ચોખા. 5. ફ્રેડરિક વોહલર
(1800–1882)

ચોખા. 6. એલેક્ઝાન્ડર
મિખાઇલોવિચ બટલરોવ
(1828–1886)

તેઓએ બનાવેલ રાસાયણિક બંધારણના સિદ્ધાંતનો સાર ત્રણ પ્રસ્તાવના સ્વરૂપમાં ઘડી શકાય છે.
1. અણુઓમાં અણુઓ તેમની સંયોજકતા અનુસાર ચોક્કસ ક્રમમાં જોડાયેલા હોય છે, અને કાર્બનિક સંયોજનોમાં કાર્બન ટેટ્રાવેલેન્ટ હોય છે.
2. પદાર્થોના ગુણધર્મો માત્ર ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક નિરંકુશ રચના દ્વારા જ નહીં, પણ પરમાણુઓમાં અણુઓના જોડાણના ક્રમ દ્વારા પણ નક્કી કરવામાં આવે છે, એટલે કે. રાસાયણિક માળખું.
3. પરમાણુઓમાં અણુઓ એકબીજા પર પરસ્પર પ્રભાવ ધરાવે છે, જે પદાર્થોના ગુણધર્મોને અસર કરે છે.
* જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના ક્ષેત્રમાં સંશોધન હાથ ધર્યું. તેણે આઇસોમેરિઝમની ઘટનાનું અસ્તિત્વ સ્થાપિત કર્યું, અને પ્રથમ વખત અકાર્બનિક પદાર્થમાંથી કાર્બનિક પદાર્થ (યુરિયા) નું સંશ્લેષણ હાથ ધર્યું. કેટલીક ધાતુઓ (એલ્યુમિનિયમ, બેરિલિયમ, વગેરે) પ્રાપ્ત કરી.
** ઉત્કૃષ્ટ રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી, રાસાયણિક સિદ્ધાંતના લેખક
કાર્બનિક પદાર્થોની રચના. પર આધારિત છેબંધારણની વિભાવનાઓએ આઇસોમરિઝમની ઘટનાને સમજાવી, સંખ્યાબંધ પદાર્થોના આઇસોમર્સના અસ્તિત્વની આગાહી કરી અને તેમને પ્રથમ વખત સંશ્લેષણ કર્યું. ખાંડયુક્ત પદાર્થનું સંશ્લેષણ કરનાર તે સૌપ્રથમ હતા. રશિયન રસાયણશાસ્ત્રની શાળાના સ્થાપકઆઇકોવ, જેમાં વી.વી. માર્કોવનિકોવ, એ.એમ. ઝૈત્સેવ, ઇ.ઇ. વેગનર, એ.ઇ. ફેવર્સકી અને અન્યનો સમાવેશ થાય છે.

આજે તે અવિશ્વસનીય લાગે છે કે 19મી સદીના મધ્ય સુધી, કુદરતી વિજ્ઞાનમાં મહાન શોધોના સમયગાળા દરમિયાન, વૈજ્ઞાનિકોને પદાર્થની આંતરિક રચના વિશે ઓછી સમજ હતી. તે બટલરોવ હતા જેમણે "રાસાયણિક માળખું" શબ્દ રજૂ કર્યો હતો, જેનો અર્થ થાય છે કે અણુમાં અણુઓ અને અવકાશમાં તેમની સંબંધિત ગોઠવણી વચ્ચેના રાસાયણિક બોન્ડની સિસ્ટમ. પરમાણુની રચનાની આ સમજણ બદલ આભાર, આઇસોમેરિઝમની ઘટનાને સમજાવવાનું, અજાણ્યા આઇસોમર્સના અસ્તિત્વની આગાહી કરવી અને પદાર્થોના ગુણધર્મોને તેમની રાસાયણિક રચના સાથે સાંકળવાનું શક્ય બન્યું. આઇસોમેરિઝમની ઘટનાને સમજાવવા માટે, અમે બે પદાર્થોના સૂત્રો અને ગુણધર્મો રજૂ કરીએ છીએ - ઇથિલ આલ્કોહોલ અને ડાઇમેથાઇલ ઇથર, જે સમાન મૂળ રચના C2H6O ધરાવે છે, પરંતુ વિવિધ રાસાયણિક બંધારણો (કોષ્ટક 2).
કોષ્ટક 2

પદાર્થના ગુણધર્મોની અવલંબનનું ચિત્રણતેની રચનામાંથી

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં આઇસોમેરિઝમની ઘટના ખૂબ જ વ્યાપક છે, તે કાર્બનિક પદાર્થોની વિવિધતા માટેનું એક કારણ છે. કાર્બનિક પદાર્થોની વિવિધતા માટેનું બીજું કારણ કાર્બન અણુની એકબીજા સાથે રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવાની અનન્ય ક્ષમતા છે, જેના પરિણામે કાર્બન સાંકળો બને છે.
વિવિધ લંબાઈ અને બંધારણોની: શાખા વગરની, ડાળીઓવાળું, બંધ. ઉદાહરણ તરીકે, ચાર કાર્બન અણુઓ આ રીતે સાંકળો બનાવી શકે છે:

જો આપણે ધ્યાનમાં લઈએ કે બે કાર્બન અણુઓ વચ્ચે માત્ર સાદા (સિંગલ) C–C બોન્ડ જ નહીં, પણ ડબલ C=C અને ટ્રિપલ C≡C પણ હોઈ શકે છે, તો કાર્બન સાંકળોના પ્રકારોની સંખ્યા અને પરિણામે, વિવિધ કાર્બનિક પદાર્થો નોંધપાત્ર રીતે વધે છે.
કાર્બનિક પદાર્થોનું વર્ગીકરણ પણ બટલરોવના રાસાયણિક બંધારણના સિદ્ધાંત પર આધારિત છે. પરમાણુમાં કયા રાસાયણિક તત્વો શામેલ છે તેના પર આધાર રાખીને, તમામ કાર્બનિક જૂથો: હાઇડ્રોકાર્બન, ઓક્સિજન-ધરાવતા, નાઇટ્રોજન-ધરાવતા સંયોજનો.
હાઇડ્રોકાર્બન એ કાર્બનિક સંયોજનો છે જેમાં ફક્ત કાર્બન અને હાઇડ્રોજન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે.
કાર્બન સાંકળની રચના અને તેમાં બહુવિધ બોન્ડની હાજરી અથવા ગેરહાજરીના આધારે, તમામ હાઇડ્રોકાર્બનને કેટલાક વર્ગોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. આ વર્ગો આકૃતિ 2 માં રજૂ કરવામાં આવ્યા છે.
જો હાઇડ્રોકાર્બનમાં બહુવિધ બોન્ડ ન હોય અને કાર્બન અણુઓની સાંકળ બંધ ન હોય, તો તે સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન અથવા આલ્કેન્સના વર્ગ સાથે સંબંધિત છે, જેમ તમે જાણો છો. આ શબ્દનું મૂળ અરબી મૂળનું છે, અને આ વર્ગના તમામ હાઇડ્રોકાર્બનના નામોમાં -an પ્રત્યય હાજર છે.
સ્કીમ 2

