"Атом" гэж орчуулбал хуваагдашгүй гэсэн утгатай. Энэ нь удаан хугацааны туршид материйн хамгийн жижиг хэсэг гэж тооцогддог байсан тул ийнхүү нэрлэсэн байна. Гэвч шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил энэ нь тийм биш гэдгийг харуулсан. Тиймээс атом юунаас бүтдэг, өөр өөр элементийн атомууд хэрхэн ялгаатай байдгийг олж мэдье.

Атомын бүтэц

Өнөөдөр шинжлэх ухаан 126 төрлийн химийн элементийг мэддэг. Тэдний атомын ерөнхий бүтэц ижил байна. Тус бүр нь протон ба нейтроны цөмтэй бөгөөд электронууд тойрон эргэлддэг. Электронууд нь сөрөг цэнэгтэй бөөмс юм. Тэд цөмийг тойрон эргэх үед электрон үүл үүсдэг.

Протон бол эерэг цэнэгтэй бөөмс юм. Амрах үед атом ижил тооны протон, электрон агуулдаг тул ийм химийн элемент нь цахилгаан цэнэггүй байдаг. Гэсэн хэдий ч урвалын явцад энэ нь бусад элементүүдэд электрон өгч, эерэг цэнэгтэй бөөм болж, эсвэл тэдгээрийг авч, сөрөг цэнэгтэй бөөм болж чаддаг. Нейтронууд ямар ч цэнэггүй боловч элементийн массад нөлөөлдөг. Протон ба нейтрон - нуклонуудыг нэгтгэх нэрийг зохион бүтээсэн.

Төрөл бүрийн элементийн атомууд

Өөр өөр элементийн атомууд нь цөм дэх протоны тоогоор бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Электроны тоо өөрчлөгдөж болох ч протоны тоо хэзээ ч өөрчлөгдөхгүй. Цөмд хэдэн протон агуулагдаж байгааг Менделеевийн үелэх систем дэх элементийн серийн дугаараар тодорхойлж болно. Устөрөгч (№1) нь тайван байдалд 1 электрон, 1 протон, лититэй
(No3) - 3 электрон ба 3 протон, нүүрстөрөгч (No6) - 6 электрон ба 6 протон.

Өөр өөр атомууд өөр өөр тооны протонтой байдаг тул тэдгээрийн масс нь бас өөр өөр байдаг. Элементийн массыг голчлон протон ба нейтроноос бүрдүүлдэг, учир нь электронуудын жин бага байдаг. Гэхдээ нэг элементийн атомууд ч гэсэн цөм дэх нейтронуудын тоо өөр өөр байдаг тул өөр өөр жинтэй байж болно. Нейтроны тоо протоны тооноос ялгаатай атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, байгальд нүүрстөрөгчийн атомууд C12 (6 протон ба 6 нейтрон), C13 (6 протон, 7 нейтрон) болон 2-оос 16 хүртэлх нейтроны агууламжтай бусад сортууд байдаг.

Анхаар, зөвхөн ӨНӨӨДӨР!

БУСАД

"Альфа" гэсэн гадаад үг нь орос хэлэнд баттай суурьшиж, олон янзын хослолоор олддог. Тухай,…

Мэдээжийн хэрэг, бидний хүн бүр хамгийн ерөнхий утгаараа элемент гэж юу болох талаар сайн ойлголттой байдаг. Элемент бол бүрэлдэхүүн хэсэг юм ...

"Цөм" гэдэг үг нь бөмбөлөг хэлбэртэй, ямар нэг зүйлийн цөм гэсэн утгатай. Гэсэн хэдий ч энэ ойлголтын утга нь өөр байж болно, ...

Бидний хүн нэг бүр дор хаяж нэг удаа олон одоор дүүрэн үзэсгэлэнтэй шөнийн тэнгэрийг биширдэг. Та хэзээ нэгэн цагт бодож байсан уу ...

Том адрон мөргөлдүүлэгчийн тодорхойлолт нь: LHC нь цэнэгтэй бөөмийн хурдасгуур бөгөөд энэ нь...

