¿En qué consiste un átomo de una molécula? Molécula y átomo: qué es, qué tiene en común y cuál es la diferencia

Según las ideas modernas:

Átomo Es una partícula eléctricamente neutra que consta de un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente.

Es incorrecto decir que “un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva todas sus propiedades químicas”, porque elemento químico – se trata de un tipo de partículas (átomos, iones, núcleos) con una determinada carga nuclear; ¡por lo tanto, el elemento no está hecho de átomos!

Además, las propiedades químicas son la energía y la velocidad de una reacción química, y dependen no solo de la composición de la partícula que reacciona, sino también de su estado energético, forma geométrica, etc., por lo que no se trata de átomos (sino moléculas). que tienen propiedades químicas, pero su totalidad son sustancias químicas.

Molécula - este es el conjunto más pequeño de átomos eléctricamente neutros que forman una determinada estructura a través de enlaces químicos, determinando la composición de una sustancia.

Según los conceptos modernos, las sustancias en estado gaseoso y vapor están formadas por moléculas. En estado sólido, sólo sustancias cuya red cristalina tiene estructura molecular(la mayoría de las sustancias orgánicas; no metales, excepto boro, silicio, modificaciones alotrópicas del carbono; dióxido de carbono CO 2; agua H 2 O).

La mayoría de las sustancias inorgánicas sólidas no tienen estructura molecular: su red no está formada por moléculas, sino por otras partículas (iones, átomos); existen en forma de macrocuerpos (cristal de NaCl, drusa de cuarzo, trozo de hierro, etc.). Las sustancias de estructura no molecular incluyen sales, óxidos metálicos, diamantes, silicio, metales, etc.

El enlace químico entre moléculas de sustancias con estructura molecular es menos fuerte que entre átomos de una molécula, por lo que sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos. Las sustancias con estructura no molecular tienen enlaces químicos muy fuertes entre partículas, por lo que sus puntos de fusión y ebullición son altos.

1.3.2. Masas de átomos y moléculas. Lunar

Las masas de átomos y moléculas son extremadamente pequeñas, por lo que se utiliza una unidad de medida especial para ellas: unidad de masa atómica (abreviado como “a.u.m.”):

1a. e.m. = 1,66·10 –27 kg.

Por ejemplo, la masa absoluta de un átomo de aluminio es:

m o (Al) = 4.482·10 –26 kg = 27 a. e.m.

más utilizado sin dimensiones cantidades– masas atómicas y moleculares relativas.

Masa atómica relativa A r – un número que muestra cuántas veces la masa de un átomo dado es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono de 12 C.

Por ejemplo:

Ar (Al) = = 27.

Peso molecular relativo METRO r – un número que muestra cuántas veces la masa de una molécula determinada es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono de 12 C.

Por ejemplo:

Señor r (SO 2) = = 64.

Junto con las unidades de masa y volumen, en química también se utiliza una unidad de cantidad de una sustancia llamada mol (abreviado “mol”).

Lunar - esta es la cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de unidades estructurales (átomos, moléculas, iones, núcleos, electrones, radicales) que átomos en 0,012 kg (12 g) de carbono 12 C.

Un mol de cualquier sustancia contiene El número de Avogadro. unidades estructurales, a saber

NA = 6,02·10 23 mol –1.

Un mol de una sustancia tiene una determinada masa (masa molar) y un determinado volumen (volumen molar).

Masa molar (mol) METRO es la masa de 1 mol de una sustancia, expresada en unidades de masa:

M(Al) = 27 g/mol; M(H2SO4) = 98 g/mol.

Volumen molar (molar) V metro – volumen de 1 mol de una sustancia, expresado en unidades de volumen:

Vm(CO2) = 22,4 l/mol (n.s.)1; Vm(H2O) = 18 ml/mol.

Ejemplo 1.1 . Durante la Guerra de Vietnam (1962-1971), las tropas estadounidenses hicieron un uso extensivo de defoliantes en operaciones de contrainsurgencia. El defoliante "agente naranja" (reactivo naranja) provoca la pérdida acelerada de hojas de los árboles. En total, se rociaron sobre la selva 57 mil toneladas de esta droga, que contenía hasta 170 kg de dioxina como impureza. Ahora bien, este defoliante se conoce como 2,4-D (ácido 2,4-diclorofenoacético). Calcule la masa de una molécula de defoliante (fórmula molecular C 8 H 6 O 3 Cl 2): ​​a) en gramos; b) en unidades de masa atómica.

