Pirmoji savybių grupė yra prisijungimo reakcijos. Karbonilo grupėje yra dviguba jungtis tarp anglies ir deguonies, kuri, kaip prisimenate, susideda iš sigma jungties ir pi jungties. Be to, vykstant reakcijoms, nutrūksta pi jungtis ir susidaro dvi sigmos jungtys, viena su anglimi, o kita su deguonimi. Dalinis teigiamas krūvis yra sutelktas į anglį, o dalinis neigiamas - deguonies. Todėl neigiamo krūvio reagento dalelė – anijonas – prisijungia prie anglies, o teigiamai įkrauta molekulės dalis – prie deguonies.
Pirma savybė hidrinimas, vandenilio pridėjimas.
Reakcija vyksta kaitinant. Naudojamas jau žinomas hidrinimo katalizatorius nikelis. Pirminiai alkoholiai gaunami iš aldehidų, o antriniai – iš ketonų.
Antriniuose alkoholiuose hidrokso grupė yra prijungta prie antrinio anglies atomo.
Antra savybės drėkinimas, vandens papildymas. Ši reakcija įmanoma tik formaldehidui ir acetaldehidui. Ketonai visiškai nereaguoja su vandeniu.
Visos pridėjimo reakcijos vyksta taip, kad pliusas pereina į minusą, o minusas į pliusą.
Kaip prisimenate iš vaizdo įrašo apie alkoholius, dviejų hidrokso grupių buvimas viename atome yra beveik neįmanoma situacija, tokios medžiagos yra labai nestabilios. Taigi šie du konkretūs atvejai - formaldehido hidratas ir acetaldehidas - galimi, nors jie egzistuoja tik tirpale.
Nebūtina žinoti pačių reakcijų. Labiausiai tikėtina, kad egzamino klausimas gali atrodyti kaip fakto konstatavimas, pavyzdžiui, medžiagos reaguoja su vandeniu ir yra išvardytos. Tarp jų sąraše gali būti metanalio arba etanalio.
Trečia cianido rūgšties pridėjimas.
Vėlgi, pliusas eina į minusą, o minusas į pliusą. Susidariusios medžiagos vadinamos hidroksinitrilais. Vėlgi, pati reakcija yra neįprasta, tačiau tai yra savybė, kurią verta žinoti.
Ketvirta turtinis alkoholio papildymas.
Čia vėlgi nereikia atmintinai žinoti reakcijos lygties, tiesiog reikia suprasti, kad tokia sąveika yra įmanoma.
Kaip įprasta reakcijose, kai pridedama prie karbonilo grupės, pliuso prie minuso ir minuso prie pliuso.
Penkta savybės reakcija su natrio hidrosulfitu.
Ir vėlgi, reakcija gana sudėtinga, vargu ar pavyks ją išmokti, bet tai viena iš kokybinių reakcijų į aldehidus, nes susidariusi natrio druska nusėda. Tai yra, iš tikrųjų turėtumėte žinoti, kad aldehidai reaguoja su natrio hidrosulfitu, to pakaks.
Tai baigiasi pirmąja reakcijų grupe. Antroji grupė yra polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos.
2. Aldehidų polimerizacija ir polikondensacija
Jums gerai žinoma polimerizacija: polietileno, butadieno ir izopreno kaučiukai, polivinilchloridas – tai daugelio molekulių (monomerų) sujungimo į vieną didelę, vieną polimero grandinę produktai. Tai yra, gaunamas vienas produktas. Polikondensacijos metu vyksta tas pats, tačiau be polimero gaunami ir mažos molekulinės masės produktai, pavyzdžiui, vanduo. Tai yra, gaunami du produktai.
Taigi, šeštas savybių polimerizacija. Ketonai į šias reakcijas nedalyvauja, tik formaldehido polimerizacija turi pramoninę reikšmę.
Pi jungtis nutrūksta ir susidaro dvi sigma ryšiai su kaimyniniais monomerais. Rezultatas yra poliformaldehidas, dar vadinamas paraformu. Greičiausiai egzamino klausimas gali skambėti taip: medžiagos patenka į polimerizacijos reakcijas. Ir yra sąrašas medžiagų, kuriose gali būti formaldehido.
Septintoji savybė yra polikondensacija. Dar kartą: polikondensacijos metu, be polimero, gaunamas ir mažos molekulinės masės junginys, pavyzdžiui, vanduo. Formaldehidas taip reaguoja su fenoliu. Aiškumo dėlei pirmiausia parašome lygtį su dviem fenolio molekulėmis.
Dėl to susidaro toks dimeras ir atsiskiria vandens molekulė. Dabar parašykime reakcijos lygtį bendra forma.
Polikondensacijos produktas yra fenolio-formaldehido derva. Jis turi platų pritaikymo spektrą – nuo klijų ir lakų iki plastikų ir medžio drožlių plokščių komponentų.
Dabar trečia savybių grupė – oksidacijos reakcijos.
3. Aldehidų ir ketonų oksidacija
Aštuntas reakcija bendrame sąraše yra kokybinė reakcija į aldehido grupę – oksidacija amoniako sidabro oksido tirpalu. „Sidabrinio veidrodžio“ reakcija. Iš karto pasakysiu, kad į šią reakciją neįeina ketonai, tik aldehidai.
Aldehido grupė oksiduojama iki karboksilo, rūgštinės grupės, tačiau esant amoniakui, kuris yra bazė, iš karto vyksta neutralizacijos reakcija ir gaunama druskos amonio acetatas. Sidabras nusėda, padengdamas mėgintuvėlio vidų ir sukurdamas veidrodinį paviršių. Ši reakcija vyksta per vieningą valstybinį egzaminą visą laiką.
Beje, ta pati reakcija yra kokybiška ir kitoms medžiagoms, turinčioms aldehido grupę, pavyzdžiui, skruzdžių rūgštį ir jos druskas, taip pat gliukozę.
Devintas reakcija taip pat yra kokybiška aldehido grupės oksidacijai su šviežiai nusodintu vario hidroksidu du. Čia taip pat pažymėsiu, kad ketonai į šią reakciją neįeina.
Vizualiai pirmiausia bus stebimas geltonų nuosėdų susidarymas, kuris vėliau pasidaro raudonas. Kai kuriuose vadovėliuose yra informacijos, kad pirmiausia susidaro vario hidroksidas, kuris turi geltoną spalvą, kuris vėliau suskyla į raudoną vario oksidą ir vandenį. Taigi tai netiesa – naujausiais duomenimis, kritulių proceso metu keičiasi vario oksido dalelių dydis, kuris galiausiai pasiekia raudonos spalvos dydžius. Aldehidas oksiduojamas į atitinkamą karboksirūgštį. Reakcija labai dažnai pasitaiko vieningo valstybinio egzamino metu.
