Composition d'une molécule d'alcool. Alcools monohydriques, leurs propriétés physiques et chimiques

Ce sont des dérivés d'hydrocarbures dans lesquels un atome d'hydrogène est remplacé par un groupe hydroxy. La formule générale des alcools est CnH 2 n +1 OH.

Classification des alcools monohydriques.

Selon la position où il se trouve IL-groupe, distinguer :

Alcools primaires :

Alcools secondaires :

Alcools tertiaires :

.

Isomérie des alcools monohydriques.

Pour alcools monohydriques caractérisé par l'isomérie du squelette carboné et l'isomérie de la position du groupe hydroxy.

Propriétés physiques des alcools monohydriques.

La réaction suit la règle de Markovnikov, de sorte que seul l’alcool chanté peut être obtenu à partir d’alcènes primaires.

2. Hydrolyse des halogénures d'alkyle sous l'influence de solutions aqueuses d'alcalis :

Si l'échauffement est faible, alors une déshydratation intramoléculaire se produit, entraînant la formation d'éthers :

B) Les alcools peuvent réagir avec les halogénures d'hydrogène, les alcools tertiaires réagissant très rapidement, tandis que les alcools primaires et secondaires réagissent lentement :

L'utilisation d'alcools monohydriques.

Alcools utilisé principalement en synthèse organique industrielle, dans l'industrie agroalimentaire, la médecine et la pharmacie.

Les dérivés d'hydrocarbures dont un ou plusieurs atomes d'hydrogène dans la molécule sont remplacés par un groupe -OH (groupe hydroxyle ou groupe hydroxy) sont des alcools. Les propriétés chimiques sont déterminées par le radical hydrocarboné et le groupe hydroxyle. Les alcools forment un groupe distinct dans lequel chaque représentant suivant diffère du membre précédent par une différence homologique correspondant à =CH2. Toutes les substances de cette classe peuvent être représentées par la formule : R-OH. Pour les composés saturés monoatomiques, la formule chimique générale est CnH2n+1OH. Selon la nomenclature internationale, les noms peuvent être dérivés d'hydrocarbures en ajoutant la terminaison -ol (méthanol, éthanol, propanol, etc.).

Il s’agit d’une classe très diversifiée et large de composés chimiques. En fonction du nombre de groupes -OH dans la molécule, celle-ci est divisée en composés un, deux, triatomiques, etc. - polyatomiques. Les propriétés chimiques des alcools dépendent également de la teneur en groupes hydroxy de la molécule. Ces substances sont neutres et ne se dissocient pas en ions dans l’eau, comme les acides forts ou les bases fortes. Cependant, ils peuvent présenter faiblement des propriétés à la fois acides (elles diminuent avec l'augmentation du poids moléculaire et la ramification de la chaîne hydrocarbonée dans la série d'alcools) et basiques (augmentent avec l'augmentation du poids moléculaire et la ramification de la molécule).

Les propriétés chimiques des alcools dépendent du type et de la disposition spatiale des atomes : les molécules présentent une isomérie en chaîne et une isomérie de position. En fonction du nombre maximum de liaisons simples d'un atome de carbone (lié au groupe hydroxy) avec d'autres atomes de carbone (avec 1, 2 ou 3), on distingue les alcools primaires (normaux), secondaires ou tertiaires. Les alcools primaires ont un groupe hydroxyle attaché à l'atome de carbone primaire. Du secondaire au tertiaire - au secondaire et au tertiaire, respectivement. A partir du propanol, apparaissent des isomères qui diffèrent par la position du groupe hydroxyle : l'alcool propylique C3H7-OH et l'alcool isopropylique CH3-(CHOH)-CH3.

