Que es 29,76 o C. Si lo colocas en la palma de tu mano tibia, gradualmente comienza a cambiar de forma sólida a líquida.
Una breve excursión a la historia.
¿Cómo se llama el metal que se derrite en tu mano? Como se señaló anteriormente, dicho material se conoce como galio. Su existencia teórica fue predicha en 1870 por el científico ruso, autor de la tabla de elementos químicos, Dmitry Mendeleev. La base para el surgimiento de tal suposición fue su estudio de las propiedades de numerosos metales. En ese momento, ni un solo teórico podría haber imaginado que el metal que se derrite en las manos existe en realidad.
La posibilidad de sintetizar un material de punto de fusión extremadamente bajo, cuya aparición predijo Mendeleev, fue probada por el científico francés Emile Lecoq de Boisbaudran. En 1875 logró aislar el galio del mineral de zinc. Durante los experimentos con el material, el científico obtuvo un metal que se derrite en sus manos.
Se sabe que Emile Boisbaudran experimentó importantes dificultades para aislar un nuevo elemento del mineral de zinc. Durante sus primeros experimentos logró extraer sólo 0,1 gramos de galio. Sin embargo, incluso esto fue suficiente para confirmar la asombrosa propiedad del material.
¿Dónde se encuentra el galio en la naturaleza?
El galio es uno de los elementos que no se encuentra en depósitos minerales. El material está muy disperso en la corteza terrestre. En la naturaleza, se encuentra en minerales extremadamente raros como la galita y la zengeita. Durante experimentos de laboratorio, se puede aislar una pequeña cantidad de galio de minerales de zinc, aluminio, germanio y hierro. A veces se encuentra en bauxita, depósitos de carbón y otros depósitos minerales.
Cómo obtener galio
Actualmente, los científicos suelen sintetizar el metal que se derrite en las manos a partir de soluciones de aluminio extraídas durante el procesamiento de alúmina. Como resultado de eliminar la mayor parte del aluminio y realizar el procedimiento de concentración repetida de metales, se obtiene una solución alcalina que contiene una pequeña proporción de galio. Dicho material se aísla de la solución mediante electrólisis.
Áreas de aplicación
El galio aún no ha encontrado aplicación en la industria. Esto se debe al uso generalizado del aluminio, que tiene propiedades similares en forma sólida. A pesar de esto, el galio parece un material prometedor porque tiene excelentes propiedades semiconductoras. Este metal puede utilizarse potencialmente para la producción de elementos de transistores, rectificadores de alta temperatura y paneles solares. El galio parece una excelente solución para fabricar revestimientos de espejos ópticos que tendrán la mayor reflectividad.
El principal obstáculo para el uso del galio a escala industrial sigue siendo el alto coste de su síntesis a partir de menas y minerales. El precio de la tonelada de este metal en el mercado mundial supera los 1,2 millones de dólares.
Hasta la fecha, el galio ha encontrado un uso eficaz sólo en el campo médico. El metal en forma líquida se utiliza para frenar la pérdida ósea en personas que padecen cáncer. Se utiliza para detener rápidamente el sangrado en presencia de heridas extremadamente profundas en el cuerpo de la víctima. En este último caso, la obstrucción de los vasos sanguíneos por el galio no provoca la formación de coágulos sanguíneos.
Como se señaló anteriormente, el galio es un metal que se derrite en las manos. Dado que la temperatura requerida para que el material se transforme en estado líquido es un poco más de 29 o C, basta con sostenerlo en las palmas. Después de un tiempo, el material inicialmente sólido comenzará a derretirse literalmente ante nuestros ojos.
Se puede realizar un experimento bastante fascinante con la solidificación del galio. El metal presentado tiende a expandirse durante la solidificación. Para realizar un experimento interesante, basta con colocar galio líquido en un frasco de vidrio. A continuación debes comenzar a enfriar el contenedor. Después de un tiempo, notarás cómo comienzan a formarse cristales de metal en la burbuja. Tendrán un color azulado, en contraposición al tinte plateado característico del material en estado líquido. Si se continúa enfriando, el galio cristalizado eventualmente romperá el vial de vidrio.
