Departamento de Educación de la Administración Autónoma del Okrug de Yamalo-Nenets

Instituto de Estudios Avanzados del Distrito de Yamalo-Nenets

calificaciones de los trabajadores de la educación

Olimpiada de ciudad (distrito)

en QUÍMICA

Textos de tareas y respuestas.

Salejard

Nota explicativa

Las Olimpiadas de Química promueven el conocimiento de la materia, la lectura de literatura educativa y científico-metodológica, aumentan el interés de los estudiantes por la química y moldean intereses e intenciones profesionales. No solo desarrollan las habilidades creativas de los estudiantes, sino que también desarrollan la perseverancia y la perseverancia para superar las dificultades y desarrollan habilidades de trabajo independiente.

La realización de las tareas propuestas requiere que los estudiantes tengan conocimientos de los fundamentos teóricos de la química, las propiedades químicas de las sustancias, las condiciones para la ocurrencia y signos de reacciones químicas, la transformación de sustancias, así como la capacidad de resolver problemas.

Las tareas son variadas tanto en temática como en nivel de dificultad; están dirigidas a identificar y desarrollar el potencial creativo de los escolares.

En la Olimpiada participan los ganadores de la ronda escolar de las Olimpíadas.

Asignado para completar tareas. 4 horas astronómicas.

1er lugar otorgado a los participantes que puntúan 75% ( y más) del número máximo de puntos para todas las tareas de la Olimpiada.

1. Calcule la masa de cobre, hierro y aluminio en una mezcla si, cuando se expone a una mezcla que pesa 13 g de solución de hidróxido de sodio, se libera un gas con un volumen de 6,72 litros, y cuando se expone a ácido clorhídrico sin acceso al aire, se libera un gas. Se lanzó con un volumen de 8,96 litros (n.s.).

(5 puntos)

2. Determine la fórmula molecular de un alcano si se sabe que se necesitaron 39 litros de oxígeno para quemar 6 litros de esta sustancia. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se produjeron?

(5 puntos)

3. Coloque las fórmulas dadas de sustancias químicas de acuerdo con las áreas de su aplicación indicadas en la tabla. (La solución se puede escribir en la forma “número - letra”)

4. Un hidrocarburo de acetileno que contiene cinco átomos de carbono en la cadena principal puede agregar un máximo de 80 g de bromo para formar productos de reacción que pesan 104 g. Determine la estructura del hidrocarburo de acetileno si se sabe que no reacciona con una solución de óxido de plata en amoníaco. .

(5 puntos)

5. Escribe las ecuaciones para las reacciones que ocurren en un medio acuoso:

a) Na2SO3 + KM norte O4 (en un ambiente ácido) → X + …..

b) X + KON → …..

(3 puntos)

6. Se hizo explotar una mezcla de tres gases en un recipiente cerrado. Determine las composiciones cualitativas y cuantitativas del producto de reacción si el primer gas se obtuvo por la acción del ácido clorhídrico sobre 21,45 g de zinc, el segundo por la descomposición de nitrato de sodio que pesa 25,5 g y el tercero por la acción del exceso de ácido clorhídrico. sobre óxido de manganeso (IV) con un peso de 2,61 G.

(5 puntos)

QUÍMICA

10mo GRADO

1. 1. De estos tres metales (Cu, Fe, Al), solo el aluminio interactúa con una solución alcalina, por lo que puedes calcular la masa de aluminio en la mezcla.

Xmol 0,3mol

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2

2 moles 3 moles

2. Determine la cantidad de hidrógeno liberado:

ν (H2) = V (H2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

1. Encuentra la masa del aluminio.

De la ecuación se sigue:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν (Al) = 2 ν(H2) / 3 = 2 0,3 /3 = 0,2 (mol)

m(Al) = ν (Al) M(Al) = 0,2 27 = 5,4 (g).

2. A partir de estos metales, el hierro y el aluminio reaccionan con una solución de ácido clorhídrico, por lo que se puede calcular el volumen de gas que se libera durante la interacción del aluminio con una cantidad de sustancia de 0,2 mol, y luego, a partir del volumen restante de gas, la masa de hierro contenida en la mezcla.

0,2 mol X mol

2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 moles 3 moles

Determinamos la cantidad de hidrógeno liberado:

ν(H2) = V(H2) / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)

De la ecuación se sigue:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν(H2) = 3 ν (Al) /2 = 3 0,2 / 2 = 0,3 (mol)

3. Encuentre la cantidad de sustancia de hidrógeno restante:

ν(H2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)

4. Determinar la masa de hierro en la mezcla:

Xmol 0,1mol

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

1 mol 1 mol

De la ecuación de reacción se sigue:

ν (Fe) : ν(H2) = 1: 1→ ν (Fe) = ν(H2) = 0,1 mol.

La masa del hierro es:

m (Fe) = ν (Fe) M(Fe) = 0,1 56 = 5,6 (g).

7. Calcule la masa de cobre en la mezcla:

m (Cu) = m mezcla - [ m (Al) + m (Fe) ] = 13 – (5,4 +5,6) = 2 (g).

(5 puntos)

2. La ecuación general para la combustión del alcano СnН2n+2:

СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О

El volumen de oxígeno es 6,5 veces el volumen de alcano. Según la ley de Avogadro, esto significa que para la combustión de un mol de alcano se necesitan 6,5 moles de oxígeno, es decir (3n +1) / 2 = 6,5, de donde n = 4. La fórmula del alcano es C4H10.

También se deduce de la ley de Avogadro que el volumen de dióxido de carbono es n = 4 veces mayor que el volumen de un alcano: V(CO2) = 4 6 = 24(l)

Respuesta: C4H10., V(CO2) = 24 litros.

(5 puntos)

(por cada respuesta correcta 0,5 puntos, total 7 puntos)

4. Dos moléculas de bromo pueden unirse al triple enlace de los hidrocarburos de acetileno:

Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4

ν(Br2) = 80/160 = 0,5(mol), ν(СnН2n-2) = 0,5/2 = 0,25(mol). 104 – 80 = 34 (g) de hidrocarburo CnH2n-2 reaccionaron con bromo, por lo tanto su masa molar es M ( Cn H2n-2) = 24 /0,25 = 96 g/mol, lo que significa

Qué norte = 7.

