Хатуу натрийн гидроксид ямар болор тортой вэ? Кристал торны төрлүүд

Химийн харилцан үйлчлэлд бие даасан атом эсвэл молекулууд биш, харин бодисууд ордог. Бондын төрлөөр нь бодисыг ангилдаг молекул ба молекул бус барилгууд.

Эдгээр нь молекулуудаас бүрддэг бодисууд юм. Ийм бодис дахь молекулуудын хоорондын холбоо нь маш сул, молекул доторх атомуудаас хамаагүй сул бөгөөд харьцангуй бага температурт ч эвдэрдэг - бодис нь шингэн болж, дараа нь хий болж хувирдаг (иодын сублимация). Молекулуудаас бүрдэх бодисын хайлах болон буцлах температур нь молекулын жин нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Молекулын бодисууд нь атомын бүтэцтэй бодисууд (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), тэдгээрийн дотор металл ба металл бус бодисууд байдаг.

Бодисын молекул бус бүтэц

Бодис руу молекул бусбүтцэд ионы нэгдлүүд орно. Металл бус металлын ихэнх нэгдлүүд ийм бүтэцтэй байдаг: бүх давс (NaCl, K 2 S0 4), зарим гидрид (LiH) ба исэл (CaO, MgO, FeO), суурь (NaOH, KOH). Ионы (молекул бус) бодисууд нь хайлах, буцлах температур өндөртэй байдаг.

Хатуу бодис: талст ба аморф

Аморф бодисуудтэдгээр нь тодорхой хайлах цэггүй байдаг - халах үед тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн төлөвт хувирдаг. Жишээлбэл, plasticine болон төрөл бүрийн давирхай нь аморф төлөвт байдаг.

Кристал бодисуудатомууд, молекулууд, ионууд - орон зайн хатуу тодорхойлогдсон цэгүүдэд тэдгээрийн бүрдэх хэсгүүдийн зөв зохион байгуулалтаар тодорхойлогддог. Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбосноор орон зайн хүрээ үүсдэг болор тор. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг нэрлэдэг торны зангилаа.

Кристал торны зангилаанд байрлах бөөмсийн төрөл ба тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг. ион, атом, молекул, металл .

Ионы болор тор

Ионикзангилаанд ионууд байдаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь энгийн ионууд Na +, Cl -, S0 4 2-, OH - нийлмэл ионуудыг хоёуланг нь холбож чаддаг ионы холбоо бүхий бодисоор үүсгэгддэг. Иймээс металлын давс, зарим исэл ба гидроксид нь ионы талст тортой байдаг. Жишээлбэл, натрийн хлоридын талст нь эерэг Na + ба сөрөг Cl - ионуудаас бүрдэж, шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг.

Хоолны давсны ионы болор тор

Ийм талст дахь ионуудын хоорондын холбоо нь маш тогтвортой байдаг. Тиймээс ионы тортой бодисууд нь харьцангуй өндөр хатуулаг, хүч чадлаар тодорхойлогддог, тэдгээр нь галд тэсвэртэй, дэгдэмхий биш байдаг.

Атомын болор торууд

АтомТэдний зангилаанд бие даасан атомууд байдаг болор тор гэж нэрлэдэг. Ийм торонд атомууд хоорондоо маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог. Ийм төрлийн болор тортой бодисын жишээ бол нүүрстөрөгчийн аллотропийн өөрчлөлтүүдийн нэг болох алмаз юм.

Алмазын атомын болор тор

Атомын болор тортой ихэнх бодисууд нь маш өндөр хайлах цэгтэй байдаг (жишээлбэл, алмазын хувьд энэ нь 3500 хэмээс дээш байдаг), тэдгээр нь хүчтэй, хатуу бөгөөд бараг уусдаггүй.

Молекулын болор торууд

Молекулзангилаанд молекулууд байрладаг болор тор гэж нэрлэдэг.

Иодын молекулын болор тор

Эдгээр молекулуудын химийн холбоо нь туйлт (HCl, H 2 O) ба туйл биш (N 2, O 2) байж болно. Молекулуудын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог хэдий ч молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын таталцлын хүч үйлчилдэг. Тиймээс молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий шинж чанартай байдаг. Ихэнх хатуу органик нэгдлүүд нь молекулын талст тортой байдаг (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр).

Металл болор тор

Металл холбоо бүхий бодисууд байдаг металлболор тор.

Ийм торны газруудад атом ба ионууд байдаг (металл атомууд амархан хувирдаг атомууд эсвэл ионууд нь "нийтлэг хэрэглээнд" гадаад электронуудаа орхидог). Металлын энэхүү дотоод бүтэц нь тэдгээрийн физик шинж чанарыг тодорхойлдог: уян хатан чанар, уян хатан чанар, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, металлын гялбаа.

Бидний мэдэж байгаагаар бодис нь нэгтгэх гурван төлөвт байж болно. хий, хэцүүТэгээд шингэн. Хэвийн нөхцөлд хийн төлөвт байдаг хүчилтөрөгч -194 ° C-ийн температурт хөхөвтөр шингэн болж, -218.8 ° C-ийн температурт хөх өнгийн талст бүхий цас шиг масс болж хувирдаг.

