68. Demir bileşikleri

Demir (II) oksit FeO- Suda ve alkalilerde çözünmeyen siyah kristalli bir madde. FeO tabanla eşleşir Fe(OH)2.

Fiş. Demir (II) oksit, manyetik demir cevherinin karbon (II) oksit ile eksik indirgenmesiyle elde edilebilir:

Kimyasal özellikler. Ana oksittir. Asitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

Demir (II) hidroksit Fe(OH)2- beyaz kristalli madde.

Fiş. Demir (II) hidroksit, alkali çözeltilerin etkisi altında iki değerlikli demir tuzlarından elde edilir:

Kimyasal özellikler. Temel hidroksit. Asitlerle reaksiyona girer:

Havada Fe(OH)2 Fe(OH)3'e oksitlenir:

Demir(III) oksit Fe2O3 Doğada kırmızı demir cevheri şeklinde bulunan, suda çözünmeyen kahverengi bir madde.

Fiş. Pirit pişirirken:

Kimyasal özellikler. Zayıf amfoterik özellikler sergiler. Alkalilerle etkileşime girdiğinde tuzlar oluşturur:

Demir (III) hidroksit Fe(OH)3- suda ve fazla alkalide çözünmeyen kırmızı-kahverengi bir madde.

Fiş. Demir (III) oksit ve demir (II) hidroksitin oksidasyonu ile elde edilir.

Kimyasal özellikler. Amfoterik bir bileşiktir (temel özelliklerin baskın olduğu). Alkalilerin ferrik demir tuzları üzerindeki etkisi altında çökelir:

Demir tuzları Metalik demirin uygun asitlerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Oldukça hidrolize edilirler, bu nedenle sulu çözeltileri enerjik indirgeyici maddelerdir:

480 °C'nin üzerine ısıtıldığında ayrışır ve oksitler oluşturur:

Alkaliler demir (II) sülfata etki ettiğinde demir (II) hidroksit oluşur:

Kristalin hidrat oluşturur - FeSO4?7Н2О (demir sülfat). Demir (III) klorür FeCl3 – koyu kahverengi kristal madde.

Kimyasal özellikler. Suda eritelim. FeCl3 oksitleyici özellikler gösterir.

İndirgeyici maddeler - magnezyum, çinko, hidrojen sülfür, ısıtmadan oksitlenir.

Demir(II) oksit (demir oksit) - iki değerlikli demir ve oksijenden oluşan karmaşık bir inorganik bileşik.

Fiziksel özellikler

Bağlantı siyahtır. Kaya tuzuna benzeyen kristal kafes. Fe 0,84 O ila Fe 0,95 O arasında homojenlik aralığına sahip stokiyometrik olmayan bir yapıya sahiptir. Bunun nedeni, kristal kafesinin yalnızca tüm düğümleri demir atomları tarafından işgal edilmediğinde stabil olmasıdır. Demir (II) oksit yalnızca artan sıcaklıkla stabil hale gelir.

Doğada olmak

Demir(II) oksit doğal olarak wustit minerali olarak oluşur.

Fiş

• Düşük oksijen kısmi basıncında ütüyü ısıtmak:

• Demir (II) oksalatın vakumda ayrışması:

• Demirin demir (III) oksit veya demir (II,III) oksit ile etkileşimi:

• Demir(III) oksidin karbon monoksit ile indirgenmesi:

• Demir (II,III) oksidin termal ayrışması:

• Demir (II) hidroksitin hava erişimi olmadan termal ayrışması:

• Demir (II) karbonatın hava erişimi olmadan termal ayrışması:

Kimyasal özellikler

• Seyreltik hidroklorik asit ile etkileşim:

• Konsantre nitrik asitle reaksiyon:

• Sodyum hidroksit ile füzyon:

• Oksijen ile etkileşim:

• Hidrojen sülfür ile etkileşim:

• Hidrojen ve kok ile indirgeme:

Başvuru

• Yüksek fırın demir eritme işlemine katılır.
• Seramik ve mineral boyaların bileşeni olarak kullanılır.
• Gıda endüstrisinde E172 numarasıyla gıda boyası olarak yaygın şekilde kullanılır.

