Элементүүдийг илрүүлэхэд ашигладаг физик-химийн болон физикийн аргууд - объектод ямар бодисууд багтдаг вэ гэсэн асуултад хариулдаг. Чанарын шинжилгээний зорилго нь шинжилж буй объектод тодорхой зүйл эсвэл тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг илрүүлэх явдал юм. Урвал нь аль болох сонгомол (хэд хэдэн бүрэлдэхүүн хэсэгтэй) бөгөөд өндөр мэдрэмжтэй байх ёстой. Усан уусмал дахь чанарын шинжилгээ нь ионы урвал дээр суурилдаг бөгөөд катион эсвэл анионыг илрүүлэх боломжийг олгодог. Хэрэв объект шинэ бол энэ талаар юу ч мэдэгдэхгүй бол эхлээд чанарын шинжилгээ, дараа нь тоон шинжилгээ хийнэ. Цагаан тунадас: . Аналитик химийн химийн урвалын үндсэн төрлүүд: хүчил-суурь, цогцолбор, исэлдэлт-багасгах. Аналитик урвалууд- тэдгээрийг гаднаас нь дагалддаг харагдах байдал (тунадас, өнгө, хийн хувьсал). Өнгөт уусмал үүсэх: Fe(3+)+3SCN(-)=Fe(SCN)3(цус-улаан) Обьект нь хатуу болон шингэн төлөвт байж болно, өөрөөр хэлбэл. "хуурай" ба "нойтон" арга. Галын өнгө: Na-шар, К-ягаан, Rb-час улаан, В-ногоон, В-ногоон, Pb-цэнхэр. "Нойтон" гэдэг нь илүү их хэрэглэгддэг.
Чанарын шинжилгээний АРГААР нь химийн, физик-химийн, физикийн гэж хуваагддаг. Физик аргуудфизикийн судалгаанд үндэслэсэн. шинжилж буй зүйлийн ариун. Эдгээр аргуудад спектрийн болон бусад зүйлс орно. Физик-химийн аргаарурвалын явцыг тодорхой физик утгыг хэмжих замаар бүртгэнэ. Судалгаанд хамрагдаж буй бүс нутгийн St. Эдгээр аргуудад полярографи, хроматографи гэх мэт орно. .Химийн аргадхимийн бодис хэрэглэхэд үндэслэсэн аргууд орно. Химийн хичээлд судлагдсан зүйлд Гэгээн. чанарын аргууд шинжилгээнд зөвхөн аналитикийг ашигладаг. урвалууд. Аналитик урвалууд - тэдгээр нь гадны урвал дагалддаг. харагдах байдал (тунадас, өнгө, хийн хувьсал). Цагаан тунадас: . Арга: объектууд нь хатуу эсвэл шингэн төлөвт байж болно. "Хуурай" - дөлөөр будах, чөлөөт металл үүсэх гэх мэт. Галын өнгө: Na-шар, К-ягаан, Rb-час улаан, В-ногоон, Pb-цэнхэр. "Нойтон" гэдэг нь илүү их хэрэглэгддэг. Объектуудын тооноос хамааран нэр үг: макроанализ 0.1, микроанализ
Бутархай аргаЭнэ нь судалж буй уусмалын салангид хэсгүүдэд хийгдсэн тодорхой урвалын тусламжтайгаар ионуудыг илрүүлэхэд үндэслэсэн болно. Бүх катионууд нь s-, p-, d-элементүүд зэрэг 3 бүлэгт хуваагдана. Бутархай шинжилгээнд бусад бүх ионуудын дэргэд нэг ионыг илрүүлэх боломжийг олгодог тусгай урвалуудыг ашигладаг. Системчилсэн аргаионуудыг дараалан салгах ба тэдгээрийн нээлт юм. Энэ нь эхлээд бүлгийн урвалжуудыг ашиглан ионуудын холимогийг бүлэг, дэд бүлэгт хувааж, дараа нь ион бүрийг тусгай урвалаар эдгээр дэд бүлгүүдэд илрүүлдэг явдал дээр суурилдаг. Бутархай арга нь системчилсэн аргаас илүү сайн бөгөөд та урвалж, цагийг хэмнэх боломжтой. Гэхдээ учир нь Цөөн тооны тодорхой урвал байдаг бөгөөд хөндлөнгийн ионуудын нөлөөллийг арилгах боломжгүй тул тэдгээр нь дүн шинжилгээ хийх системчилсэн арга руу шилждэг.
Аналитик урвал бүрийг хэрэгжүүлэх нь түүнийг хэрэгжүүлэх тодорхой нөхцлийг дагаж мөрдөхийг шаарддаг бөгөөд хамгийн чухал нь: урвалд орох бодисын концентраци, уусмалын орчин, температур юм. Жишээлбэл, аливаа тунадас үүсэхийн тулд тодорхой урвалж ашиглан хэт ханасан уусмал авах нөхцлийг бүрдүүлэх шаардлагатай. Урвалжийн илүүдэл байгаа тохиолдолд урвал дуусаагүй бөгөөд цааш үргэлжлэх болно. Жишээлбэл, Hg(N03)2 + 2KI → 4HgI2 + 2KN03 урвалын дагуу KI ашиглан Hg2+ ионыг илрүүлэхэд KI урвалж илүү гарсан тохиолдолд тод улаан тунадас Hgl2 биш, цайвар шар өнгийн уусмал үүснэ. : HgI2 + 2KI -+ K2.
Химийн урвалын мэдрэмж- өгөгдсөн урвалаар илрүүлж болох эсвэл өгөгдсөн шинжилгээний аргаар хэмжигдэх бодисын хамгийн бага хэмжээ. Өндөр мэдрэмжтэй радио- бага хэмжээгээр шаарддаг Мэдрэмжгүй хариу үйлдэлөндөр засвар үйлчилгээ шаарддаг -r-tion. шинжилгээ. v-a. урвал гэж нэрлэдэг тодорхой, энэ нь нэг ионыг бусад бүхний дэргэд илрүүлэх боломжийг олгох үед. Жишээлбэл, аммонийн ионтой холбоотой урвал нь: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O чанарын урвалын мэдрэмж нь аммиакийг үнэрээр эсвэл усанд дэвтээсэн улаан лакмус цаасны хөхрөлтөөр илрүүлдэг. ба туршилтын хоолой дээр байрлуулна. Сонгомол урвал (сонгомол) -олон бүрэлдэхүүн хэсэгтэй урвал.
Вурвалууд-нэгж дэх бодисын концентрацийн өөрчлөлт. хугацаа (моль/л*сек) Учир нь концентраци нь цаг хугацааны явцад тасралтгүй өөрчлөгддөг, дараа нь хурд нь цаг хугацааны явцад тасралтгүй өөрчлөгддөг Урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлүүд:-1) урвалд орох бодисын шинж чанар;-2) урвалд орох бодисын концентрац. Массын үйл ажиллагааны хууль: цаг мөч бүрт нэг төрлийн урвалын хурд нь тодорхой хүчин чадалд хүрсэн урвалд орж буй бодисын концентрацийн үржвэртэй пропорциональ байна Vшууд урвал = K[A]^a*[B]^b, энд – гадагш. молийн конц. v-v., K хурдны тогтмол. Урвал бүр өөрийн хурдны тогтмолтой байдаг. Урвалын дараалал нь дурын утгыг авч болно..3) Температураас хамаарал. Ихэнх урвалын хурд нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг, учир нь идэвхтэй хэсгүүдийн тоо нэмэгддэг.
Химийн тэнцвэрт байдал- нэг буюу хэд хэдэн химийн урвалууд урвуу байдлаар явагддаг, урагшаа урвуу урвалын хос бүрийн хурд нь хоорондоо тэнцүү байдаг химийн системийн төлөв байдал. Химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системийн хувьд урвалжуудын концентраци, температур болон системийн бусад үзүүлэлтүүд цаг хугацааны явцад өөрчлөгддөггүй. Тэнцвэрийн тогтмолхурд хэдэн удаа шулуун байгааг харуулж байна. урвал> or1 - шууд давамгайлдаг, хэрэв К-ийн физик утга нь: урвалд орох бодисын концентраци 1 моль / л байх үед урвалын хурд. Бодисын шинж чанараас хамаардаг ба т. Төвлөрөлөөс хамаардаггүй. Kdirect*[A]^a*[B]^b=Кобр.[C]^c*[D]^d
Массын үйл ажиллагааны үзэл баримтлал нь хүссэн чиглэлд урвалыг хэрхэн өөрчлөхийг харуулдаг. Томруулах хэрэгтэй урагшлах урвалын хурд ба буурах-урвуу урвал. FeCl3+NH4SCN↔Fe(SCN)3(цусны улаан)+3NH4Cl.
10) ТЭНЦВЭРИЙН ТОГТМОЛ, урвалын бүтээгдэхүүн ба эхлэлийн бодисын концентрацийн хоорондын хамаарал нь тодорхой температурт БУЦАХ РЕАКЛИЙН ХИМИЙН ТЭНЦВЭРИЙН шинж чанарыг илэрхийлдэг. урвал.1) хүчил шүлтийн урвал - хүчил ба суурийг хэрэглэнэ. K. тэнцвэрийг зөвхөн сул хүчил ба суурьт ашигладаг. Сул дорой хүмүүсийн хувьд: HA=H^+ +A^- Kequal=[H]*[A]/ Хүчтэй хүчлүүдийн хувьд: BOH=B+OH Kequal=[B]*/ 2) тунадас үүсэх (гетероген систем) KA(тундас, хатуу)=K^+ +A^-(ханасан, шингэн) Kequal=[K]*[A]/ 3) цогц нэгдлүүд үүсэх. Кеквал=Кимаж. Цогцолбор =
Крев. r-tion = Эсэргүүцэлгүй цогцолбор. Олон үе шаттай химийн хувьд урвал нэр үг зам. тэнцвэр: A+3B=AB3. 1-р шат: A+B=AB Kequal=[AB]/[A]*[B] 2-р шат: AB+B=AB2 Kequal=/*[B] 3-р шат: AB2+B=AB1/3 Ерөнхий баланс K: : A+3B=AB2 K нийт. тэнцүү=/[A]*.
Дүгнэлт: Химийн урвалын ерөнхий тэнцүү = үе шатуудын бүтээгдэхүүн. K. тэнцүү.
11) Кравн. шилэн эффектээр үүсэх урвалын хувьд t-ээс хамаарна. Экзотермик - дулаан ялгарах үед t өлгөх үед тэнцвэр нь зүүн тийш шилждэг, өөрөөр хэлбэл. Урагшлах урвалын харьцаа буурна. Эндотермик - гаднаас дулаан шингээх чадвартай. орчин, t нэмэгдэх тусам тэнцвэр баруун тийш шилжинэ, өөрөөр хэлбэл. Кравны шууд урвалын өсөлт. Дулааны нөлөө үзүүлэхгүй урвалын хувьд Кравн нь t-ээс хамаардаггүй.
12) Ерөнхий тэнцвэрийн тогтмол нь алхамын тогтмолуудын үржвэртэй тэнцүү байна. Химийн ерөнхий урвал:: A+3B↔AB3-олон шатлалт. урвал: 1) үе шат A+B↔AB Kravn=/[A]*[B]. 2) үе шат AB+B↔AB2 Kravn= /*[B]. 3) үе шат AB2+B↔AB1/3. Ерөнхий урвал: A+3B↔AB2. Генерал руу тэнцүү=/[A]*. Генерал Кравн нь химийн чиглэлийг тодорхойлох боломжийг олгодог. урвалууд. Fe сульфидыг хүчилд уусгах жишээ: FeS+2H^+= Fe^2++H2O. 1-р шат: FeS↔Fe^2++S^-. Кравн=*/. K1==* 2-р шат: S^2++2H+↔H2S. Kravn=/Kdis.H2S. Нийт = K1*K2 = PRFeS/Kdis.H2S. Хур тунадасны PR их, үүсгэгч электроны Kdis бага байх тусам шууд урвал (тунадасны уусах) бүрэн гүйцэд явагдана.
13) Электролит, ионууд нь мэдэгдэхүйц концентрацид агуулагдаж, цахилгаан гүйдэлд хүргэдэг бодисууд. гүйдэл (ионы дамжуулалт). Сул электролит нь усан ба усан бус уусгагч дахь олон органик нэгдлүүд ба суурийг агуулдаг. Диссоциацийн зэрэг нь уусгагчийн шинж чанар, уусмалын концентраци, температур болон бусад хүчин зүйлээс хамаарна. Ижил концентрацитай ижил электролит, гэхдээ өөр өөр уусгагч нь диссоциацийн янз бүрийн зэрэгтэй уусмал үүсгэдэг. Освалдын шингэрүүлэлтийн хууль: Уусмалын концентраци буурах тусам сул электролитийн диссоциацийн зэрэг нэмэгддэг.
14) Электролит, ионууд нь мэдэгдэхүйц концентрацид агуулагдаж, цахилгаан гүйдэлд хүргэдэг бодисууд. гүйдэл (ионы дамжуулалт). Эдгээрт хүчтэй электролитийн уусмал дахь ионуудын концентраци маш өндөр байдаг тул ион хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч гарч эхэлдэг. Ионы тооноос хамаардаг электролитийн шинж чанар нь бага илэрхийлэгддэг. Ионы идэвхжил (а гэж тэмдэглэсэн) нь түүний концентрацтай дараах хамаарлаар холбогдоно: a = fC. хаана f - үйл ажиллагааны хүчин зүйлИона. Хими. Ион бүрийн идэвхжил нь бүх ион ба цэнэгийн концентрацаас хамаарна. Эдгээр утгууд их байх тусам химийн бодис бага байх болно. ион бүрийн идэвхжил. Коэф. Ионы үйл ажиллагаа нь уусмалын найрлага, концентраци, ионы цэнэг, шинж чанар болон бусад олон нөхцлөөс хамаарна.