Бодисын хатуу төлөвт байх температурын хүрээг буцалгах ба хайлах цэгээр тодорхойлно. Хатуу бодисууд байдаг талстТэгээд аморф.

У аморф бодисуудтогтмол хайлах цэг байхгүй - халах үед тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн төлөвт хувирдаг. Энэ төлөвт, жишээлбэл, янз бүрийн давирхай, пластилин олддог.

Кристал бодисуудТэдгээр нь сансар огторгуйн тодорхой цэгүүдэд атом, молекул, ионуудаас бүрдэх бөөмсийн тогтмол зохион байгуулалтаар ялгагдана. Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбосноор орон зайн хүрээ үүсдэг бөгөөд үүнийг болор тор гэж нэрлэдэг. Кристал тоосонцор байрладаг цэгүүдийг нэрлэдэг торны зангилаа.

Бидний төсөөлж буй торны зангилаанууд нь ион, атом, молекулуудыг агуулж болно. Эдгээр хэсгүүд нь хэлбэлзлийн хөдөлгөөнийг гүйцэтгэдэг. Температур нэмэгдэхэд эдгээр хэлбэлзлийн хүрээ нэмэгддэг бөгөөд энэ нь биеийн дулааны тэлэлтэд хүргэдэг.

Кристал торны зангилаанд байрлах бөөмсийн төрөл ба тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг. ион, атомын, молекулТэгээд металл.

ИоникЭдгээрийг ионууд зангилаанд байрладаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь энгийн Na+, Cl-, SO24-, OH- нийлмэл ионуудыг хоёуланг нь холбож чаддаг ионы холбоо бүхий бодисуудаас үүсдэг. Тиймээс ионы болор тор нь металлын давс, зарим исэл ба гидроксил, i.e. ионы химийн холбоо байдаг бодисууд. Натрийн хлоридын талстыг авч үзье, энэ нь эерэг ээлжлэн Na+ ба сөрөг CL- ионуудаас бүрдэх ба тэдгээр нь нийлээд шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг. Ийм талст дахь ионуудын хоорондын холбоо нь маш тогтвортой байдаг. Үүнээс болж ионы тортой бодисууд нь харьцангуй өндөр хүч чадал, хатуулагтай байдаг бөгөөд тэдгээр нь галд тэсвэртэй, тогтворгүй байдаг.

АтомКристал тор нь зангилаа нь бие даасан атомуудыг агуулсан болор тор юм. Ийм торонд атомууд хоорондоо маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог. Жишээлбэл, алмаз нь нүүрстөрөгчийн аллотропик өөрчлөлтүүдийн нэг юм.

Атомын болор тортой бодисууд байгальд тийм ч түгээмэл байдаггүй. Үүнд талст бор, цахиур, германий, түүнчлэн нарийн төвөгтэй бодисууд, тухайлбал цахиур (IV) оксид - SiO 2: цахиур, кварц, элс, чулуулгийн болор орно.

Атомын болор тортой бодисуудын дийлэнх нь маш өндөр хайлах цэгтэй байдаг (алмазын хувьд энэ нь 3500 хэмээс их байдаг), ийм бодисууд нь хүчтэй, хатуу, бараг уусдаггүй.

МолекулЭдгээрийг молекулууд зангилаанууд дээр байрладаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр молекулуудын химийн холбоо нь туйл (HCl, H 2 0) эсвэл туйлшралгүй (N 2, O 3) байж болно. Хэдийгээр молекулуудын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон боловч молекулуудын хооронд молекул хоорондын таталцлын сул хүч үйлчилдэг. Тийм ч учраас молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий чанараараа тодорхойлогддог.

Ийм бодисын жишээнд хатуу ус - мөс, хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) - "хуурай мөс", хатуу устөрөгчийн хлорид ба сульфид, нэгээс үүссэн хатуу энгийн бодисууд - (сайн хий), хоёр - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), гурав - (O 3), дөрөв - (P 4), найман атомын (S 8) молекулууд. Хатуу органик нэгдлүүдийн дийлэнх нь молекулын болор тортой (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр) байдаг.

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Ихэнх бодисууд нь нөхцлөөс хамааран хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэрээр нэгтгэх гурван төлөвийн аль нэгэнд байх чадвараараа тодорхойлогддог.

Жишээлбэл, 0-100 хэмийн температурт хэвийн даралттай ус нь шингэн, 100 хэмээс дээш температурт зөвхөн хийн төлөвт байж болно, 0 хэмээс доош температурт энэ нь хатуу байна.
Хатуу төлөвт байгаа бодисыг аморф ба талст гэж хуваана.

Аморф бодисын нэг онцлог шинж чанар нь тодорхой хайлах цэггүй байх явдал юм: температур нэмэгдэх тусам тэдгээрийн шингэн чанар аажмаар нэмэгддэг. Аморф бодисуудад лав, парафин, ихэнх хуванцар, шил гэх мэт нэгдлүүд орно.

