Төмрийн (II) исэл (төмрийн исэлсонсох)) нь хоёр валенттай төмөр ба хүчилтөрөгчийн цогц органик бус нэгдэл юм.

Физик шинж чанар

Холболт нь хар өнгөтэй байна. Чулуун давс шиг болор тор. Энэ нь Fe 0.84 O-оос Fe 0.95 O хүртэлх нэгэн төрлийн стехиометрийн бус бүтэцтэй. Энэ нь түүний бүх зангилааг төмрийн атом эзэлдэггүй үед л болор тор нь тогтвортой байдагтай холбоотой юм. Төмрийн (II) исэл нь температур нэмэгдэхэд л тогтвортой болдог.

Байгальд байх

Төмрийн (II) исэл нь вуститийн эрдэс хэлбэрээр байгалийн гаралтай байдаг.

Баримт

• Хүчилтөрөгчийн хэсэгчилсэн даралтаар төмрийг халаах:

• Вакуум дахь төмрийн (II) оксалатын задрал:

• Төмрийн төмрийн (III) исэл эсвэл төмрийн (II, III) исэлтэй харилцан үйлчлэл:

• Төмрийн (III) ислийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислээр бууруулах:

• Төмрийн ислийн дулааны задрал (II,III):

• Агаар нэвтрэхгүйгээр төмрийн (II) гидроксидын дулааны задрал:

• Агаар нэвтрэхгүйгээр төмрийн (II) карбонатын дулааны задрал:

Химийн шинж чанар

• Шингэрүүлсэн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

• Төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвал:

• Натрийн гидроксидтэй нэгдэх:

• Хүчилтөрөгчтэй харилцах:

• Устөрөгчийн сульфидын харилцан үйлчлэл:

• Устөрөгч ба коксоор багасгах:

Өргөдөл

• Домен зууханд төмөр хайлуулах процесст оролцдог.
• Энэ нь керамик болон эрдэс будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглагддаг.
• Хүнсний үйлдвэрт энэ нь E172 дугаартай хүнсний будагч бодис болгон өргөн хэрэглэгддэг.

Ган гадаргуу дээр төмрийн (II) оксидын бат бөх, нимгэн давхарга үүсэх нь хөхрөлт гэж нэрлэгддэг процессын үр дүн юм. Энэ давхаргын зузааныг тохируулснаар хар өнгөнөөс гадна та ямар ч будсан өнгө олж авах боломжтой. Ган дээр өнгөт загвар гаргах технологи нь төмрийн (II) оксидын энэ шинж чанарт суурилдаг.

Хордлого

Удаан хугацаагаар өртсөн төмрийн (II) оксидын аэрозоль (тоос, утаа) нь уушгинд хуримтлагдаж, харьцангуй хоргүй явцтай пневмокониозын төрөл болох сидерозыг үүсгэдэг.

Мөн үзнэ үү

"Төмрийн (II) оксид" нийтлэлд шүүмж бичнэ үү.

Уран зохиол

• Лидин Р.А. “Сургуулийн хүүхдийн гарын авлага. Хими" М.: Астерел, 2003.
• Волков А.И., Жарский И.М. Том химийн лавлах ном / A.I. Volkov, I.M. - Mn.: Орчин үеийн сургууль, 2005. - 608 х.
• Лидин Р.А. болон бусад органик бус бодисын химийн шинж чанар: Сурах бичиг. их дээд сургуулиудад зориулсан гарын авлага. 3-р хэвлэл, шинэчилсэн / R.A. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Эд. Р.А.Лидина. - М.: Хими, 200. 480 х.: өвчтэй.
• Greenwood N. Элементүүдийн хими: 2 боть.
• .Гринвуд, А.Эрншоу; эгнээ англи хэлнээс - М.: БИНОМ. Мэдлэгийн лаборатори, 2011. - (Шилдэг гадаад сурах бичиг)
• Хортой химийн бодисууд. V-VIII бүлгийн органик бус нэгдлүүд: Лавлагаа. ed./ А.Л.Бандман, Н.В.Волкова, Т.Д.Грекова гэх мэт; Эд. V.A. Filova болон бусад - Л.: Хими, 1989. 592 х.

