Duke ditur formulën kimike, mund të llogarisni pjesën masive të elementeve kimike në një substancë. elementi në substancë shënohet në greqisht. shkronja "omega" - ω E/V dhe llogaritet duke përdorur formulën:

ku k është numri i atomeve të këtij elementi në molekulë.

Sa është pjesa masive e hidrogjenit dhe oksigjenit në ujë (H 2 O)?

Zgjidhja:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Llogaritni pjesën masive të hidrogjenit në ujë:

3) Llogaritni pjesën masive të oksigjenit në ujë. Meqenëse uji përmban atome të vetëm dy elementeve kimike, pjesa masive e oksigjenit do të jetë e barabartë me:

Oriz. 1. Formulimi i zgjidhjes së problemit 1

Llogaritni pjesën masive të elementeve në substancën H 3 PO 4.

1) Llogaritni masën molekulare relative të substancës:

M r (N 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Llogaritni pjesën masive të hidrogjenit në substancë:

3) Llogaritni pjesën masive të fosforit në substancë:

4) Llogaritni pjesën masive të oksigjenit në substancë:

1. Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kimi: Klasa e 8-të: tek teksti mësimor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi, klasa e 8-të" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimisë: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 34-36)

3. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale ().

2. Versioni elektronik i revistës "Kimi dhe Jeta" ().

4. Mësim video me temën "Pjesa masive e një elementi kimik në një substancë" ().

Detyrë shtëpie

1. f.78 nr 2 nga libri shkollor "Kimia: klasa e 8-të" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Me. 34-36 nr 3.5 nga një fletore pune në kimi: klasa e 8-të: tek teksti shkollor i P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Kimia është padyshim një shkencë interesante. Pavarësisht nga kompleksiteti i tij, ai na lejon të kuptojmë më mirë natyrën e botës përreth nesh. Dhe për më tepër, të paktën njohuritë themelore të kësaj lënde ndihmojnë seriozisht në jetën e përditshme. Për shembull, përcaktimi i pjesës masive të një substance në një sistem shumëkomponentësh, domethënë, raporti i masës së çdo përbërësi me masën totale të të gjithë përzierjes.

E nevojshme:

- kalkulator;
— peshore (nëse së pari duhet të përcaktoni masat e të gjithë përbërësve të përzierjes);
- Tabela periodike e elementeve të Mendelejevit.

Udhëzime:

• Pra, u bë e nevojshme që ju të përcaktoni pjesën masive të substancës. Ku të fillojë? Para së gjithash, kjo varet nga detyra specifike dhe nga mjetet në dispozicion për punën. Por në çdo rast, për të përcaktuar përmbajtjen e një përbërësi në një përzierje, duhet të dini masën e tij dhe masën totale të përzierjes. Kjo mund të bëhet ose në bazë të të dhënave të njohura ose në bazë të hulumtimit tuaj. Për ta bërë këtë, do t'ju duhet të peshoni përbërësin e shtuar në një peshore laboratorike. Pasi të jetë përgatitur masa, peshoni edhe atë.
• Shkruani masën e substancës së kërkuar si " m«, masë totale vendosni sistemet nën emërtimin " M". Në këtë rast, formula për fraksionin masiv të substancës do të marrë formën e mëposhtme: W=(m/M)*100. Rezultati i marrë regjistrohet si përqindje.
• Shembull: njehsoni pjesën masive të 15 gram kripë gjelle të tretur në 115 g ujë. Zgjidhje: masa totale e tretësirës përcaktohet nga formula M=m në +m c, Ku m në- masë uji, m c- masë e kripës së tryezës. Nga llogaritjet e thjeshta mund të përcaktohet se masa totale e tretësirës është 130 gram. Duke përdorur formulën e mësipërme të përcaktimit, gjejmë se përmbajtja e kripës së tryezës në tretësirë ​​do të jetë e barabartë me W=(15/130)*100=12%.
• Një situatë më e veçantë është nevoja për të përcaktuar fraksioni masiv i një elementi kimik në një substancë . Përcaktohet saktësisht në të njëjtën mënyrë. Parimi kryesor i llogaritjes do të mbetet i njëjtë, vetëm në vend të masës së përzierjes dhe përbërësit specifik, do të duhet të merreni me masat molekulare të elementeve kimike.
• Të gjitha informacionet e nevojshme mund të gjenden në tabelën periodike të Mendeleev. Zbërtheni formulën kimike të një substance në përbërësit kryesorë të saj. Duke përdorur tabelën periodike, përcaktoni masën e secilit element. Duke i përmbledhur ato, ju merrni masën molekulare të substancës suaj ( M). Ngjashëm me rastin e mëparshëm, fraksioni masiv i një substance, ose, për të qenë më i saktë, i një elementi do të përcaktohet nga raporti i masës së tij ndaj masës molekulare. Formula do të marrë formën e mëposhtme W=(m a /M)*100. Ku m a- masa atomike e elementit, M- pesha molekulare e substancës.
• Le ta shohim këtë rast duke përdorur një shembull specifik. Shembull: përcaktoni pjesën masive të kaliumit në potas. Potasi është karbonat kaliumi. Formula e saj K2CO3. Masa atomike e kaliumit - 39 , karboni - 12 , oksigjen - 16 . Pesha molekulare e karbonatit do të përcaktohet si më poshtë - M = 2m K +m C +2m O = 2*39+12+2*16 = 122. Molekula e karbonatit të kaliumit përmban dy atome kaliumi me një masë atomike të barabartë me 39 . Pjesa masive e kaliumit në substancë do të përcaktohet nga formula W = (2m K /M)*100 = (2*39/122)*100 = 63,93%.

