Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja. Periodinė cheminių elementų lentelė

A2. Periodinis įstatymas.

1. Seriale Na  Mg  Al  Si

1) didėja atomų energijos lygių skaičius

2) sustiprinamos elementų metalinės savybės

3) mažėja didžiausia elementų oksidacijos būsena

4) susilpnėja elementų metalinės savybės

2. Elementų anglies pogrupis mažėja didėjant atominiam skaičiui

1) atomo spindulys 2) atomo branduolio krūvis 3) valentinių elektronų skaičius atomuose

4) elektronegatyvumas

3. Elementų eilėje padaugėja azoto – deguonies – fluoro

1) vandenilio valentingumas 2) energijos lygių skaičius

3) išorinių elektronų skaičius 4) nesuporuotų elektronų skaičius

4. Cheminių elementų eilėje padidėja boro – anglies – azoto kiekis

1) atomo gebėjimas atiduoti elektronus 2) aukščiausia oksidacijos būsena

3) žemiausia oksidacijos būsena 4) atominis spindulys

5. Kuris elementas turi ryškesnes nemetalines savybes nei silicis?

1) anglis 2) germanis 3) aliuminis 4) boras

6. Didėjant atomų branduolio krūviui, oksidų rūgštinės savybės serijoje

N2O5  P2O5  As2O5  Sb2O5

7. Didėjančia nemetalinių savybių tvarka elementai išdėstomi šioje eilutėje:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. Didinant metalines savybes, elementai išdėstomi iš eilės:

1) A1, Ca, K2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. Kurioje eilutėje elementai išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4)Mg,Al,Si, P

10. Kuris elementas sudaro dujinį vandenilio junginį, atitinkantį bendrąją formulę RH 2?

1) boras 2) kalis 3) siera 4) chromas

11. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja

12. Kurioje periodinės sistemos grupėje yra elementas E, kuris yra rūgšties NEO 4 dalis?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Oksidų serijoje SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 rūgštinės savybės

1) padidinti 2) sumažinti 3) nekeisti 4) pirmiausia mažinti, tada padidinti

14. Kokiose serijose yra išdėstytos paprastos medžiagos didėjančia metalo savybėmis?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, A1 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. Sumažėjimas pagal laikotarpį iš kairės į dešinę

1) elementų atominis spindulys 2) valentinių elektronų skaičius atomuose

3) elementų elektronegatyvumas 4) rūgštinės hidroksidų savybės

16. Elektronegatyvumo didėjimo tvarka cheminiai elementai išdėstomi rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Cheminis elementas yra IV periodo IA grupėje. Elektronų pasiskirstymas šio elemento atome atitinka skaičių seką:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. Cheminių elementų elektronegatyvumas didėjant atomo branduolio krūviui

1) didėja tiek periodais, tiek grupėmis

2) mažėja tiek periodais, tiek grupėmis

3) periodais didėja, o grupėse mažėja

4) periodais mažėja, o grupėse didėja

19. Kuriose serijose cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?

1) Rb, K, Na, Li 2) Na, Mg, Al, S 3) O, S, Se, Te 4) C, N, O, F

20. Tarp trečiojo periodo elementų mažiausias atomo spindulys yra

1) natris 2) aliuminis 3) fosforas 4) siera

21. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja

1) atomų spindulio mažinimas 2) energijos lygių skaičiaus atomuose didinimas

3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose 4) valentinių elektronų skaičiaus padidėjimas

22. Mažėja periodais iš kairės į dešinę

1) valentinių elektronų skaičius atomuose 2) elementų atominis spindulys

3) elementų elektronegatyvumas 4) elementų hidroksidų rūgštingumas

23. Stipriausios pagrindo formos

1) cezis 2) natris 3) litis 4) cinkas

24. Susidaro ryškiausias rūgštines savybes turintis oksidas

1) silicis 2) fosforas 3) siera 4) chloras

25. Stipriausios pagrindo formos

1) magnis 2) stroncis 3) baris 4) kadmis

26. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia aukštesniajame okside, kurį sudaro elementas:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia susidariusiame aukštesniame okside

