આલ્કલી ધાતુઓ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આલ્કલી ધાતુઓની સૂચિ અને ગુણધર્મો

વિશેષ (સુધારાત્મક)

અંધ લોકો માટે વ્યાપક બોર્ડિંગ સ્કૂલ

અને પર્મમાં દૃષ્ટિહીન બાળકો

અમૂર્ત પૂર્ણ

10મા ધોરણના વિદ્યાર્થીઓ

પોનોમારેવ ઓલેગ,

કોર્શુનોવ આર્ટેમ

સુપરવાઈઝર:

એલ.યુ. ઝખારોવા,

રસાયણશાસ્ત્ર શિક્ષક

પર્મ

પરિચય

જૂથ I A-જૂથના તત્વોની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ

4 – 10

1.1. પ્રકૃતિમાં આલ્કલી ધાતુઓની શોધ અને વિતરણનો ઇતિહાસ

4 – 5

5 - 6

6 – 8

8 – 9

9 – 10

જૂથ I A-જૂથના તત્વોની જૈવિક ભૂમિકા. દવામાં તેમનો ઉપયોગ

11 – 17

માનવ શરીરમાં આલ્કલી ધાતુઓના પ્રવેશના માર્ગો

18 – 21

વ્યવહારુ કામ

22 – 23

તારણો

24 – 25

સાહિત્ય વપરાય છે

પરિચય

સમય લાંબો આવી ગયો છે જ્યારે દરેક વ્યક્તિએ તેમના સ્વાસ્થ્ય વિશે વિચારવું જોઈએ અને માત્ર પોતાના જ નહીં. શાળામાં આપણે જે જ્ઞાન મેળવીએ છીએ તેનો ઉપયોગ આપણે ઘણી વાર કરતા નથી, ઉદાહરણ તરીકે રસાયણશાસ્ત્રમાં, રોજિંદા જીવનમાં. જો કે, આ ચોક્કસ વિષય આપણા સ્વાસ્થ્ય વિશે જ્ઞાનનો સ્ત્રોત બની શકે છે. રસાયણશાસ્ત્રનો આભાર, આપણે શીખીએ છીએ કે આપણા ગ્રહના પદાર્થો શરીરની મહત્વપૂર્ણ પ્રક્રિયાઓને કેવી રીતે અસર કરે છે, અને સામાન્ય રીતે, માનવ જીવન પોતે, આપણા માટે શું ઉપયોગી છે અને કયા જથ્થામાં અને છેવટે, શું નુકસાનકારક છે અને કેટલી હદ સુધી.

માનવ શરીર એક જટિલ રાસાયણિક પ્રણાલી છે જે પર્યાવરણ સાથે જોડાણ વિના સ્વતંત્ર રીતે કાર્ય કરી શકતી નથી. તે સાબિત થયું છે કે લગભગ તમામ રાસાયણિક તત્વો જીવંત સજીવમાં હાજર છે: કેટલાક મેક્રો તત્વો છે, જ્યારે અન્યની સામગ્રી નજીવી છે, આ સૂક્ષ્મ તત્વો છે. તત્ત્વો શરીરમાં પ્રવેશવાની રીતો અલગ અલગ હોય છે, અને શરીર પર તેમનો પ્રભાવ વિવિધ હોય છે, પરંતુ દરેક તેની પોતાની જૈવિક ભૂમિકા ભજવે છે.

એક કાર્યના માળખામાં દરેક તત્વના અર્થનો અભ્યાસ કરવો અશક્ય છે. અમે ડીઆઈ મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના રાસાયણિક તત્વોનું પ્રથમ જૂથ પસંદ કર્યું છે.

લક્ષ્ય આ અભ્યાસના - માનવ શરીર માટે આલ્કલી ધાતુઓની જૈવિક ભૂમિકાનો અભ્યાસ કરો.

આ સંદર્ભમાં, અમે જૂથ IA ની દરેક ધાતુ માટે નીચેના પ્રશ્નોને સ્પષ્ટ કરવાનું નક્કી કર્યું છે:

દરેક તત્વના અણુઓની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ અને માળખાકીય સુવિધાઓ, તેમજ તેઓ બનાવેલા પદાર્થોના ગુણધર્મો;

શરીરમાં તત્વનું સ્થાન;

તેના માટે શરીરની જરૂરિયાતો;

માનવ સ્વાસ્થ્ય પર તત્વની વધુ પડતી અને ઉણપની અસર;

કુદરતી સ્ત્રોતો;

તત્વ શોધવા માટેની પદ્ધતિઓ.

1. જૂથ I A-જૂથના તત્વોની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ

સમયગાળો

સમૂહ

IN I A-જૂથમાં s-તત્વોનો સમાવેશ થાય છે - આલ્કલી ધાતુઓ, જે પ્રાણીઓ અને લોકોના સામાન્ય જીવન માટે અત્યંત મહત્વપૂર્ણ છે. મેક્રો તત્વો સોડિયમ અને પોટેશિયમ સજીવો માટે સૌથી વધુ મહત્વ ધરાવે છે.

3 લિ

11 ના

19 કે

37 આરબી

55 સી.એસ

87 Fr

1.1. પ્રકૃતિમાં શોધ અને વિતરણનો ઇતિહાસ

આલ્કલી ધાતુઓ

"આલ્કલી મેટલ્સ" નામ એ હકીકતને કારણે છે કે આ જૂથના બે મુખ્ય પ્રતિનિધિઓના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ - સોડિયમ અને પોટેશિયમ - લાંબા સમયથી આલ્કલી તરીકે ઓળખાય છે. આ ક્ષારમાંથી, તેમને પીગળેલા અવસ્થામાં વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણને આધીન કરીને, 1807માં જી. ડેવી પ્રથમ વખત મફત પોટેશિયમ અને સોડિયમ પ્રાપ્ત થયું. જે. બર્ઝેલિયસે તત્વ નંબર 11 સોડિયમને નામ આપવાનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો (અરબીમાંથી natrun- સોડા), અને તત્વ નંબર 19, ગિલ્બર્ટના સૂચન પર, પોટેશિયમ નામ આપવામાં આવ્યું હતું (અરબીમાંથી આલ્કલી- આલ્કલી).

બાકીની ધાતુઓને વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા બાદમાં સંયોજનોમાંથી અલગ કરવામાં આવી હતી. લિથિયમની શોધ 1817માં સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી I. Arfvedson દ્વારા કરવામાં આવી હતી અને જે. બર્ઝેલિયસના સૂચન પર તેને લિથિયમ કહેવામાં આવતું હતું (ગ્રીકમાંથી લિટોસ- પથ્થર), કારણ કે પોટેશિયમથી વિપરીત, જે ત્યાં સુધી માત્ર છોડની રાખમાં જ જોવા મળતું હતું, તે પથ્થરમાં જોવા મળ્યું હતું.

1861માં રૂબિડિયમ, 1860માં સીઝિયમને અલગ કરવામાં આવ્યું હતું. ફ્રાન્સિયમ 1939 માં કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યું હતું. ફ્રેન્ચ સંશોધક એમ. પેરે એક્ટિનિયમના ક્ષય દરમિયાન, એક કિરણોત્સર્ગી તત્વ છે.

તેમના ખૂબ જ સરળ ઓક્સિડેશનને કારણે, આલ્કલી ધાતુઓ માત્ર સંયોજનોના સ્વરૂપમાં પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે. તેમના કેટલાક કુદરતી સંયોજનો, ખાસ કરીને સોડિયમ અને પોટેશિયમ ક્ષાર, તે ઘણા ખનિજો, છોડ અને કુદરતી પાણીમાં જોવા મળે છે;

સોડિયમ અને પોટેશિયમ સામાન્ય તત્વો છે: પૃથ્વીના પોપડામાં તેમાંથી દરેકની સામગ્રી વજન દ્વારા આશરે 2% છે. બંને ધાતુઓ વિવિધ ખનિજો અને સિલિકેટ પ્રકારના બુરો ખડકોમાં જોવા મળે છે.

સોડિયમ ક્લોરાઇડ NaCl દરિયાના પાણીમાં જોવા મળે છે અને વિશ્વભરમાં ઘણા સ્થળોએ જાડા ખડક મીઠાના થાપણો પણ બનાવે છે. આ થાપણોના ઉપલા સ્તરોમાં કેટલીકવાર પોટેશિયમની નોંધપાત્ર માત્રા હોય છે, મુખ્યત્વે ક્લોરાઇડ KCl અથવા સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ KCl ∙MgCl 2 સાથે ડબલ ક્ષારના સ્વરૂપમાં. જો કે, ઔદ્યોગિક મહત્વના પોટેશિયમ ક્ષારનો મોટો સંચય દુર્લભ છે. તેમાંથી સૌથી મહત્વપૂર્ણ રશિયામાં સોલિકેમ્સ્ક થાપણો (સિલ્વિનાઇટ), જર્મનીમાં સ્ટ્રાસફર્ટ થાપણો અને ફ્રાન્સમાં અલ્સેટિયન થાપણો છે.

સોડિયમ નાઈટ્રેટ NaNO 3 ના થાપણો ચિલીમાં સ્થિત છે. ઘણા તળાવોના પાણીમાં Na 2 CO 3 સોડા હોય છે. છેલ્લે, કેસ્પિયન સમુદ્રની કારા-બોગાઝ-ગોલ ખાડીમાં સોડિયમ સલ્ફેટ Na 2 SO 4નો વિશાળ જથ્થો જોવા મળે છે, જ્યાં શિયાળાના મહિનાઓમાં આ મીઠું તળિયે જાડા સ્તરમાં જમા થાય છે.

સોડિયમ અને પોટેશિયમ કરતાં લિથિયમ, રૂબિડિયમ અને સીઝિયમ ખૂબ ઓછા સામાન્ય છે. લિથિયમ સૌથી સામાન્ય છે, પરંતુ તેમાં રહેલા ખનિજો ભાગ્યે જ મોટા સંચય બનાવે છે. કેટલાક લિથિયમ ખનિજોમાં રુબિડિયમ અને સીઝિયમ ઓછી માત્રામાં જોવા મળે છે.

ફ્રેન્સીયમ નજીવી માત્રામાં પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે (આખા વિશ્વમાં તે ભાગ્યે જ 500 ગ્રામ છે);

1.2. આલ્કલી ધાતુના અણુઓની રચના અને ગુણધર્મો

આલ્કલી મેટલ અણુઓના વેલેન્સ શેલનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર ns 1 છે, એટલે કે. આ તત્વોના અણુઓમાં દરેક બાહ્ય ઊર્જા સ્તરના સબલેવલમાં એક વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. તદનુસાર, આલ્કલી ધાતુઓની સ્થિર ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 છે.

IA જૂથના તમામ ઘટકો ગુણધર્મોમાં ખૂબ સમાન છે, જે માત્ર વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન શેલ જ નહીં, પણ બાહ્ય એક (લિથિયમના અપવાદ સાથે) ની સમાન રચના દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે.

Li – Na – K – Rb – Cs – Fr જૂથમાં પરમાણુની ત્રિજ્યા વધવાથી, વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુક્લિયસ વચ્ચેનું બંધન નબળું પડે છે. તદનુસાર, આ શ્રેણીમાં આલ્કલી ધાતુના અણુઓની આયનીકરણ ઊર્જા ઘટે છે.

ન્યુક્લિયસથી ખૂબ જ અંતરે સ્થિત તેમના વેલેન્સ શેલમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી, ક્ષારયુક્ત ધાતુના અણુઓ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે. આનાથી ઓછી આયનીકરણ ઊર્જા થાય છે. આયનીકરણના પરિણામે, E + cations રચાય છે, જે ઉમદા ગેસ અણુઓની સ્થિર ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી ધરાવે છે.

કોષ્ટક આલ્કલી ધાતુના અણુઓના કેટલાક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

લાક્ષણિકતા

3 લિ

11 ના

1 9K

37 આરબી

55 સી.એસ

87 Fr

વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન

2s 1

3s 1

4s 1

5 સે 1

6 સે 1

7 સે 1

મોલર માસ, g/mol

23,0

39,1

85,5

132,9

અણુની ધાતુની ત્રિજ્યા, pm

અણુની સ્ફટિક ત્રિજ્યા, pm

આયનીકરણ ઊર્જા,

kJ/mol

આલ્કલી ધાતુઓ ધાતુઓના સૌથી લાક્ષણિક પ્રતિનિધિઓ છે: તેમના ધાતુના ગુણધર્મો ખાસ કરીને ઉચ્ચારવામાં આવે છે.

1.3. આલ્કલી ધાતુઓ સરળ પદાર્થો છે

ચાંદી-સફેદ નરમ પદાર્થો (છરીથી કાપવામાં આવે છે), તાજી કાપેલી સપાટી પર લાક્ષણિક ચમકવા સાથે. જ્યારે હવાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે ધાતુની ચળકતી સપાટી ઓક્સિડેશનને કારણે તરત જ નિસ્તેજ બની જાય છે.

તે બધા હળવા અને ફ્યુઝિબલ છે, અને, નિયમ પ્રમાણે, તેમની ઘનતા Li થી Cs સુધી વધે છે, અને ગલનબિંદુ, તેનાથી વિપરીત, ઘટે છે.

લાક્ષણિકતા

લિ

ના

કે

આરબી

સી.એસ

ફાધર

ઘનતા, g/cm 3

0,53

0,97

0,86

1,53

કઠિનતા (હીરા = 10)

વિદ્યુત વાહકતા (Hg = 1)

11,2

13,6

ગલનબિંદુ, સી

ઉત્કલન બિંદુ, સી

1350

પ્રમાણભૂત ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિત, વી

3,05

2,71

2,92

2,93

2,92

સંકલન નંબર

4, 6

4, 6

6, 8

તમામ આલ્કલી ધાતુઓમાં નકારાત્મક પ્રમાણભૂત રેડોક્સ સંભવિતતા હોય છે, જે સંપૂર્ણ મૂલ્યમાં મોટી હોય છે. આ તેમને ખૂબ જ મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો તરીકે દર્શાવે છે. માત્ર લિથિયમ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિમાં ઘણી ધાતુઓ કરતાં કંઈક અંશે હલકી ગુણવત્તાવાળા છે.

