સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વોની સંખ્યા. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ દ્વારા રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક

તે બધું કેવી રીતે શરૂ થયું?

19મી અને 20મી સદીના વળાંકમાં ઘણા પ્રખ્યાત પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રીઓએ લાંબા સમયથી નોંધ્યું છે કે ઘણા રાસાયણિક તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો એકબીજા સાથે ખૂબ સમાન છે. ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ, લિથિયમ અને સોડિયમ એ બધી સક્રિય ધાતુઓ છે જે, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, આ ધાતુઓના સક્રિય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ બનાવે છે; હાઇડ્રોજન સાથેના તેમના સંયોજનોમાં ક્લોરિન, ફ્લોરિન, બ્રોમાઇન I ની સમાન વેલેન્સી દર્શાવે છે અને આ બધા સંયોજનો મજબૂત એસિડ છે. આ સમાનતામાંથી, નિષ્કર્ષ લાંબા સમયથી સૂચવવામાં આવે છે કે તમામ જાણીતા રાસાયણિક તત્વોને જૂથોમાં જોડી શકાય છે, અને તેથી દરેક જૂથના તત્વોમાં ભૌતિક અને રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓનો ચોક્કસ સમૂહ હોય છે. જો કે, આવા જૂથો ઘણીવાર વિવિધ વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા ખોટી રીતે જુદા જુદા તત્વોથી બનેલા હતા, અને લાંબા સમય સુધી, ઘણાએ તત્વોની મુખ્ય લાક્ષણિકતાઓમાંની એક - તેમના અણુ સમૂહની અવગણના કરી હતી. તેને અવગણવામાં આવ્યું હતું કારણ કે તે વિવિધ ઘટકો માટે અલગ હતું અને છે, જેનો અર્થ છે કે તેનો સમૂહમાં સંયોજન માટે પરિમાણ તરીકે ઉપયોગ કરી શકાતો નથી. એકમાત્ર અપવાદ ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી એલેક્ઝાન્ડ્રે એમિલ ચેનકોર્ટોઈસ હતો, તેણે તમામ તત્વોને હેલિક્સ સાથે ત્રિ-પરિમાણીય મોડેલમાં ગોઠવવાનો પ્રયાસ કર્યો, પરંતુ તેમના કાર્યને વૈજ્ઞાનિક સમુદાય દ્વારા માન્યતા આપવામાં આવી ન હતી, અને મોડેલ વિશાળ અને અસુવિધાજનક હોવાનું બહાર આવ્યું હતું.

ઘણા વૈજ્ઞાનિકોથી વિપરીત, D.I. મેન્ડેલીવે તત્વોના વર્ગીકરણમાં મુખ્ય પરિમાણ તરીકે અણુ સમૂહ (તે દિવસોમાં હજુ પણ "અણુ વજન") લીધો હતો. તેમના સંસ્કરણમાં, દિમિત્રી ઇવાનોવિચે તત્વોને તેમના અણુ વજનના વધતા ક્રમમાં ગોઠવ્યા, અને અહીં એક પેટર્ન ઉભરી આવી કે તત્વોના ચોક્કસ અંતરાલો પર તેમના ગુણધર્મો સમયાંતરે પુનરાવર્તિત થાય છે. સાચું છે, અપવાદો બનાવવાના હતા: કેટલાક તત્વોની અદલાબદલી કરવામાં આવી હતી અને તે અણુ સમૂહમાં વધારાને અનુરૂપ ન હતા (ઉદાહરણ તરીકે, ટેલુરિયમ અને આયોડિન), પરંતુ તેઓ તત્વોના ગુણધર્મોને અનુરૂપ હતા. અણુ-પરમાણુ શિક્ષણના વધુ વિકાસે આવી પ્રગતિને ન્યાયી ઠેરવી અને આ વ્યવસ્થાની માન્યતા દર્શાવી. તમે "મેન્ડેલીવની શોધ શું છે" લેખમાં આ વિશે વધુ વાંચી શકો છો.

જેમ આપણે જોઈ શકીએ છીએ, આ સંસ્કરણમાં તત્વોની ગોઠવણી તેના આધુનિક સ્વરૂપમાં આપણે જોઈએ છીએ તે જ રીતે નથી. સૌપ્રથમ, જૂથો અને સમયગાળાની અદલાબદલી કરવામાં આવે છે: જૂથો આડા, પીરિયડ્સ ઊભી રીતે, અને બીજું, તેમાં કોઈક રીતે ઘણા બધા જૂથો છે - ઓગણીસ, આજે સ્વીકૃત અઢારને બદલે.

જો કે, માત્ર એક વર્ષ પછી, 1870 માં, મેન્ડેલીવે કોષ્ટકનું એક નવું સંસ્કરણ બનાવ્યું, જે પહેલાથી જ આપણા માટે વધુ ઓળખી શકાય તેવું છે: સમાન તત્વો ઊભી રીતે ગોઠવાયેલા છે, જૂથો બનાવે છે અને 6 સમયગાળા આડા સ્થિત છે. ખાસ કરીને નોંધનીય બાબત એ છે કે કોષ્ટકના પ્રથમ અને બીજા સંસ્કરણ બંનેમાં તમે જોઈ શકો છો નોંધપાત્ર સિદ્ધિઓ કે જે તેના પુરોગામી પાસે ન હતી: ટેબલે કાળજીપૂર્વક એવા તત્વો માટે સ્થાનો છોડી દીધા જે, મેન્ડેલીવના જણાવ્યા મુજબ, હજુ સુધી શોધવાના બાકી હતા. સંબંધિત ખાલી જગ્યાઓ પ્રશ્ન ચિહ્ન દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે અને તમે તેમને ઉપરના ચિત્રમાં જોઈ શકો છો. ત્યારબાદ, અનુરૂપ તત્વો વાસ્તવમાં શોધાયા: ગેલિયમ, જર્મનિયમ, સ્કેન્ડિયમ. આમ, દિમિત્રી ઇવાનોવિચે માત્ર તત્વોને જૂથો અને સમયગાળામાં વ્યવસ્થિત બનાવ્યા નહીં, પણ નવા, હજુ સુધી જાણીતા ન હોય તેવા તત્વોની શોધની આગાહી પણ કરી.

ત્યારબાદ, તે સમયના રસાયણશાસ્ત્રના ઘણા દબાવતા રહસ્યોને ઉકેલ્યા પછી - નવા તત્વોની શોધ, વિલિયમ રામસેની ભાગીદારી સાથે ઉમદા વાયુઓના જૂથને અલગ પાડવું, એ હકીકતની સ્થાપના કે ડીડીમિયમ બિલકુલ સ્વતંત્ર તત્વ નથી, પરંતુ તે બે અન્યનું મિશ્રણ છે - વધુને વધુ નવા અને નવા ટેબલ વિકલ્પો, કેટલીકવાર નોન-ટેબ્યુલર દેખાવ પણ હોય છે. પરંતુ અમે તે બધાને અહીં રજૂ કરીશું નહીં, પરંતુ માત્ર અંતિમ સંસ્કરણ રજૂ કરીશું, જે મહાન વૈજ્ઞાનિકના જીવન દરમિયાન રચવામાં આવ્યું હતું.

અણુ વજનથી પરમાણુ ચાર્જમાં સંક્રમણ.

