સહસંયોજક બંધન દ્વારા રચાયેલ સંયોજન. સહસંયોજક બંધન - ધ્રુવીય અને બિન-ધ્રુવીય, રચના પદ્ધતિઓ

સહસંયોજક બોન્ડ, વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી કેવી રીતે થાય છે તેના આધારે, દ્વારા રચના કરી શકાય છે વિનિમયઅથવા દાતા-સ્વીકાર્ય પદ્ધતિ.

વિનિમય પદ્ધતિસહસંયોજક બોન્ડની રચના એવા કિસ્સાઓમાં થાય છે જ્યાં અણુ ભ્રમણકક્ષા અને આ ભ્રમણકક્ષામાં સ્થિત એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન બંને દરેક અણુમાંથી એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડીની રચનામાં ભાગ લે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં. પરમાણુ s-ઓર્બિટલમાં વિરુદ્ધ સ્પિન સાથે સિંગલ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા હાઇડ્રોજન પરમાણુ પરસ્પર એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવે છે, જેની હિલચાલ H2 પરમાણુમાં σ-મોલેક્યુલર ઓર્બિટલની સીમાઓમાં થાય છે, જે ત્યારે ઉદ્ભવે છે જ્યારે બે s-પરમાણુ ભ્રમણકક્ષા મર્જ થાય છે:

એમોનિયા પરમાણુમાં, નાઇટ્રોજન અણુ, બાહ્ય ઊર્જા સ્તરના ચાર અણુ ભ્રમણકક્ષામાં ત્રણ સિંગલ ઇલેક્ટ્રોન અને એક ઇલેક્ટ્રોન જોડી ધરાવે છે, ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુઓના એસ-ઇલેક્ટ્રોન સાથે ત્રણ સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવે છે. NH 3 પરમાણુમાં આ ઇલેક્ટ્રોન જોડી ત્રણ σ-મોલેક્યુલર ઓર્બિટલમાં સ્થિત છે, જેમાંથી પ્રત્યેક જ્યારે નાઇટ્રોજન અણુનું અણુ ભ્રમણકક્ષા હાઇડ્રોજન અણુના s-ઓર્બિટલ સાથે ભળી જાય છે ત્યારે ઊભી થાય છે:

આમ, એમોનિયા પરમાણુમાં, નાઇટ્રોજન અણુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ સાથે ત્રણ σ-બોન્ડ બનાવે છે અને શેર ન કરેલઇલેક્ટ્રોન જોડી.

દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમસહસંયોજક બોન્ડની રચના એવા કિસ્સાઓમાં થાય છે જ્યાં એક તટસ્થ અણુ અથવા આયન હોય છે (દાતા)બાહ્ય ઉર્જા સ્તરના અણુ ભ્રમણકક્ષામાં એક ઇલેક્ટ્રોન જોડી હોય છે, અને અન્ય આયન અથવા તટસ્થ અણુ (સ્વીકારનાર)- મુક્ત (ખાલી) ભ્રમણકક્ષા. જ્યારે અણુ ભ્રમણકક્ષા મર્જ થાય છે, ત્યારે એક પરમાણુ ભ્રમણકક્ષા દેખાય છે જેમાં એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી હોય છે જે અગાઉ દાતા અણુની હતી:

દાતા-સ્વીકારની પદ્ધતિ અનુસાર, ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયાના પરમાણુ અને હાઇડ્રોજન આયન વચ્ચે સહસંયોજક બોન્ડની રચના એમોનિયમ + આયનના દેખાવ સાથે થાય છે. એમોનિયા પરમાણુમાં, બાહ્ય સ્તરમાં નાઇટ્રોજન અણુમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન જોડી હોય છે, જે આ પરમાણુને દાતા તરીકે કાર્ય કરવા દે છે. હાઇડ્રોજન આયન (સ્વીકારનાર) પાસે મફત એસ-ઓર્બિટલ છે. નાઇટ્રોજન અણુ અને હાઇડ્રોજન આયનના અણુ ભ્રમણકક્ષાના સંમિશ્રણને કારણે, એક σ-પરમાણુ ભ્રમણકક્ષા ઉદભવે છે, અને નાઇટ્રોજન અણુના ઇલેક્ટ્રોનની મુક્ત જોડી જોડતા અણુઓ માટે સામાન્ય બની જાય છે:

અથવા H + + NH 3 [ H NH 3 ] +

એમોનિયમ આયન + માં, દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમ દ્વારા રચાયેલ સહસંયોજક N-H બોન્ડ વિનિમય પદ્ધતિ દ્વારા રચાયેલા અન્ય ત્રણ સહસંયોજક N-H બોન્ડની ઊર્જા અને લંબાઈમાં સમાન છે.

બોરોન પરમાણુ બોરોન ફ્લોરાઇડ પરમાણુ BF 3 બનાવે છે કારણ કે ફ્લોરિનના ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ્સ સાથે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં કબજે કરેલા ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ્સના ઓવરલેપને કારણે. આ કિસ્સામાં, બોરોન અણુ એક ખાલી ભ્રમણકક્ષા જાળવી રાખે છે, જેના કારણે દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમ દ્વારા ચોથા રાસાયણિક બોન્ડની રચના થઈ શકે છે.

દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમ દ્વારા રચાયેલ બોન્ડને ઘણીવાર કહેવામાં આવે છે દાતા-સ્વીકારનાર, સંકલનઅથવા સંકલિત.જો કે, આ કોઈ ખાસ પ્રકારનું બોન્ડ નથી, પરંતુ સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટે માત્ર એક અલગ પદ્ધતિ છે.

સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટે દાતા-સ્વીકારક પદ્ધતિ જટિલ સંયોજનોની લાક્ષણિકતા છે: સ્વીકારનારની ભૂમિકા સામાન્ય રીતે ડી-મેટલ આયનો દ્વારા ભજવવામાં આવે છે, જે સામાન્ય રીતે s-, p-ના બે, ચાર અથવા છ મુક્ત અણુ ભ્રમણકક્ષા પ્રદાન કરી શકે છે. , ડી-ટાઈપ, જે સહસંયોજક સંચાર રચવાની તેમની ક્ષમતાને નોંધપાત્ર રીતે વિસ્તૃત કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, Ag + અને Cu 2+ આયનો, અનુક્રમે બે અને ચાર મુક્ત અણુ ભ્રમણકક્ષા પ્રદાન કરે છે, અને ઇલેક્ટ્રોન જોડીના દાતા હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા અથવા સાયનાઇડ આયનના બે અથવા ચાર પરમાણુઓ:

સ્વીકારનાર દાતા

આ કિસ્સાઓમાં, દાતાઓ અને સ્વીકારનાર વચ્ચે સહસંયોજક બંધનો ઉદ્ભવે છે જેમાં જટિલ કેશન (સિલ્વર અને કોપર એમોનિયા) અથવા એનિઓન (કોપર સાયનાઇડ) ની રચના થાય છે.

સહસંયોજક બોન્ડ એ બોન્ડ છે જે મોટાભાગે અણુઓ અને સ્ફટિકોમાં બિન-ધાતુના અણુઓને જોડે છે. અમે આ લેખમાં કયા પ્રકારના રાસાયણિક બંધનને સહસંયોજક કહેવાય છે તે વિશે વાત કરીએ છીએ.

સહસંયોજક કેમિકલ બોન્ડ શું છે?

સહસંયોજક રાસાયણિક બોન્ડ એ વહેંચાયેલ (બંધન) ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની રચના દ્વારા પ્રાપ્ત થયેલ બોન્ડ છે.