Dešimtoji reakcija: aldehidų oksidacija parūgštintu kalio permanganato tirpalu kaitinant.
Tirpalo spalva pasikeičia. Aldehido grupė oksiduojama į karboksilo grupę, tai yra, aldehidas oksiduojamas iki atitinkamos rūgšties. Ketonams ši reakcija neturi praktinės reikšmės, nes molekulė sunaikinama ir susidaro produktų mišinys.
Svarbu pažymėti, kad skruzdžių aldehidas, formaldehidas, oksiduojasi iki anglies dioksido, nes jį atitinkanti skruzdžių rūgštis pati nėra atspari stipriems oksidatoriams.
Dėl to anglis pereina iš oksidacijos būsenos 0 į oksidacijos būseną +4. Leiskite jums priminti, kad metanolis, kaip taisyklė, tokiomis sąlygomis oksiduojamas iki didžiausio CO 2 kiekio, praleidžiant tiek aldehido, tiek rūgšties etapą. Šią savybę reikia atsiminti.
Vienuoliktas reakcijos degimas, visiška oksidacija. Ir aldehidai, ir ketonai sudega į anglies dioksidą ir vandenį.
Parašykime reakcijos lygtį bendra forma.
Pagal masės tvermės dėsnį kairėje turi būti tiek atomų, kiek atomų yra dešinėje. Mat vykstant cheminėms reakcijoms atomai neišnyksta, o tiesiog pasikeičia ryšių tarp jų tvarka. Taigi anglies dioksido molekulių bus tiek, kiek anglies atomų yra karbonilo junginio molekulėje, nes molekulėje yra vienas anglies atomas. Tai yra n CO 2 molekulių. Vandens molekulių bus du kartus mažiau nei vandenilio atomų, tai yra 2n/2, o tai reiškia tik n.
Kairėje ir dešinėje yra tiek pat deguonies atomų. Dešinėje yra 2n anglies dioksido, nes kiekvienoje molekulėje yra du deguonies atomai ir n vandens, iš viso 3n. Kairėje pusėje yra toks pat deguonies atomų skaičius 3n, tačiau vienas iš atomų yra aldehido molekulėje, o tai reiškia, kad jį reikia atimti iš bendro, kad gautumėte atomų skaičių viename molekuliniame deguonyje. Pasirodo, 3n-1 atomuose yra molekulinio deguonies, vadinasi, yra 2 kartus mažiau molekulių, nes vienoje molekulėje yra 2 atomai. Tai yra (3n-1)/2 deguonies molekulės.
Taigi, mes sudarėme karbonilo junginių degimo bendros formos lygtį.
Ir pagaliau dvyliktoji savybė, susijusi su pakeitimo reakcijomis halogeninimas prie alfa anglies atomo. Dar kartą pakalbėkime apie aldehido molekulės struktūrą. Deguonis traukia elektronų tankį į save, sukurdamas dalinį teigiamą anglies krūvį. Metilo grupė bando kompensuoti šį teigiamą krūvį, išstumdama elektronus iš vandenilio į jį per sigma ryšių grandinę. Anglies ir vandenilio ryšys tampa poliškesnis, o vandenilis lengviau nutrūksta, kai jį užpuola reagentas. Šis poveikis pastebimas tik alfa anglies atomui, tai yra atomui, esančiam šalia aldehido grupės, neatsižvelgiant į angliavandenilio radikalo ilgį.
Tokiu būdu galima gauti, pavyzdžiui, 2-chloracetaldehidą. Galimas tolesnis vandenilio atomų pakeitimas trichloretanaliu.
Aldehidų ir ketonų sandara
Aldehidai- organinės medžiagos, kurių molekulėse yra karbonilo grupė:
sujungtas su vandenilio atomu ir angliavandenilio radikalu. Bendra aldehidų formulė yra tokia:
Paprasčiausiame aldehide kitas vandenilio atomas atlieka angliavandenilio radikalo vaidmenį:
Formaldehidas Karbonilo grupė, prijungta prie vandenilio atomo, dažnai vadinama aldehidinis:
Ketonai yra organinės medžiagos, kurių molekulėse karbonilo grupė yra susieta su dviem angliavandenilių radikalais. Akivaizdu, kad bendra ketonų formulė yra:
Ketonų karbonilo grupė vadinama keto grupė.
Paprasčiausiame ketone, acetone, karbonilo grupė yra susieta su dviem metilo radikalais:
Aldehidų ir ketonų nomenklatūra ir izomerija
Priklausomai nuo angliavandenilio radikalo, susieto su aldehido grupe, struktūros, yra sotieji, nesotieji, aromatiniai, heterocikliniai ir kiti aldehidai:
Pagal IUPAC nomenklatūrą sočiųjų aldehidų pavadinimai sudaromi iš alkano, kurio molekulėje yra tiek pat anglies atomų, pavadinimo, naudojant priesagą. -al. Pavyzdžiui:
Numeravimas Pagrindinės grandinės anglies atomai prasideda aldehido grupės anglies atomu. Todėl aldehido grupė visada yra pirmame anglies atome ir nereikia nurodyti jos padėties.
Kartu su sistemine nomenklatūra taip pat naudojami trivialūs plačiai naudojamų aldehidų pavadinimai. Šie pavadinimai dažniausiai kilę iš karboksirūgščių pavadinimų, atitinkančių aldehidus.
Dėl titulo ketonai pagal sisteminę nomenklatūrą keto grupė žymima galūne -Jis ir skaičius, nurodantis karbonilo grupės anglies atomo skaičių (numeracija turėtų prasidėti nuo grandinės galo, arčiausiai keto grupės).
Pavyzdžiui:
Už aldehidai Yra tik vienas struktūrinės izomerijos tipas - anglies skeleto izomerija, kas įmanoma su butanalu, ir už ketonai- taip pat karbonilo grupės padėties izomerija. Be to, jiems taip pat būdinga tarpklasinė izomerija(propanalas ir propanonas).
