ઓક્સિજન સ્વરૂપોપેરોક્સાઇડ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ −1 સાથે.
- ઉદાહરણ તરીકે, પેરોક્સાઇડ ઓક્સિજનમાં ક્ષારયુક્ત ધાતુઓના દહન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે:
2Na + O 2 → Na 2 O 2

- કેટલાક ઓક્સાઇડ ઓક્સિજનને શોષી લે છે:
2BaO + O 2 → 2BaO 2

- એ.એન. બાચ અને કે.ઓ. એન્ગ્લર દ્વારા વિકસિત કમ્બશનના સિદ્ધાંતો અનુસાર, મધ્યવર્તી પેરોક્સાઇડ સંયોજનની રચના સાથે ઓક્સિડેશન બે તબક્કામાં થાય છે. આ મધ્યવર્તી સંયોજનને અલગ કરી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે બર્નિંગ હાઇડ્રોજનની જ્યોતને બરફથી ઠંડુ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પાણી સાથે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ બને છે:
H 2 + O 2 → H 2 O 2

સુપરઓક્સાઇડ્સ−1/2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે, એટલે કે, બે ઓક્સિજન અણુઓ દીઠ એક ઇલેક્ટ્રોન (O 2 - આયન). એલિવેટેડ દબાણ અને તાપમાને ઓક્સિજન સાથે પેરોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે:
Na 2 O 2 + O 2 → 2NaO 2

ઓઝોનાઇડ્સ−1/3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે O 3 - આયન ધરાવે છે. આલ્કલી મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ પર ઓઝોનની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
KOH(tv) + O 3 → KO 3 + KOH + O 2

અને તે ડાયોક્સિજેનાઇલ O 2 + +1/2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. પ્રતિક્રિયા દ્વારા પ્રાપ્ત:
પીટીએફ 6 + ઓ 2 → ઓ 2 પીટીએફ 6

ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ્સ
ઓક્સિજન ડિફ્લોરાઇડ, 2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2, આલ્કલી દ્રાવણ દ્વારા ફ્લોરિન પસાર કરીને મેળવવામાં આવે છે:
2F 2 + 2NaOH → OF 2 + 2NaF + H 2 O

ઓક્સિજન મોનોફ્લોરાઇડ (ડાયોક્સીડીફ્લોરાઇડ), O 2 F 2, અસ્થિર, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1. તે −196 °C ના તાપમાને ગ્લો ડિસ્ચાર્જમાં ફ્લોરિન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

ચોક્કસ દબાણ અને તાપમાને ફ્લોરિન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણમાંથી ગ્લો ડિસ્ચાર્જ પસાર કરીને, ઉચ્ચ ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ્સ O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 અને O 6 F 2 નું મિશ્રણ મેળવવામાં આવે છે.
ઓક્સિજન શ્વસન, દહન અને સડોની પ્રક્રિયાઓને ટેકો આપે છે. તેના મુક્ત સ્વરૂપમાં, તત્વ બે એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાં અસ્તિત્વમાં છે: O 2 અને O 3 (ઓઝોન).

ઓક્સિજનની અરજી

ઓક્સિજનનો વ્યાપક ઔદ્યોગિક ઉપયોગ 20મી સદીના મધ્યમાં, ટર્બોએક્સપેન્ડર્સની શોધ પછી શરૂ થયો - પ્રવાહી હવાને પ્રવાહી બનાવવા અને અલગ કરવા માટેના ઉપકરણો.

ધાતુશાસ્ત્રમાં

સ્ટીલ ઉત્પાદનની કન્વર્ટર પદ્ધતિમાં ઓક્સિજનનો ઉપયોગ સામેલ છે.

ધાતુઓનું વેલ્ડીંગ અને કટીંગ

સિલિન્ડરોમાં ઓક્સિજનનો ઉપયોગ ફ્લેમ કટીંગ અને મેટલ્સના વેલ્ડીંગ માટે વ્યાપકપણે થાય છે.

રોકેટ ઇંધણ

પ્રવાહી ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, નાઈટ્રિક એસિડ અને અન્ય ઓક્સિજન-સમૃદ્ધ સંયોજનોનો ઉપયોગ રોકેટ ઇંધણ માટે ઓક્સિડાઇઝર તરીકે થાય છે. પ્રવાહી ઓક્સિજન અને પ્રવાહી ઓઝોનનું મિશ્રણ એ રોકેટ ઇંધણના સૌથી શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝર્સ પૈકીનું એક છે (હાઇડ્રોજન-ઓઝોન મિશ્રણનો ચોક્કસ આવેગ હાઇડ્રોજન-ફ્લોરિન અને હાઇડ્રોજન-ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ જોડી માટેના ચોક્કસ આવેગ કરતાં વધી જાય છે).

દવામાં

ઓક્સિજનનો ઉપયોગ શ્વાસની તકલીફો માટે, અસ્થમાની સારવાર માટે, ઓક્સિજન કોકટેલ, ઓક્સિજન ગાદલા વગેરેના રૂપમાં શ્વસન વાયુના મિશ્રણને સમૃદ્ધ બનાવવા માટે થાય છે.

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, ઓક્સિજન ફૂડ એડિટિવ તરીકે નોંધાયેલ છે E948, પ્રોપેલન્ટ અને પેકેજિંગ ગેસ તરીકે.

ઓક્સિજનની જૈવિક ભૂમિકા

જીવંત વસ્તુઓ હવામાંથી ઓક્સિજન શ્વાસ લે છે. દવામાં ઓક્સિજનનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગોના કિસ્સામાં, મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓને સુધારવા માટે, ઓક્સિજન ફીણ ("ઓક્સિજન કોકટેલ") પેટમાં ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે. ઓક્સિજનના સબક્યુટેનીયસ એડમિનિસ્ટ્રેશનનો ઉપયોગ ટ્રોફિક અલ્સર, એલિફેન્ટિઆસિસ, ગેંગરીન અને અન્ય ગંભીર રોગો માટે થાય છે. કૃત્રિમ ઓઝોન સંવર્ધનનો ઉપયોગ હવાને જંતુમુક્ત કરવા અને દુર્ગંધિત કરવા અને પીવાના પાણીને શુદ્ધ કરવા માટે થાય છે. રેડિયોએક્ટિવ ઓક્સિજન આઇસોટોપ 15 O નો ઉપયોગ રક્ત પ્રવાહની ગતિ અને પલ્મોનરી વેન્ટિલેશનનો અભ્યાસ કરવા માટે થાય છે.

ઝેરી ઓક્સિજન ડેરિવેટિવ્ઝ

કેટલાક ઓક્સિજન ડેરિવેટિવ્ઝ (કહેવાતા પ્રતિક્રિયાશીલ ઓક્સિજન પ્રજાતિઓ), જેમ કે સિંગલ ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, સુપરઓક્સાઇડ, ઓઝોન અને હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલ, અત્યંત ઝેરી છે. તેઓ સક્રિયકરણ અથવા ઓક્સિજનના આંશિક ઘટાડાની પ્રક્રિયા દરમિયાન રચાય છે. સુપરઓક્સાઇડ (સુપરઓક્સાઇડ રેડિકલ), હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલ માનવ અને પ્રાણીઓના શરીરના કોષો અને પેશીઓમાં રચાય છે અને ઓક્સિડેટીવ તણાવનું કારણ બને છે.

ઓક્સિજનના આઇસોટોપ્સ

ઓક્સિજનમાં ત્રણ સ્થિર આઇસોટોપ્સ છે: 16 O, 17 O અને 18 O, જેની સરેરાશ સામગ્રી અનુક્રમે, પૃથ્વી પરના ઓક્સિજન અણુઓની કુલ સંખ્યાના 99.759%, 0.037% અને 0.204% છે. આઇસોટોપ્સના મિશ્રણમાં તેમાંથી સૌથી હળવા, 16 Oનું તીવ્ર વર્ચસ્વ એ હકીકતને કારણે છે કે 16 O અણુના ન્યુક્લિયસમાં 8 પ્રોટોન અને 8 ન્યુટ્રોન હોય છે. અને આવા ન્યુક્લિયસ, અણુ ન્યુક્લિયસની રચનાના સિદ્ધાંતમાંથી નીચે મુજબ, ખાસ કરીને સ્થિર છે.

રેડિયોએક્ટિવ આઇસોટોપ્સ 11 O, 13 O, 14 O (અર્ધ-જીવન 74 સેકન્ડ), 15 O (T 1/2 = 2.1 મિનિટ), 19 O (T 1/2 = 29.4 સેકન્ડ), 20 O (વિરોધાભાસી અર્ધ- 10 મિનિટથી 150 વર્ષ સુધીનો જીવન ડેટા).

વધારાની માહિતી

ઓક્સિજન સંયોજનો
પ્રવાહી ઓક્સિજન
ઓઝોન

ઓક્સિજન, ઓક્સિજનિયમ, O (8)
ઓક્સિજનની શોધ (ઓક્સિજન, ફ્રેન્ચ ઓક્સિજન, જર્મન સોઅરસ્ટોફ) એ રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં આધુનિક સમયગાળાની શરૂઆત તરીકે ચિહ્નિત કર્યું. તે પ્રાચીન સમયથી જાણીતું છે કે દહન માટે હવાની જરૂર છે, પરંતુ ઘણી સદીઓ સુધી દહન પ્રક્રિયા અસ્પષ્ટ રહી. માત્ર 17મી સદીમાં. મેયો અને બોયલે સ્વતંત્ર રીતે એવો વિચાર વ્યક્ત કર્યો કે હવામાં અમુક પદાર્થ હોય છે જે દહનને ટેકો આપે છે, પરંતુ આ સંપૂર્ણપણે તર્કસંગત પૂર્વધારણા તે સમયે વિકસાવવામાં આવી ન હતી, કારણ કે બળતા શરીરના ચોક્કસ ઘટક સાથે સંયોજનની પ્રક્રિયા તરીકે દહનનો વિચાર હતો. તે સમયે હવા આવા સ્પષ્ટ કૃત્યને વિરોધાભાસી લાગતી હતી કારણ કે દહન દરમિયાન સળગતા શરીરનું પ્રાથમિક ઘટકોમાં વિઘટન થાય છે. તે તેના આધારે હતું કે 17 મી સદીના વળાંક પર. બેચર અને સ્ટેહલ દ્વારા બનાવવામાં આવેલ ફ્લોગિસ્ટન થિયરી ઊભી થઈ. રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં રાસાયણિક-વિશ્લેષણાત્મક સમયગાળાના આગમન સાથે (18મી સદીના ઉત્તરાર્ધમાં) અને "વાયુયુક્ત રસાયણશાસ્ત્ર" ના ઉદભવ સાથે - રાસાયણિક-વિશ્લેષણાત્મક દિશાની મુખ્ય શાખાઓમાંની એક - કમ્બશન, તેમજ શ્વસન , ફરીથી સંશોધકોનું ધ્યાન આકર્ષિત કર્યું. વિવિધ વાયુઓની શોધ અને રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓમાં તેમની મહત્વની ભૂમિકાની સ્થાપના એ લેવોઇસિયર દ્વારા હાથ ધરવામાં આવેલા કમ્બશન પ્રક્રિયાઓના વ્યવસ્થિત અભ્યાસ માટેના મુખ્ય પ્રોત્સાહનોમાંનું એક હતું. 18મી સદીના 70 ના દાયકાની શરૂઆતમાં ઓક્સિજનની શોધ થઈ હતી.