El hidrocarburo C7 H12 no reacciona con una solución de óxido de plata en amoníaco, por lo que el triple enlace está en el medio de la cadena. Solo hay un alquino de composición C7H12 con cinco átomos de carbono en la cadena principal y con un triple enlace en la posición 2: este es 4,4 - dimetilpentina -2

CH3 – C – C ≡ C ─ CH3

(5 puntos)

a) 5Nа2SO3 + 2КМ norteО4 +3 Н2SO4 → 5 Na2SO4 +2М norte SO4 +K2 SO4 +3H2O

5 SO3 2- + Н2О –2е → SO4 2- +2Н +

2M norteО4 - + 8Н + + 5е → M norte 2+ + 4H2O

b) De los productos de la reacción anterior, sólo el sulfato de manganeso (sustancia X) reacciona con el álcali:

METRO norte SO4 +2 KOH = M norte(OH)2 ↓ +K2 SO4

(3 puntos)

6. Solución:

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Así, todos los gases de partida se consumieron por completo (0,33 mol H2, 0,15 mol O2 y 0,03 mol Cl2), y 0,3 mol, o 5,4 g, de H2O y 0,06 mol, o 2,19 g, HCl.

5. metror-ra = ?

5,4 gramos+ 2,19 gramos = 7,59 gramos

Así, se formó una solución de ácido clorhídrico con una fracción másica de HCl al 28,8%.

(5 puntos)

11mo grado

1. Determine la fórmula de un alcohol monohídrico saturado si al deshidratar una muestra con un volumen de 37 ml y una densidad de 1,4 g/ml se obtuvo un alqueno que pesa 39,2 g.

(5 puntos)

2. Se pasó cloro gaseoso a través de una solución caliente de ácido fórmico al 10% que pesaba 75 g hasta que las fracciones de masa de ambos ácidos en la solución se igualaron. Determine las masas de los ácidos formados.

(5 puntos)

3. Se pasó una corriente de cloruro de hidrógeno seco a través de 10 g de una mezcla de benceno, fenol y anilina y precipitaron 2,59 g de precipitado. Se filtró y el filtrado se trató con una solución acuosa de hidróxido sódico. La capa orgánica superior se separó, su masa disminuyó en 4,7 g. Determine las masas de sustancias en la mezcla inicial.

(5 puntos)

4. Escriba las ecuaciones de reacción de acuerdo con el diagrama (las sustancias codificadas con letras no se repiten; X – óxido):

A → B → carbonato de sodio

X → C → éter dimetílico

ácido acético

5. Cuando se cuece al aire una sustancia compleja que pesa 9,7 g, se forma un óxido de 8,1 g, soluble en álcalis, que contiene un 80,2% del elemento (II) y un gas cuya densidad de hidrógeno es 32, una solución decolorante que contiene bromo que pesa 16 g. Identificar la sustancia de partida.

(5 puntos)

6. Organice las sustancias en orden creciente de energía de enlace E-E en las moléculas de etano, hidrozina (H2N-NH2), peróxido de hidrógeno y flúor. Explique su elección.

(2 puntos)

QUÍMICA

11º GRADO

Respuestas a tareas y soluciones a problemas.

1. 1. Determinar la masa de alcohol: m (Cn H2n+1 OH) = V - ρ = 37- 1,4 = 51,8 (g).

2. Escribamos la ecuación de reacción en forma general:

CnH2n+1OH → CnH2n + H2O

3. La masa molar del alcohol es:

M(Cn H2n+1 OH) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) g/mol.

4. La masa molar de un alqueno es:

M(Cn H2n) = 12n + 2n = 14n (g/mol).

5. Calculemos la cantidad de alcohol y sustancia alquena:

ν(Cn H2n+1 OH) = m (Cn H2n+1 OH) / M(Cn H2n+1 OH) = 51,8 / 14n + 18 (mol),

ν(Сn Н2n) = 39,2/14n (mol).

6. Encuentra el valor de n. De la ecuación se sigue:

ν(Сn Н2n+1 ОН) = ν(Сn Н2n) o 51,8 / 14n + 18 = 39,2 / 14n,

por lo tanto n = 4, por lo tanto la fórmula del alcohol es C4 H9 OH (butanol).

(5 puntos)

2. Solución: HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl

M(HCOOH) = 46 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol

Encontremos la masa de ácido fórmico en solución - m(HCOOH) = 75 · 0,1 =7,5 (g)

Sea la masa del ácido fórmico reaccionado igual a X g. Dado que el proceso se lleva a cabo en una solución, las masas de los ácidos también resultan ser las mismas (según las condiciones del problema, la reacción se llevó a cabo hasta el momento). la fracción de masa del ácido clorhídrico formado se volvió igual a la fracción de masa de ácido fórmico sin reaccionar).

Expresemos la masa de ácido fórmico sin reaccionar en m2,

Usando la ecuación de reacción, encontramos la masa de ácido clorhídrico formada:

m(HCl) = x 2 36,5 / 46, sabiendo que m(HCOOH) = m (HCl) creamos la ecuación: 7,5 – x = x 2 36,5 / 46, x = 2, 9y.

Encontremos la masa de ácido fórmico - m2 (HCOOH) = 7,5 –2,9 = 4,6 (g)

Respuesta: m(HCOOH) = m(HCl) = 4,6 g

(5 puntos)

3. Solución: Cuando se pasa cloruro de hidrógeno seco a través de la mezcla, precipita un precipitado de cloruro de fenilamonio, que es insoluble en disolventes orgánicos:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓

ν(C6H5NH3Cl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (mol), por lo tanto ν(C6H5NH2) = 0,02 mol, m (C6H5NH2) = 0,02 ∙ 93 = 1,86 (g).

Se produjo una disminución en la masa de la capa orgánica en 4,7 g debido a la reacción del fenol con hidróxido de sodio: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Se pasó fenol a una solución acuosa en forma de fenolato de sodio m(C6H5OH) = 4,7 g.

La masa de benceno en la mezcla es 10 – 4,7 – 1,86 = 3,44 (g).

Respuesta: 1,86 g de anilina, 4,7 g de fenol, 3,44 g de benceno.

(5 puntos)

4. Solución: X – H2O, A – NaOH, B – NaHCO3, C – CH3OH

Ecuaciones de reacción

1. 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2;

2. NaOH + CO2 = NaHCO3;

3. 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (cuando se calienta);

4. CH3COOCH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH;

5. 2 CH3OH → CH3 - O - CH3 + H2O;

6. (CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH.

(0,5 puntos por cada ecuación, 3 puntos en total)

5. Solución:

1. Determina de qué elemento estamos hablando.

B-in + O2 = EO + gas

100% - 80,2% = 19,8% (para oxígeno en óxido).