ગુણધર્મોની સમાનતા હોવા છતાં, સોડિયમ અને ખાસ કરીને લિથિયમ અન્ય આલ્કલી ધાતુઓથી અલગ છે. બાદમાં મુખ્યત્વે તેમના અણુઓની ત્રિજ્યા અને ઇલેક્ટ્રોન શેલની રચનામાં નોંધપાત્ર તફાવતને કારણે છે.

આલ્કલી ધાતુઓ સૌથી રાસાયણિક રીતે સક્રિય તત્વોમાંની એક છે. ક્ષારયુક્ત ધાતુઓની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ વધતા અણુ ત્રિજ્યા સાથે કુદરતી રીતે વધે છે.

Li Na K Rb Cs Fr

રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ વધે છે

અણુની ત્રિજ્યા વધે છે

આલ્કલી ધાતુઓ લગભગ તમામ બિન-ધાતુઓ સાથે સક્રિય રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

જ્યારે વાતચીત ઓક્સિજન સાથેલિથિયમ ઓક્સાઇડ Li 2 O બનાવે છે, અને બાકીની આલ્કલી ધાતુઓ પેરોક્સાઇડ Na 2 O 2 અને સુપરઓક્સાઇડ KO 2, RbO 2, CsO 2 બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

4લિ (ટી) + ઓ 2 (જી) = 2 લિ 2 ઓ (ટી)

2Na (t) + O 2 (g) = Na 2 O 2 (t)

K(t) + O 2 (g) = KO 2 (t)

આલ્કલી ધાતુઓ સક્રિય રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે હેલોજન સાથે, EG halides રચના; સલ્ફર સાથે- E 2 S સલ્ફાઇડ્સની રચના સાથે. આલ્કલી ધાતુઓ, લિથિયમના અપવાદ સાથે, નાઇટ્રોજન સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા કરતી નથી.

2E(t) + Cl 2 (g) = 2ECl (t)

2E(t) + S (t) = E 2 S (t)

બધી આલ્કલી ધાતુઓ સીધી પ્રતિક્રિયા આપે છે પાણી સાથે, EON હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ બનાવે છે - આલ્કલીસ અને પાણીને હાઇડ્રોજનમાં ઘટાડે છે:

2E (t) + 2H 2 O (l) = 2EON (r) + H 2 (g)

Li-Cs શ્રેણીમાં પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની તીવ્રતા નોંધપાત્ર રીતે વધે છે.

ક્ષારયુક્ત ધાતુઓની ઘટાડાની શક્તિ એટલી મહાન છે કે તેઓ હાઇડ્રોજન અણુઓને પણ ઘટાડી શકે છે, તેમને નકારાત્મક ચાર્જવાળા H - આયનોમાં ફેરવી શકે છે. આમ, જેટમાં આલ્કલી ધાતુઓને ગરમ કરતી વખતે હાઇડ્રોજનતેમના હાઇડ્રાઇડ્સ મેળવવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

2E(t) + N 2 (g) = 2EN

1.4. આલ્કલી ધાતુઓનો ઉપયોગ

આલ્કલી ધાતુઓ અને તેમના સંયોજનોનો વ્યાપકપણે ટેકનોલોજીમાં ઉપયોગ થાય છે.

લિથિયમનો ઉપયોગ ન્યુક્લિયર એનર્જીમાં થાય છે. ખાસ કરીને, 6 Li આઇસોટોપ ટ્રીટિયમના ઉત્પાદન માટે ઔદ્યોગિક સ્ત્રોત તરીકે સેવા આપે છે, અને 7 Li આઇસોટોપનો ઉપયોગ યુરેનિયમ રિએક્ટરમાં શીતક તરીકે થાય છે. હાઇડ્રોજન, નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન અને સલ્ફર સાથે સરળતાથી સંયોજન કરવાની લિથિયમની ક્ષમતાને કારણે, તેનો ઉપયોગ ધાતુશાસ્ત્રમાં ધાતુઓ અને એલોયમાંથી આ તત્વોના નિશાન દૂર કરવા માટે થાય છે.

લિથિયમ અને તેના સંયોજનોનો ઉપયોગ રોકેટ માટે બળતણ તરીકે પણ થાય છે. લિથિયમ સંયોજનો ધરાવતા લુબ્રિકન્ટ્સ વિશાળ તાપમાન શ્રેણીમાં તેમના ગુણધર્મો જાળવી રાખે છે. લિથિયમનો ઉપયોગ સિરામિક્સ, કાચ અને અન્ય રાસાયણિક ઉદ્યોગોમાં થાય છે. સામાન્ય રીતે, આધુનિક તકનીકમાં મહત્વની દ્રષ્ટિએ, આ ધાતુ સૌથી મહત્વપૂર્ણ દુર્લભ તત્વોમાંની એક છે.

સીઝિયમ અને રુબિડિયમનો ઉપયોગ સૌર કોષો બનાવવા માટે થાય છે. આ ઉપકરણો, જે તેજસ્વી ઊર્જાને ઇલેક્ટ્રિક વર્તમાન ઊર્જામાં રૂપાંતરિત કરે છે અને ફોટોઇલેક્ટ્રિક અસરની ઘટના પર આધારિત છે, જ્યારે ધાતુ પર તેજસ્વી ઊર્જાના સંપર્કમાં આવે ત્યારે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનને વિભાજિત કરવા માટે સીઝિયમ અને રુબિડિયમ અણુઓની ક્ષમતાનો ઉપયોગ કરે છે.

સોડિયમના ઉપયોગના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ક્ષેત્રો પરમાણુ ઊર્જા, ધાતુશાસ્ત્ર અને કાર્બનિક સંશ્લેષણ ઉદ્યોગ છે.

પરમાણુ ઉર્જામાં, સોડિયમ અને પોટેશિયમ સાથેની તેની એલોયનો ઉપયોગ પ્રવાહી ધાતુના શીતક તરીકે થાય છે. 77.2% પોટેશિયમ ધરાવતું સોડિયમ-પોટેશિયમ એલોય વિશાળ તાપમાન શ્રેણીમાં પ્રવાહી સ્થિતિમાં હોય છે, તે ઉચ્ચ હીટ ટ્રાન્સફર ગુણાંક ધરાવે છે અને મોટાભાગની માળખાકીય સામગ્રી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી.

ધાતુશાસ્ત્રમાં, સોડિયમ થર્મલ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને સંખ્યાબંધ પ્રત્યાવર્તન ધાતુઓ મેળવવામાં આવે છે. વધુમાં, સોડિયમનો ઉપયોગ લીડ એલોયને મજબૂત કરવા માટે ઉમેરણ તરીકે થાય છે.

કાર્બનિક સંશ્લેષણ ઉદ્યોગમાં, સોડિયમનો ઉપયોગ ઘણા પદાર્થોના ઉત્પાદનમાં થાય છે. તે કેટલાક કાર્બનિક પોલિમરના ઉત્પાદનમાં ઉત્પ્રેરક તરીકે પણ કામ કરે છે.

પોટેશિયમ એ છોડના પોષણ માટે નોંધપાત્ર માત્રામાં જરૂરી તત્વોમાંનું એક છે. જો કે જમીનમાં પોટેશિયમ ક્ષારનો ઘણો જથ્થો છે, તેમ છતાં તેનો ઘણો ભાગ કેટલાક ઉગાડવામાં આવેલા છોડ સાથે પણ વહી જાય છે. શણ, શણ અને તમાકુ ખાસ કરીને ઘણું પોટેશિયમ લઈ જાય છે. જમીનમાંથી પોટેશિયમની ખોટને ફરીથી ભરવા માટે, જમીનમાં પોટેશિયમ ખાતરો ઉમેરવા જરૂરી છે.

1.5. આલ્કલી મેટલ સંયોજનો

ઓક્સાઇડ ઇ 2 વિશે- ઘન. તેમની પાસે મૂળભૂત ગુણધર્મો છે: તેઓ પાણી, એસિડ અને એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

E 2 O(t) + H 2 O(l) = 2EON (p)

પેરોક્સાઇડ્સ અને સુપરઓક્સાઇડ્સ ઇ 2 વિશે 2 અને EO 2 આલ્કલી ધાતુઓ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે. સોડિયમ પેરોક્સાઇડ અને પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઇડનો ઉપયોગ બંધ પદાર્થો (સબમરીન, અવકાશયાન) માં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ શોષવા અને ઓક્સિજન પુનઃજનિત કરવા માટે થાય છે:

2Na 2 O 2 (t) + 2CO 2 (g) = 2Na 2 CO 3 (t) + O 2 (g)

4KO 2 (t) + 2CO 2 (g) = 2K 2 CO 3 (t) + 3O 2 (g)

સોડિયમ પેરોક્સાઇડનો ઉપયોગ કાપડ, ઊન, રેશમ વગેરેને બ્લીચ કરવા માટે પણ થાય છે.

આલ્કલીસ- નક્કર, સફેદ, અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક સ્ફટિકીય પદાર્થો, પ્રમાણમાં ફ્યુઝીબલ અને પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (LiOH અપવાદ સિવાય). ઘન આલ્કલીસ અને તેમના સંકેન્દ્રિત ઉકેલો ડિહાઇડ્રેશન અને પ્રોટીનના આલ્કલાઇન હાઇડ્રોલિસિસને કારણે કાપડ, કાગળ અને જીવંત પેશીઓ પર કાટ લાગતી અસર કરે છે. તેથી, તેમની સાથે કામ કરવા માટે રક્ષણાત્મક સાવચેતીઓની જરૂર છે. તેમની મજબૂત કાટરોધક અસરને લીધે, આ આલ્કલીઓને કોસ્ટિક (NaOH - કોસ્ટિક સોડા, કોસ્ટિક, KOH - કોસ્ટિક પોટેશિયમ) કહેવામાં આવે છે.

આલ્કલીઓ મોટી માત્રામાં ગરમીના પ્રકાશન સાથે પાણીમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે, મજબૂત દ્રાવ્ય પાયાના ઉચ્ચારણ ગુણધર્મો દર્શાવે છે: તેઓ એસિડ, એસિડ ઓક્સાઇડ, ક્ષાર, એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

કોસ્ટિક સોડાનો ઉપયોગ પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનોને શુદ્ધ કરવા માટે મોટા પ્રમાણમાં થાય છે. કાગળ અને કાપડ ઉદ્યોગોમાં, સાબુ અને રેસાના ઉત્પાદન માટે.

કોસ્ટિક પોટેશિયમ વધુ ખર્ચાળ છે અને તેનો ઉપયોગ ઓછો થાય છે. તેના એપ્લિકેશનનો મુખ્ય વિસ્તાર પ્રવાહી સાબુનું ઉત્પાદન છે.

આલ્કલી મેટલ ક્ષાર- આયનીય બંધારણના ઘન સ્ફટિકીય પદાર્થો. તેમાંના સૌથી મહત્વપૂર્ણ કાર્બોનેટ, સલ્ફેટ અને ક્લોરાઇડ છે.

મોટાભાગના ક્ષારયુક્ત ધાતુના ક્ષારો પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય હોય છે (લિથિયમ ક્ષારના અપવાદ સિવાય: Li 2 CO 3, LiF, Li 3 PO 4).

પોલીબેસિક એસિડ સાથે, આલ્કલી ધાતુઓ બંને માધ્યમ (E 2 SO 4, E 3 PO 4, E 2 CO 3, E 2 SO 3, વગેરે) અને એસિડિક (ENSO 4, EN 2 PO 4, E 2 NPO 4, ENSO) બનાવે છે. 3, વગેરે) ક્ષાર.

Na 2 CO 3 - સોડિયમ કાર્બોનેટ, સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ Na 2 CO 3 ∙10H 2 CO 3 બનાવે છે, જે સ્ફટિકીય સોડા તરીકે ઓળખાય છે, જેનો ઉપયોગ કાચ, કાગળ અને સાબુના ઉત્પાદનમાં થાય છે. આ મધ્યમ મીઠું છે.

રોજિંદા જીવનમાં, વધુ સામાન્ય રીતે જાણીતું એસિડિક મીઠું સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ NaHCO 3 છે; તેનો ઉપયોગ ખાદ્ય ઉદ્યોગ (બેકિંગ સોડા) અને દવામાં (બેકિંગ સોડા) થાય છે.

K 2 CO 3 - પોટેશિયમ કાર્બોનેટ, તકનીકી નામ - પોટાશ, પ્રવાહી સાબુના ઉત્પાદનમાં અને પ્રત્યાવર્તન કાચની તૈયારી માટે વપરાય છે, અને ખાતર તરીકે પણ.

ના 2 SO 4 ∙10H 2 O - સોડિયમ સલ્ફેટ સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ, ટેકનિકલ નામ Glauber's salt, સોડા અને કાચના ઉત્પાદન માટે અને રેચક તરીકે પણ વપરાય છે.

NaCl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ, અથવા ટેબલ મીઠું, રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ કાચો માલ છે અને તેનો રોજિંદા જીવનમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.

2. જૂથ IA ના s-તત્વોની જૈવિક ભૂમિકા. દવામાં તેમનો ઉપયોગ

રાસાયણિક તત્વ, ઇ

10 -4 %

0,08%

0,23%

10 -5 %

10 -4 %

વિવિધ સંયોજનોના સ્વરૂપમાં આલ્કલી ધાતુઓ માનવ અને પ્રાણીઓના પેશીઓનો ભાગ છે.