જો બે અણુઓ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની એક સામાન્ય જોડી હોય, તો આવા બંધનને સિંગલ કહેવામાં આવે છે; જો ત્યાં બે હોય, તો તે ડબલ છે; જો ત્યાં ત્રણ હોય, તો તે ટ્રિપલ છે.

બોન્ડ સામાન્ય રીતે અણુઓ વચ્ચેની આડી રેખા દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં એક જ બોન્ડ હોય છે: H-H; ઓક્સિજનના પરમાણુમાં ડબલ બોન્ડ હોય છે: O=O; નાઇટ્રોજન પરમાણુમાં ટ્રિપલ બોન્ડ હોય છે:

ચોખા. 1. નાઇટ્રોજન પરમાણુમાં ટ્રિપલ બોન્ડ.

બોન્ડની ગુણાકાર જેટલી વધારે છે, તે પરમાણુ મજબૂત: ટ્રિપલ બોન્ડની હાજરી નાઇટ્રોજન પરમાણુઓની ઉચ્ચ રાસાયણિક સ્થિરતા સમજાવે છે.

સહસંયોજક બોન્ડની રચના અને પ્રકાર

સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટે બે પદ્ધતિઓ છે: વિનિમય પદ્ધતિ અને દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમ:

• વિનિમય પદ્ધતિ. વિનિમય પદ્ધતિમાં, વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવા માટે, બે બંધન અણુઓ દરેક એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન પ્રદાન કરે છે. આ બરાબર થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ રચાય છે.

ચોખા. 2. હાઇડ્રોજન પરમાણુની રચના.

એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી દરેક બંધાયેલા અણુઓની છે, એટલે કે, તેમનું ઇલેક્ટ્રોન શેલ પૂર્ણ છે.

• દાતા-સ્વીકાર્ય પદ્ધતિ. દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમમાં, વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બંધન અણુઓમાંથી એક દ્વારા રજૂ થાય છે, જે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે. બીજો અણુ વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી માટે ખાલી ભ્રમણકક્ષાનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે.

ચોખા. 3. એમોનિયમ આયનની રચના.

આ રીતે એમોનિયમ આયન NH 4+ બને છે. જ્યારે એમોનિયા ગેસ કોઈપણ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે આ હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ આયન (કેશન) બને છે. એસિડ સોલ્યુશનમાં, હાઇડ્રોજન કેશન (પ્રોટોન) હોય છે, જે હાઇડ્રોજન વાતાવરણમાં હાઇડ્રોનિયમ કેશન H 3 O+ બનાવે છે. એમોનિયાનું સૂત્ર NH 3 છે: અણુમાં એક નાઇટ્રોજન અણુ અને ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે એક વિનિમય પદ્ધતિ દ્વારા એક સહસંયોજક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે. નાઇટ્રોજન અણુ ઇલેક્ટ્રોનની એક માત્ર જોડી સાથે રહે છે. તે હાઇડ્રોજન આયન H+ ને એક સામાન્ય તરીકે, દાતા તરીકે પ્રદાન કરે છે, જે મુક્ત ભ્રમણકક્ષા ધરાવે છે.

રાસાયણિક પદાર્થોમાં સહસંયોજક રાસાયણિક બોન્ડ ધ્રુવીય અથવા બિન-ધ્રુવીય હોઈ શકે છે. બોન્ડમાં દ્વિધ્રુવ ક્ષણ હોતી નથી, એટલે કે ધ્રુવીયતા, જો સમાન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય ધરાવતા સમાન તત્વના બે અણુઓ બંધાયેલા હોય. તેથી, હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં બોન્ડ બિન-ધ્રુવીય છે.

હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ HCl પરમાણુમાં, વિવિધ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીવાળા અણુઓ સહસંયોજક સિંગલ બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે. વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી ક્લોરિન તરફ ખસેડવામાં આવે છે, જે ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી અને ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવે છે. એક દ્વિધ્રુવ ક્ષણ ઊભી થાય છે અને બોન્ડ ધ્રુવીય બને છે. આ કિસ્સામાં, આંશિક ચાર્જ વિભાજન થાય છે: હાઇડ્રોજન અણુ દ્વિધ્રુવનો સકારાત્મક અંત બને છે, અને ક્લોરિન અણુ નકારાત્મક અંત બને છે.

કોઈપણ સહસંયોજક બોન્ડમાં નીચેના લક્ષણો હોય છે: ઊર્જા, લંબાઈ, ગુણાકાર, ધ્રુવીયતા, ધ્રુવીકરણક્ષમતા, સંતૃપ્તિ, અવકાશમાં દિશાનિર્દેશકતા

આપણે શું શીખ્યા?

એક સહસંયોજક રાસાયણિક બોન્ડ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન વાદળોની જોડીના ઓવરલેપ દ્વારા રચાય છે. આ પ્રકારના બોન્ડની રચના દાતા-સ્વીકાર યંત્રણા દ્વારા તેમજ વિનિમય પદ્ધતિ દ્વારા થઈ શકે છે. સહસંયોજક બોન્ડ ધ્રુવીય અથવા બિનધ્રુવીય હોઈ શકે છે અને તે અવકાશમાં લંબાઈ, ગુણાકાર, ધ્રુવીયતા અને દિશાની હાજરી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

વિષય પર પરીક્ષણ કરો

અહેવાલનું મૂલ્યાંકન

સરેરાશ રેટિંગ: 4.2. કુલ પ્રાપ્ત રેટિંગઃ 164.

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી કે જે સહસંયોજક બંધનનું વહન કરે છે તે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનને કારણે ઉત્તેજિત ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા અણુઓમાં હાજર હોઈ શકે છે. આ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, H2, HC1, Cl2 જેવા પરમાણુઓની રચના દરમિયાન. અહીં, દરેક અણુમાં એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન છે; જ્યારે આવા બે અણુઓ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવામાં આવે છે - એક સહસંયોજક બંધન થાય છે.

ઉત્તેજિત નાઇટ્રોજન અણુમાં ત્રણ અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે:

પરિણામે, અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનને લીધે, નાઇટ્રોજન અણુ ત્રણ સહસંયોજક બોન્ડની રચનામાં ભાગ લઈ શકે છે. આવું થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, N2 અથવા NH3 પરમાણુઓમાં, જેમાં નાઇટ્રોજનની સહસંયોજકતા 3 છે.

જો કે, સહસંયોજક બોન્ડની સંખ્યા અનપેયર્ડ અણુ માટે ઉપલબ્ધ અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કરતાં વધુ હોઈ શકે છે. આમ, સામાન્ય સ્થિતિમાં, કાર્બન અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરમાં એક માળખું હોય છે જે આકૃતિ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:

ઉપલબ્ધ અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનને કારણે, કાર્બન અણુ બે સહસંયોજક બોન્ડ બનાવી શકે છે. દરમિયાન, કાર્બન એ સંયોજનો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે જેમાં તેના દરેક અણુ ચાર સહસંયોજક બોન્ડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, CO 2, CH 4, વગેરે) દ્વારા પડોશી અણુઓ સાથે જોડાયેલા છે. આ એ હકીકતને કારણે શક્ય બન્યું છે કે થોડી ઊર્જાના ખર્ચ સાથે અણુમાં હાજર 2x ઇલેક્ટ્રોનમાંથી એકને સબલેવલ 2 પર સ્થાનાંતરિત કરી શકાય છે. આરપરિણામે, અણુ ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં જાય છે, અને જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધે છે. આવી ઉત્તેજના પ્રક્રિયા, ઇલેક્ટ્રોનની "જોડી" સાથે, નીચેના રેખાકૃતિ દ્વારા રજૂ કરી શકાય છે, જેમાં ઉત્તેજિત સ્થિતિ તત્વ પ્રતીકની બાજુમાં ફૂદડી સાથે ચિહ્નિત થયેલ છે:

કાર્બન અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં હવે ચાર અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન છે; તેથી, ઉત્તેજિત કાર્બન અણુ ચાર સહસંયોજક બોન્ડની રચનામાં ભાગ લઈ શકે છે. આ કિસ્સામાં, ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં પરમાણુને સ્થાનાંતરિત કરવા માટે ખર્ચવામાં આવે છે તેના કરતા વધુ ઊર્જાના પ્રકાશન સાથે બનાવેલ સહસંયોજક બોન્ડની સંખ્યામાં વધારો થાય છે.