En conclusión
Entonces descubrimos qué tipo de metal se derrite en la mano. Hoy en día, el galio se puede encontrar a la venta para realizar sus propios experimentos. Sin embargo, el material debe manipularse con extrema precaución. El galio sólido es una sustancia no tóxica. Sin embargo, el contacto prolongado con el material en forma líquida puede provocar las consecuencias más imprevistas para la salud, como paro respiratorio, parálisis de las extremidades y coma.
Sobre el elemento con número atómico 31, la mayoría de los lectores solo recuerdan que es uno de los tres elementos predichos y descritos con mayor detalle por D.I. Mendeleev, y que el galio es un metal muy fusible: el calor de la palma es suficiente para convertirlo en líquido.
Sin embargo, el galio no es el metal más fusible (incluso si no se cuenta el mercurio). Su punto de fusión es 29,75°C y el cesio funde a 28,5°C; Sólo el cesio, como cualquier metal alcalino, no se puede tomar en las manos, por lo que, naturalmente, es más fácil derretir el galio en la palma de la mano que el cesio.
Comenzamos deliberadamente nuestra historia sobre el elemento 31 mencionando algo que casi todo el mundo sabe. Porque este “conocido” requiere explicación. Todo el mundo sabe que el galio fue predicho por Mendeleev y descubierto por Lecoq de Boisbaudran, pero no todo el mundo sabe cómo se produjo el descubrimiento. Casi todo el mundo sabe que el galio es fusible, pero casi nadie puede responder a la pregunta de por qué es fusible.
¿Cómo se descubrió el galio?
El químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran pasó a la historia como el descubridor de tres nuevos elementos: el galio (1875), el samario (1879) y el disprosio (1886). El primero de estos descubrimientos le dio fama.
En aquella época era poco conocido fuera de Francia. Tenía 38 años y se dedicaba principalmente a la investigación espectroscópica. Lecoq de Boisbaudran era un buen espectroscopista y esto finalmente le llevó al éxito: descubrió sus tres elementos mediante análisis espectral.
En 1875, Lecoq de Boisbaudran examinó el espectro de la blenda de zinc traída de Pierrefitte (Pirineos). En este espectro se descubrió una nueva línea violeta (longitud de onda 4170 Å). La nueva línea indicaba la presencia de un elemento desconocido en el mineral y, naturalmente, Lecoq de Boisbaudran hizo todo lo posible para aislar este elemento. Esto resultó difícil de lograr: el contenido del nuevo elemento en el mineral era inferior al 0,1% y en muchos aspectos era similar al zinc*. Después de largos experimentos, el científico logró obtener un nuevo elemento, pero en una cantidad muy pequeña. Tan pequeño (menos de 0,1 g) que Lecoq de Boisbaudrap no pudo estudiar plenamente sus propiedades físicas y químicas.
* A continuación se describe cómo se obtiene el galio a partir de la blenda de zinc.
El descubrimiento del galio, así se nombró el nuevo elemento en honor a Francia (Gallia es su nombre en latín), apareció en los informes de la Academia de Ciencias de París.
Este mensaje fue leído por D.I. Mendeleev y reconoció en el galio el eka-aluminio, que había predicho cinco años antes. Mendeleev escribió inmediatamente a París. "El método de descubrimiento y aislamiento, así como las pocas propiedades descritas, nos llevan a creer que el nuevo metal no es otro que el eka-aluminio", decía su carta. Luego repitió las propiedades predichas para ese elemento. Además, sin siquiera tener en sus manos granos de galio, sin verlo personalmente, el químico ruso argumentó que el descubridor del elemento se había equivocado, que la densidad del nuevo metal no puede ser igual a 4,7, como escribió Lecoq de Boisbaudran: - ¡debe ser mayor, aproximadamente 5,9...6,0 g/cm 3!
Por extraño que parezca, el primero de sus afirmativos y "fortalecedores" se enteró de la existencia de la ley periódica sólo a través de esta carta. Una vez más aisló y purificó cuidadosamente granos de galio para comprobar los resultados de los primeros experimentos. Algunos historiadores de la ciencia creen que esto se hizo con el objetivo de deshonrar al confiado "predictor" ruso. Pero la experiencia demostró lo contrario: el descubridor se equivocó. Más tarde escribió: “Creo que no es necesario señalar la importancia excepcional que tiene la densidad de un nuevo elemento en relación con la confirmación de las opiniones teóricas de Mendeleev”.