સોડિયમ અને પોટેશિયમ એ મહત્વપૂર્ણ તત્વો છે જે શરીરમાં સતત હાજર રહે છે અને ચયાપચયમાં ભાગ લે છે. લિથિયમ, રુબિડિયમ અને સીઝિયમ પણ શરીરમાં સતત સમાયેલ છે, પરંતુ તેમની શારીરિક અને બાયોકેમિકલ ભૂમિકા નબળી રીતે સમજી શકાય છે. તેઓને ટ્રેસ તત્વો તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે.

માનવ શરીરમાં, અલ્કલી ધાતુઓ E + cation ના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે.

આલ્કલી મેટલ આયનોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાની સમાનતા, અને પરિણામે, સંયોજનોના ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મો પણ જૈવિક પ્રક્રિયાઓ પર તેમની અસરની સમાનતા નક્કી કરે છે. ઇલેક્ટ્રોનિક માળખામાં તફાવત તેમની વિવિધ જૈવિક ભૂમિકાઓ નક્કી કરે છે. આના આધારે, જીવંત જીવોમાં ક્ષારયુક્ત ધાતુઓની વર્તણૂકની આગાહી કરવી શક્ય છે.

આમ, સોડિયમ અને લિથિયમ બાહ્યકોષીય પ્રવાહીમાં એકઠા થાય છે, અને પોટેશિયમ, રૂબિડિયમ અને સીઝિયમ અંતઃકોશિક પ્રવાહીમાં એકઠા થાય છે. જૈવિક ક્રિયામાં લિથિયમ અને સોડિયમ ખાસ કરીને નજીક છે. ઉદાહરણ તરીકે, તેઓ તેમના એન્ઝાઇમ-સક્રિય ગુણધર્મોમાં ખૂબ સમાન છે.

સોડિયમ અને લિથિયમના ગુણધર્મોની સમાનતા શરીરમાં તેમની વિનિમયક્ષમતા નક્કી કરે છે. આ સંદર્ભમાં, શરીરમાં સોડિયમ અથવા લિથિયમ આયનોના અતિશય પરિચય સાથે, તેઓ એકબીજાને સમાનરૂપે બદલવામાં સક્ષમ છે. લિથિયમ મીઠું ઝેરના કિસ્સામાં સોડિયમ ક્લોરાઇડના વહીવટ માટેનો આ આધાર છે. લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, શરીરમાં સોડિયમ અને લિથિયમ આયનો વચ્ચેનું સંતુલન લિ + આયનોને નાબૂદ કરવા તરફ વળે છે, જે તેની સાંદ્રતામાં ઘટાડો અને રોગનિવારક અસરની સિદ્ધિ તરફ દોરી જાય છે.

રુબિડિયમ અને સીઝિયમ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં પોટેશિયમ આયનોની નજીક છે, તેથી તેઓ જીવંત જીવોમાં સમાન રીતે વર્તે છે. અભ્યાસ કરેલ પ્રણાલીઓમાં, પોટેશિયમ, રુબિડિયમ અને સીઝિયમ સિનર્જિસ્ટ છે, અને લિથિયમ સાથે તેઓ વિરોધી છે. રુબિડિયમ અને પોટેશિયમની સમાનતા એ રુબિડિયમ ક્ષાર સાથે ઝેરના કિસ્સામાં શરીરમાં પોટેશિયમ ક્ષારના પ્રવેશ માટેનો આધાર છે.

સોડિયમ અને પોટેશિયમ, એક નિયમ તરીકે, વિરોધી છે, પરંતુ કેટલાક કિસ્સાઓમાં ઘણા ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મોની સમાનતા જીવંત સજીવોમાં તેમના વિનિમયને નિર્ધારિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, શરીરમાં સોડિયમની માત્રામાં વધારો સાથે, કિડની દ્વારા પોટેશિયમનું વિસર્જન વધે છે, એટલે કે, હાયપોક્લેમિયા થાય છે.

લિથિયમ.માનવ શરીરમાં લિથિયમનું પ્રમાણ લગભગ 70 મિલિગ્રામ (10 એમએમઓએલ) છે. લિથિયમ એ સૌથી મૂલ્યવાન સૂક્ષ્મ તત્વોમાંનું એક છે, અથવા, જેમ કે તેઓ તેને મીની-ધાતુઓ પણ કહે છે. લિથિયમનો ઉપયોગ એકવાર સંધિવા અને ખરજવુંની સારવાર માટે થતો હતો. અને 1971 માં મેગેઝિન "મેડિકલ ન્યૂઝ" માં એક રસપ્રદ સંદેશ દેખાયો: તે વિસ્તારોમાં જ્યાં પીવાના પાણીમાં મોટી માત્રામાં લિથિયમ હોય છે, લોકો દયાળુ અને શાંત હોય છે, તેમની વચ્ચે ઓછા અસંસ્કારી લોકો અને ઝઘડાખોરો હોય છે, અને ત્યાં નોંધપાત્ર રીતે ઓછા માનસિક રોગો છે. આ ધાતુના સાયકોટ્રોપિક ગુણધર્મો જાહેર થયા હતા. લિથિયમનો ઉપયોગ ડિપ્રેશન, હાયપોકોન્ડ્રિયા, આક્રમકતા અને ડ્રગ વ્યસન માટે પણ થવા લાગ્યો.

જો કે, લિથિયમ "સારું" અને "દુષ્ટ" બંને હોઈ શકે છે. એવા કિસ્સાઓ છે જ્યારે, લિથિયમ સાથે ઇન્જેક્શનની સારવાર દરમિયાન, એક શક્તિશાળી મેટાબોલિક ડિસઓર્ડર થયો હતો, અને આના ગંભીર પરિણામો અનિવાર્ય છે.

ઉચ્ચ પ્રાણીઓમાં લિથિયમ સંયોજનો યકૃત, કિડની, બરોળ, ફેફસાં, લોહી અને દૂધમાં કેન્દ્રિત હોય છે. લિથિયમની મહત્તમ માત્રા માનવ સ્નાયુઓમાં જોવા મળે છે. ટ્રેસ એલિમેન્ટ તરીકે લિથિયમની જૈવિક ભૂમિકા હજુ સુધી સંપૂર્ણ રીતે સ્પષ્ટ કરવામાં આવી નથી.

તે સાબિત થયું છે કે કોષ પટલના સ્તરે, કોષોમાં પ્રવેશ કરતી વખતે લિથિયમ આયનો સોડિયમ આયનો સાથે સ્પર્ધા કરે છે. દેખીતી રીતે, લિથિયમ આયનો સાથે કોશિકાઓમાં સોડિયમ આયનોની ફેરબદલી લિથિયમ સંયોજનોની મોટી સહસંયોજકતા સાથે સંકળાયેલી છે, જેના પરિણામે તેઓ ફોસ્ફોલિપિડ્સમાં વધુ સારી રીતે દ્રાવ્ય હોય છે.

તે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે કેટલાક લિથિયમ સંયોજનો મેનિક ડિપ્રેશનવાળા દર્દીઓ પર હકારાત્મક અસર કરે છે. જઠરાંત્રિય માર્ગમાંથી શોષાય છે, લિથિયમ આયન લોહીમાં એકઠા થાય છે. જ્યારે લિથિયમ આયનોની સાંદ્રતા 0.6 mmol/l અને તેથી વધુ સુધી પહોંચે છે, ત્યારે ભાવનાત્મક તાણમાં ઘટાડો થાય છે અને મેનિક ઉત્તેજના નબળી પડે છે. જો કે, રક્ત પ્લાઝ્મામાં લિથિયમ આયનોની સામગ્રી સખત રીતે નિયંત્રિત હોવી જોઈએ. એવા કિસ્સામાં જ્યાં લિથિયમ આયનોની સાંદ્રતા 1.6 mmol/l કરતાં વધી જાય, નકારાત્મક ઘટના શક્ય છે.

તે હવે જાણીતું છે કે સાયકોટ્રોપિક અસરો ઉપરાંત, લિથિયમમાં સ્ક્લેરોસિસ, હૃદય રોગ અને અમુક અંશે ડાયાબિટીસ અને હાયપરટેન્શનને રોકવા માટેના ગુણધર્મો છે. તે મેગ્નેશિયમને તેના એન્ટિ-સ્ક્લેરોટિક સંરક્ષણમાં "મદદ કરે છે".

1977 ના અંતમાં ક્રેકો હેમેટોલોજી ક્લિનિક ખાતે હાથ ધરવામાં આવેલા અભ્યાસોના પરિણામો પ્રકાશિત કરવામાં આવ્યા હતા. અભ્યાસ હિમેટોપોએટીક સિસ્ટમ પર લિથિયમના પ્રભાવને સમર્પિત હતા. તે બહાર આવ્યું છે કે આ માઇક્રોએલિમેન્ટ અસ્થિ મજ્જાના કોષોની ક્રિયાને સક્રિય કરે છે જે હજી મૃત્યુ પામ્યા નથી. આ શોધ બ્લડ કેન્સર સામેની લડાઈમાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવી શકે છે. સંશોધન હજુ ચાલુ છે. હું માનું છું કે તેમના પરિણામો લોકોને અમૂલ્ય મદદ લાવશે.

સોડિયમ. 70 કિગ્રા વજનવાળા માનવ શરીરમાં સોડિયમનું પ્રમાણ લગભગ 60 ગ્રામ (2610 mmol) છે. આ રકમમાંથી, 44% સોડિયમ બાહ્યકોષીય પ્રવાહીમાં અને 9% અંતઃકોશિક પ્રવાહીમાં હોય છે.

સોડિયમનો બાકીનો જથ્થો હાડકાની પેશીઓમાં જોવા મળે છે, જે શરીરમાં Na + આયન જમા થવાનું સ્થળ છે. હાડકાની પેશીઓમાં સમાયેલ લગભગ 40% સોડિયમ મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓમાં સામેલ છે અને તેના કારણે, હાડપિંજર કાં તો સોડિયમ આયનોનો દાતા અથવા સ્વીકારનાર છે, જે બાહ્યકોષીય પ્રવાહીમાં સોડિયમ આયનોની સતત સાંદ્રતા જાળવવામાં મદદ કરે છે.

સોડિયમ મુખ્ય બાહ્યકોષીય આયન છે. માનવ શરીરમાં સોડિયમ તેના દ્રાવ્ય ક્ષારના સ્વરૂપમાં હોય છે, મુખ્યત્વે NaCl ક્લોરાઇડ, Na 3 PO 4 ફોસ્ફેટ અને NaHCO 3 બાયકાર્બોનેટ.

સોડિયમ આખા શરીરમાં વિતરિત થાય છે: લોહીના સીરમમાં, સેરેબ્રોસ્પાઇનલ પ્રવાહી, આંખના પ્રવાહી, પાચક રસ, પિત્ત, કિડની, ત્વચા, હાડકાની પેશી, ફેફસાં, મગજ.

સોડિયમ આયનો માનવ શરીરના આંતરિક વાતાવરણની સ્થિરતા સુનિશ્ચિત કરવામાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે, બાયોફ્લુઇડના સતત ઓસ્મોટિક દબાણને જાળવવામાં ભાગ લે છે અને શરીરના એસિડ-બેઝ સંતુલનને સુનિશ્ચિત કરે છે. સોડિયમ આયનો આયન વિનિમયના નિયમનમાં સામેલ છે અને ઉત્સેચકોના કાર્યને અસર કરે છે. પોટેશિયમ, મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ અને ક્લોરિન આયનો સાથે મળીને, સોડિયમ આયન ચેતા કોષોના પટલ દ્વારા ચેતા આવેગના પ્રસારણમાં ભાગ લે છે અને સ્નાયુ કોશિકાઓની સામાન્ય ઉત્તેજના જાળવી રાખે છે.

જ્યારે શરીરમાં સોડિયમની સામગ્રીમાં ફેરફાર થાય છે, ત્યારે નર્વસ, કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર અને અન્ય સિસ્ટમ્સ, સરળ અને હાડપિંજરના સ્નાયુઓની તકલીફ થાય છે. સોડિયમ ક્લોરાઇડ NaCl હોજરીનો રસ માટે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના મુખ્ય સ્ત્રોત તરીકે સેવા આપે છે.

સોડિયમ માનવ શરીરમાં મુખ્યત્વે ટેબલ સોલ્ટ NaCl ના રૂપમાં પ્રવેશે છે. સોડિયમ માટે શરીરની સાચી દૈનિક જરૂરિયાત 1 ગ્રામ છે, જો કે આ તત્વનો સરેરાશ વપરાશ 4 - 7 ગ્રામ સુધી પહોંચે છે.

NaCI નો સતત વધુ પડતો વપરાશ હાયપરટેન્શનના દેખાવમાં ફાળો આપે છે. તંદુરસ્ત વ્યક્તિના શરીરમાં, સોડિયમના વપરાશ અને ઉત્સર્જનની માત્રા વચ્ચે સંતુલન જાળવવામાં આવે છે. લગભગ 90% સોડિયમનો વપરાશ પેશાબમાં થાય છે, અને બાકીનો પરસેવો અને મળમાં.

તેથી, સારાંશ માટે: સોડિયમ આયનો મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે:

ઓસ્મોટિક હોમિયોસ્ટેસિસની ખાતરી કરવા માટે

શરીરના એસિડ-બેઝ સંતુલનને સુનિશ્ચિત કરવા

પાણીના ચયાપચયના નિયમનમાં

ઉત્સેચકોના કામમાં

ચેતા આવેગના પ્રસારણમાં

સ્નાયુ કોષોના કામમાં

આઇસોટોનિક સોલ્યુશનNaCI (0,9%) ઈન્જેક્શન માટે, તે ડિહાઈડ્રેશન અને નશા માટે સબક્યુટેનીયસ, નસમાં અને એનિમામાં આપવામાં આવે છે, અને તેનો ઉપયોગ ઘા, આંખો, નાકના શ્વૈષ્મકળામાં ધોવા માટે તેમજ વિવિધ દવાઓ ઓગળવા માટે પણ થાય છે.