Aldehidų ir ketonų fizinės savybės
Aldehido arba ketono molekulėje dėl didesnio deguonies atomo elektronegatyvumo, palyginti su anglies atomu, ryšys C=O yra labai poliarizuotas dėl π jungties su deguonimi elektronų tankio poslinkio:
Aldehidai ir ketonai - polinės medžiagos su pertekliniu elektronų tankiu ant deguonies atomo. Apatiniai aldehidų ir ketonų serijos nariai (formaldehidas, acetaldehidas, acetonas) neribotai tirpsta vandenyje. Jų virimo temperatūra yra žemesnė nei atitinkamų alkoholių. Taip yra dėl to, kad aldehidų ir ketonų molekulėse, skirtingai nei alkoholiuose, nėra judrių vandenilio atomų ir jie nesudaro asocijuotų junginių dėl vandenilinių jungčių.
Žemesni aldehidai turi aštrų kvapą; aldehidai, kurių grandinėje yra nuo keturių iki šešių anglies atomų, turi nemalonų kvapą; Didesni aldehidai ir ketonai turi gėlių kvapą ir naudojami parfumerijoje.
Aldehidų grupės buvimas molekulėje lemia būdingas aldehidų savybes.
Atsigavimo reakcijos.
1. Vandenilio papildymasį aldehido molekules vyksta per dvigubą ryšį karbonilo grupėje:
Aldehidų hidrinimo produktas yra pirminiai alkoholiai, o ketonai yra antriniai alkoholiai.
Taigi hidrinant acetaldehidą ant nikelio katalizatoriaus susidaro etilo alkoholis, o hidrinant acetoną – 2-propanolis.
2. Aldehidų hidrinimas- redukcijos reakcija, kurios metu sumažėja anglies atomo, įtraukto į karbonilo grupę, oksidacijos būsena.
Oksidacijos reakcijos.
Aldehidus galima ne tik redukuoti, bet ir oksiduoti. Oksiduodami aldehidai sudaro karboksirūgštis. Šis procesas gali būti schematiškai pavaizduotas taip:
1. Oksidacija oro deguonimi. Pavyzdžiui, propiono rūgštis susidaro iš propiono aldehido (propanolio):
2. Oksidacija su silpnais oksidatoriais(sidabro oksido amoniako tirpalas). Supaprastinta forma šis procesas gali būti išreikštas reakcijos lygtimi:
Pavyzdžiui:
Šį procesą tiksliau atspindi lygtys:
Jei indo, kuriame vyksta reakcija, paviršius buvo prieš tai nuriebalintas, tai reakcijos metu susidaręs sidabras jį padengia lygia plona plėvele. Todėl ši reakcija vadinama „sidabrinio veidrodžio“ reakcija. Jis plačiai naudojamas gaminant veidrodžius, sidabro dekoracijas ir Kalėdų eglutės papuošalus.
3. Oksidacija šviežiai nusodintu vario(II) hidroksidu. Oksiduojant aldehidą, Cu 2+ redukuojamas į Cu +. Reakcijos metu susidaręs vario (I) hidroksidas CuOH iš karto suyra į raudonąjį vario (I) oksidą ir vandenį.
Ši reakcija, kaip ir reakcija " sidabrinis veidrodis“, naudojamas aldehidams aptikti.
Ketonų neoksiduoja nei atmosferos deguonis, nei toks silpnas oksidatorius, kaip sidabro oksido amoniako tirpalas.
Cheminės aldehidų ir rūgščių savybės – santrauka
Atskiri aldehidų atstovai ir jų reikšmė
Formaldehidas(metanolis, skruzdžių aldehidas HCHO) yra bespalvės aštraus kvapo dujos, kurių virimo temperatūra -21 °C, gerai tirpios vandenyje. Formaldehidas yra nuodingas! Formaldehido tirpalas vandenyje (40%) vadinamas formaldehidu ir naudojamas formaldehido ir acto dezinfekcijai. Žemės ūkyje formaldehidas naudojamas sėkloms apdoroti, o odos pramonėje – odai apdoroti. Gamybai naudojamas formaldehidas metenamino- vaistinė medžiaga. Kartais kaip kuras (sausas alkoholis) naudojamas briketų pavidalu suspaustas metenaminas. Didelis formaldehido kiekis sunaudojamas gaminant fenolio-formaldehidines dervas ir kai kurias kitas medžiagas.
Acetaldehidas(etanolis, acetaldehidas CH 3 CHO) – aštraus, nemalonaus kvapo skystis, kurio virimo temperatūra 21 °C, gerai tirpus vandenyje. Iš acetaldehido pramoniniu mastu gaminama acto rūgštis ir daugybė kitų medžiagų, ji naudojama įvairių plastikų ir acetatinio pluošto gamybai. Acetaldehidas yra nuodingas!
Atomų grupė -
Skambino karboksilo grupė arba karboksilo.
Organinės rūgštys, kurių molekulėje yra viena karboksilo grupė, yra vienbazis.
Bendra šių rūgščių formulė yra RCOOH, pavyzdžiui:
Karboksirūgštys, turinčios dvi karboksilo grupes, vadinamos dvibazis. Tai apima, pavyzdžiui, oksalo ir gintaro rūgštis:
Taip pat yra daugiabazis karboksirūgštys, turinčios daugiau nei dvi karboksilo grupes. Tai apima, pavyzdžiui, tribazinę citrinų rūgštį:
Priklausomai nuo angliavandenilio radikalo pobūdžio, karboksirūgštys skirstomos į sočiųjų, nesočiųjų, aromatinių.
Riba arba sočiosios karboksirūgštys yra, pavyzdžiui, propano (propiono) rūgštis:
arba jau pažįstama gintaro rūgštis.
Akivaizdu, kad sočiųjų karboksirūgščių angliavandenilio radikale nėra π jungčių.
Nesočiųjų karboksirūgščių molekulėse karboksilo grupė yra susijusi su nesočiuoju, nesočiuoju angliavandenilio radikalu, pavyzdžiui, akrilo (propeno) molekulėse.
CH2 =CH-COOH
arba oleino
CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH
ir kitos rūgštys.
Kaip matyti iš benzenkarboksirūgšties formulės, tai yra aromatingas, nes jo molekulėje yra aromatinis (benzeno) žiedas:
Karboksilo rūgšties pavadinimas kilęs iš atitinkamo alkano (alkano, kurio molekulėje yra tiek pat anglies atomų) pavadinimo, pridedant priesagą. -s— , pabaigos -th ir žodžiai rūgšties. Anglies atomų numeracija prasideda karboksilo grupe. Pavyzdžiui:
Karboksilo grupių skaičius pavadinime nurodomas priešdėliais di-, tri-, tetra-:
Daugelis rūgščių taip pat turi istoriškai nusistovėjusius arba nereikšmingus pavadinimus.
