કયું મોટું છે, પરમાણુ કે અણુ? રાસાયણિક બંધારણનો ક્લાસિકલ સિદ્ધાંત

તમામ પદાર્થોમાં વ્યક્તિગત નાના કણોનો સમાવેશ થાય છે તે પૂર્વધારણા ઘણા લાંબા સમય પહેલા, બે હજાર વર્ષ પહેલા દેખાઈ હતી. પરંતુ ફક્ત XIX - XX સદીઓના વળાંક પર. તે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું હતું કે તેઓ કયા પ્રકારનાં કણો છે અને તેમની પાસે કયા ગુણધર્મો છે.

કણો જે પદાર્થો બનાવે છે તેને કહેવામાં આવે છે પરમાણુ. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનો સૌથી નાનો કણ એ પાણીનો પરમાણુ છે, ખાંડનો સૌથી નાનો કણ એ ખાંડનો પરમાણુ છે, વગેરે.

પરમાણુઓના કદ શું છે?

તે જાણીતું છે કે ખાંડના એક ગઠ્ઠાને ખૂબ નાના અનાજમાં કચડી શકાય છે, અને ઘઉંના દાણાને લોટમાં પીસી શકાય છે. તેલનું એક ટીપું, પાણીની સપાટી પર ફેલાય છે, એક ફિલ્મ બનાવી શકે છે જેની જાડાઈ માનવ વાળના વ્યાસ કરતા હજારો ગણી ઓછી હોય છે. પરંતુ લોટના દાણા અને ઓઇલ ફિલ્મની જાડાઈમાં એક નહીં, પરંતુ ઘણા અણુઓ હોય છે. આનો અર્થ એ છે કે આ પદાર્થોના પરમાણુઓનું કદ લોટના દાણાના કદ અને ફિલ્મની જાડાઈ કરતા પણ નાનું છે.

નીચેની સરખામણી કરી શકાય છે: એક પરમાણુ એ સરેરાશ કદના સફરજન કરતા અનેક ગણું નાનું હોય છે જેટલું સફરજન વિશ્વ કરતાં નાનું હોય છે. જો તમામ શરીરનું કદ મિલિયન ગણું વધ્યું હોય (તે જ સમયે, માનવ આંગળીની જાડાઈ 10 કિમી જેટલી થઈ જશે), તો પણ પરમાણુ આના પ્રિન્ટેડ ફોન્ટમાં એક બિંદુના કદના અડધા જ હશે. પાઠ્યપુસ્તક

પરમાણુઓ નરી આંખે જોઈ શકાતા નથી. તેઓ એટલા નાના હોય છે કે 1000x મેગ્નિફિકેશન પ્રદાન કરતા માઈક્રોસ્કોપ વડે પણ જોઈ શકતા નથી.

જીવવિજ્ઞાનીઓ 0.001 મીમીના કદ સાથે સુક્ષ્મસજીવો (ઉદાહરણ તરીકે, બેક્ટેરિયા) જાણે છે. અણુઓ સેંકડો અને હજારો ગણા નાના હોય છે.

પરમાણુઓનું કદ નક્કી કરવા માટે વિવિધ પ્રયોગો કરવામાં આવ્યા હતા. ચાલો તેમાંથી એકનું વર્ણન કરીએ.

સ્વચ્છ ધોયેલા મોટા વાસણમાં પાણી રેડવામાં આવ્યું અને તેની સપાટી પર તેલનું એક ટીપું મૂકવામાં આવ્યું. તેલ પાણીની સપાટી પર ફેલાવા લાગ્યું, એક ફિલ્મ બનાવ્યું. જેમ જેમ તેલ ફેલાતું ગયું તેમ, ફિલ્મની જાડાઈ વધુ પાતળી અને પાતળી થતી ગઈ. થોડા સમય પછી, ફેલાવો બંધ થયો. જો આપણે ધારીએ કે આ એ હકીકતને કારણે થયું છે કે તેલના તમામ અણુઓ પાણીની સપાટી પર હતા (એક પરમાણુ જાડા ફિલ્મ બનાવે છે), તો પછી પરમાણુનો વ્યાસ નક્કી કરવા માટે પરિણામી ફિલ્મની જાડાઈ શોધવા માટે તે પૂરતું છે. .

ફિલ્મની જાડાઈ h એ તેના વોલ્યુમ V અને ક્ષેત્ર S ના ગુણોત્તર જેટલી છે:

ફિલ્મનું વોલ્યુમ એ ડ્રોપનું વોલ્યુમ છે જે પાણીની સપાટી પર મૂકવામાં આવ્યું હતું. તે અગાઉથી માપવામાં આવે છે; આ કરવા માટે, માપન સિલિન્ડરનો ઉપયોગ કરો - એક બીકર. પીપેટનો ઉપયોગ કરીને, ખાલી બીકરમાં તેલના કેટલાક ડઝન ટીપાં મૂકો અને તેમની કુલ માત્રાને માપો; પછી આ જથ્થાને ટીપાંની સંખ્યા વડે ભાગતા, એક ટીપાનું પ્રમાણ મળે છે.

વર્ણવેલ પ્રયોગમાં, ડ્રોપનું વોલ્યુમ V = 0.0009 cm 3 હતું, અને તેમાંથી બનેલી ફિલ્મનો વિસ્તાર S = 5500 cm 2 જેટલો હતો. આ મૂલ્યોને ફોર્મ્યુલા (26.1) માં બદલીને, આપણે મેળવીએ છીએ

h = 0.00000016 cm.

આ સંખ્યા તેલના પરમાણુના અંદાજિત કદને વ્યક્ત કરે છે.

પરમાણુઓ ખૂબ જ નાના હોવાથી, દરેક શરીરમાં તેમની વિશાળ માત્રા હોય છે. તેમની સંખ્યાનો ખ્યાલ મેળવવા માટે, ચાલો એક ઉદાહરણ આપીએ: જો તમે હાઇડ્રોજનથી ભરેલા બાળકોના રબરના બોલમાં એવું પાતળું પંચર કરો કે તેમાંથી દર સેકન્ડે એક મિલિયન પરમાણુઓ બહાર આવે, તો તે બધાને 30 અબજ વર્ષ લાગશે. બોલમાંથી છટકી જવા માટે પરમાણુઓ! અને આ હકીકત હોવા છતાં કે બોલમાં હાઇડ્રોજનનો સમૂહ માત્ર 3 ગ્રામ હતો.

