Kokie anijonai? · Padidina ląstelių medžiagų apykaitą, gerina medžiagų apykaitą

Kodėl anijonai yra gyvybiškai svarbūs žmogaus organizmui?

Tokie veiksniai kaip kasdienis stresas, netaisyklinga mityba, nesveikas gyvenimo būdas, užteršta aplinka lengvai lemia laisvųjų radikalų kaupimąsi žmogaus organizme, kurie per tam tikrą laiką sukelia visų rūšių ūmias ir lėtines ligas daugiausia dėl to, kad trūksta neigiamo krūvio jonų. Iš to išplaukia, kad norint sukurti sveikas gyvenimo sąlygas, būtina palaikyti tam tikrą neigiamo krūvio jonų kiekį organizme.

Oro vitaminai – anijonai – raktas į sveikatą ir ilgaamžiškumą!
Ilgametis anijonų atradimas apvertė aukštyn kojomis visą mokslinį medicinos pasaulį. Dabar organizmui naudingų „oro vitaminų“ galima gauti tiesiai iš oro. Žodis „anijonai“ yra gerai žinomas tiems, kurie rūpinasi savo sveikata. Tačiau ne visi žmonės iki galo supranta, kas yra „anijonai“.
Jei paimtume normaliomis žmogaus sąlygomis neutralias oro molekules ir atomus ir, pavyzdžiui, mikrobangų spinduliuotės įtakoje, pakeistume jų struktūrą (gamtoje toks pat efektas pasiekiamas žaibo smūgiu), molekulės praranda neigiamą krūvį. elektronai, besisukantys aplink atomo branduolį. Tada jie susijungia su neutraliomis molekulėmis, suteikdami joms neigiamą krūvį. Tai yra molekulės, kurios yra anijonai.
Anijonai neturi nei spalvos, nei kvapo, o neigiami elektronai jų orbitoje ištraukia mikrodaleles ir mikroorganizmus iš oro, pašalina visas dulkes ir naikina patogenus. Anijonus galima palyginti su vitaminais, jie taip pat svarbūs ir reikalingi žmogaus organizmui. Štai kodėl jie vadinami „oro vitaminais“, „oro valytuvu“ ir „ilgaamžiškumo elementu“.
kas savo sveikata besirūpinantis žmogus privalo pasinaudoti gydomąja anijonų galia, nes jie neutralizuoja dulkes ir naikina įvairių rūšių mikrobus. Kuo didesnis anijonų skaičius ore, tuo mažiau jame yra patogeniškos mikrofloros.
Pagal Pasaulio sveikatos organizacijos duomenimis, vidutinis anijonų kiekis miesto būste yra 40-50, o optimalus žmogaus organizmui – 1200 anijonų 1 kubiniame cm. Pavyzdžiui, anijonų kiekis gryname kalnų ore yra 5000 1 kubiniame cm. Būtent todėl kalnuose, gryname ore žmonės neserga ir gyvena ilgai, išlikdami sveiko proto iki senatvės.

Kaip matuojamas anijonų srautas?
Objektų skleidžiamų anijonų srautą galima išmatuoti dviem būdais: dinaminiu ir statiniu.
Statinis Anijonų srauto matavimo metodas naudojamas tiriant medžiagas, kurios generuoja radialinius anijonų srautus. Tai apima tik kietus daiktus, tokius kaip akmenys. Šiuo atveju anijonų srautas matuojamas tiesiogiai specialiu prietaisu. Statinis metodas naudojamas natūraliems anijonų srautams matuoti, pavyzdžiui, jūros pakrantėje.

Dinamiškas Metodas matuoja anijonų bangų srautą. Tai banginės spinduliuotės metodas, naudojamas moterų anijonų pagalvėlėse. Tai reiškia, kad įmontuota lustas anijonus gamina ne nuolat, o tik esant tam tikrai temperatūrai, drėgmei ir trinčiai. Šanchajaus tekstilės ir technologijų bandymų institutas ne kartą išbandė anijonines tarpines dinaminiu metodu. Rezultatai buvo teigiami – anijoninės higienos priemonės atitinka standartus ir iš tikrųjų sukuria tokį poveikį, kokį teigia gamintojai.