Гэсэн хэдий ч талст бодисууд нь тодорхой хайлах цэгтэй байдаг, жишээлбэл. талст бүтэцтэй бодис нь тодорхой температурт хүрэхэд аажмаар биш, харин гэнэт хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилждэг. Талстлаг бодисын жишээнд хоолны давс, элсэн чихэр, мөс орно.

Аморф ба талст хатуу биетүүдийн физик шинж чанарын ялгаа нь юуны түрүүнд ийм бодисын бүтцийн онцлогтой холбоотой юм. Аморф ба талст төлөвт байгаа бодис юугаараа ялгаатай болохыг дараах зурагнаас хамгийн амархан ойлгож болно.

Таны харж байгаагаар аморф бодис нь талст бодисоос ялгаатай нь бөөмсийн зохион байгуулалтад ямар ч дараалал байдаггүй. Хэрэв та талст бодис дотор хоёр атомыг шулуун шугамаар оюун ухаанаараа холбовол ижил хэсгүүд энэ шугам дээр тодорхой интервалтайгаар байрлана.

Тиймээс талст бодисуудын хувьд болор тор гэх мэт ойлголтын тухай ярьж болно.

Кристал тор талстыг үүсгэгч бөөмс байрлах орон зайн цэгүүдийг холбосон орон зайн хүрээ гэж нэрлэдэг.

Талстыг үүсгэгч хэсгүүдийн байрлаж буй орон зайн цэгүүдийг нэрлэдэг болор торны зангилаа .

Болор торны зангилаанд ямар бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгана. молекул, атом, ион Тэгээд металл болор тор .

Зангилаанд молекулын болор тор

Атомууд нь хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог молекулууд байдаг, гэхдээ молекулууд нь хоорондоо сул дорой молекулын хүчээр бие биенийхээ ойролцоо байрладаг. Ийм сул молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн улмаас молекулын тортой талстууд эмзэг байдаг. Ийм бодисууд нь бусад төрлийн бүтэцтэй бодисуудаас хайлах, буцалгах цэгүүдээрээ ялгаатай, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй, янз бүрийн уусгагчид уусдаг эсвэл уусдаггүй. Ийм нэгдлүүдийн уусмал нь нэгдлийн ангиллаас хамааран цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг эсвэл дамжуулдаггүй. Молекулын болор тор бүхий нэгдлүүдэд олон энгийн бодисууд орно - металл бус (хатуурсан H 2, O 2, Cl 2, орторомбын хүхэр S 8, цагаан фосфор P 4), түүнчлэн олон нарийн төвөгтэй бодисууд - металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд, хүчил, металл бус исэл, ихэнх органик бодисууд. Хэрэв бодис нь хийн эсвэл шингэн төлөвт байгаа бол молекулын болор торны тухай ярих нь зохисгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй: бүтцийн молекул хэлбэрийн нэр томъёог ашиглах нь илүү зөв юм.

Зангилаанд атомын болор тор

атомууд байдаг. Түүнээс гадна ийм болор торны бүх зангилаа нь хүчтэй ковалент холбоогоор нэг талст болж "холбогдсон" байдаг. Үнэн хэрэгтээ ийм болор бол нэг аварга молекул юм. Бүтцийн онцлогоосоо хамааран атомын болор тортой бүх бодисууд нь хатуу, хайлах температур өндөр, химийн идэвхгүй, ус болон органик уусгагчид уусдаггүй, хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Атомын төрлийн бүтэцтэй бодисуудад бор B, нүүрстөрөгч С (алмаз ба бал чулуу), энгийн бодисоос цахиур Si, нийлмэл бодисоос цахиурын давхар исэл SiO 2 (кварц), цахиурын карбид SiC, борын нитрид BN орно гэдгийг санах нь зүйтэй.

бүхий бодисын хувьд ионы болор тор

торны сайтууд нь ионы холбоогоор дамжуулан хоорондоо холбогдсон ионуудыг агуулдаг.
Ионы холбоо нь нэлээд хүчтэй байдаг тул ионы тортой бодисууд харьцангуй өндөр хатуулаг, галд тэсвэртэй байдаг. Ихэнхдээ тэдгээр нь усанд уусдаг бөгөөд тэдгээрийн уусмалууд нь хайлмал гэх мэт цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Ионы болор тортой бодисуудад метал ба аммонийн давс (NH 4+), суурь, металлын исэл орно. Бодисын ионы бүтцийн баттай шинж тэмдэг бол түүний найрлагад ердийн металл ба металл бус атомуудын аль алиныг нь агуулсан байх явдал юм.

чөлөөт металлын талстуудад ажиглагддаг, жишээлбэл, натри Na, төмөр Fe, магнийн Mg гэх мэт. Металл болор торны хувьд түүний зангилаа нь катион ба металлын атомуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд электронууд хөдөлдөг. Энэ тохиолдолд хөдөлж буй электронууд үе үе катионуудтай холбогдож цэнэгээ саармагжуулж, бие даасан төвийг сахисан металлын атомууд хариуд нь зарим электроноо "суллаж", улмаар катион болгон хувиргадаг. Үнэн хэрэгтээ "чөлөөт" электронууд нь бие даасан атомуудад хамаарахгүй, харин бүхэл бүтэн талст юм.

