Усан уусмал дахь гидроксид ба давс нь цэнэглэгдсэн тоосонцор - ион болгон задралын үр дүнд цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. Энэ процессыг нэрлэдэг электролитийн диссоциаци, А Усан уусмалд ион болон задардаг бодисыг электролит гэж нэрлэдэг.
Хүчилэлектролитийн диссоциацийн онолын үүднээс бодис гэж нэрлэдэг, усан уусмалд эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн ион (H +) болон хүчлийн үлдэгдлийн сөрөг цэнэгтэй ионууд болж задардаг. Жишээлбэл, давсны хүчил нь тэгшитгэлийн дагуу салдаг
HCl↔H + + Cl - .
Эерэг цэнэгтэй ионуудыг катион, сөрөг цэнэгтэйг анион гэж нэрлэдэг.Тиймээс давсны хүчлийг задлах явцад устөрөгчийн катион ба хлорын анион үүсдэг ( хлоридын ион).
Хүчиллэг молекул бүрэн задрахад үүссэн устөрөгчийн ионуудын тоог хүчиллэгийн суурь чанар гэж нэрлэдэг нэг суурь, ба хүхрийн хүчил - хоёр суурьтай, учир нь Түүний диссоциацийн үед хоёр устөрөгчийн ион үүсдэг.
Электролит нь бүрэн задарч (ион болгон задрах) боломжтой бөгөөд ийм бодисыг хүчтэй электролит гэж нэрлэдэг. Хэсэгчилсэн диссоциацийн электролитийг сул эсвэл дунд гэж нэрлэдэг. Хүхэр, азот, давсны хүчил нь хүчтэй электролит (хүчтэй хүчил), харин нүүрстөрөгчийн хүчил нь сул хүчил (сул электролит) юм.
Электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл суурь нь усан уусмалд эерэг цэнэгтэй металлын ион ба сөрөг цэнэгтэй гидроксидын ион (OH -) болж задардаг бодис юм. Жишээлбэл, натрийн гидроксид нь тэгшитгэлийн дагуу хуваагддаг
NaOH↔Na + + OH - .
Суурь молекул бүрэн задрахад үүссэн гидроксидын ионы тоог суурийн хүчиллэг гэж нэрлэдэг. Тиймээс, натрийн гидроксид моно хүчил, ба кальцийн гидроксид - диацид:
Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH - .
Суурь нь бүх электролитийн нэгэн адил хүчтэй, сул эсвэл дунд зэргийн хүчтэй байж болно. Натри, кали, кальцийн гидроксид нь хүчтэй суурь, аммонийн гидроксид нь сул суурь юм.
Амфотерийн гидроксид нь хүчил ба суурь хэлбэрээр задарч болно.
Zn(OH) 2 ↔ Zn 2+ + 2OH - ;
Zn(OH) 2 ↔ 2H + + ZnO 2 2- .
Хүчилтэй урвалд ороход амфотерийн гидроксид нь суурь хэлбэрээр, суурьтай урвалд ороход хүчил хэлбэрээр задардаг.
Усан уусмал дахь дунд зэргийн давс нь металлын катион ба хүчил үлдэгдлийн анионуудад задардаг.
Хүчиллэг давс нь хэсэгчлэн задарч болно:
эсвэл бүрэн металлын ионоос гадна устөрөгчийн катион үүсэх замаар:
Үүний дагуу үндсэн давс нь хэсэгчлэн эсвэл бүрмөсөн задарч болно.
CaOHCl ↔ CaOH + + + Cl - ;
CaOHCl ↔ Ca 2+ + OH - + Cl - .
Ихэнх давс нь хүчтэй электролит юм.
1.11. Хяналтын асуултууд
1. PSEM-ийн 3-р үеийн ямар элементүүд металд хамаарах вэ? Хариулт: натри, магни, хөнгөн цагаан.
2. Үндсэн дэд бүлгийн 4-р бүлгийн ямар элементүүд нь металл бус, хагас металл, металлд хамаарах вэ?
Хариулт: нүүрстөрөгч, цахиур нь металл бус, германи нь хагас металл, цагаан тугалга, хар тугалга нь металл юм.
3. Цайр (СО+2), фосфор (СО+5), титан (СО+4)-ийн хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.
4. Кальци, фосфор (СО +3, кали хлортой) харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.
5. Фосфор(V) исэл ба магнийн ислийн устай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.
6. Магнийн исэл ба нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (IV) хоорондын урвалын тэгшитгэлийг бич.
7. Хөнгөн цагааны исэл натрийн исэл ба хүхрийн исэл (VI)-тай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.
8. Давсны хүчил ба хөнгөн цагааны хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
9. Азотын хүчил ба хөнгөн цагаан ислийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
10. Хүхрийн хүчлийн калийн гидроксид ба төмрийн (II) гидроксидтэй харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.
11. Аммонийн гидроксид ба давсны хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
12. Натрийн гидроксидын хүхрийн исэл (VI) ба цайрын исэл (цайрын исэлдэлтийн төлөв +2)-тай харилцан үйлчлэх урвалын тэгшитгэлийг бич.
13. Төмрийн (III) гидроксид нь усанд уусдаггүй тул төмрийн (III) сульфат ба натрийн гидроксидын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
14. Хүхрийн хүчил тогтворгүй, ус болон хийн хүхрийн исэл (IV) болж задардагийг мэдэж давсны хүчил ба натрийн сульфит (Na 2 SO 3) хоорондын урвалын тэгшитгэлийг бич.