અણુઓ ખૂબ જ નાના કણો હોવા છતાં, તેઓ વિભાજ્ય પણ છે. કણો જે પરમાણુ બનાવે છે તેને કહેવામાં આવે છે અણુ.

દરેક પ્રકારના અણુઓને સામાન્ય રીતે વિશિષ્ટ પ્રતીકો દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

ઓક્સિજન અણુ - O,
હાઇડ્રોજન અણુ - H,
કાર્બન અણુ - સી.

અણુઓને નિયુક્ત કરવા માટે વિશેષ પ્રતીકો (કહેવાતા રાસાયણિક સૂત્રો) પણ અસ્તિત્વમાં છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન પરમાણુબે સરખા ઓક્સિજન અણુઓ ધરાવે છે, તેથી તેને નિયુક્ત કરવા માટે નીચેના રાસાયણિક સૂત્રનો ઉપયોગ થાય છે: O 2. પાણીના પરમાણુત્રણ અણુઓ ધરાવે છે: એક ઓક્સિજન અણુ અને બે હાઇડ્રોજન અણુ, તેથી તેને H 2 O નામ આપવામાં આવ્યું છે.

આકૃતિ 68 પાણીના બે અણુઓની પરંપરાગત છબી બતાવે છે. જ્યારે બે પાણીના પરમાણુઓ વિભાજિત થાય છે, ત્યારે બે ઓક્સિજન અણુ અને ચાર હાઇડ્રોજન અણુ પ્રાપ્ત થાય છે. દરેક બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ બનાવવા માટે ભેગા થઈ શકે છે, અને દરેક બે ઓક્સિજન પરમાણુ ઓક્સિજન પરમાણુ બનાવવા માટે ભેગા થઈ શકે છે, જેમ કે આકૃતિ 69 માં યોજનાકીય રીતે દર્શાવવામાં આવ્યું છે. આધુનિક ટેકનોલોજી વ્યક્તિગત અણુઓ અને પરમાણુઓના ફોટોગ્રાફ્સ મેળવવાનું શક્ય બનાવે છે. આકૃતિ 70 એ આર્સેનિક ફ્લોરાઇડ પરમાણુનો ફોટોગ્રાફ બતાવે છે જે ઇલેક્ટ્રોન હોલોગ્રાફિક માઇક્રોસ્કોપનો ઉપયોગ કરીને 70 મિલિયન વખતના વિસ્તરણ સાથે મેળવે છે. એક અણુનો ફોટોગ્રાફ આકૃતિ 71 માં જોઈ શકાય છે, આર્ગોન પરમાણુની છબી 260 મિલિયન વખત વધી છે.
અણુઓ ખૂબ નાના કણો છે, પરંતુ તેમની પાસે એક જટિલ માળખું પણ છે. ત્યાં પણ નાના કણો છે, જેના વિશે તમે પછીથી શીખી શકશો.

1. પદાર્થો બનાવે છે તે કણોના નામ શું છે? 2. એક પ્રયોગનું વર્ણન કરો જેનો ઉપયોગ પરમાણુનું કદ નક્કી કરવા માટે થઈ શકે. 3. અણુઓ બનાવતા કણોના નામ શું છે? 4. પાણીના અણુમાં કયા અણુઓ હોય છે? ફોર્મ્યુલા H 2 O નો અર્થ શું છે? 5. હાઇડ્રોજન પરમાણુનું રાસાયણિક સૂત્ર લખો જો તે જાણીતું હોય કે આ પરમાણુ બે સરખા હાઇડ્રોજન પરમાણુ ધરાવે છે. 6. જો તેનું રાસાયણિક સૂત્ર CO 2 હોય તો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુ કેટલા (અને કયા) અણુ ધરાવે છે?

પૃથ્વી પરના તમામ જીવનનો મુખ્ય ઘટક પાણી છે. તે સજીવોનું નિવાસસ્થાન અને તેમની રચનામાં મુખ્ય તત્વ છે, અને પરિણામે, જીવનનો સ્ત્રોત છે. તેનો ઉપયોગ ઉદ્યોગના તમામ ક્ષેત્રોમાં થાય છે. તેથી, પાણી વિના જીવનની કલ્પના કરવી ખૂબ મુશ્કેલ છે.

પાણીમાં શું સમાયેલું છે

દરેક વ્યક્તિ સારી રીતે જાણે છે કે પાણીમાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન હોય છે. આ વાત સાચી છે. પરંતુ આ બે તત્વો ઉપરાંત, પાણીમાં રાસાયણિક ઘટકોની વિશાળ સૂચિ પણ છે.

પાણી શું સમાવે છે?

તે હાઇડ્રોલોજિકલ ચક્રમાંથી પસાર થઈને પરિવર્તન તરફ વલણ ધરાવે છે: બાષ્પીભવન, ઘનીકરણ અને અવક્ષેપ. આ ઘટનાઓ દરમિયાન, પાણી ઘણા કાર્બનિક સંયોજનો, ધાતુઓ, વાયુઓના સંપર્કમાં આવે છે, જેના પરિણામે પ્રવાહી વિવિધ તત્વો સાથે પૂરક બને છે.

પાણી બનાવે છે તે તત્વોને 6 વર્ગોમાં વહેંચવામાં આવે છે:

1. આયનો. આમાં સમાવેશ થાય છે: કેશન Na, K, Mg, Ca, anions: Cl, HCO 3 અને SO 4. આ ઘટકો પાણીમાં અન્યની તુલનામાં સૌથી વધુ માત્રામાં જોવા મળે છે. તેઓ માટીના સ્તરો, કુદરતી ખનિજો, ખડકો અને ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનોના વિઘટનના ઘટકો તરીકે પ્રવાહીમાં પ્રવેશ કરે છે.
2. ઓગળેલા વાયુઓ: ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને અન્ય. પાણીમાં દરેક ગેસની માત્રા તેના તાપમાન પર સીધો આધાર રાખે છે.
3. બાયોજેનિક તત્વો. મુખ્ય ફોસ્ફરસ અને નાઇટ્રોજન છે, જે કાંપ, ગંદાપાણી અને કૃષિ પાણીમાંથી પ્રવાહીમાં પ્રવેશ કરે છે.
4. સૂક્ષ્મ તત્વો. લગભગ 30 પ્રજાતિઓ છે. પાણીની રચનામાં તેમના સૂચકાંકો ખૂબ નાના છે અને 1 લિટર દીઠ 0.1 થી માઇક્રોગ્રામ સુધીની રેન્જ છે. આમાં શામેલ છે: બ્રોમિન, સેલેનિયમ, કોપર, જસત, વગેરે.
5. પાણીમાં ઓગળેલા કાર્બનિક પદાર્થો અને નાઇટ્રોજન ધરાવતા પદાર્થો. આ આલ્કોહોલ, કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ, એલ્ડીહાઇડ્સ, ફિનોલ્સ, પેપ્ટાઇડ્સ વગેરે છે.
6. ઝેર. આ મુખ્યત્વે ભારે ધાતુઓ અને પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનો છે.

પાણીના પરમાણુ

તો, પાણી કયા પરમાણુઓ ધરાવે છે?

પાણીનું સૂત્ર તુચ્છ છે - H 2 O. અને તે બતાવે છે કે પાણીના અણુમાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનના અણુઓનો સમાવેશ થાય છે. તેમની વચ્ચે સ્થિર જોડાણ સ્થાપિત થયું છે.

અવકાશમાં પાણીના પરમાણુ કેવા દેખાય છે? પરમાણુનો આકાર નક્કી કરવા માટે, અણુઓના કેન્દ્રો સીધી રેખાઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે, પરિણામે ત્રિ-પરિમાણીય આકૃતિ - એક ટેટ્રાહેડ્રોન. આ પાણીની રચના છે.

પાણીના અણુનો આકાર તેની એકત્રીકરણની સ્થિતિના આધારે બદલાઈ શકે છે. વાયુની સ્થિતિ માટે, ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન અણુઓ વચ્ચેનો ખૂણો 104.27 o છે, ઘન સ્થિતિ માટે - 109.5 o, પ્રવાહી સ્થિતિ માટે - 105.03 o છે.

પરમાણુઓ જે પાણી બનાવે છે તે અવકાશમાં ચોક્કસ વોલ્યુમ ધરાવે છે, જ્યારે તેમના શેલો પડદાના રૂપમાં ઇલેક્ટ્રોન વાદળથી ઢંકાયેલા હોય છે. પ્લેનમાં જોવામાં આવતા પાણીના પરમાણુના દેખાવની સરખામણી X-આકારના રંગસૂત્ર સાથે કરવામાં આવે છે, જે આનુવંશિક માહિતીને પ્રસારિત કરે છે, અને તેથી, નવા જીવનને જન્મ આપે છે. આ સ્વરૂપમાંથી જીવનના સ્ત્રોત તરીકે રંગસૂત્ર અને પાણી વચ્ચે સામ્યતા દોરવામાં આવે છે.

અવકાશમાં, પરમાણુ ત્રિ-પરિમાણીય ત્રિકોણ, ટેટ્રાહેડ્રોન જેવો દેખાય છે. આ સ્વરૂપ ખૂબ જ સ્થિર છે અને માત્ર પાણી પરના બાહ્ય ભૌતિક પરિબળોના પ્રભાવને કારણે બદલાય છે.

પાણી શું સમાવે છે? તે અણુઓમાંથી જે વાન ડેર વાલ્સ દળોના પ્રભાવને આધિન છે, હાઇડ્રોજન બોન્ડની રચના. આ સંદર્ભે, પડોશી અણુઓના ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન વચ્ચે રેન્ડમ એસોસિએટ્સ અને ક્લસ્ટરો રચાય છે. પ્રથમ અવ્યવસ્થિત માળખાં છે, બીજાને આદેશિત સહયોગીઓ છે.

પાણીની સામાન્ય સ્થિતિમાં, સહયોગીઓની સંખ્યા 60%, ક્લસ્ટરો - 40% છે.

હાઇડ્રોજન પુલની રચના પડોશી પાણીના અણુઓ વચ્ચે શક્ય છે, જે વિવિધ માળખાં - ક્લસ્ટરોની રચનામાં ફાળો આપે છે.

ક્લસ્ટરો હાઇડ્રોજન બોન્ડ્સ દ્વારા એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ છે, અને આ એક નવા ક્રમના માળખાના દેખાવ તરફ દોરી જાય છે - હેક્ઝાહેડ્રોન્સ.

પાણીના અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું

અણુ એ પાણી છે જેમાંથી બને છે અને દરેક અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું અલગ હોય છે. તેથી, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો માટે ગ્રાફિકલ સૂત્ર આના જેવો દેખાય છે: 8 O 1s 2 2s 2 2p 4, 1 H 1s 1.

જ્યારે પાણીના પરમાણુ બનાવવાની પ્રક્રિયા થાય છે, ત્યારે ઇલેક્ટ્રોન વાદળોનો ઓવરલેપ થાય છે: ઓક્સિજનના બે જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન હાઇડ્રોજનના 1 અનપેયર ઇલેક્ટ્રોન સાથે ઓવરલેપ થાય છે. ઓવરલેપના પરિણામે, અણુઓ વચ્ચે 104 ડિગ્રીનો ખૂણો રચાય છે.

પાણીની શારીરિક સ્થિતિ

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, પાણીના અણુઓ દ્વિધ્રુવ છે, અને આ હકીકત અસામાન્યને અસર કરે છે આમાંની એક ગુણધર્મ એ છે કે પાણી પ્રકૃતિમાં એકત્રીકરણની ત્રણ અવસ્થામાં હાજર હોઈ શકે છે: પ્રવાહી, ઘન અને વરાળ.

એક રાજ્યમાંથી બીજા રાજ્યમાં સંક્રમણ નીચેની પ્રક્રિયાઓને કારણે છે:

1. ઉકળતા - પ્રવાહીથી વરાળ સુધી.
2. ઘનીકરણ એ તેમના વરાળનું પ્રવાહી (વરસાદ) માં સંક્રમણ છે.
3. સ્ફટિકીકરણ એ છે જ્યારે પ્રવાહી બરફમાં ફેરવાય છે.
4. મેલ્ટિંગ એ બરફ પીગળવાની અને પ્રવાહી ઉત્પન્ન કરવાની પ્રક્રિયા છે.
5. સબલાઈમેશન એ બરફનું વરાળ અવસ્થામાં રૂપાંતર છે.
6. ડિસબલાઈમેશન એ સબલાઈમેશનની વિપરીત પ્રતિક્રિયા છે, એટલે કે વરાળનું બરફમાં સંક્રમણ.

