¿Por qué la fosfina es poco soluble en agua? Intoxicación por gas fosfina y su tratamiento.

Fuente más cercana de piedra que contiene fosfina, estaba indicado en los mapas, y David envió allí un grupo de trabajo de jinetes azules y verdes para comenzar a preparar la piedra de fuego.

Ahora conocían todos los trucos del enemigo, aprendieron a evaluar las características de los ataques, aprendieron a conservar las fuerzas de los jinetes y de los animales, a protegerse de los humos. fosfina y golpes de Hilos.

Chorros de fuego fosfina, hecho erupción por los dragones, formó un patrón de luz que cambiaba continuamente en el aire.

Los jinetes descubrieron depósitos fosfina en una meseta entre el río Malay y Sadrid.

Mientras el dragón colocaba su voluminoso cuerpo en un lugar de aterrizaje tan inadecuado, sus amplias alas impulsaban el olor a lo largo del patio. fosfina aire.

Luego se lavó el apestoso fosfina pantalones y una camisa y los secó al sol, colgándolos entre los arbustos.

Cuando Jaxom entró en su habitación camino a cambiar el apestoso fosfina traje de vuelo, llamó su atención el dibujo de la bahía, todavía tendido sobre la mesa de trabajo.

Jaxom metió su porción en la boca de Ruth y, como siempre, experimentando un temor interior, comenzó a escuchar cómo los poderosos dientes del dragón aplastaban a los ricos. fosfina piedra.

Estado de oxidación en PH3

Información general sobre la fosfina y el estado de oxidación en PH3.

La fórmula bruta es PH3 (la estructura de la molécula se muestra en la Fig. 1). La masa molar de fosfina es 34,00 g/mol.

Significado de la palabra fosfina

1. La estructura de la molécula de fosfina, indicando el ángulo de enlace y la longitud del enlace químico.

A bajas temperaturas forma clarato sólido 8PH3×46H2O. Densidad - 1,5294 g/l. Punto de ebullición - (-87,42oC), punto de fusión - (-133,8oC).

En ORR es un agente reductor fuerte, oxidado por ácidos sulfúrico y nítrico concentrados, yodo, oxígeno, peróxido de hidrógeno e hipoclorito de sodio. Las propiedades donadoras son mucho menos pronunciadas que las del amoníaco.

PH3, estados de oxidación de los elementos que contiene.

Para determinar los estados de oxidación de los elementos que componen la fosfina, primero es necesario comprender para qué elementos se conoce con precisión este valor.

Fosfina es el nombre trivial del hidruro de fósforo y, como se sabe, el estado de oxidación del hidrógeno en los hidruros es (+1). Para encontrar el estado de oxidación del fósforo, tomamos su valor como “x” y lo determinamos usando la ecuación de neutralidad eléctrica:

x + 3×(+1) = 0;

Esto significa que el estado de oxidación del fósforo en la fosfina es (-3):

Ejemplos de resolución de problemas

3. Moléculas. Enlace químico. Estructura de sustancias

Las partículas químicas formadas por dos o más átomos se llaman moléculas(real o condicional unidades fórmula sustancias poliatómicas). Los átomos de las moléculas están unidos químicamente.

El enlace químico se refiere a las fuerzas eléctricas de atracción que mantienen unidas las partículas. Cada enlace químico en fórmulas estructurales parece línea de valencia Por ejemplo:

H – H (enlace entre dos átomos de hidrógeno);

H3N – H+ (enlace entre el átomo de nitrógeno de la molécula de amoníaco y el catión de hidrógeno);

(K+) – (I-) (enlace entre el catión potasio y el ion yoduro).

Un enlace químico está formado por un par de electrones ( ), que en las fórmulas electrónicas de partículas complejas (moléculas, iones complejos) suele sustituirse por una característica de valencia, a diferencia de los pares de electrones propios y solitarios de los átomos, por ejemplo:

El enlace químico se llama covalente, si se forma compartiendo un par de electrones con ambos átomos.

En la molécula F2, ambos átomos de flúor tienen la misma electronegatividad, por tanto, la posesión de un par de electrones es la misma para ellos. Este enlace químico se llama no polar, ya que cada átomo de flúor densidad electrónica es lo mismo en fórmula electrónica las moléculas se pueden dividir condicionalmente en partes iguales entre ellas:

En la molécula de cloruro de hidrógeno HCl, el enlace químico ya está polar, Dado que la densidad electrónica en el átomo de cloro (un elemento con mayor electronegatividad) es significativamente mayor que en el átomo de hidrógeno:

Un enlace covalente, por ejemplo H – H, se puede formar compartiendo los electrones de dos átomos neutros:

H · + · H > H – H

S.S

Este mecanismo de formación de enlaces se llama intercambio o equivalente.

Según otro mecanismo, el mismo enlace covalente H – H se produce cuando el par de electrones del ion hidruro H es compartido por el catión de hidrógeno H+:

H+ + (:H)- > H – H

S.S

El catión H+ en este caso se llama aceptador un anión H – donante par de electrones. El mecanismo de formación del enlace covalente será donante-aceptador, o coordinación.

Los enlaces simples (H – H, F – F, H – CI, H – N) se llaman bonos a, determinan la forma geométrica de las moléculas.

Los enlaces dobles y triples () contienen un componente? y uno o dos componentes?; El componente ?, que es el principal y condicionalmente se forma primero, es siempre más fuerte que los componentes ?.

Las características físicas (en realidad mensurables) de un enlace químico son su energía, longitud y polaridad.

Energía de enlace químico (mi sv) es el calor que se libera durante la formación de un enlace determinado y se gasta en romperlo. Para los mismos átomos, siempre hay un enlace sencillo. más débil que un múltiplo (doble, triple).

Longitud del enlace químico (yoсв) – distancia internuclear. Para los mismos átomos, siempre hay un enlace simple. más extenso, que un múltiplo.

Polaridad la comunicación se mide momento dipolar eléctrico p– el producto de la carga eléctrica real (en los átomos de un enlace dado) por la longitud del dipolo (es decir,

Fósforo. fosfina

duración de la comunicación). Cuanto mayor sea el momento dipolar, mayor será la polaridad del enlace. Las cargas eléctricas reales de los átomos en un enlace covalente tienen siempre menos valor que los estados de oxidación de los elementos, pero coinciden en signo; por ejemplo, para el enlace H+I-Cl-I, las cargas reales son H+0'17-Cl-0'17 (partícula bipolar o dipolo).

polaridad molecular determinado por su composición y forma geométrica.

No polar (p = O) será:

a) moléculas simple sustancias, ya que contienen únicamente enlaces covalentes apolares;

b) poliatómico moléculas complejo sustancias, si su forma geométrica simétrico.

Por ejemplo, las moléculas de CO2, BF3 y CH4 tienen las siguientes direcciones de vectores de enlace iguales (en longitud):

Al sumar vectores de enlace, su suma siempre llega a cero y las moléculas en su conjunto son apolares, aunque contienen enlaces polares.

polar (pág.> O) será:

A) diatónico moléculas complejo sustancias, ya que contienen sólo enlaces polares;

b) poliatómico moléculas complejo sustancias, si su estructura asimétricamente, es decir, su forma geométrica es incompleta o distorsionada, lo que conduce a la aparición de un dipolo eléctrico total, por ejemplo, en las moléculas NH3, H2O, HNO3 y HCN.

Los iones complejos, como NH4+, SO42- y NO3-, en principio no pueden ser dipolos; llevan una sola carga (positiva o negativa);

enlace iónico ocurre durante la atracción electrostática de cationes y aniones sin casi compartir un par de electrones, por ejemplo entre K+ e I-. El átomo de potasio tiene una falta de densidad electrónica, mientras que el átomo de yodo tiene un exceso. Esta conexión se considera extremo Se trata de un caso de enlace covalente, ya que el par de electrones está prácticamente en posesión del anión. Esta conexión es más típica para compuestos de metales y no metales típicos (CsF, NaBr, CaO, K2S, Li3N) y sustancias de la clase de las sales (NaNO3, K2SO4, CaCO3). Todos estos compuestos en condiciones ambientales son sustancias cristalinas, que colectivamente se denominan cristales iónicos(cristales formados a partir de cationes y aniones).

Se conoce otro tipo de conexión, llamada unión metálica, en el que los electrones de valencia están tan vagamente retenidos por los átomos metálicos que en realidad no pertenecen a átomos específicos.

Los átomos de metal, al quedar sin electrones externos que les pertenezcan claramente, se convierten, por así decirlo, en iones positivos. ellos forman celosía cristalina metálica. El conjunto de electrones de valencia socializados ( gas de electrones) Mantiene los iones metálicos positivos juntos y en sitios específicos de la red.

