Application de dioxyde de carbone. G. Cavendish a été le premier à attirer l'attention sur le fait qu'une solution aqueuse de dioxyde de carbone a, bien que faible, un goût aigre agréable. Il a présenté à la Royal Society un verre d'eau gazeuse extrêmement agréablement pétillante, à peine différente de l'eau de Seltz, et a reçu la médaille d'or de la société pour cette découverte.
Ce fut la première utilisation pratique du dioxyde de carbone ; les entrepreneurs américains s'y intéressèrent alors que D. Priestley était déjà en exil, après qu'un médecin ait commencé à prescrire à ses patients de l'eau gazeuse additionnée de jus de fruits. C’est là que commence à se développer l’industrie des boissons gazeuses, qui reste encore aujourd’hui l’un des plus importants consommateurs de dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone est utilisé pour gazéifier les eaux de fruits et minérales, pour la production de sucre, de bière et en médecine pour les bains de dioxyde de carbone. Il est rempli de bouées de sauvetage et de radeaux constitués de petits cylindres en acier contenant une masse liquide de dioxyde de carbone.
L'anhydride de carbone liquide est utilisé 1 dans les extincteurs portatifs 2 dans les systèmes d'extinction d'incendie des avions et des navires, ainsi que dans les camions de pompiers au dioxyde de carbone.
Une utilisation aussi répandue dans l'extinction d'incendie est due au fait que dans certains cas, l'eau ne convient pas à l'extinction, par exemple lors de l'extinction de liquides inflammables enflammés ou lorsqu'il y a un câblage électrique non commuté dans la pièce, un équipement unique qui peut être endommagé par l'eau. L'utilisation d'anhydride carbonique solide pressé, que nous appelons neige carbonique, est également assez large. Ainsi, il est utilisé pour maintenir des températures basses dans les wagons frigorifiques destinés au transport de produits périssables, ainsi que dans la production de glaces.
Pourquoi, se pose la question, ne peut-il pas être utilisé avec de la glace ordinaire. Mais il s'avère que la neige carbonique présente de nombreux avantages : 1. elle permet de maintenir une température beaucoup plus basse dans le réfrigérateur, dont le rôle est joué par une simple boîte en carton pour vendeurs de glaces, jusqu'à -78,2C 2 . il absorbe trois fois plus de chaleur par unité de masse lors de l'évaporation que la glace lors de la fonte 3 . ne pollue pas le réfrigérateur, comme la glace ordinaire, avec un produit fondant liquide 4. crée une atmosphère de dioxyde de carbone dans le réfrigérateur, ce qui protège en outre les produits alimentaires. de la détérioration.
La glace carbonique est également utilisée pour refroidir et durcir les rivets en alliages d'aluminium et pour poser des bandages - des anneaux ou des courroies métalliques sur des pièces de machines. Le dioxyde de carbone est également utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs en graphite. Une application très intéressante du monoxyde de carbone IV pour modifier le temps est la dispersion de poudre de neige carbonique depuis un avion survolant un nuage surfondu, créant ainsi des chutes de neige artificielles sur les aérodromes avec une consommation d'environ 100 g de glace seulement pour 1 km3 de nuage. Au même moment, d’épais flocons de neige humides commencent à tomber et bientôt le ciel commence à briller à travers les nuages continus. Les brèches se dilatent rapidement et se fondent dans le vaste ciel bleu. En raison d'un fort refroidissement, seules quelques gouttelettes d'eau gèlent.
Les autres restent en état d'hypothermie. Mais comme à la même température, l'eau surfondue a une élasticité de vapeur plus élevée que la glace, la croissance des cristaux de glace commence immédiatement en raison des gouttelettes d'eau liquide, ce qui conduit à des chutes de neige.
Dans de nombreux cas, l'anhydride carbonique n'est pas utilisé sous forme finie, mais est obtenu lors de l'utilisation. Dans de tels cas, les matières premières sont utilisées soit séparément - sous forme d'acide sulfurique et de dicarbonate de sodium dans les extincteurs conventionnels, soit sous forme d'un mélange de deux poudres sèches comme dans certaines levures chimiques, par exemple un mélange de bicarbonate de sodium avec du tartrate de potassium, de l'ammonium. tartrate ou chlorure d'ammonium.
Tant que le mélange reste sec, aucune réaction ne se produit. Lorsque de l’eau est ajoutée, les sels se dissolvent, se dissocient et une réaction ionique se produit, libérant du dioxyde de carbone. Des réactions similaires se produisent lorsque des levures chimiques sont mélangées à de la pâte pour faire lever chimiquement la pâte.
Fin des travaux -
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Liens interdisciplinaires au cours de la matière scolaire de chimie sur le thème du carbone et de ses composés
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Qu'est-ce que le dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone est connu principalement sous sa forme gazeuse, c'est-à-dire sous forme de dioxyde de carbone avec la formule chimique simple CO2. Sous cette forme, il existe dans des conditions normales – à pression atmosphérique et à des températures « ordinaires ». Mais à une pression accrue, supérieure à 5 850 kPa (comme, par exemple, la pression à une profondeur de mer d'environ 600 m), ce gaz se transforme en liquide. Et lorsqu'elle est fortement refroidie (moins 78,5°C), elle cristallise et devient ce qu'on appelle la neige carbonique, largement utilisée dans le commerce pour conserver les aliments surgelés dans les réfrigérateurs.
Le dioxyde de carbone liquide et la neige carbonique sont produits et utilisés dans les activités humaines, mais ces formes sont instables et se désintègrent facilement.
Mais le dioxyde de carbone est omniprésent : il est libéré lors de la respiration des animaux et des plantes et constitue une partie importante de la composition chimique de l’atmosphère et des océans.
Propriétés du dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone CO2 est incolore et inodore. Dans des conditions normales, il n'a aucun goût. Cependant, lorsque vous inhalez de fortes concentrations de dioxyde de carbone, vous pouvez ressentir un goût aigre dans la bouche, provoqué par la dissolution du dioxyde de carbone sur les muqueuses et dans la salive, formant une faible solution d'acide carbonique.
À propos, c'est la capacité du dioxyde de carbone à se dissoudre dans l'eau qui est utilisée pour fabriquer de l'eau gazeuse. Les bulles de limonade sont le même dioxyde de carbone. Le premier appareil pour saturer l'eau en CO2 a été inventé en 1770, et déjà en 1783, l'entreprenant Suisse Jacob Schweppes a commencé la production industrielle de soda (la marque Schweppes existe toujours).
Le dioxyde de carbone est 1,5 fois plus lourd que l'air, il a donc tendance à « se déposer » dans ses couches inférieures si la pièce est mal ventilée. On connaît l’effet « grotte du chien », où le CO2 est libéré directement du sol et s’accumule à une hauteur d’environ un demi-mètre. Un adulte, entrant dans une telle grotte, au plus fort de sa croissance, ne ressent pas l'excès de dioxyde de carbone, mais les chiens se retrouvent directement dans une épaisse couche de dioxyde de carbone et sont empoisonnés.