આ શોધનો પ્રથમ અહેવાલ પ્રિસ્ટલી દ્વારા 1775માં રોયલ સોસાયટી ઓફ ઈંગ્લેન્ડની એક બેઠકમાં આપવામાં આવ્યો હતો. પ્રિસ્ટલીએ મોટા સળગતા કાચ સાથે લાલ પારો ઓક્સાઈડ ગરમ કરીને એક ગેસ મેળવ્યો જેમાં મીણબત્તી સામાન્ય હવા કરતાં વધુ તેજસ્વી રીતે સળગતી હતી. અને સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર ભડક્યું. પ્રિસ્ટલીએ નવા ગેસના કેટલાક ગુણધર્મો નક્કી કર્યા અને તેને ડેફ્લોજિસ્ટિકેટેડ એર કહ્યો. જો કે, પ્રિસ્ટલી (1772) કરતાં બે વર્ષ અગાઉ, શેલે પણ મર્ક્યુરિક ઓક્સાઇડ અને અન્ય પદ્ધતિઓના વિઘટન દ્વારા ઓક્સિજન મેળવ્યો હતો. સ્કીલે આ ગેસને ફાયર એર (ફ્યુઅરલફ્ટ) કહે છે. સ્કીલે 1777 માં જ તેની શોધની જાણ કરવામાં સક્ષમ હતી.

1775 માં, લેવોઇસિયરે પેરિસ એકેડેમી ઑફ સાયન્સિસ સમક્ષ સંદેશ સાથે વાત કરી કે તે "આપણી આસપાસની હવાનો સૌથી શુદ્ધ ભાગ" મેળવવામાં સફળ થયો છે અને હવાના આ ભાગના ગુણધર્મોનું વર્ણન કર્યું. શરૂઆતમાં, લેવોઇસિયરે આને "એર" એમ્પાયરિયન, મહત્વપૂર્ણ (એર એમ્પાયરિયલ, એર વાઇટલ) મહત્વપૂર્ણ હવાનો આધાર ગણાવ્યો (બેઝ ડી લ'એર વાઇટલ) વિવિધ દેશોમાં ઘણા વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા ઓક્સિજનની લગભગ એક સાથે શોધને કારણે વિવાદો ઉભા થયા. પ્રિસ્ટલી ખાસ કરીને પોતાની જાતને એક શોધક તરીકે ઓળખવામાં સતત હતા, સારમાં, આ વિવાદો હજુ સુધી સમાપ્ત થયા નથી અને દહનની પ્રક્રિયામાં તેની ભૂમિકા અને ઓક્સાઇડની રચનાએ ખોટા નિષ્કર્ષ પર પહોંચ્યો હતો. આ ગેસ એક એસિડ-રચના સિદ્ધાંત છે, આ નિષ્કર્ષ અનુસાર, ઓક્સિજન માટે એક નવું નામ રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું (પ્રિન્સિપે એસિડિફાયન્ટ ઓ પ્રિન્સિપે ઓક્સિજીન) જે આમાં દેખાય છે જટિલ નામ, ગ્રીકમાંથી - એસિડ અને "હું ઉત્પન્ન કરું છું".

વ્યાખ્યા

પ્રાણવાયુ- સામયિક કોષ્ટકનું આઠમું તત્વ. હોદ્દો - લેટિન "ઓક્સિજનિયમ" માંથી O. બીજા સમયગાળામાં સ્થિત, જૂથ VIA. બિન-ધાતુઓનો ઉલ્લેખ કરે છે. પરમાણુ ચાર્જ 8 છે.

પૃથ્વીના પોપડામાં ઓક્સિજન સૌથી સામાન્ય તત્વ છે. મુક્ત સ્થિતિમાં, તે વાતાવરણીય હવામાં બંધાયેલ સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે, તે પાણી, ખનિજો, ખડકો અને તમામ પદાર્થોનો ભાગ છે જેમાંથી છોડ અને પ્રાણીઓના સજીવ બનાવવામાં આવે છે. પૃથ્વીના પોપડામાં ઓક્સિજનનો સમૂહ અંશ લગભગ 47% છે.

તેના સરળ સ્વરૂપમાં, ઓક્સિજન રંગહીન, ગંધહીન ગેસ છે. તે હવા કરતાં થોડું ભારે છે: સામાન્ય સ્થિતિમાં 1 લિટર ઓક્સિજનનું દળ 1.43 ગ્રામ છે, અને 1 લિટર હવા 1.293 ગ્રામ છે. ઓક્સિજન પાણીમાં ઓગળી જાય છે, જોકે ઓછી માત્રામાં: 0 o C પર 100 જથ્થામાં પાણી 4.9 ઓગળે છે, અને 20 o C પર - ઓક્સિજનના 3.1 વોલ્યુમો.

ઓક્સિજનનો અણુ અને પરમાણુ સમૂહ

વ્યાખ્યા

સંબંધિત અણુ સમૂહ A rકાર્બન-12 અણુ (12 C) ના દાઢ સમૂહના 1/12 વડે ભાગ્યા પદાર્થના અણુનું દાળ દળ છે.

અણુ ઓક્સિજનનો સંબંધિત અણુ સમૂહ 15.999 amu છે.

વ્યાખ્યા

સાપેક્ષ પરમાણુ વજન M rકાર્બન-12 અણુ (12 C) ના દાઢ સમૂહના 1/12 વડે ભાગ્યા પરમાણુનું દાળ દળ છે.

આ એક પરિમાણહીન જથ્થો છે તે જાણીતું છે કે ઓક્સિજન પરમાણુ ડાયટોમિક છે - O 2. ઓક્સિજનના પરમાણુના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ સમાન હશે:

M r (O 2) = 15.999 × 2 ≈32.

ઓક્સિજનના એલોટ્રોપી અને એલોટ્રોપિક ફેરફારો

ઓક્સિજન બે એલોટ્રોપિક ફેરફારોના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે - ઓક્સિજન O 2 અને ઓઝોન O 3 (ઓક્સિજનના ભૌતિક ગુણધર્મો ઉપર વર્ણવેલ છે).

સામાન્ય સ્થિતિમાં, ઓઝોન એક ગેસ છે. મજબૂત ઠંડક દ્વારા તેને ઓક્સિજનથી અલગ કરી શકાય છે; ઓઝોન (-111.9 o C) પર ઉકળતા વાદળી પ્રવાહીમાં ઘટ્ટ થાય છે.

પાણીમાં ઓઝોનની દ્રાવ્યતા ઓક્સિજન કરતા ઘણી વધારે છે: 0 o C પર 100 જથ્થાનું પાણી ઓઝોનના 49 જથ્થાને ઓગળે છે.

ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોનનું નિર્માણ સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

3O 2 = 2O 3 - 285 kJ.

ઓક્સિજનના આઇસોટોપ્સ

તે જાણીતું છે કે પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજન ત્રણ આઇસોટોપ 16 O (99.76%), 17 O (0.04%) અને 18 O (0.2%) ના સ્વરૂપમાં મળી શકે છે. તેમની સમૂહ સંખ્યા અનુક્રમે 16, 17 અને 18 છે. ઓક્સિજન આઇસોટોપ 16 O ના અણુના ન્યુક્લિયસમાં આઠ પ્રોટોન અને આઠ ન્યુટ્રોન હોય છે, અને આઇસોટોપ 17 O અને 18 O અનુક્રમે સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન, નવ અને દસ ન્યુટ્રોન ધરાવે છે.

ઓક્સિજનના બાર કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ છે જેમાં 12 થી 24 સુધીના સમૂહની સંખ્યા છે, જેમાંથી સૌથી સ્થિર આઇસોટોપ 15 O 120 સે.ના અર્ધ-જીવન સાથે છે.

ઓક્સિજન આયનો

ઓક્સિજન અણુના બાહ્ય ઉર્જા સ્તરમાં છ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, જે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન છે:

1s 2 2s 2 2p 4 .

ઓક્સિજન અણુની રચના નીચે દર્શાવેલ છે:

રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, ઓક્સિજન તેની સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે, એટલે કે. તેમના દાતા બનો, અને સકારાત્મક ચાર્જ આયનોમાં ફેરવો અથવા બીજા અણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારો, એટલે કે. તેમના સ્વીકારનાર બનો અને નકારાત્મક ચાર્જ આયનોમાં ફેરવો:

O 0 +2e → O 2- ;

O 0 -1e → O 1+ .

ઓક્સિજન પરમાણુ અને અણુ

ઓક્સિજન પરમાણુ બે અણુઓ ધરાવે છે - O 2. અહીં કેટલાક ગુણધર્મો છે જે ઓક્સિજન પરમાણુ અને પરમાણુને દર્શાવે છે:

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

D. I. Mendeleev ના તત્વોની સામયિક સિસ્ટમના જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથમાં સ્થિત તત્વો.

જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વોની અણુ રચનાઓની તપાસ દર્શાવે છે કે તે બધા બાહ્ય સ્તર (કોષ્ટક 13) નું છ-ઇલેક્ટ્રોન માળખું ધરાવે છે અને તેથી, પ્રમાણમાં ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો ધરાવે છે. , સૌથી મોટી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ધરાવે છે, અને સૌથી ઓછી, જે અણુ ત્રિજ્યામાં ફેરફાર દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. આ જૂથમાં ઓક્સિજનનું વિશિષ્ટ સ્થાન એ હકીકત દ્વારા ભાર મૂકે છે કે , અને ટેલુરિયમ સીધા ઓક્સિજન સાથે જોડાઈ શકે છે, પરંતુ એકબીજા સાથે જોડાઈ શકતા નથી.