Otras propiedades del elemento número 31 predichas por Mendeleev coincidieron casi exactamente con los datos experimentales. "Las predicciones de Mendeleev se hicieron realidad con pequeñas desviaciones: el eka-aluminio se convirtió en galio". Así caracteriza Engels este acontecimiento en Dialéctica de la naturaleza.
No hace falta decir que el descubrimiento del primero de los elementos predichos por Mendeleev reforzó significativamente la posición de la ley periódica.
¿Por qué el galio es fusible?
Al predecir las propiedades del galio, Mendeleev creía que este metal debería ser fusible, ya que sus análogos del grupo, el aluminio y el indio, tampoco son refractarios.
Pero el punto de fusión del galio es inusualmente bajo, cinco veces menor que el del indio. Esto se explica por la estructura inusual de los cristales de galio. Su red cristalina no está formada por átomos individuales (como en los metales "normales"), sino por moléculas diatómicas. Las moléculas de Ga 2 son muy estables; se conservan incluso cuando el galio se transfiere a un estado líquido. Pero estas moléculas están conectadas entre sí sólo por fuerzas débiles de Van der Waals y se necesita muy poca energía para destruir su enlace.
Algunas otras propiedades del elemento número 31 están asociadas con la diatomicidad de las moléculas. En estado líquido, el galio es más denso y pesado que en estado sólido. La conductividad eléctrica del galio líquido también es mayor que la del galio sólido.
¿Cómo se ve el galio?
Externamente, sobre todo se parece al estaño: un metal blando de color blanco plateado no se oxida ni se empaña en el aire;
Y en la mayoría de las propiedades químicas, el galio está cerca del aluminio. Al igual que el aluminio, el átomo de galio tiene tres electrones en su órbita exterior. Al igual que el aluminio, el galio reacciona fácilmente con los halógenos (excepto el yodo), incluso en frío. Ambos metales se disuelven fácilmente en ácidos sulfúrico y clorhídrico, ambos reaccionan con álcalis y dan hidróxidos anfóteros. Constantes de disociación de reacción.
Ga(OH)3 → Ga3+ + 3OH –
H 3 GaO 3 → 3H + + GaO 3– 3
– cantidades del mismo pedido.
Sin embargo, existen diferencias en las propiedades químicas del galio y el aluminio.
El galio se oxida notablemente con oxígeno seco sólo a temperaturas superiores a 260°C, y el aluminio, si se le priva de su película protectora de óxido, se oxida muy rápidamente con oxígeno.
Con el hidrógeno, el galio forma hidruros similares a los hidruros de boro. El aluminio sólo puede disolver el hidrógeno, pero no reaccionar con él.
El galio también es similar al grafito, el cuarzo y el agua.
Sobre grafito, porque deja una marca gris en el papel.
Para cuarzo: anisotropía eléctrica y térmica.
La magnitud de la resistencia eléctrica de los cristales de galio depende del eje por el que fluye la corriente. La relación máxima-mínima es 7, más que cualquier otro metal. Lo mismo ocurre con el coeficiente de expansión térmica.
Sus valores en la dirección de tres ejes cristalográficos (los cristales de galio son rómbicos) están en la proporción 31:16:11.
Y el galio es similar al agua en que cuando se endurece, se expande. El aumento de volumen es notable: un 3,2%.
La combinación de estas similitudes contradictorias por sí sola habla de la individualidad única del elemento número 31.
Además, tiene propiedades que no se encuentran en ningún otro elemento. Una vez fundido, puede permanecer en estado sobreenfriado durante muchos meses a una temperatura inferior a su punto de fusión. Este es el único metal que permanece líquido en un amplio rango de temperatura de 30 a 2230°C, y la volatilidad de sus vapores es mínima. Incluso en el vacío profundo, sólo se evapora notablemente a 1000°C. El vapor de galio, a diferencia de los metales sólidos y líquidos, es monoatómico. La transición Ga 2 → 2Ga requiere grandes cantidades de energía; Esto explica la dificultad de la evaporación del galio.
El amplio rango de temperatura del estado líquido es la base de una de las principales aplicaciones técnicas del elemento nº 31.
¿Para qué sirve el galio?
En principio, los termómetros de galio pueden medir temperaturas de 30 a 2230°C. Los termómetros de galio ahora están disponibles para temperaturas de hasta 1200°C.