Le CO2 n’entretient pas la combustion, c’est pourquoi il est utilisé dans les extincteurs et les systèmes d’extinction d’incendie. L'astuce consistant à éteindre une bougie allumée avec le contenu d'un verre soi-disant vide (mais en fait du dioxyde de carbone) repose précisément sur cette propriété du dioxyde de carbone.
Dioxyde de carbone dans la nature : sources naturelles
Le dioxyde de carbone se forme dans la nature à partir de diverses sources :
- Respiration des animaux et des plantes.
Chaque écolier sait que les plantes absorbent le dioxyde de carbone CO2 de l'air et l'utilisent dans les processus de photosynthèse. Certaines femmes au foyer tentent de combler leurs lacunes avec une abondance de plantes d'intérieur. Cependant, les plantes non seulement absorbent, mais libèrent également du dioxyde de carbone en l'absence de lumière - cela fait partie du processus de respiration. Par conséquent, une jungle dans une chambre mal ventilée n’est pas une bonne idée : les niveaux de CO2 augmenteront encore plus la nuit. - Activité volcanique.
Le dioxyde de carbone fait partie des gaz volcaniques. Dans les zones à forte activité volcanique, le CO2 peut être libéré directement du sol - à partir de fissures et de fissures appelées mofets. La concentration de dioxyde de carbone dans les vallées à mofets est si élevée que de nombreux petits animaux meurent lorsqu'ils y arrivent. - Décomposition de la matière organique.
Le dioxyde de carbone se forme lors de la combustion et de la décomposition de la matière organique. D’importantes émissions naturelles de dioxyde de carbone accompagnent les incendies de forêt.
Le dioxyde de carbone est « stocké » dans la nature sous forme de composés carbonés dans les minéraux : charbon, pétrole, tourbe, calcaire. D'énormes réserves de CO2 se trouvent sous forme dissoute dans les océans du monde.
Le rejet de dioxyde de carbone d'un réservoir ouvert peut conduire à une catastrophe limnologique, comme cela s'est produit par exemple en 1984 et 1986. dans les lacs Manoun et Nyos au Cameroun. Les deux lacs se sont formés sur le site de cratères volcaniques - ils sont maintenant éteints, mais dans les profondeurs, le magma volcanique libère encore du dioxyde de carbone, qui monte jusqu'aux eaux des lacs et s'y dissout. En raison d'un certain nombre de processus climatiques et géologiques, la concentration de dioxyde de carbone dans les eaux a dépassé une valeur critique. Une énorme quantité de dioxyde de carbone a été libérée dans l'atmosphère, qui a dévalé les pentes des montagnes comme une avalanche. Environ 1 800 personnes ont été victimes de catastrophes limnologiques sur les lacs camerounais.
Sources artificielles de dioxyde de carbone
Les principales sources anthropiques de dioxyde de carbone sont :
- les émissions industrielles associées aux processus de combustion ;
- transports routiers.
Malgré le fait que la part des transports respectueux de l'environnement dans le monde augmente, la grande majorité de la population mondiale n'aura pas de sitôt l'opportunité (ou le désir) de passer à de nouvelles voitures.
La déforestation active à des fins industrielles entraîne également une augmentation de la concentration de dioxyde de carbone CO2 dans l'air.
Le CO2 est l'un des produits finaux du métabolisme (la dégradation du glucose et des graisses). Il est sécrété dans les tissus et transporté par l'hémoglobine jusqu'aux poumons, par lesquels il est expiré. L'air expiré par les humains contient environ 4,5 % de dioxyde de carbone (45 000 ppm), soit 60 à 110 fois plus que l'air inhalé.
Le dioxyde de carbone joue un rôle important dans la régulation du flux sanguin et de la respiration. Une augmentation des niveaux de CO2 dans le sang provoque la dilatation des capillaires, permettant à davantage de sang de passer, ce qui apporte de l'oxygène aux tissus et élimine le dioxyde de carbone.
Le système respiratoire est également stimulé par une augmentation du dioxyde de carbone, et non par un manque d’oxygène, comme cela pourrait paraître. En réalité, le manque d'oxygène n'est pas ressenti par le corps pendant longtemps, et il est fort possible que dans un air raréfié, une personne perde connaissance avant de ressentir le manque d'air. La propriété stimulante du CO2 est utilisée dans les appareils de respiration artificielle : où le dioxyde de carbone est mélangé à de l’oxygène pour « démarrer » le système respiratoire.
Le dioxyde de carbone et nous : pourquoi le CO2 est dangereux
Le dioxyde de carbone est nécessaire au corps humain, tout comme l'oxygène. Mais tout comme pour l’oxygène, un excès de dioxyde de carbone nuit à notre bien-être.
Une concentration élevée de CO2 dans l'air entraîne une intoxication de l'organisme et provoque un état d'hypercapnie. En cas d'hypercapnie, une personne éprouve des difficultés respiratoires, des nausées, des maux de tête et peut même perdre connaissance. Si la teneur en dioxyde de carbone ne diminue pas, un manque d'oxygène se produit. Le fait est que le dioxyde de carbone et l'oxygène se déplacent dans tout le corps par le même « moyen de transport » : l'hémoglobine. Normalement, ils « voyagent » ensemble, s’attachant à différents endroits de la molécule d’hémoglobine. Cependant, des concentrations accrues de dioxyde de carbone dans le sang réduisent la capacité de l’oxygène à se lier à l’hémoglobine. La quantité d'oxygène dans le sang diminue et une hypoxie se produit.
De telles conséquences malsaines pour le corps se produisent lors de l'inhalation d'air avec une teneur en CO2 supérieure à 5 000 ppm (il peut s'agir par exemple de l'air des mines). Pour être honnête, dans la vie ordinaire, nous ne rencontrons pratiquement jamais un tel air. Cependant, une concentration beaucoup plus faible de dioxyde de carbone n’a pas le meilleur effet sur la santé.
Selon certaines découvertes, même 1 000 ppm de CO2 provoquent de la fatigue et des maux de tête chez la moitié des sujets. De nombreuses personnes commencent à ressentir une sensation de congestion et d'inconfort encore plus tôt. Avec une nouvelle augmentation critique de la concentration de dioxyde de carbone jusqu’à 1 500 – 2 500 ppm, le cerveau est « paresseux » pour prendre l’initiative, traiter les informations et prendre des décisions.
Et si un niveau de 5 000 ppm est quasiment impossible dans la vie de tous les jours, alors 1 000 voire 2 500 ppm peuvent facilement faire partie de la réalité de l'homme moderne. La nôtre a montré que dans des salles de classe rarement ventilées, les niveaux de CO2 restent la plupart du temps supérieurs à 1 500 ppm, et dépassent parfois 2 000 ppm. Il y a tout lieu de croire que la situation est similaire dans de nombreux bureaux et même dans des appartements.
