Mineralinių rūgščių lentelė. Svarbiausių rūgščių ir druskų pavadinimai ir formulės

Tai medžiagos, kurios tirpaluose disocijuoja ir sudaro vandenilio jonus.

Rūgštys klasifikuojamos pagal stiprumą, šarmingumą ir deguonies buvimą ar nebuvimą rūgštyje.

Pagal jėgąrūgštys skirstomos į stipriąsias ir silpnąsias. Svarbiausios stipriosios rūgštys yra azoto HNO 3, sieros H2SO4 ir druskos HCl.

Pagal deguonies buvimą atskirti deguonies turinčias rūgštis ( HNO3, H3PO4 ir tt) ir rūgštys be deguonies ( HCl, H 2 S, HCN ir kt.).

Pagal pagrindiškumą, t.y. Pagal vandenilio atomų skaičių rūgšties molekulėje, kurią galima pakeisti metalo atomais, kad susidarytų druska, rūgštys skirstomos į vienbazes (pvz. HNO 3, HCl), dvibazis (H 2 S, H 2 SO 4), tribazis (H 3 PO 4) ir kt.

Rūgščių be deguonies pavadinimai yra kilę iš nemetalo pavadinimo, pridedant galūnę -vandenilis: HCl - druskos rūgštis, H2S e - hidroseleno rūgštis, HCN - cianido rūgštis.

Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai taip pat susidaro iš rusiško atitinkamo elemento pavadinimo, pridedant žodį „rūgštis“. Šiuo atveju rūgšties, kurioje elementas yra aukščiausios oksidacijos būsenos, pavadinimas baigiasi, pavyzdžiui, „naya“ arba „ova“. H2SO4 - sieros rūgštis, HClO4 - perchloro rūgštis, H3AsO4 - arseno rūgštis. Sumažėjus rūgštį sudarančio elemento oksidacijos laipsniui, galūnės keičiasi tokia seka: „kiaušinis“ ( HClO3 - perchloro rūgštis), „kieta“ ( HClO2 - chloro rūgštis), „kiaušinis“ ( H O Cl - hipochloro rūgštis). Jei elementas sudaro rūgštis, kai yra tik dviejose oksidacijos būsenose, tada rūgšties pavadinimas, atitinkantis žemiausią elemento oksidacijos būseną, gauna galūnę „tuščia“ ( HNO3 - azoto rūgštis, HNO2 - azoto rūgštis).

Lentelė – Svarbiausios rūgštys ir jų druskos

Rūgščių gavimas

1. Rūgštys be deguonies gali būti gaunamos tiesiogiai sumaišius nemetalus su vandeniliu:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Deguonies turinčios rūgštys dažnai gali būti gaunamos tiesiogiai sumaišius rūgščių oksidus su vandeniu:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Tiek be deguonies, tiek turinčios deguonies rūgštys gali būti gaunamos druskų ir kitų rūgščių mainų reakcijose:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Kai kuriais atvejais redokso reakcijos gali būti naudojamos rūgštims gaminti:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Cheminės rūgščių savybės

1. Būdingiausia rūgščių cheminė savybė yra jų gebėjimas reaguoti su bazėmis (taip pat su baziniais ir amfoteriniais oksidais) sudaryti druskas, pvz.:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Galimybė sąveikauti su kai kuriais metalais įtampos serijoje iki vandenilio, išskiriant vandenilį:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Su druskomis, jei susidaro mažai tirpi druska arba laki medžiaga:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Atkreipkite dėmesį, kad daugiabazės rūgštys disocijuoja laipsniškai, o disociacijos lengvumas kiekviename etape mažėja, todėl daugiabazinėms rūgštims vietoj vidutinių druskų dažnai susidaro rūgštinės druskos (esant reaguojančios rūgšties pertekliui):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ypatingas rūgščių ir šarmų sąveikos atvejis yra rūgščių reakcija su indikatoriais, dėl kurios pasikeičia spalva, kuri nuo seno buvo naudojama kokybiniam rūgščių aptikimui tirpaluose. Taigi lakmusas rūgščioje aplinkoje pakeičia spalvą į raudoną.

