Биеийг ууршуулахад шаардагдах дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёо. Дулаан дамжуулах үеийн дулааны хэмжээ, бодисын хувийн дулаан багтаамжийг тооцоолох

Дасгал хийх 81.
Fe-ийг багасгах явцад гарах дулааны хэмжээг тооцоол 2 O 3 335.1 г төмөр авсан бол металл хөнгөн цагаан . Хариулт: 2543.1 кЖ.
Шийдэл:
Урвалын тэгшитгэл:

= (Al 2 O 3) - (Fe 2 O 3) = -1669.8 -(-822.1) = -847.7 кЖ

335.1 г төмрийг хүлээн авах үед ялгарах дулааны хэмжээг дараахь харьцаагаар тооцоолно.

(2 . 55,85) : -847,7 = 335,1 : X; x = (0847.7 . 335,1)/ (2 . 55.85) = 2543.1 кЖ,

Төмрийн атомын масс 55.85 байна.

Хариулт: 2543.1 кЖ.

Урвалын дулааны нөлөө

Даалгавар 82.
Хийн этилийн спирт C2H5OH-ийг этилен C 2 H 4 (г) ба усны уурын харилцан үйлчлэлээр олж авч болно. Урьд нь түүний дулааны нөлөөг тооцоолж, энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Хариулт: -45.76 кЖ.
Шийдэл:
Урвалын тэгшитгэл нь:

C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) = C2H 5 OH (г); = ?

Бодис үүсэх стандарт дулааны утгыг тусгай хүснэгтэд өгсөн болно. Энгийн бодис үүсэх дулааныг уламжлалт байдлаар тэг гэж үздэг. Гессийн хуулийн үр дагаврыг ашиглан урвалын дулааны эффектийг тооцоод бид дараахь зүйлийг олж авна.

= (C 2 H 5 OH) – [ (C 2 H 4) + (H 2 O)] =
= -235.1 -[(52.28) + (-241.83)] = - 45.76 кЖ

Химийн нэгдлүүдийн тэмдгийн хажууд тэдгээрийн нэгтгэсэн төлөв эсвэл талст өөрчлөлт, дулааны нөлөөллийн тоон утгыг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг термохимийн гэж нэрлэдэг. Термохимийн тэгшитгэлд тусгайлан заагаагүй бол Q p тогтмол даралт дахь дулааны нөлөөллийн утгыг системийн энтальпийн өөрчлөлттэй тэнцүү гэж зааж өгсөн болно. Утгыг ихэвчлэн тэгшитгэлийн баруун талд таслал эсвэл цэг таслалаар тусгаарлана. Бодисын нэгтгэх төлөвийн дараах товчилсон тэмдэглэгээг хүлээн зөвшөөрнө. Г- хий, болон- шингэн, руу

Хэрэв урвалын үр дүнд дулаан ялгарвал< О. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции:

C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) = C 2 H 5 OH (г); = - 45.76 кЖ.

Хариулт:- 45.76 кЖ.

Даалгавар 83.
Дараах термохимийн тэгшитгэл дээр үндэслэн төмрийн (II) ислийг устөрөгчтэй багасгах урвалын дулааны эффектийг тооцоол.

a) EO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO 2 (g); = -13.18 кЖ;
b) CO (g) + 1/2O 2 (г) = CO 2 (г); = -283.0 кЖ;
в) H 2 (g) + 1/2O 2 (г) = H 2 O (г); = -241.83 кЖ.
Хариулт: +27.99 кЖ.

Шийдэл:
Төмрийн (II) ислийг устөрөгчтэй бууруулах урвалын тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

EeO (k) + H 2 (g) = Fe (k) + H 2 O (g); = ?

= (H2O) – [ (FeO)

Ус үүсэх дулааныг тэгшитгэлээр тодорхойлно

H 2 (g) + 1/2O 2 (г) = H 2 O (г); = -241.83 кЖ,

ба төмрийн (II) исэл үүсэх дулааныг (b) тэгшитгэлээс (a) тэгшитгэлийг хасч тооцож болно.

=(в) - (б) - (а) = -241.83 – [-283.o – (-13.18)] = +27.99 кЖ.