તેની પરમાણુ જાળીની રચના પણ પાણીની સ્થિતિ પર આધારિત છે.

નિષ્કર્ષ

આમ, આપણે કહી શકીએ કે પાણીની એક સરળ રચના છે, જે તેની સ્થિતિના આધારે બદલાઈ શકે છે. અને તે અમને સ્પષ્ટ થઈ ગયું કે પાણીમાં કયા પરમાણુઓ શામેલ છે.

મોલેક્યુલ(નોવોલેટ. મોલેક્યુલ, લેટિનમાંથી ઘટતું. મોલ્સ-માસ), બે અથવા વધુમાંથી બનેલું અને સ્વ-ટકાવવા માટે સક્ષમ માઇક્રોપાર્ટિકલ. અસ્તિત્વ તે તેના ઘટકોની સતત રચના (ગુણવત્તા અને જથ્થો) ધરાવે છે અને તે નિશ્ચિત છે. સંખ્યા અને તેમાં લાક્ષણિકતાઓનો સમૂહ છે જે સમાન રચનાના પરમાણુઓ સહિત અન્યથી એક પરમાણુને અલગ પાડવાનું શક્ય બનાવે છે. ક્રિયાપ્રતિક્રિયા અને ન્યુક્લીનો સમાવેશ કરતી સિસ્ટમ તરીકે પરમાણુ વિવિધ રાજ્યોમાં હોઈ શકે છે. રાજ્યો અને એક રાજ્યમાંથી બીજા રાજ્યમાં બળજબરીથી (બાહ્ય પ્રભાવના પ્રભાવ હેઠળ) અથવા સ્વયંસ્ફુરિતપણે ખસેડો. આપેલ પ્રકારના તમામ પરમાણુઓ ચોક્કસ રાજ્યોના સમૂહ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, જેની કિનારીઓ પરમાણુઓ માટે સેવા આપી શકે છે. તેઓ કેવી રીતે સ્વતંત્ર છે. પરમાણુની રચના પ્રત્યેક અવસ્થામાં ભૌતિકનો ચોક્કસ સમૂહ હોય છે.

સામાન્ય રીતે પરમાણુ કહેવાય છે. વિદ્યુત તટસ્થ કણ; જો પરમાણુ વીજળી વહન કરે છે. ચાર્જ (સકારાત્મક અથવા નકારાત્મક), પછી તેઓ પિયર વિશે વાત કરે છે. (અથવા રેસ્પ.). બાબતમાં તે મુકશે.

હંમેશા નકારાત્મક સાથે સહઅસ્તિત્વ ધરાવે છે. અણુઓ કે જે એકતાથી અલગ ગુણાકાર સાથેની અવસ્થામાં હોય છે (સામાન્ય રીતે ડબલ સ્ટેટ્સમાં) કહેવાય છે. રેડિકલ મફત સામાન્ય સ્થિતિમાં રેડિકલ, એક નિયમ તરીકે, લાંબા સમય સુધી અસ્તિત્વમાં નથી. સમય જો કે, મુક્ત લોકો જાણીતા છે. પ્રમાણમાં જટિલ રચનાના રેડિકલ, જે એકદમ સ્થિર છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે (જુઓ).

પરમાણુમાં ઘટકોની સંખ્યાના આધારે, અણુઓને ડાયટોમિક, ટ્રાયટોમિક, વગેરે તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. જો પરમાણુમાં સંખ્યા સેંકડો અને હજારો કરતાં વધી જાય, તો અણુ કહેવામાં આવે છે. . પરમાણુના તમામ ઘટકોના સમૂહનો સરવાળો ગણવામાં આવે છે (આ પણ જુઓ). કદ મોલ દ્વારા. તમામ પદાર્થોના સમૂહને પરંપરાગત રીતે નીચા અને ઉચ્ચ પરમાણુમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.ક્લાસિકલ

પરમાણુને પદાર્થના સ્થિર સૌથી નાના (દળ અને કદની દ્રષ્ટિએ) કણ તરીકે માને છે, જે તેના મૂળભૂત ગુણધર્મોને નિર્ધારિત કરે છે. આ કણ રાસાયણિક રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલા (સમાન અથવા અલગ) થી બને છે. પરમાણુમાં ખ્યાલ વિગતવાર નથી; તે, સામાન્ય રીતે કહીએ તો, isolir થી અલગ છે.