Төмрийн (II) оксидын шинж чанарыг харуулсан ишлэл

Гүн Илья Андрейч охидоо Гүнж Безухова руу аваачив. Орой нь нэлээд олон хүн байсан. Гэвч нийгэм бүхэлдээ Наташад бараг танил биш байв. Гүн Илья Андреич энэ нийгэм бүхэлдээ эмчилгээ хийх эрх чөлөөгөөрөө алдартай эрэгтэй, эмэгтэй хүмүүсээс бүрддэгийг дургүйцэн тэмдэглэв. Залуу хүмүүсээр хүрээлэгдсэн М лле Жорж зочны өрөөний буланд зогсож байв. Хэд хэдэн франц хүн байсан бөгөөд тэдний дунд Метивье Хеленийг ирсэн цагаас хойш түүний гэрийн хамтрагч байсан юм. Гүн Илья Андреич хөзөр тоглохгүй, охидоо орхихгүй, Жоржийн тоглолт дуусмагц явахаар шийдэв.
Анатолий үүдэнд Ростовынхныг орохыг хүлээж байгаа нь ойлгомжтой. Тэр шууд л гvнтэй мэндлээд Наташа руу ойртон араас нь явав. Наташа түүнийг харсан даруйдаа яг л театрт байсан шиг түүнд таалагдсан гэсэн дэмий таашаал, тэр хоёрын хооронд ёс суртахууны саад тотгор байхгүйгээс эмээж байв. Хелен Наташаг баяртайгаар хүлээн авч, түүний гоо үзэсгэлэн, даашинзыг чангаар биширэв. Тэднийг ирсний дараахан М лле Жорж хувцаслахаар өрөөнөөс гарав. Зочны өрөөнд тэд сандал зохион байгуулж, сууж эхлэв. Анатоль Наташад зориулж сандал гаргаж ирээд хажууд нь суухыг хүссэн ч Наташагаас нүд салгалгүй байсан граф түүний хажууд суув. Анатол ард талд суув.
Нүцгэн, хонхорхойтой, бүдүүн гартай, нэг мөрөн дээрээ улаан алчуураа өмссөн Мле Жорж сандлын завсар өөрт нь үлдээсэн хоосон орон зайд гарч ирэн, ер бусын байдлаар зогсов. Урам зоригтой шивнээ сонсогдов. Млле Жорж үзэгчид рүү ширүүн, гунигтай харан, хүүгээ хайрлах хайрын тухай франц хэлээр хэдэн шүлэг ярьж эхлэв. Зарим газарт тэр дуугаа өндөрсгөж, заримд нь шивнэж, толгойгоо өндийлгөж, зарим нь зогсоод, нүдээ эргэлдүүлэв.
- Гайхалтай, дивин, амттай! [Гайхалтай, бурханлаг, гайхалтай!] - бүх талаас сонсогдов. Наташа тарган Жорж руу харав, гэхдээ түүний өмнө юу болж байгааг юу ч сонссонгүй, хараагүй, ойлгосонгүй; Юу нь сайн, юу нь муу, юу нь үндэслэлтэй, юу нь галзуу болохыг мэдэхийн аргагүй, өмнөхөөсөө хол, хачирхалтай, галзуу ертөнцөд тэр дахин эргэлт буцалтгүй мэдэрсэн. Анатоль түүний ард сууж байсан бөгөөд тэр түүний ойр дотно байгааг мэдэрч, ямар нэг зүйл хүлээж байв.
Эхний монологийн дараа бүх хүмүүс босож Жоржийг тойрон, түүнд баярлаж байгаагаа илэрхийлэв.
- Тэр ямар сайн юм бэ! - гэж Наташа аавдаа хэлэв, тэр бусадтай хамт босч, олны дундуур жүжигчний зүг хөдөллөө.
"Би чамайг хараад олохгүй байна" гэж Анатол Наташаг дагаж хэлэв. Тэр үүнийг ганцаараа сонсож байх үед хэлэв. "Чи хөөрхөн юмаа... чамайг харсан цагаасаа хойш би зогсоогүй..."
"Алив, явцгаая, Наташа" гэж гvн охиныхоо төлөө буцаж ирэв. - Ямар сайн!
Наташа юу ч хэлэлгүй аав руугаа очин түүн рүү асуусан, гайхсан нүдээр харав.
Хэд хэдэн уншлага уншсаны дараа лле Жорж явахад гүнгийн авхай Безухая танхимд хамт байхыг хүсэв.
Гүн явахыг хүссэн ч Хелен түүнээс өөрийн бэлдсэн бөмбөгийг бүү сүйтгэхийг гуйв. Ростовчууд үлдсэн. Анатоль Наташаг вальст урьсан бөгөөд вальсын үеэр тэр бэлхүүс, гарыг нь сэгсэрч, түүнийг дур булаам гэж, түүнд хайртай гэдгээ хэлэв. Курагинтай дахин бүжиглэсэн эко хуралдааны үеэр тэд ганцаараа үлдэхэд Анатол түүнд юу ч хэлээгүй бөгөөд зөвхөн түүн рүү харав. Наташа зүүдэндээ вальс тоглож байхдаа түүний хэлсэн зүйлийг харсан эсэхэд эргэлзэж байв. Эхний дүрсийн төгсгөлд тэр дахин гар барив. Наташа айсан харцаараа түүн рүү харсан ч түүний энхрий харц, инээмсэглэлд өөртөө итгэлтэй энхрийлэл байсан тул түүн рүү харж, түүнд хэлэх үгээ хэлж чадахгүй байв. Тэр нүдээ доошлуулав.