Magiškame chemijos pasaulyje įmanoma bet kokia transformacija. Pavyzdžiui, saugią medžiagą, kuri dažnai naudojama kasdieniame gyvenime, galite gauti iš kelių pavojingų. Tokia elementų sąveika, dėl kurios susidaro vienalytė sistema, kurioje visos reaguojančios medžiagos skyla į molekules, atomus ir jonus, vadinama tirpumu. Norint suprasti medžiagų sąveikos mechanizmą, verta atkreipti dėmesį tirpumo lentelė.

Tirpumo laipsnį rodanti lentelė yra viena iš pagalbinių chemijos studijų priemonių. Tie, kurie mokosi gamtos mokslų, ne visada prisimena, kaip tirpsta tam tikros medžiagos, todėl visada turėtumėte turėti po ranka lentelę.

Tai padeda išspręsti chemines lygtis, apimančias jonines reakcijas. Jei rezultatas yra netirpi medžiaga, reakcija yra įmanoma. Yra keletas variantų:

• Medžiaga labai tirpi;
• Šiek tiek tirpsta;
• Praktiškai netirpi;
• Netirpus;
• Hidralizuojamas ir neegzistuoja sąlytyje su vandeniu;
• Neegzistuoja.

Elektrolitai

Tai tirpalai arba lydiniai, kurie praleidžia elektros srovę. Jų elektrinis laidumas paaiškinamas jonų judrumu. Elektrolitus galima suskirstyti į 2 grupės:

1. Stiprus. Jie visiškai ištirpsta, nepriklausomai nuo tirpalo koncentracijos laipsnio.
2. Silpnas. Disociacija yra dalinė ir priklauso nuo koncentracijos. Sumažėja esant didelei koncentracijai.

Tirpimo metu elektrolitai disocijuoja į jonus su skirtingais krūviais: teigiamu ir neigiamu. Veikiant srovei teigiami jonai nukreipiami į katodą, o neigiami – į anodą. Katodas yra teigiamas krūvis, anodas yra neigiamas. Dėl to atsiranda jonų judėjimas.

Kartu su disociacija vyksta ir priešingas procesas – jonų susijungimas į molekules. Rūgštys yra elektrolitai, kurių skilimo metu susidaro katijonas – vandenilio jonas. Bazės – anijonai – yra hidroksido jonai. Šarmai yra bazės, kurios tirpsta vandenyje. Elektrolitai, galintys sudaryti ir katijonus, ir anijonus, vadinami amfoteriniais.

Jonai

Tai dalelė, kurioje yra daugiau protonų ar elektronų, ji bus vadinama anijonu arba katijonu, priklausomai nuo to, kas daugiau: protonai ar elektronai. Kaip nepriklausomos dalelės, jos randamos daugelyje agregacijos būsenų: dujose, skysčiuose, kristaluose ir plazmoje. Sąvoką ir pavadinimą įvedė Michael Faraday 1834 m. Jis tyrė elektros poveikį rūgščių, šarmų ir druskų tirpalams.

Paprasti jonai turi branduolį ir elektronus. Branduolys sudaro beveik visą atominę masę ir yra sudarytas iš protonų ir neutronų. Protonų skaičius sutampa su atominiu skaičiumi periodinėje lentelėje ir branduolio krūviu. Jonas neturi apibrėžtų ribų dėl elektronų bangos judėjimo, todėl neįmanoma išmatuoti jų dydžių.

Elektrono pašalinimas iš atomo savo ruožtu reikalauja energijos sąnaudų. Tai vadinama jonizacijos energija. Pridėjus elektroną, energija išsiskiria.

