ભૌતિક ગુણધર્મો

વાયુ, રંગહીન, સડેલા ઈંડાની ગંધ સાથે, ઝેરી, પાણીમાં દ્રાવ્ય (1 માં V H 2 O ઓગળે છે 3 V H 2 S નંબર પર.); t °pl. = -86°C ; t °b. = -60°સે.

શરીર પર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની અસર:

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ માત્ર ખરાબ ગંધ નથી કરતું, તે અત્યંત ઝેરી પણ છે. જ્યારે આ ગેસ મોટી માત્રામાં શ્વાસમાં લેવામાં આવે છે, ત્યારે શ્વસન ચેતાનો લકવો ઝડપથી થાય છે, અને પછી વ્યક્તિ ગંધવાનું બંધ કરે છે - આ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનો ભયંકર ભય છે.

જ્યારે પીડિત લોકો પાઇપલાઇનનું સમારકામ કરતા કામદારો હતા ત્યારે હાનિકારક ગેસ સાથે ઝેરના ઘણા કિસ્સાઓ છે. આ ગેસ ભારે છે, તેથી તે છિદ્રો અને કૂવામાં એકઠા થાય છે, જ્યાંથી તે ઝડપથી બહાર નીકળવું એટલું સરળ નથી.

રસીદ

1) H 2 + S → H 2 S (at t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

રાસાયણિક ગુણધર્મો

1) ઉકેલ એચ 2 એસ પાણીમાં તે નબળું ડાયબેસિક એસિડ છે.

વિયોજન બે તબક્કામાં થાય છે:

H 2 S → H + + HS - (પ્રથમ તબક્કો, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ આયન રચાય છે)

HS - → 2 H + + S 2- (બીજો તબક્કો)

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ ક્ષારની બે શ્રેણી બનાવે છે - મધ્યમ (સલ્ફાઇડ્સ) અને એસિડિક (હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ્સ):

ના 2 એસ- સોડિયમ સલ્ફાઇડ;

CaS- કેલ્શિયમ સલ્ફાઇડ;

NaHS- સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ;

સીએ( એચ.એસ.) 2 - કેલ્શિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ.

2) પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

H 2 S + 2 NaOH (વધારે) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (અધિક) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) એચ 2 એસ ખૂબ જ મજબૂત પુનઃસ્થાપન ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા અલગ રીતે આગળ વધે છે:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે:

અછતના કિસ્સામાં ઓ 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

અધિક O 2 સાથે

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) જ્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડના સંપર્કમાં આવે ત્યારે ચાંદી કાળી થઈ જાય છે:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

અંધારી વસ્તુઓને ચમકવા માટે પુનઃસ્થાપિત કરી શકાય છે. આ કરવા માટે, તેઓ સોડા સોલ્યુશન અને એલ્યુમિનિયમ વરખ સાથે દંતવલ્ક બાઉલમાં ઉકાળવામાં આવે છે. એલ્યુમિનિયમ ચાંદીને ધાતુમાં ઘટાડે છે, અને સોડા સોલ્યુશન સલ્ફર આયનો જાળવી રાખે છે.

6) હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને દ્રાવ્ય સલ્ફાઇડ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા - ડાર્ક બ્રાઉન (લગભગ કાળો) અવક્ષેપની રચના PbS:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

વાતાવરણીય પ્રદૂષણ ઓઇલ પેઇન્ટથી દોરવામાં આવેલી પેઇન્ટિંગ્સની સપાટીને કાળા કરવા માટેનું કારણ બને છે જેમાં લીડ સફેદ હોય છે. જૂના માસ્ટર્સ દ્વારા કલાત્મક પેઇન્ટિંગ્સને અંધારું કરવા માટેનું એક મુખ્ય કારણ સીસાના સફેદ રંગનો ઉપયોગ હતો, જે ઘણી સદીઓથી, હવામાં હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડના નિશાનો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (પ્રોટીનના સડો દરમિયાન ઓછી માત્રામાં રચાય છે; વાતાવરણમાં ઔદ્યોગિક પ્રદેશો, વગેરે) માં ફેરવાય છે PbS. લીડ સફેદ રંગદ્રવ્ય છે જે લીડ કાર્બોનેટ છે ( II). તે પ્રદૂષિત વાતાવરણમાં સમાયેલ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે લીડ સલ્ફાઇડ બનાવે છે ( II), બ્લેક કનેક્શન:

પીબીસીઓ 3 + એચ 2 એસ = PbS↓ + CO 2 + એચ 2 ઓ

લીડ સલ્ફાઇડ પર પ્રક્રિયા કરતી વખતે ( II) હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા થાય છે:

PbS + 4 એચ 2 ઓ 2 = PbSO 4 + 4 એચ 2 ઓ,

આ લીડ સલ્ફેટ ઉત્પન્ન કરે છે ( II), જોડાણ સફેદ છે.

આ રીતે કાળા પડી ગયેલા તૈલ ચિત્રોને પુનઃસ્થાપિત કરવામાં આવે છે.

7) પુનઃસ્થાપન:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (સફેદ) + 4 H 2 O

સલ્ફાઇડ્સ

સલ્ફાઇડ્સની તૈયારી

1) ઘણા સલ્ફાઇડ્સ ધાતુને સલ્ફર સાથે ગરમ કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે:

Hg + S → HgS

2) દ્રાવ્ય સલ્ફાઇડ આલ્કલી પર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) અદ્રાવ્ય સલ્ફાઇડ્સ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

સલ્ફાઇડ્સના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1) દ્રાવ્ય સલ્ફાઇડ્સ ખૂબ જ હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ હોય છે, જેના પરિણામે તેમના જલીય દ્રાવણમાં આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા હોય છે:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) લોખંડની ડાબી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં સ્થિત ધાતુઓના સલ્ફાઇડ્સ (સમાવેશક) મજબૂત એસિડમાં દ્રાવ્ય હોય છે:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) અદ્રાવ્ય સલ્ફાઇડ્સ એકાગ્રતાની ક્રિયા દ્વારા દ્રાવ્ય સ્થિતિમાં રૂપાંતરિત થઈ શકે છે HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

સોંપણી કાર્યો

- (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ) H2S, સડેલા ઇંડાની ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ; ગલનબિંદુ?85.54.C, ઉત્કલન બિંદુ?60.35.C; 0.C પર તે 1 MPa ના દબાણ હેઠળ પ્રવાહી બને છે. ઘટાડનાર એજન્ટ. પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનો, કોલસાના કોકિંગ વગેરેના શુદ્ધિકરણ દરમિયાન આડપેદાશ; વિઘટન દરમિયાન રચાય છે ... ... મોટા જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- (H2S), સડેલા ઈંડાની ગંધ સાથેનો રંગહીન, ઝેરી ગેસ. સડો પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન રચાય છે, જે ક્રૂડ તેલમાં જોવા મળે છે. મેટલ સલ્ફાઇડ્સ પર સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. પરંપરાગત ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં વપરાય છે. ગુણધર્મો: તાપમાન ... ... વૈજ્ઞાનિક અને તકનીકી જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, અન્ય ઘણા. ના, પતિ (રસાયણ.). પ્રોટીન પદાર્થોના સડવાથી ઉત્પન્ન થતો ગેસ, જે સડેલા ઈંડાની ગંધ આપે છે. ઉષાકોવનો સમજૂતીત્મક શબ્દકોશ. ડી.એન. ઉષાકોવ. 1935 1940... ઉષાકોવની સમજૂતીત્મક શબ્દકોશ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હહ, પતિ. તીક્ષ્ણ, અપ્રિય ગંધ સાથેનો રંગહીન ગેસ, પ્રોટીન પદાર્થોના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે. | adj હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, ઓહ, ઓહ. ઓઝેગોવનો ખુલાસાત્મક શબ્દકોશ. એસ.આઈ. ઓઝેગોવ, એન.યુ. શ્વેડોવા. 1949 1992 … ઓઝેગોવની સમજૂતીત્મક શબ્દકોશ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- સંજ્ઞા, સમાનાર્થીની સંખ્યા: 1 ગેસ (55) સમાનાર્થીનો ASIS શબ્દકોશ. વી.એન. ત્રિશિન. 2013… સમાનાર્થી શબ્દકોષ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- એક અપ્રિય ચોક્કસ ગંધ સાથે રંગહીન ઝેરી ગેસ H2S. તે સહેજ એસિડિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. 0 °C પર 1 લિટર અને 760 mm નું દબાણ 1.539 ગ્રામ છે તે તેલ, કુદરતી પાણી અને જૈવરાસાયણિક મૂળના વાયુઓમાં જોવા મળે છે, જેમ કે... ... ભૂસ્તરશાસ્ત્રીય જ્ઞાનકોશ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, H2S (મોલેક્યુલર વેઇટ 34.07), સડેલા ઇંડાની લાક્ષણિક ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ. સામાન્ય સ્થિતિમાં એક લિટર ગેસ (0°, 760 mm)નું વજન 1.5392 ગ્રામ ઉકળતા તાપમાન 62°, 83° પીગળે છે; એસ. વાયુ ઉત્સર્જનનો ભાગ છે... ... મહાન તબીબી જ્ઞાનકોશ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- - બાયોટેકનોલોજીના વિષયો EN હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ... ટેકનિકલ અનુવાદકની માર્ગદર્શિકા

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ- હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, a, m એક તીક્ષ્ણ, અપ્રિય ગંધ સાથેનો રંગહીન ગેસ, જે પ્રોટીન પદાર્થોના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે અને હાઇડ્રોજન સાથે સલ્ફરનું સંયોજન રજૂ કરે છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ કેટલાક ખનિજ પાણી અને ઔષધીય કાદવમાં જોવા મળે છે અને તેનો ઉપયોગ થાય છે... ... રશિયન સંજ્ઞાઓનો સમજૂતીત્મક શબ્દકોશ

પુસ્તકો

• ધૂમ્રપાન કેવી રીતે છોડવું! (ડીવીડી), ઇગોર પેલિન્સ્કી, "ધૂમ્રપાન છોડવા સિવાય બીજું કંઈ સરળ નથી - મેં પહેલેથી જ ત્રીસ વખત છોડી દીધું છે" (માર્ક ટ્વેઇન). લોકો શા માટે ધૂમ્રપાન કરવાનું શરૂ કરે છે? આરામ કરવા, વિચલિત થવા, તમારા વિચારો એકત્રિત કરવા, તણાવથી છૂટકારો મેળવવા અથવા... શ્રેણી: મનોવિજ્ઞાન. વ્યાપાર શ્રેણી: આરોગ્ય અને સંપૂર્ણતાનો માર્ગ પ્રકાશક: સોવા-ફિલ્મ, 275 ઘસવું માટે ખરીદો.
• વેસ્ટિમેન્ટિફેરન્સ એ ઊંડા સમુદ્રના આંતરડાના અપૃષ્ઠવંશી પ્રાણીઓ છે, વી.વી. માલાખોવ, મોનોગ્રાફ ઊંડા સમુદ્રના હાઇડ્રોથર્મલ પ્રવૃત્તિ અને ઠંડા હાઇડ્રોકાર્બન સીપ્સના વિસ્તારોમાં રહેતા વિશાળ (2.5 મીટર સુધી)ના નવા જૂથને સમર્પિત છે. સૌથી વધુ… શ્રેણી: દવા પ્રકાશક: વૈજ્ઞાનિક પ્રકાશનો KMK ની ભાગીદારી, 176 RUR માં ખરીદો ઈ-બુક(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)

સલ્ફર- 3જી અવધિનું તત્વ અને સામયિક સિસ્ટમના VIA જૂથ, સીરીયલ નંબર 16, સંદર્ભિત કરે છે chalcogens.અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર [ 10 Ne] 3s 2 3p 4 છે, લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ 0, -II, +IV અને +VI છે, S VI સ્થિતિ સ્થિર માનવામાં આવે છે.

સલ્ફર ઓક્સિડેશનનો સ્કેલ જણાવે છે:

સલ્ફરની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી 2.60 છે અને તે બિન-ધાતુ ગુણધર્મો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન સંયોજનોમાં તે વિવિધ આયનોમાં જોવા મળે છે અને ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ અને તેમના ક્ષાર, દ્વિસંગી સંયોજનો બનાવે છે.

પ્રકૃતિમાં - પંદરમીરાસાયણિક વિપુલતા દ્વારા તત્વ (બિન-ધાતુઓમાં સાતમું). તે મુક્ત (મૂળ) અને બંધાયેલા સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. ઉચ્ચ સજીવો માટે એક મહત્વપૂર્ણ તત્વ.