ઓક્સિજન જૂથના તત્વો પણ જૂથના છે આર- તત્વો, કારણ કે તેઓ પૂર્ણ થઈ રહ્યા છે આર-શેલ. પરિવારના તમામ તત્વો માટે, ઓક્સિજન સિવાય, બાહ્ય સ્તરમાં 6 ઇલેક્ટ્રોન વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન છે.
રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં, ઓક્સિજન જૂથના તત્વો ઘણીવાર ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે. સૌથી મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ઓક્સિજનમાં વ્યક્ત થાય છે.
જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના તમામ ઘટકો -2 ની નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. જો કે, સલ્ફર, સેલેનિયમ અને ટેલુરિયમ માટે, હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પણ શક્ય છે (મહત્તમ +6).
ઓક્સિજન પરમાણુ, કોઈપણ સાદા ગેસની જેમ, ડાયટોમિક છે, જે બે ઇલેક્ટ્રોન જોડી દ્વારા રચાયેલા સહસંયોજક બોન્ડના પ્રકાર અનુસાર બનાવવામાં આવે છે. તેથી, સરળ ઓક્સિજન બનાવતી વખતે ઓક્સિજન દ્વિભાષી છે.
સલ્ફર ઘન પદાર્થ છે. પરમાણુમાં 8 સલ્ફર અણુઓ (S8) હોય છે, પરંતુ તે એક પ્રકારની રિંગમાં જોડાયેલા હોય છે, જેમાં દરેક સલ્ફર અણુ સહસંયોજક બંધન દ્વારા માત્ર બે પડોશી અણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.

આમ, દરેક સલ્ફર અણુ, બે પડોશી અણુઓ સાથે એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી ધરાવતો, તે પોતે જ દ્વિભાષી છે. સમાન અણુઓ સેલેનિયમ (Se8) અને ટેલુરિયમ (Te8) બનાવે છે.

■ 1. નીચેની યોજના અનુસાર ઓક્સિજન જૂથ વિશે વાર્તા લખો: a) સામયિક કોષ્ટકમાં સ્થિતિ; b) ન્યુક્લીનો ચાર્જ અને. ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા; c) ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો; d) સ્ફટિક જાળી માળખું; e) ઓક્સિજનની સંભવિત ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અને આ જૂથના અન્ય તમામ ઘટકો.
2. જૂથો VI અને VII ના મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના અણુઓની રચનાઓ અને ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો વચ્ચે સમાનતા અને તફાવતો શું છે?
3. જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકોમાં કેટલા વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે?
4. જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વોએ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં કેવી રીતે વર્તવું જોઈએ?
5. જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકોમાંથી કયું તત્વો સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે?

જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકોને ધ્યાનમાં લેતા, આપણે સૌ પ્રથમ એલોટ્રોપીની ઘટનાનો સામનો કરીએ છીએ. મુક્ત અવસ્થામાં સમાન તત્વ બે અથવા વધુ સરળ પદાર્થો બનાવી શકે છે. આ ઘટનાને એલોટ્રોપી કહેવામાં આવે છે, અને તેમને પોતાને એલોટ્રોપિક ફેરફારો કહેવામાં આવે છે.

આ શબ્દો તમારી નોટબુકમાં લખો.

ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન તત્વ બે સરળ તત્વો - ઓક્સિજન અને ઓઝોન બનાવવા માટે સક્ષમ છે.
સરળ ઓક્સિજન O2 નું સૂત્ર, સરળ પદાર્થ ઓઝોન O3નું સૂત્ર. તેમના પરમાણુઓ અલગ રીતે બાંધવામાં આવે છે:

ઓક્સિજન અને ઓઝોન એ ઓક્સિજન તત્વના એલોટ્રોપિક ફેરફારો છે.
સલ્ફર અનેક એલોટ્રોપ (સુધારાઓ) પણ બનાવી શકે છે. ઓર્થોહોમ્બિક (ઓક્ટાહેડ્રલ), પ્લાસ્ટિક અને મોનોક્લિનિક સલ્ફર જાણીતું છે. સેલેનિયમ અને ટેલુરિયમ પણ અનેક એલોટ્રોપ બનાવે છે. એ નોંધવું જોઈએ કે એલોટ્રોપીની ઘટના ઘણા તત્વોની લાક્ષણિકતા છે. તત્વોનો અભ્યાસ કરતી વખતે અમે વિવિધ એલોટ્રોપિક ફેરફારોના ગુણધર્મોમાં તફાવતને ધ્યાનમાં લઈશું.

■ 6. ઓક્સિજન પરમાણુની રચના અને ઓઝોન પરમાણુની રચના વચ્ચે શું તફાવત છે?

7. ઓક્સિજન અને ઓઝોનના પરમાણુઓમાં કયા પ્રકારનું બોન્ડ હોય છે?

પ્રાણવાયુ. ભૌતિક ગુણધર્મો, શારીરિક અસરો, પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનનું મહત્વ

ઓક્સિજન એ જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથનું સૌથી હલકું તત્વ છે. ઓક્સિજનનું અણુ વજન 15.994 છે. 31,988 પર રાખવામાં આવી છે. ઓક્સિજન પરમાણુ આ પેટાજૂથ (0.6 Å) ના તત્વોની સૌથી નાની ત્રિજ્યા ધરાવે છે. ઓક્સિજન અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન: ls 2 2s 2 2p 4.

બીજા સ્તરની ભ્રમણકક્ષા પર ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ સૂચવે છે કે ઓક્સિજન તેના પી-ઓર્બિટલમાં બે જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, જેનો ઉપયોગ અણુઓ વચ્ચે રાસાયણિક બંધન બનાવવા માટે સરળતાથી થઈ શકે છે. ઓક્સિજનની લાક્ષણિકતા ઓક્સિડેશન સ્થિતિ.
ઓક્સિજન એ રંગહીન અને ગંધહીન ગેસ છે. તે હવા કરતાં ભારે છે, -183 ° તાપમાને તે વાદળી પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે, અને -219 ° તાપમાને તે ઘન બને છે.

ઓક્સિજનની ઘનતા 1.43 g/l છે. ઓક્સિજન પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય છે: ઓક્સિજનના 3 વોલ્યુમો 0 ° સે પર પાણીના 100 વોલ્યુમમાં ઓગળી જાય છે. તેથી, ઓક્સિજનને ગેસોમીટર (ફિગ. 34) માં રાખી શકાય છે - પાણીમાં અદ્રાવ્ય અને સહેજ દ્રાવ્ય હોય તેવા વાયુઓને સંગ્રહિત કરવા માટેનું ઉપકરણ. મોટેભાગે, ઓક્સિજન ગેસોમીટરમાં સંગ્રહિત થાય છે.
ગેસોમીટરમાં બે મુખ્ય ભાગોનો સમાવેશ થાય છે: જહાજ 1, જે ગેસ સંગ્રહિત કરવા માટે સેવા આપે છે, અને નળ સાથેનું મોટું ફનલ 2 અને એક લાંબી નળી જે લગભગ જહાજ 1 ના તળિયે પહોંચે છે અને ઉપકરણને પાણી પહોંચાડવાનું કામ કરે છે. વેસલ 1 માં ત્રણ ટ્યુબ છે: સ્ટોપકોક સાથે ફનલ 2 ટ્યુબ 3 ​​માં ગ્રાઉન્ડ-ઇન આંતરિક સપાટી સાથે દાખલ કરવામાં આવે છે, સ્ટોપકોકથી સજ્જ ગેસ આઉટલેટ ટ્યુબ ટ્યુબ 4 માં દાખલ કરવામાં આવે છે; તળિયે ટ્યુબ 5 ઉપકરણને ચાર્જ કરતી વખતે અને ડિસ્ચાર્જ કરતી વખતે તેમાંથી પાણી છોડવાનું કામ કરે છે. ચાર્જ કરેલ ગેસોમીટરમાં, જહાજ 1 ઓક્સિજનથી ભરેલું છે. વહાણના તળિયે સ્થિત છે, જેમાં ફનલ ટ્યુબ 2 નો અંત નીચે આવે છે.

ચોખા. 34.
1 - ગેસ સંગ્રહ જહાજ; 2 - પાણી પુરવઠા માટે ફનલ; 3 - જમીનની સપાટી સાથે ટ્યુબ; 4 - ગેસ દૂર કરવા માટે ટ્યુબ; 5 - ઉપકરણને ચાર્જ કરતી વખતે પાણી છોડવા માટેની ટ્યુબ.

જો તમારે ગેસોમીટરમાંથી ઓક્સિજન મેળવવાની જરૂર હોય, તો પ્રથમ ફનલ ટેપ ખોલો અને ગેસોમીટરમાં ઓક્સિજનને સહેજ સંકુચિત કરો. પછી ગેસ આઉટલેટ પાઇપ પર વાલ્વ ખોલો, જેના દ્વારા ઓક્સિજન બહાર આવે છે, પાણી દ્વારા વિસ્થાપિત થાય છે.

ઉદ્યોગમાં, ઓક્સિજન સ્ટીલ સિલિન્ડરોમાં સંકુચિત સ્થિતિમાં સંગ્રહિત થાય છે (ફિગ. 35, એ), અથવા ઓક્સિજન "ટાંકીઓ" (ફિગ. 36) માં પ્રવાહી સ્વરૂપમાં.

ચોખા. 35.ઓક્સિજન બલૂન

ટેક્સ્ટમાંથી ઓક્સિજન સંગ્રહિત કરવાના હેતુવાળા ઉપકરણોના નામ લખો.
ઓક્સિજન એ સૌથી સામાન્ય તત્વ છે. તે સમગ્ર પૃથ્વીના પોપડાના વજનના લગભગ 50% જેટલું બનાવે છે (ફિગ. 37). માનવ શરીરમાં 65% ઓક્સિજન હોય છે, જે વિવિધ કાર્બનિક પદાર્થોનો ભાગ છે જેમાંથી પેશીઓ અને અવયવો બનાવવામાં આવે છે. પાણીમાં લગભગ 89% ઓક્સિજન હોય છે. વાતાવરણમાં, ઓક્સિજન વજન દ્વારા 23% અને વોલ્યુમ દ્વારા 21% છે. ઓક્સિજન એ વિવિધ પ્રકારના ખડકોનો ભાગ છે (ઉદાહરણ તરીકે, ચૂનાનો પત્થર, ચાક, આરસ CaCO3, રેતી SiO2), વિવિધ ધાતુઓના અયસ્ક (ચુંબકીય આયર્ન ઓર Fe3O4, બ્રાઉન આયર્ન ઓર 2Fe2O3 nH2O, લાલ આયર્ન ઓર Fe2O3, બોક્સાઈટ Al2O3 nH2O, વગેરે. .) ઓક્સિજન એ મોટાભાગના કાર્બનિક પદાર્થોનો ભાગ છે.