Les physiologistes considèrent que 800 ppm est un niveau de dioxyde de carbone sans danger pour le bien-être humain.
Une autre étude a établi un lien entre les niveaux de CO2 et le stress oxydatif : plus le niveau de dioxyde de carbone est élevé, plus nous souffrons de stress oxydatif, qui endommage les cellules de notre corps.
Dioxyde de carbone dans l'atmosphère terrestre
Il n'y a qu'environ 0,04 % de CO2 dans l'atmosphère de notre planète (soit environ 400 ppm), et plus récemment c'était encore moins : le dioxyde de carbone n'a franchi la barre des 400 ppm qu'à l'automne 2016. Les scientifiques attribuent l'augmentation du taux de CO2 dans l'atmosphère à l'industrialisation : au milieu du XVIIIe siècle, à la veille de la révolution industrielle, il n'était que d'environ 270 ppm.
Nous savons tous depuis l'école que le dioxyde de carbone est émis dans l'atmosphère en tant que produit de la vie humaine et animale, c'est-à-dire que c'est ce que nous expirons. En assez petites quantités, il est absorbé par les plantes et transformé en oxygène. L'une des causes du réchauffement climatique est le dioxyde de carbone, ou en d'autres termes le dioxyde de carbone.
Mais tout n'est pas aussi mauvais qu'il y paraît à première vue, car l'humanité a appris à l'utiliser dans un large domaine de son activité à de bonnes fins. Par exemple, le dioxyde de carbone est utilisé dans les eaux gazeuses, ou dans l'industrie alimentaire, il peut être trouvé sur l'étiquette sous le code E290 comme agent de conservation. Assez souvent, le dioxyde de carbone agit comme agent levant dans les produits à base de farine, où il pénètre lors de la préparation de la pâte. Le plus souvent, le dioxyde de carbone est stocké à l’état liquide dans des bouteilles spéciales, qui sont utilisées à plusieurs reprises et peuvent être rechargées. Vous pouvez en savoir plus à ce sujet sur le site https://wice24.ru/product/uglekislota-co2. On le trouve aussi bien à l'état gazeux que sous forme de neige carbonique, mais le stockage à l'état liquéfié est beaucoup plus rentable.
Les biochimistes ont prouvé que fertiliser l’air avec du gaz carbonique est un très bon moyen d’obtenir de gros rendements à partir de diverses cultures. Cette théorie a depuis longtemps trouvé son application pratique. Ainsi, en Hollande, les floriculteurs utilisent efficacement le dioxyde de carbone pour fertiliser diverses fleurs (gerberas, tulipes, roses) en serre. Et si auparavant le climat nécessaire était créé par la combustion du gaz naturel (cette technologie était considérée comme inefficace et nocive pour l'environnement), aujourd'hui le gaz carbonique atteint les usines à travers des tubes spéciaux percés de trous et est utilisé dans la quantité requise, principalement en hiver.
Le dioxyde de carbone est également largement utilisé dans l’industrie du feu comme recharge pour les extincteurs. Le dioxyde de carbone contenu dans les canettes s'est retrouvé dans les pistolets à air comprimé et, dans la modélisation des avions, il sert de source d'énergie pour les moteurs.
À l’état solide, le CO2 porte, comme déjà mentionné, le nom de glace carbonique et est utilisé dans l’industrie alimentaire pour le stockage des aliments. Il convient de noter que par rapport à la glace ordinaire, la neige carbonique présente un certain nombre d'avantages, notamment une capacité de refroidissement élevée (2 fois supérieure à la normale) et lorsqu'elle s'évapore, il ne reste aucun sous-produit.
Et ce ne sont pas tous les domaines dans lesquels le dioxyde de carbone est utilisé de manière efficace et efficiente.
Mots clés : Où est utilisé le dioxyde de carbone, Utilisation du dioxyde de carbone, industrie, dans la vie quotidienne, remplissage des bouteilles, stockage du dioxyde de carbone, E290
Une utilisation alternative du dioxyde de carbone a été développée par des scientifiques chimistes. Les scientifiques ont développé un nouveau matériau et une nouvelle conception de catalyseur qui produit du carburant liquide à partir du dioxyde de carbone, un important contributeur aux émissions de gaz à effet de serre.
Les résultats montrent que les technologies existantes peuvent convertir le dioxyde de carbone (CO2) et ainsi ne pas ajouter d'émissions dans l'atmosphère.
Carburant au dioxyde de carbone
Le catalyseur proposé offre une nouvelle utilisation du dioxyde de carbone pour convertir le dioxyde de carbone (CO 2 ) en monoxyde de carbone (CO). Il s'agit de la première étape vers la conversion du CO 2 en d'autres produits chimiques, notamment en carburants. Les chimistes ont déjà mis au point des méthodes pour convertir le CO et l’oxygène en divers combustibles liquides et autres produits énergétiques.
Le monoxyde de carbone peut ensuite être transformé en le matériau souhaité.
Et si l’hydrogène et le CO sont produits à l’aide de l’énergie solaire ou d’une autre énergie manufacturée, alors la nouvelle application du dioxyde de carbone pourrait être neutre en carbone. À la suite de la réaction de décomposition, le dioxyde de carbone (CO 2) se transforme en monoxyde de carbone (II) (CO) et en oxygène (O 2) à une température suffisamment élevée.
2CO 2 → 2CO + O 2
Transformation réglable
Les scientifiques savent que le réglage des catalyseurs affecte la proportion souhaitée de CO dans le produit final. 
La plupart des efforts des technologues et des concepteurs visent à produire des catalyseurs pour la production de CO, en tenant compte des différentes chimies de la surface active. Ce matériau peut être produit en déposant de minuscules billes de polystyrène sur les électrodes conductrices d'un substrat, puis en argentant électrochimiquement la surface. Cette méthode crée une structure cellulaire hexagonale en forme de nid d’abeille dans celles produites industriellement.
Il s'avère que l'épaisseur variable de ce catalyseur poreux produit un double effet : la structure poreuse du catalyseur favorise fortement la production de CO à partir de CO 2 d'un facteur trois, tout en supprimant également la réaction alternative de production de H 2 (hydrogène). par un facteur dix. Grâce à cet effet combiné, la production de CO peut être facilement modifiée. Les résultats de l'étude fournissent des informations fondamentales qui pourraient être applicables au développement d'autres matériaux catalyseurs pour la production d'énergie à partir du dioxyde de carbone CO 2 .
Cela ne représente qu’une étape dans la conversion du dioxyde de carbone en formes d’énergie utilisables et des premières démonstrations dans de petits laboratoires. Il reste donc beaucoup de travail à faire pour que les chimistes trouvent une approche pratique permettant d’utiliser le dioxyde de carbone pour produire des carburants de transport à base de dioxyde de carbone.