Solución:

A). Para calcular la masa de una molécula de ácido 2,4-diclorofenoacético, es necesario conocer su masa molar:

M(C8H6O3Cl2) = 8 12 + 6 1 + 3 16 + 2 35,5 = 221 (g/mol).

Calculamos la cantidad de sustancia mediante las siguientes fórmulas:

v = m/M; ν = N/NA,

donde m es la masa, M es la masa molar, N es el número de átomos o moléculas, N A = 6,02·10 23 mol –1 es la constante de Avogadro.

Combinando estas fórmulas, podemos expresar la masa en términos de número de moléculas:

Sustituyendo N = 1, M = 221 g/mol, N A en la fórmula resultante, encontramos:

m(C8H6O3Cl2) = 36,7 · 10 –23 (g).

b). La masa absoluta de una molécula es igual a la masa molecular relativa multiplicada por 1 a. e.m.

metro(C8H6O3Cl2) = 1 a. um Sr. r (C 8 H 6 O 3 Cl 2)

La masa molecular relativa es numéricamente igual a la masa molar:

Mr (C8H6O3Cl2) = 221;

metro(C8H6O3Cl2) = 1 a. e.m. · 221 = 221 a.m. e.m.

Ejemplo 1.2. ¿Cuántas moléculas hay en 1 litro de agua?

Solución. 1. Masa 1 litro El agua se puede calcular utilizando el valor de densidad (la densidad del agua a 4°C es 1 g/cm3):

m(H2O) = V(H2O) ρ(H2O);

V(H 2 O) = 1 l = 1 dm 3 = 1000 cm 3;

m(H2O) = 1000 cm3 1 g/cm3 = 1000 g.

2. El razonamiento adicional se puede llevar a cabo de dos maneras.

Método 1: por la cantidad de sustancia.

Usando las fórmulas ν = m/M y ν = N/N A, encontramos:

ν(H2O) = m(H2O) / M(H2O); ν(H2O) = 1000 g / 18 g/mol = 55,6 mol.

N(H2O) = ν(H2O)NA; N(H 2 O) = 55,6 mol 6,02 10 23 mol –1 = 334,7 10 23 = 3,35 10 25.

Método 2: usar proporciones.

18 g (1 mol) de H 2 O contienen 6,02·10 23 moléculas;

1000 g de H 2 O contienen moléculas de N.

N(H2O) = 1000 6,02 10 23/18 = 3,35 10 25.

Ejemplo 1.3. Calcule el volumen molar del aluminio si su densidad es 2,7 g/cm3.

Solución. Para calcular el volumen molar a través de la densidad de una sustancia, es necesario conocer su masa molar:

ρ(Al) = ;V m (Al) = .

Vm(Al) = = 10 cm 3 /mol = 0,01 l/mol.

Por el cual se forma una molécula a partir de átomos. No se puede formar una molécula a partir de un átomo. Generalmente se supone que las moléculas son neutras (no llevan cargas eléctricas) y no llevan electrones desapareados (todas las valencias están saturadas); las moléculas cargadas se llaman iones, las moléculas con una multiplicidad diferente de la unidad (es decir, con electrones desapareados y valencias insaturadas) se llaman radicales.

Las moléculas de peso molecular relativamente alto, que consisten en unidades repetidas de bajo peso molecular, se denominan macromoléculas.

Las características estructurales de las moléculas determinan las propiedades físicas de una sustancia formada por estas moléculas.

Las sustancias que conservan la estructura molecular en estado sólido incluyen, por ejemplo, agua, monóxido de carbono (IV) y muchas sustancias orgánicas. Se caracterizan por tener bajos puntos de fusión y ebullición. La mayoría de las sustancias inorgánicas sólidas (cristalinas) no están formadas por moléculas, sino por otras partículas (iones, átomos) y existen en forma de macrocuerpos (cristal de cloruro de sodio, un trozo de cobre, etc.).

La composición de las moléculas de sustancias complejas se expresa mediante fórmulas químicas.

Historia del concepto

En el congreso internacional de químicos celebrado en Karlsruhe (Alemania) en 1860, se adoptaron definiciones de los conceptos de molécula y átomo. Una molécula es la partícula más pequeña de una sustancia química que tiene todas sus propiedades químicas.

Teoría clásica de la estructura química.

