Kje se proizvaja in prodaja arzen? Nevarni element arzen - področja uporabe

arzen

ARSEN-A; m.

1. Kemični element (As) je trdna, strupena snov sijoče sive barve, ki je del številnih mineralov. Arzenov oksid. Pridobivanje arzena.

2. Zdravilo, ki vsebuje to snov ali njene spojine (uporablja se kot splošni tonik, protimikrobno sredstvo itd.). Zdravljenje z arzenom. Učinki arzena na živčne končiče.

◁ Arzen, o, o. M povezave. M kislina. M. zdravilo. Mth zastrupitev. Arzen, oh, oh. Zastarelo Arzen, oh, oh. ● rusko ime Ta element prihaja iz besede "miška", ker. arzen so pogosto uporabljali za ubijanje podgan in miši.

(lat. Arsenicum), kemični element Skupina V periodni sistem. Rusko ime izvira iz "miši" (pripravki arzena so bili uporabljeni za iztrebljanje miši in podgan). Oblikuje več modifikacij. Navadni arzen (tako imenovani kovinski ali sivi) so krhki kristali s srebrnim sijajem; gostota 5,74 g/cm 3, sublimira pri 615°C. Na zraku oksidira in zbledi. Pridobiva se iz sulfidnih rud (minerali arsenopirit, orpiment, realgar). Sestavni del zlitin z bakrom, svincem, kositrom itd polprevodniški materiali. Arzenove spojine so fiziološko aktivne in strupene; služil kot eden prvih insekticidov (glej na primer Kovinski arzenati). Anorganske arzenove spojine se uporabljajo v medicini kot splošno krepilna in tonična sredstva, organske spojine pa kot protimikrobne in antiprotozoalne spojine (pri zdravljenju sifilisa, amebiaze itd.).

ARSEN (latinsko Arsenicum, iz grškega arsen - močan), As (beri "arsenicum"), kemični element z atomskim številom 33, atomsko maso 74,9216. Ena se pojavi v naravi stabilni izotop 75 As. Nahaja se v skupini VA v 4. periodi periodnega sistema elementov. Elektronska konfiguracija zunanje plasti 4 s 2 str 3 . Oksidacijska stanja +3, +5, –3 (valenca III, V).
Atomski radij 0,148 nm. Polmer iona As 3- je 0,191 nm, iona As 3+ pa 0,072 nm ( koordinacijsko številko 4), kot ion 5+ 0,047 nm (6). Energije zaporedne ionizacije so 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 in 62,6 eV. Paulingova elektronegativnost (cm. PAULING Linus) 2.1. Nekovinski.
Zgodovinsko ozadje
Arzen je človeštvu znan že od antičnih časov, ko so orpimentne minerale uporabljali kot barvila. (cm. AURIPIGMENT) Kot 2 S 3 in realgar (cm. REALGAR) Kot 4 S 4 (omembe o njih najdemo pri Aristotelu) (cm. ARISTOTEL).
Alkimisti so pri žganju arzenovih sulfidov na zraku opazili nastanek tako imenovanega belega oksida As 2 O 3:
2As 2 S 3 +9O 2 =2As2O 3 +6SO 2
Ta oksid je močan strup, topi se v vodi in vinu.
Kot je v prosti obliki prvi pridobil nemški alkimist A. von Boldstndt v 13. stoletju s segrevanjem arzenovega oksida s premogom:
As 2 O 3 +3С=2As+3СО
Za upodobitev arzena so uporabili znak zvijajoče se kače z odprtimi usti.
Biti v naravi
Arzen je element v sledovih. Vsebnost v zemeljski skorji je 1,7·10–4% mase. Znanih je 160 mineralov, ki vsebujejo arzen. Redko najdemo v izvornem stanju. Mineralno imetje industrijska vrednost- arsenopirit (cm. ARSENOPIRIT) FeAsS. Kot se pogosto nahaja v svinčevih, bakrovih in srebrovih rudah.
potrdilo o prejemu
Obogatena ruda je izpostavljena oksidativnemu praženju, nato pa se hlapni As 2 O 3 sublimira. Ta oksid se reducira z ogljikom. Za čiščenje As se destilira v vakuumu, nato se pretvori v hlapni klorid AsCl 3, ki se reducira z vodikom (cm. VODIK). Nastali arzen vsebuje 10 -5 -10 -6 mas.% nečistoč.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Arzen je siva krhka snov s kovinskim leskom (a-arzen) z romboedrom kristalna mreža, a= 0,4135 nm in a = 54,13°. Gostota 5,74 kg/dm3.
Pri segrevanju na 600 °C As sublimira. Ko se para ohladi, se pojavi nova modifikacija - rumeni arzen. Nad 270 °C se vse oblike As spremenijo v črni arzen.
Kot se lahko stopi samo v zaprtih ampulah pod pritiskom. Tališče 817 °C pri tlaku nasičenih hlapov 3,6 MPa.
Struktura sivega arzena je podobna strukturi sivega antimona in je po strukturi podoben črnemu fosforju.
Arzen je kemično aktiven. Pri shranjevanju na zraku se As v prahu vname in tvori kisli oksid As 2 O 3 . Ta oksid obstaja v hlapih v obliki dimerov As 4 O 6 .
S skrbno dehidracijo arzenove kisline H 3 AsO 4 najvišja kislinski oksid arzen As 2 O 5, ki pri segrevanju zlahka sprošča kisik (cm. KISIK), ki se spremeni v As 2 O 3 .
Oksid As 2 O 3 ustreza ortoarzenu H 3 AsO 3 in metaarzenu, ki obstaja samo v raztopinah šibke kisline HASO2. Njihove soli so arzenati.
Razredčeno dušikova kislina (cm. DUŠIKOVA KISLINA) oksidira As v H 3 AsO 3, koncentrirana dušikova kislina - v H 3 AsO 4. Ker ne reagira z alkalijami in se topi v vodi.
Pri segrevanju As in H 2 nastane plin arzin (cm. ARZENOV HIDRID) AsH3. S fluoridom (cm. FLUOR) in klor (cm. KLOR) Kot je v interakciji s samovžigom. Ko As medsebojno deluje z žveplom (cm.ŽVEPLO), selen (cm. SELEN) in telur (cm. TELUR) nastanejo halkogenidi: (cm. HALKOGENIDI) As 2 S 5, As 2 S 3, As 4 S 4, As 2 Se 3, As 2 Te 3, ki obstajajo v steklastem stanju. So polprevodniki.
Z mnogimi kovinami As tvori arzenide (cm. ARSENIDI). Galijev arzenid GaAs in indijev InAs - polprevodnika (cm. POLPREVODNIKI).
Znano veliko število organske spojine arzen, v katerem je kemijska vez As - C: organoarsini R n AsH 3-n (n= 1,3), tetraorganodiarsini R 2 As - AsR 2 in drugi.
Aplikacija
Zaradi visoke čistosti se uporablja za sintezo polprevodniških materialov. Ker se včasih doda jeklom kot legirni dodatek.
Leta 1909 je nemški mikrobiolog P. Ehrlich (cm. EHRLICH Paul) prejel "zdravilo 606" učinkovito zdravilo od malarije, sifilisa, povratne vročine.
Fiziološko delovanje
Arzen in vse njegove spojine so strupene. Pri akutni zastrupitvi z arzenom opazimo bruhanje, bolečine v trebuhu, drisko in centralno depresijo. živčnega sistema. Pomoč in protistrupi za zastrupitev z arzenom: sprejem vodne raztopine Na 2 S 2 O 3 . Izpiranje želodca, jemanje mleka in skute; specifičen protistrup je unitiol. Največja dovoljena koncentracija arzena v zraku je 0,5 mg/m 3. Delajte z arzenom v zapečatenih škatlah z uporabo zaščitne obleke. Zaradi njihove visoke toksičnosti je Nemčija uporabljala arzenove spojine kot strupe v prvi svetovni vojni.
Na območjih, kjer je v zemlji in vodi presežek arzena, se pri ljudeh kopiči v ščitnici in povzroča endemično golšo.