હાઇડ્રોકાર્બનનું વર્ગીકરણ

હાઇડ્રોકાર્બન પરમાણુમાં એક ડબલ બોન્ડની હાજરી તેને એલ્કીન તરીકે વર્ગીકૃત કરવાની મંજૂરી આપે છે, અને પદાર્થોના આ જૂથ સાથેના તેના સંબંધ પર ભાર મૂકવામાં આવે છે.
નામમાં પ્રત્યય -en. સૌથી સરળ એલ્કીન એથિલિન છે, જેનું સૂત્ર CH2=CH2 છે. એક પરમાણુમાં બે C=C ડબલ બોન્ડ હોઈ શકે છે, આ કિસ્સામાં, પદાર્થ અલ્કાડીનીસના વર્ગનો છે.
પ્રત્યયનો અર્થ સમજાવવાનો પ્રયાસ કરો -ડાઇને જાતે. ઉદાહરણ તરીકે, 1,3 બ્યુટાડીન માળખાકીય સૂત્ર ધરાવે છે: CH2=CH–CH=CH2.
પરમાણુમાં કાર્બન-કાર્બન ટ્રિપલ બોન્ડ ધરાવતા હાઇડ્રોકાર્બનને એલ્કાઇન્સ કહેવામાં આવે છે. પ્રત્યય -in સૂચવે છે કે પદાર્થ આ વર્ગનો છે. એલ્કાઇન્સ વર્ગનો પૂર્વજ એસીટીલીન (ઇથિન) છે, જેનું મોલેક્યુલર સૂત્ર C2H2 છે, અને માળખાકીય સૂત્ર HC≡CH છે. બંધ કાર્બન સાંકળવાળા સંયોજનોમાંથી
સૌથી મહત્વપૂર્ણ અણુઓ એરેન્સ છે - હાઇડ્રોકાર્બનનો એક વિશેષ વર્ગ, જેનું પ્રથમ પ્રતિનિધિનું નામ તમે કદાચ સાંભળ્યું હશે તે બેન્ઝીન C6H6 છે, જેનું માળખાકીય સૂત્ર દરેક સાંસ્કૃતિક વ્યક્તિ માટે પણ જાણીતું છે:

જેમ તમે પહેલેથી જ સમજી ગયા છો, કાર્બન અને હાઇડ્રોજન ઉપરાંત, કાર્બનિક પદાર્થોમાં અન્ય તત્વોના અણુઓ, મુખ્યત્વે ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન હોઈ શકે છે. મોટેભાગે, વિવિધ સંયોજનોમાં આ તત્વોના અણુઓ જૂથો બનાવે છે, જેને કાર્યાત્મક કહેવામાં આવે છે.
કાર્યાત્મક જૂથ એ અણુઓનો સમૂહ છે જે પદાર્થના સૌથી લાક્ષણિક રાસાયણિક ગુણધર્મો અને તે સંયોજનોના ચોક્કસ વર્ગ સાથે સંબંધિત છે તે નક્કી કરે છે.
કાર્યાત્મક જૂથો ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોના મુખ્ય વર્ગો યોજના 3 માં રજૂ કરવામાં આવ્યા છે.
સ્કીમ 3
કાર્યાત્મક જૂથો ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થોના મુખ્ય વર્ગો

કાર્યાત્મક જૂથ -OH ને હાઇડ્રોક્સિલ કહેવામાં આવે છે અને તે કાર્બનિક પદાર્થોના સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગોમાંના એકમાં સભ્યપદ નક્કી કરે છે - આલ્કોહોલ.
આલ્કોહોલના નામ -ol પ્રત્યયનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, આલ્કોહોલનો સૌથી પ્રખ્યાત પ્રતિનિધિ એથિલ આલ્કોહોલ, અથવા ઇથેનોલ, C2H5OH છે.
ઓક્સિજન અણુને કાર્બન અણુ સાથે ડબલ કેમિકલ બોન્ડ દ્વારા જોડી શકાય છે. >C=O જૂથને કાર્બોનિલ કહેવામાં આવે છે. કાર્બોનિલ જૂથ કેટલાકનો ભાગ છે
એલ્ડીહાઇડ અને કાર્બોક્સિલ સહિત કાર્યાત્મક જૂથો. આ કાર્યાત્મક જૂથો ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થોને અનુક્રમે એલ્ડીહાઇડ્સ અને કાર્બોક્સિલિક એસિડ કહેવામાં આવે છે. એલ્ડીહાઇડ્સના સૌથી જાણીતા પ્રતિનિધિઓ ફોર્માલ્ડેહાઇડ HCOH અને એસીટાલ્ડેહાઇડ CH3SON છે. દરેક વ્યક્તિ કદાચ એસિટિક એસિડ CH3COOH થી પરિચિત છે, જેના ઉકેલને ટેબલ વિનેગર કહેવામાં આવે છે. નાઇટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનો, અને સૌ પ્રથમ, એમાઇન્સ અને એમિનો એસિડનું વિશિષ્ટ માળખાકીય લક્ષણ તેમના પરમાણુઓમાં એમિનો જૂથ –NH2 ની હાજરી છે.
કાર્બનિક પદાર્થોનું ઉપરોક્ત વર્ગીકરણ પણ ખૂબ સાપેક્ષ છે. જેમ એક પરમાણુ (ઉદાહરણ તરીકે, આલ્કાડિનેસ) બે બહુવિધ બોન્ડ સમાવી શકે છે, તેમ એક પદાર્થમાં બે કે તેથી વધુ કાર્યાત્મક જૂથો હોઈ શકે છે. આમ, પૃથ્વી પરના જીવનના મુખ્ય વાહકોના માળખાકીય એકમો - પ્રોટીન પરમાણુઓ - એમિનો એસિડ છે. આ પદાર્થોના પરમાણુઓમાં ઓછામાં ઓછા બે કાર્યાત્મક જૂથો હોવા આવશ્યક છે - એક કાર્બોક્સિલ અને એમિનો જૂથ. સૌથી સરળ એમિનો એસિડને ગ્લાયસીન કહેવામાં આવે છે અને તેમાં સૂત્ર છે:

એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની જેમ, એમિનો એસિડ એસિડ (કાર્બોક્સિલ જૂથને કારણે) અને પાયા (પરમાણુમાં એમિનો જૂથની હાજરીને કારણે) ના ગુણધર્મોને જોડે છે.
પૃથ્વી પરના જીવનના સંગઠન માટે, એમિનો એસિડના એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો ખાસ મહત્વ ધરાવે છે - એમિનો જૂથો અને એમિનો એસિડના કાર્બોક્સિલ જૂથોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને કારણે.
ઘણા બધા પ્રોટીનની પોલિમર સાંકળોમાં જોડાયેલા છે.
? 1. એ.એમ. બટલરોવના રાસાયણિક બંધારણના સિદ્ધાંતની મુખ્ય જોગવાઈઓનું નામ આપો. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં આ સિદ્ધાંતે શું ભૂમિકા ભજવી?
2. તમે હાઇડ્રોકાર્બનના કયા વર્ગો જાણો છો? આ વર્ગીકરણ કયા આધારે કરવામાં આવે છે?
3. કાર્બનિક સંયોજનનું કાર્યાત્મક જૂથ શું છે? તમે કયા કાર્યાત્મક જૂથોને નામ આપી શકો છો? કાર્બનિક સંયોજનોના કયા વર્ગોમાં નામાંકિત કાર્યાત્મક જૂથો હોય છે? સંયોજનોના વર્ગોના સામાન્ય સૂત્રો અને તેમના પ્રતિનિધિઓના સૂત્રો લખો.
4. આઇસોમેરિઝમ વ્યાખ્યાયિત કરો, રચના C4H10O ના સંયોજનો માટે શક્ય આઇસોમર્સના સૂત્રો લખો. માહિતીના વિવિધ સ્ત્રોતોનો ઉપયોગ કરીને, તેમાંના દરેકને નામ આપો અને સંયોજનોમાંથી એક વિશે અહેવાલ તૈયાર કરો.
5. પદાર્થોનું વર્ગીકરણ કરો જેના સૂત્રો છે: C6H6, C2H6, C2H4, HCOOH, CH3OH, C6H12O6, કાર્બનિક સંયોજનોના અનુરૂપ વર્ગો માટે. માહિતીના વિવિધ સ્ત્રોતોનો ઉપયોગ કરીને, તેમાંથી દરેકને નામ આપો અને સંયોજનોમાંથી એક વિશે અહેવાલ તૈયાર કરો.
6. ગ્લુકોઝનું માળખાકીય સૂત્ર: તમે આ પદાર્થને કયા વર્ગના કાર્બનિક સંયોજનો તરીકે વર્ગીકૃત કરશો? શા માટે તેને ડ્યુઅલ ફંક્શન કમ્પાઉન્ડ કહેવામાં આવે છે?
7. કાર્બનિક અને અકાર્બનિક એમ્ફોટેરિક સંયોજનોની તુલના કરો.
8. એમિનો એસિડ શા માટે દ્વિ કાર્યો સાથે સંયોજનો તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે? પૃથ્વી પરના જીવનના સંગઠનમાં એમિનો એસિડની આ માળખાકીય વિશેષતા શું ભૂમિકા ભજવે છે?
9. ઇન્ટરનેટનો ઉપયોગ કરીને "એમિનો એસિડ્સ - જીવનના "બિલ્ડિંગ બ્લોક્સ" વિષય પર સંદેશ તૈયાર કરો.
10. કાર્બનિક સંયોજનોને અમુક વર્ગોમાં વિભાજીત કરવાની સાપેક્ષતાના ઉદાહરણો આપો. અકાર્બનિક સંયોજનો માટે સમાન સાપેક્ષતાની સમાનતા દોરો.

કાર્બનિક પદાર્થો -આ એવા સંયોજનો છે જેમાં કાર્બન અણુ હોય છે. રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસના પ્રારંભિક તબક્કામાં પણ, તમામ પદાર્થોને બે જૂથોમાં વહેંચવામાં આવ્યા હતા: ખનિજ અને કાર્બનિક. તે દિવસોમાં, એવું માનવામાં આવતું હતું કે કાર્બનિક પદાર્થોને સંશ્લેષણ કરવા માટે, અભૂતપૂર્વ "મહત્વપૂર્ણ બળ" હોવું જરૂરી છે, જે ફક્ત જીવંત જૈવિક પ્રણાલીઓમાં જ સહજ છે. તેથી, ખનિજ પદાર્થોમાંથી કાર્બનિક પદાર્થોનું સંશ્લેષણ કરવું અશક્ય છે. અને માત્ર 19મી સદીની શરૂઆતમાં જ એફ. વેલરે હાલના અભિપ્રાયનું ખંડન કર્યું અને એમોનિયમ સાયનેટમાંથી યુરિયાનું સંશ્લેષણ કર્યું, એટલે કે તેણે ખનિજમાંથી કાર્બનિક પદાર્થ મેળવ્યો. જે પછી સંખ્યાબંધ વૈજ્ઞાનિકોએ ક્લોરોફોર્મ, એનિલિન, એસીટેટ એસિડ અને અન્ય ઘણા રાસાયણિક સંયોજનોનું સંશ્લેષણ કર્યું.

સજીવ પદાર્થો જીવંત પદાર્થોના અસ્તિત્વને નિર્ધારિત કરે છે અને તે મનુષ્યો અને પ્રાણીઓ માટે મુખ્ય ખોરાક ઉત્પાદનો પણ છે. મોટાભાગના કાર્બનિક સંયોજનો વિવિધ ઉદ્યોગો - ખોરાક, રાસાયણિક, પ્રકાશ, ફાર્માસ્યુટિકલ વગેરે માટે કાચો માલ છે.

આજે, 30 મિલિયનથી વધુ વિવિધ કાર્બનિક સંયોજનો જાણીતા છે. તેથી, કાર્બનિક પદાર્થો સૌથી વધુ વ્યાપક વર્ગનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. પડોશી કાર્બન અણુઓ એક અથવા બહુવિધ (ડબલ, ટ્રિપલ) બોન્ડ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે.

તેઓ સહસંયોજક બોન્ડ્સ C-C, તેમજ ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડ્સ C-N, C-O, C-Hal, C-મેટલ વગેરેની હાજરી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. ખનિજ પદાર્થોની તુલનામાં કાર્બનિક પદાર્થો સાથે સંકળાયેલી પ્રતિક્રિયાઓમાં કેટલીક વિશેષતાઓ હોય છે. અકાર્બનિક સંયોજનોની પ્રતિક્રિયાઓમાં સામાન્ય રીતે આયનોનો સમાવેશ થાય છે. ઘણીવાર આવી પ્રતિક્રિયાઓ ખૂબ જ ઝડપથી થાય છે, કેટલીકવાર શ્રેષ્ઠ તાપમાને તરત જ. સાથેની પ્રતિક્રિયાઓમાં સામાન્ય રીતે પરમાણુઓ સામેલ હોય છે. એવું કહેવું જોઈએ કે આ કિસ્સામાં કેટલાક સહસંયોજક બોન્ડ તૂટી ગયા છે, જ્યારે અન્ય રચાય છે. એક નિયમ તરીકે, આ પ્રતિક્રિયાઓ વધુ ધીમેથી આગળ વધે છે, અને તેમને ઝડપી બનાવવા માટે તાપમાન વધારવું અથવા ઉત્પ્રેરક (એસિડ અથવા બેઝ) નો ઉપયોગ કરવો જરૂરી છે.

પ્રકૃતિમાં કાર્બનિક પદાર્થો કેવી રીતે રચાય છે? પ્રકૃતિમાં મોટાભાગના કાર્બનિક સંયોજનો લીલા છોડના હરિતદ્રવ્યમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીમાંથી સંશ્લેષણ કરવામાં આવે છે.

કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો.

ઓ. બટલરોવના સિદ્ધાંત પર આધારિત. પદ્ધતિસરનું વર્ગીકરણ એ વૈજ્ઞાનિક નામકરણનો પાયો છે, જે હાલના માળખાકીય સૂત્રના આધારે કાર્બનિક પદાર્થને નામ આપવાનું શક્ય બનાવે છે. વર્ગીકરણ બે મુખ્ય લક્ષણો પર આધારિત છે - કાર્બન હાડપિંજરનું માળખું, પરમાણુમાં કાર્યાત્મક જૂથોની સંખ્યા અને પ્લેસમેન્ટ.

કાર્બન હાડપિંજર એ કાર્બનિક પદાર્થના પરમાણુનો એક ભાગ છે જે જુદી જુદી રીતે સ્થિર છે. તેની રચનાના આધારે, તમામ કાર્બનિક પદાર્થો જૂથોમાં વહેંચાયેલા છે.