15. Кальцийн сульфат нь усанд уусдаггүйг мэдэх тул натрийн сульфат ба кальцийн хлоридын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.
16. Азотын хүчил, калийн гидроксид, магнийн хлоридын электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бич.
17. Нүүрстөрөгчийн хүчил, магнийн гидроксид, хөнгөн цагаан сульфатын электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бич.
18. Фосфорын хүчил (H 3 PO 4), барийн гидроксид (Ba(OH) 2), магнийн нитратын электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бич.
Шийдэл бүхий даалгавар No7.
2016 оны OGE-ийн 7-р даалгаврыг авч үзье.
Шийдэл бүхий даалгавар.
Даалгавар №1.
Томъёо нь дараах бодисыг задлахад зөвхөн калийн катионууд ба фосфатын анионууд үүсдэг.
1. KHPO4
2. Ca3(PO4)2
3. KH2PO4
4. K3PO4
Тайлбар:хэрэв диссоциацийн үед зөвхөн калийн катионууд ба фосфатын ионууд үүсдэг бол зөвхөн эдгээр ионууд нь хүссэн бодисын нэг хэсэг болно. Диссоциацийн тэгшитгэлээр баталгаажуулцгаая.
K3PO4 → 3K+ + PO4³‾
Зөв хариулт нь 4.
Даалгавар №2.
Электролит нь томьёотой бодис тус бүрийг агуулдаг
1. N2O, KOH, Na2CO3
2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
3. Ba(OH)2, NH3xH2O, H2SiO3
4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2
Тайлбар:электролитууд нь уусмал ба хайлмал дахь ионуудад задралын улмаас цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бодис юм. Тиймээс электролит нь уусдаг бодис юм.
Зөв хариулт нь 2.
Даалгавар №3.
Натрийн сульфидын бүрэн задралын дараа ионууд үүсдэг
1. Na+ ба HS‾
2. Na+ ба SO3²‾
3. Na+ ба S²‾
4. Na+ ба SO4²‾
Тайлбар:натрийн сульфидын диссоциацийн тэгшитгэлийг бичье
Na2S → 2Na+ + S²‾
Тиймээс, зөв хариулт нь 3.
Даалгавар №4.
Ионы жагсаалтад
A. Нитратын ион
B. Аммонийн ион
B. Гидроксидын ион
D. Устөрөгчийн ион
D. Фосфатын ион
E. Магнийн ион
катионууд нь:
1. БГД 2. БГЭ 3. НАС 4. ХГЭ
Тайлбар:катионууд нь металлын ион эсвэл устөрөгчийн ион зэрэг эерэг зүйл юм. Дээрхээс эдгээр нь аммонийн ион, устөрөгчийн ион, магнийн ион юм. Зөв хариулт нь 2.
Даалгавар №5.
Давсны электролитийн диссоциацийн талаарх дараах мэдэгдлүүд зөв үү?
A. Бүх давс нь диссоциацийн үед металлын катион, устөрөгчийн катион, хүчлийн үлдэгдлийн анион үүсгэдэг.
B. Диссоциацийн явцад давс нь металлын катион ба хүчлийн үлдэгдлийн анионыг үүсгэдэг.
1. Зөвхөн А зөв байна
2. Зөвхөн В зөв байна
3. Хоёр шийдвэр хоёулаа зөв байна
4. Хоёр шийдвэр хоёулаа буруу байна.
Тайлбар:Зөвхөн хүчиллэг давс нь диссоциацийн үед устөрөгчийн катион үүсгэдэг тул А нь буруу, харин В нь зөв юм. Энд нэг жишээ байна:
NaCl → Na+ + Cl‾
Зөв хариулт нь 2.
Даалгавар №6.
1 моль усан уусмалд бүрэн диссоциацийн үед ижил тооны моль катион ба анион үүсдэг.
1. KNO3
2. CaCl2
3. Ba(NO3)2
4. Al2(SO4)3
Тайлбар:Энэ тэгшитгэлд бид диссоциацийн тэгшитгэлийг бичиж, үр дүнгийн коэффициентийг харах эсвэл өгөгдсөн давсны томъёон дахь индексүүдийг харж болно. Зөвхөн KNO3 молекул ижил тооны мольтой:
KNO3 → K+ + NO3‾
Зөв хариулт нь 1.
Даалгавар №7.
Хлоридын ионууд нь томьёотой бодисыг задлах явцад үүсдэг
1. KClO3
2. AlCl3
3. NaClO
4. Cl2O7
Тайлбар:Дээрх бодисуудын дотроос хлоридын ионууд нь зөвхөн хөнгөн цагаан хлоридын молекул - AlCl3-д байдаг. Энэ давсны диссоциацийн тэгшитгэлийг үзүүлье.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl‾
Зөв хариулт нь 2.
Даалгавар №8.
Устөрөгчийн ионууд нь томьёотой бодисыг задлах явцад үүсдэг
1. H2SiO3
2.NH3xH2O
3. HBr
4. NaOH
Тайлбар:Устөрөгчийн ионуудыг жагсаасан хүмүүсийн дунд зөвхөн HBr-д оруулсан болно: HBr → H+ + Br‾
(Уусмал дахь H2SiO3 нь H2O болон SiO2 болон хуваагдана)
Зөв хариулт нь 3.