"Надад битгий тийм юм яриад бай, би өөр хүнд хайртай, сүйд байгаа" гэж тэр хурдан хэлэв ... "Тэр түүн рүү харав. Анатолий хэлсэн үгэндээ ичиж, бухимдсангүй.
- Энэ тухай надад битгий хэлээрэй. Надад юу хамаатай юм бэ? - гэж тэр хэлэв. "Би чамд галзуу, ухаангүй дурласан гэж хэлж байна." Чи гайхалтай байгаа нь миний буруу гэж үү? Эхэлцгээе.
Хөгжилтэй, түгшүүртэй Наташа айсан нүдээрээ эргэн тойрноо хараад ердийнхөөсөө илүү хөгжилтэй харагдаж байв. Тэр орой болсон явдлын талаар бараг юу ч санасангүй. Тэд Ecossaise болон Gros Vater бүжиглэв, аав нь түүнийг явахыг урьсан тул тэр үлдэхийг хүсэв. Тэр хаана ч байсан, хэнтэй ч ярьсан түүний харц өөрийг нь харж байгааг мэдэрсэн. Дараа нь тэр ааваасаа хувцас солих өрөөнд орох зөвшөөрөл хүссэнээ, Хелен түүнийг дагаж, дүүгийнхээ хайрын тухай инээж байснаа, жижиг буйдангийн өрөөнд Анатольтой дахин уулзаж, Хелен хаа нэгтээ алга болсныг санав. , тэд ганцаараа үлдэж, Анатолий гараас нь атган, зөөлөн дуугаар хэлэв:
- Би чам дээр очиж чадахгүй, гэхдээ би чамайг хэзээ ч харахгүй гэж үү? Би чамд ухаангүй хайртай. Үнэхээр хэзээ ч гэж үү?...” гэж хэлээд түүний замыг хааж, нүүрээ түүнд ойртуулжээ.
Түүний гялалзсан, том, эрлэг нүд нь түүнд маш ойрхон байсан тул тэр эдгээр нүднээс өөр юу ч олж харсангүй.
- Натали?! гэж түүний хоолой асуусан шинжтэй шивнэхэд хэн нэгэн түүний гарыг өвдөж шахав.
- Натали?!
"Би юу ч ойлгохгүй байна, надад хэлэх зүйл алга" гэж тэр хэлэв.
Халуухан уруул түүний уруул дээр дарагдсан бөгөөд яг тэр мөчид тэр дахин эрх чөлөөтэй болж, Хелений алхам, хувцасны чимээ өрөөнд сонсогдов. Наташа Хелен рүү эргэж хараад, улайсан, чичирч, айсан асуултаар түүн рүү хараад хаалга руу явав.
"Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Бурхны төлөө ганцхан үг" гэж Анатол хэлэв.
Тэр зогсов. Түүнд юу болсныг тайлбарлаж, түүнд хариулах энэ үгийг хэлэх нь түүнд үнэхээр хэрэгтэй байв.
"Nathalie, un mot, un seul" гэж тэр юу гэж хэлэхээ мэдэхгүй байгаа бололтой давтан хэлээд Хелен тэдэн рүү дөхөх хүртэл давтан хэлэв.
Хелен, Наташа хоёр дахин зочны өрөөнд гарав. Оройн хоолонд ч үлдээгүй Ростовчууд явлаа.
Гэртээ буцаж ирэхэд Наташа шөнөжин унтсангүй: Анатоль эсвэл хунтайж Андрей хэнд хайртай вэ гэсэн шийдэгдээгүй асуултанд зовж шаналж байв. Тэр хунтайж Андрейд хайртай байсан - тэр түүнд ямар их хайртай гэдгээ тод санаж байв. Гэхдээ тэр Анатольд бас хайртай байсан нь гарцаагүй. "Үгүй бол энэ бүхэн яаж болох байсан бэ?" гэж тэр бодлоо. "Хэрэв тэрний дараа би түүнтэй салах ёс гүйцэтгэхдээ түүний инээмсэглэлд инээмсэглэн хариулж чадах юм бол, хэрэв би үүнийг зөвшөөрч чадвал эхний минутаас л түүнд дурласан гэсэн үг. Энэ нь тэр эелдэг, эрхэмсэг, үзэсгэлэнтэй, түүнийг хайрлахгүй байх боломжгүй гэсэн үг юм. Би түүнд хайртай, өөр хүнийг хайрладаг бол яах ёстой вэ? гэж тэр аймшигт асуултын хариуг олж чадалгүй өөртөө хэлэв.

