V kemiji je koncept "molekularne mase" izjemno pomemben. Molekulska masa se pogosto zamenjuje z molsko maso. Kako se te količine razlikujejo in kakšne lastnosti imajo?

Molekulska masa

Atomi in molekule - drobni delci kaj kemične snovi A. Če poskusite njihovo maso izraziti v gramih, boste dobili število, v katerem bo pred decimalno vejico približno 20 ničel. Zato je merjenje mase v enotah, kot so grami, neprijetno. Da bi se rešili te situacije, bi morali narediti nekaj zelo nizka masa vzeta kot ena, in vse druge mase, izražene v zvezi z njo. Ta enota je 1/12 mase ogljikovega atoma.

Relativna molekulska masa je masa molekule snovi, ki se meri v atomskih masnih enotah. Molekulska masa je enaka razmerju med maso molekule snovi in ​​1/12 mase ogljikovega atoma. Pokaže, kolikokrat večja od mase molekule določeno snov več kot 1/12 mase ogljikovega atoma.

riž. 1. Tabela molekulske mase organska snov.

Atomska enota masa (a.m.u.) je enaka 1,66 * 10 na -24. potenco in predstavlja 1/12 mase ogljikovega atoma, to je atoma izotopa elementa ogljik, katerega masno število je 12. Kemični element v v naravi je lahko več stabilnih izotopov, zato je treba, ko govorimo o relativni atomski masi elementa ali, kot se pogosto reče, atomski masi elementa A, upoštevati atomsko maso vseh stabilnih nuklidov.

Molekulska masa se pogosto zamenjuje z molsko maso, katere enota je g/mol. In res, številčno sta ti dve količini popolnoma enaki, vendar sta njuni dimenziji popolnoma različni.

Relativno molekulsko maso je mogoče najti s seštevanjem atomskih mas

Za izračun molekulske mase enostavnih in kompleksnih snovi je treba najti vsoto relativnih atomskih mas atomov, ki sestavljajo molekulo. Na primer, relativna molekulska masa vode Mr (H 2 O), ki je, kot je znano, sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika, je 1*2+16=18.

To pomeni, da je masa molekule vode 18-krat večja od 1/12 mase ogljikovega atoma. In molekulska masa zraka je 29.

riž. 2. Formula relativne molekulske mase.

Atomska masa

Atomska masa kemijskega elementa je tudi ena najpomembnejših oznak v kemiji. Atomska masa je Povprečna vrednost iz stabilnih atomskih mas naravni izotopi tega elementa ob upoštevanju njihove relativne vsebnosti v naravi (njihove naravne razširjenosti). Tako v naravi obstajata dva stabilna izotopa elementa klora Cl z masnim številom 35 in 37:

Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 – to je vrednost, sprejeta za element klor kot njegova relativna atomska masa.

Prve izračune atomskih tež je naredil D. Dalton. Atomsko težo elementov je povezal z atomsko težo vodika in jo vzel za enoto. Vendar pa so se teže atoma kisika in nekaterih drugih elementov, izračunane v skladu z njegovim načelom "največje preprostosti", izkazale za napačne.

riž. 3. D. Dalton.

Prave atomske mase so majhne. Atom vodika tehta 1,674*10 gramov na -24. potenco, atom kisika tehta 26,67*10 gramov na -24. potenco in atom ogljika tehta 19,993*10 gramov na -24. potenco.

kemija. (Celoten šolski tečaj v diagramih in tabelah) Baraba N.E.

M.: 20 1 4. - 2 40 s.

Celoten šolski tečaj kemije je predstavljen v obliki logičnih diagramov in informativnih tabel. Vizualna, jasna in shematična predstavitev gradiva vam omogoča hitro asimilacijo velike količine informacij, olajša razumevanje zapletenih zakonov, konceptov, definicij, posplošuje in sistematizira znanje. Publikacija bo študentom pomagala pri učinkoviti pripravi na opravljanje enotnega državnega izpita v kemiji.