Además de los cristales iónicos y metálicos, también existen atómico Y molecular Sustancias cristalinas en cuyos sitios de red hay átomos o moléculas, respectivamente. Ejemplos: el diamante y el grafito son cristales con una red atómica, el yodo I2 y el dióxido de carbono CO2 (hielo seco) son cristales con una red molecular.

Los enlaces químicos existen no solo dentro de las moléculas de las sustancias, sino que también pueden formarse entre moléculas, por ejemplo, en el caso del HF líquido, el agua H2O y una mezcla de H2O + NH3:

enlace de hidrógeno se forma debido a las fuerzas de atracción electrostática de moléculas polares que contienen átomos de los elementos más electronegativos: F, O, N. Por ejemplo, los enlaces de hidrógeno están presentes en HF, H2O y NH3, pero no en HCl, H2S y PH3. .

Los enlaces de hidrógeno son inestables y se rompen con bastante facilidad, por ejemplo, cuando el hielo se derrite y el agua hierve. Sin embargo, se gasta algo de energía adicional en romper estos enlaces y, por lo tanto, las temperaturas de fusión (Tabla 5) y los puntos de ebullición de las sustancias con enlaces de hidrógeno.

(por ejemplo, HF y H2O) son significativamente más altos que los de sustancias similares, pero sin enlaces de hidrógeno (por ejemplo, HCl y H2S, respectivamente).

Muchos compuestos orgánicos también forman enlaces de hidrógeno; Los enlaces de hidrógeno juegan un papel importante en los procesos biológicos.

Ejemplos de tareas de la Parte A

1. Las sustancias que sólo tienen enlaces covalentes son

1) SiH4, Cl2O, CaBr2

2) NF3, NH4Cl, P2O5

3) CH4, HNO3, Na(CH3O)

4) CCl2O, I2, N2O

2–4. enlace covalente

2. soltero

3. doble

4. triple

presente en la sustancia

5. Existen múltiples enlaces en las moléculas.

6. Las partículas llamadas radicales son

7. Uno de los enlaces se forma mediante un mecanismo donante-aceptor en un conjunto de iones.

8. Más duradero Y corto enlace - en una molécula

9. Sustancias con enlaces únicamente iónicos - en el conjunto

10–13. Red cristalina de la materia.

1) metales

3) atómico

4) molecular

Compuestos de fósforo.

R-3. Los fosfuros metálicos son compuestos iónicos covalentes. Los fosfuros de s-metales (excepto Be) y los lantánidos son compuestos iónicos similares a sales que se hidrolizan fácilmente con agua y ácidos: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2PH3 Na3P + 3HCl = 3NaCl + PH3. Los fosfuros de elementos d son compuestos químicamente inertes similares a los metales. La excepción son los fosfuros de metales de los grupos I y II, subgrupos laterales, que también tienen forma de sal, pero con una gran mezcla de covalencia. El fósforo no forma compuestos estables con antimonio, bismuto, plomo y mercurio.

El compuesto de fósforo e hidrógeno se llama fosfuro de hidrógeno, aunque la electronegatividad de estos elementos es casi igual. El compuesto tiene la fórmula PH3 y se llama fosfina. Se trata de un gas extremadamente venenoso con un desagradable olor a ajo, punto de ebullición = -88°C. No existen enlaces de hidrógeno entre las moléculas de fosfina en el líquido ni entre el agua y las moléculas de fosfina durante la disolución, por lo que el punto de ebullición es bajo y la fosfina prácticamente no se disuelve en agua. La molécula es una pirámide con un átomo de fósforo en el vértice y un ángulo de 93,5° entre los enlaces P-H, lo que indica la ausencia de hibridación de los orbitales atómicos del fósforo durante la formación de este compuesto. Los enlaces están formados por orbitales p casi puros. El único par de electrones del fósforo permanece en el orbital 3s, por lo que la fosfina es una base débil y un agente complejante débil en general. El catión fosfonio se forma sólo con los ácidos más fuertes en un ambiente anhidro (HJ, HClO4, HBF4), por ejemplo PH3 + HJ = PH4J. El agua descompone fácilmente las sales de fosfonio. La fosfina exhibe fuertes propiedades reductoras: PH3 + 2O2 = H3PO4 (a 150°C esta reacción ocurre explosivamente), PH3 + 6AgNO3 + 3H2O = 6Ag↓ + H2(PHO3) + 6AgNO3 PH3 + 3J2 + 3H2O = H2(PHO3) + 6HJ. La síntesis de fosfina a partir de sustancias simples no se puede llevar a cabo, ya que el enlace P-H no es lo suficientemente fuerte debido a su longitud y debido a la contribución insignificante del componente electrostático. Por lo tanto, la fosfina se obtiene mediante hidrólisis de fosfuros metálicos o disolución de fósforo en álcali (reacciones indicadas anteriormente).

Los principales compuestos del fósforo en sus estados de oxidación positivos son los óxidos, los ácidos que contienen oxígeno y los haluros. Es recomendable considerarlos por separado.

Óxidos de fósforo– Р4О6 y Р4О10 son óxidos ácidos, tienen una estructura molecular, son sólidos (fundido(Р4О6)=23,8°С, la modificación molecular Р4О10 se sublima a 3590°С y la modificación polimérica se funde a 580°С), ambos se disuelven en agua, dando hidróxidos, que son ácidos, fosfórico y ortofosfórico, respectivamente. El óxido de fósforo (V) es muy higroscópico, absorbe la humedad del aire, por lo que se utiliza como desecante y también como agente de eliminación de agua: P2O5 + HNO3 = HPO3 + N2O5, que produce ácido metafosfórico o ácidos polifosfóricos - (HPO3 )3-4. El óxido de fósforo (III), en el que el fósforo se encuentra en un estado de oxidación intermedio, es capaz de sufrir reacciones de oxidación y reacciones de desproporción adicionales, por ejemplo: P4O6 + 2O2 = P4O10 P4O6 + 6H2O (hor) = 3H3PO4 + PH3, a 210°C en En una atmósfera de H2 se produce la reacción 5P4O6 = 2P4 + 3P4O10. El óxido de fósforo (V) no tiene propiedades oxidantes, pero puede obtenerse por oxidación del fósforo en condiciones anhidras, por ejemplo, durante la descomposición térmica de ciertas sales: 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl

Ácidos oxigenados del fósforo. La variedad de oxigenoácidos del fósforo se debe a las siguientes razones: 1. La valencia del fósforo puede ser III o V. 2. En el caso de la valencia V, es posible la formación de orto y metaácidos, que difieren en el número de moléculas de agua unidas. 3. En todos los hidróxidos, el fósforo presenta un número de coordinación de 4; dichos hidróxidos son más estables para él, si no hay suficientes átomos de oxígeno, se forma un enlace P-H ((HO)2PHO, y no P(OH)3, etc.). 4. Los ácidos fosfóricos tienden a formar polímeros lineales o cíclicos. 5. Bajo ciertas condiciones, es posible la formación de un enlace P-R. 6. Como ocurre con todos los hidróxidos, una mayor oxidación da como resultado la formación de peroxoácidos. Presentamos la estructura y propiedades de los ácidos fosfóricos más famosos.

H3PO4 – ácido ortofosfórico. Es un ácido tribásico, medio en disociación en el primer paso (Ka = 7,52,10-3) y débil en los otros dos pasos. En estado anhidro forma cristales higroscópicos transparentes con punto de fusión = 42°C. Se disuelve en agua en cualquier concentración. El ácido ortofosfórico se obtiene disolviendo óxido de fósforo (V) en agua, quemando fosfina, oxidando cualquier forma de fósforo en un ambiente ácido, hidrolizando compuestos binarios de fósforo (V): P4S10 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2S. La industria utiliza el método de quemar fósforo con posterior disolución del óxido, así como el desplazamiento del ácido ortofosfórico del fosfato cálcico con ácido sulfúrico concentrado cuando se calienta: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4. Este ácido corresponde a tres series de sales: medias (fosfatos u ortofosfatos) y ácidas (hidrogenofosfatos y dihidrógenofosfatos). Los fosfatos e hidrofosfatos de todos los metales, excepto el sodio, el potasio, el rubidio y el cesio, son insolubles en agua. Los dihidrógenofosfatos son solubles. Los fosfatos solubles sufren una fuerte hidrólisis en el anión; la constante de hidrólisis más alta la caracteriza el anión fosfato y la más pequeña, el dihidrógeno fosfato. La hidrólisis por anión conduce a un ambiente alcalino de soluciones salinas. Los aniones ácidos, simultáneamente con la hidrólisis, participan en el equilibrio de disociación, lo que conduce a un entorno de solución ácida, en mayor medida para el dihidrógeno fosfato y en menor medida para el hidrogenofosfato. Como resultado de estos procesos, la solución de dihidrogenofosfato de sodio tiene un ambiente débilmente ácido, la solución de hidrogenofosfato tiene un ambiente débilmente alcalino y la solución de fosfato tiene un ambiente fuertemente alcalino. El fosfato de amonio, como sal formada por un ácido y una base débiles, se descompone completamente con el agua. Los ortofosfatos se funden sin descomponerse a temperaturas muy altas. Los hidrofosfatos dan difosfatos cuando se calientan: 2K2HPO4 = K4P2O7 + H2O. Cuando se calientan, los dihidrógenofosfatos se convierten en polimetafosfatos: xKH2PO4 = (KPO3)x + H2O. Los fosfatos no tienen fuertes propiedades oxidantes, pero pueden reducirse con carbono cuando se calientan. En presencia de dióxido de silicio, esta reacción conduce a la producción de fósforo (la ecuación de reacción fue dada); en ausencia de SiO2, el proceso se desarrolla de la siguiente manera: Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO. Calentar fosfato de amonio conduce a la pérdida gradual de moléculas de amoníaco, formando finalmente ácido polimetafosfórico a temperaturas superiores a 300°C.