16 peso. partes de oxígeno son 19,8%

incógnita peso partes del elemento son 80,2%

x=, es decir Are) ,

por tanto, el elemento es zinc, su óxido ZnO se disuelve en álcalis.

2. Determine la fórmula del gas resultante.

METROr(gas)=

Basado en el peso molecular relativo del gas y sus propiedades.

decolora el agua con bromo, se puede suponer que este gas es SO2.

3. Determine la masa de SO2.

16 gramosincógnitaGRAMO

Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2 SO4

Entonces, el material de partida es aparentemente ZnS, asegurémonos de esto.

4. Determine la masa de zinc en óxido de zinc.

8,1 gramosx g

81 gramos65 gramos

5. Determine la masa de azufre en óxido de azufre (IV) que pesa 6,4 g.

6,4 gramosx g

64 gramos32 gramos

6. Determine la masa (Zn + S) en la sustancia.

6,5 gramos+ 3,2 gramos = 9,7 gramos

Por tanto, la sustancia es sulfuro de zinc (ZnS).

(5 puntos)

6. En la serie C – N – O – F, aumenta el número de pares de electrones no enlazantes y, en consecuencia, aumenta la repulsión que provocan entre los átomos unidos del mismo nombre, lo que facilita la disociación a lo largo del enlace elemento-elemento. Por tanto, la energía de enlace aumenta en la serie:

: F-F: < MEDIODÍA < H2N-NH2 < H2C-CH2

etapa escolar

octavo grado

Tarea 1. PRUEBA(3,5 puntos)

Elija una respuesta correcta (1 punto por cada respuesta)

1. La partícula más pequeña de una sustancia, que es portadora de sus propiedades químicas, se llama:
1. grano 2. cristal 3. átomo 4. molécula
2. ¿Qué elemento lleva el nombre de un cuerpo celeste, un satélite de la Tierra?
1. Co - cobalto 2. Te - teluro

3. Se - selenio 4. U - uranio
3. Una de las primeras aleaciones metálicas que el hombre empezó a utilizar en la antigüedad es:

1. acero; 2. bronce; 3. duraluminio; 4. hierro fundido; 5. ganará.

4. Las sustancias puras incluyen:

1. vinagre 2. agua destilada

3. aire 4. leche

5. Es una sustancia:

1. gota de rocío; 2. moneda de cobre;

3. un trozo de tiza; 4. mercurio.

6. Las sustancias cuyas fórmulas tienen la misma masa relativa son:

1. CuSO 4 y CuS 2. CuS y CuO

3. CuO y Cu 2 S 4. CuSO 4 y Cu 2 S

7.Indique una sustancia simple que no sea un metal:

1. estaño; 2. fósforo; 3. mercurio; 4. magnesio; 5. cobre.

Tarea 2.(2 puntos)

A principios del siglo XX, los geólogos codificaron los sitios de descubrimiento de valiosos minerales metálicos en mapas utilizando las coordenadas de elementos químicos de la tabla periódica. El número arábigo indicaba el número del período y el número romano indicaba el número del grupo. Además, los registros también contenían letras del alfabeto ruso: A y B. En uno de los mapas antiguos se encontraron las siguientes designaciones: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Tarea: Descifrar las notas de los geólogos.

Tarea 3.(6 puntos)

Ofrezca varias opciones (no más de tres) para resolver la cadena de reacciones A → B → C y cree ecuaciones de reacción para este esquema. Las sustancias A, B, C son compuestos inorgánicos complejos que pertenecen a diferentes clases de compuestos.

Tarea 4.(3 puntos)

¿Quién de nosotros no ha soñado con encontrar tesoros que alguna vez estuvieron escondidos, en el fondo de los siglos, por piratas marinos? Si resuelves el rompecabezas, descubrirás cómo asegurarte de encontrar el verdadero tesoro.

Tarea 5.(4 puntos)

Para evitar que Cenicienta fuera al baile, su madrastra le propuso un trabajo: mezcló sal con clavos pequeños, virutas de madera y arena de río y le dijo a Cenicienta que limpiara la sal y pusiera los clavos en una caja aparte. Cenicienta rápidamente completó la tarea y logró ir al baile. Explique cómo puede completar rápidamente la tarea de su madrastra.

Tarea 6.(6 puntos)

En la naturaleza, el hierro forma varios minerales. Estos son magnetita Fe 3 O 4, hematita Fe 2 O 3 limonita 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Qué mineral tiene la mayor fracción masiva de hierro.

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

noveno grado

Tarea 1. PRUEBA(3 puntos)

Para cada tarea se dan varias respuestas, de las cuales sólo una es correcta. Elija la respuesta correcta. Anote el número de la tarea e ingrese el número de la respuesta seleccionada.

1. Tiene el peso molecular más alto.

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.

2. Suma de coeficientes en la ecuación de reacción molecular.

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Cantidad de sustancia (mol) contenida en 6,255 g de cloruro de fósforo (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Número de protones y neutrones en el núcleo isotópico 40 A

1)p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reacción que da como resultado la formación de un precipitado.

1) KOH + HCl; 2) K2C03 + H2S04;

3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Na2S + Pb(N03)2.

6. Se disolvieron 150 g de cloruro de calcio en 250 ml de agua. La fracción masiva de sal en la solución (en porcentaje) es igual a:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Tarea 2.(7 puntos)

La cadena de transformaciones está dada:

X → XO 2 → XO 3 →H 2 xo 4 → k 2 xo 4

K2XO3KMnO4/H+

Identifica el elemento X. Escribe las ecuaciones para las reacciones correspondientes.

Tarea 3.(3 puntos)

Escribe las ecuaciones de reacción mediante las cuales se puede obtener fosfato de calcio utilizando sustancias simples calcio, fósforo y oxígeno.

Tarea 4.(3 puntos)

La suma de protones, neutrones y electrones en un átomo es 42. El número de neutrones es igual al número de protones. Identificar el elemento químico. Da una explicación.

Tarea 5.(3 puntos)

Cuando 9,6 g de óxido metálico (III) reaccionan con ácido sulfúrico, se forman 24 g de sulfato metálico (III). Identifica el metal.

Tarea 6.(5 puntos)

Cuatro matraces numerados contienen soluciones: hidróxido de sodio, cloruro de sodio, ácido clorhídrico y fenolftaleína. Cómo determinar qué matraz contiene qué sustancia, sin utilizar reactivos adicionales, pero con una cantidad suficiente de tubos de ensayo vacíos. Escribe las ecuaciones de las reacciones realizadas.