Oblika: pdf

Velikost: 7,6 MB

Oglejte si, prenesite:pogon.google

Vsebina
1. TEORETIČNE OSNOVE KEMIJE
1.1. Kemični element 8
1.1.1. Moderne predstave o zgradbi atoma. Zgradba elektronskih lupin atomov
elementi prvih štirih dob: s-, p- in d-elementi. Elektronska konfiguracija atoma. Osnovno in vzbujeno stanje atomov 8
1.1.2. Periodični zakon in Periodni sistem kemični elementi D. I. Mendelejev.
Atomski polmeri, njihovi periodične spremembe v sistemu kemičnih elementov. Vzorci sprememb kemijskih lastnosti elementov in njihovih spojin po obdobjih in skupinah 30
1.2. Kemijska vez in zgradba snovi 33
1.2.1. Kovalentna kemična vez, njene sorte (polarne in nepolarne), mehanizmi nastanka. Značilnosti kovalentna vez(dolžina in energija vezi). Ionska vez. Kovinska povezava. Vodikova vez 33
1.2.2. Elektronegativnost. Oksidacijsko stanje in valenca kemičnih elementov 40
1.2.3. Snovi molekularnega in nemolekularna struktura. Odvisnost lastnosti snovi od značilnosti njihove kristalne mreže 41
1.3. ne organska kemija 45
1.3.1. Klasifikacija in nomenklatura anorganske snovi 45
1.3.2. splošne značilnosti kovine glavnih podskupin I-III skupine v povezavi z njihovim položajem v periodnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendelejeva in strukturnimi značilnostmi njihovih atomov 46
1.3.3. Značilno prehodni elementi- baker, cink, krom, železo - glede na njihov položaj v periodnem sistemu kemijskih elementov D. I. Mendelejeva in strukturne značilnosti njihovih atomov 47
1.3.4. Splošne značilnosti nekovin glavnih podskupin skupin IV-VII v povezavi z njihovim položajem v periodnem sistemu kemijskih elementov D.I. Mendelejeva in strukturnimi značilnostmi njihovih atomov 49
1.3.5. Značilno Kemijske lastnosti enostavne snovi - kovine: alkalijske, zemeljskoalkalijske, aluminij, prehodne kovine (baker, cink, krom, železo) 53
1.3.6. Značilne kemijske lastnosti enostavnih snovi - nekovin: vodik, halogeni, kisik, žveplo, dušik, fosfor, ogljik, silicij 71
1.3.7. Značilne kemijske lastnosti oksidov: bazični, amfoterni, kisli 106
1.3.8. Značilne kemijske lastnosti baz in amfoterni hidroksidi 109
1.3.9. Značilne kemijske lastnosti kislin 113
1.3.10. Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične; kompleks (na primeru spojin aluminija in cinka). . . 118
1.4. Organska kemija 128
1.4.1. Teorija strukture organske spojine. Izomerija - strukturna in prostorska. Homologi in homologne vrste 128
1.4.2. Vrste vezi v molekulah organskih snovi. Hibridizacija ogljikovih atomskih orbital. Radikalno. Funkcionalna skupina 133
1.4.3. Klasifikacija in nomenklatura organskih spojin 135
1.4.4. Značilne kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini 138
1.4.5. Značilne kemijske lastnosti aromatski ogljikovodiki: benzen in toluen 148
1.4.6. Značilne kemijske lastnosti nasičenih eno- in večhidroksilnih alkoholov; fenol 152
1.4.7. Značilne kemijske lastnosti aldehidov, nasičenih karboksilnih kislin, estrov 157
1.4.8. Značilne kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik: amini in aminokisline 163
1.4.9. Biološko pomembne snovi: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 166
1.5. Kemijska reakcija 172
1.5.1. Klasifikacija kemijskih reakcij v anorganski in organski kemiji 172
1.5.2. Toplotni učinek kemične reakcije. Termokemijske enačbe 174
1.5.3. Hitrost reakcije, njena odvisnost od različni dejavniki 175
1.5.4. Reverzibilne in ireverzibilne kemične reakcije. Kemijsko ravnovesje. Premik kemijskega ravnovesja pod vplivom različnih dejavnikov 177
1.5.5. Elektrolitska disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Močni in šibki elektroliti 179
1.5.6. Reakcije ionske izmenjave 182
1.5.7. Hidroliza soli. sreda vodne raztopine: kislo, nevtralno, bazično 183
1.5.8. Redoks reakcije. Korozija kovin in metode zaščite pred njo. . 185
1.5.9. Elektroliza talin in raztopin (soli, alkalije, kisline) 188
1.5.10. Mehanizmi substitucijskih in adicijskih reakcij v organski kemiji. Pravilo V.V. Markovnikova 189
1.5.11. Reakcije, ki potrjujejo odnos različne razrede 191
2. METODE POZNAVANJA SNOVI IN KEMIJSKIH REAKCIJ
2.1. Eksperimentalne osnove kemije 193
2.1.1. Pravila za delo v laboratoriju. Varnostna pravila pri delu z jedkimi, vnetljivimi in strupenimi snovmi in izdelki gospodinjske kemikalije 193
2.1.2. Znanstvene metode raziskave kemičnih snovi in ​​transformacij. Metode za ločevanje zmesi in čiščenje snovi 195
2.1.3. Določanje narave medija vodnih raztopin snovi. Indikatorji 196
2.1.4. Kvalitativne reakcije na anorganske snovi in ​​ione. Identifikacija organskih spojin 196
2.2. Splošne metode pridobivanje snovi 203
2.2.1. Splošne metode pridobivanja kovin. So pogosti znanstvena načela kemična proizvodnja (na primeru industrijske proizvodnje amoniaka, žveplove kisline, metanola) 204
2.2.2. Naravni izviri in predelava ogljikovodikov 207
2.2.3. Spojine z visoko molekulsko maso. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Plastika, vlakna, guma 209
2.2.4. Reakcije, ki označujejo osnovne lastnosti in metode pridobivanja 212
2.3. Izračuni z uporabo kemijskih formul in reakcijskih enačb 217
2.3.1. Izračun mase topljenca v določeni masi raztopine z znanim masnim deležem 224
2.3.2. Izračuni: volumetrična razmerja plinov pri kemijskih reakcijah 225
2.3.3. Izračun mase snovi ali prostornine plinov iz znane količine snovi, mase ali prostornine ene od snovi, ki sodelujejo v reakciji 226
2.3.4. Izračun toplotnega učinka reakcije 229
2.3.5. Izračun mase (prostornine, količine snovi) produktov reakcije, če je katera od snovi podana v presežku (ima primesi) 231
2.3.6. Izračun mase (prostornine, količine snovi) produkta reakcije, če je ena od snovi podana v obliki raztopine z določenim masnim deležem raztopljene snovi 233
2.3.7. Iskanje molekulske formule snovi. 234
2.3.8. Izračun mase oz prostorninski delež izkoristek reakcijskega produkta od teoretično možnega 236
2.3.9. Izračun masnega deleža (masa) kemična spojina v mešanici 238