Хариулт:+27.99 кЖ.

Даалгавар 84.
Хийн устөрөгчийн сульфид ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл харилцан үйлчлэх үед усны уур ба нүүрстөрөгчийн сульфид CS 2 (g) үүсдэг. Энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бичээд эхлээд түүний дулааны нөлөөг тооцоол. Хариулт: +65.43 кЖ.
Шийдэл:
Г- хий, болон- шингэн, руу-- талст. Хэрэв бодисын нэгтгэх төлөв тодорхой байвал, жишээлбэл, O 2, H 2 гэх мэт эдгээр тэмдэглэгээг орхигдуулна.
Урвалын тэгшитгэл нь:

2H 2 S (g) + CO 2 (g) = 2H 2 O (г) + CS 2 (г); = ?

Бодис үүсэх стандарт дулааны утгыг тусгай хүснэгтэд өгсөн болно. Энгийн бодис үүсэх дулааныг уламжлалт байдлаар тэг гэж үздэг. Урвалын дулааны эффектийг Гессийн хуулийн үр дүнг ашиглан тооцоолж болно.

= (H 2 O) + (СS 2) – [(H 2 S) + (СO 2)];
= 2(-241.83) + 115.28 – = +65.43 кЖ.

2H 2 S (g) + CO 2 (g) = 2H 2 O (г) + CS 2 (г); = +65.43 кЖ.

Хариулт:+65.43 кЖ.

Термохимийн урвалын тэгшитгэл

Даалгавар 85.
CO (g) ба устөрөгчийн хоорондох урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич, үүний үр дүнд CH 4 (g) ба H 2 O (g) үүсдэг. Хэвийн нөхцөлд 67.2 литр метан ялгарвал энэ урвалын явцад хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ? Хариулт: 618.48 кЖ.
Шийдэл:
Химийн нэгдлүүдийн тэмдгийн хажууд тэдгээрийн нэгтгэсэн төлөв эсвэл талст өөрчлөлт, дулааны нөлөөллийн тоон утгыг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг термохимийн гэж нэрлэдэг. Термохимийн тэгшитгэлд тусгайлан заагаагүй бол системийн энтальпийн өөрчлөлттэй тэнцүү Q p тогтмол даралт дахь дулааны нөлөөллийн утгыг зааж өгсөн болно. Утгыг ихэвчлэн тэгшитгэлийн баруун талд таслал эсвэл цэг таслалаар тусгаарлана. Бодисын нэгтгэх төлөв байдлын хувьд дараахь товчилсон тэмдэглэгээг хүлээн зөвшөөрдөг. Г- хий, болон- ямар нэг зүйл, руу- талст. Хэрэв бодисын нэгтгэх төлөв тодорхой байвал, жишээлбэл, O 2, H 2 гэх мэт эдгээр тэмдэглэгээг орхигдуулна.
Урвалын тэгшитгэл нь:

CO (g) + 3H 2 (g) = CH 4 (g) + H 2 O (г); = ?

Бодис үүсэх стандарт дулааны утгыг тусгай хүснэгтэд өгсөн болно. Энгийн бодис үүсэх дулааныг уламжлалт байдлаар тэг гэж үздэг. Урвалын дулааны эффектийг Гессийн хуулийн үр дүнг ашиглан тооцоолж болно.

= (H 2 O) + (CH 4) - (CO)];
= (-241.83) + (-74.84) ​​- (-110.52) = -206.16 кЖ.

Термохимийн тэгшитгэл нь:

22,4 : -206,16 = 67,2 : X; x = 67.2 (-206.16)/22?4 = -618.48 кЖ; Q = 618.48 кЖ.

Хариулт: 618.48 кЖ.