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

décimo grado

Tarea 1.(8 puntos)

Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las transformaciones: propano → 2-cloropropano → propeno → 1,2-dicloropropano → propino → → propeno → 2-propanol → 2-bromopropano → 2,3-dimetilbutano.

Tarea 2. (3 puntos)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Tarea 3. (7 puntos)

Al calentar una muestra de alguna sustancia sólida. A Se forman 5,6 g de sólido. B y gasolina EN. B disuelto en agua, lo que da como resultado una solución que contiene 7,4 g de sustancia GRAMO. EN pasado a través de un exceso de solución de la sustancia D, dando como resultado la formación de 13,8 g de sustancia. mi. Cuando este último interactúa en una solución acuosa con GRAMO esta formado A Y D. Identificar todas las sustancias.

Tarea 4.(5 puntos)

Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a una solución de 6,75 g de una mezcla de cloruros de cobre (II) y zinc. El precipitado formado se separó, se calcinó y se obtuvieron 2 g de residuo seco. Determine la composición porcentual de la mezcla.

Tarea 5.(5 puntos)

En 1862, Berthelot sintetizó el gas haciendo pasar hidrógeno a través de un arco eléctrico entre dos electrodos de carbono. El científico determinó su composición y le puso un nombre.

1) Determine la fórmula del gas si las fracciones masivas de elementos en el compuesto son: C - 92,3%, H - 7,7%. La densidad relativa de vapor de esta sustancia con respecto al hidrógeno es 13. Escribe la fórmula estructural de la sustancia y nómbrala usando una nomenclatura sistemática y trivial.

2) Escriba la ecuación de reacción para producir este gas en la industria.

3) Escriba las ecuaciones de reacción para la interacción de esta sustancia con el exceso de hidrógeno y bromo.

4) Escriba la ecuación de reacción para la interacción de este gas con la sustancia X, si durante la reacción se forma una sustancia Y amarillenta, capaz de explotar al impactar.

Tarea 6.(8 puntos)

Cuatro tubos de ensayo numerados contienen soluciones de cloruro de bario, carbonato de sodio, sulfato de potasio y ácido clorhídrico. Sugiera un método para reconocer sustancias sin utilizar reactivos adicionales. Escribe las ecuaciones de reacción.

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

11mo grado

Tarea 1.(6 puntos)

Realice las siguientes transformaciones. Nombra los productos de reacción e indica las condiciones para su implementación. Identificar la sustancia desconocida (6 puntos).

C6H14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Tarea 2.(3 puntos)

Ordene los coeficientes en los esquemas de las siguientes reacciones utilizando el método del equilibrio electrónico.
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Tarea 3.(5 puntos)

La nave espacial se estrelló y aterrizó en un planeta desconocido. El comandante de la nave ordenó a uno de los astronautas que determinara la composición de la atmósfera. El astronauta sólo tenía a su disposición una manzana, una caja de malaquita y agua de cal. Descubrió que una manzana cortada no cambia en la atmósfera del planeta, el agua de cal no se vuelve turbia y cuando se calienta la malaquita se forma un polvo rojo. ¿A qué conclusión llegó el astronauta y por qué?

Tarea 4.(5 puntos)

Quemamos una mezcla de propano y etano con un volumen de 6,72 litros. El producto de la combustión se pasó a agua de cal. En este caso se formó un precipitado que pesaba 80 g. Determine la composición porcentual de la mezcla.

Tarea 5.(5 puntos)

Quemaron 2,3 g de una sustancia desconocida, de la que se produjeron 2,24 litros de dióxido de carbono y 2,7 ​​g de agua. Escriba la fórmula molecular y estructural de esta sustancia si su densidad de vapor para el nitrógeno es 1,64.

Tarea 6.(8 puntos)

Cinco tubos de ensayo numerados contienen soluciones de las siguientes sustancias: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Sugiera un método para reconocer sustancias sin utilizar reactivos adicionales. Escribe las ecuaciones de reacción.

Llaves

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

8º grado (máx. 24,5 puntos)

Tarea 1.3,5 puntos (0,5 puntos por cada tarea)

Tarea 2.2 puntos (0,5 puntos por cada elemento)

Las coordenadas de 4VIB en el Sistema Periódico significan el cuarto período y VIB – grupo, elemento cromo 4VIIIB2 – 4to período, VIIIB2 - grupo, elemento níquel 6IB – 6to periodo, IB – grupo, elemento – oro 6IIB – 6to período, IIB – grupo, elemento mercurio .

Tarea 3.6 puntos (1 punto por cada reacción)

Las opciones para resolver el problema pueden ser diferentes, por ejemplo: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (no más de tres opciones)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Tarea 4.3 puntos

Si organiza los símbolos de los elementos químicos en orden ascendente de sus números de serie, del conjunto de letras escritas junto a los símbolos químicos obtendrá la frase: "Un buen amigo es un verdadero tesoro".

Tarea 5.4 puntos

Las virutas de madera de los pequeños clavos de hierro se pueden separar mediante un imán - 1 punto

Disolver el azúcar con arena de río en agua – 1 punto

Filtro - 1 punto

Evaporar agua – 1 punto

Tarea 6.6 puntos

1) Fe 3 O 4 2 puntos

2Fe2O3 3H2O

Llaves

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

9no grado (máx. 24 puntos)

Tarea 1.3 puntos (0,5 puntos por cada tarea)

Tarea 27 puntos(se permite otra redacción de la respuesta que no distorsione su significado)

Elemento X – azufre S 0,5 puntos

S + O 2 = SO 2 1 punto

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 punto

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 punto

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 punto

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 punto

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 puntos (ec.