5. Kaitinant deguonies turinčios rūgštys skyla į oksidą ir vandenį (geriausia esant vandenį šalinančiai medžiagai P 2 O 5 ):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina

Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti arba pakeisti metalo atomais ir rūgšties liekana.

Atsižvelgiant į deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje, rūgštys skirstomos į turinčias deguonies(H 2 SO 4 sieros rūgštis, H 2 SO 3 sieros rūgštis, HNO 3 azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H 2 CO 3 anglies rūgštis, H 2 SiO 3 silicio rūgštis) ir be deguonies(HF vandenilio fluorido rūgštis, HCl druskos rūgštis (vandenilio chlorido rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodo rūgštis, H 2 S hidrosulfido rūgštis).

Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, rūgštys yra vienabazinės (su 1 H atomu), dvibazinės (su 2 H atomais) ir tribazinės (su 3 H atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra vienabazė, nes jos molekulėje yra vienas vandenilio atomas, sieros rūgštis H 2 SO 4 – dvibazis ir kt.

Yra labai mažai neorganinių junginių, turinčių keturis vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu.

Rūgšties molekulės dalis be vandenilio vadinama rūgšties liekana.

Rūgščių likučiai gali sudaryti iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) – tai paprastos rūgščių liekanos, arba gali būti sudarytos iš atomų grupės (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) – tai kompleksinės liekanos.

Vandeniniuose tirpaluose mainų ir pakeitimo reakcijų metu rūgštinės liekanos nesunaikinamos:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Žodis anhidridas reiškia bevandenę, tai yra rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksinės rūgštys neturi anhidridų.

Rūgštys savo pavadinimą gavo iš rūgštį sudarančio elemento (rūgštį sudarančio agento) pavadinimo pridedant galūnes „naya“ ir rečiau „vaya“: H 2 SO 4 – sieros; H 2 SO 3 – anglis; H 2 SiO 3 – silicis ir kt.

Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Šiuo atveju rūgščių pavadinimuose nurodytos galūnės bus tada, kai elementas pasižymi didesniu valentiškumu (rūgšties molekulėje yra daug deguonies atomų). Jei elemento valentingumas yra mažesnis, rūgšties pavadinimo galūnė bus „tuščia“: HNO 3 - azoto, HNO 2 - azoto.

Rūgštys gali būti gaunamos ištirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti kitai stipresnei rūgštimi veikiant reikiamos rūgšties druską. Šis metodas būdingas tiek deguonies, tiek bedeguonies rūgštims. Be deguonies rūgštys taip pat gaunamos tiesioginės sintezės būdu iš vandenilio ir nemetalų, po to gautą junginį ištirpinant vandenyje:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Susidariusių dujinių medžiagų HCl ir H 2 S tirpalai yra rūgštys.

Normaliomis sąlygomis rūgštys egzistuoja tiek skystoje, tiek kietoje būsenoje.

Cheminės rūgščių savybės

Rūgščių tirpalai veikia indikatorius. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai tirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - indikatoriai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.

Indikatoriai yra sudėtingos struktūros medžiagos. Jie keičia spalvą priklausomai nuo sąveikos su įvairiomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, bazių tirpaluose – kitos spalvos. Sąveikaujant su rūgštimi, jie keičia spalvą: metiloranžinis indikatorius parausta, o lakmuso indikatorius taip pat raudonuoja.

Bendraukite su bazėmis susidaro vanduo ir druska, kurioje yra nepakitusios rūgšties liekanos (neutralizacijos reakcija):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Sąveika su baziniais oksidais susidarant vandeniui ir druskai (neutralizacijos reakcija). Druskoje yra rūgšties liekanos, kurios buvo naudojamos neutralizavimo reakcijoje:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Sąveika su metalais. Kad rūgštys galėtų sąveikauti su metalais, turi būti įvykdytos tam tikros sąlygos:

1. metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalų aktyvumo eilėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo toliau į kairę metalas yra veiklos serijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;

2. rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra galinti duoti vandenilio jonus H +).