El elemento No. 31 se utiliza para la producción de aleaciones de bajo punto de fusión utilizadas en dispositivos de señalización. La aleación de galio-indio se funde ya a 16°C. Esta es la más fusible de todas las aleaciones conocidas.
Como elemento del grupo III que mejora la conductividad de los "huecos" en un semiconductor, el galio (con una pureza de al menos 99,999%) se utiliza como aditivo para el germanio y el silicio.
Los compuestos intermetálicos de galio con elementos del grupo V (antimonio y arsénico) tienen propiedades semiconductoras.
La adición de galio a la masa de vidrio permite obtener vidrios con un alto índice de refracción de los rayos de luz, y los vidrios a base de Ga 2 O 3 transmiten bien los rayos infrarrojos.
El galio líquido refleja el 88% de la luz que incide sobre él, el galio sólido refleja un poco menos. Por lo tanto, fabrican espejos de galio que son muy fáciles de fabricar; el recubrimiento de galio se puede aplicar incluso con un pincel.
A veces se aprovecha la capacidad del galio para humedecer bien superficies sólidas, reemplazando al mercurio en las bombas de vacío de difusión. Estas bombas “retienen” el vacío mejor que las bombas de mercurio.
Se han hecho intentos de utilizar galio en reactores nucleares, pero los resultados de estos intentos difícilmente pueden considerarse exitosos. El galio no solo captura neutrones de manera bastante activa (captura una sección transversal de 2,71 graneros), sino que también reacciona a temperaturas elevadas con la mayoría de los metales.
El galio no se convirtió en un material atómico. Es cierto que su isótopo radiactivo artificial 72 Ga (con una vida media de 14,2 horas) se utiliza para diagnosticar el cáncer de huesos. El tumor absorbe el cloruro y el nitrato de galio-72 y, al detectar la radiación característica de este isótopo, los médicos determinan con casi precisión el tamaño de las formaciones extrañas.
Como puede ver, las posibilidades prácticas del elemento nº 31 son bastante amplias. Todavía no ha sido posible utilizarlos por completo debido a la dificultad de obtener galio, un elemento bastante raro (1,5 · 10 -3% del peso de la corteza terrestre) y muy disperso. Se conocen pocos minerales nativos de galio. Su primer y más famoso mineral, la galita CuGaS 2, no se descubrió hasta 1956. Posteriormente se encontraron dos minerales más, ya muy raros.
Normalmente, el galio se encuentra en el zinc, el aluminio, los minerales de hierro y también en el carbón, como una impureza menor. Y lo que es característico: cuanto mayor es esta impureza, más difícil es extraerla, porque hay más galio en los minerales de aquellos metales (aluminio, zinc) que tienen propiedades similares. La mayor parte del galio terrestre está contenido en minerales de aluminio.
Extraer galio es un “placer” caro. Por lo tanto, el elemento número 31 se utiliza en cantidades menores que cualquiera de sus vecinos en la tabla periódica.
Es posible, por supuesto, que la ciencia en un futuro próximo descubra algo en el galio que lo haga absolutamente necesario e insustituible, como sucedió con otro elemento predicho por Mendeleev: el germanio. Hace apenas 30 años se utilizaba incluso menos que el galio, y entonces comenzó la “era de los semiconductores”...
¿Un juego de palabras?
Algunos historiadores de la ciencia ven en el nombre del elemento número 31 no sólo el patriotismo, sino también la inmodestia de su descubridor. Generalmente se acepta que la palabra "galio" proviene del latín Gallia (Francia). ¡Pero si lo deseas, puedes ver en la misma palabra un indicio de la palabra “gallo”! "Gallo" en latín es gallus y en francés le coq. ¿Lecoq de Boisbaudran?
Dependiendo de la edad
En los minerales, el galio suele acompañar al aluminio. Curiosamente, la proporción de estos elementos en un mineral depende del tiempo de formación del mineral. En los feldespatos hay un átomo de galio por cada 120 mil átomos de aluminio. En los nefelinos, que se formaron mucho más tarde, esta proporción ya es de 1:6000, y en la madera petrificada aún "más joven" es de sólo 1:13.
Primera patente
La primera patente para el uso del galio se obtuvo hace 60 años. Querían utilizar el elemento nº 31 en lámparas de arco eléctrico.