– 1 punto, coeficientes – 0,5 puntos)

Tarea 33 puntos

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 punto

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 punto

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 punto

Tarea 43 puntos

El número de protones es IGUAL al número de electrones. Dado que (por condición) el número de protones es igual al número de neutrones, entonces neutrones = protones = electrones, por lo tanto, 42:3 = 14. – 1 punto

Sabemos el número de protones, neutrones y electrones. El número de electrones es igual al número atómico del elemento, por lo tanto, este es el elemento número 14: Si (silicio). – 1 punto
28 Si - electrones - 14, protones - 14, neutrones - 28-14 = 14. – 1 punto

Ejercicio 5 3 agujas

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 punto

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

norte(X) = metro(X)/M(X)

norte (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – hierro) 2 puntos

Tarea 65 puntos

Llaves

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

10º grado (máx. 36 puntos)

Tarea 1.8 puntos (1 por cada ecuación)

Ecuaciones de reacción:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, a)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (solución de alcohol) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 –CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 –CHCl –CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (solución de alcohol) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (a, p, kt)

6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)–CH 3 (a, p, kt)

7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (en a)

8. 2 CH3 –CHBr–CH3 + 2 Na → CH3 –CH(CH3)–CH(CH3)–CH3 + 2 NaBr

(Rectorado Wurtz)

Tarea 2.3 puntos

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 puntos
balanza electrónica:

Tarea 3.7 puntos (0,5 puntos por cada sustancia, 1 punto por reacción)

Todas las sustancias han sido identificadas: A - carbonato de calcio, B -óxido de calcio, EN - dióxido de carbono, GRAMO- hidróxido de calcio, D - hidróxido de potasio, mi- carbonato de potasio

Se han compilado ecuaciones de reacción: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H2O → Ca(OH)2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Tarea 4.(5 puntos)

Tarea 5.5 puntos

1) M r (C x H y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 CH es la fórmula más simple. 0,5 puntos

Fórmula verdadera C 2 H 2 CH≡CH etino, acetileno 0,5 puntos

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 punto

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (Temp., cat.) 1 punto

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 punto

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 punto

Tarea 6.8 puntos

Se ha compilado una tabla de experimentos mentales.

Las ecuaciones de reacción se dan en forma molecular e iónica:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Directrices de evaluación

Para compilar la tabla - 1 punto

Para la mesa de experimentos mentales... 4 puntos

Por cada ecuación molecular correctamente compuesta 1 punto (3 ecuaciones) – 3 agujas

Llaves

Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares (2016-2017)

etapa escolar

11º grado (máx. 32 puntos)

Tarea 1.6 puntos

Tarea 2.3 puntos

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 puntos
balanza electrónica:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----reducción x2, agente oxidante 0,5 puntos
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxidación, agente reductor 0,5 puntos

Tarea 3.5 puntos

Tarea 4.5 puntos

Tarea 5. 5 puntos

Tarea 6.8 puntos

Drenamos las sustancias una a una.

Tareas olímpicas en química grado 9.

Olimpiada de Química. Tareas olímpicas en química, grado 10.

1. En una solución hidroalcohólica de cloruro de zinc se encontraron 1,806·10 22 iones cloruro y 11,56 g de sal que no se desintegró en iones. Determine el grado de disociación de la sal (en%) en esta solución.

Olimpiada de Química. Tareas olímpicas de química, grado 11.

1. ¿Cómo se pueden explicar términos como “soluciones sólidas” y “cristales líquidos”, que a primera vista no corresponden a las ideas tradicionales sobre soluciones y cristales? ¿Qué propiedades tienen las soluciones sólidas y los cristales líquidos?

Respuestas y soluciones en el sitio.

Tarea 8-1

La masa atómica relativa es una cantidad adimensional.

Era el año 1817. El ministro del ducado de Weimar, el poeta y filósofo Johann Goethe, reunió a sus amigos y familiares para tomar el té por la tarde. Entre ellos se encontraban Johann Döbereiner, profesor de química, esposa del hijo del duque, María Pavlovna, hermana del zar ruso Alejandro I, y otras personas influyentes. Döbereiner dijo que si todos los elementos químicos conocidos se agruparan según la similitud de sus propiedades y se dispusieran de tres en fila en orden creciente de masa atómica, se descubriría algo sorprendente. María Pavlovna comentó: "Dios ama a la Trinidad..."

Ejercicio: 1. Agrupe estos elementos químicos por propiedades: litio, cloro, sodio, calcio, yodo, bromo, bario, potasio, estroncio (3 elementos en cada grupo) y ordénelos en orden creciente de sus masas atómicas. 2. ¿Intenta adivinar qué descubrió sorprendentemente Döbereiner? (5 puntos)

Tarea 8-2

La ciencia no sabe lo que le debe a la imaginación. Ralph Waldo Emerson

Al proponer nombres químicos, los científicos a veces tenían en cuenta las propiedades inusuales de un nuevo elemento. ¿Qué elementos se nombran según el color y el olor de sustancias o compuestos simples (por cada ejemplo de un elemento dado, 1 punto)?

Tarea 8-3

Hay que apoyar las nuevas ideas. Tsiolkovsky

Realizar la transformación: Óxido 1 → ácido → sal 1 → base → sal 2 → sal 3.

Selecciona las sustancias y escribe las ecuaciones de reacción. (5 puntos)

Tarea 8-4

Los descubrimientos accidentales sólo los hacen mentes preparadas. Blaise Pascal

¿Qué animales ayudaron a los químicos en el descubrimiento de elementos químicos o les salvaron la vida? (Por cada ejemplo se dan 2 puntos)

Tarea 8-5

Nos espera un abismo de descubrimientos y sabiduría. Tsiolkovsky

Cuatro tubos de ensayo contienen soluciones incoloras de carbonato de sodio, fosfato de sodio, silicato de sodio y nitrato de plata. ¿Cómo determinar cada sustancia usando un reactivo? (7 puntos)

Tarea 8-6

Hay que estudiar mucho para saber aunque sea un poco. Montesquieu

Elemento químico del grupo IV de la tabla periódica, al interactuar con el oxígeno forma un gas incoloro, que se libera cuando se disuelven tabletas efervescentes en agua; cuando se disuelve en una solución alcalina, forma una sal media y ácida;

Tarea: 1. Identificar el elemento químico. 2. ¿De qué compuestos de este elemento estamos hablando?3. Escriba las ecuaciones de reacción para la producción de estos compuestos. (7 puntos)

Tarea 8-1

Estos elementos se agrupan en 3 grupos: Litio, sodio, potasio, Cloro, yodo, bromo; Calcio, bario, estroncio. Cuando estos elementos se ordenan en orden de masas atómicas crecientes, Döbereiner descubrió que en una “tríada”, la masa atómica del segundo elemento resulta ser aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del primer y tercer elemento.

Tarea 8-2

Para cada ejemplo dado de un elemento: bromo - "bromos" - es maloliente, rubidio - colorea el espectro de rojo, azufre - "syrah" es amarillo claro, etc.

Tarea 8-3

La cadena tiene muchas soluciones. Para cada ecuación que coincida con la condición. 1 punto

Posible solución: Óxido de azufre (VI) → ácido sulfúrico → sulfato de cobre (II) → hidróxido de cobre (II) → cloruro de cobre (II) → cloruro de plata.