કમનસીબે, દિમિત્રી ઇવાનોવિચ પરમાણુ બંધારણના ગ્રહોના સિદ્ધાંતને જોવા માટે જીવ્યા ન હતા અને રધરફોર્ડના પ્રયોગોની જીત જોઈ શક્યા ન હતા, જો કે તે તેમની શોધોથી જ સામયિક કાયદા અને સમગ્ર સામયિક પ્રણાલીના વિકાસમાં એક નવો યુગ શરૂ થયો હતો. હું તમને યાદ અપાવી દઉં કે અર્નેસ્ટ રધરફોર્ડ દ્વારા હાથ ધરવામાં આવેલા પ્રયોગોમાંથી, તે અનુસરવામાં આવ્યું છે કે તત્વોના અણુઓ ન્યુક્લિયસની આસપાસ ફરતા સકારાત્મક ચાર્જ અણુ ન્યુક્લિયસ અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરેલ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. તે સમયે જાણીતા તમામ તત્વોના અણુ ન્યુક્લીના ચાર્જ નક્કી કર્યા પછી, તે બહાર આવ્યું કે સામયિક કોષ્ટકમાં તેઓ ન્યુક્લિયસના ચાર્જ અનુસાર સ્થિત છે. અને સામયિક કાયદાએ નવો અર્થ મેળવ્યો, હવે તે આના જેવો સંભળાવવા લાગ્યો:

"રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો, તેમજ તેઓ બનાવેલા સરળ પદાર્થો અને સંયોજનોના સ્વરૂપો અને ગુણધર્મો સમયાંતરે તેમના અણુઓના ન્યુક્લીના ચાર્જની તીવ્રતા પર આધારિત છે"

હવે તે સ્પષ્ટ થઈ ગયું છે કે શા માટે કેટલાક હળવા તત્વો મેન્ડેલીવ દ્વારા તેમના ભારે પુરોગામી પાછળ મૂકવામાં આવ્યા હતા - સમગ્ર મુદ્દો એ છે કે તેઓ તેમના મધ્યવર્તી કેન્દ્રના શુલ્કના ક્રમમાં એટલા ક્રમાંકિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, ટેલ્યુરિયમ આયોડિન કરતાં ભારે છે, પરંતુ તે કોષ્ટકમાં અગાઉ સૂચિબદ્ધ છે, કારણ કે તેના અણુના ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા 52 છે, જ્યારે આયોડિનનો ચાર્જ 53 છે. તમે કોષ્ટક જોઈ શકો છો અને જોઈ શકો છો તમારી જાતને

પરમાણુ અને અણુ ન્યુક્લિયસની રચનાની શોધ પછી, સામયિક કોષ્ટકમાં ઘણા વધુ ફેરફારો થયા ત્યાં સુધી તે આખરે શાળામાંથી અમને પહેલેથી જ પરિચિત સ્વરૂપ સુધી પહોંચ્યું, જે સામયિક કોષ્ટકનું ટૂંકા-ગાળાનું સંસ્કરણ છે.

આ કોષ્ટકમાં આપણે પહેલાથી જ દરેક વસ્તુથી પરિચિત છીએ: 7 અવધિ, 10 પંક્તિઓ, ગૌણ અને મુખ્ય પેટાજૂથો. ઉપરાંત, નવા તત્વો શોધવા અને તેમની સાથે કોષ્ટક ભરવાના સમય સાથે, એક્ટિનિયમ અને લેન્થેનમ જેવા તત્વોને અલગ પંક્તિઓમાં મૂકવા જરૂરી હતું, તે બધાને અનુક્રમે એક્ટિનાઇડ્સ અને લેન્થેનાઇડ્સ નામ આપવામાં આવ્યા હતા. સિસ્ટમનું આ સંસ્કરણ ખૂબ લાંબા સમયથી અસ્તિત્વમાં છે - વિશ્વના વૈજ્ઞાનિક સમુદાયમાં લગભગ 80 ના દાયકાના અંત સુધી, 90 ના દાયકાની શરૂઆતમાં અને આપણા દેશમાં પણ - આ સદીના 10 ના દાયકા સુધી.

સામયિક કોષ્ટકનું આધુનિક સંસ્કરણ.

જો કે, આપણામાંના ઘણા લોકો શાળામાં જે વિકલ્પમાંથી પસાર થયા હતા તે તદ્દન મૂંઝવણભર્યા છે, અને મૂંઝવણ પેટાજૂથોના મુખ્ય અને ગૌણમાં વિભાજનમાં વ્યક્ત થાય છે, અને તત્વોના ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરવા માટેના તર્કને યાદ રાખવું ખૂબ મુશ્કેલ બની જાય છે. અલબત્ત, આ હોવા છતાં, ઘણાએ તેનો ઉપયોગ કરીને અભ્યાસ કર્યો, રાસાયણિક વિજ્ઞાનના ડોકટરો બન્યા, પરંતુ આધુનિક સમયમાં તે એક નવા સંસ્કરણ દ્વારા બદલવામાં આવ્યું છે - લાંબા ગાળાના. હું નોંધું છું કે આ વિશિષ્ટ વિકલ્પ IUPAC (ઇન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રી) દ્વારા મંજૂર કરવામાં આવ્યો છે. ચાલો તેના પર એક નજર કરીએ.

આઠ જૂથોને અઢાર દ્વારા બદલવામાં આવ્યા છે, જેમાંથી હવે મુખ્ય અને ગૌણમાં કોઈ વિભાજન નથી, અને તમામ જૂથો પરમાણુ શેલમાં ઇલેક્ટ્રોનના સ્થાન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. તે જ સમયે, અમે ડબલ-રો અને સિંગલ-રો પીરિયડ્સથી છુટકારો મેળવ્યો છે હવે તમામ પીરિયડ્સ માત્ર એક પંક્તિ ધરાવે છે. આ વિકલ્પ શા માટે અનુકૂળ છે? હવે તત્વોના ગુણધર્મોની સામયિકતા વધુ સ્પષ્ટ રીતે દેખાય છે. જૂથ નંબર, હકીકતમાં, બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૂચવે છે, અને તેથી જૂના સંસ્કરણના તમામ મુખ્ય પેટાજૂથો પ્રથમ, બીજા અને તેરમાથી અઢારમા જૂથોમાં સ્થિત છે, અને તમામ "ભૂતપૂર્વ બાજુ" જૂથો સ્થિત છે. ટેબલની મધ્યમાં. આમ, હવે ટેબલ પરથી સ્પષ્ટપણે જોવા મળે છે કે જો આ પહેલું જૂથ છે, તો આ ક્ષારયુક્ત ધાતુઓ છે અને તમારા માટે તાંબા કે ચાંદી નથી, અને તે સ્પષ્ટ છે કે તમામ પરિવહન ધાતુઓ ભરણને કારણે તેમના ગુણધર્મોની સમાનતા સ્પષ્ટપણે દર્શાવે છે. ડી-સબલેવલની, જે બાહ્ય ગુણધર્મો પર ઓછી અસર કરે છે, તેમજ લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સ, માત્ર અલગ-અલગ એફ-સબલેવલને કારણે સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આમ, સમગ્ર કોષ્ટક નીચેના બ્લોક્સમાં વિભાજિત થયેલ છે: s-બ્લોક, જેના પર s-ઇલેક્ટ્રોન ભરેલા છે, ડી-બ્લોક, પી-બ્લોક અને એફ-બ્લોક, અનુક્રમે ડી, પી અને એફ-ઇલેક્ટ્રોન ભરેલા છે.

