi i kripërave me njëra-tjetrën ose me metalet;

Marrja e kripërave nga reaksionet e metaleve me jometalet;

Përbërjet acidike të kripës fitohen duke reaguar një kripë mesatare me një acid me të njëjtin emër;

Substancat bazë të kripës fitohen duke reaguar kripën me një sasi të vogël alkali.

Pra, kripërat mund të merren në shumë mënyra, pasi ato formohen si rezultat i shumë reaksioneve kimike midis substancave dhe përbërjeve të ndryshme inorganike.

Kripërat janë produkt i zëvendësimit të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal. Kripërat e tretshme në sodë shpërndahen në një kation metalik dhe një anion të mbetjeve acide. Kripërat ndahen në:

· Mesatare

· Themelore

· Kompleksi

· Dyfishtë

· Të përziera

Kripërat mesatare. Këto janë produkte të zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me atome metali, ose me një grup atomesh (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Emrat e kripërave të mesme vijnë nga emrat e metaleve dhe acideve: CuSO 4 - sulfat bakri, Na 3 PO 4 - fosfat natriumi, NaNO 2 - nitrit natriumi, NaClO - hipoklorit natriumi, NaClO 2 - klorit natriumi, NaClO 3 - klorit natriumi , NaClO 4 - perklorat natriumi, CuI - jodur bakri(I), CaF 2 - fluor kalciumi. Ju gjithashtu duhet të mbani mend disa emra të parëndësishëm: NaCl - kripë tryezë, KNO3 - nitrat kaliumi, K2CO3 - potas, Na2CO3 - hiri i sodës, Na2CO3∙10H2O - sode kristalore, CuSO4 - sulfat bakri, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 kripë O-Glauber. Kripërat e dyfishta. Kjo kripë , që përmban dy lloje kationesh (atomet e hidrogjenit polibazike acidet zëvendësohen nga dy katione të ndryshme): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Kripërat e dyfishta si komponime individuale ekzistojnë vetëm në formë kristalore. Kur treten në ujë ato janë plotësishtshpërbëhet në jone metalike dhe mbetje acide (nëse kripërat janë të tretshme), për shembull:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Vlen të përmendet se shpërbërja e kripërave të dyfishta në tretësirat ujore ndodh në 1 hap. Për të emërtuar kripërat e këtij lloji, duhet të dini emrat e anionit dhe dy kationeve: MgNH4PO4 - fosfat i amonit të magnezit.

Kripërat komplekse.Këto janë grimca (molekula neutrale osejonet ), të cilat formohen si rezultat i bashkimit me një të dhënë jon (ose atom ), thirri agjent kompleksues, molekula neutrale ose jone të tjera të quajtura ligandët. Kripërat komplekse ndahen në:

1) Komplekset kationike

Cl 2 - diklorid tetraamine zink(II).
Cl2- di klorur heksaamine kobalt(II).

2) Komplekset anionike

K 2 - tetrafluoroberillat kaliumi (II)
Li-litium tetrahidridealuminat (III)
K 3 -hekzacianoferrat kaliumi (III)

Teoria e strukturës së komponimeve komplekse u zhvillua nga kimisti zviceran A. Werner.

Kripërat e acidit– produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në acidet polibazike me katione metalike.

Për shembull: NaHCO 3

Karakteristikat kimike:
Reagojnë me metale të vendosura në serinë e tensionit në të majtë të hidrogjenit.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Vini re se për reaksione të tilla është e rrezikshme të merren metale alkali, sepse ato së pari do të reagojnë me ujin me një çlirim të madh energjie dhe do të ndodhë një shpërthim, pasi të gjitha reaksionet ndodhin në tretësirë.