Даалгавар №9.
Бодисын жагсаалтад:
A. Хүхрийн хүчил
B. Хүчилтөрөгч
B. Калийн гидроксид
G. Глюкоз
D. Натрийн сульфат
E. Этилийн спирт
электролитүүд нь:
1. ХААНА 2. ABG 3. WDE 4. AED
Тайлбар:Электролит нь хүчтэй хүчил, суурь эсвэл давс юм. Эдгээрийн дотор хүхрийн хүчил (H2SO4), калийн гидроксид (KOH), натрийн сульфат (Na2SO4) орно. Зөв хариулт нь 4.
Даалгавар №10.
Диссоциацийн процессын явцад фосфатын ионууд нь томьёотой бодис бүрийг үүсгэдэг.
1. H3PO4, (NH4)3PO4, Cu3(PO4)2
2. Mg3(PO4)2, Na3PO4, AlPO4
3. Na3PO4, Ca3(PO4)2, FePO4
4. K3PO4, H3PO4, Na3PO4
Тайлбар:Өмнөх даалгаврын нэгэн адил энд бид электролитууд нь хүчтэй хүчил эсвэл уусдаг давс гэдгийг мэдэх хэрэгтэй, жишээлбэл, №4-т:
K3PO4 → 3K+ + PO4³‾
H3PO4 → 3H+ + PO4³‾
Na3PO4 → 3Na+ + PO4³‾
Зөв хариулт нь 4.
Бие даасан шийдлийн даалгавар.
1. Электролитийн диссоциацийн явцад устөрөгчийн ион ба хүчлийн үлдэгдэл үүсдэг.
1. Ус
2. Азотын хүчил
3. Цахиурын хүчил
4. Калийн нитрат
2. Томъёо нь дараах бодисуудыг электролит гэнэ.
1. KOH, H2O(dist), CaCl2
2. BaSO4, Al(NO3)3, H2SO4
3. BaCl2, H2SO4, LiOH
4. H2SiO3, AgCl, HCl
3. Электролитийн талаархи дараах мэдэгдлүүд зөв үү?
A. Азот ба хүхрийн хүчил нь хүчтэй электролит юм
B. Усан уусмал дахь сульфид устөрөгч нь ион болон бүрэн задардаг
1. Зөвхөн А зөв байна
2. Зөвхөн В зөв байна
3. Хоёр шийдвэр хоёулаа зөв байна
4. Хоёр шийдвэр хоёулаа буруу байна.
4. Хоёр бодис тус бүр нь электролит юм
1. Зэс (II) сульфид ба этанол
2. Давсны хүчил ба калийн сульфат
3. Мөнгөн ус (II) исэл ба кальцийн сульфат
4. Магнийн карбонат ба азотын исэл (I)
5. Усан уусмалд үе шаттайгаар задалдаг
1. Зэс (II) нитрат
2. Азотын хүчил
3. Хүхрийн хүчил
4. Натрийн гидроксид
6. Электролитийн талаархи дараах мэдэгдлүүд үнэн үү?
A. Бериллий гидроксид ба төмрийн (III) гидроксид нь хүчтэй электролит юм.
B. Усан уусмал дахь мөнгөний нитрат нь ион болон бүрэн задардаг
1. Зөвхөн А зөв байна
2. Зөвхөн В зөв байна
3. Хоёр шийдвэр хоёулаа зөв байна
4. Хоёр шийдвэр хоёулаа буруу байна.
7. Диссоциацийн явцад сульфатын ионууд үүсдэг
1. Калийн сульфид
2. Устөрөгчийн сульфидын хүчил
3. Зэсийн сульфид
4. Барийн сульфат
8. Натри ба барийн гидроксидын химийн ерөнхий шинж чанарыг тодорхойлно
1. Тэдний уусмалд натри, барийн ион байгаа эсэх
2. Тэдний усанд сайн уусах чадвар
3. Тэдний найрлагад гурван элемент байгаа эсэх
4. Тэдний уусмалд гидроксидын ион байгаа эсэх
9. Катион нь
1. Сульфатын ион
2. Натрийн ион
3. Сульфидын ион
4. Сульфитын ион
10. Анион нь
1. Кальцийн ион
2. Силикатын ион
3. Магнийн ион
4. Аммонийн ион
Өгөгдсөн даалгаврыг Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх цуглуулгаас авсан болно, зохиогчид: А.С.Корощенко. болон Купцова А.А.
Зарим бодисын усан уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулагч юм. Эдгээр бодисыг электролит гэж ангилдаг. Электролит нь хүчил, суурь, давс, зарим бодисын хайлмал юм.
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор электролитийг усан уусмал, хайлмал дахь ион болгон задлах үйл явцыг гэнэ. электролитийн диссоциаци.
Усан дахь зарим бодисын уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Ийм бодисыг электролит бус бодис гэж нэрлэдэг. Эдгээрт элсэн чихэр, спирт зэрэг олон органик нэгдлүүд орно.
Электролитийн диссоциацийн онол
Электролитийн диссоциацийн онолыг Шведийн эрдэмтэн С.Аррениус (1887) боловсруулсан. С.Аррениусын онолын үндсэн заалтууд:
- электролит нь усанд ууссан үед эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудад задардаг (диссоциаци);
- цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор эерэг цэнэгтэй ионууд катод (катионууд), сөрөг цэнэгтэй нь анод (анион) руу шилждэг;
- диссоциаци нь буцаах үйл явц юм
KA ↔ K + + A −
Электролитийн диссоциацийн механизм нь ион ба усны диполь хоорондын ион-диполь харилцан үйлчлэл юм (Зураг 1).