Il faut citer plusieurs réactions principales qui caractérisent les propriétés chimiques des alcools :

1. Lors de l'interaction avec ou de leurs hydroxydes (réaction de déprotonation), des alcoolates se forment (l'atome d'hydrogène est remplacé par un atome métallique), selon le radical hydrocarboné, on obtient des méthylates, des éthylates, des propylates, etc., par exemple du propoxyde de sodium : 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2.
2. Lors de l'interaction avec des acides halohydriques concentrés, HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O se forment. Cette réaction est réversible. En conséquence, une substitution nucléophile du groupe hydroxyle par un ion halogène se produit.
3. Les alcools peuvent être oxydés en dioxyde de carbone, en aldéhydes ou en cétones. Les alcools brûlent en présence d'oxygène : 3O2 + C2H5OH →2CO2 + 3H2O. Sous l'influence d'un oxydant fort (acide chromique...), les alcools primaires se transforment en aldéhydes : C2H5OH → CH3COH + H2O, et les alcools secondaires se transforment en cétones : CH3—(CHOH)—CH3 → CH3—(CHO) -CH3 + H2O.
4. La réaction de déshydratation se produit lorsqu'elle est chauffée en présence de substances éliminant l'eau (acide sulfurique, etc.). En conséquence, des alcènes se forment : C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
5. La réaction d'estérification se produit également lorsqu'elle est chauffée en présence de composés soustracteurs d'eau, mais, contrairement à la réaction précédente, à une température plus basse et avec formation de 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O. Avec l’acide sulfurique, la réaction se déroule en deux étapes. Il se forme d'abord un ester d'acide sulfurique : C2H5OH + H2SO4 → C2H5O - SO2OH + H2O, puis lorsqu'il est chauffé à 140°C et en excès d'alcool, il se forme de l'éther diéthylique (souvent appelé sulfurique) : C2H5OH + C2H5O - SO2OH → C2H5 —O—C2H5O + H2SO4 .

Les propriétés chimiques des alcools polyhydriques, par analogie avec leurs propriétés physiques, dépendent du type de radical hydrocarboné formant la molécule et, bien entendu, du nombre de groupes hydroxyles qu'elle contient. Par exemple, l'éthylène glycol CH3OH-CH3OH (point d'ébullition 197 °C), qui est un alcool 2-atomique, est un liquide incolore (a un goût sucré), qui se mélange avec H2O, ainsi qu'avec des alcools inférieurs dans n'importe quel rapport. L'éthylène glycol, comme ses homologues supérieurs, entre dans toutes les réactions caractéristiques des alcools monohydriques. Le glycérol CH2OH—CHOH—CH2OH (point d'ébullition 290 °C) est le représentant le plus simple des alcools 3-hydroxy. Il s’agit d’un liquide épais et sucré qui ne peut y être mélangé en aucune proportion. Se dissout dans l'alcool. Le glycérol et ses homologues sont également caractérisés par toutes les réactions des alcools monohydriques.

Les propriétés chimiques des alcools déterminent les domaines de leur utilisation. Ils sont utilisés comme carburant (bioéthanol ou biobutanol et autres), comme solvants dans diverses industries ; comme matière première pour la production de tensioactifs et de détergents ; pour la synthèse de matériaux polymères. Certains représentants de cette classe de composés organiques sont largement utilisés comme lubrifiants ou fluides hydrauliques, ainsi que pour la fabrication de médicaments et de substances biologiquement actives.

Les substances formées d'hydrocarbures saturés et contenant un groupe hydroxyle (-OH) sont appelées alcools monohydriques saturés ou saturés. Les noms d'alcools coïncident avec les noms d'alcanes de la série homologue avec le suffixe « -ol ».

Structure

La formule générale des alcools monohydriques saturés est C n H 2n+1 -OH. L'hydroxyle est un groupe fonctionnel et détermine les propriétés physiques et chimiques des alcools.

Principaux alcools monohydriques (série homologue du méthanol) :

• méthanol ou alcool méthylique - CH 3 OH;
• éthanol ou alcool éthylique - C 2 H 5 OH;
• propanol - C 3 H 7 OH;
• butanol - C 4 H 9 OH;
• pentanol - C 5 H 11 OH.

Riz. 1. Série homologue d'alcools monohydriques.

Les alcools saturés sont caractérisés par une isomérie structurelle et interclasse. Selon l'emplacement du groupe hydroxyle dans la molécule, on distingue les substances :

• alcools primaires- l'hydroxyle est attaché au premier atome de carbone ;
• alcools secondaires- l'hydroxyle est situé au niveau du deuxième atome de carbone ;
• alcools tertiaires- l'hydroxyle est relié au troisième atome de carbone.