જો અણુની ઉત્તેજના, જે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં વધારો તરફ દોરી જાય છે, તે ખૂબ મોટા ઉર્જા ખર્ચ સાથે સંકળાયેલ છે, તો પછી આ ખર્ચ નવા બોન્ડની રચનાની ઊર્જા દ્વારા સરભર કરવામાં આવતા નથી; તો પછી આવી પ્રક્રિયા સંપૂર્ણ રીતે ઊર્જાસભર બિનતરફેણકારી હોવાનું બહાર આવે છે. આમ, ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન પરમાણુ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં મુક્ત ભ્રમણકક્ષા ધરાવતા નથી:

અહીં, જોડાણ વગરના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં વધારો માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનને આગલા ઉર્જા સ્તર પર સ્થાનાંતરિત કરીને શક્ય છે, એટલે કે. એક રાજ્યમાં 3 સે.જો કે, આવા સંક્રમણ ઊર્જાના ખૂબ મોટા ખર્ચ સાથે સંકળાયેલા છે, જે નવા બોન્ડ્સ ઉદભવે ત્યારે પ્રકાશિત થતી ઊર્જા દ્વારા આવરી લેવામાં આવતી નથી. તેથી, જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોનને લીધે, ઓક્સિજન પરમાણુ બે કરતાં વધુ સહસંયોજક બોન્ડ બનાવી શકતું નથી, અને ફ્લોરિન અણુ માત્ર એક જ બનાવી શકે છે. ખરેખર, આ તત્વો ઓક્સિજન માટે બે અને ફ્લોરિન માટે એક સમાન સ્થિર સહસંયોજકતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

ત્રીજા અને અનુગામી સમયગાળાના તત્વોના અણુઓ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરમાં "આઇ-સબલેવલ" ધરાવે છે, જેમાં તેઓ ઉત્તેજના પર સંક્રમણ કરી શકે છે. s-અને બાહ્ય સ્તરના p-ઇલેક્ટ્રોન. તેથી, અહીં અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધારવા માટે વધારાની તકો ઊભી થાય છે. આમ, ક્લોરિન પરમાણુ, જે ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે

ત્રણ, પાંચ અથવા સાત અનપેયર ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ, ઉત્તેજિત અવસ્થાઓ (ES) માં, કેટલીક ઊર્જાના ખર્ચ સાથે, સ્થાનાંતરિત કરી શકાય છે:

તેથી, ફ્લોરિન અણુથી વિપરીત, ક્લોરિન અણુ માત્ર એક જ નહીં, પણ ત્રણ, પાંચ કે સાત સહસંયોજક બોન્ડની રચનામાં ભાગ લઈ શકે છે. આમ, ક્લોરસ એસિડ HClO 2 માં ક્લોરિનની સહસંયોજકતા ત્રણ છે, પરક્લોરિક એસિડ HClO 3 માં તે પાંચ છે, અને પરક્લોરિક એસિડ HClO 4 માં તે સાત છે. એ જ રીતે, એક સલ્ફર અણુ, જેનું 36SiO સ્તર પણ અવ્યવસ્થિત છે, તે ચાર અથવા છ અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન સાથે ઉત્તેજિત અવસ્થામાં જઈ શકે છે અને તેથી, ઓક્સિજનની જેમ માત્ર બે જ નહીં, પણ ચાર કે છ સહસંયોજક બોન્ડની રચનામાં પણ ભાગ લે છે. આ સંયોજનોના અસ્તિત્વને સમજાવી શકે છે જેમાં સલ્ફર ચાર (SO 2, SCl 4) અથવા છ (SF 6) ની સહસંયોજકતા દર્શાવે છે.

ઘણા કિસ્સાઓમાં, પરમાણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં હાજર જોડીવાળા ઇલેક્ટ્રોનને કારણે સહસંયોજક બંધનો પણ ઉદ્ભવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા પરમાણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું ધ્યાનમાં લો:

અહીં, બિંદુઓ ઈલેક્ટ્રોન સૂચવે છે જે મૂળ રીતે નાઈટ્રોજન અણુના હતા, અને ક્રોસ તે સૂચવે છે કે જે મૂળ રીતે હાઈડ્રોજન અણુના હતા. નાઇટ્રોજન અણુના આઠ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનમાંથી, છ ત્રણ સહસંયોજક બોન્ડ બનાવે છે અને તે નાઇટ્રોજન અણુ અને હાઇડ્રોજન અણુમાં સામાન્ય છે. પરંતુ બે ઈલેક્ટ્રોન માત્ર નાઈટ્રોજન અને સ્વરૂપના છે એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી.જો આ અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં મુક્ત ભ્રમણકક્ષા હોય તો આવા ઇલેક્ટ્રોનની જોડી અન્ય અણુ સાથે સહસંયોજક બંધનની રચનામાં પણ ભાગ લઈ શકે છે. એક અપૂર્ણ ls ઓર્બિટલ અસ્તિત્વમાં છે, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન આયન H + માં, જે સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોનથી વંચિત છે:

તેથી, જ્યારે NH 3 પરમાણુ હાઇડ્રોજન આયન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તેમની વચ્ચે સહસંયોજક બંધન થાય છે; નાઇટ્રોજન અણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની એકલ જોડી બે અણુઓ વચ્ચે વહેંચાય છે, પરિણામે આયનની રચના થાય છે એમોનિયમ NH 4:

અહીં સહસંયોજક બંધન ઈલેક્ટ્રોનની જોડીને કારણે ઉદ્ભવ્યું જે મૂળરૂપે એક અણુનું હતું (દાતાઇલેક્ટ્રોન જોડી), અને અન્ય અણુનું મુક્ત ભ્રમણકક્ષા (સ્વીકારનારઇલેક્ટ્રોન જોડી). સહસંયોજક બોન્ડ બનાવવાની આ પદ્ધતિ કહેવામાં આવે છે દાતા-સ્વીકારનાર.ધ્યાનમાં લેવાયેલા ઉદાહરણમાં, ઇલેક્ટ્રોન જોડી દાતા એ નાઇટ્રોજન અણુ છે, અને સ્વીકારનાર હાઇડ્રોજન અણુ છે.

અનુભવે પ્રસ્થાપિત કર્યું છે કે એમોનિયમ આયનમાં ચાર N-H બોન્ડ દરેક રીતે સમકક્ષ છે. તે આનાથી અનુસરે છે કે દાતા-સ્વીકાર પદ્ધતિ દ્વારા રચાયેલ બોન્ડ તેના ગુણધર્મોમાં અરસપરસ અણુઓના અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા બનાવવામાં આવેલા સહસંયોજક બોન્ડથી અલગ નથી.