Электрон бол сөрөг цахилгаан цэнэгтэй энгийн бөөмс юм. Энэ нь -1-тэй тэнцүү байна. Электрон орж ирдэг ...

Биологийн объектууд болон амьгүй орчны дотор үл үзэгдэх хүч урсаж байдаг. Энэ хүчийг ... гэж нэрлэдэг.

Физик, химийн янз бүрийн нэр томьёо, онол, хуулиудыг сайн мэддэг хүмүүс тийм ч олон байдаггүй. Мөн зарим нь, магадгүй ...

Төрөл бүрийн химийн бодис ба элементүүдийн хоорондын урвал нь химийн шинжлэх ухааны судалгааны гол сэдвүүдийн нэг юм.

Материйн тухай ойлголтыг хэд хэдэн шинжлэх ухаан нэгэн зэрэг судалдаг. Ямар бодисууд вэ гэсэн асуултад бид хоёр цэгээс дүн шинжилгээ хийх болно...

Сургуулийн химийн хичээл дээр тэд янз бүрийн бодлого бодохыг заадаг бөгөөд эдгээрийн дунд түгээмэл хэрэглэгддэг тооцооллын бодлого байдаг ...

Цахилгаан цэнэг нь бие махбодийн цахилгаан соронзон туяанд оролцох чадварыг тодорхойлдог физик хэмжигдэхүүн юм.

Исэлдэлтийн төлөв нь молекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг бөгөөд атом нь электроныг бүрэн хүлээн авсны үр дүнд хүлээн авдаг, түүний...

Эртний Грекчүүд бүх бодисууд бөөмсөөс бүрддэг гэдгийг мэддэг байсан. МЭӨ 420 орчим д. Гүн ухаантан Демокрит бодис нь атом гэж нэрлэгддэг үл хуваагдашгүй жижиг хэсгүүдээс тогтдог гэж үздэг. Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Атом, молекул хоёулаа анх хуваагдашгүй гэж үздэг байсан бөгөөд энэ нь тийм биш гэдгийг хожим нь нотолсон юм. Атом нь молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?

Атомууд- Эдгээр нь бодисыг бүрдүүлдэг хамгийн жижиг хэсгүүд юм.
Молекулууд- Эдгээр нь аливаа бодисыг бүрдүүлдэг энгийн хэсгүүд юм.

Атом ба молекулын харьцуулалт

Атом ба молекул хоёрын ялгаа юу вэ?
Атом бол бодисын энгийн бөөмс юм. Энэ нь өөрийн масс, хэмжээтэй бөгөөд химийн элементийн хувьд энэ бодисын шинж чанарыг хариуцдаг. Атом нь цөмийн эргэн тойронд тойрог замдаа хөдөлдөг цөм ба электронуудаас бүрддэг. Энэ нь бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог атомын бүтэц юм. Атомууд чөлөөт төлөвт үүсдэггүй. Тэд үүссэн бөөмсийн цахилгаан цэнэгийн улмаас хоорондоо холбогдож, молекул үүсгэдэг.
Молекул гэдэг нь тухайн бодисоос бүтсэн зүйл юм. Молекулууд нь хоорондоо атом хоорондын холбоогоор холбогдсон хоёр ба түүнээс дээш атомыг агуулж болно. Илүү нарийвчлалтай хэлэхэд молекул нь атомын цөм, тойрог замдаа хөдөлдөг дотоод электронууд, мөн гадаад валентийн электронуудаас бүрддэг гэж хэлж болно. Өөр өөр молекулууд нь тодорхой төрлийн атомын өөр өөр тоо, өөр өөр хэмжээтэй байдаг. Молекул нь нарийн төвөгтэй архитектурын бүтэцтэй бөгөөд атом бүр өөрийн гэсэн газартай, өөрийн гэсэн тодорхой хөршүүдтэй байдаг. Молекулын шинж чанарыг хэдэн атом агуулж байгаагаас нь тодорхойлдог. Эдгээр шинж чанарууд нь атомуудын холболтын дараалал, тохиргоонд нөлөөлдөг. Молекул үүсгэдэг атомын бүтэц нь хатуу байж болох ч бүх тохиолдолд байдаггүй. Атом бүр тасралтгүй хөдөлгөөнтэй, тэнцвэрийн байрлалынхаа эргэн тойронд хэлбэлздэг. Энэ тохиолдолд дулааны хөдөлгөөний явцад чөлөөт молекул өөр өөр тохиргоотой байдаг. Молекул нь цахилгааны хувьд төвийг сахисан бөөмс юм. Энэ нь химийн шинж чанартай бодисын хамгийн жижиг хэсэг юм. Эрхэм хий зэрэг монотом молекулуудын хувьд молекул болон атомын шинж чанарууд ижил байна. Молекул дахь атомууд нь химийн холбоогоор нэгддэг. Ийм холбоог хоёр атомын хооронд хуваалцсан нэг буюу хэд хэдэн хос электрон үүсгэж болно. Молекул нь бие даасан оршин тогтнох боломжтой.