હાયપરટોનિક સોલ્યુશન્સNaCI (3-5-10%) પ્યુર્યુલન્ટ ઘાની સારવારમાં કોમ્પ્રેસ અને લોશનના સ્વરૂપમાં બાહ્ય રીતે ઉપયોગ થાય છે. આવા કોમ્પ્રેસનો ઉપયોગ ઓસ્મોસિસના કાયદા દ્વારા, ઘામાંથી પરુને અલગ કરવા અને બેક્ટેરિયાના પ્લાઝમોલિસિસ (એન્ટિમાઇક્રોબાયલ અસર) ને પ્રોત્સાહન આપે છે. AgNO 3 ઝેરના કિસ્સામાં ગેસ્ટ્રિક લેવેજ માટે 2-5% NaCI સોલ્યુશન મૌખિક રીતે સૂચવવામાં આવે છે, જે સહેજ દ્રાવ્ય અને બિન-ઝેરી સિલ્વર ક્લોરાઇડમાં રૂપાંતરિત થાય છે:

Ag + + CI - = AgCI (t)

પીવાના સોડા(સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ, સોડાનું બાયકાર્બોનેટ) NaHCO 3 નો ઉપયોગ ઉચ્ચ એસિડિટી - એસિડિટી (ડાયાબિટીસ, વગેરે) સાથેના વિવિધ રોગો માટે થાય છે. એસિડિટી ઘટાડવા માટેની પદ્ધતિ એ એસિડિક ઉત્પાદનો સાથે NaHCO 3 ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે. આ કિસ્સામાં, કાર્બનિક એસિડના સોડિયમ ક્ષાર રચાય છે, જે મોટા પ્રમાણમાં પેશાબમાં વિસર્જન થાય છે, અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, જે શરીરને શ્વાસ બહાર કાઢે છે:

NaHCO3 (p) + RCOOH (p) → RCOONa(p) + H 2 O(l) + CO 2 (g)

NaHCO 3 નો ઉપયોગ ગેસ્ટ્રિક જ્યુસ, ગેસ્ટ્રિક અને ડ્યુઓડીનલ અલ્સરની વધેલી એસિડિટી માટે પણ થાય છે. NaHCO 3 લેતી વખતે, અતિશય હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા થાય છે:

NaHCO 3 (s) + HCl (s) = NaCl (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

તે ધ્યાનમાં રાખવું જોઈએ કે ખાવાનો સોડાનો ઉપયોગ સાવચેતીપૂર્વક કરવો જોઈએ, કારણ કે ... સંખ્યાબંધ આડઅસરોનું કારણ બની શકે છે.

બેકિંગ સોડાના સોલ્યુશનનો ઉપયોગ આંખોના બળતરા રોગો અને ઉપલા શ્વસન માર્ગના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેન માટે કોગળા અને ધોવા તરીકે થાય છે. એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે NaHCO 3 ની ક્રિયા એ હકીકત પર આધારિત છે કે, હાઇડ્રોલિસિસના પરિણામે, જલીય સોડા સોલ્યુશન સહેજ આલ્કલાઇન ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ NaOH + H 2 CO 3

જ્યારે માઇક્રોબાયલ કોશિકાઓ આલ્કલીસના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે સેલ્યુલર પ્રોટીનનો વરસાદ થાય છે અને પરિણામે, સુક્ષ્મસજીવોનું મૃત્યુ થાય છે.

ગ્લુબરનું મીઠું(સોડિયમ સલ્ફેટ) Na 2 SO 4 ∙10H 2 O નો ઉપયોગ રેચક તરીકે થાય છે. આ મીઠું આંતરડામાંથી ધીમે ધીમે શોષાય છે, જે લાંબા સમય સુધી આંતરડાની પોલાણમાં વધેલા ઓસ્મોટિક દબાણની જાળવણી તરફ દોરી જાય છે. અભિસરણના પરિણામે, આંતરડામાં પાણી એકઠું થાય છે, તેની સામગ્રી પ્રવાહી બને છે, આંતરડાના સંકોચન તીવ્ર બને છે, અને મળ ઝડપથી દૂર થાય છે.

બોરેક્સ(સોડિયમ ટેટ્રાબોરેટ) Na 2 B 4 O 7 ∙10H 2 O નો ઉપયોગ કોગળા, ડૂચિંગ અને લુબ્રિકેટ કરવા માટે બાહ્ય રીતે એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે થાય છે. બોરેક્સની એન્ટિસેપ્ટિક અસર ખાવાના સોડાની અસર જેવી જ છે અને આ મીઠાના જલીય દ્રાવણની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા તેમજ બોરિક એસિડની રચના સાથે સંકળાયેલ છે:

Na 2 B 4 O 7 + 7H 2 O ↔ 4H 3 BO 3 + 2NaOH

સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ 10% NaOH સોલ્યુશનના સ્વરૂપમાં, તે કોબાલ્ટ-ક્રોમ એલોયમાંથી નક્કર પ્રોસ્થેસિસના ઉત્પાદનમાં અગ્નિ-પ્રતિરોધક મોડલ કાસ્ટ કરવા માટે ઓર્થોપેડિક પ્રેક્ટિસમાં ઉપયોગમાં લેવાતી સિલેનની રચનામાં શામેલ છે.

કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ 24 Na નો ઉપયોગ રક્ત પ્રવાહની ગતિ નક્કી કરવા માટે ટ્રેસર તરીકે થાય છે, અને તેનો ઉપયોગ લ્યુકેમિયાના કેટલાક સ્વરૂપોની સારવાર માટે પણ થાય છે.

પોટેશિયમ. 70 કિલો વજનવાળા માનવ શરીરમાં પોટેશિયમનું પ્રમાણ આશરે 160 ગ્રામ (4090 એમએમઓએલ) છે. પોટેશિયમ એ મુખ્ય અંતઃકોશિક કેશન છે, જે કુલ સક્રિય સેલ્યુલર કેશનનો 2/3 હિસ્સો ધરાવે છે. મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં, પોટેશિયમ સોડિયમનો વિરોધી છે.

શરીરમાં રહેલા પોટેશિયમના કુલ જથ્થામાંથી, 98% કોશિકાઓની અંદર જોવા મળે છે અને માત્ર 2% બાહ્યકોષીય પ્રવાહીમાં હોય છે. પોટેશિયમ આખા શરીરમાં વિતરિત થાય છે. તેની ટોપોગ્રાફી: લીવર, કીડની, હૃદય, હાડકાની પેશી, સ્નાયુઓ, લોહી, મગજ વગેરે.

પોટેશિયમ આયનો K+ શારીરિક પ્રક્રિયાઓમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે:

સ્નાયુ સંકોચન

હૃદયની સામાન્ય કામગીરીમાં

ચેતા આવેગના પ્રસારણમાં ભાગ લે છે

વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં

કોષની અંદર સ્થિત સંખ્યાબંધ ઉત્સેચકોના કાર્યને સક્રિય કરે છે

એસિડ-બેઝ સંતુલનનું નિયમન કરે છે

તે વધુ પડતા સોડિયમની અનિચ્છનીય અસરો સામે રક્ષણાત્મક ગુણધર્મો ધરાવે છે અને બ્લડ પ્રેશરને સામાન્ય બનાવે છે. પોટેશિયમથી ભરપૂર શાકભાજી - શાકાહારીઓ - ખાનારા લોકોના શરીરમાં પોટેશિયમ અને સોડિયમનું પ્રમાણ સંતુલિત હોય છે. આ લોકોને મોટાભાગે તેમના માંસ-પ્રેમાળ સાથી નાગરિકો કરતાં ઓછું બ્લડ પ્રેશર હોય છે.

એન્ટિસ્ક્લેરોટિક અસર છે

પોટેશિયમમાં પેશાબની રચનાને વધારવાની ક્ષમતા હોય છે

પુખ્ત વ્યક્તિ સામાન્ય રીતે ખોરાક સાથે દરરોજ 2-3 ગ્રામ પોટેશિયમ લે છે. પ્લાઝ્મા સહિત બાહ્યકોષીય પ્રવાહીમાં પોટેશિયમ આયનોની સાંદ્રતા સામાન્ય રીતે 3.5 - 5.5 mmol/l છે, અને અંતઃકોશિક પોટેશિયમની સાંદ્રતા 115 - 125 mmol/l છે.

રુબિડિયમ અને સીઝિયમ.માનવ શરીરમાં સામગ્રીની દ્રષ્ટિએ, રૂબિડિયમ અને સીઝિયમને સૂક્ષ્મ તત્વો તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. તેઓ સતત શરીરમાં સમાયેલ છે, પરંતુ તેમની જૈવિક ભૂમિકા હજુ સુધી સ્પષ્ટ કરવામાં આવી નથી.

રુબિડિયમ અને સીઝિયમ સસ્તન પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના તમામ અભ્યાસ કરેલા અંગોમાં જોવા મળે છે. ખોરાક સાથે શરીરમાં પ્રવેશતા, તેઓ ઝડપથી જઠરાંત્રિય માર્ગમાંથી લોહીમાં શોષાય છે. લોહીમાં રૂબિડિયમનું સરેરાશ સ્તર 2.3-2.7 mg/l છે, અને એરિથ્રોસાઇટ્સમાં તેની સાંદ્રતા પ્લાઝ્માની તુલનામાં લગભગ ત્રણ ગણી વધારે છે. રુબિડિયમ અને સીઝિયમ અંગો અને પેશીઓમાં ખૂબ સમાનરૂપે વિતરિત થાય છે, અને રુબિડિયમ મુખ્યત્વે સ્નાયુઓમાં એકઠા થાય છે, અને સીઝિયમ આંતરડામાં પ્રવેશે છે અને તેના ઉતરતા વિભાગોમાં ફરીથી શોષાય છે.

કેટલીક શારીરિક પ્રક્રિયાઓમાં રૂબિડિયમ અને સીઝિયમની ભૂમિકા જાણીતી છે. હાલમાં, રુધિરાભિસરણ કાર્યો પર આ તત્વોની ઉત્તેજક અસર અને વિવિધ મૂળના હાયપોટેન્શન માટે તેમના ક્ષારના ઉપયોગની અસરકારકતા સ્થાપિત કરવામાં આવી છે. I.P. પાવલોવની પ્રયોગશાળામાં, S.S. Botkin એ શોધી કાઢ્યું કે સિઝિયમ અને રુબિડિયમ ક્લોરાઇડ્સ લાંબા સમય સુધી બ્લડ પ્રેશરમાં વધારો કરે છે અને આ અસર મુખ્યત્વે રક્તવાહિની પ્રવૃત્તિમાં વધારો અને પેરિફેરલ વાહિનીઓના સંકોચન સાથે સંકળાયેલી છે.

પોટેશિયમનું સંપૂર્ણ એનાલોગ હોવાને કારણે, રૂબિડિયમ અંતઃકોશિક પ્રવાહીમાં પણ એકઠું થાય છે અને વિવિધ પ્રક્રિયાઓમાં પોટેશિયમની સમકક્ષ જથ્થાને બદલી શકે છે. સિનર્જિઝમ (રાસાયણિક) એ બે (અથવા વધુ) પરિબળોની એક સાથે સંયુક્ત અસર છે, જે હકીકત દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે કે આવી સંયુક્ત અસર દરેક વ્યક્તિગત ઘટકની અસર કરતાં નોંધપાત્ર રીતે વધી જાય છે. પોટેશિયમ સિનર્જિસ્ટ, રુબિડિયમ પોટેશિયમ જેવા જ ઘણા ઉત્સેચકોને સક્રિય કરે છે.

કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સ 137 Cs અને 87 Rb નો ઉપયોગ જીવલેણ ગાંઠોની રેડિયોથેરાપીમાં તેમજ પોટેશિયમ ચયાપચયના અભ્યાસમાં થાય છે. તેમના ઝડપી ભંગાણને લીધે, તેઓ લાંબા ગાળાની હાનિકારક અસરોના ભય વિના પણ શરીરમાં દાખલ થઈ શકે છે.

ફ્રાન્ક.તે કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવેલ કિરણોત્સર્ગી રાસાયણિક તત્વ છે. એવા પુરાવા છે કે ફ્રાન્સિયમ તેમના વિકાસના પ્રારંભિક તબક્કામાં ગાંઠોમાં પસંદગીયુક્ત રીતે એકઠા કરવામાં સક્ષમ છે. આ અવલોકનો કેન્સરના નિદાનમાં ઉપયોગી થઈ શકે છે.

આમ, IA જૂથ તત્વોમાંથી, Li, Rb, Cs શારીરિક રીતે સક્રિય છે, અને Na અને K મહત્વપૂર્ણ છે. Li અને Na ના ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મોની સમાનતા, તેમના અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાની સમાનતાને કારણે, કેશનની જૈવિક ક્રિયામાં પણ પ્રગટ થાય છે (બાહ્ય કોષીય પ્રવાહીમાં સંચય, વિનિમયક્ષમતા). લાંબા ગાળાના તત્વો - K +, Rb +, Cs + (અંતઃકોશિક પ્રવાહીમાં સંચય, વિનિમયક્ષમતા) ની જૈવિક ક્રિયાની સમાન પ્રકૃતિ પણ તેમની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના અને ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મોની સમાનતાને કારણે છે. લિથિયમ અને રુબિડિયમ ક્ષાર સાથે ઝેર માટે સોડિયમ અને પોટેશિયમ તૈયારીઓના ઉપયોગ માટેનો આ આધાર છે.