Үүсэх дулаан

Даалгавар 86.
Аль урвалын дулааны нөлөө нь үүсэх дулаантай тэнцүү байна. Дараах термохимийн тэгшитгэл дээр үндэслэн NO үүсэх дулааныг тооцоол.
a) 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (l); = -1168.80 кЖ;
б) 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6H 2 O (l); = -1530.28 кЖ
Хариулт: 90.37 кЖ.
Шийдэл:
Үүсэх стандарт дулаан нь стандарт нөхцөлд энгийн бодисоос 1 моль энэ бодис үүсэх урвалын дулаантай тэнцүү байна (T = 298 K; p = 1.0325.105 Па). Энгийн бодисоос NO үүсэхийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

1/2N 2 + 1/2O 2 = ҮГҮЙ

4 моль NO үүсгэдэг (a) урвал, 2 моль N2 үүсгэдэг (b) урвалыг үзүүлэв. Хүчилтөрөгч нь хоёр урвалд оролцдог. Тиймээс, NO үүсэх стандарт дулааныг тодорхойлохын тулд бид дараах Hess мөчлөгийг бүрдүүлнэ, өөрөөр хэлбэл (a) тэгшитгэлийг (b) тэгшитгэлээс хасах хэрэгтэй:

Тиймээс 1/2N 2 + 1/2O 2 = NO; = +90.37 кЖ.

Хариулт: 618.48 кЖ.

Даалгавар 87.
Кристал аммонийн хлорид нь аммиак ба устөрөгчийн хлоридын хийн урвалаар үүсдэг. Урьд нь түүний дулааны нөлөөг тооцоолж, энэ урвалын термохимийн тэгшитгэлийг бич. Хэвийн нөхцөлд тооцоолсноор урвалд 10 литр аммиак хэрэглэвэл хичнээн хэмжээний дулаан ялгарах вэ? Хариулт: 78.97 кЖ.
Шийдэл:
Химийн нэгдлүүдийн тэмдгийн хажууд тэдгээрийн нэгтгэсэн төлөв эсвэл талст өөрчлөлт, дулааны нөлөөллийн тоон утгыг харуулсан урвалын тэгшитгэлийг термохимийн гэж нэрлэдэг. Термохимийн тэгшитгэлд тусгайлан заагаагүй бол системийн энтальпийн өөрчлөлттэй тэнцүү Q p тогтмол даралт дахь дулааны нөлөөллийн утгыг зааж өгсөн болно. Утгыг ихэвчлэн тэгшитгэлийн баруун талд таслал эсвэл цэг таслалаар заадаг. Дараахь зүйлийг хүлээн зөвшөөрсөн. руу-- талст. Хэрэв бодисын нэгтгэх төлөв тодорхой байвал, жишээлбэл, O 2, H 2 гэх мэт эдгээр тэмдэглэгээг орхигдуулна.
Урвалын тэгшитгэл нь:

NH 3 (г) + HCl (г) = NH 4 Cl (k). ; = ?

Бодис үүсэх стандарт дулааны утгыг тусгай хүснэгтэд өгсөн болно. Энгийн бодис үүсэх дулааныг уламжлалт байдлаар тэг гэж үздэг. Урвалын дулааны эффектийг Гессийн хуулийн үр дүнг ашиглан тооцоолж болно.

= (NH4Cl) – [(NH 3) + (HCl)];
= -315.39 – [-46.19 + (-92.31) = -176.85 кЖ.

Термохимийн тэгшитгэл нь:

Энэ урвал дахь 10 литр аммиакийн урвалын үед ялгарах дулааныг дараахь харьцаагаар тодорхойлно.

22,4 : -176,85 = 10 : X; x = 10 (-176.85)/22.4 = -78.97 кЖ; Q = 78.97 кЖ.

Хариулт: 78.97 кЖ.

>>Физик: Биеийг халаахад шаардагдах болон хөргөх явцад түүнээс ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолох

Биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг хэрхэн тооцоолох талаар сурахын тулд эхлээд энэ нь ямар хэмжигдэхүүнээс хамаардаг болохыг тогтооцгооё.
Өмнөх догол мөрөөс энэ дулааны хэмжээ нь бие махбодоос бүрдэх бодисын төрлөөс (жишээ нь түүний хувийн дулаанаас) хамаардаг гэдгийг бид аль хэдийн мэдэж байсан.
Q c-аас хамаарна
Гэхдээ энэ нь бүгд биш юм.

Хэрэв бид данханд усаа халааж, зөвхөн дулаацуулахыг хүсч байвал бид удаан халаахгүй. Усыг халуун болгохын тулд бид илүү удаан халаана. Гэхдээ данх халаагчтай удаан холбоо барих тусам түүнээс илүү их дулаан авах болно.