Tarea 8-4

Hablamos de Courtois, que descubrió el nuevo elemento químico yodo. Tenía un gato favorito, que normalmente se sentaba en el hombro de su dueño durante el almuerzo. Un día el gato se asustó por algo, saltó al suelo, pero acabó encima de las botellas que Courtois había preparado para los experimentos. Uno de ellos contenía una suspensión de cenizas de algas en alcohol y el otro contenía ácido sulfúrico concentrado. Las botellas se rompieron y los líquidos se mezclaron. Nubes de vapor azul violeta comenzaron a elevarse del suelo, que se posaron sobre objetos en forma de cristales negros. Era yodo.

Por cada episodio encontrado... 2 puntos

Tarea 8-5

Este reactivo es ácido clorhídrico. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O se libera gas incoloro Na 3 PO 4 + HCl → no observamos nada

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl observamos la formación de un precipitado gelatinoso incoloro

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 observamos la formación de un precipitado blanco

Tarea 8-6

1. Elemento químico - carbono 2. Dióxido de carbono CO 2, carbonato de sodio Na 2 CO 3, bicarbonato de sodio NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 +H2O

Un conjunto de problemas para la ronda de tiempo completo de la etapa escolar de la Olimpiada para el octavo grado.

Problema 8-1

¡El que busca siempre encontrará!

A principios del siglo XX, los geólogos codificaron los sitios de descubrimiento de valiosos minerales metálicos en mapas utilizando las coordenadas de elementos químicos de la tabla periódica. El número arábigo indicaba el número del período y el número romano indicaba el número del grupo. Además, los registros también contenían letras del alfabeto ruso: A y B. En uno de los mapas antiguos se encontraron las siguientes designaciones: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Ejercicio: Descifrar las notas de los geólogos. (2 puntos)

Problema 8-2

Un cuerpo ligero que se puede forjar. M.V.

Uno de los elementos químicos fue aislado en el siglo XVI. El químico y metalúrgico alemán Georgius Agricola. En el Diccionario Alquímico de Ruland (1612) se clasifica como un metal y se le llama “el plomo más ligero, pálido y barato”. En Rusia lo llamaban “ninfa” o “glaura”. El origen del nombre moderno también es un misterio. Algunos creen que proviene de la palabra árabe "bi ismid", similar a antimonio. Otros sugieren que el nombre del elemento es de origen germánico antiguo y significa "metal blanco". Otros afirman que el nombre proviene de dos palabras alemanas: "wiese" (prado) y "muten" (mío), ya que en la Sajonia alemana el elemento se extrae desde hace mucho tiempo en minas ubicadas entre los prados del distrito de Schneeberg. Ejercicio:¿Qué es este elemento? Describe su posición en la tabla periódica. Determina la composición del óxido superior de este elemento.

Problema 8-3

Una definición lógica precisa de los conceptos es una condición para el verdadero conocimiento. Sócrates

Sugiera varias opciones para clasificar estas sustancias inorgánicas:

CO 2, NO, NO 2, Na 2 O, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, Cr 2 O 3, CuO, ZnO

Problema 8-4

Una buena idea se compone de muchas pequeñas ideas. Tomás Edison

Ofrezca varias opciones (no más de tres) para resolver la cadena de reacciones A → B → C y cree ecuaciones de reacción para este esquema. Las sustancias A, B, C son compuestos inorgánicos complejos que pertenecen a diferentes clases de compuestos. (6 puntos)

Problema 8-5

Una hipótesis científica siempre va más allá de los hechos que sirvieron.
base para su construcción. Vernadsky

Descifre esta cadena de reacciones, cree ecuaciones de reacción para ella (todas las sustancias de la cadena contienen átomos de hierro): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 puntos)

Problema 8-6

Todas las sales consisten en algún tipo de ácido y
cualquier álcali... El químico y farmacéutico alemán O. Taheny

Dé ejemplos de sales cuyas reacciones con ácidos y álcalis liberan productos gaseosos. Escribe las ecuaciones de reacción en forma molecular e iónica.

Problema 8-7

Q.E.D. Euclides

La botella, el cilindro, el matraz y el frasco contienen magnesio, hidróxido de bario, sulfato de cobre (II) y ácido sulfúrico. El sulfato de magnesio y cobre (II) no está en la botella; el recipiente con hidróxido de bario se coloca entre el matraz y el recipiente con ácido sulfúrico. No hay hidróxido de bario ni purpurina en el frasco. El cilindro se encuentra cerca de un recipiente con una sustancia azul.

Ejercicio: Descubre el contenido de cada recipiente. Inventa ecuaciones para las reacciones que ocurren cuando el contenido de estos recipientes se mezcla en pares. (14 puntos)

Problema 8-1

Las coordenadas de 4VIB en el Sistema Periódico significan el cuarto período y VIB – grupo, elemento cromo

4VIIIB2 – 4to período, VIIIB2 - grupo, elemento níquel 6IB – 6to periodo, IB – grupo, elemento – oro 6IIB – 6to período, IIB – grupo, elemento mercurio. Total: 2 puntos.

Problema 8-2

El elemento confuso es bismuto, un metal fusible de color blanco rojizo, último elemento de la tabla periódica por número, que no posee radiactividad natural, número de serie 83, período 6, grupo V, subgrupo principal, composición del óxido más alto Bi 2 O 5

Problema 8-3

Todas las sustancias que figuran en el planteamiento del problema son óxidos, por lo que es necesario clasificar los óxidos según varios criterios:

A) óxidos de metales y no metales B) básicos, ácidos, anfóteros, otros

C) formadores de sal, no formadores de sal D) gaseosos, sólidos

D) incoloro, coloreado

Problema 8-4

Las opciones para resolver el problema pueden ser diferentes, por ejemplo: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (no más de tres opciones) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O

Problema 8-5

Dado que todas las sustancias de la cadena contienen átomos de hierro y la cadena comienza con la sustancia 56, el cifrado se basa en las masas atómicas y moleculares de las sustancias (Ar (Fe) = 56).

La cadena de reacción se ve así: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2

Problema 8-6

Sales de amonio: carbonatos, sulfitos, sulfuros y sus correspondientes sales ácidas.