Sočiųjų vienbazių karboksirūgščių sudėtis bus išreikšta bendra formule C n H 2n O 2, arba C n H 2n+1 COOH, arba RCOOH.
Fizikinės karboksirūgščių savybės
Žemesnės rūgštys, t. y. santykinai mažos molekulinės masės rūgštys, kurių vienoje molekulėje yra iki keturių anglies atomų, yra skysčiai, turintys būdingą aštrų kvapą (pavyzdžiui, acto rūgšties kvapą). Rūgštys, turinčios nuo 4 iki 9 anglies atomų, yra klampūs aliejiniai skysčiai, turintys nemalonų kvapą; kurių molekulėje yra daugiau nei 9 anglies atomai – kietos medžiagos, kurios netirpsta vandenyje. Sočiųjų vienbazių karboksirūgščių virimo temperatūra didėja didėjant anglies atomų skaičiui molekulėje ir, atitinkamai, didėjant santykinei molekulinei masei. Taigi skruzdžių rūgšties virimo temperatūra yra 100,8 °C, acto rūgšties - 118 °C, propiono rūgšties - 141 °C.
Paprasčiausia karboksirūgštis yra skruzdžių HCOOH, turinti mažą santykinę molekulinę masę (M r (HCOOH) = 46), normaliomis sąlygomis tai yra skystis, kurio virimo temperatūra yra 100,8 ° C. Tuo pačiu metu butanas (M r (C 4 H 10) = 58) tomis pačiomis sąlygomis yra dujinis ir jo virimo temperatūra yra -0,5 ° C. Šis virimo taškų ir santykinės molekulinės masės neatitikimas paaiškinamas tuo karboksirūgšties dimerų susidarymas, kuriame dvi rūgšties molekulės yra sujungtos dviem vandeniliniai ryšiai:
Vandenilio jungčių atsiradimas tampa aiškus įvertinus karboksirūgšties molekulių struktūrą.
Sočiųjų monobazių karboksirūgščių molekulėse yra polinė atomų grupė - karboksilo
Ir praktiškai nepolinis angliavandenilio radikalas. Karboksilo grupę traukia vandens molekulės, sudarydamos su jomis vandenilinius ryšius:
Skruzdžių ir acto rūgštys neribotai tirpsta vandenyje. Akivaizdu, kad angliavandenilio radikale didėjant atomų skaičiui, karboksirūgščių tirpumas mažėja.
Cheminės karboksirūgščių savybės
Bendrosios rūgščių (tiek organinių, tiek neorganinių) klasei būdingos savybės atsiranda dėl to, kad molekulėse yra hidroksilo grupė, turinti stiprų polinį ryšį tarp vandenilio ir deguonies atomų. Panagrinėkime šias savybes naudodami vandenyje tirpių organinių rūgščių pavyzdį.
1. Disociacija susidarant vandenilio katijonams ir rūgšties liekanos anijonams:
Tiksliau, šis procesas apibūdinamas lygtimi, kurioje atsižvelgiama į vandens molekulių dalyvavimą jame:
Karboksirūgščių disociacijos pusiausvyra pasislenka į kairę; didžioji dauguma jų yra silpni elektrolitai. Tačiau, pavyzdžiui, acto ir skruzdžių rūgščių rūgštus skonis atsiranda dėl disociacijos į vandenilio katijonus ir rūgščių liekanų anijonus.
Akivaizdu, kad „rūgštaus“ vandenilio buvimas karboksilo rūgščių molekulėse, ty karboksilo grupės vandenilis, lemia ir kitas būdingas savybes.
2. Sąveika su metalais, stovinčios elektrocheminės įtampos serijoje iki vandenilio:
Taigi, geležis redukuoja vandenilį iš acto rūgšties:
3. Sąveika su baziniais oksidais susidarant druskai ir vandeniui:
4. Sąveika su metalų hidroksidais susidarant druskai ir vandeniui (neutralizacijos reakcija):
5. Sąveika su silpnesnių rūgščių druskomis susiformavus pastarajam. Taigi, acto rūgštis išstumia stearino rūgštį iš natrio stearato ir anglies rūgštį iš kalio karbonato:
6. Karboksilo rūgščių sąveika su alkoholiais su esterių susidarymu - esterinimo reakcija (viena iš svarbiausių karboksirūgštims būdingų reakcijų):
Karboksilo rūgščių sąveiką su alkoholiais katalizuoja vandenilio katijonai.
Esterifikavimo reakcija yra grįžtama. Pusiausvyra pasislenka link esterio susidarymo, kai yra vandens šalinimo agentų ir kai esteris pašalinamas iš reakcijos mišinio.
Atvirkštinėje esterinimo reakcijoje, vadinamoje esterio hidrolize (esterio reakcija su vandeniu), susidaro rūgštis ir alkoholis:
Akivaizdu, kad polihidroksiliai alkoholiai, pavyzdžiui, glicerolis, taip pat gali reaguoti su karboksirūgštimis, t. y. įsijungti į esterinimo reakciją:
Visų karboksirūgščių (išskyrus skruzdžių rūgštį) molekulėse kartu su karboksilo grupe yra angliavandenilio liekanų. Žinoma, tai negali turėti įtakos rūgščių savybėms, kurias lemia angliavandenilio likučio pobūdis.
7. Kelios pridėjimo reakcijos- juose yra nesočiųjų karboksirūgščių. Pavyzdžiui, vandenilio pridėjimo reakcija yra hidrinimas. Rūgščiai, kurios radikalėje yra viena n-jungtis, lygtis gali būti parašyta bendra forma:
Taigi, kai oleino rūgštis hidrinama, susidaro sočioji stearino rūgštis:
Nesočiosios karboksirūgštys, kaip ir kiti nesotieji junginiai, per dvigubą jungtį prideda halogenų. Pavyzdžiui, akrilo rūgštis pašalina bromo vandens spalvą:
8. Pakeitimo reakcijos (su halogenais)- į jas gali patekti sočiųjų karboksi rūgščių. Pavyzdžiui, acto rūgštį reaguojant su chloru, galima gauti įvairių chloruotų rūgščių:
Cheminės karboksirūgščių savybės – santrauka
Atskiri karboksirūgščių atstovai ir jų reikšmė
Skruzdžių (metano) rūgštis HCOOH- aštraus kvapo skystis, kurio virimo temperatūra 100,8 °C, gerai tirpus vandenyje.
Skruzdžių rūgštis yra nuodinga ir, patekusi ant odos, sukelia nudegimus! Skruzdžių išskiriamame geluonies skystyje yra šios rūgšties.