એસાયક્લિક સંયોજનોમાં સીધી અથવા ડાળીઓવાળી કાર્બન સાંકળવાળા પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે. કાર્બોસાયક્લિક સંયોજનોમાં ચક્ર સાથેના પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે; તેઓ બે પેટાજૂથોમાં વિભાજિત થાય છે - એલિસાયક્લિક અને સુગંધિત. હેટરોસાયક્લિક સંયોજનો એવા પદાર્થો છે કે જેના પરમાણુઓ ચક્ર પર આધારિત હોય છે, જે કાર્બન અણુઓ અને અન્ય રાસાયણિક તત્વો (ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર), હેટરોએટોમ્સ દ્વારા રચાય છે.

કાર્બનિક પદાર્થોને કાર્યાત્મક જૂથોની હાજરી અનુસાર વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે જે પરમાણુઓનો ભાગ છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોકાર્બનના વર્ગો (એ અપવાદ સાથે કે તેમના પરમાણુઓમાં કોઈ કાર્યાત્મક જૂથો નથી), ફિનોલ્સ, આલ્કોહોલ, કેટોન્સ, એલ્ડીહાઇડ્સ, એમાઇન્સ, એસ્ટર, કાર્બોક્સિલિક એસિડ વગેરે. તે યાદ રાખવું જોઈએ કે દરેક કાર્યકારી જૂથ (COOH, OH, NH2, SH, NH, NO) આપેલ સંયોજનના ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.

કાર્બનિક સંયોજનોને બે મુખ્ય માળખાકીય લાક્ષણિકતાઓને ધ્યાનમાં રાખીને વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

કાર્બન સાંકળનું માળખું (કાર્બન હાડપિંજર);

કાર્યાત્મક જૂથોની હાજરી અને માળખું.

કાર્બન હાડપિંજર (કાર્બન સાંકળ) રાસાયણિક રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલા કાર્બન અણુઓનો ક્રમ છે.

કાર્યાત્મક જૂથ એ અણુ અથવા અણુઓનો સમૂહ છે જે નક્કી કરે છે કે સંયોજન ચોક્કસ વર્ગનું છે અને તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો માટે જવાબદાર છે.

કાર્બન સાંકળની રચના અનુસાર સંયોજનોનું વર્ગીકરણ

કાર્બન સાંકળની રચનાના આધારે, કાર્બનિક સંયોજનોને એસાયક્લિક અને ચક્રીયમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

એસાયક્લિક સંયોજનો - સાથે સંયોજનો ખુલ્લું(બંધ) કાર્બન સાંકળ. આ જોડાણોને પણ કહેવામાં આવે છે એલિફેટિક

એસાયક્લિક સંયોજનોમાં, સંતૃપ્ત (સંતૃપ્ત) વચ્ચે તફાવત કરવામાં આવે છે, જેમાં હાડપિંજરમાં માત્ર એક જ C-C બોન્ડ હોય છે અને અમર્યાદિત(અસંતૃપ્ત), બહુવિધ બોન્ડ્સ C = C અને C C સહિત.

એસાયક્લિક સંયોજનો

મર્યાદા:

અમર્યાદિત:

એસાયક્લિક સંયોજનો પણ સીધી-સાંકળ અને શાખા-સાંકળ સંયોજનોમાં વિભાજિત થાય છે. આ કિસ્સામાં, અન્ય કાર્બન અણુઓ સાથે કાર્બન અણુના બોન્ડની સંખ્યા ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે.

સાંકળ, જેમાં તૃતીય અથવા ચતુર્થાંશ કાર્બન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે, તે ડાળીઓવાળું છે (ઘણીવાર નામમાં ઉપસર્ગ "iso" દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે).

ઉદાહરણ તરીકે:

કાર્બન અણુઓ:

પ્રાથમિક;

ગૌણ;

તૃતીય.

ચક્રીય સંયોજનો બંધ કાર્બન સાંકળવાળા સંયોજનો છે.

ચક્ર બનાવે છે તે અણુઓની પ્રકૃતિના આધારે, કાર્બોસાયક્લિક અને હેટરોસાયક્લિક સંયોજનો અલગ પડે છે.

કાર્બોસાયકલિક સંયોજનોમાં રિંગમાં માત્ર કાર્બન અણુઓ હોય છે. તેઓ નોંધપાત્ર રીતે અલગ રાસાયણિક ગુણધર્મો સાથે બે જૂથોમાં વહેંચાયેલા છે: એલિફેટિક ચક્રીય - ટૂંકા માટે એલિસાયક્લિક - અને સુગંધિત સંયોજનો.

કાર્બોસાયકલિક સંયોજનો

એલિસલિક:

સુગંધિત:

હેટરોસાયક્લિક સંયોજનો રિંગમાં કાર્બન અણુઓ ઉપરાંત, અન્ય તત્વોના એક અથવા વધુ અણુઓ ધરાવે છે - heteroatoms(ગ્રીકમાંથી વિષમ- અન્ય, અલગ) - ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, વગેરે.

હેટરોસાયકલિક સંયોજનો

કાર્યાત્મક જૂથો દ્વારા સંયોજનોનું વર્ગીકરણ

માત્ર કાર્બન અને હાઇડ્રોજન ધરાવતા સંયોજનોને હાઇડ્રોકાર્બન કહેવામાં આવે છે.

અન્ય, વધુ અસંખ્ય, કાર્બનિક સંયોજનોને હાઇડ્રોકાર્બનના વ્યુત્પન્ન તરીકે ગણી શકાય, જે હાઇડ્રોકાર્બનમાં અન્ય તત્વો ધરાવતા કાર્યાત્મક જૂથોને રજૂ કરીને રચાય છે.

કાર્યાત્મક જૂથોની પ્રકૃતિના આધારે, કાર્બનિક સંયોજનોને વર્ગોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. કેટલાક સૌથી લાક્ષણિક કાર્યાત્મક જૂથો અને સંયોજનોના તેમના અનુરૂપ વર્ગો કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યા છે:

કાર્બનિક સંયોજનોના વર્ગો

નોંધ: કાર્યાત્મક જૂથોમાં ક્યારેક ડબલ અને ટ્રિપલ બોન્ડનો સમાવેશ થાય છે.

કાર્બનિક સંયોજનોના પરમાણુઓમાં બે અથવા વધુ સમાન અથવા અલગ કાર્યાત્મક જૂથો હોઈ શકે છે.

ઉદાહરણ તરીકે: HO-CH 2 - CH 2 -OH (ઇથિલિન ગ્લાયકોલ); NH 2 -CH 2 - COOH (એમિનો એસિડ ગ્લાયસીન).

કાર્બનિક સંયોજનોના તમામ વર્ગો એકબીજા સાથે સંકળાયેલા છે. સંયોજનોના એક વર્ગમાંથી બીજામાં સંક્રમણ મુખ્યત્વે કાર્બન હાડપિંજરને બદલ્યા વિના કાર્યાત્મક જૂથોના પરિવર્તનને કારણે હાથ ધરવામાં આવે છે. દરેક વર્ગના સંયોજનો હોમોલોગસ શ્રેણી બનાવે છે.

ત્યાં ઘણા કાર્બનિક સંયોજનો છે, પરંતુ તેમની વચ્ચે સામાન્ય અને સમાન ગુણધર્મોવાળા સંયોજનો છે. તેથી, તે બધાને સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે અને અલગ વર્ગો અને જૂથોમાં જોડવામાં આવે છે. વર્ગીકરણ હાઇડ્રોકાર્બન પર આધારિત છે – સંયોજનો જેમાં માત્ર કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોય છે. અન્ય કાર્બનિક પદાર્થો સંબંધ "ઓર્ગેનિક સંયોજનોના અન્ય વર્ગો."