3. આલ્કલી ધાતુઓના પ્રવેશના માર્ગો

માનવ શરીરમાં

રાસાયણિક તત્ત્વો માનવ શરીરમાં પ્રવેશવાની રીતો વિવિધ છે તે આકૃતિમાં પ્રસ્તુત છે:

માનવ

અકાર્બનિકથી જૈવઓર્ગેનિક પદાર્થોમાં ઉત્ક્રાંતિની પ્રક્રિયામાં, જૈવિક પ્રણાલીના નિર્માણમાં અમુક રાસાયણિક તત્વોના ઉપયોગ માટેનો આધાર કુદરતી પસંદગી છે.

કોષ્ટક જૂથ I A ના તત્વો - ક્ષારયુક્ત ધાતુઓ - પૃથ્વીના પોપડામાં, સમુદ્રના પાણીમાં, છોડ અને પ્રાણી સજીવોમાં અને માનવ શરીરમાં (% માં સમૂહ અપૂર્ણાંક) પરનો ડેટા દર્શાવે છે.

કોષ્ટક બતાવે છે કે પૃથ્વીના પોપડામાં તત્વની વિપુલતા જેટલી વધારે છે, તે માનવ શરીરમાં વધુ છે.

લિ

ના

કે

આરબી

સી.એસ

પૃથ્વીનો પોપડો

6,5∙10 -3

0,03

સચોટ ડેટા

ના

માટી

3∙10 -3

0,63

1,36

5∙10 -3

દરિયાનું પાણી

1,5∙10 -5

1,06

0,038

2∙10 -5

છોડ

1∙10 -5

0,02

5∙10 -4

પ્રાણીઓ

10 -4

0,27

10 -5

માનવ

10 -4

0,08

0,23

10 -5

10 -4

માનવ શરીર માટે સૌથી જરૂરી અલ્કલી ધાતુઓ સોડિયમ અને પોટેશિયમ છે. લગભગ તમામ તત્વો મુખ્યત્વે ખોરાક દ્વારા માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે.

લિથિયમ સ્ત્રોતો.

લિથિયમ કેટલાક ખનિજ પાણીમાં તેમજ દરિયાઈ અને ખડકાળ મીઠામાં જોવા મળે છે. તે છોડમાં પણ જોવા મળે છે, પરંતુ તેની સાંદ્રતા, કોઈપણ સૂક્ષ્મ તત્વોની જેમ, છોડના પ્રકાર અને ભાગ પર જ નહીં, પણ વર્ષના સમય અને દિવસ પર પણ, સંગ્રહની સ્થિતિ અને હવામાન તેમજ વિસ્તાર પર આધારિત છે. જ્યાં આ છોડ ઉગે છે.

આપણા દેશમાં, લિથિયમનો અભ્યાસ Acad નામની સંસ્થાના જીઓકેમિસ્ટ્રીના કર્મચારીઓ દ્વારા કરવામાં આવ્યો હતો. મોસ્કોમાં વર્નાડસ્કી. એવું જાણવા મળ્યું હતું કે છોડના જમીન ઉપરના ભાગો મૂળ કરતાં લિથિયમમાં વધુ સમૃદ્ધ છે. સૌથી વધુ લિથિયમ ગુલાબી, લવિંગ અને નાઈટશેડ પરિવારોના છોડમાં જોવા મળે છે, જેમાં ટામેટાં અને બટાકાનો સમાવેશ થાય છે. તેમ છતાં એક પરિવારમાં તેની સામગ્રીમાં તફાવત પ્રચંડ હોઈ શકે છે - ઘણી ડઝન વખત. આ ભૌગોલિક સ્થાન અને જમીનમાં લિથિયમની સામગ્રી પર આધાર રાખે છે.

સોડિયમના સ્ત્રોતો.

સોડિયમ વિવિધ આહાર પૂરવણીઓમાં મોનોસોડિયમ ગ્લુટામેટ (સ્વાદ), સોડિયમ સેકરિન (સ્વીટનર), સોડિયમ નાઈટ્રેટ (પ્રિઝર્વેટિવ), સોડિયમ એસ્કોર્બેટ (એન્ટીઑકિસડન્ટ) અને સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ (બેકિંગ સોડા), તેમજ કેટલીક દવાઓ (એન્ટાસિડ્સ) માં હાજર છે. ). જો કે, આહારમાં મોટાભાગની સોડિયમ મીઠામાંથી આવે છે.
ખાસ પ્રક્રિયા કરવામાં આવી ન હોય તેવા તમામ ખોરાકમાં NaCl સ્તર પ્રમાણમાં ઓછું હોય છે. જો કે, મીઠાનો ઉપયોગ ઘણી સદીઓથી પ્રિઝર્વેટિવ અને ફ્લેવરિંગ તરીકે કરવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ રંગ, ફિલર તરીકે અને આથોની પ્રક્રિયાને નિયંત્રિત કરવા માટે પણ થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, બ્રેડ પકવતી વખતે). આ કારણોસર, તે હેમ, સોસેજ, બેકન અને અન્ય માંસ ઉત્પાદનો, ધૂમ્રપાન કરાયેલ માછલી અને માંસ, તૈયાર શાકભાજી, મોટાભાગના માખણ, માર્જરિન, ચીઝ, મીઠા વગરના ખોરાક, નાસ્તાના ખોરાક અને આપણે ઘરે ખાઈએ છીએ તે અનાજ જેવા ખોરાકમાં ઉમેરવામાં આવે છે. નાસ્તો

આગ્રહણીય સોડિયમ ઇન્ટેક છે 1.5 ગ્રામદિવસ દીઠ. આહારમાં વધુ પડતું મીઠું પેટના કેન્સરની વધતી સંભાવના સાથે સંકળાયેલું છે અને તે કિડની માટે હાનિકારક છે, ખાસ કરીને જો તેમને પેશાબની સિસ્ટમમાં કોઈ સમસ્યા હોય. અતિશય મીઠું એ જીવનશૈલીના અગ્રણી પરિબળોમાંનું એક છે જે હાયપરટેન્શન તરફ દોરી જાય છે. જો હાયપરટેન્શન એસિમ્પટમેટિક હોય, તો તે કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગ અને સ્ટ્રોકનું જોખમ વધારે છે. હાયપરટેન્શનની રોકથામ માટે વર્તમાન માર્ગદર્શિકા દર્શાવે છે કે હાઈ બ્લડ પ્રેશરની રોકથામ અને સારવાર માટે સૌથી અસરકારક આહારમાં સોડિયમ અને ચરબી ઓછી હોવી જોઈએ અને તેમાં મોટી માત્રામાં ઓછી ચરબીવાળા ડેરી ઉત્પાદનો (કેલ્શિયમનો સ્ત્રોત) અને ફળો અને શાકભાજીનો સમાવેશ થાય છે. (પોટેશિયમનો સ્ત્રોત). આમ, આહારના કોઈપણ એક ઘટક પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરવાને બદલે સમગ્ર આહારમાં ફેરફાર કરવો મહત્વપૂર્ણ છે. અન્ય મહત્વપૂર્ણ હકારાત્મક પરિબળોમાં શારીરિક પ્રવૃત્તિ અને સામાન્ય શરીરનું વજન શામેલ છે.
કિડની રોગ ધરાવતા લોકો અને ખૂબ જ નાના બાળકો સોડિયમની મોટી માત્રાને સહન કરી શકતા નથી કારણ કે તેમની કિડની તેને દૂર કરી શકતી નથી. આ કારણોસર, તમારે નાના બાળકોના ખોરાકમાં મીઠું ન ઉમેરવું જોઈએ.

કાયદા દ્વારા, ખાદ્ય લેબલ્સમાં સોડિયમ સામગ્રીની સૂચિ હોવી આવશ્યક છે, પરંતુ કેટલાક ઉત્પાદકો આ નિયમની અવગણના કરે છે અને મીઠાની માત્રાને સૂચિબદ્ધ કરે છે.

અમને યાદ છે: " ટેબલ મીઠું હેરાન કરી શકે છે આપણું આરોગ્ય!»

પોટેશિયમના સ્ત્રોતો.

પોટેશિયમનો શ્રેષ્ઠ સ્ત્રોત વનસ્પતિ ખોરાક છે. આ તરબૂચ, તરબૂચ, નારંગી, ટેન્ગેરિન, કેળા, સૂકા ફળો (અંજીર, જરદાળુ, ગુલાબ હિપ્સ) છે. પોટેશિયમથી સમૃદ્ધ બેરીમાં લિંગનબેરી, સ્ટ્રોબેરી, કાળા અને લાલ કરન્ટસનો સમાવેશ થાય છે. શાકભાજી (ખાસ કરીને બટાકા), કઠોળ, આખા ખાના ઉત્પાદનો અને ચોખામાં પણ ઘણું પોટેશિયમ હોય છે.

પોટેશિયમની ઉણપ માટે શરીરની પ્રતિક્રિયા.

શરીરમાં પોટેશિયમની અછત સાથે, સ્નાયુઓની નબળાઇ, આંતરડાની સુસ્તી અને કાર્ડિયાક ડિસફંક્શન જોવા મળે છે.

"હું હજી સુધી ઉઠ્યો નથી, હું પહેલેથી જ થાકી ગયો છું" - આ રીતે ડૉક્ટર શરીરમાં પોટેશિયમની ઉણપને અલંકારિક અને સ્પષ્ટ રીતે દર્શાવે છે. શરીરમાં પોટેશિયમનું ઓછું પ્રમાણ સામાન્ય રીતે એસ્થેનિયા (માનસિક અને શારીરિક થાક, થાક), ક્ષતિગ્રસ્ત રેનલ ફંક્શન અને એડ્રેનલ કોર્ટેક્સની અવક્ષય તરફ દોરી જાય છે. મ્યોકાર્ડિયમમાં મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓ અને વાહકતાના વિક્ષેપનું જોખમ છે.

પોટેશિયમની ઉણપ કાર્યક્ષમતામાં ઘટાડો કરે છે, ઘાના ઉપચારને ધીમું કરે છે, અને ક્ષતિગ્રસ્ત ચેતાસ્નાયુ વહન તરફ દોરી જાય છે. શુષ્ક ત્વચા, નીરસતા અને વાળની ​​નબળાઇ નોંધવામાં આવે છે (આ ગંભીર ચિંતાનો વિષય છે, ખાસ કરીને સ્ત્રીઓ અને છોકરીઓ માટે).

વધતા તણાવ સાથે અચાનક મૃત્યુ થઈ શકે છે. ચેતા આવેગનું નબળું પ્રસારણ છે. મૂત્રવર્ધક પદાર્થો (મૂત્રવર્ધક પદાર્થો) પોટેશિયમનું શોષણ ઘટાડે છે. ખોરાક બનાવતી વખતે, એ હકીકત પર ધ્યાન આપવું જરૂરી છે કે પોટેશિયમ સંયોજનો પાણીમાં દ્રાવ્ય છે. આ સંજોગોમાં તમારે તેમાં સમાવિષ્ટ ઉત્પાદનોને કાપતા પહેલા ધોવા અને તેને થોડી માત્રામાં પાણીમાં રાંધવાની જરૂર છે.

માર્ગ દ્વારા, પરંપરાગત દવા માને છે કે દારૂ પીવાની જુસ્સાદાર ઇચ્છા શરીરમાં પોટેશિયમની અછત સાથે સંકળાયેલ છે.

પોટેશિયમની અવક્ષય માટે ઉપયોગ કરો પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ KCl 4 - દિવસમાં 5 વખત, 1 ગ્રામ.

અધિક પોટેશિયમ માટે શરીરની પ્રતિક્રિયા.

શરીરમાં પોટેશિયમની વધુ માત્રા સાથે, હૃદયના મુખ્ય કાર્યોને અવરોધે છે: હૃદયના સ્નાયુઓની ઉત્તેજનામાં ઘટાડો, હૃદયના ધબકારામાં મંદી, વાહકતામાં બગાડ અને હૃદયના સંકોચનના બળનું નબળું પડવું. ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં, પોટેશિયમ આયન ડાયસ્ટોલ (હૃદયના વેન્ટ્રિકલ્સના સંકોચનનો તબક્કો) માં કાર્ડિયાક અરેસ્ટનું કારણ બને છે. પોટેશિયમની ઝેરી માત્રા 14 ગ્રામ છે પોટેશિયમ ક્ષાર પોટેશિયમ આયન સાથે સંકળાયેલા હોવાને કારણે શરીર માટે ઝેરી હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, કેસીએન (પોટેશિયમ સાયનાઇડ).

આ પોષક તત્વોની સામગ્રીને નિયંત્રિત કરવા માટે, તમે નીચેના કોષ્ટકમાં પ્રસ્તુત ડેટાને ધ્યાનમાં લઈ શકો છો.

4. વ્યવહારુ ભાગ

અનુભવ 1.સંયોજનો સાથે જ્યોત રંગ.

આલ્કલી ધાતુના સંયોજનોની ગુણાત્મક તપાસ માટેની પદ્ધતિઓમાંની એક બર્નરની જ્યોતને રંગીન કરવાની તેમની ક્ષમતા પર આધારિત છે.

ક્ષારયુક્ત ધાતુના ક્ષારના સોલ્યુશનને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં રેડવું આવશ્યક છે. લોખંડના તારને હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ધોઈ લો અને પછી તેને બર્નરની જ્યોતમાં સળગાવો.

પછી તમારે પરીક્ષણ કરાયેલ મીઠાના સોલ્યુશન સાથે વાયરને ભેજવા અને તેને જ્યોતમાં ઉમેરવાની જરૂર છે.

લિથિયમ કેશન ધરાવતા ક્ષાર, તેમજ લિથિયમજ્વાળાઓને રંગ આપો લાલરંગ, સોડિયમ કેશન્સ અને મેટલ સોડિયમ- વી પીળો, પોટેશિયમ કેશન અને મેટલ પોટેશિયમજ્વાળાઓને રંગ આપો વાયોલેટરંગ વધુ સારા અવલોકન માટે, તમે વાદળી કાચ દ્વારા રંગ જોઈ શકો છો.

