Ашигт малтмалын хүчлүүдийн хүснэгт. Хамгийн чухал хүчил, давсны нэрс, томъёо

Эдгээр нь устөрөгчийн ион үүсгэх уусмалд задрах бодис юм.

Хүчиллэгийг хүч чадал, суурь чанар, хүчилд хүчилтөрөгч байгаа эсэхээр нь ангилдаг.

Хүч чадлаараахүчлүүд нь хүчтэй ба сул гэж хуваагддаг. Хамгийн чухал хүчтэй хүчил бол азот юм HNO 3, хүхрийн H2SO4, давсны HCl.

Хүчилтөрөгч байгаа байдлын дагуу хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийг ялгах ( HNO3, H3PO4 гэх мэт) болон хүчилтөрөгчгүй хүчил ( HCl, H 2 S, HCN гэх мэт).

Үндсэн чанараараа, өөрөөр хэлбэл Хүчиллэг молекул дахь устөрөгчийн атомын тоогоор металлын атомуудаар сольж давс үүсгэхийн тулд хүчил нь нэг суурьт хуваагдана (жишээлбэл, HNO 3, HCl), хоёр үндэст (H 2 S, H 2 SO 4), овгийн (H 3 PO 4) гэх мэт.

Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн нэрс нь устөрөгч гэсэн төгсгөлийг нэмсэн металл бус нэрнээс гаралтай. HCl - давсны хүчил, H2S e - гидроселений хүчил, HCN - гидроцианы хүчил.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн нэрс нь мөн "хүчил" гэсэн үг нэмсэн харгалзах элементийн орос нэрнээс үүсдэг. Энэ тохиолдолд элемент хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчлийн нэр нь "ная" эсвэл "ova" гэсэн үсгээр төгсдөг. H2SO4 - хүхрийн хүчил, HClO4 - перхлорын хүчил, H3AsO4 - хүнцлийн хүчил. Хүчил үүсгэгч элементийн исэлдэлтийн түвшин буурахад төгсгөлүүд нь дараах дарааллаар өөрчлөгдөнө: "зууван" ( HClO3 - перхлорын хүчил), "хатуу" ( HClO2 - хлорт хүчил), "зууван" ( H O Cl - гипохлорт хүчил). Хэрэв элемент нь зөвхөн хоёр исэлдэлтийн төлөвт байхдаа хүчил үүсгэдэг бол элементийн исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвт тохирох хүчлийн нэр нь "iste" төгсгөлийг авдаг. HNO3 - Азотын хүчил, HNO2 - азотын хүчил).

Хүснэгт - Хамгийн чухал хүчил ба тэдгээрийн давс

Хүчил олж авах

1. Хүчилтөрөгчгүй хүчлийг металл бусыг устөрөгчтэй шууд хослуулан гаргаж авч болно.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийг ихэвчлэн хүчиллэг ислийг устай шууд холбосноор гаргаж авч болно.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийг давс ба бусад хүчлүүдийн солилцооны урвалаар олж авч болно.

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Зарим тохиолдолд исэлдэлтийн урвалыг ашиглан хүчил үүсгэж болно.

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар

1. Хүчлийн хамгийн онцлог химийн шинж чанар нь суурьтай (мөн үндсэн ба амфотерийн ислүүд) харилцан үйлчилж, давс үүсгэх чадвар юм, жишээлбэл:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Устөрөгчийг ялгаруулж устөрөгч хүртэл хүчдэлийн цуваа дахь зарим металлуудтай харилцан үйлчлэх чадвар:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Давстай бол бага зэрэг уусдаг давс буюу дэгдэмхий бодис үүссэн бол:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

Олон суурьт хүчлүүд алхам алхмаар задарч, үе шат бүрт диссоциацийн хялбар байдал буурч байгааг анхаарна уу, тиймээс олон суурьт хүчлийн хувьд дунд давсны оронд хүчиллэг давс ихэвчлэн үүсдэг (урвалж буй хүчлийн илүүдэлтэй тохиолдолд):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Хүчиллэг шүлтийн харилцан үйлчлэлийн онцгой тохиолдол бол уусмал дахь хүчлийг чанарын хувьд илрүүлэхэд эртнээс ашиглагдаж ирсэн өнгөний өөрчлөлтөд хүргэдэг хүчлүүд нь индикаторуудтай урвалд ордог. Тиймээс хүчиллэг орчинд лакмус өнгө нь улаан болж өөрчлөгддөг.