Mais comme la sélectivité et l'efficacité de cette conversion initiale ont une limite supérieure à l'efficacité globale de la production d'énergie à partir du CO 2 , en termes techniques, le travail fournit les principes fondamentaux de base d'une technologie neutre en carbone pour remplacer les systèmes à combustibles fossiles existants.
Il est nécessaire de pouvoir tout utiliser, de l'infrastructure existante des stations-service aux véhicules de livraison en passant par les capacités de stockage.
Utiliser le dioxyde de carbone comme dans la nature
En fin de compte, l’utilisation du dioxyde de carbone est transformée par les plantes. Ces appareils peuvent être connectés directement au flux d’émissions de combustibles fossiles des centrales électriques.
Lors du développement de la technologie finale, il est possible, par exemple, d'utiliser le CO 2 pour produire du carburant au lieu de rejeter du dioxyde de carbone dans l'atmosphère.
S’il est développé, cela pourrait représenter un cycle fermé du carbone anthropique en utilisant l’électricité produite et en convertissant les émissions de gaz à effet de serre en carburant. 
En substance, c’est vrai : un processus propre ferait la même chose que les plantes et les cyanobactéries ont fait sur Terre il y a des millions d’années pour produire des combustibles fossiles.
Tout d’abord : extraire le dioxyde de carbone de l’air et le transformer en molécules plus complexes. Mais dans ce cas, le processus ne doit pas nécessairement durer des milliers d’années, il doit être reproduit très rapidement dans un laboratoire ou une usine. C’est la même chose que la photosynthèse naturelle, mais beaucoup plus rapide.
Application d'acide carbonique (dioxyde de carbone)
Actuellement, le dioxyde de carbone dans tous ses états est largement utilisé dans tous les secteurs de l'industrie et du complexe agro-industriel.
À l'état gazeux (dioxyde de carbone)
Dans l'industrie alimentaire
1. Pour créer une atmosphère inerte bactériostatique et fongistatique (à des concentrations supérieures à 20 %) :
· lors de la transformation de produits végétaux et animaux ;
· lors du conditionnement de produits alimentaires et de médicaments, pour augmenter considérablement leur durée de conservation ;
· lors de la distribution de bière, de vin et de jus de fruits comme gaz de déplacement.
2. Dans la production de boissons gazeuses et d'eaux minérales (saturation).
3. Dans le brassage et la production de champagne et de vins mousseux (carbonatation).
4. Préparation d'eau et de boissons gazeuses à l'aide de siphons et de saturateurs, pour le personnel des magasins chauds et en été.
5. Utilisation dans les distributeurs automatiques pour la vente de gaz et d'eau en bouteille et pour la vente manuelle de bière et de kvas, d'eau gazeuse et de boissons.
6. Dans la production de boissons lactées gazeuses et de jus de fruits et de baies gazeux (« produits pétillants »).
7. Dans la production de sucre (défécation - saturation).
8. Pour la conservation à long terme des jus de fruits et de légumes tout en préservant l'odeur et le goût d'un produit fraîchement pressé en saturant de CO2 et en le stockant sous haute pression.
9. Intensifier les processus de précipitation et d'élimination des sels d'acide tartrique des vins et des jus (détartation).
10. Pour la préparation d'eau potable dessalée par la méthode de filtration. Pour saturer l'eau potable sans sel avec des ions calcium et magnésium.
Dans la production, le stockage et la transformation des produits agricoles
11. Augmenter la durée de conservation des produits alimentaires, des légumes et des fruits en atmosphère contrôlée (2 à 5 fois).
12. Conserver les fleurs coupées pendant 20 jours ou plus dans une atmosphère de dioxyde de carbone.
13. Stocker les céréales, les pâtes, les céréales, les fruits secs et autres produits alimentaires dans une atmosphère de dioxyde de carbone pour les protéger des dommages causés par les insectes et les rongeurs.
14. Pour traiter les fruits et les baies avant leur stockage, ce qui empêche le développement de la pourriture fongique et bactérienne.
15. Pour la saturation haute pression de légumes coupés ou entiers, qui rehausse les notes aromatiques (« produits pétillants ») et améliore leur durée de conservation.
16. Améliorer la croissance et augmenter la productivité des plantes dans un sol protégé.
Aujourd'hui, dans les exploitations maraîchères et florales de Russie, la question de la fertilisation des plantes en sol protégé avec du dioxyde de carbone est une question urgente. La carence en CO2 est un problème plus grave que la carence en nutriments minéraux. En moyenne, une plante synthétise 94% de sa masse de matière sèche à partir d'eau et de dioxyde de carbone ; la plante reçoit les 6% restants à partir d'engrais minéraux ! La faible teneur en dioxyde de carbone est désormais un facteur limitant le rendement (principalement dans les cultures à faible volume). L'air d'une serre d'un hectare contient environ 20 kg de CO2. Aux niveaux d'éclairage maximum au printemps et en été, la consommation de CO2 par les plants de concombre pendant la photosynthèse peut approcher 50 kg h/ha (c'est-à-dire jusqu'à 700 kg/ha de CO2 par heure de clarté). Le déficit qui en résulte n'est que partiellement couvert par l'afflux d'air atmosphérique à travers les traverses et les fuites des structures enveloppantes, ainsi que par la respiration nocturne des plantes. Dans les serres au sol, une source supplémentaire de dioxyde de carbone est le sol rempli de fumier, de tourbe, de paille ou de sciure de bois. L’effet de l’enrichissement de l’air des serres en dioxyde de carbone dépend de la quantité et du type de ces substances organiques qui subissent une décomposition microbiologique. Par exemple, lors de l'ajout de sciure de bois humidifiée avec des engrais minéraux, le niveau de dioxyde de carbone peut d'abord atteindre des valeurs élevées la nuit, et le jour lorsque les traverses sont fermées. Cependant, en général, cet effet n’est pas suffisant et ne satisfait qu’une partie des besoins des plantes. Le principal inconvénient des sources biologiques est la courte durée d'augmentation de la concentration de dioxyde de carbone jusqu'au niveau souhaité, ainsi que l'impossibilité de réguler le processus d'alimentation. Souvent, dans les serres au sol, les jours ensoleillés avec un échange d'air insuffisant, la teneur en CO2 en raison de l'absorption intensive par les plantes peut tomber en dessous de 0,01 % et la photosynthèse s'arrête pratiquement ! Le manque de CO2 devient le principal facteur limitant l’assimilation des glucides et, par conséquent, la croissance et le développement des plantes. Il n'est possible de combler complètement le déficit qu'en utilisant des sources techniques de dioxyde de carbone.