Kai vyksta cheminės rūgšties reakcijos su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruota sieros rūgštimis):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie rūgštis?
Norėdami gauti pagalbos iš dėstytojo, užsiregistruokite.
Pirma pamoka nemokama!

svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.

Rūgštys- sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vieno ar daugiau vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalo atomais ir rūgštinėmis liekanomis.

Rūgščių klasifikacija

1. Pagal vandenilio atomų skaičių: vandenilio atomų skaičius ( n ) nustato rūgščių šarmiškumą:

n= 1 monobazė

n= 2 dibazės

n= 3 gentis

2. Pagal sudėtį:

a) Deguonies turinčių rūgščių, rūgščių likučių ir atitinkamų rūgščių oksidų lentelė:

b) Bedeguonies rūgščių lentelė

Fizikinės rūgščių savybės

Daugelis rūgščių, tokių kaip sieros, azoto ir druskos, yra bespalviai skysčiai. taip pat žinomos kietosios rūgštys: ortofosforinės, metafosforinės HPO 3, boro H 3 BO 3 . Beveik visos rūgštys tirpsta vandenyje. Netirpios rūgšties pavyzdys yra silicio rūgštis H2SiO3 . Rūgščių tirpalai yra rūgštaus skonio. Pavyzdžiui, daugeliui vaisių rūgštų skonį suteikia juose esančios rūgštys. Iš čia kilo rūgščių pavadinimai: citrinų, obuolių ir kt.

Rūgščių gamybos būdai

Cheminės rūgščių savybės

1. Pakeiskite indikatorių spalvą

2. Reaguoti su metalais veiklos serijoje iki H 2

(išskyrus HNO 3 – azoto rūgštis)

Vaizdo įrašas "Rūgščių sąveika su metalais"

Aš + RŪGŠTIS = DRUSKA + H 2 (r. pakeitimas)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Su baziniais (amfoteriniais) oksidais – metalų oksidai

Vaizdo įrašas "Metalų oksidų sąveika su rūgštimis"

Kailis x O y + RŪGŠTIS = DRUSKA + H 2 O (keisti rublį)

4. Reaguokite su bazėmis – neutralizacijos reakcija

RŪGŠTIS + BAZĖ = DRUSKA + H 2 O (keisti rublį)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reaguokite su silpnų lakiųjų rūgščių druskomis - jei susidaro rūgštis, nuosėdos arba išsiskiria dujos:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . mainai )

Vaizdo įrašas "Rūgščių sąveika su druskomis"

6. Deguonies turinčių rūgščių skilimas kaitinant

(išskyrus H 2 TAIP 4 ; H 3 P.O. 4 )

RŪGŠTIS = RŪGŠTIS OKSIDAS + VANDUO (r. išplėtimas)

Prisimink!Nestabilios rūgštys (anglies ir sieros rūgštys) – skyla į dujas ir vandenį:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Vandenilio sulfido rūgštis gaminiuose išleidžiamas kaip dujos:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

UŽDUOTIES UŽDUOTYS

Nr. 1. Lentelėje paskirstykite chemines rūgščių formules. Duok jiems vardus:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, rūgštys

Besaur-

giminės

Turintis deguonies

tirpus

netirpios

vienas-

pagrindinis

dviejų pagrindinių

trijų pagrindinių

Nr. 2. Užrašykite reakcijų lygtis:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca + H3PO4
Pavadinkite reakcijos produktus.

Nr. 3. Užrašykite reakcijų lygtis ir pavadinkite produktus:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Nr. 4. Užrašykite rūgščių reakcijų su bazėmis ir druskomis lygtis:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Pavadinkite reakcijos produktus.

PRATIMAS

Treneris Nr.1. "Rūgščių formulė ir pavadinimai"

Treneris Nr.2. „Atitikties nustatymas: rūgšties formulė – oksido formulė“

Saugos priemonės – Pirmoji pagalba, jei rūgštys pateko ant odos

Saugos priemonės -

Pabaigos koreg.