આમ, LiCl, NaCl, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4, NaNO 3, KCl, KNO 3, K 2 CO 3 ક્ષારના દ્રાવણમાં Li +, Na + અને K + આયનોની શોધ થઈ.

અનુભવ 2.પાણી સાથે આલ્કલી ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

એક ગ્લાસ પાણીમાં ધાતુનો ટુકડો, ઓક્સાઇડ ફિલ્મથી સારી રીતે સાફ કરીને ઉમેરો. ધાતુને ઓગાળ્યા પછી, ફિનોલ્ફથાલિનનો ઉપયોગ કરીને ઉકેલ માધ્યમની તપાસ કરવામાં આવી હતી.

લિથિયમ, સોડિયમ અને પોટેશિયમના ટુકડા સાથે આ પ્રયોગ કરો. પોટેશિયમ સાથેની પ્રતિક્રિયા સૌથી વધુ સક્રિય હતી તે પોટેશિયમના દહન સાથે હતી, વાયોલેટ સ્પાર્ક અને ગેસ ઉત્ક્રાંતિ જોવા મળી હતી. સોડિયમ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પીળા તણખા ઉત્પન્ન કરે છે, અને લિથિયમ સૌથી શાંતિથી પ્રતિક્રિયા આપે છે.

ફેનોલ્ફથાલીન સાથેના પરિણામી ઉકેલો કિરમજી રંગના થઈ ગયા, જે દ્રાવણમાં આલ્કલીની હાજરી દર્શાવે છે.

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2

અનુભવ 3. સોડિયમ અને પોટેશિયમ ક્ષારનું હાઇડ્રોલિસિસ.

એસિડ-બેઝ સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને મીઠાના ઉકેલના વાતાવરણની પ્રકૃતિનો અભ્યાસ કરવામાં આવે છે.

સાર્વત્રિક સૂચક કાગળો નબળા એસિડ Na 2 CO 3 અને K 2 CO 3 દ્વારા રચાયેલા આલ્કલી ધાતુના ક્ષારના દ્રાવણમાં ડૂબેલા વાદળી થઈ ગયા, જે ઉકેલોની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા સૂચવે છે. ઉકેલોમાં હાઇડ્રોલિસિસ થયું - પાણીના અણુઓ સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Na 2 CO 3 ↔ 2Na + + CO 3 2-

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH

મજબૂત એસિડ NaNO 3, KNO 3, NaCl, KCl, LiCl ના ક્ષારના ઉકેલો તટસ્થ વાતાવરણ દર્શાવે છે (સૂચક કાગળનો રંગ બદલાયો નથી), જેનો અર્થ છે કે આ ક્ષારનું હાઇડ્રોલિસિસ થતું નથી.

તારણો

શરીરમાં રાસાયણિક તત્વોની સામગ્રી જાણવી શા માટે એટલી મહત્વપૂર્ણ છે?

રાસાયણિક તત્ત્વો શરીરમાં ઘણા કાર્બનિક પદાર્થોથી વિપરીત સંશ્લેષિત થતા નથી, પરંતુ બહારથી ખોરાક, હવા, ત્વચા અને મ્યુકોસ મેમ્બ્રેન દ્વારા આવે છે. તેથી, રાસાયણિક તત્વોનું નિર્ધારણ તમને આ વિશે શોધવાની મંજૂરી આપે છે:

તમારું શરીર આદર્શને કેટલું અનુરૂપ છે (માર્ગ દ્વારા, લગભગ 20% લોકોમાં કોઈ વિચલનો નથી અને, આમ, પ્રકૃતિ સાથે સુમેળમાં રહે છે);

શું તમે યોગ્ય ખાઓ છો, શું તમારો આહાર પોષક તત્વોનો જરૂરી સમૂહ પ્રદાન કરે છે;

શું ખરાબ ટેવો શરીરને નુકસાન પહોંચાડે છે?

તમે જે વાતાવરણમાં રહો છો તે કેટલું સુરક્ષિત છે; તમે ખાઓ છો તે ખોરાક; તમારું કાર્યસ્થળ;

તમારા પેટ, આંતરડા, યકૃત, કિડની, ત્વચા સારી રીતે કાર્ય કરે છે, પોષક તત્વોના શોષણ અને ઉત્સર્જનની પ્રક્રિયાઓને નિયંત્રિત કરે છે;

શું તમને કોઈ દીર્ઘકાલીન રોગો છે અથવા તેમના માટે કોઈ વલણ છે?

શું તમારી સાથે યોગ્ય રીતે સારવાર કરવામાં આવી રહી છે?

મૂળભૂત અસંતુલન સાથે કયા રોગો સૌથી નજીકથી સંબંધિત છે?

સૌ પ્રથમ, આ છે:

રોગપ્રતિકારક શક્તિમાં ઘટાડો;

ત્વચા, વાળ, નખના રોગો;

સ્કોલિયોસિસ, ઑસ્ટિયોપોરોસિસ, ઑસ્ટિઓકોન્ડ્રોસિસ;

હાયપરટેન્શન;

શ્વાસનળીના અસ્થમા સહિત એલર્જી;

ડાયાબિટીસ, સ્થૂળતા;

રક્તવાહિની તંત્રના રોગો;

રક્ત રોગો (એનિમિયા);

આંતરડાની ડિસબાયોસિસ, ક્રોનિક ગેસ્ટ્રાઇટિસ, કોલાઇટિસ;

વંધ્યત્વ, પુરુષોમાં શક્તિમાં ઘટાડો;

બાળકોમાં ક્ષતિગ્રસ્ત વૃદ્ધિ અને વિકાસ.

ડોકટરોના ઘણા વર્ષોનો અનુભવ દર્શાવે છે કે 80% થી વધુ વસ્તીમાં સૂક્ષ્મ તત્વોનું વધુ કે ઓછું ઉચ્ચારણ અસંતુલન છે. તેથી, જો તમારી પાસે કોઈ હોય , તમારે આ પર ધ્યાન આપવું જોઈએ!

ઘણા વૈજ્ઞાનિકો માને છે કે જીવંત સજીવમાં માત્ર તમામ રાસાયણિક તત્વો હાજર નથી, પરંતુ તેમાંથી દરેક ચોક્કસ જૈવિક કાર્ય કરે છે.

અમે રાસાયણિક તત્વોના માત્ર એક જૂથની જૈવિક ભૂમિકાને સ્પષ્ટ કરી છે. આલ્કલી ધાતુઓ માનવ સ્વાસ્થ્ય માટે અત્યંત મહત્વપૂર્ણ છે, જેમ કે અન્ય મોટા ભાગના લોકો. માનવ સ્વાસ્થ્ય માટે દરેક તત્વની શ્રેષ્ઠ સાંદ્રતા જાળવવી ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે: તત્વની ઉણપ અને તેની અતિશયતા બંને હાનિકારક છે.

શરીરની રાસાયણિક રચનાની સ્થિરતા એ તેની સામાન્ય કામગીરી માટે સૌથી મહત્વપૂર્ણ અને ફરજિયાત શરતો છે. .

આવશ્યક ખનિજ તત્વો ધરાવતા અમુક ઉત્પાદનો સાથે આહારને સમૃદ્ધ બનાવીને માનવ શરીરની મૂળભૂત રચનામાં અસંતુલનને સુધારવાની સંભાવના વિશે એક ભૂલભરેલી, વ્યાપક હોવા છતાં, અભિપ્રાય છે. જો કે, તે ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ કે ખોરાક અને પાણીમાં જરૂરી મેક્રો- અને સૂક્ષ્મ તત્વોની હાજરી (જે ખાસ કરીને ગ્રામીણ વિસ્તારોના રહેવાસીઓ માટે સ્પષ્ટ છે) તત્વોના કહેવાતા "સ્થાનિક જૈવ-રાસાયણિક ચક્ર" પર મોટા પ્રમાણમાં આધાર રાખે છે, જે ખોરાક છોડ અને પ્રાણીઓમાં મેક્રો- અને સૂક્ષ્મ તત્વોની સામગ્રી નક્કી કરે છે.

માનવ શરીરમાં અમુક તત્વોની ઉણપ અથવા અતિશયતા, એક નિયમ તરીકે, ખાદ્ય શૃંખલામાંથી પસાર થતા આ તત્વોની ઉણપ અથવા વધુનું પરિણામ છે: માટીથી છોડ અને પ્રાણીઓથી મનુષ્યો. કોઈપણ તત્વની વિકાસશીલ ઉણપ સાથે, પોષણ સુધારણા પૂરતું નથી, પછી ભલે અન્ય પ્રદેશોના ઉત્પાદનોનો આ હેતુ માટે ઉપયોગ કરવામાં આવે, જેમાંથી જમીન જરૂરી સૂક્ષ્મ તત્વોથી સમૃદ્ધ બને છે.

શરીરના સૂક્ષ્મ તત્વ સંતુલનને સામાન્ય બનાવવાના હેતુથી વિશેષ ખનિજ અને અન્ય તૈયારીઓની માત્ર વ્યક્તિગત પસંદગી પેથોલોજીકલ સ્થિતિના વિકાસમાં વાસ્તવિક અને અસરકારક મદદ પૂરી પાડશે.

નિષ્કર્ષમાં, અમે પરંપરાગત અને વૈજ્ઞાનિક દવાઓની કમાન્ડમેન્ટ્સ રજૂ કરીએ છીએ જે દરેકને જાણવી જોઈએ:

દરેક વસ્તુ દરેક વસ્તુ સાથે જોડાયેલ છે.

બધું ક્યાંક ને ક્યાંક જવું છે.

કુદરત સારી રીતે જાણે છે.

કંઈ મફતમાં આવતું નથી.

સાહિત્ય વપરાય છે

1. ગેબ્રિયલિયન ઓ.એસ. રસાયણશાસ્ત્ર, 9 મા ધોરણ, શૈક્ષણિક સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક. - એમ. "બસ્ટાર્ડ", 2001

2. ગ્લિન્કા એન.એલ. સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર, યુનિવર્સિટીઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક. - એલ. "રસાયણશાસ્ત્ર", 1983

3. સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર. બાયોજેનિક તત્વોની રસાયણશાસ્ત્ર. મધ માટે પાઠ્યપુસ્તક. નિષ્ણાત કૉલ યુ.એ. એર્શોવ અને અન્ય - એમ. "ઉચ્ચ શાળા", 1993

4. સિચેવ એ.પી., ફદેવ જી.એન. ધાતુઓની રસાયણશાસ્ત્ર. અભ્યાસ માર્ગદર્શિકા. - એમ. "એનલાઈટનમેન્ટ", 1984

5. MHTML. કરો c ument. સંકલિત પાઠ "આલ્કલી મેટલ્સ". ફેસ્ટિવલ "ઓપન લેસન", 2003

6.

7.

આલ્કલી ધાતુઓ- આ રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકના 1લા જૂથના ઘટકો છે (જૂના વર્ગીકરણ મુજબ - જૂથ I ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો): લિથિયમલિ, સોડિયમના, પોટેશિયમકે, રૂબિડિયમઆરબી, સીઝિયમ Cs, ફ્રાન્સફાધર, અને નિરાશ Uue. જ્યારે આલ્કલી ધાતુઓ પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે દ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ રચાય છે, જેને કહેવાય છે આલ્કલીસ.

આલ્કલી ધાતુઓના રાસાયણિક ગુણધર્મો

પાણી, ઓક્સિજન અને ક્યારેક નાઈટ્રોજન (Li, Cs) તરફ ક્ષારયુક્ત ધાતુઓની ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને કારણે, તેઓ કેરોસીનના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે. ક્ષારયુક્ત ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, જરૂરી કદનો ટુકડો કાળજીપૂર્વક કેરોસીનના સ્તર હેઠળ સ્કેલપેલથી કાપી નાખવામાં આવે છે, ધાતુની સપાટીને હવા સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોમાંથી આર્ગોન વાતાવરણમાં સંપૂર્ણપણે સાફ કરવામાં આવે છે, અને તે પછી જ નમૂનાને પ્રતિક્રિયા પાત્રમાં મૂકવામાં આવે છે.

1. પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. આલ્કલી ધાતુઓની મહત્વની મિલકત પાણી પ્રત્યેની તેમની ઉચ્ચ પ્રવૃત્તિ છે. લિથિયમ પાણી સાથે સૌથી વધુ શાંતિથી (વિસ્ફોટ વિના) પ્રતિક્રિયા આપે છે:

જ્યારે સમાન પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવામાં આવે છે, ત્યારે સોડિયમ પીળી જ્યોત સાથે બળે છે અને એક નાનો વિસ્ફોટ થાય છે. પોટેશિયમ પણ વધુ સક્રિય છે: આ કિસ્સામાં, વિસ્ફોટ વધુ મજબૂત છે, અને જ્યોત રંગીન જાંબલી છે.

2. ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. હવામાં ક્ષારયુક્ત ધાતુઓના દહન ઉત્પાદનોમાં ધાતુની પ્રવૃત્તિના આધારે વિવિધ રચનાઓ હોય છે.

· માત્ર લિથિયમસ્ટોઇકિયોમેટ્રિક રચનાનું ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે હવામાં બળી જાય છે:

· જ્યારે બર્નિંગ સોડિયમમુખ્યત્વે Na 2 O 2 પેરોક્સાઇડ NaO 2 સુપરઓક્સાઇડના નાના મિશ્રણ સાથે રચાય છે:

· દહન ઉત્પાદનોમાં પોટેશિયમ, રૂબિડિયમઅને સીઝિયમમુખ્યત્વે સુપરઓક્સાઇડ સમાવે છે:

સોડિયમ અને પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ મેળવવા માટે, ઓક્સિજનની ગેરહાજરીમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ, પેરોક્સાઇડ અથવા સુપરઓક્સાઇડના વધુ પડતા ધાતુ સાથેના મિશ્રણને ગરમ કરવામાં આવે છે:

નીચેની પેટર્ન આલ્કલી ધાતુઓના ઓક્સિજન સંયોજનોની લાક્ષણિકતા છે: જેમ જેમ આલ્કલી મેટલ કેશનની ત્રિજ્યા વધે છે તેમ પેરોક્સાઇડ આયન O 2 2− અને સુપરઓક્સાઇડ આયન O 2− ધરાવતા ઓક્સિજન સંયોજનોની સ્થિરતા વધે છે.

