Formulat aksiale të lokomotivave.

1. Transmisionet elektrike në lokomotivat me naftë. DC kur gjeneratori dhe motorët elektrikë

2. DC; transmetimi është i thjeshtë dhe me efikasitet të lartë. AC-DC kur gjeneratori sinkron

3. AC, dhe motorë elektrikë DC; kërkohet instalimi i ndreqësit; përdoret në lokomotivat me naftë me fuqi më shumë se 3000 kW, pasi me një fuqi të tillë gjeneratori DC do të kishte dimensione më të mëdha dhe do të rritej shkëndija nën furçat në komutator.

AC-AC, kur gjeneratori dhe motorët elektrikë janë me rrymë alternative; Makinat elektrike AC janë më të thjeshta në dizajn, më të besueshme në funksionim dhe më të lehta për t'u riparuar; shpejtësia e lëvizjes kontrollohet duke ndryshuar frekuencën e rrymës alternative, kështu që kërkohen konvertues të veçantë të frekuencës; përdoret në disa lokomotiva eksperimentale me naftë. 6.3. Lokomotivë me turbina me gaz– kur karburanti (vaji, nafta) digjet në kutitë e zjarrit të një motori me turbina me gaz, një rrjedhë e fuqishme gazesh të nxehtë godet tehet e turbinës me gaz, boshti i së cilës është i lidhur me

gjenerator elektrik, nga i cili furnizohet me tension elektrik motorët elektrikë, të cilët rrotullojnë çiftet e rrotave përmes ingranazheve. Ekziston një kompresor për furnizimin me ajër në dhomat e djegies dhe për hollimin e gazeve të nxehta me një temperaturë prej rreth 2000 o C, në mënyrë që një përzierje gazesh dhe ajri të arrijë në fletët e turbinës në një temperaturë prej jo më shumë se 800 o C (përndryshe fletët e turbinës nuk do të përballojnë rezistencën ndaj nxehtësisë). Tani për tani, lokomotivat e turbinave me gaz janë projektuar si prototipe. 6.4. Lokomotivë elektrike– gjatë servirjes

Formula boshtore përcakton numrin e seksioneve të lokomotivës, numrin dhe llojin e karrocave, metodën e transmetimit të forcave të tërheqjes dhe frenimit, numrin e çifteve të rrotave lëvizëse dhe vrapuese dhe praninë e një lëvizjeje individuale ose grupore.

Për shembull: 2 (2 о +2 о) ose 2 о +2 о +2 о +2 о - një lokomotivë me tetë boshte me katër karroca të artikuluara me dy boshte (shenja "+"), çiftet e rrotave kanë një lëvizje individuale ( shenja "0") - kjo është formula aksiale e lokomotivës elektrike VL8. Lokomotiva me naftë TEM 7 ka një formulë boshti 2 o +2 o -2 o +2 o - një lokomotivë me tetë boshte me dy karroca të ndara (shenjë "-") me katër boshte, të përbërë nga dy çifte me dy boshte. Për lokomotivën me naftë 3TE10M - 3 (3 о -3 о) - lokomotiva është me tre seksione, çdo seksion ka dy karroca të paartikuluara me tre boshte. Për lokomotivën elektrike VL15 dhe lokomotivën elektrike VL85 - 2(2 о -2 о -2 о) - lokomotiva është me dy seksione, secili seksion ka tre karroca biaksiale jo të artikuluara, çiftet e rrotave kanë një lëvizje individuale. Nëse karrocat nuk janë të artikuluara, atëherë forcat e tërheqjes dhe frenimit nga grupet e rrotave transmetohen në tren përmes kornizave të karrocave në kornizën e trupit dhe më pas përmes çiftuesve automatikë.

Për lokomotivat jo-bogie, formula e boshtit rendit në mënyrë sekuenciale numrin e çifteve të rrotave vrapuese dhe drejtuese. Për shembull, për një lokomotivë me avull 1-3-1 ose për një lokomotivë me naftë TGM23 0-3-0 nuk ka grupe të rrotave lëvizëse të tre grupeve të rrotave lëvizëse.