5. Халах үед хүчилтөрөгч агуулсан хүчил нь исэл ба ус болж задардаг (ус зайлуулах бодистой бол илүү тохиромжтой). P 2 O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина

ХүчилЭдгээр нь молекулууд нь металлын атом болон хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох буюу сольж болох устөрөгчийн атомуудыг агуулсан цогц бодис юм.

Молекул дахь хүчилтөрөгч байгаа эсэхээс хамааран хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан гэж хуваагддаг.(H 2 SO 4 хүхрийн хүчил, H 2 SO 3 хүхрийн хүчил, HNO 3 азотын хүчил, H 3 PO 4 фосфорын хүчил, H 2 CO 3 нүүрстөрөгчийн хүчил, H 2 SiO 3 цахиурын хүчил) ба хүчилтөрөгчгүй(HF гидрофторын хүчил, HCl давсны хүчил (давсны хүчил), HBr гидробромик хүчил, HI гидроиодын хүчил, H 2 S гидросульфидын хүчил).

Хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн атомын тооноос хамааран хүчил нь нэг үндэст (1 H атомтай), хоёр суурь (2 H атомтай) ба гурван үндсэн (3 H атомтай) байна. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 нь нэг суурьтай, учир нь түүний молекул нь нэг устөрөгчийн атом, хүхрийн хүчил H 2 SO 4 агуулдаг. – хоёр суурь гэх мэт.

Металлаар орлуулж болох дөрвөн устөрөгчийн атом агуулсан органик бус нэгдлүүд маш цөөхөн байдаг.

Хүчиллэг молекулын устөрөгчгүй хэсгийг хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг.

Хүчиллэг үлдэгдэлнэг атомаас бүрдэж болно (-Cl, -Br, -I) - эдгээр нь энгийн хүчлийн үлдэгдэл эсвэл атомын бүлэг (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - эдгээр нь нарийн төвөгтэй үлдэгдэл юм.

Усан уусмалд солилцоо, орлуулах урвалын үед хүчиллэг үлдэгдэл устдаггүй.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ангидрид гэдэг үгусгүй, өөрөөр хэлбэл усгүй хүчил гэсэн үг. Жишээлбэл,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксик хүчилд ангидрид байдаггүй.

Хүчилүүд нь хүчил үүсгэгч элементийн нэрнээс (хүчил үүсгэгч бодис) "ная" ба арай бага "вая" гэсэн төгсгөлүүдийг нэмсэнээс нэрээ авсан: H 2 SO 4 - хүхрийн; H 2 SO 3 - нүүрс; H 2 SiO 3 - цахиур гэх мэт.

Элемент нь хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн хүчил үүсгэж болно. Энэ тохиолдолд хүчлүүдийн нэрээр заасан төгсгөлүүд нь элемент илүү өндөр валенттай байх үед байх болно (хүчиллэг молекул нь хүчилтөрөгчийн атомын өндөр агууламжтай). Хэрэв элемент нь бага валенттай бол хүчлийн нэрийн төгсгөл нь "хоосон" байх болно: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.

Ангидридыг усанд уусгаснаар хүчил олж авч болно.Хэрэв ангидрид нь усанд уусдаггүй бол шаардлагатай хүчлийн давс дээр өөр хүчтэй хүчлийн нөлөөгөөр хүчил гаргаж болно. Энэ арга нь хүчилтөрөгч, хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн аль алинд нь ердийн зүйл юм. Хүчилтөрөгчгүй хүчлийг устөрөгч ба металл бус бодисоос шууд нийлэгжүүлж, дараа нь үүссэн нэгдлийг усанд уусгах замаар олж авдаг.

