Ямар анионууд вэ? · Эсийн бодисын солилцоог нэмэгдүүлж, бодисын солилцоог сайжруулна

Анионууд яагаад хүний ​​биед амин чухал байдаг вэ?

Өдөр тутмын стресс, тогтмол бус хооллолт, эрүүл бус амьдралын хэв маяг, хүрээлэн буй орчны бохирдол зэрэг хүчин зүйлүүд нь хүний ​​биед чөлөөт радикалуудыг амархан хуримтлуулж, тодорхой хугацааны туршид бүх төрлийн цочмог болон архаг өвчнийг үүсгэдэг Энэ нь сөрөг цэнэгтэй ионуудын дутагдалтай холбоотой юм. Үүнээс үзэхэд эрүүл амьдрах нөхцлийг бүрдүүлэхийн тулд бие махбодид сөрөг цэнэгтэй ионуудыг тодорхой түвшинд байлгах шаардлагатай байдаг.

Агаарын витамин - анионууд нь эрүүл мэнд, урт наслалтын түлхүүр юм!
Анионуудын удаан хугацааны нээлт нь анагаах ухааны шинжлэх ухааны ертөнцийг бүхэлд нь орвонгоор нь эргүүлсэн. Одоо хүний ​​биед тустай “агаарын витамин”-ийг агаараас шууд авах боломжтой. "Анион" гэдэг үгийг эрүүл мэнддээ анхаардаг хүмүүсийн дунд сайн мэддэг. Гэсэн хэдий ч бүх хүмүүс "анион" гэж юу болохыг бүрэн ойлгодоггүй.
Хэрэв бид хүний ​​хэвийн нөхцөлд төвийг сахисан агаарын молекул, атомыг авч, жишээлбэл, богино долгионы цацрагийн нөлөөн дор бүтцийг нь өөрчилвөл (байгалийн хувьд энгийн аянга цахилгаанаар ижил нөлөө үзүүлдэг) молекулууд сөрөг цэнэг алддаг. атомын цөмийг тойрон эргэдэг электронууд. Дараа нь тэд төвийг сахисан молекулуудтай нэгдэж, сөрөг цэнэгийг өгдөг. Эдгээр нь молекулууд юм анионууд.
Анионуудөнгө, үнэр ч байхгүй, харин тойрог замд сөрөг электронууд байгаа нь агаараас бичил хэсгүүд, бичил биетүүдийг татаж, бүх тоосыг зайлуулж, эмгэг төрүүлэгчдийг устгадаг. Анионыг витаминтай харьцуулж болно, тэдгээр нь хүний ​​биед чухал бөгөөд шаардлагатай байдаг. Тийм ч учраас тэдгээрийг "Агаарын витамин", "Агаар цэвэршүүлэгч", "Урт наслалтын элемент" гэж нэрлэдэг.
Бүрэрүүл мэнддээ санаа тавьдаг хүн тоосжилтыг саармагжуулж, янз бүрийн бичил биетнийг устгадаг тул анионуудын эдгээх хүчийг ашиглах ёстой. Агаар дахь анионуудын тоо их байх тусам түүний доторх эмгэг төрүүлэгч микрофлорын агууламж бага байдаг.
дагууДэлхийн Эрүүл Мэндийн Байгууллагын мэдээлснээр хотын оршин суугчид дахь анионуудын дундаж агууламж 40-50 байдаг бол хүний ​​биед хамгийн оновчтой агууламж нь 1 куб см тутамд 1200 анион байдаг. Жишээлбэл, уулын цэвэр агаар дахь анионуудын агууламж 1 шоо см тутамд 5000 байдаг. Тийм ч учраас ууланд, цэвэр агаарт хүмүүс өвддөггүй, урт насалдаг бөгөөд өндөр настлаа эрүүл саруул байдаг.

Анионы урсгалыг хэрхэн хэмждэг вэ?
Объектуудаас ялгарах анионуудын урсгалыг динамик ба статик гэсэн хоёр аргаар хэмжиж болно.
СтатикАнионы урсгалыг хэмжих аргыг радиаль анионы урсгал үүсгэдэг материалыг туршихад ашигладаг. Үүнд зөвхөн чулуу гэх мэт хатуу зүйл хамаарна. Энэ тохиолдолд анионы урсгалыг тусгай төхөөрөмжөөр шууд хэмждэг. Статик аргыг байгалийн анионы урсгалыг хэмжихэд ашигладаг, жишээлбэл, далайн эрэг дээр.