Prepis

1 E.V. Savinkina G.P. Loginova KEMIJA V TABELAH IN DIAGRAMIH Referenčni priročnik razredi Založba AST Moskva

2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kemija v tabelah in diagramih: referenčni priročnik: razredi / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskva: Založba AST, (1) str. ISBN (AST Publishing House LLC) (novo šolski program) ISBN (Založba AST LLC) (Priprava na enotni državni izpit) Priročnik predstavlja šolski tečaj kemije v obliki dostopnih diagramov in tabel. Vizualna, preprosta in priročna predstavitev gradiva prispeva k njegovi boljši asimilaciji in pomnjenju. Knjiga bo zagotovila učinkovito pomoč pri študiju novih in pregledovanju že obravnavanih tem, pa tudi pri pripravi na enotni državni izpit iz predmeta kemija. Učitelji kemije ga lahko uporabljajo pri pouku kot referenčni diagrami. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (Založba AST LLC) (Novi šolski kurikulum) ISBN (Založba AST LLC) (Priprava na enotni državni izpit) Savinkina E.V., Loginova G.P. LLC "Založba AST"

3 VSEBINA Predgovor TEORETIČNE OSNOVE KEMIJE Zgradba atoma Tabela 1. Atom Tabela 2. Osnovni principi kvantna teorija atomska struktura Tabela 3. Raven energije in podravni Shema 1. Oblike orbital Tabela 4. Pravila zapolnitve atomskih orbital (v osnovnem stanju atoma) Shema 2. Zaporedje zapolnitve AO z elektroni Tabela 5. Bloki elementov Tabela 6. Elektronske konfiguracije nevtralni atomi v osnovnem stanju za elemente prvih štirih period Periodični zakon D.I. Mendelejev Tabela 7. Številke obdobij in skupin Tabela 8. Vzorci sprememb lastnosti v skupinah Tabela 9. Vzorci sprememb lastnosti v obdobjih Tabela 10. Spremembe sestave in lastnosti vodikovih spojin, višjih oksidov in hidroksidov elementov 3. perioda periodnega sistema

4 4 Kemijska vez Tabela 11. Vrste kemična vez Tabela 12. Opis kovalentne vezi Tabela 13. Mehanizmi nastanka kovalentne vezi Tabela 14. Večkratne vezi Shema 3. Prekrivajoče se orbitale Tabela 15. Formule molekul Tabela 16. Parametri kemijske vezi Tabela 17. Valenca. Oksidacijsko stanje Tabela 18. Določanje oksidacijskega stanja Tabela 19. Vrste kristalne mreže Razvrstitev kemijskih reakcij Tabela 20. Razvrstitev glede na spremembe v sestavi snovi Tabela 21. Razvrstitev glede na agregatno stanje snovi Tabela 22. Razvrstitev na podlagi reverzibilnosti Tabela 23. Razvrstitev na podlagi toplotni učinek Hitrost kemijske reakcije Tabela 24. Osnovne količine Tabela 25. Odvisnost hitrosti reakcije od koncentracije Tabela 26. Sprememba hitrosti kemijske reakcije Kemijsko ravnovesje Tabela 27. Le Chatelierjev princip Tabela 28. Premik v kemijskem ravnovesju Elektrolitska disociacija Tabela 29 .Produkti disociacije

5 Tabela 30. Nekateri močne kisline in baze Tabela 31. Stopnja disociacije Reakcije izmenjave v raztopini Tabela 32. Bertholletova pravila Tabela 33. Molekularna in ionske enačbe Hidroliza Tabela 34. Hidroliza anorganskih snovi Tabela 35. Reverzibilna hidroliza soli Tabela 36. Medij v raztopinah kislinske soli Redoks reakcije Tabela 37. Funkcije oksidanta in reducenta Tabela 38. Oksidirane in reducirane oblike nekaterih snovi Tabela 39. Vrste redoks reakcij Tabela 40. Elektrokemične napetostne vrste kovin Tabela 41. Vrste nekovin Tabela 42 Primeri oksidantov in reducentov Tabela 43. Metoda elektronska tehtnica Tabela 44. Inhibicija korozije Elektroliza Tabela 45. Elektrode Tabela 46. Elektroliza talin Tabela 47. Elektroliza raztopin Reakcijski mehanizmi v organski kemiji Tabela 48. Osnovni reakcijski mehanizmi

6 Tabela 49. Mehanizem substitucijske reakcije Tabela 50. Markovnikovo pravilo ANORGANSKA KEMIJA Razredi anorganskih snovi Tabela 51. Anorganske snovi Tabela 52. Enostavne snovi Tabela 53. Položaj nekovin v periodnem sistemu elementov Tabela 54. Kompleksne snovi Tabela 55 Orto- in metafore hidroksidov Tabela 56. Trivialna imena nekatere kisline, ki vsebujejo kisik, in njihovi anioni Tabela 57. Razvrstitev hidroksidov in oksidov Tabela 58. Razvrstitev soli Shema 4. Splošna razvrstitev anorganske snovi Kovine Tabela 59. Reakcije kovin Nekovine Tabela 60. Reakcije nekovin Oksidi Tabela 61. Reakcije bazični oksidi Tabela 62. Reakcije kislinski oksidi Tabela 63. Reakcije amfoterni oksidi Baze in amfoterni hidroksidi Tabela 64. Reakcije baz Tabela 65. Reakcije amfoternih hidroksidov