1) berilis 2) boras 3) fosforas 4) silicis

28. VII A grupės nemetalų bedeguonių rūgščių stipris pagal elementų atomų branduolio krūvio padidėjimą.

1) didėja 2) mažėja 3) nesikeičia 4) keičiasi periodiškai

29. Elemento valentingumas vandenilio junginyje yra toks pat, o oksido lygis didesnis

1) chloras 2) germanis 3) arsenas 4) selenas

30. SiO 2 serijos oksidų rūgštinės savybės  P2O5  S O 3

1) susilpninti 2) stiprinti 3) nekeisti 4) keisti periodiškai

31. EN 3 formos dujiniai vandenilio junginiai

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Elementų eilėje Cl  S  P  Si

1) mažėja elektronų sluoksnių skaičius atomuose 2) didėja išorinių elektronų skaičius atomuose

3) didėja atomų spindulys 4) didėja nemetalinės savybės

33. Nemetalinės savybės ryškiausiai išryškėja in

1) siera 2) deguonis 3) silicis 4) fosforas

34. Atomas turi didžiausią spindulį

1) alavas2) silicis3) švinas4) anglis

35. Cheminių elementų serijoje Na  Mg  Al  Si

1) didėja valentinių elektronų skaičius atomuose 2) mažėja elektronų sluoksnių skaičius atomuose 3) mažėja protonų skaičius atomo branduoliuose 4) didėja atominis spindulys

36. Atomas turi didžiausią spindulį

1) bromas2) arsenas3) baris4) alavas

37. Jonas turi elektroninę konfigūraciją 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 Зр 6 3d 1

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Kokią elektroninę konfigūraciją turi aktyviausio metalo atomas?

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 1 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3) 1 s 2 2 s 2 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

A2. Periodinis įstatymas.Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes.

Atsakymai 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.

Cheminių elementų ir jų junginių savybių kitimo dėsniai pagal periodus ir grupes. Bendrosios metalų charakteristikos IA-IIIA Pereinamųjų elementų charakteristikos: varis, cinkas, chromas, geležis – pagal jų vietą periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.Bendrosios nemetalų charakteristikos VIA-VIIA grupės, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.

1. Eilėje Na --> Mg --> Al --> Si

1) didėja atomų energijos lygių skaičius

2) sustiprinamos elementų metalinės savybės

3) mažėja aukščiausia elementų oksidacijos būsena

4) susilpnėja elementų metalinės savybės

2. Anglies pogrupio elementams, kurių atominis skaičius didėja mažėja

1) atominis spindulys

2) atomo branduolio krūvis

4) elektronegatyvumas

3. Elementų eilėjeazotas – deguonis – fluoras dideja

1) vandenilio valentingumas

2) energijos lygių skaičius

3) išorinių elektronų skaičius

4. Cheminių elementų serijojeboras – anglis – azotas dideja

1) atomo gebėjimas atiduoti elektronus

2) aukščiausia oksidacijos būsena

3) žemiausia oksidacijos būsena

4) atominis spindulys

5. Kuris elementas turi ryškesnes nemetalines savybes nei silicio?

1) anglis 2) germanis 3) aliuminis 4) boras

6. Didėjant atomų branduoliniam krūviui, serijos oksidų rūgštinės savybės

N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5

1) susilpnėti

2) sustiprėti

3) nekeisti

4) periodiškai keisti

7. Didėjančia nemetalinių savybių tvarka elementai išdėstomi eilutė:

1) O, N, C, B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B, C, O, F

8. Siekiant padidinti metalines savybes, elementai yra išdėstyti eilutė:

1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. Kuriose serijose elementai yra išdėstyti didėjančia jų atominio skaičiaus tvarka? spindulys?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg, Al, Si, P

10. Kuris elementas sudaro vandenilio dujų junginįatitinkanti bendrąją formulę RH 2?

1) boras 2) kalis 3) siera 4) chromas

11. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose sumažinimascheminių elementų atomų gebėjimas didėja su

1) atomų spindulio mažinimas

2) energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose

3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose

12. Kurioje periodinės sistemos grupėje yra elementas Erūgšties sudėtis NEO 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. Oksidų serijoje SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 rūgščių savybių