Çelik yüzeyinde dayanıklı, ince bir demir(II) oksit tabakasının oluşması mavileşme adı verilen bir işlemin sonucudur. Bu katmanın kalınlığını ayarlayarak siyahın yanı sıra istediğiniz mat rengi elde edebilirsiniz. Çelik üzerinde renk desenleri üretme teknolojisi demir(II) oksidin bu özelliğine dayanmaktadır.

Toksisite

Uzun süre maruz kalan demir (II) oksidin aerosolleri (toz, duman) akciğerlerde birikir ve nispeten iyi huylu bir seyir gösteren bir tür pnömokonyoz olan sideroza neden olur.

Ayrıca bakınız

"Demir(II) Oksit" makalesi hakkında yorum yazın

Edebiyat

• Lidin R. A. “Okul Çocukları El Kitabı. Kimya" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Büyük kimyasal referans kitabı / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Modern Okul, 2005. - 608 s.
• Lidin R.A. ve diğerleri. İnorganik maddelerin kimyasal özellikleri: Ders Kitabı. üniversiteler için el kitabı. 3. baskı, revize edilmiş/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L.Andreeva; Ed. R.A. Lidina. - M.: Kimya, 200. 480 s.: hasta.
• Greenwood N. Elementlerin kimyası: 2 ciltte.
• .Greenwood, A.Earnshaw; Lane İngilizce'den - M.: BİNOM. Bilgi Laboratuvarı, 2011. - (En iyi yabancı ders kitabı)
• Zararlı kimyasallar. Grup V-VIII'in inorganik bileşikleri: Referans. ed./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, vb.; Ed. V.A. Filova ve diğerleri - L.: Kimya, 1989. 592 s.