Динамикарга нь анионуудын долгионы урсгалыг хэмждэг. Энэ бол эмэгтэйчүүдийн анионы дэвсгэрт ашигладаг долгионы цацрагийн арга юм. Энэ нь анионууд нь суурилуулсан чипээр байнга гардаггүй, зөвхөн тодорхой температур, чийгшил, үрэлтийн үед үүсдэг гэсэн үг юм. Шанхайн Нэхмэл, Технологийн Туршилтын Институт нь динамик аргыг ашиглан анионы жийргэвчийг удаа дараа туршиж үзсэн. Үр дүн нь эерэг байсан - анионик эрүүл ахуйн бүтээгдэхүүн нь стандартад нийцсэн бөгөөд үйлдвэрлэгчдийн хэлж буй үр нөлөөг өгдөг.

Химийн ид шидийн ертөнцөд ямар ч өөрчлөлт хийх боломжтой. Жишээлбэл, та хэд хэдэн аюултай бодисоос өдөр тутмын амьдралдаа ихэвчлэн хэрэглэгддэг аюулгүй бодисыг авч болно. Бүх урвалд орж буй бодисууд молекул, атом, ион болж задардаг нэгэн төрлийн системийг бий болгодог элементүүдийн ийм харилцан үйлчлэлийг уусах чадвар гэж нэрлэдэг. Бодисын харилцан үйлчлэлийн механизмыг ойлгохын тулд анхаарлаа хандуулах нь зүйтэй уусах чадварын хүснэгт.

Уусах чадварыг харуулсан хүснэгт нь хими судлахад туслах хэрэгслүүдийн нэг юм. Шинжлэх ухаанд суралцаж буй хүмүүс зарим бодис хэрхэн уусдагийг тэр бүр санахгүй байж болох тул та үргэлж ширээтэй байх хэрэгтэй.

Энэ нь ионы урвалыг хамарсан химийн тэгшитгэлийг шийдвэрлэхэд тусалдаг. Хэрэв үр дүн нь уусдаггүй бодис юм бол хариу үйлдэл хийх боломжтой. Хэд хэдэн сонголт байна:

• Энэ бодис нь маш сайн уусдаг;
• Бага зэрэг уусдаг;
• Практикт уусдаггүй;
• уусдаггүй;
• Устай харьцахдаа чийгшүүлж, байхгүй;
• Байдаггүй.

Электролит

Эдгээр нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг уусмал эсвэл хайлш юм. Тэдний цахилгаан дамжуулах чанарыг ионуудын хөдөлгөөнөөр тайлбарладаг. Электролитуудыг хувааж болно 2 бүлэг:

1. Хүчтэй. Тэд уусмалын концентрацийн зэргээс үл хамааран бүрэн уусдаг.
2. Сул дорой. Диссоциац нь хэсэгчилсэн бөгөөд концентрацаас хамаардаг. Өндөр концентрацитай үед буурдаг.

Уусах явцад электролит нь эерэг ба сөрөг гэсэн өөр өөр цэнэгтэй ионуудад хуваагддаг. Гүйдэлд өртөх үед эерэг ионууд катод руу, харин сөрөг ионууд нь анод руу чиглэнэ. Катод нь эерэг цэнэг, анод нь сөрөг цэнэг юм. Үүний үр дүнд ионы хөдөлгөөн үүсдэг.

Диссоциацийн нэгэн зэрэг эсрэг үйл явц явагддаг - ионуудыг молекул болгон нэгтгэдэг. Хүчилүүд нь электролитийн задрал нь катион - устөрөгчийн ион үүсгэдэг. Суурь - анионууд нь гидроксидын ионууд юм. Шүлтүүд нь усанд уусдаг суурь юм. Катион ба анионыг хоёуланг нь үүсгэх чадвартай электролитийг амфотер гэж нэрлэдэг.

Ионууд

Энэ бол илүү олон протон эсвэл электронтой бөөмс бөгөөд протон эсвэл электрон аль нь илүү байгаагаас хамааран анион эсвэл катион гэж нэрлэгдэх болно. Бие даасан бөөмсийн хувьд тэдгээр нь хий, шингэн, талст, плазм зэрэг нэгтгэх олон төлөвт байдаг. Энэхүү үзэл баримтлал, нэрийг Майкл Фарадей 1834 онд хэрэглээнд нэвтрүүлсэн. Тэрээр хүчил, шүлт, давсны уусмалд цахилгаан гүйдлийн нөлөөг судалжээ.

Энгийн ионууд нь цөм ба электронуудыг тээдэг. Цөм нь бараг бүх атомын массыг бүрдүүлдэг бөгөөд протон, нейтроноос бүрддэг. Протоны тоо нь үелэх систем дэх атомын дугаар болон цөмийн цэнэгтэй давхцдаг. Электронуудын долгионы хөдөлгөөний улмаас ион нь тодорхой хил хязгааргүй тул тэдгээрийн хэмжээг хэмжих боломжгүй юм.