Skruzdžių rūgštis turi dezinfekuojančių savybių, todėl ji naudojama maisto, odos ir farmacijos pramonėje bei medicinoje. Jis naudojamas audiniams ir popieriui dažyti.
Acto (etano) rūgštis CH 3 COOH- bespalvis skystis, turintis būdingą aštrų kvapą, bet kokiu santykiu maišomas su vandeniu. Vandeniniai acto rūgšties tirpalai parduodami acto (3-5% tirpalas) ir acto esencijos (70-80% tirpalas) pavadinimu ir yra plačiai naudojami maisto pramonėje. Acto rūgštis yra geras daugelio organinių medžiagų tirpiklis, todėl naudojama dažymo, rauginimo, dažų ir lako pramonėje. Be to, acto rūgštis yra žaliava daugelio techniškai svarbių organinių junginių gamybai: pavyzdžiui, iš jos gaunamos piktžolėms naikinti naudojamos medžiagos – herbicidai. Acto rūgštis yra pagrindinė vyno acto sudedamoji dalis, kuriai būdingas kvapas. Tai yra etanolio oksidacijos produktas ir susidaro iš jo, kai vynas laikomas ore.
Svarbiausi aukštesnių sočiųjų vienbazių rūgščių atstovai yra palmitino C 15 H 31 COOH ir stearino C 17 H 35 COOH rūgštys. Skirtingai nuo žemesnių rūgščių, šios medžiagos yra kietos ir blogai tirpios vandenyje.
Tačiau jų druskos – stearatas ir palmitatas – puikiai tirpsta ir turi plovimo efektą, todėl jie dar vadinami muilu. Akivaizdu, kad šios medžiagos gaminamos dideliu mastu.
Iš nesočiųjų aukštesniųjų karboksirūgščių svarbiausia yra oleino rūgštis C 17 H 33 COOH arba CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - (CH 2) 7 COOH. Tai į aliejų panašus skystis be skonio ir kvapo. Jo druskos plačiai naudojamos technologijoje.
Paprasčiausias dvibazių karboksirūgščių atstovas yra oksalo (etandio) rūgštis HOOC-COOH, kurio druskos yra daugelyje augalų, tokių kaip rūgštynės ir rūgštynės. Oksalo rūgštis yra bespalvė kristalinė medžiaga, gerai tirpstanti vandenyje. Jis naudojamas metalo poliravimo, medžio apdirbimo ir odos pramonėje.
Etaloninė medžiaga testui atlikti:
Periodinė lentelė
Tirpumo lentelė
Beveik visas mus supančias chemines medžiagas išbando žmonės, atsižvelgdami į jų pageidavimus ir poreikius. Kiekvienas junginys turi unikalų, unikalų savybių ir savybių rinkinį, iš kurio atrenkamos mums naudingos ir reikalingos kasdieniame gyvenime. Aldehidai, kuriuos aptarsime, taip pat nėra išimtis.
Kuklus organinės chemijos vaikas
Tarp anglies junginių, kurie paprastai vadinami organiniais, yra gerai žinomų junginių, kurie, kaip sakoma, „yra ant kiekvieno lūpų“. Pavyzdžiui, gliukozė, etilo alkoholis ar plastikai. Aldehidams šiuo atžvilgiu nesiseka. Apie juos žino tik siauri specialistai ir net aukštųjų mokyklų studentai, kurie intensyviai studijuoja chemiją stojant į universitetą. Tiesą sakant, tokie junginiai (pavyzdžiui, acetaldehidas), kurių chemines savybes mes apsvarstysime, yra plačiai naudojami tiek pramoninėje gamyboje, tiek kasdieniame gyvenime.
Nesantaikos obuolys
Deja, atradimai moksle gana dažnai neapsieina be debesų. Aldehidai, jų cheminė struktūra ir savybės buvo atrasti po ilgų diskusijų ir diskusijų tarp XIX amžiaus mokslininkų. Ir tokie garsūs chemikai kaip Liebigas ir Döbereineris netgi rimtai susikivirčijo, išsiaiškindami, kas iš tikrųjų laikosi delno gryno acetaldehido gavimo ir išskyrimo. Jis buvo išgautas iš etilo alkoholio garų, praleistų per platinos tinklelį, kuris tarnauja kaip reakcijos katalizatorius. Vienintelis dalykas, kuris galėjo sutaikyti oponentus, buvo tai, kad visi chemikai besąlygiškai pripažino naujos medžiagų klasės pavadinimą - aldehidus, kurie pažodžiui reiškia „alkoholiai be vandenilio“. Jame nurodomas būdas gauti juos iš alkoholių pašalinant du vandenilio atomus.
Negalima su niekuo supainioti
Atsižvelgiant į fizines ir chemines aldehidų savybes, nesunku pastebėti, kad jie yra gana specifiniai. Taigi formaldehidas, kuris yra nuodingos dujos, turi aštrų, dusinantį kvapą. Jo 40% vandeninis tirpalas, vadinamas formalinu, sukelia ypatingą kvapą anatominėse laboratorijose ir morguose, kur jis naudojamas kaip puvimą slopinanti priemonė, išsauganti organų ir audinių baltymus.
O acetaldehidas, kuris yra kitas homologinėje serijoje, yra bespalvis skystis, gerai tirpstantis vandenyje, turintis nemalonų supuvusių obuolių kvapą. Aldehidai, kurių cheminėms savybėms būdingos oksidacijos ir prisijungimo reakcijos, gali būti paverčiami genetiškai panašių klasių medžiagomis: karboksirūgštimis arba alkoholiais. Pažvelkime į juos naudodami konkrečius pavyzdžius.
Aldehidų vizitinė kortelė
Organinėje chemijoje, taip pat neorganinėje chemijoje, yra toks dalykas kaip „kokybinė reakcija“. Tai galima palyginti su švyturiu, signalizuojančiu, kad turime reikalą su konkrečios klasės medžiagomis, pavyzdžiui, aldehidais. Chemines aldehidų savybes patvirtina reakcijos su sidabro oksido amoniako tirpalu ir su vario hidroksidu kaitinant (sidabro veidrodžio reakcija)
Reakcijos produktas bus grynas sidabras, išsiskiriantis veidrodinio sluoksnio pavidalu ant mėgintuvėlio sienelių.
Dėl reakcijos susidaro plytų spalvos nuosėdos - vario oksidas.