Тиймээс халах үед биеийн температур их хэмжээгээр өөрчлөгдөх тусам түүнд шилжүүлэх шаардлагатай дулааны хэмжээ ихсэх болно.

Биеийн анхны температур эхэлж, эцсийн температур хандлагатай байг. Дараа нь биеийн температурын өөрчлөлтийг дараах ялгаагаар илэрхийлнэ.

Эцэст нь хүн бүр үүнийг мэддэг халаалтЖишээлбэл, 2 кг ус нь 1 кг ус халаахаас илүү их цаг хугацаа (тиймээс илүү их дулаан) шаарддаг. Энэ нь биеийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь тухайн биеийн массаас хамаарна гэсэн үг юм.

Тиймээс, дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд та бие махбодоос үүссэн бодисын дулааны хувийн багтаамж, энэ биеийн масс, түүний эцсийн ба анхны температурын зөрүүг мэдэх хэрэгтэй.

Жишээлбэл, 5 кг жинтэй төмрийн хэсгийг халаахад хэр их дулаан шаардагдахыг тодорхойлох шаардлагатай бөгөөд түүний анхны температур 20 ° C, эцсийн температур нь 620 ° C байх ёстой.

Хүснэгт 8-аас бид төмрийн хувийн дулаан багтаамж нь c = 460 Ж/(кг°С) болохыг олж мэдэв. Энэ нь 1 кг төмрийг 1 ° C-аар халаахад 460 Ж шаардлагатай гэсэн үг юм.
5 кг төмрийг 1 ° С-ээр халаахын тулд 5 дахин их дулаан шаардагдана, өөрөөр хэлбэл. 460 Ж * 5 = 2300 Ж.

Төмрийг 1 хэмээр биш харин халаахын тулд А t = 600 ° C, өөр 600 дахин их дулаан шаардагдах болно, өөрөөр хэлбэл 2300 J X 600 = 1,380,000 Ж. Энэ төмөр 620-аас 20 ° C хүртэл хөргөхөд яг ижил хэмжээний (модуль) дулаан ялгарах болно.

Тиймээс, биеийг халаахад шаардагдах эсвэл хөргөх явцад ялгарах дулааны хэмжээг олохын тулд биеийн хувийн дулааны багтаамжийг түүний масс болон эцсийн ба анхны температурын зөрүүгээр үржүүлэх шаардлагатай.

??? 1. Биеийн халах үед хүлээн авах дулааны хэмжээ нь түүний масс болон температурын өөрчлөлтөөс хамаардаг болохыг харуулсан жишээг өг. 2. Биеийг халаахад шаардагдах буюу түүнээс ялгарах дулааны хэмжээг ямар томьёогоор тооцоолох вэ хөргөх?

С.В. Громов, Н.А. Родина, Физик 8-р анги

Интернэт сайтуудаас уншигчдаас оруулсан

Физикийн даалгавар, хариултыг ангиар нь, физикийн хураангуй татаж авах, 8-р ангийн физикийн хичээлийн төлөвлөлт, сургуулийн сурагчдын хичээлд бэлтгэх бүх зүйл, физикийн хичээлийн тэмдэглэл, физикийн онлайн тест, гэрийн даалгавар, ажил

ДУЛААН СОЛИЛЦОО.

1. Дулаан солилцоо.

Дулаан солилцоо эсвэл дулаан дамжуулахажил хийлгүйгээр нэг биеийн дотоод энергийг нөгөөд шилжүүлэх үйл явц юм.

Гурван төрлийн дулаан дамжуулалт байдаг.

1) Дулаан дамжуулалтын- Энэ нь бие махбодтой шууд харьцах үед дулаан солилцоо юм.

2) Конвекц- Энэ нь хий эсвэл шингэний урсгалаар дулааныг дамжуулдаг дулааны солилцоо юм.

3) Цацраг– Энэ бол цахилгаан соронзон цацрагаар дамжин дулаан солилцох явдал юм.

2. Дулааны хэмжээ.

Дулааны хэмжээ нь дулаан солилцооны үед биеийн дотоод энергийн өөрчлөлтийн хэмжүүр юм. Үсгээр тэмдэглэсэн Q.

