68. Përbërjet e hekurit

Oksid i hekurit (II) FeO– një substancë kristalore e zezë, e patretshme në ujë dhe alkale. FeO përputhet me bazën Fe(OH)2.

Fatura. Oksidi i hekurit (II) mund të merret nga reduktimi jo i plotë i mineralit magnetik të hekurit me oksid karboni (II):

Vetitë kimike.Është oksidi kryesor. Duke reaguar me acidet, ai formon kripëra:

Hidroksid hekuri (II) Fe(OH)2- substancë kristalore e bardhë.

Fatura. Hidroksidi i hekurit (II) përftohet nga kripërat dyvalente të hekurit nën veprimin e tretësirave alkali:

Vetitë kimike. Hidroksidi bazë. Reagon me acide:

Në ajër, Fe(OH)2 oksidohet në Fe(OH)3:

Oksid i hekurit (III) Fe2O3– lëndë kafe, që gjendet në natyrë në formë minerali hekuri të kuq, i patretshëm në ujë.

Fatura. Kur pini pirit:

Vetitë kimike. Shfaq veti të dobëta amfoterike. Kur ndërvepron me alkalet, formon kripëra:

Hidroksid hekuri (III) Fe(OH)3– një substancë e kuqe-kafe, e patretshme në ujë dhe në alkalin e tepërt.

Fatura. Përftohet nga oksidimi i oksidit të hekurit (III) dhe hidroksidit të hekurit (II).

Vetitë kimike.Është një përbërje amfoterike (me mbizotërim të vetive themelore). Precipiton nën veprimin e alkaleve në kripërat e hekurit:

Kripërat e hekurit fitohet nga reaksioni i hekurit metalik me acidet përkatëse. Ato janë shumë të hidrolizuara, kjo është arsyeja pse tretësirat e tyre ujore janë agjentë reduktues energjikë:

Kur nxehet mbi 480 °C, dekompozohet, duke formuar okside:

Kur alkalet veprojnë në sulfat hekuri (II), krijohet hidroksidi i hekurit (II):

Formon hidrat kristalor - FeSO4?7Н2О (sulfat hekuri). Klorur hekuri (III) FeCl3 - substancë kristalore kafe e errët.

Vetitë kimike. Le të tretemi në ujë. FeCl3 shfaq veti oksiduese.

Agjentët reduktues - magnezi, zinku, sulfidi i hidrogjenit, oksidohen pa ngrohje.

Oksid i hekurit (II). (oksidi i hekurit) - një përbërje komplekse inorganike e hekurit dyvalent dhe oksigjenit.

Vetitë fizike

Lidhja është e zezë. Rrjetë kristalore si kripë guri. Ajo ka një strukturë jo-stekiometrike me një diapazon homogjeniteti nga Fe 0,84 O në Fe 0,95 O. Kjo për faktin se rrjeta e saj kristalore është e qëndrueshme vetëm kur jo të gjitha nyjet e saj janë të zëna nga atomet e hekurit. Oksidi i hekurit (II) bëhet i qëndrueshëm vetëm me rritjen e temperaturës.

Të qenit në natyrë

Oksidi i hekurit (II) gjendet natyrshëm si mineral wustite.

Fatura

• Ngrohja e hekurit me presion të pjesshëm të oksigjenit të ulët:

• Zbërthimi i oksalatit të hekurit (II) në vakum:

• Ndërveprimi i hekurit me oksidin e hekurit (III) ose oksidin e hekurit (II, III):

• Reduktimi i oksidit të hekurit (III) nga monoksidi i karbonit:

• Zbërthimi termik i oksidit të hekurit (II, III):

• Zbërthimi termik i hidroksidit të hekurit (II) pa akses ajri:

• Zbërthimi termik i karbonatit të hekurit (II) pa akses ajri:

Vetitë kimike

• Ndërveprimi me acid klorhidrik të holluar:

• Reagimi me acid nitrik të koncentruar:

• Shkrirja me hidroksid natriumi:

• Ndërveprimi me oksigjenin:

• Ndërveprimi me sulfurin e hidrogjenit:

• Reduktimi me hidrogjen dhe koks:

Aplikimi

• Merr pjesë në procesin e shkrirjes së hekurit në furrën e shpërthimit.
• Përdoret si përbërës i qeramikës dhe bojrave minerale.
• Në industrinë ushqimore përdoret gjerësisht si ngjyrues ushqimor nën numrin E172.