Ийм бүтцийн онцлог нь металууд нь дулаан, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг бөгөөд ихэвчлэн өндөр уян хатан чанартай байдаг.
Металлын хайлах температурын тархалт маш том байна. Жишээлбэл, мөнгөн усны хайлах цэг нь ойролцоогоор хасах 39 ° C (хэвийн нөхцөлд шингэн), вольфрам нь 3422 ° C байна. Хэвийн нөхцөлд мөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хатуу бодис байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Буцаад урагшаа

Анхаар! Слайдыг урьдчилан үзэх нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор хийгдсэн бөгөөд үзүүлэнгийн бүх шинж чанарыг илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та энэ ажлыг сонирхож байвал бүрэн эхээр нь татаж авна уу.

Хичээлийн төрөл: Нэгтгэсэн.

Хичээлийн зорилго:Химийн холбоо, болор торны төрлөөс бодисын физик шинж чанар нь шалтгаан-үр дагаврын хамаарлыг тогтоох, физик шинж чанарт үндэслэн болор торны төрлийг урьдчилан таамаглах чадварыг хөгжүүлэх нөхцлийг бүрдүүлэх. бодисын.

Хичээлийн зорилго:

• Хатуу биетүүдийн талст ба аморф төлөв байдлын талаархи ойлголтыг бий болгох, оюутнуудад янз бүрийн төрлийн болор тортой танилцах, талст дахь химийн бондын шинж чанар, болор торны төрлөөс талстуудын физик шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоох; химийн бондын мөн чанар, болор торны төрлүүд нь бодисын шинж чанарт үзүүлэх нөлөөллийн талаархи үндсэн ойлголтуудыг оюутнуудад өгөх.
• Оюутнуудын ертөнцийг үзэх үзлийг үргэлжлүүлэн төлөвшүүлэх, бодисын бүх бүтцийн хэсгүүдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан нөлөөллийг авч үзэх, үүний үр дүнд шинэ шинж чанарууд гарч ирэх, боловсролын ажлыг зохион байгуулах чадварыг хөгжүүлэх, багаар ажиллах дүрмийг дагаж мөрдөх. .
• Асуудлын нөхцөл байдлыг ашиглан сургуулийн сурагчдын танин мэдэхүйн сонирхлыг хөгжүүлэх;

Тоног төхөөрөмж:Тогтмол систем D.I. Менделеев, "Метал" цуглуулга, металл бус: хүхэр, бал чулуу, улаан фосфор, талст цахиур, иод; "Болор торны төрлүүд" танилцуулга, янз бүрийн төрлийн болор торны загварууд (хүснэгтийн давс, алмаз ба бал чулуу, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба иод, металл), хуванцар болон тэдгээрээр хийсэн бүтээгдэхүүний дээж, шил, хуванцар, компьютер, проектор.

Хичээлийн үеэр

1. Зохион байгуулалтын мөч.

Багш сурагчдыг хүлээн авч, эзгүй байгаа хүүхдүүдийг тэмдэглэнэ.

2. “Химийн холбоо” сэдвээр мэдлэгээ шалгах. Исэлдэлтийн төлөв."

Бие даасан ажил (15 минут)

3. Шинэ материалыг судлах.

Багш хичээлийн сэдэв, хичээлийн зорилгыг зарлана. (Слайд 1,2)

Сурагчид хичээлийн огноо, сэдвийг дэвтэртээ бичнэ.

Мэдлэгийг шинэчлэх.

Багш ангид асуулт асуудаг:

1. Та ямар төрлийн бөөмсийг мэдэх вэ? Ион, атом, молекулууд цэнэгтэй юу?
2. Та ямар төрлийн химийн холбоог мэддэг вэ?
3. Бодисын ямар нэгтгэсэн төлөвийг та мэдэх вэ?

Багш:“Ямар ч бодис хий, шингэн, хатуу байж болно. Жишээлбэл, ус. Хэвийн нөхцөлд энэ нь шингэн боловч уур, мөс байж болно. Эсвэл хэвийн нөхцөлд хүчилтөрөгч нь хий -1940 С-ийн температурт цэнхэр шингэн болж хувирдаг бөгөөд -218.8 ° C-ийн температурт хөх өнгийн талстаас бүрдсэн цас шиг масс болж хувирдаг. Энэ хичээлээр бид бодисын хатуу төлөвийг авч үзэх болно: аморф ба талст." (Слайд 3)

Багш:аморф бодисууд нь тодорхой хайлах цэггүй байдаг - халах үед тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн төлөвт хувирдаг. Аморф бодисууд нь жишээлбэл, гар, аманд хоёуланд нь хайлдаг шоколад; бохь, хуванцар, лав, хуванцар (ийм бодисын жишээг үзүүлэв). (Слайд 7)

Кристал бодисууд нь тодорхой хайлах цэгтэй бөгөөд хамгийн чухал нь орон зайн хатуу тодорхойлогдсон цэгүүдэд бөөмсийн зөв байрлалаар тодорхойлогддог. (Слайд 5,6) Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбоход болор тор гэж нэрлэгддэг орон зайн хүрээ үүсдэг. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг.