ઓક્સિજનનું શારીરિક મહત્વ ઘણું છે. તે એકમાત્ર ગેસ છે જેનો ઉપયોગ જીવંત જીવો શ્વાસ લેવા માટે કરી શકે છે. ઓક્સિજનની અછત જીવન પ્રક્રિયાઓ અને શરીરના મૃત્યુનું કારણ બને છે. ઓક્સિજન વિના, વ્યક્તિ થોડી મિનિટો જ જીવી શકે છે. જ્યારે શ્વાસ લેવામાં આવે છે, ત્યારે ઓક્સિજન શોષાય છે, જે શરીરમાં થતી રેડોક્સ પ્રક્રિયાઓમાં ભાગ લે છે, અને કાર્બનિક પદાર્થોના ઓક્સિડેશન ઉત્પાદનો પ્રકાશિત થાય છે - કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને અન્ય પદાર્થો. પાર્થિવ અને જળચર બંને જીવંત જીવો ઓક્સિજન શ્વાસ લે છે: પાર્થિવ - મુક્ત વાતાવરણીય ઓક્સિજન સાથે, અને જળચર - પાણીમાં ઓગળેલા ઓક્સિજન સાથે.
પ્રકૃતિમાં, એક પ્રકારનું ઓક્સિજન ચક્ર થાય છે. વાતાવરણમાંથી ઓક્સિજન પ્રાણીઓ, છોડ, મનુષ્યો દ્વારા શોષાય છે અને તે બળતણ દહન પ્રક્રિયાઓ, સડો અને અન્ય ઓક્સિડેટીવ પ્રક્રિયાઓ પર ખર્ચવામાં આવે છે. ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા દરમિયાન બનેલા કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીનો ઉપયોગ લીલા છોડ દ્વારા કરવામાં આવે છે, જેમાં, પાંદડાની હરિતદ્રવ્ય અને સૌર ઊર્જાની મદદથી, પ્રકાશસંશ્લેષણની પ્રક્રિયા હાથ ધરવામાં આવે છે, એટલે કે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીમાંથી કાર્બનિક પદાર્થોનું સંશ્લેષણ, તેની સાથે. ઓક્સિજનના પ્રકાશન દ્વારા.
એક વ્યક્તિને ઓક્સિજન આપવા માટે, બે મોટા વૃક્ષોના તાજની જરૂર છે. લીલા છોડ વાતાવરણની સતત રચના જાળવી રાખે છે.

■ 8. જીવંત જીવોના જીવનમાં ઓક્સિજનનું મહત્વ શું છે?
9. વાતાવરણમાં ઓક્સિજનનો પુરવઠો કેવી રીતે ફરી ભરાય છે?

ઓક્સિજનના રાસાયણિક ગુણધર્મો

મુક્ત ઓક્સિજન, જ્યારે સરળ અને જટિલ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સામાન્ય રીતે વર્તે છે.

ચોખા. 37.

આ કિસ્સામાં તે મેળવેલી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હંમેશા -2 હોય છે. ઘણા તત્વો ઓક્સિજન સાથે સીધો સંપર્ક કરે છે, ઉમદા ધાતુઓના અપવાદ સિવાય, ઓક્સિજન () અને જડ તત્વોની નજીક ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો ધરાવતા તત્વો.
પરિણામે, સરળ અને જટિલ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજન સંયોજનો રચાય છે. ઘણા ઓક્સિજનમાં બળે છે, જો કે હવામાં તેઓ કાં તો બળતા નથી અથવા ખૂબ જ નબળી રીતે બળે છે. તેજસ્વી પીળી જ્યોત સાથે ઓક્સિજનમાં બળે છે; આ સોડિયમ પેરોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે (ફિગ. 38):
2Na + O2 =Na2O2,
સલ્ફર તેજસ્વી વાદળી જ્યોત સાથે ઓક્સિજનમાં બળીને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બનાવે છે:
S + O2 = SO2
ચારકોલ હવામાં ભાગ્યે જ ધુમાડે છે, પરંતુ ઓક્સિજનમાં તે ખૂબ જ ગરમ થઈ જાય છે અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડની રચના સાથે બળી જાય છે (ફિગ. 39):
C + O2 = CO2

ચોખા. 36.

તે સફેદ, ચમકદાર તેજસ્વી જ્યોત સાથે ઓક્સિજનમાં બળે છે, અને ઘન સફેદ ફોસ્ફરસ પેન્ટોક્સાઇડ રચાય છે:
4P + 5O2 = 2P2O5
ઓક્સિજનમાં બળી જાય છે, તણખા ફેલાવે છે અને આયર્ન સ્કેલ બનાવે છે (ફિગ. 40).
ઓક્સિજનમાં ઓર્ગેનિક પદાર્થો પણ બળે છે, ઉદાહરણ તરીકે મિથેન CH4, કુદરતી ગેસની ઘટક રચના: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
શુદ્ધ ઓક્સિજનમાં દહન હવા કરતાં વધુ તીવ્રતાથી થાય છે, અને તે વ્યક્તિને નોંધપાત્ર રીતે ઊંચા તાપમાને મેળવવા માટે પરવાનગી આપે છે. આ ઘટનાનો ઉપયોગ સંખ્યાબંધ રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓને તીવ્ર બનાવવા અને બળતણના વધુ કાર્યક્ષમ દહન માટે થાય છે.
શ્વાસ લેવાની પ્રક્રિયામાં, ઓક્સિજન લોહીમાં હિમોગ્લોબિન સાથે જોડાઈને ઓક્સિહેમોગ્લોબિન બનાવે છે, જે ખૂબ જ અસ્થિર સંયોજન હોવાને કારણે, મુક્ત ઓક્સિજનની રચના સાથે પેશીઓમાં સરળતાથી વિઘટન થાય છે જે ઓક્સિડેશનમાં જાય છે. સડો પણ ઓક્સિજન સાથે સંકળાયેલી ઓક્સિડેટીવ પ્રક્રિયા છે.
જ્યાં તે હાજર હોવાનું માનવામાં આવે છે તે જહાજમાં સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર દાખલ કરીને તેઓ શુદ્ધ ઓક્સિજનને ઓળખે છે. તે તેજસ્વી રીતે ચમકે છે - આ ઓક્સિજન માટે ઉચ્ચ ગુણવત્તાની કસોટી છે.

■ 10. તમારા નિકાલ પર સ્પ્લિન્ટર રાખવાથી, તમે વિવિધ જહાજોમાં ઓક્સિજન અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ કેવી રીતે ઓળખી શકો છો? 11. 70% કાર્બન, 5% હાઇડ્રોજન, 7% ઓક્સિજન અને બાકીના બિન-દહનક્ષમ ઘટકો ધરાવતા 2 કિલો કોલસાને બાળવા માટે ઓક્સિજનની કેટલી માત્રાનો ઉપયોગ કરવામાં આવશે?

ચોખા. 38.સોડિયમ કમ્બશન ચોખા. 39.કોલસો બર્નિંગ ચોખા. 40.ઓક્સિજનમાં આયર્નનું દહન.

12. શું 5 ગ્રામ ફોસ્ફરસ બાળવા માટે 10 લિટર ઓક્સિજન પૂરતો છે?
13. 40% કાર્બન મોનોક્સાઇડ, 20% નાઇટ્રોજન, 30% હાઇડ્રોજન અને 10% કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ધરાવતા ગેસ મિશ્રણનો 1 m3 ઓક્સિજનમાં બળી ગયો હતો. ઓક્સિજનનો કેટલો વપરાશ થયો?
14. શું ઓક્સિજનને તેમાંથી પસાર કરીને સૂકવવું શક્ય છે: a) સલ્ફ્યુરિક એસિડ, b) કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ, c) ફોસ્ફોરિક એનહાઇડ્રાઇડ, ડી) ધાતુ?
15. ઓક્સિજનની અશુદ્ધિઓમાંથી કાર્બન ડાયોક્સાઇડને કેવી રીતે મુક્ત કરવું અને તેનાથી વિપરીત, કાર્બન ડાયોક્સાઇડની અશુદ્ધિઓમાંથી ઓક્સિજનને કેવી રીતે મુક્ત કરવું?
16. કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું મિશ્રણ ધરાવતું 20 લિટર ઓક્સિજન 0.1 N ના 200 મિલીમાંથી પસાર થયું હતું. બેરિયમ સોલ્યુશન. પરિણામે, બા 2+ કેશન સંપૂર્ણપણે અવક્ષેપિત થઈ ગયું હતું. મૂળ ઓક્સિજનમાં કેટલો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (ટકામાં) હતો?

ઓક્સિજન મેળવવું

ઓક્સિજન અનેક રીતે મેળવવામાં આવે છે. પ્રયોગશાળામાં, ઓક્સિજન ઓક્સિજન ધરાવતા પદાર્થોમાંથી મેળવવામાં આવે છે જે તેને સરળતાથી વિભાજિત કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO4 (ફિગ. 41) અથવા બર્થોલેટ મીઠું KClO3 માંથી:
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2

2КlO3 = 2Кl + O2
બર્થોલાઇટ મીઠામાંથી ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરતી વખતે, પ્રતિક્રિયાને વેગ આપવા માટે ઉત્પ્રેરક હાજર હોવું આવશ્યક છે - મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ. ઉત્પ્રેરક વિઘટનને ઝડપી બનાવે છે અને તેને વધુ સમાન બનાવે છે. ઉત્પ્રેરક વિના તે કરી શકે છે

ચોખા. 41. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટમાંથી પ્રયોગશાળા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવા માટેનું ઉપકરણ. 1 - પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ; 2 - ઓક્સિજન; 3 - કપાસ ઊન; 4 - સિલિન્ડર - સંગ્રહ.

જો બર્થોલેટ મીઠું મોટી માત્રામાં લેવામાં આવે અને ખાસ કરીને જો તે કાર્બનિક પદાર્થોથી દૂષિત હોય તો વિસ્ફોટ થઈ શકે છે.
ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડમાંથી ઓક્સિજન પણ મેળવવામાં આવે છે - સમીકરણ અનુસાર મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ MnO2:
2H2O2[MnO2] = 2H2O + O2

■ 17. બર્થોલેટ મીઠાના વિઘટન દરમિયાન MnO2 શા માટે ઉમેરવામાં આવે છે?
18. KMnO4 ના વિઘટન દરમિયાન રચાયેલ ઓક્સિજન પાણીની ઉપર એકત્રિત કરી શકાય છે. ઉપકરણ ડાયાગ્રામમાં આને પ્રતિબિંબિત કરો.
19. કેટલીકવાર, જો મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ પ્રયોગશાળામાં ઉપલબ્ધ ન હોય, તો પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના કેલ્સિનેશન પછીના થોડા અવશેષોને બદલે બર્થોલ્ટોલ મીઠામાં ઉમેરવામાં આવે છે. શા માટે આવી બદલી શક્ય છે?
20. બર્થોલેટ મીઠાના 5 મોલ્સના વિઘટન દરમિયાન ઓક્સિજનનો કેટલો જથ્થો છોડવામાં આવશે?