Cuando el ácido ortofosfórico se deshidrata, se forman ácidos fosfóricos condensados, que contienen uno o más átomos de oxígeno puente. En este caso se forman estructuras en cadena, cíclicas y mixtas. Veamos el más simple de ellos.

Ácido difosfórico (pirofosfórico) – H4P2O7. Se obtiene calentando ácido ortofosfórico a 2000°C. En estado anhidro, se trata de cristales incoloros con punto de fusión = 61°C, que son altamente solubles en agua con la formación de un ácido mucho más fuerte que el ácido fosfórico. Este ácido es especialmente fuerte en las dos primeras etapas. Cualquier ácido condensado es más fuerte que un ácido único, ya que su disociación produce un anión más estable. Las soluciones de ácido pirofosfórico son inestables, ya que se produce una adición gradual de una molécula de agua para formar dos moléculas de ácido ortofosfórico. Las sales más estables son los pirofosfatos que, como ya se mencionó, se pueden obtener calentando hidrogenofosfatos.

Ácidos metafosfóricos – (HPO3)x, donde x=3,4,6.Ácidos cíclicos condensados ​​que contienen un ciclo de átomos alternos de fósforo y oxígeno. Se obtienen disolviendo óxido de fósforo (V) en ácido ortofosfórico, así como calentando ácido pirofosfórico a 300°C: 3H4P2O7 = 2(HPO3)3 + H2O. Todos los ácidos metafosfóricos son muy fuertes, para el ácido trimetafosfórico Ka2 = 0,02. Todos estos ácidos también se transforman gradualmente en ácido ortofosfórico en una solución acuosa. Sus sales se denominan tri, tetra y hexametafosfatos, respectivamente.

Por oxidación del óxido de fósforo (V) se puede obtener ácido peroxofosfórico: P4O10 + 4H2O2 + 2H2O = 4H3PO5.

Ácido fosfórico (hipofosfórico) H4P2O6 Tiene conexión R-R. La fórmula estructural se puede representar como (OH)2OP-PO(OH)2.

Propiedades de la fosfina

De la fórmula se desprende claramente que la valencia del fósforo es 5 y el estado de oxidación +4 es un valor formal asociado con la presencia de enlaces entre átomos idénticos. Se trata de un ácido tetrabásico cuya concentración corresponde a la del ácido fosfórico. Se obtiene mediante la reacción: PbP2O6 + 2H2S = 2PbS↓ + H4P2O6 y se libera de la solución en forma de dihidrato con punto de fusión = 62°C. En una solución ácida se desproporciona en ácidos ortofosfórico y fosfórico.

Ácido fosforoso H3PO3 o H2. Este es un ácido dibásico de fuerza media, en estado anhidro es un sólido con un punto de fusión de 74°C. Se obtiene por hidrólisis de haluros de fósforo (III), así como por oxidación de fósforo blanco con cloro bajo agua: P4 + 6Cl2 + 12H2O = 4H2 + 12HCl. Como se mencionó anteriormente, el compuesto de composición P(OH)3 es menos estable, por lo tanto, la isomerización se produce con la formación de un enlace P-H, que ya no se disocia en una solución acuosa. Las sales de ácido fosforoso se llaman fosfitos, las sales ácidas se llaman hidrofosfitos. La mayoría de los fosfitos (excepto las sales de metales alcalinos) son insolubles en agua. Como todos los compuestos de fósforo (III), el ácido fosforoso es un agente reductor fuerte; se oxida a ácido fosfórico mediante halógenos, dióxido de nitrógeno y otros agentes oxidantes, y también reduce metales poco activos de una solución de sus sales, por ejemplo: HgCl2. + H2 + H2O = H3PO4 + 2HCl + Hg↓ Cuando se calienta, se desproporciona: 4H2 = 3H3PO4 + PH3.

Ácido fosfórico (fosfínico) H3PO2 o H. Se trata de una sustancia sólida con un punto de fusión = 26,5°C, cuya solución acuosa es un ácido monobásico bastante fuerte (Ka = 7,9,10-2). El fósforo de este compuesto también tiene cinco enlaces, dos de los cuales son con átomos de hidrógeno. Sólo el enlace H-O sufre disociación. El estado de oxidación formal del fósforo en este compuesto es +1. El ácido hipofosforoso y sus sales, los hipofosfitos, son fuertes agentes reductores. Los cationes metálicos, incluso aquellos en la serie de voltaje anterior al hidrógeno, son capaces de reducirse a metal: NiCl2 + Na + 2H2O = H3PO4 + HCl + NaCl + H2+ Ni↓. Cuando se calienta, el ácido fosforoso se desproporciona: 3H = PH3 + 2H2. A medida que aumenta la temperatura, también se ha demostrado que el ácido fosfórico se descompone en ácido fosfórico y fosfina. Los hipofosfitos de metales alcalinos y alcalinotérreos se obtienen mediante la interacción de fósforo y álcali (ver arriba). Oxidación de fosfina con un oxidante suave: PH3 + SO2 = H + S↓ (catalizadores - mercurio y trazas de agua).

Haluros de fósforo РХ3 y РХ5. Se conocen todos los haluros de fósforo excepto PJ5. En el caso del fósforo (III), se trata de moléculas piramidales con un átomo de fósforo en la parte superior y con ángulos entre enlaces P-X iguales a 100°. Los haluros de fósforo (V) son bipirámides trigonales con hibridación sp3d de orbitales atómicos de fósforo. Ambos fluoruros de fósforo son gases en condiciones normales, PCl3 y PBr3 son líquidos, y el triyoduro, el pentacloruro y el pentabromuro son sólidos. Los dos últimos compuestos son sales con iones complejos PCl5:+-, PBr5: +Br-. Cuando se calientan, ambos compuestos se separan de una molécula de halógeno y se convierten en un trihaluro. Los haluros de fósforo se obtienen por síntesis directa. Sólo PF3 – indirectamente: PCl3 + AsF3 = PF3 + AsCl3. Todos los haluros de fósforo están sujetos a hidrólisis y los trihaluros también son capaces de oxidarse: 2PCl3 + O2 = 2POCl3 - oxicloruro de fósforo, también se puede obtener mediante otras reacciones: PCl3 + 2CrO3 = POCl3 + Cr2O3↓ + O2, 6PCl5 + P4O10 = 10POCl3. Los trihaluros también añaden azufre: PCl3 + S = PSCl3. En soluciones no acuosas son posibles las siguientes reacciones: KF + PF5 = K HF(líquido) + PF5 = H – ácido hexafluorofosfórico, estable sólo en solución acuosa, comparable en fuerza al ácido perclórico.

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Fosfina. Óxidos de fósforo y ácidos fosfóricos: propiedades, preparación.

La palabra fosfina

Importancia médica y biológica del fósforo.

La fosfina (fosfuro de hidrógeno, hidruro de fósforo, según la nomenclatura IUPAC - fosfano PH3) es un gas incoloro, muy venenoso y bastante inestable (en condiciones normales) con un olor específico a pescado podrido.

Propiedades físicas

Gas incoloro. Se disuelve mal en agua y no reacciona con ella. A bajas temperaturas se forma clatrato sólido 8РН3·46Н2О. Soluble en benceno, éter dietílico y disulfuro de carbono. A -133,8 °C forma cristales con una red cúbica centrada en las caras.

La molécula de fosfina tiene forma de pirámide trigonal con simetría molecular C3v (dPH = 0,142 nm, HPH = 93,5o). El momento dipolar es de 0,58 D, significativamente menor que el del amoníaco. El enlace de hidrógeno entre las moléculas de PH3 prácticamente no se observa y, por lo tanto, la fosfina tiene puntos de fusión y ebullición más bajos.