સલ્ફર એસ.સાદો પદાર્થ. પીળો સ્ફટિકીય (α-રોમ્બિક અને β-મોનોક્લિનિક,

95.5 °C) અથવા આકારહીન (પ્લાસ્ટિક). સ્ફટિક જાળીના ગાંઠો પર S 8 પરમાણુઓ છે ("તાજ" પ્રકારના બિન-પ્લાનર રિંગ્સ), આકારહીન સલ્ફરમાં S n સાંકળોનો સમાવેશ થાય છે. નીચા-ગલનવાળું પદાર્થ, પ્રવાહી સ્નિગ્ધતા મહત્તમ 200 °C પર પસાર થાય છે (S 8 અણુઓનું ભંગાણ, S n સાંકળોનું આંતરવણાટ). આ જોડીમાં S 8, S 6, S 4, S 2 પરમાણુઓ હોય છે. 1500 °C પર, મોનોએટોમિક સલ્ફર દેખાય છે (રાસાયણિક સમીકરણોમાં, સરળતા માટે, કોઈપણ સલ્ફરને S તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે).

સલ્ફર પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી તે કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ CS 2 માં અત્યંત દ્રાવ્ય છે.

સલ્ફર, ખાસ કરીને પાઉડર સલ્ફર, જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે અત્યંત સક્રિય હોય છે. ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ સાથે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

અને કેવી રીતે ઘટાડનાર એજન્ટ- ફ્લોરિન, ઓક્સિજન અને એસિડ સાથે (ઉકળતા):

આલ્કલી સોલ્યુશનમાં સલ્ફરનું વિઘટન થાય છે:

3S 0 + 6KOH (conc.) = 2K 2 S ‑II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O

ઊંચા તાપમાને (400 °C), સલ્ફર હાઇડ્રોજન આયોડાઇડમાંથી આયોડિનને વિસ્થાપિત કરે છે:

S + 2HI (g) = I 2 + H 2 S,

પરંતુ ઉકેલમાં પ્રતિક્રિયા વિરુદ્ધ દિશામાં જાય છે:

I 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓

રસીદ: વી ઉદ્યોગકોલસાના ગેસિફિકેશન ઉત્પાદનોના ડિસલ્ફ્યુરાઇઝેશન દરમિયાન છોડવામાં આવતા મૂળ સલ્ફર (પાણીની વરાળનો ઉપયોગ કરીને) ના કુદરતી થાપણોમાંથી ગંધિત.

સલ્ફરનો ઉપયોગ કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ, સલ્ફર (વેટ) રંગોના સંશ્લેષણ માટે, રબરના વલ્કેનાઇઝેશનમાં, છોડને પાવડરી માઇલ્ડ્યુથી બચાવવાના સાધન તરીકે અને ચામડીના રોગોની સારવાર માટે થાય છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H 2 S.એનોક્સિક એસિડ. ગૂંગળામણ કરતી ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ, હવા કરતાં ભારે. પરમાણુમાં બમણું અપૂર્ણ ટેટ્રાહેડ્રોનનું બંધારણ છે [::S(H) 2]

(sp 3 -સંકરીકરણ, વેલેટ એંગલ H – S–H ટેટ્રાહેડ્રલથી દૂર છે). 400 °C થી ઉપર ગરમ થાય ત્યારે અસ્થિર. પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય (20 °C પર 2.6 l/1 l H 2 O), સંતૃપ્ત ડેસિમોલર દ્રાવણ (0.1 M, "હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી"). સોલ્યુશનમાં ખૂબ જ નબળું એસિડ, વ્યવહારીક રીતે બીજા તબક્કામાં S 2‑ આયનોથી અલગ થતું નથી (S 2‑ ની મહત્તમ સાંદ્રતા 1 10 - 13 mol/l છે). જ્યારે હવાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે સોલ્યુશન વાદળછાયું બને છે (અવરોધક સુક્રોઝ છે). આલ્કલીસ દ્વારા તટસ્થ, પરંતુ એમોનિયા હાઇડ્રેટ દ્વારા સંપૂર્ણપણે નહીં. મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે. સલ્ફાઇડિંગ એજન્ટ દ્રાવણમાંથી ખૂબ જ ઓછી દ્રાવ્યતા સાથે અલગ-અલગ રંગના સલ્ફાઇડ્સને અવક્ષેપિત કરે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ- સલ્ફાઇડ્સનો વરસાદ, તેમજ જ્યોતમાં લાવવામાં આવેલા ઠંડા પદાર્થ (પોર્સેલેઇન સ્પેટુલા) પર પીળા સલ્ફર ડિપોઝિટની રચના સાથે H 2 S નું અપૂર્ણ દહન. તેલ, કુદરતી અને કોક ઓવન ગેસ રિફાઇનિંગની આડપેદાશ.

તેનો ઉપયોગ વિશ્લેષણાત્મક રીએજન્ટ તરીકે સલ્ફર, અકાર્બનિક અને કાર્બનિક સલ્ફર ધરાવતા સંયોજનોના ઉત્પાદનમાં થાય છે. અત્યંત ઝેરી. સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ: વી ઉદ્યોગ- પ્રત્યક્ષ સંશ્લેષણ:

H 2 + S = H2S(150–200 °C)

અથવા પેરાફિન સાથે સલ્ફરને ગરમ કરીને;

વી પ્રયોગશાળાઓ- મજબૂત એસિડ સાથે સલ્ફાઇડ્સમાંથી વિસ્થાપન

FeS + 2НCl (conc.) = FeCl 2 + H2S

અથવા દ્વિસંગી સંયોજનોનું સંપૂર્ણ હાઇડ્રોલિસિસ:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 H2S

સોડિયમ સલ્ફાઇડ Na 2 S.ઓક્સિજન મુક્ત મીઠું. સફેદ, ખૂબ જ હાઇગ્રોસ્કોપિક. વિઘટન વિના પીગળે છે, થર્મલી સ્થિર. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે, આયન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે અને દ્રાવણમાં અત્યંત આલ્કલાઇન વાતાવરણ બનાવે છે. જ્યારે હવાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે દ્રાવણ વાદળછાયું (કોલોઇડલ સલ્ફર) બને છે અને પીળો (પોલિસલ્ફાઇડ રંગ) બને છે. લાક્ષણિક રીડ્યુસર. સલ્ફર ઉમેરે છે. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ S 2‑ આયન પર - વિવિધ રંગીન ધાતુના સલ્ફાઇડ્સનો વરસાદ, જેમાંથી MnS, FeS, ZnS HCl (પાતળા) માં વિઘટિત થાય છે.

તેનો ઉપયોગ સલ્ફર રંગો અને સેલ્યુલોઝના ઉત્પાદનમાં થાય છે, ચામડાને ટેનિંગ કરતી વખતે ચામડામાંથી વાળ દૂર કરવા માટે, વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં રીએજન્ટ તરીકે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

Na 2 S + 2НCl (પાતળું) = 2NaCl + H 2 S

Na 2 S + 3H 2 SO 4 (conc.) = SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 °C સુધી)

Na 2 S + 4HNO 3 (conc.) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 °C)

Na 2 S + H 2 S (સંતૃપ્ત) = 2NaHS

Na 2 S (t) + 2O 2 = Na 2 SO 4 (400 °C થી ઉપર)

Na 2 S + 4H 2 O 2 (conc.) = Na 2 SO 4 + 4H 2 O

S 2‑ + M 2+ = MnS (tel.)↓; FeS (કાળો)↓; ZnS (સફેદ)↓

S 2‑ + 2Ag + = Ag 2 S (કાળો)↓

S 2‑ + M 2+ = СdS (પીળો)↓; PbS, CuS, HgS (કાળો)↓

3S 2‑ + 2Bi 3+ = Bi 2 S 3 (cor. – કાળો)↓

3S 2‑ + 6H 2 O + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)

રસીદવી ઉદ્યોગ- ખનિજનું કેલ્સિનેશન ચમત્કારિકઘટાડતા એજન્ટોની હાજરીમાં Na 2 SO 4 10H 2 O:

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (500 °C, બિલાડી. Fe 2 O 3)

Na 2 SO 4 + 4С (કોક) = Na 2 S + 4СО (800–1000 °C)

Na 2 SO 4 + 4СО = Na 2 S + 4СО 2 (600–700 °C)

એલ્યુમિનિયમ સલ્ફાઇડ Al 2 S 3.ઓક્સિજન મુક્ત મીઠું. સફેદ, અલ-એસ બોન્ડ મુખ્યત્વે સહસંયોજક છે. વધુ દબાણ N 2 ​​હેઠળ વિઘટન વિના ઓગળે છે, સરળતાથી ઉત્કૃષ્ટ બને છે. જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. તે પાણી દ્વારા સંપૂર્ણપણે હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ છે અને દ્રાવણમાંથી અવક્ષેપ કરતું નથી. મજબૂત એસિડ સાથે વિઘટન થાય છે. શુદ્ધ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડના નક્કર સ્ત્રોત તરીકે ઉપયોગ થાય છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (શુદ્ધ)

Al 2 S 3 + 6HCl (પાતળું) = 2AlCl 3 + 3H 2 S

Al 2 S 3 + 24HNO 3 (conc.) = Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 °C)

2Al 2 S 3 + 9O 2 (હવા) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 °C)

રસીદઓક્સિજન અને ભેજની ગેરહાજરીમાં પીગળેલા સલ્ફર સાથે એલ્યુમિનિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2Al + 3S = AL 2 S 3(150–200 °C)

આયર્ન (II) સલ્ફાઇડ FeS.ઓક્સિજન મુક્ત મીઠું. લીલા રંગની સાથે કાળો-ગ્રે, પ્રત્યાવર્તન, શૂન્યાવકાશમાં ગરમ ​​થવા પર વિઘટિત થાય છે. જ્યારે ભીનું હોય, ત્યારે તે હવાના ઓક્સિજન પ્રત્યે સંવેદનશીલ હોય છે. પાણીમાં અદ્રાવ્ય. જ્યારે આયર્ન(II) ક્ષારના ઉકેલો હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે સંતૃપ્ત થાય છે ત્યારે અવક્ષેપ થતો નથી. એસિડ સાથે વિઘટન થાય છે. તેનો ઉપયોગ કાસ્ટ આયર્નના ઉત્પાદનમાં કાચા માલ તરીકે થાય છે, જે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનો નક્કર સ્ત્રોત છે.

આયર્ન(III) સંયોજન Fe 2 S 3 જાણીતું નથી (મળ્યું નથી).

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:

ફે + એસ = FeS(600 °C)

Fe 2 O 3 + H 2 + 2H 2 S = 9 FeS+ 3H 2 O (700-1000 °C)

FeCl 2 + 2NH 4 HS (g) = FeS↓ + 2NH 4 Cl + H 2 S

આયર્ન ડિસલ્ફાઇડ FeS 2.દ્વિસંગી જોડાણ. તેમાં આયનીય માળખું Fe 2+ (–S – S–) 2‑ છે. ઘેરો પીળો, થર્મલી સ્થિર, જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે. પાણીમાં અદ્રાવ્ય, પાતળું એસિડ અને આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરતું નથી. ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ દ્વારા વિઘટન થાય છે અને હવામાં પકવવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ કાસ્ટ આયર્ન, સલ્ફર અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદનમાં કાચા માલ તરીકે અને કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં ઉત્પ્રેરક તરીકે થાય છે. અયસ્ક ખનિજો પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે pyriteઅને માર્કાસાઇટ.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

FeS 2 = FeS + S (1170 °C થી ઉપર, શૂન્યાવકાશ)

2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (conc., horizontal) = Fe 2 (SO 4) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O

FeS 2 + 18HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 (એર) = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (800 °C, શેકવું)

એમોનિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ NH 4 HS.ઓક્સિજન મુક્ત એસિડિક મીઠું. સફેદ, વધારે દબાણ હેઠળ ઓગળે છે. ખૂબ જ અસ્થિર, થર્મલી અસ્થિર. તે હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. તે પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે, કેશન અને આયનોમાં હાઇડ્રોલાઇઝ થાય છે (પ્રબળ છે), એક આલ્કલાઇન વાતાવરણ બનાવે છે. ઉકેલ હવામાં પીળો થઈ જાય છે. એસિડ સાથે વિઘટન થાય છે અને સંતૃપ્ત દ્રાવણમાં સલ્ફર ઉમેરે છે. તે આલ્કલીસ દ્વારા તટસ્થ નથી, સરેરાશ મીઠું (NH 4) 2 S ઉકેલમાં અસ્તિત્વમાં નથી (સરેરાશ મીઠું મેળવવા માટેની શરતો માટે, વિભાગ "H 2 S" જુઓ). તેનો ઉપયોગ ફોટોગ્રાફિક વિકાસકર્તાઓના ઘટક તરીકે, વિશ્લેષણાત્મક રીએજન્ટ (સલ્ફાઇડ પ્રીસિપિટેટર) તરીકે થાય છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

NH 4 HS = NH 3 + H 2 S (20 °C થી ઉપર)

NH 4 HS + HCl (પાતળું) = NH 4 Cl + H 2 S

NH 4 HS + 3HNO 3 (conc.) = S↓ + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

2NH 4 HS (સંતૃપ્ત H 2 S) + 2CuSO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 2CuS↓

રસીદ: હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે NH 3 ના કેન્દ્રિત દ્રાવણનું સંતૃપ્તિ:

NH 3 H 2 O (conc.) + H 2 S (g) = NH 4 HS+ H 2 O

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં, NH 4 HS અને NH 3 H 2 O ની સમાન માત્રા ધરાવતા દ્રાવણને પરંપરાગત રીતે (NH 4) 2 S નું સોલ્યુશન ગણવામાં આવે છે અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખવા માટે સરેરાશ મીઠાના સૂત્રનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જોકે એમોનિયમ સલ્ફાઇડ છે. NH 4 HS અને NH 3H2O સુધી પાણીમાં સંપૂર્ણપણે હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ. સલ્ફાઇટ્સ

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO2.એસિડિક ઓક્સાઇડ. તીવ્ર ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. પરમાણુ એક અપૂર્ણ ત્રિકોણ [: S(O) 2 ] (sp 2 - વર્ણસંકર) ની રચના ધરાવે છે, જેમાં σ, π બોન્ડ S=O હોય છે. સરળતાથી લિક્વિફાઇડ, થર્મલી સ્થિર. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (~40 l/1 l H 2 O 20 °C પર). એચએસઓ 3 - અને SO 3 2 - આયનો નબળા એસિડના ગુણધર્મો સાથે પોલિહાઇડ્રેટ બનાવે છે; HSO 3 આયનમાં બે ટૉટોમેરિક સ્વરૂપો છે - સપ્રમાણ(બિન-એસિડિક) ટેટ્રાહેડ્રલ સ્ટ્રક્ચર સાથે (sp 3 -સંકરીકરણ), જે મિશ્રણમાં પ્રબળ છે, અને અસમપ્રમાણ(એસિડિક) અપૂર્ણ ટેટ્રાહેડ્રોનની રચના સાથે [: S(O) 2 (OH)] (sp 3 -સંકરીકરણ). SO 3 2‑ આયન પણ ટેટ્રાહેડ્રલ છે [: S(O) 3].