1) padidinti

2) mažėti

3) nekeisti

4) pirma mažinti, paskui didinti

14. Kuriose serijose paprastos medžiagos išdėstytos didėjančia metalo savybėmis?

1) Mg, Ca, Ba

2) Na, Mg, A1

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. Sumažėjimas pagal laikotarpį iš kairės į dešinę

1) elementų atominis spindulys

2) valentinių elektronų skaičius atomuose

4) rūgštinės hidroksidų savybės

16. Siekiant padidinti elektronegatyvumą, cheminiai elementai yra išdėstyti rad:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Cheminis elementas yra IV laikotarpis, IA grupė. Elektronų pasiskirstymas šio elemento atome atitinka skaičių seką:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Cheminių elementų elektronegatyvumas didėjant atomo branduolio krūviui

1) didėja tiek laikotarpiais, tiek grupėse

2) mažėja tiek laikotarpiais, tiek grupėse

3) laikotarpiais didėja, o grupėse mažėja

4) periodais mažėja, o grupėse didėja

19. Kuriose serijose cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio spindulio tvarka?

1) Rb, K, Na, Li

2) Na, Mg, Al, S

3) F, Cl, Br, I

4) C, N, O, F

20. Tarp trečiojo periodo elementų mažiausias atomo spindulys yra

1) natrio

2) aliuminio

3) fosforo

4) siera

21. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja

1) mažėjantis atominis spindulys

2) energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose

3) protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose

4) valentinių elektronų skaičiaus didinimas

22. Per laikotarpį mažėja iš kairės į dešinę

1) valentinių elektronų skaičius atomuose

2) elementų atominis spindulys

3) elementų elektronegatyvumas

4) elementų hidroksidų rūgštingumas

1) cezis 2) natris 3) litis 4) cinkas

24. Susidaro ryškiausias rūgštines savybes turintis oksidas

1) silicis 2) fosforas 3) siera 4) chloras

25. Stipriausios pagrindo formos

1) magnis 2) stroncis 3) baris 4) kadmis

26. Rūgštingumas ryškiausias aukštesniajame okside, kurį sudaro elementas:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Rūgštingumas ryškiausiai pasireiškia susidariusiame aukštesniame okside

1) berilis 2) boras 3) fosforas 4) silicis

28. Nemetalų rūgščių be deguonies stiprumas VII O grupės atitinka elementų atomų branduolio krūvio padidėjimą

29. Elementas turi tokią pačią valentingumo vertę vandenilio junginyje ir didesnį oksidą

30. Oksidų rūgštinės savybės serijoje SiO 2 --> P 2 O 5 --> S O 3

1) susilpnėti

2) sustiprėti

3) nekeisti

4) periodiškai keisti

31. Dujiniai vandenilio junginiai, kurių sudėtis EN 3 forma

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. Elementų eilėje

Cl ® S ® P ® Si

1) elektroninių sluoksnių skaičius atomuose mažėja

2) didėja išorinių elektronų skaičius tūriuose

3) didėja atominis spindulys

4) pagerinamos nemetalinės savybės

33. Nemetalinės savybės ryškiausiai išryškėja in

1) siera 2) deguonis 3) silicis 4) fosforas

34. Atomas turi didžiausią spindulį

1) alavas 2) silicis 3) švinas 4) anglis

35. Cheminių elementų serijoje

Li -> Būk -> B -> C

1) didėja valentinių elektronų skaičius atomuose

2) elektroninių sluoksnių skaičius atomuose mažėja

3) mažėja protonų skaičius atomų branduoliuose

4) didėja atominis spindulys

36. Atomas turi didžiausią spindulį

1) bromas 2) arsenas 3) baris 4) alavas

37. Elektroninė konfigūracija 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 turi joną

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Kokią elektroninę konfigūraciją turi aktyviausio metalo atomas?