Formimi i një shtrese të qëndrueshme dhe të hollë të oksidit të hekurit (II) në sipërfaqen e çelikut është rezultat i një procesi të quajtur bluarje. Duke rregulluar trashësinë e kësaj shtrese, përveç të zezës, mund të arrini çdo ngjyrë të njollosur. Teknologjia për prodhimin e modeleve të ngjyrave në çelik bazohet në këtë veti të oksidit të hekurit (II).

Toksiciteti

Aerosolet (pluhuri, tymi) i oksidit të hekurit (II) me ekspozim të zgjatur depozitohen në mushkëri dhe shkaktojnë siderozë, një lloj pneumokonioze me ecuri relativisht beninje.

Shihni gjithashtu

Shkruani një koment për artikullin "Oksidi i hekurit (II)"

Letërsia

• Lidin R. A. “Doracak për nxënësit e shkollës. Kimi" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Libër i madh referimi kimik / A.I Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Shkolla moderne, 2005. - 608 f.
• Lidin R.A. dhe të tjera Vetitë kimike të substancave inorganike: Libër mësuesi. manual për universitetet. Botimi i 3-të, i rishikuar/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R.A.Lidina. - M.: Kimi, 200. 480 f.: ill.
• Greenwood N. Kimia e elementeve: në 2 vëllime.
• .Greenwood, A.Earnshaw; korsi nga anglishtja - M.: BINOM. Laboratori i Dijes, 2011. - (Libri më i mirë i huaj)
• Kimikatet e dëmshme. Përbërjet inorganike të grupeve V-VIII: Referencë. red./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, etj.; Ed. V.A. Filova dhe të tjerët - L.: Kimi, 1989. 592 f.

Fragment që karakterizon oksidin e hekurit (II).