15) Хүчил ба суурийн тухай ерөнхий онол байхгүй. Аналитик зорилгоор
Хүчил ба суурийн тухай Аррениусын онолыг ашиглах. Энэ онолын дагуу хүчил нь муурны бодис юм. H катионуудыг хандивла. Суурь нь наалдсан бодис, хүлээн авагч юм. Протолитийн онолдхүчил нь протоны донор, өөрөөр хэлбэл. in-va, протон хандивлах. Хүчиллэгийг a үсгээр тэмдэглэнэ. CH3COOH ↔ H+ +CH3COO-. Энэ онолын үндэслэлийг b үсгээр тэмдэглэв. Энэ бол таны үүсгэн байгуулагдсан газар юм. төвийг сахисан байж болно - HCl, H2SO4 - HCO3.HSO3 катион - NH4; Төвийг сахисан-HCl, Y2SO4; Анион-YCO3, HSO3; Катион-NH4.
16) Ko = илэрхийлэлд Ko гэж нэрлэгддэг . термодинамик тэнцвэрийн тогтмол, хамгийн тохиромжтой ба идеал бус системүүдийн хувьд t, даралт, уусгагчийн шинж чанараас хамаарна. Kp=[C]*[D]/[A]*[B] эсвэл K’= үйл ажиллагааны оронд тэнцвэрийн концентрацийг үзүүлэхдээ бид концентрацийн тэнцвэрийн тогтмолыг олж авдаг. Концентрацийн тогтмолуудын утгуудад олон хүчин зүйл нөлөөлдөг: Ko ба K'-t, даралт, уусгагчийн шинж чанар (K нь бодит концентрацийн тэнцвэрийн тогтмол, тэдгээр нь электростатик харилцан үйлчлэлийн нөлөөг харгалзан тэнцвэрийн байрлалыг тодорхойлдог. K' - нөхцөлт концентрацийн тэнцвэрийн тогтмол, тэдгээр нь цахилгаан статик ба химийн харилцан үйлчлэлийн нийт нөлөөллийг харгалзан тодорхойлдог). Коэффицентийн утгыг эхлээд тооцоолох замаар концентрацийн тогтмолыг термодинамикаас тооцоолж болно. үйл ажиллагаа.
17) рН-ийн утга -уусмал дахь устөрөгчийн ионуудын идэвхжил буюу концентрацийг тодорхойлдог хэмжигдэхүүн. Устөрөгчийн индикаторыг рН гэж тодорхойлсон. Устөрөгчийн индекс тоон утгаараа = устөрөгчийн ионы идэвхжил буюу концентрацийн сөрөг аравтын логарифм, литр тутамд мольоор илэрхийлэгдэнэ: pH=-lg[H+] саармаг уусмал рН=7, хүчиллэг уусмал рН 7. Усанд устөрөгчийн ионы концентрацийг тодорхойлно. H2O=H++OH- тэгшитгэлийн дагуу усны электролитийн диссоциацаар. 22°C температурт диссоциацийн тогтмол нь: 
Усны ионы бүтээгдэхүүн- ус эсвэл усан уусмал дахь устөрөгчийн ион H+ ба гидроксидын OH- ионуудын концентрацийн үржвэр Уусмалын хүчиллэг байдлын хэмжүүр:
| рН | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| pOH | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
| Урвал орчин | Хүчтэй исгэлэн | Бага зэрэг исгэлэн | Төвийг сахисан цагаан хэрэглэл | Сул хагарал | Хүчтэй шүлтлэг |
||||||||||
| исгэлэн | шүлтлэг |
||||||||||||||
18) Хүчиллэг суурь үзүүлэлтүүд- хүчиллэг (рН) өөрчлөгдөхөд уусмал дахь өнгө өөрчлөгдөх боломжтой органик нэгдлүүд. Бүх нийтийн үзүүлэлт -хэд хэдэн индикаторын холимог, "заагч цаас" -ын туузыг тэдгээрт шингээж, тэдгээрийн тусламжтайгаар судалж буй усан уусмалын хүчиллэгийг хурдан тодорхойлох боломжтой. Үзүүлэлтүүдийг аналитик хими болон биохимийн титрлэхэд өргөн ашигладаг. 
Шалгуур үзүүлэлтийг ихэвчлэн хэдэн дусал усны уусмал нэмж хэрэглэдэг. Хэрэглэх өөр нэг арга нь индикаторын уусмалд дэвтээсэн цаасан туузыг ашиглах явдал юм (жишээлбэл, "Бүх нийтийн үзүүлэлт").
Уусмалын рН-ийн утгыг тодорхойлохХэд хэдэн техникийг өргөн ашигладаг. 1) Тусгай төхөөрөмж - рН тоолуур ашиглах нь рН-ийг илүү өргөн хүрээнд, илүү нарийвчлалтай хэмжих боломжийг олгодог (0.01 рН нэгж хүртэл. 2) Аналитик эзэлхүүний арга - хүчил-суурь титрлэлт. Мэдэгдэж буй концентрацитай уусмалыг (титрант) туршилтын уусмалд дуслаар нэмнэ. Тэдгээрийг холих үед химийн урвал явагдана. Эквивалент цэг- урвал дуусах мөч. 3) Температурын рН-ийн утгад үзүүлэх нөлөө
19) Давсны гидролиз– энэ бол давсны ионуудын устай харилцан үйлчлэлцэж, бага зэрэг салангид хэсгүүд үүсэх явдал юм. a) Давс нь сул хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүсдэг: рН>7
б) Давс нь хүчтэй хүчил, сул суурийн нөлөөгөөр үүсдэг: рН в) Давс нь сул хүчил ба сул суурьтай:
Протолитийн тэнцвэрдавсны гидролизийн үед температур өөрчлөгдөх эсвэл уусмалыг шингэлэх үед баруун эсвэл зүүн тийш шилжиж болно. Гидролизийн төрлүүд: катионоор гидролиз (зөвхөн катион устай урвалд ордог); анионоор гидролиз (зөвхөн анион нь устай урвалд ордог); хамтарсан гидролиз (катион ба анион хоёулаа устай урвалд ордог).
20) Давсны гидролиз– энэ бол давсны ионуудын устай харилцан үйлчлэлцэж, бага зэрэг салангид хэсгүүд үүсэх явдал юм. Давсны гидролизд нөлөөлөх хүчин зүйлс: -давсны шинж чанар; - давсны концентраци; -t (>t, >h); - орчны рН. Давсны гидролиз нь чанарын шинжилгээнд тэдний идэвхийг бууруулдаг. 1)(NH4)2CO3-бүлэг урвалж 2г. катион
Төвлөрсөн аммонийн карбонат буурч, урвалжийн идэвхжил буурдаг. 2)(NH4)2S бүлгийн урвалж 3г. катион
Аммонийн сульфидын идэвхжил буурдаг. Хэрэглээ: - BiCL3+H2O ↔Bi(OH)2CL+HCL ионыг илрүүлэх; Bi(OH)2CL →BiOCL+H2O. Гидролизийн төрлүүд: катионоор гидролиз (зөвхөн катион устай урвалд ордог); анионоор гидролиз (зөвхөн анион нь устай урвалд ордог); хамтарсан гидролиз (катион ба анион хоёулаа устай урвалд ордог).
21) Давсны гидролиз- энэ нь давсны ионуудын усны ионтой химийн харилцан үйлчлэлцэж, сул электролит үүсэхэд хүргэдэг. Гидролиз нь урвалыг хөнгөвчлөх, заримдаа шинжилгээнд саад учруулдаг. Давсны гидролизийг дарах, сайжруулах дараах аргууд байдаг: 1. Давсны уусмалд өөр электролит, давс эсвэл суурь нэмэх Давсны гидролизийг сайжруулахын тулд гидролизийн явцад H+ ионыг холбохын тулд суурь нэмнэ. Урвалын тэнцвэрт байдал нь давсны гидролиз рүү шилждэг Эдгээр давсны гидролизийг дарахын тулд уусмалд бодис нэмж, дараа нь: Ийм нөхцөлд H + ионуудын тоо нэмэгдэж, урвал эсрэг чиглэлд шилждэг. давсны гидролиз буурдаг.
22) Давсны гидролиз- энэ бол химийн бодис. давсны ионуудын усны ионтой харилцан үйлчлэлцэх нь сул электролит үүсэхэд хүргэдэг. Түүний тоон үзүүлэлтүүд нь гидролизийн зэрэг (h) ба гидролизийн тогтмол (Кг) юм. h- давсны аль хэсэг нь гидролиз болсон болохыг харуулж байна, өөрөөр хэлбэл. түүний бүрэлдэхүүн хэсэг болгон хувиргаж, нэгжийн хувиар буюу бутархай. Гидролизийн зэрэг нь тогтмол биш юм. кг- буцах урвалын тэнцвэрийн тогтмол. t-ээс хамаарах боловч уусмалын концентрацаас хамаарахгүй. Kg=K(H2O)/K diss.k-ty*K diss.bas. Гидролизийн зэрэг– гидролиз болсон молекулын тоог нийт ууссан молекулын тоонд харьцуулсан харьцаа; h= (Chydr/Tot)·100%, энд Chydr нь гидролизжсэн давсны моль, Ctot нь ууссан давсны молийн нийт тоо юм. Давсны гидролизийн түвшин өндөр байх тусам түүнийг үүсгэдэг хүчил эсвэл суурь нь сул байна. Устөрөгчийн индекс, рН- уусмал дахь устөрөгчийн ионуудын идэвхжил, түүний хүчиллэгийг тоон хэлбэрээр илэрхийлэх хэмжүүр, устөрөгчийн ионуудын идэвхжилийн сөрөг (эсрэг тэмдгээр авсан) аравтын бутархай логарифмээр тооцсон, литр тутамд мольээр илэрхийлэгдэнэ: рН = -Lg
23) Буфер системүүддуудсан шийдэл, хадгалах Тогтмол рН, уусмалд нэмэх эсвэл хүчтэй нэгдлүүд эсвэл суурьтай шингэлэх үед. Тогтмол рН-ийн утгыг хадгалах чадвар . буфер хийх үйлдэл. Үүнд: a) исгэлэн - сул хүчил ба тэдгээрийн давс (ацетат); б) үндсэн - сул суурь ба тэдгээрийн давс (аммиак). Нэг бүрэлдэхүүн хэсэг нь нэмсэн шүлтийг саармагжуулж, хоёр дахь нь нэмсэн шүлтийг саармагжуулдаг. Буфер нь хүчиллэг, шүлтлэг эсвэл төвийг сахисан байж болно, жишээ нь фосфатын буфер, карбонатын буфер. Хүчиллэг буферийн хувьд: pH=pKk-ty-LgSk-ty/Salt. Шүлтлэг буферийн хувьд: pH=14-pKosn+LgKosn/Salt. Буфер нь хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем юм. РН үүсгэхийн тулд буферийн уусмал хэрэгтэй. Буфер бүр тодорхойлолттой байдаг. рН.
24) Буфер бүр тодорхойлолттой байдаг. рН нь бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци болон тэдгээрийн эзэлхүүнээс хамаарна. рН(хүчиллэг.)=rKk-you-Lg *Nyu k-you/Nyu давс. рН(шүлтлэг шар.)=14-пКон.+ Lg*Nu үндсэн/Nu давс
Ацетат буфер: CH3COOH ↔ CH3COO+H CH3COONa ↔ CH3COO+Na
1. Бага хэмжээний NaOH (хүчтэй шүлт) нэмнэ.
NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O
2. Бага хэмжээний HCL нэмнэ (хүчтэй)
HCL+CH3COONa ↔ CH3COOH+HCL
3. Бага хэмжээний NaOH (шохой) нэмнэ.
NaOH(хүчтэй)+NH4C(маш сул)L→ NH4OH+NaCL
4. Бага хэмжээний HCL (хүчтэй хүчил) нэмнэ.
HCL(хүчтэй)+NH4OH(давс) ↔ NH4CL+H2O. Буфер нь хүчиллэг, шүлтлэг эсвэл төвийг сахисан байж болно. Буферийн жишээ: 1) фосфат NaH2PO4 (сул) ба Na2HPO4 (давс)
H2PO4 ↔ H+HPO4
Na2HPO4 → 2Na+HPO4 2) карбонат NaHCO3-сул хүчил, Na2CO3-давс
Буфер бүр тодорхой багтаамжтай байдаг. Буферт их хэмжээний хүчил, суурь нэмэхэд түүний рН өөрчлөгдөж болно. Буферийн багтаамж Энэ нь рН-ийг 1-ээр өөрчлөхийн тулд 1 литр буферт нэмэх шаардлагатай хүчтэй нэгдэл эсвэл хүчтэй суурийн тоо (моль). 1:1
25) БуферЭдгээр нь хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системүүд бөгөөд хамгийн түгээмэл нь ацетат ба аммиак юм. Бодисыг бий болгох, хадгалахад ашигладаг бөгөөд буфер уусмалыг химийн шинжилгээнд өргөнөөр ашигладаг бөгөөд рН хэмжигчийг тохируулж, цусны болон лимфийн тогтмол рН-ийг хангахад асар их үүрэг гүйцэтгэдэг. .Мөн тодорхойлохдоо тоон шинжилгээнд. усны хатуулаг (аммиакийн буфер) томъёо: F=N*V1/V
26) Хими. тэнцвэр- муурны системийн төлөв байдал. урагшлах урвалын хурд = урвуу урвалын хурд. Нүүлгэн шилжүүлэлт нь массын үйлдэл дээр суурилдаг. CH3COOH ↔ CH3COO+H(тэнцүү систем)
Системд цууны хүчлийн давс нэмнэ
CH3COONa ↔CH3COO+Na(хүчтэй электролит)
Уусмал дээр давс нэмсний дараа ацетатын концентраци нэмэгддэг. Урвуу урвалын хурд нэмэгдэж, тэнцвэрт байдал зүүн тийш шилжиж, цууны хүчлийн диссоциаци буурч, энэ нь сул электролит болдог.