Enciklopedični slovar. 2009 .

Oglejte si, kaj je "arzen" v drugih slovarjih:

ARSEN- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), trdni metaloid, simbol. Kot; pri. V. 74,96. V periodnem sistemu elementov zaseda 33. mesto po vrstnem redu, v 5. vrstici skupine V. Naravne spojine M. z žveplom (realgar in orpiment) so bile znane že leta ... ... Velika medicinska enciklopedija

ARSEN- glej ARSEN (As). Ker se arzen in njegove spojine pogosto uporabljajo v nacionalno gospodarstvo, najdemo ga v odpadnih vodah različnih industrij: metalurške, kemijsko-farmacevtske, tekstilne, steklarske, usnjarske, kemične... Ribje bolezni: vodnik

arzen- (surov arzen) je trdna, pridobljen iz naravnih arsenopiritov. Obstaja v dveh glavnih oblikah: a) navaden, tako imenovani kovinski arzen, v obliki svetlečih kristalov jeklene barve, krhkih, ne... Uradna terminologija

- (simbol As), strupen polkovinski element pete skupine periodnega sistema; je bil verjetno pridobljen leta 1250. Spojine, ki vsebujejo arzen, se uporabljajo kot strup za glodavce, žuželke in kot sredstvo za zatiranje plevela. Uporabljajo se tudi... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

- (Arzen), As, kemični element V. skupine periodnega sistema, atomsko število 33, atomska masa 74,9216; nekovinsko siva, rumena ali črna, tališče 817°C, sublimira pri 615°C. Arzen se uporablja za proizvodnjo polprevodnikov ... ... Sodobna enciklopedija

arzen- (Arzen), As, kemični element V. skupine periodnega sistema, atomsko število 33, atomska masa 74,9216; nekovinsko siva, rumena ali črna, tališče 817 °C, sublimira pri 615 °C. Arzen se uporablja za proizvodnjo polprevodnikov ... ... Ilustrirani enciklopedični slovar

ARSEN- kem. element, simbol As (lat. Arsenicum), at. n. 33, pri. m. 74,92; nekovin, obstaja v več alotropske modifikacije, gostota 5720 kg/m3. V normalnih pogojih je najbolj kemično odporen tako imenovani kovinski ali sivi arzen. Velika politehnična enciklopedija

- (lat. Arsenicum) As, kemični element V. skupine periodnega sistema, atomsko število 33, atomska masa 74,9216. Rusko ime po mišji (pripravki arzena so bili uporabljeni za iztrebljanje miši in podgan). Oblikuje več modifikacij. Navadni arzen... Veliki enciklopedični slovar

ARSEN, arzen, mn. ne, mož 1. Kemični element, trdna snov, strupena v velikih odmerkih, ki se običajno nahaja v različnih mineralih, ki se uporabljajo. za kemične, tehnične in medicinske namene. 2. Zdravilo te snovi, predpisano za... ... Slovar Ushakova

Arzen (um) Slovar ruskih sinonimov. arzen samostalnik, število sinonimov: 12 arzen (2) arsenicum ... Slovar sinonimov

Kot- je človeštvu znano že od antičnih časov. Že veliki Aristotel je v naravnih spojinah omenjal kemični element arzen. Poleg tega je Dioskorid v prvem stoletju pred našim štetjem opisal možnost proizvodnje njegove žveplove sorte s kalcinacijo.

Kasneje so evropski proizvajalci jekla naleteli na ta element pri delu z rudo, ki vsebuje arzen. Alkimisti so ga zelo natančno preučevali. To pozornost so pojasnili z dejstvom, da je tako kot žveplo in živo srebro pripadal elementarnim elementom, ki so osnova vseh kovin.

Sposobnost arzena, da spremeni barvo bakrovih zlitin v belo, so zaznali profesorji moderna kemija kot metamorfoza bakra v srebro. Danes noben laboratorij na svetu ne more brez tega elementa.

Kot je prisotno povsod. Tudi pokajena cigareta ga vsebuje, zaradi česar je med drugim kajenje škodljivo.

Zgodovina odkritja

Odkritje arzena na kovinski osnovi sega v osemnajsto stoletje, vendar je bila metoda pridobivanja elementa s sublimacijo odkrita šele proti koncu sedemnajstega. V tem obdobju je kemik Scheele odkril arzenovo kislino in v njej prisoten vodik.

Preučevanje organskih spojin, ki vsebujejo As, je začel kemik Kade. Sredi osemnajstega stoletja je na njegovi osnovi prejel prvo organsko spojino - "Cadet Liquid". Strukturo je šele po osemdesetih letih razstavil na sestavne dele še en slavni kemik Bunsen.

Še vedno potekajo razprave o tem, kdo bi moral dati dlan odkritja elementa v čisti obliki. Ta dosežek se pripisuje zaslugam Albertusa Magnusa. Kot kemični element ga je priznal Lavoisier leta 1789.

Proizvodnja in aplikacije

Sodobni strokovnjaki poznajo približno dvesto mineralov, ki vsebujejo arzen. V veliki večini primerov se nahaja v rudah, ki vsebujejo baker, srebro ali svinec. Vendar pa je za industrijo najpomembnejši mineral pirit, ki vsebuje arzen.

Obstaja več metod za proizvodnjo As v industrijskem obsegu. Glavna vrsta proizvodnje je bilo žganje arsenopirita. Nato se oksid reducira iz njega z uporabo antracita.

Vendar večina surovine s to metodo pretvorijo v beli arzen.

Arzen v zobozdravstvu

Ta kemični element ni le strup, ampak tudi zdravilo.

Uporaba arzena v zobozdravstvu v obliki paste ni izgubila svojega pomena zaradi močnega nekrotičnega učinka snovi na prizadeto tkivo.

Uporablja se v naslednjih primerih:

• Če bolnik ne sprejme anestetikov;
• V primerih kontraindikacij za anestetike;
• Pri zdravljenju zobobola pri otrocih.

Glavni pogoj za uporabo v zobozdravstvenih ambulantah je popolnoma oblikovan koreninski sistem. Zato "otroška" različica aplikacije ni tako pogosta.