39. Siekiant padidinti redukcinę galią, metalaiesančioje šioje eilutėje:

1) K, Al, Cr, Sn

2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K

4) Au, Al, Ca, Li

40. Elementų serijoje: natris -> magnis -> aliuminis

jų

1) atominis spindulys

2) atkuriamieji gebėjimai

3) cheminis aktyvumas

4) elektronegatyvumas

41. Magnis turi metalinių savybių

1) silpnesnis už berilį

2) stipresnis už aliuminį

3) stipresnis už kalcį

4) stipresnis už natrį

42. Mažėjančių redukuojamųjų savybių tvarka metalai išdėstomi eilėje:

1) Al, Zn, Fe

2) Al, Na, K
3) F e ,Zn,Mg
4) Fe, Zn, Al

43. Atomas turi didžiausią spindulį

1) litis 2) natris 3) kalcis 4) kalis

44. Prie elementų II Ir grupės iš viršaus į apačią

1) atomų spindulys mažėja,

2) valentinių elektronų skaičius atome didėja

4) valentinių elektronų skaičius atome mažėja

45. Pagrindų stiprumas didėja serijoje:

1) Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2

2) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Be(OH)2

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2

46. Dėl I elementų Ir grupės iš viršaus į apačią

1) sustiprėja oksidacinės savybės

2) susilpnėja redukcinės savybės

3) atominiai spinduliai didėja

4) atominiai spinduliai mažėja

47. Valentinius elektronus lengviausia atiduoda atomai

1) aliuminis 2) natris 3) berilis 4) magnis

48. Atkuriamosios savybės yra ryškiausios

1) aliuminis 2) magnis 3) natris 4) kalis

49. Pagrindinės medžiagų savybės susilpnėja tokia tvarka:

1) Na OH --> KOH --> RbOH

2) A1(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH

3) Ca(OH) 2 --> Mg(OH) 2 --> Be(OH) 2

4) B(OH) 3 --> Be(OH) 2 --> LiOH

50. Ar teisingi šie teiginiai?

A. Tiek chromas, tiek geležis sudaro stabilius oksidus, kurių oksidacijos būsena +3.

B. Chromo (III) oksidas yra amfoterinis.

1) teisingas tik A

2) teisingas tik B

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

51. Ar teisingi šie teiginiai?

A. Tik s - yra elementų IA grupė.

B. Visi IA elementai grupės reaguoja su vandeniu kambario temperatūroje.

1) teisingas tik A

2) teisingas tik B

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

52. Chromo (VI) oksidas yra

1) pagrindinis

2) rūgštus

3) amfoterinis

4) nesudarantis druskos

53. Rodo tik pagrindines savybes

1) C r 2 O 3 2) C r (OH) 2 3) CrO 3 4) Cr(JIS) 3

54. Būdingos stiprios oksidacinės savybės

1) vario oksidas(aš)

2) geležies oksidas(II)

3) chromo oksidas(III)

4) chromo oksidas(VI)

55. Ar šie teiginiai apie geležies oksidus yra teisingi?

A.Geležies oksidacijos būsena aukštesniajame okside yra + 3.

B.Didesnis geležies oksidas priklauso baziniams oksidams.

1) teisingas tik A

2) tik B yra teisingas

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

56. Oksidų eilėje

CrO- SUr 2 APIE 3 - SUrOzas

Vyksta

1) chromo oksidacijos laipsnio mažinimas

2) atkuriamųjų savybių stiprinimas

3) chromo masės dalies padidėjimas

4) rūgščių savybių stiprinimas

57 . Įvertinkite sprendimų apie metalus teisingumą:

A. Kuo labiau atomas laikosi savo valentiniuose elektronuose, tuo šviesesnis

išreiškiamos elemento metalinės savybės.

B. Kuo ryškesnės elemento metalinės savybės, tuo

jo hidroksidas yra baziškesnis.

1) teisingas tik A

2) teisingas tik B

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

58. Įvertinkite sprendimų dėl metalų teisingumą:

A. Metalo atomams būdingas nedidelis valentinių ryšių skaičius

elektronus ir jų silpną trauką į branduolį.

B. Kuo aukštesnė metalo oksidacijos būsena jo hidrokside, tuo

Hidroksidas turi daugiau pagrindinių savybių.