Modelo de bola y palo de la molécula de diborano B 2 H 6. Los átomos de boro se muestran en rosa y los átomos de hidrógeno en gris.
Los átomos centrales “puente” del hidrógeno monovalente forman enlaces de tres centros con los átomos de boro vecinos.

En la teoría clásica de la estructura química, se considera una molécula como la partícula estable más pequeña de una sustancia que tiene todas sus propiedades químicas.

La molécula de una sustancia determinada tiene una composición constante, es decir, el mismo número de átomos unidos por enlaces químicos, mientras que la individualidad química de la molécula está determinada precisamente por el conjunto y configuración de los enlaces químicos, es decir, las interacciones de valencia entre los átomos incluidos en su composición, asegurando su estabilidad y propiedades básicas en una gama bastante amplia de condiciones externas. Las interacciones no valentes (por ejemplo, los enlaces de hidrógeno), que a menudo pueden afectar significativamente las propiedades de las moléculas y la sustancia formada por ellas, no se tienen en cuenta como criterio para la individualidad de una molécula.

La posición central de la teoría clásica es la provisión de un enlace químico, mientras que se permite la presencia no solo de enlaces de dos centros que unen pares de átomos, sino también la presencia de enlaces multicéntricos (generalmente de tres centros, a veces de cuatro centros). con átomos "puente" - como, por ejemplo, los átomos de hidrógeno puente en los boranos, la naturaleza del enlace químico no se considera en la teoría clásica - sólo características integrales tales como ángulos de enlace, ángulos diédricos (ángulos entre planos formados por tripletes de núcleos), se tienen en cuenta las longitudes de los enlaces y sus energías.

Así, una molécula en la teoría clásica está representada por un sistema dinámico en el que los átomos se consideran puntos materiales y en el que los átomos y grupos de átomos relacionados pueden realizar movimientos mecánicos de rotación y vibración en relación con alguna configuración nuclear de equilibrio correspondiente a la energía mínima del molécula y se considera como un sistema de osciladores armónicos.

Una molécula está formada por átomos, o más precisamente, por núcleos atómicos, rodeados por un cierto número de electrones internos y electrones de valencia externos que forman enlaces químicos. Los electrones internos de los átomos no suelen participar en la formación de enlaces químicos. La composición y estructura de las moléculas de una sustancia no dependen del método de preparación.

Los átomos se unen en una molécula en la mayoría de los casos mediante enlaces químicos. Normalmente, dicho enlace está formado por uno, dos o tres pares de electrones compartidos por dos átomos, formando una nube de electrones común, cuya forma se describe según el tipo de hibridación. Una molécula puede tener átomos (iones) cargados positiva y negativamente.

La composición de una molécula se transmite mediante fórmulas químicas. La fórmula empírica se establece en función de la proporción atómica de los elementos de la sustancia y el peso molecular.

La estructura geométrica de una molécula está determinada por la disposición en equilibrio de los núcleos atómicos. La energía de interacción entre átomos depende de la distancia entre los núcleos. A distancias muy grandes esta energía es cero. Si se forma un enlace químico cuando los átomos se acercan entre sí, entonces los átomos se atraen fuertemente entre sí (se observa una atracción débil incluso sin la formación de un enlace químico, cuando se acercan más, comienzan a actuar las fuerzas electrostáticas de repulsión de los núcleos atómicos); Un obstáculo para el acercamiento de los átomos es también la imposibilidad de combinar sus capas electrónicas internas.

A cada átomo en un determinado estado de valencia en una molécula se le puede asignar un determinado radio atómico o covalente (en el caso de un enlace iónico, el radio iónico), que caracteriza el tamaño de la capa electrónica del átomo (ion) que forma una sustancia química. enlace en la molécula. El tamaño de una molécula, es decir, el tamaño de su capa electrónica, es hasta cierto punto arbitrario. Existe una probabilidad (aunque muy pequeña) de encontrar los electrones de una molécula a una distancia mayor de su núcleo atómico. Las dimensiones prácticas de una molécula están determinadas por la distancia de equilibrio a la que pueden juntarse cuando las moléculas están densamente empaquetadas en un cristal molecular y en un líquido. A grandes distancias, las moléculas se atraen; a distancias más cortas, se repelen. Las dimensiones de una molécula se pueden encontrar mediante análisis de difracción de rayos X de cristales moleculares. El orden de magnitud de estas dimensiones se puede determinar a partir de los coeficientes de difusión, conductividad térmica y viscosidad de los gases y de la densidad de la sustancia en estado condensado. La distancia a la que pueden acercarse los átomos no enlazados de valencia de la misma o diferente molécula se puede caracterizar mediante los valores medios de los llamados radios de van der Waals (Ǻ).