હાઇડ્રોકાર્બન બે મોટા વર્ગોમાં વહેંચાયેલા છે: એસાયક્લિક અને ચક્રીય સંયોજનો.

એસાયક્લિક સંયોજનો (ફેટી અથવા એલિફેટિક) – સંયોજનો કે જેના પરમાણુઓમાં એક અથવા બહુવિધ બોન્ડ સાથે ખુલ્લી (રિંગમાં બંધ નથી) સીધી અથવા ડાળીઓવાળી કાર્બન સાંકળ હોય છે. એસાયક્લિક સંયોજનો બે મુખ્ય જૂથોમાં વહેંચાયેલા છે:

સંતૃપ્ત (સંતૃપ્ત) હાઇડ્રોકાર્બન (આલ્કેન),જેમાં તમામ કાર્બન અણુઓ એકબીજા સાથે માત્ર સરળ બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે;

અસંતૃપ્ત (અસંતૃપ્ત) હાઇડ્રોકાર્બન,જેમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચે સિંગલ સિમ્પલ બોન્ડ ઉપરાંત ડબલ અને ટ્રિપલ બોન્ડ પણ છે.

અસંતૃપ્ત (અસંતૃપ્ત) હાઇડ્રોકાર્બનને ત્રણ જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: અલ્કેનીસ, આલ્કાઇન્સ અને આલ્કેડિનેસ.

અલ્કેનેસ(ઓલેફિન્સ, ઇથિલિન હાઇડ્રોકાર્બન) – એસાયક્લિક અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન્સ, જેમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચે એક ડબલ બોન્ડ હોય છે, તે સામાન્ય સૂત્ર CnH2n સાથે હોમોલોગસ શ્રેણી બનાવે છે. એલ્કેન્સનાં નામ અનુરૂપ એલ્કેન્સના નામ પરથી રચાય છે, પ્રત્યય “-ane” ને પ્રત્યય “-ene” સાથે બદલીને. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રોપેન, બ્યુટીન, આઇસોબ્યુટીલીન અથવા મિથાઈલપ્રોપીન.

આલ્કાઇન્સ(એસિટિલીન હાઇડ્રોકાર્બન) – હાઇડ્રોકાર્બન્સ કે જે કાર્બન અણુઓ વચ્ચે ટ્રિપલ બોન્ડ ધરાવે છે તે સામાન્ય સૂત્ર CnH2n-2 સાથે હોમોલોગસ શ્રેણી બનાવે છે. એલ્કેન્સના નામ અનુરૂપ એલ્કેન્સના નામો પરથી રચાય છે, પ્રત્યય “-an” ને પ્રત્યય “-in” સાથે બદલીને. ઉદાહરણ તરીકે, એથિન (એસીટીલીન), બ્યુટીન, પેપ્ટીન.

આલ્કેડિનેસ – કાર્બનિક સંયોજનો જેમાં બે કાર્બન-કાર્બન ડબલ બોન્ડ હોય છે. ડબલ બોન્ડ એકબીજાની સાપેક્ષમાં કેવી રીતે સ્થિત છે તેના આધારે, ડાયનેસને ત્રણ જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: સંયુક્ત ડાઇનેસ, એલેનિસ અને આઇસોલેટેડ ડબલ બોન્ડ્સ સાથે ડાયનેસ. સામાન્ય રીતે, ડાયેન્સમાં એસાયક્લિક અને સાયક્લિક 1,3-ડાઇન્સનો સમાવેશ થાય છે, જે સામાન્ય સૂત્રો C n H 2n-2 અને C n H 2n-4 સાથે રચાય છે. એસાયક્લિક ડાયેન્સ એલ્કાઇન્સના માળખાકીય આઇસોમર્સ છે.

ચક્રીય સંયોજનો, બદલામાં, બે મોટા જૂથોમાં વિભાજિત થાય છે:

1. કાર્બોસાયકલિક સંયોજનો – સંયોજનો જેના ચક્રમાં માત્ર કાર્બન અણુઓ હોય છે; કાર્બોસાયક્લિક સંયોજનો એલિસાયક્લિકમાં વિભાજિત થાય છે – સંતૃપ્ત (સાયક્લોપેરાફિન્સ) અને સુગંધિત;
2. હેટરોસાયકલિક સંયોજનો – સંયોજનો જેના ચક્રમાં માત્ર કાર્બન અણુઓ જ નહીં, પરંતુ અન્ય તત્વોના અણુઓ: નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન, સલ્ફર, વગેરે.

બંને એસાયક્લિક અને ચક્રીય સંયોજનોના પરમાણુઓમાંહાઇડ્રોજન અણુઓને અન્ય અણુઓ અથવા અણુઓના જૂથો દ્વારા બદલી શકાય છે, આમ, કાર્યાત્મક જૂથો રજૂ કરીને, હાઇડ્રોકાર્બન ડેરિવેટિવ્સ મેળવી શકાય છે. આ ગુણધર્મ વિવિધ કાર્બનિક સંયોજનો મેળવવાની શક્યતાઓને વધુ વિસ્તૃત કરે છે અને તેમની વિવિધતાને સમજાવે છે.

કાર્બનિક સંયોજનોના પરમાણુઓમાં ચોક્કસ જૂથોની હાજરી તેમના ગુણધર્મોની સમાનતા નક્કી કરે છે. આ હાઇડ્રોકાર્બન ડેરિવેટિવ્ઝના વર્ગીકરણ માટેનો આધાર છે.

"ઓર્ગેનિક સંયોજનોના અન્ય વર્ગો" માં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

આલ્કોહોલએક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો સાથે બદલીને મેળવવામાં આવે છે – ઓહ. તે સામાન્ય સૂત્ર R સાથેનું સંયોજન છે – (OH)x, જ્યાં x – હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યા.

એલ્ડીહાઇડ્સએલ્ડીહાઇડ જૂથ (C=O) ધરાવે છે, જે હંમેશા હાઇડ્રોકાર્બન સાંકળના અંતે જોવા મળે છે.

કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સએક અથવા વધુ કાર્બોક્સિલ જૂથો ધરાવે છે – COOH.

એસ્ટર્સ – ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના ડેરિવેટિવ્ઝ, જે ઔપચારિક રીતે હાઇડ્રોક્સાઇડના હાઇડ્રોજન અણુઓના અવેજીના ઉત્પાદનો છે – હાઇડ્રોકાર્બન અવશેષો પર OH એસિડિક કાર્ય; આલ્કોહોલના એસિલ ડેરિવેટિવ્ઝ તરીકે પણ ગણવામાં આવે છે.

ચરબી (ટ્રાઇગ્લિસરાઇડ્સ) – કુદરતી કાર્બનિક સંયોજનો, ગ્લિસરોલના સંપૂર્ણ એસ્ટર અને મોનોકોમ્પોનન્ટ ફેટી એસિડ્સ; લિપિડ્સના વર્ગ સાથે સંબંધિત છે. પ્રાકૃતિક ચરબીમાં ત્રણ એસિડ રેડિકલ હોય છે જેમાં શાખા વિનાનું માળખું હોય છે અને સામાન્ય રીતે સમાન સંખ્યામાં કાર્બન અણુઓ હોય છે.

કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ – કાર્બનિક પદાર્થો કે જેમાં કેટલાક કાર્બન અણુઓની સીધી સાંકળ, એક કાર્બોક્સિલ જૂથ અને કેટલાક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો હોય છે.