Konti Ilya Andreich i çoi vajzat e tij te kontesha Bezukhova. Kishte mjaft njerëz në mbrëmje. Por e gjithë shoqëria ishte pothuajse e panjohur për Natasha. Konti Ilya Andreich vuri në dukje me pakënaqësi se e gjithë kjo shoqëri përbëhej kryesisht nga burra dhe gra, të njohur për lirinë e tyre të trajtimit. M lle Georges, i rrethuar nga të rinj, qëndronte në cep të dhomës së ndenjjes. Kishte disa francezë dhe mes tyre Metivier, i cili, që nga koha e mbërritjes së Helenës, kishte qenë shoku i saj i shtëpisë. Konti Ilya Andreich vendosi të mos luante letra, të mos linte vajzat e tij dhe të largohej sapo të mbaronte performanca e Georges.
Anatoli ishte padyshim në derë duke pritur që Rostovët të hynin. Ai e përshëndeti menjëherë kontin, iu afrua Natashës dhe e ndoqi. Sapo Natasha e pa, ashtu si në teatër, e pushtoi një ndjenjë kënaqësie e kotë që e pëlqente dhe frika nga mungesa e barrierave morale midis saj dhe tij. Helen e priti me gëzim Natasha dhe e admiroi me zë të lartë bukurinë dhe veshjen e saj. Menjëherë pas mbërritjes së tyre, M lle Georges u largua nga dhoma për t'u veshur. Në dhomën e ndenjes filluan të rregullojnë karriget dhe të ulen. Anatole i tërhoqi një karrige Natashës dhe donte të ulej pranë saj, por konti, i cili nuk i kishte hequr sytë nga Natasha, u ul pranë saj. Anatole u ul në shpinë.
M lle Georges, me krahë të zhveshur, me gropëza, të trasha, i veshur me një shall të kuq të veshur mbi njërën shpatull, doli në hapësirën e zbrazët të lënë për të midis karrigeve dhe u ndal në një pozë të panatyrshme. U dëgjua një pëshpëritje entuziaste. M lle Georges e vështroi me ashpërsi dhe të zymtë auditorin dhe filloi të fliste disa poezi në frëngjisht, të cilat trajtonin dashurinë e saj kriminale për djalin e saj. Në disa vende ngrinte zërin, në vende të tjera pëshpëriste, duke ngritur kokën solemnisht, në disa vende ndalonte dhe fishkëllinte duke rrotulluar sytë.
- E adhurueshme, divin, delicieux! [E lezetshme, hyjnore, e mrekullueshme!] - u dëgjua nga të gjitha anët. Natasha shikoi Georges të trashë, por nuk dëgjoi asgjë, nuk pa dhe nuk kuptoi asgjë nga ajo që po ndodhte përpara saj; ajo vetëm u ndje përsëri krejtësisht e pakthyeshme në atë botë të çuditshme, të çmendur, aq larg nga ajo e mëparshme, në atë botë në të cilën ishte e pamundur të dije se çfarë ishte e mirë, çfarë ishte e keqe, çfarë ishte e arsyeshme dhe çfarë ishte e çmendur. Anatole ishte ulur pas saj, dhe ajo, duke ndjerë afërsinë e tij, priste me frikë diçka.
Pas monologut të parë, e gjithë shoqëria u ngrit dhe e rrethoi m lle Georges, duke i shprehur kënaqësinë e saj.
- Sa e mirë është ajo! - i tha Natasha babait të saj, i cili së bashku me të tjerët u ngrit në këmbë dhe lëvizi nëpër turmë drejt aktores.
"Nuk e gjej, duke parë ty," tha Anatole, duke ndjekur Natashën. Ai e tha këtë në një kohë kur vetëm ajo mund ta dëgjonte. "Ti je e bukur... që nga momenti që të pashë, nuk jam ndalur..."
"Hajde, le të shkojmë, Natasha," tha konti, duke u kthyer për vajzën e tij. - Sa mirë!
Natasha, pa thënë asgjë, iu afrua babait të saj dhe e pa me sy pyetës, të befasuar.
Pas disa pritjeve të recitimit, m lle Georges u largua dhe kontesha Bezukhaya kërkoi shoqëri në sallë.