7 Kisline Tabela 66. Reakcije kislin Tabela 67. Redukcijski produkti v vodnih raztopinah anionov oksidirajočih kislin (dušikove in koncentrirane žveplove) z različnimi kovinami Soli Tabela 68. Reakcije srednjih soli Tabela 69. Reakcije kislih soli Tabela 70. Reakcije bazične soli Tabela 71. Reakcije kompleksne soli (hidroksikompleksi) Tabela 72. Razpad nitratov (odvisno od položaja kovin v nizu napetosti) Tabela 73. Razpad amonijevih soli Razmerje med razredi anorganskih snovi Tabela 74. Transformacije anorganskih snovi ORGANSKA KEMIJA Struktura organskih snovi Tabela 75. Teorija zgradbe organskih snovi A. M. Butlerov Tabela 76. Vrste organskih spojin Tabela 77. Vezi ogljik-ogljik Tabela 78. Ogljikov atom Tabela 79. Vrste hibridizacije Tabela 80. Sestava organske molekule Tabela 81. Razredi organskih spojin.. 73 Tabela 82. Izomeri Tabela 83. Medsebojni vpliv atomi v molekulah

8 8 Nomenklatura organskih snovi Tabela 84. Sestavine imen organskih spojin Tabela 85. Imena ogljikovih verig Tabela 86. Oznaka stopnje nasičenosti vezi Tabela 87. Imena značilnih skupin organskih spojin Tabela 88. Imena nekaterih aromatske spojine Tabela 89. Imena nekaterih ogljikovodikovih radikalov Tabela 90. Številske predpone (navedite število enakih strukturni elementi) Tabela 91. Sestavljanje imena snovi Ogljikovodiki Tabela 92. Razvrstitev ogljikovodikov Tabela 93. Reakcije nasičenih ogljikovodikov Tabela 94. Reakcije nenasičenih ogljikovodikov Tabela 95. Reakcije aromatskih ogljikovodikov Tabela 96. Reakcije hagalenakana organske spojine, ki vsebujejo kisik Tabela 97. Alkoholi in fenoli Tabela 98. Reakcije alkoholov in fenolov Tabela 99. Ogljikove spojine Tabela 100. Reakcije aldehidov in ketonov Tabela 101. Ogljikove kisline Tabela 102. Reakcije ogljikove kisline Organske spojine, ki vsebujejo dušik Tabela 103. Amini Tabela 104. Reakcije aminov

9 Tabela 105. Imena nekaterih naravne aminokisline Tabela 106. Lastnosti aminokislin Biološko pomembne snovi Shema 5. Maščobe Tabela 107. Karboksilne kisline, vključene v maščobe Tabela 108. Ogljikovi hidrati Tabela 109. Stopnje zgradbe beljakovinskih molekul Tabela 110. Kemijske lastnosti beljakovin Tabela 111. Barvne reakcije beljakovin Medsebojna povezava organskih spojin Tabela 112 Katalizatorji, ki se uporabljajo v organski kemiji Shema 6. Genetska povezava organske spojine METODE SPOZNAVANJA KEMIJE Delo s snovmi in kemijsko opremo Tabela 113. Osnovna pravila za delo v kemijski laboratorij Tabela 114. Kemična steklovina in oprema Tabela 115. Osnovne tehnike dela v kemijskem laboratoriju Tabela 116. Pravila za uporabo snovi v vsakdanjem življenju Znanstvene metode za preučevanje kemikalij in transformacij Tabela 117. Raziskovalne metode Tabela 118. Metode ločevanja zmesi

10 Tabela 119. Barvanje indikatorjev Tabela 120. Kvalitativne reakcije na katione Tabela 121. Kvalitativne reakcije na anione Tabela 122. Detekcija plinov Tabela 123. Prepoznavanje organskih spojin Metode pridobivanja snovi Tabela 124. Metode pridobivanja enostavnih snovi Tabela 125. Metode za pridobivanje oksidov Tabela 126. Metode za proizvodnjo baz in amfoternih hidroksidov Tabela 127. Metode za proizvodnjo kislin Tabela 128. Metode za proizvodnjo soli Tabela 129. Metode za proizvodnjo nasičenih ogljikovodikov Tabela 130. Metode za proizvodnjo alkenov Tabela 131. Metode pridobivanja alkinov (acetilena) Tabela 132. Metode pridobivanja arenov (benzena) Tabela 133. Metode pridobivanja monohidrični alkoholi Tabela 134. Metode pridobivanja polihidrični alkoholi Tabela 135. Metode za proizvodnjo fenolov Tabela 136. Metode za proizvodnjo aldehidov in ketonov Tabela 137. Metode za proizvodnjo karboksilnih kislin Industrijska proizvodnja snovi Tabela 138. Metode pridobivanja kovin Tabela 139. Metalurške metode Shema 7. Postopek v plavžu

11 Tabela 140. Nekateri industrijski procesi Tabela 141. Produkti frakcijske destilacije nafte Tabela 142. Kemična rafinacija nafte Tabela 143. Proizvodnja spojine z visoko molekulsko maso(polimeri) Tabela 144. Razvrstitev polimerov Tabela 145. Polimeri na osnovi etilena in njegovih derivatov Izračuni z uporabo kemijskih formul in reakcijskih enačb Tabela 146. Razmerja med količinami v raztopini Tabela 147. Priprava raztopin Tabela 148. Najpomembnejše količine za izračun Tabela 149. Razmerja med vrednotami Normalno fizične razmere Tabela 150. Stehiometrični zakoni Tabela 151. Izračuni z uporabo reakcijskih enačb Tabela 152. Iskanje molekulske formule snovi PRILOGE Tabela 1. Periodni sistem elementov D.I. Mendelejeva tabela 2. Kemijski elementi: atomsko število, atomska masa(zaokroženo), elektronegativnost Tabela 3. Topnost anorganske spojine v vodi