Pjesa masive e një elementi ω(E)% është raporti i masës së një elementi të caktuar m (E) në një molekulë të caktuar të një lënde me masën molekulare të kësaj substance Mr (in-va).

Pjesa masive e një elementi shprehet në fraksione të një njësie ose në përqindje:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

Shuma e fraksioneve masive të të gjithë elementëve të një substance është 1 ose 100%.

Si rregull, për të llogaritur pjesën masive të një elementi, ata marrin një pjesë të një substance të barabartë me masën molare të substancës, atëherë masa e një elementi të caktuar në këtë pjesë është e barabartë me masën e tij molare shumëzuar me numrin e atomet e një elementi të caktuar në molekulë.

Pra, për një substancë A x B y në fraksione të unitetit:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

Nga proporcioni (2) nxjerrim një formulë llogaritëse për përcaktimin e indekseve (x, y) në formulën kimike të një substance nëse fraksionet masive të të dy elementëve dhe masa molare e substancës janë të njohura:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

Pjestimi i ω% (A) me ω% (B), d.m.th. duke transformuar formulën (2), marrim:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Formula e llogaritjes (4) mund të transformohet si më poshtë:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

Formulat e llogaritjes (3) dhe (5) përdoren për të përcaktuar formulën e një substance.

Nëse dihet numri i atomeve në një molekulë të një lënde për një nga elementët dhe pjesa masive e tij, masa molare e substancës mund të përcaktohet:

Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)

Shembuj të zgjidhjes së problemeve për llogaritjen e fraksioneve masive të elementeve kimike në një substancë komplekse

Llogaritja e fraksioneve masive të elementeve kimike në një substancë komplekse

Shembulli 1. Përcaktoni fraksionet masive të elementeve kimike në acidin sulfurik H 2 SO 4 dhe shprehni ato në përqindje.

Zgjidhje

1. Llogaritni peshën molekulare relative të acidit sulfurik:

Mr (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Njehsoni pjesët masive të elementeve.

Për ta bërë këtë, vlera numerike e masës së elementit (duke marrë parasysh indeksin) ndahet me masën molare të substancës:

Duke marrë parasysh këtë dhe duke treguar fraksionin masiv të një elementi me shkronjën ω, llogaritjet e fraksioneve të masës kryhen si më poshtë:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, ose 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, ose 32,65%;

ω(O) = 64: 98 =0,6531, ose 65,31%

Shembulli 2. Përcaktoni fraksionet masive të elementeve kimike në oksidin e aluminit Al 2 O 3 dhe shprehni ato në përqindje.