Por ejemplo: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3

Problema 8-7

Cilindro - Matraz de Mg - Frasco de CuSO 4 - Ba(OH) 2 frascos - H 2 SO 4

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu signos de reacción - la solución se decolora, se libera un polvo rosado - cobre Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 signos de reacción - se libera un gas incoloro CuSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ signos de reacción – precipitación

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O signos de la reacción: la formación de un precipitado blanco

Problema 9-1

Todo está bien con moderación. Hipócrates

Extracto del cuento de Haggard “La Perla del Nilo”: “Se sacó una de esas enormes perlas de la oreja… y… mojó la perla en vinagre. Se hizo el silencio, los sorprendidos invitados se quedaron paralizados y observaron cómo la perla se disolvía lentamente en un vinagre fuerte. No quedó rastro de ella, y entonces Cleopatra levantó la copa, la hizo girar, agitó el vinagre y se lo bebió todo hasta la última gota.

Ejercicio: Explique por qué Cleopatra pudo beber "vinagre fuerte" y también cree una ecuación para la reacción. (3 puntos)

Problema 9-2

El universo es diversidad en unidad. Honoré de Balzac

a los pobres A Es completamente incómodo en su apartamento: amenazan con quemarlo B, a la derecha - envenenar a los venenosos D, y el que vive a la izquierda está tranquilo mi A veces empieza a ponerse alborotado y no está nada claro qué esperar de él: envenenará o prenderá fuego al apartamento. pero cuando mi se calma, comienza a brillar con una luz verde pálida y hace felices a todos. Ejercicio: Determinar quienes son ¿A, B, D, E?

Problema 9-3

Invente ecuaciones de reacción para la cadena de reacción: Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3

Problema 9-4

La experiencia no es algo que te sucede a ti;
es lo que haces con lo que te pasa. Señor Isaac Newton

El joven químico vertió nitrato de amonio, noruego y calcio en el primer matraz; En el segundo matraz vertí tiza, además de nitrato de amonio y chile; en el tercer matraz: sodio y nitrato indio, así como potasa. Ejercicio:¿Cuántas sustancias habrá en la mezcla formada al mezclar el contenido de: a) el primer y segundo matraz; b) los tres matraces?

Problema 9-5

La ciencia lucha contra las supersticiones
como la luz con la oscuridad. Mendeleev D.I.

Un día, el alquimista le dijo a su maestro que podía mostrarle "shaitan", tomando la forma de un líquido devorando oro. El alquimista le mostró al Khan cómo nace "Shaitan". el absorbio óxido gaseoso de color marrón rojizo otros, óxido líquido. Al mismo tiempo resultó ácido fuerte y nuevo óxido gaseoso incoloro, que en el aire nuevamente se convirtió en gas marrón Luego, el alquimista mezcló el ácido fuerte resultante con sal de mesa y arrojó un anillo de oro en la mezcla. Anillo comenzó a cubrirse de burbujas de gas, y luego... desapareció. El emir ordenó sellar el recipiente con el líquido diabólico en el suelo y encarcelar al alquimista en un calabozo. Tarea: D Demuestra que el alquimista es inocente y encuentra un significado químico para sus acciones. (7 puntos)

Problema 9-6

Cada ciencia natural contiene tanta verdad,
cuántas matemáticas hay en él. Emmanuel Kant

Se disolvieron 4,0 g de sulfuro de hierro (II) en 25 ml de una solución de ácido clorhídrico al 20%; después del desprendimiento de gas, se añadieron a la solución 1,68 g de virutas de hierro. Calcule las fracciones masivas de sustancias en la solución resultante. (8 puntos)

Problema 9-7

El conocimiento es algo tan valioso.
que no es ninguna vergüenza extraerlo de cualquier fuente. Tomás de Aquino

Un diamante de un inusual color azul ha desaparecido de la casa de un joyero de Londres. El famoso detective Sherlock Holmes, invitado urgentemente a la casa, llamó la atención sobre un cilindro de cloro, cuyo tubo de salida estaba sumergido en un matraz con una solución de peróxido de hidrógeno. "¿Dónde se guardó el diamante?" – preguntó Holmes. “En una pequeña caja de aluminio que había justo aquí”, respondió el joyero, señalando un montón de ceniza gris junto al quemador encendido. "El diamante no se puede devolver", señaló Sherlock Holmes. Ejercicio: El joyero nos envió un diagrama de la escena del incidente y le pidió que le explicara lo sucedido.

Problema 9-1

Composición de perlas – CaCO 3, vinagre – CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

Problema 9-2

Elementos definidos A, B, D, E: A – azufre, B - oxígeno, D - cloro, mi- fósforo……4 puntos

Problema 9-3

Se compilaron las ecuaciones de reacción: 1. Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Problema 9-4

Se han determinado las fórmulas de estas sustancias: nitrato de amonio - NH 4 NO 3, nitrato noruego - Ca(NO 3) 2, nitrato de calcio - Ca(NO 3) 2, nitrato chileno - NaNO 3, nitrato indio - KNO 3, sodio nitrato - NaNO 3 , tiza – CaCO 3, potasa K 2 CO 3

Problema 9-5

Se han identificado las siguientes sustancias: el gas marrón rojizo es dióxido de nitrógeno, el óxido líquido es agua, cuando interactúan entre sí, producen ácido nítrico y monóxido de nitrógeno, que se oxida fácilmente en el aire a NO 2. Cuando se agrega cloruro de sodio al nítrico; ácido, se forma ácido clorhídrico, por lo que se obtiene una mezcla de ácidos (nítrico y clorhídrico), "agua regia", que disuelve químicamente el oro: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O

Problema 9-6

Se compilaron las ecuaciones de reacción: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

n(HCl)=0,151 mol, n(FeS)=0,0455 mol, n(Fe)=0,03 mol La sustancia se determinó en exceso: HCl – 0,06 mol – en la primera reacción, en la segunda reacción las sustancias reaccionaron completamente

Se calculan las cantidades de sustancias formadas: n(FeCl 2) = 0,0455 mol, n(H 2 S) = 0,0455 mol,

n(H 2) = 0,03 mol La masa de la solución resultante se determinó: m(solución) = m(solución de HCl) + m(FeS) + m(Fe) –m(H 2 S) – m(H 2 ) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 g Se determinaron las fracciones de masa de las sustancias en la solución: w(FeCl 2) = 17,85%.

