Një nga njësitë bazë në Sistemin Ndërkombëtar të Njësive (SI) është Njësia e sasisë së një lënde është nishani.

Nishani – kjo është sasia e një lënde që përmban po aq njësi strukturore të një lënde të caktuar (molekula, atome, jone, etj.) sa ka atome karboni që përmbahen në 0,012 kg (12 g) të një izotopi karboni 12 ME .

Duke marrë parasysh se vlera e masës atomike absolute për karbonin është e barabartë me m(C) = 1,99 10  26 kg, numri i atomeve të karbonit mund të llogaritet N A, të përfshira në 0,012 kg karbon.

Një mol i çdo substance përmban të njëjtin numër grimcash të kësaj substance (njësi strukturore). Numri i njësive strukturore të përfshira në një substancë me një sasi prej një mol është 6.02 10 23 dhe quhet Numri i Avogadros (N A ).

Për shembull, një mol bakri përmban 6,02 10 23 atome bakri (Cu), dhe një mol hidrogjen (H 2) përmban 6,02 10 23 molekula hidrogjeni.

Masa molare(M) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.

Masa molare shënohet me shkronjën M dhe ka dimensionin [g/mol]. Në fizikë përdorin njësinë [kg/kmol].

Në rastin e përgjithshëm, vlera numerike e masës molare të një substance përkon numerikisht me vlerën e masës së saj molekulare relative (atomike relative).

Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Masa molare e ujit ka të njëjtën vlerë, por shprehet në g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Kështu, një mol ujë që përmban 6,02 10 23 molekula uji (përkatësisht 2 6,02 10 23 atome hidrogjeni dhe 6,02 10 23 atome oksigjen) ka një masë prej 18 gram. Uji, me një sasi të substancës prej 1 mol, përmban 2 mol atome hidrogjeni dhe një mol atome oksigjen.

1.3.4. Marrëdhënia midis masës së një lënde dhe sasisë së saj

Duke ditur masën e një substance dhe formulën e saj kimike, dhe për rrjedhojë vlerën e masës molare të saj, mund të përcaktoni sasinë e substancës dhe, anasjelltas, duke ditur sasinë e substancës, mund të përcaktoni masën e saj. Për llogaritjet e tilla duhet të përdorni formulat:

ku ν është sasia e substancës, [mol]; m– masa e substancës, [g] ose [kg]; M – masa molare e substancës, [g/mol] ose [kg/kmol].

Për shembull, për të gjetur masën e sulfatit të natriumit (Na 2 SO 4) në një sasi prej 5 mole, gjejmë:

1) vlera e masës molekulare relative të Na 2 SO 4, e cila është shuma e vlerave të rrumbullakosura të masave atomike relative:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) një vlerë numerikisht e barabartë e masës molare të substancës:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) dhe, së fundi, masa prej 5 mol sulfat natriumi:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Përgjigje: 710.

1.3.5. Marrëdhënia midis vëllimit të një lënde dhe sasisë së saj

Në kushte normale (n.s.), d.m.th. në presion r , e barabartë me 101325 Pa (760 mm Hg), dhe temperaturë T, e barabartë me 273,15 K (0 С), një mol gazesh dhe avujsh të ndryshëm zë të njëjtin vëllim të barabartë me 22,4 l.

Vëllimi i zënë nga 1 mol gaz ose avull në nivelin e tokës quhet vëllimi molargaz dhe ka dimensionin litër për mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Njohja e sasisë së substancës së gaztë (ν ) Dhe vlera molare e volumit (V mol) ju mund të llogarisni vëllimin e tij (V) në kushte normale:

V = ν V mol,

ku ν është sasia e substancës [mol]; V – vëllimi i substancës së gaztë [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Dhe, anasjelltas, duke ditur volumin ( V) të një lënde të gaztë në kushte normale, sasia e saj (ν) mund të llogaritet :

Pesha molekulare atomike ose relative. Për të përcaktuar nëse një substancë në studim është molekulare apo atomike, duhet të shikoni formulën e saj kimike. Për shembull, H2O (uji) është një molekulë, O2 (oksigjen) është një molekulë, Fe (hekuri) është një atom, C (karboni) është një atom.

Për një substancë atomike, mjafton ta gjesh atë në tabelën periodike - masa relative atomike tregohet në qelizën e secilit element. Për shembull, masat atomike relative të substancave C, Fe, Na janë 12, 56, 23 (të rrumbullakosura në numrin e plotë më të afërt) - prandaj, masat e tyre molare M janë 12 g/mol, 56 g/mol, 23 g/mol. .