2NaHCO 3 + Fe→ H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kripërat acide reagojnë me tretësirat alkaline dhe formojnë kripë(a) mesatare dhe ujë:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Kripërat acide reagojnë me tretësirat e kripërave mesatare nëse lirohet gaz, formohet një precipitat ose lirohet uji:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kripërat acide reagojnë me acidet nëse produkti acid i reaksionit është më i dobët ose më i paqëndrueshëm se ai i shtuar.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Kripërat acide reagojnë me oksidet bazë për të lëshuar ujë dhe kripëra mesatare:

2NaHCO 3 + MgO→ MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Kripërat acide (në veçanti bikarbonatet) dekompozohen nën ndikimin e temperaturës:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Fatura:

Kripërat acidike formohen kur një alkali ekspozohet ndaj një zgjidhjeje të tepërt të një acidi polibazik (reaksioni i neutralizimit):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Kripërat acidike formohen duke tretur oksidet bazë në acidet polibazike:
MgO+2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Kripërat acidike formohen kur metalet treten në një zgjidhje të tepërt të një acidi polibazik:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4) 2 +H2

Kripërat acidike formohen si rezultat i ndërveprimit të një kripe mesatare dhe një acidi, i cili formon anionin mesatar të kripës:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Kripërat bazë:

Kripërat bazë janë produkt i zëvendësimit jo të plotë të grupit hidrokso në molekulat e bazave poliacid me mbetje acide.

Shembull: MgOHNO 3,FeOHCl.

Karakteristikat kimike:
Kripërat bazë reagojnë me acidin e tepërt për të formuar një kripë mesatare dhe ujë.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O

Kripërat bazë dekompozohen sipas temperaturës:

2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O

Përgatitja e kripërave bazë:
Ndërveprimi i kripërave të acideve të dobëta me kripërat mesatare:
2MgCl 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O→ 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
Hidroliza e kripërave të formuara nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Shumica e kripërave bazë janë pak të tretshme. Shumë prej tyre janë minerale, p.sh. malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2 dhe hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Vetitë e kripërave të përziera nuk mbulohen në një kurs të kimisë në shkollë, por është e rëndësishme të dihet përkufizimi.
Kripërat e përziera janë kripëra në të cilat mbetjet e acidit të dy acideve të ndryshme janë ngjitur në një kation metalik.

Një shembull i mirë është gëlqere zbardhuese Ca(OCl)Cl (zbardhues).

Nomenklatura:

1. Kripa përmban një kation kompleks

Fillimisht emërtohet kationi, pastaj ligandët e përfshirë në sferën e brendshme janë anionet, që mbarojnë me "o" ( Cl - - kloro, OH - -hidroksi), pastaj ligandët, të cilët janë molekula neutrale ( NH3-aminë, H2O -aquo).Nëse ka më shumë se 1 ligandë identikë, numri i tyre shënohet me numra grekë: 1 - mono, 2 - di, 3 - tre, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Ky i fundit quhet joni kompleks, duke treguar valencën e tij në kllapa nëse është i ndryshueshëm.

[Ag (NH3)2](OH )-hidroksid diamine argjendi ( I)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - klorur diklorur o tetraamina e kobaltit ( III)

2. Kripa përmban një anion kompleks.

Së pari, emratohen ligandët - anionet, pastaj emërtohen molekulat neutrale që hyjnë në sferën e brendshme që mbarojnë me "o", duke treguar numrin e tyre me numra grekë. Ky i fundit quhet jon kompleks në latinisht, me prapashtesën "at", që tregon valencën në kllapa. Tjetra, emri i kationit që ndodhet në sferën e jashtme nuk tregohet;

Kalium K4 -hekscianoferrat (II) (reagent për jonet Fe 3+)

K 3 - hekzacianoferrat kaliumi (III) (reagent për jonet Fe 2+)

Na 2 -tetrahidroksozinkat natriumi

Shumica e joneve komplekse janë metale. Elementet d shfaqin prirjen më të madhe për formimin e komplekseve. Rreth jonit të kompleksimit qendror gjenden jone të ngarkuar në mënyrë të kundërt ose molekula neutrale - ligandë ose shtesa.

Joni kompleks dhe ligandët përbëjnë sferën e brendshme të kompleksit (në kllapa katrore numri i ligandëve të koordinuar rreth jonit qendror quhet numër koordinues);

Jonet që nuk hyjnë në sferën e brendshme formojnë sferën e jashtme. Nëse joni kompleks është një kation, atëherë ka anione në sferën e jashtme dhe anasjelltas, nëse joni kompleks është një anion, atëherë ka katione në sferën e jashtme. Kationet janë zakonisht jone të metaleve alkaline dhe tokësore alkaline, kation i amonit. Kur disociohen, komponimet komplekse japin jone komplekse komplekse që janë mjaft të qëndrueshme në tretësirë:

K 3 ↔3K + + 3-

Nëse po flasim për kripëra acidike, atëherë kur lexoni formulën prefiksi hidro- shqiptohet, për shembull:
Hidrosulfidi i natriumit NaHS

Bikarbonat natriumi NaHCO 3

Me kripërat bazë përdoret prefiksi hidrokso- ose dihidrokso-

(varet nga gjendja e oksidimit të metalit në kripë), për shembull:
hidroksiklorur magneziMg(OH)Cl, dihidroksiklorur alumini Al(OH) 2 Cl

Metodat për marrjen e kripërave:

1. Ndërveprimi i drejtpërdrejtë i metalit me jometalin . Kjo metodë mund të përdoret për të marrë kripëra të acideve pa oksigjen.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reagimi midis acidit dhe bazës (reaksioni i neutralizimit). Reaksionet e këtij lloji kanë një rëndësi të madhe praktike (reagimet cilësore ndaj shumicës së kationeve shoqërohen gjithmonë me lëshimin e ujit);

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Ndërveprimi i një oksidi bazë me një acid :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reagimi midis oksidit të acidit dhe bazës :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Reagimi ndërmjet oksidit bazë dhe acidit :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Ndërveprimi i drejtpërdrejtë i metalit me acidin. Ky reagim mund të shoqërohet me evolucionin e hidrogjenit. Nëse hidrogjeni do të çlirohet apo jo, varet nga aktiviteti i metalit, vetitë kimike të acidit dhe përqendrimi i tij (shih Vetitë e acideve sulfurik dhe nitrik të koncentruar).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

7. Ndërveprimi i kripës me acidin . Ky reagim do të ndodhë me kusht që acidi që formon kripën të jetë më i dobët ose më i paqëndrueshëm se acidi që ka reaguar:

Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Ndërveprimi i kripës me oksidin e acidit. Reaksionet ndodhin vetëm kur nxehet, prandaj, oksidi që reagon duhet të jetë më pak i paqëndrueshëm se ai i formuar pas reaksionit:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. Ndërveprimi i jometaleve me alkalin . Halogjenet, squfuri dhe disa elementë të tjerë, duke bashkëvepruar me alkalet, japin kripëra pa oksigjen dhe që përmbajnë oksigjen:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H2O (reaksioni ndodh pa ngrohje)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reaksioni ndodh me ngrohje)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Ndërveprimi ndërmjet dy kripërave. Kjo është mënyra më e zakonshme e marrjes së kripërave. Për ta bërë këtë, të dy kripërat që hynë në reaksion duhet të jenë shumë të tretshme, dhe meqenëse ky është një reaksion shkëmbimi jonesh, në mënyrë që ai të vazhdojë deri në përfundim, një nga produktet e reaksionit duhet të jetë i pazgjidhshëm:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Ndërveprimi ndërmjet kripës dhe metalit . Reagimi ndodh nëse metali është në serinë e tensionit metalik në të majtë të atij që gjendet në kripë:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Zbërthimi termik i kripërave . Kur disa kripëra që përmbajnë oksigjen nxehen, formohen të reja, me më pak përmbajtje oksigjeni ose që nuk përmbajnë fare oksigjen:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Ndërveprimi i një jometali me kripën. Disa jometale janë të afta të kombinohen me kripërat për të formuar kripëra të reja:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reagimi i bazës me kripën . Meqenëse ky është një reaksion shkëmbimi jonesh, në mënyrë që ai të vazhdojë deri në përfundim, është e nevojshme që 1 nga produktet e reaksionit të jetë i pazgjidhshëm (ky reaksion përdoret gjithashtu për të kthyer kripërat acidike në ato të ndërmjetme):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 + H 2 O

Kripërat e dyfishta mund të merren edhe në këtë mënyrë:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 + H 2 O

15. Ndërveprimi i metalit me alkalin. Metalet që janë amfoterike reagojnë me alkalet, duke formuar komplekse:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Ndërveprim kripërat (oksidet, hidroksidet, metalet) me ligandë:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Redaktori: Galina Nikolaevna Kharlamova

Shkenca moderne kimike përfaqëson shumë degë të ndryshme dhe secila prej tyre, përveç bazës teorike, ka një rëndësi të madhe aplikative dhe praktike. Çfarëdo që prekni, gjithçka rreth jush është një produkt kimik. Seksionet kryesore janë kimia inorganike dhe organike. Le të shqyrtojmë se cilat klasa kryesore të substancave klasifikohen si inorganike dhe cilat veti kanë ato.