Suprime el azufre, se defiende con azufre.
Se produce una interacción interesante entre el galio y el ácido sulfúrico. Se acompaña de la liberación de azufre elemental. En este caso, el azufre envuelve la superficie del metal y evita su disolución adicional. Si lava el metal con agua caliente, la reacción se reanudará y continuará hasta que crezca una nueva “piel” de azufre sobre el galio.
influencia dañina
El galio líquido reacciona con la mayoría de los metales, formando aleaciones y compuestos intermetálicos con propiedades mecánicas bastante bajas. Esta es la razón por la que el contacto con el galio hace que muchos materiales estructurales pierdan resistencia. El berilio es el más resistente al galio: a temperaturas de hasta 1000°C, resiste con éxito la agresividad del elemento nº 31.
¡Y óxido también!
Las pequeñas adiciones de óxido de galio afectan significativamente las propiedades de los óxidos de muchos metales. Por tanto, la mezcla de Ga 2 O 3 con óxido de zinc reduce significativamente su capacidad de sinterización. Pero la solubilidad del zinc en dicho óxido es mucho mayor que en el zinc puro. Y la conductividad eléctrica del dióxido de titanio cae drásticamente cuando se añade Ga 2 O 3.
Cómo obtener galio
No se han encontrado depósitos industriales de minerales de galio en el mundo. Por lo tanto, el galio debe extraerse de minerales de zinc y aluminio que son muy pobres en él. Dado que la composición de los minerales y el contenido de galio en ellos no son los mismos, los métodos para obtener el elemento número 31 son bastante variados. Te contamos, a modo de ejemplo, cómo se extrae el galio de la blenda de zinc, mineral en el que se descubrió por primera vez este elemento.
En primer lugar, se cuece la mezcla de zinc ZnS y los óxidos resultantes se lixivian con ácido sulfúrico. Junto con muchos otros metales, el galio se disuelve. En esta solución predomina el sulfato de zinc, el principal producto que debe limpiarse de impurezas, incluido el galio. La primera etapa de la depuración es la precipitación del denominado lodo de hierro. Con la neutralización gradual de la solución ácida, este lodo precipita. Contiene aproximadamente un 10% de aluminio, un 15% de hierro y (lo que es más importante para nosotros ahora) un 0,05...0,1% de galio. Para extraer el galio, el lodo se lixivia con ácido o hidróxido de sodio; el hidróxido de galio es anfótero. El método alcalino es más conveniente, ya que en este caso el equipo se puede fabricar con materiales menos costosos.
Bajo la influencia de los álcalis, los compuestos de aluminio y galio se disuelven. Cuando esta solución se neutraliza cuidadosamente, precipita hidróxido de galio. Pero también precipita una parte del aluminio. Por tanto, el precipitado se vuelve a disolver, esta vez en ácido clorhídrico. El resultado es una solución de cloruro de galio, contaminada predominantemente con cloruro de aluminio. Estas sustancias se pueden separar mediante extracción. Se añade éter y, a diferencia del AlCl 3, el GaCl 3 pasa casi por completo al disolvente orgánico. Se separan las capas, se destila el éter y el cloruro de galio resultante se trata nuevamente con sosa cáustica concentrada para precipitar y separar la impureza de hierro del galio. De esta solución alcalina se obtiene galio metálico. Obtenido por electrólisis a una tensión de 5,5 V. El galio se deposita sobre un cátodo de cobre.
Galio y dientes
Durante mucho tiempo se pensó que el galio era tóxico. Sólo en las últimas décadas se ha refutado esta idea errónea. El galio de bajo punto de fusión ha interesado a los dentistas. En 1930, se propuso por primera vez sustituir el galio por mercurio en composiciones para empastes dentales. Investigaciones posteriores, tanto aquí como en el extranjero, confirmaron las perspectivas de tal reemplazo. En odontología ya se utilizan empastes metálicos sin mercurio (mercurio sustituido por galio).
Definición
Galio (lat. Galio), Ga, elemento químico del grupo III del sistema periódico de D. I. Mendeleev Dmitry Ivanovich, número de serie 31, masa atómica 69,72; metal blando de color blanco plateado.