Dvynių medžiagos
Dabar atėjo laikas susidoroti su tokiu reiškiniu, būdingu visoms organinėms medžiagoms, įskaitant aldehidus, kaip izomerija. Neorganinės chemijos pasaulyje jo visiškai nėra. Ten viskas paprasta: viena cheminė formulė atitinka tik vieną konkretų junginį su jam būdingomis fizinėmis ir cheminėmis savybėmis. Pavyzdžiui, formulė HNO 3 atitinka vieną medžiagą, vadinamą nitrato rūgštimi, kurios virimo temperatūra yra 86 ° C, aštraus kvapo ir labai higroskopiška.
Organinės chemijos karalystėje gyvena ir gyvena izomerų medžiagos, kurių formulės vienodos, bet skirtingos savybės. Pavyzdžiui, formulė C 4 H 8 O turi du visiškai skirtingus aldehidus: butanalą ir 2-metilpropanalą.
Jų formulės:
Izomeriniai aldehidai, kurių cheminės savybės priklauso nuo jų sudėties ir struktūros, yra puikus rusų mokslininko M. Butlerovo sukurtos genialios organinių junginių sandaros teorijos įrodymas. Jo atradimas chemijai yra toks pat svarbus kaip Mendelejevo periodinis dėsnis.
Unikali anglis
Puikus įrodymas, patvirtinantis M. Butlerovo teoriją, yra cheminės aldehidų savybės. Organinė chemija Rusijos mokslininko tyrimų dėka pagaliau sugebėjo atsakyti į klausimą, kuris savo sudėtingumu kamavo ne vieną mokslininkų kartą, būtent: kaip paaiškinti nuostabią organinių junginių įvairovę, kuri remiasi reiškiniu. izomerizmo. Panagrinėkime dviejų aldehido izomerų molekulių struktūrą: butano ir 2-metilpropanalio, kurie turi tą pačią molekulinę formulę - C 4 H 8 O, bet skiriasi struktūrinėmis, todėl skiriasi viena nuo kitos fizinėmis ir cheminėmis savybėmis.
Atkreipkime dėmesį į du svarbiausius anglies atomo požymius, kurie kaip postulatai buvo įtraukti į M. Butlerovo teoriją:
1. Organiniuose junginiuose esanti anglis visada yra keturvalentė.
2. Anglies atomai geba jungtis vienas su kitu ir sudaryti įvairias erdvines konfigūracijas: nešakotas ir šakotas grandines arba ciklus.
Ant jų, pagal valentiškumą, suverti kitų cheminių elementų atomai: vandenilis, deguonis, azotas, taip suformuojant visą gigantišką esamų organinių junginių arsenalą (o jų yra daugiau nei 10 mln. Be to, jų skaičius nuolatos). didėja dėl naujų medžiagų, gautų organinės sintezės chemijoje.
Kuo poliariškesnis, tuo geriau
Tęsdami aldehidų, jų cheminės struktūros ir savybių tyrimą, apsistokime ties atomų, sudarančių aldehidų molekules, poliškumo reiškiniu. Taigi acetaldehido molekulėje esantis aldehido grupės anglies atomas įgyja dalinį teigiamą krūvį, o deguonies atomas – dalinį neigiamą krūvį. Jų atsiradimo priežastis yra tokia: π ryšio elektronų tankis yra judresnis nei σ jungties.
Bendroje aldehidų formulėje, kur R yra angliavandenilio radikalas, susietas su aldehido grupe, deguonies atome susidaro dalinis neigiamas krūvis, o anglies atome susidaro dalinis teigiamas krūvis. Taigi funkcinė aldehidų grupė tampa labai poliarizuota, o tai sukelia didesnį šių medžiagų reaktyvumą. Paprasčiau tariant, kuo labiau poliarizuoti yra medžiagos molekulėje esantys atomai, tuo geriau ir greičiau ji patenka į chemines reakcijas. Greitas vandenilio atomo oksidacinis gebėjimas aldehido grupėje ir karbonilo grupės reaktyvumas suteikia aldehidus su jiems būdingomis pridėjimo ir polimerizacijos reakcijomis.
Gyvenimas plastikiniame pasaulyje
Būtent aldehidai, kurių chemines savybes lemia gebėjimas patirti polikondensacijos ir polimerizacijos reakcijas, tapo fenoplastų ir aminoplastų – pagrindinių šiuolaikinės polimerų pramonės medžiagų – protėviais. Jos įmonių žaliavos yra formaldehidas ir acetaldehidas. Taigi iš fenolio-formaldehido dervų gaminami fenoliniai plastikai – svarbiausi juodųjų ir spalvotųjų metalų pakaitalai. Formaldehidas susidaro oksiduojant metaną kaitinant iki 600°C mišinyje su oru, taip pat oksiduojant metanolį, pakaitintą iki 300°C ant vario katalizatoriaus. Taigi aldehidai, jų paruošimas ir cheminės savybės, kurias mes laikome, yra svarbios žaliavos organinės sintezės reakcijose.
Išvadų darymas
Kaip matome, aldehiduose yra nemažai reikalingų ir svarbių medžiagų, tokių kaip, pavyzdžiui, formaldehidas ir acetaldehidas, kurių chemines savybes žmonės sėkmingai naudoja įvairiose savo gyvenimo srityse.
Kas vis dėlto yra aldehidai? Atsakymas į šį klausimą nėra toks paprastas, kaip gali pasirodyti iš pirmo žvilgsnio. Paklauskite apie tai patyrusio kvepalų mylėtojo – greičiausiai jis papasakos apie sintetines medžiagas su sunkiai nusakomu kvapu, dėl kurių kvapas buvo toks neįprastas, abstraktus ir naujoviškas.
Chemikas ar net eilinis vienuoliktokas, nuolat lankantis chemijos pamokas, taip pat daug negalvos ir sakys, kad aldehidai yra organinių junginių klasė, kurioje yra -SNO, kuri vadinama aldehido grupe. Visi aldehidai turi bendrų cheminių savybių, pavyzdžiui, jie lengvai oksiduojasi ir susidaro atitinkamos rūgštys. Tuo paremta sidabrinio veidrodžio reakcija – atminkite, kai mėgintuvėlis įkaitęs ir ant stiklo paviršiaus atsiranda blizgus metalinis sluoksnis. Pats žodis „aldehidas“, kurį sukūrė vokiečių chemikas Eustace von Liebig, yra santrumpa. alkoholio dehidrogenatum, ką daro" alkoholis be vandenilio».