1) teisingas tik A

2) teisingas tik B

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

59. Įvertinkite sprendimų dėl metalų teisingumą:

A. Metalo atomai gali sudaryti tik joninius ryšius.

B. Metalų oksidai ir hidroksidai visada turi bazinį

charakteris.

1) teisingas tik A

2) teisingas tik B

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

60. Ar šie teiginiai apie nemetalus yra teisingi?

A. Periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas viskasnemetalai yra pagrindiniuose pogrupiuose.

B. Visi nemetalai yra p-elementai.

1) teisingas tik A

2) teisingas tik B

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

61. Cheminių elementų atomams, esantiems iš eilės:P-S-C1,dideja

1) spindulys

2) oksidacinis gebėjimas

3) atkuriamieji gebėjimai

4) nesuporuotų elektronų skaičius

62. Kompozicijos junginiaiNaHEO 3 IrNaHEO 4 gali susidaryti

1) anglies2) siera3) chloras4) fosforas

63. Pasižymi stipriausiomis rūgštinėmis savybėmis

1) HC1O 4 2) H 2 TAIP 3 3) N 3 RO 4 4) H 2 SiAPIE 3

64 KEO sudėties junginiai 2 ir KEO 3 sudaro elementą

1) azotas2) fosforo3) siera4) manganas

65. Cheminių elementų atomų gebėjimas priimti elektronusserijos padidėjimas:

1) F --> O --> N

2) N --> F --> APIE

3) N --> O --> F

4) O --> N --> F

66. Chloro, bromo ir jodo oksidacijos būsenos aukštesniuose oksiduose ir vandenilyjejungtys yra atitinkamai vienodos:

1)+1ir-12)+7ir-13)+7ir-74)+5ir-1

67. Sąveikaujant su siera, ji pasižymi ir oksiduojančiomis, ir redukuojančiomis savybėmis

1) vandenilis ir geležis

2) anglis ir cinkas

3) chloras ir fluoras

4) natris ir deguonis

68. Eilėje:Si --> R --> S --> C1

elementų elektronegatyvumas

1) dideja

2) mažėja

3) nesikeičia

4) iš pradžių mažėja, paskui didėja

69. Tarp elementų arsenas --> seleno --> bromas didėja

1) atominis spindulys

2) nesuporuotų elektronų skaičius atome

3) elektroninių sluoksnių skaičius atome

4) elektronegatyvumas

70. H sudėties vandenilio junginys 2 E 2 formų

1) anglies

2) silicio

3) boro

4) azotas

71. Didesnis elemento hidroksidasVIIAgrupės atitinka formulę

1) N 2 EO 3 2) N 2 EO 4 3) NEO 3 4) NEO 4

72. Reaguodamas su fosforu, jis pasižymi oksidacinėmis savybėmis

1) kalcis 2) siera 3) chloras 4) deguonis

73. Kai didesnis chloro oksidas reaguoja su vandeniu, susidaro rūgštis

1) NS1O2) NS1O 2 3) NSlO 3 4) HClO 4

74. Būdingos chloro oksidacijos būsenos jo junginiuose yra:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) - 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Rūgštinės savybės ryškiausios aukštesniajame hidrokside

1) azotas

2) fosforo

3) arsenas

4) stibis

76. Azotas junginyje turi tik redukuojančių savybių

1) N 2

2) NNZ

3) NAPIE 2

4) NNOzas

77 . Ar teisingi šie sprendimai apie elemento, kurio atominė elektroninė konfigūracija yra, junginių savybes1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Zr 1 ?

A. Šiselementas sudaro hidroksidą su ryškiomis rūgštinėmis savybėmis.

B. Šio elemento oksidacijos būsena aukštesniajame hidrokside yra (+ 4).

1) teisingas tik A

2) tik B yra teisingas

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

78. Ar šie sprendimai apie natrio ir berilio junginius yra teisingi?

A. Natrio oksidas pasižymi pagrindinėmis savybėmis

B. Berilio hidroksidas pasižymi amfoterinėmis savybėmis

1) teisingas tik A

2) tik B yra teisingas

3) abu sprendimai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi

Atsakymai 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3

1. Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose cheminių elementų atomų redukcinis gebėjimas didėja:

1. atomų spindulio mažinimas;
2. energijos lygių skaičiaus padidėjimas atomuose;
3. protonų skaičiaus sumažėjimas atomų branduoliuose;
4. didinant valentinių elektronų skaičių.