27) Гетероген системүүд- гетероген, тэнцүү фазын системүүд, тэдгээр нь хоёр үе шатаас бүрдэнэ. Чанарын шинжилгээнд гетероген системүүд нь шингэн (1-р үе шат), хатуу (2-р үе шат) ба хурдасаас бүрдэнэ. Үе шат-нэгтгэх төлөв (шингэн, хатуу, хий). Гетерогенийг чанарын шинжилгээнд илрүүлэх, бодисыг ялгах, мөн тоон шинжилгээнд ашигладаг. Гетероген системийн хэрэглээний талбарууд: 1) Хур тунадас ба уусах 2) Ууршилт ба ууршилт, нэрэх.
П.Р.- ханасан уусмал дахь тунадасны молийн К ионы бүтээгдэхүүн. Уусах чадварын бүтээгдэхүүн нь гетероген уусалтын процессын тогтмол үзүүлэлт юм. Хур тунадасны уусах чадвар их байх тусам тунадасны бүтээгдэхүүн их болно . Уусах чадвар(моль/л) - өгөгдсөн нөхцөлд ханасан уусмал дахь бага зэрэг уусдаг бодисын агууламж.
28) Чанарын шинжилгээний зорилго нь аливаа зүйлийг нээх явдал юм. Ихэнхдээ тэд бүслэгдсэн байдаг. Тиймээс та тэдгээрийн хур тунадас үүсэх нөхцлийг мэдэх хэрэгтэй: 1) бодисын уусах чадвар. Хур тунадасны уусах чадвар бага байх тусам хур тунадас бүрэн дүүрэн байх болно. , хэрэв концентраци нь 10^-6 моль/л-ээс ихгүй бол. 2) Хур тунадасны хэмжээ. Хур тунадасны агууламж өндөр байх тусам хур тунадасны бүрэн байдал нэмэгдэнэ. 3).Тунадасжилтын диссоциацийн зэрэг. Хүчтэй электролитийн тунадасыг хэрэглэх нь зүйтэй. Тэр илүү идэвхтэй. NH4-сул электролит ба NaOH-хүчтэй электролит
Mg+NaOH → Mg(OH)2+2Na
Хуримтлалын бүрэн байдал нь илүү их сэрдэг.
NH4OH ↔ NH4+OH
NaOH ↔ Na+OH 4)pH-ra
Тунадас бүр тодорхой рН-ра-д унадаг бөгөөд энэ нь ионуудыг салгах боломжийг олгодог. 5).Уусмал дахь гадаад электронууд байгаа эсэх. Гадаад электролит- тунадас болон тунадасжуулсан ионтой ижил ион агуулаагүй байх.
Жишээ:
29) Бага зэрэг уусдаг нэгдлийн уусах чадвар. тунадастай нийтлэг ионгүй, нийтлэг ионтой хүчтэй электролитийн уусмалд байгаа эсэхээс хамаарна. Тунадастай ижил нэртэй ион агуулаагүй хүчтэй электролит байгаа нь уусмал дахь ионуудын идэвхийг бууруулж уусах чадварыг нэмэгдүүлдэг. Энэ үзэгдлийг давсны нөлөө гэж нэрлэдэг. Давсны нөлөө -харийн электролиттэй хурдасны уусах чадварыг нэмэгдүүлэх. Жишээ: 0.1 M KNO3 дахь BaSO4-ийн рН-ийн утга 2.2 дахин нэмэгддэг.
30 ) Тунадасыг уусгахын тулд тунадас дээр ханаагүй уусмал хийх шаардлагатай. Үүнд: 1) ус буцалгах - ус нэмнэ. Энэ аргыг өндөр уусдаг тунадасуудад ашигладаг. 2) хий ялгарах FeS↓+2HCl →FeCl2+H2S Kequal=PR(FeS)/Kdiss.Н2S >>1- урвал явагдана 3) Сул электролит үүсэх 4) ORR (ууссан дахь ионы цэнэгийн өөрчлөлт) Уусалт хур тунадасны хэмжээ нь Крав.>1 уусах тохиолдолд тунадасыг уусгах тэнцвэрт байдлаас хамаарна.
31) Цогцолбор нь чанарын болон тоон шинжилгээнд өргөн хэрэглэгддэг, учир нь тэдэнд өнгө бий.
Нарийн төвөгтэй холболтууд- энэ бол нарийн төвөгтэй нэр үг юм; Уусмалыг бүхэлд нь бүрдүүлдэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс ялгаатай нь уг шийдэлд: төв. Атом ба домог. Төв атом- домогуудын эргэн тойронд байрлах бөөмс. Лигандууд-анионууд (хлор, бор, иод) байж болно, молекулын найрлагад органик болон органик бус байж болно. холбогч.. Жишээ: ^2+ CI2 Донор лиганд e.
32) Редокс урвалыг аналитик химид чанарын болон тоон шинжилгээнд өргөн ашигладаг. Исэлдэлт нь электронуудын алдагдал юм. Электроныг багасгах-хэрэглэх. Исэлдүүлэгч бодис нь электроныг хүлээн авч, ангижруулагч хэлбэрт шилждэг бөгөөд электроныг өгч буй ангижруулагч нь исэлдүүлэгч хэлбэрт ордог тул исэлдүүлэгч бодис бүр нь харгалзах шинж чанартай байдаг нийлмэл бууруулагч бодис эсвэл эсрэгээр.
ORR-ийн төрлүүд: 1) Молекул хоорондын - исэлдүүлэгч ба ангижруулагч атомууд янз бүрийн бодисын молекулд байх урвалууд, жишээлбэл: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Молекул доторх - исэлдүүлэгч ба ангижруулагч атомууд нэг бодисын молекулд байх урвалууд. , жишээ нь: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис нь сул байдаг. шинжилгээний арга.
33) Сорбцийн процессууд- уусмал эсвэл хийнээс хатуу эсвэл шингэнийг шингээхэд үндэслэсэн. Бусад зүйлийг шингээж авдаг зүйлсийг гэдэг. сорбент .(зүйлс) Сорбци нь: - шингээлт - бодисыг гадаргуу дээр шингээх - шингээх - сорбентийн эзэлхүүнээр бодисыг шингээх. Бодисын концентраци өндөр байх тусам сорбци их болно. Сорбентуудыг молекул (молекул шингээх) ба ион солилцоо (ионыг шингээх) гэж хуваадаг. Олборлолтын үр ашгийг коэффициентээр тодорхойлно. хуваарилалт. Тархалтад = С in-va (органик үе шатанд) / С in-va (усан үе шатанд) Олборлолт- нэг бүрэлдэхүүн хэсгийг шингээх, уусгах. Үүнийг катион ба анионуудыг ялгаж, баяжуулахад ашиглаж болно.
1) Тоон шинжилгээний даалгавар нь тухайн объект дахь шинжлэгдсэн бодисын агуулгыг тодорхойлох явдал юм. Агуулгыг дараах үзүүлэлтээр илэрхийлж болно: 1) хатуу бодисын хувьд - объект дахь w (in-va), г/т, мг/кг; 2) шингэний хувьд - уусмал дахь w (in-va), моль/л, г/л гэх мэт.
Аналитик даалгавар хими, түүний дотор нэг буюу өөр элемент агуулсан бодисыг тодорхойлох шинжилгээний тоо - энэ бол фазын шинжилгээ юм. Жишээ нь: Si нь SiO2, AI2O3*SiO3 хэлбэртэй байж болно.
Арга зүй: химийн (химийн урвал дээр үндэслэсэн), физик (бүрэлдэхүүнээс хамааран бодисын физик шинж чанарыг судлах тухай.), хими-физик (химийн урвалаар олж авсан бодисын физик шинж чанарыг судлах).
2) Үүнд: системчилсэн, санамсаргүй, алдаа. Системчилсэн байдлаар дараахь зүйлийг өгч болно.
Арга зүй (төхөөрөмж, урвалжийн давтамжаас хамааран алдаа)
Үйл ажиллагааны алдаа - дүн шинжилгээг сайтар хийдэггүй.
Санамсаргүй алдаа - ямар ч загвар байхгүй, урьдчилан харах боломжгүй (температур, чийгшил)
Алдаанууд нь бүдүүлэг алдаа (буруу тооцоо, уусмалыг шигших) юм.
Алдаа нь үнэмлэхүй ба харьцангуй байж болно.
Үнэмлэхүй - олж авсан болон бодит үр дүнгийн ялгаа.
Харьцангуй - үнэн үр дүнд хүрэх үнэмлэхүй алдааны масс.
3.) Энэ арга нь реф. жинлэхэд суурилдаг. объект болон химийн бодисоор олж авсан Шинжилгээнд үзүүлэх хариу урвал. Шинжлэх бодисыг жинлэх нарийвчлал. масштаб = 2*10^-4. Энэ арга нь үнэн зөв боловч маш их цаг хугацаа шаарддаг. Дарс, сүү гэх мэтийг шинжлэхэд ашигладаг. Үүнийг дараахь байдлаар хуваана: - хур тунадасны арга (юмны тунадасжилт дээр үндэслэн - тэдгээрийг шүүх, угаах, хатаах); ба - нэрэх арга (урвалж бодисоор халаах эсвэл боловсруулах замаар дэгдэмхий бодисыг зайлуулахад үндэслэсэн).
Хур тунадасны шаардлага: Уусах чадвар багатай, бохирдлыг хурдан шүүж угаана.
Тунадасжуулагчид тавигдах шаардлага: Тунадас нь бүрэлдэхүүн хэсгийг бүрэн тунадасжуулах ёстой. Жинд тавигдах шаардлага(Энэ бол тунадасны муур юм. утсаа таслах ): жингийн хэлбэрийн найрлага нь түүний химийн найрлагатай яг таарч байх ёстой. томъёо бөгөөд өндөр температур, химийн бодисыг тэсвэрлэх ёстой. тогтвортой.
4.) Хамтарсан хур тунадас- хэд хэдэн бодисыг хамтарсан хуримтлуулах. Гадаргуу (хурдасны гадаргуугаас бодис шингээх) эсвэл гадаад ба дотоод хур тунадас (уусмалын нэг хэсэг хурдасны хэсгүүдийг механикаар барих) байж болно.
Хур тунадасыг багасгах арга замууд: тунадасыг тунадасжуулах, тунадасыг угаах. Хамтарсан тунадасны хэрэглээ: Микрокомпонентийн концентрацийг нэмэгдүүлэх, Mg+2OH Mg(OH)2 бодисыг илрүүлэхийн тулд зарим хурдас нь индикаторуудыг шингээх чадвартай, индикаторын өнгө өөрчлөгддөг.
5) 1. Гадны электролит байгаа эсэх (температур, орчны рН, уусмалын шинж чанар) Давсны нөлөө байгаа эсэх. 2. Температур нэмэгдэхийн хэрээр ихэнх хур тунадасны уусах чадвар нэмэгддэг. 3. РН-ийн нөлөөлөл: Хур тунадасны уусмал нь орчны рН-ээс хамаарна. 4. Уусгагчийн шинж чанарын нөлөөлөл. 5. гадны бодис байгаа эсэх
6.)
Хөрвүүлэх коэффициент F-харьцаа моляр. масс деф. вва ба моляр. жин хэлбэрийн масс. F=x*M тодорхойлох..хэлбэр/у*М жин.хэлбэр. Энд x ба y нь тоо ба хуваагч дахь атомын тоог тэнцүүлэх тоо юм. Хур тунадасны аргын хувьд дараахь зүйлийг ялгана: 1) тодорхойлсон хэлбэр - шинжлэгдсэн бодис. 2) тунадасжсан хэлбэр - тунадас, тунадас, 3) жин - жигнэх хурдас. m(тодорхойлсон хэлбэр)=F*m(жин хэлбэр)*100%/м дээж. Жишээ нь: Fe(тодорхойлогдсон хэлбэр) →Fe(OH)3 ↓(тундасжих хэлбэр)→Fe2O3(жин хэлбэр).
7)
Эзлэхүүний арга- өөр уусмалтай урвалд орох уусмалын эзэлхүүнийг хэмжихэд суурилдаг. Шинжилгээ хийхийн тулд: Шинжилгээнд хамрагдах уусмал, титрант уусмал нь тодорхой концентрацитай уусмал, титрлэлт нь уусмал дуусах хүртэл нэг уусмалыг нөгөө уусмал руу аажмаар нэмэх явдал юм. Нэг уусмалыг титрлэлтийн колбонд, нөгөө уусмалыг бюреттад хийнэ. Дараа нь нэг уусмалыг нөгөө уусмалаар титрлэнэ. Аргын давуу тал: арга нь хурдан боловч жингийн аргаас бага нарийвчлалтай. Шинжилгээний үүрэг бол эквивалентийн цэгийг үнэн зөв тодорхойлох явдал юм.
8) Энэ арга нь H3O+ OH↔ 2H2O саармагжуулах урвал дээр суурилдаг
Энэ аргыг хүчиллэг эсвэл шүлтлэг урвалтай хүчил, суурь, давсыг ялгахад ашигладаг. Эквивалент цэг- урвал дуусах мөчийг титрлэсэн уусмалын өнгөний өөрчлөлтөөр тодорхойлно. Бэхэлгээний аргуудын нэг нь индикаторын арга юм. Үзүүлэлтүүд нь эквивалентийн төгсгөлийн цэгийг тогтоох боломжтой бодисууд юм (титрлэгдсэн уусмалын өнгөний огцом өөрчлөлтийн мөч нь рН үзүүлэлтүүдийн өнгөний шилжилтийн интервал нь 8-10 (ph-ph) юм).
9). Пипеткийн арга. Шинжилгээнд хамрагдсан бодисын жигнэсэн хэсгийг хэмжээст колбонд уусгаж, усаар шингэлж, уусмалыг хольж, уусмалын аликвотыг пипеткээр авч, титрлэнэ. Та 3 удаа хэмжих хэрэгтэй. Титрлэхэд ашигласан уусмалын дундаж эзэлхүүнийг авна. Бие даасан дээж авах арга. Шинжилсэн бодисын хэмжээтэй ижил хэсгүүдийг тусад нь авна. Дурын эзэлхүүнтэй усанд уусгаж, үүссэн уусмалыг бүрэн титрлэнэ. Алдаа нь 0.1% -иас хэтрэхгүй байх ёстой.