એમાઇન્સએમિનો જૂથ ધરાવે છે – NH 2

એમિનો એસિડ– કાર્બનિક સંયોજનો જેના પરમાણુ એક સાથે કાર્બોક્સિલ અને એમાઈન જૂથો ધરાવે છે.

ખિસકોલી – ઉચ્ચ પરમાણુ કાર્બનિક પદાર્થો કે જેમાં પેપ્ટાઈડ બોન્ડ દ્વારા સાંકળમાં જોડાયેલા આલ્ફા એમિનો એસિડનો સમાવેશ થાય છે.

ન્યુક્લિક એસિડ્સ – ઉચ્ચ પરમાણુ વજન કાર્બનિક સંયોજનો, બાયોપોલિમર્સ ન્યુક્લિયોટાઇડ અવશેષો દ્વારા રચાય છે.

હજુ પણ પ્રશ્નો છે? કાર્બનિક સંયોજનોના વર્ગીકરણ વિશે વધુ જાણવા માંગો છો?
શિક્ષક પાસેથી મદદ મેળવવા માટે, નોંધણી કરો.
પ્રથમ પાઠ મફત છે!

વેબસાઇટ, જ્યારે સામગ્રીની સંપૂર્ણ અથવા આંશિક નકલ કરતી વખતે, મૂળ સ્રોતની લિંક આવશ્યક છે.

પરિચય

1. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન

1.1. સંતૃપ્ત સીધા સાંકળ સંયોજનો

1.1.1. મોનોવેલેન્ટ રેડિકલ

1.2. એક અવેજી સાથે સંતૃપ્ત શાખાયુક્ત સંયોજનો

1.3. સંતૃપ્ત બ્રાંચવાળા સંયોજનો જેમાં ઘણા બધા અવેજીઓ છે

2. અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન

2.1. એક ડબલ બોન્ડ સાથે અસંતૃપ્ત સીધા હાઇડ્રોકાર્બન (એલ્કેન્સ)

2.2. એક ટ્રિપલ બોન્ડ સાથે અસંતૃપ્ત સીધા હાઇડ્રોકાર્બન (આલ્કાઇન્સ)

2.3. અસંતૃપ્ત શાખાવાળા હાઇડ્રોકાર્બન

3. ચક્રીય હાઇડ્રોકાર્બન

3.1. એલિફેટિક હાઇડ્રોકાર્બન

3.2. સુગંધિત હાઇડ્રોકાર્બન

3.3. હેટરોસાયકલિક સંયોજનો

4. કાર્યાત્મક જૂથો ધરાવતા હાઇડ્રોકાર્બન

4.1. આલ્કોહોલ

4.2. એલ્ડીહાઇડ્સ અને કીટોન્સ 18

4.3. કાર્બોક્સિલિક એસિડ 20

4.4. એસ્ટર્સ 22

4.4.1. ઈથર્સ 22

4.4.2. એસ્ટર્સ 23

4.5. એમાઇન્સ 24

5. અનેક કાર્યાત્મક જૂથો સાથે કાર્બનિક સંયોજનો 25

સાહિત્ય

પરિચય

કાર્બનિક સંયોજનોનું વૈજ્ઞાનિક વર્ગીકરણ અને નામકરણ એ.એમ. દ્વારા કાર્બનિક સંયોજનોના રાસાયણિક બંધારણના સિદ્ધાંતના સિદ્ધાંતો પર આધારિત છે. બટલરોવ.

તમામ કાર્બનિક સંયોજનો નીચેની મુખ્ય શ્રેણીમાં વહેંચાયેલા છે:

એસાયક્લિક - તેમને એલિફેટિક અથવા ફેટી સંયોજનો પણ કહેવામાં આવે છે. આ સંયોજનોમાં કાર્બન અણુઓની ખુલ્લી સાંકળ હોય છે.

આમાં શામેલ છે:

1. મર્યાદા (સંતૃપ્ત)
2. અસંતૃપ્ત (અસંતૃપ્ત)

ચક્રીય - રિંગમાં બંધ અણુઓની સાંકળ સાથે સંયોજનો. આમાં શામેલ છે:

1. 1. કાર્બોસાયક્લિક (આઇસોસાયક્લિક) - સંયોજનો જેની રિંગ સિસ્ટમમાં ફક્ત કાર્બન અણુઓ શામેલ છે:
   a) એલિસાયક્લિક (મર્યાદિત અને અસંતૃપ્ત);
   b) સુગંધિત.
2. હેટેરોસાયક્લિક - સંયોજનો જેની રિંગ સિસ્ટમમાં કાર્બન અણુ ઉપરાંત, અન્ય તત્વોના અણુઓ શામેલ છે - હેટરોએટોમ્સ (ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, વગેરે)

હાલમાં, કાર્બનિક સંયોજનોને નામ આપવા માટે ત્રણ પ્રકારના નામકરણનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે: તુચ્છ, તર્કસંગત અને વ્યવસ્થિત નામકરણ - IUPAC નામકરણ (IUPAC) - ઈન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઈડ કેમિસ્ટ્રી (ઈન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઈડ કેમિસ્ટ્રી).

તુચ્છ (ઐતિહાસિક) નામકરણ એ પ્રથમ નામકરણ છે જે કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસની શરૂઆતમાં ઉદ્ભવ્યું હતું, જ્યારે કાર્બનિક સંયોજનોની રચનાનું કોઈ વર્ગીકરણ અથવા સિદ્ધાંત નહોતું. કાર્બનિક સંયોજનોને તેમના સ્ત્રોત (ઓક્સાલિક એસિડ, મેલિક એસિડ, વેનીલીન), રંગ અથવા ગંધ (સુગંધિત સંયોજનો) અને ઘણી વાર તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો (પેરાફિન) ના આધારે રેન્ડમ નામ આપવામાં આવ્યા હતા. આવા ઘણા નામો આજે પણ વારંવાર ઉપયોગમાં લેવાય છે. ઉદાહરણ તરીકે: યુરિયા, ટોલ્યુએન, ઝાયલીન, ઈન્ડિગો, એસિટિક એસિડ, બ્યુટીરિક એસિડ, વેલેરિક એસિડ, ગ્લાયકોલ, એલાનિન અને અન્ય ઘણા.

તર્કસંગત નામકરણ - આ નામકરણ મુજબ, આપેલ હોમોલોગસ શ્રેણીના સૌથી સરળ (સામાન્ય રીતે પ્રથમ) સભ્યનું નામ સામાન્ય રીતે કાર્બનિક સંયોજનના નામના આધાર તરીકે લેવામાં આવે છે. અન્ય તમામ સંયોજનોને આ સંયોજનના વ્યુત્પન્ન તરીકે ગણવામાં આવે છે, જે તેમાં હાઇડ્રોજન અણુઓને હાઇડ્રોકાર્બન અથવા અન્ય રેડિકલ (ઉદાહરણ તરીકે: ટ્રાઇમેથિલેસેટિક એલ્ડીહાઇડ, મેથાઇલામિન, ક્લોરોએસેટિક એસિડ, મિથાઇલ આલ્કોહોલ) સાથે બદલીને રચાય છે. હાલમાં, આવા નામકરણનો ઉપયોગ ફક્ત એવા કિસ્સાઓમાં થાય છે જ્યાં તે જોડાણનો ખાસ કરીને સ્પષ્ટ ખ્યાલ આપે છે.