Formula për bazën e jetës - uji - është e njohur. Molekula e saj përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një oksigjen, i cili shkruhet si H2O. Nëse ka dy herë më shumë oksigjen, do të merrni një substancë krejtësisht të ndryshme - H2O2. Çfarë është ajo dhe si do të ndryshojë substanca që rezulton nga uji i saj "relativ"?

H2O2 - çfarë është kjo substancë?

Le ta shohim më në detaje. H2O2 është formula e peroksidit të hidrogjenit, po, e njëjta që përdoret për trajtimin e gërvishtjeve, e bardhë. Peroksid hidrogjeni H2O2 - shkencor.

Për dezinfektim, përdorni një zgjidhje peroksidi tre për qind. Në formë të pastër ose të koncentruar, shkakton djegie kimike në lëkurë. Një tretësirë peroksidi tridhjetë për qind quhet ndryshe perhidrol; Më parë përdorej në parukeri për zbardhjen e flokëve. Lëkura e djegur prej saj gjithashtu zbardhet.

Vetitë kimike të H2O2

Peroksidi i hidrogjenit është një lëng pa ngjyrë me një shije "metalike". Është një tretës i mirë dhe tretet lehtësisht në ujë, eter dhe alkoole.

Zgjidhjet e peroksidit tre dhe gjashtë përqind zakonisht përgatiten duke holluar një tretësirë prej tridhjetë përqind. Gjatë ruajtjes së H2O2 të koncentruar, substanca dekompozohet me çlirimin e oksigjenit, kështu që nuk duhet të ruhet në enë të mbyllura mirë për të shmangur një shpërthim. Ndërsa përqendrimi i peroksidit zvogëlohet, qëndrueshmëria e tij rritet. Ju gjithashtu mund të shtoni H2O2 në të për të ngadalësuar dekompozimin substanca të ndryshme, për shembull, acid fosforik ose salicilik. Për të ruajtur zgjidhjet me përqendrim të lartë (më shumë se 90 përqind), pirofosfati i natriumit i shtohet peroksidit, i cili stabilizon gjendjen e substancës dhe përdoren gjithashtu enë alumini.

H2O2 në reaksionet kimike mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues. Sidoqoftë, më shpesh shfaqet peroksidi vetitë oksiduese. Peroksidi konsiderohet të jetë një acid, por shumë i dobët; kripërat e peroksidit të hidrogjenit quhen perokside.

si një metodë për prodhimin e oksigjenit

Reaksioni i dekompozimit të H2O2 ndodh kur substanca ekspozohet ndaj temperaturës së lartë (më shumë se 150 gradë Celsius). Si rezultat, formohet uji dhe oksigjeni.

Formula e reaksionit - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Gjendja e oksidimit të H në H 2 O 2 dhe H 2 O = +1.
Gjendja e oksidimit të O: në H 2 O 2 = -1, në H 2 O = -2, në O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Zbërthimi i peroksidit të hidrogjenit mund të ndodhë edhe në temperaturën e dhomës nëse përdoret një katalizator ( substancë kimike, duke përshpejtuar reagimin).

Në laboratorë, një nga metodat për prodhimin e oksigjenit, së bashku me dekompozimin e kripës së bertollës ose permanganatit të kaliumit, është reaksioni i dekompozimit të peroksidit. Në këtë rast, oksidi i manganit (IV) përdoret si katalizator. Substanca të tjera që përshpejtojnë dekompozimin e H2O2 janë bakri, platini dhe hidroksidi i natriumit.