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Үүссэн хийн бодисын HCl ба H 2 S-ийн уусмал нь хүчил юм.

Хэвийн нөхцөлд хүчил нь шингэн ба хатуу төлөвт хоёуланд нь байдаг.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар

Хүчиллэг уусмалууд нь индикаторууд дээр ажилладаг. Бүх хүчил (цахиураас бусад) усанд маш сайн уусдаг. Тусгай бодисууд - үзүүлэлтүүд нь хүчил байгаа эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Үзүүлэлтүүд нь нарийн төвөгтэй бүтэцтэй бодисууд юм. Тэд янз бүрийн химийн бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэж байгаагаас шалтгаалан өнгө өөрчлөгддөг. Төвийг сахисан уусмалд тэдгээр нь нэг өнгөтэй, суурийн уусмалд өөр өнгөтэй байдаг. Хүчилтэй харьцахдаа тэд өнгөө өөрчилдөг: метил жүржийн индикатор улаан болж, лакмус индикатор бас улаан болж хувирдаг.

Суурьтай харилцах өөрчлөгдөөгүй хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан ус, давс үүсэх үед (саармагжуулах урвал):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Суурь оксидуудтай харилцан үйлчилнэ ус, давс үүсэх (саармагжуулах урвал). Давс нь саармагжуулах урвалд ашигласан хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг.

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Металлуудтай харьцах. Хүчил нь металтай харилцан үйлчлэхийн тулд тодорхой нөхцлийг хангасан байх ёстой.

1. метал нь хүчилтэй харьцуулахад хангалттай идэвхтэй байх ёстой (металуудын үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн өмнө байрлах ёстой). Метал нь зүүн тийшээ үйл ажиллагааны цувралд байх тусам хүчилтэй илүү эрчимтэй харьцдаг;

2. хүчил хангалттай хүчтэй байх ёстой (өөрөөр хэлбэл устөрөгчийн ионыг H + өгөх чадвартай).

Металлуудтай хүчлийн химийн урвал явагдах үед давс үүсч, устөрөгч ялгардаг (металлуудын азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэлцэхээс бусад тохиолдолд):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Асуулт хэвээр байна уу? Хүчиллэгийн талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд бүртгүүлнэ үү.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.

Хүчил- нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомаас бүрдэх, металлын атом, хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох боломжтой нийлмэл бодисууд.

Хүчиллэгүүдийн ангилал

1. Устөрөгчийн атомын тоогоор: устөрөгчийн атомын тоо ( n ) хүчлүүдийн суурь чанарыг тодорхойлдог:

n= 1 монобааз

n= 2 хоёр суурь

n= 3 овог аймаг

2. Бүрэлдэхүүнээрээ:

a) Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, хүчлийн үлдэгдэл ба холбогдох хүчил ислийн хүснэгт:

б) Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн хүснэгт

Хүчиллэгүүдийн физик шинж чанар

Хүхэр, азот, давс зэрэг олон хүчил нь өнгөгүй шингэн юм. хатуу хүчлүүдийг бас мэддэг: ортофосфор, метафосфор HPO 3, борын H 3 BO 3 . Бараг бүх хүчил усанд уусдаг. Уусдаггүй хүчлийн жишээ бол цахиурын хүчил юм H2SiO3 . Хүчиллэг уусмал нь исгэлэн амттай байдаг. Жишээлбэл, олон жимс жимсгэнэ агуулагдах хүчилээр исгэлэн амтыг өгдөг. Тиймээс хүчлүүдийн нэрс: нимбэг, алим гэх мэт.

