યમાલો-નેનેટ્સ ઓટોનોમસ ઓક્રગ એડમિનિસ્ટ્રેશનનો શિક્ષણ વિભાગ

યામાલો-નેનેટ્સ ડિસ્ટ્રિક્ટ ઇન્સ્ટિટ્યુટ ઑફ એડવાન્સ્ડ સ્ટડીઝ

શિક્ષણ કાર્યકરોની લાયકાત

શહેર (જિલ્લો) ઓલિમ્પિયાડ

રસાયણશાસ્ત્રમાં

કાર્યો અને જવાબોના ટેક્સ્ટ

સાલેખાર્ડ

સમજૂતી નોંધ

રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ્સ વિષયના જ્ઞાનને પ્રોત્સાહન આપે છે, શૈક્ષણિક અને વૈજ્ઞાનિક-પદ્ધતિગત સાહિત્ય વાંચે છે, રસાયણશાસ્ત્રમાં વિદ્યાર્થીઓની રુચિ વધારે છે અને વ્યાવસાયિક રુચિઓ અને હેતુઓને આકાર આપે છે. તેઓ માત્ર વિદ્યાર્થીઓની સર્જનાત્મક ક્ષમતાઓ જ વિકસાવતા નથી, પરંતુ મુશ્કેલીઓને દૂર કરવા માટે દ્રઢતા અને દ્રઢતા પણ વિકસાવે છે અને સ્વતંત્ર કાર્ય કૌશલ્ય વિકસાવે છે.

સૂચિત કાર્યોને પૂર્ણ કરવા માટે વિદ્યાર્થીઓને રસાયણશાસ્ત્રના સૈદ્ધાંતિક પાયા, પદાર્થોના રાસાયણિક ગુણધર્મો, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની ઘટના અને સંકેતો, પદાર્થોના રૂપાંતર તેમજ સમસ્યાઓ હલ કરવાની ક્ષમતા વિશે જ્ઞાન હોવું જરૂરી છે.

કાર્યો વિષય અને મુશ્કેલીના સ્તર બંનેમાં વિવિધ હોય છે;

ઓલિમ્પિયાડ્સના શાળા રાઉન્ડના વિજેતાઓ ઓલિમ્પિયાડમાં ભાગ લે છે.

કાર્યો પૂર્ણ કરવા માટે ફાળવેલ 4 ખગોળીય કલાકો.

1 સ્થાનસ્કોર કરનારા સહભાગીઓને પુરસ્કાર આપવામાં આવે છે 75% (અને વધુ) ઓલિમ્પિયાડના તમામ કાર્યો માટે પોઈન્ટની મહત્તમ સંખ્યામાંથી.

1. મિશ્રણમાં કોપર, આયર્ન અને એલ્યુમિનિયમના જથ્થાની ગણતરી કરો જો, જ્યારે 13 ગ્રામ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના વજનવાળા મિશ્રણના સંપર્કમાં આવે ત્યારે, 6.72 લિટરના જથ્થા સાથેનો ગેસ છોડવામાં આવે અને જ્યારે હવાના પ્રવેશ વિના હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના સંપર્કમાં આવે, તો ગેસ 8.96 લિટર (એન.એસ.) ના વોલ્યુમ સાથે પ્રકાશિત કરવામાં આવી હતી.

(5 પોઈન્ટ)

2. આલ્કેનનું પરમાણુ સૂત્ર નક્કી કરો જો તે જાણીતું હોય કે આ પદાર્થના 6 લિટરને બાળવા માટે 39 લિટર ઓક્સિજનની જરૂર છે. કેટલા લિટર કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું ઉત્પાદન થયું?

(5 પોઈન્ટ)

3. રાસાયણિક પદાર્થોના આપેલ સૂત્રોને કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ તેમના ઉપયોગના ક્ષેત્રો અનુસાર મૂકો. (ઉકેલ "નંબર - અક્ષર" સ્વરૂપમાં લખી શકાય છે)

4. મુખ્ય શૃંખલામાં પાંચ કાર્બન પરમાણુ ધરાવતું એસીટીલીન હાઇડ્રોકાર્બન 104 ગ્રામ વજનના પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો બનાવવા માટે મહત્તમ 80 ગ્રામ બ્રોમિન ઉમેરી શકે છે જો તે જાણીતું હોય કે તે સિલ્વર ઓક્સાઇડના એમોનિયા સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. .

(5 પોઈન્ટ)

5. જલીય માધ્યમમાં થતી પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો:

a) Na2SO3 + KM પી O4 (તેજાબી વાતાવરણમાં) → X + …..

b) X + KON → …..

(3 પોઈન્ટ)

6. બંધ જહાજમાં ત્રણ વાયુઓનું મિશ્રણ વિસ્ફોટ થયો હતો. જો પ્રથમ ગેસ 21.45 ગ્રામ ઝીંક પર હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા, બીજો 25.5 ગ્રામ વજનવાળા સોડિયમ નાઇટ્રેટના વિઘટન દ્વારા અને ત્રીજો અતિશય હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા પ્રાપ્ત થયો હોય તો પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાઓ નક્કી કરો. મેંગેનીઝ (IV) ઓક્સાઇડ પર 2.61 જી.

(5 પોઈન્ટ)

રસાયણશાસ્ત્ર

ગ્રેડ 10

1. 1. આ ત્રણ ધાતુઓમાંથી (Cu, Fe, Al), માત્ર એલ્યુમિનિયમ આલ્કલી સોલ્યુશન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, જેથી તમે મિશ્રણમાં એલ્યુમિનિયમના સમૂહની ગણતરી કરી શકો.

X મોલ 0.3 મોલ

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2

2 મોલ 3 મોલ

2. પ્રકાશિત થયેલ હાઇડ્રોજનની માત્રા નક્કી કરો:

ν (H2) = V (H2)/Vm = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

1. એલ્યુમિનિયમનો સમૂહ શોધો.

સમીકરણ પરથી તે નીચે મુજબ છે:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν (Al) = 2 ν(H2) / 3 = 2 0.3 /3 = 0.2 (mol)

m (Al) = ν (Al) M(Al) = 0.2 27 = 5.4 (g).

2. આ ધાતુઓમાંથી, આયર્ન અને એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તેથી તમે 0.2 મોલના પદાર્થની માત્રા સાથે એલ્યુમિનિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન મુક્ત થતા ગેસના જથ્થાની ગણતરી કરી શકો છો, અને પછી, બાકીના વોલ્યુમમાંથી. ગેસ, મિશ્રણમાં સમાયેલ લોખંડનો સમૂહ.

0.2 મોલ X મોલ

2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 મોલ 3 મોલ

અમે પ્રકાશિત હાઇડ્રોજનની માત્રા નક્કી કરીએ છીએ:

ν(H2) = V(H2) / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 (mol)

સમીકરણ પરથી તે નીચે મુજબ છે:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν(H2) = 3 ν (Al) /2 = 3 0.2 / 2 = 0.3 (mol)

3. બાકીના હાઇડ્રોજન પદાર્થની માત્રા શોધો:

ν(H2) = 0.4 - 0.3 = 0.1 (mol)

4. મિશ્રણમાં આયર્નનો સમૂહ નક્કી કરો:

X મોલ 0.1 મોલ

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

1 છછુંદર 1 છછુંદર

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પરથી તે નીચે મુજબ છે:

ν (Fe) : ν(H2) = 1: 1→ ν (Fe) = ν(H2) = 0.1 મોલ.

આયર્નનો સમૂહ છે:

m (Fe) = ν (Fe) M(Fe) = 0.1 56 = 5.6 (g).

7. મિશ્રણમાં તાંબાના સમૂહની ગણતરી કરો:

m (Cu) = m મિશ્રણ - [ m (Al) + m (Fe) ] = 13 – (5.4 +5.6) = 2 (g).

(5 પોઈન્ટ)

2. આલ્કેન СnН2n+2 ના કમ્બશન માટે સામાન્ય સમીકરણ:

СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О

ઓક્સિજનનું પ્રમાણ એલ્કેનની માત્રા કરતાં 6.5 ગણું છે. એવોગાડ્રોના નિયમ મુજબ, આનો અર્થ એ છે કે આલ્કેનના એક છછુંદરના દહન માટે, 6.5 મોલ ઓક્સિજનની જરૂર છે, એટલે કે (3n +1) / 2 = 6.5, જ્યાંથી n = 4. આલ્કેન ફોર્મ્યુલા C4H10 છે.

તે એવોગાડ્રોના નિયમથી પણ અનુસરે છે કે કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ એલ્કેનના જથ્થા કરતાં n = 4 ગણું વધારે છે: V(CO2) = 4 6 = 24(l)

જવાબ: C4H10., V(CO2) = 24 લિટર.

(5 પોઈન્ટ)

(દરેક સાચા જવાબ માટે 0.5 પોઈન્ટ, કુલ 7 પોઈન્ટ)

4. બે બ્રોમિન અણુઓ એસીટીલીન હાઇડ્રોકાર્બનમાં ટ્રિપલ બોન્ડ સાથે જોડી શકે છે:

Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4

ν(Br2) = 80/160 = 0.5(mol), ν(СnН2n-2) = 0.5/2 = 0.25(mol). 104 – 80 = 34 (g) હાઇડ્રોકાર્બન CnH2n-2 બ્રોમિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તેથી તેનો દાઢ સમૂહ M છે ( Cn H2n-2) = 24 /0.25 = 96 g/mol, જેનો અર્થ થાય છે

શું પી = 7.

હાઇડ્રોકાર્બન C7 H12 સિલ્વર ઓક્સાઇડના એમોનિયા સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, તેથી ટ્રિપલ બોન્ડ સાંકળની મધ્યમાં છે. મુખ્ય શૃંખલામાં પાંચ કાર્બન અણુઓ સાથે અને પોઝિશન 2 માં ટ્રિપલ બોન્ડ સાથે રચના C7H12 ની માત્ર એક આલ્કાઈન છે - આ 4,4 છે - ડાયમેથાઈલપેન્ટાઈન -2

CH3 – C – C ≡ C ─ CH3

(5 પોઈન્ટ)

a) 5Nа2SO3 + 2КМ પીО4 +3 Н2SO4 → 5 Na2SO4 +2М પી SO4 +K2 SO4 +3H2O

5 SO3 2- + Н2О –2е → SO4 2- +2Н +

2 એમ પીО4 - + 8Н + + 5е → એમ પી 2+ + 4H2O

b) અગાઉની પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોમાંથી, માત્ર મેંગેનીઝ સલ્ફેટ (પદાર્થ X) આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

એમ પી SO4 +2 KOH = M પી(OH)2 ↓ +K2 SO4

(3 પોઈન્ટ)

6. ઉકેલ:

1..gif" width="289" height="71">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image011_10.gif" width="67 height=23" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image014_6.gif" width="251" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image016_5.gif" width="217" height="71">

આમ, તમામ શરુઆતના વાયુઓ સંપૂર્ણપણે ખાઈ ગયા (0.33 mol H2, 0.15 mol O2 અને 0.03 mol Cl2), અને 0.3 mol, અથવા 5.4 g, H2O અને 0.06 mol, અથવા 2.19 g, HCl.

5. mr-ra = ?

5.4 ગ્રામ+ 2.19 ગ્રામ = 7.59 ગ્રામ

તેથી, 28.8% HCl ના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનું સોલ્યુશન બનાવવામાં આવ્યું હતું.

(5 પોઈન્ટ)

ગ્રેડ 11

1. સંતૃપ્ત મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલનું સૂત્ર નક્કી કરો જો, 37 મિલીના જથ્થા અને 1.4 ગ્રામ/એમએલની ઘનતાવાળા નમૂનાના નિર્જલીકરણ પર, 39.2 ગ્રામ વજનનું એલ્કીન પ્રાપ્ત થયું હોય.

(5 પોઈન્ટ)

2. 75 ગ્રામ વજનવાળા ફોર્મિક એસિડના ગરમ 10% સોલ્યુશનમાંથી ક્લોરિન ગેસ પસાર થતો હતો જ્યાં સુધી દ્રાવણમાં બંને એસિડના સમૂહ અપૂર્ણાંક સમાન ન થાય ત્યાં સુધી. રચાયેલા એસિડનો સમૂહ નક્કી કરો.

(5 પોઈન્ટ)

3. બેન્ઝીન, ફિનોલ અને એનિલિનના મિશ્રણના 10 ગ્રામમાંથી શુષ્ક હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનો પ્રવાહ પસાર થયો અને 2.59 ગ્રામ અવક્ષેપ રચાયો. તે ફિલ્ટર કરવામાં આવ્યું હતું, અને ફિલ્ટ્રેટને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના જલીય દ્રાવણથી સારવાર આપવામાં આવી હતી. ઉપલા કાર્બનિક સ્તરને અલગ કરવામાં આવ્યું હતું, તેના સમૂહમાં 4.7 ગ્રામ ઘટાડો થયો હતો. પ્રારંભિક મિશ્રણમાં પદાર્થોનો સમૂહ નક્કી કરો.

(5 પોઈન્ટ)

4. રેખાકૃતિ અનુસાર પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો (અક્ષરો દ્વારા કોડેડ પદાર્થો પુનરાવર્તિત થતા નથી; X – ઓક્સાઇડ):

A → B → સોડિયમ કાર્બોનેટ

X → C → ડાયમિથાઈલ ઈથર

એસિટિક એસિડ

5. જ્યારે 9.7 ગ્રામ વજનવાળા જટિલ પદાર્થને હવામાં છોડવામાં આવે છે, ત્યારે 8.1 ગ્રામ વજનનો ઓક્સાઇડ રચાય છે, જે આલ્કલીમાં દ્રાવ્ય હોય છે, જેમાં 80.2% તત્વ (II) હોય છે અને ગેસ જેની હાઇડ્રોજન ઘનતા 32 હોય છે, 16 ગ્રામ વજનનું બ્રોમિન ધરાવતું ડિકોલોરાઇઝિંગ સોલ્યુશન હોય છે. પ્રારંભિક પદાર્થને ઓળખો.

(5 પોઈન્ટ)

6. ઇથેન, હાઇડ્રોઝિન (H2N–NH2), હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અને ફ્લોરિનના પરમાણુઓમાં E–E બોન્ડ ઊર્જાને વધારવાના ક્રમમાં પદાર્થોને ગોઠવો. તમારી પસંદગી સમજાવો.

(2 પોઈન્ટ)

રસાયણશાસ્ત્ર

ગ્રેડ 11

સોંપણીઓના જવાબો અને સમસ્યાઓના ઉકેલો

1. 1. આલ્કોહોલનો સમૂહ નક્કી કરો: m (Cn H2n+1 OH) = V - ρ = 37- 1.4 = 51.8 (g).

2. ચાલો પ્રતિક્રિયા સમીકરણને સામાન્ય સ્વરૂપમાં લખીએ:

Cn H2n+1 OH → Cn H2n + H2O

3. આલ્કોહોલનો દાઢ સમૂહ છે:

M(Cn H2n+1 OH) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) g/mol.

4. એલ્કીનનો દાઢ સમૂહ છે:

M(Cn H2n) = 12n + 2n = 14 n (g/mol).

5. ચાલો આલ્કોહોલ અને એલ્કીન પદાર્થની માત્રાની ગણતરી કરીએ:

ν(Cn H2n+1 OH) = m (Cn H2n+1 OH) / M(Cn H2n+1 OH) = 51.8 / 14n + 18 (mol),

ν(Сn Н2n) = 39.2/14n (mol).

6. n ની કિંમત શોધો. સમીકરણ પરથી તે નીચે મુજબ છે:

ν(Сn Н2n+1 ОН) = ν(Сn Н2n) અથવા 51.8 / 14n + 18 = 39.2 / 14n,

તેથી n = 4, તેથી આલ્કોહોલ ફોર્મ્યુલા C4 H9 OH (બ્યુટેનોલ) છે.

(5 પોઈન્ટ)

2. ઉકેલ: HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl

M(HCOOH) =46 g/mol, M(HCl) =36.5 g/mol

ચાલો ઉકેલમાં ફોર્મિક એસિડનો સમૂહ શોધીએ - m(HCOOH) = 75 · 0.1 = 7.5 (g)

પ્રતિક્રિયાશીલ ફોર્મિક એસિડનો સમૂહ X g ની બરાબર થવા દો, કારણ કે પ્રક્રિયા એક ઉકેલમાં થાય છે, એસિડનો સમૂહ પણ સમાન હોય છે (સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓ અનુસાર, પ્રતિક્રિયા ત્યાં સુધી હાથ ધરવામાં આવી હતી. રચાયેલા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક બિન-પ્રક્રિયા વિનાના ફોર્મિક એસિડના સમૂહ અપૂર્ણાંક જેટલો બન્યો).

ચાલો અપ્રક્રિયા વગરના ફોર્મિક એસિડના સમૂહને m2 દ્વારા વ્યક્ત કરીએ,

પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને, અમને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના સમૂહની રચના થાય છે:

m(HCl) = x 2 36.5 / 46, એ જાણીને કે m(HCOOH) = m (HCl) આપણે સમીકરણ બનાવીએ છીએ: 7.5 – x = x 2 36.5 / 46, x = 2, 9y.

ચાલો ફોર્મિક એસિડનું દળ શોધીએ - m2 (HCOOH) = 7.5 –2.9 = 4.6 (g)

જવાબ: m(HCOOH) = m(HCl) = 4.6 g

(5 પોઈન્ટ)

3. ઉકેલ:જ્યારે શુષ્ક હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ મિશ્રણમાંથી પસાર થાય છે, ત્યારે ફેનીલેમોનિયમ ક્લોરાઇડનો અવક્ષેપ થાય છે, જે કાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય છે:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓

ν(C6H5NH3Cl) = 2.59 / 129.5 = 0.02 (mol), તેથી ν(C6H5NH2) = 0.02 mol, m (C6H5NH2) = 0.02 ∙ 93 = 1.86 (g).

સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે ફિનોલની પ્રતિક્રિયાને કારણે કાર્બનિક સ્તરના સમૂહમાં 4.7 ગ્રામનો ઘટાડો થયો છે: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

ફિનોલ સોડિયમ ફિનોલેટ m(C6H5OH) = 4.7 ગ્રામના સ્વરૂપમાં જલીય દ્રાવણમાં પસાર થયું.

મિશ્રણમાં બેન્ઝીનનું દળ 10 – 4.7 – 1.86 = 3.44 (g) છે.

જવાબ: 1.86 ગ્રામ એનિલિન, 4.7 ગ્રામ ફિનોલ, 3.44 ગ્રામ બેન્ઝીન.

(5 પોઈન્ટ)

4. ઉકેલ: X – H2O, A – NaOH, B – NaHCO3, C – CH3OH

પ્રતિક્રિયા સમીકરણો

1. 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2;

2. NaOH + CO2 = NaHCO3;

3. 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (જ્યારે ગરમ થાય છે);

4. CH3COOCH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH;

5. 2 CH3OH → CH3 - O - CH3 + H2O;

6. (CH3CO)2 O + H2O = 2 CH3COOH.

(દરેક સમીકરણ માટે 0.5 પોઈન્ટ, કુલ 3 પોઈન્ટ)

5. ઉકેલ:

1. આપણે કયા તત્વ વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ તે નક્કી કરો.

B-in + O2 = EO + ગેસ

100% - 80.2% = 19.8% (ઓક્સાઈડમાં ઓક્સિજન માટે).

16 wt. ઓક્સિજનના ભાગો 19.8% છે

x wt તત્વના ભાગો 80.2% છે

x= , એટલે કે એr (E) ,

તેથી, તત્વ ઝીંક છે, તેનો ઓક્સાઇડ ZnO આલ્કલીમાં ઓગળી જાય છે.

2. પરિણામી ગેસનું સૂત્ર નક્કી કરો.

એમr (ગેસ) =

ગેસ અને તેના ગુણધર્મોના સંબંધિત પરમાણુ વજનના આધારે

બ્રોમિન પાણીને રંગીન બનાવે છે, એવું માની શકાય છે કે આ ગેસ SO2 છે.

3. SO2 નો સમૂહ નક્કી કરો.

16 ગ્રામએક્સજી

Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2 SO4

તેથી, પ્રારંભિક સામગ્રી દેખીતી રીતે ZnS છે, ચાલો તેની ખાતરી કરીએ.

4. ઝીંક ઓક્સાઇડમાં ઝીંકનો સમૂહ નક્કી કરો.

8.1 ગ્રામx જી

81 ગ્રામ65 ગ્રામ

5. 6.4 ગ્રામ વજનવાળા સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) માં સલ્ફરનો સમૂહ નક્કી કરો.

6.4 ગ્રામx જી

64 ગ્રામ32 ગ્રામ

6. પદાર્થમાં સમૂહ (Zn + S) નક્કી કરો.

6.5 ગ્રામ+ 3.2 ગ્રામ = 9.7 ગ્રામ

તેથી, પદાર્થ ઝીંક સલ્ફાઇડ (ZnS) છે.

(5 પોઈન્ટ)

6. સી – એન – ઓ – એફ શ્રેણીમાં, બિન-બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડીની સંખ્યા વધે છે અને પરિણામે, સમાન નામના બંધાયેલા અણુઓ વચ્ચે તેમના દ્વારા થતા વિક્ષેપ વધે છે, જે તત્વ-તત્વ બોન્ડ સાથે વિયોજનને સરળ બનાવે છે. આમ, શ્રેણીમાં બંધનકર્તા ઊર્જા વધે છે:

: F - F: < પણ તે < H2N - NH2 < H2C - CH2

શાળા મંચ

8 મી ગ્રેડ

કાર્ય 1. પરીક્ષણ(3.5 પોઈન્ટ)

એક સાચો જવાબ પસંદ કરો (દરેક જવાબ માટે 1 પોઈન્ટ)

1. પદાર્થનો સૌથી નાનો કણ, જે તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોનો વાહક છે, તેને કહેવામાં આવે છે:
1. અનાજ 2. સ્ફટિક 3. અણુ 4. પરમાણુ
2. કયા તત્વનું નામ અવકાશી પદાર્થ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે - પૃથ્વીનો ઉપગ્રહ:
1. કો - કોબાલ્ટ 2. ટે - ટેલુરિયમ

3. સે - સેલેનિયમ 4. યુ - યુરેનિયમ
3. પ્રાચીન સમયમાં માણસે ઉપયોગમાં લેવાનું શરૂ કર્યું તે પ્રથમ ધાતુના એલોયમાંનું એક છે:

1. સ્ટીલ; 2. કાંસ્ય; 3. ડ્યુરલ્યુમિન; 4. કાસ્ટ આયર્ન; 5. જીતશે.

4. શુદ્ધ પદાર્થોમાં શામેલ છે:

1. સરકો 2. નિસ્યંદિત પાણી

3. હવા 4. દૂધ

5. એક પદાર્થ છે:

1. ઝાકળનું ટીપું; 2. તાંબાનો સિક્કો;

3. ચાકનો ટુકડો; 4. પારો.

6. જે પદાર્થોના સૂત્રો સમાન સંબંધિત સમૂહ ધરાવે છે તે છે:

1. CuSO 4 અને CuS 2. CuS અને CuO

3. CuO અને Cu 2 S 4. CuSO 4 અને Cu 2 S

7.એક સરળ પદાર્થ સૂચવો જે ધાતુ નથી:

1. ટીન; 2. ફોસ્ફરસ; 3. પારો; 4. મેગ્નેશિયમ; 5. તાંબુ.

કાર્ય 2.(2 પોઈન્ટ)

વીસમી સદીની શરૂઆતમાં, ભૂસ્તરશાસ્ત્રીઓએ સામયિક કોષ્ટકમાં રાસાયણિક તત્વોના કોઓર્ડિનેટ્સનો ઉપયોગ કરીને નકશા પર મૂલ્યવાન ધાતુના અયસ્કની શોધ સ્થળોને એન્ક્રિપ્ટ કરી હતી. અરબી અંક પીરિયડ નંબર દર્શાવે છે, અને રોમન અંક જૂથ નંબર દર્શાવે છે. આ ઉપરાંત, રેકોર્ડ્સમાં રશિયન મૂળાક્ષરો - A અને B ના અક્ષરો પણ હતા. જૂના નકશામાંથી એક પર તેમને નીચેના હોદ્દો મળ્યા: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. કાર્ય: ભૂસ્તરશાસ્ત્રીઓની નોંધો ડિસાયફર કરો.

કાર્ય 3.(6 પોઈન્ટ)

A → B → C પ્રતિક્રિયાઓની સાંકળને ઉકેલવા માટે ઘણા વિકલ્પો (ત્રણથી વધુ નહીં) ઓફર કરો અને આ યોજના માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો બનાવો. પદાર્થો A, B, C એ જટિલ અકાર્બનિક સંયોજનો છે જે સંયોજનોના વિવિધ વર્ગો સાથે જોડાયેલા છે.

કાર્ય 4.(3 પોઈન્ટ)

આપણામાંથી કોણે દરિયાઈ ચાંચિયાઓ દ્વારા સદીઓની ઊંડાઈમાં એક સમયે છુપાયેલા ખજાનાને શોધવાનું સપનું જોયું નથી?! જો તમે કોયડો ઉકેલો છો, તો તમને વાસ્તવિક ખજાનો શોધવાની ખાતરી કેવી રીતે કરવી તે જાણવા મળશે.

કાર્ય 5.(4 પોઈન્ટ)

સિન્ડ્રેલાને બોલ પર જતી અટકાવવા માટે, તેની સાવકી માતા તેના માટે એક કામ લઈને આવી: તેણીએ નાના નખ, લાકડાની છાલ અને નદીની રેતીમાં મીઠું ભેળવ્યું અને સિન્ડ્રેલાને મીઠું સાફ કરવા અને નખને અલગ બોક્સમાં મૂકવા કહ્યું. સિન્ડ્રેલાએ ઝડપથી કાર્ય પૂર્ણ કર્યું અને બોલ પર જવા માટે વ્યવસ્થાપિત. સમજાવો કે તમે તમારી સાવકી માતાનું કાર્ય ઝડપથી કેવી રીતે પૂર્ણ કરી શકો છો.

કાર્ય 6.(6 પોઈન્ટ)

પ્રકૃતિમાં, આયર્ન સંખ્યાબંધ ખનિજો બનાવે છે. આ મેગ્નેટાઇટ Fe 3 O 4, હેમેટાઇટ Fe 2 O 3 લિમોનાઇટ 2Fe 2 O 3 3H 2 O છે. કયા ખનિજમાં આયર્નનો સૌથી મોટો સમૂહ અપૂર્ણાંક છે.

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

9મા ધોરણ

કાર્ય 1. પરીક્ષણ(3 પોઈન્ટ)

દરેક કાર્ય માટે, ઘણા જવાબો આપવામાં આવે છે, જેમાંથી માત્ર એક જ સાચો છે. સાચો જવાબ પસંદ કરો. કાર્ય નંબર લખો અને પસંદ કરેલ જવાબનો નંબર દાખલ કરો.

1. સૌથી વધુ મોલેક્યુલર વજન ધરાવે છે

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) બા 3 આર 2.

2. પરમાણુ પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં ગુણાંકનો સરવાળો

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. 6.255 ગ્રામ ફોસ્ફરસ (V) ક્લોરાઇડમાં સમાયેલ પદાર્થ (મોલ) ની માત્રા

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. આઇસોટોપ ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યા 40 પ્રતિ

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. અવક્ષેપની રચનામાં પરિણમે છે તેવી પ્રતિક્રિયા

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ;

3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2.

6. 150 ગ્રામ કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ 250 મિલી પાણીમાં ઓગળવામાં આવ્યું હતું. સોલ્યુશનમાં મીઠાનો સમૂહ અપૂર્ણાંક (ટકામાં) બરાબર છે:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

કાર્ય 2.(7 પોઈન્ટ)

પરિવર્તનની સાંકળ આપવામાં આવી છે:

X → XO 2 → XO 3 → એચ 2 XO 4 → કે 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

તત્વ X ને ઓળખો. અનુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.

કાર્ય 3.(3 પોઈન્ટ)

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો જેના દ્વારા કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટ સાદા પદાર્થો કેલ્શિયમ, ફોસ્ફરસ અને ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરીને મેળવી શકાય છે.

કાર્ય 4.(3 પોઈન્ટ)

અણુમાં પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનનો સરવાળો 42 છે. ન્યુટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી છે. રાસાયણિક તત્વ ઓળખો. સમજૂતી આપો.

કાર્ય 5.(3 પોઈન્ટ)

જ્યારે 9.6 ગ્રામ ધાતુ (III) ઓક્સાઇડ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે 24 ગ્રામ ધાતુ (III) સલ્ફેટ બને છે. ધાતુને ઓળખો.

કાર્ય 6.(5 પોઈન્ટ)

ચાર ક્રમાંકિત ફ્લાસ્કમાં ઉકેલો હોય છે: સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, સોડિયમ ક્લોરાઇડ, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને ફેનોલ્ફથાલિન. વધારાના રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ કર્યા વિના, પરંતુ પર્યાપ્ત સંખ્યામાં ખાલી ટેસ્ટ ટ્યુબ હોવા છતાં, કયા ફ્લાસ્કમાં કયો પદાર્થ છે તે કેવી રીતે નક્કી કરવું. હાથ ધરવામાં આવેલી પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો.

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

ગ્રેડ 10

વ્યાયામ 1.(8 પોઈન્ટ)

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો જેનો ઉપયોગ રૂપાંતરણ કરવા માટે થઈ શકે છે: પ્રોપેન → 2-ક્લોરોપ્રોપેન → પ્રોપેન → 1,2-ડિક્લોરોપ્રોપેન → પ્રોપિન → → પ્રોપેન → 2-પ્રોપેનોલ → 2-બ્રોમોપ્રોપેન → 2,3-ડાયમેથાઈલબ્યુટેન.

કાર્ય 2. (3 પોઈન્ટ)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

કાર્ય 3. (7 પોઈન્ટ)

જ્યારે કેટલાક નક્કર પદાર્થના નમૂનાને ગરમ કરો એ 5.6 ગ્રામ ઘન બને છે બીઅને ગેસ IN. બીપાણીમાં ઓગળી જાય છે, પરિણામે 7.4 ગ્રામ પદાર્થ ધરાવતું સોલ્યુશન મળે છે જી. INપદાર્થના વધુ પડતા દ્રાવણમાંથી પસાર થાય છે ડી, 13.8 ગ્રામ પદાર્થની રચનામાં પરિણમે છે ઇ. જ્યારે બાદમાં સાથે જલીય દ્રાવણમાં સંપર્ક કરે છે જીરચાય છે એઅને ડી. બધા પદાર્થો ઓળખો.

કાર્ય 4.(5 પોઈન્ટ)

કોપર (II) અને ઝીંક ક્લોરાઇડના મિશ્રણના 6.75 ગ્રામના સોલ્યુશનમાં વધુ પડતા સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન ઉમેરવામાં આવ્યું હતું. જે અવક્ષેપની રચના થઈ હતી તેને અલગ કરવામાં આવી હતી, કેલ્સાઈન્ડ કરવામાં આવી હતી અને 2 ગ્રામ સૂકા અવશેષો મેળવવામાં આવ્યા હતા. મિશ્રણની ટકાવારી રચના નક્કી કરો.

કાર્ય 5.(5 પોઈન્ટ)

1862 માં, એમ. બર્થલોટે બે કાર્બન ઇલેક્ટ્રોડ વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રિક આર્ક દ્વારા હાઇડ્રોજન પસાર કરીને ગેસનું સંશ્લેષણ કર્યું. વૈજ્ઞાનિકે તેની રચના નક્કી કરી અને તેને નામ આપ્યું.

1) ગેસનું સૂત્ર નક્કી કરો જો સંયોજનમાં તત્વોના સમૂહ અપૂર્ણાંકો છે: C - 92.3%, H - 7.7%. હાઇડ્રોજનના સંદર્ભમાં આ પદાર્થની સાપેક્ષ વરાળની ઘનતા 13 છે. પદાર્થના માળખાકીય સૂત્રને લખો અને તેને વ્યવસ્થિત અને તુચ્છ નામકરણનો ઉપયોગ કરીને નામ આપો.

2) ઉદ્યોગમાં આ ગેસના ઉત્પાદન માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો.

3) વધારાના હાઇડ્રોજન અને બ્રોમિન સાથે આ પદાર્થની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.

4) પદાર્થ X સાથે આ ગેસની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો, જો પ્રતિક્રિયા દરમિયાન પીળો પદાર્થ Y બને છે, જે અસર પર વિસ્ફોટ કરવા સક્ષમ છે.

કાર્ય 6.(8 પોઈન્ટ)

ચાર નંબરવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં બેરિયમ ક્લોરાઇડ, સોડિયમ કાર્બોનેટ, પોટેશિયમ સલ્ફેટ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ઉકેલો હોય છે. વધારાના રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ કર્યા વિના પદાર્થોને ઓળખવા માટેની પદ્ધતિ સૂચવો. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો.

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

ગ્રેડ 11

વ્યાયામ 1.(6 પોઈન્ટ)

નીચેના રૂપાંતરણો હાથ ધરો. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોને નામ આપો અને તેમના અમલીકરણ માટેની શરતો સૂચવો. અજાણ્યા પદાર્થને ઓળખો (6 પોઈન્ટ)

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

કાર્ય 2.(3 પોઈન્ટ)

ઇલેક્ટ્રોનિક બેલેન્સ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને નીચેની પ્રતિક્રિયાઓની યોજનાઓમાં ગુણાંક ગોઠવો
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

કાર્ય 3.(5 પોઈન્ટ)

સ્પેસશીપ ક્રેશ થયું અને અજાણ્યા ગ્રહ પર ઉતર્યું. જહાજના કમાન્ડરે એક અવકાશયાત્રીને વાતાવરણની રચના નક્કી કરવા સૂચના આપી. અવકાશયાત્રી પાસે માત્ર એક સફરજન, એક મેલાકાઈટ બોક્સ અને ચૂનાનું પાણી હતું. તેણે જોયું કે કાપેલા સફરજન ગ્રહના વાતાવરણમાં બદલાતું નથી, ચૂનાનું પાણી વાદળછાયું થતું નથી, અને જ્યારે મેલાકાઇટ ગરમ થાય છે, ત્યારે લાલ પાવડર બને છે. અવકાશયાત્રી કયા નિષ્કર્ષ પર આવ્યા અને શા માટે.

કાર્ય 4.(5 પોઈન્ટ)

અમે 6.72 લિટરના વોલ્યુમ સાથે પ્રોપેન અને ઇથેનનું મિશ્રણ બાળી નાખ્યું. દહન ઉત્પાદન ચૂનાના પાણીમાં પસાર થયું હતું. આ કિસ્સામાં, 80 ગ્રામ વજનનો અવક્ષેપ રચાયો હતો. મિશ્રણની ટકાવારી રચના નક્કી કરો.

કાર્ય 5.(5 પોઈન્ટ)

તેઓએ 2.3 ગ્રામ અજાણ્યા પદાર્થને બાળી નાખ્યો, જેનાથી 2.24 લિટર કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 2.7 ગ્રામ પાણી ઉત્પન્ન થયું. જો આ પદાર્થની નાઈટ્રોજન માટે વરાળની ઘનતા 1.64 હોય તો તેનું પરમાણુ અને માળખાકીય સૂત્ર લખો.

કાર્ય 6.(8 પોઈન્ટ)

પાંચ નંબરવાળી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં નીચેના પદાર્થોના ઉકેલો હોય છે: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. વધારાના રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ કર્યા વિના પદાર્થોને ઓળખવા માટેની પદ્ધતિ સૂચવો. પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો.

કીઓ

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

8મો ગ્રેડ (મહત્તમ 24.5 પોઈન્ટ)

વ્યાયામ 1.3.5 પોઈન્ટ (દરેક કાર્ય માટે 0.5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 2.2 પોઈન્ટ (દરેક તત્વ માટે 0.5 પોઈન્ટ)

સામયિક સિસ્ટમમાં 4VIB ના કોઓર્ડિનેટ્સનો અર્થ 4 થી અવધિ અને VIB - જૂથ, તત્વ છે ક્રોમિયમ 4VIIIB2 - ચોથો સમયગાળો, VIIIB2 - જૂથ, તત્વ નિકલ 6IB - 6ઠ્ઠો સમયગાળો, IB - જૂથ, તત્વ – સોનું 6IIB - 6ઠ્ઠો સમયગાળો, IIB - જૂથ, તત્વ પારો .

કાર્ય 3.6 પોઈન્ટ (દરેક પ્રતિક્રિયા માટે 1 પોઈન્ટ)

સમસ્યાને ઉકેલવા માટેના વિકલ્પો અલગ અલગ હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (ત્રણથી વધુ વિકલ્પો નહીં)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

કાર્ય 4.3 પોઈન્ટ

જો તમે રાસાયણિક તત્વોના પ્રતીકોને તેમના સીરીયલ નંબરોના ચડતા ક્રમમાં ગોઠવો છો, તો પછી રાસાયણિક પ્રતીકોની બાજુમાં લખેલા અક્ષરોના સમૂહમાંથી તમને શબ્દસમૂહ મળશે: "એક સારો મિત્ર એ સાચો ખજાનો છે."

કાર્ય 5.4 પોઈન્ટ

નાના લોખંડના નખમાંથી લાકડાના શેવિંગને ચુંબક - 1 પોઇન્ટનો ઉપયોગ કરીને અલગ કરી શકાય છે

પાણીમાં નદીની રેતી સાથે ખાંડ ઓગાળો - 1 બિંદુ

ફિલ્ટર - 1 બિંદુ

બાષ્પીભવન પાણી - 1 બિંદુ

કાર્ય 6.6 પોઈન્ટ

1) Fe 3 O 4 2 પોઈન્ટ

2Fe 2 O 3 3H 2 O

કીઓ

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

9મો ગ્રેડ (મહત્તમ 24 પોઈન્ટ)

વ્યાયામ 1.3 પોઈન્ટ (દરેક કાર્ય માટે 0.5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 27 પોઈન્ટ(જવાબના અન્ય શબ્દોની મંજૂરી છે જે તેના અર્થને વિકૃત કરતી નથી)

તત્વ X - સલ્ફર S 0.5 પોઈન્ટ

S + O 2 = SO 2 1 બિંદુ

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 બિંદુ

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 બિંદુ

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 બિંદુ

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 બિંદુ

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1.5 બિંદુઓ (સમાન.

- 1 પોઈન્ટ, ગુણાંક - 0.5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 33 પોઈન્ટ

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 બિંદુ

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 બિંદુ

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 બિંદુ

કાર્ય 43 પોઈન્ટ

પ્રોટોનની સંખ્યા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી છે. કારણ કે (શરત દ્વારા) પ્રોટોનની સંખ્યા ન્યુટ્રોનની સંખ્યા જેટલી છે, તેથી, ન્યુટ્રોન = પ્રોટોન = ઇલેક્ટ્રોન, તેથી, 42:3 = 14. - 1 પોઇન્ટ

આપણે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જાણીએ છીએ. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી છે, તેથી, આ તત્વ નંબર 14 છે - Si (સિલિકોન). - 1 પોઇન્ટ
28 Si - ઇલેક્ટ્રોન - 14, પ્રોટોન - 14, ન્યુટ્રોન - 28-14 = 14. – 1 બિંદુ

કસરત 5 3 પોઈન્ટ

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 બિંદુ

1 છછુંદર 1 છછુંદર

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9.6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – આયર્ન) 2 પોઈન્ટ

કાર્ય 65 પોઈન્ટ

કીઓ

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

10મો ગ્રેડ (મહત્તમ 36 પોઈન્ટ)

વ્યાયામ 1.8 પોઈન્ટ (દરેક સમીકરણ માટે 1)

પ્રતિક્રિયા સમીકરણો:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (આલ્કોહોલ સોલ્યુશન) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (આલ્કોહોલ સોલ્યુશન) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (to, p, kt)

6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)-CH 3 (to, p, kt)

7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (એટ ટુ)

8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr

(વર્ટ્ઝ રેક્ટરશિપ)

કાર્ય 2.3 પોઈન્ટ

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 બિંદુઓ
ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન:

કાર્ય 3.7 પોઈન્ટ (દરેક પદાર્થ માટે 0.5 પોઈન્ટ, પ્રતિક્રિયા માટે 1 પોઈન્ટ)

બધા પદાર્થો ઓળખવામાં આવ્યા છે: A -કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ, બી -કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, માં -કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, જી -કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ડી -પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ઇ -પોટેશિયમ કાર્બોનેટ

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોનું સંકલન કરવામાં આવ્યું છે: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

કાર્ય 4.(5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 5.5 પોઈન્ટ

1) M r (C x H y) = 13x2 = 26 x: y = 92.3/12: 7.7/1 =1:1 CH એ સૌથી સરળ સૂત્ર છે. 0.5 પોઈન્ટ

સાચું સૂત્ર C 2 H 2 CH≡CH ઇથિન, એસીટીલીન 0.5 પોઈન્ટ

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 બિંદુ

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (ટેમ્પ., બિલાડી.) 1 પોઈન્ટ

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 બિંદુ

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 બિંદુ

કાર્ય 6.8 પોઈન્ટ

એક વિચાર પ્રયોગ કોષ્ટક સંકલિત કરવામાં આવ્યું છે

પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપમાં આપવામાં આવે છે:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

આકારણી માર્ગદર્શિકા

કોષ્ટક સંકલન માટે - 1 પોઈન્ટ

વિચાર પ્રયોગ કોષ્ટક માટે - 4 પોઈન્ટ

દરેક યોગ્ય રીતે બનેલા પરમાણુ સમીકરણ માટે 1 બિંદુ (3 સમીકરણો) – 3 પોઈન્ટ

કીઓ

શાળાના બાળકો માટે ઓલ-રશિયન રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ (2016-2017)

શાળા મંચ

11મો ગ્રેડ (મહત્તમ 32 પોઈન્ટ)

વ્યાયામ 1.6 પોઈન્ટ

કાર્ય 2.3 પોઈન્ટ

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 બિંદુઓ
ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 ઘટાડો, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ 0.5 પોઇન્ટ્સ
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 ઓક્સિડેશન, ઘટાડનાર એજન્ટ 0.5 પોઈન્ટ

કાર્ય 3.5 પોઈન્ટ

કાર્ય 4.5 પોઈન્ટ

કાર્ય 5. 5 પોઈન્ટ

કાર્ય 6.8 પોઈન્ટ

અમે એક પછી એક પદાર્થોને ડ્રેઇન કરીએ છીએ

રસાયણશાસ્ત્ર ગ્રેડ 9 માં ઓલિમ્પિયાડ સોંપણીઓ

રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ. રસાયણશાસ્ત્રમાં ઓલિમ્પિયાડ સોંપણીઓ, ગ્રેડ 10

1. ઝીંક ક્લોરાઇડના જલીય-આલ્કોહોલ દ્રાવણમાં, 1.806·10 22 ક્લોરાઇડ આયનો અને 11.56 ગ્રામ મીઠું જે આયનોમાં વિઘટન કરતું ન હતું તે મળી આવ્યું હતું. આ દ્રાવણમાં મીઠાના વિયોજનની ડિગ્રી (% માં) નક્કી કરો.

રસાયણશાસ્ત્ર ઓલિમ્પિયાડ. રસાયણશાસ્ત્રમાં ઓલિમ્પિયાડ સોંપણીઓ, ગ્રેડ 11

1. તમે "સોલિડ સોલ્યુશન્સ" અને "લિક્વિડ ક્રિસ્ટલ્સ" જેવા શબ્દોને કેવી રીતે સમજાવી શકો, જે પ્રથમ નજરમાં સોલ્યુશન્સ અને સ્ફટિકો વિશેના પરંપરાગત વિચારોને અનુરૂપ નથી? સોલિડ સોલ્યુશન અને લિક્વિડ ક્રિસ્ટલ્સમાં કયા ગુણધર્મો હોય છે?

સાઇટ પર જવાબો અને ઉકેલો.

કાર્ય 8-1

સંબંધિત અણુ સમૂહ એ પરિમાણહીન જથ્થો છે.

વર્ષ હતું 1817. ડચી ઓફ વેઇમરના મંત્રી, કવિ અને ફિલસૂફ જોહાન ગોએથે તેના મિત્રો અને સંબંધીઓને સાંજની ચા માટે ભેગા કર્યા. તેમાંથી રસાયણશાસ્ત્રના પ્રોફેસર જોહાન ડોબેરેનર, ડ્યુકના પુત્ર મારિયા પાવલોવનાની પત્ની, રશિયન ઝાર એલેક્ઝાંડર I ની બહેન અને અન્ય પ્રભાવશાળી વ્યક્તિઓ હતા. ડોબેરેનરે કહ્યું કે જો તમામ જાણીતા રાસાયણિક તત્વોને તેમના ગુણધર્મોની સમાનતા અનુસાર જૂથબદ્ધ કરવામાં આવે અને પરમાણુ સમૂહને વધારવા માટે એક પંક્તિમાં ત્રણ ગોઠવવામાં આવે, તો કંઈક આશ્ચર્યજનક શોધવામાં આવશે. મારિયા પાવલોવનાએ ટિપ્પણી કરી: "ભગવાન ટ્રિનિટીને પ્રેમ કરે છે ..."

કસરત: 1. આ રાસાયણિક તત્વોને ગુણધર્મો દ્વારા જૂથબદ્ધ કરો: લિથિયમ, ક્લોરિન, સોડિયમ, કેલ્શિયમ, આયોડિન, બ્રોમિન, બેરિયમ, પોટેશિયમ, સ્ટ્રોન્ટિયમ (દરેક જૂથમાં 3 તત્વો) અને તેમને તેમના પરમાણુ સમૂહના વધતા ક્રમમાં ગોઠવો. 2. અનુમાન કરવાનો પ્રયાસ કરો કે ડોબેરેનરે શું આશ્ચર્યજનક શોધ્યું? (5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 8-2

વિજ્ઞાન જાણતું નથી કે તે કલ્પનાનું શું દેવું છે. રાલ્ફ વાલ્ડો ઇમર્સન

રાસાયણિક નામો સાથે આવતા, વૈજ્ઞાનિકોએ કેટલીકવાર નવા તત્વના અસામાન્ય ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લીધા. સરળ પદાર્થો અથવા સંયોજનોના રંગ અને ગંધના આધારે કયા તત્વોનું નામ આપવામાં આવ્યું છે (દરેક તત્વના ઉદાહરણ માટે, 1 બિંદુ)

કાર્ય 8-3

નવા વિચારોને સમર્થન આપવું પડશે. ત્સિઓલકોવ્સ્કી

રૂપાંતરણ હાથ ધરો: ઓક્સાઇડ 1 → એસિડ → મીઠું 1 ​​→ આધાર → મીઠું 2 → મીઠું 3.

પદાર્થો પસંદ કરો અને પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો. (5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 8-4

આકસ્મિક શોધો તૈયાર મન દ્વારા જ કરવામાં આવે છે. બ્લેઝ પાસ્કલ

કયા પ્રાણીઓએ રસાયણશાસ્ત્રીઓને રાસાયણિક તત્વોની શોધમાં મદદ કરી અથવા તેમના જીવન બચાવ્યા? (દરેક ઉદાહરણ માટે 2 પોઇન્ટ આપવામાં આવ્યા છે)

કાર્ય 8-5

શોધો અને શાણપણના પાતાળ આપણી રાહ જોશે. ત્સિઓલકોવ્સ્કી

ચાર ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ કાર્બોનેટ, સોડિયમ ફોસ્ફેટ, સોડિયમ સિલિકેટ અને સિલ્વર નાઈટ્રેટના રંગહીન દ્રાવણ હોય છે. એક રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને દરેક પદાર્થને કેવી રીતે નક્કી કરવું? (7 પોઈન્ટ)

કાર્ય 8-6

થોડું જાણવા માટે પણ ઘણું ભણવું પડે છે. મોન્ટેસ્ક્યુ

સામયિક કોષ્ટકના જૂથ IV નું રાસાયણિક તત્વ, જ્યારે ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તે રંગહીન ગેસ બનાવે છે, જે જ્યારે આલ્કલીના દ્રાવણમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે તે એક મધ્યમ અને એસિડિક મીઠું બનાવે છે.

વ્યાયામ 1. રાસાયણિક તત્વ ઓળખો. 2. આ તત્વના કયા સંયોજનો વિશે આપણે વાત કરી રહ્યા છીએ?3. આ સંયોજનોના ઉત્પાદન માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો. (7 પોઈન્ટ)

કાર્ય 8-1

આ તત્વોને 3 જૂથોમાં વહેંચવામાં આવ્યા છે: લિથિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, ક્લોરિન, આયોડિન, બ્રોમિન; કેલ્શિયમ, બેરિયમ, સ્ટ્રોન્ટિયમ. જ્યારે આ તત્વોને પરમાણુ સમૂહ વધારવાના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે, ત્યારે ડોબેરેનરને જાણવા મળ્યું કે "ત્રિકોણ" માં, બીજા તત્વનો અણુ સમૂહ પ્રથમ અને ત્રીજા તત્વોના અણુ સમૂહના અંકગણિત સરેરાશ જેટલો લગભગ સમાન છે.

કાર્ય 8-2

તત્વના દરેક આપેલ ઉદાહરણ માટે: બ્રોમિન - "બ્રોમોસ" - દુર્ગંધયુક્ત છે, રુબિડિયમ - સ્પેક્ટ્રમને લાલ રંગ આપે છે, સલ્ફર - "સિરાહ" આછો પીળો છે, વગેરે.

કાર્ય 8-3

સાંકળમાં ઘણા ઉકેલો છે. શરત સાથે મેળ ખાતા દરેક સમીકરણ માટે. 1 પોઈન્ટ

સંભવિત ઉકેલ: સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડ → સલ્ફ્યુરિક એસિડ → કોપર(II) સલ્ફેટ → કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ → કોપર(II) ક્લોરાઇડ → સિલ્વર ક્લોરાઇડ.

કાર્ય 8-4

અમે કોર્ટોઈસ વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ, જેમણે નવું રાસાયણિક તત્વ આયોડિન શોધ્યું. તેની પાસે એક પ્રિય બિલાડી હતી, જે સામાન્ય રીતે લંચ દરમિયાન તેના માલિકના ખભા પર બેઠી હતી. એક દિવસ બિલાડી કોઈ વસ્તુથી ડરી ગઈ, ફ્લોર પર કૂદી ગઈ, પરંતુ કોર્ટોઈસે પ્રયોગો માટે તૈયાર કરેલી બોટલ પર તેનો અંત આવ્યો. તેમાંથી એકમાં આલ્કોહોલમાં શેવાળ રાખનું સસ્પેન્શન હતું, અને બીજામાં કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ હતું. બોટલો તૂટી ગઈ અને પ્રવાહી ભળ્યું. વાદળી-વાયોલેટ વરાળના વાદળો ફ્લોર પરથી વધવા લાગ્યા, જે કાળા સ્ફટિકોના રૂપમાં વસ્તુઓ પર સ્થિર થયા. તે આયોડિન હતું.

દરેક એપિસોડ માટે... 2 પોઈન્ટ

કાર્ય 8-5

આ રીએજન્ટ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ છે. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O રંગહીન વાયુ બહાર નીકળે છે Na 3 PO 4 + HCl → અમે કશું અવલોકન કરતા નથી

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl અમે રંગહીન જેલી જેવા અવક્ષેપની રચનાનું અવલોકન કરીએ છીએ

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 અમે સફેદ અવક્ષેપની રચનાનું અવલોકન કરીએ છીએ

કાર્ય 8-6

1. રાસાયણિક તત્વ - કાર્બન 2. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2, સોડિયમ કાર્બોનેટ Na 2 CO 3, સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 +H2O

ગ્રેડ 8 માટે ઓલિમ્પિયાડના શાળા તબક્કાના પૂર્ણ-સમયના રાઉન્ડ માટે સમસ્યાઓનો સમૂહ

સમસ્યા 8-1

જે શોધે છે તે હંમેશા શોધશે!

વીસમી સદીની શરૂઆતમાં, ભૂસ્તરશાસ્ત્રીઓએ સામયિક કોષ્ટકમાં રાસાયણિક તત્વોના કોઓર્ડિનેટ્સનો ઉપયોગ કરીને નકશા પર મૂલ્યવાન ધાતુના અયસ્કની શોધ સ્થળોને એન્ક્રિપ્ટ કરી હતી. અરબી અંક પીરિયડ નંબર દર્શાવે છે, અને રોમન અંક જૂથ નંબર દર્શાવે છે. આ ઉપરાંત, રેકોર્ડ્સમાં રશિયન મૂળાક્ષરો - A અને B ના અક્ષરો પણ હતા. જૂના નકશામાંથી એક પર તેમને નીચેના હોદ્દો મળ્યા: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. કસરત:ભૂસ્તરશાસ્ત્રીઓની નોંધો ડિસાયફર કરો. (2 પોઈન્ટ)

સમસ્યા 8-2

એક હળવા શરીર કે જે બનાવટી કરી શકાય છે. એમ.વી. લોમોનોસોવ

16મી સદીમાં રાસાયણિક તત્વોમાંથી એકને અલગ કરવામાં આવ્યું હતું. જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી અને ધાતુશાસ્ત્રી જ્યોર્જિયસ એગ્રીકોલા. રુલેન્ડની અલ્કેમિકલ ડિક્શનરી (1612)માં તેને ધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવી છે અને તેને "સૌથી હલકી, નિસ્તેજ અને સસ્તી સીસું" કહેવામાં આવે છે. રશિયામાં તેઓ તેને "અપ્સરા" અથવા "ગ્લુરા" ​​કહેતા. આધુનિક નામની ઉત્પત્તિ પણ રહસ્યમાં ઘેરાયેલી છે. કેટલાક માને છે કે તે અરબી શબ્દો "બાય ઇસ્મિડ" માંથી આવે છે - એન્ટિમોની સમાન. અન્ય લોકો સૂચવે છે કે તત્વનું નામ પ્રાચીન જર્મન મૂળનું છે અને તેનો અર્થ "સફેદ ધાતુ" થાય છે. હજી પણ અન્ય લોકો દાવો કરે છે કે આ નામ બે જર્મન શબ્દો - "વિઝ" (મેડોવ) અને "મ્યુટેન" (ખાણ) પરથી આવ્યું છે, કારણ કે જર્મન સેક્સોનીમાં આ તત્વ લાંબા સમયથી સ્નીબર્ગ જિલ્લાના ઘાસના મેદાનોમાં સ્થિત ખાણોમાં ખોદવામાં આવ્યું છે. કસરત:આ તત્વ શું છે? સામયિક કોષ્ટકમાં તેની સ્થિતિનું વર્ણન કરો.

સમસ્યા 8-3

ખ્યાલોની સચોટ તાર્કિક વ્યાખ્યા એ સાચા જ્ઞાન માટેની શરત છે. સોક્રેટીસ

આ અકાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગીકરણ માટે વિવિધ વિકલ્પો સૂચવો:

CO 2, NO, NO 2, Na 2 O, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, Cr 2 O 3, CuO, ZnO

સમસ્યા 8-4

એક સારો વિચાર ઘણા નાના વિચારોથી બનેલો છે. થોમસ એડિસન

A → B → C પ્રતિક્રિયાઓની સાંકળને ઉકેલવા માટે ઘણા વિકલ્પો (ત્રણથી વધુ નહીં) ઓફર કરો અને આ યોજના માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો બનાવો. પદાર્થો A, B, C એ જટિલ અકાર્બનિક સંયોજનો છે જે સંયોજનોના વિવિધ વર્ગો સાથે જોડાયેલા છે. (6 પોઈન્ટ)

સમસ્યા 8-5

એક વૈજ્ઞાનિક પૂર્વધારણા હંમેશા સેવા આપતા તથ્યોથી આગળ વધે છે
તેના બાંધકામ માટેનો આધાર. વર્નાડસ્કી

પ્રતિક્રિયાઓની આ સાંકળને સમજાવો, તેના માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો બનાવો (સાંકળના તમામ પદાર્થોમાં આયર્ન અણુઓ હોય છે): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 પોઇન્ટ)

સમસ્યા 8-6

બધા ક્ષારમાં અમુક પ્રકારના એસિડ હોય છે અને
કોઈપણ આલ્કલી... જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી અને ફાર્માસિસ્ટ ઓ. ટેચેની

ક્ષારના ઉદાહરણો આપો જેમની એસિડ અને આલ્કલી સાથેની પ્રતિક્રિયા વાયુયુક્ત ઉત્પાદનો છોડે છે. પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો.

સમસ્યા 8-7

Q.E.D. યુક્લિડ

બોટલ, સિલિન્ડર, ફ્લાસ્ક અને જારમાં મેગ્નેશિયમ, બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, કોપર (II) સલ્ફેટ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોય છે. મેગ્નેશિયમ અને કોપર (II) સલ્ફેટ બોટલમાં નથી; બરણીમાં બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા ગ્લિટર નથી. સિલિન્ડર વાદળી પદાર્થ સાથેના જહાજની નજીક રહે છે.

કસરત: જ્યારે આ વાસણોની સામગ્રી જોડીમાં મિશ્રિત થાય છે ત્યારે થતી પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો બનાવો. (14 પોઈન્ટ)

સમસ્યા 8-1

સામયિક સિસ્ટમમાં 4VIB ના કોઓર્ડિનેટ્સનો અર્થ 4 થી અવધિ અને VIB - જૂથ, તત્વ છે ક્રોમિયમ

4VIIIB2 - ચોથો સમયગાળો, VIIIB2 - જૂથ, તત્વ નિકલ 6IB - 6ઠ્ઠો સમયગાળો, IB - જૂથ, તત્વ - સોનું 6IIB - 6ઠ્ઠો સમયગાળો, IIB - જૂથ, તત્વ પારોકુલ: 2 પોઈન્ટ.

સમસ્યા 8-2

ગૂંચવણભર્યું તત્વ છે બિસ્મથ, લાલ-સફેદ રંગની ફ્યુઝિબલ ધાતુ, સંખ્યા દ્વારા સામયિક કોષ્ટકનું છેલ્લું તત્વ, કુદરતી રેડિયોએક્ટિવિટી ધરાવતું નથી, સીરીયલ નંબર 83, પીરિયડ 6, જૂથ V, મુખ્ય પેટાજૂથ, સૌથી વધુ ઓક્સાઇડ Bi 2 O 5 ની રચના

સમસ્યા 8-3

સમસ્યાના નિવેદનમાં આપેલ તમામ પદાર્થો ઓક્સાઇડ છે, તેથી વિવિધ માપદંડો અનુસાર ઓક્સાઇડનું વર્ગીકરણ કરવું જરૂરી છે:

A) ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ઓક્સાઇડ્સ B) મૂળભૂત, એસિડિક, એમ્ફોટેરિક, અન્ય

C) મીઠું-રચના, બિન-મીઠું-રચના D) વાયુયુક્ત, ઘન

ડી) રંગહીન, રંગીન

સમસ્યા 8-4

સમસ્યાને ઉકેલવા માટેના વિકલ્પો અલગ અલગ હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (ત્રણથી વધુ વિકલ્પો નહીં) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O

સમસ્યા 8-5

સાંકળમાંના તમામ પદાર્થોમાં આયર્ન અણુઓ હોય છે, અને સાંકળ પદાર્થ 56 થી શરૂ થાય છે, તેથી, સાઇફર પદાર્થોના અણુ અને પરમાણુ સમૂહ (Ar (Fe) = 56) પર આધારિત છે.

પ્રતિક્રિયા સાંકળ આના જેવી દેખાય છે: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2

સમસ્યા 8-6

એમોનિયમ ક્ષાર: કાર્બોનેટ, સલ્ફાઇટ્સ, સલ્ફાઇડ્સ અને અનુરૂપ એસિડ ક્ષાર.

દાખ્લા તરીકે: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3

સમસ્યા 8-7

સિલિન્ડર - Mg ફ્લાસ્ક - CuSO 4 બોટલ - Ba(OH) 2 જાર - H 2 SO 4

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu પ્રતિક્રિયાના ચિહ્નો - સોલ્યુશન વિકૃત થઈ જાય છે, ગુલાબી પાવડર બહાર આવે છે - કોપર Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 પ્રતિક્રિયાના ચિહ્નો - એક રંગહીન વાયુ CuSO 4 મુક્ત થાય છે + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ પ્રતિક્રિયાના ચિહ્નો – વરસાદ

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O પ્રતિક્રિયાના ચિહ્નો - સફેદ અવક્ષેપની રચના

સમસ્યા 9-1

મધ્યસ્થતામાં બધું સારું છે. હિપોક્રેટ્સ

હેગાર્ડની વાર્તા "ધ પર્લ ઓફ ધ નાઇલ" માંથી અવતરણ: "તેણીએ તેના કાનમાંથી તે વિશાળ મોતીમાંથી એક કાઢ્યું... અને... મોતીને સરકોમાં બોળ્યા. મૌન હતું, આઘાત પામેલા મહેમાનો સ્થિર થઈને ઊભા હતા અને મોતી ધીમે ધીમે મજબૂત સરકોમાં ઓગળી જતા જોતા હતા. તેણીનો કોઈ પત્તો ન હતો, અને પછી ક્લિયોપેટ્રાએ ગોબ્લેટ ઊંચો કર્યો, તેને ફેરવ્યો, સરકો હલાવી, અને તે બધું છેલ્લા ટીપાં સુધી પીધું."

કસરત:ક્લિયોપેટ્રા શા માટે "મજબૂત સરકો" પીવા સક્ષમ હતી તે સમજાવો, અને પ્રતિક્રિયા માટે એક સમીકરણ પણ બનાવો. (3 પોઈન્ટ)

સમસ્યા 9-2

બ્રહ્માંડ એકતામાં વિવિધતા છે. ઓનર ડી બાલ્ઝાક

ગરીબોને એતેના એપાર્ટમેન્ટમાં સંપૂર્ણપણે અસ્વસ્થતા: તેઓ તેને બાળી નાખવાની ધમકી આપી રહ્યા છે બી, જમણી બાજુએ - ઝેરી ઝેર ડી, અને જે ડાબી બાજુ રહે છે તે શાંત છે ઇકેટલીકવાર તે ઉગ્ર થવાનું શરૂ કરે છે અને તેની પાસેથી શું અપેક્ષા રાખવી તે બિલકુલ સ્પષ્ટ નથી - તે કાં તો ઝેર આપશે અથવા એપાર્ટમેન્ટને આગ લગાડી દેશે. પરંતુ જ્યારે ઇશાંત થાય છે, તે નિસ્તેજ લીલા પ્રકાશથી ચમકવા લાગે છે અને દરેકને ખુશ કરે છે. કસરત:તેઓ કોણ છે તે નક્કી કરો A, B, D, E?

સમસ્યા 9-3

પ્રતિક્રિયા સાંકળ માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો બનાવો: Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3

સમસ્યા 9-4

અનુભવ એ એવી વસ્તુ નથી જે તમારી સાથે થાય છે;
તમારી સાથે જે થાય છે તેની સાથે તમે શું કરો છો. સર આઇઝેક ન્યુટન

યુવાન રસાયણશાસ્ત્રીએ પ્રથમ ફ્લાસ્કમાં એમોનિયમ, નોર્વેજીયન અને કેલ્શિયમ નાઈટ્રેટ રેડ્યું; મેં બીજા ફ્લાસ્કમાં ચાક, તેમજ ચિલી અને એમોનિયમ નાઈટ્રેટ રેડ્યું; ત્રીજા ફ્લાસ્કમાં - સોડિયમ અને ભારતીય નાઈટ્રેટ, તેમજ પોટાશ. કસરત:આના સમાવિષ્ટોના મિશ્રણથી બનેલા મિશ્રણમાં કેટલા પદાર્થો હશે: a) પ્રથમ અને બીજા ફ્લાસ્ક; b) ત્રણેય ફ્લાસ્ક?

સમસ્યા 9-5

વિજ્ઞાન અંધશ્રદ્ધા સામે લડે છે
અંધકાર સાથે પ્રકાશની જેમ. મેન્ડેલીવ ડી.આઈ.

એક દિવસ રસાયણશાસ્ત્રીએ તેના માસ્ટરને કહ્યું કે તે તેને "શૈતાન" બતાવી શકે છે, સોનું ખાઈ રહેલા પ્રવાહીનું રૂપ લઈને. રસાયણશાસ્ત્રીએ ખાનને બતાવ્યું કે "શૈતાન" કેવી રીતે જન્મે છે. તેણે સમાઈ લીધું વાયુયુક્ત લાલ-બ્રાઉન ઓક્સાઇડઅન્ય પ્રવાહી ઓક્સાઇડ.તે જ સમયે તે બહાર આવ્યું મજબૂત એસિડઅને નવું રંગહીન વાયુ ઓક્સાઇડ,જે ફરી હવામાં ફેરવાઈ ગયું બ્રાઉન ગેસપછી રસાયણશાસ્ત્રીએ પરિણામી મજબૂત એસિડને ટેબલ મીઠું સાથે મિશ્રિત કર્યું અને મિશ્રણમાં સોનાની વીંટી ફેંકી. રીંગગેસના પરપોટાથી ઢંકાયેલું થવા લાગ્યું અને પછી...અદૃશ્ય થઈ ગયું. અમીરે શેતાની પ્રવાહી સાથેના વહાણને જમીનમાં સીલ કરવા અને રસાયણશાસ્ત્રીને અંધારકોટડીમાં કેદ કરવાનો આદેશ આપ્યો. કાર્ય: ડીસાબિત કરો કે રસાયણશાસ્ત્રી નિર્દોષ છે અને તેની ક્રિયાઓ માટે રાસાયણિક અર્થ શોધો. (7 પોઈન્ટ)

સમસ્યા 9-6

દરેક કુદરતી વિજ્ઞાનમાં ઘણું સત્ય છે,
તેમાં કેટલું ગણિત છે. ઈમેન્યુઅલ કાન્ત

20% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 25 મિલીલીટરમાં 4.0 ગ્રામ આયર્ન (II) સલ્ફાઇડ ઓગળવામાં આવ્યું હતું; પરિણામી ઉકેલમાં પદાર્થોના સામૂહિક અપૂર્ણાંકની ગણતરી કરો. (8 પોઈન્ટ)

સમસ્યા 9-7

જ્ઞાન એ બહુ મૂલ્યવાન વસ્તુ છે
કે તેને કોઈપણ સ્ત્રોતમાંથી કાઢવામાં કોઈ શરમ નથી. થોમસ એક્વિનાસ

લંડનના એક ઝવેરીના ઘરમાંથી અસામાન્ય વાદળી રંગનો હીરો ગાયબ થઈ ગયો છે. પ્રખ્યાત ડિટેક્ટીવ શેરલોક હોમ્સ, તાકીદે ઘરે આમંત્રિત, ક્લોરિન સિલિન્ડર તરફ ધ્યાન દોર્યું, આઉટલેટ ટ્યુબ જેમાંથી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના સોલ્યુશન સાથે ફ્લાસ્કમાં ડૂબી ગઈ હતી. "હીરા ક્યાં રાખ્યા હતા?" - હોમ્સે પૂછ્યું. "અહીં ઉભેલા નાના એલ્યુમિનિયમ કેસમાં," ઝવેરીએ જવાબ આપ્યો અને સ્વિચ ઓન બર્નરની બાજુમાં રાખના એક ગ્રે ઢગલા તરફ ઈશારો કર્યો. શેરલોક હોમ્સે નોંધ્યું, "હીરા પરત કરી શકાતા નથી. કસરત:ઝવેરીએ અમને ઘટના સ્થળનો આકૃતિ મોકલ્યો અને પૂછ્યું કે શું થયું તે સમજાવો?

સમસ્યા 9-1

મોતીની રચના – CaCO 3, સરકો – CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

સમસ્યા 9-2

તત્વો વ્યાખ્યાયિત A, B, D, E: A -સલ્ફર બી -પ્રાણવાયુ, ડી -ક્લોરિન ઇ -ફોસ્ફરસ…4 પોઈન્ટ

સમસ્યા 9-3

પ્રતિક્રિયા સમીકરણો સંકલિત કરવામાં આવ્યા હતા: 1. Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

સમસ્યા 9-4

આ પદાર્થોના સૂત્રો નક્કી કરવામાં આવ્યા છે: એમોનિયમ નાઈટ્રેટ - NH 4 NO 3, નોર્વેજીયન નાઈટ્રેટ - Ca(NO 3) 2, કેલ્શિયમ નાઈટ્રેટ - Ca(NO 3) 2, ચિલી નાઈટ્રેટ - NaNO 3, ભારતીય નાઈટ્રેટ - KNO 3, સોડિયમ નાઈટ્રેટ - NaNO 3 , ચાક - CaCO 3, પોટાશ K 2 CO 3

સમસ્યા 9-5

નીચેના પદાર્થો ઓળખવામાં આવ્યા છે: લાલ-ભુરો વાયુ એ નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ છે, પ્રવાહી ઓક્સાઇડ એ પાણી છે જ્યારે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, તેઓ નાઈટ્રિક એસિડ અને નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે, જે હવામાં સરળતાથી NO 2 પર ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. જ્યારે સોડિયમ ક્લોરાઇડ નાઈટ્રિકમાં ઉમેરવામાં આવે છે. એસિડ, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ રચાય છે, આમ, એસિડ્સ (નાઇટ્રિક અને હાઇડ્રોક્લોરિક) નું મિશ્રણ મેળવવામાં આવે છે - "એક્વા રેજિયા", જે રાસાયણિક રીતે સોનાને ઓગળે છે: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O

સમસ્યા 9-6

પ્રતિક્રિયા સમીકરણો સંકલિત કરવામાં આવ્યા હતા: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

n(HCl)=0.151 mol, n(FeS)=0.0455 mol, n(Fe)=0.03 mol પદાર્થ વધારેમાં નક્કી કરવામાં આવ્યો હતો: HCl – 0.06 mol – પ્રથમ પ્રતિક્રિયામાં, બીજી પ્રતિક્રિયામાં પદાર્થોએ સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિક્રિયા આપી

બનેલા પદાર્થોની માત્રાની ગણતરી કરવામાં આવે છે: n(FeCl 2) = 0.0455 mol, n(H 2 S) = 0.0455 mol,

n(H 2) = 0.03 mol પરિણામી દ્રાવણનું દળ નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું: m(સોલ્યુશન) = m(HCl સોલ્યુશન) + m(FeS) + m(Fe) –m(H 2 S) – m(H 2 ) = 27.5 + 4.0 + 1.68 – 1.55 – 0.06 = 31.57 g દ્રાવણમાં પદાર્થોના સામૂહિક અપૂર્ણાંકો નક્કી કરવામાં આવ્યા હતા: w(FeCl 2) = 17.85%.

સમસ્યા 9-7

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો દોરવામાં આવ્યા હતા: ઝવેરીએ ક્લોરિન સિલિન્ડરનો નળ બંધ કર્યો ન હતો, પ્રતિક્રિયાઓ શરૂ થઈ:

Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2

કાર્ય 10-1

આપણે જે જાણીએ છીએ તે મર્યાદિત છે
અને જે આપણે જાણતા નથી તે અનંત છે. એપુલીયસ

માદા રીંછ પતંગિયા ગંધયુક્ત પદાર્થ - એક આકર્ષણનો ઉપયોગ કરીને નર માટે સંકેત આપે છે. તે 2-મિથાઈલ-અવેજી આલ્કેન છે. તેનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન 254 છે. આ અલ્કેનનું માળખાકીય સૂત્ર લખો. (2 પોઈન્ટ)

કાર્ય 10-2

હરિતદ્રવ્ય (ગ્રીક ક્લોરોસ - લીલો અને ફીલોન - પાંદડામાંથી),
લીલો છોડ રંગદ્રવ્ય જે મદદ કરે છે
તેઓ પ્રકાશસંશ્લેષણ કરે છે.

ક્લોરોફિલ એ છોડના પાંદડાના લીલા રંગ માટે જવાબદાર એક મહત્વપૂર્ણ રંગદ્રવ્ય છે. જ્યારે 89.2 મિલિગ્રામ ક્લોરોફિલ વધુ ઓક્સિજનમાં બાળી નાખવામાં આવે છે, ત્યારે નીચેના પદાર્થો પ્રાપ્ત થાય છે: 242 મિલિગ્રામ ગેસ, જે સામાન્ય રીતે કાર્બોનેટ પીણાં માટે વપરાય છે, 64.8 મિલિગ્રામ પ્રવાહી, જે આ પીણાંનો આધાર બનાવે છે, 5.60 મિલિગ્રામ ગેસ, જે પૃથ્વીના વાતાવરણમાં સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં, અને 4.00 મિલિગ્રામ સફેદ પાવડર, જે જૂથ II A મેટલ ઓક્સાઇડ છે. કસરત:હરિતદ્રવ્યનું સૂત્ર નક્કી કરો, આપેલ છે કે તેના પરમાણુમાં માત્ર એક ધાતુનો અણુ છે.

કાર્ય 10-3

માત્ર જ્ઞાન મેળવવું પૂરતું નથી:
મારે તેમના માટે એક એપ શોધવાની જરૂર છે. ગોએથે આઈ.વી.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં નામાંકિત પ્રતિક્રિયાઓ સમજાવો:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 પોઈન્ટ)

કાર્ય 10-4

હું જે જોઈ શકાય તે પસંદ કરું છું
સાંભળો અને અભ્યાસ કરો. એફેસસના હેરાક્લીટસ

તમારી સામે ત્રણ બોક્સ છે: પ્રથમમાં - કુદરતી અને નકલી હીરા; બીજામાં - કુદરતી અને નકલી મોતી; ત્રીજામાં - કુદરતી અને નકલી સોનાની વસ્તુઓ. કસરત:કુદરતી વસ્તુઓને અલગ પાડવા માટે કઈ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરી શકાય છે? (6 પોઈન્ટ)

કાર્ય 10-5

જ્ઞાન એ શક્તિ છે, શક્તિ એ જ્ઞાન છે. ફ્રાન્સિસ બેકોન

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણો લખો: an → in → al → ova → at → ol → diene → ene.

કાર્ય 10-6

અનુભવ એ દરેક વસ્તુનો શિક્ષક છે. જુલિયસ સીઝર

પોટેશિયમ સાયનાઇડ એ સૌથી શક્તિશાળી ઝેરમાંનું એક છે, અને તેને તાળા અને ચાવીની નીચે સલામતમાં સંગ્રહિત કરવું આવશ્યક છે. પરંતુ એક સવારે, લેબોરેટરી ટેકનિશિયને, સેફમાંથી KCN શિલાલેખ સાથેની બરણી બહાર કાઢી, શોધ્યું કે ત્યાં કોઈ ઢાંકણ નથી, બદામની લાક્ષણિક ગંધ અદૃશ્ય થઈ ગઈ છે, અને તેમ છતાં સામગ્રીની માત્રામાં ઘટાડો થયો નથી. વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે બરણીમાંનો પદાર્થ પોટેશિયમ સાયનાઇડ બિલકુલ ન હતો, જ્યારે તેમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું, ત્યારે એક લાક્ષણિકતા હિસિંગ અવાજ જોવા મળ્યો હતો. કસરત:બરણીમાં કયા પ્રકારનો પદાર્થ છે તે નક્કી કરો અને નુકસાન માટે કોણ જવાબદાર છે? (5 પોઈન્ટ)

કાર્ય 10-7

તમારે ફક્ત આ કારણોસર ગણિતને પ્રેમ કરવો જોઈએ,
કે તેણી તેનું મન વ્યવસ્થિત રાખે છે.
લોમોનોસોવ

જ્યારે કેટલાક નક્કર પદાર્થના નમૂનાને ગરમ કરો એ 5.6 ગ્રામ ઘન બને છે બીઅને ગેસ IN. બીપાણીમાં ઓગળી જાય છે, પરિણામે 7.4 ગ્રામ પદાર્થ ધરાવતું સોલ્યુશન મળે છે જી. INપદાર્થના વધુ પડતા દ્રાવણમાંથી પસાર થાય છે ડી, 13.8 ગ્રામ પદાર્થની રચનામાં પરિણમે છે ઇ. જ્યારે બાદમાં સાથે જલીય દ્રાવણમાં સંપર્ક કરે છે જીરચાય છે એઅને ડી. બધા પદાર્થો ઓળખો. (10 પોઈન્ટ)

કાર્ય 10-1

આલ્કેનનું પરમાણુ સૂત્ર નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું: C 18 H 38

કાર્ય 10-2

પદાર્થો નક્કી કરવામાં આવ્યા છે: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, પાણી, નાઇટ્રોજન, મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ પરમાણુમાં તત્વોની માત્રા નક્કી કરવામાં આવી છે: n(C)=5.5 mmol, n(H)=7.2 mmol, n(N) = 0.4 mmol, n (O)= 0.5 mmol, n(Mg)= 0.1 mmol મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા નિર્ધારિત: C 55 H 72 N 4 O 5 Mg

કાર્ય 10-3

કુચેરોવની પ્રતિક્રિયા: CH≡CH + H 2 O → CH 3 – CHO કોનોવાલોવની પ્રતિક્રિયા: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O વેગનરની પ્રતિક્રિયા: 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2

Wurtz પ્રતિક્રિયા: 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 – CH 3 + 2 NaBr

કાર્ય 10-4

વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ સૂચિત છે અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણો દોરવામાં આવે છે:

હીરા યોગ્ય રીતે પોલિશ્ડ હીરા છે અને તે શુદ્ધ કાર્બનથી બનેલા છે. તેઓ માત્ર કાર્બન ડાયોક્સાઇડની રચના સાથે ઓક્સિજન વાતાવરણમાં સંપૂર્ણપણે બળી જાય છે (કાચ, સ્ફટિક) કાં તો બળી જતા નથી અથવા ઘન ઉત્પાદનો ઉત્પન્ન કરતા નથી. કુદરતી મોતી કેલ્શિયમ કાર્બોનેટની કુદરતી વિવિધતા છે, તમામ કાર્બોનેટની જેમ, મોતી એસિડમાં ઓગળી જાય છે: CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, કાચ અથવા પ્લાસ્ટિકના બનેલા નકલી મોતી એસિડમાં ઓગળતું નથી, અથવા CO 2 નું ઉત્સર્જન કરતું નથી. શુદ્ધ સોનું "એક્વા રેજીયા" માં ઓગળે છે, જે પીળો દ્રાવણ બનાવે છે: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, નકલી સોનાના ઉત્પાદનો તાંબામાંથી બનાવી શકાય છે. એલોય, વગેરે પદાર્થો, તેઓ હાઇડ્રોક્લોરિક અથવા નાઈટ્રિક એસિડમાં ઓગળી જાય છે.

કાર્ય 10-5

મિથેન → એસિટિલીન → ઇથેનલ → એસિટિક એસિડ → ઇથિલ એસિટેટ → ઇથેનોલ → બ્યુટાડીન → બ્યુટેન

કાર્ય 10-6

જારમાં પદાર્થની ઓળખ કરવામાં આવી હતી - KNSO 3. નુકસાનના ગુનેગારો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને હવામાં ભેજ છે. ડબ્બો જેટલો લાંબો સમય સુધી ખુલ્લો હતો, તેટલી ઝડપથી ઉલટાવી શકાય તેવા હાઇડ્રોલિસિસના પરિણામે પોટેશિયમ સાયનાઇડનું હાઇડ્રોલિસિસ થયું, અસ્થિર હાઇડ્રોજન સાઇનાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો પ્રાપ્ત થયા.

કાર્ય 10-7

બધા પદાર્થો ઓળખવામાં આવ્યા છે: A -કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ, બી -કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, માં -કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, જી -કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ડી -પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ઇ -પોટેશિયમ કાર્બોનેટ

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોનું સંકલન કરવામાં આવ્યું છે: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

આ સાહિત્યનો ઉપયોગ કરીને કાર્યોનું સંકલન કરવામાં આવ્યું હતું:

1. એરેમિના ઇ.એ., રાયઝોવા ઓ.એન. રસાયણશાસ્ત્ર એડ માટે વિદ્યાર્થીઓની માર્ગદર્શિકા. નથી. કુઝમેન્કો, વી.વી. એરેમિના એમ.: પબ્લિશિંગ હાઉસ "પરીક્ષા", 2006.- 512 પૃષ્ઠ. (શ્રેણી "વિદ્યાર્થીઓની હેન્ડબુક")

2. રસાયણશાસ્ત્ર / એડમાં મનોરંજક સમસ્યાઓ. નથી. ડેર્યાબીના. – એમ.: આઈપીઓ “નિકિટસ્કી ગેટ પર”, - 48 પૃષ્ઠ: બીમાર.

સ્ટેપિન બી.ડી. રસાયણશાસ્ત્રમાં મનોરંજક કાર્યો અને અદભૂત પ્રયોગો / B.D. સ્ટેપિન, એલ.યુ. અલિકબેરોવા.- 2જી આવૃત્તિ. - એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2006.

સ્ટેપિન બી.ડી., અલિકબેરોવા એલ.યુ. ઘરના વાંચન માટે રસાયણશાસ્ત્ર પરનું પુસ્તક. - એમ.: રસાયણશાસ્ત્ર, 1994.

5. તુલકોવ I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V. રસાયણશાસ્ત્રમાં ઓલિમ્પિયાડ્સ માટેની તૈયારીની સિસ્ટમ. – એમ.: પેડાગોજિકલ યુનિવર્સિટી “ફર્સ્ટ ઓફ સપ્ટેમ્બર”, 2008.

6. ફિગુરોવ્સ્કી એન.એ. તત્વોની શોધ અને તેમના નામની ઉત્પત્તિ. - એમ.: પબ્લિશિંગ હાઉસ "નૌકા", 1970.

7. શાળાના બાળકો માટે ચોથો સોરોવ ઓલિમ્પિયાડ 1997-1998. M.: MTsNMO, 1998. – 512 p.