Kot v industriji

Kemični element arzen se uporablja na številnih področjih proizvodnje, med katerimi je mogoče razlikovati več glavnih področij:

• Metalurgija;
• elektrotehnika;
• Obdelava usnja;
• Tekstilna industrija;
• Pirotehnika;
• Proizvodnja stekla.

Metalurgija- uporablja se za legiranje svinčevih zlitin, ki se uporabljajo za izdelavo strel. Ta zlitina z dodatkom As v stolpni različici proizvodnje omogoča pridobivanje idealnih sferičnih oblik peletov. Poleg tega se poveča njegova moč.

Elektrotehnika– visoko prečiščen arzen (do 99%) se uporablja za izdelavo številnih potrebnih polprevodniških komponent.

Tekstilna industrija- uporablja se kot barvilo.

Usnjarska industrija– na tem področju se uporablja kot reagent za uničevanje strnišč na koži.

Pirotehnika– mineral realgar, ki je arzenov monosulfid, se uporablja za pripravo »grškega« ognja, ki se pridobiva z vžigom njegove mešanice z žveplom in solitrom. Ta kemična spojina proizvaja svetlo bel plamen.

Steklarstvo- Ker trioksid omogoča pridobivanje izdelkov brez prosojnosti. Medtem pa ga majhni dodatki komponente, nasprotno, posvetlijo. Ta element še vedno ostaja del proizvodnje nekaterih očal.

Na primer:

• "Dunaj"
• uporablja se v termometrih;
• Imitacija kristala.

Poleg tega se arzen uporablja tudi v kmetijstvo kot gnojilo. Domača metoda uporaba je podganji strup. Zdaj je narejen na osnovi drugih komponent.

Uživanje je strogo prepovedano.

Arzen v boju proti levkemiji

Znan zastrupljevalcem Sposobnost arzena, da ubija celice, se zdaj uporablja v plemenite namene. Ta kemični element se pogosto uporablja za zdravljenje raka, predvsem levkemije.

Za levkemijo je značilna tvorba tumorja zaradi replikacije kostnega mozga. V odsotnosti pravočasnega zdravljenja se njegov volumen poveča. Zaradi tega se metastaze pojavljajo in rastejo v vseh delih telesa. Element As pomaga pri zdravljenju tudi hude oblike bolezni.

Učinkovito nevtralizira prekomerno razmnoževanje levkocitov, spodbuja hitro in kakovostno izobraževanje rdečih krvničk. Vse to vam omogoča, da pozitivno vplivate na proces okrevanja. Pri tretiranju s tem nevarnim elementom je treba upoštevati jasna navodila. Navsezadnje je končna cena človeško življenje.

Možni vzroki zastrupitve

Dandanes obstaja veliko tveganje se zastrupi z arzenom. Nihče od delavcev v proizvodnji ni imun pred različnimi presenečenji. Pri uporabi snovi na osnovi As v domačih razmerah obstaja tudi možnost nenamernega vstopa v človeško telo.

Včasih so zabeleženi primeri namerne zastrupitve - kazniva dejanja ali samomori. Te epizode lahko uvrstimo med akutne oblike zastrupitve.

Med izpostavljenostjo zdravilu obstaja možnost zastrupitve majhnih odmerkih. Takšna zastrupitev velja za kronično.

Ločena skupina zastrupitev s tem kemičnim elementom je subakutna kategorija. Ko je oseba prisotna na mestih, kjer je velika koncentracija adamsita.

Uporablja ga policija v nekaterih državah za razgon demonstracij. Borilne so razdeljene v več kategorij, vključno s sterniti. Arzen je eden izmed njih. Takšne snovi dražijo človeška dihala.

Vpliv arzena na telo

Element ima sposobnost, da hitro prodre v človeško telo, vendar ga je zelo težko odstraniti.

Zastrupitev se pojavi na naslednje načine:

• koža;
• pljuča;
• Gastrointestinalni trakt.

Omeniti velja, da anorganske komponente arzen se absorbira veliko hitreje kot organske snovi.

Največja nevarnost za človeka je arsin v plinastem stanju, zato je za njegovo industrijsko proizvodnjo potrebno narediti posebne dodatke, ki imajo obstojno česnovo aromo. Nevaren je tudi arzenov vodik.

Zastrupitev nastopi zelo hitro. V 24 urah je element sposoben udariti notranji organi. Dva tedna po zastrupitvi je mogoče najti sledi arzena v nohtih in celo v kosteh.

Simptomi zastrupitve z arzenom

Znaki bolezni se lahko razlikujejo glede na zaužit odmerek.

• Akutna oblika

Zanj je značilen trdovraten kovinski okus v ustih. Oseba čuti močno pekoč občutek v grlu, ki ga spremljajo krči. Koža na telesu dobi modrikast odtenek, dlani pa porumenijo.

Krvni tlak močno pade, spremljajo ga močni napadi omotice. Poleg tega zastrupljenec doživi akutno odpoved ledvic in jeter.

Bolnik ima tudi drisko in hude bolečine v trebuhu. Za drisko je značilna akutna oblika, zaradi katere telo zelo hitro dehidrira. V skrajnih primerih obstaja velika verjetnost pljučnega edema, paralize ali kome.

• Subakutna oblika

Obstaja izjemno akutna glavobol. Vse sluznice, zlasti oči ter dihalni trakt. To vodi do izcedka iz nosu, zamašenega nosu in solzenja oči.

Žrtev pogosto kiha in kašlja. Možna je tudi huda slabost in celo bruhanje. Po krčih v ustih ostane priokus s kovinskim odtenkom.

• Kronična oblika

Pojavi se utrujenost in splošno slabo počutje telesa. Okončine postanejo šibke zaradi anemičnega stanja. Periferna občutljivost se poslabša do popolne izgube. Koža se naježi in postane odrevenela.

Na telesu se pojavijo zvezdice iz krvnih žil in razvije se trdovratna rozacea.

V odsotnosti ustreznega zdravljenja so zelo verjetne resne posledice, do vključno. Ker je arzen zelo rakotvoren, lahko zastrupitev povzroči nastanek raka v telesu.

Za osebo, ki zaužije arzenov trioksid, bo smrtni odmerek od 50 do 340 miligramov. Vezana je na vrsto snovi in ​​je neposredno povezana s težo osebe in splošno stanje zdravje.

Prva pomoč pri zastrupitvah

Če se vi ali kdo od vaših bližnjih ali sodelavcev po nesreči zastrupi z arzenom, morate nemudoma zagotoviti pomoč, preden prispejo strokovnjaki.

Ukrepi se izvajajo v skladu z preprost algoritem:

• Prva stvar je, da takoj pokličete rešilca;
• Pred prihodom zdravnikov dajte žrtvi emetik za izpiranje želodca;
• Naslednji korak je vzeti absorbent (na primer mleko s stepenimi beljakovinami ali aktivnim ogljem);
• Na trebuh žrtve položite vročo grelno blazino;
• Če je mogoče, pripravite posebno raztopino, sestavljeno iz ene žlice žganega magnezija na 200 ml vode;
• V nobenem primeru žrtev ne sme zavohati amoniak ali kisla pijača;
• Če pride do konvulzij, žrtev zdrgnite po okončinah.