Kategoritë kryesore të përbërjeve inorganike

Këto përfshijnë sa vijon:

1. Oksidet.
2. Kripë.
3. Bazat.
4. Acidet.

Secila prej klasave përfaqësohet nga një shumëllojshmëri e gjerë e përbërjeve të natyrës inorganike dhe është e rëndësishme në pothuajse çdo strukturë të veprimtarisë ekonomike dhe industriale njerëzore. Të gjitha vetitë kryesore karakteristike të këtyre përbërjeve, shfaqja e tyre në natyrë dhe prodhimi i tyre studiohen pa dështuar në një kurs shkollor të kimisë, në klasat 8-11.

Ekziston një tabelë e përgjithshme e oksideve, kripërave, bazave, acideve, e cila paraqet shembuj të secilës substancë dhe gjendjen e grumbullimit dhe shfaqjes së tyre në natyrë. Tregohen gjithashtu ndërveprime që përshkruajnë vetitë kimike. Sidoqoftë, ne do të shikojmë secilën nga klasat veç e veç dhe më në detaje.

Grupi i përbërjeve - oksidet

4. Reaksionet si rezultat i të cilave elementet ndryshojnë CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Uji reagent: formimi i acideve (përjashtim SiO 2)

CO + ujë = acid

2. Reaksionet me bazat:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaksionet me oksidet bazike: formimi i kripërave

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reagimet OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Ato shfaqin veti të dyfishta dhe ndërveprojnë sipas parimit të metodës acido-bazike (me acide, alkale, okside bazike, okside acide). Ata nuk ndërveprojnë me ujin.

1. Me acide: formimi i kripërave dhe ujit

AO + acid = kripë + H 2 O

2. Me bazat (alkalet): formimi i komplekseve hidrokso

Al 2 O 3 + LiOH + ujë = Li

3. Reaksionet me oksidet acide: marrja e kripërave

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reaksionet me OO: formimi i kripërave, shkrirja

MnO + Rb 2 O = kripë e dyfishtë Rb 2 MnO 2

5. Reaksionet e shkrirjes me alkalet dhe karbonatet e metaleve alkaline: formimi i kripërave

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Çdo oksid më i lartë, i formuar ose nga një metal ose një jometal, kur tretet në ujë, jep një acid ose alkali të fortë.

Acidet organike dhe inorganike

Në tingullin klasik (bazuar në pozicionet e ED - disociimi elektrolitik - acidet janë komponime që në një mjedis ujor shpërndahen në katione H + dhe anione të mbetjeve të acidit An -. Megjithatë, sot acidet janë studiuar me kujdes në kushte anhidër, kështu që ekzistojnë shumë teori të ndryshme për hidroksidet.

Formulat empirike të oksideve, bazave, acideve, kripërave përbëhen vetëm nga simbole, elemente dhe indekse që tregojnë sasinë e tyre në substancë. Për shembull, acidet inorganike shprehen me formulën H + mbetje acide n-. Substancat organike kanë një paraqitje të ndryshme teorike. Përveç asaj empirike, ju mund të shkruani një formulë strukturore të plotë dhe të shkurtuar për to, e cila do të pasqyrojë jo vetëm përbërjen dhe sasinë e molekulës, por edhe renditjen e atomeve, lidhjen e tyre me njëri-tjetrin dhe funksionalitetin kryesor. grupi për acidet karboksilike -COOH.

Në inorganikë, të gjitha acidet ndahen në dy grupe:

• pa oksigjen - HBr, HCN, HCL dhe të tjerët;
• që përmban oksigjen (oksoacide) - HClO 3 dhe gjithçka ku ka oksigjen.

Acidet inorganike klasifikohen gjithashtu sipas qëndrueshmërisë (të qëndrueshme ose të qëndrueshme - gjithçka përveç acideve karbonik dhe squfurit, të paqëndrueshme ose të paqëndrueshme - acide karbonik dhe squfuri). Për sa i përket forcës, acidet mund të jenë të fortë: sulfurik, klorhidrik, nitrik, perklorik dhe të tjerë, si dhe të dobët: sulfur hidrogjeni, hipoklor dhe të tjerë.