12 PREDGOVOR V pomoč učencem in učiteljem je na voljo priročnik, ki je posplošena predstavitev v vizualnih tabelah in diagramih vseh osnovnih pravil, zakonov, formul in izračunov za tečaj organske in anorganske kemije. Vključena so vsa glavna področja kemije, ki se poučujejo v učilnici. To je struktura atoma, periodični zakon D.I. Mendelejeva, struktura periodičnega sistema kemičnih elementov, vrste kemičnih vezi, snovi in ​​zmesi, razredi anorganskih spojin, klasifikacija kemijskih reakcij, hitrost kemijskih reakcij in kemija. ravnovesje, reakcijski mehanizmi v organski kemiji, kovine in nekovine ter njihove lastnosti, kemijske lastnosti kompleksnih snovi, odnosi med razredi anorganskih snovi, organske snovi in ​​njihova zgradba, sestava organskih molekul, izomeri, nomenklatura organskih snovi, ogljikovodiki, njihova razvrstitev in lastnosti, dušik vsebujoče organske spojine, biološko pomembne snovi, zgradba in lastnosti beljakovinskih molekul, ogljikovi hidrati, odnos organskih spojin. Poleg tega so v priročniku opisana osnovna pravila in metode dela v kemijskem laboratoriju, podane so značilnosti kemijske

13 ladij in opreme, ponuja primere izračunov na podlagi formul in reakcijskih enačb ter primere kvalitativne reakcije. Dodatek k priročniku vsebuje periodni sistem elementov D. I. Mendelejeva in tabelo topnosti anorganskih spojin v vodi. Kratka in jedrnata predstavitev gradiva bo učencem pomagala samostojno ali s pomočjo učitelja ponoviti šolski tečaj kemije in se uspešno pripraviti na enotni državni izpit v 11. razredu. Struktura priročnika ustreza strukturi šifranta vsebinskih elementov kemije za sestavo kontrolne meritve. Materiali za enotni državni izpit in ustreza logiki učenja in ponavljanja šolski tečaj kemija. V priročniku so uporabljene naslednje okrajšave: konc. koncentrirana raztopina, n. u. pri normalne razmere, zelo dobro div. praktično zelo razredčena raztopina praktična, dis. razredčena raztopina, teoretično teoretično.

14 TEORETIČNE OSNOVE KEMIJE STRUKTURA ATOMA Atom Tabela 1 Elektroni (e) Jedro protoni (p +) nevtroni (n ​​0) Masno število (A) skupno število protoni in nevtroni v atomskem jedru Naboj atomskega jedra (Z) enako številu protonov v jedru in število elektronov v atomu A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Tabela 2 Osnovne določbe kvantne teorije diskretnosti atomske strukture elektronska energija dualna (valovno-korpuskularna) narava elektrona nezmožnost določitve poti elektrona (načelo negotovosti) 14

15 Energijski nivoji in podravni Tabela 3 Energijski nivoji (EL) Energijski podravni (ESU) Število elektronov 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Atomska orbitala(AO) označuje območje prostora, v katerem je verjetnost, da se nahaja elektron z določeno energijo, največja. Orbitalne oblike Shema 1 s-orbitala p-orbitala 15

Enotni državni izpit iz KEMIJE, identifikator vsebinskih elementov in zahtev za stopnjo usposobljenosti diplomantov izobraževalne organizacije za izvedbo enotnega državni izpit v kemiji

Vsebina Predgovor urednika... 3 Uvod... 5 I. del. OSNOVE SPLOŠNE KEMIJE Razdelek 1. Osnovni pojmi in zakoni kemije 1.1. Definicija in predmet kemije...9 1.2. Začetne informacije o zgradbi atomov.

REZULTATI ENOTNEGA DRŽAVNEGA IZPITA IZ KEMIJE (11. junij 2009) Korolev 2009 1 Vsebina Glavni rezultati izpita iz kemije 2009 3 Struktura izpitne pole. 4 Razdelitev nalog

Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija testov merilni materiali enotni državni izpit 00 iz kemije, ki ga je pripravila zvezna država znanstvena ustanova

MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST RUSKE FEDERACIJE Zvezni državni proračun izobraževalna ustanova višji poklicno izobraževanje»Severnokavkaška državna humanitarna in tehnološka

Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruska federacija ZVEZNA DRŽAVNA PRORAČUNSKA IZOBRAŽEVALNA INSTITUCIJA VISOKEGA STROKOVNEGA IZOBRAŽEVANJA "SIBIRSKA DRŽAVNA TEHNOLOŠKA UNIVERZA"

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE Program kemije za vpisnike je sestavljen iz štirih delov. Prvi del predstavlja glavno teoretični koncepti kemija, ki naj

PROGRAMSKA VSEBINA Razdelek 1. Kemijski element Tema 1. Zgradba atomov. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev. Sodobne predstave o strukturi atomov.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. Â. ÅÃÝ. Ključne besede: uradni sinonimi / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 str. (Angleške besede). ISBN 978-5-99550-658-4