Kot močan strup, ki lahko povzroči veliko škodo.

Unitol je postal glavni protistrup za arzen. To je učinkovit protistrup, ki ima lastnost, da ga veže v varne spojine in vam omogoča, da se znebite kemičnega elementa s sečnino.

Pravočasni preventivni ukrepi pomagajo tudi odpraviti toksikološki učinek arzena pri delu v proizvodnji.

Kako preprečiti zastrupitev

Da preprečite zastrupitev, se izogibajte izdelkom, ki ga vsebujejo. Na delovnih mestih se tesnijo proizvodni procesi in izboljšuje prezračevanje.

Osebna higiena ima veliko vlogo pri preprečevanju zastrupitev. Na delovnem mestu je treba uporabljati respirator. Ali pa uporabite tampone iz vate, ki jih vstavite v ušesa in nosnice. Po delu se vsekakor umijte. Poleg tega poskrbite za svoje kombinezone. Naj bo čisto in oprano.

Redni zdravniški pregled mora biti obvezen preventivni ukrep. Takšne preglede je priporočljivo opraviti vsaj dvanajst mesecev ob stalnem stiku z zdravili, ki vsebujejo arzen.

Nekateri, ki so v srednjem veku umrli zaradi kolere, niso umrli zaradi nje. Simptomi bolezni so podobni tistim zastrupitev z arzenom.

Ko so to spoznali, so srednjeveški poslovneži začeli ponujati trioksid elementa kot strup. Snov. Smrtonosni odmerek je le 60 gramov.

Razdeljeni so bili na porcije, ki so jih dajali več tednov. Posledično nihče ni sumil, da moški ni umrl zaradi kolere.

Okus po arzenu ni čutiti v majhnih odmerkih, na primer v hrani ali pijači. IN sodobne realnosti Seveda kolere ni.

Ljudem ni treba skrbeti za arzen. Namesto tega se je treba bati miši. Strupena snov je vrsta strupa za glodalce.

Mimogrede, element je poimenovan v njihovo čast. Beseda "arzen" obstaja samo v rusko govorečih državah. Uradno ime snovi – arsenicum.

Oznaka v – As. Serijska številka je 33. Na podlagi nje lahko domnevamo celoten seznam lastnosti arzena. Ampak ne domnevajmo. Težavo bomo zagotovo preučili.

Lastnosti arzena

latinsko ime element je preveden kot "močan". Očitno se to nanaša na učinek snovi na telo.

Pri zastrupitvi se začne bruhanje, prebava je motena, želodec se obrača, delovanje živčnega sistema je delno blokirano. ne eden izmed šibkejših.

Do zastrupitve pride s katero koli alotropne oblike snovi. Alltropy je obstoj manifestacij iste stvari, ki se razlikujejo po strukturi in lastnostih. element. arzen najbolj stabilen v kovinski obliki.

Jekleno sivi romboedri so krhki. Enote imajo značilen kovinski videz, vendar ob stiku z vlažnim zrakom postanejo motne.

Arzen - kovina, katerega gostota je skoraj 6 gramov na kubični centimeter. Preostale oblike elementa imajo nižji indikator.

Na drugem mestu je amorfna arzen. Značilnosti elementa: - skoraj črna barva.

Gostota te oblike je 4,7 grama na kubični centimeter. Navzven je material podoben.

Običajno stanje arzena za običajne ljudi je rumeno. Kubična kristalizacija je nestabilna in postane amorfna pri segrevanju na 280 stopinj Celzija ali pod vplivom preproste svetlobe.

Zato so rumeni mehki, kot v temi. Kljub barvi so agregati prozorni.

Iz številnih modifikacij elementa je jasno, da je le polovica kovine. Očiten odgovor na vprašanje je: " Arzen je kovina ali nekovina", št.

Kemijske reakcije služijo kot potrditev. 33. element je kislotvorec. Vendar biti v kislini sam po sebi ne daje.

Kovine delajo stvari drugače. Pri arzeniku ne delujejo niti ob stiku z enim najmočnejših.

Soli podobne spojine se "rodijo" med reakcijami arzena z aktivnimi kovinami.

To se nanaša na oksidante. 33. snov sodeluje samo z njimi. Če partner nima izraženega oksidativne lastnosti, do interakcije ne bo prišlo.

To velja tudi za alkalije. to je arzen je kemični element precej inerten. Kako ga potem lahko dobite, če je seznam reakcij zelo omejen?

Rudarstvo arzena

Arzen se pridobiva kot stranski produkt drugih kovin. Ločeni so, tako da ostane 33. snov.

V naravi obstajajo spojine arzena z drugimi elementi. Iz njih se pridobiva 33. kovina.

Postopek je dobičkonosen, saj so skupaj z arzenom pogosto , , in .

Najdemo ga v zrnatih masah ali kubičnih kristalih kositrne barve. Včasih je rumen odtenek.

Arzenova spojina in kovina Ferrum ima »brata«, v katerem je namesto 33. snovi . To je navaden pirit zlate barve.

Agregati so podobni arzenovi različici, vendar ne morejo služiti kot arzenova ruda, čeprav vsebujejo tudi arzen kot primesi.

Mimogrede, arzen se pojavlja tudi v navadni vodi, vendar spet kot nečistoča.

Količina elementa na tono je tako majhna, a tudi pridobivanje stranskih proizvodov nima smisla.

Če bi bile svetovne zaloge arzena enakomerno porazdeljene v zemeljski skorji, bi znašale le 5 gramov na tono.

Torej element ni pogost; njegova količina je primerljiva z , , .

Če pogledate kovine, s katerimi arzen tvori minerale, to ni le arzen, ampak tudi kobalt in nikelj.

Skupno število mineralov 33. elementa doseže 200. Najdena je tudi naravna oblika snovi.

Njegovo prisotnost je razloženo s kemično inertnostjo arzena. Oblikovanje poleg elementov, s katerimi reakcije niso zagotovljene, junak ostane v čudoviti izolaciji.

V tem primeru se pogosto dobijo igličasti ali kubični agregati. Običajno rastejo skupaj.

Uporaba arzena

Elementu arzen pripada dvojno, ne samo, da kaže lastnosti kovine in nekovine.

Tudi dojemanje elementa s strani človeštva je dvojno. V Evropi je 33. snov vedno veljala za strup.

Leta 1733 so celo izdali odlok o prepovedi prodaje in nakupa arzena.

V Aziji zdravniki že 2000 let uporabljajo "strup" pri zdravljenju luskavice in sifilisa.

Sodobni zdravniki so dokazali, da 33. element napada beljakovine, ki povzročajo onkologijo.

V 20. stoletju so se na stran azijskih postavili tudi nekateri evropski zdravniki. Leta 1906 so na primer zahodni farmacevti izumili zdravilo salvarsan.

Postal je prvi v uradni medicini in so ga uporabljali proti številnim nalezljivim boleznim.

Res je, da se razvije imunost na zdravilo, tako kot vsak stalni vnos arzena v majhnih odmerkih.

Učinkovita sta 1-2 tečaja zdravila. Če se razvije imuniteta, lahko ljudje vzamejo smrtonosni odmerek elementa in ostanejo živi.