આલ્કલીસ, એમોનિયા હાઇડ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. એક લાક્ષણિક ઘટાડનાર એજન્ટ, નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા- પીળા-ભૂરા "આયોડિન પાણી" નું વિકૃતિકરણ. સલ્ફાઇટ્સ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદનમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન.

તેનો ઉપયોગ ઊન, રેશમ અને સ્ટ્રોને બ્લીચ કરવા, ફળોને કેનિંગ કરવા અને સ્ટોર કરવા માટે, જંતુનાશક, એન્ટીઑકિસડન્ટ અને રેફ્રિજન્ટ તરીકે થાય છે. ઝેરી.

H 2 SO 3 (સલ્ફર એસિડ) નું સંયોજન અજ્ઞાત છે (અસ્તિત્વમાં નથી).

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

પાણીમાં દ્રાવ્યતા અને એસિડિક ગુણધર્મો:

રસીદ: ઉદ્યોગમાં - ઓક્સિજનથી સમૃદ્ધ હવામાં સલ્ફરનું દહન, અને થોડા અંશે, સલ્ફાઇડ અયસ્કનું શેકવું (SO 2 - પાયરાઇટને શેકવા દરમિયાન સંકળાયેલ ગેસ):

S + O 2 = SO 2(280–360 °C)

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2(800 °C, ફાયરિંગ)

પ્રયોગશાળામાં - સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે સલ્ફાઇટ્સનું વિસ્થાપન:

BaSO 3 (t) + H 2 SO 4 (conc.) = BaSO 4 ↓ + SO 2 + H 2 O

સોડિયમ સલ્ફાઇટ Na 2 SO 3.ઓક્સોસોલ. સફેદ. જ્યારે હવામાં ગરમ ​​થાય છે, ત્યારે તે ઓગળ્યા વિના વિઘટિત થાય છે અને આર્ગોનના વધારાના દબાણ હેઠળ પીગળી જાય છે. જ્યારે ભીનું હોય અને દ્રાવણમાં હોય, ત્યારે તે વાતાવરણીય ઓક્સિજન પ્રત્યે સંવેદનશીલ હોય છે. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે અને આયન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે. એસિડ સાથે વિઘટન થાય છે. લાક્ષણિક રીડ્યુસર.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા SO 3 2‑ આયન પર - બેરિયમ સલ્ફાઇટના સફેદ અવક્ષેપની રચના, જે મજબૂત એસિડ્સ (HCl, HNO 3) સાથે ઉકેલમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.

તેનો ઉપયોગ વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં રીએજન્ટ તરીકે, ફોટોગ્રાફિક સોલ્યુશન્સનો એક ઘટક અને બ્લીચિંગ કાપડ માટે ક્લોરિન ન્યુટ્રલાઈઝર તરીકે થાય છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:

Na 2 CO 3 (conc.) + SO 2 = Na2SO3+CO2

સલ્ફ્યુરિક એસિડ. સલ્ફેટસ

સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4.ઓક્સોએસિડ. રંગહીન પ્રવાહી, ખૂબ ચીકણું (તેલયુક્ત), ખૂબ જ હાઇગ્રોસ્કોપિક. પરમાણુ વિકૃત ટેટ્રાહેડ્રલ માળખું ધરાવે છે (sp 3 -સંકરીકરણ), સહસંયોજક σ-બોન્ડ S – OH અને σπ-બોન્ડ S=O ધરાવે છે. SO 4 2‑ આયન નિયમિત ટેટ્રાહેડ્રલ માળખું ધરાવે છે. તે પ્રવાહી સ્થિતિ (~300 ડિગ્રી) ની વિશાળ તાપમાન શ્રેણી ધરાવે છે. જ્યારે 296 °C થી ઉપર ગરમ થાય છે ત્યારે આંશિક રીતે વિઘટિત થાય છે. તે પાણી સાથે એઝિયોટ્રોપિક મિશ્રણના રૂપમાં નિસ્યંદિત થાય છે (એસિડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 98.3%, ઉત્કલન બિંદુ 296–340 °C), અને વધુ મજબૂત ગરમી સાથે તે સંપૂર્ણપણે વિઘટિત થાય છે. પાણી સાથે અમર્યાદિત રીતે મિશ્રિત કરી શકાય તેવું (મજબૂત સાથે exo- અસર). દ્રાવણમાં મજબૂત એસિડ, આલ્કલીસ અને એમોનિયા હાઇડ્રેટ દ્વારા તટસ્થ. ધાતુઓને સલ્ફેટમાં રૂપાંતરિત કરે છે (સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં વધુ પડતા કેન્દ્રિત એસિડ સાથે, દ્રાવ્ય હાઇડ્રોસલ્ફેટ બને છે), પરંતુ ધાતુઓ Be, Bi, Co, Fe, Mg અને Nb સંકેન્દ્રિત એસિડમાં નિષ્ક્રિય થાય છે અને તેની સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી નથી. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, નબળા એસિડના ક્ષારને વિઘટન કરે છે. પાતળું દ્રાવણમાં નબળું ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (H I ના કારણે), કેન્દ્રિત દ્રાવણમાં મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (S VI ને કારણે). તે SO 3 સારી રીતે ઓગળે છે અને તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (એક ભારે તેલયુક્ત પ્રવાહી બને છે - ઓલિયમ H 2 S 2 O 7) સમાવે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા SO 4 2‑ આયન પર - સફેદ બેરિયમ સલ્ફેટ BaSO 4 નું અવક્ષેપ (સફેદ અવક્ષેપ BaSO 3 થી વિપરીત હાઇડ્રોક્લોરિક અને નાઈટ્રિક એસિડ દ્વારા દ્રાવણમાં અવક્ષેપને સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવતો નથી).

તેનો ઉપયોગ સલ્ફેટ અને અન્ય સલ્ફર સંયોજનો, ખનિજ ખાતરો, વિસ્ફોટકો, રંગો અને દવાઓના ઉત્પાદનમાં, કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં, ઔદ્યોગિક રીતે મહત્વપૂર્ણ અયસ્ક અને ખનિજોના "ઉદઘાટન" (પ્રક્રિયાના પ્રથમ તબક્કા) માટે, પેટ્રોલિયમના શુદ્ધિકરણમાં થાય છે. ઉત્પાદનો, પાણીના ઇલેક્ટ્રોલિસિસમાં, લીડ બેટરી માટે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ તરીકે. ઝેરી, ચામડીના બર્નનું કારણ બને છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદવી ઉદ્યોગ:

a) સલ્ફર, સલ્ફાઇડ અયસ્ક, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફેટ અયસ્કમાંથી SO 2 નું સંશ્લેષણ:

S + O 2 (હવા) = SO 2(280–360 °C)

4FeS 2 + 11O 2 (હવા) = 8 SO 2+ 2Fe 2 O 3 (800 °C, ફાયરિંગ)

2H 2 S + 3O 2 (g) = 2 SO 2+ 2H 2 O (250–300 °C)

CaSO 4 + C (કોક) = CaO + SO 2+ CO (1300–1500 °C)

b) સંપર્ક ઉપકરણમાં SO 2 થી SO 3 નું રૂપાંતરણ:

c) કેન્દ્રિત અને નિર્જળ સલ્ફ્યુરિક એસિડનું સંશ્લેષણ:

H 2 O (dil. H 2 SO 4) + SO 3 = H2SO4(સંયુક્ત, નિર્જળ)

(H 2 SO 4 ઉત્પન્ન કરવા માટે શુદ્ધ પાણી સાથે SO 3 નું શોષણ મિશ્રણની મજબૂત ગરમી અને H 2 SO 4 ના વિપરીત વિઘટનને કારણે હાથ ધરવામાં આવતું નથી, ઉપર જુઓ);

ડી) સંશ્લેષણ ઓલિયમ– નિર્જળ H 2 SO 4, ડિસલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 S 2 O 7 અને વધુ SO 3 નું મિશ્રણ. ઓગળેલા SO 3 ઓલિયમની એનહાઇડ્રિટીની બાંયધરી આપે છે (જ્યારે પાણી પ્રવેશે છે, H 2 SO 4 તરત જ બને છે), જે તેને સ્ટીલની ટાંકીઓમાં સુરક્ષિત રીતે પરિવહન કરવાની મંજૂરી આપે છે.

સોડિયમ સલ્ફેટ Na 2 SO 4.ઓક્સોસોલ. સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક. ઓગળે છે અને વિઘટન વિના ઉકળે છે. સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ (ખનિજ મિરાબિલાઇટ),સરળતાથી પાણી ગુમાવવું; તકનીકી નામ ગ્લુબરનું મીઠું.તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે અને તે હાઈડ્રોલાઈઝ કરતું નથી. H 2 SO 4 (conc.), SO 3 સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે તે હાઇડ્રોજન અને કોક દ્વારા ઘટાડે છે. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

તેનો ઉપયોગ કાચ, સેલ્યુલોઝ અને મિનરલ પેઇન્ટના ઉત્પાદનમાં દવા તરીકે થાય છે. ખાસ કરીને કેસ્પિયન સમુદ્રની કારા-બોગાઝ-ગોલ ખાડીમાં ખારા સરોવરોના દરિયામાં સમાયેલ છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ KHSO 4.એસિડ ઓક્સો મીઠું. સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક, પરંતુ સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ બનાવતા નથી. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ઓગળે છે અને વિઘટિત થાય છે. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે; આલ્કલીસ દ્વારા તટસ્થ.

તેનો ઉપયોગ ધાતુશાસ્ત્રમાં પ્રવાહોના ઘટક તરીકે થાય છે, જે ખનિજ ખાતરોનો અભિન્ન ભાગ છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

2KHSO 4 = K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (240 °C સુધી)

2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O (320–340 °C)

KHSO 4 (પાતળું) + KOH (conc.) = K 2 SO 4 + H 2 O KHSO 4 + KCl = K 2 SO 4 + HCl (450–700 °C)

6KHSO 4 + M 2 O 3 = 2KM(SO 4) 2 + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O (350–500 °C, M = Al, Cr)

રસીદ: ઠંડામાં પોટેશિયમ સલ્ફેટને કેન્દ્રિત (6O% થી વધુ) સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે સારવાર:

K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc.) = 2 KHSO 4

કેલ્શિયમ સલ્ફેટ CaSO 4.ઓક્સોસોલ. સફેદ, ખૂબ જ હાઇગ્રોસ્કોપિક, પ્રત્યાવર્તન, જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટિત થાય છે. કુદરતી CaSO 4 ખૂબ જ સામાન્ય ખનિજ તરીકે જોવા મળે છે જીપ્સમ CaSO 4 2H 2 O. 130 °C પર, જીપ્સમ પાણીનો કેટલોક ભાગ ગુમાવે છે અને તેમાં ફેરવાય છે બળેલું (પ્લાસ્ટર) જીપ્સમ 2CaSO 4 H 2 O (તકનીકી નામ અલાબાસ્ટર).સંપૂર્ણપણે નિર્જલીકૃત (200 °C) જીપ્સમ ખનિજને અનુરૂપ છે એનહાઇડ્રેટ CaSO4. પાણીમાં થોડું દ્રાવ્ય (20 °C પર 0.206 g/100 g H 2 O), જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે દ્રાવ્યતા ઘટે છે. H 2 SO 4 (conc.) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. ફ્યુઝન દરમિયાન કોક દ્વારા પુનઃસ્થાપિત. તાજા પાણીની મોટાભાગની "કાયમી" કઠિનતા નક્કી કરે છે (વિગતો માટે 9.2 જુઓ).