A partir du butanol, on observe une isomérie du squelette carboné. Dans ce cas, le nom de l'alcool est écrit avec deux chiffres : le premier indique la position du groupe méthyle, le second - l'hydroxyle.

Riz. 2. Isomérie du squelette carboné des alcools saturés.

Les alcools monohydriques forment des isomères interclasses avec les éthers - alcool éthylique (CH 3 CH 2 -OH), éther diméthylique (CH 3 -O-CH 3).

Bien que le propanol contienne trois atomes de carbone, il ne peut former que deux isomères au niveau du groupe hydroxyle : le propanol-1 et le propanol-2.

Propriétés

En fonction du nombre d'atomes de carbone, l'état d'agrégation des alcools monohydriques change. S’il y a jusqu’à 15 atomes de carbone dans une molécule, alors c’est un liquide, plus de 15 sont un solide. Les deux premiers alcools de la série homologue, le méthanol et l'éthanol, ainsi que l'isomère structurel propanol-2, se mélangent bien à l'eau. Tous les alcools fondent et bouillent à haute température.

L'activité des alcools s'explique par la présence de liaisons O-H et C-O, qui se rompent facilement. Les principales propriétés chimiques des alcools monohydriques sont indiquées dans le tableau.

Riz. 3. Réaction qualitative des alcools monohydriques.

Les alcools monohydriques sont largement utilisés dans l'industrie. L'éthanol est le plus largement utilisé. Il est utilisé pour fabriquer des parfums, de l'acide acétique, des médicaments, des vernis, des colorants, des solvants et d'autres substances.

Qu'avons-nous appris ?

D'une leçon de chimie, nous avons appris que les alcools monohydriques saturés ou saturés sont des dérivés d'hydrocarbures saturés avec un groupe hydroxyle (hydroxyle). Ce sont des liquides ou des solides selon le nombre d'atomes de carbone. Les alcools monohydriques forment des isomères au niveau du groupe hydroxyle, méthyle et avec les éthers. Les alcools monohydriques saturés réagissent avec les métaux alcalins, les acides et les oxydes. Utilisé pour fabriquer des médicaments, des solvants, des acides.

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Pas une seule fête n'est complète sans boissons alcoolisées. Et bien sûr, tout le monde sait que toute boisson forte contient de l'alcool éthylique. C'est cette substance qui apporte à une personne une sensation d'euphorie et de relaxation agréables et les symptômes d'intoxication les plus graves en cas de consommation excessive. Mais un peu d’alcool entraîne la mort.

Cela est dû à la production d'alcool de substitution, qui utilise non pas de l'alcool éthylique, mais de l'alcool méthylique, un produit toxique et extrêmement toxique. Les deux types de composés ne diffèrent pratiquement pas en apparence, seule leur composition chimique est différente. Voyons quelle est la formule de consommation d'alcool en chimie et quelle est la différence entre celle-ci et l'alcool méthylique.

Pour éviter une intoxication mortelle, il convient de distinguer l'alcool éthylique de l'alcool méthylique.

Les origines de la connaissance de l'alcool remontent au passé biblique légendaire. Noé, après avoir goûté du jus de raisin fermenté, a ressenti pour la première fois la sensation d'une gueule de bois. C'est à partir de ce moment que commence la marche triomphale des produits alcoolisés, le développement de la culture du vin et de nombreuses expérimentations alcooliques.

Spiritus vini est le nom donné à la consommation d'alcool, créé par distillation. C’est-à-dire la distillation et l’évaporation d’un liquide, suivies de la précipitation de la vapeur sous forme liquide.

La formule de l'éthanol a été établie en 1833

Le point de départ de la vinification et de la production d’alcool se situe au 14ème siècle.. C’est à partir de cette époque que débute la production du liquide « magique » dans différents pays avec la création et le développement de nombreuses techniques. Les étapes importantes dans la diffusion de l'éthanol, comme on appelle scientifiquement la consommation d'alcool, et son développement comprennent les années suivantes :

1. XIVe siècle (années 30). L'alcool de vin a été découvert pour la première fois par l'alchimiste français Arnaud de'Villger, et le scientifique a pu l'isoler du vin.
2. XIVe siècle (années 80). Un marchand italien a introduit le composé d'alcool éthylique dans les anciens Slaves et a apporté cette substance à Moscou.
3. XVIe siècle (années 20). Le légendaire médecin et alchimiste suisse Paracelse a commencé à étudier les propriétés de l'éthanol et a découvert sa principale capacité : endormir les gens.
4. XVIIIe siècle. Pour la première fois, les propriétés hypnotiques de l'alcool éthylique ont été testées sur des humains. Avec son aide, un patient qui se préparait à une opération complexe a été euthanasié pour la première fois.