Хүний биед 5 г орчим төмөр агуулагддаг бөгөөд ихэнх нь (70%) нь цусан дахь гемоглобины нэг хэсэг юм.

Физик шинж чанар

Чөлөөт төлөвт төмөр нь саарал өнгөтэй мөнгөлөг цагаан металл юм. Цэвэр төмөр нь уян хатан, ферросоронзон шинж чанартай байдаг. Практикт төмрийн хайлш - цутгамал төмөр, ган - ихэвчлэн ашиглагддаг.

Fe бол VIII бүлгийн есөн d-металын хамгийн чухал бөгөөд элбэг байдаг элемент юм. Кобальт, никельтэй хамт "төмрийн гэр бүл" -ийг бүрдүүлдэг.

Бусад элементүүдтэй нэгдлүүд үүсгэх үед ихэвчлэн 2 эсвэл 3 электрон (B = II, III) ашигладаг.

Төмөр нь VIII бүлгийн бараг бүх d-элементүүдийн нэгэн адил бүлгийн дугаартай тэнцэх өндөр валентыг харуулдаггүй. Түүний хамгийн их валент нь VI хүрдэг бөгөөд маш ховор тохиолддог.

Хамгийн ердийн нэгдлүүд бол Fe атомууд нь +2 ба +3 исэлдэлтийн төлөвт байдаг нэгдлүүд юм.

Төмөр авах арга

1. Техникийн төмрийг (нүүрстөрөгч болон бусад хольцтой хайлш) дараахь схемийн дагуу түүний байгалийн нэгдлүүдийг карботермик аргаар ангижруулж авна.

Сэргээх нь 3 үе шаттайгаар аажмаар явагддаг.

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Энэ процессын үр дүнд үүссэн цутгамал төмөр нь 2% -иас илүү нүүрстөрөгч агуулдаг. Дараа нь цутгамал төмрийг ган үйлдвэрлэхэд ашигладаг - 1.5% -иас бага нүүрстөрөгч агуулсан төмрийн хайлш.