Цагаан будаа. 1. Натрийн хлоридын уусмалын электролитийн диссоциаци
Ионы холбоо бүхий бодисууд хамгийн амархан задардаг. Дисоциаци нь туйлын ковалент бондын төрлөөс хамааран үүссэн молекулуудад ижил төстэй явагддаг (харилцааны шинж чанар нь диполь-диполь).
Хүчил, суурь, давсны диссоциаци
Хүчил задрах үед устөрөгчийн ионууд (H +) үргэлж үүсдэг, эсвэл хүчиллэг шинж чанарыг (исгэлэн амт, индикаторуудын үйлдэл, суурьтай харилцан үйлчлэл гэх мэт) хариуцдаг гидрониум (H 3 O +) үүсдэг.
HNO 3 ↔ H + + NO 3 −
Суурь нь задрахад суурийн шинж чанарыг хариуцдаг устөрөгчийн гидроксидын ионууд (OH -) үргэлж үүсдэг (индикаторуудын өнгө өөрчлөгдөх, хүчилтэй харилцан үйлчлэх гэх мэт).
NaOH ↔ Na + + OH −
Давс нь электролит бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн үед металлын катионууд (эсвэл аммонийн катион NH 4+) ба хүчлийн үлдэгдлийн анионууд үүсдэг.
CaCl 2 ↔ Ca 2+ + 2Cl −
Олон суурьт хүчил ба суурь нь алхам алхмаар хуваагддаг.
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 − (I шат)
HSO 4 − ↔ H + + SO 4 2- (II шат)
Ca(OH) 2 ↔ + + OH − (I шат)
+ ↔ Ca 2+ + OH −
Диссоциацийн зэрэг
Электролитийг сул ба хүчтэй уусмалд хуваана. Энэ хэмжүүрийг тодорхойлохын тулд диссоциацийн зэрэг () гэсэн ойлголт, үнэ цэнэ байдаг. Диссоциацийн зэрэг нь ионуудад хуваагдсан молекулуудын тоог нийт молекулуудын тоонд харьцуулсан харьцаа юм. ихэвчлэн % -ээр илэрхийлэгддэг.
Сул электролитүүдэд децимоляр уусмал дахь диссоциацийн зэрэг (0.1 моль/л) 3%-иас бага бодисууд орно. Хүчтэй электролитууд нь децимоляр уусмал дахь диссоциацийн зэрэг (0.1 моль/л) 3%-иас их бодисыг агуулдаг. Хүчтэй электролитийн уусмалууд нь салангид молекулуудыг агуулдаггүй бөгөөд нэгдэх (хослох) үйл явц нь гидратжуулсан ион ба ионы хос үүсэхэд хүргэдэг.
Диссоциацийн зэрэг нь уусгагчийн шинж чанар, ууссан бодисын шинж чанар, температур (хүчтэй электролитийн хувьд температур нэмэгдэх тусам диссоциацийн зэрэг буурч, сул электролитийн хувьд температурын дээд хязгаарыг дамжуулдаг) нөлөөлдөг. 60 ° C-ийн хүрээ), уусмалын концентраци, ижил нэртэй ионуудыг уусмалд оруулах.
Амфотер электролитууд
Диссоциацийн үед H + ба OH - ионуудыг хоёуланг нь үүсгэдэг электролитууд байдаг. Ийм электролитийг амфотер гэж нэрлэдэг, жишээлбэл: Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 гэх мэт.
H + +RO − ↔ ROH ↔ R + +OH −
Ионы урвалын тэгшитгэл
Электролитийн усан уусмал дахь урвалууд нь молекул, бүрэн ионы болон товчилсон ионы хэлбэрээр ионы тэгшитгэлийг ашиглан бичигдсэн ионуудын хоорондох урвал - ионы урвал юм. Жишээлбэл:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (молекул хэлбэр)
Ба 2+ + 2 Cl − + 2 На+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 На + + 2 Cl− (бүрэн ион хэлбэр)
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (богино ионы хэлбэр)
рН-ийн утга
Ус бол сул электролит тул диссоциацийн процесс нь бага зэрэг явагддаг.
H 2 O ↔ H + + OH −
Массын үйл ажиллагааны хуулийг аливаа тэнцвэрт байдалд хэрэглэж болох ба тэнцвэрийн тогтмол байдлын илэрхийллийг дараах байдлаар бичиж болно.
K = /
Тиймээс усны тэнцвэрт концентраци нь тогтмол утга юм.
K = = КВт
Эсрэг тэмдгээр авсан устөрөгчийн ионуудын молийн концентрацийн аравтын логарифмаар усан уусмалын хүчиллэг (суурь) илэрхийлэхэд тохиромжтой. Энэ утгыг рН утга гэж нэрлэдэг.
Төмөр нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход ямар бодис үүсдэг вэ?
1) төмрийн (III) сульфат, ус, хүхрийн (IV) исэл
2) төмрийн (II) сульфат ба устөрөгч
3) төмөр (III) сульфит ба устөрөгч
4) төмөр (II) сульфид ба устөрөгч
Кальцийн исэл нь харилцан үйлчилдэг
6. Давсны хүчлийн уусмал нь хоёр бодис тус бүртэй урвалд ордог.