Katijonai

Tai dalelės, turinčios teigiamą krūvį. Jie gali turėti skirtingus krūvio kiekius, pvz.: Ca2+ yra dvigubai įkrautas katijonas, Na+ – viengubo krūvio katijonas. Jie migruoja į neigiamą katodą elektriniame lauke.

Anijonai

Tai elementai, turintys neigiamą krūvį. Jis taip pat turi skirtingus krūvio kiekius, pavyzdžiui, CL- yra viengubo krūvio jonas, SO42- yra dvigubai įkrautas jonas. Tokių elementų yra medžiagose, turinčiose joninę kristalinę gardelę, valgomojoje druskoje ir daugelyje organinių junginių.

• Natrio. Šarminis metalas. Atsisakius vieno elektrono, esančio išoriniame energijos lygyje, atomas pavirs teigiamu katijonu.
• Chloras. Šio elemento atomas paima vieną elektroną iki paskutinio energijos lygio, jis virs neigiamu chlorido anijonu.
• Druska. Natrio atomas chlorui atiduoda elektroną, ko pasekoje kristalinėje gardelėje natrio katijonas yra apsuptas šešių chloro anijonų ir atvirkščiai. Dėl šios reakcijos susidaro natrio katijonas ir chloro anijonas. Dėl abipusio traukos susidaro natrio chloridas. Tarp jų susidaro stiprus joninis ryšys. Druskos yra kristaliniai junginiai su joninėmis jungtimis.
• Rūgšties likutis. Tai neigiamo krūvio jonas, randamas sudėtingame neorganiniame junginyje. Jis randamas rūgšties ir druskos formulėse ir dažniausiai atsiranda po katijono. Beveik visos tokios liekanos turi savo rūgštį, pavyzdžiui, SO4 – iš sieros rūgšties. Kai kurių likučių rūgštys neegzistuoja ir yra parašytos formaliai, tačiau jos sudaro druskas: fosfito joną.

Chemija yra mokslas, kuriame galima sukurti beveik bet kokį stebuklą.

Anijonai yra dvigubų, kombinuotų, vidutinių, rūgščių ir bazinių druskų komponentai. Kokybinės analizės metu kiekvienas iš jų gali būti nustatytas naudojant tam tikrą reagentą. Panagrinėkime kokybines reakcijas į neorganinėje chemijoje naudojamus anijonus.

Analizės ypatybės

Tai viena iš svarbiausių galimybių identifikuoti neorganinėje chemijoje įprastas medžiagas. Analizė skirstoma į dvi dalis: kokybinę, kiekybinę.

Visos kokybinės reakcijos į anijonus reiškia medžiagos identifikavimą ir tam tikrų priemaišų buvimą joje.

Kiekybinė analizė nustato aiškų priemaišų ir pagrindinės medžiagos kiekį.

Anijonų kokybinio nustatymo specifika

Ne visos sąveikos gali būti naudojamos atliekant kokybinę analizę. Būdinga reakcija yra ta, dėl kurios pasikeičia tirpalo spalva, susidaro nuosėdos, jos ištirpsta ir išsiskiria dujinė medžiaga.

Anijonų grupės nustatomos selektyvios reakcijos būdu, dėl kurios mišinyje galima aptikti tik tam tikrus anijonus.

Jautrumas yra mažiausia tirpalo koncentracija, kuriai esant galima aptikti anijoną be išankstinio apdorojimo.

Grupinės reakcijos

Yra cheminių medžiagų, kurios sąveikaudamos su skirtingais anijonais gali duoti panašius rezultatus. Naudojant grupinį reagentą, galima išskirti skirtingas anijonų grupes, atliekant jų nusodinimą.

Atlikdami cheminę neorganinių medžiagų analizę, jie daugiausia tiria vandeninius tirpalus, kuriuose druskos yra disocijuotos formos.