2. Laikotarpiais cheminių elementų atomų redukcinės savybės, padidėjus jų atominiam skaičiui:

1. susilpninti;
2. sustiprėti;
3. nekeisti;
4. periodiškai keisti.

3. Didžiausią atkuriamąjį aktyvumą turi:

4. Eilėje B - C - N - O (iš kairės į dešinę) nemetalinės savybės:

1. susilpninti;
2. sustiprėti;
3. nekeisti;
4. periodiškai keisti.

5. Eilėje Na→K→Rb→Cs metalų gebėjimas atiduoti elektronus:

1. susilpnėja
2. sustiprėja
3. nesikeičia
4. periodiškai keičiasi;

6. Ryškiausios metalo savybės:

7. Elementų, sudarančių šias medžiagas: karbiną, fullereną, aktyvintąją anglį, koksą, suodžius, skaičius lygus:

1. vienas
2. keturi;

8. Elementų, sudarančių šias medžiagas: lengvasis vanduo, sunkusis vanduo, ypač sunkusis vanduo, vandenilio peroksidas, deguonis, ozonas, skaičius yra lygus:

1. šeši
2. du;

9. Kuris teiginys nėra teisingas:

1. elementai – nemetalai periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas turi beveik tris kartus mažiau elementų – metalų.
2. Nemetaliniams elementams alotropijos reiškinys būdingesnis nei metaliniams elementams.
3. Visi nemetaliniai elementai turi alotropinių savybių.
4. Nemetalų alotropijos priežastys yra šios: skirtingos kristalų gardelių struktūros ir skirtingas atomų skaičius molekulėse.

10. Laikotarpiu, kai padidėja atomo branduolio krūvis, cheminiuose elementuose pastebima:

1. atomo spindulio padidėjimas ir elektronegatyvumo vertės padidėjimas;
2. atomo spindulio padidėjimas ir elektronegatyvumo sumažėjimas;
3. atomo spindulio sumažėjimas ir elektronegatyvumo vertės padidėjimas;
4. atomo spindulio sumažėjimas ir elektronegatyvumo vertės sumažėjimas;

11. Serijoje patobulintos pagrindinės savybės:

1. NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3,
2. Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2,
3. Ba(OH)2 – Sr(OH)2 – Ca(OH)2,
4. Al(OH)3 - Mg(OH)2 - Be(OH)2;

12. Rb ir Sr turi tą patį:

1. atominiai spinduliai,
2. santykinė elektronegatyvumo vertė,
3. oksidacijos būsena,
4. elektroninių sluoksnių skaičius;

13. Kuris teiginys iš šarminių metalų pogrupių savybių bendrųjų charakteristikų yra neteisingas:

1. visų elementų atomai turi vieną elektroną išoriniame lygyje,
2. šie elementai sudaro paprastas medžiagas - metalus, turinčius fotoelektrinio efekto savybę,
3. Fotoelektrinis efektas ryškiausias cezio,
4. didėjant šių elementų atomų atominiam skaičiui, didėja jų formuojamų metalų kietumas;

14. Elementas turi tą pačią skaitinę vertę, bet priešingą oksidacijos būsenos krūvį lakiajame vandenilio junginyje ir aukštesniame okside:

1. anglies
2. deguonies;

15. Trečiojo periodo elementų aukštesniųjų oksidų savybės kinta taip:

1. nuo amfoterinio iki bazinio iki rūgštinio,
2. nuo bazinės iki rūgštinės iki amfoterinės,
3. nuo bazinės iki amfoterinės iki rūgštinės.
4. nuo rūgštinės per amfoterinę iki rūgštinės;

16. Kuris iš šių teiginių yra teisingas:

1. visi halogenai pasižymi tik oksidacinėmis savybėmis,
2. chloro atomas turi didžiausią elektronegatyvumą,
3. fluoras pasižymi tik oksidacinėmis savybėmis,
4. F 2 O junginio fluoro oksidacijos laipsnis yra +1.