17. Production de microalgues pour le bétail. Lorsque l'eau est saturée de dioxyde de carbone dans les installations de culture autonome d'algues, le taux de croissance des algues augmente considérablement (4 à 6 fois).
18. Améliorer la qualité de l'ensilage. Lors de l'ensilage d'aliments succulents, l'introduction artificielle de CO2 dans la masse végétale empêche la pénétration de l'oxygène de l'air, ce qui contribue à la formation d'un produit de haute qualité avec un rapport favorable en acides organiques, une teneur élevée en carotène et en protéines digestibles. .
19. Pour une désinfestation sûre des produits alimentaires et non alimentaires. Une atmosphère contenant plus de 60 % de dioxyde de carbone en 1 à 10 jours (selon la température) détruit non seulement les insectes adultes, mais aussi leurs larves et leurs œufs. Cette technologie est applicable aux produits dont la teneur en eau liée peut atteindre 20 %, tels que les céréales, le riz, les champignons, les fruits secs, les noix et le cacao, les aliments pour animaux et bien plus encore.
20. Pour la destruction totale des rongeurs ressemblant à des souris en remplissant brièvement les terriers, les installations de stockage et les chambres avec du gaz (une concentration suffisante de 30 % de dioxyde de carbone).
21. Pour la pasteurisation anaérobie des aliments pour animaux mélangés à de la vapeur d'eau à une température ne dépassant pas 83 degrés C - en remplacement de la granulation et de l'extrusion, qui ne nécessitent pas de coûts énergétiques importants.
22. Pour l'euthanasie des volailles et des petits animaux (porcs, veaux, moutons) avant l'abattage. Pour l'anesthésie des poissons pendant le transport.
23. Pour l'anesthésie des reines et des bourdons afin d'accélérer le début de la ponte.
24. Saturer l'eau potable des poulets, ce qui réduit considérablement l'impact négatif des températures estivales élevées sur la volaille, contribue à épaissir les coquilles d'œufs et à renforcer les os.
25. Saturer les solutions de travail de fongicides et d'herbicides pour une meilleure action des préparations. Cette méthode vous permet de réduire la consommation de solution de 20 à 30 %.
En médecine
26. a) mélangé à de l'oxygène comme stimulant respiratoire (à une concentration de 5 %) ;
b) pour les bains secs gazeux (à une concentration de 15-30 %) afin d'abaisser la tension artérielle et d'améliorer la circulation sanguine.
27. Cryothérapie en dermatologie, bains secs et aqueux de dioxyde de carbone en balnéothérapie, mélanges respiratoires en chirurgie.
Dans les industries chimiques et papetières
28. Pour la production de soude, sels de carbone d'ammonium (utilisés comme engrais dans la production végétale, additifs dans l'alimentation des ruminants, à la place de la levure dans les produits de boulangerie et de confiserie à base de farine), céruse, urée, acides hydroxycarboxyliques. Pour la synthèse catalytique du méthanol et du formaldéhyde.
29. Pour la neutralisation des eaux usées alcalines. Grâce à l’effet auto-tampon de la solution, une régulation précise du pH évite la corrosion des équipements et des canalisations d’évacuation, et il n’y a pas de formation de sous-produits toxiques.
30. Dans la production de papier destiné au traitement de la pâte après blanchiment alcalin (augmente l'efficacité du processus de 15 %).
31. Augmenter le rendement et améliorer les propriétés physiques et mécaniques ainsi que la blanchissabilité de la cellulose lors de la cuisson du bois à l'oxygène et à la soude.
32. Nettoyer les échangeurs de chaleur du tartre et empêcher sa formation (une combinaison de méthodes hydrodynamiques et chimiques).
Dans la construction et autres industries
33. Pour le durcissement chimique rapide des moules pour pièces moulées en acier et en fonte. L'apport de dioxyde de carbone aux moules de coulée accélère leur durcissement de 20 à 25 fois par rapport au séchage thermique.
34. Comme gaz moussant dans la production de plastiques poreux.
35. Pour renforcer les briques réfractaires.
36. Pour les machines à souder semi-automatiques pour la réparation de carrosseries de voitures particulières et de voitures particulières, la réparation de cabines de camions et de tracteurs et pour le soudage électrique de produits en tôle d'acier mince.
37. Dans la fabrication de structures soudées avec soudage électrique automatique et semi-automatique dans un environnement de dioxyde de carbone comme gaz protecteur. Par rapport au soudage avec une électrode enrobée, la commodité du travail augmente, la productivité augmente de 2 à 4 fois, le coût de 1 kg de métal déposé dans un environnement CO2 est plus de deux fois inférieur à celui du soudage à l'arc manuel.
38. Comme agent protecteur dans les mélanges avec des gaz inertes et rares lors du soudage et du découpage automatisés des métaux, grâce auquel des joints de très haute qualité sont obtenus.
39. Chargement et rechargement d'extincteurs, pour équipements de lutte contre l'incendie. Dans les systèmes d'extinction d'incendie, pour remplir les extincteurs.