Za 33. element so se poleg zdravnikov začeli zanimati tudi metalurgi, ki so ga začeli dodajati za izdelavo žrela.

Narejen je na osnovi, ki je vključena v težke kovine. arzen poveča svinec in omogoča, da njegovi brizgi med metom zavzamejo sferično obliko. Pravilno je, kar izboljša kakovost frakcije.

Arzen najdemo tudi v termometrih, bolje rečeno v njih. Imenuje se dunajski, pomešan z oksidom 33. snovi.

Spojina služi kot čistilo. Arzen so uporabljali tudi pihalci stekla v antiki, vendar kot dodatek za matiranje.

Steklo postane neprozorno, če je v njem znatna primes strupenega elementa.

Ob upoštevanju razmerij je veliko steklopihalcev zbolelo in prezgodaj umrlo.

Strokovnjaki za strojarstvo uporabljajo sulfide arzen.

Element glavni podskupine Skupina 5 periodnega sistema je vključena v nekatere barve. V usnjarski industriji arsenicum pomaga pri odstranjevanju dlak.

Cena arzena

Čisti arzen je največkrat na voljo v kovinski obliki. Cene so določene na kilogram ali tono.

1000 gramov stane približno 70 rubljev. Za metalurge ponujajo že pripravljene, na primer arzen in baker.

V tem primeru zaračunajo 1500-1900 rubljev na kilogram. Arzenov anhidrit se prodaja tudi v kilogramih.

Uporablja se kot zdravilo za kožo. Sredstvo je nekrotično, to pomeni, da omrtviči prizadeto območje, pri čemer ne ubije samo povzročitelja bolezni, ampak tudi same celice. Metoda je radikalna, a učinkovita.

Vsi že dolgo vedo, da je arzen lahko zdravilo in strup. Toda kljub svojim strupenim lastnostim je arzen zelo potreben za naše telo, saj preprečuje izgubo fosforja. Presnovo fosforja in kalcija uravnava vitamin D, presnovo fosforja pa arzen.

Če v telesu ni dovolj arzena, se lahko pojavijo nekatere oblike alergij.

Če ima oseba anemijo in nima apetita, se v nekaterih primerih za odpravo takšnih simptomov uporablja arzen. V primeru zastrupitve z velikim odmerkom selena ima arzen vlogo dobrega protistrupa. Ko so bili izvedeni poskusi na miših, je bilo ugotovljeno, da lahko uporaba določenih odmerkov arzena zmanjša pojavnost raka.

Ker pa se koncentracija arzena v hrani ali zemlji povečuje, se povečuje število smrti zaradi raka oči, grla in levkemije. To se zgodi, ker je odmerek blizu toksičnega.

V telesu se arzen nahaja v laseh in nohtih, približno 15 - 20 mg.

Arzen v hrani.

Arzen najdemo v večini rastlinskih in živalskih proizvodov, razen v rafiniranem sladkorju. Zato ni treba posebej skrbeti za ta element v sledovih. Količina arzena, ki je prisotna v rastlinah, je običajno zadostna za telo. Vendar je zelo pomembno vedeti, da ne smete pretiravati z izdelki iz morskih sadežev, kot so kozice, jastogi, jastogi in drugi, sicer lahko dobite povečan znesek strup.

Nekatere vrste morske ribe užitne školjke pa veljajo za najbogatejše naravni vir arzen.

Arzen kot element v sledovih pride v človeško telo s pitno vodo, mineralna voda, sokovi, vina, morski sadeži, pesticidi, herbicidi, zdravila. Arzen se večinoma odlaga v retikuloendotelijskem sistemu. Optimalna stopnja vnosa arzena v telo je 50-100 mcg/dan. Če telo vnese 1 mcg ali manj arzena na dan, se lahko razvije pomanjkanje elementa; prag toksičnosti je 20 mg na dan.

IN ribje olje vsebovana največje število arzen - do približno 10 mg/kg, v vinu - do 1 mg/l. Pitna voda vključuje arzen malo manj kot 10 µg/l. Vendar pa je v državah, kot so Indija, Bangladeš, Mehika, Tajvan, arzen v vodi prisoten v višjih odmerkih – več kot 1 mg/l. Posledično lahko pogosto pride do velike kronične zastrupitve z arzenom in razvije se tako imenovana bolezen "črne noge".

IN gastrointestinalni trakt Pri človeku se približno 80 % arzena absorbira, 10 % vstopi skozi pljuča in približno 1 % skozi kožo. 30 % arzena se en dan po zaužitju izloči iz telesa z urinom, približno 4 % z blatom. Arzen se v telesu kopiči v koži, pljučih, jetrih, tanko črevo. Običajno mora človeško telo vsebovati približno 15 mg tega elementa. Arzen je imunotoksičen, pogojno esencialni element. Arzen medsebojno deluje s tiolnimi skupinami beljakovin, glutationom, cisteinom in lipoično kislino. Arzen sodeluje pri mnogih pomembnih biokemičnih procesih, npr. oksidativni procesi v mitohondrijih.

Presežek arzena v telesu in zastrupitev z njim.

Vse arzenove spojine, tako kot arzen sam, so strupene. Če pride do akutne zastrupitve z arzenom, se začne bruhanje z drisko in motnje centralnega živčnega sistema. Ker so simptomi zastrupitve z arzenom podobni tistim pri koleri, so arzenove spojine že dolgo uspešno uporabljali kot smrtonosni strup, najpogostejša spojina pa je arzenov trioksid.

Obstajajo območja, kjer je vsebnost arzena v zemlji in vodi precej visoka. V teh regijah ljudje doživijo endemično golšo; arzen se lahko kopiči v ščitnici.

Simptomov zastrupitve z arzenom ni težko prepoznati: v ustih se pojavi kovinski okus, začne se bruhanje in hude bolečine v trebuhu. Nato se pojavijo konvulzije, paraliza in nastopi smrt. Za zastrupitev z arzenom je mleko najbolj dostopen in dobro znan protistrup, natančneje kazein je beljakovina v mleku. Prav kazein je v kombinaciji z arzenom sposoben tvoriti netopno spojino, ki se ne absorbira v kri.

Zastrupitev z arzenom se lahko pojavi pri pitju zastrupljene vode in hrane, v industrijskih pogojih - pri vdihavanju različnih arzenovih spojin, pa tudi pri uporabi nekaterih zdravil. Če je v telesu presežek arzena, postanejo tarčni organi kostni mozeg, prebavni trakt, ledvice, koža in pljuča. Obstaja veliko dokazov, da so anorganske arzenove spojine rakotvorne. Med delavci, ki se ukvarjajo s proizvodnjo pesticidov, taljenjem zlitin tega elementa z drugimi kovinami, predvsem z bakrom, je rudarjenje zlata eno najbolj visoke ravni smrtnost zaradi pljučnega raka. Kožni rak (Bownov rak) se lahko pogosto pojavi pri dolgotrajnem uživanju vode, onesnažene z arzenom, pa tudi pri dolgotrajni uporabi zdravil. Obstaja različica, da se hemangioendoteliom jeter šteje tudi za tumor, odvisen od arzena. Če pride do akutne zastrupitve z arzenom, je treba izpirati želodec; v primeru poškodbe ledvic opraviti hemodializo. Unitiol se uporablja kot protistrup. Poleg tega je priporočljivo uporabiti antagonistične lastnosti cinka, fosforja, žvepla in dodatno injicirati vitamine A, C, E in različne vitamine.