Дулааны хэмжээг хэмжих нэгж = 1 Ж.

Дулааны солилцооны үр дүнд бие махбодоос өөр биеэс хүлээн авсан дулааны хэмжээг температурыг нэмэгдүүлэх (молекулуудын кинетик энергийг нэмэгдүүлэх) эсвэл нэгтгэх төлөвийг өөрчлөх (боломжийн энергийг нэмэгдүүлэх) зарцуулж болно.

3.Бодисын хувийн дулаан багтаамж.

Туршлагаас харахад m масстай биеийг T 1 температураас T 2 температурт халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь биеийн m масс ба температурын зөрүүтэй (T 2 - T 1), i.e.

Q = см(Т 2 - Т 1 ) = sмΔ Т,

-тайхалсан биеийн бодисын хувийн дулаан багтаамж гэж нэрлэдэг.

Бодисын хувийн дулаан багтаамж нь 1 кг бодисыг 1 К-ээр халаахад шаардагдах дулааны хэмжээтэй тэнцүү байна.

Хувийн дулаан багтаамжийн хэмжих нэгж =.

Төрөл бүрийн бодисын дулааны багтаамжийн утгыг физик хүснэгтээс олж болно.

Биеийг ΔT-ээр хөргөхөд яг ижил хэмжээний дулаан Q ялгарна.

4.Ууршилтын хувийн дулаан.

Туршлагаас харахад шингэнийг уур болгон хувиргахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь шингэний масстай пропорциональ байна, өөрөөр хэлбэл.

Q = Би бол,

пропорциональ коэффициент хаана байна Лууршилтын хувийн дулаан гэж нэрлэдэг.

Ууршилтын хувийн дулаан нь буцалж буй 1 кг шингэнийг уур болгон хувиргахад шаардагдах дулааны хэмжээтэй тэнцүү байна.

Ууршилтын тодорхой дулааныг хэмжих нэгж.

Урвуу үйл явцын үед уурын конденсац, дулааныг уур үүсэхэд зарцуулсан хэмжээгээр ялгаруулдаг.

5. Хайлуулах тусгай дулаан.

Туршлагаас харахад хатуу биеийг шингэн болгон хувиргахад шаардагдах дулааны хэмжээ нь биеийн масстай пропорциональ байна, өөрөөр хэлбэл.

Q = λ м,

пропорциональ коэффициент λ-ийг хайлуулах хувийн дулаан гэж нэрлэдэг.

Хайлах тусгай дулаан нь 1 кг жинтэй хатуу биеийг хайлах цэг дээр шингэн болгон хувиргахад шаардагдах дулааны хэмжээтэй тэнцүү байна.

Хайлуулах тусгай дулааныг хэмжих нэгж.

Урвуу процессын явцад шингэн талстжих үед хайлуулахад зарцуулсан хэмжээгээр дулаан ялгардаг.

6. Шаталтын хувийн дулаан.

Туршлагаас харахад түлшийг бүрэн шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээ нь түлшний масстай пропорциональ байна, өөрөөр хэлбэл.

Q = qм,

Пропорциональ коэффициент q нь шаталтын хувийн дулаан гэж нэрлэгддэг.

Шаталтын хувийн дулаан нь 1 кг түлшийг бүрэн шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээтэй тэнцүү байна.

Шаталтын хувийн дулааныг хэмжих нэгж.

7. Дулааны балансын тэгшитгэл.

Дулаан солилцоо нь хоёр ба түүнээс дээш биеийг хамардаг. Зарим бие дулаан ялгаруулдаг бол зарим нь дулааныг хүлээн авдаг. Дулаан солилцоо нь биеийн температур тэнцүү болох хүртэл явагддаг. Эрчим хүчийг хадгалах хуулийн дагуу ялгарах дулааны хэмжээ нь хүлээн авсан хэмжээтэй тэнцүү байна. Үүний үндсэн дээр дулааны тэнцвэрийн тэгшитгэлийг бичнэ.

Нэг жишээ авч үзье.