]Recibo

La fosfina se obtiene haciendo reaccionar fósforo blanco con álcali caliente, por ejemplo:

También se puede obtener tratando fosfuros con agua o ácidos:

Cuando se calienta, el cloruro de hidrógeno reacciona con el fósforo blanco:

Descomposición del yoduro de fosfonio:

Descomposición del ácido fosfónico:

o restaurarlo:

Propiedades químicas

La fosfina es muy diferente de su contraparte amoníaco. Su actividad química es mayor que la del amoníaco; es poco soluble en agua, ya que es una base mucho más débil que el amoníaco. Esto último se explica por el hecho de que los enlaces H-P están débilmente polarizados y la actividad del par de electrones solitarios en el fósforo (3s2) es menor que la del nitrógeno (2s2) en el amoníaco.

En ausencia de oxígeno, cuando se calienta, se descompone en elementos:

Se inflama espontáneamente en el aire (en presencia de vapores de difosfina o a temperaturas superiores a 100 °C):

Muestra fuertes propiedades restauradoras:

Al interactuar con fuertes donantes de protones, la fosfina puede producir sales de fosfonio que contienen el ion PH4+ (similar al amonio). Las sales de fosfonio, sustancias cristalinas incoloras, son extremadamente inestables y se hidrolizan fácilmente.

Las sales de fosfina, como la propia fosfina, son fuertes agentes reductores.

Toxicidad

La fosfina es muy tóxica, afecta el sistema nervioso y altera el metabolismo. MPC = 0,1 mg/m³. El olor es perceptible a una concentración de 2-4 mg/m³; la inhalación prolongada a una concentración de 10 mg/m³ es fatal. En la sangre humana, el contenido de fosfina no supera los 0,001 mg/m³.

Se conocen los siguientes óxidos de fósforo:

El óxido de fósforo (III) es un compuesto inorgánico binario, el óxido de fósforo de fórmula P4O6, escamas blancas o cristales con un olor desagradable, reacciona con el agua.

Recibo

• Oxidación cuidadosa del fósforo blanco con óxido nitroso o dióxido de carbono:

• Desproporción inversa del óxido de fósforo (V) y el fósforo blanco:

[editar]Propiedades físicas

El óxido de fósforo (III) forma escamas o cristales blancos con un olor desagradable.

Se disuelve bien en disolventes orgánicos (benceno, disulfuro de carbono).

Inestable a la luz, primero se vuelve amarillo y luego rojo.

Propiedades

P4O10 interactúa muy activamente con el agua (la forma H absorbe agua incluso de forma explosiva), formando mezclas de ácidos fosfóricos, cuya composición depende de la cantidad de agua y otras condiciones:

También es capaz de extraer agua de otros compuestos, representando un fuerte agente deshidratante:

El óxido de fósforo (V) se utiliza ampliamente en la síntesis orgánica. Reacciona con las amidas convirtiéndolas en nitrilos:

Los ácidos carboxílicos se convierten en los anhídridos correspondientes:

El óxido de fósforo (V) también interactúa con alcoholes, éteres, fenoles y otros compuestos orgánicos. En este caso, los enlaces P-O-P se rompen y se forman compuestos organofosforados. Reacciona con NH3 y halogenuros de hidrógeno, formando fosfatos de amonio y oxihaluros de fósforo:

Cuando el P4O10 se fusiona con óxidos básicos, forma varios fosfatos sólidos, cuya naturaleza depende de las condiciones de la reacción.

Recibo

El óxido de fósforo (V) se produce quemando fósforo. El proceso tecnológico se desarrolla en una cámara de combustión e incluye la oxidación del P elemental con aire presecado, la precipitación de P4O10 y la depuración de los gases de escape. El pentóxido resultante se purifica por sublimación.

El producto técnico tiene el aspecto de una masa blanca parecida a la nieve formada por una mezcla de diferentes formas de P4O10.

Solicitud

El P4O10 se utiliza como desecante de gases y líquidos. También es un producto intermedio en la producción de ácido ortofosfórico H3PO4 por el método térmico.

Ampliamente utilizado en síntesis orgánica en reacciones de deshidratación y condensación.

Valor de fósforo

• El fósforo forma parte de los ácidos nucleicos que participan en los procesos de crecimiento, división celular, almacenamiento y uso de información genética.
• el fósforo está contenido en los huesos del esqueleto (aproximadamente el 85% de la cantidad total de fósforo en el cuerpo)
• El fósforo es necesario para la estructura normal de dientes y encías.
• Garantiza el correcto funcionamiento del corazón y los riñones.
• El fósforo participa en los procesos de acumulación y liberación de energía en las células.
• Participa en la transmisión de los impulsos nerviosos.
• Ayuda al metabolismo de las grasas y almidones.

El elemento inorgánico fósforo, P, se encuentra en el cuerpo humano en forma de compuestos de fósforo: fosfatos inorgánicos y lípidos o nucleótidos.

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Propiedades físicas

Fósforo PAG Tiene varias modificaciones alotrópicas: blanco, rojo, negro.

Obtención de fósforo P

fósforo libre PAG obtenido del fosfato de calcio natural calentándolo con arena ( SiO2) y carbón en un horno eléctrico a alta temperatura:

Propiedades químicas del fósforo - P

fósforo blanco Más reactivo que el rojo.

¡Cuidado, fosfina!

Se oxida fácilmente y se enciende espontáneamente en el aire.

Cuando se oxida, el fósforo blanco brilla en la oscuridad, la energía química se convierte en energía luminosa.

Compuestos de fósforo PAG con metales se llaman fosfuros. Se descomponen fácilmente con el agua para formar gas. fosfina (PH3).

Fosfina - PH3

4. Cuando hay un gran exceso de cloro se forma pentacloruro de fósforo:

Óxidos y ácidos de fósforo.

El fósforo se forma con el oxígeno. tres óxidos :

P2O3 – anhídrido de fósforo – óxido de fósforo (III);

P2O5: anhídrido fosfórico; óxido de fósforo (V);

(P2O4 es tetróxido de fósforo).

P2O3 Se obtiene por oxidación lenta del fósforo (con falta de oxígeno):

Cuando se expone al agua fría, se forma. ácido fosforoso – H3PO3.

P2O5 Se forma cuando el fósforo se quema en el aire (con exceso de oxígeno):

Ácidos

anhídrido fosfórico P2O5, dependiendo de la temperatura, se pueden añadir distintas cantidades de agua, formando ácidos de distintas composiciones:

Lo que más importa es orto ácido fosfórico –H3PO4.

Se puede obtener de la siguiente manera:

1. Ácido metafosfórico hirviendo:

2. Oxidación del fósforo rojo:

3. La acción del ácido sulfúrico sobre el fosfato cálcico:

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En los últimos años en Rusia se ha observado una tendencia creciente hacia la construcción individual. Además, la mayoría de la gente sueña con una vivienda segura y respetuosa con el medio ambiente. Y la naturaleza aún no ha encontrado un árbol mejor. Las casas construidas con madera natural son hermosas: son cálidas, naturales, respetuosas con el medio ambiente y... muy sabrosas para los escarabajos perforadores de la madera. Después de un tiempo, incluso después de una nueva construcción, los insectos penetran en el marco de la casa y comienzan a abrir pasajes en ella, destruyendo así la madera. Antiguamente, nuestros antepasados ​​utilizaban un método especial para detectar la aparición de carcoma en la casa. En las habitaciones se oía el tictac de los relojes: estos crujidos los emiten los insectos durante su "almuerzo", cuyo plato principal es la madera natural. Si la casa funciona, significa que pronto se derrumbará.

No todas las empresas adoptan un enfoque responsable al brindar este tipo de servicio. A menudo, en lugar de fumigar, ofrecen un método de tratamiento con un nebulizador o un generador de niebla caliente. En realidad, este proceso no es tan sencillo. El gas mortal utilizado es fosfuro de aluminio o magnesio, una vez y media más pesado que el aire. A diferencia de la niebla caliente, que se basa en una fina pulverización, la fumigación utiliza únicamente gas. El gas utilizado pertenece a la clase de peligro I, lo que significa que es una sustancia extremadamente peligrosa (mortal). Una persona no siente su presencia, es incolora e inodoro.

¿Cómo actúa la fosfina?

Los exterminadores abren el bote metálico herméticamente cerrado con pastillas de fosfina antes de comenzar la fumigación. La sustancia no debe reutilizarse. A veces también se utilizan cintas y placas de Degesh para el procedimiento. Se utilizan para procesar grandes volúmenes y a bajas temperaturas para fumigación.

La fumigación sólo puede ser realizada por personas preparadas y capacitadas, exterminadores profesionales, equipados no sólo con equipos y preparaciones, sino también con trajes de protección especiales y máscaras antigás que retienen el PH3. La independencia y la iniciativa pueden tener consecuencias impredecibles e incluso tragedias.

La sustancia ingresa al cuerpo a través del sistema respiratorio y afecta casi instantáneamente los sistemas hematopoyético y nervioso de los animales, provocando alteraciones irreversibles en los procesos metabólicos. Afecta negativamente el funcionamiento de todos los órganos internos, especialmente los riñones, el hígado, los vasos sanguíneos y la respiración. Todos estos procesos no dejan a las plagas ninguna posibilidad de sobrevivir.