Propiedades físicas
El galio cristalino tiene varias modificaciones polimórficas, pero solo una (I) es termodinámicamente estable y tiene una red ortorrómbica (pseudotetragonal) con parámetros a = 4,5186 Å, b = 7,6570 Å, c = 4,5256 Å. Otras modificaciones del galio (β, γ, δ, ε) cristalizan a partir de metales dispersos sobreenfriados y son inestables. A presión elevada, se observaron dos estructuras polimórficas más de galio II y III, que tenían, respectivamente, redes cúbicas y tetragonales.
La densidad del galio en estado sólido a una temperatura de T=20°C es de 5,904 g/cm3, el galio líquido a T=29,8°C tiene una densidad de 6,095 g/cm3, es decir, al solidificarse, el volumen de galio aumenta. El punto de fusión del galio es ligeramente superior a la temperatura ambiente y es igual a Tmelt = 29,8 °C; el galio hierve a Tbp = 2230 °C. 
Una de las características del galio es el amplio rango de temperatura de existencia en estado líquido (de 30 a 2230°C), mientras que tiene una baja presión de vapor a temperaturas de hasta 1100÷1200°C. La capacidad calorífica específica del galio sólido en el rango de temperatura T÷24°C es 376,7 J/kg K (0,09 cal/g deg.), en estado líquido a T=29÷100°C - 410 J/kg K ( 0,098 cal/g grados).
Estar en la naturaleza
El galio es un oligoelemento típico, aunque a veces también se clasifica como raro.
Clarke (estimación numérica del contenido medio en la corteza terrestre) de galio en la corteza terrestre es bastante grande y asciende a 1,5·10-3% (masa). Así, su contenido es superior al de molibdeno, bismuto, tungsteno, mercurio y algunos otros elementos que no suelen catalogarse como raros. 
La principal fuente de galio es la bauxita (óxido de aluminio hidratado). Es interesante que los minerales de bauxita, independientemente de su ubicación y características de origen, se caracterizan por una distribución constantemente uniforme de galio en ellos: 0,002-0,006%. Las nefelinas de los minerales de apatita-nefelina de las montañas Khibiny contienen galio en cantidades significativas (0,01-0,04.
Las principales reservas de galio del mundo están asociadas a depósitos de bauxita, cuyas reservas son tan grandes que no se agotarán hasta dentro de muchas décadas. Sin embargo, la mayor parte del galio contenido en la bauxita sigue sin estar disponible debido a la falta de capacidad de producción, cuyo volumen depende de razones económicas. Las reservas reales de galio son difíciles de estimar. Según expertos de EE.UU. Los recursos globales de galio asociados con los depósitos de bauxita ascienden a 1 millón de toneladas según los estudios geológicos. China, Estados Unidos, Rusia, Ucrania y Kazajstán tienen importantes reservas de galio.
Recibo
El galio es un oligoelemento que acompaña constantemente al aluminio y al zinc, por lo que su producción siempre está ligada al procesamiento de minerales polimetálicos de aluminio o sulfuro (especialmente zinc). Por lo general, la extracción de galio a partir de concentrados de zinc se asocia con muchas dificultades, lo que provoca el alto precio del metal, por lo que desde hace varias décadas la principal fuente (95) de producción de galio son los desechos de la industria del aluminio, y la participación del llamado procesamiento integrado de residuos (junto con la extracción de zinc, indio, Alemania) representa alrededor del 5% de la capacidad de producción. Además, existen tecnologías para extraer galio del polvo de combustión y de las cenizas de la combustión del carbón. residuos de coquización.
Solicitud
El galio aún no tiene un uso industrial generalizado.
La magnitud potencial de los subproductos del galio en la producción de aluminio aún supera con creces la demanda del metal.
La aplicación más prometedora del galio es en forma de compuestos químicos como GaAs, GaP, GaSb, que tienen propiedades semiconductoras. Se pueden utilizar en rectificadores y transistores de alta temperatura, baterías solares y otros dispositivos donde se puede aprovechar el efecto fotoeléctrico en la capa de bloqueo, así como en receptores de radiación infrarroja. El galio se puede utilizar para fabricar espejos ópticos que sean altamente reflectantes.
El galio es caro; en 2005, una tonelada de galio costaba 1,2 millones de dólares en el mercado mundial y, debido al alto costo y al mismo tiempo a la gran necesidad de este metal, es muy importante establecer su extracción completa en la producción de aluminio. y procesamiento de carbón en combustible líquido.