જ્યારે ગલનબિંદુ ઉપર ગરમ થાય ત્યારે નાઈટ્રેટ્સના વિઘટન દ્વારા પણ ઓક્સિજન મેળવી શકાય છે:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
ઉદ્યોગમાં, ઓક્સિજન મુખ્યત્વે પ્રવાહી હવામાંથી મેળવવામાં આવે છે. હવા, પ્રવાહી સ્થિતિમાં રૂપાંતરિત, બાષ્પીભવનને આધિન છે. પ્રથમ, તે બાષ્પીભવન થાય છે (તેનો ઉત્કલન બિંદુ 195.8° છે), અને ઓક્સિજન રહે છે (તેનો ઉત્કલન બિંદુ -183° છે). આ રીતે, ઓક્સિજન લગભગ શુદ્ધ સ્વરૂપમાં પ્રાપ્ત થાય છે.
કેટલીકવાર, જો સસ્તી વીજળી ઉપલબ્ધ હોય, તો ઓક્સિજન પાણીના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
H2O ⇄ H + + OH —
એન + + ઇ— → Н 0
કેથોડ પર
2ઓહ — — ઇ— → H2O + O; 2O = O2
એનોડ પર

■ 21. તમને જાણીતા ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવા માટેની પ્રયોગશાળા અને ઔદ્યોગિક પદ્ધતિઓની યાદી બનાવો. તેમને તમારી નોટબુકમાં લખો, પ્રતિક્રિયા સમીકરણ સાથે દરેક પદ્ધતિ સાથે.
22. શું ઓક્સિજન રેડોક્સ ઉત્પન્ન કરવા માટે પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ થાય છે? તર્કસંગત જવાબ આપો.
23. નીચેના પદાર્થોમાંથી 10 ગ્રામ લેવામાં આવ્યા હતા; પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, બર્થોલેટ મીઠું, પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ. કયા કિસ્સામાં ઓક્સિજનનો સૌથી મોટો જથ્થો મેળવવો શક્ય બનશે?
24. 20 ગ્રામ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ ગરમ કરીને મેળવેલા ઓક્સિજનમાં 1 ગ્રામ કોલસો બાળવામાં આવ્યો હતો. પરમેંગેનેટના કેટલા ટકા વિઘટન થયું હતું?

ઓક્સિજન એ પ્રકૃતિમાં સૌથી વધુ વિપુલ તત્વ છે. તેનો વ્યાપકપણે દવા, રસાયણશાસ્ત્ર, ઉદ્યોગ વગેરેમાં ઉપયોગ થાય છે (ફિગ. 42).

ચોખા. 42. ઓક્સિજનનો ઉપયોગ.

ઊંચાઈ પરના પાયલોટ, હાનિકારક વાયુઓના વાતાવરણમાં કામ કરતા લોકો અને ભૂગર્ભ અને પાણીની અંદર કામ કરતા લોકો ઓક્સિજન ઉપકરણોનો ઉપયોગ કરે છે (ફિગ. 43).

એવા કિસ્સાઓમાં કે જ્યાં કોઈ ચોક્કસ રોગને કારણે તે મુશ્કેલ હોય, વ્યક્તિને ઓક્સિજન બેગમાંથી શ્વાસ લેવા માટે શુદ્ધ ઓક્સિજન આપવામાં આવે છે અથવા ઓક્સિજન ટેન્ટમાં મૂકવામાં આવે છે.
હાલમાં, ઓક્સિજન-સમૃદ્ધ હવા અથવા શુદ્ધ ઓક્સિજનનો ઉપયોગ ધાતુશાસ્ત્રની પ્રક્રિયાઓને તીવ્ર બનાવવા માટે વ્યાપકપણે થાય છે. ઓક્સિજન-હાઈડ્રોજન અને ઓક્સિ-એસિટિલીન ટોર્ચનો ઉપયોગ ધાતુઓને વેલ્ડિંગ અને કાપવા માટે થાય છે. પ્રવાહી ઓક્સિજન સાથે જ્વલનશીલ પદાર્થોને ગર્ભિત કરીને: લાકડાંઈ નો વહેર, કોલસાનો પાવડર, વગેરે, વિસ્ફોટક મિશ્રણ જેને ઓક્સિલીક્વિટ્સ કહેવાય છે તે મેળવવામાં આવે છે.

■ 25. તમારી નોટબુકમાં એક ટેબલ દોરો અને તેને ભરો.

ઓઝોન O3

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, તત્વ ઓક્સિજન અન્ય એલોટ્રોપિક ફેરફાર કરી શકે છે - ઓઝોન O3. ઓઝોન -111° પર ઉકળે છે અને -250° પર ઘન બને છે. વાયુ અવસ્થામાં તે વાદળી છે, પ્રવાહી સ્થિતિમાં તે વાદળી છે. પાણીમાં ઓઝોન ઓક્સિજન કરતાં ઘણું વધારે છે: 100 જથ્થામાં ઓઝોનના 45 વોલ્યુમો ઓગળે છે.

ઓઝોન ઓક્સિજનથી અલગ છે કારણ કે તેના પરમાણુમાં બે અણુને બદલે ત્રણ હોય છે. આ કારણે, ઓક્સિજન પરમાણુ ઓઝોન પરમાણુ કરતાં વધુ સ્થિર છે. સમીકરણ અનુસાર ઓઝોન સરળતાથી તૂટી જાય છે:
O3 = O2 + [O]

ઓઝોન વિઘટન દરમિયાન અણુ ઓક્સિજનનું પ્રકાશન તેને ઓક્સિજન કરતાં વધુ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ બનાવે છે. ઓઝોનમાં તાજી ગંધ છે (અનુવાદમાં "ઓઝોન" નો અર્થ "ગંધ") છે. પ્રકૃતિમાં, તે શાંત વિદ્યુત સ્રાવના પ્રભાવ હેઠળ અને પાઈન જંગલોમાં રચાય છે. ફેફસાના રોગવાળા દર્દીઓને પાઈનના જંગલોમાં વધુ સમય પસાર કરવાની સલાહ આપવામાં આવે છે. જો કે, ઓઝોનથી સમૃદ્ધ વાતાવરણમાં લાંબા સમય સુધી સંપર્કમાં રહેવાથી શરીર પર ઝેરી અસર થઈ શકે છે. ઝેરની સાથે ચક્કર, ઉબકા અને નાકમાંથી રક્તસ્ત્રાવ થાય છે. ક્રોનિક ઝેર સાથે, હૃદય રોગ થઈ શકે છે.
પ્રયોગશાળામાં, ઓઝોનાઇઝર્સમાં ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોન મેળવવામાં આવે છે (ફિગ. 44). ઓક્સિજન કાચની ટ્યુબ 1 માં પસાર થાય છે, બહારથી વાયર 2 સાથે લપેટી. વાયર 3 ટ્યુબની અંદર ચાલે છે. ઇલેક્ટ્રોડ્સ વચ્ચે શાંત વિદ્યુત સ્રાવ થાય છે, જેના કારણે ઓક્સિજનમાંથી ઓઝોન બને છે.

ફિગ 44; ઓઝોનાઇઝર. 1 - ગ્લાસ કન્ટેનર; 2 - બાહ્ય વિન્ડિંગ; 3 - ટ્યુબની અંદર વાયર; 4 - સ્ટાર્ચ સાથે પોટેશિયમ આયોડાઇડનું સોલ્યુશન

3O2 = 2O3
ઓઝોન ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. તે ઓક્સિજન કરતાં વધુ ઊર્જાસભર પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સામાન્ય રીતે ઓક્સિજન કરતાં વધુ સક્રિય હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજનથી વિપરીત, તે હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ અથવા આયોડાઇડ ક્ષારને વિસ્થાપિત કરી શકે છે:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

વાતાવરણમાં ઓઝોન ખૂબ જ ઓછું છે (લગભગ એક ટકાનો દસ લાખમો ભાગ), પરંતુ તે સૂર્યમાંથી આવતા અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોને શોષવામાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવે છે, તેથી જ તે પૃથ્વી પર ઓછી માત્રામાં પહોંચે છે અને જીવન જીવવા પર તેની હાનિકારક અસર થતી નથી. સજીવો
ઓઝોનનો ઉપયોગ ઓછી માત્રામાં મુખ્યત્વે એર કન્ડીશનીંગ અને રસાયણશાસ્ત્રમાં થાય છે.

■ 26. એલોટ્રોપિક ફેરફારો શું છે?
27. ઓઝોનના પ્રભાવ હેઠળ આયોડિન-સ્ટાર્ચ પેપર કેમ વાદળી થઈ જાય છે? તર્કસંગત જવાબ આપો.
28. ઓઝોન પરમાણુ કરતાં ઓક્સિજન પરમાણુ કેમ વધુ સ્થિર હોય છે? તમારા જવાબને ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર સ્ટ્રક્ચરની દ્રષ્ટિએ યોગ્ય ઠેરવો.

>>

ઓક્સિજનના રાસાયણિક ગુણધર્મો. ઓક્સાઇડ

આ ફકરો આ વિશે વાત કરે છે:

> સરળ અને જટિલ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની પ્રતિક્રિયાઓ વિશે;
> સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ વિશે;
> ઓક્સાઇડ નામના સંયોજનો વિશે.

દરેક પદાર્થના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં પ્રગટ થાય છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓતેની ભાગીદારી સાથે.

ઓક્સિજન એ સૌથી સક્રિય બિન-ધાતુઓમાંની એક છે. પરંતુ સામાન્ય સ્થિતિમાં તે થોડા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. વધતા તાપમાન સાથે તેની પ્રતિક્રિયાશીલતા નોંધપાત્ર રીતે વધે છે.

સરળ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની પ્રતિક્રિયાઓ.

પ્રાણવાયુમોટાભાગની બિન-ધાતુઓ અને લગભગ તમામ ધાતુઓ સાથે, એક નિયમ તરીકે, જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

કોલસા (કાર્બન) સાથે પ્રતિક્રિયા. તે જાણીતું છે કે ઊંચા તાપમાને હવામાં ગરમ ​​કરવામાં આવેલ કોલસો સળગે છે. આ ઓક્સિજન સાથે પદાર્થની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા સૂચવે છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન છોડવામાં આવતી ગરમીનો ઉપયોગ, ઉદાહરણ તરીકે, ગ્રામીણ વિસ્તારોમાં ઘરોને ગરમ કરવા માટે થાય છે.