ભારે આલ્કલી ધાતુઓ એકદમ સ્થિર રચના દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે ઓઝોનાઇડ્સ EO 3 ની રચના. બધા ઓક્સિજન સંયોજનોમાં વિવિધ રંગો હોય છે, જેની તીવ્રતા લીથી સી સુધીની શ્રેણીમાં વધુ ઊંડી થાય છે:

આલ્કલી મેટલ ઓક્સાઇડમાં મૂળભૂત ઓક્સાઇડના તમામ ગુણધર્મો હોય છે: તેઓ પાણી, એસિડિક ઓક્સાઇડ અને એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

પેરોક્સાઇડ્સઅને સુપરઓક્સાઇડમજબૂત ના ગુણધર્મો દર્શાવે છે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો:

પેરોક્સાઇડ્સ અને સુપરઓક્સાઇડ્સ પાણી સાથે સઘન રીતે સંપર્ક કરે છે, હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે:

3. અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. આલ્કલી ધાતુઓ ઘણી બિનધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તેઓ હાઇડ્રોજન સાથે મળીને હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે, જેમાં અનુક્રમે હેલોજન, સલ્ફર, નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, કાર્બન અને સિલિકોન બને છે. હલાઇડ્સ, સલ્ફાઇડ્સ, નાઈટ્રાઈડ, ફોસ્ફાઇડ્સ, કાર્બાઇડઅને સિલિસાઇડ્સ:

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે આલ્કલી ધાતુઓ અન્ય ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ હોય છે, રચના કરે છે આંતરમેટાલિક સંયોજનો. આલ્કલી ધાતુઓ એસિડ સાથે સક્રિય રીતે (વિસ્ફોટક રીતે) પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આલ્કલી ધાતુઓ પ્રવાહી એમોનિયા અને તેના ડેરિવેટિવ્ઝમાં ઓગળી જાય છે - એમાઈન્સ અને એમાઈડ્સ:

જ્યારે પ્રવાહી એમોનિયામાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે ક્ષારયુક્ત ધાતુ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે, જે એમોનિયાના અણુઓ દ્વારા ઉકેલાય છે અને ઉકેલને વાદળી રંગ આપે છે. પરિણામી એમાઈડ્સ આલ્કલી અને એમોનિયા બનાવવા માટે પાણી દ્વારા સરળતાથી વિઘટિત થાય છે:

આલ્કલી ધાતુઓ કાર્બનિક પદાર્થો, આલ્કોહોલ (આલ્કોહોલ બનાવવા માટે) અને કાર્બોક્સિલિક એસિડ (ક્ષાર બનાવવા માટે) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

4. આલ્કલી ધાતુઓનું ગુણાત્મક નિર્ધારણ. આલ્કલી ધાતુઓની આયનીકરણ સંભવિતતા નાની હોવાથી, જ્યારે ધાતુ અથવા તેના સંયોજનોને જ્યોતમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે છે, ત્યારે અણુ આયનીકરણ થાય છે, જ્યોતને ચોક્કસ રંગ આપે છે:

આલ્કલી ધાતુઓ સાથે જ્યોત રંગ
અને તેમના જોડાણો

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ.

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ- તત્વોના સામયિક કોષ્ટકના જૂથ II ના રાસાયણિક તત્વો: બેરિલિયમ, મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ, સ્ટ્રોન્ટિયમ, બેરિયમ અને રેડિયમ.

ભૌતિક ગુણધર્મો

તમામ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ ગ્રે પદાર્થો છે જે ઓરડાના તાપમાને ઘન હોય છે. આલ્કલી ધાતુઓથી વિપરીત, તે નોંધપાત્ર રીતે સખત હોય છે અને તેને છરીથી કાપી શકાતી નથી (સ્ટ્રોન્ટીયમના અપવાદ સિવાય). અણુ સંખ્યા સાથે આલ્કલાઇન પૃથ્વીની ધાતુઓની ઘનતા વધે છે, જો કે વૃદ્ધિ સ્પષ્ટપણે માત્ર કેલ્શિયમથી શરૂ થતી જોવા મળે છે, જે તેમની વચ્ચે સૌથી ઓછી ઘનતા ધરાવે છે (ρ = 1.55 g/cm³), સૌથી ભારે રેડિયમ છે, જેની ઘનતા લગભગ સમાન છે. આયર્નની ઘનતા.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ બાહ્ય ઊર્જા સ્તરની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી ધરાવે છે એનએસ², અને આલ્કલી ધાતુઓ સાથે s-તત્વો છે. બે સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા, આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ તેમને સરળતાથી છોડી દે છે, અને તમામ સંયોજનોમાં તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 હોય છે (ખૂબ જ ભાગ્યે જ +1).

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ વધતી જતી અણુ સંખ્યા સાથે વધે છે. બેરિલિયમ તેના કોમ્પેક્ટ સ્વરૂપમાં ઓક્સિજન અથવા હેલોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, લાલ ગરમીના તાપમાને પણ (600 °C સુધી; ઓક્સિજન અને અન્ય ચેલકોજેન્સ સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે વધુ ઊંચા તાપમાનની જરૂર પડે છે, ફ્લોરિન એક અપવાદ છે). ઓરડાના તાપમાને અને ઊંચા તાપમાને (650 °C સુધી) મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ ફિલ્મ દ્વારા સુરક્ષિત છે અને વધુ ઓક્સિડાઇઝ થતું નથી. કેલ્શિયમ ઓરડાના તાપમાને (પાણીની વરાળની હાજરીમાં) ધીમે ધીમે અને ઊંડાણપૂર્વક ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને ઓક્સિજનમાં સહેજ ગરમી સાથે બળી જાય છે, પરંતુ ઓરડાના તાપમાને સૂકી હવામાં સ્થિર હોય છે. સ્ટ્રોન્ટીયમ, બેરિયમ અને રેડિયમ ઝડપથી હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ઓક્સાઇડ અને નાઇટ્રાઇડ્સનું મિશ્રણ આપે છે, તેથી તેઓ, ક્ષારયુક્ત ધાતુઓ (અને કેલ્શિયમ)ની જેમ કેરોસીનના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે.

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ્સ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અણુ સંખ્યા વધવા સાથે તેમના મૂળભૂત ગુણધર્મોમાં વધારો કરે છે: Be(OH) 2 એ એમ્ફોટેરિક, પાણીમાં અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ છે, પરંતુ એસિડમાં દ્રાવ્ય છે (અને મજબૂત આલ્કલીની હાજરીમાં એસિડિક ગુણધર્મો પણ દર્શાવે છે), Mg(OH) 2 - નબળો આધાર, પાણીમાં અદ્રાવ્ય, Ca(OH) 2 - મજબૂત પરંતુ પાણીમાં થોડો દ્રાવ્ય આધાર, Sr(OH) 2 - કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ કરતાં પાણીમાં વધુ દ્રાવ્ય, ઊંચા તાપમાને નજીક મજબૂત આધાર (આલ્કલી) ઉત્કલન બિંદુ પાણી (100 °C) સુધી, Ba(OH) 2 એ મજબૂત આધાર (ક્ષાર) છે, જે KOH અથવા NaOH કરતાં મજબૂતાઈમાં હલકી ગુણવત્તાવાળા નથી, અને Ra(OH) 2 એ સૌથી મજબૂત ક્ષારમાંથી એક છે, જે ખૂબ જ કાટ લાગતો પદાર્થ છે.

પ્રકૃતિમાં બનવું

તમામ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ પ્રકૃતિમાં (વિવિધ માત્રામાં) જોવા મળે છે. તેમની ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને લીધે, તે બધા મુક્ત સ્થિતિમાં જોવા મળતા નથી. સૌથી સામાન્ય આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુ કેલ્શિયમ છે, જેનું પ્રમાણ 3.38% (પૃથ્વીના પોપડાના વજન દ્વારા) છે. તે મેગ્નેશિયમ કરતાં સહેજ હલકી ગુણવત્તાવાળા છે, જેનું પ્રમાણ 2.35% (પૃથ્વીના પોપડાના જથ્થાના) છે. બેરિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમ પણ પ્રકૃતિમાં સામાન્ય છે, જે પૃથ્વીના પોપડાના સમૂહના અનુક્રમે 0.05 અને 0.034% હિસ્સો ધરાવે છે. બેરિલિયમ એ એક દુર્લભ તત્વ છે, જેનું પ્રમાણ પૃથ્વીના પોપડાના સમૂહના 6·10−4% છે. રેડિયમ માટે, જે કિરણોત્સર્ગી છે, તે તમામ આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓમાં દુર્લભ છે, પરંતુ તે હંમેશા યુરેનિયમ અયસ્કમાં ઓછી માત્રામાં જોવા મળે છે. ખાસ કરીને, તેને ત્યાંથી રાસાયણિક રીતે અલગ કરી શકાય છે. તેની સામગ્રી 1·10-10% છે (પૃથ્વીના પોપડાના સમૂહનો)

એલ્યુમિનિયમ.

એલ્યુમિનિયમ- D. I. મેન્ડેલીવના રાસાયણિક તત્વોની સામયિક પ્રણાલીના ત્રીજા સમયગાળાના ત્રીજા જૂથના મુખ્ય પેટાજૂથનું એક તત્વ, અણુ નંબર 13 સાથે. પ્રતીક દ્વારા સૂચિત. અલ(lat. એલ્યુમિનિયમ). પ્રકાશ ધાતુઓના જૂથ સાથે સંબંધિત છે. પૃથ્વીના પોપડામાં સૌથી સામાન્ય ધાતુ અને ત્રીજું સૌથી વિપુલ પ્રમાણમાં રાસાયણિક તત્વ (ઓક્સિજન અને સિલિકોન પછી).

સાદો પદાર્થ એલ્યુમિનિયમ- હળવા વજનની, ચાંદી-સફેદ રંગની પેરામેગ્નેટિક ધાતુ, રચનામાં સરળ, કાસ્ટ અને મશીન. એલ્યુમિનિયમમાં ઉચ્ચ થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા અને મજબૂત ઓક્સાઇડ ફિલ્મોની ઝડપી રચનાને કારણે કાટ સામે પ્રતિકાર છે જે સપાટીને વધુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાથી સુરક્ષિત કરે છે.

એલ્યુમિનિયમ સૌપ્રથમ 1825 માં ડેનિશ ભૌતિકશાસ્ત્રી હેન્સ ઓર્સ્ટેડ દ્વારા એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ પર પોટેશિયમ મિશ્રણની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવ્યું હતું અને ત્યારબાદ પારાના નિસ્યંદન દ્વારા આધુનિક ઉત્પાદન પદ્ધતિ 1886 માં અમેરિકન ચાર્લ્સ હોલ અને ફ્રેન્ચમેન પોલ હેરોલ્ટ દ્વારા સ્વતંત્ર રીતે વિકસાવવામાં આવી હતી. તેમાં એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ Al 2 O 3 ને ક્રાયોલાઇટ Na 3 AlF 6 ના ઓગાળવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ ઉપભોજ્ય કોક અથવા ગ્રેફાઇટ ઇલેક્ટ્રોડનો ઉપયોગ કરીને વિદ્યુત વિચ્છેદન થાય છે. આ ઉત્પાદન પદ્ધતિને ઘણી વીજળીની જરૂર પડે છે, અને તેથી તે 20મી સદીમાં જ લોકપ્રિય બની હતી.

1000 કિગ્રા ક્રૂડ એલ્યુમિનિયમ, 1920 કિગ્રા એલ્યુમિના, 65 કિગ્રા ક્રાયોલાઇટ, 35 કિગ્રા એલ્યુમિનિયમ ફ્લોરાઈડ, 600 કિગ્રા એનોડ માસ અને 17 હજાર કિલોવોટ ડીસી વીજળીની જરૂર પડે છે.

આલ્કલી ધાતુઓ - ફ્રાન્સિયમ, સીઝિયમ, રુબિડિયમ, પોટેશિયમ, સોડિયમ, લિથિયમ - એટલા માટે કહેવામાં આવે છે કારણ કે તે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે આલ્કલી બનાવે છે. તેમની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતાને લીધે, આ તત્વોને ખનિજ તેલ અથવા કેરોસીનના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત કરવું જોઈએ. આ તમામ પદાર્થોમાં ફ્રાન્સિયમ સૌથી વધુ સક્રિય માનવામાં આવે છે (તે કિરણોત્સર્ગી છે).

આલ્કલી ધાતુઓ નરમ, ચાંદીના પદાર્થો છે. તેમની તાજી કાપેલી સપાટી એક લાક્ષણિક ચમક ધરાવે છે. અલ્કલી ધાતુઓ નીચા તાપમાને ઉકળે છે અને ઓગળે છે અને ઉચ્ચ થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા ધરાવે છે. તેમની પાસે ઓછી ઘનતા પણ છે.

આલ્કલી ધાતુઓના રાસાયણિક ગુણધર્મો

પદાર્થો મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો છે અને તેમના સંયોજનોમાં +1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે. આલ્કલી ધાતુઓના અણુ સમૂહમાં વધારા સાથે, ઘટાડવાની ક્ષમતા પણ વધે છે. લગભગ તમામ સંયોજનો પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, તે બધા આયનીય પ્રકૃતિના છે.