Атомоос электроныг зайлуулах нь эргээд эрчим хүчний зарцуулалтыг шаарддаг. Үүнийг иончлолын энерги гэж нэрлэдэг. Электрон нэмэхэд энерги ялгардаг.

Катионууд

Эдгээр нь эерэг цэнэг агуулсан бөөмс юм. Тэд өөр өөр хэмжээний цэнэгтэй байж болно, жишээлбэл: Ca2+ нь давхар цэнэглэгдсэн катион, Na+ нь дан цэнэгтэй катион юм. Тэд цахилгаан орон дахь сөрөг катод руу шилждэг.

Анионууд

Эдгээр нь сөрөг цэнэгтэй элементүүд юм. Энэ нь мөн өөр өөр хэмжээний цэнэгтэй, жишээлбэл, CL- нь дан цэнэгтэй ион, SO42- нь давхар цэнэгтэй ион юм. Ийм элементүүд нь ионы болор тортой бодис, хоолны давс, олон органик нэгдлүүдээс олддог.

• Натри. Шүлтлэг металл. Гадаад энергийн түвшинд байрлах нэг электроныг өгснөөр атом эерэг катион болж хувирна.
• Хлор. Энэ элементийн атом нь нэг электроныг хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд авснаар сөрөг хлоридын анион болж хувирна.
• Давс. Натрийн атом нь хлор руу электрон өгдөг бөгөөд үүний үр дүнд болор торонд натрийн катион нь зургаан хлорын анионоор хүрээлэгдсэн байдаг ба эсрэгээр. Энэ урвалын үр дүнд натрийн катион ба хлорын анион үүсдэг. Харилцан таталцлын улмаас натрийн хлорид үүсдэг. Тэдний хооронд хүчтэй ионы холбоо үүсдэг. Давс нь ионы холбоо бүхий талст нэгдлүүд юм.
• Хүчиллэг үлдэгдэл. Энэ нь нарийн төвөгтэй органик бус нэгдэлд агуулагдах сөрөг цэнэгтэй ион юм. Энэ нь хүчил ба давсны томъёонд агуулагддаг бөгөөд ихэвчлэн катионын дараа илэрдэг. Бараг бүх ийм үлдэгдэл нь өөрийн гэсэн хүчилтэй байдаг, жишээлбэл, SO4 - хүхрийн хүчил. Зарим үлдэгдлийн хүчил байхгүй бөгөөд албан ёсоор бичигдсэн боловч давс үүсгэдэг: фосфитын ион.

Хими бол бараг бүх гайхамшгийг бүтээх боломжтой шинжлэх ухаан юм.

Анионууд нь давхар, хосолсон, дунд, хүчиллэг, үндсэн давсны бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Чанарын шинжилгээнд тус бүрийг тодорхой урвалж ашиглан тодорхойлж болно. Органик бус химид хэрэглэгддэг анионуудын чанарын урвалыг авч үзье.

Шинжилгээний онцлог

Энэ нь органик бус химийн салбарт түгээмэл бодисыг тодорхойлох хамгийн чухал сонголтуудын нэг юм. Шинжилгээг чанарын, тоон гэсэн хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгт хуваадаг.

Анионуудад үзүүлэх бүх чанарын урвал нь тухайн бодисыг тодорхойлж, түүнд тодорхой хольц байгаа эсэхийг тогтоохыг хэлнэ.

Тоон шинжилгээ нь хольц ба үндсэн бодисын тодорхой агуулгыг тогтоодог.

Анионыг чанарын хувьд илрүүлэх онцлог

Бүх харилцан үйлчлэлийг чанарын шинжилгээнд ашиглах боломжгүй. Онцлог урвал нь уусмалын өнгө өөрчлөгдөх, тунадас үүсэх, татан буулгах, хийн бодис ялгарах зэрэгт хүргэдэг урвал юм.

Анион бүлгүүдийг сонгомол урвалаар тодорхойлдог бөгөөд үүнээс болж зөвхөн хольц дахь тодорхой анионуудыг илрүүлэх боломжтой байдаг.

Мэдрэмж гэдэг нь тодорхойлогдож буй анионыг урьдчилан боловсруулалтгүйгээр илрүүлэх боломжтой уусмалын хамгийн бага концентраци юм.

Бүлгийн хариу үйлдэл

Өөр өөр анионуудтай харилцан үйлчлэхэд ижил төстэй үр дүнд хүрэх чадвартай химийн бодисууд байдаг. Бүлгийн урвалжийн ачаар янз бүрийн бүлгийн анионуудыг тунадасжуулах замаар тусгаарлах боломжтой.

Органик бус бодисын химийн шинжилгээг хийхдээ голчлон давс нь салангид хэлбэрээр агуулагдах усан уусмалыг судалдаг.

Тийм ч учраас давсны анионуудыг бодисын уусмалд олж илрүүлснээр нь тодорхойлдог.