Атом нь молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?

Атомууд нь молекул үүсгэдэг. Атом нь цөмийн эргэн тойронд тойрог замдаа хөдөлдөг цөм ба электронуудаас бүрддэг.
Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
Атом нь цахилгаан цэнэгтэй боловч молекул нь төвийг сахисан байдаг.
Зөвхөн молекул бие даан оршин тогтнох боломжтой.

Атом ба ион нь химийн элементүүдийн энгийн хэсгүүд юм. Эдгээр бөөмс нь элементүүдийн шинж чанарыг зөөвөрлөгчид юм. Тэд цэнэгээрээ ялгаатай: атом нь төвийг сахисан, ион нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй байж болно.

Тодорхойлолт

Атом– химийн элементийн шинж чанарыг тодорхойлдог цахилгаан саармаг бичил биет. Атомын төв нь электрон үүлээр хүрээлэгдсэн эерэг цэнэгтэй цөм бөгөөд түүний тойрог замд электронууд хөдөлдөг. Атомууд электрон олж авах эсвэл алдаж, ион болдог.

Ионууд– микроскопийн цахилгаан цэнэгтэй, нэг атомт эсвэл олон атомт, химийн идэвхтэй тоосонцор. Тэд эерэг (катион) эсвэл сөрөг (анион) цэнэгтэй байдаг. Ионууд нь атомууд эсвэл атомуудын бүлгээс үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь электрон авдаг, эсвэл эсрэгээр нь алддаг.

Ионууд нь нэгтгэлийн аль ч төлөвт байдаг бие даасан хэсгүүд юм. Эдгээр нь хий (агаар мандалд), талст, шингэн (уусмал ба хайлмал) болон плазм (од хоорондын орон зай) -д байдаг.

Химийн урвалын ионууд нь бие биетэйгээ, молекул, атомуудтай харилцан үйлчлэх чадвартай байдаг. Уусмал дахь эдгээр идэвхтэй хэсгүүд нь электролитийн диссоциацийн процессын явцад үүсч, электролитийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Харьцуулалт

Атом нь үргэлж цахилгаанаар саармаг байдаг, харин эсрэгээрээ, ион нь цэнэгтэй бөөм юм. Атом дахь гаднах энергийн түвшин нь дүрмээр бол бүрэн гүйцэд байдаггүй (үл хамаарах зүйл бол үнэт хийн бүлэг юм). Ионуудын хувьд гаднах түвшин дууссан.

Ион нь атомаас ялгаатай нь энгийн бодисын шинж чанарыг эзэмших чадваргүй байдаг. Жишээлбэл, калийн метал нь устай хүчтэй урвалд ордог бөгөөд тэдгээрийн бүтээгдэхүүн нь устөрөгч, шүлт болдог. Гэхдээ калийн давсанд агуулагдах калийн ионууд ижил төстэй шинж чанартай байдаггүй. Хлор нь шар-ногоон хортой хий бөгөөд түүний ионууд нь хоргүй, өнгөгүй байдаг.