Trivialiais aldehidų pavadinimais dažnai* (žr. išnašą) yra arba pats žodis „aldehidas“, arba priesaga -al , pavyzdžiui, „koldūnų aldehidas“, „jabaldehidas“, „kočergalas“. Cheminiu požiūriu tokios medžiagos kaip vanilinas ir heliotropinas taip pat yra aldehidai. Apskritai parfumeris turi daugybę aldehidų, turinčių visiškai skirtingus kvapus: melioninis kvepia melionu adoksalinis kvepia jūra ir kiaušinių baltymais, citronelalio- citrinžolė, lyriškas- pakalnutė, triplel- žalia žolė. Yra ciklamenaldehido, cinamono, anyžių, kmynų, mandarinų.
Gerai, paklausite, ką su tuo turi Chanel? Jei aldehidų tiek daug ir jie visi skirtingai kvepia, tai kokia čia „aldehido nata“, kuo ji kvepia ir kokie konkrečiai aldehidai yra įtraukti į Chanel Nr.5? Prisimenate Kharmso „Anekdotus iš Puškino gyvenimo“: „Puškinas tikrai įsimylėjo Žukovskį ir pradėjo jį draugiškai vadinti Žukovu“? Tai, ką kvepalų kūrėjai dažnai atsainiai vadina tiesiog aldehidais, iš tikrųjų yra tam tikras porūšis ir ypatingas atvejis: sotieji alifatiniai arba vadinamieji riebaliniai aldehidai. Paprastai jie pavadinti pagal anglies atomų skaičių molekulėje. „aldehide C-7“ arba heptanal, - septyni anglies atomai, „aldehidas C-10“, dekanalas, kaip galima atspėti, dešimt.
„Chanel Nr. 5“ yra aldehidų mišinys“ S-11 undecilas" arba "S-110"(undekanala) , "S-11 undecileninis"(10-undecenal) ir S-12(dodekanalas). Verta paminėti, kad aldehidai kvepaluose atsirado dar gerokai prieš pasirodant šiam legendiniam aromatui [ „Chanel No. 5“ buvo išleistas 1921 m]. Daugelis parfumerijos istorikų sutinka, kad aldehidai pirmą kartą buvo panaudoti kuriant, tiksliau, pakartotinai išleidžiant 1905 m., sukūrė parfumeris Pierre'as Armigeantas. Aldehidų yra ir (1912 m.), ir Bouquet de Catherine (1913 m.) iš Maskvos gamyklos Alphonse Rallet & Co, kurią, kaip ir Chanel Nr. 5, sukūrė parfumeris Ernestas Beaux (beje, vietinis maskvietis). Tačiau būtent „Chanel“ neabejotinai tapo pagrindiniu visų laikų ir tautų aldehidiniu kvapu, sukėlusiu daugybę imitacijų ir kopijų.
Riebaliniai aldehidai turi būdingą vaško kvapą, panašų į užpūstos žvakės kvapą (iš tikrųjų šį žvakės kvapą sukelia riebaliniai aldehidai – nepilno parafino degimo produktai). Riebalų aldehidų kvapas yra labai intensyvus ir aštrus, jis tampa malonus, kai praskiedžiama iki 1% ar mažiau. Dekanalo (C-10) kvapas turi žievelės užuominą, aldehido C-12 kvapas – lelijos ir žibuoklės niuansų. Paprasčiausi aldehidai – formaldehidas ir acetaldehidas – turi itin aštrų ir gana nemalonų kvapą (vis dėlto net acetaldehidas yra naudojamas kvapiųjų medžiagų ir yra kai kurių kvapiųjų priedų dalis), o heksanalas (C-6 aldehidas) jau gali atskirti gana malonų žalią ir obuolinį. aspektus. Riebaliniai aldehidai, kurių grandinėje yra 15 ar daugiau anglies atomų, jau praktiškai bekvapiai.
Riebalų aldehidų kvapas turi dar vieną bendrą savybę - tam tikrą „muilumą“. Aldehidai jau seniai aktyviai naudojami muilui kvėpinti dėl jų mažos kainos, kvapo intensyvumo ir gebėjimo gerai užmaskuoti nemalonų muilo pagrindo kvapą. Dažnai aldehido kvapas asocijuojasi su abstrakčia švara ar ką tik išlygintų skalbinių pojūčiu.
Kitas svarbus dalykas, į kurį verta atkreipti ypatingą dėmesį, yra tai, kad aldehidai nėra kažkas dirbtinio, žmogaus darbo rezultatas. Daugelis jų plačiai randami gamtoje. Pavyzdžiui, dekanalo yra citrusinių vaisių (apelsinuose iki 4 proc.!), spygliuočių ir daugelio gėlių augalų eteriniuose aliejuose, daug jo yra kalendrų eteriniame aliejuje. Nesotieji alifatiniai aldehidai taip pat yra visur gamtoje, jie turi dar intensyvesnį kvapą, pavyzdžiui, (E)-2-decenalis yra atsakingas už būdingą kalendros kvapą, jo išties dažnai yra blakių „cheminiuose ginkluose“, o epoksidinis darinys trans-4,5-epoksi-(E)-2-decenalis sukelia būdingą kraujo kvapą, suteikiantį jam ryškų metalinį aspektą. Būtent pagal šios medžiagos kvapą plėšrūnai seka savo grobį.
Po pirmųjų gėlių-aldehidinių kvapų sėkmės chemikai nenuilstamai dirbo, kad susintetintų naujas medžiagas, turinčias panašių uoslės savybių. 1905 metais prancūzai E.E.Blaise ir L.Huillon (Bull.Soc.Chim.Fr. 1905, 33, 928) susintetino gama-undekalaktoną kiek vėliau, 1908 metais, panašų darbą paskelbė du rusų chemikai A.A. Žukovas ir P.I. Šestakovas (ZHRHO 40, 830, 1908). Šis junginys buvo įdomaus aromato, primenančio saulėje įkaitintą sunokusį persiką – vaisinį, vaškinį ir kiek kokosinį kreminį.
Gamintojai nusprendė parduoti šią medžiagą pavadinimu „aldehidas C-14“, kad, viena vertus, patenkintų kvepalų gamintojų troškulį naujiems „aldehidams su skaičiais“, kita vertus, suklaidintų konkurentus, nes iš tikrųjų , cheminiu požiūriu tai buvo ne aldehidas , o laktonas (ciklinis esteris), o atomų šio junginio molekulėje yra ne 14, o 11. Kaip juokaujama, „ne šachmatuose, o pirmenybę, tu nelaimėjai, bet pralaimėjai.