El galio tiene una serie de aleaciones que son líquidas a temperatura ambiente, y una de sus aleaciones tiene un punto de fusión de 3 °C, pero por otro lado, el galio (aleaciones en menor medida) es bastante agresivo con la mayoría de los materiales estructurales (agrietamiento). y erosión de aleaciones a alta temperatura), y Como refrigerante, es ineficaz y a menudo simplemente inaceptable.
El galio es un excelente lubricante. Se han creado adhesivos metálicos casi muy importantes a base de galio y níquel, galio y escandio.
El óxido de galio forma parte de una serie de materiales láser de importancia estratégica del grupo de los granates: GSGG, YAG, ISGG, etc.
Los termómetros de galio permiten, en principio, medir temperaturas de 30 a 2230 ° C. Actualmente se fabrican termómetros de galio para temperaturas de hasta 1200 ° C.
El elemento No. 31 se utiliza para la producción de aleaciones de bajo punto de fusión utilizadas en dispositivos de señalización. La aleación de galio con indio se funde ya a 16 ° C. Esta es la más fusible de todas las aleaciones conocidas.
El galio es uno de los metales más raros de nuestro planeta. Es imposible encontrarlo en forma pura en la Tierra. Se encuentra únicamente en forma de compuestos en minerales de zinc y bauxitas. En la tabla periódica de Mendeleev, este elemento ocupa el honorable trigésimo primer lugar. El metal tiene una propiedad única: su punto de fusión es de sólo 29,8 grados Celsius. Esto es un poco más que nuestra temperatura ambiente habitual. En el vídeo puedes ver cómo una cucharada de galio se disuelve en una taza de té caliente en tan solo cuestión de segundos.
1. El metal fue descubierto por primera vez en 1875.
2. Originalmente se utilizó para crear aleaciones de bajo punto de fusión. Con el advenimiento de la era de los semiconductores, el galio comenzó a utilizarse cada vez más en microelectrónica.
3. El nitruro de galio se utiliza generalmente para fabricar láseres semiconductores y LED en el rango azul y ultravioleta.
4. El punto de ebullición del galio es mucho mayor que el del mercurio. Esta propiedad permite utilizar el metal en termómetros de cuarzo (en lugar de mercurio) para medir altas temperaturas.
5. Una tonelada de galio cuesta más de un millón de dólares y su precio aumenta cada año.
6. El contacto prolongado de la piel y el galio puede provocar una intoxicación aguda con desenlace mortal. Sus síntomas son excitación a corto plazo, seguida de retraso, alteración de la coordinación de movimientos, adinamia, arreflexia, cambios en el ritmo respiratorio e inmovilidad completa de las extremidades inferiores. Entonces la persona cae en un estado de coma y nunca sale de él.
7. Debido a que el galio se derrite muy fácilmente, se transporta únicamente en bolsas especiales de polietileno.
El galio es un elemento químico con número atómico 31. Pertenece al grupo de los metales ligeros y se designa con el símbolo “Ga”. El galio no se encuentra en la naturaleza en forma pura, pero sus compuestos se encuentran en cantidades insignificantes en los minerales de bauxita y zinc. El galio es un metal blando, dúctil y de color plateado. A bajas temperaturas está en estado sólido, pero se funde a una temperatura no muy superior a la temperatura ambiente (29,8°C). En el vídeo a continuación puedes ver cómo una cuchara de galio se derrite en una taza de té caliente.
(Total 7 fotos + 1 vídeo)
1. Desde el descubrimiento del elemento en 1875 hasta el advenimiento de la era de los semiconductores, el galio se utilizó principalmente para crear aleaciones de bajo punto de fusión.
2. Actualmente, todo el galio se utiliza en microelectrónica.
3. El arseniuro de galio, el principal compuesto elemental utilizado, se utiliza en circuitos de microondas y aplicaciones de infrarrojos.
4. El nitruro de galio se utiliza menos en la creación de láseres semiconductores y LED en el rango azul y ultravioleta.
5. El galio no tiene ninguna función biológica conocida por la ciencia. Pero, dado que los compuestos de galio y las sales de hierro se comportan de manera similar en los sistemas biológicos, los iones de galio a menudo reemplazan a los iones de hierro en aplicaciones médicas.