જ્યારે સાધારણ ગરમ થાય છે, ત્યારે આલ્કલી ધાતુઓ હવામાં સળગે છે. જ્યારે હાઇડ્રોજન સાથે જોડાય છે, ત્યારે પદાર્થો મીઠા જેવા હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે. દહન ઉત્પાદનો સામાન્ય રીતે પેરોક્સાઇડ હોય છે.

આલ્કલાઇન ધાતુના ઓક્સાઇડ પીળા (રુબિડિયમ અને પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ), સફેદ અને લિથિયમ) અને નારંગી (સીઝિયમ ઓક્સાઇડ) ઘન પદાર્થો છે. આ ઓક્સાઇડ પાણી, એસિડ, ઓક્સિજન, એસિડિક અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે. આ મૂળભૂત ગુણધર્મો તે બધામાં સહજ છે અને ઉચ્ચારણ પાત્ર ધરાવે છે.

આલ્કલાઇન મેટલ પેરોક્સાઇડ્સ પીળા-સફેદ પાવડર છે. તેઓ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ, એસિડ, બિન-ધાતુઓ અને પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે.

આલ્કલાઇન મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સફેદ, પાણીમાં દ્રાવ્ય ઘન પદાર્થો છે. આ સંયોજનોમાં આલ્કલીના મૂળભૂત ગુણધર્મો પ્રગટ થાય છે (તદ્દન સ્પષ્ટ રીતે). લિથિયમથી ફ્રાન્સિયમ સુધી, પાયાની મજબૂતાઈ અને પાણીમાં દ્રાવ્યતાની ડિગ્રી વધે છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ એકદમ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ માનવામાં આવે છે. તેઓ ક્ષાર અને ઓક્સાઇડ, વ્યક્તિગત બિન-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, લિથિયમ સાથેના સંયોજનો સિવાય, અન્ય તમામ થર્મલ સ્થિરતા દર્શાવે છે. જ્યારે કેલ્સાઈન કરવામાં આવે છે, ત્યારે તે પાણી અને ઓક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે. આ સંયોજનો જલીય ક્લોરાઇડ દ્રાવણના વિદ્યુત વિચ્છેદન અને વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓની શ્રેણી દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ પાણી સાથે તત્વો (અથવા ઓક્સાઇડ) પર પ્રતિક્રિયા કરીને પણ મેળવવામાં આવે છે.

વર્ણવેલ ધાતુઓના લગભગ તમામ ક્ષાર (વ્યક્તિગત લિથિયમ ક્ષાર સિવાય) પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે. નબળા એસિડ દ્વારા બનેલા મીઠાના દ્રાવણમાં હાઇડ્રોલિસિસને કારણે મધ્યમ પ્રતિક્રિયા (આલ્કલાઇન) હોય છે, જ્યારે મજબૂત એસિડ દ્વારા બનેલા ક્ષાર હાઇડ્રોલિસીસ થતા નથી. સામાન્ય ક્ષાર રોક સિલિકેટ ગુંદર (દ્રાવ્ય કાચ), બર્થોલેટ મીઠું, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, ખાવાનો સોડા, સોડા એશ અને અન્ય છે.

તમામ આલ્કલી મેટલ સંયોજનોમાં જ્યોતનો રંગ બદલવાની ક્ષમતા હોય છે. આનો ઉપયોગ રાસાયણિક વિશ્લેષણમાં થાય છે. આમ, જ્યોતનો રંગ લિથિયમ આયનો દ્વારા, પોટેશિયમ આયનો દ્વારા વાયોલેટ, સોડિયમ દ્વારા પીળો, રૂબીડિયમ દ્વારા સફેદ-ગુલાબી અને સીઝિયમ દ્વારા વાયોલેટ-લાલ રંગનો હોય છે.

હકીકત એ છે કે તમામ આલ્કલાઇન તત્વો સૌથી મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો છે, તેઓ પીગળેલા ક્ષારના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા મેળવી શકાય છે.

આલ્કલી ધાતુઓનો ઉપયોગ

તત્વોનો ઉપયોગ માનવ પ્રવૃત્તિના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સીઝિયમનો ઉપયોગ સૌર કોષોમાં થાય છે. બેરિંગ એલોય ઉત્પ્રેરક તરીકે લિથિયમનો ઉપયોગ કરે છે. સોડિયમ ગેસ-ડિસ્ચાર્જ લેમ્પ અને પરમાણુ રિએક્ટરમાં શીતક તરીકે હાજર છે. રુબિડિયમનો ઉપયોગ વૈજ્ઞાનિક સંશોધન પ્રવૃત્તિઓમાં થાય છે.

રસાયણ. તત્વો (આલ્કલાઇન તત્વો) જે ch બનાવે છે. પેટાજૂથ 1 જૂથ સામયિક. તત્વોની સિસ્ટમો, તેમજ અનુરૂપ સરળ પદાર્થો, ધાતુઓ. એલ્યુમિનિયમ ધાતુઓમાં લિથિયમ લિ (3 નંબર પર), સોડિયમ ના (11), પોટેશિયમ K (19), રુબિડિયમ આરબી (37), ce... ભૌતિક જ્ઞાનકોશ

આલ્કલી ધાતુઓ, એકવિધ ધાતુઓ જે સામયિક કોષ્ટકનું પ્રથમ જૂથ બનાવે છે: લિથિયમ, સોડિયમ, રુબિડિયમ, સીઝિયમ અને ફ્રાન્સ. આ નરમ ચાંદી-સફેદ ધાતુઓ છે જે હવામાં ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને પાણી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપે છે, જ્યારે... ... વૈજ્ઞાનિક અને તકનીકી જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

આલ્કલી ધાતુઓ- આલ્કલી ધાતુઓ: લિથિયમ લિ, સોડિયમ ના, પોટેશિયમ K, રુબિડિયમ Rb, સીઝિયમ Cs, ફ્રાન્સિયમ Fr. નરમ ધાતુઓ, કાપવામાં સરળ (લી સિવાય), Rb, Cs અને Fr સામાન્ય સ્થિતિમાં લગભગ પેસ્ટ જેવી હોય છે; લી એ તમામ ધાતુઓમાં સૌથી હલકી છે, Na અને K પાણી કરતાં હળવા છે. રાસાયણિક રીતે ખૂબ... સચિત્ર જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

રાસાયણિક તત્વો Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. આલ્કલીસ, આલ્કલી મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ પરથી નામ... મોટા જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

આલ્કલી મેટલ્સ- સામયિક કોષ્ટકના જૂથ I ના તત્વો: લિથિયમ (Li), સોડિયમ (Na), પોટેશિયમ (K), રુબિડિયમ (Rb), સીઝિયમ (Cs), ફ્રેન્સિયમ (Fr); ખૂબ જ નરમ, નરમ, ફ્યુઝિબલ અને હલકો, સામાન્ય રીતે ચાંદી-સફેદ રંગ; રાસાયણિક રીતે ખૂબ સક્રિય; સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપો... મજૂર સંરક્ષણનો રશિયન જ્ઞાનકોશ

આલ્કલી ધાતુઓ- જૂથ, સહિત. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. વિષયો: સામાન્ય રીતે ધાતુશાસ્ત્ર EN આલ્કલી ધાતુઓ ...

ટેકનિકલ અનુવાદકની માર્ગદર્શિકા સબગ્રુપ આઈએ. આલ્કલી મેટલ્સ લિથિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, રુબિડિયમ, સીઝિયમ, ફ્રાન્સ આલ્કલી ધાતુઓની ઈલેક્ટ્રોનિક રચના બાહ્ય ઈલેક્ટ્રોન શેલમાં એક ઈલેક્ટ્રોનની હાજરી દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, જે પ્રમાણમાં નબળી રીતે ન્યુક્લિયસ સાથે બંધાયેલ છે. દરેક તરફથી.......

કોલિયર્સ એનસાયક્લોપીડિયા આલ્કલી ધાતુઓ આલ્કલી ધાતુઓ. સામયિક કોષ્ટકના પ્રથમ જૂથની ધાતુઓ, જેમ કે: લિથિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, રુબિડિયમ, સીઝિયમ અને ફ્રેન્સિયમ. તેઓ સખત આલ્કલાઇન હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે, તેથી તેમનું નામ. (સ્રોત: "ધાતુઓ અને એલોય. ડિરેક્ટરી." હેઠળ... ...

આલ્કલી ધાતુઓ ધાતુશાસ્ત્રીય શબ્દોનો શબ્દકોશ

આલ્કલી મેટલ્સધાતુશાસ્ત્રનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ - રાસાયણિક તત્વો Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. તેમનું નામ એટલા માટે રાખવામાં આવ્યું છે કારણ કે તેમના હાઇડ્રોક્સાઇડ સૌથી મજબૂત આલ્કલી છે. રાસાયણિક રીતે આલ્કલી ધાતુઓ સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુઓ છે. તેમની પ્રવૃત્તિ લિ થી ફ્ર સુધી વધે છે...

ધાતુશાસ્ત્રીય શબ્દકોશ

• પુસ્તકો

આલ્કલી મેટલ્સ

કલા. 5-8683-012 આલ્કલી ધાતુઓ. આલ્કલી ધાતુઓની રસાયણશાસ્ત્ર. તત્વો II A - જૂથો. પાણીની કઠિનતા. એલ્યુમિનિયમ. એલ્યુમિનિયમની અરજી. લોખંડ. કાટના પ્રકારો. પદ્ધતિઓ…ક્ષારયુક્ત ધાતુઓમાં પ્રથમ જૂથના ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે, મુખ્ય પેટાજૂથ: લિથિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, રૂબિડિયમ, સીઝિયમ, ફ્રાન્સિયમ.

માં હોવાથી

લિ

પ્રકૃતિ

ના

Na-2.64% (દળ દ્વારા), K-2.5% (દળ દ્વારા), Li, Rb, Cs - ઘણું ઓછું, Fr - કૃત્રિમ રીતે મેળવેલ તત્વ

Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 – સ્પોડ્યુમીન

NaCl - ટેબલ મીઠું (રોક મીઠું), હેલાઇટ

Na 2 SO 4 10H 2 O - ગ્લુબરનું મીઠું (મિરાબિલાઇટ)
NaNO 3 - ચિલીયન સોલ્ટપીટર

કે

Na 3 AlF 6 - ક્રાયોલાઇટ

Na 2 B 4 O 7 10H 2 O - બોરેક્સ

KCl NaCl - સિલ્વિનાઇટ

KCl MgCl 2 6H 2 O – carnallite

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 – ફેલ્ડસ્પાર (ઓર્થોક્લેઝ)

આલ્કલી ધાતુઓના ગુણધર્મો

જેમ જેમ અણુ સંખ્યા વધે છે તેમ, અણુ ત્રિજ્યા વધે છે, વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન દાન કરવાની ક્ષમતા વધે છે, અને ઘટાડાની પ્રવૃત્તિ વધે છે:

ભૌતિક ગુણધર્મો

નીચા ગલનબિંદુઓ, ઓછી ઘનતા, નરમ, છરીથી કાપી.

મધ્યમ ગરમી સાથે હવામાં જ્વલનશીલ. હાઇડ્રોજન સાથે તેઓ મીઠા જેવા હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે. દહન ઉત્પાદનો મોટાભાગે પેરોક્સાઇડ હોય છે.

Li–Na–K–Rb–Cs શ્રેણીમાં ઘટાડવાની શક્તિ વધે છે

1. પાણી સાથે સક્રિય રીતે સંપર્ક કરો:

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

3. ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા:

4Li + O 2 → 2Li 2 O(લિથિયમ ઓક્સાઇડ)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (સોડિયમ પેરોક્સાઇડ)

K + O 2 → KO 2 (પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઇડ)

હવામાં, આલ્કલી ધાતુઓ તરત જ ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. તેથી, તેઓ કાર્બનિક દ્રાવક (કેરોસીન, વગેરે) ના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે.

4. અન્ય બિન-ધાતુઓ સાથેની પ્રતિક્રિયાઓમાં, દ્વિસંગી સંયોજનો રચાય છે:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (હલાઇડ્સ)

2Na + S → Na 2 S (સલ્ફાઇડ્સ)

2Na + H 2 → 2NaH (હાઇડ્રાઇડ્સ)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (નાઇટ્રાઇડ્સ)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (કાર્બાઇડ્સ)

5. આલ્કલી ધાતુના કેશન્સ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા - જ્યોતને નીચેના રંગોમાં રંગવું:

લિ+ - કાર્મિન લાલ

Na+ - પીળો

K + , Rb + અને Cs + – જાંબલી

રસીદ

કારણ કે આલ્કલી ધાતુઓ સૌથી મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો છે; તેઓ માત્ર પીગળેલા ક્ષારના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા ઘટાડી શકાય છે:
2NaCl=2Na+Cl2

આલ્કલી ધાતુઓનો ઉપયોગ

લિથિયમ - બેરિંગ એલોય, ઉત્પ્રેરક

સોડિયમ - ગેસ ડિસ્ચાર્જ લેમ્પ, પરમાણુ રિએક્ટરમાં શીતક

રુબિડિયમ - સંશોધન કાર્ય

સીઝિયમ - ફોટોસેલ્સ

આલ્કલી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ, પેરોક્સાઇડ અને સુપરઓક્સાઇડ

રસીદ

ધાતુના ઓક્સિડેશનથી માત્ર લિથિયમ ઓક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે

4Li + O 2 → 2Li 2 O

(અન્ય કિસ્સાઓમાં, પેરોક્સાઇડ અથવા સુપરઓક્સાઇડ મેળવવામાં આવે છે).

બધા ઓક્સાઇડ (Li 2 O સિવાય) પેરોક્સાઇડ (અથવા સુપરઓક્સાઇડ) ના મિશ્રણને વધુ પડતા ધાતુ સાથે ગરમ કરીને મેળવવામાં આવે છે:

Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O

KO 2 + 3K → 2K 2 O