Vadinamasis „aldehidas C-14“ su dideliu pasisekimu debiutavo Guerlain Mitsouko kvapuose 1919 m., o kiek vėliau pasirodė naujos panašios medžiagos: „aldehidas C-16 (braškių)“, „aldehidas C-18 (kokosas)“. , "aldehidas C-20 (avietė)" ir kai kurie kiti. Taigi paaiškėja, kad, viena vertus, beveik kas trečia kvapioji medžiaga yra aldehidas, o kita vertus, kai kurie svarbiausi aldehidai nėra aldehidai.
* Chemikai naudoja kelių tipų pavadinimus. Pirmasis tipas yra sisteminis arba nomenklatūrinis. Nomenklatūros pavadinimas yra tam tikras kodas, algoritmas, kurio dėka galite atkurti medžiagos struktūrą, tai yra suprasti, kurie atomai ir kaip jie yra sujungti molekulės viduje. Kiekvienas pavadinimas atitinka vieną struktūrą ir atvirkščiai – kiekvienai medžiagai yra tik vienas nomenklatūros pavadinimas. Aldehidai, pagal nomenklatūrą, turi turėti galūnę „al“. Vienintelis, bet labai reikšmingas tokių pavadinimų trūkumas – gremėzdiškumas. Pavyzdžiui, praėjusį kartą aptartas izo e super pagal nomenklatūros taisykles turėtų būti vadinamas „1-(1,2,3,4,5,6,7,8-oktahidro-2,3,8,8,- tetrametil-2-naftil)etanonas-1". Sunku įsivaizduoti, kokia taptų kasdienybė laboratorijose, jei chemikai naudotų tik nomenklatūrinius pavadinimus („Vasilijui, prašau, perduokite tą kolbą cis-3-dimetilmetoksi...“).
Dėl šios priežasties dažnai naudojami trivialūs pavadinimai. Trivialus vardas yra tarsi slapyvardis, medžiagos slapyvardis. Jis mums nieko nepasako apie struktūrą ar struktūrą, bet trumpas ir įsimintinas. Vanilinas, dichlorvosas, promedolis, parabenas – visa tai nereikšmingi pavadinimai. Skirtingos įmonės gali prekiauti tuo pačiu junginiu skirtingais pavadinimais, šie pavadinimai paprastai vadinami prekių ženklais. 2acetilhidroksibenzenkarboksirūgštis yra nomenklatūros pavadinimas, acetilsalicilo rūgštis yra trivialus, o aspirinas yra prekės ženklas. Sintetinių kvapų gamintojai mėgsta savo medžiagoms suteikti ryškius, skambius pavadinimus. Dažnai aldehidai (cheminiu požiūriu) įvardijami su priesaga „al“ gale. Tačiau žinant parfumerių meilę aldehidams, kartais pavadinimai su „al“ suteikiami medžiagoms, kurios yra visiškai kitokios. Pavyzdžiui, Clonal, IFF produktas, iš tikrųjų yra nitrilas, o Mystikal, nelaisvė medžiaga iš Givaudan, yra karboksirūgštis. Iš esmės tas pats triukas kaip ir naudojant „aldehidą C-14“.
Aldehidai yra organinių junginių klasė, kurioje yra karbonilo grupė -СНAldehidų pavadinimas kilęs iš angliavandenilių radikalų pavadinimo, pridėjus priesagą -al. Bendra sočiųjų aldehidų formulė yra CnH2n + 1COH. Nomenklatūra ir izomerizmas
Šių dviejų junginių grupių nomenklatūra sudaryta skirtingai. Trivialūs aldehidų pavadinimai susiekite juos su nereikšmingais rūgščių, į kurias jie virsta oksidacijos metu, pavadinimais
Nuo ketonai tik keli turi nereikšmingus pavadinimus (pvz., acetonas). Jiems plačiai naudojamas radikali funkcinė nomenklatūra, kuriame ketonų pavadinimai pateikiami naudojant su karbonilo grupe susijusių radikalų pavadinimus. Pagal IUPAC nomenklatūrą aldehidų pavadinimai yra kilę iš angliavandenilio, turinčio tokį patį anglies atomų skaičių, pavadinimo pridedant galūnę -al.Ketonams ši nomenklatūra reikalauja pabaigos -Jis. Skaičius rodo funkcinės grupės padėtį ketonų grandinėje.
| Junginys | Pavadinimai pagal trivialias ir radikalias funkcines nomenklatūras | IUPAC pavadinimai |
| formaldehidas; | formaldehidas | |
| metanalis | acetaldehidas; | |
| acetaldehidas | etanolis | |
| propionaldehidas | propionalinis | |
| butiraldehidas | butanalas | |
 | izobutiraldehidas | metilpropanalis |
 | valeraldehidas | penkiakampis |
| izovaleraldehidas | 3-metilbutanalis | |
| acetonas; dimetilketonas | propanonas | |
| metiletilketonas | butanonas | |
 | metilpropilketonas | pentanonas-2 |
metilizopropilketonas 3-metilbutanonas-2 Aldehidų ir ketonų izomerija. Pavyzdžiui:
visiškai atsispindi nomenklatūroje ir nereikalauja komentarų.
Aldehidai ir ketonai, turintys tą patį anglies atomų skaičių, yra izomerai
Paruošimo būdai – Pirminių alkoholių oksidavimas arba katalizinis dehidrinimas iki aldehidų, antrinių – į ketonus. Šios reakcijos jau buvo paminėtos kalbant apie chemines alkoholių savybes.– Pirolizuojant karboksirūgščių kalcio arba bario druskas, iš kurių viena yra skruzdžių rūgšties druska, susidaro aldehidai. - geminalų hidrolizė (
vienos anglies pakaitai
) dihalogeniniai alkanai– Acetileno ir jo homologų hidratacija vyksta esant gyvsidabrio sulfatui (Kučerovo reakcija) arba virš nevienalyčio katalizatoriaus
Fizinės savybės.
Aldehidai taip pat redukuoja šviežiai paruoštą šviesiai mėlyną vario (II) hidroksido (Fehlingo reagento) amoniako tirpalą iki geltonojo vario (I) hidroksido, kuris kaitinant suyra ir išsiskiria ryškiai raudonos vario (I) oksido nuosėdos. CH3-CH=O + 2Cu(OH)2 - CH3COOH+2CuOH+H2O 2CuOH->Cu2O+H2O
2. R. Prisijungimai. Hidrinimas yra vandenilio pridėjimas, kad karbonilo junginiai redukuojami į alkoholius su vandeniliu, ličio aliuminio hidridu ir natrio borohidridu. Vandenilis pridedamas per C=O ryšį. Reakcija yra sunkesnė nei alkenų hidrinimas: reikia šilumos, aukšto slėgio ir metalo katalizatoriaus (Pt,Ni