પરમાણુનું બીજું ઉદાહરણ જેમાં દાતા-સ્વીકારક રીતે બંધન બને છે તે નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (I) N 2 O નો પરમાણુ છે.

અગાઉ, આ સંયોજનનું માળખાકીય સૂત્ર નીચે પ્રમાણે દર્શાવવામાં આવ્યું હતું:

આ સૂત્ર મુજબ, કેન્દ્રીય નાઇટ્રોજન અણુ પડોશી અણુઓ સાથે પાંચ સહસંયોજક બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલ છે, જેથી તેના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં દસ ઇલેક્ટ્રોન (પાંચ ઇલેક્ટ્રોન જોડી) હોય છે. પરંતુ આવા નિષ્કર્ષ નાઇટ્રોજન અણુની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાનો વિરોધાભાસ કરે છે, કારણ કે તેના બાહ્ય એલ-સ્તરમાં માત્ર ચાર ઓર્બિટલ્સ (એક 5- અને ત્રણ પી-ઓર્બિટલ્સ) હોય છે અને તે આઠ કરતાં વધુ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકતા નથી. તેથી, આપેલ માળખાકીય સૂત્રને યોગ્ય ગણી શકાય નહીં.

ચાલો આપણે નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I) ની ઈલેક્ટ્રોનિક રચનાને ધ્યાનમાં લઈએ, અને વ્યક્તિગત અણુઓના ઈલેક્ટ્રોનને વૈકલ્પિક રીતે બિંદુઓ અથવા ક્રોસ દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવશે. ઓક્સિજન અણુ, જેમાં બે જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન છે, તે કેન્દ્રીય નાઇટ્રોજન અણુ સાથે બે સહસંયોજક બોન્ડ બનાવે છે:

કેન્દ્રિય નાઇટ્રોજન અણુ પર બાકી રહેલા અજોડ ઇલેક્ટ્રોનને કારણે, બાદમાં બીજા નાઇટ્રોજન અણુ સાથે સહસંયોજક બંધન બનાવે છે:

આમ, ઓક્સિજન પરમાણુ અને કેન્દ્રીય નાઇટ્રોજન અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો ભરાય છે: સ્થિર આઠ-ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકનો અહીં રચાય છે. પરંતુ સૌથી બહારના નાઇટ્રોજન અણુના સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં માત્ર છ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; તેથી આ અણુ અન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડીનો સ્વીકાર કરનાર હોઈ શકે છે. તેની બાજુમાં આવેલા કેન્દ્રીય નાઇટ્રોજન અણુમાં એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી હોય છે અને તે દાતા તરીકે કાર્ય કરી શકે છે. આ દાતા-સ્વીકાર પદ્ધતિ દ્વારા નાઇટ્રોજન અણુઓ વચ્ચે અન્ય સહસંયોજક બંધનની રચના તરફ દોરી જાય છે:

હવે N 2 O પરમાણુ બનાવે છે તે ત્રણ અણુઓમાંના દરેકમાં બાહ્ય સ્તરનું સ્થિર આઠ-ઇલેક્ટ્રોન માળખું છે. જો દાતા-સ્વીકારક પદ્ધતિ દ્વારા રચાયેલ સહસંયોજક બંધન, રૂઢિગત મુજબ, દાતા અણુથી સ્વીકારનાર અણુ તરફ નિર્દેશિત તીર દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, તો નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I) ના માળખાકીય સૂત્રને નીચે પ્રમાણે રજૂ કરી શકાય છે:

આમ, નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (I) માં, કેન્દ્રીય નાઈટ્રોજન અણુની સહસંયોજકતા ચાર છે, અને સૌથી બહારનો એક બે છે.

ધ્યાનમાં લેવાયેલા ઉદાહરણો દર્શાવે છે કે અણુઓમાં સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટે વિવિધ શક્યતાઓ છે. બાદમાં ઉત્તેજિત અણુના અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનને કારણે અને અણુના ઉત્તેજના (ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની "જોડી") ના પરિણામે દેખાતા અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનને કારણે અને છેવટે, દાતા-સ્વીકારી પદ્ધતિ દ્વારા બનાવવામાં આવી શકે છે. જો કે, આપેલ અણુ રચી શકે તેવા સહસંયોજક બોન્ડની કુલ સંખ્યા મર્યાદિત છે. તે વેલેન્સ ઓર્બિટલ્સની કુલ સંખ્યા દ્વારા નિર્ધારિત કરવામાં આવે છે, એટલે કે તે ઓર્બિટલ્સ કે જેનો ઉપયોગ સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટે ઊર્જાસભર રીતે અનુકૂળ હોવાનું બહાર આવ્યું છે. ક્વોન્ટમ યાંત્રિક ગણતરીઓ દર્શાવે છે કે સમાન ઓર્બિટલ્સનો સમાવેશ થાય છે એસ-અને બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરના પી-ઓર્બિટલ્સ અને અગાઉના સ્તરના ડી-ઓર્બિટલ્સ; કેટલાક કિસ્સાઓમાં, જેમ આપણે ક્લોરિન અને સલ્ફર અણુઓના ઉદાહરણો સાથે જોયું તેમ, બાહ્ય પડના બી-ઓર્બિટલ્સનો ઉપયોગ વેલેન્સ ઓર્બિટલ્સ તરીકે પણ થઈ શકે છે.

બીજા સમયગાળાના તમામ તત્વોના પરમાણુ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરમાં ચાર ભ્રમણકક્ષાઓ ધરાવે છે અને પાછલા સ્તરમાં ^-ઓર્બિટલ્સની ગેરહાજરીમાં. પરિણામે, આ અણુઓની સંયોજક પરિભ્રમણકક્ષા આઠ કરતાં વધુ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકતી નથી. આનો અર્થ એ છે કે બીજા સમયગાળામાં તત્વોની મહત્તમ સહસંયોજકતા ચાર છે.

ત્રીજા અને અનુગામી સમયગાળાના તત્વોના અણુઓનો ઉપયોગ માત્ર સહસંયોજક બોન્ડ બનાવવા માટે થઈ શકે છે. s-અને આર-,પણ ^-ઓર્બિટલ્સ. ^-તત્વોના જાણીતા સંયોજનો છે જેમાં સહસંયોજક બોન્ડની રચનાનો સમાવેશ થાય છે s-અને આર-બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરની ભ્રમણકક્ષા અને તમામ પાંચ

મર્યાદિત સંખ્યામાં સહસંયોજક બોન્ડની રચનામાં ભાગ લેવાની અણુઓની ક્ષમતા કહેવામાં આવે છે સંતૃપ્તિસહ સંયોજક બંધન.

• દાતા-સ્વીકારક રીતે રચાયેલ સહસંયોજક બોન્ડને કેટલીકવાર ટૂંકમાં દાતા-સ્વીકાર બોન્ડ કહેવામાં આવે છે. આ શબ્દ દ્વારા, જો કે, વ્યક્તિએ ખાસ પ્રકારના બોન્ડને નહીં, પરંતુ સહસંયોજક બોન્ડની રચનાની માત્ર એક ચોક્કસ પદ્ધતિને સમજવી જોઈએ.