Nëse një substancë kimike përbëhet nga molekula, një mol i asaj substance do të përmbajë 6.02x10^23 molekula. Pra, 1 mol hidrogjen H2 është 6,02x10^23 molekula H2, 1 mol ujë H2O është 6,02x10^23 molekula H2O, 1 mol C6H12O6 është 6,02x10^23 molekula C6H12O6.

Nëse një substancë përbëhet nga atome, një mol i kësaj substance do të përmbajë të njëjtin numër atomesh Avogadro - 6.02x10^23. Kjo vlen, për shembull, për 1 mol hekur Fe ose squfur S.

Çfarë tregon sasia e substancës?

Pra, 1 mol i çdo substance kimike përmban numrin avogadrian të grimcave që përbëjnë këtë substancë, d.m.th. rreth 6.02x10^23 molekula ose atome. Sasia totale e një lënde (numri i nishaneve) me shkronjën latine n ose shkronjën greke "nu". Mund të gjendet nga raporti i numrit të përgjithshëm të molekulave ose atomeve të një substance me numrin e molekulave në 1 mol - numri i Avogadro:

n=N/N(A), ku n është sasia e substancës (mol), N është numri i grimcave të substancës, N(A) është numri i Avogadros.

Nga këtu mund të shprehim numrin e grimcave në një sasi të caktuar të substancës:

Masa aktuale e një moli të një lënde quhet masa molare e saj dhe përcaktohet me shkronjën M. Shprehet në "gram për mol" (g/mol), por numerikisht është e barabartë me masën molekulare relative të substancës z. (nëse substanca përbëhet nga molekula) ose masa atomike relative të substancës Ar, nëse një substancë përbëhet nga atome.

Masat relative të elementeve mund të gjenden nga tabela periodike (zakonisht ato rrumbullakohen gjatë llogaritjeve). Pra, për hidrogjenin është 1, për litiumin – 7, për karbonin – 12, për oksigjenin – 16, etj. Masat molekulare relative përbëhen nga masat atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën. Për shembull, pesha molekulare relative e ujit H2O

Mr(H2O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18.

Masat atomike dhe molekulare relative janë sasi pa dimension, pasi ato shprehin masën e një atomi dhe molekule në lidhje me një njësi konvencionale - 1/12 e masës së një atomi karboni.

Në problemet tipike, zakonisht duhet të gjesh sa molekula ose atome përmbahen në një sasi të caktuar të një lënde, çfarë përbën një sasi të caktuar të një substance, sa molekula janë në një masë të caktuar. Është e rëndësishme të kuptohet se një substancë tregon numrin e nishaneve të secilit element të përfshirë në përbërjen e tij. Domethënë, 1 mol H2SO4 përmban 2 mol atome hidrogjeni H, 1 mol atome squfuri S, 4 mol atome oksigjeni O.

Përqendrimet molare dhe molale, pavarësisht emrave të tyre të ngjashëm, janë vlera të ndryshme. Dallimi i tyre kryesor është se gjatë përcaktimit të përqendrimit molal, llogaritja nuk bëhet nga vëllimi i tretësirës, ​​si kur përcaktohet molariteti, por nga masa e tretësit.

Informacione të përgjithshme për tretësirat dhe tretshmërinë

Quhet një sistem homogjen, i cili përfshin një numër përbërësish të pavarur nga njëri-tjetri. Njëri prej tyre konsiderohet një tretës, dhe pjesa tjetër janë substanca të tretura në të. Tretësi është substanca që është më e bollshme në tretësirë.

Tretshmëria është aftësia e një substance për të formuar sisteme homogjene me substanca të tjera - tretësira në të cilat gjendet në formën e atomeve, joneve, molekulave ose grimcave individuale. Dhe përqendrimi është një masë e tretshmërisë.

Prandaj, tretshmëria është aftësia e substancave për t'u shpërndarë në mënyrë të barabartë në formën e grimcave elementare në të gjithë vëllimin e tretësit.

Zgjidhjet e vërteta klasifikohen si më poshtë:

• sipas llojit të tretësit - jo ujor dhe ujor;
• sipas llojit të substancës së tretur - tretësirat e gazrave, acideve, alkaleve, kripërave, etj.;
• nga ndërveprimi me rrymën elektrike - elektrolitet (substancat që kanë përçueshmëri elektrike) dhe jo-elektrolitet (substancat që nuk janë të afta për përcjellshmëri elektrike);
• nga përqendrimi - i holluar dhe i koncentruar.