Дулааны багтаамж нь c 1 масстай m 1 биеийн температур T 1, дулааны багтаамж нь c 2 масстай m 2 бие нь T 2 температуртай байна. Түүнээс гадна T 1 нь T 2-оос их байна. Эдгээр биеийг холбоо барихад хүргэдэг. Туршлагаас харахад хүйтэн бие (м 2) халж, халуун бие (м 1) хөргөж эхэлдэг. Энэ нь халуун биеийн дотоод энергийн нэг хэсэг нь хүйтэнд шилжиж, температурыг тэнцүүлж байгааг харуулж байна. Эцсийн ерөнхий температурыг θ гэж тэмдэглэе.

Халуун биеэс хүйтэн бие рүү шилжих дулааны хэмжээ

Q шилжүүлсэн. = в 1 м 1 (Т 1 – θ )

Хүйтэн бие халуунаас хүлээн авсан дулааны хэмжээ

Q хүлээн авсан. = в 2 м 2 (θ – Т 2 )

Эрчим хүч хадгалах хуулийн дагуу Q шилжүүлсэн. = Q хүлээн авсан., өөрөөр хэлбэл

в 1 м 1 (Т 1 – θ )= в 2 м 2 (θ – Т 2 )

Хаалтуудыг нээж нийт тогтворжсон температурын θ утгыг илэрхийлье.

Энэ тохиолдолд бид Келвин дэх температурын утгыг θ авна.

Гэсэн хэдий ч Q нь илэрхийлэлд дамждаг тул. болон Q хүлээн авна. нь хоёр температурын зөрүү бөгөөд энэ нь Кельвин ба Цельсийн градусын аль алинд нь адилхан байвал тооцоог Цельсийн градусаар хийж болно. Дараа нь

Энэ тохиолдолд бид θ хэмийн утгыг Цельсийн градусаар авна.

Дулаан дамжилтын үр дүнд температурын тэгшитгэлийг молекулын кинетик онолын үндсэн дээр дулааны эмх замбараагүй хөдөлгөөний явцад мөргөлдөх үед молекулуудын хооронд кинетик энергийн солилцоо гэж тайлбарлаж болно.

Энэ жишээг графикаар дүрсэлж болно.

Энэ хичээлээр бид биеийг халаахад шаардагдах эсвэл хөргөх үед ялгаруулдаг дулааны хэмжээг хэрхэн тооцоолох талаар сурах болно. Үүнийг хийхийн тулд бид өмнөх хичээлүүдээр олж авсан мэдлэгээ нэгтгэн дүгнэх болно.

Нэмж дурдахад бид дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёог ашиглан энэ томъёоноос үлдсэн хэмжигдэхүүнийг илэрхийлж, бусад хэмжигдэхүүнүүдийг мэдэж, тэдгээрийг тооцоолохыг сурах болно. Дулааны хэмжээг тооцоолох шийдэл бүхий асуудлын жишээг мөн авч үзэх болно.

Энэ хичээл нь биеийг халаах эсвэл хөргөх үед ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолоход зориулагдсан болно.

Шаардлагатай дулааны хэмжээг тооцоолох чадвар нь маш чухал юм. Энэ нь жишээлбэл, өрөөг халаахад ус өгөх шаардлагатай дулааны хэмжээг тооцоолоход шаардлагатай байж болно.

Цагаан будаа. 1. Өрөө халаахын тулд усанд өгөх ёстой дулааны хэмжээ

Эсвэл янз бүрийн хөдөлгүүрт түлш шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд:

Цагаан будаа. 2. Хөдөлгүүрт түлш шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээ

Жишээлбэл, нарнаас ялгарч, дэлхий дээр унадаг дулааны хэмжээг тодорхойлоход энэ мэдлэг шаардлагатай.

Цагаан будаа. 3. Нарнаас ялгарч, дэлхийд унах дулааны хэмжээ

Дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд та гурван зүйлийг мэдэх хэрэгтэй (Зураг 4).

• биеийн жин (энэ нь ихэвчлэн жинлүүр ашиглан хэмжиж болно);
• биеийг халаах эсвэл хөргөх температурын зөрүү (ихэвчлэн термометр ашиглан хэмждэг);
• биеийн тодорхой дулааны багтаамж (үүнийг хүснэгтээс тодорхойлж болно).