40. Bidons de chargement pour armes à gaz et siphons.
41. Comme gaz de nébulisation dans des bombes aérosols.
42. Pour remplir des équipements sportifs (ballons, ballons, etc.).
43. En tant que milieu actif dans les lasers médicaux et industriels.
44. Pour un étalonnage précis des instruments.
Dans l'industrie minière
45. Pour adoucir la masse rocheuse de charbon lors de l'extraction de houille dans des formations sujettes aux roches.
46. Pour effectuer des opérations de dynamitage sans créer de flamme.
47. Augmenter l'efficacité de la production pétrolière en ajoutant du dioxyde de carbone aux réservoirs de pétrole.
À l'état liquide (dioxyde de carbone à basse température)
Dans l'industrie alimentaire
1. Pour la congélation rapide, jusqu'à une température de -18 degrés C et moins, de produits alimentaires dans des congélateurs à contact. Avec l'azote liquide, le dioxyde de carbone liquide est le plus approprié pour la congélation par contact direct de divers types de produits. En tant que réfrigérant de contact, il est attrayant en raison de son faible coût, de sa passivité chimique et de sa stabilité thermique, ne corrode pas les composants métalliques, n'est pas inflammable et n'est pas dangereux pour le personnel. Le dioxyde de carbone liquide est fourni au produit se déplaçant sur la bande transporteuse à partir des buses dans certaines parties, qui, à la pression atmosphérique, se transforme instantanément en un mélange de neige sèche et de dioxyde de carbone froid, tandis que des ventilateurs mélangent constamment le mélange gazeux à l'intérieur de l'appareil, ce qui, en principe, est capable de refroidir le produit de +20 degrés C à -78,5 degrés C en quelques minutes. L'utilisation de surgélateurs rapides à contact présente un certain nombre d'avantages fondamentaux par rapport à la technologie de surgélation traditionnelle :
Le temps de congélation est réduit à 5 à 30 minutes ; l'activité enzymatique du produit cesse rapidement ;
· la structure des tissus et des cellules du produit est bien préservée, puisque des cristaux de glace se forment de tailles beaucoup plus petites et presque simultanément dans les cellules et dans l'espace intercellulaire des tissus ;
· en cas de congélation lente, des traces d'activité bactérienne apparaissent dans le produit, alors qu'en cas de surgélation rapide elles n'ont tout simplement pas le temps de se développer ;
· la perte de poids du produit due au retrait n'est que de 0,3 à 1 % (contre 3 à 6 %) ;
· Les substances aromatiques précieuses, facilement volatiles, seront conservées en quantités beaucoup plus importantes. Par rapport à la congélation à l’azote liquide, la congélation au dioxyde de carbone :
· aucune fissuration du produit n'est observée en raison d'une trop grande différence de température entre la surface et le cœur du produit congelé
· lors du processus de congélation, le CO2 pénètre dans le produit et lors de la décongélation il le protège de l'oxydation et du développement de micro-organismes. Les fruits et légumes soumis à une surgélation rapide et conditionnés sur place conservent le plus pleinement leur goût et leur valeur nutritionnelle, toutes les vitamines et substances biologiquement actives, ce qui permet de les utiliser largement pour la fabrication de produits destinés à l'alimentation infantile et diététique. Il est important que les fruits et légumes non standards puissent être utilisés avec succès pour préparer des mélanges surgelés coûteux. Les surgélateurs utilisant du dioxyde de carbone liquide sont compacts, de conception simple et peu coûteux à utiliser (s'il existe une source proche de dioxyde de carbone liquide bon marché). Les appareils existent en versions mobiles et fixes, en spirale, en tunnel et en armoire, qui intéressent les producteurs agricoles et les transformateurs de produits. Ils sont particulièrement pratiques lorsque la production nécessite la congélation de divers produits alimentaires et matières premières dans différentes conditions de température (-10...-70 degrés C). Les aliments surgelés peuvent être séchés sous vide poussé – lyophilisation. Les produits séchés selon cette méthode sont de haute qualité : ils conservent tous les nutriments, ont une capacité de restauration accrue, ont un retrait minimal et une structure poreuse et conservent leur couleur naturelle. Les produits lyophilisés sont 10 fois plus légers que les produits originaux en raison de l'élimination de l'eau, ils sont stockés très longtemps dans des sacs scellés (surtout lorsque les sacs sont remplis de dioxyde de carbone) et peuvent être livrés à moindre coût au zones les plus reculées.
2. Pour le refroidissement rapide de produits alimentaires frais, emballés et non emballés, à +2…+6 degrés C. Utiliser des installations dont le fonctionnement est similaire à celui des surgélateurs : lors de l'injection de dioxyde de carbone liquide, il se forme de minuscules neiges sèches, avec lesquelles le produit est traité pendant un certain temps. La neige sèche est un moyen efficace pour réduire rapidement la température, ce qui n'entraîne pas le dessèchement du produit, comme le refroidissement par air, et n'augmente pas sa teneur en humidité, comme cela se produit lors du refroidissement avec de la glace à l'eau. Le refroidissement par neige sèche permet la réduction de température requise en quelques minutes seulement, au lieu des heures requises avec un refroidissement conventionnel. La couleur naturelle du produit est préservée et même améliorée grâce à la légère diffusion de CO2 à l'intérieur. Dans le même temps, la durée de conservation des produits augmente considérablement, car le CO2 supprime le développement de bactéries aérobies et anaérobies et de moisissures. Il est pratique et rentable de réfrigérer la viande de volaille (découpée ou en carcasse), les viandes en portions, les saucisses et les produits semi-finis. Les unités sont également utilisées lorsque la technologie nécessite un refroidissement rapide du produit pendant ou avant le moulage, le pressage, l'extrusion, le broyage ou le tranchage. Les appareils de ce type sont également très pratiques pour une utilisation dans les élevages de volailles pour le refroidissement ultra-rapide en ligne de 42,7 degrés C à 4,4-7,2 degrés C d'œufs de poule fraîchement pondus.
3. Retirer la peau des baies en utilisant la méthode de congélation.
4. Pour la cryoconservation du sperme et des embryons de bovins et de porcs.
Dans l'industrie du froid
5. À utiliser comme réfrigérant alternatif dans les systèmes de réfrigération. Le dioxyde de carbone peut servir de réfrigérant efficace car il a une température critique basse (31,1 degrés C), une température de point triple relativement élevée (-56 degrés C), une pression de point triple élevée (0,5 mPa) et une pression critique élevée (7,39 mPa). . En tant que réfrigérant, il présente les avantages suivants :
· prix très bas par rapport aux autres réfrigérants ;
· non toxique, ininflammable et non explosif ;
· compatible avec tous les matériaux d'isolation électrique et de structure ;
· ne détruit pas la couche d'ozone ;
· contribue modérément à l'augmentation de l'effet de serre par rapport aux réfrigérants halogénés modernes. Une pression critique élevée présente l'aspect positif d'un faible taux de compression, ce qui se traduit par une efficacité significative du compresseur, permettant des conceptions de réfrigération compactes et peu coûteuses. Dans le même temps, un refroidissement supplémentaire du moteur électrique du condenseur est nécessaire et la consommation de métal du groupe frigorifique augmente en raison de l'augmentation de l'épaisseur des tuyaux et des parois. Il est prometteur d’utiliser le CO2 dans des installations à deux étages basse température pour des applications industrielles et semi-industrielles, et notamment dans les systèmes de climatisation des voitures et des trains.
6. Pour le broyage congelé haute performance de produits et substances mous, thermoplastiques et élastiques. Dans les usines cryogéniques, les produits et substances qui ne peuvent pas être broyés sous leur forme habituelle, par exemple la gélatine, le caoutchouc, tous les polymères, les pneus, sont broyés rapidement et avec une faible consommation d'énergie sous forme congelée. Le broyage à froid dans une atmosphère sèche et inerte est nécessaire pour toutes les herbes et épices, les fèves de cacao et les grains de café.
7. Pour tester les systèmes techniques à basse température.
En métallurgie
8. Pour refroidir les alliages difficiles à couper lors du traitement sur des tours.
9. Former un environnement protecteur pour la suppression des fumées dans les processus de fusion ou d'embouteillage du cuivre, du nickel, du zinc et du plomb.
10. Lors du recuit de fils de cuivre massif pour produits de câbles.
Dans l'industrie minière
11. En tant qu'explosif à faible effet explosif dans les mines de charbon, qui ne conduit pas à l'inflammation de méthane et de poussière de charbon lors d'une explosion et ne produit pas de gaz toxiques.
12. Prévention des incendies et des explosions en déplaçant l'air des conteneurs et des mines contenant des vapeurs et des gaz explosifs contenant du dioxyde de carbone.