Сурагчид тодорхойлолтыг дэвтэртээ бичнэ: “Болор тор нь болор үүсгэгч бөөмс байрласан орон зайн цэгүүдийн цуглуулга юм. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг."

Энэ торны зангилаанд ямар төрлийн бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран 4 төрлийн тор байдаг. (Слайд 8) Хэрэв болор торны зангилаанд ионууд байгаа бол ийм торыг ион гэж нэрлэдэг.

Багш оюутнуудаас асуулт асууна:

– Зангилаанд атом, молекул байдаг болор торыг юу гэж нэрлэх вэ?

Гэхдээ зангилаанд атом, ион хоёулаа байдаг болор торууд байдаг. Ийм торыг металл сараалж гэж нэрлэдэг.

Одоо бид "Болор тор, бондын төрөл, бодисын шинж чанар" гэсэн хүснэгтийг бөглөнө. Хүснэгтийг бөглөхдөө бид торны төрөл, бөөмс хоорондын холболтын төрөл, хатуу биетүүдийн физик шинж чанаруудын хоорондын хамаарлыг тогтоох болно.

Ион гэж нэрлэгддэг 1-р төрлийн болор торыг авч үзье. (Слайд 9)

– Эдгээр бодисуудад ямар химийн холбоо байдаг вэ?

Ионы болор торыг хар (ийм торны загварыг үзүүлэв). Түүний зангилаа нь эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудыг агуулдаг. Жишээлбэл, натрийн хлоридын талст нь эерэг натрийн ион ба сөрөг хлоридын ионуудаас бүрдэж, шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг. Ионы болор тортой бодисуудад ердийн металлын давс, исэл ба гидроксид орно. Ионы болор тортой бодисууд нь өндөр хатуулаг, хүч чадалтай, галд тэсвэртэй, дэгдэмхий биш байдаг.

Багш:Атомын болор тортой бодисуудын физик шинж чанар нь ионы болор тортой бодисынхтай адил боловч ихэнхдээ дээд зэргийн - маш хатуу, маш бат бөх байдаг. Атомын болор тортой алмаз нь байгалийн бүх бодисуудаас хамгийн хатуу бодис юм. Энэ нь хатуулгийн стандартын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд 10 онооны системийн дагуу хамгийн өндөр оноо нь 10 байна. (Слайд 10). Энэ төрлийн болор торны хувьд та өөрөө сурах бичигтэй ажиллах замаар шаардлагатай мэдээллийг хүснэгтэд оруулах болно.

Багш:Металл гэж нэрлэгддэг 3-р төрлийн болор торыг авч үзье. (Слайд 11,12) Ийм торны зангилаанууд дээр атомууд ба ионууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд электронууд чөлөөтэй хөдөлж, тэдгээрийг нэг бүхэлд нь холбодог.

Металлын энэхүү дотоод бүтэц нь тэдгээрийн физик шинж чанарыг тодорхойлдог.

Багш:Металлын ямар физик шинж чанарыг та мэдэх вэ? (зөврөх чадвар, уян хатан чанар, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, металл гялбаа).

Багш:Бүх бодисыг бүтцээр нь ямар бүлэгт хуваадаг вэ? (Слайд 12)

Ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүчилтөрөгч, азот болон бусад алдартай бодисуудын ямар төрлийн болор торыг авч үзье. Үүнийг молекул гэж нэрлэдэг. (Слайд 14)

– Энэ торны зангилаанд ямар бөөмс байдаг вэ?

Торны хэсгүүдэд байрлах молекулуудын химийн холбоо нь туйлын ковалент эсвэл туйлт бус ковалент байж болно. Молекулын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог хэдий ч молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын татах хүч үйлчилдэг. Тиймээс молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий шинж чанартай байдаг. Онцгой нөхцөлд хий эсвэл шингэн бодисууд хатуу болж хувирвал молекулын болор тор үүсдэг. Ийм бодисын жишээ нь хатуу ус - мөс, хатуу нүүрстөрөгчийн давхар исэл - хуурай мөс байж болно. Энэхүү тор нь ноосон бүтээгдэхүүнийг эрвээхэйнээс хамгаалах зориулалттай нафталинтай.

– Молекулын болор торны ямар шинж чанар нь нафталины хэрэглээг тодорхойлдог вэ? (тогтворгүй байдал). Бидний харж байгаагаар зөвхөн хатуу биетүүд молекулын болор тортой байж чаддаггүй. энгийнбодисууд: сайн хий, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, цагаан фосфор P 4, гэхдээ болон цогцолбор: хатуу ус, хатуу устөрөгчийн хлорид, устөрөгчийн сульфид. Ихэнх хатуу органик нэгдлүүд нь молекулын талст тортой байдаг (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр).

Торны хэсгүүд нь туйлшралгүй эсвэл туйлт молекулуудыг агуулдаг. Молекулуудын доторх атомууд нь хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон байдаг ч молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын хүч үйлчилдэг.

Дүгнэлт: Бодис нь эмзэг, хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий шинж чанартай байдаг.

Асуулт: Аль процессыг сублимация эсвэл сублимация гэж нэрлэдэг вэ?