10.)
Хүчиллэг суурь үзүүлэлтүүд-Эдгээр нь уусмалын рН-ээс хамаарч өөрийн өнгийг өөрчилж чаддаг уусдаг нийлмэл органик нэгдлүүд юм. Химийн шинж чанараараа тэдгээр нь уусмалд хэсэгчлэн задардаг сул хүчил эсвэл суурь юм. Дүрмээр бол хүчил-суурь үзүүлэлтүүд нь уусмалын рН-ээс хамаарч өнгийг эргүүлж өөрчлөх боломжтой урвуу үзүүлэлтүүд юм.
Хромофорын онол заагч өнгө байгаа эсэхийг тайлбарладаг. Ионы онолуусмал дахь индикатор молекулын хүчиллэг ба үндсэн хэлбэр гэсэн хоёр хэлбэр байдаг гэж үздэг
11) Бэлтгэсэн уусмалыг тодорхой хэмжээний усанд химийн цэвэр бодис, түүний уусмалын нарийвчлалтай жинлэсэн хэсгээс бэлтгэдэг. стандарт. Стандартчилсан- тэдгээрийн концентрацийг стандарт уусмал ашиглан тодорхойлно. Эдгээрт тогтворгүй бодисууд орно. Титр- def-ийн массыг харуулна. Энэ уусмалын 1 мл-тэй харилцан үйлчлэх бодис. Моляр массэквивалентбодисууд- нэг масс гуйж байнаэквивалент, эквивалент коэффициентийн үржвэртэй тэнцүү байна молийн массэнэ бодисууд. Бодисын эквивалент - молекул эсвэл түүний хэсэг нь салсан. эсвэл нэмэх. 1 дан цэнэгтэй ион. H+ ба OH-
12) Титрлэлтийн муруй- титрлэлтийн үед уусмалын рН-ийн өөрчлөлтийг харуул. Заагчийг сонгоход ашигладаг. Муруй нь урвал дуусах мөчид рН-ийн огцом үсрэлтийг харуулж байна. Сул, бат бөх суурь. Тэр нь рН = 8.9-д фенолфталейн индикаторыг ашигладаг, учир нь рН=8-10 байхад өнгө өөрчлөгддөг. Бэхэлгээний аргуудын нэг нь индикаторын арга юм. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь эквивалентийн төгсгөлийн цэгийг тогтоох боломжтой бодис юм (титрлэсэн уусмалын өнгө огцом өөрчлөгдөх мөч).
13) Олон суурьт хүчлийн титрлэлтэсвэл поли хүчлийн суурь нь хэд хэдэн эквивалент цэгтэй байдаг бөгөөд үүний дагуу рН муруй нь хэд хэдэн гулзайлтыг өгдөг боловч ихэнх тохиолдолд огцом илэрхийлэгддэггүй. Олон суурьт хүчлүүд (H3PO4, H2CO3) нь алхам алхмаар хуваагддаг. Жишээ нь: H3PO4↔ H2PO-4 + H+, H2PO-4 ↔
HPO2-4 + H+, (HPO^-2)4 ↔PO3-4 + H+.
Энэ нь 0.1 М NaOH уусмалаар 0.1 H3PO4-ийн титрлэлтийн муруй юм
Полиустик хүчлүүдийн титрлэлтийн муруй нь диссоциацийн янз бүрийн үе шатанд тохирсон хэд хэдэн гулзайлттай байдаг. m-o-ийн тусламжтайгаар монобатик гэж титрлэнэ. C f-f нь хоёр суурьтай титрлэгддэг.
14) Энэ арга нь хур тунадас дээр суурилдаг. Хур тунадасны титрлэх аргууд: аргентометр (AgNO3 титрант), роданитометр (NH4SCN титрлэгч), мөнгөнометр (Hg2(NO3)2 титрант)
Морын арга: бүх аргентометрийн аргуудаас хамгийн энгийн бөгөөд нэгэн зэрэг маш нарийвчлалтай. Төвийг сахисан эсвэл бага зэрэг шүлтлэг орчинд ашигладаг. Үүний мөн чанар нь индикатор болгон калийн хромат бүхий мөнгөн нитратын уусмалаар шингэнийг шууд титрлэхэд оршино. AgNO3+K2CrO4(заагч) → Ag2CrO4.↓(улаан)+2KNO3. Морын аргыг хүнсний шинжилгээнд өргөн ашигладаг . Волхардын арга: хүчиллэг орчинд хэрэглэнэ. Энэ нь мөнгөний ион агуулсан уусмалыг NH4NCS эсвэл KNCS: Ag+ + NCS- ↔ AgNCS↓ стандарт уусмалаар титрлэхэд суурилдаг. Энэ аргын үзүүлэлт нь Fe3+ ионууд юм. Шингээх үзүүлэлтүүд- тунадасны гадаргуу дээр шингэж, улмаар гэрэлтэлтийн өнгө, эрчмийг өөрчилдөг бодисууд.
16)ТитрантҮзүүлэлт- хим. уусмал дахь аливаа бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци өөрчлөгдөхөд өнгө нь өөрчлөгдөж, тунадас үүсгэдэг бодисууд. Нэр үг 2 төрөл: 1) исэлдүүлэгч бодис эсвэл өнгөний өөрчлөлттэй лавтай урвалд орно. Цардуул (заагч, өнгөгүй) + I2 → I2 * цардуул (цэнхэр өнгө). 2) НҮЭМ-ийн боломжоос хамааран түүний өнгийг өөрчилдөг. A) Перманганатометр - KMnO4 титрант, хүчиллэг орчин. MnO4+5e+8eH→Mn^2++4H2O (fе=1/5). B) Хроматометрийн титрант K2Cr2O7, хүчиллэг орчин. Cr2O7+6e+14H→2Cr^3++7H2O (fе=1/6) Тодорхойлоход хэрэглэнэ. бүх нар. C) Иодометрийн титрант I2. KI. Na2SO3+I2+H2O→2I+Na2SO4. Бохирдуулагчийн шинжилгээнд ашигладаг. D) Броматометр-титрант Br2 C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr. Энэ нь маш ховор хэрэглэгддэг D) Bromatometry-титрант NaBrO3. 2BrO3+6H+5e→Br2+3H2O (fe=1/6)
17))Титрант- нарийн тодорхойлогдсон титр (концентраци) бүхий урвалж. Үзүүлэлт- хим. уусмал дахь аливаа бүрэлдэхүүн хэсгийн концентраци өөрчлөгдөхөд өнгө нь өөрчлөгдөж, тунадас үүсгэдэг бодисууд. F=N*V*1000/V(H2O), энд N нь уусмалын хэвийн байдал, V нь уусмалын эзэлхүүн юм. Усны хатуулгийг мг*экв/л-ээр хэмждэг Бид Трилон Б ашиглан хатуулгийг тодорхойлно. Комплексометр нь уусдаг цогцолбор нэгдлүүдийн үүсэх урвал дээр суурилдаг. Комплексометрийн титрлэлтийг комплексометр ба мөнгөнметри гэж хуваадаг. Эдгээр аргууд нь def-ийн хооронд урвал үүсэхэд суурилдаг. in-m ба урвалж, энэ урвалын үр дүнд нарийн төвөгтэй нэгдлүүд үүсдэг (эдгээр нь цогцолбор үүсгэгч бодис ба түүний ойролцоо хүрээлэгдсэн лигандуудаас бүрдэх нэгдлүүд юм).
18) Цахилгаан орон дахь цэнэгтэй бөөмсийн хөдөлгөөнд үндэслэсэн. Бөөмүүд нь шингэнд байдаг. Бөөмүүд цахилгаан орон дотор хөдөлдөг
өөр өөр хурдтай. Катод нь сөрөг цэнэгтэй e; анод эерэг. Төвийг сахисан тоосонцор электрод руу орох боловч илүү удаанаар бөөмсийн хурд нь тэдгээрийн цэнэг, хөдөлгөөнөөс хамаардаг ба бөөмсийн хөдөлгөөн нь бөөмсийн хэмжээнээс хамаарна. Бөөмүүд илүү их цэнэгтэй, хэмжээ нь бага байх тусам хурдан хөдөлдөг. Бүх органик бодисыг шинжлэхэд ашигладаг. болон органик бус c-c Ангилал: бүсийн электрофорез ба хялгасан судас. Сүүг шинжлэхэд бүсийн электрофорез, дарсыг шинжлэхэд капилляр электрофорезыг ашигладаг. ЗУРАХ
19) Шууд ба шууд бус байдаг. Цахилгаан хэмжилт дээр үндэслэсэн. уусмалын найрлагаас хамааран параметрүүд Тэдгээрийн ихэнх нь электролиз дээр суурилдаг. Ул мөрийг хэмжиж болно. параметрүүд: уусмалын эсэргүүцэл ба цахилгаан дамжуулах чанар, гүйдлийн хүч, электродын потенциал. Электрохим. аргуудыг кондуктометр, потенциометр, воламперометр, кулометр, электрогравиметр гэж хуваадаг. Кондуктометр нь электролитийн цахилгаан дамжуулах чанарыг хэмжих аргуудыг агуулдаг. Потенциометр нь индикаторын электродын потенциалыг хэмжихэд суурилдаг (электрод бол мэдрэгч юм). хүчдэл Кулометр нь цахилгааны хэмжээг хэмжихэд суурилдаг. Электрогравиметри - цахилгааны анализ хийсэн уусмалын электролиз дээр. цахилгаан цочрол
20) Уг арга нь уусмалын цахилгаан дамжуулах чанарт суурилдаг. Кодуктометрийн хувьд уусмалын эсэргүүцлийг тусгай аргаар хэмждэг. электролит эсүүд. Кондуктометрийг шууд ба кондуктометрийн титрлэлт гэж хуваадаг. . Кондуктометр титрлэх- Энэ бол шууд бус арга бөгөөд тодорхойлоход ашигладаг. эквивалент оноо. тодорхойлоход ашигладаг тэнцэх оноо, график ашиглан, муур. уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар нь титрлэгчийн эзэлхүүнээс хамааралтай болохыг харуулж байна. T. эквивалент- нэмсэн титрлэгчийн эквивалентын тоо нь дээжинд тодорхойлогдох бодисын эквивалентын тоотой тэнцүү байх үед титрлэх мөч.
21) Заагч электродын потенциалыг хэмжихэд үндэслэсэн..(электрод-мэдрэгч ). Заагч электрод-электрод, боломжит муур. шинжилгээний найрлагаас хамаарна. уусмал электродын үнэмлэхүй потенциалыг хэмжих боломжгүй. deltaE(электродын потенциал)=E(ind.)-E^0 Электродын потенциалыг хэмжихийн тулд потенциометрийг хоёр электродоос бүрдүүлдэг; Заагч электродууд нь: электродууд, муурны гадаргуу дээр. ионуудын солилцоо явагддаг электрон ба электродын солилцоо байдаг. Титрлэлт нь титрлэлтийн үед заагч электродын потенциалыг хэмжихэд суурилдаг. Эквивалентийн цэгийг огцом үсрэлтээс харж болно, үүнийг хийхийн тулд та график байгуулж, үүнийг харах хэрэгтэй.
22) Кулометр нь хэмжиж буй бодисыг цахилгаан хувиргахад зарцуулсан цахилгааны хэмжээг хэмжихэд суурилдаг. Шинжилсэн бодисын титранттай харилцан үйлчлэлд үндэслэн шууд бус кулометр эсвэл кулометрийн титрлэлт бас байдаг. Вольтамметр нь одоогийн хүч чадлын гадаад хүчин зүйлийн хамаарлын ялгаралт дээр суурилдаг. хүчдэл. Энэ аргын хувьд 2 электродыг ашигладаг: заагч ба стандарт. Стандарт шийдлүүдийг ашиглах шаардлагагүй тул Кулометр нь сайн байдаг. Цахилгаан эрчим хүчний хэмжээг тодорхойлох томъёо: Q (кулон) = I (одоогийн хүч) * tau (шинжилгээний хугацаа).
23) Хөдөлгөөнт ба суурин гэсэн хоёр үе шатыг хооронд нь хуваарилах үндсэн дээр бодисыг ялгах, шинжлэх арга. Хөдөлгөөнгүй үе шат нь хатуу, хөдөлгөөнт фаз нь шингэн эсвэл хий, муур нь хөдөлгөөнгүй үеийг дамжуулдаг хроматографийн сайн тал нь та процессыг олон удаа давтаж чаддаг. Энэ арга нь бүх нийтийнх, өөрөөр хэлбэл. хатуу, шингэн, хийн нэгдлүүдийг ялгах, тодорхойлох. Аливаа сорбцийн процесс нь хуваарилалтын тогтмол Краспредээр тодорхойлогддог.=Снеподв.*Сподвиж. Хроматографийн багана нь 4-6 мм диаметртэй байдаг. Ион солилцооны хроматографинь катион ба анионуудыг ялгах шингэн хроматограф юм. Энэ хроматографийг жишээ нь ус цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Цаасан хроматограф гэж бас байдаг ч удаан ялгардаг, нэг дор их хэмжээний бодис авч чадахгүй болохоор муу.
24) Хөдөлгөөнт болон суурин фазуудын (ионит) хоорондын ионуудын солилцоонд үндэслэн катионит (катион солилцдог), анионит (анион) ба амфолит (анион ба катион солилцдог) байдаг. Ионит нь байгалийн болон байгалийн ба хиймэл байж болно. Энэ нь катионуудыг ялгах, электролитийг электролит бусаас ялгах, мөн дарс, сүүний шинжилгээнд ашиглагддаг. Сорбент- орчноос шингэсэн хатуу эсвэл шингэн. Хийн зөөвөрлөгч. Байдаг шингээгч-шингээсэн бодистой уусмал үүсгэдэг ба шингээх бодис- дотогшоо шингээх. Хатуу сорбент байдаг, муур. мөхлөгт ба утаслаг гэж хуваагддаг.