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો: 100–128 °C

તેનો ઉપયોગ SO 2, H 2 SO 4 અને (NH 4) 2 SO 4 ના ઉત્પાદનમાં કાચા માલ તરીકે, ધાતુશાસ્ત્રમાં પ્રવાહ તરીકે અને કાગળના પૂરક તરીકે થાય છે. Ca(OH)2 પર આધારિત મિશ્રણ કરતાં વધુ ઝડપથી બળી ગયેલા જીપ્સમ "સેટ્સ"માંથી બનાવેલ બાઈન્ડર મોર્ટાર. સખ્તાઇને પાણીના બંધન દ્વારા સુનિશ્ચિત કરવામાં આવે છે, પથ્થર સમૂહના રૂપમાં જીપ્સમની રચના. બળી ગયેલ જીપ્સમનો ઉપયોગ પ્લાસ્ટર કાસ્ટ્સ, આર્કિટેક્ચરલ અને ડેકોરેટિવ ફોર્મ્સ અને પ્રોડક્ટ્સ, પાર્ટીશન સ્લેબ અને પેનલ્સ અને પથ્થરના માળ બનાવવા માટે થાય છે.

એલ્યુમિનિયમ-પોટેશિયમ સલ્ફેટ KAl(SO 4) 2.ડબલ ઓક્સો મીઠું. સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક. જ્યારે મજબૂત રીતે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટન થાય છે. સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ બનાવે છે - પોટેશિયમ ફટકડી.પાણીમાં સાધારણ દ્રાવ્ય, એલ્યુમિનિયમ કેશન દ્વારા હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ. આલ્કલીસ, એમોનિયા હાઇડ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

તેનો ઉપયોગ કાપડને રંગવા માટે, ચામડાના ટેનિંગ એજન્ટ, તાજા પાણીને શુદ્ધ કરવા માટે કોગ્યુલન્ટ, કાગળના કદ બદલવા માટે રચનાઓના ઘટક અને દવા અને કોસ્મેટોલોજીમાં બાહ્ય હેમોસ્ટેટિક એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ થાય છે. તે એલ્યુમિનિયમ અને પોટેશિયમ સલ્ફેટ્સના સંયુક્ત સ્ફટિકીકરણ દ્વારા રચાય છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

ક્રોમિયમ(III) સલ્ફેટ - પોટેશિયમ KCr(SO 4) 2.ડબલ ઓક્સો મીઠું. લાલ (હાઇડ્રેટ ઘેરો જાંબલી, તકનીકી નામ ક્રોમિયમ-પોટેશિયમ ફટકડી).જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે પીગળ્યા વિના વિઘટિત થાય છે. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે (સોલ્યુશનનો રાખોડી-વાદળી રંગ એક્વા કોમ્પ્લેક્સ 3+ ને અનુરૂપ છે), ક્રોમિયમ(III) કેશન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે. આલ્કલીસ, એમોનિયા હાઇડ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ Cr 3+ આયન પર - Cr 2+ માં ઘટાડો અથવા પીળા CrO 4 2‑માં ઓક્સિડેશન.

તેનો ઉપયોગ ચામડાના ટેનિંગ એજન્ટ, કાપડને રંગવા માટે મોર્ડન્ટ અને ફોટોગ્રાફીમાં રીએજન્ટ તરીકે થાય છે. તે ક્રોમિયમ(III) અને પોટેશિયમ સલ્ફેટના સંયુક્ત સ્ફટિકીકરણ દ્વારા રચાય છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

મેંગેનીઝ (II) સલ્ફેટ MnSO 4 .ઓક્સોસોલ. જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે સફેદ, પીગળી જાય છે અને વિઘટિત થાય છે. સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ MnSO 4 5H 2 O – લાલ-ગુલાબી, તકનીકી નામ મેંગેનીઝ સલ્ફેટ.તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે; સોલ્યુશનનો આછો ગુલાબી (લગભગ રંગહીન) રંગ એક્વાકોમ્પ્લેક્સ 2+ ને અનુરૂપ છે; કેશન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે. આલ્કલીસ, એમોનિયા હાઇડ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. નબળા ઘટાડનાર એજન્ટ, લાક્ષણિક (મજબૂત) ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ Mn 2+ આયન પર - MnO 4 આયન સાથેનું પરિવર્તન અને બાદમાંના વાયોલેટ રંગનું અદ્રશ્ય થવું, Mn 2+ થી MnO 4નું ઓક્સિડેશન અને વાયોલેટ રંગનો દેખાવ.

તેનો ઉપયોગ Mn, MnO 2 અને અન્ય મેંગેનીઝ સંયોજનોના ઉત્પાદન માટે માઇક્રોફર્ટિલાઇઝર અને વિશ્લેષણાત્મક રીએજન્ટ તરીકે થાય છે.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 (conc.) = 2 MnSO4+ O 2 + 2H 2 O (100 °C)

આયર્ન (II) સલ્ફેટ FeSO 4 .ઓક્સોસોલ. સફેદ (આછો લીલો હાઇડ્રેટ, તકનીકી નામ આયર્ન સલ્ફેટ),હાઇગ્રોસ્કોપિક જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટન થાય છે. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે અને કેશન દ્વારા થોડું હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ છે. તે વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઝડપથી દ્રાવણમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે (દ્રાવણ પીળો થાય છે અને વાદળછાયું બને છે). ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ, આલ્કલીસ અને એમોનિયા હાઇડ્રેટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. લાક્ષણિક રીડ્યુસર.

તેનો ઉપયોગ ખનિજ પેઇન્ટના ઘટક તરીકે, ઇલેક્ટ્રોપ્લેટિંગમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, લાકડું સાચવનાર, ફૂગનાશક અને એનિમિયા સામે દવા તરીકે થાય છે. પ્રયોગશાળામાં તે ઘણીવાર ડબલ મીઠાના સ્વરૂપમાં લેવામાં આવે છે Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O ( મોહરનું મીઠું),હવા માટે વધુ પ્રતિરોધક.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ:

Fe + H 2 SO 4 (પાતળું) = FeSO4+H2

FeCO 3 + H 2 SO 4 (પાતળું) = FeSO4+ CO 2 + H 2 O

7.4. બિન-ધાતુઓ VA-જૂથ

નાઈટ્રોજન. એમોનિયા

નાઈટ્રોજન– 2જી અવધિનું તત્વ અને સામયિક સિસ્ટમના VA જૂથ, સીરીયલ નંબર 7. અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર [ 2 He] 2s 2 2p 3, લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ 0, ‑III, +III અને +V, ઓછી વાર +II , +IV અને વગેરે; N v રાજ્ય પ્રમાણમાં સ્થિર માનવામાં આવે છે.

નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશનનો સ્કેલ જણાવે છે:

નાઈટ્રોજનની ઊંચી ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી (3.07), F અને O પછી ત્રીજા સ્થાને છે. તે લાક્ષણિક બિન-ધાતુ (એસિડિક) ગુણધર્મો દર્શાવે છે. વિવિધ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ, ક્ષાર અને દ્વિસંગી સંયોજનો તેમજ એમોનિયમ કેશન NH 4 + અને તેના ક્ષાર બનાવે છે.

પ્રકૃતિમાં - સત્તરમુંરાસાયણિક વિપુલતા તત્વ દ્વારા (બિન-ધાતુઓમાં નવમું). બધા જીવો માટે એક મહત્વપૂર્ણ તત્વ.

નાઇટ્રોજન N 2.સાદો પદાર્થ. તે ખૂબ જ સ્થિર σππ-બોન્ડ N ≡ N સાથે બિન-ધ્રુવીય પરમાણુઓ ધરાવે છે, આ સામાન્ય સ્થિતિમાં નાઈટ્રોજનની રાસાયણિક જડતાને સમજાવે છે. રંગહીન, સ્વાદહીન અને ગંધહીન ગેસ જે રંગહીન પ્રવાહીમાં ઘનીકરણ થાય છે (O2થી વિપરીત).

હવાનો મુખ્ય ઘટક: વોલ્યુમ દ્વારા 78.09%, સમૂહ દ્વારા 75.52%. નાઇટ્રોજન ઓક્સિજન O2 પહેલા પ્રવાહી હવાથી દૂર ઉકળે છે. પાણીમાં થોડું દ્રાવ્ય (20 ° સે પર 15.4 ml/1 l H 2 O), નાઇટ્રોજનની દ્રાવ્યતા ઓક્સિજન કરતા ઓછી છે.

ઓરડાના તાપમાને, N2 માત્ર લિથિયમ (ભેજવાળા વાતાવરણમાં) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, લિથિયમ નાઇટ્રાઇડ Li3N બનાવે છે જે મજબૂત ગરમી સાથે સંશ્લેષણ થાય છે:

N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 (800 °C)

ઇલેક્ટ્રિક ડિસ્ચાર્જમાં, N 2 ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં, ઓક્સિજન સાથે:

એમોનિયા ઉત્પન્ન કરવા માટે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા 500 °C પર, 350 atm સુધીના દબાણ હેઠળ અને હંમેશા ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં થાય છે (Fe/F 2 O 3 /FeO, પ્રયોગશાળા Ptમાં):

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ, વધતા દબાણ અને ઘટતા તાપમાન સાથે એમોનિયાની ઉપજમાં વધારો થવો જોઈએ. જો કે, નીચા તાપમાને પ્રતિક્રિયા દર ખૂબ ઓછો હોય છે, તેથી પ્રક્રિયા 450-500 °C પર હાથ ધરવામાં આવે છે, 15% એમોનિયા ઉપજ પ્રાપ્ત કરે છે. પ્રતિક્રિયા વિનાના N 2 અને H 2 રિએક્ટરમાં પાછા ફરે છે અને ત્યાંથી પ્રતિક્રિયાની ડિગ્રી વધે છે.

એસિડ અને આલ્કલીના સંબંધમાં નાઇટ્રોજન રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે અને દહનને સમર્થન આપતું નથી.

રસીદવી ઉદ્યોગ– પ્રવાહી હવાનું અપૂર્ણાંક નિસ્યંદન અથવા રાસાયણિક માધ્યમ દ્વારા હવામાંથી ઓક્સિજન દૂર કરવું, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે પ્રતિક્રિયા 2C (કોક) + O 2 = 2CO દ્વારા. આ કિસ્સાઓમાં, નાઇટ્રોજન મેળવવામાં આવે છે, જેમાં ઉમદા વાયુઓ (મુખ્યત્વે આર્ગોન) ની અશુદ્ધિઓ પણ હોય છે.

IN પ્રયોગશાળાઓરાસાયણિક શુદ્ધ નાઇટ્રોજનની થોડી માત્રા મધ્યમ ગરમી સાથે પરિવર્તન પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે:

N ‑III H 4 N III O 2(t) = N 2 0 + 2H 2 O (60–70 °C)

NH 4 Cl (p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100 °C)

તેનો ઉપયોગ એમોનિયા, નાઈટ્રિક એસિડ અને અન્ય નાઈટ્રોજન ધરાવતા ઉત્પાદનોના સંશ્લેષણ માટે, રાસાયણિક અને ધાતુશાસ્ત્રની પ્રક્રિયાઓ અને જ્વલનશીલ પદાર્થોના સંગ્રહ માટે નિષ્ક્રિય માધ્યમ તરીકે થાય છે.

એમોનિયા NH3.દ્વિસંગી સંયોજન, નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે – III. તીક્ષ્ણ લાક્ષણિકતા ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. અણુમાં અપૂર્ણ ટેટ્રાહેડ્રોન [: N(H) 3)] (sp 3 -સંકરીકરણ) ની રચના છે. NH 3 પરમાણુમાં નાઇટ્રોજનના sp 3-હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ પર ઇલેક્ટ્રોનની દાતા જોડીની હાજરી હાઇડ્રોજન કેટેશનના ઉમેરાની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા નક્કી કરે છે, જે કેટેશનની રચનામાં પરિણમે છે. એમોનિયમ NH4+. તે ઓરડાના તાપમાને વધુ પડતા દબાણ હેઠળ પ્રવાહી બને છે. પ્રવાહી સ્થિતિમાં, તે હાઇડ્રોજન બોન્ડ દ્વારા સંકળાયેલું છે. થર્મલી અસ્થિર. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (20 °C પર 700 l/1 l H 2 O થી વધુ); સંતૃપ્ત દ્રાવણમાં પ્રમાણ = 34% દળ અને = 99% વોલ્યુમ દ્વારા, pH = 11.8.

ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ, વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ માટે ભરેલું. Cr ઓક્સિજનમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે, એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે ઘટાડવા (N‑III ને કારણે) અને ઓક્સિડાઇઝિંગ (H I ને કારણે) ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તે ફક્ત કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સાથે સૂકવવામાં આવે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ- વાયુયુક્ત એચસીએલના સંપર્ક પર સફેદ "ધુમાડો" ની રચના, Hg 2 (NO 3) 2 ના દ્રાવણથી ભીના કરેલા કાગળના ટુકડાને કાળો કરવો.

HNO 3 અને એમોનિયમ ક્ષારના સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન. સોડા, નાઇટ્રોજન ખાતરો, રંગો, વિસ્ફોટકોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે; પ્રવાહી એમોનિયા એક રેફ્રિજન્ટ છે. ઝેરી.

સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

રસીદ: વી પ્રયોગશાળાઓ- સોડા ચૂનો (NaOH + CaO) સાથે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે એમોનિયમ ક્ષારમાંથી એમોનિયાનું વિસ્થાપન:

અથવા એમોનિયાના જલીય દ્રાવણને ઉકાળો અને પછી ગેસને સૂકવો.

IN ઉદ્યોગએમોનિયા હાઇડ્રોજન સાથે નાઇટ્રોજન (જુઓ) માંથી સંશ્લેષણ કરવામાં આવે છે. ઉદ્યોગ દ્વારા ઉત્પાદિત કાં તો લિક્વિફાઇડ સ્વરૂપમાં અથવા તકનીકી નામ હેઠળ કેન્દ્રિત જલીય દ્રાવણના સ્વરૂપમાં એમોનિયા પાણી.

એમોનિયા હાઇડ્રેટ NH 3 H 2 O.આંતરપરમાણુ જોડાણ. સફેદ, સ્ફટિક જાળીમાં - અણુઓ NH 3 અને H 2 O, નબળા હાઇડ્રોજન બોન્ડ H 3 N ... HON દ્વારા જોડાયેલા છે. એમોનિયાના જલીય દ્રાવણમાં હાજર, નબળા આધાર (વિયોજન ઉત્પાદનો - NH 4 - cation અને OH - anion). એમોનિયમ કેશન નિયમિત ટેટ્રાહેડ્રલ માળખું ધરાવે છે (sp 3 વર્ણસંકરીકરણ). થર્મલી અસ્થિર, જ્યારે ઉકેલ ઉકાળવામાં આવે ત્યારે સંપૂર્ણપણે વિઘટિત થાય છે. મજબૂત એસિડ દ્વારા તટસ્થ. સંકેન્દ્રિત દ્રાવણમાં (N III ના કારણે) ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આયન વિનિમય અને જટિલતા પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા- વાયુયુક્ત એચસીએલના સંપર્કમાં સફેદ "ધુમાડો" ની રચના.

તેનો ઉપયોગ એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડના વરસાદ દરમિયાન દ્રાવણમાં સહેજ આલ્કલાઇન વાતાવરણ બનાવવા માટે થાય છે.

1M એમોનિયા સોલ્યુશનમાં મુખ્યત્વે NH 3 H 2 O હાઈડ્રેટ અને માત્ર 0.4% NH 4 + અને OH - આયનો (હાઈડ્રેટ વિયોજનને કારણે) હોય છે; આમ, આયનીય "એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ NH 4 OH" વ્યવહારીક રીતે સોલ્યુશનમાં સમાયેલ નથી, અને સોલિડ હાઇડ્રેટમાં આવું કોઈ સંયોજન નથી. સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (NOH સાથે ઉકળતા)

NH 3 H 2 O + HCl (પાતળું) = NH 4 Cl + H 2 O

3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

8(NH 3 H 2 O) (conc.) + ZBr 2 (p) = N 2 + 6NH 4 Br + 8H 2 O (40–50 °C)

2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH

4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag2O= 2OH + 3H2O

4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O

6(NH 3 H 2 O) ( conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O

પાતળું એમોનિયા સોલ્યુશન (3-10%) વારંવાર કહેવામાં આવે છે એમોનિયા(નામની શોધ રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા કરવામાં આવી હતી), અને કેન્દ્રિત ઉકેલ (18.5-25%) - એમોનિયા પાણી(ઉદ્યોગ દ્વારા ઉત્પાદિત).

સંબંધિત માહિતી.

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004

§ 8.1. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ

લેબોરેટરી સંશોધન
(ચાલુ)

2. ઓઝોન ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે.

ઓઝોન એ પ્રકૃતિ અને મનુષ્ય માટે સૌથી મહત્વપૂર્ણ પદાર્થ છે.

ઓઝોન 20-25 કિમીની ઊંચાઈએ મહત્તમ ઓઝોન સામગ્રી સાથે 10 થી 50 કિમીની ઊંચાઈએ પૃથ્વીની આસપાસ ઓઝોનોસ્ફિયર બનાવે છે. વાતાવરણના ઉપરના સ્તરોમાં હોવાને કારણે, ઓઝોન સૂર્યના મોટાભાગના અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોને પૃથ્વીની સપાટી પર પહોંચવા દેતું નથી, જે મનુષ્યો, પ્રાણીઓ અને છોડ પર હાનિકારક અસર કરે છે. તાજેતરના વર્ષોમાં, ઓઝોનોસ્ફિયરના વિસ્તારો, જેમાં ઓઝોનનું પ્રમાણ ઘણું ઓછું છે, કહેવાતા ઓઝોન છિદ્રો શોધવામાં આવ્યા છે. અગાઉ ઓઝોન છિદ્રો રચાયા છે કે કેમ તે જાણી શકાયું નથી. તેમની ઘટનાના કારણો પણ અસ્પષ્ટ છે. એવું માનવામાં આવે છે કે રેફ્રિજરેટર્સ અને પરફ્યુમ કેનમાંથી ક્લોરિન ધરાવતા ફ્રીઓન્સ, સૂર્યમાંથી અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગના પ્રભાવ હેઠળ, ક્લોરિન પરમાણુ મુક્ત કરે છે, જે ઓઝોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને તેથી વાતાવરણના ઉપરના સ્તરોમાં તેની સાંદ્રતા ઘટાડે છે. વૈજ્ઞાનિકો વાતાવરણમાં ઓઝોન છિદ્રોના જોખમને લઈને અત્યંત ચિંતિત છે.
વાતાવરણના નીચલા સ્તરોમાં, વાતાવરણીય ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ વચ્ચેની ક્રમિક પ્રતિક્રિયાઓની શ્રેણીના પરિણામે ખરાબ રીતે સમાયોજિત કાર એન્જિનો અને ઉચ્ચ-વોલ્ટેજ પાવર લાઇનમાંથી વિસર્જિત થતા ઓઝોનનું નિર્માણ થાય છે.
ઓઝોન શ્વાસ લેવા માટે ખૂબ જ હાનિકારક છે - તે બ્રોન્ચી અને ફેફસાના પેશીઓનો નાશ કરે છે. ઓઝોન અત્યંત ઝેરી છે (કાર્બન મોનોક્સાઇડ કરતાં વધુ શક્તિશાળી). હવામાં મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 10-5% છે.
આમ, વાતાવરણના ઉપલા અને નીચલા સ્તરોમાં ઓઝોન માનવ અને પ્રાણી જગત પર વિપરીત અસરો કરે છે.
ઓઝોન સોના અને પ્લેટિનમ જૂથની ધાતુઓ સિવાય લગભગ તમામ ધાતુઓને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

ઓઝોન ઉત્પન્ન કરવાની રાસાયણિક પદ્ધતિઓ બિનઅસરકારક અથવા ખૂબ જોખમી છે. તેથી, અમે તમને શાળા ભૌતિકશાસ્ત્રની પ્રયોગશાળામાં ઉપલબ્ધ ઓઝોનાઇઝર (ઓક્સિજન પર નબળા વિદ્યુત સ્રાવની અસર)માં હવા સાથે મિશ્રિત ઓઝોન મેળવવાની સલાહ આપીએ છીએ.

ઓઝોન મોટાભાગે ગેસીયસ ઓક્સિજન પર શાંત વિદ્યુત સ્રાવ (ગ્લો અથવા સ્પાર્ક વિના) સાથે અભિનય કરીને મેળવવામાં આવે છે, જે ઓઝોનેટરના આંતરિક અને બાહ્ય જહાજોની દિવાલો વચ્ચે થાય છે. સ્ટોપર્સ સાથે કાચની નળીઓમાંથી સરળ ઓઝોનાઇઝર સરળતાથી બનાવી શકાય છે. તમે ફિગમાંથી આ કેવી રીતે કરવું તે સમજી શકશો. 8.4. આંતરિક ઇલેક્ટ્રોડ મેટલ સળિયા (લાંબી નેઇલ) છે, બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોડ વાયર સર્પાકાર છે. એક્વેરિયમ એર પંપ અથવા સ્પ્રે બોટલમાંથી રબરના બલ્બ વડે હવાને બહાર કાઢી શકાય છે. ફિગ માં. 8.4 આંતરિક ઇલેક્ટ્રોડ કાચની નળીમાં સ્થિત છે ( તમે કેમ વિચારો છો?), પરંતુ તમે તેના વિના ઓઝોનાઇઝર એસેમ્બલ કરી શકો છો.

રબર પ્લગ ઓઝોન દ્વારા ઝડપથી કાટખૂણે થઈ જાય છે.
ઓછા વોલ્ટેજ સ્ત્રોત (બેટરી અથવા 12 V રેક્ટિફાયર) સાથે કનેક્શનને સતત ખોલીને કારની ઇગ્નીશન સિસ્ટમના ઇન્ડક્શન કોઇલમાંથી ઉચ્ચ વોલ્ટેજ મેળવવું અનુકૂળ છે.

ઓઝોન ઉપજ કેટલાક ટકા છે.
પોટેશિયમ આયોડાઇડના સ્ટાર્ચ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરીને ઓઝોનને ગુણાત્મક રીતે શોધી શકાય છે. આ દ્રાવણમાં ફિલ્ટર પેપરની એક પટ્ટી પલાળી શકાય છે, અથવા સોલ્યુશનને ઓઝોનાઇઝ્ડ પાણીમાં ઉમેરી શકાય છે, અને ઓઝોન સાથેની હવાને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં દ્રાવણમાંથી પસાર કરી શકાય છે. ઓક્સિજન આયોડાઇડ આયન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ:

2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .
ઇલેક્ટ્રોન ગેઇન અને લોસની પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો. ઓઝોનેટર પર આ સોલ્યુશનથી ભેજવાળું ફિલ્ટર પેપરની સ્ટ્રીપ લાવો.(પોટેશિયમ આયોડાઇડ સોલ્યુશનમાં સ્ટાર્ચ શા માટે હોવું જોઈએ?) હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ઓઝોનના નિર્ધારણમાં દખલ કરે છે..
(કેમ?)

ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિતોનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયાના EMF ની ગણતરી કરો:

3. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઇડ આયનના ઘટાડાના ગુણધર્મો.
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એ સડેલા ઇંડાની ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે (કેટલાક પ્રોટીનમાં સલ્ફર હોય છે).
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે પ્રયોગો કરવા માટે, તમે વાયુયુક્ત હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનો ઉપયોગ કરી શકો છો, તેને અભ્યાસ કરવામાં આવતા પદાર્થ સાથેના દ્રાવણમાંથી પસાર કરી શકો છો અથવા અભ્યાસ હેઠળના ઉકેલોમાં પૂર્વ-તૈયાર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી ઉમેરી શકો છો (આ વધુ અનુકૂળ છે). ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ સોડિયમ સલ્ફાઇડ (સલ્ફાઇડ આયન S 2– સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ) ના દ્રાવણ સાથે કરી શકાય છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સામાન્ય રીતે કિપ્પ ઉપકરણમાં 25% સલ્ફ્યુરિક એસિડ (પાતળું 1:4) અથવા 20% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (પાતળું 1:1) આયર્ન સલ્ફાઇડ પર 1-2 સેમી કદના પ્રતિક્રિયા સમીકરણના સ્વરૂપમાં ઉત્પન્ન થાય છે:

FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની થોડી માત્રામાં સ્ફટિકીય સોડિયમ સલ્ફાઇડને સ્ટોપર્ડ ફ્લાસ્કમાં મૂકીને મેળવી શકાય છે જેના દ્વારા સ્ટોપકોક અને આઉટલેટ ટ્યુબ સાથે ડ્રોપિંગ ફનલ પસાર થાય છે. ફનલમાંથી ધીમે ધીમે 5-10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રેડવું (સલ્ફર કેમ નહીં?), ફ્લાસ્ક સતત ધ્રુજારી દ્વારા હલાવવામાં આવે છે જેથી બિનપ્રક્રિયા વગરના એસિડના સ્થાનિક સંચયને ટાળી શકાય. જો આ કરવામાં ન આવે તો, ઘટકોનું અણધાર્યું મિશ્રણ હિંસક પ્રતિક્રિયા, સ્ટોપરને બહાર કાઢવા અને ફ્લાસ્કના વિનાશ તરફ દોરી શકે છે.
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનો સમાન પ્રવાહ હાઇડ્રોજન-સમૃદ્ધ કાર્બનિક સંયોજનો, જેમ કે પેરાફિન, સલ્ફર (1 ભાગ પેરાફિનથી 1 ભાગ સલ્ફર, 300 ° સે) સાથે ગરમ કરીને મેળવવામાં આવે છે.
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી મેળવવા માટે, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ નિસ્યંદિત (અથવા બાફેલા) પાણીમાંથી પસાર થાય છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ગેસના લગભગ ત્રણ વોલ્યુમ પાણીના એક જથ્થામાં ભળે છે. જ્યારે હવામાં ઊભા રહો છો, ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી ધીમે ધીમે વાદળછાયું બને છે. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ઓઝોનના નિર્ધારણમાં દખલ કરે છે..
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એક મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ છે: તે હેલોજનને હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને સલ્ફરમાં ઘટાડે છે.
હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ઝેરી છે. હવામાં મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 0.01 mg/l છે. ઓછી સાંદ્રતામાં પણ, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ આંખો અને શ્વસન માર્ગને બળતરા કરે છે અને માથાનો દુખાવો કરે છે. 0.5 mg/l થી વધુ સાંદ્રતા જીવન માટે જોખમી છે. ઉચ્ચ સાંદ્રતા પર, ચેતાતંત્રને અસર થાય છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ શ્વાસમાં લેવાથી કાર્ડિયાક અને શ્વસન બંધ થઈ શકે છે. કેટલીકવાર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ગુફાઓ અને ગટરના કુવાઓમાં એકઠું થાય છે, અને ત્યાં ફસાયેલી વ્યક્તિ તરત જ ભાન ગુમાવે છે અને મૃત્યુ પામે છે.
તે જ સમયે, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સ્નાન માનવ શરીર પર હીલિંગ અસર ધરાવે છે.