Problema 9-7

Se elaboraron ecuaciones de reacción: el joyero no cerró el grifo del cilindro de cloro, comenzaron las reacciones:

Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2

Tarea 10-1

Lo que sabemos es limitado
y lo que no sabemos es infinito. Apuleyo

Las mariposas osos hembras envían señales a los machos utilizando una sustancia olorosa: un atrayente. Es un alcano sustituido con 2-metilo. Su peso molecular relativo es 254. Escribe la fórmula estructural de este alcano. (2 puntos)

Tarea 10-2

Clorofila (del griego chlorós - verde y phýllon - hoja),
pigmento vegetal verde que ayuda
realizan la fotosíntesis.

La clorofila es un pigmento importante responsable del color verde de las hojas de las plantas. Cuando se queman 89,2 mg de clorofila en exceso de oxígeno, se obtienen las siguientes sustancias: 242 mg de gas, que suele utilizarse para carbonatar bebidas, 64,8 mg de líquido, que constituye la base de estas bebidas, 5,60 mg de gas, que es más abundante en la atmósfera terrestre y 4,00 mg de polvo blanco, que es un óxido metálico del grupo II A. Ejercicio: Determine la fórmula de la clorofila, dado que su molécula contiene un solo átomo de metal.

Tarea 10-3

No basta con adquirir conocimientos:
Necesito encontrar una aplicación para ellos. Goethe I.V.

Descifrar reacciones nominales en química orgánica:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 puntos)

Tarea 10-4

prefiero lo que se puede ver
escuchar y estudiar. Heráclito de Éfeso

Frente a usted hay tres cajas: en la primera, diamantes naturales y falsos; en el segundo - perlas naturales y artificiales; en el tercero, artículos de oro natural y falso. Ejercicio:¿Qué reacciones químicas se pueden utilizar para distinguir objetos naturales? (6 puntos)

Tarea 10-5

El conocimiento es poder, el poder es conocimiento. Francisco Bacon

Escriba las ecuaciones de reacción: an → in → al → ova → at → ol → dieno → eno.

Tarea 10-6

La experiencia es la maestra de todo. Julio César

El cianuro de potasio es uno de los venenos más poderosos y debe almacenarse en una caja fuerte bajo llave. Pero una mañana, el técnico de laboratorio, sacando de la caja fuerte un frasco con la inscripción KCN, descubrió que no tenía tapa, el característico olor a almendras había desaparecido y, sin embargo, el volumen del contenido no había disminuido. El análisis mostró que la sustancia en el frasco no era cianuro de potasio en absoluto; cuando se le agregó ácido clorhídrico, se observó un silbido característico. Ejercicio: Determine qué tipo de sustancia hay en el frasco y quién tiene la culpa de la pérdida. (5 puntos)

Tarea 10-7

Deberías amar las matemáticas sólo por esta razón,
que ella ponga su mente en orden.
Lomonósov

Al calentar una muestra de alguna sustancia sólida. A Se forman 5,6 g de sólido. B y gasolina EN. B disuelto en agua, lo que da como resultado una solución que contiene 7,4 g de sustancia GRAMO. EN pasado a través de un exceso de solución de la sustancia D, dando como resultado la formación de 13,8 g de sustancia. mi. Cuando este último interactúa en una solución acuosa con GRAMO esta formado A Y D. Identificar todas las sustancias. (10 puntos)

Tarea 10-1

Se determinó la fórmula molecular del alcano: C 18 H 38

Tarea 10-2

Se han determinado las sustancias: dióxido de carbono, agua, nitrógeno, óxido de magnesio. Se han determinado las cantidades de sustancia de los elementos en la molécula: n(C)=5,5 mmol, n(H)=7,2 mmol, n(N). = 0,4 mmol, n (O)= 0,5 mmol, n(Mg)= 0,1 mmol Fórmula molecular determinada: C 55 H 72 N 4 O 5 Mg

Tarea 10-3

Reacción de Kucherov: CH≡CH + H 2 O → CH 3 – CHO Reacción de Konovalov: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O Reacción de Wagner: 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2

Reacción de Wurtz: 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 – CH 3 + 2 NaBr

Tarea 10-4

Se proponen métodos de análisis y se elaboran ecuaciones de reacción:

Los diamantes son diamantes debidamente pulidos y están hechos de carbono puro. Se queman completamente en una atmósfera de oxígeno con formación únicamente de dióxido de carbono. Los diamantes falsos (vidrio, cristal) no se queman o producen productos sólidos cuando se queman. Las perlas naturales son una variedad natural de carbonato de calcio, como todos los carbonatos, las perlas se disuelven en ácidos: CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, las perlas falsas de vidrio o plástico no no se disuelve en ácidos o no emite CO 2. El oro puro se disuelve en “agua regia”, formando una solución amarilla: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, se pueden fabricar productos de oro falso a partir de cobre. aleaciones, etc. . sustancias, se disuelven en ácido clorhídrico o nítrico.

Tarea 10-5

Metano → acetileno → etanal → ácido acético → acetato de etilo → etanol → butadieno → buteno

Tarea 10-6

Se identificó la sustancia en el frasco: KNSO 3. Los culpables de la pérdida son el dióxido de carbono y la humedad del aire. Cuanto más tiempo estuvo abierta la lata, más rápido se produjo la hidrólisis del cianuro de potasio. Como resultado de la hidrólisis reversible, se obtuvieron cianuro de hidrógeno volátil e iones de hidróxido;

Tarea 10-7

Todas las sustancias han sido identificadas: A - carbonato de calcio, B -óxido de calcio, EN - dióxido de carbono, GRAMO- hidróxido de calcio, D - hidróxido de potasio, mi- carbonato de potasio

Se han compilado ecuaciones de reacción: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H2O → Ca(OH)2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Las tareas se compilaron utilizando esta literatura:

1. Eremina E.A., Ryzhova O.N. Guía del estudiante de educación química. NO. Kuzmenko, V.V. Eremina M.: Editorial “Examen”, 2006.- 512 p. (Serie “Manual del estudiante”)

2. Problemas entretenidos de química / Ed. NO. Deryabina. – M.: IPO “En la puerta Nikitsky”, - 48 p.: ill.

Stepin B.D. Tareas entretenidas y experimentos espectaculares en química / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova.- 2ª ed. – M.: Avutarda, 2006.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Un libro sobre química para leer en casa. – M.: Química, 1994.

5. Tulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V. Sistema de preparación para las Olimpiadas de química. – M.: Universidad Pedagógica “Primero de Septiembre”, 2008.

6. Figurovsky N.A. Descubrimiento de elementos y origen de sus nombres. – M.: editorial “Nauka”, 1970.

7. Cuarta Olimpiada Sorov para escolares 1997-1998. M.: MTsNMO, 1998. – 512 p.