Demir(II) Oksit'i karakterize eden alıntı

Kont Ilya Andreich kızlarını Kontes Bezukhova'ya götürdü. Akşam saatlerinde oldukça fazla insan vardı. Ancak tüm toplum Natasha'ya neredeyse yabancıydı. Kont Ilya Andreich, tüm bu toplumun esas olarak tedavi özgürlüğüyle tanınan erkek ve kadınlardan oluştuğunu hoşnutsuzlukla kaydetti. Gençlerle çevrili M lle Georges oturma odasının köşesinde duruyordu. Birkaç Fransız vardı ve aralarında Helene'nin gelişinden beri ev arkadaşı olan Metivier de vardı. Kont Ilya Andreich kart oynamamaya, kızlarını terk etmemeye ve Georges'un performansı biter bitmez ayrılmaya karar verdi.
Anatole belli ki kapıda Rostov'ların içeri girmesini bekliyordu. Kontu hemen selamladı, Natasha'ya yaklaştı ve onu takip etti. Natasha onu görür görmez, tıpkı tiyatroda olduğu gibi, ondan hoşlandığına dair boş bir zevk duygusu ve onunla arasında ahlaki engellerin olmamasından duyulan korku onu bunalttı. Helen, Natasha'yı sevinçle karşıladı ve onun güzelliğine ve elbisesine yüksek sesle hayran kaldı. Onların gelişinden kısa bir süre sonra M lle Georges giyinmek için odadan çıktı. Oturma odasında sandalyeleri düzenleyip oturmaya başladılar. Anatole, Natasha için bir sandalye çekti ve yanına oturmak istedi ama gözlerini Natasha'dan ayırmayan kont onun yanına oturdu. Anatole arkada oturuyordu.
Çıplak, gamzeli, kalın kollu, tek omzuna kırmızı bir şal takan M lle Georges, sandalyelerin arasında kendisine bırakılan boş alana doğru yürüdü ve doğal olmayan bir pozla durdu. Coşkulu bir fısıltı duyuldu. M lle Georges seyircilere sert ve üzgün bir ifadeyle baktı ve oğluna olan suç dolu aşkını anlatan Fransızca birkaç şiir okumaya başladı. Bazı yerlerde sesini yükseltti, bazılarında başını ciddiyetle kaldırarak fısıldadı, bazılarında ise durdu ve gözlerini devirerek hırıldadı.
- Çok güzel, muhteşem, nefis! [Keyifli, ilahi, harika!] - her taraftan duyuldu. Natasha, şişman Georges'a baktı ama hiçbir şey duymadı, önünde olup bitenleri görmedi ve anlamadı; bir öncekinden çok uzak olan o garip, çılgın dünyada, neyin iyi, neyin kötü, neyin makul, neyin çılgın olduğunu bilmenin imkansız olduğu o dünyayı, tamamen geri dönülmez bir şekilde yeniden hissetti. Anatole onun arkasında oturuyordu ve onun yakınlığını hissederek korkuyla bir şey bekliyordu.
İlk monoloğun ardından tüm topluluk ayağa kalktı ve M lle Georges'un etrafını sararak ondan duydukları memnuniyeti dile getirdi.
- Ne kadar iyi! - Natasha, diğerleriyle birlikte ayağa kalkıp kalabalığın arasından oyuncuya doğru ilerleyen babasına dedi.
Natasha'yı takip eden Anatole, "Sana baktığımda bunu anlayamıyorum" dedi. Bunu sadece kendisinin duyabileceği bir zamanda söylemişti. "Çok güzelsin... seni gördüğüm andan beri durmadım..."
Kont, kızı için geri dönerek, "Hadi gidelim, Nataşa," dedi. - Ne kadar iyi!
Natasha hiçbir şey söylemeden babasının yanına yürüdü ve ona sorgulayıcı, şaşkın gözlerle baktı.
Birkaç kez okunan resepsiyonun ardından M lle Georges ayrıldı ve Kontes Bezukhaya salonda kendisine eşlik edilmesini istedi.
Kont ayrılmak istedi ama Helen, doğaçlama balosunu mahvetmemesi için ona yalvardı. Rostov'lar kaldı. Anatole, Natasha'yı valse davet etti ve vals sırasında Natasha, onun belini ve elini sıkarak ona ravissante [çekici] olduğunu ve onu sevdiğini söyledi. Kuragin ile tekrar dans ettiği eko-seans sırasında yalnız kaldıklarında Anatole ona hiçbir şey söylemedi ve sadece ona baktı. Natasha, vals sırasında kendisine söylediklerini bir rüyada görüp görmediğinden şüphe ediyordu. İlk figürün sonunda tekrar elini sıktı. Natasha korkmuş gözlerini ona kaldırdı ama şefkatli bakışlarında ve gülümsemesinde o kadar kendine güvenen, şefkatli bir ifade vardı ki, ona bakıp söyleyeceklerini söyleyemedi. Gözlerini indirdi.
“Bana böyle şeyler söyleme, ben nişanlıyım ve başkasını seviyorum” dedi hızlıca... “Ona baktı. Anatole onun söylediklerinden ne utandı ne de üzüldü.
- Bana bundan bahsetme. Ne umurumda? - dedi. "Sana delicesine aşık olduğumu söylüyorum." Harika olman benim suçum mu? Haydi başlayalım.
Canlı ve endişeli Natasha, geniş, korkmuş gözlerle etrafına baktı ve her zamankinden daha neşeli görünüyordu. O akşam olanların neredeyse hiçbirini hatırlamıyordu. Ecossaise ve Gros Vater dansı yaptılar, babası onu gitmeye davet etti, o da kalmak istedi. Nerede olursa olsun, kiminle konuşursa konuşsun, onun bakışlarını üzerinde hissediyordu. Sonra elbisesini düzeltmek için soyunma odasına gitmek için babasından izin istediğini, Helen'in onu takip ettiğini, ona gülerek kardeşinin aşkını anlattığını, küçük kanepede Anatole ile tekrar karşılaştığını, Helen'in bir yerlerde kaybolduğunu hatırladı. , yalnız kaldılar ve Anatole, elini tutarak yumuşak bir sesle şöyle dedi:
- Sana gidemem ama seni gerçekten hiç göremeyecek miyim? Seni delice seviyorum. Gerçekten asla mı?...” ve onun yolunu keserek yüzünü onunkine yaklaştırdı.
Onun parlak, iri, erkeksi gözleri onunkilere o kadar yakındı ki, bu gözlerden başka hiçbir şeyi göremiyordu.
-Natalie mi? - sesi sorgulayıcı bir şekilde fısıldadı ve biri acı verici bir şekilde ellerini sıktı.
-Natalie mi?
"Hiçbir şey anlamıyorum, söyleyecek hiçbir şeyim yok" dedi bakışıyla.
Sıcak dudakları onunkilere değdi ve o anda kendini yeniden özgür hissetti ve Helen'in adımlarının ve elbisesinin sesi odada duyuldu. Natasha tekrar Helen'e baktı, sonra kızararak ve titreyerek ona korku dolu bir soruyla baktı ve kapıya doğru gitti.
Anatole, "Un mot, un seul, au nom de Dieu," dedi Anatole.
Durdu. Olanları kendisine açıklayacak ve kendisinin de ona cevap vereceği bu sözü söylemesine gerçekten ihtiyacı vardı.
"Nathalie, un mot, un seul," diye tekrarlıyordu, görünüşe göre ne diyeceğini bilmiyordu ve Helen onlara yaklaşana kadar bunu tekrarladı.
Helen ve Natasha tekrar oturma odasına çıktılar. Rostov'lar akşam yemeğine kalmadan ayrıldılar.
Eve döndüğünde Natasha bütün gece uyumadı: Kimi sevdiği, Anatole veya Prens Andrei'nin çözülemeyen sorusu ona eziyet etti. Prens Andrei'yi seviyordu - onu ne kadar sevdiğini açıkça hatırlıyordu. Ama Anatole'u da seviyordu, bu kesindi. “Aksi halde tüm bunlar nasıl olabilirdi?” diye düşündü. “Bundan sonra onunla vedalaştığımda gülümsemesine gülümseyerek karşılık verebilseydim, buna izin verebilseydim, ona ilk dakikadan itibaren aşık oldum demektir. Bu onun nazik, asil ve güzel olduğu anlamına gelir ve onu sevmemek imkansızdır. Onu sevdiğimde ve başkasını sevdiğimde ne yapmalıyım? bu korkunç soruların cevabını bulamayınca kendi kendine söyledi.