Características de la fumigación con fosfina.

La fumigación con gas fosfina, especialmente en edificaciones y edificios residenciales de madera, está asociada a varios inconvenientes, los principales de los cuales son:

• estacionalidad del trabajo: el procesamiento no se lleva a cabo en una habitación con calefacción si aquí también se encuentra un dispositivo de calefacción (caldera, estufa). Esto se debe al hecho de que la fosfina es explosiva en altas concentraciones;
• Antes del procedimiento, se desconecta la energía de la casa y se neutraliza la calefacción. La fumigación es un proceso complejo que requiere el estricto cumplimiento de una serie de reglas, una de las cuales, la más importante, requiere el cumplimiento del régimen de temperatura. La habitación debe tener la misma temperatura que el exterior. Por tanto, el procesamiento se realiza de primavera a otoño;
• La duración media de la fumigación es de 5 a 7 días. Durante la exposición al gas en la habitación, todos los seres vivos, todos los miembros de la familia y las mascotas deben abandonar sus hogares;
• Durante el procedimiento está prohibido abrir ventanas, puertas, entrar o salir. Esto es mortal;
• Una vez que el gas se haya liberado por completo, un técnico debe visitar el sitio nuevamente. Se llevará a cabo una desgasificación, proceso en el que se recogerán y eliminarán los productos de descomposición. Después de los procedimientos finales, la habitación debe ventilarse durante al menos 3 horas.

Ámbito de aplicación del gas de fumigación.

La fosfina implica la fumigación de diversos objetos, la mayoría de las veces con grandes volúmenes de mercancías almacenadas: silos, almacenes, barcazas, contenedores y otras áreas de almacenamiento. Actúa eficazmente para destruir insectos en lugares donde se almacenan piensos en silos, trigo, semillas de girasol, sorgo, centeno, arroz, maní, avena, mijo, cebada.

El resultado de la fumigación depende de varias circunstancias, entre ellas las siguientes:

• tipo de insecto (plaga);
• temperatura en la habitación tratada;
• tipo y estanqueidad al gas de la habitación;
• grado de humedad;
• embalaje de productos comerciales durante la fumigación de almacenes.

El tiempo de fumigación se determina de forma diferente en cada caso concreto.

Ventajas del fumigante de fosfina

El medicamento utilizado para la fumigación es un producto probado y de alta calidad. Los principales beneficios de la fosfina incluyen:

• descomposición completa;
• ausencia de fosfuro metálico no descompuesto en el polvo residual;
• consumo económico;
• no interactúa con cobre, oro y plata. El metal puede oscurecerse ligeramente (cobre), pero no perderá sus propiedades;
• penetra polipropileno;
• sin marcas en ninguna superficie.

Como saben, la demanda de servicios crea oferta y no todas las empresas abordan los servicios que prestan con la debida responsabilidad en términos de eficiencia y seguridad. Uno de los servicios para los que es sumamente importante la profesionalidad es la fumigación domiciliaria con gas fosfino.

La fumigación con fosfina contra el escarabajo de la corteza en una casa de madera tiene muchas ventajas.

Es necesario tener en cuenta que la fumigación conlleva una serie de inconvenientes diferentes, siendo los principales:

• Estacionalidad del trabajo. La fumigación no se realiza en una habitación con calefacción si el elemento calefactor (caldera, estufa) está ubicado en el mismo edificio. Esto se debe al hecho de que en grandes concentraciones el gas puede ser muy explosivo. Antes de la fumigación, se desactiva la casa y se apaga la calefacción.
• Dado que la fumigación no se puede realizar durante la calefacción, se realiza exclusivamente a temperaturas positivas desde la primavera hasta el otoño.
• El gas es muy peligroso para todos los seres vivos. Todos los miembros de la familia deben mudarse durante el trámite, el plazo promedio es de cinco a siete días. No se puede entrar al local ni abrir puertas y ventanas. ¡Esto puede ser muy peligroso!
• Después de la liberación completa del gas, el trabajador debe regresar nuevamente para realizar la desgasificación; recogerá y eliminará todos los productos de descomposición;
• Después de completar la fumigación, desgasifique la habitación durante al menos 4 a 6 horas.

Hicimos nuestro propio análisis del mercado de la fumigación, solicitamos documentos sobre la formación de especialistas, consultas con los operadores y llegamos a la conclusión de que Rusia todavía está lejos de cumplir con los estándares europeos, pero no todo está perdido.

Preparando una casa para fumigación con Fosfina

• Retire todos los equipos de la casa (smartphones, televisores, ordenadores, tablets, teléfonos inteligentes). Se pueden dejar electrodomésticos (aspiradoras, lavadoras).
• Retire todos los alimentos expuestos.
• Artículos de higiene personal (peines, cepillos de dientes).
• Cierre chimeneas, tubos de estufas, conductos de ventilación y campanas aplicando un parche especial hecho de polietileno especial de muy alta densidad, hermético a los gases.
• Todas las grietas, así como los posibles lugares de fuga de gas, deben sellarse con cinta de construcción o aplicarse un parche especial hecho de polietileno de muy alta densidad.
• Todas las plantas y animales deben retirarse de la casa.
• Advertir a los vecinos sobre la próxima fumigación y el peligro de estar en las inmediaciones (menos de 10 m) de la casa.
• La casa debe estar completamente desenergizada durante la fumigación.
• Cualquier calefacción en la casa se apaga durante la fumigación.

Magtoxin (fumigante a base de fosfuro de magnesio)

magtoxina y fostoxina

Magtoxin de Detia Degesch GmbH es un fumigante compuesto de fosfuro de magnesio, parafina y carbamato de amonio. Se produce en forma de comprimidos redondos, así como en pastillas que pesan 3 gy 0,6 g, respectivamente. Cuando se expone al aire atmosférico, el fumigante libera fosfuro de hidrógeno; la velocidad de liberación depende de la humedad y la temperatura del aire.

Magtoxin tiene una excelente actividad insecticida. Penetra muy rápidamente a través de cualquier material de embalaje, así como en el interior de productos sellados. El fosfuro de hidrógeno destruye muy eficazmente las plagas adultas de las reservas de cereales (gorgojos del arroz y de los graneros, moscas de sierra de los cereales, polillas de los graneros del sur, escarabajos kapra, variedades de polillas de los cereales), así como cuando se encuentran en estado de pupa, huevo y larva. El dióxido de carbono y el amoníaco actúan como gases protectores especiales. El gas fosfina penetra fácilmente en la estructura del árbol, en cualquier pasaje del escarabajo y sus larvas, sin dejarles ninguna posibilidad de esconderse o refugiarse.

Dado que Magtoxin se descompone casi por completo, el polvo residual casi no contiene fosfuro metálico sin descomponer, a diferencia de varios productos que contienen fosfuro de aluminio.

Magtoxin se descompone mucho más rápido que los productos que contienen fosfuro de aluminio. La concentración máxima de fosfuro de hidrógeno liberada por este fumigante se alcanza en 24 a 36 horas. A modo de comparación, durante el mismo período de tiempo y en condiciones similares (temperatura 20°C y humedad 60%), los productos a base de fosfuro de aluminio liberan aproximadamente el 72% de fosfuro de hidrógeno, mientras que el fosfuro de magnesio se libera por completo.

Alcance del uso del gas para fumigación.

Debido a su particular eficacia, comenzó a utilizarse para la fumigación de casas de madera en caso de infección por escarabajos carnívoros, no deja rastros, no estropea la propiedad, los roedores y todos los demás insectos mueren junto con los escarabajos. Este método simplemente no tiene análogos en términos de eficiencia.

Actualmente, en el mercado de servicios hay muchas empresas que ofrecen sus servicios de fumigación con fosfina. . Realizamos nuestra propia “investigación” y análisis de empresas y descubrimos que el 85% de todos los servicios de desinfección en Moscú son falsos. No hay oficinas, ni permisos, ni personal capacitado. O las empresas crean un montón de sitios web con diferentes nombres para captar la mayor cantidad posible de clientes potenciales y participación de mercado. El único que encontramos. servicio que cumple con todos nuestros requisitos resultó ser la empresa Dezcenter-Rus.

Seleccionamos empresas en función de varios criterios:

• El personal cuenta con certificados y certificados de finalización del prof. formación incluido el trabajo con pesticidas de clase de peligro 1.
• Disponibilidad del prof. equipos e instalaciones
• Disponibilidad de una oficina real y en funcionamiento donde poder venir.
• Membresía en NP "NOD" Organización nacional de desinfectadores
• Reseñas en Internet
• Duración del trabajo en el mercado de servicios de desinfección.
• Política de precios...