Uporaba arzena.

Arzen se pogosto uporablja za zdravljenje kariesa v zobozdravstvu. Po statističnih podatkih je karies ena najpogostejših bolezni v zobozdravstvu, skoraj nemogoče je najti vsaj enega človeka z zdravimi zobmi. Karies se začne, ko se apnenčaste soli zobne sklenine uničijo, nato pa se patogeni mikrobi razširijo in prodrejo skozi oslabljen zob v notranjost. mehki del. Tako nastane »kariozna votlina«, če pravočasno obiščete zobozdravnika, lahko kariozno votlino preprosto zapolnite s plombo, v tem primeru živca ne bo treba odstraniti, kar pomeni, da bo zob ostati živ. Če se ne posvetujete pravočasno z zdravnikom, bo kariozna votlina dosegla pulpo - to je tkivo, ki vsebuje živce, limfne in krvne žile, se vname in živec se odstrani. Na izpostavljeno pulpo se položi zrno arzena, nato pa se zdravniki, da bi se izognili najhujšemu, odločijo usmrtiti živec; njegova kislina ubije pulpo v dveh dneh, nakar je zob mrtev.

Arzen je klasičen strup srednjeveških in novoveških zastrupljevalcev
in medicine v sodobni športni in rehabilitacijski medicini
Toksični in strupeni kamni in minerali

arzen(lat. Arsenicum), As, kemični element V. skupine periodnega sistema Mendelejeva, atomsko število 33, atomska masa 74,9216; jekleno sivi kristali. Element je sestavljen iz enega stabilnega izotopa 75 As. Strupeno v kateri koli obliki, zdravilo.

Zgodovinski podatki.

Naravne spojine arzena z žveplom (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) so ​​bile znane ljudem. starodavni svet ki so te minerale uporabljali kot zdravila in barve. Znan je bil tudi produkt gorenja arzenovih sulfidov - arzenov (III) oksid As 2 O 3 ("beli arzen").

Ime arsenikon najdemo že na začetku našega štetja; izhaja iz grškega arsen - močan, pogumen in služi za označevanje arzenovih spojin (glede na njihov učinek na telo). Rusko ime naj bi izhajalo iz "mysh" ("smrt" - po uporabi arzenovih pripravkov za ubijanje jakov, pa tudi za iztrebljanje miši in podgan). Kemična priprava prosti arzen se pripisuje letu 1250 n. Leta 1789 je A. Lavoisier vključil arzen na seznam kemičnih elementov.

arzen. Belorechenskoye nahajališče, sev. Kavkaz, Rusija. ~10x7 cm Slika: A.A. Evseev.

Razširjenost arzena v naravi.

Povprečna vsebnost arzena v zemeljski skorji (clarke) je 1,7 * 10 -4% (po masi), v takšnih količinah je prisoten v večini magmatskih kamnin. Ker so arzenove spojine hlapne, ko visoke temperature(suha vulkanska sublimacija na batolitih), element sublimira v atmosfero in zrak v obliki kovinskih hlapov (miraži - zrak pod valovi) se ne kopiči med procesi magmatske lave, ki sublimira skozi razpoke in cevi; se koncentrira, obarja iz hlapov in vroče globoke vode na katalizatorjih za tvorbo kristalov - kovinsko železo (skupaj s S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu in drugimi elementi).

Med vulkanskimi izbruhi (pri suhi sublimaciji arzena) arzen v obliki svojih hlapnih spojin vstopi v ozračje. Ker je arzen multivalenten, na njegovo migracijo vpliva redoks okolje. V oksidativnih pogojih zemeljsko površje nastanejo arzenati (As 5+) in arzeniti (As 3+).

To so redki minerali, ki jih najdemo na območjih nahajališč arzena. Samorodni arzen in minerali As 2+ so še manj pogosti. Od mineralov in arzenovih spojin (približno 180) je arzenopirit FeAsS industrijskega pomena (atom železa je središče tvorbe pirita, formula začetnega "monokristala" je Fe + (As + S)).

Arsenopiritna žila. Rudnik Trifonovskaya, nahajališče Kochkarskoe (Au), Plast, Južni Ural, Rusija. arzen. Foto: A.A. Evseev.

Majhne količine arzena so nujne za življenje. Vendar pa na območjih nahajališč arzena in aktivnosti mladih vulkanov prsti ponekod vsebujejo do 1% arzena, kar je povezano z boleznimi živine in odmiranjem vegetacije. Kopičenje arzena je še posebej značilno za pokrajine step in puščav, v katerih tleh je arzen neaktiven. V vlažnem podnebju in pri zalivanju rastlin in tal se arzen izpira iz tal.

V živi snovi je povprečno 3·10 -5 % arzena, v rekah 3·10 -7 %. Arzen, ki ga reke prenašajo v ocean, se razmeroma hitro obori. V morski vodi je 1 * 10 -7% arzena (tam je veliko zlata, ki ga izpodriva), v glinah in skrilavcih pa je arzen (ob bregovih rek in rezervoarjev, v glinastih črnih formacijah in vzdolž robovi kamnolomov) - 6,6 * 10 - 4%. Sedimentni železove rude, feromangan in drugi železovi noduli so pogosto obogateni z arzenom.

Fizikalne lastnosti arzena.

Arzen ima več alotropskih modifikacij. V normalnih pogojih je najbolj stabilen tako imenovani kovinski ali sivi arzen (α-As) - jekleno siv krhka kristalna masa (glede na lastnosti - kot pirit, zlata mešanica, železov pirit); ko je sveže prelomljen, ima kovinski lesk, na zraku hitro postane moten, saj je prekrit s tanko plastjo As 2 O 3 .

Arzen se redko imenuje srebrna mešanica - primer carskih uradnikov A.M. Romanov sredi 17. stoletja, »srebro«, ki ni voljno, je v prahu, lahko se zmelje - strup za carja vse Rusije. Najbolj znan španski škandal v gostilni zastrupljevalcev v bližini Don Kihotovega mlina na cesti proti Almadenu v Španiji, kjer evropska celina kopljejo rdeči cinober (škandali o prodaji devic Krasnodarsko ozemlje RF, poz. Nov, kristalno rdeči cinober, ne želi delati).

Arsenopirit. Druze prizmatičnih kristalov s kalcitnimi sferuliti. Freiberg, Saška, Nemčija. Foto: A.A. Evseev.

Kristalna mreža sivega arzena je romboedrična (a = 4,123Å, kot α = 54 o 10", x = 0,226), plastnata. Gostota 5,72 g/cm 3 (pri 20 o C), specifična električni upor 35*10 -8 ohm*m ali 35*10 -6 ohm*cm, temperaturni koeficient električnega upora 3,9·10 -3 (0 o -100 o C), Brinellova trdota 1470 MN/m 2 ali 147 kgf / mm 2 (3-4 po Moocyju); Arzen je diamagneten.

Pod atmosferski tlak arzen sublimira pri 615 o C brez taljenja, saj trojna točkaα-As leži pri 816 o C in tlaku 36 at.

Pare arzena so sestavljene iz molekul As 4 do 800 o C, nad 1700 o C - samo As 2. Pri kondenzaciji arzenovih hlapov na površini, ohlajeni s tekočim zrakom, nastane rumeni arzen - prozorni, kot vosek mehki kristali z gostoto 1,97 g/cm 3, podobni belim fosforjem.

Ko je izpostavljen svetlobi ali nizki vročini, se spremeni v siv arzen. Poznani sta steklasto-amorfni modifikaciji: črni arzen in rjavi arzen, ki se pri segrevanju nad 270 o C spremenita v siv arzen.

Kemične lastnosti arzena.

Konfiguracija zunanji elektroni atom arzena 3d 10 4s 2 4p 3 . V spojinah ima arzen oksidacijska stanja +5, +3 in -3. Sivi arzen je kemično manj aktiven kot fosfor. Pri segrevanju na zraku nad 400 o C arzen gori in tvori As 2 O 3.

Arzen se povezuje neposredno s halogeni; v normalnih pogojih je AsF 5 plin; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - brezbarvne hlapne tekočine; AsI 3 in As 2 I 4 sta rdeča kristala. Pri segrevanju arzena z žveplom dobimo sulfide: oranžno-rdeč As 4 S 4 in limonino rumen As 2 S 3.

Bledo rumen srebrov sulfid As 2 S 5 ( arsenopirit) se odloži s prehodom H 2 S v ledeno ohlajeno raztopino arzenove kisline (ali njenih soli) v kadeči se klorovodikovi kislini: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; Pri približno 500 o C razpade na As 2 S 3 in žveplo.

Vsi arzenovi sulfidi so netopni v vodi in razredčenih kislinah. Močni oksidanti (mešanice HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) jih pretvorijo v zmes H 3 AsO 4 in H 2 SO 4.

Ker se 2 S 3 sulfid zlahka topi v amonijevih sulfidih in polisulfidih ter alkalijske kovine, ki tvorijo soli kislin - tioarzen H 3 AsS 3 in tioarzen H 3 AsS 4 .

S kisikom arzen proizvaja okside: arzenov oksid (III) As 2 O 3 - arzenov anhidrid in arzenov oksid (V) As 2 O 5 - arzenov anhidrid. Prvi od njih nastane z delovanjem kisika na arzen ali njegove sulfide, na primer 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

Ko se hlapi 2 O 3 kondenzirajo v brezbarvno steklasto maso, ki sčasoma postane motna zaradi tvorbe majhnih kubičnih kristalov, gostota 3,865 g/cm 3 . Gostota hlapov ustreza formuli As 4 O 6; nad 1800 o C je para sestavljena iz As 2 O 3.

2,1 g As 2 O 3 se raztopi v 100 g vode (pri 25 o C). Arzenov (III) oksid je amfoterna spojina, v kateri prevladuje kisle lastnosti. Znane so soli (arzeniti), ki ustrezajo ortoarzenovim kislinam H 3 AsO 3 in metaarzenovim HAsO 2; same kisline niso bile pridobljene. V vodi so topni le alkalijski in amonijevi arzeniti.

As 2 O 3 in arzeniti so običajno reducenti (npr. As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), lahko pa tudi oksidanti (npr. As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

Arzenov (V) oksid pripravimo s segrevanjem arzenove kisline H 3 AsO 4 (približno 200 o C). Je brezbarven, pri približno 500 o C razpade na As 2 O 3 in O 2. Arzenovo kislino dobimo z delovanjem koncentrirane HNO 3 na As ali As 2 O 3.

Soli arzenove kisline (arzenati) so netopne v vodi, razen alkalijskih in amonijevih soli. Znane so soli, ki ustrezajo kislinam ortoarzen H 3 AsO 4 , metaarzen HAsO 3 in piroarzen H 4 As 2 O 7 ; zadnji dve kislini nista bili dobljeni v prostem stanju. Pri legiranju s kovinami arzen večinoma tvori spojine (arsenide).

Pridobivanje arzena.

Arzen se proizvaja industrijsko s segrevanjem arzenovih piritov:

FeAsS = FeS + As

ali (redkeje) redukcija As 2 O 3 s premogom. Oba procesa potekata v retortah iz ognjevzdržne gline, povezanih s sprejemnikom za kondenzacijo arzenovih hlapov.

Arzenov anhidrid pridobivajo z oksidativnim praženjem arzenovih rud ali kot stranski produkt praženja polimetalnih rud, ki skoraj vedno vsebujejo arzen. Pri oksidativnem praženju nastajajo hlapi As 2 O 3 , ki kondenzirajo v zbirnih komorah.

Surovi As 2 O 3 se čisti s sublimacijo pri 500-600 o C. Očiščen As 2 O 3 se uporablja za proizvodnjo arzena in njegovih pripravkov.

Uporaba arzena.

Majhni dodatki arzena (0,2-1,0 % teže) se dodajo svincu, ki se uporablja za proizvodnjo strelnega orožja (arzen se poveča površinska napetost staljeni svinec, zaradi katerega strel dobi obliko, ki je blizu sferične; arzen rahlo poveča trdoto svinca). Kot delni nadomestek za antimon je arzen vključen v nekatere babitne in tiskarske zlitine.

Čisti arzen ni strupen, ampak vse njegove spojine, ki so topne v vodi ali se lahko raztopijo pod vplivom želodčni sok, zelo strupeno; Še posebej nevaren je arzenov vodik. Od arzenovih spojin, ki se uporabljajo v proizvodnji, je arzenov anhidrid najbolj strupen.

Skoraj vse sulfidne rude barvnih kovin, pa tudi železov (žveplov) pirit, vsebujejo primesi arzena. Zato med njihovim oksidativnim praženjem skupaj z žveplovim dioksidom SO 2 vedno nastane As 2 O 3; večina se kondenzira v dimnih kanalih, vendar brez ali z nizko učinkovitostjo čistilne naprave izpušni plini peči za praženje rude odnašajo opazne količine As 2 O 3 .

Čisti arzen, čeprav ni strupen, je pri shranjevanju na zraku vedno prekrit s prevleko strupenega As 2 O 3 . Če ni pravilno izvedene ventilacije, je jedkanje kovin (železa, cinka) z industrijsko žveplovo ali klorovodikovo kislino, ki vsebuje arzen, izjemno nevarno, saj pri tem nastaja arzenov vodik.

Arzen v telesu.

Kot element v sledovih je arzen vseprisoten v živi naravi. Povprečna vsebnost arzena v tleh je 4 * 10 -4%, v rastlinskem pepelu - 3 * 10 -5%. Vsebnost arzena v morskih organizmih je višja kot v kopenskih (v ribah 0,6-4,7 mg na 1 kg surovine, kopiči se v jetrih).