Хүчил гаргах арга

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар

1. Шалгуур үзүүлэлтүүдийн өнгийг өөрчлөх

2. хүртэлх үйл ажиллагааны цуваа дахь металуудтай урвалд орно Х 2

(биш HNO 3 -Азотын хүчил)

"Хүчил ба металлын харилцан үйлчлэл" видео

Би + ХҮЧИЛ = ДАВС + Х 2 (r. орлуулах)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Үндсэн (амфотер) ислүүдтэй - металлын исэл

"Металлын оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл" видео

Үслэг x O y + ХҮЧИЛ = ДАВС + H 2 O (рубль солилцох)

4. Суурьтай урвалд орно – саармагжуулах урвал

ХҮЧИЛ + Суурь = ДАВС+ Х 2 О (рубль солилцох)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Сул, дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай урвалд орох - Хэрэв хүчил үүсэх, тунадас үүсэх эсвэл хий үүсэх тохиолдолд:

2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( Р . солилцох )

"Хүчил ба давсны харилцан үйлчлэл" видео

6. Халах үед хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн задрал

(биш Х 2 SO 4 ; Х 3 П.О. 4 )

ХҮЧИЛ = ХҮЧЛИЙН оксид + УС (r. өргөтгөл)

Санаж байна уу!Тогтворгүй хүчил (нүүрстөрөгч ба хүхэр) - хий, ус руу задардаг:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Устөрөгчийн сульфидын хүчил бүтээгдэхүүндхий хэлбэрээр ялгардаг:

CaS + 2HCl = H 2 S+КаCl2

ДААЛГАВАР ДААЛГАВАР

№1. Хүснэгтэнд хүчлүүдийн химийн томъёог тараана. Тэдэнд нэр өг:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, хүчил

Исгэлэн-

уугуул

Хүчилтөрөгч агуулсан

уусдаг

уусдаггүй

нэг-

үндсэн

хоёр үндсэн

гурван үндсэн

№2. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэ.

№3. Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, бүтээгдэхүүнийг нэрлэнэ үү.

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

№4. Суурь ба давстай хүчлийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Урвалын бүтээгдэхүүнийг нэрлэ.

ДАСГАЛ

Дасгалжуулагч №1. "Хүчлийн томъёо ба нэрс"

Дасгалжуулагч №2. "Захидал үүсгэх: хүчиллэг томъёо - ислийн томъёо"

Аюулгүй байдлын арга хэмжээ - Арьсанд хүчил шүргэх үед үзүүлэх анхны тусламж

Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ -

Төгсгөл adj.

Нэрсэнд ихэвчлэн хэрэглэгддэг угтвар

Лавлах утгуудын интерполяци

Заримдаа лавлагааны хүснэгтэд заагаагүй нягтрал эсвэл концентрацийн утгыг олж мэдэх шаардлагатай байдаг. Шаардлагатай параметрийг интерполяци хийх замаар олж болно.

Жишээ

HCl уусмалыг бэлтгэхийн тулд лабораторид байгаа хүчлийг авч, нягтыг нь гидрометрээр тодорхойлно. Энэ нь 1.082 г / см3-тай тэнцэх болсон.

Лавлагааны хүснэгтээс харахад 1.080 нягттай хүчил нь 16.74%, 1.085 - 17.45% -ийн масстай байдаг. Одоо байгаа уусмал дахь хүчлийн массын хувийг олохын тулд бид интерполяцийн томъёог ашиглана:

%,

индекс хаана байна 1 илүү шингэрүүлсэн уусмалыг хэлнэ, ба 2 - илүү төвлөрөх.

Өмнөх үг…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

1. Титриметрийн шинжилгээний аргын үндсэн ойлголт......7

2. Титрлэх арга, арга …………………………………9

3. Эквивалентийн молийн массын тооцоо.………………16

4. Уусмалын тоон найрлагыг илэрхийлэх арга

титриметрийн хувьд…………………………………………………..21

4.1. Илэрхийлэх аргын талаархи ердийн асуудлыг шийдвэрлэх

уусмалын тоон найрлага……………….……25

4.1.1. Уусмалын мэдэгдэж буй масс ба эзэлхүүн дээр үндэслэн уусмалын концентрацийг тооцоолох …………………………………………………..26