Štai kodėl druskos anijonus lemia jų atradimas medžiagos tirpale.

Analitinės grupės

Rūgščių-šarmų metodu įprasta išskirti tris analitines anijonų grupes.

Išanalizuokime, kokius anijonus galima nustatyti naudojant tam tikrus reagentus.

Sulfatai

Norint juos identifikuoti druskų mišinyje atliekant kokybinę analizę, naudojamos tirpios bario druskos. Atsižvelgiant į tai, kad sulfato anijonai yra SO4, trumpoji vykstančios reakcijos joninė lygtis yra tokia:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

Gautas bario sulfatas yra baltos spalvos ir yra netirpi medžiaga.

Halidai

Nustatant chloro anijonus druskose, kaip reagentas naudojamos tirpios sidabro druskos, nes būtent šio tauriojo metalo katijonas sudaro netirpias baltas nuosėdas, todėl chlorido anijonai nustatomi tokiu būdu. Tai nėra visas kokybinių sąveikų, naudojamų analitinėje chemijoje, sąrašas.

Be chloridų, jodidų ir bromidų buvimui mišinyje nustatyti taip pat naudojamos sidabro druskos. Kiekviena sidabro druska, kuri sudaro junginį su halogenidu, turi tam tikrą spalvą.

Pavyzdžiui, AgI yra geltona.

Kokybinės reakcijos į 1-osios analitinės grupės anijonus

Pirmiausia pažiūrėkime, kokių anijonų yra. Tai karbonatai, sulfatai, fosfatai.

Dažniausia analitinės chemijos reakcija yra sulfato jonų nustatymas.

Norėdami tai padaryti, galite naudoti kalio sulfato ir bario chlorido tirpalus. Sumaišius šiuos junginius, susidaro baltos bario sulfato nuosėdos.

Analitinėje chemijoje būtina sąlyga yra sudaryti molekulines ir jonines lygtis tų procesų, kurie buvo atlikti tam tikros grupės anijonams identifikuoti.

Užrašant visas ir sutrumpintas šio proceso jonines lygtis, galima patvirtinti netirpios druskos BaSO4 (bario sulfato) susidarymą.

Identifikuojant karbonato joną druskų mišinyje, naudojama kokybinė reakcija su neorganinėmis rūgštimis, kartu išskiriant dujinį junginį - anglies dioksidą. Be to, identifikuojant karbonatą analitinėje chemijoje, taip pat naudojama reakcija su bario chloridu. Dėl jonų mainų nusėda baltos bario karbonato nuosėdos.

Sutrumpinta joninė proceso lygtis aprašyta diagramoje.

Bario chloridas nusodina karbonato jonus baltų nuosėdų pavidalu, kuris naudojamas kokybinei pirmosios analitinės grupės anijonų analizei. Kiti katijonai neduoda tokio rezultato, todėl nėra tinkami nustatymui.

Kai karbonatas reaguoja su rūgštimis, trumpoji joninė lygtis yra tokia:

2H + +CO 3 - =CO 2 + H 2 O

Mišinyje identifikuojant fosfato jonus, taip pat naudojama tirpi bario druska. Sumaišius natrio fosfato tirpalą su bario chloridu, susidaro netirpus bario fosfatas.

Taigi galime daryti išvadą, kad bario chloridas yra universalus ir gali būti naudojamas pirmosios analitinės grupės anijonams nustatyti.

Kokybinės reakcijos į antrosios analitinės grupės anijonus

Chlorido anijonus galima aptikti reaguojant su sidabro nitrato tirpalu. Dėl jonų mainų susidaro sūrios baltos sidabro chlorido (1) nuosėdos.

Šio metalo bromidas yra gelsvos spalvos, o jodidas – sodrios geltonos spalvos.

Natrio chlorido ir sidabro nitrato molekulinė sąveika yra tokia:

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

Tarp specifinių reagentų, kuriuos galima naudoti nustatant jodido jonus mišinyje, išskiriame vario katijonus.

KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Šiam redokso procesui būdingas laisvojo jodo susidarymas, kuris naudojamas kokybinei analizei.

Silikato jonai

Šiems jonams aptikti naudojamos koncentruotos mineralinės rūgštys. Pavyzdžiui, į natrio silikatą įpilant koncentruotos druskos rūgšties, susidaro silicio rūgšties nuosėdos, kurios atrodo kaip gelis.

Molekuline forma šis procesas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3

Hidrolizė

Analitinėje chemijoje hidrolizė anijonu yra vienas iš būdų nustatyti terpės reakciją druskos tirpaluose. Norint teisingai nustatyti vykstančios hidrolizės tipą, būtina išsiaiškinti, iš kokios rūgšties ir bazės gaunama druska.

Pavyzdžiui, aliuminio sulfidą sudaro netirpus aliuminio hidroksidas ir silpna hidrosulfido rūgštis. Vandeniniame šios druskos tirpale anijone ir katijone vyksta hidrolizė, todėl terpė yra neutrali. Nė vienas iš rodiklių nepakeis savo spalvos, todėl hidrolizės būdu bus sunku nustatyti tam tikro junginio sudėtį.

Išvada

Kokybinės reakcijos, kurios naudojamos analitinėje chemijoje anijonams nustatyti, leidžia gauti tam tikras druskas nusodinimo pavidalu. Atsižvelgiant į tai, kokios analitinės grupės anijonus reikia identifikuoti, eksperimentui parenkamas konkrečios grupės reagentas.

Būtent šiuo metodu nustatoma geriamojo vandens kokybė, nustatoma, ar kiekybinis chloro, sulfatų, karbonatų anijonų kiekis neviršija sanitarinių ir higienos reikalavimų nustatytas didžiausias leistinas koncentracijas.

Mokyklos laboratorijoje anijonų nustatymo eksperimentai yra vienas iš tyrimo užduočių variantų praktiniame darbe. Eksperimento metu moksleiviai ne tik analizuoja susidariusių kritulių spalvas, bet ir kuria reakcijų lygtis.

Be to, absolventams siūlomi kokybinės analizės elementai chemijos baigiamųjų testų metu, jie padeda nustatyti būsimųjų chemikų ir inžinierių molekulinių, pilnųjų ir sutrumpintų joninių lygčių lygį.

Pavyzdžiui, +, taip pat junginių su joniniais ryšiais kristalinėse gardelėse, pavyzdžiui, valgomosios druskos kristaluose, joniniuose skysčiuose ir daugelio neorganinių medžiagų lydaluose.

Rūgšties likutis

Sudėtingame neorganiniame junginyje esantis anijonas vadinamas rūgšties liekana. Jis gali būti išskirtas iš neorganinių rūgščių ir druskų (Na 2 SO 4 , H NE 3 ); juose rašoma antroje vietoje (po katijono). Rūgščiąją liekaną nuo kitų anijonų išskiria tai, kad beveik visoms rūgštinėms liekanoms yra atitinkama rūgštis: pvz. SO 4 2– - sieros rūgšties „likutis“, Cl- - druskos rūgšties | Daugelis rūgščių egzistuoja tik tirpaluose, pavyzdžiui, anglies rūgštis, tačiau jos druskos (karbonatai) yra žinomos. Kai kurios rūgštys neegzistuoja net tirpaluose, formaliai joms priskirtos neegzistuojančių rūgščių druskos. Tačiau jie gali sudaryti stabilias druskas, pavyzdžiui, naudojant anijonus, tokius kaip fosfido jonai ( P 3–). Tačiau kartojame, kad jų negalima vadinti rūgščių likučiais, nes atitinkamos rūgštys neegzistuoja arba egzistuoja, bet chemiškai nėra rūgštys.