Зэсийн өнгө нь улаан бөгөөд уусмал дахь ионууд нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Иодын талстууд нь саарал, уур нь нил ягаан, спиртийн уусмал нь улаан хүрэн, цардуултай холилдоход цэнхэр өнгө өгдөг. Иодын ионууд нь цардуулын өнгийг өөрчилж чадахгүй;

Дүгнэлт вэбсайт

Нэг химийн элементийн атом ба ионууд өөр өөр тооны электронтой байдаг.
Атомын цэнэг ионуудын хувьд тэг байна, энэ нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно.
Ион ба атомууд өөр өөр исэлдэлтийн шинж чанартай байдаг.

Байгальд байдаг химийн элемент бүр изотопуудын холимог (тиймээс тэдгээр нь бутархай атомын масстай) байдаг нь тогтоогдсон. Изотопууд бие биенээсээ хэрхэн ялгаатай болохыг ойлгохын тулд атомын бүтцийг нарийвчлан авч үзэх шаардлагатай. Атом нь цөм, электрон үүл үүсгэдэг. Цөмийг бүрдүүлдэг нейтрон, протон, электрон үүл дэх орбиталуудаар дамжин гайхалтай хурдтайгаар хөдөлж буй электронууд атомын массад нөлөөлдөг.

Изотопууд гэж юу вэ

Изотопууднь химийн элементийн атомын төрөл юм. Аливаа атомд үргэлж тэнцүү тооны электрон ба протон байдаг.

Тэдгээр нь эсрэг цэнэгтэй (электронууд нь сөрөг, протонууд нь эерэг) тул атом нь үргэлж төвийг сахисан байдаг (энэ энгийн бөөмс нь цэнэггүй, тэг юм). Электрон алдагдсан эсвэл баригдсан үед атом нь саармаг байдлаа алдаж, сөрөг эсвэл эерэг ион болдог.

Нейтронууд цэнэггүй боловч нэг элементийн атомын цөм дэх тэдгээрийн тоо өөр байж болно. Энэ нь атомын саармаг байдалд ямар нэгэн байдлаар нөлөөлөхгүй, харин түүний масс болон шинж чанарт нөлөөлдөг.

Жишээлбэл, устөрөгчийн атомын аливаа изотоп нь нэг электрон, нэг протон агуулдаг. Гэхдээ нейтроны тоо өөр байна. Протид ердөө 1 нейтрон, дейтерийд 2 нейтрон, тритид 3 нейтрон байдаг. Эдгээр гурван изотоп нь шинж чанараараа бие биенээсээ эрс ялгаатай.

Изотопуудын харьцуулалт

Изотопууд юугаараа ялгаатай вэ?

Тэд өөр өөр тооны нейтрон, өөр өөр масс, өөр өөр шинж чанартай байдаг. Изотопууд нь электрон бүрхүүлтэй ижил бүтэцтэй байдаг. Энэ нь химийн шинж чанараараа нэлээд төстэй гэсэн үг юм. Тиймээс тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэг байраар хангадаг.

Байгальд тогтвортой ба цацраг идэвхт (тогтворгүй) изотопууд олдсон. Цацраг идэвхт изотопуудын атомын цөмүүд нь аяндаа бусад цөм болж хувирах чадвартай. Цацраг идэвхт задралын явцад тэд янз бүрийн тоосонцор ялгаруулдаг.

Ихэнх элементүүд хорь гаруй цацраг идэвхт изотоптой байдаг. Нэмж дурдахад цацраг идэвхт изотопуудыг бүх элементүүдэд зохиомлоор нийлэгжүүлдэг. Байгалийн изотопын холимогт тэдгээрийн агууламж бага зэрэг ялгаатай байдаг.

Изотопууд байгаа нь яагаад зарим тохиолдолд бага атомын масстай элементүүд нь атомын масстай элементүүдээс илүү атомын дугаартай байдгийг ойлгох боломжийг олгосон.

Жишээлбэл, аргон-калийн хосын хувьд аргон нь хүнд изотопуудыг агуулдаг ба кали нь хөнгөн изотопуудыг агуулдаг. Тиймээс аргоны масс нь калийнхаас их байдаг.