Največ ga (na 1 g tkiva) se nahaja v ledvicah in jetrih (pri zaužitju se ne kopiči v možganih). Veliko arzena se nahaja v pljučih in vranici, koži in laseh; razmeroma malo - v cerebrospinalni tekočini, možganih (predvsem v hipofizi), spolnih žlezah in drugih.

V tkivih najdemo predvsem arzen beljakovinska frakcija("kamen bodybuilderjev in športnikov"), veliko manj - v kislini topnem in le majhen del ga najdemo v lipidni frakciji. Uporablja se za zdravljenje progresivne mišične distrofije - ne kopiči se v možganih in kosteh (športni doping, zdravljenje talcev in ujetnikov koncentracijskih taborišč kot je "Auschwitz" na Poljskem, EU, 1941-1944).

Arzen je vključen v redoks reakcije: oksidativno razgradnjo kompleksnih bioloških ogljikovih hidratov in sladkorjev, fermentacijo, glikolizo itd. Izboljša mentalne sposobnosti (spodbuja proces razgradnje sladkorjev v možganih). Arzenove spojine se v biokemiji uporabljajo kot specifični zaviralci encimov za preučevanje presnovnih reakcij. Spodbuja razgradnjo bioloških tkiv (pospešuje). Aktivno se uporablja v zobozdravstvu in onkologiji - za odpravo hitro rastočih in zgodnjih starajočih se rakavih celic in tumorjev.

Mešanica (trda sulfidna zlitina) talija, arzena in svinca: Hutchinsonit (Hutchinsonite)

Mineralna formula (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 je kompleksna sulfidna in adzenid karbidna sol. Romb. Kristali so prizmatični do igličasti. Cepitev popolna po (010). Agregati so radialno-igličasti, zrnati. Trdota 1,5-2. Specifična teža 4.6. Rdeča. Diamantni sijaj. V hidrotermalnih nahajališčih z dolomitom, s sulfidi in arzenidi Zn, Fe, As in sulfoarsenidi. Rezultat suhe žveplove in arzenove sublimacije magme skozi kaldere in odprte vulkanske odprtine, kot tudi suhe sublimacije skozi razpoke v globokih magmatskih plutonitih iz vroče magme Zemlje. Vsebuje srebro. Je eden izmed desetih za zdravje ljudi in živali zelo nevarnih ter rakotvornih kamnov in mineralov, ki kristalizirajo v sodobne razmere med drugim skale v obliki škodljivih, zdravju nevarnih (če z njimi ravnamo brez dovoljenja) in varljivih rudnih lepot. Na fotografiji - Hutchinsonite z orpimentom.

Strupeni minerali. Hutchinsonite - poimenovan po mineralogu Hutchinsonu iz Univerza Cambridge in po videzu spominja na svinec (lahko se uporablja za zaščito pred sevanjem). Odprt leta 1861. Smrtonosna mešanica (trda zlitina) talija, arzena in svinca. Stik s tem mineralom lahko povzroči izpadanje las (alopecija, plešavost, plešavost), kompleksne kožne bolezni in smrtni izid(smrt). Vse njegove glavne sestavine so strupene. Zelo podoben svincu, samorodnemu srebru, piritu ("suhi pirit") in arsenopiritu. Podoben je tudi stibnitu (antimonova spojina, prav tako zelo strupena). Tudi podobno kot zeoliti. Hutchinsonite je nevarna in osupljiva karbidna mešanica talija, svinca in arzena. Tri redke, zelo drage in dragocene rude kovin tvorijo strupen, smrtonosen koktajl mineralov, s katerimi je treba ravnati skrajno previdno. Hkrati vpliva na možgane, srce in jetra.

Talij je temni dvojnik svinca. Ta gosta, mastna kovina je po atomski masi podobna svincu, vendar je še bolj smrtonosna. Talij je redka kovina, ki se pojavlja v zelo strupenih spojinah, sestavljenih iz čudnih kombinacij elementov ( trde zlitine). Učinki izpostavljenosti taliju so nevarnejši od izpostavljenosti svincu in vključujejo izpadanje las (alopecija, plešavost), resne bolezni zaradi stika s kožo in v mnogih primerih smrt. Hutchinsonit je dobil ime po Johnu Hutchinsonu, slavnem mineralogu na Univerzi v Cambridgeu. Ta mineral najdemo v gorskih predelih Evrope, najpogosteje v nahajališčih rude. Mineral, priljubljen v medicinskem zobozdravstvu itd. Alkoholiki se bojijo minerala.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) včasih v šali imenujejo "suh" ali "trden alkohol", "trden alkohol" (in ne le zaradi škodljivih učinkov opojnih zastrupitev na telo in zdravje ljudi). Kemijska formula živilski alkohol(alkohol) - C2 H5 (OH). Hutchinsonit (Hutchinsonite) ima kemijsko formulo - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S ali 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Formula Hutchinsonita (Hutchinsonite) je včasih prepisana drugače - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. Kemijsko ločevanje komponent v proizvodnji poteka tudi glede na vrsto različnih alkoholov (plasti mehanske obogatitve, različne mase in teže, ki jih ultrazvočno zdrobimo in ločimo v centrifugi ali na vibracijski ploščadi - grozljivka "Nezemljani" "). Možne so tudi druge podobne možnosti kemijska formula(sestava je različna).

ADR 6.1
Strupene snovi (strup)
Nevarnost zastrupitve pri vdihavanju, stiku s kožo ali zaužitju. Nevarno za vodne organizme okolju ali kanalizacijski sistem
Uporabite masko za opustitev v sili vozilo

ADR 3
Vnetljive tekočine
Nevarnost požara. Nevarnost eksplozije. Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju (izjemno nevarno - zlahka gorijo)

ADR 2.1
Vnetljivi plini
Nevarnost požara. Nevarnost eksplozije. Morda pod pritiskom. Nevarnost zadušitve. Lahko povzroči opekline in/ali ozebline. Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju (izjemno nevarno - praktično ne gorijo)
Uporabi pokrov. Izogibajte se nizkim površinam (luknje, nižine, jarki)
Rdeči diamant, številka ADR, črn ali bel plamen

ADR 2.2
Plinska jeklenka Nevnetljivi, nestrupeni plini.
Nevarnost zadušitve. Morda pod pritiskom. Lahko povzročijo ozebline (podobno kot pri opeklinah - bledica, mehurji, črna plinska gangrena - škripanje). Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju (izjemno nevarno - eksplozija zaradi iskre, plamena, vžigalice, praktično ne gorijo)
Uporabi pokrov. Izogibajte se nizkim površinam (luknje, nižine, jarki)
Zeleni romb, številka ADR, črna ali bela plinska jeklenka (jeklenka, tip termos)

ADR 2.3
Strupeni plini. Lobanja in prekrižene kosti
Nevarnost zastrupitve. Morda pod pritiskom. Lahko povzroči opekline in/ali ozebline. Posode lahko pri segrevanju eksplodirajo (izjemno nevarno - takojšnje širjenje plinov po okolici)
Uporabite masko, ko zapustite vozilo v sili. Uporabi pokrov. Izogibajte se nizkim površinam (luknje, nižine, jarki)
Bel diamant, številka ADR, črna lobanja in prekrižane kosti