À partir de ce moment, la croissance rapide de l'industrie de l'alcool et de la vodka a commencé. Rien que dans notre pays, jusqu'au début de la révolution, plus de 3 000 fabriques d'alcool fonctionnaient activement. Certes, pendant la Seconde Guerre mondiale, leur nombre a fortement diminué, de près de 90 %. Le renouveau n’a commencé qu’à la fin des années 40 du siècle dernier. Ils ont commencé à se souvenir des technologies anciennes et à en développer de nouvelles.

Types d'alcool

L'alcool présente de nombreuses modifications différentes. Certains types d'alcools entrent en contact étroit avec les technologies alimentaires, d'autres sont toxiques. Pour connaître leur action et leur influence sur le corps humain, il faut comprendre leurs principales caractéristiques.

Nourriture (ou boisson)

Ou de l'alcool éthylique. Il est obtenu par rectification (processus de séparation de mélanges multicomposants utilisant l'échange thermique entre le liquide et la vapeur). Différents types de grains sont utilisés comme matières premières pour sa préparation. La formule chimique de la consommation d’alcool éthylique est la suivante : C2H5OH.

Comment agit l'alcool éthylique ?

L'alcool alimentaire, qui fait partie de l'alcool, est perçu dans la plupart des cas comme de la vodka. C’est précisément ce dont de nombreux individus abusent, les conduisant à une dépendance persistante à l’alcool.

L'éthanol alimentaire a également ses propres variétés (elles dépendent des types de matières premières utilisées). La classification de la consommation d'alcool comprend les types suivants :

Alcool de première qualité (ou médicinal)

Il n'est pas utilisé pour produire des boissons alcoolisées. Ce composé est destiné à être utilisé exclusivement à des fins médicales comme antiseptique, désinfection des salles d'opération et des instruments chirurgicaux.

Alpha

Composé d'alcool de haute qualité. Pour sa production, du blé ou du seigle sélectionné de haute qualité est utilisé. C'est sur la base de l'alcool Alpha que sont produites les boissons alcoolisées d'élite super premium. Par exemple:

• Rhum Bacardi;
• Vodka absolue;
• le whisky Jack Daniels;
• Whisky Johnnie Walker.

Lux

Pour produire de l'éthanol potable de ce niveau, des pommes de terre et des céréales sont utilisées, en tenant compte du fait que le volume de production de fécule de pomme de terre ne doit pas dépasser 35 %. Le composé alcoolique passe par plusieurs étapes de filtration. De la vodka premium en est produite. Tel que:

• Rauque;
• Arc-en-ciel;
• Béluga ;
• Mammouth;
• Némiroff ;
• Stolichnaya ;
• Or russe ;
• Norme russe.

Ces boissons à la vodka ont plusieurs degrés de protection. Ils ont une forme de bouteille spéciale, des hologrammes spécialement conçus et un bouchon unique.

Comment vérifier la qualité des produits à base de vodka

Supplémentaire

Sur cette base, on fabrique une vodka classique et familière du segment de prix moyen. Cet alcool à boire est dilué (sa teneur sous forme non diluée est d'environ 95 %) et est en outre soumis à une purification supplémentaire. Le produit final a une teneur plus faible en esters et en méthanol. L'alcool à base de ce composé est considéré comme un produit respectueux de l'environnement, bien qu'il ne soit pas aussi cher que l'alcool à base d'Alpha ou de Lux.

Base

Pratiquement pas inférieur aux vodka-éthanols Extra et Alpha. Il a la même résistance élevée (environ 95 %). La vodka fabriquée à partir de cet alcool de consommation est le produit le plus populaire, car le plus accessible (segment de prix moyen du marché). Cette marque d'alcool est produite à partir de pommes de terre et de céréales, en tenant compte du fait que le volume de fécule de pomme de terre dans le produit obtenu ne dépasse pas 60 %.