El efecto de la fumigación depende en gran medida de una serie de factores, como el tipo de plaga, la permeabilidad al gas del edificio, la humedad, el embalaje del producto y la temperatura. El tiempo de fumigación depende enteramente del tipo de local, así como de su estanqueidad al gas. El tiempo de ventilación (es decir, desgasificación) es de al menos 3 a 6 horas.

Debido a la formulación especial de Magtoxin, su uso garantiza total seguridad para el empleado de la empresa de desinfección.

Beneficios de la magtoxina

• Se descompone rápida y casi por completo.
• Casi no deja residuos en productos procesados.
• El polvo residual casi no contiene fosfuro sin descomponer.
• Muy económico.

Fumigación de una casa bajo cúpula.

Para realizar correctamente la fumigación, es necesario lograr la mayor estanqueidad de la habitación, lo que en algunas situaciones es simplemente imposible. La ausencia de techo, puertas o ventanas en la casa hace que la fumigación sea simplemente imposible. En estas situaciones, se fabrica una cúpula especial estanca al gas. Se coloca en la casa seleccionada según el principio del "sombrero". La producción de esta cúpula lleva de uno a tres meses.

Síntomas de intoxicación por fumigación con fosfina.

El gas fosfina es una sustancia muy volátil. Si no se siguen medidas de seguridad especiales, es muy fácil envenenarse e incluso morir. Este tipo de intoxicación a menudo se confunde con la gripe, la intoxicación alimentaria o las consecuencias del consumo de alcohol: la resaca.

Los principales signos de intoxicación por fosfina:

• Vómitos y náuseas.
• Fatiga y depresión.
• Dolores y calambres musculares, convulsiones.
• Migraña y dolor de cabeza.
• Falta de aliento y dificultad para respirar.
• Dolor en la parte superior del abdomen, así como escalofríos (casos más leves de intoxicación).
• Tinnitus, aumento de la presión intracraneal, sensación de miedo (intoxicación moderada por gas fosfina).
• Paro respiratorio y cardíaco, pérdida del conocimiento, coma (intoxicación muy grave con gas fosfino).

Los síntomas de intoxicación pueden aparecer dos días después de la intoxicación.

Información importante

• Si le ofrecen un tratamiento especial en aerosol, un tratamiento de niebla de alta calidad, entonces esto no es una fumigación con gas fosfina. Este tipo de trabajos también existe, pero su precio es mucho menor y la efectividad es casi nula, ya que no hay necesaria penetración en el material.
• El precio de la fumigación se calcula en función de la capacidad cúbica (es decir, el volumen) de la habitación, y no de su superficie.
• No todas las casas se pueden fumigar con éxito desde un punto de vista técnico; solo un especialista que conozca bien no solo la fumigación, sino también las diversas tecnologías de construcción puede tomar una decisión al respecto.
• Ninguna casa puede fumigarse con éxito sin una preparación preliminar especial. La preparación de la vivienda para la fumigación es individual en cada caso individual.
• Actualmente las casas no se fumigan en tres días.
• Todo el trabajo, además de la preparación, lo realiza el intérprete. Opciones como “... en tres días, entra tú mismo y ventila todo...”: como mínimo, esto no es cumplir con tus propias obligaciones. Además, para una persona no preparada, esto podría provocar problemas de salud muy graves, si no mortales.
• Después de la fumigación, la casa no se ventila, pero se realiza una desgasificación especial a las concentraciones mínimas máximas permitidas (es decir, concentraciones máximas permitidas). Para determinar este parámetro, se requiere equipo especial.
• La fosfina no puede penetrar el polietileno.
• La fosfina no se rocía con máquinas fumigadoras.
• Una vez más, es importante tener en cuenta que el proceso de fumigación de una casa en cualquier caso implica dos visitas: esta es la fumigación en sí y, una vez finalizada la exposición, la desgasificación. La desgasificación no es en absoluto ventilación, sino un procedimiento químico separado, que también incluye la eliminación de todos los productos de descomposición de la fosfina.
• La resistencia, es decir, la adicción o la inmunidad a la fosfina en las plagas, simplemente no existe.
• La fosfina no oxida el oro ni la plata, pero oxida fácilmente el cobre. En este caso, el metal se vuelve inmediatamente un poco más oscuro, pero sus propiedades y cualidades no cambian.
• Celebrar un contrato sin un conocimiento detallado de la vivienda (como mínimo, se requieren fotografías y, mejor aún, una inspección visual completa) indica una falta de comprensión por parte de la empresa de lo que está haciendo. O viceversa: ¡sobre una muy “buena” comprensión de todo esto y con todas las consecuencias...!

¿Cuánto cuesta la fumigación con fosfina?

El incidente ocurrió el 10 de enero de 2017. En el pueblo de Sofievka, en la región de Odessa, toda la familia fue envenenada con veneno para ratas. La más pequeña, una niña de dos años, murió. Y sus abuelos y su hermano de cinco años terminaron en cuidados intensivos.

01/04/2017 El canal de noticias estadounidense CNN informó sobre la muerte de cuatro niños de entre 7 y 17 años que fueron envenenados por el gas venenoso e incoloro fosfina. La tragedia ocurrió en la ciudad de Amarillo (Texas). Además, se informa que cinco personas más se encuentran en el hospital.

El 07/06/2015, un grupo de 37 personas, entre ellas 19 niños, que llegaron a Irán para hacer una peregrinación a la tumba del Imam Reza, fueron trasladadas al hospital de Mashhad con síntomas de intoxicación grave. A pesar de los cuidados intensivos oportunos, cuatro niños no pudieron salvarse. El viceministro iraní del Interior para Asuntos de Seguridad, Hossein Zolfakari, descartó por completo cualquier posibilidad de envenenamiento deliberado de ciudadanos sauditas. Según él, la causa del envenenamiento fue el gas fosfino, altamente tóxico, liberado debido al almacenamiento inadecuado de insecticidas en las instalaciones del hotel. El incidente se atribuyó al personal del hotel, acusado de negligencia.

03.2015 El barco a motor "Ulus Sky" (puerto base de Taganrog, del armador SK Albros-Don LLC) con un cargamento de cereales de 2.704 toneladas navegaba desde las aguas del puerto de Astracán hasta el puerto de destino de Amirabad de la República Islámica de Irán. Como resultado del envenenamiento de la tripulación de un carguero seco ubicado en el Mar Caspio, el primer oficial murió, cinco víctimas fueron hospitalizadas y fueron evacuadas en helicóptero. "El peligro para la vida persiste. Los miembros del equipo permanecerán en el hospital al menos una semana", destacó el director del centro médico.

03.2015 Un bebé de tres semanas ha muerto y su hermano de tres años se encuentra en estado crítico como consecuencia del envenenamiento por los vapores tóxicos procedentes del apartamento de un vecino. Los niños fueron llevados por su padre al Hospital de Dubai desde el área de Al Nahda en Sharjah con dolores intensos y vómitos. El padre de los niños no resultó herido, pero el bebé recién nacido murió en el hospital y los médicos todavía luchan por la vida de su hermano de tres años.
El incidente fue causado por fosfuro de aluminio, un veneno industrial cuyo uso está prohibido en zonas residenciales. Según la policía, en muchos apartamentos entraron vapores tóxicos a través del sistema de ventilación, pero en uno de ellos, debido a las ventanas cerradas, causó daños irreparables. El culpable fue detenido por la policía ese mismo día. Resultó que, utilizando fosfuro de aluminio, decidió deshacerse de los insectos en su apartamento.
Durante el interrogatorio del hombre, resultó que recibió fósforo aluminio de un amigo, quien le aconsejó rociar esta sustancia en el apartamento y salir de la habitación durante varias horas, lo que hicieron (aparentemente, para combatir insectos dañinos). aprox. traductor). El mayor de policía de Sharjah, Abdul Qader Al Ameri, dijo: “El uso de fosfato de aluminio está estrictamente prohibido en zonas residenciales, ya que produce un gas tóxico que puede penetrar los sistemas de aire acondicionado y provocar una intoxicación mortal. Además, los contenedores vacíos donde se almacenaba la sustancia son extremadamente explosivos".

02.2015 Una familia musulmana canadiense experimentó una gran tragedia esta semana: dos niños pequeños murieron envenenados por una sustancia tóxica que los niños encontraron en su propia casa. Una familia de Edmonton utilizó un pesticida importado ilegalmente de Pakistán para controlar las chinches en su hogar. Esto liberó gas fosfina venenoso, que los niños aparentemente respiraron durante varios días. Cinco niños fueron trasladados al hospital y el lunes murió la niña Zara, de 8 meses. Su funeral tuvo lugar el jueves, pero su hermano Zia Hassan, de 2 años, murió el mismo día. Otros dos niños, de 4 y 7 años, fueron dados de alta del hospital, mientras que su hermano de 6 años permanece conectado a un ventilador. La madre de los niños también fue trasladada al hospital. "La familia está devastada", dijo a CBC el diputado local Mike Allen, que asistió al funeral de los niños. "Es una pérdida trágica ver un ataúd tan pequeño". El director de la escuela donde estudiaban los niños mayores pidió a los hermanos musulmanes que no se olviden de la familia afectada en sus oraciones y que apoyen a los familiares supervivientes en la situación actual.