Kimia organike nuk ofron të njëjtën shumëllojshmëri. Acidet që janë organike në natyrë klasifikohen si acide karboksilike. Karakteristika e tyre e përbashkët është prania e grupit funksional -COOH. Për shembull, HCOOH (formik), CH 3 COOH (acetik), C 17 H 35 COOH (stearik) dhe të tjerë.

Ka një sërë acidesh që theksohen veçanërisht me kujdes kur merret parasysh kjo temë në një kurs shkollor të kimisë.

1. Solyanaya.
2. Azoti.
3. Ortofosforike.
4. Hidrobromik.
5. Qymyri.
6. Jodidi i hidrogjenit.
7. Sulfurik.
8. Ocetik ose etan.
9. Butan ose vaj.
10. Benzoinë.

Këto 10 acide në kimi janë substanca themelore të klasës përkatëse si në kursin shkollor ashtu edhe në përgjithësi në industri dhe sinteza.

Vetitë e acideve inorganike

Vetitë kryesore fizike përfshijnë, para së gjithash, gjendjen e ndryshme të grumbullimit. Në fund të fundit, ekzistojnë një sërë acidesh që kanë formën e kristaleve ose pluhurave (borike, ortofosforike) në kushte normale. Shumica dërrmuese e acideve inorganike të njohura janë lëngje të ndryshme. Pikat e vlimit dhe shkrirjes gjithashtu ndryshojnë.

Acidet mund të shkaktojnë djegie të rënda, pasi ato kanë fuqinë të shkatërrojnë indet organike dhe lëkurën. Treguesit përdoren për të zbuluar acidet:

• metil portokalli (në mjedis normal - portokalli, në acide - e kuqe),
• lakmus (në neutral - vjollcë, në acide - të kuqe) ose disa të tjera.

Vetitë kimike më të rëndësishme përfshijnë aftësinë për të bashkëvepruar me substanca të thjeshta dhe komplekse.

Kur ndërveprojnë me metale, jo të gjitha acidet reagojnë në mënyrë të barabartë. Kimia (klasa e 9-të) në shkollë përfshin një studim shumë të cekët të reaksioneve të tilla, megjithatë, edhe në këtë nivel merren parasysh vetitë specifike të acidit nitrik dhe sulfurik të përqendruar kur ndërvepron me metalet.

Hidroksidet: alkalet, bazat amfoterike dhe të patretshme

Oksidet, kripërat, bazat, acidet - të gjitha këto klasa të substancave kanë një natyrë të përbashkët kimike, e shpjeguar me strukturën e rrjetës kristalore, si dhe me ndikimin reciprok të atomeve në molekula. Sidoqoftë, nëse do të ishte e mundur të jepej një përkufizim shumë specifik për oksidet, atëherë kjo është më e vështirë të bëhet për acidet dhe bazat.

Ashtu si acidet, bazat, sipas teorisë ED, janë substanca që mund të dekompozohen në një tretësirë ​​ujore në katione metalike Me n+ dhe anione të grupeve hidroksil OH -.

• Të tretshme ose alkale (baza të forta që ndryshojnë Formohen nga metalet e grupeve I dhe II. Shembull: KOH, NaOH, LiOH (d.m.th., merren parasysh elementet vetëm të nëngrupeve kryesore);
• Pak i tretshëm ose i patretshëm (fortësi mesatare, mos ndryshoni ngjyrën e treguesve). Shembull: hidroksidi i magnezit, hekuri (II), (III) dhe të tjerët.
• Molekulare (bazat e dobëta, në një mjedis ujor ato shpërndahen në mënyrë të kthyeshme në molekula jonike). Shembull: N 2 H 4, amine, amoniak.
• Hidroksidet amfoterike (tregojnë veti të dyfishta të acidit bazë). Shembull: berilium, zink dhe kështu me radhë.

Çdo grup i paraqitur studiohet në kursin e kimisë së shkollës në seksionin "Bazat". Kimia në klasat 8-9 përfshin një studim të detajuar të alkaleve dhe përbërjeve të dobëta të tretshme.