Cheminių elementų gebėjimas prijungti arba atiduoti elektronus siejamas su D. I. Mendelejevo atomų sandara ir jų padėtimi periodinėje elementų lentelėje.

Metalų atomai cheminėse reakcijose gali tik atiduoti elektronus ir būti reduktoriais.

Metaliniai elementai apima: 1-2 grupių elementus; 3-12 grupių elementai, taip pat lantanidai ir aktinidai; 13 grupės elementai, išskyrus borą; 14 grupės elementai, išskyrus anglį ir silicį; 15 grupės elementai, išskyrus azotą, fosforą ir arseną. Metalinių elementų atomai turi vieną, du, tris elektronus išoriniame lygyje.

Aktyviausi reduktoriai yra šarminiai ir šarminių žemių metalai, tarp kurių aktyviausias yra francis. Metalų redukcinio aktyvumo matas yra jonizacijos energija.

Nemetalams: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H, labiau būdingas elektronų pridėjimas. Nemetalų atomai, išskyrus vandenilį ir borą, turi keturis, penkis, šešis, septynis elektronus išoriniame energijos lygyje.

Aktyviausiai elektronus prideda fluoro atomai, kurie, turėdami didžiausią elektronegatyvumą, yra stiprus oksidatorius. Kitas oksidacinis galia yra deguonis, kurio atomai gali paaukoti elektronus tik fluoro atomams. Kiti nemetalai gali ne tik priimti, bet ir atiduoti elektronus, o tai reiškia, kad jie pasižymi ne tik oksiduojančiomis, bet ir redukuojančiomis savybėmis, kurios yra daug silpnesnės. Atomo oksidacinio gebėjimo matas yra dydis, vadinamas elektronų afinitetu.

Kalbant apie jonų redokso savybes, galima pasakyti taip. Šarminių ir šarminių žemių metalų katijonai beveik neturi oksidacinių savybių. Priešingai, mažo aktyvumo metalų katijonai, esantys didžiausioje oksidacijos būsenoje, yra oksidatoriai, pavyzdžiui, Fe 3+. Metalo katijonai, esantys tarpinėje arba minimalioje oksidacijos būsenoje, daugiausia pasižymi redukuojančiomis savybėmis, pavyzdžiui, Fe 2+.

Neigiamai įkrauti nemetalų jonai (Cl-, S 2-, N 3- ir kiti) turi tik redukuojančių savybių.

Pavyzdžiui: S 2- - 2ē → S 0

Per kiekvieną laikotarpį, didėjant eiliniam elementų skaičiui, mažėja jų redukcinis gebėjimas, didėja jų oksidacinis gebėjimas. Taigi antrajame laikotarpyje litis yra tik reduktorius, o fluoras – tik oksidatorius. Taip yra dėl atomo branduolio krūvio padidėjimo, atomų spindulio sumažėjimo ir laipsniško išorinio energijos lygio užpildymo elektronais (ličio atomas turi vieną elektroną, fluoro atomas – septynis). Tokiu atveju didėja jonizacijos energija, didėja ir elektronų giminingumas.

Kiekvienoje s- ir p-elementų grupėje, didėjant elementų atominiam skaičiui, didėja jų atomų redukcinis gebėjimas, mažėja oksidacinis gebėjimas. Taigi 16 grupėje deguonis yra stiprus oksidatorius, o telūras yra labai silpnas oksidatorius ir kai kuriose reakcijose netgi pasižymi redukuojančio agento savybėmis. Šiuos modelius sukelia padidėjęs elementų atomų spindulys, todėl mažėja jonizacijos energija ir elektronų giminingumas.