4.1.1.1. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд...29

4.1.2. Нэг концентрацийг нөгөөд шилжүүлэх…………30

4.1.2.1. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд...34

5. Уусмалыг бэлтгэх арга …………………………………………36

5.1. Шийдэл бэлтгэх ердийн асуудлуудыг шийдвэрлэх

янз бүрийн аргаар…………………………………..39

5.2. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд………………….48

6. Титриметрийн шинжилгээний үр дүнгийн тооцоо ...........................51

6.1. Шууд ба орлуулах үр дүнгийн тооцоо

титрлэлт……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………51

6.2. Буцах титрлэлтийн үр дүнгийн тооцоо ………………………………………………………………………………………………………………………….56

7. Саармагжуулах арга (хүчил шүлтийн титрлэлт)……59

7.1. Ердийн асуудлыг шийдвэрлэх жишээ ……………………..68

7.1.1. Шууд ба орлуулах титрлэлт…………68

7.1.1.1. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд...73

7.1.2. Буцах титрлэлт…………………………..76

7.1.2.1. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд...77

8. Исэлдэх-багадах арга (редоксиметри)…………80

8.1. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд……………………………………….89

8.1.1. Редокс урвалууд…………89

8.1.2. Титрлэлтийн үр дүнгийн тооцоо……………………90

8.1.2.1. Орлуулах титрлэлт………………90

8.1.2.2. Урагшаа болон урвуу титрлэлт…………..92

9. Цогцолборжуулах арга; комплексометрийн ............94

9.1. Ердийн асуудлыг шийдэх жишээнүүд…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………102

9.2. Бие даан шийдвэрлэх асуудал……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………104

10. Тунхаглах арга……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….106

10.1. Ердийн асуудлыг шийдвэрлэх жишээ …………………….110

10.2. Бие даан шийдвэрлэх асуудлууд……………….114

11. Титриметрийн бие даасан даалгавар

Шинжилгээний аргууд…………………………………………………………117

11.1. Ганцаарчилсан даалгаврыг гүйцэтгэх төлөвлөгөө..........117

11.2. Хувь хүний ​​даалгаврын сонголтууд………………….123

Асуудлын хариулт……………………………………………………………124

Тэмдэглэгээ……………………………………………………127

Хавсралт……………………………………………………128

БОЛОВСРОЛЫН ХЭВЛЭЛ

АНАЛИТИК ХИМИ

Хүчилүүд нь цахилгаанаар цэнэглэгдсэн устөрөгчийн ион (катион) өгөх, мөн харилцан үйлчлэгч хоёр электроныг хүлээн авах чадвартай химийн нэгдлүүд бөгөөд үүний үр дүнд ковалент холбоо үүсдэг.

Энэ нийтлэлд бид ерөнхий боловсролын сургуулийн дунд ангид судалдаг үндсэн хүчлүүдийг авч үзэхээс гадна олон төрлийн хүчлүүдийн талаар олон сонирхолтой баримтуудыг олж мэдэх болно. Эхэлцгээе.

Хүчилүүд: төрөл

Химийн шинжлэх ухаанд маш өөр шинж чанартай олон төрлийн хүчил байдаг. Химичид хүчлийг хүчилтөрөгчийн агууламж, дэгдэмхий чанар, усанд уусах чадвар, хүч чадал, тогтвортой байдал, химийн нэгдлүүдийн органик болон органик бус ангилалд хамаарах эсэхээр нь ялгадаг. Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай хүчлүүдийг харуулсан хүснэгтийг үзэх болно. Хүснэгт нь хүчлийн нэр, түүний химийн томъёог санахад тусална.

Тиймээс бүх зүйл тодорхой харагдаж байна. Энэ хүснэгтэд химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн алдартай хүчлүүдийг үзүүлэв. Хүснэгт нь нэр, томъёог илүү хурдан санахад тусална.

Устөрөгчийн сульфидын хүчил

H 2 S нь гидросульфидын хүчил юм. Үүний онцлог нь энэ нь бас хий юм. Устөрөгчийн сульфид нь усанд маш муу уусдаг бөгөөд олон металлтай харилцан үйлчилдэг. Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь "сул хүчлийн" бүлэгт багтдаг бөгөөд тэдгээрийн жишээг бид энэ нийтлэлд авч үзэх болно.