Konti donte të largohej, por Helen iu lut që të mos e prishte topin e saj të improvizuar. Rostovët mbetën. Anatole e ftoi Natashën në një vals dhe gjatë valsit ai, duke i shtrënguar belin dhe dorën, i tha se ajo ishte ravissante [simpatike] dhe se ai e donte atë. Gjatë eko-sesionit, të cilin ajo përsëri kërceu me Kuragin, kur ata mbetën vetëm, Anatole nuk i tha asgjë dhe vetëm e shikoi atë. Natasha ishte në dyshim nëse e pa atë që i tha gjatë valsit në ëndërr. Në fund të figurës së parë ai i shtrëngoi sërish dorën. Natasha ngriti sytë e saj të frikësuar drejt tij, por në shikimin dhe buzëqeshjen e tij të përzemërt kishte një shprehje të butë me vetëbesim, sa nuk mund ta shikonte dhe t'i thoshte atë që kishte për t'i thënë. Ajo uli sytë.
“Mos më thuaj gjëra të tilla, unë jam fejuar dhe dua dikë tjetër”, tha ajo shpejt... “Ajo e shikoi atë. Anatole nuk u turpërua dhe nuk u mërzit nga ajo që tha.
- Mos më trego për këtë. Çfarë më intereson mua? - tha ai. "Po them se jam marrëzisht, marrëzisht i dashuruar me ty." Është faji im që je i mrekullueshëm? Le të fillojmë.
Natasha, e animuar dhe e shqetësuar, shikoi përreth saj me sy të gjerë e të frikësuar dhe dukej më e gëzuar se zakonisht. Asaj nuk i kujtohej pothuajse asgjë nga ajo që ndodhi atë mbrëmje. Ata kërcenin Ecossaise dhe Gros Vater, babai i saj e ftoi të largohej, ajo kërkoi të qëndronte. Kudo që ajo ishte, pavarësisht se me kë fliste, ajo ndjeu vështrimin e tij mbi të. Pastaj iu kujtua se i kërkoi leje babait të saj për të shkuar në dhomën e zhveshjes për të rregulluar fustanin, se Helen e ndoqi atë, i tha duke qeshur për dashurinë e vëllait të saj dhe se në dhomën e vogël të divanit takoi përsëri Anatolin, se Helen u zhduk diku. , ata mbetën vetëm dhe Anatoli, duke i kapur dorën, tha me një zë të butë:
- Nuk mund të shkoj tek ti, por a do të të shoh kurrë? Të dua çmendurisht. Vërtet kurrë?...” dhe ai duke ia bllokuar rrugën, afroi fytyrën me të sajën.
Sytë e tij të shkëlqyeshëm, të mëdhenj, mashkullorë ishin aq afër syve të saj, sa ajo nuk shihte asgjë përveç këtyre syve.
- Natalie?! – i pëshpëriti zëri pyetës dhe dikush ia shtrëngoi duart me dhimbje.
- Natalie?!
"Unë nuk kuptoj asgjë, nuk kam asgjë për të thënë," tha vështrimi i saj.
Buzët e nxehta u shtrënguan me buzët e saj dhe pikërisht në atë moment ajo u ndje përsëri e lirë dhe zhurma e hapave dhe e veshjes së Helenës u dëgjua në dhomë. Natasha e shikoi përsëri Helenën, pastaj, e kuqe dhe duke u dridhur, e pa me një pyetje të frikësuar dhe shkoi te dera.
"Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Një fjalë, vetëm një, për hir të Zotit," tha Anatole.
Ajo ndaloi. Ajo kishte shumë nevojë që ai të thoshte këtë fjalë, e cila do t'i shpjegonte asaj se çfarë kishte ndodhur dhe së cilës ajo do t'i përgjigjej.
"Natalie, un mot, un seul," përsëriste ai, me sa duket nuk dinte çfarë të thoshte, dhe e përsëriti derisa Helen iu afrua atyre.
Helen dhe Natasha dolën përsëri në dhomën e ndenjes. Pa qëndruar për darkë, Rostovët u larguan.
Pas kthimit në shtëpi, Natasha nuk fjeti gjithë natën: ajo u torturua nga pyetja e pazgjidhshme se kë donte, Anatole apo Princ Andrei. Ajo e donte Princin Andrei - ajo kujtoi qartë se sa shumë e donte atë. Por ajo e donte gjithashtu Anatolin, kjo ishte e sigurt. "Përndryshe, si mund të kishte ndodhur e gjithë kjo?" mendoi ajo. “Nëse pas kësaj, kur i thashë lamtumirë, mund t'i përgjigjesha buzëqeshjes së tij me një buzëqeshje, nëse mund ta lejoja të ndodhte, atëherë do të thotë se u dashurova me të që në minutën e parë. Kjo do të thotë se ai është i sjellshëm, fisnik dhe i bukur dhe ishte e pamundur të mos e doje. Çfarë duhet të bëj kur e dua atë dhe dua një tjetër? tha ajo me vete, duke mos gjetur përgjigje për këto pyetje të tmerrshme.