કમનસીબે, આપણા દેશમાં આ વિકલ્પ છેલ્લા 2-3 વર્ષોમાં માત્ર શાળાના પાઠ્યપુસ્તકોમાં જ સમાવવામાં આવ્યો છે, અને તે પછી પણ તે બધામાં નથી. અને નિરર્થક. આ શું સાથે જોડાયેલ છે? સારું, સૌપ્રથમ, 90 ના દાયકામાં સ્થિર સમય સાથે, જ્યારે દેશમાં કોઈ વિકાસ થયો ન હતો, શિક્ષણ ક્ષેત્રનો ઉલ્લેખ ન કરવો, અને તે 90 ના દાયકામાં હતું કે વિશ્વ રાસાયણિક સમુદાયે આ વિકલ્પ તરફ સ્વિચ કર્યું. બીજું, થોડી જડતા અને બધું નવું સમજવામાં મુશ્કેલી સાથે, કારણ કે અમારા શિક્ષકો ટેબલના જૂના, ટૂંકા ગાળાના સંસ્કરણથી ટેવાયેલા છે, તે હકીકત હોવા છતાં કે રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરતી વખતે તે વધુ જટિલ અને ઓછું અનુકૂળ છે.

સામયિક કોષ્ટકનું વિસ્તૃત સંસ્કરણ.

પરંતુ સમય સ્થિર રહેતો નથી, અને ન તો વિજ્ઞાન અને ટેકનોલોજી. સામયિક કોષ્ટકનું 118મું તત્વ પહેલેથી જ મળી આવ્યું છે, જેનો અર્થ છે કે આપણે ટૂંક સમયમાં કોષ્ટકનો આગામી, આઠમો, પીરિયડ ખોલવો પડશે. વધુમાં, એક નવું ઉર્જા સબલેવલ દેખાશે: જી-સબલેવલ. તેના ઘટક તત્વોને ટેબલની નીચે ખસેડવા પડશે, જેમ કે લેન્થેનાઇડ્સ અથવા એક્ટિનાઇડ્સ, અથવા આ કોષ્ટકને વધુ બે વાર વિસ્તૃત કરવું પડશે, જેથી તે A4 શીટ પર ફિટ થઈ શકશે નહીં. અહીં હું ફક્ત વિકિપીડિયાની લિંક આપીશ (વિસ્તૃત સામયિક કોષ્ટક જુઓ) અને આ વિકલ્પના વર્ણનને ફરી એકવાર પુનરાવર્તિત કરીશ નહીં. કોઈપણ રસ ધરાવનાર લિંકને અનુસરી શકે છે અને પરિચિત થઈ શકે છે.

આ સંસ્કરણમાં, ન તો એફ-એલિમેન્ટ્સ (લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સ) અને ન તો જી-તત્વો (નં. 121-128 માંથી "ભવિષ્યના તત્વો") અલગથી મૂકવામાં આવ્યા છે, પરંતુ કોષ્ટક 32 કોષોને વિશાળ બનાવે છે. ઉપરાંત, હિલીયમ તત્વને બીજા જૂથમાં મૂકવામાં આવે છે, કારણ કે તે એસ-બ્લોકનો ભાગ છે.

સામાન્ય રીતે, તે અસંભવિત છે કે ભાવિ રસાયણશાસ્ત્રીઓ આ વિકલ્પનો ઉપયોગ કરશે, મોટે ભાગે, સામયિક કોષ્ટકને બહાદુર વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા આગળ મૂકવામાં આવેલા વિકલ્પોમાંથી એક દ્વારા બદલવામાં આવશે: બેનફે સિસ્ટમ, સ્ટુઅર્ટની "કેમિકલ ગેલેક્સી" અથવા અન્ય વિકલ્પ. . પરંતુ આ રાસાયણિક તત્વોની સ્થિરતાના બીજા ટાપુ પર પહોંચ્યા પછી જ થશે અને સંભવતઃ, રસાયણશાસ્ત્ર કરતાં પરમાણુ ભૌતિકશાસ્ત્રમાં સ્પષ્ટતા માટે તેની વધુ જરૂર પડશે, પરંતુ હમણાં માટે, દિમિત્રી ઇવાનોવિચની સારી જૂની સામયિક સિસ્ટમ આપણા માટે પૂરતી હશે. .

શાળામાં પણ રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાં બેસીને આપણે બધા વર્ગખંડ કે કેમિકલ લેબોરેટરીની દીવાલ પરના ટેબલને યાદ કરીએ છીએ. આ કોષ્ટકમાં માનવજાત માટે જાણીતા તમામ રાસાયણિક તત્વોનું વર્ગીકરણ છે, તે મૂળભૂત ઘટકો જે પૃથ્વી અને સમગ્ર બ્રહ્માંડ બનાવે છે. પછી અમે એવું વિચારી પણ નહોતા શકતા સામયિક કોષ્ટકનિઃશંકપણે એક મહાન વૈજ્ઞાનિક શોધ છે, જે આપણા રસાયણશાસ્ત્રના આધુનિક જ્ઞાનનો પાયો છે.

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ દ્વારા રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક

પ્રથમ નજરમાં, તેણીનો વિચાર ભ્રામક રીતે સરળ લાગે છે: ગોઠવો રાસાયણિક તત્વોતેમના અણુઓના વજનમાં વધારો કરવા માટે. તદુપરાંત, મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં તે તારણ આપે છે કે દરેક તત્વના રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો કોષ્ટકમાં તેના પહેલાના તત્વ જેવા જ છે. આ પેટર્ન પ્રથમ થોડા સિવાયના તમામ તત્વો માટે દેખાય છે, ફક્ત એટલા માટે કે તેમની સામે અણુ વજનમાં તેમના જેવા તત્વો નથી. તે આ ગુણધર્મની શોધને આભારી છે કે આપણે દિવાલ કેલેન્ડરની જેમ કોષ્ટકમાં તત્વોનો રેખીય ક્રમ મૂકી શકીએ છીએ, અને આમ સ્પષ્ટ અને સુસંગત સ્વરૂપમાં રાસાયણિક તત્વોના વિશાળ સંખ્યાને જોડી શકીએ છીએ. અલબત્ત, આજે આપણે તત્વોની સિસ્ટમને ક્રમમાં ગોઠવવા માટે અણુ સંખ્યા (પ્રોટોનની સંખ્યા) ની વિભાવનાનો ઉપયોગ કરીએ છીએ. આનાથી "ક્રમચયોની જોડી" ની કહેવાતી તકનીકી સમસ્યાને હલ કરવામાં મદદ મળી, પરંતુ સામયિક કોષ્ટકના દેખાવમાં મૂળભૂત ફેરફાર થયો નહીં.

IN સામયિક કોષ્ટકબધા તત્વો તેમના પરમાણુ ક્રમાંક, ઈલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન અને પુનરાવર્તિત રાસાયણિક ગુણધર્મોના આધારે ઓર્ડર કરવામાં આવે છે. કોષ્ટકમાંની પંક્તિઓને પીરિયડ્સ કહેવામાં આવે છે, અને કૉલમને જૂથ કહેવામાં આવે છે. 1869ના પહેલા કોષ્ટકમાં ફક્ત 60 તત્વો હતા, પરંતુ હવે આપણે આજે જાણીએ છીએ તે 118 તત્વોને સમાવવા માટે કોષ્ટકને મોટું કરવું પડશે.

મેન્ડેલીવનું સામયિક કોષ્ટકમાત્ર તત્વોને જ નહીં, પણ તેમના સૌથી વૈવિધ્યસભર ગુણધર્મોને પણ વ્યવસ્થિત કરે છે. ઘણા પ્રશ્નો (માત્ર પરીક્ષાના પ્રશ્નો જ નહીં, પણ વૈજ્ઞાનિક પ્રશ્નો પણ) યોગ્ય રીતે જવાબ આપવા માટે રસાયણશાસ્ત્રી પાસે તેની આંખોની સામે સામયિક કોષ્ટક હોવું ઘણીવાર પૂરતું છે.