Un hombre murió por intoxicación por pesticidas en su apartamento que se propagaron a través del aire acondicionado, dijo la policía de Dubai. Un hombre filipino fue encontrado muerto en un apartamento de Dubai después de que su vecino esparciera fosfuro de aluminio por la habitación en un intento de envenenar cucarachas, dijo la policía. Seis personas que se encontraban en el mismo apartamento que el filipino fueron trasladadas al Hospital Rashid de Dubai tras inhalar vapores nocivos. Posteriormente, los hombres fueron dados de alta del hospital después de una recuperación final. La policía añadió a la información que el pesticida fosfuro de aluminio se compró ilegalmente. Han arrestado a cuatro personas en relación con el caso y están buscando a una quinta persona que viajó fuera del país. No se proporcionó información sobre dónde ocurrió exactamente en Dubai. "Al principio pensamos que habían comido comida envenenada, pero había un fuerte olor dentro del apartamento y provenía del suelo", dijo Khalil Ibrahim Al Mansouri, subdirector de la policía de Dubai. . "Llamamos a un experto del municipio de Dubái y identificó que el olor provenía del apartamento cerrado", añadió. Luego, la policía registró el apartamento y encontró fosfuro de aluminio. "Arrestamos al hombre y dijo que él y su amigo trajeron la sustancia para tratar el apartamento", dijo el general Al-Mansouri. "Su amigo afirmó que compró el veneno a otra persona que no tiene permiso para vender dichas sustancias". Se está llevando a cabo una investigación sobre el incidente, pero la policía dijo que están acusando a cuatro hombres de la muerte del filipino y de las heridas de otros seis hombres.

La muerte de dos niñas, Yael (1,5) y Avigail (4) Gross, como consecuencia de una intoxicación con un agente control de plagas gaseoso, se produjo el 23 de enero de 2014.Actualmente se sabe que el pasado domingo 19 de enero, Michal y Shimon Gross llamaron a un exterminador porque se encontraron polillas en una de las habitaciones del departamento.Según Maariv, el exterminador al que recurrió la familia es uno de los especialistas más experimentados y conocidos en su campo en Jerusalén.Dejó un bote con el agente de control de plagas fosfina en la habitación, después de lo cual selló la habitación y dijo que regresaría en cuatro días para recoger el bote.Según la investigación publicada en los periódicos, el sellado de la habitación se realizó de forma inadecuada, lo que provocó la dispersión de fosfina por toda el área del apartamento.La familia Gross abandonó el apartamento durante dos días, tras los cuales regresaron a la casa.A última hora de la tarde del 21 de enero, los niños empezaron a quejarse de náuseas y dolor abdominal.Aproximadamente a las dos de la madrugada, la familia acudió al centro de atención médica de urgencia de Terem.Según Israel Hayom, los niños recibieron medicamentos para las náuseas y la diarrea, tras lo cual la familia regresó a casa.Yedioth Ahronot informa que los médicos no estaban al tanto de la desinfestación realizada en el apartamento.El centro médico de Terem afirmó lo siguiente: "... La familia nos contactó con quejas de intoxicación alimentaria. Después de un control exhaustivo, no se encontraron síntomas sospechosos. Los niños y los padres recibieron el tratamiento adecuado a sus quejas y fueron dados de alta. "Seguiremos estudiando las circunstancias de la tragedia". El 22 de enero, la condición de los niños continuó deteriorándose.Aproximadamente a las 11 a. m. del miércoles, Yael, de 18 meses, perdió el conocimiento, tras lo cual su madre llamó a una ambulancia.“Maariv” escribe que el estado de la hija menor se estaba deteriorando rápidamente y, mientras esperaban la llegada de los médicos, los padres comenzaron a brindarle primeros auxilios de forma independiente.Al mismo tiempo, Avigail, de cuatro años, perdió el conocimiento y los niños mayores mostraron signos cada vez mayores de envenenamiento.Los padres también se sintieron mal.Los médicos de la ambulancia Magen David Adom llevaron a toda la familia al Hospital Shaare Zedek de Jerusalén, donde los médicos declararon muerta a Yael Gross, de un año y medio.Unas horas más tarde, murió su hermana mayor, Avigail, de cuatro años.Las niñas serán enterradas el jueves 23 de enero en el cementerio de Har HaMenuchot en Jerusalén.Sus hermanos, Isaac, de cinco años, y Michael, de siete, fueron trasladados al hospital Schneider de Petaj Tikva por la tarde.Su estado es extremadamente grave y los médicos continúan luchando para salvar sus vidas.

04/04/2014 Se produjo un incendio por fosfuro de aluminio en el granelero ucraniano Zina.. Tarde en la cubierta de carga de un granelero Zina Por motivos desconocidos, se incendiaron barriles de fosfina, según informan los medios holandeses. El barco estaba en el muelle de Amsterdam. 9 tripulantes fueron evacuados y 11 permanecieron en el barco en un lugar seguro. El incendio se extinguió llenando los barriles con arena mediante una grúa de tierra. El barco estaba estacionado en una zona apartada del puerto, el tiempo estaba tranquilo, como se puede ver en la foto, el humo ascendía sin extenderse más. Recordemos que la fosfina es un gas inflamable y muy tóxico. La inhalación prolongada de gas en una concentración de 10 mg/m³ es mortal. La fosfina es capaz de combustión espontánea al entrar en contacto con el oxígeno atmosférico. Actualmente, el barco se encuentra en el puerto de AMSTERDAM-WEST, donde llegó procedente del puerto turco de Samsun.

El 18 de diciembre de 2013, en la región de Cherkasy, un campesino, para matar ratones, esparció un veneno desconocido en el ático. El resultado de la lucha contra los roedores fue triste: toda la familia acabó en cuidados intensivos. El propietario resultó casi ileso, pero su hijo de cinco años no pudo salvarse. El hombre encontró una caja con un químico desconocido en un basurero rural. Su casa había estado ocupada durante mucho tiempo por roedores, por lo que decidió esparcir el veneno en el ático. Y a los pocos días empezaron los problemas en la familia. La pareja, su hijo de 5 años y su sobrina de 12 de repente empezaron a perder el conocimiento. De vez en cuando los niños vomitaban. Cuando los asustados adultos llamaron a una ambulancia, toda la familia acabó en cuidados intensivos. El bebé murió sin recuperar el conocimiento, su madre se encontraba en estado grave y su familiar, una colegiala, tuvo que ser trasladada a la capital. En el clasificador internacional de enfermedades está codificada como intoxicación aguda por inhalación de vapores y humos. Lo siguiente que debemos entender es la toxicología forense. Además, si hablamos de fosfuro de aluminio, podría tratarse de fosfina u otras sustancias potentes. ¿Qué se desprende de la muerte del niño? Los vecinos de las víctimas están convencidos de que el dueño de la casa no pudo haber causado daño intencionadamente a su familia. Si un hombre es declarado culpable de la muerte de su propio hijo, podría ser condenado a diez años de prisión.

El 21 de julio de 2013, mientras se realizaban trabajos de fumigación de silos en la planta de semillas de Agrofirma Kama LLC (asentamiento Sovkhoz Tatarstan, distrito de Tukaevsky, República de Tartaristán), se produjo una explosión de una mezcla de polvo, gas y aire, como resultado de una explosión. Como resultado, 4 personas resultaron heridas, una de las cuales murió. Los daños económicos del accidente ascendieron a más de 4 millones de rublos; los daños al medio ambiente no han sido determinados. El 17 de julio de 2013, la Institución Presupuestaria del Estado Federal "Laboratorio Veterinario Interregional Tártaro" llevó a cabo trabajos de fumigación de los silos de la planta (capacidad de diseño 40 toneladas de semillas/hora, capacidad de diseño de la empresa - hasta 60 mil toneladas de grano por año, capacidad de los silos metálicos 40.000 toneladas) que utilizan el fármaco " Katfos", durante cuya descomposición se libera el gas explosivo (en altas concentraciones) "fosfina". La intensidad de la descomposición depende directamente de la humedad del aire y aumenta significativamente con la velocidad. contacto directo del fármaco con agua. El fármaco se colocó a través de las trampillas de inspección superiores en 24 silos, 4 de los cuales fueron llenados con grano según condiciones de seguridad, teniendo en cuenta que el período de exposición de los silos fue de al menos 5 días. , los trabajos de desgasificación de los silos debían comenzar no antes del 22 de julio de 2013, pero por orden de la empresa de 15 de julio de 2013 No. 133, la planta de semillas fue transferida al “modo de operación cosecha” y en el período comprendido entre el 18 de julio Al 21 de julio de 2013, en violación del período de exposición del silo, se realizaron trabajos de recepción de granos. Según los materiales de la investigación, el 21 de julio de 2013, a las 15:45, comenzó a llover, que cesó a los 15 minutos, tras lo cual se descubrieron incendios en el interior del ducto de gravedad (en contenedores 6,19,22) de restos de grano. paja y droga "Katfos". Aproximadamente a las 16-30, mientras se limpiaba la tubería de gravedad de uno de los silos, se produjo una explosión (al abrirse la válvula por el gas acumulado en el tanque No. 6) en el transportador de cadena inferior, lo que provocó la destrucción total del equipo y lesiones al personal, incluida la muerte.