H 2 S нь бага зэрэг чихэрлэг амттай, бас маш хүчтэй ялзарсан өндөгний үнэртэй. Байгальд энэ нь байгалийн болон галт уулын хийд байж болох бөгөөд уургийн задралын үед ч ялгардаг.

Хүчиллэгийн шинж чанар нь маш олон янз байдаг. Энэ хүчил нь хүний ​​хувьд маш хортой. Бага хэмжээний устөрөгчийн сульфидыг амьсгалах үед хүн толгой өвдөх, хүчтэй дотор муухайрах, толгой эргэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Хэрэв хүн их хэмжээний H 2 S-ээр амьсгалсан бол энэ нь таталт, кома эсвэл бүр шууд үхэлд хүргэдэг.

Хүхрийн хүчил

H 2 SO 4 нь хүчтэй хүхрийн хүчил бөгөөд 8-р ангид химийн хичээлээр хүүхдүүдэд танилцуулдаг. Хүхрийн хүчил зэрэг химийн хүчил нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. H 2 SO 4 нь олон металл, түүнчлэн үндсэн исэлд исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг.

H 2 SO 4 нь арьс, хувцастай хүрэлцэх үед химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч энэ нь устөрөгчийн сульфид шиг хортой биш юм.

Азотын хүчил

Хүчтэй хүчил нь манай ертөнцөд маш чухал юм. Ийм хүчлүүдийн жишээ: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 бол сайн мэддэг азотын хүчил юм. Энэ нь аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь янз бүрийн бордоо хийх, үнэт эдлэл, гэрэл зураг хэвлэх, эм, будагч бодис үйлдвэрлэх, түүнчлэн цэргийн үйлдвэрт ашиглагддаг.

Азотын хүчил зэрэг химийн хүчлүүд нь биед маш хортой байдаг. HNO 3 уур нь шархлаа үлдээж, амьсгалын замын цочмог үрэвсэл, цочрол үүсгэдэг.

Азотын хүчил

Азотын хүчлийг ихэвчлэн азотын хүчилтэй андуурдаг боловч тэдгээрийн хооронд ялгаа байдаг. Үнэн хэрэгтээ энэ нь азотоос хамаагүй сул, хүний ​​биед огт өөр шинж чанар, нөлөө үзүүлдэг.

HNO 2 нь химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглээг олж авсан.

Усны фторын хүчил

Устөрөгчийн фторын хүчил (эсвэл устөрөгчийн фторид) нь HF-тэй H 2 O-ийн уусмал юм. Хүчиллэг томъёо нь HF юм. Усны фторын хүчил нь хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд маш идэвхтэй ашиглагддаг. Энэ нь силикатыг уусгах, цахиур, силикат шилийг сийлэхэд ашигладаг.

Устөрөгчийн хайлуур жонш нь хүний ​​биед маш хортой бөгөөд түүний концентрациас хамааран бага зэргийн мансууруулах бодис байж болно. Хэрэв арьсанд хүрвэл эхлээд ямар ч өөрчлөлт гарахгүй, гэхдээ хэдхэн минутын дараа хурц өвдөлт, химийн түлэгдэлт гарч ирдэг. Усны фторын хүчил нь байгаль орчинд маш хортой.

Давсны хүчил

HCl нь устөрөгчийн хлорид бөгөөд хүчтэй хүчил юм. Устөрөгчийн хлорид нь хүчтэй хүчлүүдийн бүлэгт хамаарах хүчлүүдийн шинж чанарыг хадгалдаг. Хүчил нь ил тод, өнгөгүй харагдах боловч агаарт тамхи татдаг. Устөрөгчийн хлоридыг металлургийн болон хүнсний үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг.

Энэ хүчил нь химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч нүд рүү орох нь онцгой аюултай.

Фосфорын хүчил

Фосфорын хүчил (H 3 PO 4) нь шинж чанараараа сул хүчил юм. Гэхдээ сул хүчил ч гэсэн хүчтэй хүчлийн шинж чанартай байж болно. Жишээлбэл, H 3 PO 4 нь төмрийг зэвнээс сэргээхэд үйлдвэрт ашиглагддаг. Үүнээс гадна фосфорын (эсвэл ортофосфорын) хүчил нь хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг - үүнээс олон төрлийн бордоо хийдэг.

Хүчиллэгүүдийн шинж чанар нь маш төстэй байдаг - бараг бүгдээрээ хүний ​​биед маш их хор хөнөөлтэй байдаг, H 3 PO 4 нь үл хамаарах зүйл биш юм. Жишээлбэл, энэ хүчил нь химийн хүнд түлэгдэлт, хамраас цус гарах, шүд цоорох зэрэг шалтгаан болдог.

Нүүрстөрөгчийн хүчил

H 2 CO 3 нь сул хүчил юм. Энэ нь CO 2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) -ийг H 2 O (ус) -д уусгах замаар олж авдаг. Нүүрстөрөгчийн хүчлийг биологи, биохимид ашигладаг.

Төрөл бүрийн хүчлүүдийн нягтрал

Химийн онолын болон практик хэсэгт хүчлийн нягтрал чухал байр суурь эзэлдэг. Нягтыг мэдсэнээр та тодорхой хүчлийн концентрацийг тодорхойлж, химийн тооцооны асуудлыг шийдэж, урвалыг дуусгахын тулд зөв хэмжээний хүчил нэмж болно. Аливаа хүчлийн нягт нь агууламжаас хамаарч өөрчлөгддөг. Жишээлбэл, концентрацийн хувь өндөр байх тусам нягтрал ихсэх болно.

Хүчиллэгүүдийн ерөнхий шинж чанар

Үнэн хэрэгтээ бүх хүчил (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь үечилсэн хүснэгтийн хэд хэдэн элементээс бүрддэг) бөгөөд найрлагад нь заавал H (устөрөгч) орно. Дараа нь бид аль нь нийтлэг болохыг харах болно:

1. Хүчилтөрөгч агуулсан бүх хүчил (томьёонд O агуулагддаг) задралын үед ус үүсгэдэг ба хүчилтөрөгчгүй хүчил нь энгийн бодисуудад задардаг (жишээлбэл, 2HF нь F 2 ба H 2 болж задардаг).
2. Исэлдүүлэгч хүчлүүд нь металлын үйл ажиллагааны цувралын бүх металлуудтай урвалд ордог (зөвхөн H-ийн зүүн талд байрладаг).
3. Тэд янз бүрийн давстай харилцан үйлчилдэг, гэхдээ зөвхөн илүү сул хүчлээр үүссэн давстай.

Хүчил нь физик шинж чанараараа бие биенээсээ эрс ялгаатай. Эцсийн эцэст тэдгээр нь үнэртэй эсвэл үнэргүй байж болно, мөн янз бүрийн физик төлөвт байдаг: шингэн, хий, тэр ч байтугай хатуу. Хатуу хүчил нь судлахад маш сонирхолтой байдаг. Ийм хүчлүүдийн жишээ: C 2 H 2 0 4 ба H 3 BO 3.

Төвлөрөл

Концентраци гэдэг нь аливаа уусмалын тоон найрлагыг тодорхойлдог утга юм. Жишээлбэл, химич нар H 2 SO 4 шингэрүүлсэн хүчилд хэр хэмжээний цэвэр хүхрийн хүчил агуулагдаж байгааг тодорхойлох шаардлагатай байдаг. Үүнийг хийхийн тулд бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүчлийг хэмжих аяганд хийж, жинлэж, нягтын график ашиглан концентрацийг тодорхойлно. Хүчиллэгийн концентраци нь нягтралтай нягт холбоотой байдаг тул концентрацийг тодорхойлохдоо уусмал дахь цэвэр хүчлийн хувийг тодорхойлох шаардлагатай байдаг.