El radio de van der Waals supera significativamente el radio covalente. Conociendo los valores de los radios de van der Waals, covalente e iónico, es posible construir modelos visuales de moléculas que reflejen la forma y el tamaño de sus capas electrónicas.

Los enlaces químicos covalentes en una molécula se encuentran en ciertos ángulos, que dependen del estado de hibridación de los orbitales atómicos. Por lo tanto, las moléculas de compuestos orgánicos saturados se caracterizan por una disposición tetraédrica (tetraédrica) de enlaces formados por un átomo de carbono, para moléculas con un doble enlace (C = C): una disposición plana de átomos de carbono, para moléculas de compuestos con un triple enlace (C º C): una disposición lineal de enlaces. Por tanto, una molécula poliatómica tiene una determinada configuración en el espacio, es decir, una determinada geometría de disposición de los enlaces, que no se puede cambiar sin romperlos. Una molécula se caracteriza por una u otra simetría en la disposición de los átomos. Si una molécula no tiene un plano y un centro de simetría, entonces puede existir en dos configuraciones que son imágenes especulares entre sí (antípodas especulares o estereoisómeros). Todas las sustancias biológicas funcionales más importantes de la naturaleza viva existen en forma de un estereoisómero específico.

Teoría cuantoquímica de la estructura química.

En la teoría química cuántica de la estructura química, los principales parámetros que determinan la individualidad de una molécula son sus configuraciones electrónica y espacial (estereoquímica). En este caso, la configuración con menor energía, es decir, el estado de energía fundamental, se toma como la configuración electrónica que determina las propiedades de la molécula.

Representación de la estructura molecular.

Las moléculas están formadas por electrones y núcleos atómicos, la ubicación de estos últimos en la molécula se transmite mediante la fórmula estructural (para transmitir la composición se utiliza la llamada fórmula bruta). Las moléculas de proteínas y algunos compuestos sintetizados artificialmente pueden contener cientos de miles de átomos. Las macromoléculas poliméricas se consideran por separado.

Las moléculas son objeto de estudio de la teoría de la estructura de las moléculas, la química cuántica, cuyo aparato utiliza activamente los logros de la física cuántica, incluidas sus secciones relativistas. Actualmente también se está desarrollando un área de la química como el diseño molecular. Para determinar la estructura de las moléculas de una sustancia en particular, la ciencia moderna dispone de un conjunto colosal de herramientas: espectroscopia electrónica, espectroscopia vibratoria, resonancia magnética nuclear y resonancia paramagnética electrónica y muchos otros, pero los únicos métodos directos en la actualidad son los métodos de difracción, como como difracción de rayos X y difracción de neutrones.

Interacción de átomos en una molécula.

La naturaleza de los enlaces químicos en una molécula siguió siendo un misterio hasta la creación de la mecánica cuántica: la física clásica no podía explicar la saturación y la dirección de los enlaces de valencia. Los fundamentos de la teoría de los enlaces químicos fueron creados en 1927 por Heitler y London utilizando el ejemplo de la molécula más simple H2. Posteriormente, se mejoraron significativamente la teoría y los métodos de cálculo.

Los enlaces químicos en las moléculas de la gran mayoría de compuestos orgánicos son covalentes. Entre los compuestos inorgánicos, existen enlaces iónicos y donante-aceptor, que se realizan como resultado de compartir un par de electrones de un átomo. La energía de formación de una molécula a partir de átomos en muchas series de compuestos similares es aproximadamente aditiva. Es decir, podemos suponer que la energía de una molécula es la suma de las energías de sus enlaces, que tienen valores constantes en dicha serie.

La aditividad de la energía molecular no siempre se cumple. Un ejemplo de violación de la aditividad son las moléculas planas de compuestos orgánicos con los llamados enlaces conjugados, es decir, con enlaces múltiples que se alternan con los simples. En tales casos, los electrones de valencia que determinan la multiplicidad de los enlaces, los llamados electrones p, se vuelven comunes a todo el sistema de enlaces conjugados y se deslocalizan. Esta deslocalización de electrones conduce a la estabilización de la molécula. La igualación de la densidad electrónica debido a la colectivización de los electrones p a través de los enlaces se expresa en el acortamiento de los dobles enlaces y el alargamiento de los enlaces simples. En un hexágono regular de enlaces intercarbonados de benceno, todos los enlaces son idénticos y tienen una longitud intermedia entre las longitudes de un enlace simple y doble. La conjugación de enlaces se manifiesta claramente en los espectros moleculares.