2. Маш цэвэр төмрийг дараах аргуудын аль нэгээр нь гаргаж авдаг.

a) Fe пентакарбонилийн задрал

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

б) цэвэр FeO-ийг устөрөгчөөр бууруулах

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

в) Fe +2 давсны усан уусмалын электролиз

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

төмөр (II) оксалат

Химийн шинж чанар

Fe бол дунд зэргийн идэвхжилтэй металл бөгөөд металлын ерөнхий шинж чанарыг харуулдаг.

Өвөрмөц онцлог нь чийглэг агаарт "зэврэх" чадвар юм.

Хуурай агаартай чийг байхгүй үед төмөр нь зөвхөн T> 150 ° C-д мэдэгдэхүйц урвалд орж эхэлдэг; шохойжуулахад "төмрийн масштаб" Fe 3 O 4 үүсдэг.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Хүчилтөрөгч байхгүй үед төмөр усанд уусдаггүй. Маш өндөр температурт Fe нь усны ууртай урвалд орж, усны молекулуудаас устөрөгчийг зайлуулдаг.

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Зэврэх механизм нь цахилгаан химийн зэврэлт юм. Зэвэрсэн бүтээгдэхүүнийг хялбаршуулсан хэлбэрээр танилцуулсан. Үнэн хэрэгтээ хувьсах найрлагатай исэл ба гидроксидын хольцын сул давхарга үүсдэг. Al 2 O 3 хальснаас ялгаатай нь энэ давхарга нь төмрийг цаашид устгахаас хамгаалдаггүй.

Зэврэлтийн төрлүүд

Төмрийг зэврэлтээс хамгаалах

1. Өндөр температурт галоген ба хүхэртэй харилцан үйлчлэх.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Ионы төрлийн холбоо давамгайлсан нэгдлүүд үүсдэг.

2. Фосфор, нүүрстөрөгч, цахиуртай харилцан үйлчлэх (төмөр нь N2 ба Н2-тэй шууд нийлдэггүй, харин тэдгээрийг уусгадаг).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Бертоллид гэх мэт хувьсах найрлагатай бодисууд үүсдэг (нэгдлүүдэд бондын ковалент шинж чанар давамгайлдаг)

3. “Исэлдүүлэхгүй” хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэл (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Fe нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах үйл ажиллагааны цувралд (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 В) байрладаг тул энгийн хүчлээс H 2-ыг нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. "Исэлдүүлэгч" хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэл (HNO 3, H 2 SO 4 конц.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Баяжуулсан HNO 3 ба H 2 SO 4 нь төмрийг "идэвхгүй" болгодог тул энгийн температурт метал нь уусдаггүй. Хүчтэй халах үед удаан уусдаг (H 2-ыг ялгаруулахгүйгээр).

хэсэгт HNO3 төмөр уусч, Fe 3+ катион хэлбэрээр уусмалд орж, хүчиллэг анион нь NO* болж буурдаг.

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

HCl ба HNO 3-ийн холимогт маш сайн уусдаг

5. Шүлттэй харьцах харьцаа

Fe нь шүлтийн усан уусмалд уусдаггүй. Энэ нь зөвхөн маш өндөр температурт хайлсан шүлттэй урвалд ордог.

6. Идэвхгүй металлын давстай харилцан үйлчлэх

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Хийн нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн урвал (t = 200 ° C, P)

Fe (нунтаг) + 5CO (г) = Fe 0 (CO) 5 төмөр пентакарбонил

Fe(III) нэгдлүүд

Fe 2 O 3 - төмрийн (III) исэл.

Улаан хүрэн нунтаг, n. r. in H 2 O. Байгальд - “улаан төмрийн хүдэр”.

Хүлээн авах аргууд:

1) төмрийн (III) гидроксидын задрал

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) пиритээр галлах

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) нитратын задрал

Химийн шинж чанар

Fe 2 O 3 нь амфотерийн шинж тэмдэг бүхий үндсэн исэл юм.