El 15 de julio de 2012 explotó un contenedor con carga peligrosa a bordo del portacontenedores de 300 metros MAERSK KINLOSS en el puerto de Ilyichevsk. El barco llegó al puerto de Ilyichevsk. desde el puerto de Constanza. En las bodegas del barco se encontraban 2.082 contenedores con cargas diversas (electrodomésticos, ropa, repuestos de automóviles, zapatos, laminados de metal, vacíos), de los cuales 1.439 estaban en tránsito y 643 estaban destinados a descargar en el puerto de Ilyichevsk. A bordo de la embarcación se encontraban 3 contenedores con mercancías peligrosas según la clasificación RID (fosfuro de aluminio, ácido fluorhídrico, comburente). En la bodega, entre contenedores con otras cargas, se encontraban dos contenedores con fosfuro de aluminio y ácido fluorhídrico, lo que indica que el buque inicialmente no fue cargado correctamente en el puerto de salida. El 17 de julio, al abrir las tapas de las bodegas de un buque portacontenedores, el jefe de los trabajos de descarga de contenedores identificó un contenedor con un importante grado de deformación y huellas de fuego. Según los documentos que acompañaban a la carga, el contenedor MSKU 5682423 contiene un pesticida con el nombre comercial "Bombardir" y con el nombre químico: fosfuro de aluminio.

El 5 de diciembre de 2012, dieciocho personas fueron hospitalizadas tras una fuga de gas tóxico del MV Arklow Meadow amarrado en Warrenpoint con un cargamento de grano a bordo. La fuga se produjo en la pequeña ciudad de Warren, en el condado de Down, que está separada de la República de Irlanda (ROI) por un estrecho canal. Nueve personas, incluida la tripulación del MV Arklow Meadow, que transportaba cereales desde Odessa, Ucrania, y trabajadores portuarios fueron trasladados en ambulancia al hospital. Otras nueve personas fueron trasladadas a hospitales de la zona de Craigavon. Trece miembros de la tripulación y cinco empleados de Warrenpoint Port entraron en contacto directo con el gas fosfina. Se creó un cordón de 50 metros alrededor del puerto. Decenas de viviendas y comercios fueron evacuados y el acceso a la zona vallada estuvo cerrado durante más de cinco horas. Los residentes regresaron a sus casas y cerraron ventanas y puertas como medida de precaución.

5 de febrero de 2012 sudne FDVITTORIO Raiola (transporte portuario Odessa Ucrania; Tipo de buque: granelero)- fumislivov. Fuegoocurrió a bordo del barco, luego del retiro de los fumisvivos y luego al mar, donde fueron abandonados apresuradamente.Al lugar de la emergencia arribaron bomberos, ambientalistas, representantes del gobierno y otras personas autorizadas.

El 16 de diciembre de 2010, en Kuban, una familia fue envenenada con una sustancia tóxica: murió un niño de 6 años. En la región de Ust-Labinsk, una mujer embarazada, un hombre y un niño de 6 años fueron envenenados tras inhalar una sustancia tóxica. Los médicos no pudieron salvar la vida del niño. En el pueblo de Ladozhskaya, en la región de Ust-Labinsk, un hombre trajo a casa una sustancia: la fosfina, que se utiliza para envenenar a los insectos en los graneros, y decidió que también ayudaría contra los roedores, informa el periódico Selskaya Nov. Por la noche, el hombre puso el veneno en una madriguera de ratas y se fue a la cama con toda su familia: su esposa embarazada y su hijo de 6 años. Pero por la noche enfermaron. La ambulancia hospitalizó a las víctimas con diagnóstico de intoxicación. El niño de 6 años no pudo salvarse. La mujer embarazada y el hombre fueron trasladados al hospital regional; al momento la mujer ha sido dada de alta del hospital, su salud no corre peligro.

El envenenamiento grupal ocurrió el 3 de diciembre de 2009. en el barco "St. Stefan". A las 20.40 horas del jueves se recibió un mensaje de que un miembro de la tripulación, un mecánico nacido en 1969, había fallecido. A las 21.25 se decidió llevar el barco al muelle de cuarentena. Después de examinar el barco y obtener el permiso del Ministerio de Situaciones de Emergencia y del SES, los cinco tripulantes heridos fueron retirados del barco y hospitalizados. Los especialistas en inteligencia química y radiológica del Ministerio de Situaciones de Emergencia y un equipo de toxicólogos del SES determinaron que la causa del envenenamiento fue la fosfina, cuya concentración excedía los estándares máximos permitidos entre 10 y 50 veces. Hoy a las 6:20 se abrieron las bodegas para la desgasificación; la desgasificación se realiza mediante ventilación forzada intensiva del buque.

El 13 de octubre de 2008, en el pueblo de Lopatino, distrito de Vadsky, región de Nizhny Novgorod, ocho personas fueron envenenadas con veneno para plagas de cereales y dos niños, de dos años y medio, murieron. Los residentes de tres apartamentos vecinos resultaron heridos. En uno de ellos se encontró el cuerpo de un niño de 2 años, y ese mismo día fue trasladado al hospital su hermano de seis meses, quien posteriormente falleció. Seis personas más que se encontraban en dos apartamentos vecinos fueron ingresadas en el hospital con signos de intoxicación tóxica. Las autoridades de investigación regionales llevaron a cabo una inspección, durante la cual especialistas del Centro de Higiene y Epidemiología local tomaron muestras de aire en diferentes partes de los apartamentos para su análisis.

18/03/2008 Los marineros del carguero Roksolana fueron envenenados con fosfina. . Según los especialistas del Ministerio de Situaciones de Emergencia de Ucrania y de la Estación Sanitaria y Epidemiológica, la tripulación del granelero Roksolana-1, estacionado en la rada exterior del puerto de Yalta, fue envenenada con gas fosfina.La causa del envenenamiento de los marineros ucranianos del carguero Roksolana (pabellón de la República de Belice) fue la fosfina. A esta conclusión llegaron los especialistas del Ministerio de Situaciones de Emergencia y del SES después de estudiar la situación en el barco anclado cerca del puerto marítimo comercial de Yalta.Resultó que antes del incidente se llevaba a cabo una fumigación planificada de la carga en el barco para destruir insectos y roedores dañinos. Como resultado, se produjo una intoxicación por inhalación de la tripulación.
Recordemos que el carguero viajaba de Mariupol a Turquía con un cargamento de salvado de trigo. A bordo había 11 tripulantes. La tripulación estaba compuesta principalmente por marineros ucranianos. Temprano en la mañana del 16 de marzo, el capitán del barco encontró a un electricista muerto en la cabina del personal. El resto de los tripulantes buscaron atención médica debido a enfermedades. La operación de rescate estuvo a cargo de empleados del Ministerio de Situaciones de Emergencia: sacaron a cuatro víctimas del tablero y las llevaron al hospital de Livadia. El resto de la tripulación fue examinado por los médicos a bordo del remolcador amarrado al Roksolana.

El 6 de enero de 2007, los marineros del barco "Odisk", que transportaba productos químicos de Kerch a Turquía, fueron envenenados con gas fosfina altamente tóxico. Según datos preliminares, el gas se formó debido a la reacción del ferrosilicomanganeso, utilizado en la fundición de acero, con agua de mar. Otros tres tripulantes del barco permanecen en cuidados intensivos y los cinco restantes están bajo observación. Como se informó anteriormente, un barco con bandera de Sierra Leona con 10 tripulantes a bordo cargó 2.000 toneladas de ferrosilicomanganeso en el puerto de Kerch y el 3 de enero entró en la rada del puerto de Yalta. A las 10:30 hora local del viernes (11:30 hora de Moscú) se recibió del capitán información sobre la muerte de uno de los tripulantes y el grave estado de cuatro más. De camino a la orilla, el segundo marinero murió.

El 1 de enero de 2005, a bordo del buque "Joyous Society", (puerto de carga: Beaumont Texas U.S.A, tipo de buque: Panamax) que llegó el 30 de diciembre de 2004 con un cargamento de trigo al puerto de Damietta (Egipto), se produjo un incendio. Se produjo que no habían tenido tiempo de descomponerse durante el recorrido de las pastillas de fumigación.