25) Харилцан үйлчлэлд суурилсан шинжилгээ. цахилгаан соронзон цацраг бүхий бодисууд. Бодис бүр цацрагтай харьцахдаа спектр үүсгэдэг. Спектр- долгионы уртаар эрэмблэгдсэн цахилгаан соронзон цацраг. Резонанс- давтамжийн давхцал. Цацрагийн төрөл: рентген, хэт ягаан туяа, IR, радио долгион, соронзон орон. Атом ба молекулууд цацрагийг шингээх, ялгаруулах, тараах чадвартай. Спектрийн аргуудыг атомын ба молекул гэж хуваадаг. ЦөмийнАтомуудын цахилгаан соронзон цацрагтай харилцан үйлчлэлд үндэслэн атомын ялгаралт, атом шингээлтийн шинжилгээ гэж хуваагддаг. Ялгаралялгаралт, цацраг юм. Молекулын спектр-цахилгаан соронзон ялгаруулалт ба шингээлтийн спектр. ГРАФИК 2
26) Тодорхойлох чадварт үндэслэнэ. Үнэн хэрэгтээ хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг нь цахилгаан соронзон цацрагийг шингээдэг Фотометрийн болон спектрофотометрийн аргууд байдаг. Фотометрийн аргыг фотометрээр, спектрофотометрийн аргыг спектрометрээр хэмждэг. h байна. Бугер шингээлт: D=-LgT= E*L*c, энд D - уусмалын нягт, T - дамжуулалт, L - зузаан, c - концентрац. Үүнээс х. Үүнээс үзэхэд уусмалын концентраци өндөр байх тусам уусмалын нягтрал өндөр болно. Ихэвчлэн фотометрийн шинжилгээ нь цацрагийн эрчмийг харьцуулдаг. Шалгалт тохируулгын график дээр уусмалын нягтын концентрациас хамаарах хамаарлыг зурж, энэ графикаас тодорхойлоно. түүний төвлөрөл.
27) Эдгээр хоёр арга нь гэрлийн эрчмийг хэмжихэд суурилдаг. Турбидиметри-булингартай орчинд дүн шинжилгээ хийх арга. Аналитик зорилгоор ашигладаг. янз бүрийн орчин дахь тодорхойлолтууд. Гэхдээ энэ арга нь тийм ч зөв биш бөгөөд зөвхөн өндөр нарийвчлал шаарддаггүй бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тодорхойлоход ашиглагддаг. Нефелометри- хлорид (AgCl) ба сульфатыг (BaSO4) тодорхойлоход ашигладаг.
28) Атомын ялгарал-атомуудын цахилгаан соронзон цацрагийн ялгаралд үндэслэн муурыг галд байрлуулсан. Аргын мөн чанар: хийн шатаагч дөл дэх дүн шинжилгээ хийсэн уусмал. Металлургид ашигладаг. Энэ арга нь элемент бүрийн атомууд тодорхой долгионы урттай гэрлийг ялгаруулж чаддаг, гэхдээ атомууд гэрэл ялгаруулж эхлэхийн тулд өдөөх шаардлагатай байдаг, атомууд өдөөгдөж байх тусам цацраг нь илүү тод байх болно. Энэ арга нь маш үнэн зөв юм. Атомын шингээлт-гэрлийн шингээлт дээр суурилдаг. Энэ аргыг ихэнх металлын хувьд металлургийн салбарт ашигладаг бөгөөд энэ аргын сайн тал нь маш энгийн боловч хэд хэдэн элементийг нэгэн зэрэг ашиглах боломжгүй юм.
29) Гэрэлтэх үзэгдэл дээр үндэслэсэн. Энэ аргыг органик байдлаар ашигладаг. хими, энэ нь хольц дахь бодисыг илрүүлэх боломжийг олгодог. Флюресцент (энэ арга нь тийм ч сонгомол биш), фосфорын шинжилгээ (өндөр сонгомол) байдаг. Сонгох чадвар-Нэг арлын ариун нандиныг нөгөө арлын ариун дагшин нь сонгох нь.
30) Энэ арга нь химийн хувьд рентген спектрийг ашигладаг. шинжилгээ Үүнийг ашигласнаар та чанарын болон тоон шинжилгээг тодорхойлох боломжтой. Энэ нь атомыг өдөөх үед түүний дотоод бүрхүүлээс электронууд арилдаг гэсэн баримт дээр суурилдаг. Гаднаас ирсэн электронууд бүрхүүлүүд хоосон орон зай руу үсэрч, илүүдэл энергийг квант хэлбэрээр ялгаруулдаг. Мөн эдгээр квантуудын тоогоор шинжилгээний тоо хэмжээ, чанарыг тодорхойлж болно.
31) Рефрактометрнь гэрлийн хугарлын илтгэгчийг тодорхойлоход үндэслэсэн юмсыг судлах арга юм. Үүнийг тодорхойлоход ашигладаг Физик-хим. параметрүүдийг оруулах. n-хугарлын индекс. Коэф. хугарал: n=sin(alpha)/cos(бета) Химийн бодисын найрлага, бодис, чанарыг тодорхойлоход ашигладаг. бүтээгдэхүүн дэх найрлага. Поляриметр-гэрлийн ялгаруулалтын зэрэгт үндэслэнэ. Энэ аргыг аналитик хими, эфирийн тосны шинжилгээ, цацрагийг судлахад ашигладаг. Бүх хэмжилтийг поляриметрээр гүйцэтгэдэг.
32) Цөмийн соронзон резонансгэдэг нь цахилгаан соронзон энергийн резонансын шингээлт юм. Энэ үзэгдлийг 1945 онд илрүүлсэн. Физик, химийн салбарт ашигладаг. шинжилгээний аргууд. Спектрометрийн гол хэсэг нь соронз, муур юм. цахилгаан соронзон туйлын хоорондох саванд байрлуулсан. Дараа нь энэ хөлөг онгоц эргэлдэж эхэлдэг. Соронзон орон эрчимжиж эхлэхэд спектрометрийг тохируулсан цөмүүд нь таслагдаж эхэлдэг бөгөөд тэдгээр нь аль болох хурдан эргэлдэж эхэлдэг.
33) IR спектрометр-IR гэрлийн шингээлт дээр үндэслэсэн. IR гэрлийг шингээх үед молекул дахь чичиргээ болон эргэлтийн хөдөлгөөнүүд нэмэгддэг. Хэрэглээний тодорхойлолт чанарын болон тоон шинжилгээ. Хэт ягаан туяа-Арга нь хэт ягаан туяаг шингээхэд суурилдаг. Шинжилгээний явц: Хэт ягаан туяа нь уусмалаар дамждаг бөгөөд молекул бүр тодорхой хэмжээгээр шингэдэг. гэрэл.
34) Масс спектрометр- энэ бол физик юм. цэнэгтэй бодисын бөөмсийн массыг тэдгээрийн цэнэгт харьцуулсан харьцааг хэмжих арга. Энэ аргыг эдгэршгүй өвчнийг эмчлэх шинэ эм гаргахад ашигладаг. Мансууруулах бодисыг хууль бусаар тараахад ашигладаг. Масс спектроскопигүйгээр цөмийн энергийг төсөөлөхийн аргагүй. Масс спектрометрийг авахын тулд та молекулуудыг ион болгон хувиргах хэрэгтэй бөгөөд дараа нь эдгээр ионуудыг вакуум дахь хийн үе шатанд шилжүүлэх, ионууд саадгүй шилжихэд вакуум шаардлагатай, хэрэв вакуум байхгүй бол ионууд цэнэггүй бөөмс болж хувирдаг.
35) EPR - парамагнит тоосонцор агуулсан зүйлсээр энерги шингээх. Аливаа зүйлийн соронзон оронтой харилцан үйлчлэхэд үндэслэсэн. Парамагнит тоосонцорыг судлахад ашигладаг бөгөөд химийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг. ESR нь соронзон резонансын онцгой тохиолдол бөгөөд энэ нь радио спектроскопийн үндэс юм. бодисыг судлах аргууд EPR үзэгдлийн мөн чанар нь цахилгаан соронзон цацрагийг хосгүй электронуудаар резонансын шингээлт юм. EPR-ийг 1944 онд Завойский нээсэн.
МодульII. Аналитик химийн урвалын төрөл ба үйл явц
Сэдэв 4. “Аналитик химийн химийн урвалын үндсэн төрлүүд”
Аналитик химийн химийн урвалын үндсэн төрлүүд: хүчил-суурь, цогцолбор, исэлдэлт-багасгал. Ашигласан процессууд: хур тунадас-уусгах, олборлолт, сорбци. Урвал ба процессуудын тэнцвэрийн тогтмолууд. Идеал ба бодит систем дэх бодисын төлөв байдал. Уусгагч ба уусмалын бүтэц. Уусалт, иончлол, диссоциаци. Уусмал дахь электролит ба электролит бус бодисын төлөв байдал. Дебай-Хюккелийн онол. Үйл ажиллагааны коэффициентүүд. Концентрацийн тогтмол үзүүлэлтүүд. Нарийн төвөгтэй тэнцвэрийн тодорхойлолт. Нийт ба тэнцвэрт концентраци. Нөхцөлт тогтмолууд.
4.1. Хүчил шүлтийн урвал. Хүчил ба суурийн талаархи орчин үеийн санаанууд. Бронстед-Лоуригийн онол. Системийн хүчил дэх тэнцвэрт байдал - коньюгат суурь ба уусгагч. Хүчиллэг ба суурийн тогтмолууд. Уусгагчийн хүчиллэг ба үндсэн шинж чанар. Автопротолизын тогтмол. Хүчил ба суурийн хүч чадалд уусгагчийн шинж чанарт үзүүлэх нөлөө. Олон бүрэлдэхүүн хэсэгтэй систем дэх хүчил-суурь тэнцвэрийг тэгшлэх, ялгах нөлөө. Буферийн уусмал ба тэдгээрийн шинж чанар. Буферийн багтаамж. Цэнэггүй болон цэнэглэгдсэн хүчил ба суурь, олон суурьт хүчил ба суурь, хүчил ба суурийн хольцын уусмалын рН-ийн тооцоо. 4.2. Нарийн төвөгтэй урвал. Аналитик химид хэрэглэгддэг нийлмэл нэгдлүүдийн төрлүүд. Металл-лигандын харилцан үйлчлэлийн шинж чанар, лиганд ба төвийн ионы нэгэн төрлийн (цогцолборлогч бодис) -ийн дагуу нийлмэл нэгдлүүдийн ангилал. Аналитик ач холбогдолтой нийлмэл нэгдлүүдийн шинж чанарууд: тогтвортой байдал, уусах чадвар, өнгө, дэгдэмхий байдал. Нийлмэл нэгдлүүдийн тоон шинж чанар: тогтвортой байдлын тогтмолууд (алхам ба ерөнхий), үүсэх функц (лигандын дундаж тоо), цогцолбор үүсэх функц, цогцолбор үүсэх зэрэг. Цогцолбор үүсэхэд нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд: төв атомын бүтэц, лиганд, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн концентраци, рН, уусмалын ионы хүч, температур. Нийлмэл нэгдлүүдийн термодинамик ба кинетик тогтворжилт нь нэгдлүүдийн уусах чадвар, хүчил-суурь тэнцвэрт байдал, системийн исэлдэлтийн янз бүрийн төлөвийг тогтворжуулах зэрэгт үзүүлэх нөлөө. Органик урвалжуудын органик бус ионуудтай харилцан үйлчлэлийн онолын үндэс нь нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг ашиглан шинжилгээний мэдрэмж, сонгомол чанарыг нэмэгдүүлэх арга. Тэдний мөн чанар, функциональ аналитик бүлгүүдийн байршил, урвалжийн молекулуудын стереохими нь түүний органик бус ионуудтай харилцан үйлчлэлд үзүүлэх нөлөө. Металлын ионуудын H 2 O, NH 3 ба H 2 S зэрэг органик бус урвалжууд ба хүчилтөрөгч, азот, хүхэр агуулсан органик урвалжуудтай харилцан үйлчлэлийн аналогийн онол. Органик урвалжуудын оролцоотойгоор үүссэн нэгдлүүдийн үндсэн төрлүүд. Хелатууд, цогцолбор доторх нэгдлүүд. Хелатуудын тогтвортой байдлыг тодорхойлох хүчин зүйлүүд Металлын ионыг ялгах, илрүүлэх, тодорхойлох, далдлах, задлахад ашигладаг хамгийн чухал органик урвалжууд. Органик шинжилгээнд зориулсан органик урвалжууд. Шинжилгээний янз бүрийн аргад нарийн төвөгтэй нэгдлүүд болон органик урвалжуудыг ашиглах боломж. 4.3. Редокс урвалууд. Электродын потенциал. Ненерсийн тэгшитгэл. Стандарт ба албан ёсны боломжууд. Тэнцвэрийн тогтмол ба стандарт потенциал хоорондын хамаарал. Исэлдэх, багасгах урвалын чиглэл. Редокс урвалын чиглэлд нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Холимог потенциалын тухай ойлголт. Шинжилгээнд ашигласан үндсэн органик бус ба органик исэлдүүлэгч бодис, исэлдүүлэх урвалын механизм. Тодорхойлж буй элементийг урьдчилан исэлдүүлэх, багасгах арга. 4.4. Хур тунадас ба хур тунадасны хамтарсан үйл явц. Уусмал тунадасны систем дэх тэнцвэрт байдал. Хурдас ба тэдгээрийн шинж чанар. Хурдас үүсэх схем. Кристал ба аморф хурдас. Тунадасжилтын бүтцийн бие даасан шинж чанар, тунадасжилтын нөхцлөөс хамаарах хамаарал. Анхдагч тоосонцор үүсэх ба өсөлтийн хурдаас хурдасны хэлбэрийн хамаарал. Хурдасны уусах чанарт нөлөөлөх хүчин зүйлүүд: температур, ионы хүч, ижил ионы үйлчлэл, протонжуулалтын урвал, нийлмэл үүсэх, исэлдэлтийн бууралт, бүтэц, ширхэгийн хэмжээ. Талст ордуудыг олж авах нөхцөл. Нэг төрлийн хур тунадас. Тунадас хөгшрөлт. Хурдасыг бохирдуулах шалтгаанууд. Төрөл бүрийн хур тунадасны ангилал. Шинжилгээнд хур тунадасны үзэгдлийн эерэг ба сөрөг ач холбогдол. Коллоид дисперсийн систем үүсэх онцлог. Химийн шинжилгээнд коллоид системийг ашиглах. I модульII. Илрүүлэх, таних аргуудСэдэв 5. “Илрүүлэх, таних арга” 0.2 (8 цаг) Атом, ион, химийн нэгдлүүдийг илрүүлэх, таних даалгавар, аргын сонголт. Бутархай ба системчилсэн шинжилгээ. Органик бус ба органик бодисыг илрүүлэх, тодорхойлох физик аргууд Микрокристалскопийн шинжилгээ, пирохимийн шинжилгээ (дөл будах, сублимация, сувдан үүсэх). Дуслын шинжилгээ. Нунтаг нунтаглах аргаар задлан шинжлэх. Чанарын шинжилгээний хроматографийн аргууд. Үйлдвэрийн болон хээрийн нөхцөлд чанарын шинжилгээ хийх. Илрүүлэх аргуудын практик хэрэглээний жишээ. МодульIV. Тусгаарлах, салгах, төвлөрүүлэх аргаСэдэв 6. “Тусгаарлах, ялгах, баяжуулах арга” 0.1 (4 цаг) Салах, баяжуулах үндсэн аргууд, тэдгээрийн химийн шинжилгээ, сонголт, үнэлгээнд гүйцэтгэх үүрэг. Салгах, баяжуулах аргыг тодорхойлох аргуудтай хослуулах; эрлийз аргууд. Нэг ба олон үе шаттай салгах үйл явц. Түгээлтийн тогтмолууд. Тархалтын коэффициент. Олборлолтын хэмжээ. Тусгаарлах хүчин зүйл. Баяжуулах хүчин зүйл. 6.1. Олборлох аргууд. Аргын онолын үндэс. Хуваарилалтын хууль. Олборлох үйл явцын ангилал. Олборлох хурд. Олборлох системийн төрлүүд. Органик бус ба органик нэгдлүүдийг олборлох нөхцөл. Дахин олборлолт. Экстракторын шинж чанар, шинж чанар. Олборлолтоор элементүүдийг ялгах, баяжуулах. Элементүүдийг задлах замаар ялгахад ашигладаг үндсэн органик урвалжууд. Органик уусгагчийг сонгох, усан фазын рН-ийг өөрчлөх, далдлах, задлах замаар элементүүдийг сонгон ялгах. 6.2. Хур тунадас ба тунадасжуулах арга. Органик бус болон органик урвалжуудыг тунадасжуулахад хэрэглэх. Нарийн нийлмэл нэгдлүүд үүсэх, исэлдэлтийн урвалыг ашиглах зэргээс шалтгаалан янз бүрийн рН-ийн утгуудаар тунадасжуулах эсвэл уусгах аргаар ялгах арга. Бүлгийн урвалжууд ба тэдгээрт тавигдах шаардлага. Шинжилгээнд ихэвчлэн ашиглагддаг муу уусдаг нэгдлүүдийн шинж чанарууд. Органик бус ба органик зөөгч (коллектор) дээр тунадасжуулах замаар микроэлементүүдийг баяжуулах. 6.3. Бусад аргууд. Цахилгаан химийн аргууд. нэрэх (нэрэх, сублимация). Бүсийн хайлах сэдэв 7. Шинжилгээний хроматографийн арга 0.2 (6 цаг). 7.1. Хроматографийн тодорхойлолт.Хөдөлгөөнт ба суурин фазын тухай ойлголт. Хөдөлгөөнт болон суурин үе шатуудын нэгтгэх төлөвийн дагуу, салгах механизмын дагуу, хэрэгжүүлэх техникээр аргын ангилал. Хроматограмм авах арга (фронтал, нүүлгэн шилжүүлэлт, элюент). Хроматограммын үндсэн үзүүлэлтүүд. Хроматографийн үндсэн тэгшитгэл. Хроматографийн ялгах сонголт ба үр ашиг. Онолын хавтангийн онол. Кинетик онол. Нарийвчлал нь хроматографийн процессыг оновчтой болгох хүчин зүйл юм. Чанарын болон тоон хроматографийн шинжилгээ. 7.2. Хийн хроматографи. Хийн шингээлт (хий-хатуу-фаз) ба хий-шингэн хроматографи. Сорбент ба тээвэрлэгч, тэдэнд тавигдах шаардлага. Тусгаарлах механизм. Хийн хроматографийн диаграмм. Багана. Илрүүлэгч, тэдгээрийн мэдрэмж ба сонгомол чанар. Хийн хроматографийн хэрэглээ. 7.3. Шингэн хроматографи. Шингэн хроматографийн төрлүүд. Өндөр үзүүлэлттэй шингэний хроматографийн (HPLC) ашиг тус. Шингэн хроматографийн диаграм. Шахуурга, багана. Илрүүлэгчийн үндсэн төрлүүд, тэдгээрийн мэдрэмж ба сонгомол чанар. 7.3.1. Шингэн шингээх хроматографи. Хэвийн фазын болон урвуу фазын сонголтууд. Туйлт ба туйл бус суурин үе шатууд ба тэдгээрийг сонгох зарчим. Өөрчлөгдсөн цахиурлаг гелийг сорбент болгон. Хөдөлгөөнт үе шат ба тэдгээрийг сонгох зарчим. Адсорбцийн шингэний хроматографийн хэрэглээний талбарууд. 7.4. Ион солилцооны хроматографи. Ион солилцооны бүтэц, физик-химийн шинж чанар. Ион солилцооны тэнцвэр. Ионы солилцооны сонгомол байдал, түүнийг тодорхойлох хүчин зүйлүүд. Ион солилцооны хроматографийн хэрэглээний талбарууд. Ионы хроматограф нь өндөр үзүүлэлттэй ион солилцооны хроматографийн хувилбар юм. Ионы хроматографийн сорбентуудын бүтэц, шинж чанарын онцлог. Нэг багана ба хоёр багана ионы хроматографи, тэдгээрийн давуу болон сул талууд. Катион ба анионыг ионы хроматографийн аргаар тодорхойлох. Ион хос ба лиганд солилцооны хроматографи. Ерөнхий зарчим. Хөдөлгөөнт болон суурин үе шатууд. Хэрэглэх талбарууд. 7.5. Хэмжээ хасах хроматографи. Аргын ерөнхий зарчим. Хөдөлгөөнт болон суурин үе шатууд. Тусгаарлах механизмын онцлог. Тодорхойлсон бодис ба аргын хэрэглээний талбар.7.6. Хавтгай хроматографи. Тусгаарлах ерөнхий зарчим. Хавтгай хроматограмм авах арга. Тэдний илрэлийн урвалжууд. Цаасан хроматографи. Тусгаарлах механизмууд. Хөдөлгөөнт үе шатууд. Давуу болон сул талууд. Нимгэн давхаргын хроматографи. Тусгаарлах механизмууд. Сорбент ба хөдөлгөөнт үе шатууд. Хэрэглэх талбарууд.МодульВ. Шинжилгээний химийн аргууд
Сэдэв 8. “Химийн шинжилгээний арга” 8.1. Гравиметрийн шинжилгээний арга.Гравиметрийн шинжилгээний мөн чанар, аргын давуу болон сул талууд. Тодорхойлох шууд ба шууд бус аргууд. Хамгийн чухал органик болон органик бус тунадас. Гравиметрийн шинжилгээний алдаа. Тодорхойлолтын ерөнхий схем. Тунадасжилт ба гравиметрийн хэлбэрт тавигдах шаардлага. Хатаах, шохойжуулах явцад хурдасны найрлага дахь өөрчлөлт. Термогравиметрийн шинжилгээ. Жинлүүрийн мэдрэмж ба түүний математик илэрхийлэл. Жинлэх нарийвчлалд нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Жинлэх арга. Гравиметрийн шинжилгээний аргын практик хэрэглээний жишээ. 8.2. Титриметрийн шинжилгээний аргууд.Титриметрийн шинжилгээний аргууд. Ангилал. Титриметрийн шинжилгээний хариу урвалд тавигдах шаардлага. Титриметрийн тодорхойлолтын төрлүүд. Уусмалын концентрацийг титриметрээр илэрхийлэх арга. Эквивалент, молийн массын эквивалент, молийн концентраци. Анхдагч ба хоёрдогч стандартууд. Фиксанали. Титрлэлтийн муруйн төрлүүд. Хүчин зүйлс. янз бүрийн аргаар титрлэлтийн муруйн шинж чанар, титрлэлтийн үсрэлтийн хэмжээ зэрэгт нөлөөлөх. Эквивалент цэг. Төрөл бүрийн аргаар титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох арга.8.3. Хүчил шүлтийн титрлэлт. Титрлэлтийн муруйг байгуулах. Титрлэлтийн муруйн шинж чанарт хүчиллэг ба суурийн тогтмолуудын утга, хүчил эсвэл суурийн концентраци, температурын нөлөөлөл. Усгүй орчинд хүчил-суурь титрлэх. Хүчиллэг суурь үзүүлэлтүүд. Хүчтэй сул хүчил ба суурь, олон суурьт хүчил ба суурийг тодорхойлох титрлэлтийн алдаа.8.4. Редокс титрлэлт . Титрлэлтийн муруйг байгуулах. Титрлэлтийн муруйн шинж чанарт устөрөгчийн ионы концентраци, нийлэгжилт, уусмалын ионы хүчийн нөлөөлөл. Титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох арга. Титрлэлтийн алдаанууд Редокс титрлэх аргууд. Перманганатометр. Төмөр (II), манган (II), оксалат, устөрөгчийн хэт исэл, нитритийг тодорхойлох иодометр ба иодометр. Иод-иодидын систем нь исэлдүүлэгч эсвэл бууруулагч бодис юм. Броматометр, цериметр, ванадатометр, титанометр, хромометр. Анхдагч ба хоёрдогч стандартууд. Ашигласан үзүүлэлтүүд. Органик бус ба органик нэгдлүүдийг тодорхойлох. 8.5. ТУХАЙнэмэлт титрлэлт. Титрлэлтийн муруйг байгуулах. Титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох арга; үзүүлэлтүүд. Титрлэлтийн алдаа. Хэрэглээний практик жишээ . 8.6. Комплексометрийн титрлэлт. Комплексометрийн органик бус ба органик титрант. Аминополикарбоксилын хүчлүүдийн комплексометрийн хэрэглээ. Титрлэлтийн муруйг байгуулах. Металлохромын үзүүлэлтүүд ба тэдгээрт тавигдах шаардлага. Хамгийн чухал бүх нийтийн болон өвөрмөц металлохромик үзүүлэлтүүд. Комплексометрийн титрлэлтийн аргууд: шууд, урвуу, шууд бус. Титрлэлтийн сонголт ба түүнийг нэмэгдүүлэх арга. Титрлэлтийн алдаа практик хэрэглээний жишээ. Цэвэр давсны уусмал дахь кальци, магни, төмөр, хөнгөн цагаан, зэс, цайрын агууламжийг тодорхойлох. 8.7.Шинжилгээний титриметрийн бусад аргууд. Термометр, радиометрийн титрлэлт. Аргын мөн чанар. 8.8. Шинжилгээний кинетик аргууд.Аргын мөн чанар. Кинетик аргын каталитик ба каталитик бус хувилбарууд; тэдний мэдрэмж, сонгомол байдал. Ашигласан каталитик ба катализаторын бус урвалын төрлүүд: исэлдэлт-бууруулах, нэгдэл дэх лигандын солилцоо, органик нэгдлүүдийн хувиргалт, фотохимийн болон ферментийн урвал. Кинетик хэмжилтийн өгөгдлөөр концентрацийг тодорхойлох арга. МодульVI. Шинжилгээний цахилгаан химийн аргуудСэдэв 9. Физик-хими, физикийн шинжилгээний аргууд. Шинжилгээний цахилгаан химийн аргууд 9.1. Шинжилгээний цахилгаан химийн аргууд. Аргын ерөнхий шинж чанарууд. Ангилал. Цахилгаан химийн эсүүд. Заагч ба лавлах электродууд. Тэнцвэрт ба тэнцвэргүй цахилгаан химийн системүүд. Гүйдлийн урсгалын үед тохиолддог үзэгдлүүд (ом хүчдэлийн уналт, концентраци ба кинетик туйлшрал). Туйлшралын муруй ба тэдгээрийг янз бүрийн цахилгаан химийн аргуудад ашиглах. 9.1.1. Потенциометр. Шууд потенциометр. Боломжит хэмжилт. Эргэдэг ба эргэлт буцалтгүй исэлдэлтийн системүүд. Заагч электродууд. Ионометр. Ион сонгомол электродын ангилал. Ион сонгомол электродын шинж чанар: электродын функц, сонгомол коэффициент, хариу өгөх хугацаа. Потенциометрийн титрлэлт. Титрлэлтийн үед электродын потенциалын өөрчлөлт. Урвал дахь титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг илрүүлэх арга: хүчил-суурь, цогцолбор, исэлдэлт-багасгал; хуримтлуулах үйл явц. 9.2. Кулометр. Аргын онолын үндэс. Фарадейгийн хууль. Цахилгаан эрчим хүчний хэмжээг тодорхойлох арга. Шууд кулометр ба кулометрийн титрлэлт. Тогтмол гүйдэл ба тогтмол потенциал дахь Кулометр. Кулометрийн титрантыг гадаад ба дотоод үүсгэх. Цахилгаан идэвхтэй ба цахилгаан идэвхгүй бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн титрлэлт. Титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох. Кулометрийн титрлэх аргын бусад титриметрийн аргуудтай харьцуулахад давуу болон хязгаарлалт. 9.3. Вольтметри. Заагч электродууд. Вольтамметрийн аргуудын ангилал. Гүйдлийн хүчдэлийн муруйг олж авах, тодорхойлох. Тархалтын гүйдлийг хязгаарлах. Полярографи. Илковичийн тэгшитгэл. Илкович-Хейровскийн туйлширсан долгионы тэгшитгэл. Хагас долгионы боломж. Органик бус ба органик нэгдлүүдийг тодорхойлох, тодорхойлох. Орчин үеийн вольтметрийн төрлүүд: шууд ба урвуу, хувьсах гүйдэл; шугаман шүүрдэх (осциллографи) бүхий хроноамперометр. Сонгодог туйлшралтай харьцуулахад давуу болон хязгаарлалт. Амперометрийн титрлэлт . Аргын мөн чанар. Заагч электродууд. Заагч электродын потенциалыг сонгох. Титрлэлтийн муруйн төрлүүд. 9.4. Бусад цахилгаан химийн шинжилгээний аргууд.Электрогравиметрийн аргын ерөнхий шинж чанар. Уусмалын цахилгаан дамжуулах чанар ба кондуктометрийн зарчим. Хронопотенциометр - тогтмол гүйдлийн вольтметри. Аргын практик хэрэглээ. Мэдрэмж ба сонгомол байдлын харьцуулсан шинж чанар, цахилгаан химийн аргын хэрэглээний талбар.
МодульVII. Спектроскопийн шинжилгээний аргууд
Сэдэв 9. Физик-хими, физикийн шинжилгээний аргууд. Спектроскопийн шинжилгээний аргууд 9.15. Спектроскопийн шинжилгээний аргууд.Цахилгаан соронзон цацрагийн спектр. Бодисын цацрагтай харилцан үйлчлэх үндсэн төрлүүд: ялгаралт (дулааны, гэрэлтэх), шингээлт, тархалт. Спектроскопийн аргуудыг эрчим хүчээр ангилах. Цахилгаан соронзон цацрагийн спектр дээр суурилсан спектроскопийн аргуудын ангилал: атомын, молекулын, шингээлтийн, цацрагийн спектр. Атомын үндсэн ба өдөөгдсөн төлөв байдал, төлөв байдлын шинж чанар. Эрчим хүчний шилжилтүүд. Сонгон шалгаруулалтын дүрэм. Ялгарал ба шингээлтийн хууль. Цахим шилжилтийн магадлал, догдолж буй төлөвүүдийн амьдралын хугацаа. Спектрийн шугамын шинж чанар: спектр дэх байрлал, эрчим, молекулын хагас өргөн; тэдгээрийн онцлог. Молекулын электрон түвшний диаграммууд. Молекулуудын нийт энергийн тухай санаа нь электрон, чичиргээ, эргэлтийн нийлбэр юм. Цахилгаан соронзон цацрагийг шингээх үндсэн хуулиуд (Бугер) ба цацрагийн хууль (Ломакин-Шейбе). Аналитик дохио ба нэгдлийн концентрацийн хоорондын хамаарал Тоног төхөөрөмж. Цацрагийн энергийг монохроматжуулах арга. Спектрийн төхөөрөмжүүдийн ангилал, тэдгээрийн шинж чанар. Цацрагийн хүлээн авагч. Багажны хөндлөнгийн оролцоо. Дуу чимээ ба дохионы дуу чимээний харьцаа; хамгийн бага аналитик дохионы үнэлгээ. 9.16. Атомын оптик спектроскопийн аргууд.Атомын ялгаруулалтын арга. Атомжилт ба өдөөх эх үүсвэрүүд: цахилгаан цэнэг (нуман, оч, бага даралт), дөл, плазматрон, индуктив хосолсон плазм, лазер; тэдний гол шинж чанарууд. Атомжуулалт ба өдөөх эх үүсвэр дэх физик, химийн процессууд, шинжилгээний спектрографийн болон спектрометрийн аргууд, тэдгээрийн онцлог, хэрэглээний талбар. Галын ялгаруулалтын спектрометрээр чанарын болон тоон шинжилгээ. Үндсэн тоног төхөөрөмж: спектрограф, квант хэмжигч. Галын фотометр ба спектрофотометр. Хэмжил зүйн шинж чанар ба аналитик чадварууд Атомын флюресценцийн арга. Аргын зарчим; шинж чанар ба хэрэглээний атомын шингээлтийн арга. Атомизатор (дөл ба галын бус). Цацрагийн эх үүсвэрүүд (хотгор катодын чийдэн, тасралтгүй спектрийн эх үүсвэр, лазер), тэдгээрийн шинж чанар. Спектрийн болон физик-химийн хөндлөнгийн оролцоо, тэдгээрийг арилгах арга. Аргын хэмжилзүйн шинж чанар, боломж, давуу болон сул талууд, атомын ялгаралтын аргатай харьцуулах. Атомын ялгаралт ба атом шингээлтийн аргын практик хэрэглээний жишээ. 9.17. Атомын рентген спектроскопийн аргуудРентген туяаны спектр, тэдгээрийн онцлог. Рентген туяа үүсгэх, монохроматжуулах, бүртгэх арга. Рентген туяаны спектроскопийн төрлүүд: Рентген цацраг, рентген шингээлт, рентген флюресцент. Рентген цацрагийн спектроскопийн зарчим; Рентген туяаны бичил шинжилгээ (цахим мэдрэгч). Рентген флюресценцийн спектроскопийн үндэс; аргын онцлог, ач холбогдол (хурдан үл эвдэх олон элементийн шинжилгээ); хэрэглээний жишээ. 9.18. Молекулын оптик спектроскопийн аргууд9.18.1. Молекул шингээлтийн спектроскопи (спектрофотометр). Нэгдлийн химийн бүтэц ба түүний шингээлтийн спектрийн хоорондын хамаарал. Чичиргээ болон электрон спектр ашиглан функциональ шинжилгээ. Оптик нягтрал ба концентрацийн хоорондын хамаарал. Гэрлийн шингээлтийн үндсэн хууль. Хуулиас хазайх гол шалтгаанууд (багажийн болон физик-химийн). Үнэн ба илэрхий молийн шингээлтийн коэффициентийн тухай ойлголт Өнгөт нэгдлүүдийг олж авах арга. Фотометрийн аналитик урвалжууд; тэдэнд тавигдах шаардлага. Бодисын концентрацийг тодорхойлох арга. Өндөр ба бага оптик нягтыг хэмжих (дифференциал арга). Олон бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системийн шинжилгээ. Шингээлтийн спектрийн өөрчлөлт дагалддаг уусмал дахь урвалыг судлах арга (комплекс, протолит, нэгтгэх процесс). Хэмжил зүйн шинж чанар ба аналитик чадвар. Аргын практик хэрэглээний жишээ. 9.18.2. Молекулын гэрэлтэх спектроскопи. Өдөөлтийн эх үүсвэрээр (химилесценц, биолюминесценц, электролюминесценц, фотолюминесценц гэх мэт), гэрэлтэлтийн механизм, үргэлжлэх хугацаагаар нь гэрэлтүүлгийн төрлүүдийн ангилал. Флюресценц ба фосфоресценц. Яблонскийн схем. Стокс-Ломмелийн хууль. Левшинийн толины тэгш хэмийн дүрэм. Гэрэлтэлтийн эрчмд нөлөөлөх хүчин зүйлүүд. Гэрэлтэлтийг унтраах. Спектрийн болон физик-химийн хөндлөнгийн оролцоо. Гэрэлтэгч аргыг ашиглан тоон шинжилгээ. Аргын хэмжилзүйн шинж чанар, аналитик чадвар. Органик бус нэгдлүүдийг тодорхойлоход молекул шингээх болон гэрэлтэх спектроскопийн чадварыг харьцуулах. Органик нэгдлүүдийг тодорхойлох, тодорхойлоход люминесценцийн спектроскопийн давуу тал.
МодульVIII. Тодорхой объектуудын шинжилгээ
Сэдэв 10. Объектуудын шинжилгээ10.1. Шинжилгээний үндсэн объект Байгаль орчны объектууд: агаар, байгалийн ба бохир ус, хур тунадас, хөрс, ёроолын хурдас, . Биологийн болон эмнэлгийн объектуудын шинжилгээний онцлог шинж чанарууд. Энэ чиглэлийн аналитик ажлууд. Геологийн объектуудын ариун цэврийн болон эрүүл ахуйн хяналт. Силикат, карбонат, төмөр, никель-кобальтын хүдэр, полиметалл хүдэр, металлургийн үйлдвэрлэлийн бусад бүтээгдэхүүний шинжилгээ. Хар, өнгөт, ховор, үнэт металлыг тодорхойлох, тэдгээрийн хайлшийг шинжлэх. Металл бус хольцын шинжилгээ, метал дахь хий үүсгэгч хольцыг тодорхойлох. Металлургийн үйлдвэрлэлийн хяналт. Тусгай цэвэршилттэй бодисууд (хагас дамжуулагч материал, өндөр температурт хэт дамжуулагч материал орно); тэдгээрийн доторх хольц ба хайлшийн ул мөр элементийг тодорхойлох. Талст болон хальсан материалын давхаргын болон орон нутгийн шинжилгээ, байгалийн болон синтетик органик бодис, полимер. Ийм объектын шинжилгээний төрөл ба холбогдох аргууд. Органик үйлдвэрлэлийг хянах асуудлыг шийдвэрлэх жишээ. Сахилга батыг судалсны үр дүнд оюутан дараахь зүйлийг хийх ёстой. мэдэх: химийн шинжилгээний хэмжил зүйн үндэс, дээж авах зарчим, аналитик хими дэх химийн урвал, процессын төрөл, чанарын шинжилгээний үндсэн аргууд, тусгаарлах, ялгах, баяжуулах, дараагийн шинжилгээнээс хамааран тохирох аргыг сонгох, тоон шинжилгээний үндсэн аргууд. чадвартай байх:
Шинжлэх ухааны бичвэрийг хураангуйлах, хэмжилзүйн шинж чанарыг тооцоолох, шинжилгээний аргуудыг нарийвчлал, сонгомол чанар, мэдрэмж, илрүүлэх хамгийн бага бодисын агууламжийн хувьд харьцуулах; хамгийн бага ба төлөөлөх дээж авах, шинжилгээний оновчтой процессыг сонгох, дээжинд чанарын химийн шинжилгээ хийх, хөндлөнгийн ионуудыг далдлах, тодорхойлж буй бүрэлдэхүүн хэсгийг баяжуулах, хольцыг ялгах, шинжилгээний сонгодог аргыг ашиглан тоон найрлагыг тодорхойлох, дээжийг шинжлэх орчин үеийн цахилгаан химийн аргууд, түүний дотор ион сонгомол мэдрэгч, орчин үеийн оптик аргуудыг ашиглан чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлох, хамгийн оновчтой аргыг ашиглан тодорхой объектуудад дүн шинжилгээ хийх.эзэмшдэг: сонгодог химийн шинжилгээний аргууд ба орчин үеийн физик-химийн шинжилгээний арга, цахилгаан химийн, спектроскопийн багажтай ажиллах ур чадвар, шинжилгээний янз бүрийн аргад дээж бэлтгэх.Боловсролын ажлын төрлүүд: лекц, практик болон лабораторийн хичээл, реферат, тооцооны бодлого
Сахилга батыг судлах ажил дуусна тест, шалгалт.
Сахилгын хийсвэр
Аналитик хими
Энэ сэдвийг судлах нийт хөдөлмөрийн эрч хүч нь 18 кредит нэгж (648 цаг) юм.
Энэ сэдвийг судлах зорилго: харилцааны болон нийгэм соёлын чадвар, чанарыг хөгжүүлэх; өөрийгөө сайжруулах ур чадвар, чадварыг эзэмших. Сахилгын бүтэц (2)
Баримт бичиг"Гадаад хэл" хичээлийг судлах зорилго нь тухайн нөхцөл байдалд харилцааны болон практик асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай, хангалттай харилцааны чадварыг (ярих, бичих, унших, сонсох) бүрдүүлэх, хөгжүүлэх явдал юм.
Хичээлийг судлах зорилго: Оросын түүхийн хамгийн чухал хүчин зүйл, үйл явдал, үзэгдлийн талаар практик мэдлэг олж авах.
Баримт бичигХичээлийн зорилго: Оросын түүхийн талаархи өндөр мэдлэгт хүрэх, бие даан ажиллах ур чадварыг хөгжүүлэх, оюутнуудын бүтээлч чадварыг илчлэх, мэргэжлийн түвшинд хослуулсан олон талт зан чанарыг төлөвшүүлэх.
Энэ сэдвийг судлах зорилго: Өнөөдөр Орос, гадаадын түүх судлалд Оросын түүхийн ямар асуудал хэлэлцэж, хэлэлцэж байгааг харуулах. Нийгэм дэх түүхийн байр суурийг харуулах; түүхэн ухагдахуун, категориудын бүрэлдэх, хувьсал
Бие даасан ажилХичээлийг судлах зорилго: эртний үеэс өнөөг хүртэлх Оросын түүхийн үндсэн үе шат, агуулгын талаар ойлголт өгөх; Орос ба дэлхийн түүхийн органик харилцааг янз бүрийн эрин үеийн жишээн дээр харуулах; дүн шинжилгээ хийх
Орчин үеийн гимнастикийн боловсролыг хөгжүүлэх зорилго, зарчим, чиглэл 2-р дунд боловсролын байгууллагын захирал Колесникова В.И
Баримт бичигБиеийн тамирын заал нь боловсролын цогц хөтөлбөр хэрэгжүүлэхийг эрмэлздэг, сургуулийн философийн үндсийг өөрчлөх, сурган хүмүүжүүлэх харилцааны мөн чанарыг үндсээр нь өөрчлөхөд иж бүрэн нөлөө үзүүлдэг байгууллага юм.
Вого, шинжлэх ухаан, бизнесийн харилцаа холбоо, түүнчлэн оюутны хувийн харилцааны болон нийгэм соёлын өөрийгөө хөгжүүлэхэд шаардлагатай чадвар, чанарыг хөгжүүлэх (1)
Баримт бичиг"Гадаад хэл" хичээлийг судлах зорилго нь: суралцаж буй өдөр тутмын нөхцөл байдалд оюутнуудад харилцааны болон практик асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай бөгөөд хангалттай харилцааны гадаад хэлний чадварыг бүрдүүлэх, хөгжүүлэх;
Үзүүлэнг бие даасан слайдаар тайлбарлах:
1 слайд
Слайдын тайлбар:
Уусмал дахь аналитик урвал Уусмал дахь аналитик урвал, буцах ба эргэлт буцалтгүй Химийн тэнцвэрт байдал Массын үйл ажиллагааны хууль, химийн тэнцвэрт байдлын тогтмол Аналитик урвалын тэнцвэрт шилжихэд нөлөөлөх хүчин зүйлүүд
2 слайд
Слайдын тайлбар:
Аналитик химийн химийн урвалын төрлүүд хүчил-суурь урвал - протоныг шилжүүлэх урвал H+ исэлдэлтийн урвал (ORR) - электрон дамжуулах урвал Ó комплекс үүсгэх урвал - донорын дагуу электрон хос шилжих, холбоо үүсэх урвал. -хүлээн авагч механизм хур тунадасны урвал - уусмал дахь гетероген урвал
3 слайд
Слайдын тайлбар:
Тоон шинжилгээнд урвуу урвалыг өргөн ашигладаг, i.e. Хоёр эсрэг чиглэлд нэгэн зэрэг явагдана: aA + bB ↔ cC + dD Урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх чиглэлд явагдах урвалыг урагш aA + bB → cC + dD гэж нэрлэдэг. Эхлэх бодис үүсэх чиглэлд урвуу урвал явагдана cC + dD → aA + bB Зарчмын хувьд байгальд тохиолддог бүх урвалууд буцах боломжтой боловч урвуу урвал нь маш сул тохиолдолд урвалыг бараг эргэлт буцалтгүй гэж үздэг. Эдгээрт ихэвчлэн үүссэн бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэг нь урвалын бөмбөрцөгөөс гарах урвалууд орно, жишээлбэл. тунадас, хий хэлбэрээр ялгардаг, муу задрах бодис (жишээлбэл, ус) үүсдэг, урвал нь их хэмжээний дулаан ялгардаг.
4 слайд
Слайдын тайлбар:
Химийн тэнцвэрийн төлөв байдал нь зөвхөн буцах үйл явцын онцлог шинж юм. Урвуу урвалын хувьд шууд урвалын хурд нь эхлээд хамгийн их утгатай байх ба дараа нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэхэд зарцуулсан эхлэлийн бодисын концентраци буурснаас болж буурдаг. Эхний мөчид урвуу урвал нь хамгийн бага хурдтай байдаг бөгөөд энэ нь урвалын бүтээгдэхүүний концентраци нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Тиймээс урагшлах болон урвуу урвалын хурд тэнцүү болох мөч ирдэг. Системийн энэ төлөвийг химийн тэнцвэрт байдал kpr = krev гэж нэрлэдэг
5 слайд
Слайдын тайлбар:
1864 - 1867 онд Норвегийн эрдэмтэд Гулдберг, Вааге нар үр дүнтэй массын хуулийг (эффекттэй масс гэдэг нь концентрацийг хэлдэг байсан. Тухайн үед концентраци гэдэг нэр томъёо хараахан мэдэгдээгүй байсан, хожим Вант Хофф нэвтрүүлсэн): хурд химийн урвал нь харгалзах стехиометрийн коэффициенттэй тэнцүү хүчин чадалтай урвалд орж буй бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй шууд пропорциональ байна. aA + bB = cC + dD төрлийн урвуу урвалын хувьд массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу шууд болон урвуу урвалын хурд тус тус тэнцүү байна: vpr = kpr[A]a[B]v, vrev = крев[ C]c[D]d. Хэрэв vpr = vrev бол kpr[A]a[B]v = krev[C]c[D]d, үүнээс K = krev / kpr = [C]c[D]d / [A]a[B]d байна. . Тиймээс тэнцвэрийн тогтмол гэдэг нь урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийн үржвэрийг эхлэлийн бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнд харьцуулсан харьцаа юм. Тэнцвэрийн тогтмол нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм, учир нь бодисын агууламж, хэмжээ зэргээс хамаарна.
6 слайд
Слайдын тайлбар:
Тогтмол температурт урвалжуудын тэнцвэрийн концентрацийн харьцааны тогтмол байдлыг тодорхойлдог K-ийн утгыг Вант Хофф тэнцвэрийн тогтмол гэж нэрлэсэн. Тэнцвэрийн тогтмол нь химийн тэнцвэрийн төлөв байдлын тоон шинж чанаруудын нэг юм. Даалгавар: Дараах урвалуудын тэнцвэрийн тогтмолыг илэрхийлэх илэрхийлэл бичнэ үү: H2+I2 ↔ 2HI ; K= 2 / N2+3H2 ↔ 2NH3; K= 2/3
7 слайд
Слайдын тайлбар:
Концентраци, температур, даралтын өөрчлөлттэй химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлийг Ле Шательегийн зарчмаар тодорхойлно: хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд нөлөөлсөн бол (концентраци, температур, даралтын өөрчлөлт) тэнцвэрт байдал. систем энэ нөлөөг сулруулах тал руу шилжиж байна LE CHATELIER Анри Луис
8 слайд
Слайдын тайлбар:
A+B ↔ C+D урвалын хувьд Концентрацийн өөрчлөлт, хэрэв эхлэх бодисын концентраци нэмэгдвэл тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх рүү шилждэг, өөрөөр хэлбэл. баруун тийш A+B → C+D, хэрэв эхлэлийн бодисын концентраци буурч байвал тэнцвэр нь эхлэлийн бодис руу шилждэг, өөрөөр хэлбэл. зүүн тийш A+B ← C+D урвалын бүтээгдэхүүний концентраци нэмэгдвэл тэнцвэр нь эхлэлийн бодис үүсэх тал руу шилжинэ, өөрөөр хэлбэл. зүүн тийш A+B ← C+D, хэрэв урвалын бүтээгдэхүүний концентраци буурвал тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилждэг, өөрөөр хэлбэл. баруун талд, A+B → C+D
Слайд 9
Слайдын тайлбар:
A+B ↔ C+D урвалын хувьд 2) Температурын өөрчлөлт нь экзотермик процессын үед үүсэх урвалын дулааны нөлөөгөөр тодорхойлогддог (урвалын сөрөг утга) - хэрэв температур буурвал тэнцвэрт байдал үүсэх тал руу шилжинэ. урвалын бүтээгдэхүүн, жишээлбэл. баруун тийш A+B → C+D, хэрэв температур нэмэгдвэл тэнцвэр нь эхлэлийн бодисууд руу шилждэг, өөрөөр хэлбэл. зүүн талд A+B ← C+D эндотермик процессын хувьд (урвалын эерэг утга) - хэрэв температур нэмэгдвэл тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилждэг, өөрөөр хэлбэл. баруун тийш A+B → C+D, хэрэв температур буурвал тэнцвэр нь эхлэлийн бодис үүсэх рүү шилждэг, өөрөөр хэлбэл. зүүн A+B ← C+D
Аналитик урвал ба аналитик урвалжууд нь ихэвчлэн (ихэвчлэн) хуваагддаг тодорхой(тодорхой, онцлог) , сонгомол(сонгуулийн) болон бүлэг.
Тодорхойурвалж ба урвалууд нь тухайн бодис эсвэл ионыг бусад бодис, ионуудын дэргэд илрүүлэх боломжийг олгодог.
Жишээлбэл, уусмалд молекул иод I 2 байгаа бол , (илүү нарийвчлалтай, илүү төвөгтэй нэгдэл - триодиодидын ион I 3 -), дараа нь цардуулын шинэхэн бэлтгэсэн усан уусмал нэмэхэд анхны уусмал цэнхэр өнгөтэй болно. Процесс нь буцаах боломжтой; Уусмал дахь молекулын иод алга болох үед (жишээлбэл, иодидын ион I - болж буурах үед) цэнхэр өнгө мөн алга болж, уусмал нь өнгөө алддаг. Энэ урвалыг чанарын болон тоон химийн шинжилгээнд өргөн ашигладаг. Үүнийг анх 1815 онд Германы химич Ф.Штрохмейер тодорхойлсон.
Иод агуулагдах цардуулын уусмалын цэнхэр өнгө (яг триодидын ионууд, учир нь цэвэр молекул иод I 2, иодидын I ион байхгүй байсан ч цардуулыг өнгө болгодоггүй) коллоид макромолекулуудын хооронд шингээх цогцолбор үүссэнтэй холбон тайлбарладаг. цардуул (салбараагүй амилозын фракцууд) ба триодидын ионууд.
Нитритийн ион NO 2-ийн өвөрмөц урвалж нь α-нафтиламин C 10 H 7 NH 2 ба сульфанилийн хүчил HO 3 SC 6 H 4 NH 2) холилдсон Грисс-Илошвая (Илосвая) урвалж юм. (ихэвчлэн цууны хүчил байгаа тохиолдолд) азо будагч бодис үүсгэдэг HO 3 SC 6 H 4 N = NC 10 H 6 NH 2 улаан:
HO 3 SC 6 H 4 NH 2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → HO 3 SC 6 H 4 N=NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0
Нитритүүдийн тусгай урвалж болох α-нафтиламины сульфанилийн хүчилтэй холилдох аргыг анх 1879 онд Германы химич П.Грисс санал болгосон. Энэ урвалыг хожим Унгарын химич Л.Илосвай (Илосвай) судалжээ. Орчин үеийн аналитик химийн хувьд энэ хольцыг ихэвчлэн "Грисс-Илосвай урвалж (урвалж)" эсвэл зүгээр л "Грисс урвалж" гэж нэрлэдэг бөгөөд харгалзах урвалыг "Грисс-Илосвай урвал" эсвэл "Грисс урвал" гэж нэрлэдэг. α-нафтиламины оронд нафтолуудыг бас ашигладаг.
Ni 2+ никель ионуудын тусгай урвалжийн хувьд Чугаевын урвалжийг ихэвчлэн ашигладаг - диметилглиоксим, аммиакийн орчинд Ni 2+ катионууд байгаа тохиолдолд усанд муу уусдаг улаан өнгийн цогцолбор - никель (II) бисдиметилглиоксимат үүсгэдэг. Уламжлал ёсоор никельдиметилглиоксим гэж нэрлэгддэг:
Никелийн ионуудын Ni 2+-ийн өвөрмөц, маш мэдрэмтгий урвалж болох диметилглиоксимийг анх Оросын химич Л.А. Чугаевыг 1905 онд байгуулж, дараа нь түүний нэрээр нэрлэсэн ("Чугаевын урвалж").
Өвөрмөц аналитик урвалж, урвалыг маш бага мэддэг.
Сонгодогурвалж ба урвалууд нь илрүүлэх боломжийг олгодог ( нэгэн зэрэг !) хэд хэдэн бодис эсвэл ион (жишээлбэл, микроскопоор хэд хэдэн төрлийн талстууд нэгэн зэрэг харагдах талстографийн урвал). Ийм урвалжууд болон урвалууд нь тодорхой нэгээс илүү мэдэгдэж байна.
Бүлэгурвалжууд ба урвалууд (сонголтын онцгой тохиолдол) нь тодорхой аналитик бүлгийн бүх ионуудыг илрүүлэх боломжийг олгодог (гэхдээ тэдгээрийн аналитик нөлөөг нэгтгэн харуулав).
Жишээлбэл, давсны хүчил HCl ба усанд уусдаг хлоридууд (NaCl, KCl, NH 4 Cl гэх мэт) нь нэг валенттай мөнгөн ион Ag +, "моновалент" мөнгөн усны Hg 2 2+, хоёр валенттай хар тугалгаас бүрдэх катионуудын бүлгийн урвалжууд юм. Pb 2+ Энд бүлгийн урвалжийн үүргийг Cl - хлоридын ионууд гүйцэтгэдэг бөгөөд тэдгээр нь заасан металлын катионуудын тусламжтайгаар эдгээр катионуудын хлоридын усанд муу уусдаг цагаан тунадас үүсгэдэг.
Ag + + Сl -- → AgCl ↓
Hg 2 2+ + 2Сl -- → Hg 2 Cl 2 ↓
Рb 2+ +2Сl -- → РbCl 2 ↓
Үүний нэгэн адил хүхрийн хүчил H 2 SO 4 ба уусдаг сульфатууд (Na 2 SO 4, K 2 SO 4, (NH 4) 2 SO 4 гэх мэт) нь хоёр валенттай кальцийн катионуудын Ca 2+ бүлгийн урвалжууд юм. , стронцийн Sr 2+, барийн Ba 2+. Заасан катионуудын тусламжтайгаар сульфатын анион SO 4 2-- (бүлэг урвалж өөрөө) усанд муу уусдаг сульфатуудыг үүсгэж, цагаан тунадас хэлбэрээр тунадас үүсгэдэг.
Ca 2+ + SO 4 2-- → CaSO 4 ↓
Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2-- → BaSO 4 ↓
Бусад катион ба анионуудын бүлгийн урвалжууд, мөн тэдгээрийн бүтэц дэх ижил функциональ бүлэгтэй органик нэгдлүүд (жишээлбэл, амин бүлэг, гидрокси бүлэг гэх мэт) байдаг.