Аналитик бүлгүүд

Хүчил-суурь аргын хувьд анионуудын гурван аналитик бүлгийг ялгах нь заншилтай байдаг.

Тодорхой урвалжуудыг ашиглан ямар анионуудыг тодорхойлж болохыг шинжилье.

Сульфатууд

Чанарын шинжилгээнд тэдгээрийг давсны холимогоор тодорхойлохын тулд уусдаг барийн давсыг ашигладаг. Сульфатын анионууд нь SO4 гэж үзвэл явагдаж буй урвалын богино ионы тэгшитгэл нь:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

Үүссэн барийн сульфат нь цагаан өнгөтэй бөгөөд уусдаггүй бодис юм.

Галогенууд

Давс дахь хлорын анионыг тодорхойлохдоо уусдаг мөнгөний давсыг урвалж болгон ашигладаг, учир нь энэ үнэт металлын катион нь уусдаггүй цагаан тунадас үүсгэдэг тул хлоридын анионуудыг ингэж тодорхойлдог. Энэ нь аналитик химид хэрэглэгддэг чанарын харилцан үйлчлэлийн бүрэн жагсаалт биш юм.

Холимог дахь иод ба бромид байгаа эсэхийг илрүүлэхийн тулд хлоридоос гадна мөнгөний давсыг ашигладаг. Галидтай нэгдэл үүсгэдэг мөнгөний давс бүр нь тодорхой өнгөтэй байдаг.

Жишээлбэл, AgI нь шар өнгөтэй.

1-р аналитик бүлгийн анионуудад үзүүлэх чанарын урвал

Эхлээд ямар анионууд агуулагдаж байгааг харцгаая. Эдгээр нь карбонат, сульфат, фосфат юм.

Аналитик химийн хамгийн түгээмэл урвал бол сульфатын ионыг тодорхойлох явдал юм.

Үүнийг хийхийн тулд та калийн сульфат, барийн хлоридын уусмалыг ашиглаж болно. Эдгээр нэгдлүүдийг холих үед барийн сульфатын цагаан тунадас үүснэ.

Аналитик химийн хувьд урьдчилсан нөхцөл бол тодорхой бүлгийн анионуудыг тодорхойлохын тулд явуулсан эдгээр процессуудын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичих явдал юм.

Энэ процессын бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичснээр уусдаггүй давс BaSO4 (барийн сульфат) үүссэнийг баталж болно.

Давсны холимог дахь карбонатын ионыг тодорхойлохдоо органик бус хүчилтэй чанарын урвалыг хийн нэгдэл болох нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулдаг. Үүнээс гадна аналитик химийн карбонатыг тодорхойлохдоо барийн хлоридтой урвалыг бас ашигладаг. Ионы солилцооны үр дүнд барийн карбонатын цагаан тунадас үүснэ.

Процессын товчилсон ионы тэгшитгэлийг диаграммд дүрсэлсэн болно.

Барийн хлорид нь карбонатын ионыг цагаан тунадас хэлбэрээр тунадасжуулдаг бөгөөд энэ нь эхний аналитик бүлгийн анионуудын чанарын шинжилгээнд ашиглагддаг. Бусад катионууд ийм үр дүнг өгдөггүй тул тодорхойлоход тохиромжгүй байдаг.

Карбонат нь хүчилтэй урвалд ороход ионы богино тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

2H + +CO 3 - =CO 2 +H 2 O

Холимог дахь фосфатын ионыг тодорхойлохдоо уусдаг барийн давсыг бас ашигладаг. Натрийн фосфатын уусмалыг барийн хлоридтой холиход уусдаггүй барийн фосфат үүснэ.

Тиймээс бид барийн хлорид нь бүх нийтийн шинж чанартай бөгөөд эхний аналитик бүлгийн анионуудыг тодорхойлоход ашиглаж болно гэж дүгнэж болно.

Хоёр дахь аналитик бүлгийн анионуудад үзүүлэх чанарын урвал

Мөнгөний нитратын уусмалаар урвалд ороход хлоридын анионыг илрүүлж болно. Ионы солилцооны үр дүнд мөнгөний хлоридын бяслаг цагаан тунадас (1) үүсдэг.

Энэ металлын бромид нь шаргал өнгөтэй, иодид нь баялаг шар өнгөтэй байдаг.

Натрийн хлоридын мөнгөн нитраттай молекулын харилцан үйлчлэл нь дараах байдалтай байна.

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

Холимог дахь иодидын ионыг тодорхойлоход ашиглаж болох тусгай урвалжуудын дотроос бид зэсийн катионуудыг онцлон тэмдэглэв.

KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Энэхүү исэлдэлтийн процесс нь чанарын шинжилгээнд ашиглагддаг чөлөөт иод үүсэх замаар тодорхойлогддог.