Karakteristikat kryesore karakteristike të bazave

Të gjitha alkalet dhe komponimet pak të tretshme gjenden në natyrë në një gjendje të ngurtë kristalore. Në të njëjtën kohë, temperaturat e tyre të shkrirjes janë zakonisht të ulëta, dhe hidroksidet e dobëta të tretshme dekompozohen kur nxehen. Ngjyra e bazave është e ndryshme. Nëse alkalet janë të bardha, atëherë kristalet me baza të dobëta të tretshme dhe molekulare mund të jenë me ngjyra shumë të ndryshme. Tretshmëria e shumicës së përbërjeve të kësaj klase mund të shihet në tabelën ku janë paraqitur formulat e oksideve, bazave, acideve, kripërave dhe tregohet tretshmëria e tyre.

Alkalet mund të ndryshojnë ngjyrën e treguesve si më poshtë: fenolftaleinë - purpur, metil portokalli - e verdhë. Kjo sigurohet nga prania e lirë e grupeve hidrokso në tretësirë. Kjo është arsyeja pse bazat e dobëta të tretshme nuk japin një reagim të tillë.

Vetitë kimike të secilit grup bazash janë të ndryshme.

Këto janë shumica e vetive kimike që shfaqin bazat. Kimia e bazave është mjaft e thjeshtë dhe ndjek ligjet e përgjithshme të të gjitha përbërjeve inorganike.

Klasa e kripërave inorganike. Klasifikimi, vetitë fizike

Bazuar në dispozitat e ED, kripërat mund të quhen komponime inorganike që shpërndahen në një tretësirë ​​ujore në katione metalike Me +n dhe anione të mbetjeve acidike An n-. Kështu mund t'i imagjinoni kripërat. Kimia jep më shumë se një përkufizim, por ky është më i sakti.

Për më tepër, sipas natyrës së tyre kimike, të gjitha kripërat ndahen në:

• Acid (që përmban një kation hidrogjeni). Shembull: NaHSO 4.
• Bazë (që përmban një grup hidrokso). Shembull: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• E mesme (përbëhet vetëm nga një kation metalik dhe një mbetje acidi). Shembull: NaCL, CaSO 4.
• Dyshe (përfshi dy katione të ndryshme metalike). Shembull: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleksi (komplekse hidrokso, komplekse akua dhe të tjera). Shembull: K 2.

Formulat e kripërave pasqyrojnë natyrën e tyre kimike dhe tregojnë gjithashtu përbërjen cilësore dhe sasiore të molekulës.

Oksidet, kripërat, bazat, acidet kanë aftësi të ndryshme tretshmërie, të cilat mund të shihen në tabelën përkatëse.

Nëse flasim për gjendjen e grumbullimit të kripërave, atëherë duhet të vërejmë uniformitetin e tyre. Ato ekzistojnë vetëm në gjendje të ngurtë, kristalore ose pluhur. Gama e ngjyrave është mjaft e larmishme. Zgjidhjet e kripërave komplekse, si rregull, kanë ngjyra të ndritshme dhe të ngopura.

Ndërveprimet kimike për klasën e kripërave mesatare

Ato kanë veti kimike të ngjashme si bazat, acidet dhe kripërat. Oksidet, siç kemi ekzaminuar tashmë, janë disi të ndryshëm prej tyre në këtë faktor.

Në total, 4 lloje kryesore të ndërveprimeve mund të dallohen për kripërat mesatare.

I. Ndërveprimi me acidet (vetëm i fortë nga pikëpamja e ED) me formimin e një kripe tjetër dhe një acidi të dobët:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksionet me hidroksidet e tretshme që prodhojnë kripëra dhe baza të patretshme:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 kripë e tretshme + Cu(OH) 2 bazë e patretshme

III. Reagimi me një kripë tjetër të tretshme për të formuar një kripë të patretshme dhe një të tretshme:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksionet me metalet e vendosura në EHRNM në të majtë të atij që formon kripën. Në këtë rast, metali që reagon nuk duhet të ndërveprojë me ujin në kushte normale:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Këto janë llojet kryesore të ndërveprimeve që janë karakteristike për kripërat e mesme. Formulat e kripërave komplekse, bazike, të dyfishta dhe acide flasin vetë për specifikën e vetive kimike të shfaqura.