İnsan vücudu yaklaşık 5 g demir içerir ve bunun çoğu (%70) kandaki hemoglobinin bir parçasıdır.

Fiziksel özellikler

Serbest halde demir, grimsi bir renk tonuna sahip gümüşi beyaz bir metaldir. Saf demir sünektir ve ferromanyetik özelliklere sahiptir. Uygulamada genellikle demir alaşımları (dökme demir ve çelik) kullanılır.

Fe, Grup VIII alt grubunun dokuz d-metalinin en önemli ve en bol bulunan elementidir. Kobalt ve nikel ile birlikte “demir ailesini” oluşturur.

Diğer elementlerle bileşik oluştururken genellikle 2 veya 3 elektron kullanır (B = II, III).

Demir, grup VIII'in hemen hemen tüm d-elementleri gibi, grup numarasına eşit daha yüksek bir değerlik sergilemez. Maksimum değerliliği VI'ya ulaşır ve çok nadir görülür.

En tipik bileşikler Fe atomlarının +2 ve +3 oksidasyon durumlarında olduğu bileşiklerdir.

Demir elde etme yöntemleri

1. Teknik demir (karbon ve diğer yabancı maddelerle alaşımlı), aşağıdaki şemaya göre doğal bileşiklerinin karbotermik indirgenmesiyle elde edilir:

İyileşme 3 aşamada kademeli olarak gerçekleşir:

1) 3Fe203 + CO = 2Fe304 + CO2

2) Fe304 + CO = 3FeO + CO2

3) FeO + CO = Fe + CO2

Bu işlemden elde edilen dökme demir %2'den fazla karbon içerir. Daha sonra dökme demir, %1,5'tan az karbon içeren çelik - demir alaşımlarının üretilmesinde kullanılır.