Силикатын ионууд

Эдгээр ионуудыг илрүүлэхийн тулд баяжуулсан эрдэс хүчлийг ашигладаг. Жишээлбэл, натрийн силикат дээр төвлөрсөн давсны хүчил нэмэхэд цахиурын хүчлийн тунадас үүсдэг бөгөөд энэ нь гель хэлбэртэй байдаг.

Молекулын хувьд энэ үйл явц:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3

Гидролиз

Аналитик химийн хувьд анионы гидролиз нь давсны уусмал дахь орчны урвалыг тодорхойлох аргуудын нэг юм. Гидролизийн төрлийг зөв тодорхойлохын тулд ямар хүчил, суурьтай давс гаргаж авсныг олж мэдэх шаардлагатай.

Жишээлбэл, хөнгөн цагаан сульфид нь уусдаггүй хөнгөн цагааны гидроксид ба сул гидросульфидын хүчлээр үүсдэг. Энэ давсны усан уусмалд гидролиз нь анион ба катион дээр явагддаг тул орчин нь төвийг сахисан байдаг. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн аль нь ч өнгийг нь өөрчлөхгүй тул өгөгдсөн нэгдлийн найрлагыг гидролизээр тодорхойлоход хэцүү байх болно.

Дүгнэлт

Анионыг тодорхойлоход аналитик химид ашигладаг чанарын урвалууд нь тодорхой давсыг хур тунадас хэлбэрээр авах боломжийг олгодог. Аль аналитик бүлгийн анионуудыг тодорхойлох шаардлагатай байгаагаас хамааран туршилтын тодорхой бүлгийн урвалжийг сонгоно.

Энэ аргыг ундны усны чанарыг тодорхойлох, хлор, сульфат, карбонатын анионуудын тоон агууламж нь ариун цэврийн болон эрүүл ахуйн шаардлагад заасан зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээнээс хэтэрсэн эсэхийг тодорхойлоход ашигладаг.

Сургуулийн лабораторид анионыг тодорхойлох туршилтууд нь практик ажлын судалгааны ажлын нэг хувилбар юм. Туршилтын явцад сургуулийн сурагчид үүссэн хур тунадасны өнгийг шинжлээд зогсохгүй урвалын тэгшитгэлийг бий болгодог.

Нэмж дурдахад, төгсөгчдөд химийн чиглэлээр эцсийн шалгалт өгөхөд чанарын шинжилгээний элементүүдийг санал болгодог бөгөөд энэ нь ирээдүйн химич, инженерүүдийн молекул, бүрэн ба товчилсон ионы тэгшитгэлийн ур чадварын түвшинг тодорхойлоход тусалдаг.

Жишээлбэл, +, түүнчлэн ионы холбоо бүхий нэгдлүүдийн талст торонд, жишээлбэл, ширээний давсны талст, ионы шингэн, олон органик бус бодисын хайлмал дахь.

Хүчиллэг үлдэгдэл

Органик бус нэгдэл дэх анионыг хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Үүнийг органик бус хүчил ба давсны томъёогоор тусгаарлаж болно (Na 2 SO 4 , Х ҮГҮЙ 3 ); тэдгээрийн дотор хоёрдугаарт бичигдсэн байдаг (катионын дараа). Хүчиллэг үлдэгдлийг бусад анионуудаас ялгах зүйл нь бараг бүх хүчиллэг үлдэгдэлд тохирох хүчил байдаг: жишээ нь. SO 4 2- - хүхрийн хүчлийн "үлдэгдэл", Cl- - давсны хүчлийн . Олон хүчил нь зөвхөн уусмалд байдаг, жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн хүчил, гэхдээ түүний давс (карбонат) нь мэдэгддэг. Зарим хүчил нь уусмалд ч байдаггүй; тэдгээр нь байхгүй хүчлийн давс юм. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь тогтвортой давс үүсгэж болно, жишээлбэл, фосфидын ион гэх мэт анионуудын тусламжтайгаар. П 3-). Гэсэн хэдий ч бид давтан хэлье, тэдгээрийг хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэх боломжгүй, учир нь харгалзах хүчил байхгүй, эсвэл байдаг боловч химийн хүчил биш юм.

Органик бус хүчил ба тэдгээрийн харгалзах хүчлийн үлдэгдэл

• "Орто" гэсэн угтварыг орхигдуулж болох ч үүнийг зөвлөдөггүй.

бас үзнэ үү

"Анион" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичээрэй

Тэмдэглэл

Холбоосууд

• // Брокхаус ба Эфроны нэвтэрхий толь бичиг: 86 боть (82 боть, 4 нэмэлт). - Санкт-Петербург. , 1890-1907.