Zgjidhje

1. Llogaritni peshën molekulare relative të oksidit të aluminit:

Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Llogaritni pjesët masive të elementeve:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Si të llogarisni fraksionin masiv të një substance në një hidrat kristalor

Pjesa masive e një lënde është raporti i masës së një lënde të caktuar në një sistem me masën e të gjithë sistemit, d.m.th. ω(X) = m(X) / m,

ku ω(X) është pjesa masive e substancës X,

m(X) - masa e substancës X,

m - masa e të gjithë sistemit

Pjesa masive është një sasi pa dimension. Shprehet si pjesë e njësisë ose si përqindje.

Shembulli 1. Përcaktoni pjesën masive të ujit të kristalizimit në dihidratin e klorurit të bariumit BaCl 2 2H 2 O.

Zgjidhje

Masa molare e BaCl 2 2H 2 O është:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Nga formula BaCl 2 2H 2 O del se 1 mol dihidrat klorur bariumi përmban 2 mol H 2 O. Nga këtu mund të përcaktojmë masën e ujit që përmban BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Pjesën masive të ujit të kristalizimit e gjejmë në dihidratin e klorurit të bariumit BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75%.

Shembulli 2. Argjendi me peshë 5,4 g u izolua nga një kampion shkëmbi me peshë 25 g që përmban mineralin argentit Ag 2 S. Përcaktoni pjesën masive të argjentitit në kampion.

Edhe një gram i një substance mund të përmbajë deri në një mijë përbërës të ndryshëm. Çdo përbërje është përgjegjëse për një veti specifike të një substance dhe ndodh që të mos jetë një substancë specifike, por një përzierje. Në çdo rast, në prodhim shpesh paraqitet një situatë e riciklimit të mbetjeve kimike dhe detyra e përdorimit të lëndëve të para dytësore. Janë reaksionet kimike që bëjnë të mundur gjetjen dhe izolimin e një lënde të caktuar që janë mbizotëruese. Por për ta bërë këtë, së pari duhet të mësoni se si të gjeni fraksionin masiv.

Koncepti i pjesës masive të një substance pasqyron përmbajtjen dhe përqendrimin e saj në një strukturë kimike komplekse, qoftë përzierje apo aliazh. Duke ditur masën totale të një aliazhi ose përzierjeje, mund të gjeni masat e substancave përbërëse të tyre, me kusht që të dihen fraksionet e tyre në masë. Si të gjeni fraksionin masiv, formula zakonisht shprehet si një fraksion: fraksion masiv i një lënde në masë të një substance / masë e të gjithë përzierjes.

Le të bëjmë një eksperiment të vogël! Për ta bërë këtë, do të na duhet një tabelë periodike e elementeve kimike. Mendeleev, peshore dhe kalkulator.

Si të gjeni pjesën masive të një substance

Është e nevojshme të përcaktohet pjesa masive e substancës në formën e një përzierjeje. Së pari, vendosim vetë substancën në peshore. Ne kemi marrë një masë të substancës. Duke ditur një masë të caktuar të një lënde në një përzierje, ne mund të marrim lehtësisht pjesën e saj në masë. Për shembull, ka 170 g. ujë. Ato përmbajnë 30 gram lëng qershie. Pesha totale=170+30=230 gram. Masën e lëngut të qershisë e ndajmë në masën totale të përzierjes: 30/200=0,15 ose 15%.

Si të gjeni pjesën masive të një zgjidhjeje

Një zgjidhje për këtë problem mund të jetë e nevojshme gjatë përcaktimit të përqendrimit të solucioneve ushqimore (uthull) ose medikamenteve. Jepet masa e tretësirës KOH, e njohur edhe si hidroksid kaliumi, me peshë 400 gram. KOH (masa e vetë substancës) është 80 gram. Është e nevojshme të gjendet pjesa masive e biliare në zgjidhjen që rezulton. Formula për gjetjen e tretësirës: KOH (masa e tretësirës së hidroksidit të kaliumit) 300 g, masa e substancës së tretur (KOH) 40 g Gjeni KOH (pjesa masive e alkalit) në tretësirën që rezulton, fraksioni në masë. m- masë, t (substancë) = 100%* m (substancë) / m (tretësirë ​​(substancë). Kështu KOH (pjesa masive e tretësirës së hidroksidit të kaliumit): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Si të gjeni pjesën masive të karbonit në një hidrokarbur