Trupi i njeriut përmban rreth 5 g hekur, pjesa më e madhe e tij (70%) është pjesë e hemoglobinës së gjakut.

Vetitë fizike

Në gjendjen e tij të lirë, hekuri është një metal i bardhë argjendi me një nuancë gri. Hekuri i pastër është duktil dhe ka veti feromagnetike. Në praktikë, zakonisht përdoren lidhjet e hekurit - gize dhe çeliku.

Fe është elementi më i rëndësishëm dhe më i bollshëm nga nëntë d-metalet e nëngrupit të Grupit VIII. Së bashku me kobaltin dhe nikelin formon "familjen e hekurit".

Kur formon komponime me elementë të tjerë, shpesh përdor 2 ose 3 elektrone (B = II, III).

Hekuri, si pothuajse të gjithë elementët d të grupit VIII, nuk shfaq një valencë më të lartë të barabartë me numrin e grupit. Valenca maksimale e saj arrin VI dhe shfaqet jashtëzakonisht rrallë.

Komponimet më tipike janë ato në të cilat atomet e Fe janë në gjendje oksidimi +2 dhe +3.

Metodat për marrjen e hekurit

1. Hekuri teknik (i lidhur me karbon dhe papastërti të tjera) përftohet nga reduktimi karbotermik i përbërjeve të tij natyrore sipas skemës së mëposhtme:

Rimëkëmbja ndodh gradualisht, në 3 faza:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Gize që rezulton nga ky proces përmban më shumë se 2% karbon. Më pas, gize përdoret për prodhimin e lidhjeve çeliku - hekuri që përmbajnë më pak se 1.5% karbon.

2. Hekuri shumë i pastër përftohet në një nga mënyrat e mëposhtme:

a) zbërthimi i pentakarbonilit Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) reduktimin e FeO të pastër me hidrogjen

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) elektroliza e tretësirave ujore të kripërave të Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

oksalat hekuri (II).

Vetitë kimike

Fe është një metal me aktivitet mesatar dhe shfaq veti të përgjithshme karakteristike të metaleve.

Një veçori unike është aftësia për të "ndryshkur" në ajër të lagësht:

Në mungesë të lagështirës me ajrin e thatë, hekuri fillon të reagojë dukshëm vetëm në T > 150°C; pas kalcinimit, formohet "shkalla e hekurit" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Hekuri nuk tretet në ujë në mungesë të oksigjenit. Në temperatura shumë të larta, Fe reagon me avujt e ujit, duke zhvendosur hidrogjenin nga molekulat e ujit:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Mekanizmi i ndryshkjes është korrozioni elektrokimik. Produkti i ndryshkut paraqitet në një formë të thjeshtuar. Në fakt, formohet një shtresë e lirshme e një përzierje oksidesh dhe hidroksidesh me përbërje të ndryshueshme. Ndryshe nga filmi Al 2 O 3, kjo shtresë nuk e mbron hekurin nga shkatërrimi i mëtejshëm.

Llojet e korrozionit

Mbrojtja e hekurit nga korrozioni

1. Ndërveprimi me halogjenet dhe squfuri në temperatura të larta.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Formohen komponime në të cilat mbizotëron lloji jonik i lidhjes.

2. Ndërveprimi me fosforin, karbonin, silicin (hekuri nuk bashkohet drejtpërdrejt me N2 dhe H2, por i shkrin ato).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Formohen substanca me përbërje të ndryshueshme, të tilla si bertolide (natyra kovalente e lidhjes mbizotëron në përbërje)

3. Ndërveprimi me acidet “jooksiduese” (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H2

Meqenëse Fe ndodhet në serinë e aktivitetit në të majtë të hidrogjenit (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), ai është i aftë të zhvendosë H2 nga acidet e zakonshme.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Ndërveprimi me acidet “oksiduese” (HNO 3, H 2 SO 4 konc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

HNO 3 dhe H 2 SO 4 e përqendruar "pasivojnë" hekurin, kështu që në temperatura të zakonshme metali nuk tretet në to. Me ngrohje të fortë, ndodh shpërbërja e ngadaltë (pa lëshuar H 2).

Në seksionin Hekuri HNO 3 tretet, futet në tretësirë ​​në formën e kationeve Fe 3+ dhe anioni acid reduktohet në NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Shumë i tretshëm në një përzierje HCl dhe HNO 3

5. Lidhja me alkalet

Fe nuk tretet në tretësirat ujore të alkaleve. Ai reagon me alkalet e shkrirë vetëm në temperatura shumë të larta.

6. Ndërveprimi me kripërat e metaleve më pak aktive

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Ndërveprimi me monoksidin e karbonit të gaztë (t = 200°C, P)

Fe (pluhur) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 pentakarbonil hekuri

Komponimet e Fe(III).

Fe 2 O 3 - oksid hekuri (III).

Pluhur i kuq-kafe, n. r. në H 2 O. Në natyrë - “ xeheror i kuq i hekurit”.