1M7iKKVnPJE નું YouTube ID અમાન્ય છે.

સામયિક કાયદો

ત્યાં બે ફોર્મ્યુલેશન છે સામયિક કાયદોરાસાયણિક તત્વો: શાસ્ત્રીય અને આધુનિક.

ક્લાસિકલ, તેના શોધક ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ: સરળ શરીરના ગુણધર્મો, તેમજ તત્વોના સંયોજનોના સ્વરૂપો અને ગુણધર્મો, સમયાંતરે તત્વોના અણુ વજનના મૂલ્યો પર આધારિત છે.

આધુનિક: સરળ પદાર્થોના ગુણધર્મો, તેમજ તત્વોના સંયોજનોના ગુણધર્મો અને સ્વરૂપો સમયાંતરે તત્વોના અણુઓના ન્યુક્લિયસના ચાર્જ પર આધારિત છે (ઓર્ડિનલ નંબર).

સામયિક કાયદાની ગ્રાફિક રજૂઆત એ તત્વોની સામયિક પ્રણાલી છે, જે રાસાયણિક તત્વોનું કુદરતી વર્ગીકરણ છે જે તત્વોના અણુઓના ચાર્જના આધારે તત્વોના ગુણધર્મોમાં નિયમિત ફેરફારોને આધારે છે. તત્વોના સામયિક કોષ્ટકની સૌથી સામાન્ય છબીઓ D.I. મેન્ડેલીવના સ્વરૂપો ટૂંકા અને લાંબા છે.

સામયિક કોષ્ટકના જૂથો અને સમયગાળો

જૂથોમાંસામયિક કોષ્ટકમાં ઊભી પંક્તિઓ કહેવામાં આવે છે. જૂથોમાં, તત્વો તેમના ઓક્સાઇડમાં સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિના આધારે જોડવામાં આવે છે. દરેક જૂથમાં મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથ હોય છે. મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સમાન ગુણધર્મો સાથે નાના સમયગાળાના ઘટકો અને મોટા સમયગાળાના ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે. બાજુના પેટાજૂથોમાં માત્ર મોટા સમયગાળાના તત્વો હોય છે. મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથોના તત્વોના રાસાયણિક ગુણધર્મો નોંધપાત્ર રીતે બદલાય છે.

સમયગાળોઅણુ (અણુ) સંખ્યાઓના વધતા ક્રમમાં ગોઠવાયેલા તત્વોની આડી પંક્તિ કહેવાય છે. સામયિક પ્રણાલીમાં સાત સમયગાળા છે: પ્રથમ, બીજા અને ત્રીજા સમયગાળાને નાના કહેવામાં આવે છે, તેમાં અનુક્રમે 2, 8 અને 8 તત્વો હોય છે; બાકીના સમયગાળાને મોટા કહેવામાં આવે છે: ચોથા અને પાંચમા સમયગાળામાં 18 તત્વો છે, છઠ્ઠામાં - 32, અને સાતમા (હજી સુધી પૂર્ણ થયા નથી) - 31 તત્વો. દરેક સમયગાળો, પ્રથમ સિવાય, આલ્કલી ધાતુથી શરૂ થાય છે અને ઉમદા ગેસ સાથે સમાપ્ત થાય છે.

સીરીયલ નંબરનો ભૌતિક અર્થરાસાયણિક તત્વ: અણુ ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા અને અણુ ન્યુક્લિયસની આસપાસ ફરતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી છે.

સામયિક કોષ્ટકના ગુણધર્મો

ચાલો તમને તે યાદ અપાવીએ જૂથોસામયિક કોષ્ટકમાં ઊભી પંક્તિઓ કહેવામાં આવે છે અને મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથોના તત્વોના રાસાયણિક ગુણધર્મો નોંધપાત્ર રીતે અલગ પડે છે.

પેટાજૂથોમાં તત્વોના ગુણધર્મો કુદરતી રીતે ઉપરથી નીચે સુધી બદલાય છે:

• ધાતુના ગુણધર્મો વધે છે અને બિન-ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડે છે;
• અણુ ત્રિજ્યા વધે છે;
• તત્વ દ્વારા રચાયેલા પાયા અને ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડની મજબૂતાઈ વધે છે;
• ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ઘટે છે.

હિલીયમ, નિયોન અને આર્ગોન સિવાયના તમામ તત્વો ઓક્સિજન સંયોજનો બનાવે છે. સામયિક કોષ્ટકમાં તેઓ ઘણીવાર સામાન્ય સૂત્રો દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, જે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને વધારવાના ક્રમમાં દરેક જૂથ હેઠળ સ્થિત છે: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, જ્યાં પ્રતીક R આ જૂથના એક તત્વને સૂચવે છે. ઉચ્ચ ઓક્સાઇડના સૂત્રો જૂથના તમામ ઘટકોને લાગુ પડે છે, અપવાદરૂપ કિસ્સાઓ સિવાય જ્યારે તત્વો જૂથ નંબર (ઉદાહરણ તરીકે, ફ્લોરિન) જેટલી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રદર્શિત કરતા નથી.

રચના R 2 O ના ઓક્સાઇડ મજબૂત મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે, અને રચના RO (BeO ના અપવાદ સાથે) ના ઓક્સાઈડ વધવા સાથે તેમની મૂળભૂતતા વધે છે; RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 રચનાના ઓક્સાઇડ એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે, અને તેમની એસિડિટી વધતી અણુ સંખ્યા સાથે વધે છે.

મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વો, જૂથ IV થી શરૂ કરીને, વાયુયુક્ત હાઇડ્રોજન સંયોજનો બનાવે છે. આવા સંયોજનોના ચાર સ્વરૂપો છે. તેઓ મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વો હેઠળ સ્થિત છે અને આરએચ 4, આરએચ 3, આરએચ 2, આરએચ ક્રમમાં સામાન્ય સૂત્રો દ્વારા રજૂ થાય છે.

આરએચ 4 સંયોજનો પ્રકૃતિમાં તટસ્થ છે; આરએચ 3 - નબળા મૂળભૂત; આરએચ 2 - સહેજ એસિડિક; આરએચ - મજબૂત એસિડિક પાત્ર.

ચાલો તમને તે યાદ અપાવીએ સમયગાળોઅણુ (અણુ) સંખ્યાઓના વધતા ક્રમમાં ગોઠવાયેલા તત્વોની આડી પંક્તિ કહેવાય છે.

વધતા ઘટક સીરીયલ નંબર સાથેના સમયગાળાની અંદર:

• ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે;
• ધાતુના ગુણધર્મો ઘટે છે, બિન-ધાતુ ગુણધર્મો વધે છે;
• અણુ ત્રિજ્યા ઘટે છે.

સામયિક કોષ્ટકના ઘટકો

આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી તત્વો

આમાં સામયિક કોષ્ટકના પ્રથમ અને બીજા જૂથોના ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે. આલ્કલી ધાતુઓપ્રથમ જૂથમાંથી - નરમ ધાતુઓ, રંગમાં ચાંદી, છરીથી કાપવામાં સરળ. તેઓ બધા તેમના બાહ્ય શેલમાં એક જ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે અને સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓબીજા જૂથમાંથી પણ ચાંદીનો રંગ છે. બે ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય સ્તર પર મૂકવામાં આવે છે, અને, તે મુજબ, આ ધાતુઓ અન્ય તત્વો સાથે ઓછી સરળતાથી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. ક્ષારયુક્ત ધાતુઓની તુલનામાં, આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ ઓગળે છે અને ઊંચા તાપમાને ઉકળે છે.