Анионыг тодорхойлсон ишлэл

Анионууд ба тэдгээрийг анагаах ухаанд ашиглах

урьдчилан сэргийлэх бүтээгдэхүүн.

Үйлдвэрлэгч: Shen Zhen Winelight Technology ХХК, БНХАУ.

Үндэсний патент No ZL200420064658.0

ОХУ-ын 2009 оны 04-р сарын 06-ны өдрийн 77.01.16.939.P.019798.04.09-ийн ариун цэврийн болон эпидемиологийн дүгнэлт.

Хүн бусад амьд амьтдын нэгэн адил анионгүйгээр амьдарч чадахгүй. Энэ хооронд чи юу болохыг мэдэх үү" анион»?

Хэвийн нөхцөлд агаарын молекулууд болон атомууд нь төвийг сахисан байдаг. Гэсэн хэдий ч ердийн цацраг туяа, хэт ягаан туяа, богино долгионы цацраг эсвэл энгийн аянга цахилгаанаар тохиолдож болох иончлолын үед агаарын молекулууд атомын цөмийг тойрон эргэлддэг сөрөг цэнэгтэй электронуудын заримыг алдаж, улмаар төвийг сахисан молекулуудад наалддаг. сөрөг цэнэг. Их өндрөөс (хүрхрээ, далайн эрэг) унасны үр дүнд ус асгарах үед түүний жижиг дуслууд сөрөг цэнэгтэй болж, уурших үед хүчилтөрөгчийн молекулуудад цэнэгээ өгөхөд агаар нь сөрөг ионуудаар ханасан байдаг анионууд. Анионууд нь өнгө, үнэргүй бөгөөд тойрог замд сөрөг электронууд байгаа нь агаараас янз бүрийн бичил бодисыг татах боломжийг олгодог. Анионууд нь мөн агаараас тоосыг зайлуулж, микробуудыг устгадаг. Холболт" анион-агаар" гэдэг нь витамин-хоолны холбоотой төстэй юм. Тийм ч учраас анионууд"Агаарын витамин", "урт наслалтын элемент", "агаар цэвэршүүлэгч" гэж бас нэрлэдэг.

Хэдийгээр анионуудын ашигтай шинж чанар нь удаан хугацааны туршид сүүдэрт үлдсэн боловч хүний ​​эрүүл мэндэд туйлын чухал юм. Бид тэдний эдгээх шинж чанарыг үл тоомсорлож болохгүй. Ийнхүү анионууд нь тоосыг хуримтлуулж, саармагжуулж, эерэг цэнэгтэй электроноор вирусыг устгаж, бичил биетний эсийг нэвтлэн устгаж, улмаар хүний ​​биед үзүүлэх сөрөг үр дагавраас сэргийлдэг. Агаар дахь анион их байх тусам түүний доторх бичил биетүүд цөөхөн байдаг (анионы агууламж тодорхой түвшинд хүрэхэд микробын агууламж бүрэн тэг болж буурдаг). 1 шоо см агаарт агуулагдах анионуудын агууламж: хотын орон сууцны байранд 40-50 анион, хотын агаарт 100-200 анион, задгай талбайд 700-1000 анион, уулын хөндий, дэнлүүнд 5000 гаруй анион байна. Хүний эрүүл мэнд нь агаар дахь анионуудын агууламжаас шууд хамаардаг. Хүний биед нэвтэрч буй агаар дахь анионуудын агууламж хэт бага эсвэл эсрэгээр хэт их байвал тухайн хүн спазмтай амьсгалж эхэлдэг бөгөөд ядарч сульдах, толгой эргэх, толгой өвдөх, тэр ч байтугай сэтгэлийн хямралд ордог. Уушиг руу орж буй агаар дахь анионуудын агууламж 1 шоо см тутамд 1200 анион байвал энэ бүгдийг эмчилж болно. Хэрэв орон сууцны доторх анионуудын агууламж 1 шоо см тутамд 1500 анион хүртэл нэмэгдвэл таны сайн сайхан байдал нэн даруй сайжирна; Та давхар эрч хүчээр ажиллаж эхлэх бөгөөд ингэснээр ажлын бүтээмж нэмэгдэнэ.

Бид ихэвчлэн Оросын ямар нэгэн зүйлд найдаж, өвчнөөс урьдчилан сэргийлэх ажлыг үл тоомсорлодог. Түүхийн явцад бид хүн хувьслын асар том замыг туулсан гэдгийг санаж байна. Мөн энэ хугацааны дийлэнх хугацаанд тэрээр сөрөг цэнэгтэй хүчилтөрөгчийн ионуудын байгалийн агууламжтай агаараар амьсгалж дассан байв. Амьдрах болон ажлын байран дахь агаарыг үхсэн гэж нэрлэж болно (хиймэл агааржуулалт, агааржуулагч нь агаарыг ихэнх сөрөг хүчилтөрөгчийн ионуудаас хасдаг).