VSTOPNICE ZA KEMIJO 10-11 RAZRED. VSTOPNICA 1 1. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejeva na podlagi idej o strukturi atomov. Pomen periodičnega zakona za

Vstopnica 1 1. Periodični zakon in periodični sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejeva na podlagi idej o strukturi atomov. Pomen periodični zakon za razvoj znanosti. 2. Nasičeni ogljikovodiki,

Občinska avtonomna izobraževalna ustanova Povprečje mesta Kaliningrad splošna šola 38 OBravnavano na seji moskovske regije, zapisnik “9” avgust 06 “DOGOVORENO” na seji zapisnika PS

Poročilo o izvajanju vaje iz kemije v okrožju Krasnogvardeisky v Sankt Peterburgu 1. Struktura dela Vsaka različica dela je sestavljena iz treh delov in vključuje 43 nalog. 1. del vsebuje

PROJEKT All-Russian Delo preverjanja v KEMIJI OPIS VSERUSKEGA PREIZKUŠNEGA DELA V 11. razredu KEMIJE, ki ga je pripravila Zvezna državna proračunska znanstvena ustanova "FEDERALNI INŠTITUT

STANDARD SREDNJE (POLNE) SPLOŠNE IZOBRAZBE KEMIJ OSNOVNA STOPNJA Študij kemije na osnovni stopnji srednješolskega (popolnega) Splošna izobrazba je usmerjena v doseganje naslednjih ciljev: obvladovanje znanja

Vprašanja za vmesno certificiranje pri kemiji v 10.–11. razredu za 2012–2013 študijsko leto Učbenik G.E., Rudzitis, F.G. Feldman “Kemija 10. razred”, “Kemija 11. razred” Moskva 2010 1. Periodični zakon in periodični.

Pojasnilo Delovni program v kemiji je sestavljen na podlagi: zvezne sestavine drž izobrazbeni standard srednja (popolna) splošna izobrazba. M.: "Razsvetljenje" 2004,

PROGRAM KEMIJA TEORIJA ZGRADBE SNOVI. OSNOVNI ZAKONI KEMIJE Teorija o zgradbi snovi Atom. Molekula. Kemični element. Snov. Molekularno in strukturne formule. Spojina atomska jedra. Struktura

“ODOBREN” upravitelj Zvezna služba za nadzor na področju izobraževanja in znanosti “SOGLAŠENO” Predsednik Znanstveno metodološkega sveta FIPI za kemijo Enotni državni izpit iz KEMIJSKE SPECIFIKACIJE

PROGRAM SPREJEMNEGA IZPITA IZ KEMIJE Kandidat na univerzo mora dokazati znanje osnovnih teoretične določbe kemija kot ena najpomembnejših naravne znanosti, ki so podlaga znanstveno razumevanje

Oris povzetka na temo Alkani (nasičeni ali nasičeni ogljikovodiki, parafini) Priimek, ime, skupina Alkani je zapisati definicijo Homologne serije alkani: sestavite tabelo prvih desetih predstavnikov

Načrtovano predmetni rezultati razvoj akademski predmetŠtudent mora zaradi študija kemije na osnovni ravni poznati/razumeti najpomembnejše kemijski pojmi: snov, kemični element, atom,

Oddelek za izobraževanje mestnega okrožja Artemovsk Občinska avtonomna izobraževalna ustanova mestnega okrožja Artemovsk »Srednja splošna šola 56 s poglobljenim študijem

KEMIJA, razred Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za opravljanje enotnega državnega izpita iz KEMIJE v letniku 0 Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov

Kemija 10 11. razred FC GOS ( osnovna raven) Glavna vsebina učnega predmeta Metode spoznavanja kemije Znanstvene metode spoznavanja snovi in ​​kemijskih pojavov. Vloga eksperimenta in teorije v kemiji. Modelarstvo

KEMIJA, razred Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za opravljanje enotnega državnega izpita iz KEMIJE v letniku 0 Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov

KEMIJA, razred Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacije kontrolnih merilnih materialov za opravljanje enotnega državnega izpita iz kemije v letniku 0 je pripravila zvezna država

Oddelek za izobraževanje mesta Moskva Državna proračunska strokovna izobraževalna ustanova mesta Moskva “MOSKVSKA AVTOMOBILSKA IN CESTNA ŠOLA IM. A.A.NIKOLAEV" DELOVNI PROGRAM

HSC analiza Predmet Kemija. 8. razred vzporednica Kontrolna tema: »Začetni kemijski pojmi« Datum: november 2014 8A/1 18 5 8 5 0 100 % 72 % 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93 % 53 % 3.5 8B/1 21 1 11 8 1 95 %

ANALITIČNO POROČILO PREDMETNE KOMISIJE O REZULTATIH UPORABE V KEMIJI 1 Poročilo je pripravil A.N. Levkin, namestnik predsednika Predmetne komisije za kemijo 2 1. PRIPRAVE NA ENOTNO DRŽAVNO.