ટેક્સ્ટ બતાવો/છુપાવો

લેન્થેનાઇડ્સ (દુર્લભ પૃથ્વી તત્વો) અને એક્ટિનાઇડ્સ

લેન્થેનાઇડ્સ- મૂળરૂપે દુર્લભ ખનિજોમાં જોવા મળતા તત્વોનું જૂથ; તેથી તેમનું નામ "દુર્લભ પૃથ્વી" તત્વો છે. ત્યારબાદ, તે બહાર આવ્યું કે આ તત્વો શરૂઆતમાં વિચાર્યા હતા તેટલા દુર્લભ નથી, અને તેથી દુર્લભ પૃથ્વી તત્વોને લેન્થેનાઇડ્સ નામ આપવામાં આવ્યું હતું. લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સબે બ્લોક્સ પર કબજો મેળવો, જે તત્વોના મુખ્ય કોષ્ટક હેઠળ સ્થિત છે. બંને જૂથોમાં ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે; તમામ લેન્થેનાઇડ્સ (પ્રોમેથિયમ સિવાય) બિન-કિરણોત્સર્ગી છે; એક્ટિનાઇડ્સ, તેનાથી વિપરીત, કિરણોત્સર્ગી છે.

ટેક્સ્ટ બતાવો/છુપાવો

હેલોજન અને ઉમદા વાયુઓ

હેલોજન અને ઉમદા વાયુઓ સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 17 અને 18 માં જૂથબદ્ધ છે. હેલોજનબિન-ધાતુ તત્વો છે, તેઓ બધા તેમના બાહ્ય શેલમાં સાત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. IN ઉમદા વાયુઓબધા ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય શેલમાં હોય છે, તેથી તેઓ ભાગ્યે જ સંયોજનોની રચનામાં ભાગ લે છે. આ વાયુઓને "ઉમદા" વાયુઓ કહેવામાં આવે છે કારણ કે તેઓ ભાગ્યે જ અન્ય તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે; એટલે કે, તેઓ એક ઉમદા જાતિના સભ્યોનો ઉલ્લેખ કરે છે જેમણે પરંપરાગત રીતે સમાજમાં અન્ય લોકોને દૂર કર્યા છે.

ટેક્સ્ટ બતાવો/છુપાવો

સંક્રમણ ધાતુઓ

સંક્રમણ ધાતુઓસામયિક કોષ્ટકમાં 3-12 જૂથો પર કબજો કરો. તેમાંના મોટા ભાગના ગાઢ, સખત, સારી વિદ્યુત અને થર્મલ વાહકતા સાથે છે. તેમના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન (જેની મદદથી તેઓ અન્ય તત્વો સાથે જોડાયેલા છે) કેટલાક ઇલેક્ટ્રોન શેલમાં સ્થિત છે.

ટેક્સ્ટ બતાવો/છુપાવો

મેટલોઇડ્સ

મેટલોઇડ્સસામયિક કોષ્ટકના 13-16 જૂથો પર કબજો કરો. બોરોન, જર્મેનિયમ અને સિલિકોન જેવા મેટાલોઈડ સેમિકન્ડક્ટર છે અને તેનો ઉપયોગ કોમ્પ્યુટર ચિપ્સ અને સર્કિટ બોર્ડ બનાવવા માટે થાય છે.

ટેક્સ્ટ બતાવો/છુપાવો

સંક્રમણ પછીની ધાતુઓ

તત્વો કહેવાય છે સંક્રમણ પછીની ધાતુઓ, સામયિક કોષ્ટકના 13-15 જૂથો સાથે સંબંધિત છે. ધાતુઓથી વિપરીત, તેઓ ચમકતા નથી, પરંતુ મેટ રંગ ધરાવે છે. સંક્રમણ ધાતુઓની તુલનામાં, સંક્રમણ પછીની ધાતુઓ નરમ હોય છે, નીચા ગલન અને ઉત્કલન બિંદુઓ હોય છે અને ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી હોય છે. તેમના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન, જેની સાથે તેઓ અન્ય તત્વોને જોડે છે, તે ફક્ત બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ પર સ્થિત છે. સંક્રમણ પછીના ધાતુ જૂથના તત્વોમાં મેટાલોઇડ કરતાં વધુ ઉકળતા બિંદુઓ હોય છે.

હવે સામયિક કોષ્ટક અને વધુ વિશે વિડિઓ જોઈને તમારા જ્ઞાનને એકીકૃત કરો.

સરસ, જ્ઞાનના માર્ગ પર પહેલું પગલું ભર્યું છે. હવે તમે સામયિક કોષ્ટકમાં વધુ કે ઓછા લક્ષી છો અને આ તમારા માટે ખૂબ જ ઉપયોગી થશે, કારણ કે મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલી એ પાયો છે જેના પર આ અદ્ભુત વિજ્ઞાન ઊભું છે.

આ સમયે, તેમાં સત્તાવાર રીતે 118 રસાયણો છે. તેમાંથી, 94 પ્રકૃતિમાં મળી આવ્યા હતા, બાકીના 24 પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા હતા. પ્રકૃતિમાં મળી આવતા તમામ રસાયણોમાંથી, 88; ટેકનેટિયમ જેવા તત્વો ટી.સી, પ્રોમિથિયમ પીએમ, એસ્ટાટાઇન મુઅને ફ્રાન્સ ફાધર, તેમજ યુરેનિયમ U ને અનુસરતા તમામ તત્વો, પ્રથમ વખત કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા હતા. સામાન્ય સ્થિતિમાં, 11 તત્વો માટે અનુરૂપ સરળ પદાર્થો વાયુઓ છે, 2 માટે - પ્રવાહી, બાકીના તત્વો માટે - ઘન.

વાંચવા લાયક

દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીવ- રશિયન વૈજ્ઞાનિક-જ્ઞાનકોશશાસ્ત્રી, જાહેર વ્યક્તિ. રસાયણશાસ્ત્રી, ભૌતિક રસાયણશાસ્ત્રી, ભૌતિકશાસ્ત્રી, મેટ્રોલોજિસ્ટ, અર્થશાસ્ત્રી, ટેક્નોલોજિસ્ટ, ભૂસ્તરશાસ્ત્રી, હવામાનશાસ્ત્રી, શિક્ષક, એરોનોટ, ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટ મેકર. સેન્ટ પીટર્સબર્ગ યુનિવર્સિટીના પ્રોફેસર; ઇમ્પીરીયલ સેન્ટ પીટર્સબર્ગ એકેડેમી ઓફ સાયન્સીસના "ભૌતિક" વર્ગમાં અનુરૂપ સભ્ય. સૌથી પ્રખ્યાત શોધોમાં રાસાયણિક તત્વોનો સામયિક કાયદો છે, જે બ્રહ્માંડના મૂળભૂત નિયમોમાંનો એક છે, જે તમામ કુદરતી વિજ્ઞાનનો અભિન્ન છે.

રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક- રાસાયણિક તત્વોનું વર્ગીકરણ, અણુ ન્યુક્લિયસના ચાર્જ પર તત્વોના વિવિધ ગુણધર્મોની અવલંબન સ્થાપિત કરે છે. સિસ્ટમ એ રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી ડી.આઈ. દ્વારા સ્થાપિત સામયિક કાયદાની ગ્રાફિક અભિવ્યક્તિ છે. 1869 માં મેન્ડેલીવ. તેનું પ્રારંભિક સંસ્કરણ D.I. દ્વારા વિકસાવવામાં આવ્યું હતું. મેન્ડેલીવ 1869-1871 માં અને તત્વોના ગુણધર્મોની તેમના અણુ વજન પર નિર્ભરતા સ્થાપિત કરી. કુલ મળીને, સામયિક કોષ્ટકનું નિરૂપણ કરવા માટે ઘણા સો વિકલ્પોની દરખાસ્ત કરવામાં આવી છે. સિસ્ટમના આધુનિક સંસ્કરણમાં, એવું માનવામાં આવે છે કે તત્વોને દ્વિ-પરિમાણીય કોષ્ટકમાં સારાંશ આપવામાં આવે છે, જેમાં દરેક કૉલમ મુખ્ય ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોને વ્યાખ્યાયિત કરે છે, અને પંક્તિઓ સમયગાળાને રજૂ કરે છે જે ચોક્કસ હદ સુધી એકબીજા સાથે સમાન હોય છે. . 19મી સદીના મધ્ય સુધીમાં, 63 રાસાયણિક તત્વો મળી આવ્યા હતા, અને આ સમૂહમાં પેટર્ન શોધવાના પ્રયાસો વારંવાર કરવામાં આવ્યા હતા. સામયિક કોષ્ટકના 3 સ્વરૂપો અન્ય કરતા વધુ સામાન્ય છે: “ટૂંકા”, “લાંબા” અને “અતિરિક્ત-લાંબા”. "સુપર-લાંબા" સંસ્કરણમાં, દરેક અવધિ બરાબર એક લાઇન ધરાવે છે. સામયિક સિસ્ટમ D.I. મેન્ડેલીવ પરમાણુ-પરમાણુ વિજ્ઞાનના વિકાસમાં એક મુખ્ય સીમાચિહ્નરૂપ બન્યો.

સામયિક કોષ્ટકમાં એક નવું તત્વ ઉમેરવામાં આવ્યું છે

માર્ચ 1869 માં દિમિત્રી મેન્ડેલીવ દ્વારા રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકની શોધ એ રસાયણશાસ્ત્રમાં એક વાસ્તવિક સફળતા હતી. રશિયન વૈજ્ઞાનિક રાસાયણિક તત્વો વિશેના જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત કરવામાં અને તેમને ટેબલના રૂપમાં પ્રસ્તુત કરવામાં વ્યવસ્થાપિત થયા, જે શાળાના બાળકોને હજુ પણ રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાં અભ્યાસ કરવાની જરૂર છે. સામયિક કોષ્ટક આ જટિલ અને રસપ્રદ વિજ્ઞાનના ઝડપી વિકાસ માટેનો પાયો બન્યો, અને તેની શોધનો ઇતિહાસ દંતકથાઓ અને દંતકથાઓથી ઘેરાયેલો છે. વિજ્ઞાનમાં રસ ધરાવતા તમામ લોકો માટે, મેન્ડેલીવે સામયિક તત્વોનું કોષ્ટક કેવી રીતે શોધ્યું તે વિશે સત્ય જાણવું રસપ્રદ રહેશે.

સામયિક કોષ્ટકનો ઇતિહાસ: તે બધું કેવી રીતે શરૂ થયું

જાણીતા રાસાયણિક તત્વોને વર્ગીકૃત અને વ્યવસ્થિત કરવાના પ્રયાસો દિમિત્રી મેન્ડેલીવના ઘણા સમય પહેલા કરવામાં આવ્યા હતા. ડોબેરેનર, ન્યુલેન્ડ્સ, મેયર અને અન્ય જેવા પ્રખ્યાત વૈજ્ઞાનિકોએ તેમની તત્વોની સિસ્ટમનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો. જો કે, રાસાયણિક તત્વો અને તેમના સાચા અણુ સમૂહ પરના ડેટાના અભાવને કારણે, સૂચિત પ્રણાલીઓ સંપૂર્ણપણે વિશ્વસનીય ન હતી.

સામયિક કોષ્ટકની શોધનો ઇતિહાસ 1869 માં શરૂ થાય છે, જ્યારે રશિયન કેમિકલ સોસાયટીની મીટિંગમાં એક રશિયન વૈજ્ઞાનિકે તેની શોધ વિશે તેના સાથીદારોને કહ્યું. વૈજ્ઞાનિક દ્વારા સૂચિત કોષ્ટકમાં, રાસાયણિક તત્વો તેમના પરમાણુ વજનના કદ દ્વારા પ્રદાન કરવામાં આવેલા તેમના ગુણધર્મોના આધારે ગોઠવવામાં આવ્યા હતા.

સામયિક કોષ્ટકની એક રસપ્રદ વિશેષતા એ ખાલી કોષોની હાજરી પણ હતી, જે ભવિષ્યમાં વૈજ્ઞાનિક (જર્મેનિયમ, ગેલિયમ, સ્કેન્ડિયમ) દ્વારા આગાહી કરાયેલ ખુલ્લા રાસાયણિક તત્વોથી ભરેલી હતી. સામયિક કોષ્ટકની શોધ થઈ ત્યારથી, તેમાં ઘણી વખત ઉમેરાઓ અને સુધારાઓ કરવામાં આવ્યા છે. સ્કોટિશ રસાયણશાસ્ત્રી વિલિયમ રામસે સાથે મળીને, મેન્ડેલીવે ટેબલ પર નિષ્ક્રિય વાયુઓનું જૂથ (જૂથ શૂન્ય) ઉમેર્યું.

ત્યારબાદ, મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકનો ઇતિહાસ સીધો અન્ય વિજ્ઞાન - ભૌતિકશાસ્ત્રની શોધ સાથે સંબંધિત હતો. સામયિક તત્વોના કોષ્ટક પર કામ આજ દિન સુધી ચાલુ છે, અને આધુનિક વૈજ્ઞાનિકો નવા રાસાયણિક તત્વોની શોધ થતાં ઉમેરે છે. દિમિત્રી મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીનું મહત્વ વધુ પડતું અંદાજવું મુશ્કેલ છે, કારણ કે તેના માટે આભાર:

• પહેલેથી જ શોધાયેલ રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો વિશેનું જ્ઞાન વ્યવસ્થિત કરવામાં આવ્યું હતું;
• નવા રાસાયણિક તત્વોની શોધની આગાહી કરવી શક્ય બન્યું;
• અણુ ભૌતિકશાસ્ત્ર અને અણુ ભૌતિકશાસ્ત્ર જેવી ભૌતિકશાસ્ત્રની શાખાઓ વિકસિત થવા લાગી;

સામયિક કાયદા અનુસાર રાસાયણિક તત્વોનું નિરૂપણ કરવા માટે ઘણા વિકલ્પો છે, પરંતુ સૌથી પ્રખ્યાત અને સામાન્ય વિકલ્પ એ દરેકને પરિચિત સામયિક કોષ્ટક છે.

સામયિક કોષ્ટકની રચના વિશે દંતકથાઓ અને હકીકતો

સામયિક કોષ્ટકની શોધના ઇતિહાસમાં સૌથી સામાન્ય ગેરસમજ એ છે કે વૈજ્ઞાનિકે તેને સ્વપ્નમાં જોયું. હકીકતમાં, દિમિત્રી મેન્ડેલીવે પોતે આ પૌરાણિક કથાનું ખંડન કર્યું અને કહ્યું કે તેઓ ઘણા વર્ષોથી સામયિક કાયદા પર વિચાર કરી રહ્યા છે. રાસાયણિક તત્વોને વ્યવસ્થિત કરવા માટે, તેણે તેમાંથી દરેકને એક અલગ કાર્ડ પર લખ્યા અને વારંવાર તેમને એકબીજા સાથે જોડ્યા, તેમના સમાન ગુણધર્મોને આધારે પંક્તિઓમાં ગોઠવ્યા.