Neutralūs atomai. Tipiški reduktoriai yra atomai, kurių išoriniame energijos lygyje yra nuo 1 iki 3 elektronų. Šiai reduktorių grupei priklauso metalai, t.y. s-, d- ir f-elementai. Nemetalai, tokie kaip vandenilis ir anglis (priklausantys s ir p elementams), taip pat turi redukuojančių savybių. Cheminėse reakcijose jie atiduoda elektronus pagal schemą:

Stiprūs reduktoriai yra atomai, turintys mažą jonizacijos potencialą. Tai apima D. I. Mendelejevo periodinės elementų sistemos pirmųjų dviejų pagrindinių pogrupių elementų atomus (šarminiai ir šarminiai žemės metalai), taip pat kitus.

Kaip jau minėta, pagrindinėse periodinės lentelės pogrupiuose neutralių atomų redukcinis gebėjimas didėja didėjant atomų spinduliui. Taigi, pavyzdžiui, serijoje silpnesnis reduktorius bus , o stiprus reduktorius bus , kuris paprastai yra stipriausias reduktorius iš visų periodinės lentelės elementų.

Neigiamai įkrauti nemetalų jonai. Neigiamai įkrauti irnai susidaro pridedant vieną ar daugiau elektronų prie neutralaus nemetalinio atomo:

Taigi, pavyzdžiui, neutralūs sieros ir jodo atomai, kurių išoriniuose lygiuose yra 6 ir 7 elektronai, gali pridėti (iki okteto) atitinkamai 2 ir 1 elektroną ir virsti neigiamai įkrautais jonais:

Neigiamai įkrauti jonai yra stiprūs reduktoriai, nes tinkamomis sąlygomis jie gali atsisakyti ne tik silpnai laikomo elektronų pertekliaus, bet ir elektronų iš išorinio lygio. Be to, kuo nemetalas yra aktyvesnis kaip oksidatorius, tuo silpnesnis jo gebėjimas redukuoti neigiamo jono būsenoje. Ir atvirkščiai, kuo nemetalas yra mažiau aktyvus kaip oksidatorius, tuo aktyvesnis jis yra neigiamų jonų būsenoje kaip reduktorius.

Neigiamai įkrautų jonų, turinčių tą patį krūvį, redukcinis gebėjimas didėja didėjant atominiam spinduliui. Todėl, pavyzdžiui, halogenų grupėje jonas turi didesnį redukcinį gebėjimą nei ir jonai, tačiau jis apskritai nepasižymi redukcine savybe.

Neigiamą krūvį turinčių halogeno jonų redukcinės savybės priklauso nuo aplinkos pobūdžio. Redokso reakcijos - atsiranda susidarant laisviesiems halogenams, pavyzdžiui:

arba susidarant halogenų deguonies junginiams, pavyzdžiui:

Ryškios vandenilio sulfido redukuojančios savybės daugiausia pasireiškia rūgštinėje ir neutralioje aplinkoje:

Vandenilio sulfido redukuojančios savybės šarminėje aplinkoje yra mažiau ryškios:

Jonai ir kt. gali veikti kaip reduktorius tokiuose junginiuose kaip (ir jų druskos), taip pat ir kt.

Teigiamai įkrauti metalo jonai žemiausioje oksidacijos būsenoje. Žemiausios oksidacijos laipsnio metalo jonai susidaro iš neutralių atomų, kai iš išorinio apvalkalo netenkama tik dalis elektronų. Pavyzdžiui, alavo, chromo, geležies, vario ir cerio atomai, sąveikaudami su kitomis medžiagomis, iš pradžių gali atsisakyti minimalaus elektronų skaičiaus:

Mažesnės oksidacijos laipsnio metalų jonai gali turėti redukuojančių savybių, jei galimos aukštesnės oksidacijos būsenos:

Jonas gali atsisakyti dar 3e ir pereiti į šarminį tirpalą arba į rūgštinį tirpalą; jonas gali atsisakyti 3e ir eiti į . Žemiausios oksidacijos laipsnio metalų jonai taip pat gali turėti oksiduojančių savybių, tačiau jie yra daug mažiau ryškūs nei redukuojantys.

Jonai ir kiti panašūs į juos (kaip bus parodyta toliau), sąveikaudami su stipriais reduktoriais, taip pat gali turėti oksiduojančių savybių. Tačiau jie išreikšti palyginti silpnai.