La teoría mecánica cuántica moderna de los enlaces químicos tiene en cuenta la deslocalización parcial no solo de los electrones p, sino también de los electrones s, que se observa en cualquier molécula.

En la inmensa mayoría de los casos, el espín total de los electrones de valencia de una molécula es cero, es decir, los espines de los electrones están saturados en pares. Las moléculas que contienen electrones desapareados: radicales libres (por ejemplo, hidrógeno atómico H, metil CH 3) suelen ser inestables, ya que cuando reaccionan entre sí, se produce una disminución significativa de energía debido a la formación de enlaces covalentes.

Interacción intermolecular

Espectros y estructura de moléculas.

Las propiedades eléctricas, ópticas, magnéticas y otras de las moléculas están relacionadas con las funciones de onda y las energías de varios estados de las moléculas. Los espectros moleculares proporcionan información sobre los estados de las moléculas y la probabilidad de transición entre ellas.

Las frecuencias de vibración en los espectros están determinadas por las masas de los átomos, su ubicación y la dinámica de las interacciones interatómicas. Las frecuencias en los espectros dependen de los momentos de inercia de las moléculas, cuya determinación a partir de datos espectroscópicos permite obtener valores precisos de las distancias interatómicas en la molécula. El número total de líneas y bandas en el espectro vibratorio de una molécula depende de su simetría.

Las transiciones electrónicas en las moléculas caracterizan la estructura de sus capas electrónicas y el estado de los enlaces químicos. Los espectros de moléculas que tienen un mayor número de enlaces se caracterizan por bandas de absorción de onda larga que caen en la región visible. Las sustancias que se forman a partir de tales moléculas se caracterizan por su color; Estas sustancias incluyen todos los tintes orgánicos.

Moléculas en química, física y biología.

El concepto de molécula es fundamental para la química y la ciencia debe la mayor parte de la información sobre la estructura y funcionalidad de las moléculas a la investigación química. La química determina la estructura de las moléculas a partir de reacciones químicas y, a la inversa, a partir de la estructura de la molécula, determina cuál será el curso de las reacciones.

La estructura y propiedades de una molécula determinan los fenómenos físicos que estudia la física molecular. En física, el concepto de moléculas se utiliza para explicar las propiedades de los gases, líquidos y sólidos. La movilidad de las moléculas determina la capacidad de difusión de una sustancia, su viscosidad, conductividad térmica, etc. La primera evidencia experimental directa de la existencia de moléculas la obtuvo el físico francés J. Perrin en 1906 mientras estudiaba el movimiento browniano.

Dado que todos los organismos vivos existen sobre la base de interacciones químicas y no químicas finamente equilibradas entre moléculas, el estudio de la estructura y las propiedades de las moléculas es de fundamental importancia para la biología y las ciencias naturales en general.

El desarrollo de la biología, la química y la física molecular condujo al surgimiento de la biología molecular, que estudia los fenómenos básicos de la vida basándose en la estructura y propiedades de moléculas biológicamente funcionales.

Ver también

• Teoría de los orbitales moleculares

Notas

Literatura

• Tatevski V. M. Mecánica cuántica y teoría de la estructura molecular. - M.: Editorial de la Universidad Estatal de Moscú, . - 162 segundos.
• Bader R.Átomos en moléculas. Teoría cuántica. - M.: Mir, . - 532 c. ISBN 5-03-003363-7
• Minkin V. I., Simkin B. Ya., Minyaev R. M. Teoría de la estructura molecular. - M.: Escuela Superior, . - 408 p.
• Cook D., Teoría cuántica de sistemas moleculares. Enfoque unificado. Traducción del inglés M.: Intelecto, 2012. - 256 p. ISBN: 978-6-91559-096-9

Campo de golf

• // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron: En 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
• Moléculas (lección en video, programa de séptimo grado)
• Schrödinger E. Teoría ondulatoria de la mecánica de átomos y moléculas. UFN 1927

Todas las sustancias en la naturaleza están formadas por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Estas partículas de la materia interactúan constantemente entre sí. No se pueden ver a simple vista. Consideraremos el concepto, las propiedades básicas y las características de las moléculas en el artículo.