Përqendrimi dhe mënyrat e shprehjes së tij

Përqendrimi është përmbajtja (nga pesha) e një lënde të tretur në një sasi të caktuar (në peshë ose vëllim) të një tretësi ose në një vëllim të caktuar të të gjithë tretësirës. Ajo vjen në llojet e mëposhtme:

1. Përqendrimi në përqindje (i shprehur në %) - tregon se sa gramë lëndë të tretur përmban 100 gramë tretësirë.

2. Përqendrimi molar është numri i gram-moleve për 1 litër tretësirë. Tregon sa molekula gram përmbahen në 1 litër tretësirë ​​të një lënde.

3. Përqendrimi normal është numri i ekuivalentëve gram për 1 litër tretësirë. Tregon sa gram ekuivalente të një lënde të tretur përmban 1 litër tretësirë.

4. Përqendrimi molal tregon se sa substancë e tretur në mol ka për 1 kilogram tretës.

5. Titri përcakton përmbajtjen (në gram) të një lënde që është e tretur në 1 mililitër tretësirë.

Përqendrimi molar dhe molal janë të ndryshëm nga njëri-tjetri. Le të shqyrtojmë karakteristikat e tyre individuale.

Përqendrimi molar

Formula për përcaktimin e saj:

Cv=(v/V), ku

V është vëllimi i përgjithshëm i tretësirës, ​​litër ose m3.

Për shembull, hyrja "0.1 M tretësirë ​​e H 2 SO 4" tregon se në 1 litër të një tretësire të tillë ka 0.1 mol (9.8 gram) acid sulfurik.

Përqendrimi molal

Gjithmonë duhet pasur parasysh se përqendrimet molale dhe molare kanë kuptime krejtësisht të ndryshme.

Cila është formula molale Formula për përcaktimin e saj është:

Cm=(v/m), ku

v është sasia e substancës së tretur, mol;

m është masa e tretësit, kg.

Për shembull, shkrimi i tretësirës 0,2 M NaOH do të thotë se 0,2 mol NaOH janë tretur në 1 kilogram ujë (në këtë rast është një tretës).

Kërkohen formula shtesë për llogaritjet

Mund të kërkohet shumë informacion mbështetës përpara se të llogaritet përqendrimi molar. Formulat që mund të jenë të dobishme për zgjidhjen e problemeve themelore janë paraqitur më poshtë.

Sasia e një lënde ν kuptohet si një numër i caktuar atomesh, elektronesh, molekulash, jonesh ose grimcash të tjera.

v=m/M=N/N A =V/V m , ku:

• m është masa e përbërjes, g ose kg;
• M është masë molare, g (ose kg)/mol;
• N - numri i njësive strukturore;
• N A është numri i njësive strukturore në 1 mol të një substance, konstanta e Avogadro: 6.02. 10 23 mol - 1;
• V - vëllimi i përgjithshëm, l ose m 3;
• V m - vëllimi molar, l/mol ose m 3 /mol.

Kjo e fundit llogaritet me formulën:

V m =RT/P, ku

• R - konstante, 8,314 J/(mol. K);
• T - temperatura e gazit, K;
• P - presioni i gazit, Pa.

Shembuj të problemeve mbi molaritetin dhe molalitetin. Detyra nr. 1

Përcaktoni përqendrimin molar të hidroksidit të kaliumit në një tretësirë ​​prej 500 ml. Masa e KOH në tretësirë ​​është 20 gram.

Përkufizimi

Masa molare e hidroksidit të kaliumit është:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Ne llogarisim se sa përmbahet në zgjidhje:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

Ne marrim parasysh që vëllimi i tretësirës duhet të shprehet në litra:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litra.

Përcaktoni përqendrimin molar të hidroksidit të kaliumit:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0,36/0,5 = 0,72 mol/litër.

Detyra nr. 2

Sa oksid squfuri (IV) në kushte normale (d.m.th. kur P = 101325 Pa dhe T = 273 K) duhet të merret për të përgatitur një tretësirë ​​të acidit sulfuror me përqendrim 2,5 mol/litër me vëllim 5 litra?

Përkufizimi

Le të përcaktojmë se sa përmbahet në zgjidhje:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (tretësirë) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Ekuacioni për prodhimin e acidit sulfurik është si më poshtë:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Sipas kësaj:

ν(SO2) = ν(H2SO3);

ν(SO 2) = 12,5 mol.

Duke kujtuar se në kushte normale 1 mol gaz ka një vëllim prej 22.4 litrash, ne llogarisim vëllimin e oksidit të squfurit:

V(SO 2) = ν(SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litra.

Detyra nr. 3

Përcaktoni përqendrimin molar të NaOH në tretësirë ​​kur ai është i barabartë me 25,5% dhe dendësia është 1,25 g/ml.