3a. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સાથે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની પ્રતિક્રિયા.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી અથવા સોડિયમ સલ્ફાઇડ દ્રાવણ પર હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ દ્રાવણની અસરનો અભ્યાસ કરો.
પ્રયોગોના પરિણામોના આધારે, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો બનાવો. પ્રતિક્રિયાના EMF ની ગણતરી કરો અને તેના પસાર થવાની સંભાવના વિશે નિષ્કર્ષ દોરો.

3 બી. સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની પ્રતિક્રિયા.

2-3 મિલી હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી (અથવા સોડિયમ સલ્ફાઇડ સોલ્યુશન) સાથે એકાગ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડને ડ્રોપવાઇઝ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રેડો. (કાળજીપૂર્વક!)જ્યાં સુધી ટર્બિડિટી દેખાય નહીં. આ પદાર્થ શું છે? આ પ્રતિક્રિયામાં અન્ય કયા ઉત્પાદનો ઉત્પન્ન થઈ શકે છે?
પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો. ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિતોનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયાના EMF ની ગણતરી કરો:

4. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને સલ્ફાઇટ આયન.

સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, ઓટોમોબાઈલ એન્જિનો દ્વારા ખરાબ રીતે શુદ્ધ કરેલ ગેસોલિનનો ઉપયોગ કરતી વખતે અને ભઠ્ઠીઓ જેમાં સલ્ફર ધરાવતો કોલસો, પીટ અથવા બળતણ તેલ સળગાવવામાં આવે છે ત્યારે સૌથી મહત્વપૂર્ણ વાતાવરણીય પ્રદૂષક છે.
દર વર્ષે, કોલસા અને તેલને બાળવાથી લાખો ટન સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ વાતાવરણમાં છોડવામાં આવે છે.
સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ જ્વાળામુખીના વાયુઓમાં કુદરતી રીતે થાય છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જે પાણી (વરાળ) શોષીને સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ફેરવાય છે. એસિડનો વરસાદ પડવાથી ઇમારતોના સિમેન્ટના ભાગો, સ્થાપત્ય સ્મારકો અને પથ્થરમાંથી કોતરવામાં આવેલા શિલ્પોનો નાશ થાય છે. એસિડ વરસાદ છોડના વિકાસને ધીમો પાડે છે અને તેમના મૃત્યુ તરફ પણ દોરી જાય છે, અને જળાશયોમાં જીવંત જીવોને મારી નાખે છે. આવા વરસાદ ફોસ્ફરસ ખાતરોને ધોઈ નાખે છે, જે પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય હોય છે, ખેતીલાયક જમીનોમાંથી, જે, જ્યારે જળાશયોમાં છોડવામાં આવે છે, ત્યારે શેવાળના ઝડપી પ્રસાર અને તળાવો અને નદીઓના ઝડપી સ્વેમ્પિંગ તરફ દોરી જાય છે.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ તીખી ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મેળવવું જોઈએ અને અન્ડર ડ્રાફ્ટ સાથે કામ કરવું જોઈએ.સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ 5-10 ગ્રામ સોડિયમ સલ્ફાઇટને આઉટલેટ ટ્યુબ અને ડ્રોપિંગ ફનલ સાથે સ્ટોપર સાથે બંધ ફ્લાસ્કમાં મૂકીને મેળવી શકાય છે. 10 મિલી કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથેના ડ્રોપિંગ ફનલમાંથી
(અત્યંત સાવધાની!)
તેને સોડિયમ સલ્ફાઇટ ક્રિસ્ટલ્સ પર ડ્રોપ બાય ડ્રોપ રેડો. સ્ફટિકીય સોડિયમ સલ્ફાઇટને બદલે, તમે તેના સંતૃપ્ત દ્રાવણનો ઉપયોગ કરી શકો છો.
સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ઝેરી છે. હળવા ઝેર સાથે, ઉધરસ શરૂ થાય છે, વહેતું નાક, આંસુ દેખાય છે અને ચક્કર શરૂ થાય છે. ડોઝ વધારવાથી શ્વસનની ધરપકડ થાય છે.

4a. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સાથે સલ્ફરસ એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

સલ્ફરસ એસિડ અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની આગાહી કરો. અનુભવ સાથે તમારી ધારણાને ચકાસો.
3% હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સોલ્યુશનની સમાન રકમ 2-3 મિલી સલ્ફર એસિડમાં ઉમેરો. અપેક્ષિત પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની રચના કેવી રીતે સાબિત કરવી?
સોડિયમ સલ્ફાઇટના એસિડિફાઇડ અને આલ્કલાઇન દ્રાવણ સાથે સમાન પ્રયોગનું પુનરાવર્તન કરો.
પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો અને પ્રક્રિયાના emf ની ગણતરી કરો.
તમને જરૂરી ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિત પસંદ કરો:

4 બી. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા.

આ પ્રતિક્રિયા વાયુયુક્ત SO 2 અને H 2 S વચ્ચે થાય છે અને સલ્ફર ઉત્પન્ન કરે છે. પ્રતિક્રિયા પણ રસપ્રદ છે કારણ કે બે વાયુ પ્રદૂષકો પરસ્પર એકબીજાનો નાશ કરે છે.
શું આ પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઉકેલો વચ્ચે થાય છે? અનુભવ સાથે આ પ્રશ્નનો જવાબ આપો.

ઉકેલમાં પ્રતિક્રિયા થઈ શકે છે કે કેમ તે નક્કી કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિત પસંદ કરો:

પ્રતિક્રિયાઓની સંભાવનાની થર્મોડાયનેમિક ગણતરી હાથ ધરવાનો પ્રયાસ કરો.

વાયુ પદાર્થો વચ્ચે પ્રતિક્રિયાની શક્યતા નક્કી કરવા માટે પદાર્થોની થર્મોડાયનેમિક લાક્ષણિકતાઓ નીચે મુજબ છે:

પદાર્થોની કઈ સ્થિતિમાં - વાયુયુક્ત અથવા દ્રાવણમાં - પ્રતિક્રિયાઓ વધુ પ્રાધાન્યક્ષમ છે?
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10/2009

રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક

ચાલુ. જુઓ નંબર 22/2005 માં;

1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;

પાઠ 30

10મું ધોરણ (અભ્યાસનું પ્રથમ વર્ષ)

સલ્ફર અને તેના સંયોજનો

1. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના કોષ્ટકમાં સ્થાન, અણુનું માળખું.

2. નામનું મૂળ.

3. ભૌતિક ગુણધર્મો.

4. રાસાયણિક ગુણધર્મો.

5. પ્રકૃતિમાં બનવું. 6. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 26. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 7. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 6 36. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 7. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર).સામયિક કોષ્ટકમાં, સલ્ફર જૂથ VI (ચાલ્કોજન પેટાજૂથ) ના મુખ્ય પેટાજૂથમાં છે. સલ્ફરનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર 1 sપી

4, આ 6. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 26. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 27. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 6 36. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 37. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 4 3આર-તત્વ. તેની સ્થિતિના આધારે, સલ્ફર વેલેન્સી II, IV અથવા VI પ્રદર્શિત કરી શકે છે:

એસ: 1 6. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 26. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 27. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 6 36. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 37. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 3 3આરડી

0 (સંયોજકતા II), 6. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 26. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 2 27. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 6 36. મેળવવાની મૂળભૂત પદ્ધતિઓ. 1 37. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર એસિડ અને તેના ક્ષાર; સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર). 3 3આરએસ*: 1

સલ્ફરની લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ –2, +2, +4, +6 છે (બ્રિજવાળા –S–S– બોન્ડ ધરાવતા ડિસલ્ફાઈડ્સમાં (ઉદાહરણ તરીકે, FeS 2), સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ –1 છે); સંયોજનોમાં તે આયનોનો ભાગ છે, વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વો સાથે - કેશનનો ભાગ, ઉદાહરણ તરીકે:

સલ્ફર - ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ધરાવતું તત્વ, બિન-ધાતુ (એસિડિક) ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તેના સમૂહ નંબર 32, 33, 34 અને 36 સાથે ચાર સ્થિર આઇસોટોપ છે. કુદરતી સલ્ફર 95% 32 S આઇસોટોપથી બનેલું છે.

સલ્ફરનું રશિયન નામ સંસ્કૃત શબ્દ પરથી આવ્યું છે સિરા- આછો પીળો, કુદરતી સલ્ફરનો રંગ. લેટિન નામ સલ્ફર"જ્વલનશીલ પાવડર" તરીકે અનુવાદિત. 1

ભૌતિક માળખાં

સલ્ફર ત્રણ બનાવે છે એલોટ્રોપિક ફેરફારો: રોમ્બિક(-સલ્ફર), મોનોક્લીનિક(-સલ્ફર) અને પ્લાસ્ટિક, અથવા રબરી. ઓર્થોહોમ્બિક સલ્ફર સામાન્ય સ્થિતિમાં સૌથી વધુ સ્થિર છે, અને મોનોક્લિનિક સલ્ફર 95.5 °C થી ઉપર સ્થિર છે. આ બંને એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાં તાજના રૂપમાં અવકાશમાં સ્થિત S 8 રચનાના પરમાણુઓમાંથી બનેલ પરમાણુ સ્ફટિક જાળી હોય છે; અણુઓ એક સહસંયોજક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા છે. રોમ્બિક અને મોનોક્લિનિક સલ્ફર વચ્ચેનો તફાવત એ છે કે અણુઓ ક્રિસ્ટલ જાળીમાં અલગ રીતે પેક કરવામાં આવે છે.

જો રોમ્બિક અથવા મોનોક્લિનિક સલ્ફરને તેના ઉત્કલન બિંદુ (444.6 ° સે) સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે અને પરિણામી પ્રવાહીને ઠંડા પાણીમાં રેડવામાં આવે છે, તો પ્લાસ્ટિક સલ્ફર રચાય છે, જે રબર જેવા ગુણધર્મો ધરાવે છે. પ્લાસ્ટિક સલ્ફરમાં લાંબી ઝિગઝેગ સાંકળો હોય છે. આ એલોટ્રોપિક ફેરફાર અસ્થિર છે અને સ્વયંભૂ એક સ્ફટિકીય સ્વરૂપમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

રોમ્બિક સલ્ફર પીળા સ્ફટિકીય ઘન છે; પાણીમાં ઓગળતું નથી (અને ભીનું થતું નથી), પરંતુ ઘણા કાર્બનિક દ્રાવકો (કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ, બેન્ઝીન, વગેરે) માં અત્યંત દ્રાવ્ય છે. સલ્ફરમાં ખૂબ જ નબળી વિદ્યુત અને થર્મલ વાહકતા છે. ઓર્થોહોમ્બિક સલ્ફરનું ગલનબિંદુ 95.5 °C તાપમાને +112.8 °C છે, ઓર્થોહોમ્બિક સલ્ફર મોનોક્લીનિક બને છે:

રાસાયણિક વાર્તાઓ

તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોના સંદર્ભમાં, સલ્ફર એક લાક્ષણિક સક્રિય બિન-ધાતુ છે. પ્રતિક્રિયાઓમાં તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંને હોઈ શકે છે.