વ્યવસ્થિત નામકરણ - IUPAC નામકરણ - આંતરરાષ્ટ્રીય યુનિફાઇડ કેમિકલ નામકરણ. વ્યવસ્થિત નામકરણ એ કાર્બનિક સંયોજનોની રચના અને વર્ગીકરણના આધુનિક સિદ્ધાંત પર આધારિત છે અને નામકરણની મુખ્ય સમસ્યાને ઉકેલવાના પ્રયાસો પર આધારિત છે: દરેક કાર્બનિક સંયોજનના નામમાં કાર્યો (અવેજી) અને હાઇડ્રોકાર્બનના મુખ્ય હાડપિંજરના સાચા નામ હોવા જોઈએ. અને એવું હોવું જોઈએ કે નામનો ઉપયોગ એકમાત્ર યોગ્ય માળખાકીય સૂત્ર લખવા માટે થઈ શકે.

આંતરરાષ્ટ્રીય નામકરણની પ્રક્રિયા 1892 માં શરૂ થઈ હતી ( જીનીવા નામકરણ), 1930 માં ચાલુ રાખ્યું ( લીજ નામકરણ), 1947 થી, વધુ વિકાસ કાર્બનિક સંયોજનોના નામકરણ પર IUPAC કમિશનની પ્રવૃત્તિઓ સાથે સંકળાયેલ છે. વર્ષોથી પ્રકાશિત IUPAC નિયમો 1979 માં " વાદળી પુસ્તક" IUPAC કમિશન નામકરણની નવી, એકીકૃત પ્રણાલી બનાવવાનું નહીં, પરંતુ હાલની પ્રથાને સુવ્યવસ્થિત, "કોડીફાઇ" કરવાનું તેના કાર્યને ધ્યાનમાં લે છે. આનું પરિણામ અનેક નામકરણ પ્રણાલીઓના IUPAC નિયમોમાં સહઅસ્તિત્વ છે, અને પરિણામે, એક જ પદાર્થ માટે કેટલાક સ્વીકાર્ય નામો. IUPAC નિયમો નીચેની સિસ્ટમો પર આધારિત છે: અવેજી, રેડિકલ-ફંક્શનલ, એડિટિવ (જોડાણ), રિપ્લેસમેન્ટ નામકરણ, વગેરે.

IN બદલી નામકરણનામ એક હાઇડ્રોકાર્બન ટુકડા પર આધારિત છે, અને અન્યને હાઇડ્રોજન અવેજી તરીકે ગણવામાં આવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, (C 6 H 5) 3 CH - triphenylmethane).

IN આમૂલ કાર્યાત્મક નામકરણનામ લાક્ષણિક કાર્યાત્મક જૂથના નામ પર આધારિત છે જે સંયોજનના રાસાયણિક વર્ગને નિર્ધારિત કરે છે જેમાં કાર્બનિક રેડિકલનું નામ જોડાયેલ છે, ઉદાહરણ તરીકે:

C 2 H 5 OH - ઇથિલ દારૂ;

C2H5Cl - ઇથિલ ક્લોરાઇડ;

CH 3 –O–C 2 H 5 - મિથાઈલ એથિલ ઈથર;

CH 3 –CO–CH = CH 2 - મિથાઈલવિનાઈલ કીટોન.

IN કનેક્ટિંગ નામકરણનામ ઘણા સમાન ભાગોનું બનેલું છે (ઉદાહરણ તરીકે, C 6 H 5 –C 6 H 5 biphenyl) અથવા મુખ્ય બંધારણના નામ સાથે જોડાયેલા અણુઓના હોદ્દા ઉમેરીને (ઉદાહરણ તરીકે, 1,2,3,4- tetrahydronaphthalene, hydrocinnamic acid, ethylene oxide, styrene dichloride).

જ્યારે પરમાણુ શૃંખલામાં બિન-કાર્બન અણુઓ (હેટેરોએટોમ્સ) હોય ત્યારે અવેજી નામકરણનો ઉપયોગ થાય છે: આ અણુઓના લેટિન નામોના મૂળ "a" (a-નામકરણ) માં સમાપ્ત થતા સમગ્ર બંધારણના નામ સાથે જોડાયેલા હોય છે જેના પરિણામે જો ત્યાં હેટેરોએટોમ્સને બદલે કાર્બન હોત (ઉદાહરણ તરીકે, CH 3 –O–CH 2 –CH 2 –NH–CH 2 –CH 2 –S–CH 3 2-oxa-8-thia-5-azanonane).

IUPAC સિસ્ટમ સામાન્ય રીતે વિશ્વમાં ઓળખાય છે, અને તે માત્ર દેશની ભાષાના વ્યાકરણ અનુસાર સ્વીકારવામાં આવે છે. ઘણા ઓછા સામાન્ય પ્રકારના પરમાણુઓ પર IUPAC સિસ્ટમ લાગુ કરવા માટેના નિયમોનો સંપૂર્ણ સેટ લાંબો અને જટિલ છે. ફક્ત સિસ્ટમના મુખ્ય સમાવિષ્ટો અહીં રજૂ કરવામાં આવ્યા છે, પરંતુ આ તે જોડાણોના નામકરણને મંજૂરી આપે છે કે જેના માટે સિસ્ટમનો ઉપયોગ થાય છે.

1. સેચ્યુરલ હાઇડ્રોકાર્બન્સ

1.1. સંતૃપ્ત અનશાખા વગરના સંયોજનો

પ્રથમ ચાર સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના નામ તુચ્છ છે (ઐતિહાસિક નામો) - મિથેન, ઇથેન, પ્રોપેન, બ્યુટેન. પાંચમાથી શરૂ કરીને, નામો પરમાણુમાં કાર્બન અણુઓની સંખ્યાને અનુરૂપ ગ્રીક અંકો દ્વારા બનાવવામાં આવે છે, જેમાં પ્રત્યયના ઉમેરા સાથે " -એએન", "નવ" નંબરના અપવાદ સાથે, જ્યારે મૂળ લેટિન અંક "નોના" છે.

કોષ્ટક 1. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનના નામ

1.1.1. મોનોવેલેન્ટ રેડિકલ

ટર્મિનલ કાર્બન અણુમાંથી હાઇડ્રોજન બાદ કરીને સંતૃપ્ત અનશાખા વગરના સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન્સમાંથી બનેલા મોનોવેલેન્ટ રેડિકલને પ્રત્યયને બદલીને કહેવામાં આવે છે. -એએન"પ્રત્યય સાથે હાઇડ્રોકાર્બનના નામે" -IL".

શું ફ્રી વેલેન્સવાળા કાર્બન અણુને નંબર મળે છે? આ રેડિકલ કહેવામાં આવે છે સામાન્યઅથવા શાખા વિનાનું આલ્કિલ:

CH 3 – - મિથાઈલ;

સીએચ 3 –સીએચ 2 –સીએચ 2 –સીએચ 2 – - બ્યુટાઇલ;

CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 – - હેક્સિલ.

કોષ્ટક 2. હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલના નામ

1.2. એક અવેજી સાથે સંતૃપ્ત શાખાયુક્ત સંયોજનો

વ્યક્તિગત નામોમાં અલ્કેન્સ માટે IUPAC નામકરણ જીનીવા નામકરણના સિદ્ધાંતને જાળવી રાખે છે. આલ્કેનનું નામકરણ કરતી વખતે, આપેલ સંયોજન (મુખ્ય સાંકળ) માં સૌથી લાંબી કાર્બન સાંકળને અનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બનના નામથી શરૂ થાય છે, અને પછી આ મુખ્ય સાંકળને અડીને આવેલા રેડિકલ સૂચવે છે.