Supercritique
Dans les processus d'extraction
1. Capturer les substances aromatiques des jus de fruits et de baies, obtenir des extraits de plantes et d'herbes médicinales à l'aide de dioxyde de carbone liquide. Dans les méthodes traditionnelles d'extraction de matières premières végétales et animales, différents types de solvants organiques sont utilisés, qui sont très spécifiques et garantissent rarement l'extraction de l'ensemble des composés biologiquement actifs des matières premières. De plus, le problème de la séparation des résidus de solvants de l'extrait se pose toujours, et les paramètres technologiques de ce procédé peuvent conduire à une destruction partielle voire totale de certains composants de l'extrait, ce qui entraîne une modification non seulement de la composition, mais également de la propriétés de l'extrait isolé. Par rapport aux méthodes traditionnelles, les procédés d’extraction (ainsi que de fractionnement et d’imprégnation) utilisant du dioxyde de carbone supercritique présentent de nombreux avantages :
· caractère économe en énergie du processus ;
· caractéristiques de transfert de masse élevées du procédé en raison de la faible viscosité et de la capacité de pénétration élevée du solvant ;
· degré élevé d'extraction des composants pertinents et haute qualité du produit obtenu ;
· quasi-absence de CO2 dans les produits finis ;
· un milieu de dissolution inerte est utilisé à une température qui ne menace pas la dégradation thermique des matériaux ;
· le processus ne produit pas d'eaux usées ni de solvants usagés ; après décompression, le CO2 peut être collecté et réutilisé ;
· la pureté microbiologique unique des produits obtenus est assurée ;
· manque d'équipement complexe et de processus à plusieurs étapes ;
· Un solvant bon marché, non toxique et ininflammable est utilisé. Les propriétés de sélection et d'extraction du dioxyde de carbone peuvent varier considérablement en fonction des changements de température et de pression, ce qui permet d'extraire la majeure partie du spectre des composés biologiquement actifs actuellement connus à partir de matières végétales à basse température.
2. Pour obtenir des produits naturels précieux - extraits CO2 d'épices, d'huiles essentielles et de substances biologiquement actives. L'extrait copie pratiquement le matériel végétal original ; quant à la concentration de ses substances constitutives, nous pouvons affirmer qu'il n'y a pas d'analogues parmi les extraits classiques. Les données d'analyse chromatographique montrent que la teneur en substances précieuses dépasse des dizaines de fois celle des extraits classiques. La production à l'échelle industrielle est maîtrisée :
· extraits d'épices et d'herbes médicinales ;
· arômes de fruits ;
· extraits et acides de houblon ;
· antioxydants, caroténoïdes et lycopènes (y compris issus de matières premières de tomates) ;
· substances colorantes naturelles (provenant des fruits du poivron rouge et autres) ;
lanoline de laine;
· cires végétales naturelles ;
· les huiles d'argousier.
3. Pour l'extraction d'huiles essentielles hautement purifiées, notamment d'agrumes. Lors de l’extraction des huiles essentielles au CO2 supercritique, des fractions hautement volatiles sont également extraites avec succès, ce qui confère à ces huiles des propriétés fixatrices, ainsi qu’un arôme plus complet.
4. Pour éliminer la caféine du thé et du café, la nicotine du tabac.
5. Pour éliminer le cholestérol des aliments (viande, produits laitiers et œufs).
6. Pour la production de chips et de produits à base de soja faibles en gras ;
7. Pour la production de tabac de haute qualité doté de propriétés technologiques spécifiées.
8. Pour le nettoyage à sec des vêtements.
9. Éliminer les composés d'uranium et les éléments transuraniens des sols contaminés par la radioactivité et des surfaces des corps métalliques. Dans le même temps, le volume des eaux usées est réduit des centaines de fois et il n'est pas nécessaire d'utiliser des solvants organiques agressifs.
10. Pour une technologie de gravure de PCB respectueuse de l'environnement pour la microélectronique, sans générer de déchets liquides toxiques.
Dans les processus de fractionnement
La séparation d'une substance liquide d'une solution, ou la séparation d'un mélange de substances liquides, est appelée fractionnement. Ces processus sont continus et donc bien plus efficaces que la séparation des substances des substrats solides.
11. Pour raffiner et désodoriser les huiles et les graisses. Pour obtenir de l'huile commerciale, il est nécessaire d'effectuer toute une série de mesures, telles que l'élimination de la lécithine, du mucus, de l'acide, le blanchiment, la désodorisation et autres. Lors de l'extraction au CO2 supercritique, ces processus sont effectués au cours d'un cycle technologique, et la qualité de l'huile obtenue dans ce cas est bien meilleure, car le processus se déroule à des températures relativement basses.
12. Réduire la teneur en alcool des boissons. La production de boissons traditionnelles non alcoolisées (vin, bière, cidre) est de plus en plus demandée pour des raisons éthiques, religieuses ou diététiques. Même si ces boissons faiblement alcoolisées sont souvent de moindre qualité, leur marché est important et en croissance rapide, l'amélioration de cette technologie est donc une question très attractive.
13. Pour la production économe en énergie de glycérine de haute pureté.
14. Pour la production économe en énergie de lécithine à partir d'huile de soja (avec une teneur en phosphatidylcholine d'environ 95 %).
15. Pour la purification continue des eaux usées industrielles des polluants d'hydrocarbures.
Dans les processus d'imprégnation
Le processus d’imprégnation – l’introduction de nouvelles substances – est essentiellement le processus inverse de l’extraction. La substance requise est dissoute dans du CO2 supercritique, puis la solution pénètre dans le substrat solide, lorsque la pression est relâchée, le dioxyde de carbone s'évapore instantanément et la substance reste dans le substrat.
16. Pour une technologie de teinture respectueuse de l'environnement pour les fibres, les tissus et les accessoires textiles. La peinture est un cas particulier d'imprégnation. Les colorants sont généralement dissous dans un solvant organique toxique, les matériaux teints doivent donc être soigneusement lavés, ce qui entraîne l'évaporation du solvant dans l'atmosphère ou son élimination dans les eaux usées. Dans la teinture supercritique, l'eau et les solvants ne sont pas utilisés ; le colorant est dissous dans du CO2 supercritique. Cette méthode offre une opportunité intéressante pour teindre simultanément différents types de matériaux synthétiques, tels que des dents en plastique et la doublure en tissu d’une fermeture éclair.
17. Pour une technologie respectueuse de l'environnement, application de peinture. Le colorant sec se dissout dans un flux de CO2 supercritique et s'envole avec lui hors de la buse d'un pistolet spécial. Le dioxyde de carbone s'évapore immédiatement et la peinture se dépose sur la surface. Cette technologie est particulièrement prometteuse pour la peinture des voitures et des gros équipements.