L'alcool éthylique est largement utilisé en médecine

Alcool de la catégorie de purification la plus élevée

Il est fabriqué à partir d'un mélange des produits suivants :

• maïs;
• pomme de terre;
• mélasse;
• betterave à sucre.

Au cours du processus technologique, ce composé subit un traitement et un filtrage minimes de diverses impuretés et huiles de fusel. Il est utilisé pour fabriquer de la vodka économique bon marché, diverses teintures et liqueurs.

Alcool méthylique (ou technique)

Une substance incolore et transparente, dont l'odeur est similaire à celle de l'éthanol classique. Mais contrairement à ce dernier, le méthanol est un composé hautement toxique. La formule chimique du méthanol (ou alcool de bois) est CH3OH. S'il pénètre dans le corps humain, ce composé provoque une intoxication aiguë. Une issue fatale ne peut être exclue.

Qu'est-ce que l'alcool méthylique

Selon les statistiques, environ 1 500 cas d'intoxication à l'alcool méthylique sont diagnostiqués chaque année. Une intoxication sur cinq entraînait la mort d’une personne.

L'alcool méthylique n'a rien à voir avec la production de boissons alcoolisées et l'industrie alimentaire. Mais l’alcool de substitution est souvent dilué avec ce produit bon marché afin de réduire le coût du produit obtenu. Lorsqu'il interagit avec des structures organiques, le méthanol se transforme en un terrible poison qui a déjà détruit de nombreuses vies.

Comment distinguer les alcools

Il est extrêmement difficile de distinguer l'alcool industriel toxique de l'alcool consommé. C'est pour cette raison que des cas d'intoxication mortelle surviennent. Quand, sous couvert d’éthanol, le méthanol est utilisé pour préparer des boissons alcoolisées.

Mais il est encore possible de distinguer les composés alcooliques. Il existe des moyens simples d’y parvenir que vous pouvez appliquer à la maison.

1. Avec l'aide du feu. Il s'agit de la méthode de vérification la plus simple. Mettez simplement le feu à une boisson alcoolisée. L'éthanol brûle avec une flamme bleue lorsqu'il est brûlé, mais la couleur du méthanol en combustion est verte.
2. Utiliser des pommes de terre. Versez de l'alcool sur un morceau de pomme de terre crue et laissez reposer 2-3 heures. Si la couleur du légume n'a pas changé, la vodka est d'excellente qualité et peut être consommée en toute sécurité aux fins prévues. Mais dans le cas où les pommes de terre ont acquis une teinte rosâtre, c'est une conséquence de la présence d'alcool industriel dans l'alcool.
3. Utilisation de fil de cuivre. Le fil doit être chauffé au rouge et plongé dans le liquide. S’il y a une odeur âcre et repoussante lorsqu’il pétille, il y a du méthanol dans l’alcool. L'alcool éthylique n'aura aucune odeur.
4. Mesurer le point d'ébullition. Vous devez utiliser un thermomètre ordinaire pour mesurer le point d’ébullition des alcools. Veuillez noter que le méthanol bout à +64⁰С et l'éthanol – à +78⁰С.
5. Utiliser de la soude et de l'iode. Versez l'alcool à tester dans un récipient transparent. Ajoutez-y une pincée de soda ordinaire. Remuez bien et ajoutez-y de l'iode. Maintenant, tenez le liquide à la lumière. S'il y a des sédiments, cela témoigne de la « pureté » de l'alcool. L'éthanol, lorsqu'il interagit avec l'iodoforme (iode + soude), donne une suspension jaunâtre. Mais le méthanol ne change pas du tout et reste transparent.
6. Utiliser du permanganate de potassium. Ajoutez quelques cristaux de permanganate de potassium à l'alcool testé. Une fois qu'il se dissout et que le liquide devient rose, chauffez-le. Si des bulles de gaz commencent à se libérer lorsqu'elles sont chauffées, vous avez de l'alcool méthylique toxique.

Mais il convient de noter que toutes ces méthodes domestiques et similaires ne fonctionneront pas si l'alcool industriel est initialement mélangé à de l'éthanol dans un seul produit. Dans ce cas, seul un examen chimique peut aider. Et une approche responsable de l’achat d’alcool.