Varduose dažniausiai naudojami priešdėliai

Pamatinių verčių interpoliacija

Kartais reikia išsiaiškinti tankio ar koncentracijos reikšmę, kuri nenurodyta atskaitos lentelėse. Reikiamą parametrą galima rasti interpoliuojant.

Pavyzdys

HCl tirpalui paruošti buvo paimta laboratorijoje turima rūgštis, kurios tankis nustatytas hidrometru. Paaiškėjo, kad jis lygus 1,082 g/cm3.

Pagal atskaitos lentelę nustatome, kad rūgšties, kurios tankis yra 1,080, masės dalis yra 16,74%, o 1,085 - 17,45%. Norėdami rasti rūgšties masės dalį esamame tirpale, naudojame interpoliacijos formulę:

%,

kur yra indeksas 1 reiškia praskiestą tirpalą ir 2 - labiau susikaupusiam.

Pratarmė………………………………………….……….…………………………………………………………………

1. Pagrindinės titrimetrinių analizės metodų sąvokos......7

2. Titravimo metodai ir metodai………………………………………9

3. Ekvivalentų molinės masės apskaičiavimas.…………………16

4. Tirpalų kiekybinės sudėties išraiškos metodai

titrimetrijoje……………………………………………………..21

4.1. Tipinių raiškos metodų uždavinių sprendimas

kiekybinė tirpalų sudėtis………………………25

4.1.1. Tirpalo koncentracijos apskaičiavimas pagal žinomą tirpalo masę ir tūrį…………………………………………………………..26

4.1.1.1. Savarankiško sprendimo uždaviniai...29

4.1.2. Vienos koncentracijos pavertimas kita…………30

4.1.2.1. Savarankiško sprendimo uždaviniai...34

5. Tirpalų ruošimo metodai………………………………36

5.1. Tipinių problemų sprendimas rengiant sprendimus

įvairiais būdais……………………………………..39

5.2. Savarankiško sprendimo uždaviniai…………………….48

6. Titrimetrinės analizės rezultatų apskaičiavimas……………51

6.1. Tiesioginių ir pakaitinių rezultatų skaičiavimas

titravimas………………………………………………………………………..

6.2. Atgalinio titravimo rezultatų apskaičiavimas………………56

7. Neutralizacijos metodas (rūgščių-šarmų titravimas)……59

7.1. Tipinių uždavinių sprendimo pavyzdžiai………………………..68

7.1.1. Tiesioginis ir pakaitinis titravimas……………68

7.1.1.1. Savarankiško sprendimo uždaviniai...73

7.1.2. Atgalinis titravimas……………………………..76

7.1.2.1. Savarankiško sprendimo uždaviniai...77

8. Oksidacijos-redukcijos metodas (redoksimetrija)…………80

8.1. Savarankiško sprendimo uždaviniai………………….89

8.1.1. Redokso reakcijos.....89

8.1.2. Titravimo rezultatų apskaičiavimas………………………90

8.1.2.1. Pakaitinis titravimas………………90

8.1.2.2. Titravimas pirmyn ir atgal…………..92

9. Kompleksavimo metodas; kompleksometrija........94

9.1. Tipinių uždavinių sprendimo pavyzdžiai………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………ááááëmës 102

9.2. Savarankiško sprendimo uždaviniai…………………104

10. Nusodinimo būdas…………………………………………..106

10.1. Tipinių problemų sprendimo pavyzdžiai……………………….110

10.2. Savarankiško sprendimo uždaviniai……………….114

11. Individualios titrimetrinės užduotys

analizės metodai……………………………………………………………117

11.1. Individualios užduoties atlikimo planas……….117

11.2. Individualių užduočių pasirinkimai………………….123

Problemų atsakymai………………………………………………………………124

Simboliai………………………………………………………………………… 127

Priedas…………………………………………………………128

MOKYMOSIAS LEIDIMAS

ANALITINĖ CHEMIJA

Rūgštys yra cheminiai junginiai, galintys paaukoti elektriškai įkrautą vandenilio joną (katijoną), taip pat priimti du sąveikaujančius elektronus, todėl susidaro kovalentinis ryšys.