ધાતુઓ (+):

2Na + S = Na 2 S,

2Al + 3S Al 2 S 3,

બિન-ધાતુઓ (+/–)*:

2P + 3S P 2 S 3 ,

S + Cl 2 = SCl 2,

S + 3F 2 = SF 6,

S + N 2 પ્રતિક્રિયા થતી નથી.

H 2 O (–). સલ્ફર પાણીથી ભીનું થતું નથી.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ્સ (-).

એસિડિક ઓક્સાઇડ્સ (-).

પાયા (+/–):

S + Cu(OH) 2 પ્રતિક્રિયા થતી નથી.

એસિડ્સ (ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો નથી) (-).

ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ્સ (+):

S + 2H 2 SO 4 (conc.) = 3SO 2 + 2H 2 O,

S + 2HNO 3 (પાતળું) = H 2 SO 4 + 2NO,

S + 6HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

પ્રકૃતિમાં, સલ્ફર મૂળ સ્થિતિમાં અને સંયોજનોના સ્વરૂપમાં બંને જોવા મળે છે, જેમાંથી સૌથી મહત્વપૂર્ણ પાયરાઈટ છે, જેને આયર્ન અથવા સલ્ફર પાયરાઈટ (FeS 2), ઝીંક બ્લેન્ડ (ZnS), લીડ લસ્ટર (PbS), જીપ્સમ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. (CaSO 4 2H 2 O), ગ્લુબરનું મીઠું (Na 2 SO 4 10H 2 O), કડવું મીઠું (MgSO 4 7H 2 O). વધુમાં, સલ્ફર કોલસો, તેલ, તેમજ વિવિધ જીવંત જીવોનો ભાગ છે (એમિનો એસિડના ભાગ તરીકે). માનવ શરીરમાં, સલ્ફર વાળમાં કેન્દ્રિત છે.

પ્રયોગશાળાની પરિસ્થિતિઓમાં, સલ્ફર રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ (ORR) નો ઉપયોગ કરીને મેળવી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O,

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O.

મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર સંયોજનો

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H 2 S) એ રંગહીન વાયુ છે જેમાં ગૂંગળામણ, સડેલા ઈંડાની અપ્રિય ગંધ, ઝેરી (લોહીમાં હિમોગ્લોબિન સાથે જોડાઈને આયર્ન સલ્ફાઈડ બનાવે છે). હવા કરતાં ભારે, પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય (પાણીના 1 વોલ્યુમમાં હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડના 2.5 વોલ્યુમ). પરમાણુમાંના બોન્ડ ધ્રુવીય સહસંયોજક છે, sp 3-સંકરીકરણ, પરમાણુ એક કોણીય માળખું ધરાવે છે:

રાસાયણિક રીતે, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ તદ્દન સક્રિય છે. તે થર્મલી અસ્થિર છે; ઓક્સિજન વાતાવરણમાં અથવા હવામાં સરળતાથી બળે છે; હેલોજન, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અથવા આયર્ન(III) ક્લોરાઇડ દ્વારા સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે; જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે કેટલીક ધાતુઓ અને તેમના ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, સલ્ફાઇડ્સ બનાવે છે:

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O,

2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O,

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S,

2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O,

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl,

H 2 S + Zn ZnS + H 2 ,

H 2 S + CaO CaS + H 2 O.

પ્રયોગશાળાની પરિસ્થિતિઓમાં, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ આયર્ન અથવા ઝિંક સલ્ફાઇડને મજબૂત ખનિજ એસિડ સાથે સારવાર કરીને અથવા એલ્યુમિનિયમ સલ્ફાઇડના અફર હાઇડ્રોલિસિસ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S,

Al 2 SO 3 + 6HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

પાણીમાં હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનું દ્રાવણ - હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણી, અથવા હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ . એક નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ, વ્યવહારીક રીતે બીજા તબક્કામાં અલગ થતું નથી. કેવી રીતે ડાયબેસિક એસિડ બે પ્રકારના ક્ષાર બનાવે છે -:

સલ્ફાઇડ્સ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ્સ

ઉદાહરણ તરીકે, Na 2 S – સોડિયમ સલ્ફાઇડ, NaHS – સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ એસિડના તમામ સામાન્ય ગુણધર્મો દર્શાવે છે. વધુમાં, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ અને તેના ક્ષાર મજબૂત ઘટાડવાની ક્ષમતા દર્શાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

H 2 S + Zn = ZnS + H 2,દ્રાવ્ય લીડ ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે; આ કિસ્સામાં, લીડ સલ્ફાઇડનો કાળો અવક્ષેપ:

Pb 2+ + S 2– -> PbS,

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S = PbS + 2NaNO 3.

સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ SO 2 - સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ - તીવ્ર ગંધ સાથેનો રંગહીન ગેસ, ઝેરી. એસિડિક ઓક્સાઇડ. પરમાણુમાંના બોન્ડ ધ્રુવીય સહસંયોજક છે, sp 2 -સંકરકરણ. હવા કરતાં ભારે, પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (પાણીના એક જથ્થામાં - SO 2 ના 80 વોલ્યુમો સુધી), ઓગળવામાં આવે ત્યારે સ્વરૂપો બને છે સલ્ફરસ એસિડ

, ફક્ત ઉકેલમાં અસ્તિત્વમાં છે:

H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 .

એસિડ-બેઝ પ્રોપર્ટીઝના સંદર્ભમાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સામાન્ય એસિડ ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો દર્શાવે છે, સલ્ફર એસિડ પણ એસિડના તમામ લાક્ષણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

SO 2 + CaO CaSO 3,

H 2 SO 3 + Zn = ZnSO 3 + H 2,

H 2 SO 3 + CaO = CaSO 3 + H 2 O.

રેડોક્સ ગુણધર્મોના સંદર્ભમાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ, સલ્ફરસ એસિડ અને સલ્ફાઈટ્સ રેડોક્સ દ્વૈતતા (ઘટાડવાના ગુણધર્મોના વર્ચસ્વ સાથે) પ્રદર્શિત કરી શકે છે. મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો સાથે, સલ્ફર(IV) સંયોજનો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે વર્તે છે:

મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે તેઓ ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે: INઉદ્યોગ

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મેળવવામાં આવે છે:

સલ્ફર બાળતી વખતે:

પાયરાઇટ અને અન્ય સલ્ફાઇડ્સને શેકવું:

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 . TOપ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ

રસીદો સમાવેશ થાય છે:

સલ્ફાઇટ્સ પર મજબૂત એસિડની અસર:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O;

ભારે ધાતુઓ સાથે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.સલ્ફાઇટ આયન માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ

- "આયોડિન પાણી" નું વિકૃતિકરણ અથવા મજબૂત ખનિજ એસિડની ક્રિયા:

Na 2 SO 3 + I 2 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O,

Ca 2 SO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + SO 2. સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડ SO 3 - સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ, અથવા સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ sp, એક રંગહીન પ્રવાહી છે, જે 17 ° સે કરતા ઓછા તાપમાને સફેદ સ્ફટિકીય સમૂહમાં ફેરવાય છે. ઝેરી. પોલિમરના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે (મોનોમેરિક પરમાણુઓ માત્ર ગેસ તબક્કામાં જ અસ્તિત્વમાં છે), પરમાણુમાંના બોન્ડ ધ્રુવીય સહસંયોજક છે, 2 -સંકરકરણ.હાઇગ્રોસ્કોપિક, થર્મલી અસ્થિર. મજબૂત એક્ઝો-ઇફેક્ટ સાથે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. નિર્જળ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને રચના કરે છે

ઓલિયમ .,

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે: સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +

પ્ર

n

SO3.

તેના રેડોક્સ ગુણધર્મો અનુસાર, તે એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કામ કરે છે, સામાન્ય રીતે તેને SO 2 અથવા સલ્ફાઇટ્સમાં ઘટાડવામાં આવે છે:

તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં તેનું કોઈ વ્યવહારુ મૂલ્ય નથી; તે સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદનમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ - રંગ અને ગંધ વિના ભારે તેલયુક્ત પ્રવાહી. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (મહાન એક્ઝો-ઇફેક્ટ સાથે). હાઇગ્રોસ્કોપિક, ઝેરી, ગંભીર ત્વચા બર્નનું કારણ બને છે. મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડ બે પ્રકારના ક્ષાર બનાવે છે:અને સલ્ફેટહાઇડ્રોસલ્ફેટ

, જે ક્ષારના તમામ સામાન્ય ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

સક્રિય ધાતુઓના સલ્ફેટ થર્મલી સ્થિર હોય છે, અને અન્ય ધાતુઓના સલ્ફેટ સહેજ ગરમી સાથે પણ વિઘટિત થાય છે:

Na 2 SO 4 વિઘટિત થતું નથી,

ZnSO 4 ZnO + SO 3,

4FeSO 4 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2,

Ag 2 SO 4 2Ag + SO 2 + O 2,

HgSO 4 Hg + SO 2 + O 2. 70% ની નીચે સલ્ફ્યુરિક એસિડના સામૂહિક અપૂર્ણાંક સાથેનો ઉકેલ સામાન્ય રીતે પાતળો માનવામાં આવે છે; 70% થી વધુ - કેન્દ્રિત; નિર્જળ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં SO 3 ના દ્રાવણને ઓલિયમ કહેવામાં આવે છે (ઓલિયમમાં સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડની સાંદ્રતા 65% સુધી પહોંચી શકે છે).

પાતળું

સલ્ફ્યુરિક એસિડ મજબૂત એસિડના તમામ ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2– ,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2,

H 2 SO 4 (પાતળું) + Cu પ્રતિક્રિયા થતી નથી,

H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O, CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O + CO 2.

કેન્દ્રિત

સલ્ફ્યુરિક એસિડ એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, ખાસ કરીને જ્યારે ગરમ થાય છે.

તે ઘણી ધાતુઓ, બિન-ધાતુઓ અને કેટલાક કાર્બનિક પદાર્થોને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. આયર્ન, સોનું અને પ્લેટિનમ જૂથની ધાતુઓ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડના પ્રભાવ હેઠળ ઓક્સિડાઇઝ થતી નથી (જો કે, જ્યારે 70% ના સામૂહિક અપૂર્ણાંક સાથે સાધારણ કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે ત્યારે આયર્ન સારી રીતે ઓગળી જાય છે). જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ અન્ય ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે સલ્ફેટ્સ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઘટાડાના ઉત્પાદનો રચાય છે.

2H 2 SO 4 (conc.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (conc.) + 8Na = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

H 2 SO 4 (conc.) passivates Fe, Al.

બિન-ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઘટાડીને SO 2 થાય છે: 5H 2 SO 4 (conc.) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O, 2H 2 SO 4 (conc.) + C = 2H 2 O + CO 2 + 2SO 2.

રસીદની સંપર્ક પદ્ધતિ

સલ્ફ્યુરિક એસિડ

ત્રણ તબક્કાઓ સમાવે છે:

1) પાયરાઇટ ફાયરિંગ:

ઓલિયમ .,

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +

સલ્ફેટ આયન માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા- બેરીયમ કેશન સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, જેના પરિણામે સફેદ અવક્ષેપ, BaSO 4નો વરસાદ થાય છે.

બા 2+ + SO 4 2– -> BaSO 4,

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl.

"સલ્ફર અને તેના સંયોજનો" વિષય પર પરીક્ષણ

1. સલ્ફર અને ઓક્સિજન છે:

a) વીજળીના સારા વાહક;

b) ચેલ્કોજેન્સના પેટાજૂથ સાથે સંબંધિત છે;

c) પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય;

ડી) એલોટ્રોપિક ફેરફારો છે.

2. તાંબા સાથે સલ્ફ્યુરિક એસિડની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, તમે મેળવી શકો છો:

a) હાઇડ્રોજન; b) સલ્ફર;

c) સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ; ડી) હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ.

3. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ છે:

એ) ઝેરી ગેસ;

b) મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ;

c) લાક્ષણિક ઘટાડનાર એજન્ટ;

ડી) સલ્ફરના એલોટ્રોપમાંથી એક.

4. સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડમાં ઓક્સિજનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક (% માં) બરાબર છે:

એ) 50; b) 60; c) 40; ડી) 94.

5. સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ એ એનહાઇડ્રાઇડ છે:

a) સલ્ફ્યુરિક એસિડ;

b) સલ્ફરસ એસિડ;

c) હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ;

ડી) થિયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ.

6. કેલ્સિનેશન પછી પોટેશિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટનું દળ કેટલા ટકા ઘટશે?

c) પોટેશિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ થર્મલી સ્થિર છે;

7. તમે સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડમાં સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના ઓક્સિડેશનની સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલનને સ્થાનાંતરિત કરી શકો છો:

a) ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરીને;

b) વધતું દબાણ;

c) દબાણ ઘટાડવું;

d) સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) ની સાંદ્રતા ઘટાડવી.