નવી માહિતીનો ઉપયોગ

રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાં ટેકનોલોજી

સમય ઝડપથી આગળ વધી રહ્યો છે, અને જો અગાઉ શાળાને સૈદ્ધાંતિક આધાર અને શૈક્ષણિક અને પદ્ધતિસરના સમર્થનની જરૂર હોય, તો હવે તેની પાસે તેના કાર્યની કાર્યક્ષમતા વધારવા માટે જરૂરી બધું છે. અને આ રાષ્ટ્રીય પ્રોજેક્ટ "શિક્ષણ" ની એક મહાન ગુણવત્તા છે. અલબત્ત, અમે, શિક્ષકો, આધુનિક તકનીકોમાં નિપુણતા મેળવવાની દ્રષ્ટિએ ઘણી મુશ્કેલીઓ અનુભવીએ છીએ. કમ્પ્યુટર સાથે કામ કરવાની અમારી અસમર્થતા અમને અસર કરે છે, અને તેમાં નિપુણતા મેળવવામાં ઘણો સમય લાગે છે. પરંતુ હજુ પણ ખૂબ જ રસપ્રદ અને ઉત્તેજક! વધુમાં, પરિણામ સ્પષ્ટ છે. બાળકોને પાઠમાં રસ છે; વિવિધ પ્રવૃત્તિઓ ખૂબ જ ઝડપથી અને માહિતીપ્રદ રીતે યોજવામાં આવે છે.

લોકો ઘણીવાર વિચારે છે કે રસાયણશાસ્ત્ર હાનિકારક અને જોખમી છે. આપણે વારંવાર સાંભળીએ છીએ: "પર્યાવરણને અનુકૂળ ઉત્પાદનો!", "મેં સાંભળ્યું છે કે તમને રસાયણોથી ઝેર આપવામાં આવે છે!"... પરંતુ આવું નથી! અમે, રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષકો, શાળાના બાળકોને સમજાવવાના કાર્યનો સામનો કરી રહ્યા છીએ કે રસાયણશાસ્ત્ર એક સર્જનાત્મક વિજ્ઞાન છે, તે સમાજની ઉત્પાદક શક્તિ છે, અને તેના ઉત્પાદનોનો ઉપયોગ ઉદ્યોગ, કૃષિની તમામ શાખાઓમાં થાય છે અને રસાયણીકરણ વિના સંસ્કૃતિનો વધુ વિકાસ થાય છે. અશક્ય છે.

રસાયણો, પદાર્થો, પદ્ધતિઓ અને તકનીકી તકનીકોના વ્યાપક પરિચય માટે રાસાયણિક જ્ઞાનનો નક્કર આધાર ધરાવતા ઉચ્ચ શિક્ષિત નિષ્ણાતોની જરૂર છે. આ હેતુ માટે, અમારી શાળામાં એક વિશિષ્ટ રાસાયણિક અને જૈવિક વર્ગ છે, જે શાળાના બાળકોને તેમના રાસાયણિક શિક્ષણ ચાલુ રાખવા માટે ઉચ્ચ ગુણવત્તાની તૈયારી પૂરી પાડે છે. હાઇસ્કૂલના વિદ્યાર્થીઓ માટે આ ચોક્કસ પ્રોફાઇલ પસંદ કરવા માટે, 9મા ધોરણમાં એક વૈકલ્પિક અભ્યાસક્રમ છે "રોજના જીવનમાં રસાયણશાસ્ત્ર", જેનો હેતુ બાળકોને રસાયણશાસ્ત્ર અને જીવવિજ્ઞાનના વિષયો સાથે સીધા સંબંધિત વ્યવસાયોથી પરિચિત થવામાં મદદ કરવાનો છે. . જો વિદ્યાર્થીઓ હાઈસ્કૂલમાં રાસાયણિક અને જૈવિક મુખ્ય પસંદ ન કરે તો પણ, તેઓ રોજિંદા જીવનમાં સતત મળતા આવતા પદાર્થો વિશેનું જ્ઞાન જીવનમાં ઉપયોગી થશે.

વૈકલ્પિક અભ્યાસક્રમ વર્ગોમાં, પ્રથમ સ્થાન વ્યાખ્યાનોને આપવામાં આવે છે. તેમના માટે તૈયારી કરતી વખતે, હું ઑનલાઇન માહિતી સંસાધનોનો ઉપયોગ કરું છું. ઘણા ચિત્રો, આકૃતિઓ, વિડિયો સંગ્રહ, પ્રયોગશાળા સામગ્રી, સ્લાઇડ્સ સ્ક્રીન પર પ્રદર્શિત થાય છે, અને તેના આધારે હું મારી વાર્તા કહું છું. મારી સમજૂતી ટેકનોલોજી નોંધપાત્ર રીતે બદલાઈ ગઈ છે. બાળકોને ખૂબ જ રસ છે, તેઓ ખૂબ ધ્યાન અને ઇચ્છાથી વાર્તા સાંભળે છે.

રસાયણશાસ્ત્ર એ પ્રાયોગિક વિજ્ઞાન છે. પ્રયોગશાળાના વર્ગો માટે સમયનો મોટો જથ્થો ફાળવવામાં આવે છે. પરંતુ એવું બને છે કે પ્રયોગશાળામાં કેટલાક રીએજન્ટ્સ ઉપલબ્ધ નથી, અને વર્ચ્યુઅલ લેબોરેટરી બચાવમાં આવે છે. વિશિષ્ટ પ્રોગ્રામનો ઉપયોગ કરીને, વિદ્યાર્થીઓ વર્ચ્યુઅલ પ્રયોગ કરી શકે છે. બાળકો વિવિધ પ્રકારના કાપડ પર કૃત્રિમ ડિટરજન્ટની અસર, પાણીમાં ખનિજ ખાતરોની દ્રાવ્યતા, તેમના ઉકેલનું માધ્યમ અને ખોરાકની ગુણાત્મક રચના (કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ, પ્રોટીન, ચરબી) નો અભ્યાસ કરે છે. કમ્પ્યુટરનો ઉપયોગ કરીને, તેઓ તેમની પોતાની પ્રાયોગિક ડાયરી રાખે છે, જ્યાં તેઓ પ્રયોગશાળાના કાર્યનો વિષય, તેમના અવલોકનો અને રોજિંદા જીવનમાં આ પદાર્થોના યોગ્ય ઉપયોગ અંગેના નિષ્કર્ષને રેકોર્ડ કરે છે. વર્ચ્યુઅલ લેબોરેટરીના ફાયદા સલામતી છે, પ્રયોગશાળાના સાધનોની જરૂર નથી અને સમયનો ખર્ચ ન્યૂનતમ છે.

અભ્યાસક્રમના અંતે, વિદ્યાર્થીઓએ અભ્યાસ કરેલ કોઈપણ વિષય પર પરીક્ષા આપવી આવશ્યક છે. તેમને સારાંશ માટે કયા સ્વરૂપમાં પસંદ કરવું તે કાર્યનો સામનો કરવો પડે છે. સૌથી પરંપરાગત એક એબ્સ્ટ્રેક્ટ, સંદેશ અથવા અહેવાલના રૂપમાં એક પરીક્ષણ છે. તેમને તૈયાર કરવા માટે, બાળકો ઇન્ટરનેટ સંસાધનોમાંથી સામગ્રીનો ઉપયોગ કરે છે. આમાં, અલબત્ત, હું તેમને મદદ કરું છું: હું સ્પષ્ટપણે કાર્ય સેટ કરું છું, જ્યારે વિદ્યાર્થીઓએ જવાબ આપવો જોઈએ તેવા પ્રશ્નોની રચના કરતી વખતે, અને સંબંધિત વિષય પરની માહિતી સાથે સાઇટનું સરનામું સૂચવો.