Šiame straipsnyje apžvelgsime pagrindines rūgštis, kurios tiriamos vidurinių mokyklų vidurinėse klasėse, taip pat sužinosime daug įdomių faktų apie įvairias rūgštis. Pradėkime.

Rūgštys: rūšys

Chemijoje yra daug įvairių rūgščių, kurios turi labai skirtingas savybes. Chemikai rūgštis skiria pagal deguonies kiekį, lakumą, tirpumą vandenyje, stiprumą, stabilumą ir tai, ar jos priklauso organinių ar neorganinių cheminių junginių klasei. Šiame straipsnyje pažvelgsime į lentelę, kurioje pateikiamos garsiausios rūgštys. Lentelė padės prisiminti rūgšties pavadinimą ir cheminę formulę.

Taigi, viskas aiškiai matoma. Šioje lentelėje pateikiamos žinomiausios chemijos pramonės rūgštys. Lentelė padės daug greičiau įsiminti vardus ir formules.

Vandenilio sulfido rūgštis

H2S yra hidrosulfido rūgštis. Jo ypatumas slypi tame, kad tai taip pat yra dujos. Vandenilio sulfidas labai blogai tirpsta vandenyje, taip pat sąveikauja su daugeliu metalų. Vandenilio sulfido rūgštis priklauso „silpnų rūgščių“ grupei, kurių pavyzdžius aptarsime šiame straipsnyje.

H 2 S yra šiek tiek saldaus skonio ir labai stipraus supuvusių kiaušinių kvapo. Gamtoje jo galima rasti natūraliose arba vulkaninėse dujose, taip pat išsiskiria ir baltymų skilimo metu.

Rūgščių savybės yra labai įvairios, net jei rūgštis yra nepakeičiama pramonėje, ji gali labai pakenkti žmonių sveikatai. Ši rūgštis yra labai toksiška žmonėms. Įkvėpus nedidelį vandenilio sulfido kiekį, žmogus jaučia galvos skausmą, stiprų pykinimą ir galvos svaigimą. Jei žmogus įkvepia didelį kiekį H 2 S, tai gali sukelti traukulius, komą ar net momentinę mirtį.

Sieros rūgštis

H 2 SO 4 – stipri sieros rūgštis, su kuria vaikai supažindinami chemijos pamokose 8 klasėje. Cheminės rūgštys, tokios kaip sieros rūgštis, yra labai stiprūs oksidatoriai. H 2 SO 4 veikia kaip daugelio metalų, taip pat bazinių oksidų, oksidatorius.

Patekęs ant odos ar drabužių H 2 SO 4 sukelia cheminius nudegimus, tačiau jis nėra toks toksiškas kaip vandenilio sulfidas.

Azoto rūgštis

Stiprios rūgštys yra labai svarbios mūsų pasaulyje. Tokių rūgščių pavyzdžiai: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 yra gerai žinoma azoto rūgštis. Jis plačiai naudojamas pramonėje ir žemės ūkyje. Naudojama įvairių trąšų gamybai, papuošalams, fotografijų spaudoje, vaistų ir dažų gamyboje, taip pat karinėje pramonėje.

Cheminės rūgštys, tokios kaip azoto rūgštis, yra labai kenksmingos organizmui. HNO 3 garai palieka opas, sukelia ūmų kvėpavimo takų uždegimą ir dirginimą.

Azoto rūgštis

Azoto rūgštis dažnai painiojama su azoto rūgštimi, tačiau tarp jų yra skirtumas. Faktas yra tas, kad jis yra daug silpnesnis už azotą, jis turi visiškai skirtingas savybes ir poveikį žmogaus organizmui.

HNO 2 buvo plačiai pritaikytas chemijos pramonėje.

Vandenilio fluorido rūgštis

Vandenilio fluorido rūgštis (arba vandenilio fluoridas) yra H 2 O tirpalas su HF. Rūgšties formulė yra HF. Vandenilio fluorido rūgštis labai aktyviai naudojama aliuminio pramonėje. Jis naudojamas silikatams tirpinti, siliciui ir silikatiniam stiklui ėsdinti.