વૈજ્ઞાનિકના "ભવિષ્યકીય" સ્વપ્ન વિશેની દંતકથા એ હકીકત દ્વારા સમજાવી શકાય છે કે મેન્ડેલીવે રાસાયણિક તત્વોના વ્યવસ્થિતકરણ પર કામ કર્યું હતું, અંતમાં દિવસો સુધી, ટૂંકી ઊંઘ દ્વારા વિક્ષેપિત. જો કે, માત્ર વૈજ્ઞાનિકની સખત મહેનત અને કુદરતી પ્રતિભાએ લાંબા સમયથી રાહ જોવાતી પરિણામ આપ્યું અને દિમિત્રી મેન્ડેલીવને વિશ્વવ્યાપી ખ્યાતિ પ્રદાન કરી.

શાળામાં અને કેટલીકવાર યુનિવર્સિટીમાં ઘણા વિદ્યાર્થીઓને સામયિક કોષ્ટકને યાદ રાખવા અથવા ઓછામાં ઓછા આશરે નેવિગેટ કરવાની ફરજ પાડવામાં આવે છે. આ કરવા માટે, વ્યક્તિ પાસે માત્ર સારી મેમરી હોવી જ જોઈએ નહીં, પણ તર્કસંગત રીતે વિચારવું જોઈએ, તત્વોને અલગ જૂથો અને વર્ગોમાં જોડીને. તે લોકો માટે ટેબલનો અભ્યાસ કરવો સૌથી સરળ છે જેઓ બ્રેઈનએપ્સ પર તાલીમ લઈને સતત તેમના મગજને સારી સ્થિતિમાં રાખે છે.

15મી જૂન, 2018 ના રોજ સામયિક કોષ્ટકના વર્ગીકૃત વિભાગો

ઘણા લોકોએ દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીવ વિશે અને "જૂથો અને શ્રેણીમાં રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મોમાં ફેરફારોના સામયિક કાયદા" વિશે સાંભળ્યું છે જે તેમણે 19મી સદી (1869) માં શોધ્યું હતું (કોષ્ટક માટે લેખકનું નામ છે "તત્વોની સામયિક સિસ્ટમ જૂથો અને શ્રેણી").

સામયિક રાસાયણિક તત્વોના કોષ્ટકની શોધ એ વિજ્ઞાન તરીકે રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસના ઇતિહાસમાં એક મહત્વપૂર્ણ સીમાચિહ્નરૂપ હતું. ટેબલના શોધક રશિયન વૈજ્ઞાનિક દિમિત્રી મેન્ડેલીવ હતા. વ્યાપક વૈજ્ઞાનિક દૃષ્ટિકોણ ધરાવતા અસાધારણ વૈજ્ઞાનિકે રાસાયણિક તત્વોની પ્રકૃતિ વિશેના તમામ વિચારોને એક સુસંગત ખ્યાલમાં જોડવામાં વ્યવસ્થાપિત કરી.

ટેબલ ખોલવાનો ઇતિહાસ

19મી સદીના મધ્ય સુધીમાં, 63 રાસાયણિક તત્વોની શોધ થઈ હતી, અને વિશ્વભરના વૈજ્ઞાનિકોએ તમામ અસ્તિત્વમાં રહેલા તત્વોને એક જ ખ્યાલમાં જોડવાના વારંવાર પ્રયાસો કર્યા છે. તે તત્વોને અણુ સમૂહ વધારવા માટે અને સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર જૂથોમાં વિભાજીત કરવા માટે પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યો હતો.

1863માં, રસાયણશાસ્ત્રી અને સંગીતકાર જ્હોન એલેક્ઝાન્ડર ન્યુલેન્ડે તેમના સિદ્ધાંતનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો, જેણે મેન્ડેલીવ દ્વારા શોધાયેલ રાસાયણિક તત્વોના લેઆઉટની દરખાસ્ત કરી હતી, પરંતુ વૈજ્ઞાનિકના કાર્યને વૈજ્ઞાનિક સમુદાય દ્વારા ગંભીરતાથી લેવામાં આવ્યું ન હતું કારણ કે લેખકને લઈ જવામાં આવ્યા હતા. સંવાદિતાની શોધ અને રસાયણશાસ્ત્ર સાથે સંગીતના જોડાણ દ્વારા.

1869 માં, મેન્ડેલીવે રશિયન કેમિકલ સોસાયટીના જર્નલમાં સામયિક કોષ્ટકનો તેમનો આકૃતિ પ્રકાશિત કર્યો અને વિશ્વના અગ્રણી વૈજ્ઞાનિકોને શોધની સૂચના મોકલી. ત્યારબાદ, રસાયણશાસ્ત્રીએ તેનો સામાન્ય દેખાવ પ્રાપ્ત ન થાય ત્યાં સુધી યોજનાને એક કરતા વધુ વખત સુધારી અને સુધારી.

મેન્ડેલીવની શોધનો સાર એ છે કે વધતા અણુ સમૂહ સાથે, તત્વોના રાસાયણિક ગુણધર્મો એકવિધ રીતે નહીં, પરંતુ સમયાંતરે બદલાય છે. વિવિધ ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોની ચોક્કસ સંખ્યા પછી, ગુણધર્મો પુનરાવર્તિત થવાનું શરૂ કરે છે. આમ, પોટેશિયમ સોડિયમ જેવું જ છે, ફ્લોરિન ક્લોરિન જેવું જ છે અને સોનું ચાંદી અને તાંબા જેવું જ છે.

1871 માં, મેન્ડેલીવે આખરે સામયિક કાયદામાં વિચારોને જોડ્યા. વૈજ્ઞાનિકોએ ઘણા નવા રાસાયણિક તત્વોની શોધની આગાહી કરી અને તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોનું વર્ણન કર્યું. ત્યારબાદ, રસાયણશાસ્ત્રીની ગણતરીઓની સંપૂર્ણ પુષ્ટિ થઈ - ગેલિયમ, સ્કેન્ડિયમ અને જર્મેનિયમ સંપૂર્ણપણે મેન્ડેલીવ દ્વારા તેમને આભારી ગુણધર્મોને અનુરૂપ છે.

પરંતુ બધું એટલું સરળ નથી અને એવી કેટલીક બાબતો છે જે આપણે જાણતા નથી.

બહુ ઓછા લોકો જાણે છે કે ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ 19મી સદીના અંતમાં પ્રથમ વિશ્વ-પ્રસિદ્ધ રશિયન વૈજ્ઞાનિકોમાંના એક હતા, જેમણે વિશ્વ વિજ્ઞાનમાં એક સાર્વત્રિક નોંધપાત્ર એન્ટિટી તરીકે ઈથરના વિચારનો બચાવ કર્યો હતો, જેમણે તેને જાહેર કરવામાં મૂળભૂત વૈજ્ઞાનિક અને લાગુ મહત્વ આપ્યું હતું. અસ્તિત્વના રહસ્યો અને લોકોના આર્થિક જીવનને સુધારવા માટે.

એક અભિપ્રાય છે કે રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક શાળાઓ અને યુનિવર્સિટીઓમાં સત્તાવાર રીતે શીખવવામાં આવે છે તે ખોટું છે. મેન્ડેલીવે પોતે, "એન એટેમ્પ્ટ એટ એ કેમિકલ અન્ડરસ્ટેન્ડિંગ ઓફ ધ વર્લ્ડ ઈથર" નામના તેમના કાર્યમાં થોડું અલગ ટેબલ આપ્યું હતું.