પરંતુ આ ફોર્મ પહેલેથી જ થોડું જૂનું છે, અને કેટલાક લોકોએ પ્રોજેક્ટ પ્રવૃત્તિઓ પસંદ કરવાનું શરૂ કર્યું. તેઓ વ્યક્તિગત રીતે, જૂથોમાં, ટીમોમાં કામ કરે છે. ઈન્ટરનેટની શક્તિનો ઉપયોગ કર્યા વિના માહિતીની શોધ પૂર્ણ થતી નથી. તેમને મફત શોધમાં મુક્ત કરતાં પહેલાં, હું તેમને દિશાનિર્દેશ આપું છું: શોધ તકનીકો, કીવર્ડ્સ, શબ્દસમૂહો, શોધ એંજીનના નામ જે કામ કરવા માટે ઉપયોગી હોઈ શકે છે, ઇન્ટરનેટ સાઇટ્સના સરનામાં.

બાળકો રમત, કાર્યો અને કસરતોના રૂપમાં એક પરીક્ષણ પણ પસંદ કરે છે જેના માટે તેઓ પોતાનો વિકાસ કરે છે. આ સ્પિન ટેસ્ટ હોઈ શકે છે, “સ્માર્ટ મેન એન્ડ વુમન”, “કેવી રીતે મિલિયોનેર બનવું?”, “શું? ક્યાં? ક્યારે?”, વિવિધ કોયડાઓ.

હું રિમોટ ટેક્નોલોજીનો ઉપયોગ કરીને પરિણામી ઉત્પાદનની રજૂઆત પણ ગોઠવું છું. શાળા અથવા વર્ગની વેબસાઈટ પર ઈન્ટરનેટ પર તેમની પ્રવૃત્તિઓના પરિણામો પોસ્ટ કરીને, વિદ્યાર્થીઓને તેમના કાર્યનું મૂલ્યાંકન માત્ર તેમના સહપાઠીઓની મદદથી જ નહીં, પરંતુ અન્ય શાળાઓના બાળકો અને શિક્ષકો સાથે પણ, આ પરિણામોની ચર્ચા કરવાની અને જોવાની તક મળે છે. તેમને જુદી જુદી આંખોથી.

નવા મીડિયા શિક્ષણ શાસ્ત્રના દૃષ્ટિકોણથી, અમે અત્યંત રસપ્રદ સમયમાં જીવીએ છીએ. આધુનિક ટેક્નોલોજીનો ઝડપી પરિચય આપણને નવી રીતે જૂની સ્થિતિનો સંપર્ક કરવા દબાણ કરે છે. અમારી શાળામાં પૂર્વ-વ્યાવસાયિક તાલીમ ચાર વર્ષથી ચાલી રહી છે, અને દર વખતે હું પાઠના અભ્યાસક્રમની સમીક્ષા કરું છું, કારણ કે... નવા પરિપ્રેક્ષ્યો ખુલી રહ્યા છે, પરંપરાગત શિક્ષણ પદ્ધતિઓ અને સમાજના નવા પડકારો, માહિતી અને જ્ઞાન વચ્ચે ફળદાયી જોડાણો ઉભરી રહ્યા છે. ખરેખર, મીડિયા શિક્ષણ સામાન્ય શિક્ષણનો ભાગ બની ગયું છે. તે જ સમયે, બાળકો સંદેશાવ્યવહાર કૌશલ્ય, નવી તકનીકોમાં રસ, જુસ્સો, વ્યક્તિગત પ્રવૃત્તિ, સર્જનાત્મકતા વિકસાવે છે, તેઓ સક્રિયપણે સહયોગ કરે છે અને તેમના પોતાના મંતવ્યોનું વિનિમય કરે છે.

મને ખાતરી છે કે માહિતી ટેકનોલોજીનો ઉપયોગ એક વિકસિત શૈક્ષણિક સંસ્કૃતિ પ્રદાન કરી શકે છે. આ શીખવવામાં અને શીખવામાં સફળતા છે. માહિતી ટેકનોલોજીનો ઉપયોગ કરો! વ્યાયામના જૂના સ્વરૂપો કે જેણે તેમની અસરકારકતા ગુમાવી દીધી છે તેમાંથી નવા, વધુ અદ્યતન અને આધુનિક લોકો તરફ આગળ વધો!

શૈક્ષણિક પ્રક્રિયામાં નવી માહિતી તકનીકોનો ઉપયોગ 11મા ધોરણમાં સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રના એક પાઠના ઉદાહરણ દ્વારા સમજાવી શકાય છે.

સહસંયોજક બોન્ડની રચના અને ગુણધર્મોની પદ્ધતિ

પાઠનો હેતુ. 8મા ધોરણના અભ્યાસક્રમમાંથી સહસંયોજક બોન્ડની રચનાની પદ્ધતિને યાદ કરો, દાતા-સ્વીકારની પદ્ધતિ અને સહસંયોજક બોન્ડના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરો.

સાધનસામગ્રી. રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું કોષ્ટક, st- અને l-બોન્ડ્સના કોડોગ્રામ, સિરિલ અને મેથોડિયસના શૈક્ષણિક કાર્યક્રમોની શ્રેણીમાંથી શૈક્ષણિક ડિસ્ક "સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર" પરમાણુઓના આકૃતિઓ અને મોડેલો, પરમાણુઓના બોલ-એન્ડ-સ્ટીક મોડેલ્સ, વર્ક કાર્ડ કાર્યો અને પરીક્ષણો, ઇન્ટરેક્ટિવ વ્હાઇટબોર્ડ, કમ્પ્યુટર, એકત્રીકરણ માટેના કાર્યો અને રિમોટ કંટ્રોલ વડે જ્ઞાનનું નિયંત્રણ.

વર્ગો દરમિયાન

આ વ્યાખ્યાન શૈક્ષણિક ડિસ્ક "સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર" નો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે.

આવરી લેવામાં આવતી સામગ્રીનું પુનરાવર્તન

બિન-ધાતુના અણુઓ વચ્ચે બોન્ડ કેવી રીતે બને છે તે વિદ્યાર્થીઓ સાથે યાદ કરો. વર્ક કાર્ડ પર 1, 2 કાર્યો પૂર્ણ કરો (પરિશિષ્ટ જુઓ).

નવી સામગ્રી શીખવી

સહસંયોજક બોન્ડ રચનાની પદ્ધતિ:

a) વિનિમય (ઉદાહરણ તરીકે, H 2, Cl 2, HC1);

b) દાતા-સ્વીકારનાર (NH 4 C1 ના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને).

તરત જ, વિદ્યાર્થીઓ તેમના હોમવર્કને માર્જિનમાં લખે છે: હાઇડ્રોનિયમ આયન H ની રચનાનું વર્ણન કરો 3 વિશે + H ion માંથી + અને પાણીના અણુઓ.

સહસંયોજક બોન્ડના પ્રકાર: ધ્રુવીય અને બિનધ્રુવીય (પરમાણુની રચના અનુસાર).

સહસંયોજક બોન્ડના ગુણધર્મો.

બહુવિધતા(સિંગલ, દોઢ, ડબલ, ટ્રિપલ).

સંચાર ઊર્જા- આ રાસાયણિક બોન્ડની રચના દરમિયાન અથવા તેના તૂટવા પર ખર્ચવામાં આવતી ઊર્જાની માત્રા છે.

લિંક લંબાઈપરમાણુમાં અણુઓના મધ્યવર્તી કેન્દ્ર વચ્ચેનું અંતર છે.