Formulat e oksideve, bazave, acideve, kripërave pasqyrojnë thelbin kimik të të gjithë përfaqësuesve të këtyre klasave të përbërjeve inorganike, dhe përveç kësaj, japin një ide për emrin e substancës dhe vetitë e saj fizike. Prandaj duhet kushtuar vëmendje e veçantë shkrimit të tyre. Një shumëllojshmëri e madhe e komponimeve na ofrohet nga shkenca përgjithësisht e mahnitshme e kimisë. Oksidet, bazat, acidet, kripërat - kjo është vetëm një pjesë e diversitetit të pamasë.

Njihen një numër i madh reaksionesh që çojnë në formimin e kripërave. Ne paraqesim më të rëndësishmit prej tyre.

1. Ndërveprimi i acideve me bazat (reagimi i neutralizimit):

NaOH + HNR 3 = NANR 3 + N 2 RRETH

Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 RRETH

2. Ndërveprimi i metaleve me acidet:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + N 2 

Zn+ N 2 SRRETH 4 div. = ZnSO 4 + N 2 

3. Ndërveprimi i acideve me oksidet bazike dhe amfoterike:

MEuO+ N 2 SO 4 = CuSO 4 + N 2 RRETH

ZnO + 2 HCl = ZnMEl 2 + N 2 RRETH

4. Ndërveprimi i acideve me kripërat:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3

Ba(NR 3 ) 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Ndërveprimi i tretësirave të dy kripërave të ndryshme:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = VaSO 4  +2NаСl

Pb(NR 3 ) 2 + 2NaCl =RbME1 2  + 2 NaNO 3

6. Ndërveprimi i bazave me oksidet acide (alkalet me oksidet amfoterike):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + N 2 RRETH,

2 Naon (TV) + ZnO Na 2 ZnO 2 + N 2 RRETH

7. Ndërveprimi i oksideve bazike me ato acide:

SaO + SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 SO 4

8. Ndërveprimi i metaleve me jometalet:

2K + S1 2 = 2KS1

Fe +S FeS

9. Ndërveprimi i metaleve me kripërat.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (Nr 3 ) 2

Pb(NR 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Ndërveprimi i tretësirave alkaline me tretësirat e kripës

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O

1. Përdorimi i kripërave.

Një numër kripërash janë komponime të nevojshme në sasi të konsiderueshme për të siguruar funksionet jetësore të organizmave të kafshëve dhe bimëve (kripërat e natriumit, kaliumit, kalciumit, si dhe kripërat që përmbajnë elementët azot dhe fosfor). Më poshtë, duke përdorur shembuj të kripërave individuale, tregohen zonat e aplikimit të përfaqësuesve të kësaj klase të përbërjeve inorganike, përfshirë në industrinë e naftës.

NаС1- klorur natriumi (kripë e tryezës, kripë e tryezës). Gjerësia e përdorimit të kësaj kripe dëshmohet nga fakti se prodhimi botëror i kësaj substance është më shumë se 200 milionë tonë.

Kjo kripë përdoret gjerësisht në industrinë ushqimore dhe shërben si lëndë e parë për prodhimin e klorit, acidit klorhidrik, hidroksidit të natriumit dhe hirit të sodës. (Na 2 CO 3 ). Kloruri i natriumit gjen përdorime të ndryshme në industrinë e naftës, për shembull, si një shtesë për lëngjet e shpimit për të rritur densitetin, për të parandaluar formimin e zgavrave gjatë shpimit të puseve, si një rregullator i kohës së ngurtësimit të përbërjeve të fugave të çimentos, për të ulur ngrirjen. pika (antifriz) e lëngjeve të shpimit dhe çimentos.

KS1- klorur kaliumi. Përfshirë në lëngjet e shpimit që ndihmojnë në ruajtjen e qëndrueshmërisë së mureve të puseve në shkëmbinj argjilorë. Kloruri i kaliumit përdoret në sasi të konsiderueshme në bujqësi si makrofertilizues.

Na 2 CO 3 - karbonat natriumi (sode). Përfshihet në përzierjet për prodhimin e qelqit dhe detergjentëve. Reagent për rritjen e alkalinitetit të mjedisit, përmirësimin e cilësisë së argjilave për lëngjet e shpimit të argjilës. Përdoret për të hequr fortësinë e ujit gjatë përgatitjes së tij për përdorim (për shembull, në kaldaja), dhe përdoret gjerësisht për pastrimin e gazit natyror nga sulfuri i hidrogjenit dhe për prodhimin e reagentëve për shpimin dhe çimentimin e lëngjeve.