Neorganinės rūgštys ir jas atitinkančios rūgščių liekanos

• Priešdėlio „ortho“ galima praleisti, bet tai nepatartina.

taip pat žr

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Anion"

Pastabos

Nuorodos

• // Brockhauso ir Efrono enciklopedinis žodynas: 86 tomai (82 tomai ir 4 papildomi). - Sankt Peterburgas. , 1890–1907 m.

Anijoną apibūdinanti ištrauka

Anijonai ir jų naudojimas medicinoje

prevenciniai produktai.

Gamintojas: Shen Zhen Winelight Technology LLC, Kinija.

Nacionalinis patentas Nr. ZL200420064658.0

Rusijos Federacijos sanitarinė epidemiologinė išvada Nr.77.01.16.939.P.019798.04.09 2009-06-04.

Žmogus, kaip ir bet kuri kita gyva būtybė, negali gyventi be anijonų. Tuo tarpu ar žinai, ką “ anijonas»?

Normaliomis sąlygomis oro molekulės ir atomai yra neutralūs. Tačiau jonizacijos metu, kuri gali atsirasti dėl įprastinės spinduliuotės, ultravioletinės spinduliuotės, mikrobangų spinduliuotės arba paprasto žaibo smūgio, oro molekulės praranda dalį aplink atomo branduolį besisukančių neigiamo krūvio elektronų, kurie vėliau prisijungia prie neutralių molekulių, suteikdamos joms neigiamas krūvis. Kai krintant iš didelio aukščio (krioklys, banglentė) vanduo pursteli, jo maži lašeliai įkrauna neigiamą krūvį ir garuodami atiduoda savo krūvį deguonies molekulėms, oras prisisotina neigiamų jonų anijonai. Anijonai yra bespalviai ir bekvapiai, o neigiamų elektronų buvimas orbitoje leidžia jiems iš oro pritraukti įvairias mikromedžiagas. Anijonai taip pat pašalina dulkes iš oro ir naikina mikrobus. Ryšys " anijonas-oras“ yra panašus į vitamino ir maisto ryšį. Štai kodėl anijonai dar vadinami „oro vitaminais“, „ilgaamžiškumo elementu“ ir „oro valytuvu“.

Nors naudingosios anijonų savybės ilgą laiką liko šešėlyje, jos yra nepaprastai svarbios žmogaus sveikatai. Negalime sau leisti nepaisyti jų gydomųjų savybių. Taigi anijonai gali kauptis ir neutralizuoti dulkes, sunaikinti virusus su teigiamai įkrautais elektronais, prasiskverbti į mikrobų ląsteles ir jas sunaikinti, taip užkertant kelią neigiamiems padariniams žmogaus organizmui. Kuo daugiau anijonų ore, tuo mažiau mikrobų jame (kai anijonų koncentracija pasiekia tam tikrą lygį, mikrobų kiekis visiškai sumažėja iki nulio). Anijonų kiekis 1 kubiniame centimetre oro yra toks: 40-50 anijonų miesto gyvenamosiose patalpose, 100-200 anijonų miesto ore, 700-1000 anijonų atvirame lauke ir daugiau nei 5000 anijonų kalnų slėniuose ir slėniuose. Žmogaus sveikata tiesiogiai priklauso nuo anijonų kiekio ore. Jei anijonų kiekis ore, patenkančiame į žmogaus organizmą, yra per mažas arba, atvirkščiai, per didelis, žmogus pradeda spazmiškai kvėpuoti ir gali jausti nuovargį, svaigimą, galvos skausmą ar net depresiją. Visa tai galima gydyti, jei anijonų kiekis ore, patenkančiame į plaučius, yra 1200 anijonų 1 kubiniame centimetre. Jei anijonų kiekis gyvenamosiose patalpose padidinamas iki 1500 anijonų 1 kubiniame centimetre, jūsų savijauta iš karto pagerės; Pradėsite dirbti su dviguba energija, taip padidindami savo produktyvumą.