ઉર્જા અને બોન્ડ લંબાઈ એકબીજા સાથે સંકળાયેલા છે. ઉદાહરણ સાથે બતાવો કે આ ગુણધર્મો કેવી રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે, તેઓ કેવી રીતે પરમાણુની મજબૂતાઈને અસર કરે છે (બોર્ડ પર પ્રોજેક્ટ):

સંતૃપ્તિચોક્કસ અને મર્યાદિત સંખ્યામાં બોન્ડ બનાવવાની અણુઓની ક્ષમતા છે. બોલ-એન્ડ-રોડના ઉદાહરણો સાથે બતાવો

અણુઓ Cl 2, H 2 O, CH 4, HNO 3.

દિશાસૂચકતા.σ- અને π-બોન્ડની રચના દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન વાદળોના ઓવરલેપના ડ્રોઇંગને ધ્યાનમાં લો, તેમને બોર્ડ પર પ્રોજેક્ટ કરો (ફિગ.).

વર્ક કાર્ડ પર કાર્યો 6, 7ને ઠીક કરો (પરિશિષ્ટ જુઓ).

નાનો વિરામ!

1. ચાલો સૂચિને ક્રમમાં શરૂ કરીએ,

કારણ કે પ્રથમ તત્વ.

(માર્ગ દ્વારા, તે પાણી બનાવે છે -

એક ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ મુદ્દો).

ચાલો તેના પરમાણુની કલ્પના કરીએ

અનુકૂળ ફોર્મ્યુલા H 2.

ચાલો નોંધપાત્ર રીતે ઉમેરીએ -

દુનિયામાં કોઈ હલકો પદાર્થ નથી!

2. N 2 - નાઇટ્રોજન પરમાણુ.

તે રંગહીન હોવાનું જાણવા મળે છે

ગેસ ઘણું જ્ઞાન, પણ ચાલો

ચાલો તેમનો સ્ટોક ફરી ભરીએ.

3. તે સર્વત્ર અને સર્વત્ર છે:

અને પથ્થરમાં, હવામાં, પાણીમાં,

તે સવારના ઝાકળમાં છે,

અને વાદળી આકાશમાં.

(પ્રાણવાયુ.)

4. મશરૂમ પીકર્સને જંગલમાં એક નાનો સ્વેમ્પ મળ્યો, જેમાંથી ગેસના પરપોટા સ્થળોએ ફૂટી રહ્યા હતા. મેચમાંથી ગેસ ભડક્યો, અને એક હલકી ચમકતી જ્યોત સ્વેમ્પમાંથી ભટકવા લાગી. આ કેવો ગેસ છે? (મિથેન.)

પાઠ ચાલુ રાખવું.

ધ્રુવીકરણક્ષમતા- બાહ્ય ઇલેક્ટ્રિક ફિલ્ડના પ્રભાવ હેઠળ તેની ધ્રુવીયતાને બદલવા માટે સહસંયોજક બોન્ડની ક્ષમતા છે (બોન્ડ પોલેરિટી અને પરમાણુની ધ્રુવીયતા જેવા વિવિધ ખ્યાલો પર ધ્યાન આપો).

શીખેલી સામગ્રીને મજબૂત બનાવવી

રિમોટ કંટ્રોલનો ઉપયોગ કરીને અભ્યાસ કરેલા વિષય પર નિયંત્રણ હાથ ધરવામાં આવે છે.

સર્વેક્ષણ 3 મિનિટ માટે હાથ ધરવામાં આવે છે, એક મુદ્દાના મૂલ્યના 10 પ્રશ્નો, જવાબો માટે 30 સેકન્ડ ફાળવવામાં આવે છે, પ્રશ્નો ઇન્ટરેક્ટિવ બોર્ડ પર રજૂ કરવામાં આવે છે. જો તમે 9-10 પોઈન્ટ સ્કોર કરો - સ્કોર “5”, 7-8 પોઈન્ટ – સ્કોર “4”, 5-6 પોઈન્ટ – સ્કોર “3”.

એકીકરણ માટે પ્રશ્નો

1. વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીને કારણે બનેલા બોન્ડને કહેવામાં આવે છે:

એ) આયનીય; b) સહસંયોજક; c) મેટલ.

2. અણુઓ વચ્ચે સહસંયોજક બંધન રચાય છે:

એ) ધાતુઓ; b) બિન-ધાતુઓ; c) ધાતુ અને બિન-ધાતુ.

3. એક અણુની એકલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી અને બીજાની મુક્ત ભ્રમણકક્ષાને કારણે સહસંયોજક બંધનની રચનાની પદ્ધતિ કહેવામાં આવે છે:

a) દાતા-સ્વીકારનાર; b) નિષ્ક્રિય; c) ઉત્પ્રેરક.

4. કયા પરમાણુમાં સહસંયોજક બંધન હોય છે?

એ) Zn; b) Cu O; c) NH 3.

5. નાઇટ્રોજન પરમાણુમાં બોન્ડની ગુણાકાર સમાન છે:

એ) ત્રણ; b) બે; c) એક.

6. પરમાણુમાં સૌથી ટૂંકી બોન્ડ લંબાઈ:

એ) એચ 2 એસ; b) SF 6; c) SO 2; ડી) SOr

7. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન વાદળો પરમાણુઓના મધ્યવર્તી કેન્દ્રને જોડતી ધરી સાથે ઓવરલેપ થાય છે, ત્યારે નીચેની રચના થાય છે:

a) σ-બોન્ડ; b) π-બોન્ડ; c) ρ બોન્ડ.

8. નાઇટ્રોજન અણુમાં શક્ય સંખ્યામાં અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે:

એ) 1; b)2; 3 પર.

9. શ્રેણીમાં બોન્ડની મજબૂતાઈ વધે છે:

a) H 2 O - H 2 S; 6) NH 3 - PH 3; c) CS 2 - C O 2; ડી) N 2 – O 2

10. વર્ણસંકર ઓર્બિટલનું સ્વરૂપ છે:

a) બોલ; b) અનિયમિત આઠ; c) નિયમિત આઠ.

પરિણામો તરત જ સ્ક્રીન પર પ્રદર્શિત થાય છે, અમે દરેક પ્રશ્નનો અહેવાલ બનાવીએ છીએ.

હોમવર્કનું વિશ્લેષણ (પરિશિષ્ટ - વર્ક કાર્ડ જુઓ), ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન દ્વારા પાઠ્યપુસ્તકનો § 6, જી.જી.લાઈસોવ “રસાયણશાસ્ત્ર. 11મો ગ્રેડ" (એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2006), નોટબુકમાં નોંધો.

અરજી

વર્ક કાર્ડ

1. પદાર્થના નામ અને બોન્ડના પ્રકાર સાથે મેળ કરો.

1) પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ;

2) ઓક્સિજન;

3) મેગ્નેશિયમ;

4) કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ.

a) સહસંયોજક નોનપોલર;

b) આયનીય;

c) મેટલ;

ડી) સહસંયોજક ધ્રુવીય.

2. કયા તત્વોના અણુઓ વચ્ચે રાસાયણિક બોન્ડ પ્રકૃતિમાં આયનીય હશે?

એ) NnO; b) Si અને C1; c) Na અને O; ડી) પી અને બ્ર.

3. જોડાણની લંબાઈ આમાં દર્શાવવામાં આવી છે:

a) nm; b) કિલો; c) જે; d) m 3.

4. રાસાયણિક બંધન સૌથી મજબૂત ક્યાં છે: Cl 2 અથવા O 2 પરમાણુમાં?

5. કયા પરમાણુમાં મજબૂત હાઇડ્રોજન બોન્ડ છે: H 2 O અથવા H 2 S?

6. વાક્ય ચાલુ રાખો: “અણુઓના મધ્યવર્તી કેન્દ્રને જોડતી રેખા સાથે ઈલેક્ટ્રોન વાદળોના ઓવરલેપથી બનેલા બોન્ડને........................ કહેવાય છે. ..... ......",

7. π બોન્ડની રચના દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ્સના ઓવરલેપના આકૃતિઓ દોરો.