1) AgNO 3 ба Cu(OH) 2
3) MgO ба HBr
Натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордог
Хүчилтөрөгч ба устөрөгч хоёулаа урвалд ордог
NH 3 + O 2 → H 2 O + NO
Бууруулах бодисын томьёоны өмнөх коэффициент нь тэнцүү байна
10. Этилен нь дараахь шинж чанартай байдаг.
1) молекул нь 2 нүүрстөрөгчийн атом, 6 устөрөгчийн атом агуулдаг
2) молекул нь хавтгай хэлбэртэй
3) холбох өнцөг нь 120 ° байна
4) устөрөгч, хлор нэмдэггүй
5) чийгшүүлэх үед цууны хүчил үүсгэдэг
CuSO 4 + Nal -> Cul + Na 2 SO 4 + I 2 .
(9-р анги)
Сонголт 11
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) Cl 2 + 2KI = 2Кl + I 2
2. H + + OH - = H 2 O товчилсон ионы тэгшитгэл нь урвалд тохирно.
1) KOH + H 2 SO 4 →
2) NH 4 OH + H 2 SO 4 →
3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 →
4) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 →
3. Сул электролит нь дараахь зүйлийг агуулдаггүй.
Магни нь амархан уусдаг
1) нэрмэл ус
2) аммиакийн ус
3) HCl уусмал
4) Na 2 CO 3 уусмал
Дараах бодисуудын аль нь фосфор (V) оксидтэй урвалд орох вэ?
3) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)
4) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II)
Мөнгө нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд ороход ихэвчлэн үүсдэг
1) мөнгө (I) нитрат, устөрөгч, ус
2) бодисууд харилцан үйлчилдэггүй
3) азотын исэл (IV), мөнгө (I) нитрат, ус
4) азотын исэл (IV), мөнгө (I) нитрит, ус
Энэ хооронд химийн урвал явагдах боломжтой
1) Zn ба CuCl 2
2) NaOH ба K 3 PO 4
4) HCl ба Ba(NO 3)
Натри ба хүчилтөрөгчийн харилцан үйлчлэлийг голчлон тэгшитгэлээр илэрхийлдэг
1) 4Na + O 2 = 2Na 2 O
3) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
4) Na + O 2 = NaO 2
Редокс урвалын тэгшитгэлд
Al + H 2 O → Al(OH) 3 + H 2
Исэлдүүлэгч томъёоны өмнөх коэффициент нь тэнцүү байна
10. Стеарины хүчил:
1) C 17 H 35 COOH томьёотой
2) глицеринтэй харьцаж болно
3) ургамлын гаралтай өөх тосонд голчлон ордог
4) усанд сайн уусдаг
5) натрийн хлоридтой харилцан үйлчилдэг
Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ
H 2 S + FeCl 3 → S + HCl + FeCl 2.
Исэлдүүлэгч болон ангижруулагч бодисыг тодорхойлох.
Химийн эцсийн тест
(9-р анги)
Сонголт 12
Редокс урвалд хоорондын харилцан үйлчлэл орно
1) натрийн исэл ба ус
2) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) ба кальцийн исэл
3) төмөр ба зэс (II) хлорид
4) хүхрийн хүчил ба барийн нитрат
Молекулын урвалын тэгшитгэл
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
Харгалзах товчилсон ионы тэгшитгэл нь
1) CuO + 2HNO 3 = Cu 2+ + 2NO - + H 2 O
2) CuO + 2H + + 2NO 3 − = Cu 2+ + 2NO 3 - + H 2 O
3) CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
4) O 2- + 2H + = H 2 O
3. Электролит нь дараахь хоёр бодисыг агуулдаг.
1) калийн гидроксид (уусмал) ба натрийн ацетат (уусмал)
2) төмрийн (III) исэл ба цууны хүчил (уусмал)
3) барийн хлорид (уусмал) ба фруктоз (уусмал)
4) этанол (уусмал) ба кальцийн карбонат
Цайр нь усан уусмалаар хурдан урвалд ордог
Устай урвалд ороход хүчил үүсгэдэг
Магнийн гидроксид нь урвалд ордог
1) зэс (II) гидроксид
2) кальцийн исэл
3) калийн хлорид
4) фосфорын хүчил
Аль диаграм нь бараг боломжгүй урвалтай тохирч байна вэ?
1) Cu + Fe(NO 3) 2 →
2) Mg + РbСl 2 →
3) Fe + CuSO 4 →
4) Cl 2 + NaBr →
8. Тэд хариу өгөхгүй байнахамтдаа
1) хлор ба устөрөгч
2) хүчилтөрөгч ба кальци
3) азот ба ус
4) төмөр ба хүхэр
Хүчилтөрөгч дэх устөрөгчийн сульфидыг бүрэн шатаах урвалын тэгшитгэлд исэлдүүлэгчийн томъёоны өмнөх коэффициент нь тэнцүү байна.
10. Дараах урвалууд нь этилийн шинж чанартай байдаг.
1) устөрөгчжүүлэлт ба чийгшүүлэх
2) усжилт ба изомержилт
3) устөрөгчийн атомыг галоген ба хүчилтөрөгчөөр солих
4) галоген ба азотын нэмэлт
5) полимержилт ба исэлдэлт
Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ
HI + HNO 3 (conc.) → HIO 3 + NO 2 + H 2 O.