Цагаан будаа. 4. Тодорхойлохын тулд юу мэдэх хэрэгтэй вэ

Дулааны хэмжээг тооцоолох томъёо дараах байдалтай байна.

Энэ томъёонд дараах хэмжигдэхүүнүүд гарч ирнэ.

Жоуль (J) -ээр хэмжсэн дулааны хэмжээ;

Бодисын хувийн дулаан багтаамжийг хэмждэг;

- температурын зөрүүг Цельсийн градусаар хэмждэг ().

Дулааны хэмжээг тооцоолох асуудлыг авч үзье.

Даалгавар

Грам масстай зэс шилэнд температурт литр эзэлхүүнтэй ус агуулагддаг. Температур нь -тэй тэнцэхийн тулд нэг аяга усанд хичнээн хэмжээний дулаан дамжуулах шаардлагатай вэ?

Цагаан будаа. 5. Асуудлын нөхцлийн дүрслэл

Эхлээд бид богино нөхцөл бичдэг ( Өгсөн) болон бүх хэмжигдэхүүнийг олон улсын системд (SI) хөрвүүлнэ.

Шийдэл:

Эхлээд энэ асуудлыг шийдэхийн тулд өөр ямар хэмжигдэхүүн хэрэгтэйг тодорхойл. Хувийн дулаан багтаамжийн хүснэгтийг (Хүснэгт 1) ашиглан бид (зэсийн хувийн дулаан багтаамж, нөхцөлөөр бол шил нь зэс), (усны хувийн дулаан багтаамж, нөхцөлөөр шилэнд ус байдаг) олно. Нэмж дурдахад бид дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд усны масс хэрэгтэй гэдгийг мэддэг. Нөхцөлийн дагуу бид зөвхөн эзлэхүүнийг өгдөг. Тиймээс, хүснэгтээс бид усны нягтыг авна: (Хүснэгт 2).

Хүснэгт 1. Зарим бодисын дулааны хувийн багтаамж,

Хүснэгт 2. Зарим шингэний нягт

Одоо энэ асуудлыг шийдэхийн тулд бидэнд хэрэгтэй бүх зүйл байна.

Дулааны эцсийн хэмжээ нь зэс шилийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ ба доторх усыг халаахад шаардагдах дулааны нийлбэрээс бүрдэнэ гэдгийг анхаарна уу.

Эхлээд зэс шилийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тооцоолъё.

Ус халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тооцоолохын өмнө 7-р ангиас бидний мэддэг томъёогоор усны массыг тооцоолъё.

Одоо бид тооцоолж болно:

Дараа нь бид тооцоолж болно:

Киложоуль гэж юу болохыг санацгаая. "Кило" угтвар нь гэсэн үг .

Хариулт:.

Энэ ойлголттой холбоотой дулааны хэмжээ (шууд асуудал гэж нэрлэгддэг) ба хэмжигдэхүүнийг олох асуудлыг шийдвэрлэхэд хялбар болгохын тулд та дараах хүснэгтийг ашиглаж болно.

Энэ хичээлээр бид биеийг халаахад шаардагдах эсвэл хөргөх үед ялгаруулдаг дулааны хэмжээг хэрхэн тооцоолох талаар сурах болно. Үүнийг хийхийн тулд бид өмнөх хичээлүүдээр олж авсан мэдлэгээ нэгтгэн дүгнэх болно.

Нэмж дурдахад бид дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёог ашиглан энэ томъёоноос үлдсэн хэмжигдэхүүнийг илэрхийлж, бусад хэмжигдэхүүнүүдийг мэдэж, тэдгээрийг тооцоолохыг сурах болно. Дулааны хэмжээг тооцоолох шийдэл бүхий асуудлын жишээг мөн авч үзэх болно.

Энэ хичээл нь биеийг халаах эсвэл хөргөх үед ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолоход зориулагдсан болно.

Шаардлагатай дулааны хэмжээг тооцоолох чадвар нь маш чухал юм. Энэ нь жишээлбэл, өрөөг халаахад ус өгөх шаардлагатай дулааны хэмжээг тооцоолоход шаардлагатай байж болно.