, તેથી તેઓ અસરકારક વિશે વાત કરે છે, જેની વર્તણૂક અને ગુણધર્મો વિવિધ અણુઓમાં અલગ છે.એક પરમાણુને એક સિસ્ટમ તરીકે રજૂ કરે છે જેમાં ચોક્કસ , જેમાંથી પરમાણુ બીજામાં જઈ શકે છે અને તેમાં સ્થિત છે. દરેક અવસ્થા અને તેના સમયમાં ફેરફાર () કાં તો વેવ ફંક્શન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, જે શ્રોડિન્જર સમીકરણ (સ્થિર અથવા અસ્થાયી) ના ઉકેલ તરીકે જોવા મળે છે અથવા ક્વોન્ટમ લિઓવિલે સમીકરણ (જુઓ)ને સંતોષે છે. અલગ અણુઓ માટે, શ્રોડિન્જર સમીકરણ સામાન્ય રીતે આવા સંકલન પ્રણાલીમાં ઉકેલાય છે, જેનું મૂળ સમૂહ (પરમાણુ અથવા સિસ્ટમ) ના કેન્દ્રમાં સ્થિત છે. આ તમને ઇનપુટને અલગ કરવાની મંજૂરી આપે છે. અન્ય તમામ પ્રકારની હલનચલનમાંથી પરમાણુની હિલચાલ. આઇસોલેટેડ પરમાણુની સ્થિર સ્થિતિ માટે, તરંગ કાર્ય કાં તો અવકાશના ચોક્કસ મર્યાદિત પ્રદેશમાં નોંધપાત્ર રીતે સ્થાનીકૃત હોય છે અને સિસ્ટમની બંધાયેલ (જોડાયેલ, સ્થિર) સ્થિતિનું વર્ણન કરે છે, અથવા તેમાં આવા સ્થાનિકીકરણ નથી, જે પ્રતિકૂળ (અનબાઉન્ડ) નું વર્ણન કરે છે. સિસ્ટમની સ્થિતિ. બી દૂર ધકેલવામાં આવશે. વાસ્તવમાં પરમાણુની આવી કોઈ સ્થિતિ નથી, પરંતુ તેના ટુકડાઓ છે જે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, જેમાં પરમાણુ, આવી સ્થિતિમાં સ્થાનાંતરિત થતાં, વિઘટન થાય છે. પરમાણુની બિન-સ્થિર અવસ્થાઓ પણ શક્ય છે, જે સમયની સાથે એટલી ધીમી ગતિએ બદલાય છે કે પરમાણુ આ અવસ્થામાં લાંબા સમય સુધી રહી શકે છે (પ્રયોગના લાક્ષણિક સમય અથવા અવલોકનના સમયની સરખામણીમાં. સિસ્ટમ). પરમાણુની આવી સ્થિતિઓને સામાન્ય રીતે કહેવામાં આવે છે મેટાસ્ટેબલ (અથવા અર્ધ-બાઉન્ડ).

એક અલગ પરમાણુ માટે, સંકલન પ્રણાલીની અક્ષોની દિશાઓ, જેનું મૂળ દળના કેન્દ્રમાં સ્થિત છે, પસંદ કરવામાં આવે છે જેથી પરમાણુના પરિભ્રમણને સમગ્ર રીતે ધ્યાનમાં લેવાથી શક્ય તેટલું સંપૂર્ણપણે બાકાત કરી શકાય (ઉદાહરણ તરીકે , કોઓર્ડિનેટ અક્ષો પરમાણુના જડતાના અંડાકારની મુખ્ય અક્ષો સાથે નિર્દેશિત થઈ શકે છે અથવા કોરોના પસંદ કરેલ રૂપરેખાંકન સાથે સંબંધિત હોઈ શકે છે). મુજબ, દરેક ફાઇ-સર માટે. રૂપરેખાંકન, તમે ઇલેક્ટ્રોનિક સ્થિતિ અને અનુરૂપ ઇલેક્ટ્રોનિક તરંગ કાર્ય અને યોગ્ય નક્કી કરી શકો છો.

બળવાન. સપાટી સ્પષ્ટપણે સંભવિતને રજૂ કરે છે જેમાં પ્રશ્નમાં પરમાણુના મધ્યવર્તી કેન્દ્ર આગળ વધે છે; આ સંભવિત સાથેના શ્રોડિન્જર સમીકરણના ઉકેલો એ ઓસિલેશન છે. તરંગ કાર્યો, મોડ્યુલસનો ચોરસ જે આપેલ પરમાણુમાં એક અથવા બીજા પરમાણુ રૂપરેખાંકનને શોધવાની સંભાવના ઘનતા નક્કી કરે છે. બળવાન. બંધાયેલ ઇલેક્ટ્રોનિક સ્થિતિમાં પરમાણુ માટે સપાટી, કદાચ. એકદમ સરળ, દા.ત. કહેવાતા અનુરૂપ એક લઘુત્તમ છે. સંતુલન જીઓમ. મુખ્ય રૂપરેખાંકનો. વધતા ઇન્ટરન્યુક્લિયર અંતર સાથે, સંભવિત. પરમાણુની ઉર્જા ચોક્કસ મર્યાદિત મૂલ્ય સુધી વધે છે, જેના પર પરમાણુ બે (અથવા વધુ) mol માં અલગ પડે છે. ટુકડો (ઉદાહરણ તરીકે, ).

અન્ય કિસ્સાઓમાં, સંભવિત માટે.પ્રમાણમાં ઓછા અવરોધો (ઘણા દસમા ભાગથી કેટલાંક kJ/ સુધી), અથવા હળવી ખીણો અથવા ખાડાઓ દ્વારા વ્યવહારીક રીતે મિનિમા અલગ પડે છે, જ્યારે તેની સાથે ફરતા હોય ત્યારે પરમાણુની ઊર્જા લગભગ સમાન મર્યાદામાં બદલાય છે. તેથી, NaAlF 4 પાસે ચાર છે

સમકક્ષ લઘુત્તમ, નીચા અવરોધો દ્વારા અલગ. મિનિમા એ AlF 4 ટેટ્રાહેડ્રોન (ટ્રાઇડેન્ટેટ કોઓર્ડિનેશન) ના દરેક ચાર ચહેરા પર Na ના સપ્રમાણ સંકલનને અનુરૂપ છે;

જો પરમાણુ બનાવતી ન્યુક્લીની સિસ્ટમમાં સમાન હોય છે, તો પછી ન્યુક્લીના તમામ રૂપરેખાંકનોમાં તે હશે કે જેની પાસે ચોક્કસ જગ્યા છે. . બળવાન. આવા રૂપરેખાંકનોને અનુરૂપ કામગીરીના સંદર્ભમાં પરમાણુઓની સપાટી સપ્રમાણ હોય છે. આ કારણોસર, મધ્યવર્તી કેન્દ્રના સપ્રમાણ રૂપરેખાંકનો હંમેશા સંભવિત પરના અત્યંત બિંદુઓને અનુરૂપ હોય છે. સપાટીઓ (મિનિમા, મહત્તમ, વળાંક બિંદુઓ). જો આપેલ ન્યુક્લીયસ સિસ્ટમ માટે સંતુલન સૌથી વધુ શક્ય ન હોય અથવા સંપૂર્ણપણે અસમપ્રમાણ હોય, તો પછી આપેલ પરમાણુના સપ્રમાણ પરમાણુ રૂપરેખાંકનોને મંજૂરી આપતી ક્રિયાઓ દ્વારા પ્રારંભિક એકમાંથી મેળવેલ સમતુલ્ય સંતુલન રૂપરેખાંકન હોવું જોઈએ (જુઓ) .