Si aucune assistance n'est fournie, la mort par empoisonnement au méthanol survient après 2-3 heures

Pour éviter d'acheter de l'alcool potentiellement dangereux, achetez de l'alcool uniquement dans des lieux de confiance et des magasins spécialisés qui inspirent confiance. Évitez les magasins souterrains et les petits stands. C’est là que les produits contrefaits se propagent souvent.

Façons d'utiliser l'éthanol

L'alcool éthylique n'est pas seulement utilisé dans l'industrie bien-aimée de l'alcool. Ses utilisations sont variées et assez intéressantes. Découvrez quelques-unes des principales utilisations de l’éthanol :

• carburant (moteurs à combustion interne de fusée);
• chimique (base pour la fabrication de nombreux médicaments différents);
• parfumerie (lors de la création de diverses compositions et concentrés de parfums) ;
• peinture et vernis (comme solvant, inclus dans les antigels, les produits chimiques de nettoyage ménager, les lave-glaces) ;
• aliments (à l'exception de la production d'alcool, il est utilisé avec succès dans la production de vinaigre et de divers arômes) ;
• médecine (le domaine d'application le plus populaire, comme antiseptique pour la désinfection des plaies, lors de la ventilation artificielle des poumons comme antimousse, fait partie de l'anesthésie et de l'anesthésie, diverses teintures médicinales, antibiotiques et extraits).

À propos, l'alcool éthylique est également utilisé comme antidote en cas d'empoisonnement au méthanol. C'est un antidote efficace en cas d'intoxication alcoolique industrielle. Il serait utile de rappeler les principaux signes d’intoxication par les substituts de l’alcool :

• mal de tête sévère;
• vomissements abondants et débilitants ;
• douleur perçante dans l'abdomen;
• sentiment de faiblesse totale, d'immobilité;
• dépression respiratoire, une personne ne peut parfois même pas respirer.

À propos, exactement les mêmes symptômes peuvent être rencontrés dans le cas d'une intoxication alcoolique ordinaire. Par conséquent, vous devez faire attention à la quantité d’alcool consommée. L'alcool industriel provoque le développement de cette symptomatologie lorsqu'il pénètre dans le corps humain même en petite quantité (à partir de 30 ml, c'est le volume standard d'un verre ordinaire).

Dans ce cas, vous devez immédiatement appeler une ambulance. N'oubliez pas que si une assistance qualifiée n'est pas fournie, le risque de décès est très élevé.

Pour résumer, nous pouvons comprendre qu’il est très important de pouvoir comprendre les types d’alcool et distinguer un composé toxique de la consommation d’éthanol. N'oubliez pas que même si vous consommez une infime quantité de méthanol toxique, vous mettez votre vie en danger et amenez votre corps à un point fatal.

Les alcools sont des composés organiques complexes, des hydrocarbures, contenant nécessairement un ou plusieurs hydroxyles (groupes OH-) associés à un radical hydrocarboné.

Histoire de la découverte

Selon les historiens, déjà 8 siècles avant JC, les gens buvaient des boissons contenant de l'alcool éthylique. Ils étaient obtenus par fermentation de fruits ou de miel. Sous sa forme pure, l’éthanol a été isolé du vin par les Arabes vers les VIe-VIIe siècles, puis par les Européens cinq siècles plus tard. Au XVIIe siècle, le méthanol était obtenu par distillation du bois, et au XIXe siècle, les chimistes ont découvert que les alcools constituent toute une catégorie de substances organiques.

Classification

— En fonction du nombre d'hydroxyles, les alcools sont divisés en un, deux, trois et polyhydriques. Par exemple, l'éthanol monohydrique ; glycérol trihydrique.
- En fonction du nombre de radicaux associés à l'atome de carbone connecté au groupe OH-, les alcools sont divisés en alcools primaires, secondaires et tertiaires.
- Selon la nature des liaisons radicalaires, les alcools sont saturés, insaturés ou aromatiques. Dans les alcools aromatiques, l'hydroxyle n'est pas connecté directement au cycle benzénique, mais par l'intermédiaire d'un ou plusieurs autres radicaux.
— Les composés dans lesquels OH— est directement lié au noyau benzénique sont considérés comme une classe distincte de phénols.