Vandenilio fluoridas yra labai kenksmingas žmogaus organizmui ir, priklausomai nuo jo koncentracijos, gali būti lengvas narkotikas. Patekus ant odos, iš pradžių pakitimų nėra, tačiau po kelių minučių gali atsirasti stiprus skausmas ir cheminis nudegimas. Vandenilio fluorido rūgštis yra labai kenksminga aplinkai.

Druskos rūgštis

HCl yra vandenilio chloridas ir yra stipri rūgštis. Vandenilio chloridas išlaiko stipriųjų rūgščių grupei priklausančių rūgščių savybes. Rūgštis yra skaidri ir bespalvė, tačiau rūko ore. Vandenilio chloridas plačiai naudojamas metalurgijos ir maisto pramonėje.

Ši rūgštis sukelia cheminius nudegimus, tačiau patekimas į akis yra ypač pavojingas.

Fosforo rūgštis

Fosforo rūgštis (H 3 PO 4) savo savybėmis yra silpna rūgštis. Tačiau net ir silpnos rūgštys gali turėti stiprių savybių. Pavyzdžiui, H 3 PO 4 naudojamas pramonėje geležies atstatymui nuo rūdžių. Be to, fosforo (arba ortofosforo) rūgštis plačiai naudojama žemės ūkyje – iš jos gaminama daug įvairių trąšų.

Rūgščių savybės labai panašios – beveik kiekviena iš jų labai kenkia žmogaus organizmui, H 3 PO 4 nėra išimtis. Pavyzdžiui, ši rūgštis taip pat sukelia sunkius cheminius nudegimus, kraujavimą iš nosies ir dantų skilimą.

Anglies rūgštis

H 2 CO 3 yra silpna rūgštis. Jis gaunamas ištirpinant CO 2 (anglies dioksidą) H 2 O (vandenyje). Anglies rūgštis naudojama biologijoje ir biochemijoje.

Įvairių rūgščių tankis

Rūgščių tankis užima svarbią vietą teorinėje ir praktinėje chemijos dalyse. Žinodami tankį, galite nustatyti konkrečios rūgšties koncentraciją, išspręsti cheminio skaičiavimo uždavinius ir pridėti reikiamą rūgšties kiekį, kad užbaigtumėte reakciją. Bet kurios rūgšties tankis kinta priklausomai nuo koncentracijos. Pavyzdžiui, kuo didesnis koncentracijos procentas, tuo didesnis tankis.

Bendrosios rūgščių savybės

Absoliučiai visos rūgštys yra (tai yra, jos susideda iš kelių periodinės lentelės elementų), o jų sudėtyje būtinai yra H (vandenilis). Toliau apžvelgsime, kurie yra įprasti:

1. Visos deguonies turinčios rūgštys (kurių formulėje yra O) irdamos sudaro vandenį, o be deguonies suskyla į paprastas medžiagas (pavyzdžiui, 2HF skyla į F 2 ir H 2).
2. Oksiduojančios rūgštys reaguoja su visais metalais, esančiais metalo aktyvumo serijoje (tik tais, kurie yra kairėje nuo H).
3. Jie sąveikauja su įvairiomis druskomis, bet tik su tomis, kurias susidarė dar silpnesnė rūgštis.

Rūgštys labai skiriasi viena nuo kitos savo fizinėmis savybėmis. Galų gale, jie gali turėti kvapą ar ne, taip pat būti įvairių fizinių būsenų: skystų, dujinių ir net kietų. Kietąsias rūgštis labai įdomu tyrinėti. Tokių rūgščių pavyzdžiai: C 2 H 2 0 4 ir H 3 BO 3.