ક્વોન્ટમ થિયરી તેના વિઘટનમાં પરમાણુનું વધુ સમૃદ્ધ અને વધુ સંપૂર્ણ ચિત્ર આપે છે. ક્લાસિકની તુલનામાં રાજ્યો. રસાયણશાસ્ત્રનો સિદ્ધાંત ઇમારતો તે પરવાનગી આપે છે, સૌ પ્રથમ, રાસાયણિક હાથ ધરવા માટે વિતરણની એક અથવા બીજી પ્રકૃતિ પર આધારિત પરમાણુઓમાં બોન્ડ્સ (સહસંયોજક બોન્ડ્સ આવા બોન્ડની રચના વચ્ચેના સંયોજક બોન્ડના આશરે સપ્રમાણ વિતરણને અનુરૂપ છે; આ ઘનતામાં એક મજબૂત પાળીને અનુરૂપ છે), અથવા તેના મૂળ વિશેના વિચારો પર આધારિત છે. ચોક્કસ બોન્ડ (ઉદાહરણ તરીકે, ), અથવા અન્ય લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર (ઉદાહરણ તરીકે, સંયોજિત બોન્ડ સાથેનો પરમાણુ અથવા વિતરિત બોન્ડ સાથેનો પરમાણુ). ક્વોન્ટમ થિયરી આપેલ બાહ્ય પરિસ્થિતિઓમાં એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા ઘણા અણુઓ ધરાવતા પદાર્થમાં એક અલગ અણુમાંથી સંક્રમણ દરમિયાન ઉદ્ભવતા અવસ્થાઓમાં થતા ફેરફારોને ધ્યાનમાં લેવાનું પણ શક્ય બનાવે છે. શરતોઅને જો કે ક્વોન્ટમ થિયરીની કડક પ્રારંભિક જોગવાઈઓ માટે જરૂરી છે કે, ઉદાહરણ તરીકે, બે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા પરમાણુઓ (N 2 + N 2, N 2 + H 2 O, વગેરે.) એક જ સિસ્ટમ માટે હાથ ધરવામાં આવે જેમાં તમામ ન્યુક્લી અને આનો સમાવેશ થાય છે. એકસાથે બે પરમાણુઓ (ઓળખ કર્નલોની સબસિસ્ટમ્સ વગેરે માટે પરિવર્તનની આવશ્યકતાઓને કારણે), તેમ છતાં, ક્વોન્ટમ થિયરીની પદ્ધતિઓ ઘણી રીતે પરવાનગી આપે છે. કેસો વિશે વિચારો જાળવી રાખવા માટે

આ, ખાસ કરીને, પરમાણુઓ (મુખ્યત્વે સહસંયોજક બોન્ડ સાથે) વિશેના વિચારો છે જે કન્ડેન્સરમાં સંક્રમણ દરમિયાન અકબંધ રહે છે.

અર્થમાં તબક્કા. ડિગ્રી સંતુલન ઇન્ટરન્યુક્લિયર ડિસ્ટન્સ અને વેલેન્સ ફ્રેક્ચર, બેઝિક. વાઇબ્રેશન ફ્રીક્વન્સીઝ વગેરે. સમાન કન્ડેન્સર્સ. તબક્કાઓ સામાન્ય રીતે કહેવામાં આવે છે તેઓ કહે છે

અથવા કહો . બીજી બાજુ, પરમાણુઓમાં વ્યક્તિત્વ ક્યારેક સાચવવામાં આવતું નથી અને આખી વસ્તુ અથવા એક પ્રકારનું એક અણુનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. એક નિયમ તરીકે, તેઓ તેમના મૂળભૂતોને જાળવી રાખે છે. adsorbir માં લાક્ષણિક લક્ષણો અને પરમાણુઓ. શરત, તેમજ માં.ઉત્તમ અને ક્વોન્ટમ મેક. સૈદ્ધાંતિક પરમાણુઓ વિશેના વિચારો વ્યાપક પ્રયોગો દ્વારા પુષ્ટિ અને શુદ્ધ થાય છે. તેમના સંતો વિશેની સામગ્રી અને આ સંતોના મકાન સાથેના જોડાણ.

ખ્યાલમાં બે પાસાઓ શામેલ છે: જીઓમ. વિચારણા હેઠળના રાજ્યમાં સંતુલન પરમાણુ રૂપરેખાંકનનું માળખું (અથવા કંપન ગતિ પર સરેરાશ પરમાણુ રૂપરેખાંકન) અને ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું, મુખ્યત્વે ડીકોમ્પ પર વિતરણ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. geom ન્યુક્લિયસના રૂપરેખાંકનો, પરમાણુ રૂપરેખાંકનના એક પ્રદેશમાંથી બીજામાં સંક્રમણ દરમિયાન આ વિતરણમાં ફેરફાર, તેમજ અન્ય ભૌતિકનું વિતરણ. જથ્થાઓ (ઉદાહરણ તરીકે, બે-ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા).

જીઓમની લાક્ષણિકતાઓ. આ છે: બોન્ડ લંબાઈ (માટે આંતર પરમાણુ અંતર , રાસાયણિક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલ), બોન્ડ એંગલ (આપેલ ન્યુક્લિયસથી બે પડોશીના ન્યુક્લિયસ સુધીની દિશાઓ વચ્ચેના ખૂણા, પ્રશ્નમાં રહેલા રાસાયણિક બોન્ડ સાથે જોડાયેલા), ટોર્સનલ, અથવા ડાયહેડ્રલ, કોણ (ડાઇહેડ્રલ ન્યુક્લીના પસંદ કરેલા ત્રિપુટીઓમાંથી પસાર થતા બે વિમાનો વચ્ચેના ખૂણા). એક નિયમ તરીકે, geom. પાસામાં પરમાણુમાં સમાવિષ્ટ રાસાયણિક ઘટકો, ક્રમ અને ગુણાકાર વિશેની માહિતીનો સમાવેશ થાય છે. તેમની વચ્ચે જોડાણો, શક્ય રચનાઓ. વગેરે ક્લાસિક પર આધારિત છે સૈદ્ધાંતિક રીતે, પરમાણુઓની રચનાની આવી સમજણ માળખાકીય ટુકડાઓનું વર્ગીકરણ શક્ય બનાવે છે જે પ્રકાર દ્વારા બંધારણમાં સમાન હોય છે, પરમાણુઓના ગુણધર્મોને તેમાં હાજર ચોક્કસ પ્રકારના માળખાકીય ટુકડાઓની સંખ્યા સાથે સહસંબંધ કરવા અને ગુણધર્મોની તુલના કરવાનું શક્ય બનાવે છે. માળખાકીય ટુકડાઓના સમાન સમૂહમાંથી બનેલા અણુઓ. દૃષ્ટિની રીતે, આ અભિગમ સાથે, દરેક રાજ્યમાં પરમાણુને કાં તો (ઓસીલેટીંગ) સામગ્રી બિંદુઓની સિસ્ટમ દ્વારા અથવા, સામાન્ય કિસ્સામાં, ઓવરલેપિંગ વલયોની સિસ્ટમ દ્વારા દર્શાવી શકાય છે, જેની ત્રિજ્યા ચોક્કસ નિયમો અનુસાર નિર્દિષ્ટ કરવામાં આવે છે ( જુઓ, ઉદાહરણ તરીકે,).

સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક પદ્ધતિઓ રાસાયણિક સ્પેક્ટ્રાની વ્યક્તિત્વ પર આધારિત છે. સંયોજનો, જે દરેક પરમાણુની લાક્ષણિકતા રાજ્યોના સમૂહ અને તેમને અનુરૂપ ઊર્જા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. સ્તર આ પદ્ધતિઓ ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક પરીક્ષણ માટે પરવાનગી આપે છે. સ્પેક્ટ્રમના માઇક્રોવેવ પ્રદેશમાં શોષણ અથવા ઉત્સર્જન સ્પેક્ટ્રા પરિભ્રમણ વચ્ચેના સંક્રમણોનો અભ્યાસ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. સ્ટેટ્સ, પરમાણુઓની જડતાની ક્ષણો નક્કી કરે છે અને તેના આધારે બોન્ડની લંબાઈ વગેરે. geom. પરમાણુ પરિમાણો. એક નિયમ તરીકે, વાઇબ્રેશનલ અને રોટેશનલ સિસ્ટમ્સ વચ્ચેના સંક્રમણોની શોધ કરે છે. સ્ટેટ્સ અને સ્પેક્ટરલ વિશ્લેષણ માટે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. ધ્યેયો, કારણ કે ઘણા પરમાણુઓના ચોક્કસ માળખાકીય ટુકડાઓની કંપન આવર્તન લાક્ષણિકતા છે અને જ્યારે એક પરમાણુથી બીજા પરમાણુમાં જાય છે ત્યારે તે સહેજ બદલાય છે. તે જ સમયે, તે અમને સંતુલન જીઓમનું મૂલ્યાંકન કરવાની મંજૂરી આપે છે. રૂપરેખાંકનો (ગુણાત્મક રીતે - સ્પેક્ટ્રમમાં એક અથવા બીજા સાથે અનુપાલન પર આધારિત, માત્રાત્મક રીતે - વ્યસ્ત ઓસીલેટરી સમસ્યાને હલ કરવા પર આધારિત, ઓછામાં ઓછા ઓછા-અણુ પરમાણુઓ માટે; જુઓ.

દ્રવ્યની રચના એ પ્રાચીન ફિલસૂફોમાં ચર્ચાના સૌથી સામાન્ય વિષયો પૈકી એક છે. પ્રાચીન કાળથી, લોકોએ આપણી આસપાસના પદાર્થની રચના કેવી રીતે થાય છે અને બધી વસ્તુઓ શેના બનેલા છે તે વિશે ધારણાઓ બાંધી છે. ત્યાં ખૂબ જ સામાન્ય દૃષ્ટિકોણ હતા કે પદાર્થમાં અગ્નિ, પાણી, હવા અથવા પૃથ્વી - 4 તત્વોનો સમાવેશ થાય છે.

પદાર્થની રચનાનો ડેમોક્રિટસનો સિદ્ધાંત

અન્ય લોકોમાં, પ્રાચીન ગ્રીક વૈજ્ઞાનિક ડેમોક્રિટસનો દૃષ્ટિકોણ હતો કે દ્રવ્યમાં સૌથી નાના અવિભાજ્ય કણોનો સમાવેશ થાય છે. આ કણોને અણુ કહેવામાં આવતું હતું, કારણ કે અણુને પ્રાચીન ગ્રીકમાંથી "અવિભાજ્ય" તરીકે અનુવાદિત કરવામાં આવે છે. ડેમોક્રિટસની આ ધારણાએ લાંબા સમય સુધી ધ્યાન આકર્ષિત કર્યું ન હતું, અને અમુક સમયે તે નિંદા પણ માનવામાં આવતું હતું.

માત્ર 18મી સદીમાં, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસ સાથે, વૈજ્ઞાનિકો ડેમોક્રિટસના વિચારોની પુષ્ટિ અને વિકાસ કરવામાં સક્ષમ હતા. પરંતુ આ અથવા તે પ્રકારની ભૂમિતિનો સૌથી સરળ પ્રતિનિધિ હવે અણુ ન હતો, પરંતુ પરમાણુ હતો. પરંતુ પરમાણુ, બદલામાં, અણુઓ ધરાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના અણુ H2O એ પાણી જેવા પદાર્થનો સૌથી નાનો પ્રતિનિધિ છે. પાણીના અણુમાં બે હાઇડ્રોજન અણુ અને એક ઓક્સિજન અણુ હોય છે. પોતાને દ્વારા, હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનમાં પાણીના ગુણધર્મો નથી. તેનાથી વિપરિત, જ્યારે આવા બંધન રચાય છે ત્યારે જ પાણી પાણી બને છે.

તેથી, દ્રવ્યમાં અણુઓનો સમાવેશ થાય છે. પરંતુ શા માટે આપણે આની નોંધ લેતા નથી? જવાબ સરળ છે: પરમાણુઓ એટલા નાના છે કે તેઓ માનવ આંખ માટે અદ્રશ્ય છે. ફક્ત ઇલેક્ટ્રોન માઇક્રોસ્કોપ દ્વારા વ્યક્તિગત પરમાણુઓની તપાસ કરી શકાય છે.

કયો અણુઓ કરતાં નાનો છે?