Анионуудолон өвчнийг эмчлэхэд тусалдаг. Эдгээр нь зүрх судасны тогтолцооны өвчлөл бөгөөд үүнээс зөвхөн өндөр настай хүмүүс өвдөж эхэлсэн төдийгүй цусны даралт ихсэх, angina pectoris нь залуужиж эхэлсэн. Цусны даралт ихсэх, гипотоник өвчний эмчилгээний амжилт нь хүчилтөрөгчийн сөрөг ионууд нь төв мэдрэлийн систем, гемодинамик төвийн үйл ажиллагааг тогтворжуулж, судасны гөлгөр булчингийн аяыг өөрчилж, холестерины хэмжээг бууруулснаар тодорхойлогддог. Ионжуулсан агаар нь хүний ​​​​амьсгалын замын болон ENT системд сайн нөлөө үзүүлдэг, хоолойн ангина, улирлын чанартай катрин, тэр ч байтугай сүрьеэгийн эхний үе шатыг аэроионоор эмчлэх боломжтой. Анионуудбүтээмжийг нэмэгдүүлэх, хоолны дуршилыг өдөөж, гэдэс дотрыг хэвийн ажиллуулах, мөн ходоод гэдэсний замын салст бүрхэвч дэх бодисын солилцоог 50% -иас дээш нэмэгдүүлэх ба энэ нь нөхөн төлжих хурдыг хурдасгаж, шархлаат согогийг арилгана. Мэдрэлийн эмгэг, нойргүйдэл, мигрень, цочромтгой байдал, ядаргаа нь анионуудын нөлөөн дор арилдаг бөгөөд энэ нь мэдрэлийн системийн өдөөлтийг (автономикийг оруулаад) бууруулж, аяыг оновчтой түвшинд тогтворжуулдаг. Хүчилтөрөгчийн сөрөг ионууд нь ургамлын дотоод шүүрлийн эмгэгүүдэд сайн нөлөө үзүүлдэг. Хүчилтөрөгчийн сөрөг ионууд нь гоо сайхны салбарт сайн үр дүнд хүрч, арьсны тургорыг сайжруулж, эд эсийн гидрофилийг сайжруулснаар эрт үрчлээсийг арилгахад хүргэдэг.

А.Л.Чижевский 40 жилийн турш сөрөг хүчилтөрөгчийн ионтой ажилласан туршлага нь ямар ч өвчтөнд сөрөг нөлөө үзүүлэхгүйг илчилсэн гэж бичжээ. Их хэмжээний концентраци дахь сөрөг ионуудыг (агаарт 1000 см-ээс их) хүн бүр өвдөлтгүй тэсвэрлэдэг. Физик эмчилгээний энэ аргыг хэрэглэхэд эсрэг заалт байхгүй.

Тиймээс, анионуудхүний ​​эрүүл мэндийг бэхжүүлэх, насыг уртасгахад зайлшгүй туслагч юм.

Олон улсын эрүүл мэндийн байгууллагаас цэвэр агаарт агуулагдах анионуудын хамгийн бага агууламж нь 1 шоо см тутамд 1000 анион байна гэж тогтоосон. Байгаль орчны тодорхой нөхцөлд (жишээлбэл, уулархаг газар) хүмүүс амьдралынхаа туршид дотоод эрхтний үрэвсэл хэзээ ч тохиолддоггүй. Дүрмээр бол ийм хүмүүс урт насалж, амьдралынхаа туршид эрүүл хэвээр үлддэг бөгөөд энэ нь агаарт хангалттай анионуудын үр дүн юм.

Сүүлийн жилүүдэд дэлхий даяар анионуудын эмийн болон эрүүл ахуйн шинж чанарыг сонирхож байна. Шэн Жэн Виналит Технологи ХХК-ийн ажилтнууд олон жилийн нарийн судалгаа хийсний үр дүнд урьдчилан сэргийлэх үйлчилгээтэй өвөрмөц эмчилгээний дэвсгэр бүтээжээ. Уламжлалт жийргэвч, өндөр технологийн ионжуулагч (чип) -ийг сайжруулснаар тэд энэ төрлийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх үндэсний патентыг авсан. Хятадын Love Moon дэвсгэр дэх анионы чип нь үрэлт, температур, чийгийн нөлөөн дор анион үүсгэдэг бөгөөд энэ нь үтрээний мембраны үрэвслийн шалтгааныг үр дүнтэй арилгаж, үрэвсэл үүсгэдэг бактери үржихээс сэргийлдэг.