Бүх хүчлүүдийг химийн томьёо дахь H атомын тоогоор нь ангилах

Хамгийн алдартай ангиллын нэг бол бүх хүчлүүдийг нэг суурь, хоёр суурь, үүний дагуу гурван үндсэн хүчилд хуваах явдал юм. Мон суурьт хүчлүүдийн жишээ: HNO 3 (азот), HCl (давсны хүчил), HF (гидрофтор) болон бусад. Эдгээр хүчил нь зөвхөн нэг H атомыг агуулдаг тул тэдгээрийг нэг үндэст гэж нэрлэдэг. Хүчилүүдийг найрлага дахь H атомын тоогоор нь ангилдаг гэдгийг санах хэрэгтэй. Хоёр үндсэн хүчлийг ижил төстэй байдлаар тодорхойлдог. Жишээ нь: H 2 SO 4 (хүхрийн), H 2 S (хүхэрт устөрөгч), H 2 CO 3 (нүүрс) болон бусад. Tribasic: H 3 PO 4 (фосфор).

Хүчиллэгүүдийн үндсэн ангилал

Хүчиллэгийг хамгийн алдартай ангиллын нэг бол хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй гэж хуваах явдал юм. Бодисын химийн томъёог мэдэхгүй, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил гэдгийг яаж санах вэ?

Хүчилтөрөгчгүй бүх хүчилд чухал элемент болох O-хүчилтөрөгч дутагдаж байгаа ч H агуулагддаг. Тиймээс тэдний нэрэнд "устөрөгч" гэдэг үгийг үргэлж хавсаргасан байдаг. HCl нь H 2 S - устөрөгчийн сульфид юм.

Гэхдээ та хүчил агуулсан хүчлүүдийн нэр дээр үндэслэн томъёо бичиж болно. Жишээлбэл, хэрэв бодис дахь O атомын тоо 4 эсвэл 3 байвал нэрэнд -n- дагавар, мөн -ая- төгсгөлийг байнга нэмнэ.

• H 2 SO 4 - хүхэр (атомын тоо - 4);
• H 2 SiO 3 - цахиур (атомын тоо - 3).

Хэрэв бодис нь гурваас бага хүчилтөрөгчийн атомтай бол нэрэнд -ist- дагаварыг ашиглана:

• HNO 2 - азот;
• H 2 SO 3 - хүхэрлэг.

Ерөнхий шинж чанарууд

Бүх хүчил нь исгэлэн, ихэвчлэн бага зэрэг металл амттай байдаг. Гэхдээ бид одоо авч үзэх бусад ижил төстэй шинж чанарууд байдаг.

Индикатор гэж нэрлэгддэг бодисууд байдаг. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь өнгөө өөрчилдөг, эсвэл өнгө нь хэвээр байгаа боловч түүний сүүдэр өөрчлөгддөг. Энэ нь индикаторууд нь хүчил гэх мэт бусад бодисуудад нөлөөлсөн тохиолдолд тохиолддог.

Өнгөний өөрчлөлтийн жишээ бол цай, нимбэгийн хүчил гэх мэт танил бүтээгдэхүүн юм. Цайнд нимбэг нэмэхэд цай аажмаар мэдэгдэхүйц гэрэлтэж эхэлдэг. Энэ нь нимбэг нь нимбэгийн хүчил агуулдагтай холбоотой юм.

Өөр жишээнүүд байна. Төвийг сахисан орчинд голт бор өнгөтэй лакмус нь давсны хүчил нэмэхэд улаан болж хувирдаг.

Хүчдэл нь устөрөгчийн өмнө хүчдэлийн цуваа байх үед хийн бөмбөлөгүүд ялгардаг - H. Гэсэн хэдий ч, H-ийн дараа хүчдэлийн цуваа дахь металлыг хүчилтэй туршилтын хоолойд хийвэл ямар ч урвал явагдахгүй бөгөөд хий үүсэхгүй. гаргасан. Тиймээс зэс, мөнгө, мөнгөн ус, цагаан алт, алт нь хүчилтэй урвалд орохгүй.

Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай химийн хүчил, тэдгээрийн үндсэн шинж чанар, ялгааг авч үзсэн.