કોલસાના દહનનું મુખ્ય ઉત્પાદન કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છે. તેમના રાસાયણિક સૂત્ર- CO 2 . કોલસો ઘણા પદાર્થોનું મિશ્રણ છે. તેમાં કાર્બનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 80% થી વધુ છે. ધારીએ છીએ કે કોલસામાં માત્ર કાર્બન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે, અમે અનુરૂપ રાસાયણિક સમીકરણ લખીએ છીએ:

t
C + O 2 = CO 2.

કાર્બન સરળ પદાર્થો બનાવે છે - ગ્રેફાઇટ અને હીરા. તેમનું એક સામાન્ય નામ છે - કાર્બન - અને આપેલ રાસાયણિક સમીકરણ 1 અનુસાર ગરમ થવા પર ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં એક પદાર્થ અનેક પદાર્થોમાંથી બને છે તેને સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે.

સલ્ફર સાથે પ્રતિક્રિયા.

આ રાસાયણિક રૂપાંતરણ ત્યારે થાય છે જ્યારે દરેક વ્યક્તિ મેચને લાઇટ કરે છે; સલ્ફર તેના માથાનો ભાગ છે. પ્રયોગશાળામાં, ઓક્સિજન સાથે સલ્ફરની પ્રતિક્રિયા ફ્યુમ હૂડમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. લોખંડના ચમચીમાં થોડી માત્રામાં સલ્ફર (આછો પીળો પાવડર અથવા સ્ફટિકો) ગરમ કરવામાં આવે છે. પદાર્થપ્રથમ તે ઓગળે છે, પછી તે હવામાં ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે સળગે છે અને ભાગ્યે જ નોંધનીય વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે (ફિગ. 56, b). પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનની તીખી ગંધ દેખાય છે - સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (આ ગંધ જ્યારે મેચ લાઇટ થાય છે ત્યારે અમે આ ગંધ અનુભવીએ છીએ). સલ્ફર ડાયોક્સાઇડનું રાસાયણિક સૂત્ર SO 2 છે, અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણ છે
t
S + O 2 = SO 2.

ચોખા. 56. સલ્ફર (a) અને હવામાં તેનું દહન (b) અને ઓક્સિજન (c)

1 અપર્યાપ્ત ઓક્સિજનના કિસ્સામાં, અન્ય કાર્બન સંયોજન સાથે રચાય છે પ્રાણવાયુ- કાર્બન મોનોક્સાઈડ
t
CO: 2C + O 2 = 2CO.

ચોખા. 57. લાલ ફોસ્ફરસ (a) અને હવામાં તેનું દહન (b) અને ઓક્સિજનમાં (c)

જો બર્નિંગ સલ્ફર સાથેનો ચમચી ઓક્સિજનવાળા વાસણમાં મૂકવામાં આવે છે, તો સલ્ફર હવા કરતાં વધુ તેજસ્વી જ્યોત સાથે બળી જશે (ફિગ. 56, c). આ હકીકત દ્વારા સમજાવી શકાય છે કે હવા કરતાં શુદ્ધ ઓક્સિજનમાં વધુ O 2 પરમાણુઓ છે.

ફોસ્ફરસ સાથે પ્રતિક્રિયા. ફોસ્ફરસ, સલ્ફરની જેમ, હવા કરતાં ઓક્સિજનમાં વધુ તીવ્રતાથી બળે છે (ફિગ. 57). પ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન સફેદ ઘન - ફોસ્ફરસ(\/) ઓક્સાઇડ છે (તેના નાના કણો ધુમાડો બનાવે છે):
t
P + O 2 -> P 2 0 5 .

પ્રતિક્રિયા રેખાકૃતિને રાસાયણિક સમીકરણમાં રૂપાંતરિત કરો.

મેગ્નેશિયમ સાથે પ્રતિક્રિયા.

અગાઉ આ પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ થતો હતો ફોટોગ્રાફરોફોટોગ્રાફ લેતી વખતે તેજસ્વી લાઇટિંગ ("મેગ્નેશિયમ ફ્લેશ") બનાવવા માટે. રાસાયણિક પ્રયોગશાળામાં, અનુરૂપ પ્રયોગ નીચે મુજબ કરવામાં આવે છે. મેટલ ટ્વીઝરનો ઉપયોગ કરીને, મેગ્નેશિયમ સ્ટ્રીપ લો અને તેને હવામાં આગ લગાડો. મેગ્નેશિયમ ચમકતી સફેદ જ્યોત સાથે બળે છે (ફિગ. 58, બી); તમે તેને જોઈ શકતા નથી! પ્રતિક્રિયા સફેદ ઘન પેદા કરે છે. આ ઓક્સિજન સાથે મેગ્નેશિયમનું સંયોજન છે; તેનું નામ મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ છે.

ચોખા. 58. મેગ્નેશિયમ (a) અને હવામાં તેનું દહન (b)

ઓક્સિજન સાથે મેગ્નેશિયમની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

જટિલ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની પ્રતિક્રિયાઓ. ઓક્સિજન કેટલાક ઓક્સિજન ધરાવતા સંયોજનો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન મોનોક્સાઇડ CO હવામાં બળીને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ બનાવે છે:

t
2CO + O 2 = 2C0 2.

આપણે રોજિંદા જીવનમાં જટિલ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ કરીએ છીએ, કુદરતી ગેસ (મિથેન), આલ્કોહોલ, લાકડું, કાગળ, કેરોસીન વગેરેને બાળી નાખીએ છીએ. જ્યારે તે બળે છે ત્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીની વરાળ બને છે:
t
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
મિથેન
t
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
દારૂ

ઓક્સાઇડ.

ફકરામાં ચર્ચા કરેલ તમામ પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્પાદનો ઓક્સિજન સાથેના તત્વોના દ્વિસંગી સંયોજનો છે.

બે તત્વો દ્વારા રચાયેલ સંયોજન, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે, તેને ઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે.

ઓક્સાઇડનું સામાન્ય સૂત્ર EnOm છે.

દરેક ઓક્સાઇડનું રાસાયણિક નામ હોય છે, અને કેટલાક પરંપરાગત અથવા તુચ્છ 1 નામો પણ ધરાવે છે (કોષ્ટક 4). ઓક્સાઇડનું રાસાયણિક નામ બે શબ્દોથી બનેલું છે. પ્રથમ શબ્દ અનુરૂપ તત્વનું નામ છે, અને બીજો શબ્દ "ઓક્સાઇડ" છે. જો કોઈ તત્વમાં વેરિયેબલ વેલેન્સી હોય, તો તે અનેક ઓક્સાઇડ બનાવી શકે છે. તેમના નામ અલગ હોવા જોઈએ. આ કરવા માટે, તત્વના નામ પછી, કૌંસમાં રોમન અંકોમાં (ઇન્ડેન્ટેશન વિના) ઓક્સાઇડમાં તેની સંયોજકતાનું મૂલ્ય દર્શાવો. આવા સંયોજન નામનું ઉદાહરણ છે કપ્રમ(II) ઓક્સાઇડ (ઉચ્ચારણ કપ્રમ-ટુ-ઓક્સાઇડ).

કોષ્ટક 4

1 આ શબ્દ લેટિન શબ્દ trivialis - સામાન્ય પરથી આવ્યો છે.

તારણો

ઓક્સિજન એ રાસાયણિક રીતે સક્રિય પદાર્થ છે. તે મોટાભાગના સરળ પદાર્થો તેમજ જટિલ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્પાદનો ઓક્સિજન - ઓક્સાઇડ સાથે તત્વોના સંયોજનો છે.

પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં એક પદાર્થ અનેક પદાર્થોમાંથી બને છે તેને સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે.

?
135. સંયોજન અને વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ કેવી રીતે અલગ પડે છે?

136. પ્રતિક્રિયા યોજનાઓને રાસાયણિક સમીકરણોમાં રૂપાંતરિત કરો:

a) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> ના;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. આપેલ ફોર્મ્યુલામાંથી ઓક્સાઇડને અનુરૂપ એવા ફોર્મ્યુલા પસંદ કરો:

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. નીચેના સૂત્રો સાથે ઓક્સાઇડને રાસાયણિક નામ આપો:

NO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે જે તત્વો આ ઓક્સાઇડ બનાવે છે તેમાં વેરિયેબલ વેલેન્સ હોય છે.

139. સૂત્રો લખો: a) પ્લમ્બમ(I\/) ઓક્સાઇડ; b) ક્રોમિયમ(III) ઓક્સાઇડ;
c) ક્લોરિન(I) ઓક્સાઇડ; ડી) નાઇટ્રોજન(I\/) ઓક્સાઇડ; e) ઓસ્મિયમ(\/III) ઓક્સાઇડ.

140. પ્રતિક્રિયા યોજનાઓમાં સરળ પદાર્થોના સૂત્રોને પૂર્ણ કરો અને રાસાયણિક સમીકરણો બનાવો:

a) ... + ... -> CaO;

b) ના + ... -> ના 2; ... + ... -> 2 O 3 તરીકે ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો જેની મદદથી તમે પરિવર્તનની આવી "સાંકળો" કરી શકો, એટલે કે, પ્રથમ પદાર્થમાંથી સેકન્ડ અને બીજામાંથી ત્રીજો મેળવો:

a) C -> CO -> CO 2;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5 ;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. એસીટોન (CH 3) 2 CO અને ઈથર (C 2 H 5) 2 O હવામાં બળે ત્યારે થતી પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો. દરેક પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી છે.

143. EO 2 ઓક્સાઇડમાં ઓક્સિજનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 26% છે. તત્વ E ઓળખો.

144. બે ફ્લાસ્ક ઓક્સિજનથી ભરેલા છે. તેઓને સીલ કર્યા પછી, એક ફ્લાસ્કમાં વધુ મેગ્નેશિયમ અને બીજામાં વધુ સલ્ફર બાળી નાખવામાં આવ્યું હતું. કયા ફ્લાસ્કમાં શૂન્યાવકાશ રચાયો હતો? તમારો જવાબ સમજાવો.

પોપેલ પી.પી., ક્રિક્લ્યા એલ.એસ., રસાયણશાસ્ત્ર: પિડ્રુચ. 7મા ધોરણ માટે. zagalnosvit. navch બંધ - કે.: વીસી "એકેડેમી", 2008. - 136 પૃષ્ઠ: બીમાર.

ગળામાં ગઠ્ઠો છે પ્રાણવાયુ. એવું જણાયું હતું કે તણાવની સ્થિતિમાં, ગ્લોટીસ પહોળી થાય છે. તે કંઠસ્થાનની મધ્યમાં સ્થિત છે, 2 સ્નાયુ ફોલ્ડ્સ દ્વારા મર્યાદિત છે.