Бараг бүх эмэгтэй өвчнүүд нь Anaerolinea ангиллын бактериас үүдэлтэй бөгөөд тэдгээр нь жийргэвчний чипээс ялгардаг анионоор үр дүнтэй үхдэг.

Лавлах зорилгоор.Бүх зүйл харьцангуй. ОХУ-ын Эрүүл мэндийн яамнаас охид, эмэгтэйчүүдэд зориулсан хувийн ариун цэврийг сахихыг эгзэгтэй өдрүүдэд санал болгож буй бараг бүх дэвсгэр нь арьс болон дотор халдвар тархах таатай микрофлорыг бий болгохгүйн тулд 3-4 цаг орлуулах хугацаатай байдаг. биеийг сэргээж, найдвартай, тайтгарлыг мэдрэх болно. Хэдийгээр дэвсгэрийг 15-18 минутын турш хэрэглэсний дараа энэ нь олон бактерийн үржлийн газар болдог. Эмэгтэйчүүд ариун цэврийн хэрэглэлийг хэрэглэхдээ эвгүй үнэртэй, эвгүй үнэртэй байдаг нь нянгийн тархалт, үржлийн улмаас үүсдэг тул ариун цэврийн хэрэглэлийг байнга солих шаардлагатай болдог. Гэсэн хэдий ч эмэгтэй хүн 20 минут тутамд дэвсгэр солих нь маш хэцүү байдаг. Эмэгтэй хүнд ердөө ганцхан өдөрт хичнээн энгийн дэвсгэр хэрэгтэйг та амархан тооцоолж болно!!! Энэ бол Winalite Anion Love Moon бүтээгдэхүүний чанар, үнийн тухай юм. Хятадын Love Moon дэвсгэрийг 12 цаг хүртэл ашиглах боломжтой.

Love Moon анион дэвсгэрийн 8 эдгээх шинж чанар

Гол очих газар:

Гормоны түвшинг хэвийн болгох (жин хасах гэх мэт)

Биеийн үйл ажиллагааг сэргээх (жишээлбэл, бага насны болон хөгшрөлтийн үед шээс ялгаруулахгүй байх зэрэг эмгэгүүд)

Төрсний дараа умайг чангалах, хөгшрөлтийн үед илүүдэл шингэнийг гадагшлуулж үтрээ чангалах

Сарын тэмдгийн мөчлөгийг сэргээх, хэвийн болгох

Наалдац, элэгдэл, уйланхай, фибройдыг шингээх

Үргүйдлийн эмчилгээ

Простатит, hemorrhoids, шулуун гэдсээр цус алдах эмчилгээ

Ерөнхий залуужуулах.

Love Moon эмчилгээний дэвсгэрүүдийн үндсэн шинж чанарууд

Уг дэвсгэрүүд нь хуурайшилт, шинэлэг мэдрэмжийг өгдөг; Тэд агаар нэвтрүүлэх боломжийг олгодог бөгөөд та тэдгээрийн дотор туйлын эрх чөлөөг мэдэрдэг.

Эмчилгээний болон урьдчилан сэргийлэх дэвсгэрүүд Love Moonгадаргуу, шингээгч, доод гэсэн гурван үндсэн давхаргаас бүрдэнэ. Гадаргуугийн давхарга үүсгэх үед Виналит нь хэт нарийн ширхэгтэй хөвөнг ашигладаг бөгөөд энэ нь таныг хуурай, тав тухтай мэдрэмж төрүүлж, арьсыг чийгэнд хүргэхээс сэргийлдэг. Амьсгалах боломжтой дунд давхарга нь гоожсон шингэнийг гель болгон хувиргаж, тааламжгүй наалдамхай мэдрэмжээс зайлсхийх боломжийг олгодог хүчтэй шингээгч материалыг агуулдаг. Доод давхарга нь агаарыг нэвтрүүлэх боломжийг олгодог бөгөөд хийн шингэнийг жийргэвчээр амархан хий хэлбэрээр гадагшлуулах боломжийг олгодог; Энэ давхарга нь агааржуулалтын функцийг гүйцэтгэдэг, дэвсгэр ба биеийн хооронд үүсдэг чийгийн тааламжгүй мэдрэмжийг үр дүнтэй даван туулж, хуурай, шинэлэг мэдрэмж төрүүлдэг.

Орчин үеийн зөөлөн, гөлгөр, "супер шингээгч" дэвсгэрүүд биднийг маш сайн хамгаалдаг уу?

Асуудал нь бүх биологийн шингэн (мөн сарын тэмдгийн хоорондох байгалийн шүүрэл, тэр ч байтугай сарын тэмдгийн цус) эмэгтэй биеэс аль болох хурдан гарах ёстой. Бие болон жийргэвчний хоорондох зайд бичил биетний үржил шууд эхэлдэг тул үүнийг байгалиас өөрөө хангадаг.