છેલ્લી વખત વાસ્તવિક સામયિક કોષ્ટક અવિકૃત સ્વરૂપમાં પ્રકાશિત થયું હતું તે 1906 માં સેન્ટ પીટર્સબર્ગમાં હતું (પાઠ્યપુસ્તક “રસાયણશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ્સ”, VIII આવૃત્તિ).

તફાવતો દૃશ્યમાન છે: શૂન્ય જૂથને 8મા સ્થાને ખસેડવામાં આવ્યું છે, અને હાઇડ્રોજન કરતાં હળવા તત્વ, જેની સાથે કોષ્ટક શરૂ થવું જોઈએ અને જેને પરંપરાગત રીતે ન્યૂટોનિયમ (ઈથર) કહેવામાં આવે છે, તેને સંપૂર્ણપણે બાકાત રાખવામાં આવ્યું છે.

આ જ ટેબલ "લોહી જુલમી" સાથી દ્વારા અમર છે. સેન્ટ પીટર્સબર્ગ, મોસ્કોવસ્કી એવન્યુમાં સ્ટાલિન. 19. VNIIM ઇમ. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવા (ઓલ-રશિયન રિસર્ચ ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ઓફ મેટ્રોલોજી)

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ દ્વારા રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકનું સ્મારક-કોષ્ટક એકેડેમી ઓફ આર્ટ્સના પ્રોફેસર વી.એ. ફ્રોલોવ (ક્રિચેવસ્કી દ્વારા આર્કિટેક્ચરલ ડિઝાઇન) ના નિર્દેશનમાં મોઝેઇક સાથે બનાવવામાં આવ્યું હતું. આ સ્મારક ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના રસાયણશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ્સના છેલ્લા જીવનકાળની 8મી આવૃત્તિ (1906)ના ટેબલ પર આધારિત છે. ડીઆઈ મેન્ડેલીવના જીવન દરમિયાન શોધાયેલ તત્વો લાલ રંગમાં દર્શાવેલ છે. 1907 થી 1934 દરમિયાન શોધાયેલ તત્વો , વાદળી માં દર્શાવેલ.

શા માટે અને કેવી રીતે થયું કે તેઓ આટલી નિર્લજ્જતાથી અને ખુલ્લેઆમ અમારી સાથે જૂઠું બોલે છે?

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના સાચા કોષ્ટકમાં વિશ્વ ઈથરનું સ્થાન અને ભૂમિકા

ઘણા લોકોએ દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીવ વિશે અને "જૂથો અને શ્રેણીમાં રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મોમાં ફેરફારોના સામયિક કાયદા" વિશે સાંભળ્યું છે જે તેમણે 19મી સદી (1869) માં શોધ્યું હતું (કોષ્ટક માટે લેખકનું નામ છે "તત્વોની સામયિક સિસ્ટમ જૂથો અને શ્રેણી").

ઘણાએ એવું પણ સાંભળ્યું છે કે D.I. મેન્ડેલીવ "રશિયન કેમિકલ સોસાયટી" (1872 થી - "રશિયન ફિઝીકો-કેમિકલ સોસાયટી") નામના રશિયન જાહેર વૈજ્ઞાનિક સંગઠનના આયોજક અને કાયમી નેતા (1869-1905) હતા, જેણે તેના અસ્તિત્વ દરમિયાન વિશ્વ-વિખ્યાત જર્નલ ZhRFKhO પ્રકાશિત કર્યું, ત્યાં સુધી 1930 માં યુએસએસઆર એકેડેમી ઓફ સાયન્સ દ્વારા સોસાયટી અને તેના જર્નલ બંનેના લિક્વિડેશન સુધી.
પરંતુ ઘણા ઓછા લોકો જાણે છે કે ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ 19મી સદીના અંતમાં વિશ્વ વિખ્યાત રશિયન વૈજ્ઞાનિકોમાંના એક હતા જેમણે વિશ્વ વિજ્ઞાનમાં એક સાર્વત્રિક નોંધપાત્ર એન્ટિટી તરીકે ઈથરના વિચારનો બચાવ કર્યો હતો, જેમણે તેને રહસ્યો જાહેર કરવામાં મૂળભૂત વૈજ્ઞાનિક અને લાગુ મહત્વ આપ્યું હતું. બનવું અને લોકોના આર્થિક જીવનમાં સુધારો કરવો.

એવા લોકો પણ ઓછા છે જેઓ જાણે છે કે D.I. મેન્ડેલીવ (01/27/1907) ના અચાનક (!!?) મૃત્યુ પછી, સેન્ટ પીટર્સબર્ગ એકેડેમી ઓફ સાયન્સ સિવાય વિશ્વભરના તમામ વૈજ્ઞાનિક સમુદાયો દ્વારા તેમને ઉત્કૃષ્ટ વૈજ્ઞાનિક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. મુખ્ય શોધ "સામયિક કાયદો" હતી - વિશ્વ શૈક્ષણિક વિજ્ઞાન દ્વારા ઇરાદાપૂર્વક અને વ્યાપકપણે ખોટી રીતે કરવામાં આવી હતી.

અને એવા ઘણા ઓછા લોકો છે જેઓ જાણે છે કે બેજવાબદારીની વધતી જતી મોજા છતાં, લોકોના ભલા માટે, જાહેર લાભ માટે અમર રશિયન ભૌતિક વિચારના શ્રેષ્ઠ પ્રતિનિધિઓ અને ધારકોની બલિદાન સેવાના થ્રેડ દ્વારા ઉપરોક્ત તમામ એક સાથે જોડાયેલા છે. તે સમયના સમાજના સર્વોચ્ચ વર્ગમાં.

સારમાં, વર્તમાન નિબંધ છેલ્લા થીસીસના વ્યાપક વિકાસ માટે સમર્પિત છે, કારણ કે સાચા વિજ્ઞાનમાં, આવશ્યક પરિબળોની કોઈપણ અવગણના હંમેશા ખોટા પરિણામો તરફ દોરી જાય છે.

શૂન્ય જૂથના તત્વો કોષ્ટકની ડાબી બાજુએ સ્થિત અન્ય તત્વોની દરેક પંક્તિ શરૂ કરે છે, "... જે સામયિક કાયદાને સમજવાનું સખત તાર્કિક પરિણામ છે" - મેન્ડેલીવ.

સામયિક કાયદાના અર્થમાં ખાસ કરીને મહત્વપૂર્ણ અને વિશિષ્ટ સ્થાન "x" - "ન્યુટોનિયમ" - વિશ્વ ઈથર તત્વનું છે. અને આ વિશેષ તત્વ સમગ્ર કોષ્ટકની શરૂઆતમાં, કહેવાતા "શૂન્ય પંક્તિના શૂન્ય જૂથ" માં સ્થિત હોવું જોઈએ. તદુપરાંત, સામયિક કોષ્ટકના તમામ ઘટકોનું સિસ્ટમ-રચના તત્વ (વધુ ચોક્કસ રીતે, સિસ્ટમ-રચના સાર) હોવાને કારણે, વિશ્વ ઈથર એ સામયિક કોષ્ટકના ઘટકોની સમગ્ર વિવિધતાની નોંધપાત્ર દલીલ છે. કોષ્ટક પોતે, આ સંદર્ભમાં, આ દલીલના બંધ કાર્ય તરીકે કાર્ય કરે છે.

સ્ત્રોતો: