Diagnostično delo pri kemiji za učence 10. razreda
Diagnostično delo traja 90 minut. Sestavlja ga 16 nalog.
1. del vključuje izbiro enega pravilnega odgovora izmed 4.
Pri reševanju naloge 2. dela v nalogah 11 - 13 vzpostaviti korespondenco (črke v odgovoru se lahko ponovijo). Odgovor na nalogo 14 je zaporedje številk, ki ustrezajo številkam pravilnih odgovorov. Pri izpolnjevanju nalog 15-16 pišite popolna rešitev.
Vsaka pravilno opravljena naloga v 1. delu je vredna 1 točko. Vsaka pravilno opravljena naloga v 2. delu je vredna 2 točki. Vsaka pravilno opravljena naloga 3. dela se točkuje: 15 - 5 točk, 16 - 4 točke.
Zato je treba izvesti
"5" - nič manj "odlično": 10 nalog 1. dela (10 točk)
4 naloge 2. dela (8 točk)
1 naloga 3. dela (5 ali 4 točke)
Skupaj: 22 ali več točk
"4" - "dobro" 21–18 točk
"3" - "zadovoljivo" 17-14 točk
Analizno karto pošljite v elektronski in papirna različica(XL format) na dan diagnoze.
Na seznamu so vsi učenci 10. razreda in ocena za 1. polletje. Ostale rubrike izpolnijo člani komisije.
MOBU srednja šola s.______________________
Ni podatkov
priimek
Ime
1. del
2. del
3. del
Število točk
razred
Za 1. pol leta
Na delo
Ivanov
Ivan
1 možnost
Navodila za študente
.
1. del
1. Snovi s formulama CH 3 – O – CH 3 in CH 3 – CH 2 – OH so
1) homologi 2) izomeri
3) polimeri 4) peptidi
2. Ogljikovodik, v molekuli katerega imajo ogljikovi atomi sp 3 hibridizacijo:
1) buten-1 2) butan 3) butadien-1,2 4) butin-1
3. Produkt hidratacije etilena je: 1) alkohol 2) kislina 3) aldehid 4) alkan
1) butadien-1,3 2) buten-1 3) benzen 4) butin-2
5. Med katerimi snovmi MOŽNO reakcija?
1) toluen in vodikov klorid 2) benzen in raztopina KMnO 4
3) stiren in vodikov bromid 4) acetilen in aluminijev oksid
6. Za proizvodnjo acetilena lahko uporabite reakcijo hidrolize
3) silicijev karbid 4) etilen
7. Interakcija klora in etana se nanaša na reakcije
1) substitucija, eksotermna 2) adicija, endotermna
3) adicija, eksotermna 4) izmenjava, endotermna
A8. TO strupene snovi velja:
1) metanol 2) etan 3) propadien 4) glukoza
9. Pri sežigu 3 molov metana po termokemijski enačbi
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + sproščeno 880 kJ:
1) 293,3 kJ 2) 1760 kJ 3) 2640 kJ 4) 880 kJ.
10. Prostornina (n.s.) porabljenega kisika za popolno zgorevanje 100 l (n.s.) etana je enaka:
150 l 2) 200 l 3) 350 l 4) 400 l
2. del
Odgovor na naloge v tem delu (11-13) je zaporedje črk.
11. Vzpostavite ujemanje med imenom spojine in njeno splošno formulo homologne serije
Ime snovi Splošna formula
Etin A) C n H 2n
Divinil B) C n H 2n +2
Toluen B) C n H 2n -2
Acetilen D) C n H 2n -6
E) C n H 2n +1 OH
1) etan A) nič
2) stiren B) ena
3) propen-1 B) dva
4) acetilen D) tri
D) štiri
1) metan (iz) in klor A) ogljikov tetraklorid
2) acetilen in vodik B) klorometan
3) propan in brom B) etan
4) ciklopropan in vodik D) 1-bromopropan
D) 2-bromopropan
E) propan
V skladu s pravilom V.V. Pride do Markovnikove interakcije
buten-1 z vodikovim bromidom
propen z vodikom
eten z vodikovim kloridom
propena z vodikovim kloridom
penten-1 z vodo
buten-2 z vodo
__________________________
3. del
Zapišite reakcijske enačbe, s katerimi lahko izvedete naslednje transformacije:
Na 2 OC.I. 2
X 1 → natrijev acetat → etan → X 2 → etanol → divinil
2.
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
Zgorevanje 4,6 g organske snovi Nastane 8,8 g ogljikovega dioksida in 5,4 g vodne pare. Navedena snov je plinasta pri sobnih pogojih, ne reagira s kovinskim natrijem in jo je mogoče dobiti z dehidracijo alkohola.
Na podlagi teh podatkov:
narediti izračune, potrebne za določitev molekulske formule organske snovi,
Navedite enačbo reakcije za njegovo proizvodnjo iz alkohola.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Število točk_________
razred____________
Učitelj __________________()
Pomočnik_____________()
DIAGNOSTIKA STOPNJE ZNANJA UČENCEV 10. RAZREDA PRI KEMIJI
Možnost 2
Navodila za študente
Test je sestavljen iz 1., 2. in 3. dela. Izpolnjevanje traja 90 minut. Priporočljivo je, da naloge opravljate po vrstnem redu. Če naloge ni mogoče dokončati takoj, nadaljujte z naslednjo. Če imate čas, se vrnite k opravilom, ki ste jih zamudili..
1. del
Za vsako nalogo v 1. delu je podanih več odgovorov, od katerih je samo eden pravilen.
1. Izomer 2-metilbutena-1 je
1) buten-1 2) 2-metilpenten-1
3) pentan 4) penten -1
2. V molekuli propina hibridizacija orbital ogljikovih atomov:
1) sp 2 2) sp 3 3) sp 4) sp 3 in sp
3. Produkt adicije vodikovega klorida k etenu je: 1) 2-kloroetan 2) 1-kloroetan
3) 2,2-dikloroetan 4) 1,1-dikloroetan
4. Hidrogeniranje tega ogljikovodika lahko poteka samo v eni stopnji:
1) propadien 2) penten-1 3) butan 4) butin-1
5. Naslednje bo delovalo z vsako od snovi: vodikov bromid, vodik, voda:
propan 2) eten 3) etan 4) benzen
6. Za proizvodnjo metana se lahko uporabi reakcija hidrolize
1) kalcijev karbid 2) aluminijev karbid
3) silicijev karbid 4) etilen
7. Reakcije, ki jih povzroča prisotnost -vezi v molekuli etilena, so reakcija
1) zamenjava 2) dodajanje 3) menjava 4) razgradnja
8. K narkotične snovi velja:
1) etanol 2) propanol 3) metanol 4) butanol
9. Kot rezultat reakcije, termokemična enačba ki
C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 1374 kJ,
Pri tem se je sprostilo 687 kJ toplote. Količina etanola je enaka
1) 0,5 mol 2) 1 mol 3) 1,5 mol 4) 2 mol
10. Kakšna količina (št.) kisika je potrebna popolno zgorevanje 10 l (št.) acetilena?
1) 20 l 2) 5 l 3) 50 l 4) 25 l
2. del
Odgovor na naloge v tem delu (11-13) je zaporedje črk.
Poveži ime snovi z razredom spojin.
Ime snovi Razred organske spojine
1) propin A) alkadieni
2) izopren B) alkini
3) toluen B) karboksilne kisline
4) acetilen D) areni
D) alkeni
Vzpostavite ujemanje med imenom snovi in številom -vezi v njeni molekuli.
Ime snovi Število vezi v molekuli
1) benzen A) nič
2) butin-2 B) ena
3) propen-1 B) dva
4) glicerin D) tri
D) štiri
Poveži reaktante ekološki izdelek, ki pretežno nastane pri medsebojnem delovanju teh snovi
Reaktanti Produkt interakcije
1) ciklopropan in brom A) bromociklopropan
2) ciklopropan in brom (lahki) B) 1,3-dibromopropan
3) izobutan in brom B) bromocikloheksan
4) propen in voda D) 2-bromo-2-metilpropan
D) 2-bromopropan
E) propanol-2
Odgovor na nalogo 14 je zaporedje številk, ki ustrezajo številkam pravilnih odgovorov. Zapišite te številke v naraščajočem vrstnem redu v besedilo dela
Med reakcijo nastajajo ogljikovodiki
kalcijev karbid s klorovodikovo kislino
propen z vodikom
benzen s kisikom
propan z vodo
kloroalkani z natrijem
kloroalkani z vodno raztopino alkalij ________________________
3. del
15. Napišite reakcijske enačbe, s katerimi lahko izvedete naslednje transformacije:
1 H–C≡C–H, mačka. koča N 2, kat. H 2 O, kat.
H–C≡C–H→ X 1 → X 2 → 2-bromobutan → buten-2 → etanol → X 3
1.________________________________________________________________
2.________________________________________________________________
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
16. Pri zgorevanju 10,5 g organske snovi smo dobili 16,8 l ogljikovega dioksida (NO) in 13,5 g vode. Gostota te snovi pri normalnih pogojih je enako 1,875 g/l. Ugotovljeno je bilo, da ta ogljikovodik reagira s klorovodikom in tvori 1-kloropropan.
Na podlagi teh podatkov:
narediti potrebne izračune za določitev molekulske formule organske snovi;
določi najpreprostejšo molekulsko formulo izhodne snovi,
napišite njegovo strukturno formulo,
Navedite enačbo za njegovo reakcijo z vodikovim kloridom.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Število točk_________
razred____________
Učitelj __________________()
Pomočnik_____________()
Pojasnilo
Diagnostično delo traja 45 minut. Sestavljen je iz 12 nalog, od tega 8 nalog tipa A, 2 nalogi tipa B, 2 nalogi tipa C.
Naloga A vključuje izbiro enega pravilnega odgovora od 4.
Pri reševanju nalog v delu B morate vzpostaviti ujemanje med elementi desnega in levega stolpca tabele ter zapisati zaporedje številk. Vsaka pravilno opravljena naloga v delu A je vredna 1 točko. Vsaka pravilno opravljena naloga v delu B je ocenjena z 2 točkama, če so vsa štiri ujemanja pravilna. Če učenec pravilno prepozna tri ujemanja, se ta uspešnost ocenjuje z 1 točko. Vsaka pravilno opravljena naloga v delu C je vredna 3 točke.
Zato je treba izvesti
"5" - nič manj "odlično": 8 nalog dela A (8 točk)
1. del B naloga (2 točki)
1 naloga dela C (3 točke)
Skupaj: 13 ali več točk
"4" - "dobro" 12 - 10 točk
"3" - "zadovoljivo" 9-8 točk
DIAGNOSTIKA STOPNJE ZNANJA UČENCEV 8. RAZREDA PRI KEMIJI
Del A vključuje 10 nalog (A1 – A8). Za vsako nalogo so 4 možni odgovori, od katerih je le eden pravilen. Del B je sestavljen iz 2 nalog (B1 – B2), na katere morate podati kratek odgovor v obliki zaporedja številk. Ta del uporablja naloge za ujemanje. Del C je sestavljen iz 2 nalog.
Del C je sestavljen iz 2 nalog (C1-C2)
MOŽNOST št. 1
Del A (vsaka naloga 1 točka)
a) pnevmatika; b) guma; c) škornji; d) rokavice.
A2. TO kemijski pojavi(v nasprotju s fizičnimi) vključujejo:
a) priprava prahu iz kosa krede; b) taljenje litega železa;
c) sproščanje plina pri reakciji sode bikarbone z ocetno kislino;
d) izhlapevanje vode.
A3. Kemična vez v molekuli metana (CH 4) oziroma kalcijevega klorida (CaCI 2)
a) kovalentni polarni in kovinski; b) ionske in kovalentne polarne;
c) kovalentni nepolarni in ionski; d) kovalentni polarni in ionski.
A4. Kateri znaki so značilni za kemična reakcija?
a) sprememba agregatno stanje; b) nastajanje usedlin;
c) sproščanje plina; d) mletje snovi.
A5. Izberite formulo kompleksne snovi:
a) H 2; b) NaCl; c) O 3; d) O 2.
A6. . Kolikokrat je masa atoma magnezija večja od 1/12 mase atoma ogljika?
a) B 2; b) pri 4; c) ob 12; d) ob 24.
A 7. Sorodnik molekulska masažveplova kislina H 2 SO 4 je enaka:
a) 49; b) 98; c) 98 a. e.m.; d) 98
A9. Masni delež vodik v žveplovi kislini H 2 SO 4 je enak (v%):
a) 2; b) 1; c) 20; d) 10.
B1. Katere lastnosti so značilne za kovine:
alotropija
nizka temperatura taljenje
duktilnost
visoka temperatura taljenje
krhkost
električna prevodnost.
DISTRIBUCIJA ELEKTRONOV
PO ENERGIJSKI RAVNI KEMIJSKI ELEMENTI
A) 2,8,2 1) aluminij
B) 2,2 2) kalcij
B) 2,8,6 3) berilij
D) 2,8,3 4) magnezij
RO ____________________________ _
SaO _____________________________
NaO _____________________________ _________
C2. Rešite težavo
Formula snovi
49 g
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Število točk_________
razred____________
DIAGNOSTIKA STOPNJE ZNANJA UČENCEV 8. RAZREDA PRI KEMIJI
Polno ime__________________________
Navodila za izvedbo dela
Za izvedbo testno delo Kemija traja 45 minut. Delo je sestavljeno iz 3 delov in obsega 15 nalog.
Del A vključuje 8 nalog (A1 – A8). Za vsako nalogo so 4 možni odgovori, od katerih je le eden pravilen. Del B je sestavljen iz 2 nalog (B1 – B2), na katere morate podati kratek odgovor v obliki zaporedja številk. Ta del uporablja naloge za ujemanje. Del C je sestavljen iz 2 nalog.
Pozorno preberi vsako nalogo in predlagane možnosti odgovora. Odgovorite šele, ko razumete vprašanje in pretehtate vse možne odgovore.
Naloge opravite v vrstnem redu, kot so podane. Če želite prihraniti čas, preskočite nalogo, ki je ne morete dokončati takoj, in nadaljujte z naslednjo. Po opravljenem delu se lahko vrnete k zamujeni nalogi, če vam ostane čas.
Ko opravljate svoje delo, lahko uporabite periodni sistem kemijski elementi D.I. Mendelejeva in kalkulator.
Za opravljene naloge v skupini A se dodeli ena točka, skupina B 2 točki, skupina C - 3 točke.
Točke, ki jih prejmete za opravljene naloge, se seštejejo. Poskusite dokončati čim več nalog in pridobite največje število točke.
Del C je sestavljen iz 2 nalog (C1-C2)
MOŽNOST št. 2
Del A (vsaka naloga 1 točka)
A1. Kateri od naslednjih konceptov je odveč?
a) voda; b) aluminij; c) polietilen; d) paket.
A2. Gorenje sveče predstavlja pojav in taljenje parafina:
a) kemijsko in fizikalno; b) fizikalno in kemično;
c) oba sta kemična; d) oba sta fizična.
A3. Kemična vez v molekuli kisika (O 2) oziroma barijevega klorida (BaCI 2):
a) kovalentni polarni in kovinski; b) ionske in kovalentne polarne;
c) kovalentni nepolarni in ionski; d) kovalentni polarni in ionski.
A4. Kateri od znakov je značilen samo za kemično reakcijo?
a) kristalizacija; b) sprememba oblike telesa;
c) sprememba agregatnega stanja; d) sprememba barve.
A5. Med naštetimi preprosta snov je:
a) vodikov sulfid H 2 S; c) vodikov bromid HBr;
b) kuhinjska sol NaCl; G) beli fosfor R.
A6. . Kolikokrat je masa kisikovega atoma večja od 1/12 mase ogljikovega atoma?
a) B 6; b) pri 24; c) ob 12; d) ob 16.
A 7. Relativna molekulska masa kalcijevega karbonata CaCO 3 je:
a) 102; b) 68; c) 100 g/mol; d) 100 g.
A8. Masni delež ogljika v kalcijevem karbonatu CaCO 3 je enak (v%):
a) 12; b) 40; c) 48; d) 100
Del B (vsaka naloga 2 točki)
B1. Katere lastnosti so značilne za nekovine:
alotropija
nizko tališče
duktilnost
visoko tališče
krhkost
električna prevodnost.
Odgovor: ________________ . (Števila zapišite v naraščajočem vrstnem redu.)
B2. Vzpostavite ujemanje med porazdelitvijo elektronov ravni energije in kemični element.
DISTRIBUCIJA ELEKTRONOV
PO ENERGIJSKI RAVNI KEMIJSKI ELEMENTI
A) 2,8,1 1) bor
B) 2,7 2) kalcij
B) 2,8,5 3) fosfor
D) 2,3 4) natrij
Del C (vsaka naloga 3 točke)
C 1. Zapišite pravilne formule oksidov in jih poimenujte:
Na O __________________________
PA __________________________
Al O __________________________
MnO ___________________________ _________
Formula snovi
12 10 -23
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Število točk_________
razred____________
Učitelj ______________/___________________/
Pomočnik______________/_______________/