Esperamos que de este artículo hayas recibido mucha información útil e interesante sobre las moléculas. Ahora sabe exactamente qué tipo de partícula es y tiene una idea de su composición, propiedades básicas y cómo los científicos en el campo de la química estudian las moléculas.

Muy a menudo se puede escuchar la opinión de que un átomo, al ser parte integral de una molécula, tiene las mismas propiedades y una estructura similar. Esta posición tiene derecho a existir sólo parcialmente, ya que las partículas tienen características comunes y distintivas. Para empezar, basta con considerar las propiedades de dos objetos y sacar más conclusiones basadas en ellas.

Un átomo puede considerarse como partícula elemental de una sustancia homogénea. Tal sustancia, por definición, consta de un solo elemento químico (C, N, O y otros de la tabla periódica). Es la parte más pequeña de tales elementos que puede ser portadora de sus propiedades la que se llama átomo. Según los últimos conceptos modernos, un átomo consta de tres componentes: protones, neutrones y electrones.

Las dos primeras subpartículas juntas forman núcleo básico, que tiene carga positiva. Los electrones que se mueven alrededor del núcleo introducen una carga de compensación de signo opuesto. Por tanto, se llega a la primera conclusión de que la mayoría de los átomos son eléctricamente neutros. En cuanto al resto, debido a diversos procesos físicos y químicos, los átomos pueden unir o liberar electrones, lo que conduce a la aparición de una carga. Un átomo tiene masa y tamaño (determinados por el tamaño del núcleo) y determina las propiedades químicas de la sustancia.

Molécula

La molécula es unidad estructural mínima de materia. Una sustancia de este tipo puede estar formada por varios elementos químicos. Sin embargo, una sustancia monoatómica de un elemento químico (el gas inerte argón) también puede considerarse una molécula. Al igual que los átomos, es eléctricamente neutro. Es posible ionizar una molécula, pero es mucho más difícil: los átomos dentro de la molécula están conectados entre sí mediante un enlace covalente o iónico. Por lo tanto, resulta mucho más difícil añadir o quitar un electrón. La mayoría de las moléculas tienen una estructura arquitectónica compleja, donde cada átomo ocupa de antemano el lugar que le ha sido asignado.

Átomo y molécula: propiedades generales.

Estructura. Ambas partículas son unidades estructurales de la materia. En este caso, un átomo significa un elemento específico, mientras que una molécula ya incluye varios átomos unidos químicamente, pero la estructura (núcleo positivo con electrones negativos) sigue siendo la misma.

Neutralidad eléctrica. En ausencia de factores externos (interacción con otra sustancia química, un campo eléctrico dirigido y otros estímulos), los átomos y las moléculas no tienen carga.

Sustitución. Un átomo puede actuar como molécula en un caso: cuando trabaja con gases inertes. El mercurio monoatómico también puede considerarse una molécula.

Disponibilidad de masa. Ambas partículas tienen su propia masa distinta. En el caso de un átomo, la masa depende del elemento químico y está determinada por el peso del núcleo (un protón es casi 1500 veces más pesado que un electrón, por lo que muchas veces no se tiene en cuenta el peso de una partícula negativa). La masa de una molécula se determina en función de su fórmula química: los elementos que componen su composición.

Átomo y molécula: excelentes propiedades

Indivisibilidad. Un átomo es el elemento más pequeño del que no se puede aislar una partícula aún más pequeña. (Obtener un ion sólo afecta la carga, no el peso). La molécula, a su vez, puede dividirse en moléculas más pequeñas o descomponerse en átomos. El proceso de descomposición se logra fácilmente utilizando catalizadores químicos. A veces basta con calentar la sustancia.

existencia libre. La molécula puede existir libremente en la naturaleza. Un átomo existe en forma libre sólo en dos casos:

1. Como mercurio monoatómico o un gas inerte.
2. En condiciones espaciales, cualquier elemento químico puede existir como átomos individuales.

En otros casos, el átomo siempre forma parte de la molécula.

formación de carga. La interacción entre el núcleo y el electrón de un átomo puede superarse fácilmente incluso con el campo eléctrico más pequeño. Por tanto, es fácil obtener un ion positivo o negativo de un átomo. La presencia de enlaces químicos entre átomos dentro de una molécula requiere la aplicación de un campo eléctrico mucho mayor o la interacción con otra sustancia químicamente activa.