Përkufizimi

Marrim si mostër një zgjidhje 1 litërshe dhe përcaktojmë masën e saj:

m (tretësirë) = V (tretësirë) ∙ p (tretësirë) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.

Ne llogarisim se sa alkali ka në mostër sipas peshës:

m (NaOH) = (w ∙ m (tretësirë))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gram.

Hidroksidi i natriumit është i barabartë me:

Ne llogarisim se sa përmbahet në mostër:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Përcaktoni përqendrimin molar të alkalit:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 mol/litër.

Detyra nr 4

10 gram kripë NaCl u tretën në ujë (100 gram). Vendosni përqendrimin e tretësirës (molal).

Përkufizimi

Masa molare e NaCl është:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Sasia e NaCl që përmbahet në tretësirë:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

Në këtë rast, tretësi është uji:

100 gram ujë = 100/1000 = 0,1 kg H 2 O në këtë tretësirë.

Përqendrimi molal i tretësirës do të jetë i barabartë me:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(ujë) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

Problemi numër 5

Përcaktoni përqendrimin molal të një solucioni alkali 15% NaOH.

Përkufizimi

Një tretësirë ​​15% e solucionit do të thotë që çdo 100 gram tretësirë ​​përmban 15 gram NaOH dhe 85 gram ujë. Ose se në çdo 100 kilogramë tretësirë ​​ka 15 kilogramë NaOH dhe 85 kilogramë ujë. Për ta përgatitur atë, duhet të shpërndani 15 gramë (kilogramë) alkali në 85 gramë (kilogram) H 2 O.

Masa molare e hidroksidit të natriumit është:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Tani gjejmë sasinë e hidroksidit të natriumit në tretësirë:

ν=m/M=15/40=0,375 mol.

Masa e tretësit (ujit) në kilogramë:

85 gram H 2 O = 85/1000 = 0,085 kg H 2 O në këtë tretësirë.

Pas kësaj, përqendrimi molal përcaktohet:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

Në përputhje me këto probleme standarde, shumica e të tjerave mund të zgjidhen për përcaktimin e molalitetit dhe molaritetit.

Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i masave të vëllimit të produkteve me shumicë dhe produkteve ushqimore Konvertuesi i sipërfaqes Konvertuesi i vëllimit dhe njësitë matëse në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit mekanik, moduli i Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi linear i shpejtësisë Këndi i sheshtë Konvertuesi i efikasitetit termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive të matjes së sasisë së informacionit Normat e valutave Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj dhe madhësive të këpucëve për meshkuj Shpejtësia këndore dhe konverteri i shpejtësisë së rrotullimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit të inercisë Konvertuesi i momentit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies Konvertuesi (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Koeficienti i konvertuesit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi specifik i kapacitetit të nxehtësisë Konvertuesi i fuqisë së ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës Konvertuesi i përqendrimit molar Përqendrimi i masës në konvertuesin e tretësirës Dinamik (absolut) Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i tensionit sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit dhe i shpejtësisë së transferimit të avullit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me referencë të zgjedhur Konvertuesi i presionit të ndriçimit Konvertuesi i ndritshëm Konvertimi i ndritshëm i kompjuterit Konvertuesi i frekuencës dhe gjatësisë valore Fuqia e dioptrisë dhe gjatësia fokale Zmadhimi i dioptrës dhe fuqia e lentës (×) Konvertuesi elektrik i ngarkesës Konvertuesi linear i densitetit të ngarkesës Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës së volumit Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi potencial i fuqisë së fushës elektrike Konvertuesi i tensionit Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Kapaciteti elektrik Konvertuesi i induktivitetit Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), vat, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi i zbërthimit radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Konvertuesi i njësisë së përpunimit të tipografisë dhe imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të drurit Llogaritja e masës molare D. I. Tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe prodhohen si rezultat. Sipas përkufizimit, një mol është sasia e një lënde që përmban të njëjtin numër elementësh strukturorë (atome, molekula, jone, elektrone dhe grimca të tjera ose grupe të tyre) sa ka atome në 12 gram të një izotopi karboni me një atom relativ. masë prej 12. Ky numër quhet konstante ose numër Avogadro dhe është i barabartë me 6,02214129(27)×10²3 mol-1.

Numri i Avogadros N A = 6,02214129(27)×10²3 mol-1

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Sipas përkufizimit, një mol karbon-12 të pastër është i barabartë me saktësisht 12 g.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së kësaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

• kripë (klorur natriumi) NaCl
• sheqer (saharozë) C12H22O11
• uthull (tretësirë ​​e acidit acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Pesha molekulare

Masa molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione një sasi fizike numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, masa molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Megjithëse masa molekulare është pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), e cila është afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

• të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
• të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
• Përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementëve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

• dy atome karboni
• katër atome hidrogjeni
• dy atome oksigjeni

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë kryen pikërisht këtë llogaritje. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.