મુખ્ય કાર્બન સાંકળ, સૌપ્રથમ, સૌથી લાંબી હોવી જોઈએ, અને બીજું, જો ત્યાં સમાન લંબાઈની બે અથવા વધુ સાંકળો હોય, તો સૌથી વધુ શાખાવાળી એક પસંદ કરવામાં આવે છે.

*સંતૃપ્ત શાખાવાળા સંયોજનોને નામ આપવા માટે, કાર્બન અણુઓની સૌથી લાંબી સાંકળ પસંદ કરો:

* પસંદ કરેલ સાંકળને એક છેડેથી બીજા છેડા સુધી અરબી અંકો સાથે ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે, અને ક્રમાંકન એ છેડેથી શરૂ થાય છે જ્યાં અવેજી સૌથી નજીક છે:

*અવેજીકની સ્થિતિ સૂચવો (કાર્બન અણુની સંખ્યા કે જેના પર અલ્કિલ રેડિકલ સ્થિત છે):

*આલ્કિલ રેડિકલને સાંકળમાં તેની સ્થિતિ અનુસાર નામ આપવામાં આવ્યું છે:

*મુખ્ય (સૌથી લાંબી કાર્બન સાંકળ) કહેવાય છે:

જો અવેજી હેલોજન (ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન) હોય, તો બધા નામકરણ નિયમો સમાન રહે છે:

તુચ્છ નામો ફક્ત નીચેના હાઇડ્રોકાર્બન માટે જ રાખવામાં આવે છે:

જો હાઇડ્રોકાર્બન શૃંખલામાં ઘણા સમાન અવેજીઓ હોય, તો ઉપસર્ગ “ડી”, “ટ્રાઇ”, “ટેટ્રા”, “પેન્ટા”, “હેક્સા” વગેરે તેમના નામની આગળ મૂકવામાં આવે છે, જે હાજર જૂથોની સંખ્યા દર્શાવે છે:

1.3. સંતૃપ્ત બ્રાંચવાળા સંયોજનો જેમાં ઘણા બધા અવેજીઓ છે

જો ત્યાં બે અથવા વધુ જુદી જુદી બાજુની સાંકળો હોય, તો તે સૂચિબદ્ધ કરી શકાય છે: a) મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં અથવા b) વધતી જટિલતાના ક્રમમાં.

a) જ્યારે વિવિધ બાજુની સાંકળોને સૂચિબદ્ધ કરતી વખતે મૂળાક્ષરોનો ક્રમગુણાકાર ઉપસર્ગો ધ્યાનમાં લેવામાં આવતા નથી. પ્રથમ, અણુઓ અને જૂથોના નામો મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે, અને પછી ગુણાકાર ઉપસર્ગ અને સ્થાન અંકો (લોકન્ટ્સ) દાખલ કરવામાં આવે છે:

2-મિથાઈલ-5-પ્રોપીલ-3,4-ડાઇથિલોક્ટેન

b) વધતી જટિલતાના ક્રમમાં બાજુની સાંકળોને સૂચિબદ્ધ કરતી વખતે, અમે નીચેના સિદ્ધાંતોથી આગળ વધીએ છીએ:

ઓછી જટિલ સાંકળ એવી છે જેમાં ઓછા કુલ કાર્બન અણુઓ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

કરતાં ઓછી જટિલ

જો બ્રાન્ચ્ડ રેડિકલમાં કાર્બન અણુઓની કુલ સંખ્યા સમાન હોય, તો રેડિકલની સૌથી લાંબી મુખ્ય સાંકળ સાથેની બાજુની સાંકળ ઓછી જટિલ હશે, ઉદાહરણ તરીકે:

કરતાં ઓછી જટિલ

જો બે અથવા વધુ બાજુની સાંકળો સમાન સ્થિતિમાં હોય, તો ક્રમમાં વધતી જટિલતા અથવા મૂળાક્ષરોને ધ્યાનમાં લીધા વિના, નામમાં પ્રથમ સૂચિબદ્ધ કરેલ સાંકળને નીચી સંખ્યા આપવામાં આવે છે:

a) મૂળાક્ષરોનો ક્રમ:

b) મુશ્કેલીનો ક્રમ:

જો હાઇડ્રોકાર્બન શૃંખલામાં ઘણા હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ હોય અને તે જટિલતામાં ભિન્ન હોય, અને જ્યારે સંખ્યાબંધ સંખ્યાઓની વિવિધ પંક્તિઓ મેળવવામાં આવે, તો પંક્તિઓમાંની સંખ્યાઓને ચડતા ક્રમમાં ગોઠવીને તેની સરખામણી કરવામાં આવે છે. "સૌથી નાની" એ શ્રેણીની સંખ્યાઓ તરીકે ગણવામાં આવે છે જેમાં પ્રથમ અલગ અંક નાનો હોય (ઉદાહરણ તરીકે: 2, 3, 5 2, 4, 5 અથવા 2, 7, 8 3, 4 કરતા ઓછો છે, 9). આ સિદ્ધાંત અવેજીની પ્રકૃતિને ધ્યાનમાં લીધા વિના અવલોકન કરવામાં આવે છે.

કેટલાક સંદર્ભ પુસ્તકોમાં, નંબરિંગની પસંદગી નક્કી કરવા માટે અંકોનો સરવાળો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જ્યાંથી અવેજીની સ્થિતિ દર્શાવતા અંકોનો સરવાળો સૌથી નાનો હોય છે:

2, 3 , 5, 6, 7, 9 - સંખ્યાઓની શ્રેણી સૌથી નાની છે

2, 4 , 5, 6, 8, 9

2+3+5+6+7+9 = 32 - અવેજીની સંખ્યાઓનો સરવાળો સૌથી નાનો છે

2+4+5+6+8+9 = 34

તેથી, હાઇડ્રોકાર્બન સાંકળને ડાબેથી જમણે ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે, પછી હાઇડ્રોકાર્બનનું નામ હશે:

(2, 6, 9-ટ્રાઇમેથાઇલ-5,7-ડિપ્રોપીલ-3,6-ડાઇથિલ્ડકેન)

(2,2,4-ટ્રાઇમેથિલપેન્ટેન, પરંતુ નહીં 2,4,4-ટ્રાઇમેથિલપેન્ટેન)

જો હાઇડ્રોકાર્બન શૃંખલામાં ઘણા જુદા જુદા અવેજીઓ (ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ અને હેલોજન) હોય, તો પછી અવેજીઓ મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં અથવા વધતી જટિલતા (ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન) ના ક્રમમાં સૂચિબદ્ધ થાય છે:

a) આલ્ફાબેટીકલ ઓર્ડર 3-બ્રોમો-1-આયોડો-2-મિથાઈલ-5-ક્લોરોપેન્ટેન;

b) વધતી જટિલતાનો ક્રમ: 5-ક્લોરો-3-બ્રોમો-1-આયોડો-2-મેથિલપેન્ટેન.

સાહિત્ય

1. રસાયણશાસ્ત્ર માટે નામકરણના IUPAC નિયમો. એમ., 1979, ભાગ 2, અડધા ભાગ 1,2
2. રસાયણશાસ્ત્રીની હેન્ડબુક. એલ., 1968
3. બેંકો J. કાર્બનિક સંયોજનોના નામ. એમ., 1980