Dažniausiai apleidžiame ligų prevenciją, tikėdamiesi kažko rusiško. Iš istorijos eigos prisimename, kokį grandiozinį evoliucijos kelią nuėjo žmogus. Ir didžiąją šio laiko dalį jis buvo įpratęs kvėpuoti oru su natūralia neigiamai įkrautų deguonies jonų koncentracija. Gyvenamųjų ir darbo patalpų orą drąsiai galima vadinti mirusiu (dirbtinė ventiliacija ir oro kondicionieriai atima iš oro daugumą neigiamų deguonies jonų).

Anijonai padeda išgydyti daugelį ligų. Tai širdies ir kraujagyslių sistemos ligos, kuriomis pradėjo sirgti ne tik vyresni žmonės, tai hipertenzija ir krūtinės angina, kuri taip pat pajaunėjo. Hipertenzinių ir hipotoninių ligų gydymo sėkmę lemia tai, kad neigiami deguonies jonai stabilizuoja centrinės nervų sistemos ir hemodinamikos centro funkcinę būklę, keičia kraujagyslių lygiųjų raumenų tonusą, mažina cholesterolio kiekį. Jonizuotas oras teigiamai veikia žmogaus kvėpavimo ir ENT sistemas, sezoninį katarą, aerojonų terapija galima gydyti net pradines tuberkuliozės stadijas. Anijonai padidinti produktyvumą, skatinti gerą apetitą ir priversti žarnyną tinkamai funkcionuoti, taip pat daugiau nei 50% padidinti medžiagų apykaitą virškinimo trakto gleivinėje, o tai pagreitina regeneracijos greitį ir pašalina opinius defektus. Neurozės, nemiga, migrena, dirglumas, nuovargis atsitraukia veikiant anijonams, kurie mažina nervų sistemos (taip pat ir autonominės) jaudrumą ir stabilizuoja jos tonusą iki optimalaus lygio. Neigiami deguonies jonai gerai veikia vegetacinius-endokrininius sutrikimus. Neigiami deguonies jonai taip pat gali duoti gerų rezultatų kosmetologijoje, jie pagerina odos turgorą ir lemia ankstyvų raukšlių išnykimą dėl pagerėjusio audinių hidrofiliškumo.

A.L.Chiževskis rašė, kad jo 40 metų patirtis dirbant su neigiamais deguonies jonais atskleidė, kad jie neturėjo neigiamo poveikio nė vienam pacientui. Neigiamus jonus reikšmingomis koncentracijomis (daugiau nei 1000 viename kubiniame oro centimetre) visi neskausmingai toleruoja. Šis fizioterapijos metodas neturi kontraindikacijų.

Taigi, anijonai yra nepakeičiamas pagalbininkas stiprinant žmogaus sveikatą ir ilginant gyvenimą.

Tarptautinė sveikatos organizacija nustatė, kad gryname ore minimalus anijonų kiekis yra 1000 anijonų 1 kubiniame centimetre. Esant tam tikroms aplinkos sąlygoms (pavyzdžiui, kalnuotose vietovėse), žmonės per visą gyvenimą negali patirti vidaus organų uždegimo. Paprastai tokie žmonės gyvena ilgai ir visą gyvenimą išlieka sveiki, o tai yra pakankamai anijonų ore rezultatas.

Pastaraisiais metais visame pasaulyje išaugo susidomėjimas gydomosiomis ir higieninėmis anijonų savybėmis. Po daugelio metų kruopštaus tyrimo, Shen Zhen Winalite Technology LLC darbuotojai sukūrė unikalius gydomuosius įklotus su prevenciniu poveikiu. Patobulinę įprastas tarpines ir į jas integravę aukštųjų technologijų jonizatorius (lustus), gavo nacionalinį patentą tokio tipo gaminių gamybai. Anijonų lustas, esantis Chinese Love Moon pagalvėlėse, veikiamas trinties, temperatūros ir drėgmės gali generuoti anijonus, o tai veiksmingai pašalina makšties membranos uždegimo priežastis, taip pat neleidžia daugintis bakterijoms, sukeliančioms uždegimą.