8. હોમવર્ક. ઓ.એસ. ગેબ્રિયલિયન (એમ.: ડ્રોફા, 2003) દ્વારા "પરીક્ષણો, સમસ્યાઓ, કસરતોમાં સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર", કાર્ય 8A, વિકલ્પ 1, 2.

બંને જોડતા અણુઓ સાથે જોડાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની જોડીનો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવાનો વિચાર અમેરિકન ભૌતિક રસાયણશાસ્ત્રી જે. લેવિસ દ્વારા 1916માં વ્યક્ત કરવામાં આવ્યો હતો.

સહસંયોજક બોન્ડ અણુઓ અને સ્ફટિકો બંનેમાં અણુઓ વચ્ચે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તે સમાન અણુઓ વચ્ચે (ઉદાહરણ તરીકે, H2, Cl2, O2 પરમાણુઓમાં, હીરાના સ્ફટિકમાં) અને વિવિધ અણુઓ વચ્ચે (ઉદાહરણ તરીકે, H2O અને NH3 અણુઓમાં, SiC સ્ફટિકોમાં) બંને થાય છે. કાર્બનિક સંયોજનોના પરમાણુઓમાં લગભગ તમામ બોન્ડ સહસંયોજક છે (C-C, C-H, C-N, વગેરે).

સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટે બે પદ્ધતિઓ છે:

1) વિનિમય;

2) દાતા-સ્વીકારનાર.

સહસંયોજક બોન્ડ રચનાની વિનિમય પદ્ધતિએ હકીકતમાં રહેલું છે કે દરેક કનેક્ટિંગ પરમાણુ સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી (બોન્ડ) ની રચના માટે એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન પ્રદાન કરે છે. ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા અણુઓના ઇલેક્ટ્રોન વિરુદ્ધ સ્પિન હોવા જોઈએ.

ચાલો આપણે ધ્યાનમાં લઈએ, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં સહસંયોજક બોન્ડની રચના. જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ નજીક આવે છે, ત્યારે તેમના ઇલેક્ટ્રોન વાદળો એકબીજામાં પ્રવેશ કરે છે, જેને ઇલેક્ટ્રોન વાદળોનું ઓવરલેપિંગ કહેવામાં આવે છે (ફિગ. 3.2), ન્યુક્લી વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનની ઘનતા વધે છે. ન્યુક્લી એકબીજાને આકર્ષે છે. પરિણામે, સિસ્ટમની ઊર્જા ઘટે છે. જ્યારે અણુઓ એકબીજાની ખૂબ નજીક આવે છે, ત્યારે મધ્યવર્તી કેન્દ્રનું વિસર્જન વધે છે. તેથી, ન્યુક્લી (બોન્ડ લંબાઈ l) વચ્ચે શ્રેષ્ઠ અંતર છે, જેના પર સિસ્ટમમાં ન્યૂનતમ ઊર્જા હોય છે. આ સ્થિતિમાં, ઊર્જા મુક્ત થાય છે, જેને બંધનકર્તા ઊર્જા E St.

ચોખા. 3.2. હાઇડ્રોજન પરમાણુની રચના દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન ક્લાઉડ ઓવરલેપનો ડાયાગ્રામ

યોજનાકીય રીતે, અણુઓમાંથી હાઇડ્રોજન પરમાણુની રચના નીચે પ્રમાણે રજૂ કરી શકાય છે (બિંદુ એટલે ઇલેક્ટ્રોન, રેખા એટલે ઇલેક્ટ્રોનની જોડી):

N + N→N: N અથવા N + N→N - N.

અન્ય પદાર્થોના AB અણુઓ માટે સામાન્ય શબ્દોમાં:

A + B = A: B.

સહસંયોજક બોન્ડ રચનાની દાતા-સ્વીકાર પદ્ધતિહકીકત એ છે કે એક કણ - દાતા - બોન્ડ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોન જોડીનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, અને બીજો - સ્વીકારનાર - મુક્ત ભ્રમણકક્ષાનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે:

A: + B = A: B.

દાતા સ્વીકારનાર

ચાલો એમોનિયા પરમાણુ અને એમોનિયમ આયનમાં રાસાયણિક બોન્ડની રચનાની પદ્ધતિઓનો વિચાર કરીએ.

1. શિક્ષણ

નાઇટ્રોજન પરમાણુ તેના બાહ્ય ઉર્જા સ્તર પર બે જોડી અને ત્રણ અનપેયર ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે:

s સબલેવલમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુ એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.

એમોનિયા પરમાણુમાં, નાઇટ્રોજન અણુના અજોડ 2p ઇલેક્ટ્રોન 3 હાઇડ્રોજન અણુના ઇલેક્ટ્રોન સાથે ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવે છે:

NH 3 પરમાણુમાં, વિનિમય પદ્ધતિ અનુસાર 3 સહસંયોજક બોન્ડ રચાય છે.

2. જટિલ આયનની રચના - એમોનિયમ આયન.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl અથવા NH 3 + H + = NH 4 +

નાઇટ્રોજન અણુ ઇલેક્ટ્રોનની એકલા જોડી સાથે રહે છે, એટલે કે એક અણુ ભ્રમણકક્ષામાં એન્ટિસમાંતર સ્પિન સાથે બે ઇલેક્ટ્રોન. હાઇડ્રોજન આયનના અણુ ભ્રમણકક્ષામાં કોઈ ઇલેક્ટ્રોન (ખાલી ભ્રમણકક્ષા) હોતું નથી. જ્યારે એમોનિયા પરમાણુ અને હાઇડ્રોજન આયન એકબીજાની નજીક આવે છે, ત્યારે નાઇટ્રોજન અણુના ઇલેક્ટ્રોનની એકલ જોડી અને હાઇડ્રોજન આયનની ખાલી ભ્રમણકક્ષા વચ્ચે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થાય છે. નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન અણુઓ માટે ઇલેક્ટ્રોનની એકમાત્ર જોડી સામાન્ય બની જાય છે, અને દાતા-સ્વીકારની પદ્ધતિ અનુસાર રાસાયણિક બંધન થાય છે. એમોનિયા પરમાણુનો નાઇટ્રોજન અણુ દાતા છે, અને હાઇડ્રોજન આયન સ્વીકારનાર છે:

એ નોંધવું જોઈએ કે NH 4 + આયનમાં ચારેય બોન્ડ સમાન અને અસ્પષ્ટ છે; તેથી, આયનમાં ચાર્જ સમગ્ર સંકુલમાં ડિલોકલાઈઝ (વિખરાયેલ) છે.

ધ્યાનમાં લેવાયેલા ઉદાહરણો દર્શાવે છે કે અણુની સહસંયોજક બોન્ડ બનાવવાની ક્ષમતા માત્ર એક-ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા જ નહીં, પણ 2-ઇલેક્ટ્રોન વાદળો અથવા મુક્ત ભ્રમણકક્ષાની હાજરી દ્વારા પણ નક્કી કરવામાં આવે છે.

દાતા-સ્વીકારની પદ્ધતિ અનુસાર, બોન્ડ જટિલ સંયોજનોમાં રચાય છે: - ; 2+ ; 2- વગેરે.

સહસંયોજક બોન્ડમાં નીચેના ગુણધર્મો છે:

- સંતૃપ્તિ;

- દિશાસૂચકતા;

- ધ્રુવીયતા અને ધ્રુવીયતા.