Atomet dhe molekulat janë grimcat më të vogla të materies, kështu që ju mund të zgjidhni masën e njërit prej atomeve si njësi matëse dhe të shprehni masat e atomeve të tjera në lidhje me atë të zgjedhur. Pra, çfarë është masa molare dhe cili është dimensioni i saj?

Çfarë është masa molare?

Themeluesi i teorisë së masave atomike ishte shkencëtari Dalton, i cili përpiloi një tabelë të masave atomike dhe mori masën e atomit të hidrogjenit si një.

Masa molare është masa e një moli të një lënde. Një nishan, nga ana tjetër, është sasia e një substance që përmban një numër të caktuar grimcash të vogla që marrin pjesë në proceset kimike. Numri i molekulave të përfshira në një mol quhet numri i Avogadro-s. Kjo vlerë është konstante dhe nuk ndryshon.

Oriz. 1. Formula për numrin e Avogadro.

Kështu, masa molare e një lënde është masa e një moli, i cili përmban 6,02 * 10^23 grimca elementare.

Numri i Avogadros mori emrin e tij për nder të shkencëtarit italian Amedeo Avagadro, i cili vërtetoi se numri i molekulave në vëllime të barabarta gazesh është gjithmonë i njëjtë.

Masa molare në Sistemin Ndërkombëtar SI matet në kg/mol, megjithëse kjo vlerë zakonisht shprehet në gram/mol. Kjo sasi shënohet me shkronjën angleze M, dhe formula e masës molare është si më poshtë:

ku m është masa e substancës, dhe v është sasia e substancës.

Oriz. 2. Llogaritja e masës molare.

Si të gjeni masën molare të një substance?

Tabela e D.I Mendeleev do t'ju ndihmojë të llogarisni masën molare të një substance të veçantë. Le të marrim çdo substancë, për shembull, acidin sulfurik, formula e tij është si më poshtë: H 2 SO 4. Tani le t'i drejtohemi tabelës dhe të shohim se cila është masa atomike e secilit prej elementeve të përfshirë në acid. Acidi sulfurik përbëhet nga tre elementë - hidrogjen, squfur, oksigjen. Masa atomike e këtyre elementeve është përkatësisht 1, 32, 16.

Rezulton se masa totale molekulare është e barabartë me 98 njësi të masës atomike (1*2+32+16*4). Kështu, zbuluam se një mol acid sulfurik peshon 98 gram.

Masa molare e një lënde është numerikisht e barabartë me masën molekulare relative nëse njësitë strukturore të substancës janë molekula. Masa molare e një lënde mund të jetë gjithashtu e barabartë me masën atomike relative nëse njësitë strukturore të substancës janë atome.

Deri në vitin 1961, një atom oksigjen merrej si njësi masë atomike, por jo një atom i plotë, por 1/16 e tij. Në të njëjtën kohë, njësitë kimike dhe fizike të masës nuk ishin të njëjta. Kimika ishte 0.03% më shumë se ajo fizike.

Aktualisht, një sistem i unifikuar matje është miratuar në fizikë dhe kimi. Si standard e.a.m. Përzgjidhet 1/12 e masës së një atomi karboni.

Oriz. 3. Formula për njësinë e masës atomike të karbonit.

Masa molare e çdo gazi ose avulli është shumë e lehtë për t'u matur. Mjafton të përdorni kontrollin. I njëjti vëllim i një lënde të gaztë është i barabartë në sasi me një tjetër në të njëjtën temperaturë. Një mënyrë e njohur për të matur vëllimin e avullit është përcaktimi i sasisë së ajrit të zhvendosur. Ky proces kryhet duke përdorur një degë anësore që çon në një pajisje matës.

Koncepti i masës molare është shumë i rëndësishëm për kiminë. Llogaritja e tij është e nevojshme për krijimin e komplekseve të polimerit dhe shumë reaksioneve të tjera. Në farmaceutikë, përqendrimi i një substance të caktuar në një substancë përcaktohet duke përdorur masën molare. Gjithashtu, masa molare është e rëndësishme kur kryeni kërkime biokimike (procesi metabolik në një element).

Në ditët e sotme, falë zhvillimit të shkencës, janë të njohura masat molekulare të pothuajse të gjithë përbërësve të gjakut, përfshirë hemoglobinën.