8. સલ્ફ્યુરિક એસિડનું સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, તમારે:

એ) પાણીમાં એસિડ રેડવું;

b) એસિડમાં પાણી રેડવું;

c) પ્રેરણાના ક્રમમાં કોઈ ફરક પડતો નથી;

ડી) સલ્ફ્યુરિક એસિડ પાણીમાં ઓગળતું નથી.

9. સોડિયમ સલ્ફેટ ડેકાહાઇડ્રેટના 8% સોડિયમ સલ્ફેટ સોલ્યુશન (ઘનતા 1.07 g/ml) માં સોડિયમ સલ્ફેટ ડેકાહાઇડ્રેટનું કયું દળ (g માં) ઉમેરવું જોઈએ જેથી તે દ્રાવણમાં મીઠાના સમૂહના અપૂર્ણાંકને બમણો કરી શકે?

એ) 100; b) 1.07; c) 30.5; ડી) 22.4.

10. ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં સલ્ફાઇટ આયન નક્કી કરવા માટે, તમે આનો ઉપયોગ કરી શકો છો:

a) લીડ કેશન્સ;

b) "આયોડિન પાણી";

c) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું સોલ્યુશન;

ડી) મજબૂત ખનિજ એસિડ.

ટેસ્ટ માટે કી

સલ્ફર અને તેના સંયોજનો પરના કાર્યો અને કસરતો

પરિવર્તનની સાંકળ

1. સલ્ફર -> આયર્ન(II) સલ્ફાઇડ -> હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ -> સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ -> સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ > સલ્ફ્યુરિક એસિડ > સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ.

3. સલ્ફ્યુરિક એસિડ -> સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ -> સલ્ફર -> સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ -> સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ -> સલ્ફ્યુરિક એસિડ.

4. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ -> સોડિયમ સલ્ફાઇટ -> સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ -> સોડિયમ સલ્ફાઇટ -> સોડિયમ સલ્ફેટ.

5. પાયરાઇટ -> સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ -> સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ -> સલ્ફ્યુરિક એસિડ -> સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) -> પોટેશિયમ સલ્ફાઇટ -> સલ્ફરસ એનહાઇડ્રાઇડ.

6. પાયરાઇટ > સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ -> સોડિયમ સલ્ફેટ -> સોડિયમ સલ્ફેટ -> બેરિયમ સલ્ફેટ -> બેરિયમ સલ્ફાઇડ.

7. સોડિયમ સલ્ફાઇડ -> A -> B -> C -> D -> બેરિયમ સલ્ફેટ (બધા પદાર્થોમાં સલ્ફર હોય છે; પ્રથમ, બીજી અને ચોથી પ્રતિક્રિયાઓ ORR છે).

1. 5 ગ્રામ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ધરાવતા દ્રાવણમાંથી 6.5 લિટર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પસાર કરવામાં આવ્યું હતું.

પરિણામી ઉકેલની રચના નક્કી કરો.જવાબ આપો.

2. 7 ગ્રામ NaHS, 5.61 ગ્રામ H2S.

પરિણામી ઉકેલની રચના નક્કી કરો.દ્રાવણમાં પદાર્થના દળના અપૂર્ણાંકને બમણો કરવા માટે 8% સોડિયમ સલ્ફેટના 100 મિલી દ્રાવણમાં (સોલ્યુશનની ઘનતા 1.07 g/ml છે) માં ગ્લુબરના મીઠાના કયા દળ ઉમેરવા જોઈએ?

3. 30.5 ગ્રામ Na 2 SO 4 10H 2 O.

પરિણામી ઉકેલની રચના નક્કી કરો. 12% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનના 40 ગ્રામમાં, 4 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું. પરિણામી ઉકેલમાં પદાર્થના સામૂહિક અપૂર્ણાંકની ગણતરી કરો.

4. 22% H2SO4.

પરિણામી ઉકેલની રચના નક્કી કરો.આયર્ન(II) સલ્ફાઇડ અને પાયરાઇટનું મિશ્રણ, જેનું વજન 20.8 ગ્રામ છે, તેને લાંબા સમય સુધી ગોળીબાર કરવામાં આવ્યો, જેના પરિણામે 6.72 લિટર વાયુયુક્ત ઉત્પાદન (ઓ.એસ.) ની રચના થઈ.

5. ફાયરિંગ દરમિયાન રચાયેલા નક્કર અવશેષોના સમૂહને નક્કી કરો.

પરિણામી ઉકેલની રચના નક્કી કરો. 16 ગ્રામ ફે 2 ઓ 3.

6. તાંબુ, કાર્બન અને આયર્ન(III) ઓક્સાઇડનું મિશ્રણ 4:2:1 ના ઘટકોના દાઢ ગુણોત્તર સાથે છે (સૂચિબદ્ધ ક્રમમાં). આવા મિશ્રણના 2.2 ગ્રામને જ્યારે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે સંપૂર્ણપણે ઓગળવા માટે 96% સલ્ફ્યુરિક એસિડ (ઘનતા 1.84 g/ml) ની કેટલી માત્રાની જરૂર છે?

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.ક્ષારયુક્ત ધાતુના 3.12 ગ્રામ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટને ઓક્સિડાઇઝ કરવા માટે, સોડિયમ ડાયક્રોમેટ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડની દાઢ સાંદ્રતા અનુક્રમે 0.2 mol/l અને 0.5 mol/l હોય તેવા દ્રાવણમાં 50 ml ઉમેરવું જરૂરી હતું. પ્રતિક્રિયા પછી જ્યારે સોલ્યુશન બાષ્પીભવન થાય ત્યારે પ્રાપ્ત થશે તે અવશેષોની રચના અને સમૂહ નક્કી કરો.

. ક્રોમિયમ સલ્ફેટ (3.92 ગ્રામ) અને સોડિયમ (3.55 ગ્રામ)નું 7.47 ગ્રામ મિશ્રણ.

1. સ્તર B

(ઓલિયમ પર સમસ્યાઓ)

30% ઓલિયમ મેળવવા માટે 91% સલ્ફ્યુરિક એસિડના 100 ગ્રામ દ્રાવણમાં સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઈડનું કયું દળ ઓગળવું જોઈએ?

ઉકેલસમસ્યા અનુસાર:

ઉકેલ m

(H 2 SO 4) = 100 0.91 = 91 ગ્રામ,

(H 2 O) = 100 0.09 = 9 ગ્રામ, ઉકેલ(H 2 O) = 9/18 = 0.5 મોલ.

ઉમેરાયેલ SO3 નો ભાગ (

1) H 2 O સાથે પ્રતિક્રિયા આપશે:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4.

ઉકેલપ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર:

(SO 3) = (H 2 O) = 0.5 mol. ઉકેલ 1 (SO 3) = 0.5 80 = 40 ગ્રામ.

ઉકેલબીજો ભાગ SO 3 (

2) ઓલિયમની સાંદ્રતા બનાવવા માટે ઉપયોગમાં લેવાશે. ચાલો ઓલિયમના સમૂહ અપૂર્ણાંકને વ્યક્ત કરીએ:

ઉકેલ 2 (SO 3) = 60 ગ્રામ. ઉકેલસલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડનો કુલ સમૂહ: ઉકેલ(SO 3) =

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml. 1 (SO 3) +

2. 2 (SO 3) = 40 + 60 = 100 ગ્રામ.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. 100 ગ્રામ SO 3.

3. સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડનો આટલો જથ્થો મેળવવા માટે પાયરાઇટનું કયું દળ લેવું જોઈએ કે જે તેને 91% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનના 54.95 ml માં ઓગાળીને (1.82 g/cm 3 જેટલી ઘનતા), 12.5% ​​ઓલિયમ મેળવી શકે? સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડની ઉપજ 75% ગણવામાં આવે છે.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. 60 ગ્રામ FeS 2.

4. 82% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનના 300 ગ્રામમાં સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડ ઉમેરીને, 10% સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઇડના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે ઓલિયમ મેળવવામાં આવે છે. વપરાયેલ સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડનો સમૂહ શોધો.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. 300 ગ્રામ SO 3.

5. સલ્ફ્યુરિક એસિડના 720 ગ્રામ જલીય દ્રાવણમાં 400 ગ્રામ સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ ઉમેરીને, 7.14% ના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે ઓલિયમ મેળવવામાં આવ્યું હતું. મૂળ દ્રાવણમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક શોધો.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. 90% H2SO4.

6. 64% સલ્ફ્યુરિક એસિડના દ્રાવણનો સમૂહ શોધો જો આ દ્રાવણમાં 100 ગ્રામ સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઇડ ઉમેરવાથી 20% સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઇડ ધરાવતું ઓલિયમ ઉત્પન્ન થાય છે.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. H 2 SO 4 સોલ્યુશનનું 44.4 ગ્રામ.

7. 1 કિલો 20% ઓલિયમ મેળવવા માટે સલ્ફર ટ્રાયઓક્સાઈડ અને 91% સલ્ફ્યુરિક એસિડના દ્રાવણના કયા સમૂહને મિશ્રિત કરવું આવશ્યક છે?

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. 428.6 g SO 3 અને 571.4 g H 2 SO 4 ઉકેલ.

8. 20% સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ ધરાવતા 400 ગ્રામ ઓલિયમમાં, 91% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનના 100 ગ્રામ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.પરિણામી દ્રાવણમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક શોધો.

9. . ઓલિયમમાં 92% H 2 SO 4.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml. 20% ઓલિયમના 200 ગ્રામ અને 10% સલ્ફ્યુરિક એસિડના દ્રાવણના 200 ગ્રામ મિશ્રણ દ્વારા મેળવેલા દ્રાવણમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક શોધો.

10. . 57.25% H2SO4.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml. 80% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશન મેળવવા માટે 400 ગ્રામ 10% ઓલિયમમાં 50% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનનું કયું દળ ઉમેરવું જોઈએ?

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. 50% H 2 SO 4 સોલ્યુશનનું 296.67 ગ્રામ.

. 114.83 ગ્રામ ઓલિયમ.

1. ગુણાત્મક કાર્યો

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.તીવ્ર લાક્ષણિકતા ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ A એ ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જે એક અસ્થિર પ્રવાહી છે. પદાર્થ B, ક્વિકલાઈમ સાથે મળીને, મીઠું C બનાવે છે. પદાર્થોને ઓળખો, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો.

2. . પદાર્થો: A – SO 2, B – SO 3, C – CaSO 4.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.જ્યારે ક્ષાર A ના દ્રાવણને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે તે જ અવક્ષેપ B બને છે જ્યારે ક્ષાર A ના દ્રાવણ પર કાર્ય કરે છે. જ્યારે એસિડ મીઠું A પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે ગેસ C છોડવામાં આવે છે, જે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના દ્રાવણને વિકૃત કરે છે. . પદાર્થો ઓળખો, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.

3. . પદાર્થો: A – Ca(HSO 3) 2, B – CaSO 3, C – SO 2.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.જ્યારે ગેસ A ને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે, ત્યારે એક સરળ પદાર્થ B, જટિલ પદાર્થ C અને પાણી રચાય છે. પદાર્થો A અને C ના ઉકેલો એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પદાર્થ B ના અવક્ષેપ બનાવે છે. પદાર્થોને ઓળખો, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.

4. . પદાર્થો: A – H 2 S, B – S, C – SO 2.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.બે ઓક્સાઇડ A અને B ના સંયોજનની પ્રતિક્રિયામાં, સામાન્ય તાપમાને પ્રવાહી, પદાર્થ C બને છે, જેનું સંકેન્દ્રિત દ્રાવણ અક્ષર સુક્રોઝ બને છે. પદાર્થો ઓળખો, પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.

5. તમારા નિકાલ પર આયર્ન(II) સલ્ફાઇડ, એલ્યુમિનિયમ સલ્ફાઇડ અને બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના જલીય દ્રાવણો છે. આ પદાર્થોમાંથી સાત અલગ અલગ ક્ષાર મેળવો (ORR નો ઉપયોગ કર્યા વિના).

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. ક્ષાર: AlCl 3, BaS, FeCl 2, BaCl 2, Ba(OH)Cl, Al(OH)Cl 2, Al(OH) 2 Cl.

6. જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ બ્રોમાઇડ્સ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ મુક્ત થાય છે, અને આયોડાઇડ્સ પર, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ મુક્ત થાય છે. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો. આ કિસ્સાઓમાં ઉત્પાદનોની પ્રકૃતિમાં તફાવત સમજાવો.

H 2 SO 4 દ્રાવણનું 4.16 ml.. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો:

2H 2 SO 4 (conc.) + 2NaBr = SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (conc.) + 8NaI = H 2 S + 4I 2 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

1 જુઓ: લિડિન આર.એ."સામાન્ય અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રની હેન્ડબુક". એમ.: શિક્ષણ, 1997.

* +/– ચિહ્નનો અર્થ એ છે કે આ પ્રતિક્રિયા તમામ રીએજન્ટ્સ સાથે અથવા ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં થતી નથી.

ચાલુ રાખવા માટે