Хариулт: Бодисын хатуу төлөвөөс шингэн төлөвийг алгасаж хийн төлөвт шууд шилжихийг гэнэ. сублимация эсвэл сублимация.

Туршилтын үзүүлэн: иодын сублимация

Дараа нь оюутнууд хүснэгтэд бичсэн мэдээллээ ээлжлэн нэрлэнэ.

Кристал тор, бондын төрөл, бодисын шинж чанар.

Багш:Ширээн дээр хийсэн ажлаас бид ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Дүгнэлт 1: Бодисын физик шинж чанар нь болор торны төрлөөс хамаарна. Бодисын найрлага → Химийн холбооны төрөл → Кристал торны төрөл → Бодисын шинж чанар . (Слайд 18).

Асуулт: Дээр дурдсанаас ямар төрлийн болор тор нь энгийн бодисуудад байдаггүй вэ?

Хариулт: Ионы болор тор.

Асуулт: Ямар болор тор нь энгийн бодисуудын онцлог вэ?

Хариулт: Энгийн бодисын хувьд - металлууд - металл болор тор; металл бус металлын хувьд - атом эсвэл молекул.

Тогтмол системтэй ажиллах D.I. Менделеев.

Асуулт:Металлын элементүүд үечилсэн системд хаана байрладаг вэ, яагаад? Металл бус элементүүд ба яагаад?

Хариулт : Хэрэв та бороос астатин хүртэл диагональ зурвал энэ диагональын зүүн доод буланд металл элементүүд байх болно, учир нь сүүлчийн энергийн түвшинд тэд нэгээс гурван электрон агуулдаг. Эдгээр нь I A, II A, III A (бороос бусад) элементүүд, түүнчлэн цагаан тугалга, хар тугалга, сурьма болон хоёрдогч дэд бүлгийн бүх элементүүд юм.

Металл бус элементүүд нь энэ диагональ баруун дээд буланд байрладаг, учир нь Сүүлийн энергийн түвшинд тэд дөрвөөс найман электрон агуулдаг. Эдгээр нь IV A, V A, VI A, VII A, VIII A ба борын элементүүд юм.

Багш:Энгийн бодисууд нь атомын болор тортой металл бус элементүүдийг олцгооё (Хариулт: C, B, Si) ба молекул ( Хариулт: Н, С, О , галоген ба үнэт хий )

Багш аа: Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалаас хамааран энгийн бодисын талст торны төрлийг хэрхэн тодорхойлох талаар дүгнэлт гарга.

Хариулт: I A, II A, IIIA (бороос бусад), цагаан тугалга, хар тугалга, энгийн бодис дахь хоёрдогч дэд бүлгийн бүх элементүүдийн хувьд торны төрөл нь металл юм.

Энгийн бодис дахь металл бус элементүүд IV A ба борын хувьд болор тор нь атомын; энгийн бодис дахь V A, VI A, VII A, VIII A элементүүд нь молекулын болор тортой байдаг.

Бид дууссан хүснэгттэй үргэлжлүүлэн ажиллаж байна.

Багш аа: Ширээг анхааралтай ажигла. Ямар хэв маягийг ажиглаж болох вэ?

Бид оюутнуудын хариултыг анхааралтай сонсож, дараа нь ангийнхантайгаа хамт дүгнэлт гаргадаг. Дүгнэлт 2 (слайд 17)

4. Материалыг засах.

Туршилт (өөрийгөө хянах):

Дүрмээр бол молекулын болор тортой бодисууд:
a) Галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг
б) Уусдаг, дэгдэмхий
в) Хатуу ба цахилгаан дамжуулагч
d) Дулаан дамжуулагч ба хуванцар

"Молекул" гэсэн ойлголт нь бодисын бүтцийн нэгжид хамаарахгүй.
a) Ус
б) Хүчилтөрөгч
в) Алмаз
г) озон

Атомын болор тор нь дараахь шинж чанартай байдаг.
a) Хөнгөн цагаан ба бал чулуу
б) Хүхэр ба иод
в) Цахиурын исэл ба натрийн хлорид
г) Алмаз ба бор

Хэрэв бодис усанд сайн уусдаг, хайлах цэг өндөртэй, цахилгаан дамжуулах чадвартай бол түүний болор тор нь:
a) молекул
б) Цөмийн
в) Ионы
г) Металл

5. Тусгал.

6. Гэрийн даалгавар.

Төлөвлөгөөний дагуу болор торны төрөл тус бүрийг тодорхойл: Кристал торны зангилаанд юу байдаг, бүтцийн нэгж → Зангилааны хэсгүүдийн хоорондох химийн холбооны төрөл → Кристалын хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч → Кристалаас үүсэх физик шинж чанарууд. тор → Бодисын хэвийн нөхцөлд нэгтгэсэн төлөв → Жишээ.

Өгөгдсөн бодисын томъёог ашиглан: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - нэгдэл тус бүрийн талст торны төрлийг (ион, молекул) тодорхойлж, үүн дээр үндэслэн дөрвөн бодис тус бүрийн хүлээгдэж буй физик шинж чанарыг тодорхойлно уу. бодисууд.