Исэлдүүлэгч болон ангижруулагч бодисыг тодорхойлох.
Химийн эцсийн тест
(9-р анги)
Сонголт 13
Редокс урвал нь тийм биш юм
1) 2Cl 2 + 2H 2 O = 4HCl + O 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) Cl 2 + 2KI = 2Кl + I 2
4) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3
Электролит ба электролит бус
Физикийн хичээлээс бид зарим бодисын уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай байхад зарим нь тийм биш гэдгийг мэддэг.
Уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бодисыг нэрлэдэг электролитууд.
Уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй бодисыг нэрлэдэг электролит бус. Жишээлбэл, элсэн чихэр, спирт, глюкоз болон бусад зарим бодисын уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулахгүй.
Электролитийн диссоциаци ба холбоо
Электролитийн уусмал яагаад цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг вэ?
Шведийн эрдэмтэн С.Аррениус янз бүрийн бодисын цахилгаан дамжуулах чанарыг судалж байхдаа 1877 онд цахилгаан дамжуулалтын шалтгаан нь уусмалд байгаатай холбоотой гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ. ионууд, эдгээр нь электролитийг усанд уусгахад үүсдэг.
Электролитийг ион болгон задлах процессыг нэрлэдэг электролитийн диссоциаци.
Уусмалын физикийн онолыг баримталсан С.Аррениус электролитийн устай харилцан үйлчлэлийг тооцдоггүй бөгөөд уусмалд чөлөөт ионууд байдаг гэж үздэг байв. Үүний эсрэгээр Оросын химич И.А.Каблюков, В.А.Кистяковский нар электролитийн диссоциацийг тайлбарлахын тулд химийн онолыг хэрэглэж, электролитийг уусгах үед ууссан бодис нь устай химийн харилцан үйлчлэлд орж, улмаар гидрат үүсэхэд хүргэдэг. Тэд ион болгон задалдаг. Уусмал нь чөлөөт, "нүцгэн" ион биш, харин усжуулсан, өөрөөр хэлбэл усны молекулуудын "хувцасласан" ион агуулдаг гэж тэд үздэг байв.
Усны молекулууд диполууд(хоёр туйл), устөрөгчийн атомууд нь 104.5 ° өнцгөөр байрладаг тул молекул нь өнцгийн хэлбэртэй байдаг. Усны молекулыг доор схемээр үзүүлэв.
Дүрмээр бол бодисууд нь хамгийн амархан салдаг ионы холбооба үүний дагуу ионы болор тортой, учир нь тэдгээр нь аль хэдийн бэлэн ионуудаас бүрддэг. Тэдгээрийг уусгах үед усны диполууд нь электролитийн эерэг ба сөрөг ионуудын эргэн тойронд эсрэг цэнэгтэй төгсгөлүүдтэй байдаг.
Электролитийн ион ба усны диполийн хооронд харилцан татах хүч үүсдэг. Үүний үр дүнд ионуудын хоорондын холбоо суларч, ионууд нь болороос уусмал руу шилжинэ. Ионы холбоо (давс, шүлт) бүхий бодисыг задлах явцад үүсэх процессын дараалал дараах байдалтай байх нь ойлгомжтой.
1) болорын ионуудын ойролцоо усны молекулуудын (диполь) чиглэл;
2) болорын гадаргуугийн давхаргын ионуудтай усны молекулуудын усжилт (харилцаа);
3) электролитийн талстыг гидратжуулсан ион болгон задлах (задрах).
Хялбаршуулсан процессыг дараах тэгшитгэлийг ашиглан тусгаж болно.
Молекулууд нь ковалент холбоо бүхий электролитууд (жишээлбэл, устөрөгчийн хлоридын HCl молекулууд, доороос үзнэ үү) ижил төстэй байдлаар хуваагддаг; зөвхөн энэ тохиолдолд усны диполын нөлөөн дор ковалент туйлын холбоо ион болж хувирдаг; Энэ тохиолдолд үйл явцын дараалал дараах байдалтай байна.
1) электролитийн молекулуудын туйлуудын эргэн тойронд усны молекулуудын чиглэл;
2) усны молекулуудын электролитийн молекулуудтай усжилт (харилцан нөлөө);
3) электролитийн молекулыг ионжуулах (ковалентын туйлын холбоог ион болгон хувиргах);
4) электролитийн молекулуудыг гидратжуулсан ион болгон задлах (задрах).
Хялбаршуулсан аргаар давсны хүчлийг задлах үйл явцыг дараахь тэгшитгэлийг ашиглан тусгаж болно.
Электролитийн уусмалд эмх замбараагүй хөдөлж буй гидратжуулсан ионууд хоорондоо мөргөлдөж, дахин нэгдэх боломжтой гэдгийг анхаарах хэрэгтэй. Энэ урвуу үйл явцыг холбоо гэж нэрлэдэг. Уусмал дахь холбоо нь диссоциацитай зэрэгцэн явагддаг тул урвалын тэгшитгэлд урвуу шинж тэмдгийг тавьдаг.
Гидратжуулсан ионы шинж чанар нь гидратжаагүй ионуудын шинж чанараас ялгаатай. Жишээлбэл, усгүйжүүлсэн зэсийн ион Cu 2+ нь зэс (II) сульфатын усгүй талстуудад цагаан өнгөтэй бөгөөд усжуулах үед хөх өнгөтэй байдаг, өөрөөр хэлбэл Cu 2+ nH 2 O усны молекулуудтай холбоотой байдаг. Устай ионууд нь тогтмол ба хувьсах тоотой байдаг. усны молекулуудын.