Historia e zbulimit të peroksidit

Hapat e parë drejt zbulimit të peroksidit u hodhën në vitin 1790 nga gjermani Alexander Humboldt, kur zbuloi shndërrimin e oksidit të bariumit në peroksid kur nxehet. Ky proces u shoqërua me thithjen e oksigjenit nga ajri. Dymbëdhjetë vjet më vonë, shkencëtarët Tenard dhe Gay-Lussac kryen një eksperiment mbi djegien metalet alkali me oksigjen të tepërt, duke rezultuar në peroksid natriumi. Por peroksidi i hidrogjenit u mor më vonë, vetëm në 1818, kur Louis Thénard studioi efektin e acideve në metale; një sasi e vogël oksigjeni ishte e nevojshme për ndërveprimin e tyre të qëndrueshëm. Duke kryer një eksperiment konfirmues me peroksid bariumi dhe acid sulfurik, shkencëtari u shtoi ujë atyre, klorur hidrogjeni dhe akull. Pas një kohe të shkurtër, Tenar zbuloi pika të vogla të ngrira në muret e enës me peroksid bariumi. U bë e qartë se ky ishte H2O2. Më pas, ata i dhanë H2O2-it që rezulton emrin "ujë i oksiduar". Ky ishte peroksidi i hidrogjenit - një lëng pa ngjyrë, pa erë, i vështirë për t'u avulluar që shpërndan mirë substancat e tjera. Rezultati i ndërveprimit të H2O2 dhe H2O2 është një reaksion disociimi, peroksidi është i tretshëm në ujë.

Një fakt interesant është se vetitë e substancës së re u zbuluan shpejt, duke e lejuar atë të përdoret në punën e restaurimit. Vetë Tenar, duke përdorur peroksid, restauroi një pikturë të Raphaelit që ishte errësuar me kalimin e kohës.

Peroksidi i hidrogjenit në shekullin e 20-të

Pas një studimi të plotë të substancës që rezulton, ajo filloi të prodhohej në një shkallë industriale. Në fillim të shekullit të njëzetë, u prezantua teknologjia elektrokimike për prodhimin e peroksidit, bazuar në procesin e elektrolizës. Por jetëgjatësia e substancës së marrë me këtë metodë ishte e shkurtër, rreth disa javë. Peroksidi i pastër është i paqëndrueshëm dhe në pjesën më të madhe prodhohej në një përqendrim tridhjetë për qind për zbardhjen e pëlhurave dhe në një përqendrim tre ose gjashtë për qind për nevoja shtëpiake.

Shkencëtarët Gjermania fashiste përdorur peroksid për të krijuar motor rakete karburant i lëngshëm, i cili u përdor për qëllime mbrojtëse në Luftën e Dytë Botërore. Si rezultat i ndërveprimit të H2O2 dhe metanolit/hidrazinës, u përftua karburant i fuqishëm, mbi të cilin avioni arriti shpejtësi më shumë se 950 km/h.

Ku përdoret H2O2 tani?

në mjekësi - për trajtimin e plagëve;
V industria e pulpës dhe letrës përdoren vetitë zbardhuese të substancës;
në industrinë e tekstilit, pëlhura natyrale dhe sintetike, gëzofi dhe leshi zbardhen me peroksid;
si lëndë djegëse raketash ose oksidues i saj;
në kimi - për të prodhuar oksigjen, si një agjent shkumës për prodhimin e materialeve poroze, si një katalizator ose agjent hidrogjenues;
për prodhimin e dezinfektuesve ose agjentëve të pastrimit, zbardhuesve;
për zbardhjen e flokëve (kjo është një metodë e vjetëruar, pasi flokët dëmtohen rëndë nga peroksidi);

Peroksidi i hidrogjenit mund të përdoret me sukses për të zgjidhur probleme të ndryshme shtëpiake. Por vetëm tre për qind peroksid hidrogjeni mund të përdoret për këto qëllime. Këtu janë disa mënyra:

Për të pastruar sipërfaqet, duhet të derdhni peroksid në një enë me një shishe llak dhe ta spërkatni në zonat e kontaminuara.
Për të dezinfektuar objektet, ato duhet të fshihen me një zgjidhje të paholluar H2O2. Kjo do të ndihmojë në pastrimin e tyre nga mikroorganizmat e dëmshëm. Sfungjerët e larjes mund të ngjyhen në ujë me peroksid (raporti 1:1).
Për të zbardhur pëlhurat, shtoni një gotë peroksid kur lani sendet e bardha. Ju gjithashtu mund të shpëlani pëlhurat e bardha në ujë të përzier me një gotë H2O2. Kjo metodë rikthen bardhësinë, mbron pëlhurat nga zverdhja dhe ndihmon në heqjen e njollave të forta.
Për të luftuar mykun dhe mykun, përzieni peroksidin dhe ujin në një raport 1:2 në një enë me një shishe spërkatës. Spërkateni përzierjen që rezulton në sipërfaqe të kontaminuara dhe pas 10 minutash pastrojini me furçë ose sfungjer.
Ju mund të rinovoni fino të errësuar në pllaka duke spërkatur peroksid mbi të zonat e kërkuara. Pas 30 minutash, duhet t'i fërkoni plotësisht me një furçë të fortë.
Për të larë enët, shtoni gjysmë gote H2O2 në një legen të plotë me ujë (ose një lavaman me kullues të mbyllur). Kupat dhe pjatat e lara në këtë tretësirë do të shkëlqejnë pastër.
Për të pastruar furçë dhëmbësh, ju duhet ta zhytni në një zgjidhje të paholluar të peroksidit prej tre përqind. Më pas shpëlajeni nën ujë të rrjedhshëm të fortë. Kjo metodë dezinfekton mirë artikujt e higjienës.
Për të dezinfektuar perimet dhe frutat e blera, duhet të spërkatni mbi to një tretësirë me 1 pjesë peroksid dhe 1 pjesë ujë, më pas t'i shpëlani tërësisht me ujë (mund të jenë të ftohtë).
Në vilën tuaj verore, duke përdorur H2O2 mund të luftoni sëmundjet e bimëve. Duhet t'i spërkatni me një zgjidhje peroksidi ose t'i njomni farat pak para mbjelljes në 4,5 litra ujë të përzier me 30 ml dyzet përqind peroksid hidrogjeni.
Për të ringjallur peshk akuariumi, nëse janë helmuar nga amoniaku, janë mbytur kur është fikur ajrimi ose për një arsye tjetër, mund të provoni t'i vendosni në ujë me peroksid hidrogjeni. Ju duhet të përzieni tre përqind peroksid me ujë në masën 30 ml për 100 litra dhe të vendosni peshkun e pajetë në përzierjen që rezulton për 15-20 minuta. Nëse ato nuk vijnë në jetë gjatë kësaj kohe, atëherë ilaçi nuk ndihmoi.

Edhe si rezultat i tundjes së fuqishme të një shishe me ujë, në të formohet një sasi e caktuar peroksidi, pasi uji është i ngopur me oksigjen gjatë këtij veprimi.

Frutat dhe perimet e freskëta përmbajnë gjithashtu H2O2 derisa të gatuhen. Gjatë ngrohjes, gatimit, skuqjes dhe proceseve të tjera me shoqërues temperaturë të lartë të shkatërruara numër i madh oksigjenit. Kjo është arsyeja pse ushqimet e gatuara konsiderohen jo aq të shëndetshme, megjithëse disa vitamina mbeten në to. Lëngjet e freskëta të shtrydhura ose koktejet e oksigjenit të servirura në sanatoriume janë të dobishme për të njëjtën arsye - për shkak të ngopjes me oksigjen, i cili i jep trupit forcë të re dhe e pastron atë.

Rreziku i peroksidit kur gëlltitet

Pas sa më sipër, mund të duket se peroksidi mund të merret posaçërisht nga goja, dhe kjo do të sjellë përfitime për trupin. Por kjo nuk është aspak e vërtetë. Në ujë ose lëngje, përbërja gjendet në sasi minimale dhe është i lidhur ngushtë me substanca të tjera. Marrja e peroksidit të hidrogjenit "të panatyrshëm" nga brenda (dhe të gjithë peroksidit të blerë në një dyqan ose të prodhuar si rezultat eksperimentet kimike në mënyrë të pavarur, nuk mund të konsiderohet në asnjë mënyrë e natyrshme, për më tepër, ka një përqendrim shumë të lartë në krahasim me natyrën) mund të çojë në pasoja të rrezikshme për jetën dhe shëndetin; Për të kuptuar pse, duhet t'i drejtohemi përsëri kimisë.