Koncentracija

Koncentracija yra vertė, kuri lemia kiekybinę bet kurio tirpalo sudėtį. Pavyzdžiui, chemikams dažnai reikia nustatyti, kiek grynos sieros rūgšties yra praskiestoje rūgštyje H 2 SO 4. Norėdami tai padaryti, jie įpila nedidelį kiekį praskiestos rūgšties į matavimo taurelę, pasveria ir nustato koncentraciją naudodami tankio lentelę. Rūgščių koncentracija yra glaudžiai susijusi su tankiu, dažnai nustatant koncentraciją kyla skaičiavimo uždavinių, kai reikia nustatyti grynos rūgšties procentą tirpale.

Visų rūgščių klasifikacija pagal H atomų skaičių jų cheminėje formulėje

Viena iš populiariausių klasifikacijų yra visų rūgščių skirstymas į vienabazines, dvibazes ir atitinkamai tribazes rūgštis. Vienabazių rūgščių pavyzdžiai: HNO 3 (azoto), HCl (vandenilio chloridas), HF (hidrofluoridas) ir kt. Šios rūgštys vadinamos vienbazinėmis, nes jose yra tik vienas H atomas. Tokių rūgščių yra daug, todėl absoliučiai kiekvienos prisiminti neįmanoma. Tiesiog reikia atsiminti, kad rūgštys klasifikuojamos pagal H atomų skaičių jų sudėtyje. Panašiai apibrėžiamos ir dvibazinės rūgštys. Pavyzdžiai: H 2 SO 4 (sieros), H 2 S (vandenilio sulfidas), H 2 CO 3 (akmens anglis) ir kt. Tribazinis: H 3 PO 4 (fosforinis).

Pagrindinė rūgščių klasifikacija

Viena iš populiariausių rūgščių klasifikacijų yra jų skirstymas į deguonies turinčias ir bedeguonies. Kaip prisiminti, nežinant cheminės medžiagos formulės, kad tai deguonies turinti rūgštis?

Visose rūgštyse, kuriose nėra deguonies, trūksta svarbaus elemento O – deguonies, tačiau jose yra H. Todėl prie jų pavadinimo visada pridedamas žodis „vandenilis“. HCl yra H2S – vandenilio sulfidas.

Bet jūs taip pat galite parašyti formulę pagal rūgščių turinčių rūgščių pavadinimus. Pavyzdžiui, jei O atomų skaičius medžiagoje yra 4 arba 3, tada prie pavadinimo visada pridedama priesaga -n-, taip pat galūnė -aya-:

• H 2 SO 4 - siera (atomų skaičius - 4);
• H 2 SiO 3 – silicis (atomų skaičius – 3).

Jei medžiaga turi mažiau nei tris deguonies atomus arba tris, tada pavadinime naudojama priesaga -ist-:

• HNO 2 – azotinis;
• H 2 SO 3 – sieros.

Bendrosios savybės

Visų rūgščių skonis yra rūgštus ir dažnai šiek tiek metalinis. Tačiau yra ir kitų panašių savybių, kurias dabar apsvarstysime.

Yra medžiagų, vadinamų indikatoriais. Indikatoriai keičia spalvą arba spalva išlieka, bet keičiasi jos atspalvis. Taip atsitinka, kai rodiklius veikia kitos medžiagos, pavyzdžiui, rūgštys.

Spalvos pasikeitimo pavyzdys yra toks pažįstamas produktas kaip arbata ir citrinų rūgštis. Į arbatą įpylus citrinos, arbata pamažu pradeda pastebimai šviesėti. Taip yra dėl to, kad citrinoje yra citrinos rūgšties.

Yra ir kitų pavyzdžių. Neutralioje aplinkoje esantis alyvinės spalvos lakmusas parausta, kai pridedama druskos rūgšties.

Kai įtempimai yra įtempimo eilėje prieš vandenilį, išsiskiria dujų burbuliukai - H. Tačiau jei metalas, kuris yra įtempimo serijoje po H, įdėtas į mėgintuvėlį su rūgštimi, tada jokia reakcija neįvyks, nebus. dujų išsiskyrimas. Taigi varis, sidabras, gyvsidabris, platina ir auksas su rūgštimis nereaguos.

Šiame straipsnyje mes išnagrinėjome garsiausias chemines rūgštis, taip pat pagrindines jų savybes ir skirtumus.