18. Pour l'imprégnation homogénéisée des structures polymères avec des médicaments, assurant ainsi une libération constante et prolongée du médicament dans l'organisme. Cette technologie est basée sur la capacité du CO2 supercritique à pénétrer facilement dans de nombreux polymères, à les saturer, provoquant l'ouverture et le gonflement des micropores.
Dans les processus technologiques
19. Le remplacement de la vapeur d'eau à haute température par du CO2 supercritique dans les processus d'extrusion, lors du traitement de matières premières ressemblant à des céréales, permet l'utilisation de températures relativement basses, l'introduction d'ingrédients laitiers et de tout additif sensible à la chaleur dans la recette. L'extrusion de fluide supercritique permet la création de nouveaux produits dotés d'une structure interne ultra-poreuse et d'une surface lisse et dense.
20. Pour la production de poudres de polymères et de graisses. Un jet de CO2 supercritique contenant des polymères ou des graisses dissoutes est injecté dans une chambre à basse pression, où ils sont « condensés » sous la forme d'une poudre finement dispersée complètement homogène, les fibres ou films les plus fins.
21. Préparer le séchage des légumes verts et des fruits en enlevant la couche de cire cuticulaire avec un jet de CO2 supercritique.
Dans les processus de réaction chimique
22. Un domaine d'application prometteur du CO2 supercritique est son utilisation comme milieu inerte lors de réactions chimiques de polymérisation et de synthèse. Dans un environnement supercritique, la synthèse peut se produire mille fois plus rapidement que la synthèse des mêmes substances dans les réacteurs traditionnels. Il est très important pour l'industrie qu'une accélération aussi importante de la vitesse de réaction, due aux concentrations élevées de réactifs dans un milieu supercritique avec sa faible viscosité et sa diffusivité élevée, permette de réduire d'autant le temps de contact des réactifs. Sur le plan technologique, cela permet de remplacer les réacteurs fermés statiques par des réacteurs à flux fondamentalement plus petits, moins chers et plus sûrs.
Dans les procédés thermiques
23. En tant que fluide de travail pour les centrales électriques modernes.
24. En tant que fluide de travail des pompes à chaleur à gaz produisant de la chaleur à haute température pour les systèmes d'alimentation en eau chaude.
À l'état solide (neige carbonique et neige)
Dans l'industrie alimentaire
1. Pour la congélation par contact de viandes et de poissons.
2. Pour la congélation rapide par contact des baies (groseilles rouges et noires, groseilles à maquereau, framboises, aronia et autres).
3. Ventes de glaces et de boissons gazeuses dans des endroits éloignés du réseau électrique, refroidies avec de la neige carbonique.
4. Lors du stockage, du transport et de la vente de produits alimentaires surgelés et réfrigérés. La production de neige carbonique briquetée et granulée destinée aux acheteurs et vendeurs de produits périssables se développe. La glace carbonique est très pratique pour le transport et pour la vente de viande, de poisson et de glaces par temps chaud - les produits restent congelés très longtemps. Comme la neige carbonique ne fait que s'évaporer (se sublime), il n'y a pas de liquide fondu et les conteneurs de transport restent toujours propres. Les autoréfrigérateurs peuvent être équipés d'un système de refroidissement par glace carbonique de petite taille, caractérisé par une extrême simplicité de l'appareil et une grande fiabilité de fonctionnement ; son coût est plusieurs fois inférieur à celui de n'importe quelle unité de réfrigération classique. Lors de transports sur de courtes distances, un tel système de refroidissement est le plus économique.
5. Pré-refroidir les conteneurs avant de charger les produits. Souffler de la neige sèche dans du dioxyde de carbone froid est l'un des moyens les plus efficaces de pré-refroidir les conteneurs.
6. Pour le transport aérien comme réfrigérant primaire dans des conteneurs isothermes dotés d'un système de réfrigération autonome à deux étages (glace carbonique granulée - fréon).
Lors de travaux de nettoyage de surfaces
8. Nettoyage des pièces et composants des moteurs des contaminants à l'aide d'installations de traitement utilisant des granulés de neige carbonique dans un flux de gaz Pour nettoyer les surfaces des composants et des pièces des contaminants opérationnels. Récemment, il y a eu une forte demande pour le nettoyage express non abrasif des matériaux, des surfaces sèches et humides avec un jet de neige carbonique finement granulée (sablage). Sans démonter les unités, vous pouvez réaliser avec succès :
· nettoyage des lignes de soudage ;
· enlèvement de la vieille peinture ;
· nettoyage des moules de fonderie ;
· nettoyage des unités de machines à imprimer ;
· nettoyage d'équipements pour l'industrie alimentaire;
· nettoyage de moules pour la production de produits en mousse de polyuréthane.
· nettoyage de moules pour la production de pneus de voiture et autres produits en caoutchouc ;
· nettoyage de moules pour la production de produits en plastique, y compris nettoyage de moules pour la production de bouteilles PET ; Lorsque les granules de neige carbonique touchent une surface, ils s’évaporent instantanément, créant une micro-explosion qui élimine les contaminants de la surface. Lors de l'élimination de matériaux fragiles tels que la peinture, le processus crée une onde de pression entre le revêtement et le substrat. Cette vague est suffisamment forte pour enlever le revêtement et le soulever de l'intérieur. Lors de l'élimination de matériaux collants ou collants tels que l'huile ou la saleté, le processus de nettoyage est similaire à un jet d'eau puissant.
7. Pour nettoyer les produits en caoutchouc et en plastique estampés des bavures (tumbling).
Pendant les travaux de construction
9. Dans le processus de fabrication de matériaux de construction poreux avec des bulles de dioxyde de carbone de même taille, réparties uniformément dans tout le volume du matériau.
10. Pour geler les sols pendant la construction.
11. Installation de bouchons de glace dans les conduites d'eau (en les congelant de l'extérieur avec de la neige carbonique), lors de travaux de réparation sur les conduites sans vidanger l'eau.
12. Pour nettoyer les puits artésiens.
13. Lors du retrait de surfaces asphaltées par temps chaud.
Dans d'autres secteurs
14. Réception de basses températures jusqu'à moins 100 degrés (lors du mélange de neige carbonique avec de l'éther) pour tester la qualité du produit, pour les travaux de laboratoire.
15. Pour le montage à froid de pièces en construction mécanique.
16. Dans la production de qualités ductiles d'aciers alliés et inoxydables, d'alliages d'aluminium recuits.
17. Lors du broyage, du broyage et de la conservation du carbure de calcium.
18. Créer de la pluie artificielle et obtenir des précipitations supplémentaires.
19. Dispersion artificielle des nuages et du brouillard, lutte contre la grêle.
20. Générer de la fumée inoffensive lors des représentations et des concerts. Obtention d'un effet de fumée sur scènes pop lors de performances d'artistes à l'aide de neige carbonique.
En médecine
21. Pour le traitement de certaines maladies de peau (cryothérapie).