Зааварчилгаа

Нэрнээс нь харахад хялбархан таахад торны металл төрөл нь металаас олддог. Эдгээр бодисууд нь ихэвчлэн өндөр хайлах цэг, металл гялбаа, хатуулаг, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг. Энэ төрлийн торны хэсгүүд нь саармаг атом эсвэл эерэг цэнэгтэй ионуудыг агуулдаг гэдгийг санаарай. Зангилаа хоорондын зайд электронууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн шилжилт хөдөлгөөн нь ийм бодисын өндөр цахилгаан дамжуулах чанарыг баталгаажуулдаг.

Кристал торны ионы төрөл. Энэ нь давстай холбоотой гэдгийг санах нь зүйтэй. Онцлог шинж чанар - сайн мэддэг ширээний давс, натрийн хлоридын талстууд. Ийм торны хэсгүүдэд эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд ээлжлэн оршдог. Ийм бодис нь ихэвчлэн галд тэсвэртэй, дэгдэмхий чанар багатай байдаг. Таны таамаглаж байгаагаар тэдгээр нь ионы төрөл юм.

Кристал торны атомын төрөл нь энгийн бодисуудад байдаг - ердийн нөхцөлд хатуу бодис байдаг металл бус бодисууд. Тухайлбал, хүхэр, фосфор,... Ийм торны газруудад ковалент химийн бондоор холбогдсон төвийг сахисан атомууд байдаг. Ийм бодисууд нь галд тэсвэртэй, усанд уусдаггүй шинж чанартай байдаг. Зарим нь (жишээлбэл, нүүрстөрөгч хэлбэрээр) онцгой өндөр хатуулагтай байдаг.

Эцэст нь хэлэхэд сүүлийн төрлийн тор нь молекул юм. Энэ нь шингэн эсвэл хийн хэлбэрээр хэвийн нөхцөлд байгаа бодисуудаас олддог. Дахин хэлэхэд хялбархан ойлгож болохоор ийм торны зангилаанд молекулууд байдаг. Эдгээр нь туйл биш (Cl2, O2 гэх мэт энгийн хийнүүдийн хувьд) эсвэл туйлт (хамгийн алдартай жишээ бол ус H2O) байж болно. Энэ төрлийн тортой бодисууд нь гүйдэл дамжуулахгүй, тогтворгүй, хайлах цэг багатай байдаг.

Эх сурвалжууд:

• сараалжтай төрөл

Температур хайлаххатуу бодисын цэвэр байдлыг тодорхойлохын тулд хэмждэг. Цэвэр бодис дахь хольц нь ихэвчлэн температурыг бууруулдаг хайлахэсвэл нэгдэл хайлах интервалыг нэмэгдүүлэх. Капилляр арга нь хольцыг хянах сонгодог арга юм.

Танд хэрэгтэй болно

• - туршилтын бодис;
• - шилэн капилляр, нэг төгсгөлд битүүмжилсэн (диаметр 1 мм);
• - 6-8 мм диаметртэй, 50 см-ээс багагүй урттай шилэн хоолой;
• - халаалттай блок.

Зааварчилгаа

Шилэн хоолойг хатуу гадаргуу дээр босоо байрлуулж, хялгасан судсыг хэд хэдэн удаа дусааж, төгсгөлийг нь доош нь битүүмжилнэ. Энэ нь бодисыг нягтруулахад тусалдаг. Температурыг тодорхойлохын тулд капилляр дахь бодисын багана нь ойролцоогоор 2-5 мм байх ёстой.

Капилляр термометрийг халсан блоконд хийж, температур нэмэгдэхийн хэрээр шинжилгээний бодисын өөрчлөлтийг ажиглана. Халаахаас өмнө болон халаах явцад термометр нь блокны хана болон бусад маш халуун гадаргуу дээр хүрч болохгүй, эс тэгвээс энэ нь тэсрэх аюултай.

Капиллярд анхны дусал гарч ирэх температурыг анхаарна уу (эхлэл хайлах), сүүлчийн бодис алга болох температур (төгсгөл хайлах). Энэ интервалд бодис бүрэн шингэн төлөвт шилжих хүртэл буурч эхэлдэг. Шинжилгээ хийхдээ мөн бодисын өөрчлөлт, задралыг хайж олох хэрэгтэй.

Хэмжилтийг 1-2 удаа давтана. Хэмжилт бүрийн үр дүнг бодис хатуугаас шингэн рүү шилжих температурын тохирох интервал хэлбэрээр үзүүлнэ. Шинжилгээний төгсгөлд шинжилгээний бодисын цэвэр байдлын талаар дүгнэлт гаргана.

Сэдвийн талаархи видео

Кристалд химийн хэсгүүд (молекулууд, атомууд ба ионууд) тодорхой дарааллаар байрладаг бөгөөд тэдгээр нь ердийн тэгш хэмтэй олон талт хэлбэртэй байдаг. Дөрвөн төрлийн болор тор байдаг - ион, атом, молекул, металл.