Për ta bërë këtë, ne përdorim tabelën periodike. Ne kërkojmë substanca në tabelë. Tabela tregon masën atomike të elementeve. 6 karbone me masë atomike 12 dhe 12 hidrogjenë me masë atomike të barabartë me 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

Përcaktimi i fraksionit masiv në prodhim kryhet në laboratorë të veçantë kimikë. Për të filluar, merret një mostër e vogël dhe testohen reaksione të ndryshme kimike. Ose prezantojnë teste lakmus që mund të tregojnë praninë e një ose një komponenti tjetër. Pas përcaktimit të strukturës fillestare të substancës, mund të fillojë izolimi i përbërësve. Kjo arrihet përmes reaksioneve të thjeshta kimike, kur një substancë bie në kontakt me një tjetër dhe fitohet një e re, është i mundur një precipitat. Ka edhe metoda më të avancuara, si elektroliza, ngrohja, ftohja, avullimi. Reaksione të tilla kërkojnë pajisje të mëdha industriale. Prodhimi, natyrisht, vështirë se mund të quhet miqësor me mjedisin, megjithatë, teknologjitë moderne të trajtimit të mbetjeve bëjnë të mundur minimizimin e barrës mbi natyrën.

Pjesa masive e elementit në substancë- Kjo është një nga temat që përfshihet në lëndën e kimisë. Aftësitë dhe aftësitë për të përcaktuar këtë parametër mund të jenë të dobishme gjatë testimit të njohurive gjatë testeve dhe punës së pavarur, si dhe në Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi.

Do t'ju duhet

• - tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi

Udhëzimet

• Për të llogaritur masën ndajnë, fillimisht duhet të gjeni masën atomike relative (Ar) të elementit të dëshiruar, si dhe masën molekulare relative (Mr) të substancës. Më pas, aplikoni formulën që përcakton fraksionin masiv të elementit (W)W = Ar (x) / Mr x 100%, në të cilën W është fraksioni masiv i elementit (i matur në fraksione ose %); është masa atomike relative e elementit Mr është masa molekulare relative e një substance Për të përcaktuar masën atomike dhe molekulare, përdorni tabelën periodike të elementeve kimike D.I. Mendelejevi. Kur bëni llogaritjet tuaja, sigurohuni që të merrni parasysh numrin e atomeve të secilit element.
• Shembulli nr. 1. Përcaktoni masën ndajnë hidrogjeni në ujë Gjeni nga tabela D.I. Mendeleev masa atomike relative të hidrogjenit Ar (H) = 1. Meqenëse në formulë ka 2 atome hidrogjeni, pra, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 Llogaritni masën molekulare relative të ujit (H2O), e cila është shuma prej 2 Ar (H) dhe 1 Ar (O).Mr (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) = 16, prandajMr (H2O) = 1 x 2 + 16 = 18
• Shkruani formulën e përgjithshme për përcaktimin e pjesës masive të një elementi W = Ar (x) / Mr x 100% Tani shkruani formulën në lidhje me kushtin problemor W (H) = 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% Bëni llogaritjet W (H) = 2 / 18 x 100% = 11.1%
• Shembulli nr. 2. Përcaktoni masën ndajnë Oksigjeni në sulfat bakri (CuSO4) Gjeni nga tabela D.I. Masa atomike relative e oksigjenit të Mendelejevit Ar (O) = 16. Meqenëse në formulë ka 4 atome oksigjeni, prandaj, 4 Ar (O) = 4 x 16 = 64 Llogaritni masën molekulare relative të sulfatit të bakrit (CuSO4), e cila është shuma e 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) dhe 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar ( S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 = 64, prandaj Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
• Shkruani formulën e përgjithshme për përcaktimin e pjesës masive të një elementi W = Ar (x) / Mr x 100% Tani shkruani formulën në lidhje me kushtin problemor W (O) = 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% Bëni llogaritjet W (O) = 64 / 160 x 100% = 40%