2. Çok saf demir aşağıdaki yollardan biriyle elde edilir:

a) Fe pentakarbonilin ayrışması

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) saf FeO'nun hidrojen ile indirgenmesi

FeO + H2 = Fe + H2O

c) Fe +2 tuzlarının sulu çözeltilerinin elektrolizi

FeC204 = Fe + 2CO2

demir(II) oksalat

Kimyasal özellikler

Fe, orta aktiviteli bir metaldir ve metallerin genel özelliklerini sergiler.

Benzersiz bir özellik, nemli havada "paslanma" yeteneğidir:

Kuru havada nem olmadığında demir yalnızca T > 150°C'de gözle görülür şekilde reaksiyona girmeye başlar; kalsinasyon üzerine “demir ölçeği” Fe3O4 oluşur:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Demir, oksijen yokluğunda suda çözünmez. Çok yüksek sıcaklıklarda Fe, su buharıyla reaksiyona girerek hidrojeni su moleküllerinden uzaklaştırır:

3 Fe + 4H20(g) = 4H2

Paslanmanın mekanizması elektrokimyasal korozyondur. Pas ürünü basitleştirilmiş bir biçimde sunulmaktadır. Aslında, değişken bileşime sahip oksitler ve hidroksitlerin karışımından oluşan gevşek bir tabaka oluşur. Al 2 O 3 filminin aksine, bu katman demiri daha fazla tahribattan korumaz.

Korozyon türleri

Demirin korozyondan korunması

1. Yüksek sıcaklıklarda halojenler ve kükürt ile etkileşim.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2Fe + 3F2 = 2FeF3

Fe + I2 = FeI2

İyonik bağ tipinin baskın olduğu bileşikler oluşur.

2. Fosfor, karbon, silikon ile etkileşim (demir doğrudan N2 ve H2 ile birleşmez, ancak bunları çözer).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Bertollidler gibi değişken bileşime sahip maddeler oluşur (bileşiklerde bağın kovalent doğası hakimdir)

3. “Oksitleyici olmayan” asitlerle etkileşim (HCl, H2SO4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Fe, aktivite serisinde hidrojenin solunda yer aldığından (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), sıradan asitlerden H2'nin yerini alabilir.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2S04 = FeS04 + H2

4. "Oksitleyici" asitlerle etkileşim (HNO 3, H 2 SO 4 kons.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Konsantre HNO3 ve H2SO4 demiri “pasifleştirir”, böylece normal sıcaklıklarda metal içlerinde çözünmez. Güçlü ısıtma ile yavaş çözünme meydana gelir (H2 salınmadan).

Bölümde HNO 3 demiri çözünür, Fe 3+ katyonları formunda çözeltiye girer ve asit anyonu NO*'ya indirgenir*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

HCl ve HNO3 karışımında çok çözünür

5. Alkalilerle ilişki

Fe, alkalilerin sulu çözeltilerinde çözünmez. Erimiş alkalilerle yalnızca çok yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer.

6. Daha az aktif metallerin tuzlarıyla etkileşim

Fe + CuS04 = FeS04 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Gaz halindeki karbon monoksit ile reaksiyon (t = 200°C, P)

Fe (toz) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 demir pentakarbonil

Fe(III) bileşikleri

Fe203 - demir (III) oksit.

Kırmızı-kahverengi toz, n. R. H 2 O'da. Doğada - “kırmızı demir cevheri”.

Elde etme yöntemleri:

1) demir (III) hidroksitin ayrışması

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

2) pirit ateşlemesi

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe203

3) nitrat ayrışması

Kimyasal özellikler

Fe203, amfoterisite belirtileri olan bazik bir oksittir.