Pojasnilo Delovni program je sestavljen na podlagi zvezne komponente državnega standarda srednje (popolne) splošne izobrazbe v kemiji (osnovna raven), program se uporablja

PROGRAM sprejemni preizkus v kemiji za tuji državljani prijaviteljem dodiplomskih in specialističnih programov je namenjen prijaviteljem naslednjih področij:

Atomsko-molekularna znanost. Molekule. Atomi. Kemični element, preprosta snov, spojina. Znaki kemičnih elementov in kemijske formule. Izračun masnega deleža kemijskega elementa v snovi

Dodatek 10 k odredbi 311/1 z dne 28. avgusta 2015 "O odobritvi osnovnih splošnih izobraževalnih programov osnovne splošne izobrazbe (FSES), osnovne splošne izobrazbe, srednje splošne izobrazbe" Delovni

Kemija 1. Osnovni kemijski pojmi. Predmet kemija. Telesa in snovi. Osnovne metode spoznavanja: opazovanje, merjenje, opisovanje, eksperiment. Fizično in kemijski pojavi. Varnostni predpisi

1 Pojasnilo Ta program razvit na podlagi Vzorčni programi osnovna splošna kemijska izobrazba (osnovna raven), ki ustreza zvezni komponenti državni standard

Koledarsko in tematsko načrtovanje Predmet: kemija Razred: 11 Ur na teden: 2 Skupno število ur na leto: 68 I. triletje. Skupno število tednov: 10,6, skupno število ur: 22. p/p Razdel. Tema lekcije Tema 1. Atomska struktura in periodičnost

PROGRAM KEMIJA Program je sestavljen na podlagi obveznega vsebinskega minimuma srednje (popolne) splošne izobrazbe in je sestavljen iz treh sklopov. Prvi del je posvečen teoretične osnove kemija. IN

2 Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za enotni državni izpit iz KEMIJE leta 2016 Enotni državni izpit iz KEMIIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov

PROGRAM SPREJEMNIH IZPITOV IZ KEMIJE NA SARATOVSKI DRŽAVNI MEDICINSKI UNIVERZI V LETU 2009 1. Predmet kemija, njene naloge. Mesto kemije med naravoslovnimi vedami, razmerje ved do kemije.

IZPITNE VSTOPNICE ZA DRŽAVNO ZAKLJUČNO SPRIČEVALO IZ KEMIJE ZA OSNOVNE SPLOŠNOIZOBRAŽEVALNE PROGRAME Vstopnica 1 1. Periodni sistem kemijskih elementov D. I. Mendelejeva in zgradba atomov:

Načrtovanje lekcije kemija, 11. razred (1 ura na teden, skupaj 34 ur), učna gradiva O. S. Gabrielyana Tema lekcije Vsebinski elementi Zahteve za stopnjo pripravljenosti učencev Eksperiment Domača naloga datum

Struktura delovnega programa: 1. Pojasnilo k delovnemu programu 2. Koledarsko in tematsko načrtovanje za 10.-11. razred 3. Zahteve za raven znanja učencev 4. Oblike ocenjevanja znanja

Testni programi iz kemije Predmet in naloge kemije. Mesto kemije med naravoslovnimi vedami. Atomsko-molekularna znanost. Molekule. Atomi. Konstantnost sestave snovi. relativno atomsko in relativno

Enotni državni izpit iz KEMIJSKEGA PROJEKTA KEMIJA, 11. razred 2 Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za enotni državni izpit iz KEMIJE v letu 2017 Specifikacija kontrolnih materialov

2 Predvideni rezultati obvladovanja učnega predmeta Študent mora ob študiju kemije poznati/razumeti: kemijske simbole, znake kemijskih elementov, formule kemijskih snovi in ​​kemijske enačbe.

PROGRAM ZA IZVAJANJE SPREJEMNEGA PREIZKUSA PRI PREDMETU KEMIJA Na izpitu iz kemije mora kandidat na univerzi: - izkazati poznavanje osnovnih teoretičnih osnov; - znati uporabiti teoretično

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE Program je sestavljen na podlagi obveznega minimuma vsebin srednje (popolne) splošne izobrazbe in je sestavljen iz treh sklopov. Prvi del je namenjen teoretiki

Delovni program izbirnega predmeta "Kemija" za 11. razred za študijsko leto 2016-2017 avtor: učiteljica biologije in kemije Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Pojasnilo Izbirni predmet"Kemija" je namenjena

KEMIJA Teorija o zgradbi snovi Atom. Sestava atomskih jeder. Kemični element. Konstantnost sestave snovi. Relativna atomska in relativna molekulska masa. Zakon ohranitve mase, njegov pomen

Tematsko načrtovanje za šolsko leto 2015-2016 kemija 10. razred Učbenik O.S. Gabrielyan lekcije Datum Naslov razdelka, tema lekcije (z navedbo števila ur) Znanje, spretnosti in sposobnosti, ki se razvijajo. Načini dejavnosti

Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacije kontrolnih merilnih materialov za opravljanje Enotnega državnega izpita iz kemije v letu 0 je pripravil zvezni državni proračun

PROGRAM SPREJEMNIH PREIZKUSOV IZ KEMIJE ZA PRIJAVNIKE NA UrFU V LETU 2014 Pri pripravi na izpit mora kandidat na univerzi pokazati poznavanje osnovnih teoretičnih načel kemije kot ene najpomembnejših naravoslovnih ved.

PROGRAM ZA KEMIJO SPLOŠNA NAVODILA Pri izpitu iz kemije mora kandidat na akademijo pokazati: 1) jasno poznavanje temeljnih zakonov kemije in načel teorije o zgradbi snovi, na kateri temelji vse moderno.

STANDARD OSNOVNE SPLOŠNE IZOBRAZBE ZA KEMIJO Študij kemije na ravni osnovne splošne izobrazbe je usmerjen k doseganju naslednjih ciljev: obvladovanje najpomembnejših znanj o temeljnih pojmih in zakonitostih.

Seznam preverjenih elementov vsebine sprejemni izpit v KEMIJI Predmetno testiranje vam omogoča, da ocenite stopnjo splošne izobrazbe v kemiji diplomantov IX razredov splošne izobrazbe

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE NA FSBEI HE "PSU" V LETU 2016 VSEBINSKI DEL PROGRAMA KEMIJA za kandidate Oddelek 1. TEORETIČNE OSNOVE KEMIJE Sodobne predstave o strukturi

Pojasnilo za 0. razred. Program je drugačen v skladu z zvezno komponento državnega izobrazbenega standarda srednjega splošnega izobraževanja in na podlagi programa splošnega izobraževanja

2 Pojasnilo Program je bil razvit na podlagi obveznega vsebinskega minimuma srednjega (popolnega) splošnega kemijskega izobraževanja. Vsebina programa 1. Predmet in naloge kemije. Fizikalni pojavi

Kandidat za vpis na univerzo mora dokazati poznavanje osnovnih teoretičnih izhodišč kemije kot ene najpomembnejših naravoslovnih ved, ki so podlaga za znanstveno razumevanje narave. Preiskovanec mora znati uporabljati

Ta referenčni vodnik vsebuje zgoščeno in prekrivajoče dostopni obliki Osnovno gradivo za šolski tečaj kemije: splošna kemija, anorganska kemija, organska kemija. Priročnik je predstavljen v obliki tabel in diagramov. Priporočljivo za šolarje, kandidate in učitelje.

Periodični zakon.

Lastnosti kemičnih elementov, pa tudi oblike in lastnosti spojin elementov so občasno odvisne od naboja jeder njihovih atomov.
1. Serijska številka element - enako naboju jedro in število elektronov.
2. Številka obdobja - število ravni.
3. Številka skupine - valenca (največ pozitivna stopnja oksidacija).
4. Kovinske lastnosti elementi se povečujejo od zgoraj navzdol in od desne proti levi. Te lastnosti imajo elementi z majhnim številom valenčnih elektronov.

SPLOŠNA KEMIJA
Osnovni pojmi in zakoni kemije.
Atomsko-molekularna znanost.
Mol. Molska masa snovi.
Kemijske reakcije,.
Zakon o ohranitvi mase snovi.
Zakon o konstantnosti sestave snovi.
Zakoni o plinu.
Periodični zakon D.I.Mendelejeva.
Struktura atoma.
Model stanja elektrona v atomu.
Periodični zakon.
Kemična vez.
Kovalentna vez.
Ionska vez.
Polarne molekule. Nepolarne molekule.
Kovinska povezava.
Vodikova vez.
Kristalna celica. Vrste kristalnih mrež.
Strukturne formule.
Oksidacijsko stanje.
Valenca.
Hitrost kemijskih reakcij, kemijsko ravnotežje.
Aktivacijska energija.
Pojem kataliza in katalizatorji.
Reverzibilne in ireverzibilne reakcije.
Kemijsko ravnotežje. Le Chatelierjevo načelo.
Rešitve. Teorija elektrolitska disociacija.
Numerično izražanje sestave raztopin.
Topnost snovi v vodi.
Toplotni pojavi med raztapljanjem.
Elektroliti in neelektroliti.
Teorija elektrolitske disociacije. Mehanizem.
Disociacija kislin, baz in soli v vodnih raztopinah.
Stopnja disociacije. Reakcije ionske izmenjave.
Disociacija vode.
Najpomembnejši razredi anorganskih spojin.
Oksidi.
kisline.
Hidroksidi.
Sol.
Redoks reakcije.
Teorija redoks reakcij.
Sestavljanje enačb redoks reakcij.
Vpliv okolja na naravo reakcij.
Razvrstitev.
elektroliza.
ANORGANSKA KEMIJA.
vodik.
Vodikove spojine.
Alkalijske kovine. Skupina I. Glavna podskupina.
Zemljoalkalijske kovine. skupina IIA. (kalcij).
Elementi skupine III A (aluminij).
Elementi skupine IV A (ogljik, silicij).
Elementi skupine UA (dušik, fosfor).
Elementi skupine VI. Halkogeni (kisik, žveplo).
Elementi skupine VIIA. Halogeni (klor).
Elementi stranskih podskupin.
Chromium podskupina.
Podskupina železa.
ORGANSKA KEMIJA.
Ogljikovodiki.
Nasičeni ogljikovodiki.
Nenasičeni ogljikovodiki.
Aromatski ogljikovodiki.
Organske spojine, ki vsebujejo kisik.
Alkoholi.
Fenoli.
Aldehidi.g.
Polikondenzacija.
Ketoni.
Karboksilne kisline.
Estri.
Organske spojine, ki vsebujejo dušik.
amini.
Anilin.
Amino kisline.
Veverice.

Brezplačen prenos e-knjiga v priročni obliki, glejte in preberite:
Prenesite knjigo Kemija v tabelah in diagramih, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, hiter in brezplačen prenos.

• Kul samouk angleškega jezika za začetnike in začetnike, Dragunkin A.N., 2002 - Danes se je zgodil dogodek, ki ga bodo očitno čez nekaj časa imenovali tudi mejnik, "civilizacijski". Ta dogodek je… Knjige v angleščini
• Nov priročnik za kemika in tehnologa, Osnovne lastnosti anorganskih, organskih in organoelementnih spojin, 2002