Beveik visas moterų ligas sukelia Anaerolinea klasės bakterijos, kurias efektyviai naikina pagalvėlės lusto išskiriami anijonai.

Nuoroda. Viskas yra reliatyvu. Beveik visi Rusijos Federacijos sveikatos ministerijos rekomenduojami įklotai, skirti mergaitėms ir moterims asmeninei higienai kritinėmis dienomis, keitimo laikotarpis yra 3–4 valandos, kad nesusidarytų palanki mikroflora infekcijoms plisti ant odos ir viduje. kūnui ir suteikti gaivumo, patikimumo ir komforto pojūtį. Nors panaudojus įklotą 15-18 min., jis tampa terpe daugybei bakterijų. Moterys, naudodamos higieninius įklotus, dažnai jaučia diskomfortą ir nemalonų kvapą, kurį sukelia bakterijų plitimas ir dauginimasis, todėl higieninius įklotus reikia dažnai keisti. Tačiau moteriai įklotą keisti kas 20 minučių labai sunku. Nesunkiai suskaičiuosite, kiek įprastų įklotų moteriai prireiks vos vienai dienai!!! Čia kalbama apie Winalite Anion Love Moon produktų kokybę ir kainą. Kinijos Love Moon įklotus galima naudoti iki 12 valandų.

8 gydomosios Love Moon anijoninių pagalvėlių savybės

Pagrindinė paskirties vieta:

Hormonų lygio normalizavimas (įskaitant svorio mažėjimą)

Kūno funkcijų atkūrimas (pavyzdžiui, esant tokiems sutrikimams, kaip šlapimo nelaikymas vaikystėje ir senatvėje)

Gimdos įtempimas po gimdymo, makšties įtempimas senatvėje dėl skysčių pertekliaus pašalinimo

Menstruacinio ciklo atkūrimas ir normalizavimas

Sukibimų, erozijų, cistų, miomų rezorbcija

Nevaisingumo gydymas

Prostatito, hemorojaus, kraujavimo iš tiesiosios žarnos gydymas

Bendras atjauninimas.

Pagrindinės Love Moon terapinių įklotų savybės

Įklotai suteikia sausumo ir gaivumo pojūtį; jie praleidžia orą ir juose jautiesi visiškai laisvas.

Gydomieji ir profilaktiniai įklotai Love Moon susideda iš trijų pagrindinių sluoksnių: paviršinio, sugeriamojo ir dugno. Kuriant paviršinį sluoksnį, Vinalight naudoja itin ploną medvilnę, nes ji leidžia jaustis sausai ir patogiai bei neleidžia odai liestis su drėgme. Kvėpuojantis vidurinis sluoksnis turi stiprią sugeriančią medžiagą, kuri leidžia ištekėjusį skystį paversti geliu ir išvengti nemalonaus lipnumo pojūčio. Apatinis sluoksnis taip pat praleidžia orą, todėl dujinis skystis gali lengvai išeiti per tarpiklį kaip dujos; šis sluoksnis atlieka vėdinimo funkcijas, efektyviai susidoroja su nemaloniu drėgmės pojūčiu, atsirandančiu tarp įkloto ir kūno, jaučiatės sausas ir žvalus.

Ar šiuolaikinės minkštos, glotnios, „sugeriančios“ pagalvėlės taip gerai mus saugo?

Problema ta, kad visi biologiniai skysčiai (ir natūralios išskyros tarp menstruacijų, o juo labiau – menstruacinis kraujas) turi kuo greičiau pasišalinti iš moters kūno. Tai numato pati gamta, nes erdvėje tarp kūno ir tarpiklio iš karto prasideda mikroorganizmų dauginimasis.