Цагаан будаа. 1. Өрөө халаахын тулд усанд өгөх ёстой дулааны хэмжээ

Эсвэл янз бүрийн хөдөлгүүрт түлш шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд:

Цагаан будаа. 2. Хөдөлгүүрт түлш шатаах үед ялгарах дулааны хэмжээ

Жишээлбэл, нарнаас ялгарч, дэлхий дээр унадаг дулааны хэмжээг тодорхойлоход энэ мэдлэг шаардлагатай.

Цагаан будаа. 3. Нарнаас ялгарч, дэлхийд унах дулааны хэмжээ

Дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд та гурван зүйлийг мэдэх хэрэгтэй (Зураг 4).

• биеийн жин (энэ нь ихэвчлэн жинлүүр ашиглан хэмжиж болно);
• биеийг халаах эсвэл хөргөх температурын зөрүү (ихэвчлэн термометр ашиглан хэмждэг);
• биеийн тодорхой дулааны багтаамж (үүнийг хүснэгтээс тодорхойлж болно).

Цагаан будаа. 4. Тодорхойлохын тулд юу мэдэх хэрэгтэй вэ

Дулааны хэмжээг тооцоолох томъёо дараах байдалтай байна.

Энэ томъёонд дараах хэмжигдэхүүнүүд гарч ирнэ.

Жоуль (J) -ээр хэмжсэн дулааны хэмжээ;

Бодисын хувийн дулаан багтаамжийг хэмждэг;

- температурын зөрүүг Цельсийн градусаар хэмждэг ().

Дулааны хэмжээг тооцоолох асуудлыг авч үзье.

Даалгавар

Грам масстай зэс шилэнд температурт литр эзэлхүүнтэй ус агуулагддаг. Температур нь -тэй тэнцэхийн тулд нэг аяга усанд хичнээн хэмжээний дулаан дамжуулах шаардлагатай вэ?

Цагаан будаа. 5. Асуудлын нөхцлийн дүрслэл

Эхлээд бид богино нөхцөл бичдэг ( Өгсөн) болон бүх хэмжигдэхүүнийг олон улсын системд (SI) хөрвүүлнэ.

Шийдэл:

Эхлээд энэ асуудлыг шийдэхийн тулд өөр ямар хэмжигдэхүүн хэрэгтэйг тодорхойл. Хувийн дулаан багтаамжийн хүснэгтийг (Хүснэгт 1) ашиглан бид (зэсийн хувийн дулаан багтаамж, нөхцөлөөр бол шил нь зэс), (усны хувийн дулаан багтаамж, нөхцөлөөр шилэнд ус байдаг) олно. Нэмж дурдахад бид дулааны хэмжээг тооцоолохын тулд усны масс хэрэгтэй гэдгийг мэддэг. Нөхцөлийн дагуу бид зөвхөн эзлэхүүнийг өгдөг. Тиймээс, хүснэгтээс бид усны нягтыг авна: (Хүснэгт 2).

Хүснэгт 1. Зарим бодисын дулааны хувийн багтаамж,

Хүснэгт 2. Зарим шингэний нягт

Одоо энэ асуудлыг шийдэхийн тулд бидэнд хэрэгтэй бүх зүйл байна.

Дулааны эцсийн хэмжээ нь зэс шилийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээ ба доторх усыг халаахад шаардагдах дулааны нийлбэрээс бүрдэнэ гэдгийг анхаарна уу.

Эхлээд зэс шилийг халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тооцоолъё.

Ус халаахад шаардагдах дулааны хэмжээг тооцоолохын өмнө 7-р ангиас бидний мэддэг томъёогоор усны массыг тооцоолъё.

Одоо бид тооцоолж болно:

Дараа нь бид тооцоолж болно:

Киложоуль гэж юу болохыг санацгаая. "Кило" угтвар нь гэсэн үг .

Хариулт:.

Энэ ойлголттой холбоотой дулааны хэмжээ (шууд асуудал гэж нэрлэгддэг) ба хэмжигдэхүүнийг олох асуудлыг шийдвэрлэхэд хялбар болгохын тулд та дараах хүснэгтийг ашиглаж болно.