પરમાણુઓ, બદલામાં, જેમ આપણે શોધી કાઢ્યું છે, અણુઓ ધરાવે છે. જો કે, ડેમોક્રિટસના સમયથી વિપરીત, અણુઓને હવે અવિભાજ્ય ગણવામાં આવતા નથી (જે, જો કે, નામને સાચવવામાં આવતા અટકાવ્યું નથી). 20મી સદીની શરૂઆતમાં, વૈજ્ઞાનિકોએ અણુને "કાપી" અને અણુની આંતરિક રચનાનો અભ્યાસ કર્યો.

તે બહાર આવ્યું છે કે અણુમાં ન્યુક્લિયસ અને ન્યુક્લિયસની આસપાસ ફરતા ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. પાછળથી તે બહાર આવ્યું કે ન્યુક્લિયસ, બદલામાં, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન ધરાવે છે. 21મી સદીનું ભૌતિકશાસ્ત્ર આગળ વધે છે અને પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન શેના બનેલા છે તે શોધવાનો પ્રયાસ કરે છે. અને આધુનિક વૈજ્ઞાનિકો જે પરિણામો પ્રાપ્ત કરી રહ્યા છે તે ચોક્કસપણે ડેમોક્રિટસને ખુશ કરશે.

પદાર્થની રચનાના અભ્યાસમાં હેડ્રોન કોલાઇડરની ભૂમિકા

આમ, લાર્જ હેડ્રોન કોલાઈડર પર પ્રયોગો પૂરજોશમાં ચાલી રહ્યા છે - ફ્રાન્સ અને સ્વિટ્ઝર્લેન્ડ વચ્ચેની સરહદ પર ભૂગર્ભમાં બનેલું વિશાળ માળખું. લાર્જ હેડ્રોન કોલાઈડર 30-કિલોમીટરની બંધ નળી છે જેના દ્વારા પ્રોટોનને વેગ આપવામાં આવે છે. લગભગ પ્રકાશની ગતિને વેગ આપવાથી, પ્રોટોન અથડાય છે.

અસરનું બળ એટલું મહાન છે કે પ્રોટોન ટુકડાઓમાં "તૂટેલા" છે. એવું માનવામાં આવે છે કે આ રીતે હેડ્રોન (કહેવાતા પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અથવા ઇલેક્ટ્રોન) ની આંતરિક રચનાનો અભ્યાસ કરવો શક્ય છે. તે સ્પષ્ટ છે કે વ્યક્તિ પદાર્થની આંતરિક રચનાનો અભ્યાસ કરવા જેટલી આગળ વધે છે, તેટલી મોટી મુશ્કેલીઓનો સામનો કરે છે.

તે પણ નોંધનીય છે કે ઇચ્છિત કણનું કદ જેટલું નાનું છે, અભ્યાસ માટેનું માળખું વધુ વિશાળ હોવું જોઈએ. વક્રોક્તિ, જો કે... શક્ય છે કે ડેમકોરિટે જે અવિભાજ્ય કણની કલ્પના કરી હતી તે અસ્તિત્વમાં નથી અને કણોને અનંતમાં વિભાજિત કરી શકાય છે. આ ક્ષેત્રમાં સંશોધન એ આધુનિક ભૌતિકશાસ્ત્રમાં સૌથી ઝડપથી વિકસતા વિષયોમાંનો એક છે.

સકારાત્મક અને નકારાત્મક ચાર્જ સમાવી શકે છે, એટલે કે; આ કિસ્સામાં અમલ કરવામાં આવે છે. સૂચવેલા ઉપરાંત, વચ્ચેની નબળી ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ પણ છે. પ્રતિકૂળ દળો સંયોજકતા-અનબોન્ડેડ બોન્ડ વચ્ચે કાર્ય કરે છે.

રચનાના સિદ્ધાંતનો વિકાસ સફળતા સાથે અસ્પષ્ટ રીતે જોડાયેલો છે, સૌ પ્રથમ. રચનાનો સિદ્ધાંત, 60 ના દાયકામાં બનાવવામાં આવ્યો હતો. 19મી સદી એ.એમ. બટલરોવ, એફ.એ. કેકુલે, એ.એસ. કૂપર અને અન્યોના કાર્યોએ સંયોજકતાના ક્રમને વ્યક્ત કરતા માળખાકીય સૂત્રો દ્વારા રજૂ કરવાનું શક્ય બનાવ્યું. સમાન પ્રયોગમૂલક સૂત્ર સાથે, વિવિધ રચનાઓ અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે જેમાં વિવિધ ગુણધર્મો (ઘટના) હોય છે. આ છે, ઉદાહરણ તરીકે, C 5 H 5 OH અને (CH 3) 2 O. આ સંયોજનો અલગ પડે છે:

કેટલાક કિસ્સાઓમાં, આઇસોમેરિક રાશિઓ ઝડપથી એકબીજામાં પરિવર્તિત થાય છે અને તેમની વચ્ચે ગતિશીલ સંબંધ સ્થાપિત થાય છે (જુઓ). ત્યારબાદ, જે.એચ. વેનટ હોફ અને સ્વતંત્ર રીતે ફ્રેંચ રસાયણશાસ્ત્રી એ.જે. લે બેલ ઘટનાની અવકાશી વ્યવસ્થાની સમજણ અને સમજણ માટે આવ્યા. એ. વર્નર (1893) એ રચનાના સિદ્ધાંતના સામાન્ય વિચારોને અકાર્બનિક સુધી વિસ્તૃત કર્યા. 20મી સદીની શરૂઆત સુધીમાં. માત્ર તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોના અભ્યાસ પર આધારિત વિગતવાર સિદ્ધાંત હતો. તે નોંધપાત્ર છે કે પ્રત્યક્ષ ભૌતિક સંશોધન પદ્ધતિઓ, પાછળથી વિકસિત, મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, મેક્રોસ્કોપિક જથ્થાના અભ્યાસ દ્વારા સ્થાપિત લોકોની સંપૂર્ણ પુષ્ટિ કરે છે, વ્યક્તિગત નહીં.

સંતુલન ઇન્ટરન્યુક્લિયર ડિસ્ટન્સ r 0 અને એનર્જી ડી (25° સે પર) કેટલાક ડાયટોમિક