તેઓ નજીકના પેશીઓ પર દબાણ લાવે છે, ગળામાં ગઠ્ઠાની સંવેદના બનાવે છે. ગેપનું વિસ્તરણ એ ઓક્સિજનના વધતા વપરાશનું પરિણામ છે. તે તાણનો સામનો કરવામાં મદદ કરે છે. તેથી, ગળામાં કુખ્યાત ગઠ્ઠાને ઓક્સિજન કહી શકાય.

કોષ્ટકનું 8મું તત્વ સ્વરૂપમાં પરિચિત છે. પરંતુ તે પ્રવાહી પણ હોઈ શકે છે પ્રાણવાયુ. તત્વઆ સ્થિતિમાં તે ચુંબકીય છે. જો કે, અમે મુખ્ય ભાગમાં ઓક્સિજનના ગુણધર્મો અને તેમાંથી મેળવી શકાય તેવા ફાયદા વિશે વાત કરીશું.

ઓક્સિજનના ગુણધર્મો

તેના ચુંબકીય ગુણધર્મોને લીધે, ઓક્સિજનને શક્તિશાળીનો ઉપયોગ કરીને ખસેડવામાં આવે છે. જો આપણે કોઈ તત્વ વિશે તેની સામાન્ય સ્થિતિમાં વાત કરીએ, તો તે પોતે જ, ખાસ કરીને, ઇલેક્ટ્રોન ખસેડવામાં સક્ષમ છે.

વાસ્તવમાં, શ્વસનતંત્ર પદાર્થની રેડોક્સ સંભવિતતા પર બનેલ છે. તેમાં ઓક્સિજન અંતિમ સ્વીકારનાર છે, એટલે કે, પ્રાપ્ત કરનાર એજન્ટ.

ઉત્સેચકો દાતા તરીકે કામ કરે છે. ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ પદાર્થો બાહ્ય વાતાવરણમાં છોડવામાં આવે છે. આ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છે. તે પ્રતિ કલાક 5 થી 18 લિટર સુધીનું ઉત્પાદન કરે છે.

બીજું 50 ગ્રામ પાણી બહાર આવે છે. તેથી પુષ્કળ પ્રવાહી પીવું એ ડોકટરોની વાજબી ભલામણ છે. ઉપરાંત, લગભગ 400 પદાર્થો શ્વસનના ઉપ-ઉત્પાદનો છે. તેમની વચ્ચે એસીટોન છે. તેનો સ્ત્રાવ સંખ્યાબંધ રોગોમાં વધે છે, ઉદાહરણ તરીકે, ડાયાબિટીસ.

શ્વાસ લેવાની પ્રક્રિયામાં ઓક્સિજન - O 2 ના સામાન્ય ફેરફારનો સમાવેશ થાય છે. આ એક ડાયટોમિક પરમાણુ છે. તેમાં 2 અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન છે. બંને એન્ટિબોન્ડિંગ ઓર્બિટલમાં છે.

તેમની પાસે બાઈન્ડર કરતાં વધુ ઊર્જા ચાર્જ છે. તેથી, ઓક્સિજન પરમાણુ સરળતાથી અણુઓમાં તૂટી જાય છે. વિયોજન ઊર્જા લગભગ 500 કિલોજુલ પ્રતિ મોલ સુધી પહોંચે છે.

કુદરતી પરિસ્થિતિઓમાં ઓક્સિજન - ગેસલગભગ નિષ્ક્રિય અણુઓ સાથે. તેમની પાસે મજબૂત આંતર પરમાણુ બંધન છે. ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયાઓ ભાગ્યે જ નોંધપાત્ર રીતે થાય છે. પ્રતિક્રિયાઓને ઝડપી બનાવવા માટે ઉત્પ્રેરકની જરૂર છે. શરીરમાં તેઓ ઉત્સેચકો છે. તેઓ રેડિકલની રચનાને ઉશ્કેરે છે, જે સાંકળની પ્રક્રિયા શરૂ કરે છે.

ઓક્સિજન સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે તાપમાન ઉત્પ્રેરક બની શકે છે. 8મું તત્વ સહેજ ગરમ થવા પર પણ પ્રતિક્રિયા આપે છે. ગરમી હાઇડ્રોજન, મિથેન અને અન્ય જ્વલનશીલ વાયુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

વિસ્ફોટો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ થાય છે. માનવ ઇતિહાસમાં પ્રથમ એરશીપમાંથી એક વિસ્ફોટ થયો તે કંઇ માટે નથી. તે હાઇડ્રોજનથી ભરેલું હતું. આ વિમાનને હિંડનબર્ગ કહેવામાં આવતું હતું અને તે 1937માં ક્રેશ થયું હતું.

ગરમી ઓક્સિજનને સામયિક કોષ્ટકના તમામ તત્વો સાથે ઉમદા વાયુઓ, એટલે કે આર્ગોન, નિયોન અને હિલીયમ સિવાયના બોન્ડ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે. માર્ગ દ્વારા, હિલીયમ એરશીપ્સ ભરવા માટેનું સ્થાન બની ગયું છે.

ગેસ પ્રતિક્રિયા આપતો નથી, પરંતુ તે ખર્ચાળ છે. પરંતુ, ચાલો લેખના હીરો પર પાછા ફરીએ. ઓક્સિજન એક રાસાયણિક તત્વ છે, ઓરડાના તાપમાને પહેલેથી જ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

તે કેટલાક જટિલ સંયોજનો સાથે સંપર્ક માટે પણ પૂરતું છે. બાદમાં નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે. પરંતુ સરળ નાઇટ્રોજન સાથે રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજનમાત્ર 1,200 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર પ્રતિક્રિયા આપે છે.

બિન-ધાતુઓ સાથે લેખના હીરોની પ્રતિક્રિયાઓ માટે, ઓછામાં ઓછા 60 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી હીટિંગ જરૂરી છે. આ પૂરતું છે, ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફરસ સાથે સંપર્ક માટે. લેખનો હીરો પહેલેથી જ 250 ડિગ્રી પર સલ્ફર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. માર્ગ દ્વારા, સલ્ફર શામેલ છે ઓક્સિજન પેટાજૂથ તત્વો. તે સામયિક કોષ્ટકના 6ઠ્ઠા જૂથમાં મુખ્ય છે.

ઓક્સિજન 700-800 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર કાર્બન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. આ ગ્રેફાઇટના ઓક્સિડેશનનો સંદર્ભ આપે છે. આ ખનિજ કાર્બનના સ્ફટિકીય સ્વરૂપોમાંનું એક છે.

માર્ગ દ્વારા, ઓક્સિડેશન એ કોઈપણ પ્રતિક્રિયામાં ઓક્સિજનની ભૂમિકા છે. તેમાંના મોટા ભાગના પ્રકાશ અને ગરમીના પ્રકાશન સાથે થાય છે. સરળ શબ્દોમાં કહીએ તો, પદાર્થોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દહન તરફ દોરી જાય છે.

ઓક્સિજનની જૈવિક પ્રવૃત્તિ પાણીમાં તેની દ્રાવ્યતાને કારણે છે. ઓરડાના તાપમાને, 8મા પદાર્થના 3 મિલીલીટર તેમાં અલગ પડે છે. ગણતરી 100 મિલીલીટર પાણી પર આધારિત છે.

તત્વ ઇથેનોલ અને એસીટોનમાં ઉચ્ચ સ્તર દર્શાવે છે. તેમાં 22 ગ્રામ ઓક્સિજન ભળે છે. ફ્લોરિન ધરાવતા પ્રવાહીમાં મહત્તમ વિયોજન જોવા મળે છે, ઉદાહરણ તરીકે, પરફ્લુરોબ્યુટીટેટ્રાહાઇડ્રોફ્યુરાન. તેના 100 મિલીલીટર દીઠ 8મું તત્વ લગભગ 50 ગ્રામ ઓગળી જાય છે.

ઓગળેલા ઓક્સિજન વિશે બોલતા, ચાલો તેના આઇસોટોપ્સનો ઉલ્લેખ કરીએ. વાતાવરણનો નંબર 160 છે. તેમાંથી 99.7% હવામાં છે. 0.3% આઇસોટોપ 170 અને 180 છે. તેમના પરમાણુઓ ભારે છે.

તેમનો સંપર્ક કરીને, પાણી ભાગ્યે જ વરાળની સ્થિતિમાં ફેરવાય છે. તેથી માત્ર 8મા તત્વનો 160મો ફેરફાર હવામાં ઉગે છે. ભારે આઇસોટોપ્સ સમુદ્ર અને મહાસાગરોમાં રહે છે.

રસપ્રદ રીતે, વાયુયુક્ત અને પ્રવાહી અવસ્થાઓ ઉપરાંત, ઓક્સિજન ઘન હોઈ શકે છે. તે, પ્રવાહી સંસ્કરણની જેમ, ઉપ-શૂન્ય તાપમાને રચાય છે. પાણીયુક્ત ઓક્સિજન માટે -182 ડિગ્રી અને રોક ઓક્સિજન માટે ઓછામાં ઓછા -223 ની જરૂર પડે છે.

પછીનું તાપમાન ઘન ક્રિસ્ટલ જાળી બનાવે છે. -229 થી -249 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી, ઓક્સિજનનું સ્ફટિક માળખું પહેલેથી જ ષટ્કોણ છે. અન્ય ફેરફારો પણ કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા છે. પરંતુ, નીચા તાપમાન ઉપરાંત, તેમને વધેલા દબાણની જરૂર છે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં ઓક્સિજન તત્વોનો છે 2 અણુઓ સાથે, રંગહીન અને ગંધહીન. જો કે, લેખના હીરોની 3-પરમાણુ વિવિધતા છે. આ ઓઝોન છે.

તે એક સ્પષ્ટ તાજી સુગંધ ધરાવે છે. તે સુખદ છે, પરંતુ ઝેરી છે. સામાન્ય ઓક્સિજનથી તફાવત એ પરમાણુઓના વિશાળ સમૂહમાં પણ છે. વીજળીના સ્રાવ દરમિયાન અણુઓ એકસાથે આવે છે.

તેથી, વરસાદી વાવાઝોડા પછી ઓઝોનની ગંધ અનુભવાય છે. આ સુગંધ 10-30 કિલોમીટરની ઊંચાઈએ પણ અનુભવાય છે. ત્યાં, ઓઝોનનું નિર્માણ અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગ દ્વારા ઉશ્કેરવામાં આવે છે. ઓક્સિજન પરમાણુ સૂર્યમાંથી કિરણોત્સર્ગ મેળવે છે, મોટા અણુઓમાં સંયોજિત થાય છે. આ, હકીકતમાં, માનવતાને કિરણોત્સર્ગથી રક્ષણ આપે છે.