I. Ana özellikler asitlerle reaksiyona girme yeteneğinde ortaya çıkar:

Fe203 + 6H + = 2Fe3+ + ZH2O

Fe203 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H20

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Zayıf asit özellikleri. Fe203 sulu alkali çözeltilerinde çözünmez, ancak katı oksitler, alkaliler ve karbonatlarla birleştirildiğinde ferritler oluşur:

Fe 2 Ö 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe203 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H20

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - metalurjide demir üretimi için hammadde:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO veya Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - demir (III) hidroksit

Elde etme yöntemleri:

Alkalilerin çözünebilir Fe3+ tuzları üzerindeki etkisiyle elde edilir:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Hazırlama sırasında Fe(OH)3, kırmızı-kahverengi mukoza-amorf bir çökeltidir.

Fe ve Fe(OH)2'nin nemli havada oksidasyonu sırasında Fe(III) hidroksit de oluşur:

4Fe + 6H20 + 3O2 = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3

Fe(III) hidroksit, Fe3+ tuzlarının hidrolizinin son ürünüdür.

Kimyasal özellikler

Fe(OH)3 çok zayıf bir bazdır (Fe(OH)2'den çok daha zayıf). Göze çarpan asidik özellikler gösterir. Dolayısıyla Fe(OH)3 amfoterik bir karaktere sahiptir:

1) asitlerle reaksiyonlar kolaylıkla meydana gelir:

2) Fe(OH)3'ün taze çökeltisi sıcak kons. Hidrokso komplekslerinin oluşumu ile KOH veya NaOH çözeltileri:

Fe(OH)3 + 3KOH = K3

Alkali bir çözeltide Fe(OH)3, ferratlara oksitlenebilir (serbest halde salınmayan demir asit H2FeO4 tuzları):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2 FeO4 + 6KBr + 8H20

Fe 3+ tuzları

Pratik olarak en önemlileri şunlardır: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - sarı kan tuzu = Fe 4 3 Prusya mavisi (koyu mavi çökelti)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiyosiyanat Fe(III) (kan kırmızısı çözelti)

Demir, sırasıyla II ve III değerliklerini ve (+2) ve (+3) oksidasyon durumlarını sergileyen iki oksit oluşturur.

TANIM

Demir(II) oksit normal koşullar altında, orta derecede ısıtmayla ayrışan ve daha fazla ısıtmayla ayrışma ürünlerinden yeniden oluşan siyah bir tozdur (Şekil 1).

Kalsinasyondan sonra kimyasal olarak aktif değildir. Toz halinde piroforik. Soğuk suyla reaksiyona girmez. Amfoterik özellikler sergiler (temel olanların ağırlıklı olduğu). Oksijenle kolayca oksitlenir. Hidrojen ve karbon tarafından indirgenir.

Pirinç. 1. Demir (II) oksit. Dış görünüş.

TANIM

Trigonal modifikasyon durumunda kırmızı-kahverengi bir katıdır veya en reaktif olan kübik modifikasyon durumunda koyu kahverengidir (Şekil 1).

Termal olarak stabildir. Erime noktası 1562 o C.

Pirinç. 1. Demir (III) oksit.

Suyla, amonyak hidratla reaksiyona girmez. Amfoterik özellikler gösterir, asitler ve alkalilerle reaksiyona girer. Hidrojen, karbon monoksit, demir ile indirgenir.

Demir oksidin kimyasal formülü

Demir (II) oksidin kimyasal formülü FeO'dur ve demir (III) oksidin kimyasal formülü Fe203'tür. Kimyasal formül, molekülün niteliksel ve niceliksel bileşimini (içinde kaç tane ve hangi atomların bulunduğunu) gösterir. Kimyasal formülü kullanarak bir maddenin moleküler kütlesini hesaplayabilirsiniz (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Bay(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Bay(FeO) = 56 + 16 = 72.

Bay(Fe 2 Ö 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr(Fe 2 O 3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.

Demir oksidin yapısal (grafik) formülü

Bir maddenin yapısal (grafik) formülü daha görseldir. Bir molekül içinde atomların birbirine nasıl bağlandığını gösterir. Aşağıda demir oksitlerin grafik formülleri verilmiştir (a - FeO, b - Fe2O3):

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2