I. Үндсэн шинж чанарууд нь хүчилтэй урвалд орох чадвараар илэрдэг.

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Сул хүчиллэг шинж чанар. Fe 2 O 3 нь шүлтийн усан уусмалд уусдаггүй боловч хатуу исэл, шүлт, карбонатуудтай холилдоход феррит үүсдэг.

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - металлургийн төмрийн үйлдвэрлэлийн түүхий эд:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO эсвэл Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - төмрийн (III) гидроксид

Хүлээн авах аргууд:

Уусдаг Fe 3+ давс дээр шүлтийн үйлчлэлээр олж авсан:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Бэлтгэх үед Fe(OH) 3 нь улаан хүрэн салст-аморф хурдас юм.

Fe (III) гидроксид нь чийглэг агаарт Fe ба Fe (OH) 2-ийн исэлдэлтийн явцад үүсдэг.

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe (III) гидроксид нь Fe 3+ давсны гидролизийн эцсийн бүтээгдэхүүн юм.

Химийн шинж чанар

Fe(OH) 3 нь маш сул суурь (Fe(OH) 2-ээс хамаагүй сул). Мэдэгдэхүйц хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг. Тиймээс Fe(OH) 3 нь амфотер шинж чанартай:

1) хүчилтэй урвалд орох нь амархан:

2) Fe(OH) 3-ийн шинэ тунадас халуунд уусдаг. гидроксо комплекс үүсэх KOH эсвэл NaOH-ийн уусмалууд:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

Шүлтлэг уусмалд Fe(OH) 3-ыг феррат болгон исэлдүүлж болно (чөлөөт төлөвт ялгардаггүй төмрийн хүчлийн H 2 FeO 4 давс):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ давс

Хамгийн чухал нь: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - шар цусны давс = Fe 4 3 Прусс хөх (хар хөх тунадас)

б) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 тиоцианат Fe(III) (цусны улаан уусмал)

Химийн шинж чанар

Химийн шинж чанар

Fe(II) давс

Химийн шинж чанар

Химийн шинж чанар

FeO - Fe(II) исэл.

Усанд уусдаггүй галд тэсвэртэй хар пирофор нунтаг.

Химийн шинж чанарын хувьд FeO нь үндсэн исэл юм. Хүчилтэй урвалд орж давс үүсгэдэг:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe(OH) 2 – Fe(II) гидроксид– усанд уусдаггүй цагаан хатуу бодис.

Химийн шинж чанарын хувьд сул суурьтай, хүчилтэй амархан урвалд ордог, шүлттэй урвалд ордоггүй. Fe(OH) 2 нь тогтворгүй бодис юм: агаарт нэвтрэхгүйгээр халах үед энэ нь задарч, агаарт аяндаа исэлддэг.

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (t)

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

цайвар ногоон хүрэн

Хамгийн чухал нь: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

Шүлтлэг металл ба аммонийн давстай нийлмэл ба давхар давс үүсэх нь онцлог шинж чанартай:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (шар цусны давс)

FeCl 2 + 2KCl = K 2

Морагийн давс

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

Төмрийн сульфат

Усжуулсан Fe 2+ ион нь цайвар ногоон өнгөтэй.

1. Усан уусмал дахь уусдаг Fe 2+ давс нь хүчиллэг орчин үүсгэн гидролизд ордог.

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. Ердийн давсны ерөнхий шинж чанарыг харуулах (ион солилцооны харилцан үйлчлэл):

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор амархан исэлддэг

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Fe 2+ катионыг илрүүлэх чанарын урвал:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

улаан цусны давс turnbull's blue

(хар хөх өнгийн тунадас)

б) шүлтийн нөлөөн дор Fe(OH) 2-ийн цайвар ногоон тунадас үүсч, агаарт аажмаар ногоон болж, дараа нь хүрэн Fe(OH) 3 болж хувирдаг.

Fe(III) нэгдлүүд

Fe 2 O 3 - төмрийн (III) исэл

Усанд уусдаггүй улаан хүрэн нунтаг. Байгальд - "улаан төмрийн хүдэр".