ઓક્સિજન ઉત્પાદન

ઉદ્યોગપતિઓ લેખના હીરોને પાતળી હવામાંથી બહાર કાઢે છે. તે પાણીની વરાળ, કાર્બન મોનોક્સાઇડ અને ધૂળથી સાફ થાય છે. તે પછી, હવા લિક્વિફાઇડ થાય છે. સફાઈ કર્યા પછી, માત્ર નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજન જ રહે છે. પ્રથમ -192 ડિગ્રી પર બાષ્પીભવન થાય છે.

ઓક્સિજન રહે છે. પરંતુ, રશિયન વૈજ્ઞાનિકોએ પહેલેથી જ લિક્વિફાઇડ તત્વના સ્ટોરહાઉસની શોધ કરી. તે પૃથ્વીના આવરણમાં સ્થિત છે. તેને જીઓસ્ફિયર પણ કહેવામાં આવે છે. સ્તર ગ્રહના નક્કર પોપડાની નીચે અને તેના મૂળની ઉપર સ્થિત છે.

ત્યાં સ્થાપિત કરો ઓક્સિજન તત્વનું ચિહ્નલેસર પ્રેસે મદદ કરી. અમે તેની સાથે DESY સિંક્રોટ્રોન સેન્ટરમાં કામ કર્યું. તે જર્મનીમાં સ્થિત છે. આ સંશોધન જર્મન વૈજ્ઞાનિકો સાથે સંયુક્ત રીતે હાથ ધરવામાં આવ્યું હતું. એકસાથે, તેઓએ ગણતરી કરી કે મેનિયાના માનવામાં આવેલા સ્તરમાં ઓક્સિજનનું પ્રમાણ વાતાવરણ કરતાં 8-10 ગણું વધારે છે.

ચાલો ઊંડા ઓક્સિજન નદીઓની ગણતરી કરવાની પ્રથાને સ્પષ્ટ કરીએ. ભૌતિકશાસ્ત્રીઓએ આયર્ન ઓક્સાઇડ સાથે કામ કર્યું. તેને સ્ક્વિઝ કરીને અને ગરમ કરીને, વૈજ્ઞાનિકોએ નવા મેટલ ઓક્સાઇડ્સ મેળવ્યા, જે અગાઉ અજાણ હતા.

જ્યારે તે હજાર-ડિગ્રી તાપમાન અને વાતાવરણીય દબાણ કરતા 670,000 ગણા વધારે દબાણ પર આવે છે, ત્યારે સંયોજન Fe 25 O 32 પ્રાપ્ત થયું હતું. ભૂમંડળના મધ્ય સ્તરોની સ્થિતિ વર્ણવેલ છે.

ઓક્સાઈડ ટ્રાન્સફોર્મેશન પ્રતિક્રિયા ઓક્સિજનના વૈશ્વિક પ્રકાશન સાથે થાય છે. એવું માની લેવું જોઈએ કે આ ગ્રહની અંદર પણ થઈ રહ્યું છે. આયર્ન એ આવરણ માટે એક લાક્ષણિક તત્વ છે.

ઓક્સિજન સાથે તત્વનું સંયોજનલાક્ષણિક પણ. એક અસાધારણ સંસ્કરણ એ છે કે વાતાવરણીય ગેસ લાખો વર્ષોથી ભૂગર્ભમાંથી લીક થાય છે અને તેની સપાટી પર સંચિત થાય છે.

તેને સ્પષ્ટ શબ્દોમાં કહીએ તો, વૈજ્ઞાનિકોએ ઓક્સિજનના ઉત્પાદનમાં છોડની પ્રબળ ભૂમિકા પર સવાલ ઉઠાવ્યા છે. ગ્રીન્સ માત્ર અમુક ગેસ પ્રદાન કરી શકે છે. આ કિસ્સામાં, તમારે ફક્ત વનસ્પતિના વિનાશથી જ નહીં, પણ ગ્રહના મૂળના ઠંડકથી પણ ડરવાની જરૂર છે.

મેન્ટલ તાપમાનમાં ઘટાડો રચના પ્રક્રિયાને અવરોધિત કરી શકે છે પ્રાણવાયુ. સમૂહ અપૂર્ણાંકવાતાવરણમાં તેની હાજરી પણ ઘટશે, અને તે જ સમયે ગ્રહ પરનું જીવન.

મેનિયામાંથી ઓક્સિજન કેવી રીતે કાઢવો તે પ્રશ્ન તે મૂલ્યવાન નથી. પૃથ્વીમાં 7,000-8,000 કિલોમીટરથી વધુની ઊંડાઈ સુધી ડ્રિલ કરવું અશક્ય છે. લેખનો હીરો પોતે સપાટી પર ન આવે અને વાતાવરણમાંથી તેને બહાર કાઢે ત્યાં સુધી આપણે માત્ર રાહ જોવાની છે.

ઓક્સિજનની અરજી

ઉદ્યોગમાં ઓક્સિજનનો સક્રિય ઉપયોગ ટર્બોએક્સપેન્ડર્સની શોધ સાથે શરૂ થયો. તેઓ છેલ્લા સદીના મધ્યમાં દેખાયા હતા. ઉપકરણો હવાને પ્રવાહી બનાવે છે અને તેને અલગ કરે છે. ખરેખર, આ ઉત્પાદન સ્થાપનો છે પ્રાણવાયુ.

તે કયા તત્વો દ્વારા રચાય છે?લેખના હીરોનું "સામાજિક વર્તુળ"? પ્રથમ, આ ધાતુઓ છે. આ સીધી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા વિશે નથી, પરંતુ તત્વોના ગલન વિશે છે. શક્ય તેટલી અસરકારક રીતે બળતણ બાળવા માટે બર્નરમાં ઓક્સિજન ઉમેરવામાં આવે છે.

પરિણામે, ધાતુઓ ઝડપથી નરમ થાય છે, એલોયમાં ભળી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સ્ટીલ ઉત્પાદનની સંવહન પદ્ધતિ ઓક્સિજન વિના કરી શકતી નથી. સામાન્ય હવા ઇગ્નીશન તરીકે બિનઅસરકારક છે. સિલિન્ડરોમાં લિક્વિફાઇડ ગેસ વિના મેટલ કટીંગ કરી શકાતું નથી.

રાસાયણિક તત્વ તરીકે ઓક્સિજનની શોધ થઈઅને ખેડૂતો. પ્રવાહી સ્વરૂપમાં, પદાર્થ પ્રાણીઓ માટે કોકટેલમાં સમાપ્ત થાય છે. તેઓ સક્રિયપણે વજન વધારી રહ્યા છે. ઓક્સિજન અને પ્રાણીઓના સમૂહ વચ્ચેના જોડાણને પૃથ્વીના વિકાસના કાર્બોનિફેરસ સમયગાળામાં શોધી શકાય છે.

યુગ ગરમ આબોહવા, છોડની વિપુલતા અને તેથી 8મી ગેસ દ્વારા ચિહ્નિત થયેલ છે. પરિણામે, ગ્રહની આસપાસ 3 મીટર લાંબા સેન્ટિપીડ્સ ક્રોલ થયા. જંતુના અવશેષો મળી આવ્યા છે. આ યોજના આજે પણ કામ કરે છે. પ્રાણીને ઓક્સિજનના સામાન્ય ભાગ માટે સતત પૂરક આપો, અને તમને જૈવિક સમૂહમાં વધારો મળશે.

ડૉક્ટરો રાહત મેળવવા માટે, એટલે કે અસ્થમાના હુમલાને રોકવા માટે સિલિન્ડરોમાં ઓક્સિજનનો સંગ્રહ કરે છે. હાયપોક્સિયાને દૂર કરવા માટે ગેસની પણ જરૂર છે. આને ઓક્સિજન ભૂખમરો કહેવાય છે. 8મું તત્વ જઠરાંત્રિય માર્ગની બિમારીઓમાં પણ મદદ કરે છે.

આ કિસ્સામાં, ઓક્સિજન કોકટેલ દવા બની જાય છે. અન્ય કિસ્સાઓમાં, આ પદાર્થ દર્દીઓને રબરવાળા કુશનમાં અથવા ખાસ ટ્યુબ અને માસ્ક દ્વારા આપવામાં આવે છે.

રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં, લેખનો હીરો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. પ્રતિક્રિયાઓ કે જેમાં 8મું તત્વ ભાગ લઈ શકે છે તેની ચર્ચા થઈ ચૂકી છે. ઓક્સિજનની લાક્ષણિકતાઓહકારાત્મક રીતે ગણવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, રોકેટ વિજ્ઞાનમાં.

લેખના હીરોને જહાજના બળતણના ઓક્સિડાઇઝર તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યો હતો. સૌથી શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ મિશ્રણ એ 8 મી તત્વના બંને ફેરફારોનું સંયોજન છે. એટલે કે, રોકેટ ઇંધણ સામાન્ય ઓક્સિજન અને ઓઝોન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

ઓક્સિજન કિંમત

લેખનો હીરો સિલિન્ડરોમાં વેચાય છે. તેઓ પ્રદાન કરે છે તત્વ જોડાણ. ઓક્સિજન સાથેતમે 5, 10, 20, 40, 50 લિટરના સિલિન્ડર ખરીદી શકો છો. સામાન્ય રીતે, કન્ટેનર વોલ્યુમો વચ્ચેનું પ્રમાણભૂત પગલું 5-10 લિટર છે. 40-લિટર સંસ્કરણની કિંમત શ્રેણી, ઉદાહરણ તરીકે, 3,000 થી 8,500 રુબેલ્સ સુધીની છે.

ઉચ્ચ કિંમત ટૅગ્સની બાજુમાં, એક નિયમ તરીકે, GOST ના પાલનનો સંકેત છે. તેનો નંબર “949-73” છે. સિલિન્ડરોની બજેટ કિંમત સાથેની જાહેરાતોમાં, GOST ભાગ્યે જ જણાવવામાં આવે છે, જે ચિંતાજનક છે.

સિલિન્ડરોમાં ઓક્સિજનનું પરિવહન

દાર્શનિક રીતે કહીએ તો ઓક્સિજન અમૂલ્ય છે. તત્વ જીવનનો આધાર છે. આયર્ન સમગ્ર માનવ શરીરમાં ઓક્સિજનનું પરિવહન કરે છે. તત્વોના સમૂહને હિમોગ્લોબિન કહેવામાં આવે છે. તેની ઉણપ એનિમિયા છે.

આ રોગના ગંભીર પરિણામો છે. તેમાંથી પ્રથમ રોગપ્રતિકારક શક્તિમાં ઘટાડો છે. રસપ્રદ વાત એ છે કે, કેટલાક પ્રાણીઓમાં, લોહીમાં ઓક્સિજન આયર્ન દ્વારા વહન કરવામાં આવતું નથી. ઘોડાની નાળના કરચલામાં, ઉદાહરણ તરીકે, તાંબુ અંગોને 8મું તત્વ પહોંચાડે છે.