Propriétés

Selon le nombre de radicaux hydrocarbonés présents dans la molécule, les alcools peuvent être liquides, visqueux ou solides. La solubilité dans l'eau diminue avec l'augmentation du nombre de radicaux.

Les alcools les plus simples sont mélangés à de l'eau dans n'importe quelle proportion. Si la molécule contient plus de 9 radicaux, ils ne se dissolvent pas du tout dans l'eau. Tous les alcools se dissolvent bien dans les solvants organiques.
— Les alcools brûlent en libérant une grande quantité d'énergie.
- Ils réagissent avec les métaux, entraînant la formation de sels - alcoolates.
— Interagissent avec les bases, présentant les qualités des acides faibles.
— Réagit avec les acides et les anhydrides, présentant des propriétés basiques. Les réactions donnent des esters.
— L'exposition à des agents oxydants forts entraîne la formation d'aldéhydes ou de cétones (selon le type d'alcool).
— Sous certaines conditions, des éthers, des alcènes (composés à double liaison), des halohydrocarbures, des amines (hydrocarbures dérivés de l'ammoniac) sont obtenus à partir d'alcools.

Les alcools sont toxiques pour le corps humain, certains sont vénéneux (méthylène, éthylène glycol). L'éthylène a un effet narcotique. Les vapeurs d'alcool sont également dangereuses, c'est pourquoi les travaux avec des solvants à base d'alcool doivent être effectués dans le respect des précautions de sécurité.

Or, les alcools participent au métabolisme naturel des plantes, des animaux et des humains. La catégorie des alcools comprend des substances vitales telles que les vitamines A et D, les hormones stéroïdes estradiol et cortisol. Plus de la moitié des lipides qui fournissent de l’énergie à notre organisme sont à base de glycérol.

Application

— En synthèse organique.
— Biocarburants, additifs pour carburants, ingrédient du liquide de frein, liquides hydrauliques.
- Solvants.
— Matières premières pour la production de tensioactifs, polymères, pesticides, antigels, explosifs et substances toxiques, produits chimiques ménagers.
— Substances parfumantes pour la parfumerie. Inclus dans les produits cosmétiques et médicaux.
— Base de boissons alcoolisées, solvant pour essences ; édulcorant (mannitol, etc.) ; colorant (lutéine), arôme (menthol).

Dans notre magasin, vous pouvez acheter différents types d'alcools.

Alcool butylique

Alcool monohydrique. Utilisé comme solvant ; plastifiant à production de polymères; modificateur de résine formaldéhyde; matières premières pour la synthèse organique et la production de substances odorantes pour la parfumerie ; additifs pour carburant.

Alcool furfurylique

Alcool monohydrique. En demande pour la polymérisation des résines et des plastiques, comme solvant et filmogène dans les produits de peinture et de vernis ; matières premières pour la synthèse organique; agent liant et compactant dans la production de béton polymère.

Alcool isopropylique (2-propanol)

Alcool monohydrique secondaire. Il est activement utilisé en médecine, en métallurgie et dans l'industrie chimique. Un substitut à l'éthanol dans les parfums, les cosmétiques, les désinfectants, les produits chimiques ménagers, les antigels et les nettoyants.

Éthylène glycol

Alcool dihydrique. Utilisé dans la production de polymères ; peintures pour imprimeries et production textile; Il fait partie de l'antigel, des liquides de frein et des liquides de refroidissement. Utilisé pour sécher les gaz ; comme matière première pour la synthèse organique ; solvant; un moyen de « congélation » cryogénique d’organismes vivants.

Glycérol

Alcool trihydrique. En demande en cosmétologie, industrie alimentaire, médecine, comme matière première en organisation. synthèse; pour la fabrication d'explosifs à base de nitroglycérine. Il est utilisé dans les industries de l'agriculture, de l'électrotechnique, du textile, du papier, du cuir, du tabac, des peintures et vernis, dans la production de plastiques et de produits chimiques ménagers.

Mannitol

Alcool hexahydrique (polyhydrique). Utilisé comme additif alimentaire ; matières premières pour la fabrication de vernis, peintures, huiles siccatives, résines ; fait partie des tensioactifs et des produits de parfumerie.