Fe 2 O 3 нь амфотерийн шинж тэмдэг бүхий үндсэн исэл юм.

1. Үндсэн шинж чанарууд нь хүчилтэй урвалд орох чадвараар илэрдэг.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

2. Fe 2 O 3 нь шүлтийн усан уусмалд уусдаггүй, харин хатуу исэл, шүлт, карбонатуудтай холилдоход феррит үүсдэг.

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – металлургийн төмрийн үйлдвэрлэлийн түүхий эд:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO эсвэл Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH) 3 – төмрийн (III) гидроксид

Fe(OH) 3 нь маш сул суурь (Fe(OH) 2-ээс хамаагүй сул). Fe(OH) 3 нь амфотер шинж чанартай:

1) Хүчилтэй урвалд орох нь амархан:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

2) Fe(OH) 3-ийн шинэ тунадас нь KOH эсвэл NaOH-ийн халуун төвлөрсөн уусмалд уусч, гидроксо комплекс үүсгэдэг.

Fe(OH) 3 + 2KOH = K 3

Шүлтлэг уусмалд Fe(OH) 3-ыг феррат болгон исэлдүүлж болно (чөлөөт төлөвт ялгардаггүй төмрийн хүчлийн H 2 FeO 4 давс):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ давс

Хамгийн практик ач холбогдолтой нь:

Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3

Давхар давс - төмрийн алим үүсэх нь онцлог шинж чанартай:

(NH 4)Fe(SO 4) 2 12H 2 O

KFe(SO 4) 2 12H 2 O

Fe 3+ давс нь ихэвчлэн хатуу төлөвт болон усан уусмалд хоёуланд нь өнгөтэй байдаг. Энэ нь усжуулсан хэлбэр эсвэл гидролизийн бүтээгдэхүүн байгаатай холбоотой юм.

Төмөр нь хоёр исэл үүсгэдэг бөгөөд үүнд II ба III валент, исэлдэлтийн төлөв (+2) ба (+3) тус тус харагдана.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Төмрийн (II) исэлхэвийн нөхцөлд энэ нь хар нунтаг (Зураг 1) бөгөөд дунд зэргийн халаахад задарч, дахин халаахад задралын бүтээгдэхүүнээс дахин үүсдэг.

Калцинжуулсны дараа химийн идэвхгүй болно. Нунтаг хэлбэртэй пирофор. Хүйтэн усаар урвалд ордоггүй. Амфотер шинж чанарыг харуулдаг (үндсэн шинж чанарууд нь давамгайлдаг). Хүчилтөрөгчөөр амархан исэлддэг. Устөрөгч болон нүүрстөрөгчөөр багасдаг.

Цагаан будаа. 1. Төмрийн (II) исэл. Гадаад төрх.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Энэ нь тригональ өөрчлөлтийн хувьд улаан хүрэн хатуу, куб өөрчлөлтийн хувьд хар хүрэн өнгөтэй бөгөөд хамгийн идэвхтэй байдаг (Зураг 1).

Дулааны хувьд тогтвортой. Хайлах цэг 1562 ° C.

Цагаан будаа. 1. Төмрийн (III) исэл.

Ус, аммиак гидраттай урвалд ордоггүй. Амфотер шинж чанарыг харуулж, хүчил, шүлттэй урвалд ордог. Устөрөгч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, төмрөөр багасдаг.

Төмрийн ислийн химийн томъёо

Төмрийн (II) оксидын химийн томъёо нь FeO, төмрийн (III) ислийн химийн томъёо нь Fe 2 O 3 юм. Химийн томьёо нь молекулын чанарын болон тоон найрлагыг (хэдэн, ямар атом агуулдаг) харуулдаг. Химийн томъёог ашиглан та бодисын молекулын массыг тооцоолж болно (Ar(Fe) = 56 аму, Ar(O) = 16 аму):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Ноён(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Ноён(Fe 2 O 3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.

Төмрийн ислийн бүтцийн (график) томъёо

Бодисын бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулдаг. Төмрийн ислийн график томъёог доор харуулав (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2