Кристалууд

Талст төлөв нь бөөмсийн зохион байгуулалтад урт хугацааны дараалал, мөн болор торны тэгш хэмээр тодорхойлогддог. Хатуу талстууд нь ижил бүтцийн элемент бүх чиглэлд давтагддаг гурван хэмжээст тогтоц юм.

Талстуудын зөв хэлбэр нь тэдгээрийн дотоод бүтцээр тодорхойлогддог. Хэрэв та тэдгээрийн доторх молекул, атом, ионуудыг эдгээр бөөмсийн хүндийн төвүүдийн оронд цэгээр сольсон бол гурван хэмжээст тогтмол тархалтыг авна - . Түүний бүтцийн давтагдах элементүүдийг энгийн эсүүд гэж нэрлэдэг бөгөөд цэгүүдийг болор торны зангилаа гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийг бүрдүүлж буй тоосонцор, түүнчлэн тэдгээрийн хоорондох химийн холболтын шинж чанараас хамааран хэд хэдэн төрлийн талст байдаг.

Ионы болор тор

Ионы талстууд нь анион ба катионуудыг үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн хооронд байдаг. Энэ төрлийн болор нь ихэнх металлын давсыг агуулдаг. Катион бүр нь анионд татагдаж, бусад катионуудаар түлхэгддэг тул ионы талст дахь ганц молекулуудыг тусгаарлах боломжгүй юм. Кристалыг нэг том гэж үзэж болох бөгөөд хэмжээ нь хязгаарлагдмал биш бөгөөд энэ нь шинэ ионуудыг холбох чадвартай.

Атомын болор торууд

Атомын талстуудад бие даасан атомууд нь ковалент холбоогоор нэгддэг. Ионы талстуудын нэгэн адил тэдгээрийг асар том молекулууд гэж үзэж болно. Үүний зэрэгцээ атомын талстууд нь маш хатуу бөгөөд бат бөх бөгөөд цахилгаан, дулааныг сайн дамжуулдаггүй. Эдгээр нь бараг уусдаггүй бөгөөд бага реактив шинж чанартай байдаг. Атомын тортой бодисууд маш өндөр температурт хайлдаг.

Молекулын талстууд

Молекулын болор тор нь атомууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон молекулуудаас үүсдэг. Үүнээс болж молекулуудын хооронд сул молекулын хүч үйлчилдэг. Ийм талстууд нь бага хатуулаг, бага хайлах цэг, өндөр шингэнээр тодорхойлогддог. Тэдгээрийн үүсгэсэн бодисууд, тэдгээрийн хайлмал, уусмалууд нь цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаггүй.

Металл болор тор

Металл болор торонд атомууд хамгийн их нягтаршилтай байрладаг, тэдгээрийн холбоо нь орон зайгүй, бүх талстыг хамардаг. Ийм талстууд нь тунгалаг бус, металл гялбаатай, амархан гажигтай, цахилгаан, дулааныг сайн дамжуулдаг.

Энэ ангилал нь зөвхөн хязгаарлагдмал тохиолдлуудыг тодорхойлдог органик бус бодисын ихэнх талстууд нь молекул-ковалент, ковалент гэх мэт завсрын төрөлд хамаарна. Жишээ нь графит болор, давхарга бүрийн дотор ковалент-металл холбоо, давхаргын хооронд молекул байдаг; .

Эх сурвалжууд:

• alhimik.ru, Хатуу бодис

Алмаз бол нүүрстөрөгчийн аллотропик өөрчлөлтүүдийн нэгэнд хамаарах эрдэс юм. Түүний өвөрмөц онцлог нь өндөр хатуулаг бөгөөд энэ нь түүнийг хамгийн хатуу бодис гэж нэрлэх эрхтэй юм. Алмаз бол нэлээд ховор ашигт малтмал боловч хамгийн өргөн тархсан нь юм. Түүний онцгой хатуулаг нь механик инженерчлэл, үйлдвэрлэлд хэрэглээгээ олдог.

Зааварчилгаа

Алмаз нь атомын болор тортой. Молекулын үндэс болсон нүүрстөрөгчийн атомууд нь тетраэдр хэлбэртэй байдаг тул алмаз ийм өндөр хүч чадалтай байдаг. Бүх атомууд нь молекулын электрон бүтцэд тулгуурлан үүсдэг хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог.

Нүүрстөрөгчийн атом нь 109 градус 28 минутын өнцөгт байрладаг sp3 эрлийзжүүлсэн орбиталуудтай. Эрлийз тойрог замын давхцал нь хэвтээ хавтгайд шулуун шугамаар явагддаг.

Тиймээс тойрог замууд ийм өнцгөөр давхцах үед шоо системд хамаарах төвлөрсөн нэг нь үүсдэг тул алмаз нь куб бүтэцтэй гэж хэлж болно. Энэ бүтэц нь байгальд хамгийн бат бөх барилгуудын нэг гэж тооцогддог. Бүх тетраэдрүүд атомын зургаан гишүүнтэй цагираг бүхий гурван хэмжээст давхаргын сүлжээг бүрдүүлдэг. Ковалентын бондын ийм тогтвортой сүлжээ ба тэдгээрийн гурван хэмжээст тархалт нь болор торны нэмэлт хүчийг бий болгодог.