Metodat e marrjes:

1) zbërthimi i hidroksidit të hekurit (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) pjekja e piritit

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) zbërthimi i nitrateve

Vetitë kimike

Fe 2 O 3 është një oksid bazë me shenja amfoteriteti.

I. Vetitë kryesore manifestohen në aftësinë për të reaguar me acidet:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZN 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Karakteristikat e dobëta të acidit. Fe 2 O 3 nuk tretet në tretësirat ujore të alkaleve, por kur shkrihet me okside të ngurta, alkale dhe karbonate, formohen ferritet:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - lëndë e parë për prodhimin e hekurit në metalurgji:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO ose Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - hidroksid hekuri (III).

Metodat e marrjes:

Përftohet nga veprimi i alkaleve në kripërat e tretshme Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Në kohën e përgatitjes, Fe(OH) 3 është një sediment mukozo-amorf i kuq-kafe.

Hidroksidi Fe(III) formohet gjithashtu gjatë oksidimit të Fe dhe Fe(OH) 2 në ajër të lagësht:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Hidroksidi Fe(III) është produkti përfundimtar i hidrolizës së kripërave të Fe 3+.

Vetitë kimike

Fe(OH) 3 është një bazë shumë e dobët (shumë më e dobët se Fe(OH) 2). Tregon veti të dukshme acidike. Kështu, Fe(OH) 3 ka një karakter amfoterik:

1) reaksionet me acide ndodhin lehtësisht:

2) precipitati i freskët i Fe(OH) 3 tretet në konc. tretësirat e KOH ose NaOH me formimin e komplekseve hidrokso:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K3

Në një tretësirë ​​alkaline, Fe(OH) 3 mund të oksidohet në ferrate (kripërat e acidit të hekurit H 2 FeO 4 që nuk lëshohen në gjendje të lirë):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Kripërat e Fe 3+

Më të rëndësishmet praktikisht janë: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - kripë e verdhë e gjakut = Fe 4 3 Blu prusiane (precipitat blu e errët)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiocianate Fe(III) (tretësirë ​​e kuqe e gjakut)

Hekuri formon dy okside, në të cilat shfaq valencë II dhe III dhe gjendje oksidimi (+2) dhe (+3), respektivisht.

PËRKUFIZIM

Oksid i hekurit (II). në kushte normale është një pluhur i zi (Fig. 1), që dekompozohet me ngrohje të moderuar dhe formohet përsëri nga produktet e dekompozimit pas ngrohjes së mëtejshme.

Pas kalcinimit është kimikisht joaktiv. Piroforik në formë pluhuri. Nuk reagon me ujë të ftohtë. Shfaq veti amfoterike (me mbizotërim të atyre bazike). Oksidohet lehtësisht nga oksigjeni. Reduktohet nga hidrogjeni dhe karboni.

Oriz. 1. Oksid i hekurit (II). Pamja e jashtme.

PËRKUFIZIM

Është një ngurtë e kuqe-kafe në rastin e modifikimit trigonal ose kafe e errët në rastin e modifikimit kubik, që është më reaktive (Fig. 1).

Të qëndrueshme termikisht. Pika e shkrirjes 1562 o C.

Oriz. 1. Oksid i hekurit (III).

Nuk reagon me ujin, hidratin e amoniakut. Tregon veti amfoterike, reagon me acide dhe alkale. Reduktohet nga hidrogjeni, monoksidi i karbonit, hekuri.

Formula kimike e oksidit të hekurit

Formula kimike e oksidit të hekurit (II) është FeO, dhe formula kimike e oksidit të hekurit (III) është Fe 2 O 3. Formula kimike tregon përbërjen cilësore dhe sasiore të molekulës (sa dhe çfarë atomesh ka në të). Duke përdorur formulën kimike, mund të llogarisni masën molekulare të një substance (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr(Fe 2 O 3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.

Formula strukturore (grafike) e oksidit të hekurit

Formula strukturore (grafike) e një substance është më e qartë. Ai tregon se si atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin brenda një molekule. Më poshtë janë formulat grafike të oksideve të hekurit (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

SHEMBULL 2