Al 2 (SO 4 ) 3 - sulfat alumini. Një përbërës i lëngjeve shpuese, një koagulant për pastrimin e ujit nga grimcat e imta të pezulluara, një përbërës i përzierjeve viskoelastike për izolimin e zonave të thithjes në puset e naftës dhe gazit.

NA 2 NË 4 RRETH 7 - tetraborat natriumi (boraks). Është një reagent efektiv - një ngadalësues për llaçet e çimentos, një frenues i shkatërrimit termo-oksidativ të reagentëve mbrojtës të bazuar në eteret e celulozës.

BASRRETH 4 - sulfat barium (barit, spar i rëndë). Përdoret si agjent peshues (  4,5 g/cm 3) për shpime dhe llucë çimentoje.

Fe 2 SO 4 - sulfat i hekurit (I) (sulfati i hekurit). Përdoret për përgatitjen e lignosulfonatit të ferrokromit - një reagent-stabilizues për lëngjet e shpimit, një përbërës i lëngjeve shpuese me bazë hidrokarbure emulsioni shumë efektiv.

FeS1 3 - klorur ferrik (III). Në kombinim me alkalin, përdoret për të pastruar ujin nga sulfidi i hidrogjenit gjatë shpimit të puseve me ujë, për injektim në formacionet që përmbajnë sulfur hidrogjeni për të zvogëluar përshkueshmërinë e tyre, si një shtesë në çimento për të rritur rezistencën e tyre ndaj veprimit të sulfid hidrogjeni, për të pastruar ujin nga grimcat e pezulluara.

CaCO 3 - karbonat kalciumi në formën e shkumës, gur gëlqeror. Është lëndë e parë për prodhimin e gëlqeres së gjallë CaO dhe gëlqeres së shuar Ca(OH) 2. Përdoret në metalurgji si fluks. Përdoret gjatë shpimit të puseve të naftës dhe gazit si një agjent peshimi dhe mbushës për lëngjet e shpimit. Karbonati i kalciumit në formën e mermerit me një madhësi të caktuar grimcash përdoret si mbështetës gjatë thyerjes hidraulike të formacioneve prodhuese për të rritur rikuperimin e naftës.

CaSO 4 - sulfat kalciumi. Në formë alabastri (2СаSO 4 · Н 2 О) përdoret gjerësisht në ndërtim dhe është pjesë e përzierjeve çimento forcuese të shpejtë për izolimin e zonave thithëse. Kur i shtohet lëngjeve shpuese në formën e anhidritit (CaSO 4) ose gipsit (CaSO 4 · 2H 2 O), ai u jep stabilitet shkëmbinjve argjilorë të shpuar.

CaCl 2 - klorur kalciumi. Përdoret për përgatitjen e solucioneve të shpimit dhe çimentimit për shpimin e shkëmbinjve të paqëndrueshëm, ul në masë të madhe pikën e ngrirjes së tretësirave (antifriz). Përdoret për të krijuar solucione me densitet të lartë që nuk përmbajnë një fazë të ngurtë, efektive për hapjen e formacioneve prodhuese.

NA 2 SiRRETH 3 - silikat natriumi (qelqi i tretshëm). Përdoret për të konsoliduar tokat e paqëndrueshme dhe për të përgatitur përzierje të mpiksjes së shpejtë për të izoluar zonat e absorbimit. Përdoret si frenues i korrozionit të metaleve, përbërës i disa çimentos shpuese dhe solucioneve tampon.

AgNO 3 - nitrat argjendi. Përdoret për analiza kimike, duke përfshirë filtratet e ujit të formimit dhe lëngjeve të shpimit për përmbajtjen e joneve të klorit.

Na 2 SO 3 - sulfit natriumi. Përdoret për të hequr kimikisht oksigjenin (deaerimin) nga uji për të luftuar korrozionin gjatë injektimit të ujërave të zeza. Për të penguar shkatërrimin termo-oksidativ të reagentëve mbrojtës.

Na 2 Kr 2 RRETH 7 - bikromat natriumi. Përdoret në industrinë e naftës si një reduktues i viskozitetit në temperaturë të lartë për lëngjet e shpimit, një frenues i korrozionit të aluminit dhe për përgatitjen e një numri reagentësh.