Siç është përmendur tashmë, në kushte të caktuara, peroksidi i hidrogjenit shpërbëhet dhe lëshon oksigjen, i cili është një agjent oksidues aktiv. mund të ndodhë kur H2O2 përplaset me peroksidazën, një enzimë ndërqelizore. Përdorimi i peroksidit për dezinfektim bazohet në vetitë e tij oksiduese. Pra, kur një plagë trajtohet me H2O2, oksigjeni i çliruar shkatërron mikroorganizmat e gjallë patogjenë që kanë hyrë në të. Ai ka të njëjtin efekt në qelizat e tjera të gjalla. Nëse trajtoni lëkurën e paprekur me peroksid dhe më pas fshini zonën e trajtuar me alkool, do të ndjeni një ndjesi djegieje, e cila konfirmon praninë e dëmtimit mikroskopik pas peroksidit. Por me përdorim të jashtëm të një lloji peroksidi me përqendrim të ulët dëm i dukshëm trupi nuk do.

Është tjetër çështje nëse përpiqesh ta marrësh me gojë. Kjo substancë, e cila mund të dëmtojë edhe lëkurën relativisht të trashë nga jashtë, futet në mukozën traktit tretës. Kjo do të thotë, ndodhin mini-djegie kimike. Sigurisht, agjenti oksidues i lëshuar - oksigjeni - mund të vrasë gjithashtu mikrobet e dëmshme. Por i njëjti proces do të ndodhë me qelizat e traktit ushqimor. Nëse djegiet si rezultat i veprimit të agjentit oksidues përsëriten, atëherë atrofia e mukozës është e mundur, dhe ky është hapi i parë në rrugën drejt kancerit. Vdekja e qelizave të zorrëve çon në paaftësinë e trupit për t'u përthithur lëndë ushqyese, kjo shpjegon, për shembull, humbjen e peshës dhe zhdukjen e kapsllëkut tek disa njerëz që praktikojnë "trajtim" me peroksid.

Më vete, është e nevojshme të thuhet për këtë metodë të përdorimit të peroksidit, siç janë injeksionet intravenoze. Edhe nëse për ndonjë arsye ato janë përshkruar nga një mjek (kjo mund të justifikohet vetëm në rast të helmimit të gjakut, kur nuk ka ilaçe të tjera të përshtatshme), atëherë nën mbikëqyrjen mjekësore dhe me llogaritjet e rrepta të dozës, ka ende rreziqe. Por në të tilla situatë ekstreme kjo do të jetë një shans për shërim. Në asnjë rrethanë nuk duhet t'i përshkruani vetes injeksione me peroksid hidrogjeni. H2O2 paraqet një rrezik të madh për qelizat e gjakut - qelizat e kuqe të gjakut dhe trombocitet, pasi i shkatërron ato kur hyn në qarkullimin e gjakut. Përveç kësaj, mund të ndodhë një bllokim fatal i enëve të gjakut nga oksigjeni i lëshuar - një emboli gazi.

Masat paraprake të sigurisë për trajtimin e H2O2

Mbajeni jashtë mundësive të fëmijëve dhe personave me aftësi të kufizuara. Mungesa e erës dhe shijes së veçantë e bën peroksidin veçanërisht të rrezikshëm për ta, pasi mund të merren doza të mëdha. Nëse zgjidhja futet brenda, pasojat e përdorimit mund të jenë të paparashikueshme. Duhet të konsultoheni menjëherë me një mjek.
Tretësirat e peroksidit me përqendrim më shumë se tre përqind shkaktojnë djegie nëse bien në kontakt me lëkurën. Zona e djegur duhet të lahet një numër i madh ujë.

Mos lejoni që solucioni i peroksidit të hyjë në sytë tuaj, pasi mund të shkaktojë ënjtje, skuqje, acarim dhe ndonjëherë ndjesi të dhimbshme. Ndihma e parë përpara se të kontaktoni një mjek është larja e syve bujarisht me ujë.
Ruajeni substancën në atë mënyrë që të jetë e qartë se është H2O2, domethënë në një enë me një ngjitës për të shmangur përdorim aksidental jo për qëllimin e synuar.
Kushtet e ruajtjes që zgjasin jetën e tij janë një vend i errët, i thatë dhe i freskët.
Peroksidi i hidrogjenit nuk duhet të përzihet me asnjë lëng tjetër përveç ujë të pastër, duke përfshirë ujin e rubinetit të klorur.
E gjithë sa më sipër vlen jo vetëm për H2O2, por edhe për të gjitha preparatet që e përmbajnë atë.