Электролитийн диссоциацийн зэрэг
Электролитийн уусмалд ионуудтай хамт молекулууд бас байдаг. Тиймээс электролитийн уусмалууд нь тодорхойлогддог диссоциацийн зэрэг, энэ нь Грекийн a ("альфа") үсгээр тэмдэглэгдсэн байдаг.
Энэ нь ион болон хуваагдсан бөөмсийн тоог (N g) ууссан бөөмсийн нийт тоонд (N p) харьцуулсан харьцаа юм.
Электролитийн диссоциацийн зэрэг нь туршилтаар тодорхойлогддог ба бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ. Хэрэв a = 0 бол диссоциаци байхгүй, хэрэв a = 1 буюу 100% бол электролит нь ион руу бүрэн задардаг. Янз бүрийн электролитүүд нь диссоциацийн янз бүрийн зэрэгтэй байдаг, өөрөөр хэлбэл диссоциацийн зэрэг нь электролитийн шинж чанараас хамаардаг. Энэ нь мөн концентрацаас хамаарна: уусмалыг шингэлэх тусам диссоциацийн зэрэг нэмэгддэг.
Электролитийн диссоциацийн түвшингээс хамааран электролитийг хүчтэй ба сул гэж хуваадаг.
Хүчтэй электролитууд- эдгээр нь усанд ууссан үед бараг бүрэн ион болгон задалдаг электролитууд юм. Ийм электролитийн хувьд диссоциацийн зэрэг нь нэгдмэл байх хандлагатай байдаг.
Хүчтэй электролитууд нь:
1) бүх уусдаг давс;
2) хүчтэй хүчил, жишээлбэл: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;
3) бүх шүлтүүд, жишээлбэл: NaOH, KOH.
Сул электролит- эдгээр нь усанд ууссан үед бараг ион болгон задалдаггүй электролитууд юм. Ийм электролитийн хувьд диссоциацийн зэрэг нь тэг байх хандлагатай байдаг.
Сул электролит нь дараахь зүйлийг агуулдаг.
1) сул хүчил - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) аммиакийн усан уусмал NH 3 H 2 O;
4) зарим давс.
Диссоциацийн тогтмол
Сул электролитийн уусмалд бүрэн бус диссоциацийн улмаас салаагүй молекул ба ионуудын хоорондох динамик тэнцвэр. Жишээлбэл, цууны хүчлийн хувьд:
Та энэ тэнцвэрт массын үйл ажиллагааны хуулийг хэрэглэж, тэнцвэрийн тогтмол байдлын илэрхийлэлийг бичиж болно.
Сул электролитийн диссоциацийн процессыг тодорхойлдог тэнцвэрийн тогтмолыг нэрлэдэг диссоциацийн тогтмол.
Диссоциацийн тогтмол нь электролитийн (хүчил, суурь, ус) чадварыг тодорхойлдог. ионуудад хуваагдана. Тогтмол хэмжээ их байх тусам электролит нь ион болгон задрахад хялбар байдаг тул илүү хүчтэй байдаг. Сул электролитийн диссоциацийн тогтмолуудын утгыг лавлах номонд өгсөн болно.
Электролитийн диссоциацийн онолын үндсэн зарчим
1. Усанд ууссан үед электролитууд нь эерэг ба сөрөг ионуудад хуваагддаг (задардаг).
Ионуудхимийн элементийн оршин тогтнох хэлбэрүүдийн нэг юм. Жишээлбэл, натрийн металлын атомууд Na 0 устай эрчимтэй харилцан үйлчилж, шүлт (NaOH) ба устөрөгч H 2 үүсгэдэг бол натрийн ионууд Na + ийм бүтээгдэхүүн үүсгэдэггүй. Хлор Cl 2 нь шар-ногоон өнгөтэй, хурц үнэртэй, хортой, харин хлорын ион Cl нь өнгөгүй, хоргүй, үнэргүй байдаг.
Ионууд- эдгээр нь нэг буюу хэд хэдэн химийн элементийн атомууд эсвэл атомын бүлгүүд электрон хандивлах эсвэл нэмсэний үр дүнд хувирдаг эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй бөөмс юм.
Уусмал дахь ионууд янз бүрийн чиглэлд санамсаргүй байдлаар хөдөлдөг.
Тэдний найрлагын дагуу ионууд хуваагдана энгийн- Cl - , Na + ба цогцолбор- NH 4 + , SO 2 - .
2. Усан уусмал дахь электролитийн задралын шалтгаан нь түүний усжилт, өөрөөр хэлбэл электролитийн усны молекулуудтай харилцан үйлчлэлцэх, түүний доторх химийн холбоо тасрах явдал юм.
Энэхүү харилцан үйлчлэлийн үр дүнд усны молекулуудтай холбоотой усжуулсан ионууд үүсдэг. Тиймээс усны бүрхүүл байгаа эсэхээс хамааран ионууд хуваагдана усжуулсан(уусмал болон талст гидрат дахь) ба усгүй(усгүй давсанд).
3. Цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор эерэг цэнэгтэй ионууд нь одоогийн эх үүсвэрийн сөрөг туйл руу - катод руу шилждэг тул катион гэж нэрлэгддэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд нь одоогийн эх үүсвэрийн эерэг туйл - анод руу шилждэг тул анион гэж нэрлэдэг. .
Тиймээс ионуудын өөр ангилал байдаг - тэдгээрийн цэнэгийн тэмдгийн дагуу.
Катионуудын цэнэгийн нийлбэр (H +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) нь анионуудын цэнэгийн нийлбэртэй тэнцүү (Cl -, OH -, SO 4 2-), үүний үр дүнд электролитийн уусмал (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) нь цахилгаан саармаг хэвээр байна.
4. Электролитийн диссоциаци нь сул электролитийн хувьд урвуу процесс юм.
Диссоциацийн процесс (электролитийг ион болгон задлах) зэрэгцээ урвуу процесс явагдана. Холбоо(ионуудын нэгдэл). Тиймээс электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлд тэнцүү тэмдгийн оронд урвуу шинж тэмдгийг ашигладаг, жишээлбэл:
5. Бүх электролитууд ижил хэмжээгээр ионуудад задардаггүй.
Энэ нь электролитийн шинж чанар, түүний концентрацаас хамаарна. Электролитийн уусмалын химийн шинж чанар нь диссоциацийн үед үүсдэг ионуудын шинж чанараар тодорхойлогддог.
Сул электролитийн уусмалын шинж чанарыг бие биентэйгээ динамик тэнцвэрт байдалд байгаа диссоциацийн процессын явцад үүссэн молекулууд ба ионууд тодорхойлдог.
Цууны хүчлийн үнэр нь CH 3 COOH молекулууд, исгэлэн амт, өнгөний өөрчлөлт нь уусмал дахь H + ионуудтай холбоотой байдаг.
Хүчтэй электролитийн уусмалын шинж чанарыг тэдгээрийн диссоциацийн үед үүссэн ионуудын шинж чанараар тодорхойлно.
Жишээлбэл, исгэлэн амт, индикаторын өнгө өөрчлөгдөх гэх мэт хүчлүүдийн ерөнхий шинж чанар нь тэдгээрийн уусмалд устөрөгчийн катионууд (илүү нарийвчлалтай, оксонийн ионууд H 3 O +) байгаатай холбоотой юм. Шүлтүүдийн ерөнхий шинж чанар, тухайлбал хүрэхэд саван, индикаторын өнгө өөрчлөгдөх гэх мэт нь тэдгээрийн уусмал дахь гидроксидын ион OH, давсны шинж чанар нь уусмал дахь задралтай холбоотой байдаг. металл (эсвэл аммонийн) катионууд ба хүчиллэг үлдэгдлийн анионууд.
Электролитийн диссоциацийн онолын дагуу электролитийн усан уусмал дахь бүх урвал нь ионуудын хоорондох урвал юм. Энэ нь электролитийн уусмал дахь олон химийн урвалын өндөр хурдтай холбоотой юм.
Ионуудын хооронд үүсэх урвалыг нэрлэдэг ионы урвалууд, ба эдгээр урвалын тэгшитгэл нь байна ионы тэгшитгэл.
Усан уусмал дахь ион солилцооны урвал дараах байдлаар тохиолдож болно.
1. Буцааж болшгүй, эцсийн.
2. Буцах боломжтой, өөрөөр хэлбэл, хоёр эсрэг чиглэлд нэгэн зэрэг урсах. Уусмал дахь хүчтэй электролитүүдийн хоорондох солилцооны урвалууд нь дуусдаг эсвэл ионууд бие биетэйгээ нийлж бодис үүсгэх үед бараг эргэлт буцалтгүй байдаг.
а) уусдаггүй;
б) бага диссоциаци (сул электролит);
в) хий.
Молекулын болон товчилсон ионы тэгшитгэлийн зарим жишээ энд байна.
Урвал нь эргэлт буцалтгүй юм, учир нь түүний бүтээгдэхүүний нэг нь уусдаггүй бодис юм.
Саармагжуулах урвал нь эргэлт буцалтгүй юм, учир нь бага диссоциацтай бодис үүсдэг - ус.
Урвал нь эргэлт буцалтгүй юм, учир нь CO 2 хий болон бага диссоциацтай бодис - ус үүсдэг.
Хэрэв эхлэлийн бодисууд болон урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн дунд сул электролит эсвэл муу уусдаг бодис байгаа бол ийм урвалууд буцаах боломжтой, өөрөөр хэлбэл тэд дуусах хүртэл үргэлжлэхгүй.
Урвуу урвалын үед тэнцвэр нь хамгийн бага уусдаг эсвэл хамгийн бага диссоциацтай бодис үүсэх тал руу шилждэг.
Жишээлбэл:
Тэнцвэр нь сул электролит үүсэх рүү шилждэг - H 2 O. Гэсэн хэдий ч ийм урвал дуусахгүй: цууны хүчил ба гидроксидын ионуудын салаагүй молекулууд уусмалд үлддэг.
Хэрэв эхлэлийн бодисууд нь харилцан үйлчлэлцэх үед уусдаггүй эсвэл бага зэрэг задрах бодис, хий үүсгэдэггүй хүчтэй электролит юм бол ийм урвал явагдахгүй: уусмалыг холих үед ионуудын холимог үүсдэг.
Шалгалт өгөх лавлах материал:
Менделеевийн хүснэгт
Уусах чадварын хүснэгт
